МБОУ «Осинская средняя общеобразовательная школа №1»

 

 

			Согласовано              школьным методическим советом  Протокол № _________    от «____» _______ 2014 г.   Председатель ШМС: _______ Е.Г.Хикматуллина
	Рассмотрено                          на заседании школьного МО учителей естественных наук Протокол № __________     от «____»  ________   2014 г. Руководитель ШМО: ________  Н. А.Никитеева				УТВЕРЖДАЮ: Директор школы:   _________ Н.Н Гимазова.   Приказ № ________      от «____» ________ 2014 г.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Рабочая программа

по химии для 8-9 классов

 на 2014 – 2015 гг.

 

 

 

 

 

 

 

 

                                                                                                                        

                                                                                                                                    

                                                                                                                                         

 

 

 

Составитель: учитель химии

Янашек Анастасия Георгиевна

 

 

 

 

 

 

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 8-9 классов  составлена в соответствии  с федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного  общего образования, на основе Примерных программ по химии, авторской программы Гара Н.Н. Химия 8-9 классы – М.: Просвещение, 2011 , к УМК Рудзитис Г. Е. Химия. 8 класс. — М.: Просвещение, 2011.

Рабочая  программа конкретизирует содержание стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов с учетом  межпредметных  и  внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В рабочей программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Рабочая программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Рабочая программа определяет обязательную часть учебного курса химии в основной школе, за пределами которого остается возможность авторского выбора вариативной составляющей содержания образования. Рабочая программа содействует сохранению единого образовательного пространства и предоставляет широкие возможности для реализации различных подходов к построению курса химии в основной школе.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Общая характеристика учебного предмета

Химическое  образование  является  фундаментом  научного  миропонимания,  обеспечивает знания  основных  методов  изучения  природы,  фундаментальных  научных  теорий  и закономерностей,  умения исследовать и объяснять  явления природы и  техники. Школьный курс химии – основной компонент естественнонаучного образования. Он направлен на формирование у учащихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно- научной  картины  мира;  развитие  их  интеллектуальных,  творческих    способностей;  привитие ценностных ориентаций, подготовку к жизни в условиях современного общества.

 Необходимо  помнить  и  о  роли  химии  в  воспитании  экологической  культуры  людей, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе  преимущественно химическую природу. Недостаточность  химической  и  экологической  грамотности  порождает  угрозу  безопасности  человека и природы, недооценку роли химии в научно-техническом развитии человечества. Химия как  учебный  предмет  призвана  вооружить  учащихся  основными  химическими  знаниями, необходимыми  для  повседневной  жизни,  производственной  деятельности,  продолжения образования, правильного поведения в окружающей среде.

 Структура школьного курса химии

Материал школьного курса химии по классам располагается следующим образом: в 8 классе изучаются первоначальные химические понятия, кислород и горение, водород, растворы и вода, важнейшие классы неорганических соединений, периодический закон и периодическая таблица Д.И.Менделеева, строение атома, химическая связь, строение веществ, закон Авогадро, молярный объем газов, галогены.

 

Требования к уровню подготовки выпускников основной школы

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

·                освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·                овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·                развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·                воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

·                применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В результате изучения химии в 8- 9 классах учащиеся должны:

 знать:

·               химическую символику: знаки химических элементов, формулы  химических веществ и уравнения химических реакций;

·               важнейшие химические понятия: атом, молекула, ион, химическая связь, классификация веществ и химических реакций, электролитическая диссоциация;

·               основные законы химии: сохранения массы вещества, постоянства состава, периодический закон.

уметь:

·               называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

·               объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым  он принадлежит в периодической системе, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, причины многообразия веществ, сущность реакций ионного обмена;

·               характеризовать: химический элемент по его положению в периодической системе, связь между составом, строением и свойствами веществ, общие свойства неорганических и органических веществ;

·               определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, валентность и степень окисления элементов в соединениях;

·               составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей, схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы, уравнения химических реакций.

 научиться:

·               планировать и осуществлять химический эксперимент, применять химическую посуду и оборудование для проведения лабораторных опытов, соблюдать правила техники безопасности при работе с химическими веществами, химической посудой и приборами;

·               вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в смеси (растворе), проводить расчеты по уравнениям реакций с использованием понятий количества вещества, объём, масса реагентов или продуктов;

·               использовать приобретенные знания и умения в практической и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту;

·               проводить самостоятельный поиск информации с использованием учебных пособий, теоретического материала, предоставленного учителем, а также дополнительной литературы, в том числе справочников и энциклопедий, сетевых ресурсов, электронных библиотек и т.д., анализировать и систематизировать найденную информацию.

Формы и методы организации учебной деятельности учащихся в процессе обучения:

·               создание проблемной ситуации и поиски решения проблемы на основе учебного материала по теме урока;

·               выполнение самостоятельной работы (с учетом выбранной образовательной темы),

·               выполнение проектных работ,

·               осуществление текущего опроса учащихся,

·               планирование и осуществление химического эксперимента,

·               выполнение итоговой контрольной работы в форме теста, структура которого максимально приближена к требованиям ЕГЭ,

·               подготовка докладов и рефератов на основе отбора и анализа информации, с использованием дополнительной литературы (справочники и энциклопедии, сетевые ресурсы, электронные библиотеки и т. д.); выступление с докладом, организация дискуссии и участие в дискуссии по итогам выступления

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·         безопасного обращения с веществами и материалами;

·         экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·         критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

·         приготовления растворов заданной концентрации.

 

Критерии оценки знаний, умений и навыков обучающихся 8-х классов

1. Оценка устного ответа.

            Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.

            Ответ «4» ;

-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

            Отметка «З» :

-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

            Отметка «2» :

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

            2. Оценка экспериментальных умений.

            - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

            Отметка «4» :

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

            Отметка «3»:

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

            Отметка «2»:

-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

 

 

3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

            Отметка «5»:

-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

            Отметка «4»:

-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

            Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.  

            Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

-  отсутствие ответа на задание.

4.  Оценка письменных контрольных работ.

            Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

            Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

            Отметка «3»:

-  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен­ная ошибка и при этом две-три несущественные.

            Отметка «2»:

-  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

-  работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ­ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

            Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

 

 

Тематическое планирование 8 класс

Раздел	Тема	Количество часов	Основные понятия	Контроль качества знаний	Дата	Примечание
Первонача- льные химические понятия	Техника безопасности в кабинете химии. Предмет химии. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей Явления физические и химические. Условия возникновения и течения химических реакций. Признаки химических реакций. Атомы и молекулы. Строение вещества, Основные положения атомно-молекулярного учения. Простые и сложные вещества Химический элемент, формы его существования. Простое и сложное вещество. Относительная атомная масса химических элементов. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава вещества Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле,  составление формул по валентности. Атомно-молекулярное учение Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Расстановка коэффициентов в уравнениях реакций. Типы химических реакций. Количество вещества. Моль – мера количества вещества. Молярная масса. Молярный объём газов. Постоянная   Авогадро.	18	Химия, вещество, тело, явления физические и химические, атомы, молекулы, простые и сложные вещества, химический элемент, относительная атомная и молекулярная массы, валентность, атомно - молекулярное учение, количество вещества,  моль, молярная масса,  молярный объём газов,  Постоянная   Авогадро.	ПР №1 «Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием» ПР №2 «Очистка загрязненной поваренной соли» . Расчёты по химическим формулам. Контрольная работа №1 «Первоначальные химические понятия». Расчёты по химическим уравнениям. Решение типовых задач. Обобщение и систематизация знаний по теме «Первоначальные химические понятия». Контрольная работа №2 «Первоначальные химические понятия».
Кислород. Горение.	Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе, получение Свойства кислорода. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Воздух и его свойства. Горение веществ на воздухе и в кислороде. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.	5	Содержание кислорода в земной коре, гидросфере. Количественный состав воздуха. Биологическая роль кислорода на планете. Круговорот кислорода в природе, окисление, горение.	Практическая работа № 3 «Получение и свойства кислорода»
Водород	Водород, его общая характеристика и нахож­дение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства водорода. Применение. Вода: состав, физические, химические свойства, применение.	3	Физические свойства водорода. Лабораторный и промышленный способы получения водорода. Восстановление, восстановитель. Гидроксиды, основания.	Повторение и обобщение по темам  «Кисло­род», «Водород». Практическая работа № 4. «Приготовление раствора соли определённой % концент­­­рации»
Важнейшие классы неорганических веществ.	Оксиды: состав, классификация, свойства, получение, применение. Основания: состав, классификация, свойства, получение, применение. Кислоты: состав, классификация, номенклатура, свойства, получение, применение Соли: состав, названия, способы получения	9	Классификация, свойства оксидов. Применение. Основания, щелочи. Номенклатура. Получение. Реакция нейтрализации. Определение кислородсодержащих и бескислородных кислот. Основность кислот.  Индикаторы. Вытеснительный  ряд металлов Н.Н.Бекетова. Кислые, основные, средние, двойные и соли. Генетическая связь.	Генетическая связь между классами неорганических веществ. Систематизация и обобщение знаний и умений по теме «Важнейшие классы неорганических веществ» Контрольная работа №4 «Важнейшие классы неорганических веществ»
Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева.	Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Строение периодической системы Д.И. Менделеева. Периодический закон Строение атома. Изотопы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.	8	Амфотерные соединения, Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элемен­тов. Группы и периоды, Строение атома. Состав атомных ядер. Изо­топы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра. Строение электронных оболочек атомов пер­вых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулиров­ка периодического закона.	Контрольная работа №5 «Строение атома. Периодический закон, периодическая система элементов Д.И. Менделеева, Химическая связь»
Строение веществ. Химическая связь	Электроотрицательность химических элементов Основные виды химической связи. Ковалентная связь Полярная и неполярная ковалентные связи Ионная связь Кристаллические решетки Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов Окислительно-восстановительные реакции	9	Электроотрицательность, ковалентная, полярная и неполярная, ионная связи, кристаллические решетки, валентность и степень окисления, окислительно - восстановительные реакции	Повторение и обобщение по темам: «Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»
Закон Авагадро. Молярный объем газов	Закон Авогадро Объемные отношения газов при химических реакциях.	3	Закон Авогадро
Галогены	Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Хлор Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов	6		Практическая работа № 6 «Соляная кислота и её свойства». Контрольная работа № 6 «Галогены».

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Требования к уровню подготовки учащихся 8 классов.

 

Ученик должен знать:

• важнейшие химические понятия: вещество,  химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,   валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём,  растворы,  электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, скорость химической реакции, катализ,
•  основные законы химии: сохранения  массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды, кислоты, щёлочи;

Ученик должен уметь:

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях,
• характеризовать: элементы малых периодов по  их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения  химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
• экологически грамотного поведения  в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тематическое планирование 9 класс

Раздел	Тема	Количество часов	Основные понятия	Контроль качества знаний	Дата	Примечание
Электролитическая диссоциация	Сущность процесса электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации Диссоциация кислот, оснований, солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.  Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Гидролиз солей.	10	Электролитическая диссоциация, электролит, окислительно - восстановительные реакции, гидролиз	Практическая работа №1  « Электролитическая диссоциация» Контрольная работа № 1 «Т.Э.Д. Окислительно-восстановительные реакции»
Подгруппа кислорода.	Общая характеристика элементов подгруппы кислорода по положению в периодической системе Д.И.Менделеева Кислород и озон. Аллотропия. Сера: нахождение в природе, физические, химические  свойства, получение, применение. Аллотропия. Сероводород. Сульфиды. Оксид серы (IV). Сернистая кислота Оксид серы (VI). Серная кислота	9	Аллотропия.	Практическая работа №2. Экспериментальное решение задач по теме «Подгруппа кислорода» Контрольная работа № 2 «Подгруппа кислорода».
Азот и фосфор	Общая характеристика элементов подгруппы азота по положению в периодической системе элементов Д,И. Менделеева. Азот: строение, физические, химические свойства Аммиак: строение, физические, химические свойства, применение, получение. Соли аммония Азотная кислота. Нитраты. Круговорот азота в природе Фосфор: строение, физические, химические свойства, получение, применение Кислородные соединения фосфора. Минеральные удобрения.	10	Нитраты, минеральные удобрения	Практическая работа №3 « Получение аммиака и изучение его свойств» Практическая работа № 4 « Определение минеральных удобрений» Контрольная работа № 3  « Подгруппа азота».
Углерод и кремний	Общая характеристика элементов подгруппы углерода по положению в периодической системе элементов Д.И.Менделеева. Углерод. Оксиды углерода Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе Кремний и его свойства. Кислородные соединения кремния. Силикатная промышленность.	7	Силикатная промышленность, круговорот веществ.	Практическая работа № 5. «Получение оксида углерода и изучение его свойств. Распознавание карбонатов» Контрольная работа №4. «Подгруппа углерода».
Общие свойства металлов	Положение металлов в периодической системе и особенности строения атомов. Общие способы получения металлов. Общие физические и химические свойства металлов. Сплавы. Лабораторный опыт. «Рассмотрение образцов металлов».	3		Контрольная работа № 5. «Общие свойства металлов».
Металлы главных подгрупп 1-3 групп периодической системы элементов Д.И. Менделеева.	Характеристика щелочных металлов. Важнейшие соединения щелочных металлов, получаемые в промышленности Положение магния и кальция в периодической таблице химических элементов. Соединения кальция. Жёсткость воды и способы её устранения. Алюминий. Важнейшие соединения алюминия.	6	Жесткость воды	Практическая работа № 6. «Решение экспериментальных задач». Контрольная работа № 6. «Металлы главных подгрупп».
Металлы побочных подгрупп	Железо: характеристика по положению в периодической системе, нахождение в природе, физические, химические свойства Соединения железа. Понятие о металлургии. Металлы в современной практике. Производство чугуна Производство стали	5	Металлургия, металлы Белки	Практическая работа № 7. «Решение экспериментальных задач». Контрольная работа № 7. «Железо, соединения железа, металлургия».
Краткий обзор важнейших органических соединений.	Органическая химия Основные положения теории строения органических соединений А.М.Бутлерова. Упрощенная классификация органических соединений. Предельные (насыщенные) углеводороды.  Непредельные (насыщенные) углеводороды. Циклические углеводороды. Спирты Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. Углеводы. Аминокислоты. Белки. Полимеры Лекарства.	14	Органическая химия, углеводороды, спирты, жиры, углеводы, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, аминокислоты, белки, полимеры

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса

Ученик должен знать:

·     важнейшие химические понятия : вещество,  химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,  электроотрицательность,  валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём,  вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,  электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;

·      основные законы химии : сохранения  массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·     основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;

·     важнейшие вещества и материалы : основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная, кислоты, щёлочи, аммиак, минеральные удобрения;

Ученик должен уметь:

·     называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

·     определять: степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель;

·     характеризовать: элементы малых периодов по  их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

·     объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость  скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

·     выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

·     проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ресурсное обеспечение рабочей программы

 

Основная литература:

• Программа:

            Химия . 8-9 класс. Авторы: Г.Е. Рудзитис – М.: Просвещение, 2010

• Учебники:

1.      Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия, 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Просвещение, 2011 год.

2.      Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия, 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Просвещение, 2011 год.

Методическое пособие для учителя:

1.      Князева М.В.Поурочные планы по учебнику Г.Е. Рудзитиса.- Волгоград: Учитель, 2011

2.       Князева М.В.Поурочные планы по учебнику Г.Е. Рудзитиса.- Волгоград: Учитель, 2011

3.      Рябов М.А. Тесты по химии: 8 класс- М.: издательство « Экзамен», 2004

Пособия для учащихся:

1.      Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия, 8-9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Просвещение, 2011 год

2.      Габриелян О.С. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 кл. – М.: Дрофа, 2013

 

Дополнительная литература:

1.      Аликберова Л.Ю. Полезная химия: задачи и истории- М.: Дрофа, 2006

2.      Дзудцова Д.Д. Окислительно- восстановительные реакции- М.: Дрофа, 2007

3.       Габриелян О.С. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 кл.- М.: Дрофа, 2013

4.      Хомченко И.Г. Решение задач по химии- М.: РИА « Новая волна», 2008

5.      Савельев А.Е. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. М.: Дрофа, 2007