Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8-9 классы
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 8-9 классы

библиотека
материалов

Муниципальное казенное образовательное учреждение Шишкинская средняя

общеобразовательная школа

Отдел образования администрации Тальменского района



Рассмотрено на заседании

МО

_________

протокол №_______



от «___»______20___г


Согласовано:

Зам.директора по УВР



Соколкова Т.Н.

протокол №_______



от «___»______20___г

Утверждаю:

Директор школы

___________

Пергаев В.М.

приказ№___

от «___»______20___г.





Рабочая программа для основной ступени

по химии 8- 9классы

на 2014 – 2015 учебный год



Программа разработана на основании:

Программы для общеобразовательных учреждений к комплекту учебников созданных под руководством Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. химия 8-9классы./авт-сост. Н.Н.Гара-3издание,-М.:Просвещение 2010г.

Составил учитель биологии и химии

второй квалификационной категории

Речкунова Ольга Васильевна




Пояснительная записка


Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а так же Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2010. -56с.)

Программа рассчитана на 70 часов в VIII классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов, практических работ - 6 часов, лабораторных опытов - 14.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2011.-176с.

а также методических пособий для учителя:

Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.

Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.

Дополнительная литература для учителя

Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.

Дополнительная литература для учащихся

Габрусева Н.И. Химия: 8 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. – М.: Просвещение, 2008. – 95 с.

MULTIMEDIA – поддержка предмета

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005.

Промежуточная аттестация проводится согласно Уставу и (или) локальному акту образовательного учреждения в форме теста.

Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного времени. Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе. Включены элементы содржания (авторская программа):

  1. Закон Авогадро Расчетные задачи.

  2. Объемные отношения газов при химических реакциях, решение задач.

Тема урока совпадает с названием параграфа учебника, кроме уроков «Вычисления по химическим уравнениям» и «Связь между классами неорганических соединений" (содержание в тексте в виде абзацев). Все демонстрации, лабораторные опыты и практические занятия взяты из Примерной программы. Кроме того, увеличена практическая часть (по сравнению с Примерной программой): лабораторные опыты №2,5,6,10 соответствуют авторской программе:

В тексте элементы содержания Примерной программы выделены красным цветом, авторской программы – черным. Общеучебные умения и навыки составлены по стандарту ОУУН и обозначены красным цветом, соответствующие логике, теме урока, авторской программе - обозначены черным. Синим цветом - элементы содержания, которые есть в Примерной программе, но отсутствуют в Стандарте. Курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.





Требования к уровню подготовки учащихся: В результате изучения химии ученик должен знать/понимать

·         химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·         важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·         основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

·         называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·         объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·         характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·         определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·         составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

·         обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·         распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

·         вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·         безопасного обращения с веществами и материалами;

·         экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·         критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

·         приготовления растворов заданной концентрации.



Тематическое планирование учебного материала по химии

для изучения предмета по УМК Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана.

8 класс

(2 час в неделю в течение года,70 часов из них 3 часа - резервного времени)

тема

Количество часов

В том числе

Практические работы

Контрольные работы

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 часов)

1

Предмет химии. Вещества и их свойства

1



2

П/Р №1

Правила техники безопасности при работе в хим. кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием


1


3

Чистые вещества и смеси. Способы их разделения

1



4

П/Р №2

Очистка поваренной соли


1


5

Физические и химические явления

1



6

Молекулы и атомы. Атомно-молекулярное учение

1



7

Химический элемент. Простые и сложные вещества

1



8

Знаки химических элементов. Относительная атомная масса химического элемента (Ar

1



9

Закон постоянства состава веществ.

1



10

Относительная молекулярная масса.Химические формулы

1



11

Массовая доля химических элементов в соединении

1



12

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле

1



13

Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности

1



14

Закон сохранения массы веществ.химические уравнения

1



15

Типы химических реакций

1



16

Количества вещества. Моль. Молярная масса

1



17

Решение химических задач по химическим уравнениям реакции

1



18

Контрольная работа по теме



1

Тема 2. Кислород (5 часов)

19

Кислород: нахождение в природе, получение и физические свойства кислорода.

1



20


Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе

1



21

П/Р №4 «Получение и свойства кислорода»


1


22

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

1



23

Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций .

1



Тема 3. Водород (3 часа

24

Водород и его нахождение а природе. Физические свойства и получение

1



25

Водород, его химические свойства и применение

1



26

Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород»



1




Тема 4. Растворы. Вода (6 часов)

27

Вода – растворитель. Растворы

1



28

Массовая доля растворенного вещества.

1



29


П/Р №4

Приготовление растворов

солей с определенной массовой долей растворенного вещества


1


30

Вода. Анализ и синтез воды. Вода в природе и способы ее очистки.

1



31

Вода – физические и химические свойства

1



32

Контрольная работа по темам: 2-4



1

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 часов)

33

Оксиды

1



34

Основания

1



35

Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтралиации.

1



36

Кислоты

1



37

Соли

1



38


Физические и химические свойства солей.

1



39

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

1



40


П/Р №5

Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических соединений»


1


41

Контрольная работа по теме



1




Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.М. Менделеева. Строение атома (8 часов)

42

Классификация химических элементов

1



43

Периодический закон Д.И. Менделеева и его значение

1



44

Периодическая таблица химических элементов

1



45

Строение атома

1



46

Строение атома

1



47

Строение электронных оболочек атомов современная формулировка периодического закона.

1



48

Значение периодического закона Д.И. Менделеева. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

1



49

Обобщение и повторение материала по теме

1



Тема 7. Строение вещества. Химическая связь (9 часов)

50

Электроотрицательность химических элементов

1



51

Ковалентная связь

1



52

Полярная и неполярная ковалентные связи.

1



53

Ионная связь

1



54

Кристаллические решетки

1



55

Валентность и степень окисления. правила определения степеней окисления элементов

1



56

Окислительно-восстановительные реакции

1



57

Обобщение и повторение материала по теме

1



58

Контрольная работа по темам 6 и 7



1



Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем (3часа)

59

Закон Авогадро.Молярный объём газов

1



60

Относительная плотность газов

1



61

Объемные отношения газов при химических реакциях

1



Тема 9. Галогены (6 часов)

62

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов Хлор и его свойства

1



63

Хлороводород и его свойства.

1



64

Соляная кислота и ее соли

1



65

Сравнительная характеристика галогенов

1



66

П/Р №5

Получение соляной кислоты и ее свойства


1


67

Контрольная работа по темам8 и 9



1

68-70

3 часа резервного времени









Пояснительная записка


Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а так же Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2010. -56с.)

Программа рассчитана на 70 часов в 9 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 6 часов, лабораторных опытов - 14.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2011.-176с.

а также методических пособий для учителя:

Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2011. -56с.

Гара Н.Н. Химия: уроки в 9 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2011. – 11 с.

Дополнительная литература для учителя

Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.

Дополнительная литература для учащихся

Габрусева Н.И. Химия: 9 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. – М.: Просвещение, 2008. – 95 с.

MULTIMEDIA – поддержка предмета

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2011.

Промежуточная аттестация проводится согласно Уставу и (или) локальному акту образовательного учреждения в форме теста.

Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного времени. Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе.

Требования к уровню подготовки учащихся: В результате изучения химии ученик должен знать/понимать

·         химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·         важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·         основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

·         называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·         объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·         характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·         определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·         составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

·         обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·         распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

·         вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·         безопасного обращения с веществами и материалами;

·         экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·         критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

·         приготовления растворов заданной концентрации.



Тематическое планирование учебного материала по химии

для изучения предмета по УМК Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана.

9 класс

Тема

Количество часов

В том числе

Практические работы

Контрольные работы

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 часов)

1

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация

1



2

Диссоциация кислот, щелочей и солей

1



3

Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации

1



4

Реакции ионного обмена и условия их протекания

1



5

Реакции ионного обмена и условия их протекания (урок-практикум)

1



6

Окислительно-восстановительные реакции

1



7

Окислительно-восстановительные реакции (урок-практикум)

1



8

Гидролиз солей

1



9

Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

1



10

Контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация»



1

Тема 2. Кислород и сера (9 часов)

11

Положение кислорода и серы ПСХЭ, строение их атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода

1



12

Сера. Аллотропия. Свойства и применение

1



13

Сероводород. сульфиды

1



14

Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли




15

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли

1



16

Окислительные свойства серной кислоты

1



17

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»


1


18

Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы. Химическое равновесие

1



19

Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в рез-те р-ции веществ

1



Тема 3. Азот и фосфор (10 часов)

20

Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов

1



21

Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение

1



22

Соли аммония

1



23

Практическая работа «Получение аммиака и изучение его свойств»


1


24

Азотная кислота. Строение молекулы и получение

1



25

Окислительные свойства азотной кислоты

1



26

Соли азотной кислоты

1



27

Фосфор. Аллотропия и свойства

1



28

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

1



29

Практическая работа «Определение минеральных удобрений»


1


Тема 4. Углерод и кремний (7 часов)

30

Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода

1



31

Химические свойства углерода. Адсорбция

1



32

Угарный газ: свойства и физиологическое действие на организм

1



33

Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли

1



34

Практическая работа «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»


1


35

Кремний и его соединения. Стекло. Цемент

1



36

Контрольная работа по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний»



1

Тема 5.Общие свойства металлов (14 часов)

37

Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая связь. Физические свойства металлов

1



38

Химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов

1



39

Щелочные металлы. Нахождение в природе, свойства и применение

1



40

Кальций и его соединения

1



41

Жесткость воды и способы ее устранения

1



42

Алюминий: физические и химические свойства. Нахождение в природе

1



43

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия

1



44

Обобщение знаний по теме «Элементы IA-IIIA группы ПСХЭ» (урок-тренинг)

1



45

Железо: нахождение в природе и свойства

1



46

Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)

1



47

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды

1



48

Сплавы, их применение

1



49

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»


1


50

Контрольная работа по теме «Металлы и их соединения»



1

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах. (2 часа)

51

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Положения теории органических соединений А.М. Бутлерова

1



52

Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений

1



Тема7.Углеводороды (4часа)

53

Предельные углеводороды. Представители, физические и химические свойства, применение

1



54

Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства

1



55

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах

1



56

Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений

1



Тема 8. Спирты (2часа)

57

Одноатомные спирты. Метанол и этанол: физиологическое действие на организм человека

1



58

Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин

1



Тема 9.Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.(3часа)

59

Карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты

1



60

Высшие карбоновые кислоты. Сложные эфиры

1



61

Жиры. Биологическая роль жиров

1



Тема 10. Углеводы. (2часа)

62

Глюкоза, сахароза, крахмал и целлюлоза. Нахождение в природе. Биологическая роль

1



63

Крахмал, целлюлоза- природные полимеры. Применение.

1



Тема 11. Белки. Полимеры.(4часа)

64

Белки. Состав и биологическая роль

1



65

Полимеры. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид

1



66

Химия и здоровье. Лекарства

1



67

Контрольная работа по теме «Органические соединения»



1

68

Анализ контрольной работы

1



69-70

Резерв- 2часа






Данная учебная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Система оценивания результатов обучения

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

  • глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

  • осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

  • полнота (соответствие объему программы и информации в учебнике).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно- следственных связей, сравнения, классификации явлений и т.п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении химического эксперимента:

  • оцениваются теоретические знания;

  • оцениваются экспериментальные умения

  • оцениваются умения решать экспериментальные задачи;

  • оцениваются умения решать расчетные задачи;

  • оцениваются письменные контрольные работы.


Оценка теоретических знаний

Отметка 5: Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

Материал изложен в определенной логической последовательности, ответ самостоятельный.

Отметка 4: Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

Материал изложен определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка 3: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ не полный, несвязанный.

Отметка 2: При ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка 1: Отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Отметка 5: Работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

Эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работ с веществами и оборудованием; Проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка 4: Работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка 3: работа выполнена правильно не менее чем на половину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка 2: Допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка 1: Работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка 5:В логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка 4: В логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущена не более двух несущественных ошибок.

Отметка 3: В логическом рассуждении нет существенных ошибок в математических расчетах

Отметка 2: Имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка 1: Задача не решена

Оценка письменных контрольных работ

Отметка 5: Ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка,

Отметка 4: Ответ неполный или допущено не боле двух несущественных ошибок.

Отметка 3: Работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка 2: Работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: Работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы  основного общего образования  по химии, а так же  Программы курса химии для   8-9  классов общеобразовательных учреждений.  Автор Н.Н.Гара.  (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2011. -56с.)

          Рабочая программа ориентирована на использование учебников:

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2011.-176с.

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2011.-176с.

 

          Рабочая программа содержит требования к уровню подготовки учащихся и систему оценивания результатов обучения.

 

Автор
Дата добавления 25.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров960
Номер материала 409425
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх