ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ЛЕНИНСКОГО РАЙОННОГО СОВЕТА

РЕСПУБЛИКИ КРЫМ

«ЧИСТОПОЛЬСКАЯ СРЕДНЯЯ ШКОЛА»

 

УТВЕРЖДАЮ: Директор  Чистопольской СШ _____________ Н.И. Сирык Приказ №__ от  «___» ________ 201_ г.

СОГЛАСОВАНО: Зам. директора по УВР   _______ Л.П. Кондратенко   «___» _________ 201_ г.

РАССМОТРЕНО На заседании м/о Протокол №___ от     «____» ________ 201_ г.

 

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ

для 8 класса

на 2014—2015 учебный год

 

(базовый уровень, 2 часа в неделю/ 70 часов за год)

 

 

 

 

Составитель программы: Ярский Андрей Викторович, учитель химии

Квалификационная категория:

Бакалавр

 

 

(подпись учителя)

 

Используемая авторская программа и примерное планирование Автор: Н.Н. Гара

  

с. Чистополье, 2014

 

СОДЕРЖАНИЕ

 

 

                   Титульный лист  ………………………………………………………….      1

 

                   Содержание  ………………………………………………………………      2

 

                   Пояснительная записка  ………………………………………………….      3

 

§  Общая характеристика учебного предмета, курса  …………….   5

 

§  Результаты освоения курса химии  …………………………………   7

§  Место курса химии в учебном плане  ………………………………… 11

§  Формы, методы и средства обучения, технологии  ……………… 12

 

§  Формы промежуточной и итоговой аттестации  ….........……    12

 

§  Отличительные особенности рабочей программы и авторской  13

§  Материально-техническое, информационное и методическое      

                                   обеспечение  ……………………………….……………………………..         14

 

§  Планирование учебного материала …………………………………    14

                  Содержание учебного предмета, курса  …………………………………        15

 

                   Планируемые результаты обучения  ……………………………………         21

 

Календарно-тематическое планирование с указанием основных видов  учебной деятельности обучающихся  …………………………………... 22

 

                    Описание материально-технического обеспечения образовательного         

                   процесса  ………………………………………………………………….         30

 

Критерии оценивания учащихся………………………………………… 31 ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

 

Рабочая программа по химии составлена на основе: 

●  Федеральный закон от 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ "Об образовании в

Российской Федерации" (ст. 28,2,48);

●  Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования (Приказ Министерства образования и науки РФ от 17 декабря 2010 г. №1897);  

●Федеральный государственный образовательный стандарт общего образования. Среднее (полное) общее образование (Приказ Министерства образования и науки РФ от 17 мая 2012 г. №413);  

●Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии (Приказ Министерства образования РФ от 19.05.1998г. №1236);  ● Приказа Минобразования России от 5 марта 2004 года № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования; 

●  Учебного плана образовательного учреждения; 

●  Примерной программы дисциплины, утвержденной Министерством образования и науки РФ: рабочая программа по химии 8-9 класс, автор программы Н.Н. Гара (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений, Москва, Просвещение 2013. —48с.); 

●  Приказа Минобрнауки России от 19.12.2012 года № 1067 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2014/15 учебный год»

 

 

Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана и «Химия. 8 класс».

Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в 8 классе общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 70 часов в год (2 ч в неделю). 

В этой рабочей программе также учитываются главные цели основного общего образования и авторские идеи обучения химии.

Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретённый в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний, а также способствовать развитию безопасного поведения в окружающей среде и бережного отношения к ней.

Изучение химии в основной школе направлено:

•           на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, о химической символике;

•           на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•           на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•           на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•           на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Пояснительная записка включает в себя такие разделы:

Ø Пояснительная записка. В пояснительной записке уточняются общие цели образования с учётом специфики химии как учебного предмета.

Ø Общая характеристика учебного предмета, включающая ценностные ориентиры химического образования.

Ø Результаты освоения курса химии — личностные, метапредметные и предметные.

Ø Место курса химии в учебном плане.

Ø Формы, методы и средства обучения, технологии.

Ø Формы промежуточной и итоговой аттестации.

Ø Отличительные особенности рабочей программы и авторской. 

