Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 8 класс

библиотека
материалов

Муниципальное образовательное учреждение

Пятницкая основная общеобразовательная школа

Утверждена

приказом по школе

№____________

от «___» ___________ 20 __г



Рабочая программа



по химии

8 класс


Составитель: Смирнова С.Н. – учитель химии


2014 г.

Холм






Пояснительная записка


Рабочая программа по химии 8 класс разработана на основе:

  1. Образовательного стандарта по химии для основной школы (утверждённый приказом Минобразования Российской Федерации от 5.03.2004 г. №1089)

  2. Приказ Минобразования России от 9 марта 2004 г. №1312 «Об утверждении базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»

  3. Приказ Минобрнауки России от 20 августа 2008 г. № 241 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»

  4. Примерной программы основного общего и среднего (полного) общего образования по химии (Письмо Департамента образовательной политики в образовании МО и Н РФ от 07.06.2005 № 03-1263).

  5. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 4-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2007.),

  6. Приказ Минобрнауки № 986 от 4 октября 2010 г. «Об утверждении федеральных требований к образовательным учреждениям в части минимальной оснащенности учебного процесса и оборудования учебных помещений».

  7. Региональный перечень учебного и учебно-наглядного оборудования (Утвержден Приказом ДО ЯО №437/01-03 от 13.09.2012 г.)

  8. Федеральный перечень учебников, рекомендуемых для общеобразовательных учреждений на 2013/2014 уч. год.

  9. Методического письма «О преподавании учебного предмета «Химия» в ОУ Ярославской области в 2014 – 2015 учебном году»

  10. Приказа № 233 от 04.06.2014 г МКУ Управления образования Администрации Пошехонского муниципального района «О годовом календарном графике» (35 учебных недель).


Рабочая программа рассчитана на 2 часа в неделю (всего 70 часов). Контрольных работ – 5, практических работ – 9.





Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах; простых веществах и важнейших соединениях элементов (оксидах, основаниях, кислотах, солях); о строении вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

В тематическом планировании, следуя, в основном идее О.С. Габриеляна, несколько изменила последовательность изучения тем, используя принципы опережающего обучения и неоднократного обращения к наиболее сложным вопросам курса, таким как: окислительно-восстановительные реакции, составление химических формул и уравнений, решение задач по химическим уравнениям, а так же даю понятие «валентность» одновременно с понятием «степень окисления».

Изменение планирования позволяет изучать многие темы в проблемном режиме, повышает интерес к предмету с первых уроков.

Принципиальным моментом является перепланирование изучения тем № 5 и № 8 - «Химический практикум», а именно: практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов. Так практическую работу №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами» и практическую работу № 2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание» провожу в теме «Введение». Практическую работу № 3 «Очистка загрязненной поваренной соли» и практическую работу № 4 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе» провожу в теме № 4 «Соединения химических элементов». Практическую работу № 5 «Признаки химических реакций» провожу в теме № 5 «Изменения, происходящие с веществами».

Курс 8 класса заканчивается темой «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов». В данную тему включены 4 практические работы, так же чередуя теоретический материал раздела: практическая работа № 6 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца» (которая не предусмотрена программой О.С.Габриеляна, но считаю своевременным её провести на уроке по теме «Реакции ионного обмена»), практическая работа № 7 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей», работа № 8, которая так же не предусмотрена программой О.С.Габриеляна, но предусмотрена ФКГОС (см. Примерная программа) и практическая работа № 9 «Решение экспериментальных задач». Благодаря данной перепланировке логически изученные темы подтверждаются экспериментально.

В химическом практикуме практическая работа «Анализ почвы и воды» заменена на работу «Очистка загрязненной поваренной соли», так как считаю, что материал данной работы более актуален на данном этапе обучения.

На изучение темы «Изменения, происходящие с веществами» отвожу 15 часов вместо 10 часов, предусмотренных программой: 2 часа - для изучения темы «Скорость химических реакций», 1 час – практическая работа № 5 , 1 час - на решение задач на вычисление массы или количества вещества продуктов реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси, 1 час – на обобщение и систематизацию знаний по теме «Классы неорганических ве­ществ. Ти­пы химических реакций». Два часа итогового повторения предусмотрены из резервного времени.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании различных современных образовательных технологий обучения, в первую очередь личностно-ориентированное обучение, а так же передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, ИКТ технологии, системно-деятельностный подход, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого учащегося.

В восьмом классе обучается 1 человек (Ксендзов Дмитрий) 7 вида. Для обучения и воспитания учащихся VII вида важное значение имеют уроки химии. В комплексе с другими учебными предметами они оказывают заметное коррекционно-развивающее воздействие на учеников: влияют на их интеллектуальную, эмоциональную и социальную сферы, развитие личностных качеств. Цель изучения курса химии учащимися 7 вида аналогична цели его изучения для обучающихся общеобразовательных классов и основывается на тех же положениях. Но, представленная программа, сохраняя основное содержание химического образования, принятое для массовой школы, отличается своеобразием, предусматривающим коррекционную направленность обучения.

1. Особенности психического развития детей указанной категории, прежде всего недостаточная сформированность мыслительных операций, быстрая утомляемость, недостаточность абстрактного мышления, недоразвитие пространственных представлений, выдвигают дополнительные коррекционные задачи, направленные на развитие мыслительной и речевой деятельности, на повышение познавательной активности детей, создание условий для осмысления выполняемой учебной работы.

2. В связи с особенностями поведения и деятельности этих учащихся (расторможенность, неорганизованность) необходим строжайший контроль за соблюдением правил техники безопасности при проведении лабораторных и практических работ.

3. Большое значение для полноценного усвоения учебного материала по химии приобретает опора на межпредметные связи с такими учебными предметами, как природоведение, география, физика, биология, позволяя рассматривать один и тот же учебный материал с разных точек зрения. Межпредметные связи способствуют его лучшему осмыслению, более прочному закреплению полученных знаний и практических умений.

4. Трудности, испытываемые детьми 7 вида при изучении химии, обусловили необходимость внесения некоторых изменений в программу: выделено дополнительное время для изучения наиболее важных вопросов, повторения пройденного материала, отработки навыков написания химических формул и уравнений; ряд некоторых тем дан в ознакомительном плане; отдельные темы, лабораторные и практические работы либо упрощены, либо вообще исключены.

5. В процессе обучения учащиеся знакомятся с химическими понятиями. Первоначальные химические понятия представляют особую значимость, так как закладывается фундамент данной учебной дисциплины, усваиваются химические знаки, формулы веществ, химические уравнения, типы химических реакций, строение вещества, понятие элемента и формулы его существования. Данные вопросы вызывают у учащихся 7 вида большие затруднения, а поэтому увеличивается количество часов на изучение основных тем.

6. Выделяется дополнительное время (2 часа) на изучение соединений химических элементов, так как эта тема подготавливает переход к следующей важной теме - «Растворение», «Растворы», «Свойства растворов электролитов».

7. Особенное внимание обращается на отработку номенклатуры оксидов, кислот, солей, на составление химических уравнений по свойствам указанных химических неорганических соединений, на установление генетической связи между основными соединениями путем тренировочных уравнений и выполнения практической работы №8.

8. В ознакомительном плане даются следующие темы: «Аллотропия», «Количество вещества», «Моль – единица количества вещества», «Число Авогадро», «Малярная масса и молярный объем». Полностью исключается практическая работа «Приготовление растворов с определенной долей растворенного вещества». Так же в ознакомительном плане рассматриваются темы «Соли. Молекулярные кристаллические решетки. Ионы», «Массовые и объемные доли вещества». Темы, изучаемые ознакомительно, выделены в рабочей программе жирным шрифтом.

9. При проведении лабораторных и практических работ каждый этап выполняется вместе с учителем и под тщательным руководством. Обязательно проводится инструктаж по технике безопасности, соответствующий данному виду работы, дается правильная запись формулы и указывается цель проведения работы. Последнее, способствует осознанию учащимися выполняемых действий и полученного результата. Все практические работы проводятся строго по инструкции, выданной ученику.

10. Отводится достаточное количество времени на рассмотрение тем и вопросов, раскрывающих связь химии с жизнью, с теми явлениями, наблюдениями, которые хорошо известны ученикам из их жизненного опыта.

11. При изучении нового материала обязательно происходит многократное его повторение:

а) подробное объяснение нового материала;

б) беглое повторение с выделением главных определений и понятий;

в) осуществление обратной связи — ответы ученика на вопросы, работа по плану, по готовому алгоритму и т. п.

12. Одним из основных методов работы с учащимися при изучении материала является беседа, которая позволяет выявить уже имеющиеся у школьников представления по обсуждаемому вопросу, скорректировать и дополнить их, активизировать поисково-познавательную активность, речевую деятельность, внимание школьников.

13. Практическая направленность обучения (25% учебного времени отводится на самостоятельную работу учащихся, позволяющую им приобрести опыт познавательной и практической деятельности);

14. Сокращено время для проведения бесед, учитывая особенности психо-физического состояния здоровья детей VII вида, а оставшееся время урока заполняется практической деятельностью.

15. Уроки с учащимися 7 вида должны проходить с обязательным использованием дидактического материала: необходимо применять карточки с образцами, алгоритмами, карточки-помощницы (например, с пропущенными отдельными словами, фрагментами).


16. Применимы иные формы контроля (тесты, работа по алгоритму и др.)


Учебно-тематический план

п/п


Тема

Количество

часов

В том числе


по программе О.С. Габриеляна

по

рабочей программе

практич. работы


контрольн.работы

лаборат. опыты

1.

Введение

4

6

2


2

2.

Атомы химических элементов

10

10


1


3.

Простые вещества

7

6


1


4.

Соединения химических элементов

12

14

2

1

4

5.

Изменения, происходящие с веществами

10

15

1

1

4

6.

Практикум №1. Простейшие операции с веществом

5





7.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

18

17

4



6

8.

Практикум №2. Свойства растворов электролитов

2





9.

Повторение

-

2


1



Итого

68/70

70

9

5

16


































Поурочное планирование

п/п





Тема урока




Кол-во часов




Элементы содержания




Требования

к уровню подготовки

обучающихся


Элементы дополнитель­ного содержания




Домашнее задание




Информационно-методическое, программное обеспечение.

ИКТ, ТСО


Дата


Введение (4/6ч.)

1.

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Л.О.№1. «Знакомство с образцами простых и сложных веществ»


1

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращени­ях. Атомы и моле­кулы. Простые вещества. Слож­ные вещества. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент.

Знать – понятия: «химический элемент», «вещество», «атомы», «молекулы».

Различать – понятия: «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»

-определять: - простые и сложные вещества.


Свойства веществ,формы существования химических элементов. Моделиро­вание. Поня­тие о 9имии­ческом анализе и синтезе

Введение.

§ 1 стр. 5-10, упр.

3, 6, 10 стр. 10.


Д. Изделия из стекла и алюминия.

Модели молекул.

Компьютер­ная презен­тация темы, ПК

ПСХЭ


2.

Наблюдение и эксперимент, моделирование, химический анализ и синтез. Практическая работа №1 «Правила техники безопасности. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами с лабораторным оборудованием».

1

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Строение пламени. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.


Уметь – обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием


Нагревательные устройства различных типов

Оформить работу

Штатив, спиртовка,

пробирка, химический стакан, колба, вода, мерный цилиндр, фарфоровая чашка, све­ча, спички, СD «Лабораторные работы по химии», ПК


3.

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Л.О. № 2 Химические явления (взаимодействие мела с соляной кислотой, прокаливание медной проволоки). Практическая работа № 2 «Нагревательные приборы. Наблюдения за изменениями, происходящие с горящей свечой, их описание»

1

Химическая реакция. Растворение веществ в различных растворителях

Знать понятие «химическая реакция».

Уметь отличать химические реакции от физических явлений

Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. История возникнове­ния и разви­тия химии

§2,3 стр.12-25, №1-4 стр. 10-11 (р.т.)




Д. Горение магния.



4.

Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов

1

Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы и периоды

Знать знаки первых 20химических элементов.

Уметь: определять положение химического элемента в ПСХЭ; называть химические элементы

Происхождение названий знаков Химических элементов

§4 стр. 26-32, № 1-6 стр. 18 (р.т.)


ПСХЭ


5.


Химические формулы. Закон постоянства состава. Относительная атомная и молекулярная масса. Решение задач на нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле

1

Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Относительная атомная и молекулярная масса. Атомная единица массы. Вычисление относительной молекулярной массы ве­щества по форму­ле.

Знать:

- определение химической формулы вещества; формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать химические формулы веществ.

Уметь: определять состав веществ по химической формуле;

- принадлежность к
простым и сложным
веществам

Атомная единица

массы

§5 стр. 33-37 № 1-4 стр. 22 (р.т.)


ПСХЭ


6.


Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле и установление формул по массовым долям элементов.

1

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении; установ­ление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

Уметь

- вычислять массовую долю химического элемента в соединении


§5 № 7-9 стр. 24 (р.т.)


Карточки-задания

ПСХЭ




Атомы химических элементов (10/10ч.)

7.


Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны.

1

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны, электроны)

Уметь – объяснять физический смысл атомного номера

Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда

§6 стр. 38-43, упр. 3,5 стр. 43

Проектная раб.

Модели атомов

Компьютер­ная презен­тация темы, ПК

ПСХЭ


8.

Изменения в составе ядер атомов ХЭ. Изотопы.

1

Изотопы

Знать – определение понятия «химический элемент»

Ядерные процессы

§7 43 – 46, № 5-7 стр.27

ПСХЭ


9.

Строение электрон­ных оболо­чек атомов первых 20 химических элементов ПС

1

Строение элек­тронных оболочек атомов 1-20 эле­ментов ПСХЭ Д. И. Менделеева

Уметь: - объяснять физиче­ский смысл атомного номера, номеров груп­пы и периода;

- составлять схемы
строения атомов 1-20
элементов

Особенности больших пе­риодов

§8 стр. 46-52, 31-6 стр. 30 (р.т.)


ПСХЭ, таблицы Компьютер­ная презен­тация темы, ПК


10.

Периодическая система химических элементов и строение атомов. Группы и периоды периодической системы.

1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов. Группы и периоды. Строение атома. Простые вещества (Me и НеМе)

Уметь – объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп


§8,9 стр. 53-56, упр. 3,4 стр. 56


ПСХЭ


11.

Ионы. Ионная химическая связь.

1

Ионная химиче­ская связь

Знать: понятие «ионы», «химическая связь»;определять тип химической связи в со­единениях

Водородная связь

§9 стр. 56-58, №1-4 стр.36


Таблицы, компьютер­ная презентация темы, ПК ПСХЭ


12.

Строение молекул. Ковалентная непо­лярная химическая связь

1

Ковалентная непо­лярная химическая связь

Уметь – определять тип химической связи в соединениях

Кратность связи, длина связи. Электронные и структурные формулы

§10 стр. 59-62, № 1-4 стр.40 (р.т.).


Таблицы, компьютер­ная презентация темы, ПК

ПСХЭ


13.


Ковалентная полярная химическая связь

1

Ковалентная полярная химическая связь

Уметь –определять тип химической связи в соединениях

Электроотрица

тельность

§11 стр. 63-66, №1-5 стр. 44 (р.т.).

Таблицы,

компьютерная презентация темы, ПК ПСХЭ


14.


Металлическая связь

1

Металлическая связь

Уметь: определять тип химической связи в соединениях


§12 стр. 66-68, упр. 1,3 стр. 68.

Таблицы,

модели ато­мов Ме


15.


Обобщение и систематизация знаний по теме «Ато­мы химических элементов».

1

Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи

Уметь: объяснять законо­мерности изменения свойств элементов в пределах малых перио­дов и главных подгрупп; определять тип хи­мической связи в соединениях

Тест

Тестовая работа

Таблицы, компьютер­ная презентация темы, ПК ПСХЭ


16.


Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».


1

Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи

Основные понятия темы

Тест

Нет задания

ДМ, карточки-задания

ПСХЭ


Простые вещества (7/ 6 ч.)

17.


Простые вещества – металлы, их физические свойства.

1

Простые вещест­ва – металлы. Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева, их физические свойства.


Уметь: характеризовать хи­мические элементы на основе положения в Периодической систе­ме и особенностей строения их атомов; объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ


§13 стр. 69-72, №1 – 4 стр. 54 (р.т.).

Д. Коллек­ция метал­лов, компьютерная презентация темы, ПК , ПСХЭ, Ряд активности металлов.


18.

Простые вещества – неметаллы. Аллотропия. Вещества в твёрдом, жидком и газообразном состоянии

1

Простые вещества – неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева, их физические свойства. Аллотропия.


Аллотропия

§14 стр. 73-78 № 1-7 стр. 60 (р.т.).

Образцы неметаллов, компьютерная презентация темы, ПК, ПСХЭ


19.

Количество вещества. Моль. Постоянная Авогадро. Молярная масса.

1

Количество вещества, моль. Молярная масса

Знать –понятия «моль», «молярная масса».

Уметь –вычислять количество вещества, массу по количеству вещества

Постоянная

Авогадро, киломоль миллимоль. Решение задач

§15 стр. 79-81 , №2-7 стр. 64 (р.т.).

Д. Химические соединения количеством вещества 1 моль

ПСХЭ


20.

Молярный объем газообразных веществ.

1

Молярный объем

Знать понятие «молярный объем». Уметь вычислять объем по количеству веще­ства или массе

Миллимолярный и киломолярный объемы газов, решение задач

§16 стр. 82-85, № 1-4 стр. 66 (р.т.).


Д. Модель

молярного

объема газов


21.

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса» и «молярный объём»

1

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем

Знать: изученные понятия.

Уметь: производить вычисления

Решение задач

1- 6 стр. 72 (р.т.)

Таблицы

с формулами

ПСХЭ


22.

Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества».

1

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем

Знать понятия «моль», «молярная масса»,«молярный объем». Уметь вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе, объему

Тест, задачи

Нет задания

ДМ, карточки-задания

ПСХЭ




Соединения химических элементов (12/14 ч.)

23.

Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений.

1

Понятие о степени окисления. Со­ставление формул по степени окисления

Уметь: определять степень окисления элемента в соединении; называть бинарные соединения


§17 стр. 86-90, № 1-4 стр. 76


ПСХЭ компьютерная презентация темы, ПК

ПСХЭ


24.

Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения, их основные представители.

1

Оксиды

Уметь: - называть оксиды, - определять состав вещества по их форму­лам, степень окисления

Гидриды

§18 стр. 91-97, № 1- 5 стр. 80


Д. Образцы оксидов. СD «Неорганическая химия», ПК

ПСХЭ


25.

Основания, их состав и названия. Основные представители. Качественные реакции

Л.О.№ 3 «Знакомство с образцами оснований. Определение характера щелочной среды с помощью индикатора»

1

Основания. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы

Уметь: - называть основания;

- определять состав вещества по их формулам, степень окисления;

- распознавать опытным путем растворы щелочей


§19 стр. 98-101, № 1-4 стр. 86 (р.т.).

Д. Образцы оснований СD «Неорганическая химия», ПК

ПСХЭ


26.

Кислоты, их состав и названия. Основные представители кислот. Л.О.№ 4 «Знакомство с образцами кислот. Определение характера кислой среды с помощью индикатора»


1

Кислоты. Определение характера среды. Индикаторы

Знать формулы кислот.

Уметь: называть кислоты;

определять степень окисления элемента в соединении; распознавать опытным путем растворы кислот



§20 стр. стр. 102-107, упр.1,3,5, таблица 5. Проектная работа

Д. Образцы кислот, компьютерная презентация темы, ПК

ПСХЭ


27.


Состав и номенклатура солей. Составление формул солей. Л.О. № 5 «Знакомство с образцами солей»


1

Соли. Составление формул по степени окисления

Уметь

-называть соли; составлять формулы солей


§21 стр. 107-113, № 1-4 стр. 100 (р.т.)

6-8 стр. 102 (р.т.)

Д. Образцы солей. Таблица растворимости, компьютерная презентация темы, ПК, СD «Неорганическая химия», ПСХЭ



28.


Основные классы неорганических веществ.

1

Основные классы неорганических соединений

Знать формулы кислот.

Уметь: называть соединения изученных классов; определять принадлежность вещества к определенному классу; составлять формулы

Решение задач

§ 18-21. повторить, № 6-8 стр. 102 (р.т.)


СD «Неорганическая химия», СD «Лабораторные работы по химии», ПК

ПСХЭ


29.


Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решёток. Закон постоянства состава

1

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Закон постоянства состава

Знать классификацию веществ. Уметь использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту

Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая)

§22 стр. 114-120, № 1-2 стр. 105 (р.т.)


Таблица «Кристаллические решетки», модели кристаллических решеток.

ПСХЭ


30.


Чистые вещества и смеси. Природные смеси. Разделение смесей.

Л.О.№6 «Способы разделения смесей (очистка, фильтрование, дистилляция воды).


1

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Разделение смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование

Уметь – использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту. Знать способы разделения смесей

Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Дистилляция, кристаллизация,

возгонка

§23 стр. 121-124, № 1-5 стр. 112 (р.т.)


Д. Чистые вещества и смеси. компьютерная презентация темы, ПК


31.


Практическая работа № 3. «Очистка загрязненной поваренной соли»


1

Разделение смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование. Выпаривание.

Уметь – обращаться с химической посудой и оборудованием

Проведение химических реакций при нагревании

Оформить работу

Смесь поваренной соли с песком, вода, колба, воронка, фильтр, стеклянная палочка, спиртовка, фарфоровая чашка, СD «Лабораторные работы по химии», ПК



32.


Массовая доля компонентов смеси (раствора).

1

Массовая доля растворенного вещества

Уметь – вычислять массовую долю вещества в растворе, вычислять m, V, vпродукта реакции по m, V, vисходного вещества, содержащего примеси

Решение задач




§24 стр. 124- 126, №1-4 стр. 116

Таблицы

ПСХЭ





33.


Объемная доля компонентов смеси.




Решение задач




§24 стр. 126-128, № 7-9 стр. 118



34.


Практическая работа №4. «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества».

1

Взвешивание. Приготовление растворов

Уметь

- обращаться

с химической посудой и оборудованием

Решение задач

Оформить работу, № 2-6 стр. 128


Вода, соль,

весы, мерный цилиндр, стеклянная палочка, весы

ПСХЭ


35.


Решение задач на вычисление массовой доли вещества в растворе, массы растворяемого вещества и растворителя.





Тестовая работа



36.


Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов».

1


Уметь: вычислять массовую долю вещества в растворе, вычислять m,V, v продукта реакции по m, V, v исходного вещества, содержащего примеси

Подготовка к, тест, задачи

Нет задания

ДМ, карточки-задания

ПСХЭ





Изменения, происходящие с веществами (10/15 ч.)

37.


Физические явления





§25 стр. 132-134, 1-5 стр. 123



38.

Химические реакции. Условия и признаки химических реакций. Практическая работа № 5 «Условия и признаки протекания химической реакции»

1

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии

Знать

- понятия «химическая реакция», «классификация химических реакций»


§26 стр. 135-139, № 3-5 стр. 129 (р.т.).


Слайд-лекция, ПК, проектор. Д. примеры химических реакций СD «Неорганическая химия» ПСХЭ


39.

Сохранение массы веществ при химических реакциях. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

1

Сохранение массы веществ при химических реакциях. Уравнение и схема химической реакции

Знать – закон сохранения массы веществ


Решение задач

§27 стр. 139-142, №1-3 стр. 132 (р.т.)


ДМ

ПСХЭ


40.

Составле­ние урав­нений химических реакций

1

Уравнение и схема химической реак­ции

Уметь – составлять уравнения химических реакций

Алгоритм составления уравнений

§27 стр. 139-144, № 5-7 стр. 134 (р.т.)

Карточки

ПСХЭ



41.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.


1

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества

Уметь

- вычислять ко­личество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реа­гентов или продуктов реакции

Решение задач

§28 стр. 146-148, № 33-4 стр. 138 (р.т.).


Сборники ПСХЭ


42.

Решение задач на вычисление массы или количества вещества продуктов реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси

1

Вычисление массы или количества вещества продуктов реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси

Уметь – вычислять массы или количества вещества продуктов реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси

Решение задач

6-8 стр. 140 (р.т.)



43.

Понятие о скорости химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы. Л.О. № 7 «Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге»

1

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.



Записи в тетради, тест



44.

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения

1

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения



Тестовая работа



45.

Реакции разложения

1

Реакции разложения. Получение кислорода

Уметь: составлять уравнения химических реакций; определять тип химической реакции


§29 стр. 150-155,



46.

Реакции соединения. Л.О.№ 8 «Окисление меди в пламени спиртовки»


1

Реакции соединения.


Уметь: составлять уравнения химических реакций; определять тип химической реакции

Каталитич. и некаталитич., обратимые и необратимые реакции. Решение 22и-ний.

§29 стр. 156 – 159, № 1- 5 стр. 146-147 стр. (р.т)




Д. Горение

магния

ПСХЭ


47

Реакции замещения. Л.О. № 9 «Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

1

Реакции замещения. Общие химические свойства металлов: реакции с кислотами, солями. Ряд напряжений металлов

Уметь:

- составлять уравнения химических реакций; характеризовать химические свойства металлов (взаимодействие с кислотами, солями)

Решение уравнений.

§31 стр. 160-163

упр. 1,2,3.


Л.Взаимодействие железа с сульфатом меди (II)

ПСХЭ



48


Реакции обмена. Л.О. № 10 «Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты».


1

Реакции обмена. Реакция нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.


Уметь: составлять уравнения химических реакций; определять тип реакции, возможность протекания реакций ионного обмена

Решение уравнений.

§32 стр. 164-167, упр. 2, 3, 4,5.


Д. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора

ПСХЭ


49


Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ на примере свойств воды (электролиз, гидролиз)

1


Классификация химических реакций. Вода и ее свойства

Уметь: составлять уравнения реакций; определять тип реакции; характ. химические свойства воды

Гидролиз. Решение уравнений.

§33 стр. 168-170, упр. 1.

Видеофрагменты презентации «Вода», ПК, проектор

ПСХЭ




50.


Обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических ве­ществ. Ти­пы химических реакций»

1

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Химиче­ские реакции. 23Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Уравнения 23хими­ческих реакций

Уметь: определять принадлежность веществ к определенному классу

соединений; составлять формулы веществ, уравнения химических реакций; определять тип химической реакции; решать расчётные задачи

Тест, задачи, уравнения

Повторить

§ 27-33., тест




ПСХЭ


51.


Контрольная рабо­та № 4. Изменения, происходящие с веществами

1

Основные классы неорганических веществ. Химиче­ские реакции. Уравнения химических реакций


Тест, задачи, уравнения


ДМ, карточки-задания

ПСХЭ


Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (18/17 ч.)

52.


Растворение как физико-химиче­ский процесс. Растворимость.

1

Растворимость веществ в воде


Знать

- классификацию веществ по раствори­мости

Физическая

и химиче­ская теория растворов. Гидраты и кристаллогидраты. На­сыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Подготовка к ЕГЭ, решение задач

§34 стр. 186-192, № 4, 8,9 стр. 126 (р.т.)




ПСХЭ, таблица раство­римости, СD «Неорганическая химия», ПК



53.

Электролиты и неэлектролиты

1

Электролиты и неэлектролиты

Знать

- понятия «электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация»

Механизм ЭД, степень ЭД, сильные

и слабые электролиты

§35 стр. 193-198, упр. 1, 4,

5. стр.


ПСХЭ, таблица растворимости, СD «Неорганическая химия», ПК


54.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.

1

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы

Знать

- понятия «ион», «электролитическая диссоциация»

Ионы простые и сложные, гидратированные и негидратирован ные ионы

§36 стр. 198-202,

18,20 стр. 134 (р.т.)

Портреты Аррениуса и Менделеева, компьютерная презентация темы, ПК


55.

Реакции ионного обмена. Практическая работа № 6 « Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца».

1

Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.

Уметь: составлять уравнения реакций; определять возможность протекания реакций ионного обмена; объяснять сущность реакций ионного обмена

Реакция нейтрализации. Решение уравнений. Подготовка к ЕГЭ.


§37 стр. 203-209, № 4 стр. 135-137 (р.т.)



ПСХЭ, таблица растворимости


56.

Электролитическая диссоциация кислот, их классификация и физические свойства.


1

Кислоты. Электролитическая диссоциация кислот. Определение характера среды. Индикаторы.

Знать формулы кислот.

Уметь: называть кислоты;


Решение уравнений.

§38 стр. 208-210, № 1 стр. 142 (р.т.)

, СD «Лабораторные работы по химии», компьютерная презентация темы, ПК таблица растворимости


57.

Химические свойства кислот. Л.О № 11 «Взаимодействие оксида магния с кислотами»

1

Кислоты. Электролитическая диссоциация кислот. Реакции ионного обмена. Определение характера среды. Индикаторы. Ряд напряжений металлов

Характеризовать химические свойства кислот; составлять уравнения химических реакций; распознавать опытным путем растворы кислот

Решение уравнений.

§38 стр 211-214, № 7, 8, 13, 14 стр. 146-149 (р.т.)



58.

Электролитическая диссоциация оснований, их классификация и физические свойства.

1

Основания. ЭД щелочей. Определение характера среды. Индикаторы.

Уметь: называть основания;

Решение уравнений.

§39 стр. 214-215,

упр. 3, 5.


СD «Неорганическая химия», ПК таблица растворимости


59.

Химические свойства оснований. Л.О №12 « Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Л.О. №13 «Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств».

1

Основания. ЭД щелочей. Определение характера среды. Индикаторы. Реакции ионного обмена

Характеризовать химические свойства оснований; составлять уравнения химических реакций; распознавать опытным путем растворы щелочей

Решение уравнений.

§39 стр 215-217, № 6,7,, 8,9 стр. 152-153 (р.т.)



60.

Электролитическая диссоциация солей, их физические свойства.

1

Соли. ЭД солей в водных растворах.

Уметь: называть соли;


Соли кислые и основные. Диссоциация кислых и основных солей. Решение уравнений.

§41 стр. 222-223,

упр. 2, 4.


СD «Неорганическая химия», ПК таблица растворимости


61.

Химические свойства солей. Л.О. №14 «Реакции, характерные для растворов солей»

1

Соли. ЭД солей в водных растворах. Ряд напряжений металлов

Характеризовать химические свойства солей; определять возможность протекания реакций ионного обмена

Решение уравнений.

§41 стр 223-225, № 8,9 стр. 159-160 (р.т.)



62.

Оксиды, их классификация, свойства. Л.О. № 15 «Реакции, характерные для основных оксидов». Л.О.№ 16 «Реакции, характерные для кислотных оксидов»

1

Оксиды

Уметь:

- называть оксиды;

- составлять формулы,

уравнения реакций

Оксиды несолеобразующие и солеобразующие•

§40 стр. 218-231, № 6,7,8 стр. 140 – 142 (р.т.)

Д. Образцы оксидов, СD «Лабораторные работы по химии», ПК


63.

Практическая работа № 7 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»


Взвешивание. Приготовление растворов. Проведение химических реакций в растворах.



Оформить работу



64.

Генетическая связь между классам неорганических веществ. Практическая работа № 8 «Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений»

1

Основные классы неорганических веществ

Уметь: называть соединения изученных классов; составлять уравнения химических реакций

Подготовка к ЕГЭ. Решение уравнений.

§42 стр. 226-228, упр1-4. Оформить работу, с. 241

Таблицы таблица растворимости



65.

Практическая работа № 9 «Решение экспериментальных задач»

1


Проведение химических реакций в растворах.

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем растворы кислот, щелочей

Решение уравнений.

Оформить работу с.541

СD «Лабораторные работы по химии», ПК

ПСХЭ таблица растворимости


66.

Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-восстановительные реакции


1

Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель

Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление».

Уметь: определять степень

окисления элемента в

соединении; составлять уравнения химических реакций

Решение уравнений.

§43 стр. 229-234,

упр. 1,2,3


компьютерная презентация темы, ПК таблица растворимости



67.

Составление уравнений Окислительно-восстановительных реакций

1

Степень окисления, окислитель, восстановитель, электронный баланс

Уметь: определять степень окисления элемента в соединении; составлять уравнения химических реакций

Решение уравнений.

11. 12 Стр. 166 (р.т.)

ДМ, компьютерная презентация темы, ПК, ПСХЭ, таблица растворимости


68.


Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР.

1

Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель

Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и«восстановление». Уметь: определять степень окисления элемента в соединении; составлять уравнения химических реакций

Решение уравнений.

§43,

упр. 4-8.


ДМ

ПСХЭ, таблица растворимости


69.


Итоговая контрольная работа

1

Основные ЗУН курса

Уметь: вычислять массу, объем и количество вещества по уравнениям реакций; определять степень окисления элемента в соединении; оставлять уравнения химических реакций.

тест


ДМ ПСХЭ, таблица растворимости



70.

Контрольно-обобщающее повторение основных вопросов курса химии

1

Основные ЗУН курса




ДМ

ПСХЭ, таблица растворимости








Требования к уровню подготовки учащихся


В результате изучений данного предмета в 8 классе учащиеся должны

знать/понимать

важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы;

уметь

называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять химический эксперимент;

использовать

приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Тема «Введение» - 6 часов

Учащиеся должны знать определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула, различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Знаки первых 20 химических элементов. Понимать и записывать химические формулы веществ. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в Периодической системе. Называть химические элементы. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Тема 1. Атомы химических элементов - 10 часов

Учащиеся должны знать определение понятия «химический элемент», формулировку Периодического закона, определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь», определение металлической связи.

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. Определять виды химических связей в соединениях.

Тема 2. Простые вещества - 6 часов

Учащиеся должны знать общие физические свойства металлов. Определение понятий «моль», «молярная масса». Определение молярного объёма газов.

Уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Характеризовать физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа (и обратные задачи).

Тема 3. Соединения химических элементов – 14 часов

Учащиеся должны знать определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества.

Уметь определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе, готовить растворы заданной концентрации.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами – 15 часов

Учащиеся должны знать способы разделения смесей. Определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций по поглощению и выделению энергии. Определение понятия «химическая реакция».

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязнённой поваренной соли. Составлять уравнения химической реакции на основе закона сохранения массы веществ. Вычислять по химическим уравнениям массу, объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определённую долю примесей. Отличать реакции разложения, соединения, замещения и обмена друг от друга, составлять уравнения реакций данных типов. Составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. Определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 17 часов

Учащиеся должны знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит»,

понимать сущность процесса электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД. Классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Уметь пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. Определять окислители и восстановители, отличать окислительно – восстановительные реакции от других типов реакций, расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.



При составлении рабочей программы использовался учебно-методический комплект:

для учителя:

  1. Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 1998.

  2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2004.

  3. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2003.

для учащихся:

  1. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2007.

  2. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2007.

Учебно-методические средства обучения



  1. Стандарт основного общего образования по химии.

  2. Примерная программа основного общего образования по химии.

  3. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2005.

  4. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. настольная книга учителя. Химия. 8 класс: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.

  5. Химия 8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8» / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003 – 2006.

  6. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

  7. Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8». – М.: Дрофа, 2005 – 2006.

  8. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа, 2005.

  9. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2005.


Интернет-ресурсы:

http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки

http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений

http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»

http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.

http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет



ПРИЛОЖЕНИЕ № 1.

Методические рекомендации по реализации программы для работы с учащимися 7 вида.

Программа по химии определяет содержание базового уровня общеобразовательной школы в соответствии с федеральным стандартом школьного химического образования.

Система работы с детьми 7 вида направлена на формирование общих способностей детей к учебной деятельности, коррекцию индивидуальных недостатков развития, преодоление негативных особенностей эмоционально-личностной сферы, повышение работоспособности, активизацию познавательной деятельности.

При подготовке и проведении уроков химии необходимо учитывать особенности восприятия детьми учебного материала, специфику мотивации их деятельности.

Эффективно использовать на уроках различного рода игровые ситуации, дидактические игры, игровые упражнения, задания, способные сделать учебную деятельность учащихся более значимой.

Усвоение учебного материала во время игры не требует произвольного запоминания, и это повышает эмоциональное восприятие, позволяет избежать перегрузки учащихся. Дидактические игры можно проводить на уроках повторения и обобщения изученного материала, контроля знаний учащихся, при отработке умений и навыков, для закрепления в памяти новых терминов, понятий. На уроках химии проводятся в течение целого урока или фрагмента следующие виды игр: тренировочные игры (домино, лото, кроссворды, ребусы и т.д.); познавательно-контрольные игры (зачеты, занимательные викторины, турниры знаний, общественный смотр знаний); сюжетно-ролевые игры. Дидактические игры проводятся по таким разделам, как «Первоначальные химические понятия», «Классы неорганических соединений», «Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева», «Электролитическая диссоциация».

Использование на уроках различного рода дидактического материала позволяет активизировать познавательную деятельность учащихся, привлечь их к активной деятельности. Так, при изучении темы «Классы неорганических соединений», «Типы химических реакций», «Электролитическая диссоциация» составляются одинаковые карточки на ученика с вариантами тренировочных заданий. Учитель задает задание, например: назвать вещества, формулы которых указаны в номере варианта; назвать оксиды; какие из веществ вступят в реакцию с цинком; определить тип химической реакции, назвать сильные и слабые электролиты и т.д. Данный дидактический материал универсален. Он может быть использован в качестве матричной основы для графических, цифровых диктантов или для организации письменных работ. При работе с таким дидактическим материалом появляется возможность осуществить самоконтроль, сравнить свои ответы с ответами других учащихся, что способствует овладению химическим языком и основными понятиями. При неоднократном использовании карточек происходит эффективное закрепление сформированных знаний и умений.

Целесообразно на уроке переключать внимание учащихся на различные виды самостоятельных работ в сочетании с объяснением учителя, с работой по учебнику, применять индивидуальную и групповую формы учебной деятельности. Для повышения уровня самостоятельности в ходе уроков можно использовать приемы взаимопроверки, самоанализа и самопроверки. Это различные задания на сравнение, обобщение, классификацию. Например: Сравнить рисунки учебника, отметить сходство и различие представленных приборов для собирания газов различными способами. Чем обусловлена эта разница?. Использование данных методов развивает логическое мышление учащихся, помогает выявлять причинно-следственные связи при изучении веществ.

При организации самостоятельных работ на уроке химии необходимо учитывать возможности учащихся, состояние их психической деятельности: памяти, внимания, мышления, речи. Для этого используется дифференцированный подход при закреплении изученного материала, систематизации знаний учащихся. Составляются дифференцированные задания трех уровней сложности: облегченные, средней трудности и более сложные. Например: тема «Оксиды».

Задание 1 (облегченное). Из приведенных формул выписать формулы оксидов: CO2, HCl, CaO, H2SO4.

Задание 2 (средней сложности). Даны вещества: Zn, S, O2, H2. Составить формулы оксидов.

Задание 3 (повышенной сложности). Записать уравнение реакций горения метана СН4. Назвать полученные вещества.

Навык самостоятельной работы у учащихся формируется при выполнении химического эксперимента. Выполнение практических и лабораторных работ проводится после закрепления теоретического материала. При подготовке к практическим и лабораторным занятиям разрабатываются инструкции, памятки, например:

1. Прочитать инструкцию данной практической работы, уяснить цель и задачу работы.

2. Повторить формулы и свойства веществ, необходимых для работы.

3. Рассмотреть рисунок прибора в учебнике.

4. Повторить правила ТБ.

Формирование умений и навыков по организации и проведению химического эксперимента обеспечивает осознанное усвоение учащимися важнейших закономерностей химической науки.

Химический эксперимент раскрывает единство теории и практики, позволяет объяснить хим. процессы, прогнозировать последствия и конечные результаты.

Самостоятельное выполнение работ по химии активизирует творческую деятельность учащихся. У них развивается наблюдательность, формируются навыки социальной адаптации, учащиеся учатся конкретизировать учебный материал, глубже усваивают основные химические понятия и закономерности.

Важную роль при изучении химии имеет формирование у учащихся монологической речи. Овладение монологической речью обеспечивает им осознанное усвоение и накопление знаний о веществах и явлениях, позволяет овладеть способами действий, применяемыми ими затем в учебной деятельности. Одним из приемов развития монологической речи является опрос по алгоритму. Алгоритмы устных опросов составляются при изучении неорганических и органических веществ, когда учащиеся дают развернутую характеристику тех или других веществ. Например: по плану охарактеризуйте особенности состава, свойств и применение металлов и неметаллов. Устное составление характеристики вещества у учащихся вызывает затруднение. При ответе с использованием алгоритма учащиеся имеют подсказку в виде речевых оборотов таких, как: «серная кислота относится к классу…..», «состав ее молекулы следующий….», «физические свойства серной кислоты…», «серная кислота находит применение…» и т.д. Опрос по алгоритму обеспечивает быстрое включение учащихся в урок, требует от учащихся постоянной активности и готовности к уроку.

На уроках можно использовать задания, в которых требуется найти ответы на вопросы, используя учебник. По мере приобретения знаний и усвоения новых понятий у учащихся расширяются возможности развития их монологической речи.




Краткое описание документа:

Рабочая программа рассчитана на 2 часа в неделю (всего 70 часов). Контрольных работ – 5, практических работ – 9.

В тематическом планировании, следуя, в основном идее О.С. Габриеляна, несколько изменила последовательность изучения тем, используя принципы опережающего обучения и неоднократного обращения к наиболее сложным вопросам курса, таким как: окислительно-восстановительные реакции, составление химических формул и уравнений, решение задач по химическим уравнениям, а так же даю понятие «валентность» одновременно с понятием «степень окисления».

Изменение планирования позволяет изучать многие темы в проблемном режиме, повышает интерес к предмету с первых уроков.

Принципиальным моментом является перепланирование изучения тем № 5 и № 8 - «Химический практикум», а именно: практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов. Так практическую работу №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами» и практическую работу № 2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание» провожу в теме «Введение». Практическую работу № 3 «Очистка загрязненной поваренной соли» и практическую работу № 4 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе» провожу в теме № 4 «Соединения химических элементов». Практическую работу № 5 «Признаки химических реакций» провожу в теме № 5 «Изменения, происходящие с веществами».

Курс 8 класса заканчивается темой «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов». В данную тему включены 4 практические работы, так же чередуя теоретический материал раздела: практическая работа № 6 «Условия протекания химических реакций  между растворами электролитов до конца» (которая не предусмотрена программой О.С.Габриеляна, но считаю своевременным её провести на уроке по теме «Реакции ионного обмена»), практическая работа № 7 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей», работа № 8, которая так же не предусмотрена программой О.С.Габриеляна, но предусмотрена ФКГОС (см. Примерная программа) и практическая работа № 9 «Решение экспериментальных задач». Благодаря данной перепланировке логически изученные темы подтверждаются экспериментально.

В химическом практикуме практическая работа «Анализ почвы и воды» заменена на работу «Очистка загрязненной поваренной соли», так как считаю, что материал данной работы более актуален на данном этапе обучения.

На изучение темы «Изменения, происходящие с веществами» отвожу 15 часов вместо 10 часов, предусмотренных программой: 2 часа - для изучения темы «Скорость химических реакций», 1 час – практическая работа № 5 , 1 час - на решение задач  на вычисление массы или количества вещества продуктов реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси, 1 час – на  обобщение и систематизацию знаний по теме «Классы неорганических ве­ществ. Ти­пы химических реакций». Два часа итогового повторения предусмотрены из резервного времени.

            Данная рабочая программа может быть реализована при использовании различных современных образовательных технологий обучения, в первую очередь личностно-ориентированное обучение, а так же  передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, ИКТ технологии, системно-деятельностный подход, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого учащегося.

 

 

Автор
Дата добавления 16.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров292
Номер материала 308274
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх