Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8-9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 8-9 класс

библиотека
материалов


Муниципальное образовательное учреждение

Школа с. Аксарка




РАССМОТРЕНО на заседании ПРИНЯТО и рекомендовано УТВЕРЖДАЮ методического объединения к использованию на заседании приказ № ____ учителей естественно цикла педагогического совета Дата _______ 2014г. протокол № ______ Директор школы Дата____________________2014г. Дата ____________ 2014г. _________________ Руководитель МО_______/__________/ /Е.А.Крейда /




РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии для 8 – 9 классов

(базовый уровень)

Срок реализации 2 года.






Составитель:

учитель химии

Коткеева В.В.




Аксарка

2014




ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Статус документа

Рабочая программа по химии для 8-9 классов рассчитана на 138 часов (70 часов в 8 классе; 68 часов в 9 классе), составлена на основе нормативных правовых актов и инструктивно-методических документов:

  1. Закон Российской Федерации «Об образовании»

  2. Приказ Минобразования РФ №1312 от 09.09.2003 «Об утверждении федерального базисного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

  3. Приказ Минобразования РФ №1089 от 05.03.2004 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

  4. Авторская программа основного общего образования по химии О.С. Габриелян / – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007 – 78 с.



Рабочая программа конкретизирует содержание примерной программы, дает четкое распределение учебных часов по разделам курса с определенной последовательностью изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В рабочей программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач, их распределение по разделам.

Рабочая программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения,

структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных

характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.


Структура документа

Рабочая программа включает пять разделов:

  • пояснительную записку;

  • основное содержание с учетом распределения учебных часов по разделам курса и последовательность изучения тем и разделов;

  • требования к уровню подготовки выпускников основной школы по химии;

  • перечень учебно-методического обеспечения;

  • календарно-тематическое планирование.



Общая характеристика учебного предмета

Содержание рабочей программы структурировано по шести блокам:

  • Методы познания веществ и химических явлений.

  • Экспериментальные основы химии;

  • Вещество;

  • Химическая реакция;

  • Элементарные основы неорганической химии;

  • Первоначальные представления об органических веществах;

  • Химия и жизнь.

Цель курса - вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.

В данной программе выражена гуманистическая и химико-экологическая направленность и ориентация на развивающее обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности.

Задачи курса:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Принципы реализации учебного предмета

  • гуманизации содержания и процесса его усвоения;

  • экологизации курса химии;

  • интеграции знаний и умений;

  • последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.



Место предмета в базисном учебном плане

Для реализации рабочей программы изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования учебным планом школы отведено 138 часов. В том числе 70 часов в VIII классе и 68 часов в IX классе, из расчета – 2 учебных часа в неделю в VIII классе и – 2 учебных часа в неделю в IX классе (Федеральный базисный учебный план)


Формы организации образовательного процесса и формы контроля

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент). Рабочей программой курса химии 8-9 классов предусмотрено проведение 14 практических работ, в т.ч. восемь - в 8 классе и шесть - в 9 классе., несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья. Для текущего контроля уровня усвоения учебного предмета использовать такие формы, как:

  • контрольные работы (8 контрольных работ, в т.ч. 5- за курс 8 класса и 3 - за курс 9 класса, с учетом контрольных работ по промежуточному и итоговому контролю);

  • самостоятельные проверочные работы;

  • срезовые работы в т.ч. в форме теста;

  • устные формы контроля, фронтальный опрос

  • защита проекта










УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН (8 класс)


Название темы

Количество часов

Практические работы

Контрольные работы

1

Введение.

8

1

зачёт

2

Атомы химических элементов.

9


1

3

Простые вещества.

6


1

4

Соединения химических элементов.

14

2

1

5

Изменения, происходящие с веществами.

9


1

6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

16

2

1

7

Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

4


1


ВСЕГО

70

5

5


СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА


8 КЛАСС
(2 ч в неделю; всего 68 ч)

Введение (4 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.



Тема 1
Атомы химических элементов
(10 ч)


Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


Тема 2
Простые вещества (7 ч)


Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.


Тема 3
Соединения химических элементов
(12 ч)


Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей, дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2. Разделение смесей.



Тема 4
Изменения, происходящие с веществами
(10 ч)


Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений; а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.



Тема 5
Практикум № 1
Простейшие операции с веществом
(5 ч)


1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
3. Очистка поваренной соли. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.


Тема 6
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов
(18 ч)


Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).


Тема 7
Практикум №2
Свойства растворов электролитов
(2 ч)


6. Реакции ионного обмена. 7. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 8. Решение экспериментальных задач.





Требования к уровню подготовки учеников 8 класса.

В результате изучения химии ученик должен знать:

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы неорганических веществ, уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;

  • основные законы химии: ПЗХЭ, ЗПСВ, ЗСМ.


Уметь:

  • Называть: химические элементы, соединения изучаемых классов;

  • объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров групп и периода, к которым относится элемент в ПСХЭ; закономерности изменения свойств элементов ; сущность РИО;

  • характеризовать: химические элементы (1-20) на основе их положения в ПСХЭ и особенности строения их атомов; химические свойства основных классов неорганических соединений;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность вещества определенному классу, типы химических реакций, степень окисления, тип химической связи;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций, схемы строения атомов химических элементов (1-20);

  • обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем, массу по уравнениям химических реакций.







Календарно-тематическое планирование



п/п

Тема урока

Основное содержание по теме

Формы контроля

Лабораторные и практические работы

Электронные ресурсы урока

Дата проведения

Корректировка даты


1

2

3

4

5

6

7

8


Введение (8ч)

Цель: Сформировать представление о предмете химии. Дать первоначальные понятия о веществе, химическом элементе, о простых и сложных веществах, о трех формах существования химического элемента. Начать формирование умения описывать свойства веществ, находить различия между понятиями «химический элемент» и «простое вещество». Дать понятие о знаках химических элементов, познакомить учащихся со структурой Периодической таблицы. Научить записывать химические формулы, читать их. Дать понятие о коэффициентах и индексах, научить рассчитывать относительную молекулярную массу( учебно-познавательная, ценностно-ориентационнная, смыслопоисковая компетенции)


1

Предмет химии. Вещества.

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Простые и сложные вещества. Хим. элемент.


Л.1. сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.

видеофильм




2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Физические явления, химические реакции, условия и признаки химических реакций.

Фронтальный опрос


Д. взаимодействие HCl с мрамором. Помутнение известковой воды.




3

«Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Правила ТБ»


Правила работы в школьной лаборатории; лабораторная посуда и оборудование; правила безопасности


Практическая работа №1





1

2

3

4

5

6

7

8


4

Периодическая система химических элементовД.И.Менделеева, её структура.


ПСХЭ Д.И.Менделеева периоды большие и малые, группы и подгруппы. Символы злементов.



Периодическая таблица




5

Знаки химических элементов. Химические формулы


Знаки химических элементов, происхождение их названий.



Периодическая таблица




6

Относительные атомная и молекулярная массы.

Химическая формула, индексы и коэффициенты, относительная атомная и молекулярная массы, массовая доля элемента в веществе.

Карточки- задания


Модели молекул. Периодическая таблица.




7

Молекулярная масса и массовая доля химического элемента в веществе (тренинг)

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении; установление простейшей формулы вещества по массовым долям

Карточки-задания






8


Зачет по введению


Карточки-задания.






1

2

3

4

5

6

7

8



Тема 1. Атомы химических элементов (9 ч).

Цель: дать понятие о составе атома и атомного ядра. Раскрыть взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число. Рассмотреть строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20. Дать понятие о металлических и неметаллических свойствах элементов, вскрыть причины изменения этих свойств в периодах и группах на основе строения их атомов. Познакомить учащихся с видами хим. связи. Научить записывать схемы образования ковалентной, ионной, металлической связей. (учебно-познавательная, рефлексивная, коммуникативная, смыслопоисковая компетенции).


1

(9)

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Планетарная модель атома.



Периодическая таблица Д.И,Менделеева.




2

(10)

Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20. Изменение числа протонов и нейтронов в атоме.

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов ПСХЭ. Изотопы.

Карточки-задания разного уровня сложности


Периодическая таблица.




3

(11)

Периодические изменения свойств элементов и простых веществ.

Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, периода. Изменения свойств химических элементов в периодах и группах.



Периодическая таблица




4

(12)

Ионы и ионная химическая связь.





Схемы образования ионной связи. образование бинарных соединений.

Проблемные задания


Компьютерная поддержка «Виды хим. связи»




1

2

3

4

5

6

7

8


5

(13)

Ковалентная связь между одинаковыми атомами неметаллов



Ковалентная неполярная хим.связь. Электронные и структурные формулы.

Проблемные задания


Компьютерная поддержка «Виды хим. связи».




6

(14)

Ковалентная полярная химическая связь


Ковалентная полярная химическая связь, электроотрицатель-ность, частичный заряд







7

(15)

Металлическая химическая связь.

Образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Проблемные задания


Компьютерная поддержка «Виды хим. связи».




8

(16)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»

Выполнение упражнений и заданий разного уровня сложности.

Карточки-задания разного уровня сложности.






9

(17)

Контрольная работа №1. «Атомы химических элементов».



























1

2

3

4

5

6

7

8


Тема 2. Простые вещества (6ч)

Цель: Познакомить с общими физическими свойствами металлов и неметаллов, дать понятие об аллотропии. Сформировать понятие о количестве вещества и единицах его измерения, о постоянной Авогадро. Показать взаимосвязьфизико-химических величин: количества вещества, массы и числа частиц. (Учебно-познавательная, рефлексивная, коммуникативная компетенции)


1

(18)

Простые вещества- металлы. Общие физические свойства металлов.

Положение элементов металлов в ПСХЭ. Металлическая связь Физические свойства металлов. Аллотропия.



Д. Коллекция металлов.

Опорный конс- пект «Металлы»




2

(19)

Простые вещества- неметаллы. Общие физические свойства неметаллов. Аллотропия.

Положение элементов– неметаллов в ПСХЭ. Ковалентная связь. физические свойства неметаллов. Аллотропия.



Коллекция неметаллов. Опорный конспект «Неметаллы».




3

(20)

Количество вещества.

Моль. Молярная масса

Количество вещества и его единицы: моль, кмоль. Постоянная Авогадро.







4

(21)

Молярная масса и молярный объем газов.

Нормальные условия, молярная масса, молярный объем газа, закон Авогадро.



Карточки тренажеры













1

2

3

4

5

6

7

8


5

(22)

Решение задач на вычисление молярной массы и молярного объема веществ.

Решение задач и упражнений с использованием характеристик: количество вещества, молярная масса, молярный объем газов, молярная масса

Карточки- тренажеры






6

(23)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»


тест






Тема 3. Соединения химических элементов (14ч).

Цель: Сформировать понятие о степени окисления. Научить находить степени окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления. Познакомить учащихся с составом , названиями, классификацией и представителями классов: оксидов, оснований, кислот, солей. Познакомить с типами кристаллических решеток, их взаимосвязью с видами хим. связи и их влиянием на физические свойства веществ. дать представление о законе постоянства состава веществ. Сформировать понятие «доля», научить рассчитывать массовую и объемную долю компонента в смеси. (Смысло-поисковая, ценностно-ориентационная, рефлексивная, коммуникативная компетенции).




1

(24)

Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов.

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления элементов по формулам соединений.







2

(25)


Оксиды. Летучие во-дородные соединения.


Составление формул бинарных соединений.



Д. Образцы оксидов.







1

2

3

4

5

6

7

8


3

(26)

Основания.

Состав и названия оснований, их классификация. Расчеты по формулам оснований.



Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикатора.




4

(27)

Кислоты.

Качественные реакции на кислоты, понятие о кислой среде. Состав, название и классификация. Расчеты по формулам кислот.



Д. Образцы кислот. Изменение окраски индикатора.




5 (28)

Соли как производные кислот и оснований.

Состав, классификация и номенклатура солей.



Д. Образ. солей кислородсодержащих и бескислородных




6 (29)

Соли как производные кислот и оснований.

Соли. Составление формул по степени окисления.

Карточки-задания







7

(30)

Составление формул классов веществ по названиям, номенклатура (тренинг)


Составление формул по названиям и названий по формулам.

Карточки-задания






8

(31)






Аморфные и кристаллические вещества. Виды кристаллических решеток.



Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллические и аморфные вещества ; типы кристалл. реш.

































9

(32)

Чистые вещества и смеси.

Чистые вещества и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей. Значение смесей в природе и жизни человека. Очистка питьевой воды.



Компьютерная поддержка: «Виды смесей и способы их разделения».




10

(33)

Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»

Очистка веществ. Фильтрование. Выпаривание. Получение кристаллов солей.


Практическая работа №2





11

(34)

Массовая и объемная доля компонентов смеси. Расчеты связанные с понятием «доля».

Массовая доля. Объемная доля. Примеси. Понятие о доли компонента в смеси, вычисление её в смеси, расчет массы и объема вещества в смеси по его доле.

Карточки –тренажеры.




























1

2

3

4

5

6

7

8


12

(35)

Практическая работа №3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества»

Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя.


Практическая работа №3





13 (36)

Решение задач связанных с понятием «доля»









Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (9ч).

14 (37)

Контрольная работа № 2 по теме «Соединения химических элементов»







Цель: Познакомить учащихся с признаками химических реакций, дать понятие о классификации химических реакций по признаку выделения или поглощения теплоты, по составу и числу исходных веществ и продуктов реакции. Дать понятие о химическом уравнении, научить записывать уравнения реакций соединения, разложения, замещения, обмена. Дать первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжений. Научить производить расчеты по химическим уравнениям. (Смысло-поисковая, ценностно-ориентационная, рефлексивная, коммуникативная компетенции).


1

(38)

Физические явления в химии. Разделение смесей.

Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание, испарение, возгонка, центрифугирование.



Д. Плавление парафина.

Д. Возгонка иода.











1

2

3

4

5

6

7

8


2

(39)

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Признаки и условия протекания хим. реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Понятие о химическом уравнении.







3 (40)

Составление уравнений химических реакций.

Уравнение и схема химической реакции







4

(41)

Расчеты по химическим уравнениям

Вычисления по химическим уравнениям массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества







5

(42)

Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторах.

Классификация реакций; понятие о скорости реакции; катализаторы



Д. «Получение кислорода»




6

(43)

Реакции соединения. Цепочки переходов.

Классификация реакций



Л. Окисление меди в пламени спиртовки




7 (44)

Реакции замещения. Ряд активности металлов.

Классификация реакций по различным признакам

Карточки- тренажеры


Д. взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Л. Замещение меди в растворе хлорида меди железом.




8 (45)

Расчеты по химическим уравнениям.

Вычисления по химическим уравнениям массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля».

Карточки- тренажеры






8

(44)

Обобщение и систематизация знаний по теме.

Решение задач и упражнений.

Тренинг, семинар.






9

(45)




Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происхо-дящие с веществами».








Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (16ч).

Цель: Познакомить учащихся с растворением как физико-химическим процессом показать зависимость растворимости веществ от температуры. Дать понятие об электролитах и неэлектролитах, рассмотреть механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Обобщить основы ТЭД в виде четких положений. Дать понятие о кислотах, солях и основаниях как классах электролитов, рассмотреть их классификацию по различным признакам. Охарактеризовать общие свойства кислот, оснований и солей в свете ионных представлений. Обобщить знания учащихся о составе оксидов, рассмотреть их классификацию и свойства. (Коммуникативная, рефлексивная, ценностно-ориентационная, смысло-поисковая компетенции).


1

(46)

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах, кристаллогидратах, насыщенных, ненасыщенных и перенасыщенных растворах. Растворимость. Различная растворимость веществ.



Видеофильм «Растворы».




2-3

(47- 48)

Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД.

Механизм диссоциации веществ с разным типом связи. Электролиты и неэлектролиты. Степень диссоциации. Классификация веществ по степени диссоциации. Ионы. Свойства ионов.




Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Таблица «Механизм электролитической диссоциации».




4-5

(49-50)

Ионные уравнения реакций.

Реакции обмена. Полные и сокращенные ионные уравнения. Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций при помощи таблицы растворимости.



Д. Реакции, идущие до конца.




6 (51)

Практическая работа №4 «Условия протекания реакций ионного обмена»

Проведение химических реакций в растворах; реакции ионного обмена

Практическая работа №4








7

(52)

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.

Определение кислот как электролитов, их диссоциация.

Классификация кислот по различным признакам. Общие свойства кислот. Электрохимический ряд напряжения металлов.



Д. Химические свойства кислот

Компьютерная поддержка «Основные классы неорганических соединений».




8

(53)

Химические свойства оснований.

Основные классы неорганических веществ



Д. химические свойства оснований




9 (54)

Классификация и свойства оксидов

Основные классы неорганических веществ




Д. оксидов




10 (55)

Химические свойства оксидов

Уметь составлять уравнения реакций химических свойств оксидов

Карточки- задания






11

(56)

Соли: классификация и свойства

Основные классы неорганических веществ

Карточки- задания






12

(57)

Генетическая связь между классами неорганических веществ

Простые и сложные вещества; основные классы неорганических веществ

Карточки- задания






13

(58)

Решение упражнений по теме «Генетическая связь классов неорганических соединений»


Карточки- задания различного уровня сложности






14

(59)

Практическая работа «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей»



Практическая работа №5





15 - 16

(60 -61)


Окислительно- восстановительные реакции.

Окислительно- восстановительные реакции; окислитель, восстановитель







17 (62)





Обобщении, систематизация и коррекция знаний по теме «ТЭД и ОВР»







тест







18

(63)

Контрольная работа №4 по теме : «Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции»










Тема 6.Скорость химических реакций. Химическое равновесие (2ч)



1

(64)

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализ.

Скорость химической реакции, гомогенные и гетерогенные реакции, химическая кинетика, катализ.







2

(65)

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равнове-сие и способы его смещения.

Обратимые и необра-тимые реакции, условия протекания химической реакции до конца (принцип Бертолле).









(66)

Итоговая контрольная работа








Итого: 70 часов, из них 4 часа резервное время.






УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН (9 класс)


Название темы

Количество часов

Практические работы

Контрольные работы

1

Введение

6



2

Металлы

18

3

1

3

Неметаллы

26

3

1

4

Органические соединения

10



5

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

8


1


ВСЕГО

68

6

3






СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА


9 КЛАСС
(2 ч в неделю; всего 68 ч)


Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.


Тема 1
Металлы
(15 ч)


Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика металлов II группы главной подгруппы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. З. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fе3+.


Тема 2
Практикум №1
Свойства металлов и их соединений
(3 ч)


1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. З. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.


Тема 3
Неметаллы
(23 ч)


Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений
в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 4
Практикум № 2
Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)


4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 5
Органические соединения
(10 ч)


Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Тема 6
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч)


Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.


Требования к уровню подготовки выпускников

Соблюдать правила:

  • техники безопасности при обращении с химиче­ской посудой и лабораторным оборудованием (пробир­ками, химическими стаканами,

воронкой, лабораторным штативом, спиртовкой); растворами кислот, щелочей, негашеной известью, водородом, метаном, бензином,

ядохимикатами, минеральными удобрениями;

  • личного поведения, способствующего защите ок­ружающей среды от загрязнения;

  • оказания помощи пострадавшим от неумелого об­ращения с веществами.

Проводить:

  • нагревание, отстаивание, фильтрование и выпа­ривание;

  • опыты по получению и собиранию кислорода, оксида углерода (IV), водорода;

  • распознавание кислорода, водорода, углекислого газа, растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов;

  • изготовление моделей молекул веществ (Н20, С02, НС1, СН4, С2Н6, С2Н4, С2Н2, СН3ОН, С2Н5ОН, СН3СООН);

  • вычисления: а) массовой доли химического эле­мента по формуле вещества, б) количества' вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из всту­пивших в реакцию или полученных веществ, в) массо­вой доли растворенного вещества.

Называть:

  • химический элемент по его символу;

  • вещества по их химическим формулам;

  • свойства неорганических и органических веществ;

  • функциональные группы органических веществ;

  • признаки и условия осуществления химических реакций;

  • факторы, влияющие на скорость химической ре­акции;

  • типы химических реакций;

  • биологически важные органические соединения (углеводы, жиры, белки).

Определять:

  • простые и сложные вещества;

  • принадлежность веществ к определенному классу;

  • валентность и (или) степень окисления химиче­ских элементов в бинарных соединениях;

  • вид химической связи между атомами в типичных случаях: а) щелочной металл — галоген, б) водород — типичные неметаллы, в) в молекулах простых веществ;

  • тип химической реакции: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, б) по характе­ру теплового эффекта, в) по изменению степеней окис­ления химических элементов.

Составлять:

  • формулы неорганических соединений (по валент­ности химических элементов или степени окисления);

  • молекулярные, структурные формулы органиче­ских веществ;

  • схемы распределения электронов в атомах хими­ческих элементов с порядковыми номерами 1—20;

  • уравнения химических реакций различных типов;

  • уравнения электролитической диссоциации кис­лот, оснований, солей;

  • полные и сокращенные ионные уравнения реак­ций обмена.

Характеризовать:

  • качественный и количественный состав вещества;

  • химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической сис­теме Д. И. Менделеева и строению их атомов;

  • свойства высших оксидов элементов с порядко­выми номерами 1—20, а также соответствующих им кислот и оснований;

  • химические свойства органических и неорганиче­ских веществ;

  • химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов (на примере производства серной кислоты) и неправильного ис­пользования веществ в быту, сельском хозяйстве;

  • способы защиты окружающей среды от загрязнений;

  • строение и общие свойства металлов;

  • связь между составом, строением, свойствами ве­ществ и их применением;

  • области практического применения полиэтилена, металлических сплавов (чугун, сталь, дюралюминий), силикатных материалов (стекло, цемент);

  • свойства и физиологическое действие на орга­низм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, рту­ти, этилового спирта, бензина;

  • состав и применение веществ: пищевой соды, медного купороса, йода (спиртовой раствор), глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;

  • круговороты углерода, кислорода, азота в природе Земли (по схемам).

Объяснять:

  • физический смысл порядкового (атомного) номе­ра химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;

  • закономерности изменения свойств химических элементов малых периодов и главных подгрупп;

  • причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева;

  • причины многообразия веществ;

  • сущность процессов окисления и восстановления;

  • условия горения и способы его прекращения;

  • сущность реакции ионного обмена;

  • зависимость свойств веществ от вида химической связи.











Календарно-тематическое планирование


№ п/п

Тема урока

Основные изучаемые понятия

Формы

контроля

Лабораторные и практические работы

Электронные ресурсы урока и прочее

оборудование

Дата проведения

Корректировка даты

проведения

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса (4ч).

Цель: дать план общей характеристики химического элемента по его положению в Периодической системе и научить девятиклассников использовать его для составления характеристики элемента- металла, неметалла. Повторить на основании этого сведения по курсу 8 класса о строении атома, о типах химической связи, о классификации неорганических веществ и их свойствах в свете ТЭД и ОВР, о генетической связи между классами соединений. Дать понятие об амфотерности. Раскрыть научное и мировоззренческое значение Периодического закона. Познакомить с решением задач на долю выхода продукта реакции. (ценностно-ориентационнная, смыслопоисковая компетенции).

1

2

3

4

5

6

7

8

1

Характеристика химического элемен-та-металла на основании его положе

ния в Периодической системе Д.И.Менделеева.

Классификация химических элементов. химические элементы главных подгрупп ПСХЭ Д.И.Менделеева.



Периодическая таблица.



2












1

Характеристика химического элемен-та-неметалла на основании его положе

ния в Периодической системе Д.И.Менделеева.





2













3













4













5

Периодическая таблица.











6














8

3







Характеристика химического элемен-та по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды.























Таблица Д.И.Менделеева, ряд ЭО элементов


















4

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.





Портрет Д.И.Мен-делеева. Разные варианты Периодической системы.



Тема 2. Металлы (19ч)

Цель: Повторить с учащимися положение металлов в ПСХЭ, особенности строения их атомов и кристаллов (металлическую химическую связь и кристаллическую металлическую решетку). Обобщить и расширить сведения учащихся о физических свойствах металлов и их классификации. Развивать логические операции мышления при обобщении знаний и конкретизации общих свойств металлов для отдельных представителей этого класса простых веществ. (Рефлексивная, коммуникативная, смыслопоисковая компетенции).

1(5)

Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.

Характеристика химических элементов- металлов в ПСХЭ. Строение атомов.



Д. Коллекция образцов металлов.

Таблица «Металлическая связь».



2-3

(6-7)


1

Химические свойства металлов


2

Свойства простых веществ (металлов).


3




4




5

Д. Взаимодействие Ме с неМе, водой,


6




7




8

4(8)

Коррозия металлов. Сплавы. Решение задач на избыток одного из реагирующих веществ.

Коррозия металлов. Сплавы: чёрные и цветные. Решение расчетных задач на избыток.

Проверочная работа по хим. свойствам металлов


Д. Коллекция сплавов.

Таблица «Коррозия металлов». Доклады.



5(9)

Металлы в природе. Общие способы получения металлов.

Металлы. Общие способы получения металлов.



Рефераты.

Презентации.



6(10)

Общая характеристика элементов IА группы. Щелочные металлы.

Хим. элементы главных подгрупп ПСХЭ:

натрий, калий.

Сам. работа


Д. Образцы щелочных металлов.

Д. Взаимодействие Na с водой.



7(11)

Соединения щелочных металлов

Соединения щелочных металлов.

Карточки- задания


Д. Распознавание солей К+, Na+.



8(12)

Общая характеристика элементов IIA группы.

Хим. элементы главных подгрупп ПСХЭ: берилий, магний.



Д. Образцы щелочноземельных металлов, взаимодействие с водой, неМе.



9-10

(13-14)









Соединения щелочноземельных метал-

лов. Решение задач на определение выхода продукта реакции.


Соединения щелочноземельных металлов.










Карточки- задания


Д. Образцы природных соедине-

ний кальция.

Д. Свойства негашенной извести.



1

2

3

4

5

6

7

8

11(15)


Алюминий, его физические и химические свойства.

Хим. элементы главных подгрупп ПСХЭ: алюминий.



Д. Коллекция изделий из алюминия.

Д. Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и солями.



12(16)

Соединения алюминия.

Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида.

Задания разного уровня сложности.


Д. Получение AL(OH)3 и его амфотерность.



13(17)

Железо, его физические и химические свойства.

Железо- элемент побочной подгруппы 8 группы.



Д. образцы сплавов железа.

Д. Хим. свойства железа.



14(18)

Генетические ряды железа (II) и железа (III).

Оксиды и гидроксиды железа. Соли железа.

Карточки- задания


Д. Получение и свойства гидроксидов железа (II), (III).

Д. Качественные реакции на Fe2+, Fe



15(19)

Практическая работа №1. «Осуществление цепочки хим. превращений металлов».

Практикум.


Практическая работа №1.




16(20)

Практическая работа №2. «Получение и свойства соединений металлов»







Практическая работа №2.




1

2

3

4

5

6

7

8

17(21)

Практическая работа №3. «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».



Практическая работа №3.




18(22)

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений, навыков учащихся по теме «Химия металлов»


Семинар- практикум





19(23)

Контрольная работа №1 по теме «Химия металлов».







Тема 3. Неметаллы (27ч).

Цель: Используя антитезу с металлами, рассмотреть положение неметаллов в Периодической системе и особенности строения их атомов, вспомнить ряд электроотрицательности. Повторить понятие аллотропии и кристаллическое строение неметаллов, а следовательно, рассмотреть их физические и химические свойства. Показать роль неметаллов в живой и неживой природе. Дать понятие о микро- и макроэлементах, раскрыть их роль в жизнедеятельности организмов. Показать народнохозяйственное значение соединений неметаллов. (Рефлексивная, коммуникативная, смыслопоисковая компетенции, профессионально- трудовой выбор).

1(24)

Общая характеристика неметаллов.

Свойства простых веществ (неметаллов).



Д. Модели кристаллических решеток алмаза, графита.

Таблица «Состав воздуха».



2(25)

Водород.

Водород, его свойства, получение, применение.



Д. Получение водорода взаимодействием активных металлов с кислотами.




1

2

3

4

5

6

7

8

3(26)

Общая характеристика галогенов.

Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ: хлор, бром, иод. Строение атомов галогенов, их степени окисления.



Д. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием.



4(27)

Соединения галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.

Галогеноводородные кислоты и их соли.

Проверочная работа


Компьютерная поддержка «Галогены»



5(28)

Общая характеристи-ка халькогенов. Кислород.

Кислород, его свойства. Получение, применение.



Д. Получение кислорода.

Д. Горение S, P, Ft, CH4 в кислороде.



6(29)

Сера, ее физические и химические свойства.

Химические элементы главных подгрупп ПСХЭ: сера. Строение атома серы.



Д. Образцы природных соединений серы.

Д. Получение пластической серы.



7(30)




Оксиды серы (IV) и (VI). Серная кислота. Соли серной кислоты.

Оксиды серы, серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Карточки - задания


Д. Химические свойства H2SO4, качественная реакция на SO4.



8(31)





1

Серная кислота.





2

Свойства серной кислоты, соли серной кислоты.



3







4







5







6







7







8

9(32)

Практическая работа №4. «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».



Практическая работа №4.




10(33)

Азот и его свойства.

Хим. элементы главных подгрупп ПСХЭ: азот.



Видеофильм «Азот».



11-12

(34-35)

Аммиак. Соли аммония.

Аммиак и его свойства. Соли аммония.



Компьютерная поддержка. «Азот. Оксиды азота».



13(36)

Практическая работа №5. «Получение аммиака и изучение его свойств».

Уметь получать аммиак и доказывать его наличие.


Практическая работа №5




14(37)

Кислородные соединения азота

Оксиды азота, свойства оксидов.






15(38)

Азотная кислота и её соли.


Азотная кислота и её свойства, соли азотной кислоты.

Карточки- задания





16(39)

Практическая работа №6 Эксперементаль-ные задачи по теме «Подгруппа азота»







17(40)






1

Фосфор и его соединения.





2

Оксид фосфора.

Ортофосфорная кислота и её соли.




3

Карточки- задания





4







5

Таблица «Круговорот азота и фосфора в природе»



6







7







8

18(41)

Углерод, его физические и химические свойства.

Хим. элементы главных подгрупп: углерод. Алмаз, графит- аллотропные видоизменения.



Компьютерная поддержка «Углерод и его соединения».



19(42)

Оксиды углерода. физические и химические свойства.

Топливо.

Оксиды углерода: угарный и углекислый газ.

Проверочная работа.


Д. Получение, собирание и распознавание CO2



20(43)

Угольная кислота и её соли.

Угольная кислота и её соли.

Карточки- задания


Д. Качественная реакция на СО3




21(44)

Практическая работа №6. «Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

Знать устройство прибора для получения газов. Уметь определять карбонат-ион.


Практическая работа №6




22-23

(45-46)

Кремний и его соединения. Силикатная промышленность.

Хим. элементы главных подгрупп ПСХЭ: кремний. Кремниевая кислота и её соли.






24(47)










1

Решение расчетных задач.









2

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.




3

Карточки- задания разного уровня сложности.






4











5











6











7











8

25-26

(48-49)

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Химия неметаллов».


Карточки - задания





27(50)

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы».







Тема 4. Органические соединения (17ч).

Цель: Дать понятие о предмете органической химии. Показать особенности органических веществ в сравнении с неорганическими. Сформировать понятие о валентности в сравнении со степенью окисления. Раскрыть основные положения теории строения органических соединений А.М.Бутлерова. Сравнить её значение для органической химии с теорией периодичности Д.И.Менделеева для неорганической химии. Познакомить с гомологическими рядами органических веществ, их свойствами и строением. Показать их биологическую роль и народнохозяйственное значение. (Ценностно-ориентационная, смыслопоисковая компетенции).


1(51)

Предмет органической химии. Многообразие органических соединений.

Органические вещества. Причины многообразия углеродных соединений.



Схема классификации органических соединений.



2(52)

Предельные углеводороды.

Предельные органические вещества- метан.



Д. Модели молекул.

Таблица.



3(53)

Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи.

Этилен. Двойная связь.






4(54)





1

Непредельные углеводороды. Ацетилен.



2

Ацетилен. Тройная связь.




3

Сам. Работа





4






5






6






7






8

5(55)

Ароматические углеводороды. Бензол.

Бензол- представитель ароматических УВ

тест


CD «Кирилл и Мефодий»



6(56)

Спирты

Состав, строение, биологическая роль.






7(57)

Многоатомные спирты.




Д. качественная реакция на многоатомные спирты.

15.04


8(58)

Альдегиды.

Свойства альдегидов, получение, применение.



Д. качественная реакция на альдегиды.

17.04


9(59)

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.

Органические кислоты, их свойства, способы получения и примене-ние. Реакция этерефикации.



Д. реакции этерификации

22.04


10(60)

Жиры

Свойства и примене-ние жиров.




24.04


11(61)

Аминокислоты

Аминокислоты-как амфотерные органи-ческие соединения.




29.04


12(62)

Белки

Свойства и примене-ние белков, их биологическая роль.



Д. качественные реакции на белки.


06.05


13(63)

Углеводы

Биологическая роль углеводов.





08.05


14(64)

Полимеры

Реакции полимеризации и поликонденсации.




13.05


15(65)

Повторение. Подготовка к котрольной работе.




Карточки-задания



15.05


16(66)

Контрольная работа по теме: «Органи-ческая химия»





20.05


17(67)

Годовая контрольная работа.





22.05


18(68)

Анализ контрольной работы.







Итого: 68 часов



Учебно-методический комплекс:

для учителя:

  1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.

  2. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8 класс. – М.: ВАКО, 2007. – 368с.

  3. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П. Настольная книга учителя. Химия 8 класс.- М.: Дрофа, 2010 г.

  4. Габриелян О. С. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс.: учеб. пособие для общеобразоват. учреждений/ Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П. - М.: Дрофа, 2005. – 350с. г.

для учащихся:

  1. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2007. – 267с.

  2. Химия в формулах. 8-11 кл.: Справочное пособие/ В.В. Еремин. – М.: Дрофа, 1997. -64с.

  3. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009. – 176с.


Оснащение учебного процесса

Натуральные объекты:

Коллекции минералов и горных пород;

Металлов и сплавов;

Минеральных удобрений;

Пластмасс, каучуков, волокон.

Химические реактивы и материалы:

Наиболее часто используемые :

1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;

2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;

3)кислоты: серная, соляная, азотная;

4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;

5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

1)Приборы для работы с газами;

6)органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

2)аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;

3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;

4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.

Модели:

Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;

Кристаллические решетки солей.

Учебные пособия на печатной основе:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

Таблица растворимости кислот, оснований солей;

Электрохимический ряд напряжений металлов;

Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;

Дидактические материалы: рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с заданиями, таблицы.

Экранно-звуковые средства обучения:

  1. Электронная библиотека «Просвещение». «Химия. 8 класс». Мультимедийное учебное пособие нового образца.

  2. Учебное электронное издание «Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория»

  3. Компьютерные презентации в формате Ppt.

ТСО: Компьютер; Мультимедиапроектор;

Экран; Кодоскоп;













Краткое описание документа:

Рабочая программа по химии для 8-9 классов рассчитана на 138 часов (70 часов в 8 классе; 68 часов в 9 классе), составлена на основе нормативных правовых актов и инструктивно-методических документов:

  1. Закон Российской Федерации «Об образовании»
  2. Приказ Минобразования РФ №1312 от 09.09.2003 «Об утверждении федерального базисного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;
  3. Приказ Минобразования РФ №1089 от 05.03.2004 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;
  4. Авторская программа основного общего образования по химии О.С. Габриелян  / – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007 – 78 с.

           Рабочая программа конкретизирует содержание примерной программы, дает четкое распределение учебных часов по разделам курса с определенной последовательностью изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В рабочей  программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач, их распределение по разделам.

Автор
Дата добавления 20.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров355
Номер материала 139281
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх