Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 11 класс по О. С. Габриеляну
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 11 класс по О. С. Габриеляну

библиотека
материалов



Управление образования муниципального образования

«Холмский городской округ»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №8 г. Холмска





Рассмотрено на ШМО учителей ___________ Протокол №1 от 03 сентября 2014 г. Руководитель _______ Рекомендована экспертным советом Протокол № 1 от 04.09. 2014 г.

«УТВЕРЖДАЮ» Директор МБОУ СОШ № 8 ___________В.А. Симакова 04 сентября 2014 г.







Рабочая учебная программа

по предмету «Химия»

2014 – 2015 учебный год

11 класс

III ступень обучения (базовый уровень)

Составлена на основе программы курса химии 11 класса для общеобразовательных учреждений. Базовый уровень. Автор: О.С. Габриелян. (Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. О.С. Габриелян, М., Дрофа, 2009 г. )



Учитель

Неретина И.Б.



г. Холмск, 2014 г.







Пояснительная записка.

Рабочая программа составлена на основе авторской программы курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна, в полном соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования на базовом уровне и предназначена для изучения химии в общеобразовательных учреждениях. Базовый уровень стандарта ориентирован на формирование общей химической грамотности и научного мировоззрения учащихся.

В содержании курса общей химии теоретическую основу составляет теория строения веществ и зависимости свойств веществ от их химического строения, т.е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности. Так же в курсе сделан акцент на практическую значимость учебного материала. В основу положена идея о природных источниках химических соединений и их взаимопревращениях, т.е. идеи генетической связи между классами органических соединений. Наряду с этим в курсе раскрываются так же и свойства отдельно важных в народном хозяйстве веществ.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Практические работы сгруппированы в блоки – химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но и средством контроля за качеством их сформированности.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ведущими идеями курса являются:

  • Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

  • Причинно – следственные связи между составом , строением, свойствами и применением вещества;

  • Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

  • Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;

  • Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и химической эволюции;

  • Законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производств веществ и материалов и охраны окружающей среды от химического загрязнения;

  • Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

  • Развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Методы, используемые для реализации программы:

1.Объяснительно – иллюстративный,

2.Частично – поисковый,

3.Исследовательский.

Ведущие формы обучения:

1.Индивидуальные,

2.Парные,

3.Групповые.

Ведущие технологии:

1.КСО (коллективные способы обучения),

2.Дифференцированное обучение.

Методы контроля:

1.Устный опрос (индивидуальный, фронтальный)

2.Тестовая работа

3.Письменные контрольные работы

4. Письменные экспериментальные работы ( лабораторная работа, практическая работа)

Предмет «Химия» в 11 классе рассчитан на 34 часа по 1 уроку в неделю. Однако, по утвержденному учебному плану количество рабочих недель в 2014 – 2015 учебном году для 11 класса равно 33, что соответствует 33 часам, что было достигнуто за счет сокращения на 1 час темы №2 «Строение вещества» с 14 до 13 часов. В целом рабочая программа полностью соответствует авторской.

Учебно – методический комплект включает в себя:

  • Габриелян, О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. [текст]/ О.С. Габриелян.- М., Дрофа, 2009.

  • Габриелян, О.С., Воскобойникова, Н.П., Яшукова, А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие.[текст]/ О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова.- М., Дрофа, 2009.

  • Габриелян,О.С., Смирнова, Т.В., Изучаем в 8 классе: Дидактические материалы[текст]/О.С. Габриелян,Т.В. Смирнова.- М., Блик- плюс, 2008.

  • Химия. 8 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8»[текст]/О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова и др.- М.: Дрофа, 2008.

  • Габриелян, О.С., Воскобойникова, Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9кл [текст]/ О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова.- М.: Дрофа,2008

  • Габриелян, О.С., Яшукова, А.В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8».- М.: Дрофа, 2011.

Изучение данного курса обеспечивается учебником «Химия» за 11 класс О.С. Габриеляна, который соответствует требованиям государственного стандарта образования и входит в Федеральный перечень учебников. Данный учебник апробирован на протяжении 5 лет, имеет доступное изложение материала. Современное оформление, разнообразные вопросы и задания, дополнительная информация способствуют эффективному усвоению учебного материала.







































Тематическое планирование курса «Химия» в 8 классе на 2014 – 2015 учебный год.

темы

Название темы

Кол–во часов

Практ. часть

Формы контроля

1

Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева

3 часа

Лаб. опыт №1


2

Строение вещества

13 часов

Лаб. опыт №2 – 6,

Практ. раб. №1







Контрольная работа №1

3

Химические реакции

8 часов

Лаб. опыт №7 – 11





Контрольная работа №2

4

Вещества и их свойства

9 часов

Лаб. опыт №12 – 18,

Практ. раб. №2







Контрольная работа №3

всего


33 часа

П.р. 2

3



























СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3 ч)

О с н о в н ы е с в е д е н и я о с т р о е н и и а т о м а. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

П е р и о д и ч е с к и й з а к о н Д. И. М е н д е л е е в а в с в е т е у ч е н и я о с т р о е н и и а т о м а. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2. Строение вещества (13 ч)

И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Р е а к ц и и, и д у щ и е б е з и з м е н е н и я с о с т а в а в е щ е с т в. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.

Г а з о о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Т в е р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.

С о с т а в в е щ е с т в а и с м е с е й. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3. Химические реакции (8 ч)

Р е а к ц и и, и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы.

О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е р е а к ц и и. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Образцы кристаллогидратов. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Простейшие окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).

Лабораторные опыты. 2. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 3. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 4. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 5. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 6. Различные случаи гидролиза солей.

Тема 4. Вещества и их свойства (10 ч)

М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

О с н о в а н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла и неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Коллекция природных органических кислот. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II).

Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов. 8. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, с основаниями, с солями. 9. Получение и свойства нерастворимых оснований. 10. качественные реакции на хлориды и сульфаты.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.







Перечень практических работ и лабораторных опытов по химии для 11 класса.

Форма практического занятия

Название практикума

Дата план.

Дата факт.

Тема №1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева

Лабораторные опыты №1

Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

11.09


Тема 2. Строение вещества

Лабораторные опыты №1

Ознакомление с дисперсными системами.

11.09


Тема 3. Химические реакции

Лабораторные опыты №2

Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.

16.10


Лабораторные опыты №3

Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.

23.10


Лабораторные опыты №4

Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.

30.10


Лабораторные опыты №5

Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.

13.11


Лабораторные опыты №6

Различные случаи гидролиза солей.

27.11


Практическая работа №1

Получение, собирание и распознавание газов.

11.12


Тема 4. Вещества и их свойства

Лабораторные опыты №7

Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов.

15.01


Лабораторные опыты №8

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, с основаниями, с солями.

22.01


Лабораторные опыты №9

Получение и свойства нерастворимых оснований.

29.01


Лабораторные опыты №10

Качественные реакции на хлориды и сульфаты.


5.02


Практическая работа №2.

Идентификация неорганических соединений.









Перечень контрольных работ:

темы

Название темы

Четверть

Дата план.

Дата факт.

1.

Контрольная работа №1 «Строение вещества»

I

17.10


2.

Контрольная работа №2 «Химические реакции»

II

19.11


3.

Контрольная работа №3 «Вещества и их свойства»

III

26.12










































Требования к уровню подготовки учащихся.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;


уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

























Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся.

Оценки устного ответа:

Оценка «5»:

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

Материал изложен в определенной логической последовательности биологическим языком;

Ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

Материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

Ответ полный, но при этом допущены существенные ошибки или ответ не полный, несвязный.

Оценка «2»:

При ответе обнаружено не понимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отказ отвечать.

Оценка письменных экспериментальных работ:

Оценка «5»:

Работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

Эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности правил работы с веществами и оборудованием;

Проявлены организационно – трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места и порядок на столе);

Оценка «4»:

Работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами, оборудованием;

Оценка «3»:

Работа выполнена правильно не менее чем на половину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя;

Оценка «2»:

Допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя. Отказ выполнять работу.

Оценка письменных контрольных работ:

Оценка «5»: Ответ полный и правильный, возможна одна не существенная ошибка;

Оценка «4»: Ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок;

Оценка «3»: Работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две – три не существенные;

Оценка «2»: Работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка тестовой работы:

Оценка «5»: 72 – 100 баллов;

Оценка «4»: 55 – 71 балл;

Оценка «3»: 35 – 54 балла;

Оценка «2»: 0 – 34 балла

Календарно – тематическое планирование курса «Химия» в 11 классе на 2014 – 2015 учебный год.

урока

Тема урока

Практическая часть

Форма контроля

Дата план.

Дата факт.

Тема №1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (3 часа).

1

Основные сведения о строении атома.



4.09


2

Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

Лаб. опыт №1


11.09


3

Значение периодического закона и периодической системы.


Тест контроль

18.09


Тема №2. Строение вещества (13 часов)

4

Ионная химическая связь.



25.09


5

Ковалентная химическая связь.



2.10


6

Металлическая химическая связь.


Тест контроль

9.10


7

Водородная химическая связь.

Лаб. опыт №2


16.10


8

Полимеры.

Лаб. опыт №3


23.10


9

Газообразное состояние вещества.

Лаб. опыт №4


30.10


10

Жидкое состояние вещества.

Лаб. опыт №5


13.11


11

Твердое состояние вещества.


Тест контроль

20.11


12

Дисперсные системы.

Лаб. опыт №6


27.11


13

Состав вещества и смесей.



4.12


14

Получение, собирание и распознавание газов.

Практическая работа №1


11.12


15

Урок решения задач.



18.12


16

Контрольная работа №1 по теме «Строение вещества»


Контрольная работа №1

25.12


Тема №3. Химические реакции (8 часов)

17

Реакции, идущие без изменения состава вещества.

Лаб. опыт №7


15.01


18

Реакции, идущие с изменением состава вещества

Лаб. опыт №8


22.01


19

Скорость химических реакций.

Лаб. опыт №9

Тест контроль

29.01


20

Обратимость химических реакций. Роль воды в химических реакциях.

Лаб. опыт №10


5.02


21

Гидролиз.

Лаб. опыт №11

Тест контроль

12.02


22

Окислительно – восстановительные реакции.



19.02


23

Электролиз.



26.02


24

Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции»


Контрольная работа №2

5.03


Тема №4. Вещества и их свойства (9 часов).

25

Металлы.



12.03


26

Неметаллы.



19.03


27

Кислоты органические и неорганические

Лаб. опыт №12 - 15


9.04


28

Основания органические и неорганические.

Лаб. опыт №16

Тест контроль

16.04


29

Соли.

Лаб. опыт №17


23.04


30

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.

Лаб. опыт №18


30.04


31

Контрольная работа №3 по теме «Вещества и их свойства»


Контрольная работа №3

7.05


32

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Практическая работа №2


14.05


33

Итоговый урок за курс химии 11 класса.



21.05







Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Рабочая программа составлена на основе авторской программы курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна, в полном соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования на базовом уровне и предназначена для изучения химии в общеобразовательных учреждениях. Базовый уровень стандарта ориентирован на формирование общей химической грамотности и научного мировоззрения учащихся.

В содержании курса общей химии теоретическую основу составляет теория строения веществ и зависимости свойств веществ от их химического строения, т.е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности. Так же в курсе сделан акцент на практическую значимость учебного материала. В основу положена идея о природных источниках химических соединений и их взаимопревращениях, т.е. идеи генетической связи между классами органических соединений. Наряду с этим в курсе раскрываются так же и свойства отдельно важных в народном хозяйстве веществ.

 

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в  быту и на производстве. Практические работы сгруппированы в блоки – химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но и средством контроля за качеством их сформированности.

Автор
Дата добавления 24.10.2014
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров256
Номер материала 101743
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх