1063609
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияРабочие программыРабочая программа по химии 8-9 классы

Рабочая программа по химии 8-9 классы

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Муниципальное казенное образовательное учреждение Шишкинская средняя

общеобразовательная школа

Отдел образования администрации Тальменского района



Рассмотрено на заседании

МО

_________

протокол №_______



от «___»______20___г


Согласовано:

Зам.директора по УВР



Соколкова Т.Н.

протокол №_______



от «___»______20___г

Утверждаю:

Директор школы

___________

Пергаев В.М.

приказ№___

от «___»______20___г.





Рабочая программа для основной ступени

по химии 8- 9классы

на 2014 – 2015 учебный год



Программа разработана на основании:

Программы для общеобразовательных учреждений к комплекту учебников созданных под руководством Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. химия 8-9классы./авт-сост. Н.Н.Гара-3издание,-М.:Просвещение 2010г.

Составил учитель биологии и химии

второй квалификационной категории

Речкунова Ольга Васильевна




Пояснительная записка


Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а так же Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2010. -56с.)

Программа рассчитана на 70 часов в VIII классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов, практических работ - 6 часов, лабораторных опытов - 14.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2011.-176с.

а также методических пособий для учителя:

Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.

Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.

Дополнительная литература для учителя

Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.

Дополнительная литература для учащихся

Габрусева Н.И. Химия: 8 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. – М.: Просвещение, 2008. – 95 с.

MULTIMEDIA – поддержка предмета

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005.

Промежуточная аттестация проводится согласно Уставу и (или) локальному акту образовательного учреждения в форме теста.

Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного времени. Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе. Включены элементы содржания (авторская программа):

  1. Закон Авогадро Расчетные задачи.

  2. Объемные отношения газов при химических реакциях, решение задач.

Тема урока совпадает с названием параграфа учебника, кроме уроков «Вычисления по химическим уравнениям» и «Связь между классами неорганических соединений" (содержание в тексте в виде абзацев). Все демонстрации, лабораторные опыты и практические занятия взяты из Примерной программы. Кроме того, увеличена практическая часть (по сравнению с Примерной программой): лабораторные опыты №2,5,6,10 соответствуют авторской программе:

В тексте элементы содержания Примерной программы выделены красным цветом, авторской программы – черным. Общеучебные умения и навыки составлены по стандарту ОУУН и обозначены красным цветом, соответствующие логике, теме урока, авторской программе - обозначены черным. Синим цветом - элементы содержания, которые есть в Примерной программе, но отсутствуют в Стандарте. Курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.





Требования к уровню подготовки учащихся: В результате изучения химии ученик должен знать/понимать

·         химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·         важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·         основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

·         называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·         объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·         характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·         определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·         составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

·         обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·         распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

·         вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·         безопасного обращения с веществами и материалами;

·         экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·         критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

·         приготовления растворов заданной концентрации.



Тематическое планирование учебного материала по химии

для изучения предмета по УМК Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана.

8 класс

(2 час в неделю в течение года,70 часов из них 3 часа - резервного времени)

тема

Количество часов

В том числе

Практические работы

Контрольные работы

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 часов)

1

Предмет химии. Вещества и их свойства

1



2

П/Р №1

Правила техники безопасности при работе в хим. кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием


1


3

Чистые вещества и смеси. Способы их разделения

1



4

П/Р №2

Очистка поваренной соли


1


5

Физические и химические явления

1



6

Молекулы и атомы. Атомно-молекулярное учение

1



7

Химический элемент. Простые и сложные вещества

1



8

Знаки химических элементов. Относительная атомная масса химического элемента (Ar

1



9

Закон постоянства состава веществ.

1



10

Относительная молекулярная масса.Химические формулы

1



11

Массовая доля химических элементов в соединении

1



12

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле

1



13

Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности

1



14

Закон сохранения массы веществ.химические уравнения

1



15

Типы химических реакций

1



16

Количества вещества. Моль. Молярная масса

1



17

Решение химических задач по химическим уравнениям реакции

1



18

Контрольная работа по теме



1

Тема 2. Кислород (5 часов)

19

Кислород: нахождение в природе, получение и физические свойства кислорода.

1



20


Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе

1



21

П/Р №4 «Получение и свойства кислорода»


1


22

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

1



23

Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций .

1



Тема 3. Водород (3 часа

24

Водород и его нахождение а природе. Физические свойства и получение

1



25

Водород, его химические свойства и применение

1



26

Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород»



1




Тема 4. Растворы. Вода (6 часов)

27

Вода – растворитель. Растворы

1



28

Массовая доля растворенного вещества.

1



29


П/Р №4

Приготовление растворов

солей с определенной массовой долей растворенного вещества


1


30

Вода. Анализ и синтез воды. Вода в природе и способы ее очистки.

1



31

Вода – физические и химические свойства

1



32

Контрольная работа по темам: 2-4



1

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 часов)

33

Оксиды

1



34

Основания

1



35

Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтралиации.

1



36

Кислоты

1



37

Соли

1



38


Физические и химические свойства солей.

1



39

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

1



40


П/Р №5

Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических соединений»


1


41

Контрольная работа по теме



1




Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.М. Менделеева. Строение атома (8 часов)

42

Классификация химических элементов

1



43

Периодический закон Д.И. Менделеева и его значение

1



44

Периодическая таблица химических элементов

1



45

Строение атома

1



46

Строение атома

1



47

Строение электронных оболочек атомов современная формулировка периодического закона.

1



48

Значение периодического закона Д.И. Менделеева. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

1



49

Обобщение и повторение материала по теме

1



Тема 7. Строение вещества. Химическая связь (9 часов)

50

Электроотрицательность химических элементов

1



51

Ковалентная связь

1



52

Полярная и неполярная ковалентные связи.

1



53

Ионная связь

1



54

Кристаллические решетки

1



55

Валентность и степень окисления. правила определения степеней окисления элементов

1



56

Окислительно-восстановительные реакции

1



57

Обобщение и повторение материала по теме

1



58

Контрольная работа по темам 6 и 7



1



Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем (3часа)

59

Закон Авогадро.Молярный объём газов

1



60

Относительная плотность газов

1



61

Объемные отношения газов при химических реакциях

1



Тема 9. Галогены (6 часов)

62

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов Хлор и его свойства

1



63

Хлороводород и его свойства.

1



64

Соляная кислота и ее соли

1



65

Сравнительная характеристика галогенов

1



66

П/Р №5

Получение соляной кислоты и ее свойства


1


67

Контрольная работа по темам8 и 9



1

68-70

3 часа резервного времени









Пояснительная записка


Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а так же Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2010. -56с.)

Программа рассчитана на 70 часов в 9 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 6 часов, лабораторных опытов - 14.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2011.-176с.

а также методических пособий для учителя:

Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2011. -56с.

Гара Н.Н. Химия: уроки в 9 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2011. – 11 с.

Дополнительная литература для учителя

Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.

Дополнительная литература для учащихся

Габрусева Н.И. Химия: 9 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. – М.: Просвещение, 2008. – 95 с.

MULTIMEDIA – поддержка предмета

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2011.

Промежуточная аттестация проводится согласно Уставу и (или) локальному акту образовательного учреждения в форме теста.

Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного времени. Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе.

Требования к уровню подготовки учащихся: В результате изучения химии ученик должен знать/понимать

·         химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·         важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·         основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

·         называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·         объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·         характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·         определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·         составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

·         обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·         распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

·         вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·         безопасного обращения с веществами и материалами;

·         экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·         критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

·         приготовления растворов заданной концентрации.



Тематическое планирование учебного материала по химии

для изучения предмета по УМК Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана.

9 класс

Тема

Количество часов

В том числе

Практические работы

Контрольные работы

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 часов)

1

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация

1



2

Диссоциация кислот, щелочей и солей

1



3

Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации

1



4

Реакции ионного обмена и условия их протекания

1



5

Реакции ионного обмена и условия их протекания (урок-практикум)

1



6

Окислительно-восстановительные реакции

1



7

Окислительно-восстановительные реакции (урок-практикум)

1



8

Гидролиз солей

1



9

Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

1



10

Контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация»



1

Тема 2. Кислород и сера (9 часов)

11

Положение кислорода и серы ПСХЭ, строение их атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода

1



12

Сера. Аллотропия. Свойства и применение

1



13

Сероводород. сульфиды

1



14

Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли




15

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли

1



16

Окислительные свойства серной кислоты

1



17

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»


1


18

Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы. Химическое равновесие

1



19

Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в рез-те р-ции веществ

1



Тема 3. Азот и фосфор (10 часов)

20

Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов

1



21

Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение

1



22

Соли аммония

1



23

Практическая работа «Получение аммиака и изучение его свойств»


1


24

Азотная кислота. Строение молекулы и получение

1



25

Окислительные свойства азотной кислоты

1



26

Соли азотной кислоты

1



27

Фосфор. Аллотропия и свойства

1



28

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

1



29

Практическая работа «Определение минеральных удобрений»


1


Тема 4. Углерод и кремний (7 часов)

30

Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода

1



31

Химические свойства углерода. Адсорбция

1



32

Угарный газ: свойства и физиологическое действие на организм

1



33

Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли

1



34

Практическая работа «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»


1


35

Кремний и его соединения. Стекло. Цемент

1



36

Контрольная работа по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний»



1

Тема 5.Общие свойства металлов (14 часов)

37

Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая связь. Физические свойства металлов

1



38

Химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов

1



39

Щелочные металлы. Нахождение в природе, свойства и применение

1



40

Кальций и его соединения

1



41

Жесткость воды и способы ее устранения

1



42

Алюминий: физические и химические свойства. Нахождение в природе

1



43

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия

1



44

Обобщение знаний по теме «Элементы IA-IIIA группы ПСХЭ» (урок-тренинг)

1



45

Железо: нахождение в природе и свойства

1



46

Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)

1



47

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды

1



48

Сплавы, их применение

1



49

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»


1


50

Контрольная работа по теме «Металлы и их соединения»



1

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах. (2 часа)

51

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Положения теории органических соединений А.М. Бутлерова

1



52

Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений

1



Тема7.Углеводороды (4часа)

53

Предельные углеводороды. Представители, физические и химические свойства, применение

1



54

Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства

1



55

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах

1



56

Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений

1



Тема 8. Спирты (2часа)

57

Одноатомные спирты. Метанол и этанол: физиологическое действие на организм человека

1



58

Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин

1



Тема 9.Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.(3часа)

59

Карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты

1



60

Высшие карбоновые кислоты. Сложные эфиры

1



61

Жиры. Биологическая роль жиров

1



Тема 10. Углеводы. (2часа)

62

Глюкоза, сахароза, крахмал и целлюлоза. Нахождение в природе. Биологическая роль

1



63

Крахмал, целлюлоза- природные полимеры. Применение.

1



Тема 11. Белки. Полимеры.(4часа)

64

Белки. Состав и биологическая роль

1



65

Полимеры. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид

1



66

Химия и здоровье. Лекарства

1



67

Контрольная работа по теме «Органические соединения»



1

68

Анализ контрольной работы

1



69-70

Резерв- 2часа






Данная учебная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Система оценивания результатов обучения

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

  • глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

  • осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

  • полнота (соответствие объему программы и информации в учебнике).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно- следственных связей, сравнения, классификации явлений и т.п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении химического эксперимента:

  • оцениваются теоретические знания;

  • оцениваются экспериментальные умения

  • оцениваются умения решать экспериментальные задачи;

  • оцениваются умения решать расчетные задачи;

  • оцениваются письменные контрольные работы.


Оценка теоретических знаний

Отметка 5: Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

Материал изложен в определенной логической последовательности, ответ самостоятельный.

Отметка 4: Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

Материал изложен определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка 3: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ не полный, несвязанный.

Отметка 2: При ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка 1: Отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Отметка 5: Работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

Эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работ с веществами и оборудованием; Проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка 4: Работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка 3: работа выполнена правильно не менее чем на половину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка 2: Допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка 1: Работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка 5:В логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка 4: В логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущена не более двух несущественных ошибок.

Отметка 3: В логическом рассуждении нет существенных ошибок в математических расчетах

Отметка 2: Имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка 1: Задача не решена

Оценка письменных контрольных работ

Отметка 5: Ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка,

Отметка 4: Ответ неполный или допущено не боле двух несущественных ошибок.

Отметка 3: Работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка 2: Работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: Работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.



Краткое описание документа:

Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы  основного общего образования  по химии, а так же  Программы курса химии для   8-9  классов общеобразовательных учреждений.  Автор Н.Н.Гара.  (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2011. -56с.)

          Рабочая программа ориентирована на использование учебников:

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2011.-176с.

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2011.-176с.

 

          Рабочая программа содержит требования к уровню подготовки учащихся и систему оценивания результатов обучения.

 

Общая информация

Номер материала: 409425

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Маркетинг: теория и методика обучения в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и предоставление туристских услуг»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Введение в сетевые технологии»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Организация менеджмента в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Уголовно-правовые дисциплины: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Технический контроль и техническая подготовка сварочного процесса»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.