Рабочая программа по химии 8 класс

Принято на заседании

педагогического совета

Введено в действие приказом №_____

по МБОУ «СОШ № 6» г. Ангарска

от «____»______________2014г.

«УТВЕРЖДАЮ»:

Директор МБОУ «СОШ № 6»

______________/И.В. Морозова

«____»________________2014г.

Рабочая программа по химиии 8 класс

Пояснительная записка

Статус программы

Рабочая программа по учебному предмету «Химия», 8 класс  составлена в соответствии  требованиями федерального компонента государственного стандарта общего образования, примерной программы основного общего образования по химии 8 класс, М.: Просвещение», 2010г., учебно – методического  комплекса  учебного предмета «Химия», 8 класс:

1. учебник для общеобразовательных учреждений Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. Неорганическая химия. 8 класс. - М.: Просвещение, 2012г;

2. дидактический материал по химии для 8-9 классов. Пособие для учителя. Радецкий А. М., Горшкова В. П. - М.: Просвещение, 2008г;

3. химия - задачник с "помощником". 8-9 классы. Пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. Гара Н. Н., Габрусева Н. И. - М.: Просвещение, 2008г.

4. Химия.8-11 классы:  развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 2007-2008 годов(базовый уровень)/ - Волгоград: учитель, 2009.71с)

5. Сборник нормативных документов. Химия/сост.Э.Д.Днепров. А.Г. Аркадьев.- 2-е изд.,стереотип.-М.:Дрофа,2008.-112с

6.  Халиуллин Р.И. Дидактические материалы по неорганической химии для8-9классов. –Казань: Магариф,2001.- 152с.

7.  Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для  8-9 классов: пособие для учителя.  – М.: Просвещение, 2005 – 80 с.

8. Химия: Система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы / Авт.: Н,Н, Гара, М.В. Зуева. –М.: Вентана-Графф,2003. – 128с.

9. Химия. Система подготовки к итоговому экзаменационному тестированию (разбор типичных заданий, тематические и итоговые тесты). 9классов / авт.-сост. В.Г.Денисова.- Волгоград: Учитель, 2007. -143с.

10. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8класс. –М.: ВАКО,2007.-368с.

11. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9класс. –М.: ВАКО,2008.-368с.

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

1. Закон «Об образовании»

2. Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»

3. Письмо   Минобразования   России от 20.02.2004   г.   №   03-51-10/14-03   «О введении федерального   компонента государственных образовательных   стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

4. Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»

5. Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»

6. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

7. Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная  программа  основного  общего образования  по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование).

8. Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;

9. Письмо Минобрнауки России  от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт   http:/ www. vestnik. edu. ru).

Структура

       Программа по химии состоит из трех взаимосвязанных между собой отделов :пояснительная записка, основное содержание курса, требования к знаниям  и умениям учащихся.

Место предмета в базисном учебном плане

         Данная программа содержит все темы, включенные в Федеральный компонент содержания образования. Учебный предмет изучается в 8 классе, рассчитан на 68 часов (2ч в неделю), в том числе на контрольные работы – 6 часов ,практические работы 6 часов, лабораторные работы – 16 часов.

Курс «Химия» имеет комплексный характер, включает основы общей, неорганической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся.  

Цели и задачи изучения учебного предмета «Химия»,  8 класс

Цели:

1. освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики; выдающихся открытиях в химической науке; роли химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;

2. овладение умениями наблюдать химические явления;  проводить химический эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей, развитии  современных технологий;

3. развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.

Задачи обучения:

1. привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторные работы, экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;

2. создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей:

обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;

-способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ  и экскурсии;

- продолжить развивать у обучающихся общеучебные умения и навыки: особое внимание уделить развитию  умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетради и делать рисунки.

Задачи развития: создать условия для развития у школьников  интеллектуальной,      эмоциональной, мотивационной и волевой сферы:

- слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;

-эстетических эмоций;

-положительного отношения к учебе;

-умения ставить цели через учебный материал каждого урока, использование на уроках красивых наглядных пособий, музыкальных фрагментов, стихов, загадок, определение значимости любого урока для каждого ученика.

Задачи воспитания: 

1. способствовать воспитанию совершенствующихся социально-успешных личностей;

2. формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей;

3. формирование гуманистических отношений  и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности;

4. воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию, умение жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.

                                          

Содержание   учебного предмета

«Химия»,  8 класс:

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18ч.)

     Химия в системе наук. Связь химии с другими науками. Вещества. Чистые вещества  и  смеси. Физические  и  химические  явления. Молекулы и атомы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химические элементы. Относительная  атомная  масса. Знаки  химических элементов. Химические  формулы.  Простые  и  сложные  вещества. Относительная  молекулярная  масса. Вычисления по химическим формулам. Валентность. Составление химических формул  по  валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон  сохранения массы  вещества. Уравнения химических  реакций. Типы  химических  реакций. Количество  вещества. Молярная  масса. Число Авогадро. Молярная масса. Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов. Вычисление молярной массы вещества по формуле, вычисление массы и количества вещества.

Демонстрации:

1. Занимательные опыты, различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения массы, плотности жидкости ,температуры, твердости.

2. Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.

3. Физические и химические явления (растирание сахара в ступке,  кипение воды, горение свечи, изменение цвета и выпадение осадка при взаимодействии различных веществ).

4. Соединения железа с серой; шаростержневые модели молекул различных веществ.

5. Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы вещества.

6. Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы химических реакций

Лабораторная работа:

1. «Рассмотрение  веществ с различными  физическими свойствами».  

2. «Разделение смеси».

3. «Примеры химических и физических  явлений».

4. «Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов».

5. «Разложение основного карбоната меди (II) CuCO3 ∙Cu(OH)2».

6. «Реакция замещения меди железом».

Практическая работа:

1. «Отработка  правил  техники  безопасности. Приемы  обращения с химическим  оборудованием».

2. «Очистка загрязненной  поваренной  соли».

Тема 2 «Кислород. Оксиды. Горение» (5ч).

     Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода. Получение и применение  кислорода. Окисление. Оксиды. Понятие о катализаторе. Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Топливо и способы его сжигания. Тепловой  эффект  химической  реакции. Закон сохранения массы и энергии. Охрана воздуха от загрязнений. Расчеты по химическим уравнениям.

Демонстрации:

1. Ознакомление с физическими свойствами кислорода.

2. Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.

3. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

4. Получение кислорода из перманганата калия при разложении.

5. Опыты, выясняющие условия горения.

6. Ознакомление с различными видами топлива (Коллекция «Топливо»).

Лабораторная работа: «Ознакомление с образцами оксидов».

Практическая работа: «Получение и свойства кислорода».

Тема 3. Водород (3ч)                                                             

     Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. 

1. Получение водорода в аппарате Киппа,

2. Проверка водорода на чистоту.

3. Горение водорода.

4. Собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторная работа

 Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Тема 4. Растворы. Вода (8 ч)

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации:

1. Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).

2. Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение полученных растворов индикаторами..

Практическая работа: «Приготовление  раствора  с определенной  массовой  долей».

Тема 5 «Важнейшие классы неорганических соединений» (9 ч).

     Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей. Генетическая связь между оксидами , основаниями, кислотами и солями.

 Демонстрации:

1. Некоторые химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.

2. Плакат «Связь между классами неорганических веществ».

Лабораторная работа:

1. «Разложение гидроксида меди (II) при нагревании».

2. «Взаимодействие щелочей с кислотами».

3. «Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами».

4. «Взаимодействие кислот с оксидами металлов».

Практическая работа: «Решение экспериментальных  задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений ».

Тема 6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов» (8ч)

     Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид которых проявляет амфотерные свойства. Естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических элементов. Большие и малые периоды. Группы и подгруппы. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атомов. Значение периодического закона.  Жизнь и  деятельность  Д.И. Менделеева.

Демонстрации:

1. Взаимодействие натрия с водой; показ образцов щелочных металлов и галогенов.

2. Плакат «Элементы и их свойства».

3. Плакат «Строение атома».

4. Плакат «Электронные оболочки атомов».

Лабораторная работа: «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей».

Тема 7 «Химическая связь» (9ч).

     Понятие о химической связи и причинах её образования. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Степень окисления. Процессы окисления, восстановления. Окислительно-восстановительные реакции. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.

Демонстрации: Модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода (IV).

Лабораторная  работа: «Составление моделей веществ с различной кристаллической решеткой».

Тема 8 «Галогены» (8ч).

     Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная кислота и ее свойства. Биологическое значение галогенов. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.

Лабораторная работа: 

1. «Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений».

2. «Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов».

Практическая работа: «Химические свойства соляной кислоты».

         

                    Учебно – тематический план по химии  8 класс.

№п/п

Наименование раздела и тем

Часы

Лабораторные работы

Практические работы

Контрольные работы

1

Первоначальные химические понятия

18

  6

2

1

2

Кислород. Оксиды. Горение

5

  1

1

3

Водород.

3

  1

1

4

Вода. Растворы. Основание

8

 

1.

1

5

Основные классы неорганических веществ

9

  4

1

1

6

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

9

  1

7

Химическая связь. Строение вещества.

9

  1

   

1

8

Галогены Обобщение

7

  2

1

1

              Всего

68

16

6

6

Требования к уровню подготовки обучающихся  по учебному предмету «Химия»,    

8 класс:

1. называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

2. определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

3. характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; строение и химические свойства изученных органических соединений;

4. объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической); роль химии в формировании современной естественнонаучной картины мира, в практической деятельности людей и самого ученика

5. выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

6. проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

1. безопасного обращения с веществами и материалами;

2. экологически  грамотного поведения в окружающей среде;

3. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

4. критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

5. приготовления растворов заданной концентрации.

                                          

Специальные умения, навыки и способы деятельности  по  учебному предмету «Химия»,    

8 класс:

Учащиеся должны знать:

1. химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ;

2. важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,  классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;

3. основные законы химии:  сохранение массы веществ, постоянство состава, периодический закон.

Должны уметь:

1. называть: химические  элементы, соединения изученных классов;

2. объяснять: физический смысл атомного (порядного) номера химического элемента, номер                

группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных групп;

3. характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и  особенностей строения  их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

4. определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соотношениях;

5. составлять:  формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения  атомов первых 20 элементов периодической системы  Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;

6. обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

7. распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей;

8. вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Критерии и нормы оценки знаний, умений, навыков обучающихся

Перечень учебно-методического обеспечения

Список литературы

Литература для учителя

1. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для  8-9 классов: пособие для учителя.  – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.

2. Брейгер Л.М., Химия. 8-9класс: дидактический материал, самостоятельные итоговые контрольные работы/Л.М.Брейгер. –Волгоград: Учитель, 2004г.

3. Химия в школе: науч. метод. журн. – М.: Российская академия образования, изд-во «Центрхимпресс». – 2005-2006г.

4. Горковенко М.Ю. Химия: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея и др., Г.К.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2005г. – 368с

5. CD-ROM  Электронная библиотека «Просвещение». Мультимедийное пособие нового образца. 8 класс. М.: Просвещение, 2005г

6. CD-ROM  Цифровая база видео. Химия. Сетевая версия.М.: Институт новых технологий. Интерактивная линия www.intline.ru, 2006г.

7. CD-ROM  Полный интерактивный курс химии для учащихся школ, лицеев, гимназий, колледжей, студентов технических вузов. Поддержка обучения на образовательном портале «Открытый колледж» www. сollege.ru, 2005г.

8. CD-ROM  Интерактивный мультимедия – курс. Образовательный комплекс 1С: Школа. Химия. 8 класс. под редакцией Ахлебина А.К., выпуск 3.00.028, 2005г.

9. CD-ROM  Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Сложные химические соединения в повседневной жизни. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.

10. CD-ROM  Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Вещества и их превращения.

             М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.

11. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Соли. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.

12. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Минеральные вещества. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.

13. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Водные растворы   М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.

Литература для учащихся

1. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.

2. Гара Н. Н., Габрусева Н. И. Химия - задачник с "помощником". 8-9 классы. Пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. - М.: Просвещение, 2008г.

3. Н.Е. Кузнецова, А.Н.Левкин « Задачник по химии  8-9 кл.» М.; « Вентана – Граф» , 2000 – 2007.

4. И.Г. Хомченко  « Сборник задач и упражнений по химии для  средней школы»  М.; « Новая Волна», 2001 – 2005.

