Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 кл. Габриелян
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Рабочая программа по химии 8 кл. Габриелян




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов


Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №3

им. Героя Российской Федерации А.Н. Епанешникова»

Елабужского муниципального района Республики Татарстан




«Утверждаю»

Директор средней школы№3

____________/И.В. Смирнова

Приказ № ____

от «01» сентября 2014г.

«Согласовано»

Заместитель директора по УВР

_____________/ Баранова Ф.К.


« 31 » августа 2014.

«Рассмотрено» Руководитель ШМО:

______________/Якупова Л.В.

Протокол № 1


от « » ____________ 2014г.





Рабочая программа по химии

8 класс

Базовый уровень

Максютиной Надежды Васильевны, учителя первой квалификационной категории










г. Елабуга


2014-2015 учебный год



Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования, Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень) 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2009году,, Учебных планов МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №3» ЕМР РТ на 2014-2015 учебный год.

Рассчитана на 70 часов, 2 часа в неделю , 2 часа резервных, которые предполагается использовать для обобщения и повторения материала за учебный год.

Цели курса:

* усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;

* овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

* развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

* воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

* применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей .


Учебно-методический комплект:

1.О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. М., «Дрофа», 2007- учебник

Программа: Примерные программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2009году

Основное содержание программы:

Введение(7 часов)

  • Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

  • Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

  • Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

  • Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

  • Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

  • Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

  • Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

  • Демонстрации: занимательных опытов; раз-ных физ тел, горение магния,

  • Лабораторный опыт: взаимодействие мрамора с соляной кислотой, прокаливание медной проволоки

  • Практические работы: 1.«Строение пламени» , «Приёмы обращения с лабор. оборуд.» 2. «Наблюдения за горящей свечой.»

Атомы химических элементов (10 часов)

  • Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

  • Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

  • Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

  • Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

  • Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

  • Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

  • Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

  • Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

  • Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

  • Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

  • Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

  • Демонстрации: сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

  • Лабораторный опыт: взаимодействие мрамора с соляной кислотой, прокаливание медной проволоки

Простые вещества (7 часов)

  • Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

  • Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

  • Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

  • Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

  • Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

  • Демонстрации: серы, фосфора, модификации углерода. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

  • Лабораторный опыт: Коллекция образцов неметаллов и их природных соединений.

Соединения химических элементов (14 часов)

  • Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

  • Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

  • Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

  • Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

  • Аморфные и кристаллические вещества.

  • Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

  • Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

  • Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

  • Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.


Демонстрации. Взаимодействие оксидов с водой, образцы оксидов, взаимодействие оснований с индикаторами, взаимодействие кислот с индикаторами. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Способы разделения смесей.

  • Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

  • Практические работы: 1.Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Изменения, происходящие с веществами (14 часов)

  • Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

  • Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

  • Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

  • Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

  • Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

  • Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

  • Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

  • Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

  • Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

  • Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

  • Демонстрации. Взаимодействие натрия с водой, примеров физических явлений: плавление, возгонка йода, диффузия, растворения веществ; химические явления: горение, взаимодействие кислоты с металлами, мелом, основанием.

  • Лабораторные опыты. Окисление меди в пламени спиртовки. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

  • Практические работы: Очистка загрязненной поваренной соли. Признаки химических реакций.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18часов)

  • Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

  • Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

  • Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

  • Классификация ионов и их свойства.

  • Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

  • Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

  • Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

  • Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

  • Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

  • Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

  • Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

  • Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

  • Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).

  • Лабораторные опыты. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

  • Практические работы: Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца; Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

  • Согласно инструктивно - методического письма Министерства образования и науки Республики Татарстан от 18.01.07. № 250/7 «О преподавании учебного предмета «Химия» в условиях введения государственного образовательного  стандарта общего образования в содержание программы внесен НРК по темам уроков: Химия – наука о веществах, их строении, свойствах, превращениях; Основания; Кислоты; Типы химических реакций на примере свойств воды; Химия и экология. Круговорот воды; Химия в повседневной жизни.

Требования к уровню подготовки

В результате изучения учащиеся должны
знать
:

  • основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),

  • Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,

  • Основные виды химической связи,

  • Типы кристаллических решеток,

  • Типологию химических реакций по различным признакам,

  • Сущность электролитической реакции,

  • Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.

уметь:

  • Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

  • Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;

  • Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

  • Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
1. Оценка устного ответа.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4»:

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка - оценка «4»;

две ошибки — оценка «З»;

три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

19—24 правильных ответов — оценка «4»;

13—18 правильных ответов — оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению;

необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них

Педагогические технологии, средства обучения.

Для достижения требуемых результатов обучения мной используются следующие педагогические технологии традиционное обучение, интерактивные подходы,

педагогика сотрудничества, развивающее обучение, игровое обучение, проблемное обучение, эвристическое обучение, эмоционально-смысловой подход, компьютерные технологии обучения, разноуровневое обучение, метод проектов, учение через обучение, конструктивное обучение.




























Календарно-тематическое планирование

Класс 8А, 8К

Количество часов по учебному плану:

В неделю-2 часа, в год-70 часов.


Количество

1 чет.

2 чет.

3 чет.

4 чет.

Всего за год


Уроков


18

14

20

18

70

Контрольных работ


1

1

2

1

5

Практических работ


2

-

3

2

7

Лабораторных работ


1

2

4

5

12





Программа: Примерные программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2009году




Учебник. О.С.Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений. «Химия. 11 класс. Базовый уровень». – М.: Дрофа, 2009.






ур

ур в теме

Тема урока

Планируемые результаты (обеспечение минимума образовательного стандарта)

Дата проведения

План

8а,8к

Факт.

8а,8к

Должен знать

Должен уметь

Ведение Предмет химия 7 часов

1

1

Химия – наука о веществах, , их строении, свойствах, превращениях Вводный инструктаж по правилам ТБ в кабинете химии.


Вводный инструктаж по правилам ТБ в кабинете химии.


Отличать химические элементы и вещ-во; простые, сложные в-ва, описывать св-ва вещества и элемента

8А- 1.09

8К-1.09


2

2

Превращения веществ.

Лабораторный опыт№1:

1) взаим. мрамора с соляной кис.

2) горение свечи Демонстрация: горение магния

Различать простые и сложные вещества

Приводить примеры физ. и хим. явлений

8а-2.09

8к-4.09


3

3

Периодическая система химических элементов; знаки химических элементов

Периодическая система химических элементов; знаки химических элементов

Указывать положение хим. элементов в период. системе

8а.8к-8.09



4

4

Химическая формула. Относительная атомная и молекулярная массы

Значение химической формулы. Относительная атомная масса

Записывать символы хим. элем., опред-ть Ar по период. таб. и Mr по формуле

8а-9.09

8к-11.09


5

5

Массовая доля химического элемента в веществе

Массовая доля вещества, алгоритм вычисления.

Вычислять масс. долю хим. элемента в веществе по его формуле

8а,8к-15.09


6

6

Практическая работа №1«Приёмы обращения с лабор. оборуд.»

Приёмы обращения с лабор. Оборудованием , называть его


8а-16.09

8к-18.09


7

7

Практическая работа №2 «Наблюдения за горящей свечой»


Делать выводы, рисунки

8а.8к-22.09






2.Атомы химических элементов(10).



8

1

Основные сведения о строении атома.

Протоны. Нейтроны, электроны. Нахождение в атоме

Определять число р, n ,е по положению хим. элем. в период. таб.

8а-23.09

8к-25.09


9

2

Изотопы

Отличать строение атома, особенности хим. элемента, их массы

Отличать и объснять строение атома, особенности хим. элемента, их массы

8а,8к-29.09


10

3

Строение электронных

оболочек атомов хим. элементов

Значение периодов, электронные уровни

Пользуясь период. таб. Составлять схему и формулу атома, опр-ть хар-ку элемента по числу

е на вн. Уровне

8а-30.09

8к-2.10


11

4

Периодическая система химических элементов.

Изменение числа е на внешнем уровне атомов хим. элементов

Значение периодов, электронные уровни ,значение группы

Объяснять период-ть изменения свойств элем-в в периоде и группе

8а,8к-6.10


12

5

Ионная связь

Ионная связ, восстановительные и окислительные свойства

Составить схему иона, показать схему взаимодействия ионов между собой

8а-7.10

8к-9.10


13

6

Ковалентная связь.




Особенности ковалентной. и ионной связи.

Неполярная


Объяснять особенности ков. и ионной связи; опред-ть тип ков. св. по анализу Э.О. элем-ов в соед-нии

13.10

13.10



14

7

Металлическая химическая связь

Особенности ковалентной. , ионной и метллической связи.,


Сост-ть схемы образ-я ион., ков. св.; об-ть механизмы образ-я разных видов св.; прив-ть примеры вещ-в с разн. видами связи

8а-14.10

8к-16.10



15

8

Подготовка к контрольной работе



Систематизировать ранее


полученные знания по пройденным

темам

Определять число р, n ,е е-формулу атома, сост-ть схемы атомов; опред-ть вид связи по формуле вещ-в; опред-ть изменение св-в в периоде и группе

20.10

20.10


16

9

Контрольная работа

Определять число р, n ,е е-формулу атома, сост-ть схемы атомов;

опред-ть вид связи по формуле вещ-

в; опред-ть изменение св-в в периоде и группе

8а-21.10

8к-23.10


17

10

Анализ контрольной работы



8а,8к-27.10





3.Простые вещества(7)



18

1

Простые вещества- металлы. Влияние тяжелых металлов на организм человека

Влияние тяжелых металлов на организм человека

Опред-ть тип связи в в-вах Ме и Нем.; об-ть св-ва простых вещ-в с учетом типа связи; прив-ти примеры аллотроп. модиф.



8а-28.10

8к-30.10


19

2

Простые вещества- неметаллы

Лабораторный опыт №2 Коллекция образцов неметаллов и их природных соединений

неметаллы и их аллотропные модификации

Приводить примеры неметаллов и их аллотропных модификаций

8а,8к-10.11



20

3

Количества вещества

Молярная и Молекулярная массы вещества

Проводить вычисления по формулам, находить n, M, Mr

8а-11.11

8к-13.11



21

4

Выполнение упражнений. Решение задач

Решать задачи по алгоритму с использованием формул N, n, m

8а,8к-17.11



22

5

Молярный объем газов

Особенности свойств газов, молярный объем,

Особенности свойств газов, молярный объем, Формулы вычисления

8а-18.11

8к-20.11



23

6

Решение задач по вычислению молярного объема и количества вещества.

Решать задачи по алгоритму на нахождение V, n, Vm, M, m


8а.8к-24.11



24

7

Обобщение материала по теме

Знать простые вещесва:Ме и неМе

Уметь определять по формулам N, n, m, V, Vm, M

8а-25.11

8к-27.11






4.Соединения химических элементов(14)





25

1

Степень окисления

Степень окисления хим элементов

Определять по формуле степень окисления и наоборот по степени окисления составлять формулу

8а,8к-1.12



26

2

Классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения

Давать определения, приводить примеры данных соединений и давать характеристику.

Составлять формулы оксидов и водородных соединений.


8а-2.12

8к-4.12



27

3

Основания

Давать определения, приводить примеры данных соединений и давать характеристику основаниям, кислотам, солям

Составлять формулы по названию, по соотв-м им оксидам. Давать название веществам

8а.8к-8.12



28

4

Кислоты

Составление формулы . называть вещества

8а-9.12

8к-11.12



29

5

Соли

Составление формулы солей по названию.

8а,8к-15.12


30

6

Выполнение упражнений. Лаб опыт №3 «Знакомство с образцами в-в разных классов»


Степень окисления.


Бинарные соединения.


Основные классы неорганических


соединений, их строение, состав,


химические свойства и способы


получения.


Аморфные и кристаллические


вещества.


Составление формул веществ по названию, определение степ. окисления и заряда ионов

8а-16.12

8к-18.12


31

7

Контрольная работа


8а,8к-22.12



32

8

Кристаллические решётки

Приводить примеры веществ с разными крист. реш.; объяснять физ. свойства на основе строения и состава вещества

8а-23.12

8к-25.12




33

9

Чистые вещества и смеси. Текущий инструктаж по Т.Б.

Лабор. опыт №4

«Разделение смесей»

Приводить примеры встречающихся в природе и жизни чистых вещ-в и смесей; находить рациональные способы разделения смесей

8а,8к-12.01



34

10

Массовая и объёмная доля компонентов смеси. Доля примесей

Решать задачи на нахождение массовой и объёмной доли в-ва в смеси(раствора); доля примесей

8а-13.01

8к-15.01



35

11

Решение задач на вычисление массовой доли вещества в растворе

Вычислять массовую долю вещества

8а,8к-19.01



36

12

Практическая работа №3«Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе

Готовить раствор с определением массовых долей. проводить расчёты, измерения

8а-20.01

8к-22.01


37

13

Подготовка к контрольной работе

Состав-ть формулы в-в разных классов; опр-ть ст. ок. и заряды ионов, решать задачи

8а,8к-26.01



38

14

Контрольная работа №2 «Соединения хим. элементов»

Систематизировать ранее полученные знания по пройденным темам

Составлять формулы веществ разных классов; определять ст. ок. и заряды ионов, решать задачи

8а-27.01

8к-29.01





5 Изменения, происходящие с веществами ( 14 часов)



39

1

Физические и

химические явления




Признаки химических


реакций, закон


сохранения массы


вещества, , понятие о


катализаторе,


химическое


равновесие.


понятие о скорости


химических реакций

Приводить примеры физ.и химических явлений аргументировать свой ответ

8а,8к-2.02



40

2

Практическая работа №4 «Очистка загрязненной поваренной соли»


8а-3.02

8к-5.02



41

3

Химические явления. Химические реакции: экзо и эндотермические реакции.



8а,8к-9.02



42

4

Химические уравнения.

Прав. формулировку закона сохранения массы вещ-в, ставить коэф. перед формулами в уравнении, запись уравнений

8а-10.02

8к-12.02



43

5

Расчёты по хим. уравнениям

Решать задачи на нах-ие кол-ва вещ-ва, массы, объёма продукта, реак-ии по данным исходного вещ-ва

8а,8к-16.02



44

6

Реакции разложения

Составлять реак-ии разложения, расставлять коэф.

8а-17.02

8к-19.02



45

7

Реакции соединения

Лабор. опыт №5 «Окисление меди в пламени»


Определять р-ии соединения, разложения; записывать ур-я реакции

8а,8к-23.02



46

8

Реакции замещения

Лабор. опыт №6 «Взаим-ие Fe с раст-м хлорида меди II, цинка с р-ом HCI»

Определять тип реакции,

записывать ур-я р-ии

8а-24.02

8к-26.02



47

9

Реакции обмена

Лабор. опыт №7 «Р-ия нейтрализации, помутнение извест-й воды, взаим-е соды и к-ы»

Определять тип реакции,

записывать ур-я р-ии

8а,8к-2.03




48

10

Типы хим. реакций на примере свойств воды

Называть вещество и его свойства.

типы химических реакций


признаки химических реакций.

- проводить самостоятельный поиск признаков химических свойств веществ


Определять тип реакции,

записывать ур-я р-ии

8а-3.03

8к-5.03



49

11

Практическая работа №5 «Признаки хим. реакций»

Проводить хим. реак-ии, наблюдать, анализировать, сост. урав-я хим. реак-ий, оформлять записи

8а,8к-9.03




50

12

Обобщение знаний по теме

Определять тип реакции, записывать ур-я р-ии, решение задач

8а-10.03

8к-12.03



51

13

Контрольная работа

Изменение веществ под действием других веществ

Применять ранее полученные знания индивидуально на практике

8а,8к-16.03



52

14

Анализ контр. раб



8а-17.03

8к-19.03





6.Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.(18)




53

1

Растворимость вещества в воде. Электролитическая диссоциация

Работа над ошибками, устранение пробелов ЗУН

Электролитическая диссоциация

Док-ть физико-хим. процесс растворения, называть значение раст-в в природе с/х . Прив. примеры электролитов и неэлектролитов

8а-6.04

8к-2.04


54

2

Основные положения теории электролитической диссоциации

теория электролитической диссоциации

Записывать ур-е дис-ии кислот, оснований, солей

8а-7.04

8к-6.04


55

3

Ионные уравнения

полные и краткие


ионных уравнений,


алгоритм составления

Составлять полные и краткие ионных уравнений

8а-13.04

8к-9.04


56

4

Практическая работа №6 «Условия протекания реакций растворов электролитов до конца»

Проводить р-ии, наблюдать, делать выводы, сост-ть полные и сокр. ионные уравнения, исполь-ть знания поТБ

8а-14.04

8к-13.04


57

5

Кислоты в свете ТЭД. Лабор. опыт №8 «Р-ии, характерные для р-ов к-т»

основные положения


теории



электролитической



диссоциации; признаки


реакций ионного


обмена;

Пров-ть хим. реак-ии, сост. полные и краткие ионные урав-я

8а-20.04

8к-16.04



58

6

Основания в свете ТЭД. Лаб. опыт №9 «Р-ии, харак-ые для р-ов щел-ей, пол-ие нераст. оснований»

Сост-ть ур-я, харак-ие св-ва оснований

8а-21.04

8к-20.04


59

7

Оксиды. Лабор. опыт №10 «Р-ии, харак-ые для основных и кислотных оксидов»

Сост-ть хим. ур-я, прив. примеры осн. и кисл. оксидов, док-ть их хим. отличия

8а-27.04

8к-23.04


60

8

Соли в свете ТЭД. Лабор. опыт №11,12 «Р-ии, харак-ые для р-ов солей»

Составление хим. уравнений, доказывающие их хим. свойства, уметь называть соли

8а-28.04

8к-27.04


61

9

Практическая работа №7 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей»

механизм

диссоциации веществ

с ионной и ковалентной

связями; виды%

концентраций и

формулы для их

расчета.

Проводить наблюдения, исп-ть ранее полученные знания об основных классах веществ

8а-4.05

8к-30.04


62

10

Генетическая связь между классами вещества

Связь между классами веществ и их свойства

Доказывать с помощью хим. реакций генет. связь веществ

8а-5.05

8к-4.05



63

11

Классификация химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Окислительно-востановительные реакции

Правила составления окис.-вост. реакций, определять окислитель и восстановитель

Составлять ок.-восст. реакции, определять окислитель и восстановитель, степень окисления

8а-11.05

8к-7.05



64

12

Окислительно-востановительные реакции

Правила составления окис.-вост. реакций, определять окислитель и восстановитель

Составлять ок.-восст. реакции, определять окислитель и восстановитель, степень окисления

8а-12.05

8к-11.05


65

13

Урок -упражнение «Уравнения окислительно-восстановительных реакций

Составлять окис.-вост. реакции, определять окислитель и восстановитель

8а-18.05

8к-14.05


66

14

Обобщение знаний по теме «Растворы, реакции ионного обмена и окис.-вост. реакции»

Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий

Уметь составлять уравнения Э.Д.и ОВР,знать основные классы веществ и уметь их различать

8а-19.05

8к-18.05


67

15

Промежуточная аттестация

Применять ранее полученные знания индивидуально на практике

8а-25.05

8к-21.05


68

16

Анализ конт. раб. Химия в повседневной жизни.

Работа над ошибками, устранение пробелов ЗУН

уметь корректировать ошибки

8а.-26.05

8к-25.05


69

17

Повторение пройденного материала

Систематизировать

ранее полученные знания

по пройденным темам:

ПСХЭ,

типы реакций,

классы веществ

Систематизировать ранее полученные знания по пройденным темам:ПСХЭ,типы реакций,классы веществ

8а.-26.05

8к-28.05



70

18

Решение задач по уравнениям химических свойств металлов и неметаллов. Химия и экология. Круговорот воды в природе.

Решать задачи, составлять химические уравнения

8к-28.05


Используемая литература

Для ученика

1. .О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. М., «Дрофа», 2008- учебник

2. Е.А. Еремина, В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко. Справочник школьника по химии. 8-11 класс. М., «Дрофа», 1997

3. Л.Ю. Аликберова. Занимательная химия. М., «АСТ-ПРЕСС», 2002

  1. Е.В. Савинкина, Н.Д. Свердлова Сборник задач и упражнений по химии К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» М., «Экзамен» 2010

  2. О.С. Габриелян, П.Н.Березин Контрольные и проверочные работы К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8класс» М.Дрофа 2010

  3. Н.А. Копылова Школьный справочник по химии Ростов–на - Дону «Феникс» 2010г

  4. Журнал «Химия для школьников»


Для учителя

  1. О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. М., «Дрофа», 2008- учебник

  2. Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 – 11 класс. М., «Дрофа», 2010 г

  3. Е.А. Еремина, В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко. Справочник школьника по химии. 8-11 класс. М., «Дрофа», 1997

  4. Л.Ю. Аликберова. Занимательная химия. М., «АСТ-ПРЕСС», 2002

  5. Е.В. Савинкина, Н.Д. Свердлова Сборник задач и упражнений по химии К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» М., «Экзамен» 2010

  6. О.С. Габриелян, П.Н.Березин Контрольные и проверочные работы К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8класс» М.Дрофа 2010

  7. Методический журнал «Химия в школе»

  8. Журнал «Химия для школьников»

Цифровые и электронные образовательные ресурсы:

  1. Библиотека электронных наглядных и учебных пособий www.edurt.ru

  2. Электронные пособия библиотеки «Кирилл и Мефодий».

  3. htpp://www.alhimik.ru

  4. htpp//www./schoolchemistry.by.ru

  5. www.1september.ru

Приложение1

к рабочей программе

по химии 8 кл

Оценочные средства для текущего контроля


Контрольная работа за 1 четверть


А1. Радиус атома уменьшается в ряду:
1) S, Cl, Ar 2) Ga, Al, Tl 3) F, O, N 4) B, Be, Li


А2. Электронную формулу 1s22s22p63s23p5 имеет атом элемента:
1) N 2) S 3) P 4) Cl


А3. Число нейтронов в ядре изотопа 40K равно:
1) 21 2) 19 3) 40 4) 39


А4. Металлические свойства уменьшаются в ряду:
1) Si, C, Ge 2) Ge, Si, C 3) Na, Al, Mg 4) Al, Mg, Na


А5. Порядковый номер элемента, у атома которого валентные электроны имеют конфигурацию 2s22p3, равен:
1) 5 2) 15 3) 3 4) 7


А6. Неметаллические свойства в ряду Si --> S --> Cl --> F:
1) уменьшаются 2) возрастают 3) не изменяются 4) уменьшаются, а затем возрастают


А7. Какая частица имеет одинаковое число протонов и электронов:
1) ион алюминия 2) атом хрома 3) фторид ион 4) ион калия


А8. Сколько неспаренных электронов содержит атом кислорода:
1) 2 2) 6 3) 4 4) 8


А9. На p - орбиталях максимально может находиться:
1) 2 электрона 2) 10 электронов 3) 14 электронов 4) 6 электронов


А10. Ковалентная полярная связь образуется между атомами в молекуле:
1) H2 2) KCl 3) SCl2 4) BaCl2


А11. Полярность связи уменьшается в ряду:
1) F2, OF2, SF2 2) H3P, H2S, HCl 3) NaCl, HCl, Cl2 4) AlBr3, AlCl3, AlF3

А12. Верны ли следующие утверждения: А) ионная связь образуется между атомами, резко отличающимися по электроотрицательности; Б) природа ионной связи заключается в электростатическом взаимодействии между противоположно заряженными ионами:
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) ни одно из утверждений неверно

Контрольная работа за 1 полугодие

ВАРИАНТ 1


Вопрос 1. Какое из перечисленных веществ является простым?

  1. хлорид натрия 2.вода 3.кислород 4.оксид кальция

Вопрос 2. К химическим явлениям относится процесс:

  1. испарения бензина 2.запотевания стекол автомобиля 3.плавление олова

4.образование накипи в чайнике


Вопрос 3. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

  1. Fe +CuSO4→FeSO4+Cu

  2. Ca+ K2CO3→CaCO3+KCl

  3. AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3

  4. Zn(OH)2→ZnO+H2O

Вопрос 4. Признаком химической реакции между цинком и соляной кислотой является:

  1. образование осадка 2.выделение газа 3.выделение света 4.растворение осадка

Вопрос 5. Установите соответствие между названиями вещества и их формулами:

А В

  1. фосфор 1) MgO

  2. оксид магния 2) H2

  3. хлорид натрия 3) P

  4. водород 4) NaCl

Вопрос 6. Атомы – это:

  1. вещества, которые образованы атомами одного химического элемента

  2. это наименьшая частицы определенного вещества, обладающие его физическими и химическими свойствами

  3. вещества, которые образованы атомами нескольких химических элементов

  4. наименьшие частицы, входящие в состав молекул простых и сложных веществ


Вопрос 7. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого С6Н12О6 равна:

  1. 76 2.180 3.127 4.60

Вопрос 8. Запись 2СаО означает:

  1. два атома вещества оксида кальция

  2. два моля оксида кальция

  3. две молекулы вещества кальция и две молекулы вещества кислорода

  4. два атома элемента кальция и один атом элемента кислорода


Вопрос 9. Относительная молекулярная масса К2SO4 равна:

  1. 184 2. 234 3. 132 4. 174


Вопрос 10. Массовая доля кислорода в MnO2:

  1. 22,5% 2.32,4% 3.39,0% 4.36,8%


Вопрос 11. Верны ли суждения о правилах техники безопасности?

А. В кабинете химии запрещено использовать склянки без этикеток.


В. В кабинете химии нельзя пробовать съедобные вещества на вкус.

  1. верно только А 2.верно только В

3.верны оба суждения 4.оба суждения не верны

Вопрос 12. Оксиды – это:

  1. сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых неметалл

  2. сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород

  3. сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых металл

  4. сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых простое вещество

Вопрос 13. Молекула оксида алюминия (III) имеет формулу:

  1. Al3O4 2.AlCl3 3.Al2O3 4.AlI3

Вопрос 14. Кислород играет в природе роль:

  1. Окислителя 2.восстановителя 3.катализатора 4.растворителя

ВАРИАНТ 2

Вопрос 1. Какое из перечисленных веществ является простым?

  1. оксид меди 2.поваренная соль 3.хлорид цинка 4.азот


Вопрос 2. К химическим явлениям относится процесс:

  1. сжигания топлива автомобиля 2.замерзание стекол в окне

3.плавление алюминия 4.образование росы


Вопрос 3. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

  1. Fe +CuSO4→FeSO4+Cu

  2. Ca+ K2CO3→CaCO3+KCl

  3. AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3

  4. Zn(OH)2→ZnO+H2O


Вопрос 4. Признаком химической реакции разложения KMnO4 является:

  1. образование осадка 2.выделение газа

3.выделение света 4.растворение осадка


Вопрос 5. Установите соответствие между названиями вещества и их формулами:

А В

  1. сера 1) Ca(OH)2

  2. оксид меди(II) 2) H2O

  3. гидрооксид кальция 3) S

  4. вода 4) CuO


Вопрос 6. Молекулы – это:

  1. это наименьшая частица вещества, которая образована атомами одного химического элемента

  2. это наименьшая частица определенного вещества, обладающая его химическими свойствами, которая определяется его составом и химическими свойствами

  3. вещества, которые образованы атомами нескольких химических элементов

  4. наименьшие частицы, входящие в состав молекул простых и сложных веществ

Вопрос 7. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого CH3COOH равна:

1.76 2.180 3.127 4.60


Вопрос 8. Запись 2MgО означает:

  1. два моля оксида магния 2.два атома вещества оксида магния

  1. две молекулы вещества магния и две молекулы вещества кислорода

  2. два атома элемента магния и один атом элемента кислорода


Вопрос 9. Относительная молекулярная масса Са2SO4 равна:

  1. 184 2. 234 3.132 4.176


Вопрос 10. Массовая доля кислорода в К2O:

  1. 22,5% 2.17,02% 3.15,9% 4.36,8%


Вопрос 11. Верны ли суждения о правилах техники безопасности?

А. В кабинете химии запрещено использовать неизвестные вещества.

В. В кабинете химии нельзя химические и любые другие вещества на вкус.

  1. верно только А 2.верны оба суждения

3.верно только В 4.оба суждения не верны


Вопрос 12. Оксиды – это:

  1. сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых неметалл

  2. сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород

  3. сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых металл

  4. сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых простое вещество

Вопрос 13. Молекула оксида железа (II) имеет формулу:

  1. FeO 2.FeCl3 3.Fe2O3 4.Fe2S


Вопрос 14. Кислород играет в природе роль:

  1. Окислителя 2.восстановителя 3.Катализатора 4.растворителя




Контрольная работа 3

Вариант 1.

     1.Составьте химические формулы соединений: а) оксид кальция

б) соляная кислота   в) ортофосфат кальция   г) гидроксид бария д) хлорид железа (III).


      2.  Назовите соединения:  HNO3 ,  Al2O3  ,  Ca(OH)2 ,   MgSO4  ,  H3PO4 


      3.  Напишите формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам:  

 H2CO3 ,  Mg(OH)2  ,   Al(OH)3 ,    H2SO4 ,   KOH


      4.  Определите степень окисления азота в соединениях:

            HNO2 ,    NH3 ,    NO2  ,  N 2O5 ,   NO


      5. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха   (объемную  долю кислорода  в воздухе примите за 21 % ).


  1. К 80 кг 20% раствора сахара добавили еще 15 кг сахара. Определите массовую долю сахара в полученном при этом растворе.


«Вариант 2.

     1.Составьте химические формулы соединений: а) оксид калия

б) азотна кислота   в) ортофосфат цинка г) гидроксид кальция д) хлорид Кальция


      2.  Назовите соединения:  HCl , N 2O5  ,  Ba(OH)2 ,   CaSO4  ,  H 2 SO4 


      3.  Напишите формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам:    

H2 SO3 ,  Ca(OH)2  ,   NaOH ,    H2S ,   KOH


      4.  Определите степень окисления серы в соединениях:

            H2 SO3 ,    H2 S ,    SO3  , Al2S3 ,   SO


      5. Рассчитайте объем азота, полученного из 300 л воздуха   (объемную  долю азота  в воздухе примите за 78 % ).


  1. К 60 кг 10% раствора сахара добавили еще 5 кг сахара. Определите массовую долю сахара в полученном при этом растворе.










Контрольная работа ПО ТЕМЕ «ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ»

  Вариант 1

        Часть 1

  1. К физическим явлениям относят:

а) гниение органических остатков б) ржавление железа в) плавление льда г) горение бумаги

2. Смесь железных опилок и серы можно разделить:

а) с помощью магнита       в) выпариванием б) фильтрованием               г) дистилляцией

3. Какая из приведенных записей является уравнением реакции:

а) 2Na + 2H2O = NaOH + H2 б) CaCO3 = CaO + CO2 в) Mg + O2 = MgO г) 2H2O = H2 + O2

4. Реакции, в результате которых из нескольких веществ образуется одно сложное вещество, относят к типу: а) разложения                в) замещения б) соединения                г) обмена

5. К реакциям соединения относят:

а) 2KNO3 = 2KNO2 + O2 б) CuO + H2 = Cu + H2O в) 4P + 5O2 = 2P2O5 г) NaOH + HCl = NaCl + H2O

6. К реакциям обмена относят:

а) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl б) CaO + CO2 = CaCO3

в) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 г) 2HgO = 2Hg + O2

7. В уравнении реакции разложения воды коэффициент перед формулой водорода:

а) 1        б) 2        в) 3        г) 4

Часть 2

1.Расставьте там, где требуется, коэффициенты в схемах реакций:

а) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O       б) CaO + CO2 = CaCO3       в) MnO2 + Al = Mn + Al2O3

 2. Составьте уравнение следующей   реакции:  

Алюминий + серная кислота = сульфат алюминия + водород

3.Решите задачу по уравнению реакции из предыдущего задания:

Вычислите объем водорода (н.у.), выделившегося при действии избытка раствора серной кислоты на 3 г алюминия, содержащего 10% примесей.


                                                                   Вариант 2

            Часть 1

  1. К химическим явлениям относят:

          а) испарение воды           б) плавление парафина в) скисание молока г) распространение запаха

       2. Смесь воды и спирта можно разделить:

а) с помощью магнита       в) выпариванием б) фильтрованием               г) дистилляцией

 3. Какая из приведенных записей является уравнением реакции:

а) SO2 + H2O = H2SO3 б) CaCO3 + HCl = CaCl2+ H2O в) P + O2 = P2O3 г) Fe2O3 + 3CO = Fe + 3CO2

4. Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются несколько простых или сложных веществ, называют: а) разложение                в) замещение б) соединение                г) обмен

5. К реакциям разложения относят:

а) 2K + 2 H2O = 2KOH +H2 б) CaCO3 = CaO + CO2

в) 2Na3PO4 +3CaCl2 = 6NaCl + Ca3(P O4)2 г) 2H2 + O2 = 2H2O

6. К реакциям замещения относят:

а) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O б) Li2O + H2O = 2LiOH  

в) 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 +3 Cu г) Fe(OH)2 = FeO + H2O

7. В уравнении реакции соединения кальция с кислородом коэффициент перед формулой оксида кальция: а) 1        б) 2        в) 3        г) 4

               Часть 2

1.Расставьте там, где требуется, коэффициенты в схемах реакций:

а) CuO + H2 = Cu + H2O       б) KClO3 = KCl + O2          в) P + O2 = P2O5

 2. Составьте уравнение следующей   реакции:  

Натрий + вода = гидроксид натрия + водород

3.Решите задачу по уравнению реакции из предыдущего задания:

Какой объем водорода (н.у.) выделится при растворении в воде 25 г натрия, содержащего 8% примесей?




Промежуточная аттестация

Вариант 1. Уровень А

А 1.Что такое химические явления:

1)Явления, в результате которых изменяются агрегатное состояние и состав вещества,

2)Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие.

3)Явления, в результате которых изменений веществ не наблюдается.

А 2.В каком ряду расположены сложные вещества?

1)S, AL, N2 2)CO2, Fe, H2O 3) HNO3, CaO, PH3 4)Si, P4, Fe2O3

А 3.Определите элемент, если в его атоме 40 электронов:

1)Алюминий 2)Цирконий 3)Германий 4) Галлий.

А 4.Чему равно число электронов на внешнем энергетическом уровне атома:

  1. Порядковому номеру 2 )Номеру периода 3)Номеру группы 4)Числу нейтронов в ядре

А5 каком ряду расположены формулы оксидов:

  1. NH3, CuO, K2O 2)OF2, CO2, Al2O3 3)CaO, N2O5, Cr2O3 4)CS2, P2O5, B2O3

А 6.Что такое кислоты?

  1. Сложные вещества

  2. Сложные вещества, в состав которых входит водород

  3. Сложные вещества, в состав которых входит кислотный остаток

  4. Сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток.

7А.Что относится к химическим явлениям?

  1. Испарение воды 2)Горение дров 3)Перегонка нефти 4)Плавление олова

А 8. В каком ряду расположены электролиты (вещества проводящие эл.ток)?

  1. Эфир, поваренная соль, соляная кислота 2)Глюкоза, спирт, бензин,

3)Азотная кислота. нитрат бария, гидроксид натрия 4)Серная кислота, хлорид серебра,

  1. Сульфат калия

А 9. В каком ряду последовательно расположены формулы основания, кислоты, основного оксида, кислой соли

  1. KOH HCl, CuO, Na(HSO4) 2 ) Ca(OH)2, SO2, CaO, KHS

3)(CuOH)2, CO3, CO2, HNO3, MgO, Ca(HCO3)2 4)NaOH, HCN, BaO, K2S

Уровень В

1В. Установите соответствие:

Химические явления

Признаки химических явлений

А. Ржавление железа

Б. Скисание молока

В. Гниение мяса

Г. Горение дров

1) Выпадение осадка

2)изменение цвета

3)выделение газа(запаха), изменение цвета

4) Изменение цвета, возможно выделение газа (запаха)

Выделение тепла и света

2В. Установите соответствие

Название кислоты

Формула кислоты

А. Серная

Б. Кремниевая

В.Азотная

Г.Соляная

1)HCl

2)HNO3

3)H2SO4

4)HNO3

5) H2S

6)H2SiO3

3В. Установите соответствие:

Формула соединения

Название вещества

А. ZnO

Б. Ca (NO3)2

В.H2SiO3

Г Mn(OH)2

1) Гидроксид магния

2) Оксид цинка

3) Серная кислота

4) Гидроксид марганца

5) Нитрат кальция

6) Кремниевая кислота

4В.Установите соответствие:

Тип химической реакции

Схема химической реакции

А. реакция разложения

Б. реакция обмена

В.Реакция замещения

Г.Реакция соединения

1. MgCO3 = CO2 + MgO

2. CuO + AL = Cu + AL2O3

3. NO + O2 = NO2

4. BaCL2 +Na2SO4 = BaSO4 + NaCL


Уровень С

1С.Предложите способы и методы разделения смеси состоящей из речного песка и поваренной соли.

2С. Химическая связь в молекуле азота N2? Покажите механизм образования связи.

  1. ковалентная полярная 2)ковалентная неполярная 3)металлическая 4)ионная

3С.В каком соединении сера проявляет валентность, равную IV?

  1. SO2 2) H2S 3)SO3 4)Na2S

4С.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Укажите тип реакции. Расставьте коэффициенты.

Fe(OH)2FeО → FeSO4Fe




Вариант 2. Уровень А

А 1.Что такое физические явления:

1)Явления, в результате которых изменяются агрегатное состояние и состав вещества,

  1. Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие.

  2. Явления, в результате которых изменений веществ не наблюдается.

  3. Явления, в результате которых изменяются размеры, форма тел или агрегатное состояние вещества, но состав их остается постоянным.

А 2.В каком ряду расположены простые вещества?

1)S, AL, N2 2) CO2, Fe, H2O 3) HNO3, CaO, PH3 4)Si, P4, Fe2O3

А 3.Определите элемент, если в его атоме 25 электронов:

1)Титан 2)Хром 3)Марганец 4)Бром

А 4.Чему равно число электронов на внешнем энергетическом уровне атома:

  1. Порядковому номеру 2)Номеру периода 3)Номеру группы 4)Числу нейтронов в ядре

А 5. В каком ряду расположены формулы оксидов:

  1. NH3, CuO, K2O 2)OF2, CO2, Al2O3 3)CaН, N2O5, Cr2O3 4)CО2, P2O5, B2O3

А 6.Что такое основания?

  1. Сложные вещества, состоящие из ионов металлов, связанных с одной или несколькими гидроксильными группами.

  2. Сложные вещества, в состав которых входит водород

  3. Сложные вещества, в состав которых входит кислотный остаток

  4. Сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток.

А 7.Что относится к химическим явлениям?

  1. Испарение воды 2)Замерзание воды 3)Перегонка нефти 4)Скисание молока

А 8. В каком ряду расположены только неэлектролиты (вещества не проводящие эл. ток)?

  1. Эфир, поваренная соль, соляная кислота 2) Глюкоза, спирт, бензин,

3)Азотная кислота. нитрат бария, гидроксид натрия 4)Серная кислота, хлорид серебра,сульфат калия

А 9. В каком ряду последовательно расположены формулы кислоты, кислотного оксида, основной соли и основания

  1. HCl , SO2, (CuOH)2CO3 , KOH , 2) (OH)2, , CaO, KHS , CO2

3)CuO, , Na(HSO4) , HNO3, MgO, Ca(HCO3)2 4)NaOH, HCN, BaO, K2S

Уровень В

В 1. Установите соответствие:

Химические явления

Признаки химических явлений

А. Гниение листьев

Б. Испарение воды

В. Горение магния

Г. Почернение серебра

Д) Помутнение известковой воды

Е)Отстаивание ила в реке

1) Яркое свечение

2)Изменение цвета

3)выделение газа(запаха), выделение тепла

4) Выпадение осадка

В 2. Установите соответствие

Название кислоты

Формула кислоты

А. Серная

Б. Хлороводородная

В.Азотная

Г.Сероводородная

1)HCl

2)HNO3

3)H2SO4

4) H2S

5)H2SiO3

В 3. Установите соответствие:

Формула соединения

Название вещества

А. MgO

Б. Ca (NO3)2

В.H2SO3

Г. КOH

1) Гидроксид калия

2) Оксид магния

3) Сернистая кислота

4) Гидроксид марганца

5) Нитрат кальция

6) Кремниевая кислота

В 4. Установите соответствие:

Тип химической реакции

Схема химической реакции

А. реакция обмена

Б. реакция разложения

В. Реакция соединения

Г. Реакция замещения

1. СaCO3 = CO2 + CaO

2. ZnO + H2 = Zn +H2O

3. NO + O2 = NO2

4. BaCI2 +H2SO4 = BaSO4 + HCI



Уровень С

С 1.Предложите способы и методы разделения смеси состоящей из древесных опилок и сахара.

С 2. Химическая связь в NaCl. Покажите механизм образования связи.

  1. ковалентная полярная 2)ковалентная неполярная 3)металлическая 4)ионная


С 3.В каком соединении сера проявляет валентность, равную VI?

  1. SO2 2)H2S 3)SO3 4)Na2S

С 4. Дополнительное задание. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Укажите тип реакции. Расставьте коэффициенты.

Аl(OH)3Al2 О3AlCl3Al





31


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

       Рабочая  программа составлена на  основе Федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования, Примерной программы основного общего образования  по химии  (базовый  уровень) 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор  О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2009году,, Учебных планов МБОУ «Средняя общеобразовательная  школа №3» ЕМР РТ на 2014-2015 учебный  год.

Рассчитана на 70 часов, 2 часа в неделю , 2 часа резервных, которые предполагается использовать для обобщения и повторения материала за учебный год. 

Цели курса:

* усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;

* овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

* развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

* воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

* применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей .

 

Учебно-методический комплект:

1.О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. М., «Дрофа», 2007- учебник

Программа: Примерные программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор  О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2009году

Общая информация

Номер материала: 426961
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 20 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>