 

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

 

    Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. В связи с изучением химии в 7 классе разделы «Первоначальные химические понятия», «Кислород. Горение» построены на повторение материала прошлого учебного года что дает возможность учащимся более углубленно закрепить основные понятия химии, что в результате приведет к повышению КУ у учащихся.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

    В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

    В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания и научные методы познания и обеспечивают успешность различных актуальных операций. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

•          Ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

•          Ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

•          Уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;

•          Понимание необходимости здорового образа жизни;

•          Потребность   в        безусловном        выполнении         правил     безопасного использования веществ в повседневной жизни; • Сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

 

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения и грамотная речь, а также обеспечивают социальную компетентность. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

•          Правильному использованию химической терминологии и символики;

•          Развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

•          Развитию умения открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

 

   Вместе с познавательными и коммуникативными ценностями образования не мало важными есть также личностные ценности, которые обеспечивают ценностно-смысловую ориентацию учащихся и ориентацию в социальных и межличностных отношениях. Личностные ценности способствуют:

•          Самоопределению;

•          Смыслообразованию;

•          Нравственно-этической ориентации.

   Регулятивные ценности, обеспечивают учащимся организацию их учебной деятельности. Регулятивные ценности способствуют:

                         I.          Умению учиться и способность к организации своей деятельности:

•          Способность принимать, сохранять цели и следовать им в УД;4

•          Умение действовать по плану и планировать свою деятельность;

•          Преодоление импульсивности;

•          Умение контролировать процесс и результаты УД;

•          Умение адекватно воспринимать оценки и отметки;

•          Умение различать объективную трудность и субъективную сложность задачи;

•          Умение взаимодействовать в УД.

II. Формировать целеустремленность и настойчивость в достижении целей¸ жизненного оптимизма, готовности преодолению трудностей.

 

РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ КУРСА ХИМИИ

    Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.  Личностными результатами изучения курса являются:

•      Развитие любознательности и формирование интереса к изучению природы методами химии;

•      Развитие интеллектуальных и творческих способностей учащихся;

•      Воспитание ответственного отношения к природе, осознания необходимости защиты окружающей среды;

•      Развитие мотивации к изучению в дальнейшем различных естественных наук.

  Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

Подбирать к каждой проблеме (задаче) адекватную ей теоретическую модель.

Работая по предложенному и самостоятельно составленному плану, использовать наряду с основными и дополнительные средства (справочная литература, сложные приборы, компьютер).

Планировать свою индивидуальную образовательную траекторию.

Работать по самостоятельно составленному плану, сверяясь с ним и целью деятельности, исправляя ошибки, используя самостоятельно подобранные средства (в том числе и Интернет).

Свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся критериев, различая результат и способы действий.

В ходе представления проекта давать оценку его результатам. 

Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.

Уметь оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности.

Давать оценку своим личностным качествам и чертам характера («каков я»), определять направления своего развития («каким я хочу стать», «что мне для этого надо сделать»).

Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов). 

Познавательные УУД:

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать понятия:

-           давать определение понятиям на основе изученного на различных предметах учебного материала; 

-           осуществлять логическую операцию установления родо-видовых отношений; 

-           обобщать понятия – осуществлять логическую операцию перехода от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом.

Строить логическое рассуждение, включающее установление причинноследственных связей.

Создавать модели с выделением существенных характеристик объекта, преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область.

Представлять информацию в виде конспектов, таблиц, схем, графиков.

Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать удобную для себя форму фиксации и представления информации. Представлять информацию в оптимальной форме в зависимости от адресата.   

Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории. Для этого самостоятельно   использовать       различные виды чтения        (изучающее, просмотровое, ознакомительное, поисковое), приемы слушания. 

Самому создавать источники информации разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности. 

Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно-аппаратные средства и сервисы.

Средством формирования познавательных УУД служат учебный материал и продуктивные задания учебника, нацеленные на 1–4-й линии развития:

-     осознание роли веществ (1-я линия развития);

-     рассмотрение химических процессов (2-я линия развития);

-     использование химических знаний в быту (3-я линия развития); - объяснение мира с точки зрения химии (4-я линия развития); - овладение основами методов естествознания (6-я линия развития).

Коммуникативные УУД:

Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. 

В дискуссии уметь выдвинуть контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен).

Учиться критично относиться к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его.

Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории. 

Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.

Средством формирования коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога (побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых группах, также использование на уроках элементов технологии продуктивного чтения. 

   Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

•      Формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

•      Осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

•      Овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;

•      Формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

•      Приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

•      Формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и   экологических катастроф.

     

Ведущими идеями предлагаемого курса являются: 

•      Материальное единство веществ природы, их генетическая связь; 

•      Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ; 

•      Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций; 

•      Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов; 

•      Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции; 

•      Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнений.  

•      Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

•      Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности. 

 

 

Цели изучения программы:

•       Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•       Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•       Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•       Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью и окружающей среде.

Задачи:

•       Формирование основ химических знаний;

•       Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

•       Формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов в повседневной жизни;

•       Выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

•       Развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

Содержание программы составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей. Программа включает в себя основы общей и неорганической химии.

 

МЕСТО ХИМИИ В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

Особенность курса химии состоит в том, что для его освоения школьники должны обладать не только определённым запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин.

В учебном плане на изучение химии в основной школе отводится 2 учебных часа в неделю; всего 70 учебных занятий за год. Время, выделяемое рабочими учебными планами на изучение химии в 8 классе на практике равно 68 часам.     С учётом неизбежных потерь учебного времени, вызываемых различными объективными причинами, а также необходимости выделения дополнительного времени на изучение отдельных вопросов курса химии программой предусмотрен объём резервного времени -3 часа.

Программой предусмотрено проведение: 

 Контрольных работ –3 часа, 

 Практических работ – 3 часа.

 Срок реализации программы – один учебный год.

 

ФОРМЫ, МЕТОДЫ, СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ, ТЕХНОЛОГИИ  В данном классе ведущими методами обучения предмету являются: объяснительно-иллюстративный и репродуктивный, хотя используется и частично-поисковый. На уроках используются элементы следующих технологий: личностно -ориентированное обучение, обучение с применением опорных схем, ИКТ, проектная деятельность. 

    Используются следующие формы обучения: учебные занятия, экскурсии, наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой, анализ, мониторинг, презентация. Определенное место в овладении данным курсом отводится самостоятельной работе: подготовка творческих работ, сообщений, рефератов.

Виды домашних заданий: Работа с текстом учебника, выполнение упражнений, решение задач, индивидуальные задания, подготовка докладов, сообщений, составление схем, составление презентаций. 

 

ФОРМЫ ПРОМЕЖУТОЧНОЙ И ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ

Промежуточная аттестация проводится в форме:

-   тестов;

 -контрольных;

-   самостоятельных работ; - практических; - творческих работ. - текстовых-тестовых работ; - тестовых-текстовых работ.

Обучение ведётся по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия 8 класс», который составляет предметную линию учебников, соответствует федеральному государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу Н.Н. Гара (2013г.)

 

ОТЛИЧИТЕЛЬНЫЕ ОСОБЕННОСТИ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ И АВТОРСКОЙ

    Основное содержание авторской полностью нашло отражение в данной рабочей программе.

    В рабочую программу по химии внесены изменения по сравнению с авторской. Основное отличие данной программы от авторской в том, что раздел I и раздел II («Первоначальные химические понятия» и «Кислород. Горение») изучался в 7 классе, поэтому эти два раздела изучаются как повторение прошлого учебного года и отведены часы на решение заданий и задач, что позволит учащимся более углубиться в химию. Такое изменение будет способствовать повышению качества знания и успеваемости учащихся не только учащихся которые отлично и хорошо закончили прошлый учебный год, но тех учащихся, которые получили пробелы в знаниях в прошлом учебном году.

№ Раздела	Раздел	Количество часов в авторской программе	Количество часов в рабочей программе	Причина изменения количества часов
1	Повторение Первоначальные химические понятия. Кислород. Горение	51	17	Данные темы изучались учащимися в 7 классе
2	Водород		4
3	Растворы. Вода.		8
4	Количественные отношения в химии.		7
5	Важнейшие классы неорганических соединений.		14
6	Периодический закон и строение атома.	14	9
7	Строение вещества. Химическая связь.		8
	Резерв.	5	3
	Итого:	70	70

МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ, ИНФОРМАЦИОННОЕ И МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

Данная рабочая программа ориентирована на использование следующего учебно – методического комплекта:

 

v Учебник Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана, 8 класс;

v Электронное приложение к учебнику Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана, 8 класс;

v Рабочие программы Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана 8-9 класс, Н.Н. Гара, 2013;

v Химия. Дидактический материал. 8-9классы_Радецкий А.М_2011 -127с;

v Авторские презентации по химии 8 класс.

 

ПЛАНИРОВАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА

Программа 8 класса рассчитана на 2 часа в неделю/ 70 часов за год.  Программа делится на 7 разделов:

I.                   Повторение. Первоначальные химические понятия. Кислород.

Горение.

II.                Водород.

III.             Растворы. Вода.

IV.            Количественные отношения в химии.

V.               Важнейшие классы неорганических соединений. VI.       Периодический закон и строение атома.

VII. Строение вещества. Химическая связь.

В каждый раздел входят темы, которые делят раздел на учебные блоки с под темами.

№ раздела	Название раздела	Количество часов	Практические работы	Контрольные работы
1	Повторение Первоначальные химические понятия. Кислород. Горение	17	—	№ 1
2	Водород	4	№ 1	—
3	Растворы. Вода.	8	№ 2	—
4	Количественные отношения в химии.	7	—	—
5	Важнейшие классы неорганических соединений.	14	№ 3	№ 2
6	Периодический закон и строение атома.	9	—	№ 3
7	Строение вещества. Химическая связь.	8	—	—
	Резерв	3
	Итого:	70	8	3

 

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

 

Раздел 1. Повторение. Первоначальные химические понятия. Кислород. Горение.

    Правила поведения учащихся в кабинете химии. Правила техники безопасности. Агрегатное состояние вещества. Чистые вещества и смеси. Атомы, молекулы и ионы. Химические элементы их названия и символы. Понятие о периодической системе. Относительная атомная масса химических элементов. Простые и сложные вещества. Валентность химических элементов. Определение валентности по формулам. Составление формул по валентности. Относительная молекулярная масса веществ. Массовая доля элемента. Физические и химические явления. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы. Закон постоянства состава веществ. Химические уравнения. Типы химических реакций. Кислород общая характеристика, нахождение в природе и получение. Свойства кислорода. Круговорот кислорода в природе. Аллотропия кислорода. Озон. Воздух и его состав.

 

Учащиеся должны знать:

1.      Определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула; различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент», «физические явления» и «химические явления»;

2.      Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава; 

3.      Знаки первых 20 химических элементов;

4.      Понимать и записывать химические формулы веществ;

5.      Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории4

6.      Условия горения и способы его прекращения;

7.      Строение, свойства, способы получения и области применения кислорода;

8.      Состав, свойства, способы получения оксидов; 9. Круговорот кислорода в природе;

10. Состав воздуха. Уметь:

1.    Отличать химические реакции от физических явлений

2.    Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

3.    Называть химические элементы; 

4.    Определять валентность важнейших элементов по формуле и составлять формулы бинарных соединений по валентности;

5.    Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам;

6.    Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

7.    Классифицировать химические реакции по типу;

8.    Расставлять коэффициенты в уравнениях реакций;

9.Проводить расчеты по уравнению реакции; применять зун при выполнении тренировочных заданий и упражнений

10.Записывать уравнения реакции окисления;

11.Записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода;

12.Применять зун при выполнении тренировочных заданий и упражнений

 

Раздел 2. Водород.

    Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород — восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода. Демонстрации:  

1)      Получение водорода в аппарате Киппа;

2)      Проверка водорода на чистоту;

3)      Горение водорода на воздухе и в кислороде;

4)      Собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные работы: 

1) Взаимодействие водорода с оксидом меди(II). Практические работы:

1) Получение водорода и исследование его свойств. Учащиеся должны знать:

1.      Состав молекулы водорода;

2.      Определение восстановителя;

3.      Области применения водорода и способы получения его в лаборатории и промышленности. Уметь:

1.    Получать водород в лабораторных условиях методом вытеснения воздуха; доказывать его наличие, проверять на чистоту.

2.    Давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические и химические свойства водорода, записывать уравнения реакций;

3.    Применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

 

 

 

Раздел 3. Растворы. Вода.

   Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические свойства воды. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода — растворитель.

Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворённого вещества. Демонстрации:  

5)      Анализ воды;

6)      Синтез воды;

7)      Взаимодействие воды с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом углерода(IV),             оксидом          фосфора(V)    и          испытание      полученных             растворов индикатором;

Практические работы:

2) Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи:

       Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации. Учащиеся должны знать:

1.                       Способы очистки воды; 

2.                       Понятия «растворы», «растворитель», «дистиллированная вода»;

3.                       Меры по охране воды от загрязнений;

4.                       Определение растворимости, массовой доли растворенного вещества;

5.                       Количественный и качественный состав воды;

6.                       Химические и физические свойства воды;

7.                       Понятие об анализе и синтезе как методах определения состава вещества. Уметь:

1.    Объяснять процесс растворения с точки зрения атомно – молекулярного учения;

2.    Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

3.    Составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды;

4.    Приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества;

5.    Решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного вещества; 6. Применять зун при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

 

Раздел 4.  Количественные отношения в химии.

   Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Демонстрации:  

8)      Химические соединения количеством вещества 1 моль; Расчетные задачи:

      Вычисления с использованием понятий «масса», «количества вещества», «молярная масса», «молярный объем». Объемные отношение газов при химических реакциях.

 

 

Учащиеся должны знать:

1.    Определение понятия молярный объем, сущность закона Авогадро;

2.    Определение понятия относительная плотность газов. Уметь:

1.  Вычислять относительную плотность газов;

2.  Проводить расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции).

 

Раздел 5. Основные классы неорганических соединений.    Важнейшие          классы        неорганических   соединений.         Оксида:          состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов. Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов.

Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воле. Химические свойства солей. Способы получения солей. Применение солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации:  

9)      Образцы оксидов;

10)  Образцы кислот;

11)  Образцы оснований;

12)  Образцы солей;

13)  Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные работы:

2)      Химические свойства оксидов;

3)      Химические свойства кислот;

4)      Химические свойства оснований;

5)      Химические свойства амфотерных оснований; 6) Химические свойства солей.

Практические работы:

3) Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Учащиеся должны знать:

1.                       Классификацию неорганических соединений;

2.                       Определение и классификацию оксидов, оснований, кислот и солей;

3.                       Понятие генетической связи  Уметь:

1.    Классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества;

2.    Доказывать химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей, записывать уравнения реакций;

3.    Осуществлять схемы превращений, доказывающих генетическую связь между классами соединений; 4. Применять зун при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

 

Раздел 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

   Первоначальные попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы.

   Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система как естествен но-научная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б-группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).     Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».

   Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоёв у атомов элементов первого—третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.

   Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Демонстрации:  

14)  Физические свойства щелочных металлов;

15)  Взаимодействие оксидов натрия, магния. Фосфора, серы с водой, исследование свойств полученных продуктов;

16)  Взаимодействие натрия и калия сводов;

17)  Физические свойства галогенов;

18)  Взаимодействие алюминия с хлором, бромом и йодом. Учащиеся должны знать:

1.    Определение амфотерности оксида и гидроксида;

2.    Основные признаки классификации химических элементов на примере естественных семейств щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов, инертных газов;

3.    Определение периодического закона, периода, группы;

4.    Строение атома, состав атома, определение изотопов;

5.    Расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей;

6.    Причину периодического изменения химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном слое;

7.    Роль периодического закона для развития науки и техники;

8.    Основные этапы жизни и деятельности Д.И. Менделеева.

Уметь: 

1.    Объяснять общие и отличительные признаки в свойствах элементов каждого семейства;

2.    Объяснять изменения свойств элементов и их соединений, причину этого;

3.    Описывать химический элемент с точки зрения строения атома;

4.    Находить черты сходства и отличия у изотопов;

5.    Записывать строение атомов элементов первых четырех периодов;

6.    Записывать электронные и электронно – графические формулы для первых 20 элементов;

7.    Давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в пс и строению его атома;

8.    Применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

 

Раздел 7. Строение вещества. Химическая связь.

   Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.

Демонстрации:  

19) Составление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Учащиеся должны знать:

1.      Определение химической связи, электроотрицательности, ковалентной и ионной связи;

2.      Механизм образования связи;

3.      Определение кристаллической решетки, типы.

Уметь:

1.      Определять ковалентную и ионную связи в различных веществах, записывать схемы образования связи;

2.      Определять тип кристаллической решетки;

3.      Применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ

Выпускник научится:

•       Описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

•       Характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

•       Раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя знаковую систему химии;

•       Изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

•       Вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях;

•       Сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

•       Классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли — по составу;

•       Описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;

•       Давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

•       Пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

•       Проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

•       Различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

•       Классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

•       Раскрывать смысл периодического закона д. И. Менделеева;

•       Описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

•       Характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов

периодической системы, а также калия и кальция;

•       Различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

•       Изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

•       Выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решётки (ионной, атомной, молекулярной, металлической);

•       Характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

•       Описывать основные предпосылки открытия д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов и многообразную научную деятельность учёного;

•       Характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов д. И. Менделеева;

•       Осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Выпускник получит возможность научиться:

•       Грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

•       Осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде,

•       Понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

•       Использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ,

•       Развивать коммуникативную компетентность, используя средства устного и письменного общения, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

•       Объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

•       Осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

•       Описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа,

•       Применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ,

•       Развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

 

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ С

УКАЗАНИЕМ ОСНОВНЫХ ВИДОВ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

ОБУЧАЮЩИХСЯ

 

8 класс

(2 час в неделю, за год 70 ч., из них 3 ч.- резервное время)

 

Практических работ- 3; Лабораторных работ- 6; Контроль знаний (ТО)- 7 (из них 3 конт. работы)

 

			Содержание учебного материала	Характеристика основных видов деятельности учащихся		Химический эксперимент и демонстрации
РАЗДЕЛ I «Повторение. Первоначальные химические понятия. Кислород. Горение.» (17 часов)
1			Правила техники безопасности. Агрегатное состояние веществ. Физические и химические явления.	Различать предметы изучения естественных наук. Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций. Учиться проводить химический эксперимент. Соблюдать правила техники безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Знакомиться с лабораторным оборудованием. Изучать строение пламени, выдвигая гипотезы и проверяя их экспериментально. Различать понятия «чистое вещество» и «смесь веществ». Уметь разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания. Различать физические и химические явления. Определять признаки химических реакций. Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки химических реакций. Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «ион», «элементарные частицы». Различать понятия «вещества молекулярного строения» и «вещества немолекулярного строения». Формулировать определение понятия «кристаллические решётки». Объяснять зависимость свойств вещества от типа его кристаллической решётки. Определять относительную атомную массу элементов и валентность элементов в бинарных соединениях. Определять состав простейших соединений по их химическим формулам.	КУ		§3
2			Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.		ПЗУ
3			Атомы, молекулы и ионы.		УОС З		§4
4			Химические элементы и их названия.		ПЗУ		§7
5			ПСХЭ. Относительная атомная масса элементов. Относительная молекулярная масса веществ.		ПЗУ		§10
6			Простые и сложные вещества. Типы кристаллических решеток Валентность химических элементов.		КУ		§8,11 , 14,
7			Определение валентности по формулам.		ПЗУ		§9,8
8			Составление формул по валентностям.		ПЗУ		§16, 17

 

9			Массовая доля вещества.	Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности элементов. Изображать простейшие химические реакции с помощью химических уравнений. Различать понятия «индекс» и «коэффициент»; «схема химической реакции» и «уравнение химической реакции». Рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам веществ. Рассчитывать массовую долю химического элемента в соединении. Устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Распознавать опытным путём кислород. Описывать химические реакции наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Составлять формулы оксидов по известной валентности элементов. Записывать простейшие уравнения химических реакций. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме	ПЗУ		§ 16,17
10			Массовая доля вещества. Решение задач.		ПЗУ		§ 15
11			Атомномолекулярное учение. Закон сохранения массы.		КУ		§ 15
12			Закон постоянства состава.		ИНЗ		§ 18,19
13			Химические уравнения. Типы химических реакций.		ПЗУ		§ 13
14			Написание химических уравнений.		ПЗУ		§ 20,21
15			Кислород. Общая характеристика. Свойства. Получение.		ПЗЙ		§ 21
16			Аллотропия. Озон. Воздух. Круговорот кислорода в природе.		КУ		§ 22,23 ,24
17			Контрольная работа № 1  «Повторение. Первоначальные химические понятия. Кислород. Горение».		КЗ		§ 26,27
РАЗДЕЛ II «Водород.» (4 часа)
18			Общая характеристика водорода. Нахождение в природе. Физические свойства. Получение водорода. Меры безопасности.	Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Распознавать опытным путём водород. Соблюдать правила техники безопасности. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Записывать простейшие уравнения химических реакций.	КУ	Д1. Получение водорода в аппарате Киппа; Д2.Проверка водорода на чистоту;
19			Химические свойства водорода и его применение.		ИНЗ	Д3. Горение водорода на воздухе и в кислороде; Л/р№1 Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).	§ 28

 

20			Практическая работа №1  «Получение водорода и исследование его свойств».	Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме	ПЗУ		§ 29
21			Тестовый контроль знаний по теме «Водород»		КЗ		§ 28,29 ,30
РАЗДЕЛ III «Растворы. Вода» (8 часов)
22			Классификация растворов. Насыщенные и ненасыщенные растворы.	Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Записывать простейшие уравнения химических реакций. Вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе, массу растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации. Готовить растворы с определённой массовой долей растворённого вещества.	ИНЗ
23			Физико-химическая сущность процесса растворения. Растворимость веществ в воде.		ИНЗ		§ 33
24			Вода- универсальный растворитель. Методы определения состава воды- анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды.		КУ	Д4. Анализ воды; Д5. Синтез воды;	§ 33
25			Физические и химические свойства воды. Применение воды.		КУ	Д6. Взаимодействие воды с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом углерода(IV), оксидом фосфора(V) и испытание полученных растворов индикатором;	§ 31,33
26			Массовая доля растворенного вещества. Коэффициент растворимости.		КУ		§ 32
27			Решение расчетных задач.		ПЗУ		§ 31,32 ,33
28			Практическая работа № 2 «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества».		ПЗУ		§ 34
29			Тестовый-текстовый контроль знаний по теме «Растворы. Вода».		КЗ

 

РАЗДЕЛ IV «Количественные отношения в химии» (7 часов)
30			Моль- единица количества вещества. Молярная масса.	Использовать внутри- и межредметные связи. Рассчитывать молярную массу вещества, относительную плотность газов. Вычислять по химическим формулам и химическим уравнениям массу, количество вещества, молярный объём по известной массе молярному объёму, количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. Вычислять объёмные отношения газов при химических реакциях. Использовать примеры решения типовых задач, задачники с приведёнными в них алгоритмами решения задач.	ИНЗ	Д8. Химические соединения количеством вещества 1 моль.
31			Вычисления по химическим уравнениям.		КУ		§ 36
32			Закон Авогадро. Молярный объем газов.		ИНЗ		§ 37
33			Относительная плотность газов.		ИНЗ		§ 38
34			Объемные отношения газов при химических реакциях.		КУ		§ 38
35			Решение расчетных задач. Повторение и обобщение изученного по Разделу IV.		ПЗУ		§ 36,37 ,38, 39
36			Текстовая проверка знаний по теме «Количественные отношения в химии».		КЗ
РАЗДЕЛ V «Основные классы неорганических соединений» (14 часов)
37			Классификация основных классов неорганических веществ. Оксиды: классификация, номенклатура, физические свойства, применение.	Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам. Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей. Характеризовать состав и свойства веществ, относящихся к основным классам неорганических соединений.	КУ	Д9. Образцы оксидов;	§ 9, 40
38			Кислоты: состав, классификация, номенклатура. Физические свойства.		ИНЗ	Д10. Образцы кислот;	§ 40
39			Основания: классификация, номенклатура, Физические свойства. Индикаторы- вещества определители.		ИНЗ	Д11. Образцы оснований;	§ 44
40			Соли: состав, классификация, номенклатура, физические свойства.		ИНЗ	Д12. Образцы солей;	§ 41
41			Химические свойства оксидов. Получение оксидов.		КУ	Л/р №2 Химические свойства оксидов	§ 40

 

				Записывать простейшие уравнения химических реакций.
42			Химические свойства кислот. Действие на индикаторы. Вытеснительный ряд металлов. Получение кислот.		КУ	Л/р №3 Химические свойства кислот;	§ 44
43			Химические свойства оснований. Действие на индикаторы. Реакция нейтрализации.		КУ	Д13. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора;  Л/р № 4 Химические свойства оснований;	§ 45
44			Химические свойства солей. Получение солей.		КУ	Л/р №5 Химические свойства солей;	§ 40, 42, 45
45			Амфотерные оксиды и гидроксиды.		ИНЗ	Л/р №6 Химические свойства амфотерных оснований;	§ 41,42
46			Решение расчетных задач.		КУ
47			Генетическая связь между классами неорганических соединений.		КУ		§ 4047
48			Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».		ПЗУ		§ 4047
49			Обобщение и систематизация знаний по Разделу V.		ПЗУ		§ 4047
50			Контрольная работа № 2 «Основные классы неорганических соединений».		КЗ
РАЗДЕЛ VI «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.» (9 часов)
51			Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.	Классифицировать изученные химические элементы и их соединения. Сравнивать свойства веществ принадлежащих к разным классам, химические элементы разных групп. Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Формулировать периодический закон Д. И. Менделеева и раскрывать его смысл.	КУ	Д14. Физические свойства щелочных металлов; Д16. Взаимодействие натрия и калия с водой; Д17. Физические свойства галогенов;

 

52			Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов. Периоды и группы.	Характеризовать структуру периодической таблицы. Различать периоды, А- и Бгруппы. Объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и Агрупп. Формулировать определения понятий «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотопы», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой» («энергетический уровень»). Определять число протонов, нейтронов, электронов у атомов химических элементов, используя периодическую таблицу. Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы элементов. Характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.	ИНЗ	Д15. Взаимодействие оксидов натрия, магния. Фосфора, серы с водой, исследование свойств полученных продуктов; Д18. Взаимодействие алюминия с хлором, бромом и йодом4	§ 49
53			Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы.		ИНЗ		§ 50, 51
54			Понятие об радиоактивности. Ядерные реакции.		ИНЗ		§ 53
55			Движение электронов в атоме.  Распределение электронов по энергетическим уровням.		ИНЗ		§ 53
56			Строение электронных оболочек атомов. Понятие о радиусе атома.		КУ		§ 52,53
57			Строение электронных оболочек атомов. Значение периодического закона.		КУ		§ 52,53
58			Повторение и обобщение по Разделу VI.		ПЗУ		§ 4954
59			Контрольная работа № 3 «ПЗ и ПСХЭ. Строение атома».		КЗ
РАЗДЕЛ VII «Строение вещества. Химическая связь» (8 часов)
60			Электроотрицательно сть химических элементов.	Формулировать определения понятий «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «степень окисления», «электроотрицатель- ность». Определять тип химической связи в соединениях на основании химической формулы.	ИНЗ
61			Ковалентная связь. Полярная и неполярная. Донорноакцепторный механизм.		ИНЗ		§ 55
62			Ионная связь.		ИНЗ	Д19. Составление физикохимических свойств соединений с ковалентными и ионными связями;	§ 56
63			Валентность и степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.	Определять степень окисления элементов в соединениях. Составлять формулы веществ по степени окисления элементов. Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Составлять сравнительные и обобщающие таблицы, схемы.	КУ		§ 56
64			Окислительновосстановительные реакции.		КУ		§ 57
65			Составление ОВР. Повторение и обобщение по Разделу VII.		УЩС З		§ 5557
66			Тестовый-текстовая проверка знаний «Строение вещества. Химическая связь».		ПЗУ
67			Подведение итогов за год.
68			Резервный час
69			Резервный час
70			Резервный час

 

Сокращения:                                                                           УОСЗ - урок обобщения и систематизации знаний;

КУ – комбинированный урок;                                                           ЗИ- урок закрепления изученного;

ПЗУ – урок применения знаний и умений;                                       ИНЗ- урок изучения новых знаний (материала);

КЗ – урок контроля;                                                 ПСХЭ- Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ОПИСАНИЕ МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА

 

    Для обучения учащихся основной школы в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта необходима реализация деятельностного подхода. Деятельностный подход требует постоянной опоры процесса обучения химии на демонстрационный эксперимент, практические занятия и лабораторные опыты, выполняемые учащимися. Кабинет химии оснащён комплектом демонстрационного и лабораторного оборудования по химии для основной школы. В кабинете химии осуществляются как урочная, так и внеурочная формы учебновоспитательной деятельности с учащимися. Оснащение в большей части соответствует перечню оборудования кабинета химии и включает различные типы средств обучения. Большую часть оборудования составляют учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование, в том числе комплект натуральных объектов, модели, приборы и инструменты для проведения демонстраций и практических занятий, демонстрационные таблицы.

В комплект технических и информационно-коммуникативных средств обучения входят: компьютер, мультимедиа проектор, выход в Интернет (кабинет информатики). 

 

Использование электронных средств обучения позволяют: 

•           активизировать деятельность обучающихся, получать более высокие качественные результаты обучения; 

•           формировать ИКТ - компетентность, способствующую успешности в учебной деятельности; • формировать УУД;

Натуральные объекты

Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, и т. д.

Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. 

Химические реактивы и материалы

Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы

Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических.

Модели

Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы.

В преподавании химии используются модели кристаллических решёток графита, алмаза, меди, поваренной соли, наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул. Учебные пособия на печатной основе

    Основной литературой для учащихся есть учебник Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана, 8 класс;

Электронное приложение к учебнику Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана, 8 класс;

Химия 8-11 класс – Виртуальная лаборатория;

    В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов. Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.

Для обеспечения безопасного труда кабинете химии имеется:

•           противопожарный инвентарь 

•           аптечку с набором медикаментов и перевязочных средств;

•           инструкцию по правилам безопасности труда для обучающихся 

•           журнал регистрации инструктажа по правилам безопасности труда.

 

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ УЧАЩИХСЯ Оценка устного ответа

Отметка «5»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий,          материал    изложен      в        определенной      логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.

Отметка «4»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»: отсутствие  ответа

Оценка контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна  существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки. Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: работа не выполнена

Оценка умений решать задачи

Отметка «5»: в логическом  рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом  рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:в логическом  рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом  рассуждении и  решении.

Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.

Оценка экспериментальных умений

Отметка «5»:работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.

Отметка «4»: работа выполнена  правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.

Отметка «3»: работа выполнена  правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена   существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.

Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки  в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с  веществами.

Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена.