Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по Химии 8-9 классы по УМК О.С.Габриеляна

Рабочая программа по Химии 8-9 классы по УМК О.С.Габриеляна



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов


Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа» с.Подъельск


Рассмотрена: Согласована: Утверждена:

на заседании ШМО зам.дир.по УВР директором школы

протокол № от « » ___2012 приказ № от 2012

______/В.А.Падалко/ ________/ Л.Н.Мишарина/ _________/С.Ю.Осипов /









Рабочая программа

____ по ХИМИИ___


8-9 классы, основное общее образование


Срок реализации – 2 года

Составлена на основании:

Авторской программы О.С. Габриелян Программа курса Химии для 8 -11 классов

общеобразовательных учреждений.-7-е изд., стереотип. – М.:Дрофа, 2010 .

Разработчик программы – учитель химии Моторина Надежда Николаевна









с.Подъельск

2012

Пояснительная записка к программе.

Рабочая программа составлена на основе: Федерального компонента государственных образовательных стандартов основного общего образования, утвержденного Приказом Минобрнауки России от 5 марта 2004 г. №1089 (в ред. Приказов от 03.06.2008 №164, от 31.08.2009 №320, от 19.10.2009 №427, от 10.11.2011 №2643, от 24.01.2012 №39, от 31.01.2012 №69). Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений./ О.С.Габриелян.- М.: Дрофа 2010г.; Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. Москва «Просвещение», 2007год. Положения «О рабочих программах по предметам учебного плана МОУ «СОШ» с.Подъельск. Учебного плана МОУ «СОШ» с. Подъельск.

Для реализации рабочей программы в учебном плане МОУ «СОШ» с.Подъельск выделено 4часа (всего на период обучения) по 2 часа в неделю с 8 по 9 класс, всего в год 140 часов. Учебный год в 9 классе рассчитан на 34 недели, поэтому в 8 классе учебный год на 1 неделю длиннее, составляет 36 недель.

Она конкретизирует содержание стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач. Программа содействует сохранению единого образовательного пространства, построена на основе концентрического подхода.

Цели обучения химии.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия»:

на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Задачи обучения химии:

  1. Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений мировоззренческого характера и понятий об основных принципах химического производства.

  2. Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни.

  3. Формирование умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.

  4. Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества: рациональном природопользовании, обогащении энергетическими ресурсами, защите окружающей среды от загрязнения промышленными и бытовыми отходами.

  5. Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

Основные идеи курса (общая характеристика учебного предмета):

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

- материальное единство и взаимосвязи объектов и явлений природы;

- взаимосвязи состава, строения, свойств, получения и применения веществ и материалов;

- познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

- ведущая роль теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических явлений, оценки их практической значимости;

- конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и химической эволюции;

- генетическая связь между веществами;

- законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения;

- наука и практика взаимосвязаны: требования практики: - движущаяся сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

- развитие химической науки и химических веществ и материалов для удовлетворения насущных потребностей человека и общества, что способствует решению глобальных проблем современности;

национально-региональный компонент:

- формирование представлений о распространении и роли химических элементов и их соединений в неживой природе, геохимическом круговороте, важнейших месторождениях, имеющих народнохозяйственное и промышленное хозяйстве в стране и Республике Коми;

- усвоение химико-технологических понятий «сырье», «факторы размещения промышленных предприятий на территории страны и Республики Коми»;

- формирование экологических и природоохранных знаний на базе химико-географического материала в Республике Коми.

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

В соответствии с «Положением о промежуточной и итоговой аттестации в МОУ «СОШ» с. Подъельск» на уроках осуществляются такие формы контроля как входной, промежуточный и итоговый.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, контрольных работ (тестовые задания в том числе), при решении задач, а также при выполнении ими химического эксперимента, практических и лабораторных работ, итоговой аттестации по предмету.

Учитель может по своему усмотрению решать, в каком виде использовать химический эксперимент: некоторые опыты из числа демонстрационных могут стать лабораторными или перейти в разряд практических работ. Возможна также замена перечисленных в программе опытов другими, которые учитель сочтет более целесообразными в зависимости от состояния оборудования кабинета химии. Экскурсии проводятся за счет учебного времени. Проведение их и всех других форм занятий должно предусматривать ознакомление учащихся с правилами техники безопасности.

Важными формами деятельности учащихся являются: практическая деятельность учащихся по проведению химического эксперимента, наблюдению за ним, описанию и осмыслению результатов; развитие практических умений работе с дополнительными источниками информации: энциклопедиями, справочниками, словарями, научно-популярной литературой, ресурсами Интернета и др.

В преподавании курса используются следующие формы работы с учащимися:

работа в малых группах (2-5 человек); проектная работа; исследовательская деятельность;

подготовка сообщений; информационно-поисковая деятельность; выполнение практических и лабораторных работ.

Выбор учебно-методического комплекта О.С.Габриеляна основан на обеспечении развивающего предметного обучения. Содержание учебников О.С.Габриеляна предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, таких как: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность. Содержание учебников личностно-ориентированное, так как направлен на развитие растущего человека, его природных, социальных, индивидуальных свойств. Принципы научности, доступности и историзма определили отбор важнейших теоретических уровней рассмотрения материалов. Сочетается оптимальное соотношение теоретических и фактологических материалов. Раскрывается преемственность развития содержания основных химических понятий. Усилена идея культурологической и экологической направленности содержания обучения. В школьной библиотеке имеется линия учебников О.С.Габриеляна, что обеспечивает преемственность обучения.



Содержание учебного материала курса химии

Основное общее образование:

1 год обучения – сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах,

ионах, простых веществах и их важнейших соединениях;

- о строении вещества;

- закономерностях протекания реакций и их классификации.

2 год обучения – общие сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов;

- свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов;

- свойства важных в народнохозяйственном отношении веществ;

- знакомство с органическими соединениями.

Основное содержание раздела неорганической химии составляют знания о свойствах и строении веществ, о химическом элементе и формах его существования, атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях, химических реакциях, позволяющие подготовить учащихся к восприятию периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомов.

Неметаллы и их типичные соединения, некоторые органические веществ (соединения на основе углерода), металлы и их соединения рассмотрены во взаимосвязи с положением элементов, в периодической системе обобщено.

Основное содержание на ступени основного общего образования

8 класс

Введение

Химия как часть естествознания. Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о фи­лософском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносо­ва, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Хими­ческие формулы. Индексы и коэффициенты. От­носительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как спра­вочное пособие для получения сведений о хими­ческих элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относитель­ной молекулярной массы вещества по его хими­ческой формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 1 Атомы химических элементов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении ато­мов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель стро­ения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтро­ны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — об­разование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического эле­мента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о за­вершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева и строение атомов: физиче­ский смысл порядкового номера элемента, номе­ра группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем элек­тронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элемен­тов-неметаллов между собой — образование двух­атомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элемен­тов-металлов между собой — образование метал­лических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2 Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в периоди­ческой системе химических элементов Д. И. Мен­делеева. Важнейшие простые вещества — метал­лы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азо­та, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ –неметаллов: водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию несколь­ких простых веществ — аллотропия. Аллотроп­ные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления прос­тых веществ на металлы и неметаллы. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе синтезе.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газооб­разных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообраз­ных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количе­ство вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Рас­четы с использованием понятий «количество ве­щества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы бе­лого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газо­образных веществ.

Тема 3 Соединения химических элементов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле со­единения. Составление формул бинарных соеди­нений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав, названия. Представители окси­дов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.

Основания, их состав и названия. Раствори­мость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители ще­лочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. По­нятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классифика­ция кислот. Представители кислот: серная, соля­ная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кри­сталлических решеток: ионная, атомная, моле­кулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чис­тых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, свя­занные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объем­ной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычис­ление массовой доли вещества в растворе по из­вестной массе растворенного вещества и массе ра­створителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для при­готовления определенной массы раствора с из­вестной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, ос­нований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углеро­да (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Спо­собы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образ­цами веществ разных классов.

2. Разделение сме­сей.

Т е м а 4 Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений как изменений, происходя­щих с веществами. Явления, связанные с изме­нением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка ве­ществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава ве­щества, — химические реакции. Признаки и ус­ловия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Реше­ние задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количест­ву вещества, массе или объему исходного вещест­ва. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости хи­мических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и нека­талитические реакции. Обратимые и необрати­мые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реак­ций между металлами и растворами кислот. Ре­акции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Ус­ловия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соеди­нения — взаимодействие воды с оксидами метал­лов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реак­ции замещения — взаимодействие воды со щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по хими­ческим уравнениям массы или количества веще­ства по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (коли­чества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явле­ний: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры хи­мических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида во­дорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их ка­пель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. По­мутнение известковой воды от выдыхаемого уг­лекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практикум № 1

Простейшие операции с веществом

1. Знакомство с ла­бораторным оборудованием. Правила техники безопасности. 2. Очистка загрязненной поваренной соли 3. Приготовление раствора соли (сахара) и определение массовой доли его в растворе.

Т е м а 5 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Растворение как физико-химический про­цесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как мо­дель зависимости растворимости твердых ве­ществ от температуры. Насыщенные, ненасы­щенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссо­циации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссо­циации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитиче­ской диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между элект­ролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кис­лот и их свойства в свете теории электролитиче­ской диссоциации. Молекулярные и ионные урав­нения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряже­ний металлов. Взаимодействие кислот с оксида­ми металлов. Взаимодействие кислот с основа­ниями — реакция нейтрализации. Взаимодей­ствие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электро­литической диссоциации. Взаимодействие осно­ваний с кислотами, кислотными оксидами и со­лями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при на­гревании.

Соли, их классификация и диссоциация раз­личных типов солей. Свойства солей в свете тео­рии электролитической диссоциации. Взаимо­действие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислота­ми, основаниями и солями. Использование таб­лицы растворимости для характеристики хими­ческих свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классифи­кации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганиче­ских веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окис­литель и восстановитель, окисление и восстанов­ление.

Реакции ионного обмена и окислительно-вос­становительные реакции. Составление уравне­ний окислительно-восстановительных реакций ме­тодом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неме­таллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их раство­ров на электропроводность. Движение окрашен­ных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концент­рации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характер­ные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида ме­ди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Ре­акции, характерные для кислотных оксидов (на­пример, для углекислого газа).

Практикум № 2

Свойства растворов электролитов

4. Реакции ионного обмена. 5. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

9 класс

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, ос­нований и солей в свете теории электролитиче­ской диссоциации и процессов окисления-восста­новления. Генетические ряды металла и неме­талла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая систе­ма химических элементов Д. И. Менделеева в све­те учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1 Металлы

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Метал­лическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значе­ние. Химические свойства металлов как восста­новителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характерис­тики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и спо­собы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие спосо­бы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и со­ли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных ме­таллов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Со­единения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюми­ния. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и хи­мические свойства простого вещества. Генетиче­ские ряды Fе2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и на­родном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелоч­ноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаи­модействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Полу­чение гидроксидов железа (II)и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с об­разцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с раст­ворами кислот и щелочей. 6. Качественные реак­ции на ионы Fе2+ и Fе3+.

Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений

1. Получение со­единений металлов.

Тема 2 Неметаллы

Общая характеристика неметаллов: положе­ние в периодической системе Д. И. Менделе­ева, особенности строения атомов, электроотри­цательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое стро­ение неметаллов — простых веществ. Аллотро­пия. Физические свойства неметаллов. Относи­тельность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической сис­теме химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и хими­ческие свойства водорода, его получение и при­менение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соеди­нения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хло­рид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойст­ва и применение ромбической серы. Оксиды се­ры (IV) и (VI), их получение, свойства и приме­нение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в на­родном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свой­ства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азот­ная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохо­зяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свой­ства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удоб­рения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, примене­ние. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекис­лый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их зна­чение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристалличе­ский кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Си­ликаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной про­мышленности .

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием,алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важней­ших для народного хозяйства сульфатов, нитра­тов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, ке­рамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реак­ция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распозна­вание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силиката­ми. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений

2. Получение, собирание и распозна­вание газов. 3. Получение соединений неметаллов и изучение их свойств.

Тема 3 Органические соединения

Вещества органические и неорганические, от­носительность понятия «органические вещест­ва». Причины многообразия органических соеди­нений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение ме­тана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кисло­ты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как предста­витель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах как амфотерных органических веществах. Реакции поликон­денсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и дру­гих углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реак­ция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодей­ствие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Дока­зательство наличия функциональных групп в рас­творах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 16. Вза­имодействие крахмала с иодом.

Практикум №3

4. Изготовление моде­лей молекул углеводородов. 5. Экспериментальные задачи по распознаванию веществ.

Т е м а 4 Обобщение знаний по химии за курс основной школы

Физический смысл порядкового номера элемен­та в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. За­кономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете пред­ставлений о строении атомов элементов. Значе­ние периодического закона.

Типы химических связей и типы кристалличе­ских решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по раз­личным признакам (число и состав реагирую­щих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изме­нение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и не­металлы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: со­став, классификация и общие химические свой­ства в свете теории электролитической диссоци­ации и представлений о процессах окисления-восстановления.



































Учебно –тематический план курса Химии


№ п/п

Наименование разделов, тем

Количество часов

В т.ч. на занятия

практические

контрольные

8 класс

1.

Введение

6 часов

1 час


2.

Атомы химических элементов

10 часов

1 час

3.

Простые вещества

7 часов

1 час

4.

Соединения химических элементов

14 часов

2 часа

1 час

5.

Изменения, происходящие с веществами

11 часов

1час

6.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

20 часов

2 часа

1час

7.

Резервное время

2 часа



Всего

70 часов

5 часов

5часов

9 класс

1.

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

3часа


1час

2.

Металлы

17 часов

1час

1 час

3.

Неметаллы

27 часов

2 часа

1 час

4.

Первоначальные представления об органических веществах

14 часов

2 часа

1 час

5.

Повторение основных вопросов курса химии 9 класса

7 часов

1 час

6.

Резервное время

2 часа




Всего

70 часов

5 часов

5 часов



























Учебно-тематический план курса химии 8 класс

(Программа О.С.Габриелян 70 часов, 2 часа в неделю)

Тема раздела

Кол. часов


Тема урока

Пр.

р.

К.р.


1.Введение

1 четверть

1

1. Химия – наука о веществах, их свойст­вах и превращениях



2

2. Превращения веществ.



3

3.Знаки хи­мических элементов



4

4.Химические формулы. Относительная атомная масса



5

5.Массовая доля элемента в соединении



6

6.Пр.р №1 «Знакомство с лабораторным оборудованием» ТБ

1


2.Атомы химических элементов

10ч

7

1.Основные сведения о строении атомов



8

2.Изотопы



9

3.Электроны.Строение электронных оболочек атомов



10

4.Периодическая система химических элементов и строение атомов



11

5.Ионная связь



12

6.Ковалентная неполярная химическая связь



13

7.Ковалентная полярная химическая связь



14

8.Металлическая связь



15

9.Обобщение и систематизация знаний



16

10.К.р. №1 по теме «Атомы химических элементов»


1

3.Простые вещества

17

1.Простые вещества – металлы



18

2.Простые вещества – неметаллы



2 четверть

19

3.Количество вещества



20

4.Молярный объем газообразных веществ



21

5.Решение задач по формуле



22

6.Обобщение и систематизация знаний



23

7.К.р. №2 по теме «Простые вещества»


2

4. Соединения химических элементов

14ч

24

1.Степень окисления. Бинарные соединения



25

2.Оксиды. Летучие водородные соединения



26

3. Основания



27

4.Кислоты



2829

5-6.Соли



30

7.Основные классы неорганических веществ



31

8. Аморфные и кристаллические вещества



32

9.Чистые вещества и смеси



3 четверть

33

10.Разделение смесей. Очистка веществ



34

11.Пр.р. №2 «Очистка загрязненной поваренной соли» ТБ

2


35

12.Массовая и объемная доля компонентов смеси



36

13.Пр.р. №3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества» ТБ

3


37

14.К. р.№3 по теме «Соединения химических элементов»


3

5.

Изменения, происходя-

щие с веществами



11ч

38

1.Химические реакции



39

2.Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения



40

3.Составление уравнений химических реакций



41

4. Расчеты по химическим уравнениям



42

5.Реакции разложения



43

6. Реакции соединения



44

7.Реакции замещения



45

8.Реакции обмена



46

9.Типы химических реакций на примере свойств воды



47

10.Обобщение и систематизация знаний



48

11.К. р. №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»


4

6.

Растворение.Растворы.

Свойства растворов электролитов

20ч

49

1.Растворение как физико-химический процесс. Растворимость



50

2.Электолиты и неэлектролиты



51

3.Основные положения теории ЭД



52

4.Ионные уравнения. Пр.р. №4 «Реакции ионного обмена» ТБ

4


4 четверть

5354

5-6.Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства



5556

7-8. Основания в свете ТЭД, их классификация, свойства



57

9.Соли в свете ТЭД, их свойства



58

10.Оксиды, их классификация, свойства



59

11.Генетическая связь между классами неорганических веществ



60

12.Пр.р.№5 «Генетическая связь между классами неорганических соединений» ТБ

5


61

13.Окислительно-восстановительные реакции



62

14.Упражнения в составлении ОВР



6364

15-16.Свойства простых веществ металлов и неметаллов, кислот,

солей в свете ОВР



6566

17-18.Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса,

решение расчетных задач



6768

19.Итоговая контрольная работа№5


5

20. Анализ работы



Резерв

69




70



























Учебно-тематический план курса химии 9 класс

(Программа О.С.Габриелян 70 часов, 2 часа в неделю)

Тема раздела

Кол. часов

Тема урока

Пр.

р.

К.р.


1.Повторение

1 четверть

1

1.Характеристика химического элемента



2

2.Свойства оксидов, кислот, оснований, солей, генетические ряды металлов и неметаллов



3

3.К. р. №1 «Входная»


1

2.Металлы

17ч

4

1.Положение металлов в ПС. Общие свойства



5

2.Сплавы



6

3.Химические свойства металлов



7

4.Химические свойства металлов



8

5.Общие способы получения металлов



9

6.Общие понятия о коррозии металлов



10

7.Щелочные металлы



11

8.Соединения щелочных металлов



12

9.Общая характеристика элементов главной п/г IIгруппы



13

10.Важнейшие соединения щелочноземельных металлов



14

11.Алюминий



15

12.Соединения алюминия



16

13.Железо, его строение, свойства.



17

14.Генетические ряды железа(II)и(III). Важнейшие соли железа



18

15.Пр.р.№1 «Получение соединений металлов» ТБ

1


2 четверть

19

16.Обобщение и систематизация знаний



20

17.К. р. №2 по теме «Металлы»


2

3.Неметаллы

27ч

21

1.Неметаллы. Воздух. Кислород. Озон



22

2.Водород



23

3.Галогены



24

4.Соединения галогенов



25

5.Решение упражнений



26

6.Получение галогенов. Биологическое значение и применение



27

7.Кислород



28

8.Сера и ее соединения



29

9.Серная кислота



30

10.Обобщение и систематизация знаний



31

11.Азот



32

12.Аммиак



3 четверть

33

13.Решение упражнений



34

14.Соли аммония



35

15.Кислородные соединения азота



36

16.Азотная кислота и ее соли



37

17.Фосфор и его соединения



38

18.Решение задач и упражнений



39

19.Углерод



40

20.Кислородные соединения углерода



41

21.Пр.р.№2 «Получение, собирание и распознавание газов»ТБ

2


42

22.Кремний и его соединения



43

23.Обобщение и систематизация знаний



44

24.Пр.р №3 «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств» ТБ

3


45

25.Решение задач





46

26.Обобщение и систематизация знаний



47

27.К.р. №3 по теме «Неметаллы»


3

4Первоначальные представления об органических веществах

14ч

48

1.Предмет органической химии



49

2.Предельные углеводороды



50

3.Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи



51

4.Ацетилен. Ароматические углеводороды



52

5.Пр.р. №4 «Изготовление моделей углеводородов» ТБ

4


4 четверть

53

6.Решение задач и упражнений



54

7.Спирты



55

8.Карбоновые кислоты



56

9.Сложные эфиры. Жиры



57

10.Аминокислоты. Белки



58

11.Углеводы



59

12.Полимеры



60

13.Пр.р.№5 «Экспериментальные задачи по распознаванию веществ» ТБ

5


61

14.К. р. №4 по теме «Органические вещества»


4

5.Повторение основных вопросов курса химии 9 класса




62

1.Простые и сложные вещества, металлы, неметаллы



63

2.Оксиды



64

3.Основания



65

4.Кислоты



66

5.Соли



67

6.Итоговый тест К.р. №5


5

68

7.Анализ работы



Резерв

69




70
























Организация текущего и промежуточного контроля знаний


1.Контрольные работы по темам курса химии:

8 класс – 5 работ, из них 1 административная;

9 класс – 5 работ, из них 2 административные;


8 класс


Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»

Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Контрольная работа №5 по теме «Итоговая»


9 класс


Контрольная работа №1 по теме «Входная»

Контрольная работа №2 по теме «Металлы»

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»

Контрольная работа №4 по теме «Органические вещества»

Контрольная работа №5 по теме «Итоговый тест»


2.Перечень практических работ по химии за курс основной общей школы.


  1. Класс

Практи­ческая ра­бота №1. «Знакомство с лабораторным оборудованием .Правила ТБ.»

Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»

Практическая работа №3 «Приготовление раствора соли (сахара) с заданной массовой долей растворенного вещества»

Прак­тическая работа №4 «Реакции ионного обмена»

Прак­тическая работа №5. «Генетическая связь между классами неорганических соединений»

9 класс

Практи­ческая рабо­та № 1 «Получение соединений металлов»

Практи­ческая рабо­та№2 «Получение, собирание и распознавание газов»

Практиче­ская работа № 3 «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»

Практиче­ская работа № 4 «Изготовление моделей углеводородов»

Практическая работа № 5 «Экспериментальные задачи по распознаванию веществ»











Требования к уровню подготовки выпускников

основной общеобразовательной школы

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, мо­лярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.




Критерии и нормы оценки знаний обучающихся

При оценке знаний и умений учащихся учитываются число и характер ошибок (существенные и несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и пр. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнений и классификации явлений и т.п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании веществ, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два или более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).


Оценка устного ответа.

Отметка «5»:

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

  • материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

  • ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

  • ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

  • материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

  • ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

  • при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.



Оценка экспериментальных умений при выполнении практических и лабораторных работ.


Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.


Отметка «5»:

  • работа выполнена и оформлена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

  • эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

  • проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

  • работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

  • работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

  • допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.




Оценка умений решать экспериментальные задачи.

Отметка «5»:

  • план решения составлен правильно;

  • правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

  • дано полное объяснение и сделаны выводы в письменном виде.

Отметка «4»:

  • план решения составлен правильно;

  • правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

  • план решения составлен правильно;

  • правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

  • допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.




Оценка тестовой работы

Тесты входящих контрольных работ не превышают 8 заданий.

Тесты текущих контрольных работ не превышают 15 заданий.

Итоговые тесты содержат от 8 до 10 заданий.


Критерии оценки по тестам.

От

0% - 49 % - «2»; 70 % - 79 % - «4»;

50 % - 69 % - «3»; 80 % - и выше – «5».


Оценка умений решать расчетные задачи.


Отметка «5»:

  • в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена согласно алгоритма или другим рациональным способом.


Отметка «4»:

  • в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.


Отметка «3»:

  • в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах


Отметка «2»:

  • имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.





Оценка письменных контрольных работ

Контрольная работа содержит 4 задания, из которых обязательно 1 задача.

Отметка «5»:

  • все 4 задания выполнены правильно, возможна 1 несущественная ошибка.


Отметка «4»:

  • все 4 задания выполнены верно и допущено не более двух несущественных ошибок.


Отметка «3»:

  • выполнено 2 задания правильно и допущена одна существенная ошибка или две-три несущественных.


Отметка «2»:

  • работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.



Отметка за итоговую контрольную работу является ведущей и корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

























Список учебной литературы

Основная литература для учащихся

Учебники:

О.С.Габриелян Химия 8 класс Учебник для общеобразовательных учреждений. Москва «Дрофа» 2007

О.С.Габриелян Химия 9класс Учебник для общеобразовательных учреждений. Москва «Дрофа» 2007

Основная литература для учителя

Методические пособия.

В,Е.Морозов Рабочие программы по химии 8-11 классы(по программам О.С.Габриеляна) Москва «Глобус» 2008 год

Н.В.Ширшина Химия 8-11 классы: Развернутое тематическое планирование по УМК О.С.Габриелян Волгоград «Учитель» 2007 год

О.С. Габриелян и др. Настольная книга учителя. Химия 8 класс. Москва «Дрофа», 2002 год.

О.С. Габриелян и др. Настольная книга учителя. Химия 9 класс. Москва «Дрофа», 2003 год.

М.Ю. Горковенко. Поурочные разработки по химии. 8 класс. Москва «Вако». 2005 год.

М.Ю. Горковенко. Поурочные разработки по химии. 9 класс. Москва «Вако». 2005 год.

О.С.Габриелян Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений 2 – е издание, стереотипное Москва «Дрофа», 2001 год.

Нормативные документы:

Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. Москва «Вентана-Граф», 2008год

Министерство образования Российской Федерации. Сборник нормативных документов. Химия. Федеральный компонент Государственного стандарта. Федеральный базисный учебный план. Москва «Дрофа», 2004 год.

Министерство Образования Российской Федерации. Оценки качества подготовки выпускников основной школы по химии. Москва «Дрофа», 2001 год.

Контрольные измерительные.

О.С.Габриелян и др. Химия контрольные и проверочные работы 9 класс Москва «Дрофа», 2007год.

Дополнительная литература.

Н.Н. Лагутина. Примеры измерителей уровня подготовки учащихся по химии за курс основной школы. Химия в школе. Москва «Центрхимпресс» 2002 год.

Лаборатория аттестационных технологий МИПКРО. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля. Химия 9 класс. Москва «Интеллект-Центр» 2001 год.

Л.М. Брейгер. Контрольные и самостоятельные работы, тесты. Химия 9 класс. Волгоград «Учитель».

А.М. Радецкий, Дидактический материал по химии для 8-9 классов. Москва «Просвещение» 2006год.

С.В.ГорбунцоваТесты по основным разделам школьного курса химии8–9 классы.Москва«ВАКО»2006

Н.Н. Гара, М.В. Зуева. Контрольные и проверочные работы по химии 8-9 классы. 4-е издание. Москва «Дрофа», 2001 год, «Вентана-Граф»,2003 год

Материально-техническое и информационно-техническое обеспечение


Перечень лабораторного оборудования, при выполнении практических работ по химии за курс основной общей школы.

Приборы и оборудование для практической работы.

Оборудование:

  • пробирки стеклянные;

  • колбы конические;

  • стаканы стеклянные на 50 мл;

  • палочки стеклянные;

  • трубки соединительные: стеклянные, резиновые;

  • пробки резиновые;

  • спиртовки;

  • держалки для пробирок;

  • штатив лабораторный;

  • штатив для пробирок;

  • воронка стеклянная;

  • фильтр;

  • спички;

  • асбестовая сетка;

  • лучинки.

Реактивы:

  • кислоты: соляная, серная, азотная;

  • щелочи: гидроксид натрия, гидроксид кальция;

  • основания: гидроксид меди (II) , гидроксид железа (III);

  • соли: карбонат кальция, хлорид натрия, хлорид меди (II), нитрат серебра, хлорид бария, карбонат натрия, хлорид алюминия, перманганат калия, нитрат калия, медный купорос, сульфат железа (III), сульфат цинка, суперфосфат, аммиачная селитра, мочевина (карбамид), хлорид калия, сульфат натрия, силикат натрия, сульфат алюминия;

  • простые вещества: уголь, цинк, железо, алюминий, магний, медь, свинец;

  • сложные вещества: мрамор, сахар;

  • индикаторы;

  • оксиды: меди (II), оксид марганца (IV);

Органические вещества:

  • соли: ацетат натрия, фенолят натрия;

  • кислоты: уксусная кислота, муравьиная кислота, олеиновая;

  • спирты: этанол, изопентиловый, глицерин, пропанол;

  • бензол, фенол;

  • углеводы: крахмал, глюкоза, сахароза.

ТСО:

Компьютер

Электронные пособия, CD-диски по темам:

-неорганическая химия;

-органическая химия;

-общая химия;

- виртуальная лаборатория.

Интернет



hello_html_m4d466bb7.png


Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Рабочая программа составлена на основе  Федерального компонента государственных образовательных стандартов   основного общего   образования, Программы курса химии   для 8-11 классов общеобразовательных учреждений   О.С.Габриеляна.- М.: Дрофа 2010г. Она конкретизирует содержание стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач. Программа содействует сохранению единого образовательного пространства, построена на основе концентрического подхода. 

Общая информация

Номер материала: 183200

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>