Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8-9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 8-9 класс

библиотека
материалов



ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Настоящая программа составлена для учащихся общеобразовательных учреждений.

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, основного общего образования по химии и программы к учебникам для 8 – 11 класса общеобразовательных учреждений авторов Н.Е.Кузнецовой, И.М.Титовой, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегина (М.:Вентана-Граф).

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 1089 от 05.03.2004;

- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;

- Письмо Министерства образования и науки РФ от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11 или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).

Вариант рабочей программы по химии для 8-9 кдассов, разработанной авторским коллективом под руководством Н.Е.Кузнецовой, соответствующий федеральному компоненту государственного образовательного стандарта (базовый и профильный уровень), утвержденному приказу № 1312 Министерства образования РФ от 09.03.2004 г.

Цель курса - вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.

В данной программе выражена гуманистическая и химико- экологическая направленность и ориентация на развивающее обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности.

Задачи курса:

  • вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения;

  • раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;

  • внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;

  • развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;

  • развить экологическую культуру учащихся.


Данная программа ориентирована на общеобразовательные классы.

Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

В программе реализованы следующие направления:

  • гуманизации содержания и процесса его усвоения;

  • экологизации курса химии;

  • интеграции знаний и умений;

  • последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.

Курс химии 8 класса предполагает изучение двух разделов.

Первый посвящен теоретическим объяснением химических явлений на основе атомно-молекулярного учения и создает прочную базу для дальнейшего изучения химии. Второй раздел посвящен изучению электронной теории и на ее основе – рассмотрению периодического закона и Периодической системы химических элементов (ПСХЭ) Д.И.Менделеева, строения и свойств веществ, сущности химических реакций.

Курс химии 9 класса предполагает изучение 4-х разделов.

Первый посвящен теоретическим основам химии, где значительное место отводится ТЭД. Второй и третий предполагает изучение металлов и неметаллов, а так же их важнейших соединений. Значительно сокращены часы на изучение основ органической химии, в связи с незначительным количеством часов, более подробно с органическими соединениями учащиеся познакомятся в 10 классе. Раздел 4 «Производство неорганических веществ и их применение» включен в теоретический материал главы 4, 5, 9.

Значительное место в содержании данного курса отводится химическому эксперименту, который формирует у учащихся навыки не только правильного обращения с веществами, но и исследовательские умения.

Изучение тем сопровождается проведением практических работ, так как теорию необходимо подтверждать практикой. Также предусмотрено изучение правил техники безопасности и охраны труда, вопросов охраны окружающей среды, бережного отношения к природе и здоровью человека.

Программа рассчитана на 140 часов (2 часа в 8 классе – 72 часа в год; 2 часа в 9 классе – 68 часов в год).

8 класс: контрольных работ – 4, практических работ – 8;

9 класс: контрольных работ – 3, практических работ – 5.



















ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ


8 КЛАСС


КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

2 часа в неделю, всего - 72 ч., в том числе 4ч.- резервное время


главы

Название главы

Кол-во часов

Практические работы

Контрольные работы


Введение

2

№ 1

-

Раздел 1. Вещества и химические явления с позиции атомно-молекулярного учения (44 ч).

1

Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения.

10

-

-

2

Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии.

7(4)

-

№ 1

3

Методы химии.

Изучение теоретического материала включено в уроки № 63, 64.

4

Вещества в окружающей природе и технике.

6(4)

№ 2 - 4

-

5

Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.

6

№ 5

№ 2

6

Основные классы неорганических соединений.

14(12)

№ 6

№3

Раздел 2. Химические элементы и химические реакции в свете электронной теории (22 ч).

7

Строение атома

2(4)

-

-

8

ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева

3(4)

-

-

9

Строение вещества

6(4)

-

-

10

Химические реакции в свете электронной теории

3(4)

-

№ 4 (по главам 7-10)

11

Водород – рождающий воду и энергию

4

7

-

12

Галогены

3(2)

8

-

13

Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов

2(4)

-

-


итого

68

8

4


Календарно – тематический план


урока

урока

по теме


Тема


Химический эксперимент.

Оборудование


Домашнее задание


Сроки

изучения

Введение (2 ч.).


1

1

Предмет и задачи химии. Вводный инструктаж по ТБ при работе в хим. кабинете.

Портреты ученых-химиков,

предметы – физические тела из природных и синтетических материалов.

Данные из истории химии.

П. 1 перес., с.3-4, 7-10 (доп. мат.) прочит., упр. с. 6., сообщения из истории химии, свеча, спички.


2

2

Пр.р. № 1.

«Правила ТБ при работе в кабинете химии. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним».

Журнал по ТБ, лабораторное оборудование: спиртовка, свеча, спички, штатив, посуда.

П. 1 повторить, выучить правила по ТБ и выписать в тетрадь. П. 2 прочитать.


Тема 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (12 ч.).


3

1

Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления.


Д.№ 1-4

Л.О. № 1,3-4 Оборудование: спиртовка, пробирки, спички, пробиркодержатель, лучина, мел, соляная кислота.

П.3, вопросы 1-5. Выучить 6 хим. элементов на с. 28.


4

2

Описание свойств веществ.

Атомы. Молекулы. Химические элементы.

Д.№ 5

Л.О. № 1-2

Коллекция «Шкала твердости», образцы веществ.

П. 4, вопросы 1,3,4,7

П. 5, вопросы 1,5

Выучить еще 6 хим. элементов на с. 28.


5

3

Состав вещества. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества.

Д.№ 6,7,8

Л.О.№5

Таблицы и модели КР веществ молекулярного и немолекулярного строения.

П. 6. Вопросы 1,3

П. 7, вопросы 1,2


6

4

Атомно-молекулярное учение.

Относительная атомная масса.

Портрет М.В.Ломоносова

Справочные таблицы.

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Компьютерная презентация

П. 8,9


7

5

Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях.

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Компьютерная презентация

РЗ.№1

П. 10, вопросы 1,2,5


8

6

Хим. знак и хим. формула. Система химических элементов Д.И.Менделеева.

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Компьютерная презентация

П. 11, 12, доп. материал с. 50-55


9

7

Валентность химических элементов.

Таблица «Валентность химических элементов»


П. 13, вопросы.


10

8

Определение валентности элементов. Составление формул по валентности.

Таблица «Валентность химических элементов»

П. 14, вопросы


11

9

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Компьютерная презентация

П. 15, вопросы


12

10

Решение задач: расчеты по химическим формулам.

РЗ.№ 1-2

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Задачи в тетр.


Тема 2. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии (7 ч.).


13

1

Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции.

Д.№ 1

Л.О. № 1. Признаки химических реакций из П.17


Видео опыты

П. 17, вопросы


14

2

Законы сохранения массы и энергии. Уравнения химических реакций.

Д.№ 2,3

Набор моделей атомов

ПСХЭ Д.И. Менделеева

Алгоритм составления хим.уравнений.

П. 18, вопросы

П. 19, вопросы 1-4


15

3

Расчеты по хим. уравнениям.

Справочные таблицы. Алгоритм решения задач.

П.19, вопросы 5-8


16

4

Типы химических реакций.

Л.О. № 2. Примеры химических реакций разных видов.

П.20, вопросы 3,5 творческие зад. с изобр. типов реакций


17

5

Типы химических реакций

Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для Л.О.

П.20 вопросы 7-9


18

6

Обобщение знаний по темам 1,2.

Справочные таблицы.

Алгоритмы.



19

7

Контрольная работа № 1 по теме: «Хим.элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения».

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Справочные таблицы.



Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике (6 ч.).


20

1

Чистые вещества и смеси


Д.№1

Л.О. № 1. Разделение смесей.

П.23, вопросы, доп. материал с. 97.


21

2

Пр. р. № 2.

«Очистка веществ»

Инструктаж по ТБ, лабораторное оборудование.

с.98-100


22

3

Растворы. Растворимость веществ.



Таблица растворимости.

Д.О. № 2 по растворимости веществ (криталлогидраты, горячая вода, смесь мела и воды, смесь раст.масла и воды, лекарства в виде суспензий и эмульсий)

П.24, вопросы


23

4

Пр.р. № 3 «Растворимость веществ»

Инструктаж по ТБ. Набор раздаточного материала для ПР.

с.103-104


24

5

Способы выражения концентрации растворов.

Алгоритм решения задач.

Р.З.№ 1,2

П.25 вопросы 1-6


25

6

Пр.р. № 4 «Приготовление растворов заданной концентрации»

Инструктаж по ТБ. Набор раздаточного материала для ПР.

с.107


Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (6 ч.).


26

1

Законы Гей-Люссака и Авогадро.

Справочные таблицы. Алгоритмы решения задач. Р.З.№ 1,2

Компьютерная презентация

П. 26, вопросы 3-6


27

2

Воздух – смесь газов.

Д.О. № 3. Состав воздуха.

Компьютерная презентация

П.27,вопросы 1,3


28

3

Кислород – хим. элемент и простое вещество. Получение кислорода.

Справочные таблицы.

Д. № 1. Получение кислорода и доказательство его наличия.

Компьютерная презентация

П.28, вопросы.


29

4

Пр.р. № 5

«Получение кислорода и изучение его свойств».

Инструктаж по ТБ, лабораторное оборудование.

с.129-130

доп.материал с.130-131


30

5

Химические свойства и применение кислорода.

Д. № 2. Горение веществ в кислороде.

П.29, вопросы 1-4


31

6

Контрольная работа № 2 по теме: «Понятия о газах. Кислород»




Тема 6. Основные классы неорганических соединений (14 ч.).


32

1

Оксиды.

Д.№ 1

Л.О. № 1,2. Физические свойства оксидов.

Компьютерная презентация

П. 30 вопросы.


33

2

Основания – гидроксиды основных оксидов.

Д.№ 1

Образцы гидроксидов.

Л.О. № 2,3 Физические свойства оснований, их получение. Действие индикатора.

ТБ при работе с растворами щелочей.

Компьютерная презентация

П. 31 вопросы.


34

3

Кислоты. ТБ при работе с кислотами.

Д. № 1. Образцы кислот.

Компьютерная презентация

П. 32 вопросы.


35

4

Соли: состав и номенклатура.

Д.О. № 1. Физические свойства солей и их получение.

Л.О.№ 4

Таблица растворимости.

Компьютерная презентация

П. 33 вопросы.


36

5

Химический тренажер.

Алгоритмы составления формул веществ.

Справочные таблицы.

с.144


37

6

Химические свойства оксидов.

Л.О. № 5,6,7.Хим. свойств оксидов.

Д.О. № 5

Алгоритм составления уравнений.

П. 34 вопросы.


38

7

Химические свойства кислот.

Л.О. № 8,9.Хим. свойств кислот.

Д.О. № 5

П. 35 вопросы.


39

8

Щелочи, их свойства и способы получения.

Л.О. № 10,11Физичесие и хим. свойств щелочей.

Д.О. № 3,5. Получение щелочей.

П.36 вопросы.


40

9

Нерастворимые основания, их получение и свойства. Амфотерность.

Л.О. № 12. Получение нерастворимых оснований и изучение их свойств. Д.О. № 5

Таблица растворимости

Компьютерная презентация

П. 37 вопросы.


41

10

Химические свойства солей.

Д.О. № 5 Л.О. № 12 Химические свойств солей.


П.38 вопросы


42

11

Генетическая связь неорганических соединений.

Д.О. № 5,6 Малый химический тренажер.

П.38 вопросы 1, 2, 6,7


43

12

Свойства классов неорганических соединений. Типы химических реакций. Генетическая связь.

Алгоритмы.

Справочные таблицы.

П.38 задания по вариантам 3,5


44

13

Пр.р. № 6 Исследование свойств оксидов, кислот, оснований.

Инструктаж по ТБ, лабораторное оборудование.

Подготовка к контрольной работе, решение задач.


45

14

Контрольная работа

3 по теме:

«Классы неорганических соединений. Расчёт по химическим формулам».





Тема 7. Строение атома. (2 ч.)


46

1

Строение атома. Изотопы. Химический элемент.

ПСХЭ Д.И. Менделеева

Набор моделей атомов

Компьютерная презентация

П. 39


47

2

Состояние электронов в атоме.

Таблица ПСХЭ Д.И. Менделеева

Компьютерная презентация

П. 40, вопросы




Тема 8. Периодический закон и периодическая система элементов

Д.И. Менделеева (3 ч.)


48

1

Периодичность в изменении свойств элементов.

ПЗ Д.И.Менделеева.

ПСХЭ Д.И. Менделеева

План характеристики ХЭ.

П. 41, вопросы.


49

2

Периодическая система в свете теории строения атома.

ПСХЭ Д.И. Менделеева

П. 42, вопросы.


50

3

Характеристика хим. элемента и его свойств по положению в периодической системе Д.И. Менделеева и теории строения атома.

ПСХЭ Д.И. Менделеева

П. 43, вопросы.


Тема 9. Строение вещества (6 ч.).


51

1

Валентное состояние и химические связи атомов элементов.

ПСХЭ Д.И. Менделеева



52

2

Ковалентная связь атомов при образовании молекул простых веществ.

Д. № 2

ПСХЭ Д.И. Менделеева

Таблица «Химическая связь»

П. 44, вопросы


53

3

Виды ковалентной связи и её свойства.

Д. № 2

Таблица «Химическая связь»

П. 45, вопросы


54

4

Ионная связь и её свойства.

Д. № 2

Таблица «Химическая связь»

Компьютерная презентация

П. 46, вопросы


55

5

Степень окисления.

Справочные таблицы.

Алгоритм определения с.о.

Компьютерная презентация

П. 47, вопросы


56

6

Кристаллическое состояние веществ

Д.№ 1

Модели кристаллических решеток.

Компьютерная презентация

П. 48, вопросы и дополнительный материал.


Тема 10. Химические реакции в свете электронной теории (3 ч.).


57

1

Окислительно-восстановительные реакции.

Д. № 1 Справочные таблицы. Алгоритм составления ОВР.

Компьютерная презентация

П. 49, вопросы.


58

2

Составление уравнений ОВР.

Сущность и классификация хим. реакций в свете электронной теории.

Справочные таблицы. Алгоритм составления ОВР

ПСХЭ Д.И. Менделеева

П. 50,51 вопросы.


59

3

Контрольная работа

4 по теме:

«Строение атома. ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева»




Тема 11. Водород и его важнейшие соединения (4 ч.)


60

1

Водород – хим. элемент и простое вещество.

Справочные таблицы.

Д.О. № 1,2. Получение водорода и доказательство его наличия

П. 52, вопросы, доп. материал с.199-201


61

2

Химические свойства и применение водорода.

Д.О. № 3,4 Горение водорода, восстановление меди из ее оксида в токе водорода.

П. 52,


62

3

Пр.р. № 7

Получение водорода и исследование его свойств.

Инструктаж по ТБ, лабораторное оборудование. Аппарат Киппа.

с.224-225

Доп. материал к П. 52.


63

4

Вода – оксид водорода. Пероксид водорода.

Д.О. № 5. Свойства воды

Компьютерная презентация

П.53,вопросы.


Тема 12. Галогены (3 ч.)


64

1

. Галогена – химические элементы и простые вещества.

Д.О. № 1,2,3,6,7. Физические и химические свойства галогенов.

ПСХЭ Д.И. Менделеева

Компьютерная презентация

П. 54, вопросы


65

2

Хлороводород и соляная кислота. Хлориды.


Д.О. № 4,5,8 .

Л.О.№ 1,2 Получение хлороводорода и изучение его свойств.


П. 55, дополнительный материал.


66

3

Пр.р. № 8

Получение соляной кислоты и опыты с ней.

Инструктаж по ТБ, лабораторное оборудование.

с.241-242


Тема 13. Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов (2 ч.).


67

1

Характеристика химического элемента.

Физико-химические свойства веществ.

ПСХЭ Д.И. Менделеева



68

2

Обобщение и повторение.





СОДЕРЖАНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ

8 КЛАСС

В авторскую программу внесены следующие изменения:

  1. Увеличено число часов на изучение тем:

- № 2 «Химические реакции» до 7 часов вместо 4;

-№ 4 «Вещества в природе и технике» до 6 вместо 4;

- № 6 «Основные классы неорганических соединений» до 14 часов вместо 12, так как эти темы являются наиболее важными в курсе неорганической химии;

- № 8 «Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории», отведено 2 часа на изучение темы «Окислительно-восстановительные реакции», так как она тяжело усваивается учащимися и является важной для дальнейшего изучения предмета.

  1. Уменьшено число часов на изучение тем:

-№ 7 «Строение атома» до 2 часов вместо 4;

-№ 8 «ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева» до 3 часов вместо 4;

-№ 10 « Химические реакции в свете электронной теории» до 3 часов вместо 4;так как некоторые темы уроков дублируются в курсе 9, 11 классов.

Введение – 2 часа


Предмет химии. Основные понятия и теории химии.

Техника безопасности на уроках химии. Знакомство с химическим оборудованием.

Практическая работа

  1. Правила обращения с химическим оборудованием


I. Химические элементы и вещества – 10 часов


Физические и химические явления.

Атомы. Молекулы. Химические элементы.

Простые и сложные вещества. Состав веществ. Химические формулы.

Атомно-молекулярное учение в химии.

Относительная атомная и молекулярная массы.

Массовая доля элементов в веществах.

Что показывают химический знак и химическая формула.

Система химических элементов Д.И.Менделеева.

Валентность химических элементов. Определение валентности по формулам соединений. Составление формул по валентности.

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Демонстрации. 1. Физические и химические явления. 2. Измерение плотности жидкостей ареометром. 3. Плавление серы. 4. Изучение свойств веществ с использованием коллекции «Шкала твёрдости». 5. Модели атомов и молекул; кристаллических решёток. 6. Коллекция металлов и неметаллов. 7. Электролиз воды.

8. Физические явления: возгонка йода, кипячение воды, накаливание кварца, нагревание нафталина.

Лабораторный опыт. 1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и др.). 2. Испытание твёрдости веществ с помощью образцов коллекции «Шкала твёрдости». 3. Примеры физических явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина. 4. Примеры химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой. 5. Изучение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.).

Расчётные задачи. 1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой доли элементов по химическим формулам. Вычисление молярной массы вещества. 2. Определение массы вещества по известному количеству вещества и определение количества вещества по известной массе.

Тема творческой работы. Иллюстрирование положений атомно-молекулярного учения


II. Химические реакции – 7 часов


Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции.

Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение.

Расчеты по химическим уравнениям.

Типы химических реакций.

Методы химии.

Демонстрации. 1. Примеры химических реакций разных видов: разложение малахита, дихромата аммония, получение сульфида железа, горение магния, взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия и др.

2. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы вещества: горение свечи на весах с поглощением продуктов горения, окисление металлов в закрытых сосудах со взвешиванием, обменные реакции в приборах для иллюстрации закона. 3. Набор моделей атомов.

Лабораторные опыты. 1. Признаки химических реакций: нагревание медной проволоки, взаимодействие растворов едкого натра и хлорида меди, взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия. 2. Типы химических реакций: разложение гидроксида меди (II), взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II), взаимодействие оксида меди (II) с раствором соляной кислоты.

Расчётные задачи. Вычисление по химическим уравнениям массы, количества веществ: а) вступивших в реакцию; б) образовавшихся в результате реакции


IV. Вещества в природе и технике – 6 часов

Чистые вещества и смеси.

Растворы. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов.

Практические работы

  1. Очистка загрязненных веществ.

  2. Изучение растворимости веществ.

  3. Приготовление раствора заданной концентрации.

Демонстрации. 1. Разделение смесей различными методами. 2. Растворение веществ с различными свойствами..

Лабораторные опыты. 1. Приготовление и разложение смеси железа и серы.

Расчётные задачи. 1. Вычисление концентрации растворов (массовой доли, молярной концентрации) по массе растворённого вещества и объёму или массе растворителя. 2. Вычисление массы, объёма, количества растворённого вещества и растворителя по определённой концентрации раствора.



V. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. – 6 часов


Законы Гей-Люссака и Авогадро.

Воздух-смесь газов. Относительная плотность газов.

Кислород. Получение кислорода. Катализаторы.

Химические свойства и применение кислорода.

Практическая работа

  1. Получение кислорода и изучение его свойств.

Демонстрации. 1. Получение кислорода. 2. Сжигание в атмосфере кислорода серы, угля, красного фосфора, железа. 3. Опыты, подтверждающие состав воздуха.

Расчётные задачи. 1. Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс.

2. Определение относительных молекулярных масс газообразных веществ по значению их относительной плотности.


VI. Основные классы неорганических соединений – 14 часов

Оксиды.

Основания.

Кислоты.

Соли.

Классификация и генетическая связь неорганических веществ.

Практическая работа

  1. Изучение химических свойств веществ.

Демонстрации. 1. Образцы соединений — представителей классов кислот, солей, нерастворимых оснований, щелочей, оксидов. 2. Опыты, иллюстрирующие существование генетической связи между соединениями фосфора, углерода, натрия, кальция. 3. Взаимодействие кальция и натрия с водой. 4. Действие индикаторов. 5. Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов неорганических соединений. 6. Образцы простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов), образованных элементами одного периода.

Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов оксидов: углерода (IV), водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния. 2. Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде. 3. Определение кислотности-основности среды растворов с помощью индикатора. 4. Взаимодействие оксидов кальция и фосфора с водой, определение характера образовавшегося оксида с помощью индикатора. 5. Взаимодействие оксидов меди (II) и цинка с раствором серной кислоты. 6. Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой. 7. Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот. 8. Взаимодействие растворов кислот со щелочами. 9. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями. 10. Получение нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида цинка и гидроксида меди (II))


VII, VIII. Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева – 5 часов

Состав атомов. Изотопы.

Состояние электронов в атоме.

Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева.

Периодическая система в свете теории строения атома.

Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома

Демонстрации. 1. Модели атомов различных элементов


IX. Строение вещества – 6 часов

Химическая связь. Ковалентная связь.

Полярные и неполярные связи.

Ионная связь.

Степень окисления.

Кристаллическое состояние вещества.

Демонстрации. 1. Модели кристаллических решёток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением. 2. Набор атомов для моделирования строения веществ с ковалентной и ионной связью.


X. Химические реакции в свете электронной теории – 3 часа

Окислительно-восстановительные реакции.

Демонстрация. 1.Примеры окислительно-восстановительных реакций различных типов: горение веществ, взаимодействие металлов с галогенами, серой, азотом (образование нитрита лития), растворами кислот и солей.


XI. Водород – 4 часа

Водород, его получение и свойства.

Вода и ее свойства.

Практическая работа

  1. Получение водорода и изучение его свойств.

Демонстрации. 1. Получение водорода в лаборатории. 2. Зарядка аппарата Киппа. 4. Горение водорода. 5. Восстановление меди из её оксида в токе водорода. 6. Опыты, подтверждающие химические свойства воды


XII. Галогены – 3 часа

Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Галогены- простые вещества.

Хлороводород и соляная кислота.

Практическая работа

  1. Изучение свойств соляной кислоты.

Демонстрации. 1. Получение хлора. 2. Взаимодействие с хлором натрия, железа. 3. Обесцвечивание хлором красящих веществ. 4. Синтез хлороводорода. 5. Получение хлороводорода реакцией обмена и растворение его в воде. 6. Взаимодействие брома и иода с металлами; раствора иода с крахмалом. 7. Растворение брома и иода в воде и органических растворителях. 8. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

Лабораторные опыты. 1. Распознавание соляной кислоты и хлоридов, бромидов, иодидов. 2. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.


XIII. Обобщение знаний о наиболее важных

характеристиках веществ и химических процессов – 2 часа.

Характеристика химического элемента. Физико-химические свойства веществ.

Обобщение и повторение.



























Планируемые результаты обучения в 8 классе.

Обучающиеся должны знать/понимать:

- основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей, типы кристаллических решеток; типологию химических реакций по различным признакам; названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений.

Обучающиеся должны уметь:

а) применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы, простые и сложные вещества; аллотропия, Ar и Mr, количество вещества, М и Vm, число Авогадро, ЭО, степень окисления, ОВР, хим. связь, ее виды; хим.реакции и их классификация;

б) разъяснять смысл химических формул и уравнений, объяснять сохранение массы вещества при хим. реакциях, определять степень окисления (атомов) элементов по формулам, составлять уравнения реакций, определять их вид, характеризовать ОВР. Определять по составу принадлежность веществ к различным классам соединений, характеризовать их химические свойства; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений;

в) обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила т\б; проводить простые химические опыты, наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

г) производить расчеты по химическим формулам и уравнениям.





























9 КЛАСС


КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

2 часа в неделю, всего - 68 ч., в том числе 2ч.- резервное время


главы

Название главы

Кол-во часов

Практические работы

Контрольные работы


Введение

2

-

-

Раздел 1. Теоретические основы химии (19 ч).

1

Химические реакции

4

-

-

2

Растворы. Теория электролитической диссоциации.

15

№ 1

№ 1

Раздел 2. Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения (26 ч).

3

Общая характеристика неметаллов.

3

-

-

4

Подгруппа кислорода и ее типичные представители.

6

-

-

5

Подгруппа азота и ее типичные представители.

10

№ 2,3

-

6

Подгруппа углерода.

7

№ 4

№ 2 (по главам 3-6)

Раздел 3. Металлы. Производство неорганических веществ (18 ч).

7

Общие сведения об органических соединениях (изучается после глав 8,9)

8

-

-

8

Общие свойства металлов.

4

-

-

9

Металлы главных и побочных подгрупп.

6

5

3 (по главам 8-9)

Раздел 4.

10

Производство неорганических веществ и их применение.

Изучение теоретического материала включено в главы 4,5, 9.


итого

65

5

3





Календарно – тематический план 9 класс


урока

урока

по теме


Тема


Эксперимент

Оборудование


Домашнее задание


Сроки

изучения

Повторение некоторых вопросов курса 8 класса (2.ч.)


1

1

Химические элементы и их свойства. ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева

ПСХЭ Д. И. Менделеева

Инструкции по ОТ и ТБ

Задание в тетр.


2

2

Основные классы неорганических соединений, их номенклатура.

ПСХЭ Д. И. Менделеева

Компьютерная презентация.

Задание в тетр.


Раздел 1. Теоретические основы химии (19).


Тема 1. Химические реакции (4 ч.).


3

1

Энергетика химических реакций.

Справочные таблицы

Д.О.№ 1 Сущность протекания хим.реакций.

П.1, вопросы, задачи на тепловой эффект


4

2

Скорость химической реакции. Катализ и катализаторы

Видео опыты

Л.О. № 1. Факторы, влияющие на скорость хим.реакции.

П. 2, вопросы;

доп.материал на с.14-17


5

3

Химическое равновесие, принцип Ле Шателье.

Компьютерная презентация

П. 2, вопросы


6

4

Расчеты по термохимическим уравнениям

ПСХЭ Д. И. Менделеева

Задачи, с. 14-17


Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации (15 ч.)


7

1

Понятие о растворах. Электролиты и неэлектролиты.

Таблица растворимости,

Д.О. № 2 Получение кристаллогидрата.

П. 3, вопросы


8

2

Диссоциация веществ.

Д.О. № 3 ЭЛД веществ. Прибор для работы с электрическим током.

П. 4, вопросы 3,4


9

3

Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью.

Справочные таблицы

Д.О. № 3

П. 5, вопрос 2


10

4

Свойства ионов. Сильные и слабые электролиты.

Л.О. № 2. Свойства ионов.

Д.О. № 4. Зависимость электропроводности от концентрации.

П. 6, 7 вопросы


11,

12


5,

6


Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Таблица растворимости

Л.О. № 3. Возможность протекания реакций ионного обмена.

Алгоритм составления реакций ионного обмена.

П. 8, вопросы


13

7

Пр. р. № 1 «Реакции электролитов в водных растворах»

Инструктаж по ТБ, лабораторное. оборудование



14


8

Расчеты по уравениям хим.реакций с понятием избыток и недостаток.

Алгоритм решения задачи.

Записи в тетраде


15


9

Кислоты как электролиты

Л.О. № 4. Свойства кислот в свете ЭЛД.

П. 9, вопросы


16

10

Основания как электролиты

Л.О. № 5. Свойства оснований в свете ЭЛД.

П. 10, вопросы


17

11

Соли как электролиты

Л.О. № 6. Свойства солей в свете ЭЛД.

П. 11, вопросы


18

12

Гидролиз солей.

Л.О. № 7. Реакция среды. Гидролиз солей.

П. 11, вопросы


19

13

Химические реакции в свете трех теорий: атомно-мол. учения, электронного строения атома, ЭЛД. Решение расчетных задач.

Справочные таблицы

Алгоритмы решения задач.

задачи


20

14

Решение экспериментальных задач по теме: «Растворы. Теория электролитической диссоциации»

Л.О. № 8. Растворы. Теория ЭЛД.

Задачи, подгот к к.р.


21

15

К.р. № 1 по теме «Химические реакции. Растворы. Теория электролитической диссоциации»




Раздел 2 Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения (26 ч.)


Тема 3. Общая характеристика неметаллов (3 ч.)


22

1

Элементы – неметаллы, их положение в ПСХЭ и в природе

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Компьютерная презентация

П. 12, вопросы


23

2

Простые вещества – неметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Д.О. № 5 Физические и химические свойства неметаллов, их получение.

П. 13, вопросы


24

3

Водородные и кислородные соединения неметаллов

Компьютерная презентация

П. 14, вопросы


Тема 4. Подгруппа кислорода и её типичные представители (6 ч.)


25

1

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Кислород и озон.

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Справочные таблицы

Д.О. № 6 Получение озона.

П. 15, 16 вопросы


26

2

Сера как химический элемент и простое вещество. Аллотропия и свойства серы.

Д.О. № 7 Получение аллотропных модификаций серы.

П. 17, вопросы


27

3

Сероводород и сульфиды.

Д.О. № 8 Получение и свойства сероводорода Качественная реакция на сероводород и сульфиды.

П. 18, вопросы


28

4

Важнейшие кислородосодержащие соединения серы (IV).

Д.О. № 9 Получение и свойства соединений сера (IV). Качественная реакция на сульфиты.

П. 19, вопросы


29, 30

5,6

Кислородосодержащие соединения серы (VI). Серная кислота, её свойства и получение.

Д.О. № 10 Свойства конц. серной кислоты.

Л.О. № 9 Качественная реакция на сульфаты.

П. 20, вопросы


Тема 5. Подгруппа азота и её типичные представители (10 ч.)


31

1

Общая характеристика подгруппы азота. Азот как элемент и простое вещество.

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Справочные таблицы


П. 21,22 вопросы


32

2

Аммиак. Промышленный синтез аммиака.

Д.О. № 11 Получение и свойства аммиака.

Л.О. № 10 Изменение окраски индикатора. Качественная реакция на ион аммония.

П. 23, вопросы


33

3

Пр. р. № 2 «Получение аммиака и опыты с ним»

Инструктаж по ТБ

Лабораторное оборудование

С. 116


34

4

Оксиды азота.

Видео опыты


П. 24, вопросы


35

5

Азотная кислота.

Справочные таблицы

Алгоритм составления ур.реакций азотной кислоты с металлами.

Д.О. № 12. Специфические свойства азотной кислоты.

П. 25, вопросы


36

6

Нитраты – соли азотной кислоты.

Справочные таблицы

Д.О. № 13 Качественная реакция на нитрат-ион.

П.25, с.127


37

7

Фосфор как элемент и простое вещество.

Видео опыты

П. 26, вопросы


38

8

Соединения фосфора.

Л.О. № 11 Качественная реакция на фосфат-ион.

П.27, вопросы


39

9

Минеральные удобрения.

Коллекция «Минеральные удобрения»

Л.О. № 12 Знакомство с минеральными удобрениями.

П. 58


40

10

Пр. работа №3

«Соединения фосфора»

«Минеральные удобрения»

Инструктаж по ТБ

Лабораторное оборудование



с.268


Тема 6. Подгруппа углерода и её типичные представители (7 ч.)


41

1

Положение элементов подгруппы углерода в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Углерод - простое вещество.

ПСХЭ Д. И. Менделеева

Кристаллическая решетка алмаза, графита.

Коллекция «Виды топлива»

П.28, 29, 30 вопросы


42

2

Оксиды углерода

Д.О. № 14 Качественная реакция на диоксид углерода.

П.31, вопросы


43

3

Угольная кислота и ее соли

Л.О. № 13 Качественная реакция на карбонат-ион.

П.32, вопросы


44

4

Пр. р. № 4 по теме «Получение оксида углерода(4) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

Инструктаж по ТБ

Лабораторное оборудование

С. 158


45

5

Кремний и его свойства. Силикатная промышленность.

Д.О. № 15 Получение кремниевой кислоты.

П.34, вопросы


46

6

Обобщение и систематизация темы «Неметаллы»


Подгот. к к.р.


47

7

К. р. № 2 по теме «Неметаллы»




Раздел 3 Металлы (10 ч.)


Тема 7. Общие свойства металлов (4 ч.)


48

1

Общая характеристика металлов по их положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Физические свойства металлов.

ПСХЭ, кристаллические решетки , таблицы, коллекция «Металлы и сплавы»

П.47, вопросы


49

2

Химические свойства металлов.

Справочные таблицы

Д.О. № 16 Свойства металлов.

П.48, вопросы


50

3

Электролиз расплавов и растворов солей

Д.О. № 17 Электролиз растворов солей.

Компьютерная презентация

записи


51

4

Сплавы. Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Видео опыты

Компьютерная презентация

П.49, вопросы


Тема 8. Металлы главных и побочных подгрупп (6 ч.)


52

1

Характеристика S-элементов 1А- группы периодической системы и образуемых ими простых веществ, применение щелочных металлов

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Д.О. № 18 Свойства щелочных металлов, качественное определение катионов щелочных металлов.

П.50, вопросы


53

2


Металлы 2 А-группы периодической системы и образуемые ими

соединения

Жесткость воды и способы устранения.

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Д.О. № 19 Свойства металлов II А группы, качественное определение катионов.

П.51, 52, вопросы



54

3

Алюминий, оксид и гидроксид алюминия.

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Л.О. № 14 Окисление алюминия.

Л.О. № 15 Свойства гидроксида алюминия

П.53, вопросы


55

4

Металлы побочных подгрупп. Железо и его важнейшие соединения

Л.О. № 16 Получение гидроксидов железа и изучение их свойств. Качественные реакции на катионы железа.

П. 54, вопросы


56

5

Пр. р. № 5 по теме «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

Инструктаж по ТБ

Лабораторное оборудование

С.255


57

6

К. р. № 3по теме «Металлы»






Тема 9. Общие сведения об органических соединениях (11 ч. )


58

1

Возникновение и развитие органической химии-химии соединений углерода

Справочные таблицы, коллекции

Д.О. № 20 Экспериментальное определение органических веществ.

П.35,36 вопросы


59

2

Предельные углеводороды (алканы)

Л.О. № 17 Изготовление моделей УВ.

П.38, вопросы


60

3

Непредельные углеводороды (алкены, алкины)

Д.О. № 21 Получение этилена и ацетилена.

П.39, 40 вопросы


61

4

Понятие о спиртах (метанол, этанол, глицерин).

Д.О. № 22 Получение спирта.

Л.О. № 18 Качественные реакции на этанол и глицерин.

П. 42, вопросы


62

5

Предельные одноосновные карбоновые кислоты

Д.О.№ 23 Получение уксусной кислоты и ее свойства.

П. 43, вопросы


63

6

Жиры

Д.О. № 24 Гидролиз жиров.

П. 44, вопросы


64

7

Углеводы

Д.О. № 25 Качественные реакции на углеводы.

П. 45, вопросы


65

8

Аминокислоты. Белки

Д.О. № 26 Качественные реакции на белки.

П. 46, вопросы


Раздел IV Обобщение и повторение. 2ч.


66

1

Обобщение и повторение курса неорганической химии.

Справочные таблицы

Записи в тетради


67

2

Решение расчетных задач.

Алгоритмы решения задач.




Содержание образования.

9 КЛАСС


Введение - 2часа

Химические элементы и их свойства. ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Основные классы неорганических соединений, их номенклатура. Валентность. Электроотрицательность. Степень окисления.



I. Закономерности протекания химических реакций -4 часа


Энергетика химических реакций. Тепловой эффект реакции

Скорость химических реакций. Катализ и катализаторы. Энергетика и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

Расчеты по термохимическим уравнениям.

II. Теория электролитической диссоциации -- 15 часов


Электролиты и не электролиты. Механизм диссоциации веществ с ионной химической связью

Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной химической связью.

Сильные и слабые электролиты

Реакции электролитов в водных растворах. Уравнения ионных реакций в водных растворах

Кислоты как электролиты

Основания как электролиты

Соли как электролиты

Лабораторный опыт

Испытание электропроводности раствора соли

Практические работы

  1. Реакции электролитов в водных растворах


III. Химия неметаллов - 26 часа


Общая характеристика элементов-неметаллов

Простые вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение

Водородные и кислородные соединения неметаллов

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ. Биологические функции халькогенов Кислород. Озон. Круговорот кислорода в природе

Сера. Аллотропия и свойства серы

Сероводород. Сульфиды

Кислородсодержащие соединения серы. Круговорот серы в природе

Общая характеристика элементов подгруппы азота. История открытия элементов подгруппы азота

Азот – простое вещество

Аммиак

Соли аммония

Оксиды азота

Азотная кислота

Нитраты – соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе

Фосфор – элемент и простое вещество. Круговорот фосфора в природе

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод – простое вещество. Круговорот углерода в природе

Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

Кремний и его свойства. Соединения кремния. Силикатная промышленность.

Лабораторные опыты

Качественная реакция на сульфид-ион

Качественная реакция на сульфат-ион

Качественная реакция на ион аммония

Качественная реакция на нитрат-ион

Качественная реакция на карбонат-ион

Практические работы

  1. Получение аммиака и опыты с ним

  2. Соединения фосфора. Минеральные удобрения.

  3. Получение углекислого газа и изучение его свойств


IV. Основы органической химии - 8 часов


Возникновение и развитие органической химии. Теория химического строения А.М.Бутлерова

Предельные углеводороды (алканы)

Непредельные углеводороды (алкены, алкины)

Спирты.

Карбоновые кислоты

Жиры

Углеводы

Аминокислоты и белки.

Лабораторные опыты

Окисление спирта в альдегид

Изучение свойств карбоновых кислот

Изучение свойств жиров

Изучение свойств глюкозы

Качественная реакция на белки


V. Химия металлов - 10 часов


Положение элементов – металлов в таблице Менделеева и особенности строения их атомов.

Физические свойства металлов

Химические свойства металлов

Электрохимический ряд напряжений металлов.

Применение металлов. Сплавы металлов. Коррозия металлов

Характеристика S-элементов 1А- группы периодической системы и образуемых ими простых веществ, применение щелочных металлов

Металлы 2 А-группы периодической системы и образуемые ими соединения. Жесткость воды и способы устранения.

Алюминий, оксид и гидроксид алюминия.

Металлы побочных подгрупп. Железо и его важнейшие соединения.

Практическая работа

  1. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы»



ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ


В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон;


уметь:

- называть химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И.

Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

- для безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.




.


Рекомендации к оцениванию знаний и умений учащихся по химии

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам изучения данного предмета. Оцениваются результаты обучения по пятибалльной системе. При оценке учитываются не только объем и глубина, но и прочность, осознанность знаний.

1. Оценка устных ответов учащихся

Отметка «5»:

а) дан полный и правильный ответ на основе изученных теорий;

б) материал осознан;

в) материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

г) ответ самостоятельный;

д) допустимы 2 – 2 несущественные ошибки.

Отметка «4»:

а) дан правильный ответ на основе изученных теорий;

б) материал осознан;

в) материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

г) допустимы 2—3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или некоторая неполнота ответа.

Отметка «3»:

а) учебный материал в основном изложен полно, но при этом допущены 1 — 2 существенные ошибки (например, неумение применять законы и теории к объяснению новых фактов);

б) ответ неполный, хотя и соответствует требуемой глубине, построен несвязно. Допустима некоторая помощь учителя (наводящие вопросы).

Отметка «2»:

а) ответ обнаруживает незнание или непонимание большей или наиболее существенной части учебного материала;

б) допущены существенные ошибки, которые не исправляются с помощью учителя, материал изложен несвязно.

Отметка «1»:

ответ обнаруживает полное незнание и непонимание основного и существенного в учебном материале.

2. Оценка умения решать задачи (расчетные и качественные)

Отметка «5»:

а) в решении и объяснении нет существенных ошибок;

б) ход решения рациональный;

в) если необходимо, решение произведено несколькими способами:

г) допустимы ошибки по невнимательности (оговорка, описка) .

Отметка «4»:

а) в решении и объяснении нет существенных ошибок;

б) допущены 1—2 несущественные ошибки в решении и объяснении, или неполное объяснение (отсутствие вопросов ил и пояснений к решению, обозначений или ответа, содержащего необходимый вывод), или использование одного способа решения при заданных нескольких,

Отметка «3»:

а) допущено не более одной существенной ошибки, которая исправляется по указанию учителя, записи неполные, с некоторыми неточностями;

б) решение в основном осуществляется самостоятельно, но с ошибками в математических расчётах

Отметка «2»:

, а) решение осуществляется только с помощью учителя;

б) допущены существенные ошибки;

в) решение и объяснение построены неверно.

Отметка «1»:

ответ обнаруживает полное неумение решить задачу.

3. Оценка экспериментальных умений

Отметка «5»:

а) работа выполнена полно, правильно, без существенных ошибок, сделаны выводы;

б) эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и приборами;

в) имеются организационные навыки (поддерживается чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

а) работа выполнена правильно, без существенных ошибок, сделаны выводы;

б) допустимы неполнота проведения или оформления эксперимента, 1—2 несущественные ошибки в проведении, оформлении эксперимента, в правилах работы с веществами и приборами.

Отметка «3»:

допущены 1—2 существенные ошибки (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по технике безопасности в работе с веществами и приборами), которые исправляются с помощью учителя.


Отметка «2»:

допущены существенные ошибки (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по технике безопасности в работе с веществами и приборами), которые не исправляются даже по указанию учителя. Цель эксперимента не достигнута.

Отметка «1»:

полное отсутствие экспериментальных умений.

Оценка письменных работ. При оценке письменных работ учитель должен руководствоваться указаниями, приведенными выше для оценки соответствующих знаний и умений. Из оценок за каждый вопрос выводится итоговая оценка за письменную работу.






РЕСУРСНОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

  • Учебник: Кузнецова Н. Е., Титова И. М., Гара Н. Н., Жегин А. Ю. Химия 8 класс: Учебник для учащихся общеобразовательных учреждений / Под ред. Н. Е. Кузнецовой. – 3е изд., перераб. – М.: Вентана-Граф, 2010 г.

- Химия: 8 класс: тетрадь для практических работ для учащихся общеобразовательных организаций/ Н.Н.Гара, М.В.Зуева.- М.:Вентана-Граф, 2014

- Учебник: Кузнецова Н. Е., Титова И. М., Гара Н. Н., Жегин А. Ю. Химия 9 класс: Учебник для учащихся общеобразовательных учреждений / под ред. Н.Е. Кузнецовой. – 3е изд., перераб. – М.: Вентана-Граф, 2009 г.

- Химия: 9 класс: тетрадь для практических работ для учащихся общеобразовательных учреждений / М.В.Зуева., Н.Н.Гара - М.:Вентана-Граф, 2013


Литература для учителя


Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений Кузнецова Н. Е., Титова И. М., Жегин А. Ю ; под ред. Н. Е. Кузнецовой. – М.: Вентана – Граф, 2010, 128 с.


  1. Ахметова М.А., Гара Н.Н.: Химия: 8 класс: методическое пособие. – М.Вентана-Граф, 2014

  2. Каверина А.А. Химия. Планируемые результаты. Система заданий. 8-9 классвы: пособие для учителей общеобразовательных учреждений. – М. Просвещение, 2013

  3. Кузнецова Н. Е., Левкин А. Н. Задачник по химии для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений. – М.: Вентана–Граф, 2013. 128 с.

  4. Кузнецова Н. Е., Левкин А. Н. Задачник по химии для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений. – М.: Вентана–Граф, 2008. 128 с

  5. Кузнецова Н. Е., Шаталов М. А. Обучение химии на основе межпредметной интеграции: учебное пособие 8-9 кл. — М.: Вентана-Граф, 2008.

  6. Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8 – 9 классов: Пособие для учителя. – М.:Просвещение, 2000

  7. Шаталов М. А. Уроки химии: 8 класс: методическое пособие. – М.: Вентана-Граф, 2006. – 144 с.

  8. Химия. 9 класс. Тематические тесты для подготовки к ГИА-9: учебно-методическое пособие/ под ред.В.Н.Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2011

  9. Электронные ресурсы (презентации, диски, видео опыты, интернет ресурсы).


Дополнительные пособия:

Химия (8-11 класс) Виртуальная лаборатория (электронный курс) – Лаборатория систем мультимедия, МарГТУ, 2004

Издательство «Просвещение Медиа». Химия. Мультимедийное учебное пособие на 3CD-ROM, 2002 г.

Лаборатория систем мультимедиа. Химия 8-11 кл. на CD-ROM, 2004 г.


Оборудование и приборы.

  1. Комплект портретов ученых-химиков для средней школы.

  2. Комплект наборов «микролаборатория»

  3. Комплект таблиц по химии для основной школы.

  4. Химическая посуда , оборудование, химические реактивы (в соответствии с программой основной школы по химии)

  5. Комплект шаростержневых моделей

Краткое описание документа:

  Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, основного общего образования по химии и программы к учебникам для 8 – 11 класса общеобразовательных учреждений авторов Н.Е.Кузнецовой, И.М.Титовой, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегина (М.:Вентана-Граф)

Значительное место в содержании данного курса отводится химическому эксперименту, который формирует у учащихся навыки не только правильного обращения с веществами, но и исследовательские умения.

    Изучение тем сопровождается проведением практических работ, так как теорию необходимо подтверждать практикой. Также предусмотрено изучение правил техники безопасности и охраны труда, вопросов охраны окружающей среды, бережного отношения к природе и здоровью человека

 

 

 

Автор
Дата добавления 03.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров279
Номер материала 361400
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх