- 25.02.2015
- 1642
- 0
Смотреть ещё
1 516
методических разработок по химии
Перейти в каталогМуниципальное казенное образовательное учреждение Шишкинская средняя
общеобразовательная школа
Отдел образования администрации Тальменского района
Рассмотрено на заседании МО _________ протокол №_______
от «___»______20___г
|
Согласовано: Зам.директора по УВР
Соколкова Т.Н. протокол №_______
от «___»______20___г |
Утверждаю: Директор школы ___________ Пергаев В.М. приказ№___ от «___»______20___г. |
Рабочая программа для основной ступени
по химии 8- 9классы
на 2014 – 2015 учебный год
Программа разработана на основании:
Программы для общеобразовательных учреждений к комплекту учебников созданных под руководством Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. химия 8-9классы./авт-сост. Н.Н.Гара-3издание,-М.:Просвещение 2010г.
Составил учитель биологии и химии
второй квалификационной категории
Речкунова Ольга Васильевна
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а так же Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2010. -56с.)
Программа рассчитана на 70 часов в VIII классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов, практических работ - 6 часов, лабораторных опытов - 14.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2011.-176с.
а также методических пособий для учителя:
Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.
Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.
Дополнительная литература для учителя
Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.
Дополнительная литература для учащихся
Габрусева Н.И. Химия: 8 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. – М.: Просвещение, 2008. – 95 с.
MULTIMEDIA – поддержка предмета
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005.
Промежуточная аттестация проводится согласно Уставу и (или) локальному акту образовательного учреждения в форме теста.
Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного времени. Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе. Включены элементы содржания (авторская программа):
Тема урока совпадает с названием параграфа учебника, кроме уроков «Вычисления по химическим уравнениям» и «Связь между классами неорганических соединений" (содержание в тексте в виде абзацев). Все демонстрации, лабораторные опыты и практические занятия взяты из Примерной программы. Кроме того, увеличена практическая часть (по сравнению с Примерной программой): лабораторные опыты №2,5,6,10 соответствуют авторской программе:
В тексте элементы содержания Примерной программы выделены красным цветом, авторской программы – черным. Общеучебные умения и навыки составлены по стандарту ОУУН и обозначены красным цветом, соответствующие логике, теме урока, авторской программе - обозначены черным. Синим цветом - элементы содержания, которые есть в Примерной программе, но отсутствуют в Стандарте. Курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.
Требования к уровню подготовки учащихся: В результате изучения химии ученик должен знать/понимать
· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
· называть: химические элементы, соединения изученных классов;
· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
· безопасного обращения с веществами и материалами;
· экологически грамотного поведения в окружающей среде;
· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
· приготовления растворов заданной концентрации.
Тематическое планирование учебного материала по химии
для изучения предмета по УМК Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана.
8 класс
(2 час в неделю в течение года,70 часов из них 3 часа - резервного времени)
№ |
тема |
Количество часов |
В том числе |
|
Практические работы |
Контрольные работы |
|||
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 часов) |
||||
1 |
Предмет химии. Вещества и их свойства |
1 |
|
|
2 |
П/Р №1 Правила техники безопасности при работе в хим. кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием |
|
1 |
|
3 |
Чистые вещества и смеси. Способы их разделения |
1 |
|
|
4 |
П/Р №2 Очистка поваренной соли |
|
1 |
|
5 |
Физические и химические явления |
1 |
|
|
6 |
Молекулы и атомы. Атомно-молекулярное учение |
1 |
|
|
7 |
Химический элемент. Простые и сложные вещества |
1 |
|
|
8 |
Знаки химических элементов. Относительная атомная масса химического элемента (Ar |
1 |
|
|
9 |
Закон постоянства состава веществ. |
1 |
|
|
10 |
Относительная молекулярная масса.Химические формулы |
1 |
|
|
11 |
Массовая доля химических элементов в соединении |
1 |
|
|
12 |
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле |
1 |
|
|
13 |
Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности |
1 |
|
|
14 |
Закон сохранения массы веществ.химические уравнения |
1 |
|
|
15 |
Типы химических реакций |
1 |
|
|
16 |
Количества вещества. Моль. Молярная масса |
1 |
|
|
17 |
Решение химических задач по химическим уравнениям реакции |
1 |
|
|
18 |
Контрольная работа по теме |
|
|
1 |
Тема 2. Кислород (5 часов) |
||||
19 |
Кислород: нахождение в природе, получение и физические свойства кислорода. |
1 |
|
|
20
|
Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе |
1 |
|
|
21 |
П/Р №4 «Получение и свойства кислорода» |
|
1 |
|
22 |
Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. |
1 |
|
|
23 |
Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций . |
1 |
|
|
Тема 3. Водород (3 часа |
||||
24 |
Водород и его нахождение а природе. Физические свойства и получение |
1 |
|
|
25 |
Водород, его химические свойства и применение |
1 |
|
|
26 |
Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород» |
|
|
1 |
Тема 4. Растворы. Вода (6 часов) |
||||
27 |
Вода – растворитель. Растворы |
1 |
|
|
28 |
Массовая доля растворенного вещества. |
1 |
|
|
29
|
П/Р №4 Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества |
|
1 |
|
30 |
Вода. Анализ и синтез воды. Вода в природе и способы ее очистки. |
1 |
|
|
31 |
Вода – физические и химические свойства |
1 |
|
|
32 |
Контрольная работа по темам: 2-4 |
|
|
1 |
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 часов) |
||||
33 |
Оксиды |
1 |
|
|
34 |
Основания |
1 |
|
|
35 |
Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтралиации. |
1 |
|
|
36 |
Кислоты |
1 |
|
|
37 |
Соли |
1 |
|
|
38
|
Физические и химические свойства солей. |
1 |
|
|
39 |
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений |
1 |
|
|
40
|
П/Р №5 Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических соединений» |
|
1 |
|
41 |
Контрольная работа по теме |
|
|
1 |
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.М. Менделеева. Строение атома (8 часов) |
||||
42 |
Классификация химических элементов |
1 |
|
|
43 |
Периодический закон Д.И. Менделеева и его значение |
1 |
|
|
44 |
Периодическая таблица химических элементов |
1 |
|
|
45 |
Строение атома |
1 |
|
|
46 |
Строение атома |
1 |
|
|
47 |
Строение электронных оболочек атомов современная формулировка периодического закона. |
1 |
|
|
48 |
Значение периодического закона Д.И. Менделеева. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева. |
1 |
|
|
49 |
Обобщение и повторение материала по теме |
1 |
|
|
Тема 7. Строение вещества. Химическая связь (9 часов) |
||||
50 |
Электроотрицательность химических элементов |
1 |
|
|
51 |
Ковалентная связь |
1 |
|
|
52 |
Полярная и неполярная ковалентные связи. |
1 |
|
|
53 |
Ионная связь |
1 |
|
|
54 |
Кристаллические решетки |
1 |
|
|
55 |
Валентность и степень окисления. правила определения степеней окисления элементов |
1 |
|
|
56 |
Окислительно-восстановительные реакции |
1 |
|
|
57 |
Обобщение и повторение материала по теме |
1 |
|
|
58 |
Контрольная работа по темам 6 и 7 |
|
|
1 |
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем (3часа) |
||||
59 |
Закон Авогадро.Молярный объём газов |
1 |
|
|
60 |
Относительная плотность газов |
1 |
|
|
61 |
Объемные отношения газов при химических реакциях |
1 |
|
|
Тема 9. Галогены (6 часов) |
||||
62 |
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов Хлор и его свойства |
1 |
|
|
63 |
Хлороводород и его свойства. |
1 |
|
|
64 |
Соляная кислота и ее соли |
1 |
|
|
65 |
Сравнительная характеристика галогенов |
1 |
|
|
66 |
П/Р №5 Получение соляной кислоты и ее свойства |
|
1 |
|
67 |
Контрольная работа по темам8 и 9 |
|
|
1 |
68-70 |
3 часа резервного времени |
|
|
|
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а так же Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2010. -56с.)
Программа рассчитана на 70 часов в 9 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 6 часов, лабораторных опытов - 14.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2011.-176с.
а также методических пособий для учителя:
Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2011. -56с.
Гара Н.Н. Химия: уроки в 9 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2011. – 11 с.
Дополнительная литература для учителя
Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.
Дополнительная литература для учащихся
Габрусева Н.И. Химия: 9 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. – М.: Просвещение, 2008. – 95 с.
MULTIMEDIA – поддержка предмета
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2011.
Промежуточная аттестация проводится согласно Уставу и (или) локальному акту образовательного учреждения в форме теста.
Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного времени. Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе.
Требования к уровню подготовки учащихся: В результате изучения химии ученик должен знать/понимать
· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
· называть: химические элементы, соединения изученных классов;
· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
· безопасного обращения с веществами и материалами;
· экологически грамотного поведения в окружающей среде;
· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
· приготовления растворов заданной концентрации.
Тематическое планирование учебного материала по химии
для изучения предмета по УМК Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана.
9 класс
№ |
Тема |
Количество часов |
В том числе |
|
Практические работы |
Контрольные работы |
|||
Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 часов) |
||||
1 |
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация |
1 |
|
|
2 |
Диссоциация кислот, щелочей и солей |
1 |
|
|
3 |
Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации |
1 |
|
|
4 |
Реакции ионного обмена и условия их протекания |
1 |
|
|
5 |
Реакции ионного обмена и условия их протекания (урок-практикум) |
1 |
|
|
6 |
Окислительно-восстановительные реакции |
1 |
|
|
7 |
Окислительно-восстановительные реакции (урок-практикум) |
1 |
|
|
8 |
Гидролиз солей |
1 |
|
|
9 |
Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация» |
1 |
|
|
10 |
Контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация» |
|
|
1 |
Тема 2. Кислород и сера (9 часов) |
||||
11 |
Положение кислорода и серы ПСХЭ, строение их атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода |
1 |
|
|
12 |
Сера. Аллотропия. Свойства и применение |
1 |
|
|
13 |
Сероводород. сульфиды |
1 |
|
|
14 |
Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли |
|
|
|
15 |
Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли |
1 |
|
|
16 |
Окислительные свойства серной кислоты |
1 |
|
|
17 |
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» |
|
1 |
|
18 |
Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы. Химическое равновесие |
1 |
|
|
19 |
Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в рез-те р-ции веществ |
1 |
|
|
Тема 3. Азот и фосфор (10 часов) |
||||
20 |
Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов |
1 |
|
|
21 |
Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение |
1 |
|
|
22 |
Соли аммония |
1 |
|
|
23 |
Практическая работа «Получение аммиака и изучение его свойств» |
|
1 |
|
24 |
Азотная кислота. Строение молекулы и получение |
1 |
|
|
25 |
Окислительные свойства азотной кислоты |
1 |
|
|
26 |
Соли азотной кислоты |
1 |
|
|
27 |
Фосфор. Аллотропия и свойства |
1 |
|
|
28 |
Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения |
1 |
|
|
29 |
Практическая работа «Определение минеральных удобрений» |
|
1 |
|
Тема 4. Углерод и кремний (7 часов) |
||||
30 |
Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода |
1 |
|
|
31 |
Химические свойства углерода. Адсорбция |
1 |
|
|
32 |
Угарный газ: свойства и физиологическое действие на организм |
1 |
|
|
33 |
Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли |
1 |
|
|
34 |
Практическая работа «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов» |
|
1 |
|
35 |
Кремний и его соединения. Стекло. Цемент |
1 |
|
|
36 |
Контрольная работа по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний» |
|
|
1 |
Тема 5.Общие свойства металлов (14 часов) |
||||
37 |
Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая связь. Физические свойства металлов |
1 |
|
|
38 |
Химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов |
1 |
|
|
39 |
Щелочные металлы. Нахождение в природе, свойства и применение |
1 |
|
|
40 |
Кальций и его соединения |
1 |
|
|
41 |
Жесткость воды и способы ее устранения |
1 |
|
|
42 |
Алюминий: физические и химические свойства. Нахождение в природе |
1 |
|
|
43 |
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия |
1 |
|
|
44 |
Обобщение знаний по теме «Элементы IA-IIIA группы ПСХЭ» (урок-тренинг) |
1 |
|
|
45 |
Железо: нахождение в природе и свойства |
1 |
|
|
46 |
Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III) |
1 |
|
|
47 |
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды |
1 |
|
|
48 |
Сплавы, их применение |
1 |
|
|
49 |
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения» |
|
1 |
|
50 |
Контрольная работа по теме «Металлы и их соединения» |
|
|
1 |
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах. (2 часа) |
||||
51 |
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Положения теории органических соединений А.М. Бутлерова |
1 |
|
|
52 |
Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений |
1 |
|
|
Тема7.Углеводороды (4часа) |
||||
53 |
Предельные углеводороды. Представители, физические и химические свойства, применение |
1 |
|
|
54 |
Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства |
1 |
|
|
55 |
Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах |
1 |
|
|
56 |
Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений |
1 |
|
|
Тема 8. Спирты (2часа) |
||||
57 |
Одноатомные спирты. Метанол и этанол: физиологическое действие на организм человека |
1 |
|
|
58 |
Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин |
1 |
|
|
Тема 9.Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.(3часа) |
||||
59 |
Карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты |
1 |
|
|
60 |
Высшие карбоновые кислоты. Сложные эфиры |
1 |
|
|
61 |
Жиры. Биологическая роль жиров |
1 |
|
|
Тема 10. Углеводы. (2часа) |
||||
62 |
Глюкоза, сахароза, крахмал и целлюлоза. Нахождение в природе. Биологическая роль |
1 |
|
|
63 |
Крахмал, целлюлоза- природные полимеры. Применение. |
1 |
|
|
Тема 11. Белки. Полимеры.(4часа) |
||||
64 |
Белки. Состав и биологическая роль |
1 |
|
|
65 |
Полимеры. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид |
1 |
|
|
66 |
Химия и здоровье. Лекарства |
1 |
|
|
67 |
Контрольная работа по теме «Органические соединения» |
|
|
1 |
68 |
Анализ контрольной работы |
1 |
|
|
69-70 |
Резерв- 2часа |
|
|
|
Данная учебная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Система оценивания результатов обучения
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
· глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
· осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
· полнота (соответствие объему программы и информации в учебнике).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно- следственных связей, сравнения, классификации явлений и т.п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении химического эксперимента:
· оцениваются теоретические знания;
· оцениваются экспериментальные умения
· оцениваются умения решать экспериментальные задачи;
· оцениваются умения решать расчетные задачи;
· оцениваются письменные контрольные работы.
Оценка теоретических знаний
Отметка 5: Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
Материал изложен в определенной логической последовательности, ответ самостоятельный.
Отметка 4: Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
Материал изложен определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка 3: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ не полный, несвязанный.
Отметка 2: При ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка 1: Отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Отметка 5: Работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
Эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работ с веществами и оборудованием; Проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка 4: Работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка 3: работа выполнена правильно не менее чем на половину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка 2: Допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Отметка 1: Работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка 5:В логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка 4: В логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущена не более двух несущественных ошибок.
Отметка 3: В логическом рассуждении нет существенных ошибок в математических расчетах
Отметка 2: Имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка 1: Задача не решена
Оценка письменных контрольных работ
Отметка 5: Ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка,
Отметка 4: Ответ неполный или допущено не боле двух несущественных ошибок.
Отметка 3: Работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка 2: Работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»: Работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.
В нашем каталоге доступно 68 644 рабочих листа
Перейти в каталогПолучите новую специальность за 2 месяца
Получите профессию
за 6 месяцев
Пройти курс
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а так же Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2011. -56с.)
Рабочая программа ориентирована на использование учебников:
Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2011.-176с.
Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2011.-176с.
Рабочая программа содержит требования к уровню подготовки учащихся и систему оценивания результатов обучения.
6 610 036 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Речкунова Ольга Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.