Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8-9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 8-9 класс

библиотека
материалов

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №2 с углубленным изучением отдельных предметов» города Губкина Белгородской области


«СОГЛАСОВАНО»

Заместитель директора по УВР МАОУ «СОШ № 2 с УИОП»

___________(Фунтикова Г. Д.)

« 20 » июня 2014 г.


РЕКОМЕНДОВАНА к использованию Педагогическим советом МАОУ «СОШ№ 2 с УИОП

Протокол № 10

от «28» августа 2014 г.



«УТВЕРЖДАЮ»

Директор МАОУ СОШ №2 с УИОП» г.Губкина

_____________ (Евсюкова В. Е.)

Приказ № 456

от « 29 » августа 2014 г.





РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по учебному предмету

«Химия»

(базовый уровень)

Основное общее образование: 8-9 классы

(ФКГОС)

Срок реализации: 2 года



Составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии, авторской программы Н.Н. Гара: Программы общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9 классы, 10-11 классы. – М.: Просвещение, 2008. – 56 с.





Составитель рабочей программы:

Чуева Ирина Владимировна,

учитель химии
















Губкин

2014 г.


ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Рабочая программа учебного предмета «Химия» для 8 – 9 классов составлена на основе федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования по химии 2004г., примерной программы основного общего образования по химии, авторской программы Н.Н. Гара: Программы общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9 классы, 10-11 классы .М.: Просвещение, 2008. – 56 с.


Цели предмета в контексте основного общего образования.


В основу курса положены ведущие идеи:

  • материальное единство и взаимосвязь объектов и явлений природы;

  • взаимосвязь состава, строения, свойств, получения и применения веществ и материалов;

  • ведущая роль теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических явлений, оценки их практической значимости;

  • развитие химической науки и производство химических веществ и материалов для удовлетворения насущных потребностей человека и общества, решения глобальных проблем современности;

  • генетическая связь между веществами.

Изучение химии на уровне основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Общая характеристика учебного предмета


Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента, о строении вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

В содержании курса 9 класса раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов и их соединений, даны краткие сведения об органических соединениях.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляют атомно-молекулярное учение, периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций. Изучение органической химии основано на учении А.М. Бутлерова о химическом строении веществ.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.



Место учебного предмета в учебном плане


Федеральный базисный учебный образовательный план для образовательных учреждений Российской Федерации предусматривает обязательное изучение химии на этапе основного общего образования в объеме 140 ч, в том числе в 8 классе- 70 часов, в 9 классе- 70 часов из расчета 2 часа в неделю.


Информация о внесенных изменениях в примерную и авторскую программу.


В связи с внесенными изменениями в годовой календарный график на 2014 – 2015 учебный год, организационный раздел ООП НОО, ООП ООО, учебный план на 2014 – 2015 учебный год (приказ по школе от 06.03.2014г.№ 314\1 «Об утверждении нормативных документов школы на 2013-2014 учебный год») в рабочую программу вносятся изменения. Количество часов по предмету «Химия» сокращается с70 до 68 часов в связи с сокращением учебных недель с 35 до 34. В 8 классе по программе предусмотрено выполнение 5 контрольных работ и 6 практических работ, в 9 классе- 4 контрольных работы и 6 практических работ.

В рабочую программу внесены изменения:

8 класс:

1.Тема «Первоначальные химические понятия» сокращёна на 2 ч за счёт уплотнения материала, коррективы внесены с учётом графика каникулярного времени.

2.На 1 ч увеличено изучение темы «Растворы. Вода» в связи практической направленностью обучения.

3. В тему « Основные классы неорганических соединений» из резервных часов добавлено 3 часа, так как усвоение этой темы крайне важно для дальнейшего изучения химии.

4. Тема «Галогены» сокращена на 1 ч за счёт уплотнения учебного материала.

5. Исключена практическая работа: «Получение соляной кислоты и изучение её свойств», так как предполагает получение газа, опасного для здоровья.

6. Лабораторная работа «Получение и свойства водорода» в авторской программе включена в рабочую программу как практическая работа, согласно требованиям перечня обязательных практических работ.

9 класс

1. На тему «Общие свойства металлов» - 13 ч вместо 14 ч, коррективы внесены с учётом графика каникулярного времени.

2. 1 ч добавлен на изучение темы «Углеводороды» и 2 ч - темы «Белки. Полимеры», что объясняется сложностью материала для восприятия.

3. Добавлена практическая работа «Изготовление моделей углеводородов» в тему: «Углеводороды», так как рекомендована в соответствии с примерной министерской программой для 8-9 классов (ФК ГОС общего образования).

4. Исключена практическая работа «Определение минеральных удобрений», так как знакомство с минеральными удобрениями осуществляется на основе проведения лабораторных опытов. Практическая работа «Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы I-III группы главной подгруппы периодической таблицы химических элементов» объединена с практической работой «Решение экспериментальных задач по теме: « Металлы и их соединения».



Используемый УМК.


Для реализации Рабочей программы в учебном процессе использованы учебники: Химия: неорганическая химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман. – М.: Просвещение, 2008. –176с.;

Химия: неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ Г. Е.Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2009. -191 с.


Информация об используемых технологиях, формах и методах обучения, видах и формах контроля

Используемые технологии.

Технология

Ожидаемый результат

Практическое применение

Технология проектного обучения

Умение взаимодействовать в команде, распределять роли. Умения конструировать собственные знания, ориентироваться в информационном пространстве. Презентация результатов собственной деятельности.

Через создание проектов разного вида:

Учебные, информационные, исследовательские, творческие, ролевые, игровые.

ИКТ – технологии

Экономия времени, наглядность, своевременный индивидуальный и фронтальный контроль усвоения темы, раздела. Повышение познавательного интереса обучающихся, создание ситуации успешности на уроке.

Презентации MS PowerPoint как лекции, задания, наглядность. Индивидуальное тестирование через программу My test. Работа в сети Интернет по поиску, классификации информации при создании проектов, изучения новой темы.

Технология интерактивного обучения

- Постоянное, активное взаимодействие всех учащихся.

Моделирование жизненных ситуаций, использование ролевых игр, совместное решение проблем

через работу в парах, дискуссии, дебаты, «

Здоровьесберегающие технологии

Сохранение и укрепление психического, интеллектуального, социального и физического здоровья обучающихся.

1) строгая дозировка учебной нагрузки; смена форм и видов деятельности обучающихся (не менее 4 за урок),

2) построение урока с учетом динамичности учащихся, их работоспособности; четкая организация учебного труда,

3) соблюдение гигиенических требований (свежий воздух, оптимальный тепловой режим, хорошая освещенность, чистота);



Приоритетными формами и методами работы с обучающимися являются:

фронтальная работа, работа в малых группах (2-3 человека), проектная работа, исследовательская деятельность, информационно-поисковая деятельность (работа с дополнительными источниками информации: энциклопедиями, справочниками, словарями, научно-популярной литературой, ресурсами Internet), выполнение практических и лабораторных работ.

Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные и контрольные работы, практические работы, тесты) и устный опрос (собеседование).


ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

В результате изучения химии в 8-9 классах ученик должен:

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, ион, относительные атомная и молекулярная массы, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях; возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-ионы; сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.


УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

8 КЛАСС


п/п

Наименование раздела и тем

Часы учебного времени

Плановые сроки прохождения

Примечание

1

Раздел

Неорганическая химия

Тема 1. Первоначальные химические понятия




16 ч



сентябрь - октябрь


2

Тема 2. Кислород

5 ч

ноябрь


3

Тема 3. Водород

3 ч

ноябрь


4

Тема 4. Растворы. Вода

7 ч

декабрь


5

Тема 5. Основные классы неорганических соединений

12 ч

декабрь-февраль



6

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома

8 ч

февраль-март



7

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь

9 ч

март-апрель



8

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объём газов

3 ч

май



9

Тема 9. Галогены

5 ч

май



Итого

68




УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

9 КЛАСС


п/п

Наименование раздела и тем

Часы учебного времени

Плановые сроки прохождения

Примечание

1

Раздел Неорганическая химия

Тема 1.Электролитическая диссоциация

48


10



сентябрь -октябрь


2

Тема 1.Кислород и сера

8

октябрь


3

Тема 1.Азот и фосфор

10

ноябрь-декабрь


4

Тема 1.Углерод и кремний

7

декабрь- январь


5

Тема 1.Общие свойства металлов

13

январь- март


6

Раздел Органическая химия

Тема 1.Первоначальные представления об органических веществах

20


2


март



7

Тема 1.Углеводороды

5

март- апрель


8

Тема 1.Спирты

2

апрель


9

Тема 1.Карбоновые кислоты. Жиры.

3

апрель


10

Тема 1.Углеводы

2

май


11

Тема 1.Белки. Полимеры


6

май



Итого

68




СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА


НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 8 КЛАСС (68 ЧАСОВ)


Тема 1. Первоначальные химические понятия (16 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.

Практические работы

  • Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

  • Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (5 ч)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Практическая работа. Получение водорода и изучение его свойств

Тема 4. Растворы. Вода (7 ч)

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (12 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.


Тема 9. Галогены (5 ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и йода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.


НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 9 КЛАСС (68 ЧАСОВ)


Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (8 ч)

Общая характеристика элементов VI А группы.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид cepы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Специфические свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы у количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакций веществ.


Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

Общая характеристика элементов подгруппы азота. Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты различной концентрации.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практическая работа.

Получение аммиака и изучение его свойств


Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов, силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (13 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (П) и железа (Ш).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (П) и железа (Ш) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практическая работа.

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.


ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.


Тема 7. Углеводороды (5 ч)

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.

Практическая работа. Изготовление моделей углеводородов.

Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты (2 ч)

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.


Тема 10. Углеводы (2 ч)

Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.


Тема 11. Белки. Полимеры (6 ч)

Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах. Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.


ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ


В процессе преподавания химии используются различные формы контроля; устный опрос учащихся, тесты, письменные контрольные, практические работы, мультимедийные, интерактивные задания, Интернет ресурсы, которые позволяют оценить уровень усвоения и провести соответствующую коррекционную работу, исследовательские и проектные задания, направленные на развитие интереса к предмету и личности обучающихся.


8 КЛАСС


Вид контроля

Название темы

Контрольная работа №1

Первоначальные химические понятия

Контрольная работа №2

Кислород. Водород. Вода

Контрольная работа №3

Основные классы неорганических соединений

Контрольная работа №4

Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение веществ. Химическая связь

Контрольная работа №5

Итоговая контрольная работа

Практическая работа №1

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием

Практическая работа №2

Очистка загрязненной поваренной соли

Практическая работа №3

Получение кислорода и изучение его свойств

Практическая работа №4

Получение водорода и изучение его свойств

Практическая работа №5

Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворённого вещества.

Практическая работа №6

Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»



9 КЛАСС


Вид контроля

Название темы


Контрольная работа №1

Электролитическая диссоциация

Контрольная работа №2

Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний

Контрольная работа №3

Общие свойства металлов

Контрольная работа №4

Основные классы органических соединений

Практическая работа №1

Решение экспериментальных задач по теме: «Электролитическая диссоциация»

Практическая работа №2

Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»

Практическая работа №3

Получение аммиака и изучение его свойств

Практическая работа №4

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач по теме:

« Металлы и их соединения»

Практическая работа №6

Изготовление моделей углеводородов


Критерии оценивания результатов обучения учащихся


       Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.   

    Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов: глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям); осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию); полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
       При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
       Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
       Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
      Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.


Оценка теоретических знаний

      Отметка «5»:
      ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
      материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;      ответ самостоятельный.
      Отметка «4»:
      ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
      материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
      Отметка «3»:
      ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
      Отметка «2»:
      при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
      

Оценка экспериментальных умений

      Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
      Отметка «5»:
      работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
      эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
      проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
      Отметка «4»:
      работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
      Отметка «3»:
      работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
      Отметка «2»:
      допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.


       Оценка умений решать экспериментальные задачи

      Отметка «5»:
      план решения составлен правильно;
      правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
      дано полное объяснение и сделаны выводы.
      Отметка «4»:
      план решения составлен правильно;
      правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
      Отметка «3»:
      план решения составлен правильно;
      правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
      Отметка «2»:
      допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи

      Отметка «5»:
      в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
      Отметка «4»:
      в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
      Отметка «3»:
      в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
      Отметка «2»:
      имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
      

Оценка письменных контрольных работ

      Отметка «5»:
      ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
      Отметка «4»:
      ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
      Отметка «3»:
      работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
      Отметка «2»:
      работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
            При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Критерии оценивания письменных контрольных работ


Отметка

Процент выполнения заданий

«5»

90-100%

«4»

70-90%

«3»

50-70%

«2»

менее 50%


УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ


Основная литература

1.Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56 с.

2. Химия: Неорганическая химия, 8 класс; учебник для общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176 с. (номер в федеральном перечне 1.2.5.3.7.1)

3. Химия: Неорганическая химия. Органическая химия, 9 класс; учебник для общеобразоваельных учреждений/ Г. Е.Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2009.- 191 с. (номер в федеральном перечне 1.2.5.3.7.2)



Дополнительная литература


1.Богданова Н.Н., Мещерякова Л.М. Тестовые материалы для оценки качества обучения. Химия 8-9 класс, -М: «Интеллект -Центр», 2012

2.Радецкий А.М., Горшкова В.П.. Дидактический материал по химии для 8-9 классов. Пособие для учителя. М.: Просвещение, 2004.

3.Хомченко И.Г. Сборник задачи упражнений по химии для средней школы. – М.:РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2009.


Информационно-коммуникативные средства

1.Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

2. Презентации по всем темам курса химии.

3.Интерактивные учебные пособия ФГОС («Химия 8-9», «Строение вещества. Химические реакции», «Химия 10-11», «Начала химии. Основы химических знаний», «Химическое производство. Металлургия», «Химия. Инструктивные таблицы», «Органическая химия. Белки и нуклеиновые кислоты», «Металлы», «Неметаллы», «Растворы. Электролитическая диссоциация»)

Интернет-ресурсы

1.http://www.school-collection.edu.ru

2. http://fcior.edu.ru

3.http://window.edu.ru

4.http://www.school.edu.ru

5 .http://www.openclass.ru

6. http://www.fipi.ru/view


Учебно-лабораторное оборудование и приборы

1. Серия справочных таблиц по химии

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

  • Правила работы в химической лаборатории

  • Растворимость солей, кислот и оснований в воде

2.Набор коллекций

  • Алюминий

  • Волокна

  • Металлы и их сплавы

  • Минералы и горные породы

  • Минеральные удобрения

  • Модели кристаллических решёток (меди, железа, магния, хлорида натрия, йода, воды, графита, алмаза)

  • Стекло и изделия из стекла

  • Строительные материалы

  • Пластмассы

  • Торф и продукты его переработки

  • Чугун и сталь

3.Набор химических реактивов


  • Хлорид бария

  • Нитрат серебра

  • Дихромат аммония

  • Соляная кислота

  • Серная кислота

  • Азотная кислота

  • Аммоний роданистый

  • Кальций

  • Натрий

  • Литий

  • Сера

  • Карбонат кальция

  • Карбонат натрия

  • Карбонат калия

  • Фенолфталеин

  • Метиловый оранжевый

  • Лакмоид

  • Гидроксид меди (II)

  • Гидроксид алюминия

  • Оксид меди (II)

  • Оксид алюминия

  • Оксид железа (III)

  • Оксид магния

  • Оксид цинка

  • Оксид марганца (II)

  • Нитрат натрия

  • Нитрат кальция

  • Цинк (гранулы)

  • Алюминий (гранулы)

  • Железо

  • Ортофоcфат натрия

  • Сульфат калия

  • Сульфат натрия

  • Сульфат алюминия

  • Сульфат меди (II)

  • Хлорид меди (II)

  • Хлорид алюминия

  • Хлорид натрия

Хлорид железа (III

Комплект химического лабораторного оборудования

  • Аппарат (прибор) для получения газов

  • Бюретки

  • Воронки

Кристаллизаторы

  • Колбы

  • Комплект термометров

  • Ложечки железные для сжигания

  • Мензурки

  • Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов

  • Набор трубок стеклянных трубок

  • Нагревательные приборы (нагреватель для пробирок НПУ -2, плитка электрическая, спиртовки)

  • Пипетки

  • Пробирки

  • Столик подъёмный

  • Стаканы химические

  • Штатив для демонстрационных пробирок

  • Штатив металлический

  • Штативы для пробирок

  • Чашки фарфоровые с пестиком

  • Щипцы тигельные

  • Микролаборатории





Краткое описание документа:

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента, о строении вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

В содержании курса 9 класса раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов и их соединений, даны краткие сведения  об органических соединениях.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляют атомно-молекулярное учение, периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций.  Изучение органической химии основано на учении А.М. Бутлерова о химическом строении веществ.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Автор
Дата добавления 07.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров408
Номер материала 371580
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх