Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 11 класс (О.С.Габриелян)

Рабочая программа по химии 11 класс (О.С.Габриелян)



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

МКУ «Управление образования администрации Емельяновского района

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Стеклозаводская средняя общеобразовательная школа

663013 Россия, Красноярский край, Емельяновский район, п. Памяти 13 Борцов

ул. Культуры 8 «а» факс 8(39133)44167, телефон 8(39133)44288,

e-mail:steklo13@mail.ru



Согласовано

Руководитель ШМО

_____________/Сисько Т.П./

ФИО

Протокол № ___

от «__»__________2014г.


Согласовано

Заместитель руководителя по УВР МБОУ Стеклозаводской СОШ

_____________/Лунева О.Н./

ФИО

«__»____________2014г.


Утверждаю

Директор

МБОУ Стеклозаводской СОШ

_____________/Свободина Е.В./

ФИО

Приказ № ___

от «__»__________2014г.








РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА


Гамзиной Людмилы Геннадьевны

учителя химии и биологии

I квалификационной категории

(Ф.И.О., категория)



по химии 11 класс

(Предмет, класс и т.п.)





Рассмотрено на заседании

педагогического совета

протокол № _1_

от « » 2014 г.










2014 - 2015 учебный год




ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

11 класс

(34 часа, 1 час в неделю)

Авторы: О.С. Габриелян

Исходными документами для составления рабочей программы учебного курса являются:

Исходными документами для составления рабочей программы учебного курса являются:

1.Конституция Российской Федерации (ст. 43, 44);

2.Закон «Об образовании в РФ» от 29. 12. 2012 г №273-ФЗ);

3.Закон РФ «О внесении изменений в законодательные акты Российской Федерации и признании утратившими силу некоторых законодательных актов Российской Федерации в связи с принятием федеральных законов «О внесении изменений и дополнений в Федеральный закон «Об общих принципах организации законодательных (представительных) и исполнительных органов государственной власти субъектов Российской Федерации» и «Об общих принципах организации местного самоуправления в Российской Федерации» от 22 августа 2004 года № 122 – ФЗ (ст.16);

4.Постановление Правительства РФ от 17.12.2001 № 871 «О реструктуризации сети общеобразовательных учреждений, расположенных в сельской местности» от 17.12.2001 № 871;

5.Концепция модернизации российского образования на период до 2010 (приказ Министерства образования РФ от 11.02.2002 г. № 393);

6.Концепция математического образования;

7.Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2014/2015 учебный год утверждены приказом Минобрнауки России от 31 марта 2014 г. № 253

8.Закон Красноярского края от 03.12.04. № 12 – 2674 «Об образовании»

9.Закон Красноярского края от 25.06.04. № 11 – 2071 «О краевом (национально региональном) компоненте государственных образовательных стандартов общего-образования в Красноярском крае»

10.Закон Красноярского края от 20.12.05 № 17 – 4256 «Об установлении краевого (национально - регионального) компонента государственных образовательных стандартов общего образования в Красноярском крае»

11.Постановление Совета администрации Красноярского края от 17.05.2006г № 134 -П «Об утверждении регионального базисного учебного плана для образовательных учреждений Красноярского края, реализующих программы общего образования»

12.Информационное письмо Агентства образования администрации Красноярского края сентябрь 2008г

13.Постановление Совета администрации Красноярского края от 30.06.2011 №12-6054 «О внесении изменений в законы края, регулирующие вопросы в области краевого (национально-регионального) компонента государственных образовательных стандартов общего образования в Красноярском крае» (об уменьшении предметов НРК)

14.Постановление Законодательного собрания Красноярского края «О внесении изменений в законы края, регулирующие вопросы в области краевого (национального - регионального) компонента государственных образовательных стандартов общего образования в Красноярском крае. От 30.06 № 12 – 6054.

15.Устав школы.

16.Образовательная программа ОУ.

Рабочая программа учебного курса химии для 11 класса составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и программы курса химии для учащихся 11 классов общеобразовательных учреждений автора О.С.Габриеляна (2010 года).

Программа рассчитана на 34 часа, в том числе на контрольные работы 2 часа и практические работы 2 часа.

Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса,

Рабочая программа составлена на основе программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна (Дрофа 2010 г.). Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации. Программа авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна соответствует Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования. Рабочая программа разработана применительно к учебной программе курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна (Дрофа 2010).

Программа базового курса химии 10-11 классов отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.
Методологической основой построения учебного содержания курса химии базового уровня для средней школы явилась идея интегрированного курса, но не естествознания, а химии. Такого курса, который близок и понятен тысячам российских учителей и доступен и интересен сотням тысяч российских старшеклассников.

Первая идея курса - это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Идея такой интеграции диктует следующую очередность изучения разделов химии: вначале, в 10 классе, изучается органическая химия, а затем, в 11 классе, - общая химия. Изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии.

Наконец, подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (более 90%) связаны с общей и неорганической химией, а потому в 11, выпускном классе логичнее изучать именно эти разделы химии, чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть это серьезное испытание.

Вторая идея курса - это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т. е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут неосознанно стать опасными для этого мира, так как химически неграмотное обращение с веществами, материалами и процессами грозит немалыми бедами.
Третья идея курса - это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. А это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т. е. полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации обучения.

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный на 1-2 ч в неделю. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Цель: освоение знаний о позитивной роли химии в жизни современного общества,

необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

Задачи:

  • изучить важнейшие понятия общей химии;

  • рассмотреть классификацию и строение неорганических и органических соединений;

  • познакомиться с основными законами химии;

В ходе изучения материала планируется проведение лабораторных опытов и практических работ. На проведение каждой практической работы отводится по одному академическому часу. Все работы учащихся оцениваются по пятибалльной оценочной шкале. На проведение лабораторных опытов отводится от 5 до 20 минут от урока. При этом, лабораторные опыты протяженностью менее 20 минут оцениваются выборочно на усмотрение учителя.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника О. С. Габриеляна.

« Химия 11 класс». Базовый уровень. - М: Дрофа 2010 г.

В рабочую программу внесены следующие изменения:

1. Уменьшено число часов на изучение темы: «Строение вещества», высвободившийся час отдан на зачет по теме «Химические реакции».

2. Из авторской программы исключена часть лабораторных опытов из-за недостатка времени на их выполнение при 1 часе в неделю, так как авторская программа предусматривает 1/2 часа в неделю.



ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ 11 КЛАССА


В результате изучения химии  ученик 11-ого класса должен:


Учащиеся должны знать/понимать:

  • важнейшие химические понятия: вещество, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет. Функциональная группа, изомерия, гомология:

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства
    состава, периодический закон,

  • основные теории химии:  химической связи, строения органических соединении.

  • важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы,


Учащиеся должны уметь:

  • называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре,

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, принадлежность веществ к различным классам органических соединений,

  • характеризовать: общие химические свойства органических соединении; строение и химические свойства изученных органических соединений,

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения,

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ,

  • проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве:

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий:                                           

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической  оценки достоверности  химической  информации, поступающей из разных источников.


Содержание курса химии 11 класс

(ОБЩАЯ ХИМИЯ)
(1 ч в неделю, всего 34 ч)

Тема 1. Строение атома (3 ч)


О с н о в н ы е с в е д е н и я о с т р о е н и и а т о м а. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

П е р и о д и ч е с к и й з а к о н Д. И. М е н д е л е е в а в с в е т е у ч е н и я о с т р о е н и и а т о м а. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использование карточек.


Тема 2. Строение вещества (13 ч)


И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
П о л и м е р ы. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
Г а з о о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Ж и д к о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.

Т в е р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.

С о с т а в в е щ е с т в а и с м е с е й. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.


Тема 3. Химические реакции (9 ч)

Р е а к ц и и, и д у щ и е б е з и з м е н е н и я с о с т а в а в е щ е с т в. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
Изомеры и изомерия.

Р е а к ц и и, и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических
реакций.
С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Р о л ь в о д ы в х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е р е а к ц и и. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.


Тема 4. Вещества и их свойства (9 ч)


М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

О с н о в а н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (I
I) и (III).

Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь м е ж д у к л а с с а м и н е о р г а н и ч е с к и х и о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями металлов, неметаллов, кислот, оснований, минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

















Учебно – тематический план





п/п





Тема




Кол- во

часов

Уроки

Практические работы

Лабораторные работы

Контрольные работы

Зачеты

1

Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева.

3

3

 

1

 


2

Строение вещества.


13

11

 1

5

1


3

Химические реакции.

9

8

 

6


1

4

Вещества и их свойства.


9

7

1

6

1



Всего:

34

29

2

18

2

1








Графики проведения контрольных и практических работ


Тема


Вид проверки

Дата проведения

Дата

факт.

1

Получение, собирание и распознавание газов.

Практическая работа 1



2

Строение вещества.

Контрольная работа № 1



3

Химические реакции.


Зачет № 1



4

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических неорганических веществ.

Практическая работа 2



5

Вещества и их свойства.

Контрольная работа № 2












Перечень лабораторных опытов


Тема

Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.


Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.


Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них.

Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.

Ознакомление с минеральными водами.

Ознакомление с дисперсными системами.

Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.

Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.

Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.

Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.

Различные случаи гидролиза солей.

Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями.

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.

Получение и свойства нерастворимых оснований.

Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

Ознакомление с коллекциями металлов, неметаллов, кислот, оснований, минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.






















№ п/п

ТЕМА УРОКА

ТИП

УРОКА

ОБОРУДО

ВАНИЕ

Практич.

часть

ДАТА

ПО ПЛАНУ

ПРОВЕДЕН.

ФАКТИЧ.

ТЕМА №1. СТРОЕНИЕ АТОМА.

1-2

Основные сведения о строении атома.

О.Н.З.

§1 табл. Строение атома




3

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

К.У.

§2 ПСХЭ

ЛО 1



13ч

ТЕМА №2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА.


4

Ионная химическая связь

О.Н.З.

§3 табл. Химическая связь




5

Ковалентная химическая связь.


К.У.

§4




6

Металлическая химическая связь.


К.У.

§5




7

Водородная химическая связь.


К.У.

§6

ЛО 2



8

Полимеры


К.У.

§7

ЛО 3



9

Газообразное состояние вещества.


К.У.

§8




10

Жидкое состояние вещества


К.У.

§9

ЛО 4,5



11

Твердое состояние вещества.


К.У.

§10




12

Дисперсные системы


К.У.

§11

ЛО 6



13

Состав вещества и смесей


К.У.

§12




14

Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов


У.Пр.


Пр/раб №1



15

Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»

У.О.З.





16

Контрольная работа № 1 по теме «Строение вещества»


К.З.





ТЕМА №3. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ.


17

Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава вещества.

О.Н.З.

§13 табл. Классификация хим.реакций

ЛО 7,8



18

Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества.

К.У.

§14

ЛО 9,10



19

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость хим.рекции.

К.У.

§15




20

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

К.У.

§16




21

Роль воды в химических реакциях.


К.У.

§17




22

Гидролиз.


К.У.

§18

ЛО 11,12



23

Окислительно- восстановительные реакции.


К.У.

§19




24

Электролиз.


К.У.

§19




25

Зачет №1 по теме «Химические реакции».







ТЕМА №4. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА.


26

Металлы.


О.Н.З

§20




27

Неметаллы


К.У.

§21




28

Кислоты органические и неорганические.


К.У.

§22 ДО

ЛО 13,14, 15



29

Основания органические и неорганические.


К.У.

§23 ДО

ЛО 16



30

Соли.


К.У.

§24

ЛО 17



31

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.

К.У.

§25 табл по генетической связи

ЛО 18



32

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических веществ.

У.Пр.


Пр/раб №2



33

Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства».

Р.З.





34

Контрольная работа №2 по теме «Вещества и их свойства»

К.З.
















УЧЕНО – МЕТОДИЧЕСКАЯ ЛИТЕРАТУРА



  1. Габриелян О.С. «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений». М.: Дрофа, 2010


  1. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2010


  1. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Настольная книга учителя. М.: Дрофа, 2004


  1. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Контрольные и проверочные работы. М.: Дрофа, 2005


  1. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Рабочая тетрадь. М.: Дрофа, 2010


  1. Я.Л.Гольдфарб Задачник «Химия 8-11кл».: - М.Дрофа 2002г.




КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНОЧНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ


Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

  • глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

  • осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

  • полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитывают число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и пр., или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т.п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.


Оценка устного ответа

Отметка «5» ставится, если ученик:

  1. Дает ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

  2. Излагает материал в определенной логической последовательности, литературным языком;

  3. Дает самостоятельный ответ.

Отметка «4» ставится, если ученик:

  1. Дает полный и правильный ответ на основании изученных теорий;

  2. Излагает материал в определенной логической последовательности, при этом допускает две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3» ставится, если ученик:

  1. Дает ответ полный, но при этом допускает существенную ошибку или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» ставится, если ученик:

  1. При ответе обнаруживает непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допускает существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1» ставится, если ученик:

  1. Не дает ответа вообще.


Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

  1. Работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

  2. Эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

  3. Проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно расходуются реактивы).

Отметка «4»:

  1. Работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

  1. Работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

  1. Допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

  1. Работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.


Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

  1. План решения составлен правильно;

  2. Правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

  3. Дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

  1. План решения составлен правильно;

  2. Правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

  1. План решения составлен правильно;

  2. Правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

  1. Допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

  1. Задача не решена.


Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

  1. В логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

  1. В логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух существенных ошибок.

Отметка «3»:

  1. В логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

  1. Имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Отметка «1»:

  1. Отсутствие ответа на задание.


Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

  1. Ответ правильный и полный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

Ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

  1. Работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные ошибки.

Отметка «2»:

  1. Работа выполнена менее чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

  1. Работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать

требования единого орфографического режима. Отметки за итоговую контрольную работу корректируют предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

Практические (лабораторные) работы, опыты

Оценка «5» ставится, если ученик:

  1. Правильно определил цель опыта.

  2. Выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений.

  3. Самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью.

  4. Научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, вычисления и сделал выводы.

  5. Проявил организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

  6. Эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка «4» ставится, если ученик выполнил требования к оценке «5», но:

  1. Опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений.

  2. Или было допущено два-три недочета.

  3. Или не более одной негрубой ошибки и одного недочета.

  4. Или эксперимент проведен не полностью.

  5. Или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка «3» ставится, если ученик:

  1. Правильно определил цель опыта, работу выполнил правильно не менее, чем на половину, однако объем выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным принципиально важным задачам работы.

  2. Или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работа по началу опыта провел с помощью учителя, или в ходе проведения опыты и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формировании выводов.

  3. Опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчете были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, таблицах и т.д.) не принципиальных для данной работы, не повлиявших на результат выполнения.

  4. Допустил грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с материалами и оборудоваеим), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2» ставится, если ученик:

  1. Не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов.

  2. Или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно.

  3. Или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке «3».

  4. Допущены две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами и иоборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1» ставится, если ученик:

  1. Полностью не сумел начать и оформить опыт; не выполнил работу; показал отсутствие экспериментальных умений; не соблюдал или грубо нарушал требования безопасности труда.

Примечание:

  1. В тех случаях, когда учащийся показал оригинальный и наиболее рациональный подход к выполнению работы и в процессе работы, но не избежал тех или иных недостатков, оценка за выполнение работы по усмотрению учителя может быть повышена по сравнению с указанными выше нормами.

  2. Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке.




Оценка тестовых работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

для теста из пяти вопросов:

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25-З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19-24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13-18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».


Оценка реферата

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых учителем вопросов и сформулировать точные ответы на них

Приложение

11 класс

Оборудование и реактивы для лабораторных опытов

и практических работ по химии


класс

темы лабораторных опытов и практических работ

необходимый минимум

(в расчете 1 комплект на 2 чел.)

11

Лабораторные опыты


№1 Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Карточки с химическими элементами

№ 2 Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств

Оборудование

Вещества.

№ 3 Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них.

Коллекции: «Пластмассы», «Волокна»

№ 4 Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды

Оборудование: пробирки, спиртовки

Вещества: растворы карбоната натрия, сульфата натрия, гидроксида натрия.

№ 5 Ознакомление с минеральными водами


№ 6 Ознакомление с дисперсными системами.


№ 7 Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса

Оборудование: пробирки

Вещества: железо, раствор медного купороса


№ 8 Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.

Оборудование: пробирки. Вещества: растворы сульфата меди, сульфата алюминия, сульфита натрия, хлорида калия, хлорида бария, фосфата натрия, карбоната натрия, гидроксида натрия, соляной (серной) кислоты, азотной кислоты, фенолфталеин.

№ 9 Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.

Оборудование: пробирки

Вещества: раствор перикиси водорода, оксид марганца.


№ 10 Поучение водорода взаимодействием кислоты с цинком.

Оборудование: прибор для получения газа

Вещества: цинк, раствор соляной кислоты.

№ 11 Различные случаи гидролиза солей.

Оборудование: пробирки. Вещества: растворы нитрата алюминия, ацетата натрия, нитрата (хлорида) натрия, универсальный индикатор.

№ 12 Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.

Оборудование: пробирки.

Вещества: растворы кислот, оснований солей.


№ 13 Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами

Оборудование: пробирки.

Вещества: цинк (алюминий), железо, медь, растворы соляной и уксусной кислот.

№ 14 Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями

Оборудование: пробирки. Вещества: растворы соляной и уксусной кислот, гидроксида натрия (калия).

№ 15 Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.

Оборудование: пробирки. Вещества: растворы соляной и уксусной кислот, нитрата серебра, карбонат натрия (калия) твердый.

№ 16 Получение и свойства нерастворимых оснований.

Оборудование: пробирки химические стаканы, воронки, фильтры бумажные, стеклянные палочки, спитровки.

Вещества: растворы сульфатов меди, железа (II) и (III), соляной (серной кислот), гидроксида натрия (калия).

№ 17 Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов

Оборудование: пробирки. Вещества: хлориды натрия (калия), ацетат натрия (калия), универсальный индикатор.

№ 18 Ознакомление с коллекциями металлов, неметаллов, кислот, оснований, минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Коллекции


Практические работы


№ 1 Получение, собирание и распознавание газов.

См. 9 кл. Практическая работа № 6; 10 кл. Лабораторный опыт № 4.

№ 2 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

См. 9 кл. Практическая работа № 3; 10 кл. Практическая работа № 1.




Список используемой литературы:

  1. Габриелян О.С. «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений». М.: Дрофа, 2010

  2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2010.

  3. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Настольная книга учителя. М.: Дрофа, 2004












Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Рабочая программа учебного курса  химии  для  11  класса  составлена на основе Примерной программы  по химии  и программы курса химии  для учащихся  11  классов общеобразовательных учреждений автора О.С.Габриеляна. Программа рассчитана на  34 часа.  Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне. Основные разделы рабочей программы: пояснительной записки, требований к уровню подготовки учащихся, содержание курса, УТП, графики проведения контрольных и практических работ, перечень лабораторных опытов, КТП, УМК, критерии и нормы оценочной деятельности, оборудование и реактивы для лабораторных опытов и практических работ.

Общая информация

Номер материала: 544595

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>