5. CD-ROM  Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы.-М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2002г.

6. CD-ROM  Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Репетитор по химии Кирилла и Мефодия.1999, 2000, 2002, 2004, 2005, 2006 с изменениями и джополнениями. М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2006г.

7. CD-ROM  Учебное электронное издание Химия (8-11 класс) Виртуальная лаборатория. МарГТУ, Лаборатория систем мультимедия, 2004г.

8. CD-ROM  Обучающие энциклопедии. Химия для всех. Общая и неорганическая химия. РНПО РОСУЧПРИБОР АО «ИНТОС», Курс, 1998г

Календарно-тематический план.

№

Разделы, темы уроков

Кол-во часов

Требования к уровню подготовки

Виды контроля

Д/З

Дата

Коррекция

План

Факт

Первоначальные химические понятия.18 ч.

1

Предмет химии. Вещества и их свойства.

1

Учащиеся должны знать:

1.определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула; различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент», «физические явления» и «химические явления»;

2.определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава;

3.знаки первых 20 химических элементов;

4понимать и записывать химические формулы веществ;

5.правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Уметь:

1отличать химические реакции от физических явлений;

2.использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

3.называть химические элементы;

4.определять валентность важнейших элементов по формуле и составлять формулы бинарных соединений по валентности;

5.определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам;

6.вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

7.классифицировать химические реакции по типу;

8.расставлять коэффициенты в уравнениях реакций;

9.проводить расчеты по уравнению реакции;

10.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

§ 1

1-5.09

2

Чистые  вещества и смеси. Пр. раб.№1 знакомство с лабораторным оборудованием.

1

Фронтальная беседа.

§ 2

1-5.09

3

Практическая работа № 2. Очистка поваренной  соли.

1

8-12.09

4

Физические и химические явления. Химические реакции.

1

§ 3

8-12.09

5

Молекулы и атомы. Простые и сложные вещества.

1

Фронтальная письменная работа по заданиям.

§ 4,5

15-19.09

6

Химические элементы. Относительная атомная масса химических элементов.

1

Решение задач

§ 6,7

15-19.09

7

Знаки химических элементов. Закон постоянства состава веществ.

Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

1

§ 8,9 10

22-26.09

8

Закрепление материала. Решение задач. 

1

Решение задач

§10 упр. 8,10,12

22-26.09

9

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.

1

С. р. по теме «Атомы и молекулы. Химические формулы»

§ 11,12

29-03.10

10

Составление химических формул по валентности.

1

Упражнение в применении полученных знаний по теме «Валентность»

§ 12

29-03.10

11

Атомно-молекулярное учение.

1

Фронтальный контроль (комбинированный

§ 13

6-10.10

12

Закон сохранения массы веществ.

1

§ 14

6-10.10

13

Химические уравнения.

1

§15

13-17.10

14

Типы химических реакций. Реакции разложения  и соединения.

1

§16

13-17.10

15

Реакции замещения.

1

§ 16

20-24.10

16

Количество вещества. Моль – мера количества вещества. 

1

Тестирование по теме урока.

§ 17

20-24.10

17

Вычисления  по химическим уравнениям.

1

Решение задач

§ 17 зад. 1,2

27-31.10

18

Контрольная работа  № 1 по теме «ПХП»

1

27-31.1-

Кислород. Горение. 5 ч.

19

Кислород. Нахождение в природе, получение. 

1

Учащиеся должны знать:

1.условия горения и способы его прекращения; понятие «тепловой эффект химической реакции»;

2.строение, свойства, способы получения и области применения кислорода;

3.состав, свойства, способы получения оксидов;

4.круговорот кислорода в природе;

5состав воздуха

Уметь:

1.записывать уравнения реакции окисления;

2.вести расчеты по термохимическим уравнениям;

3.получать и собирать кислород методом вытеснения воздуха и воды;

4записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода;

5.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

§ 18,19

10-14.11

20

Свойства кислорода. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот в природе

1

§ 20

10-14.11

21

Практическая работа № 3. Получение и свойства кислорода.

1

 

17-21.11

22

Воздух и его состав.

1

Индивидуальная работа с использованием рисунков 34,35.

§ 22

17-21.11

23

Тепловой эффект химических реакций.

Расчеты по термохимическим уравнениям. Топливо.

1

С. р. по карточкам по теме «Кислород».

§ 23,24. зад 2

24-28.11

Водород. 3 ч

24

Водород. Нахождение в природе, получение. 

1

Учащиеся должны знать:

1.состав молекулы водорода;

2.определение восстановителя;

3.области применения водорода и способы получения его в лаборатории и промышленности.

Уметь:

1.получать водород в лабораторных условиях методом вытеснения воздуха; доказывать его наличие, проверять на чистоту.

2.давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические и химические свойства водорода, записывать уравнения реакций;

3.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

§ 25, 26

24-28.11

25

Свойства и применение водорода.

Решение расчетных задач.

1

§ 27

1-5.12

26

Контрольная работа  № 2 по теме «Кислород. Водород». 

1

1-5.12

Растворы. Вода.  8 ч

27

Вода – растворитель. Растворы.

1

Учащиеся должны знать:

1.способы очистки воды;

2.понятия «растворы», «растворитель», «дистиллированная вода»;

3.меры по охране воды от загрязнений;

4.определение растворимости, массовой доли растворенного вещества;

5.количественный и качественный состав воды;

6.химические и физические свойства воды;

7.понятие об анализе и синтезе как методах определения состава вещества.

Уметь:

1.объяснять процесс растворения с точки зрения атомно – молекулярного учения;

2.вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

3.составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды;

4.приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества;

5.решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного вещества;

6.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

§ 28

8-12.12

28

Определение массовой доли растворенного вещества

1

§ 28 зад. № 2, 3, 4.

8-12.12

29

Вода. Состав воды. Очистка природной воды.

1

Решение кроссворда по теме «Вода».

§ 29

15-19.12

30

Химические свойства воды.

1

§ 29

15-19.12

31

Решение расчетных задач по теме растворы.

1

задачи в тетради.

22-26.12

32

Практическая работа № 4. Приготовление раствора соли с определенной массовой долей вещества.

1

22-26.12

33

Тестирование по теме Вода, растворы.

1

12-16.01

34

Контрольная работа№3 по теме «Вода, растворы»

1

12-16.01

Классы неорганических соединений.  9 ч.

35

Оксиды. Состав, классификация, способы получения, свойства.

1

Учащиеся должны знать:

1.классификацию неорганических соединений;

2.определение и классификацию оксидов, оснований, кислот и солей;

3.понятие генетической связи

Уметь:

1.классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества;

2.доказывать химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей, записывать уравнения реакций;

3.осуществлять схемы превращений, доказывающих генетическую связь между классами соединений;

4.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

С.р. по теме урока

§ 30 упр.6, зад 1,2

19-23.01

36

Основания. Состав, классификация, способы получения, свойства. Реакции обмена.

1

С.р. по теме урока

§ 31

19-23.01

37

Основания. Закрепление материала. Реакция нейтрализации.

 

1

Фронтальная работа по заданиям

§ 31

упр. 6

26-30.01

38

Кислоты. Состав, классификация, способы получения, свойства.

1

Фронтальная работа по заданиям

§ 32 упр. 8 (2)

26-30.01

39

Соли.  Состав, классификация, способы получения, свойства.

1

Фронтальная работа по заданиям

§ 33 упр. 9

2-65.02

40

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

1

§ 33

Упр.10 абв

2-6.02

41

Практическая работа № 5 по теме «решение экспериментальных задач по теме «классы неорганических соединений.».

1

9-13.02

42

Обобщение и повторение по теме классы неорганических соединений.

1

С.р. по теме урока

9-13.02

43

Контрольная работа № 4 по теме «ВКНС».

1

16-20.02

Периодический закон и периодическая  таблица химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. 9 ч.

44

Классификация химических элементов. Понятие об амфотерных  соединениях.

1

Учащиеся должны знать:

1.основные признаки классификации химических элементов на примере естественных семейств щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов, инертных газов;

2.определение периодического закона, периода, группы;

3.строение атома, состав атома, определение изотопов;

4.расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей;

5.причину периодического изменения химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном слое;

6.роль периодического закона для развития науки и техники;

7.основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева.

Уметь:

1.объяснять общие и отличительные признаки в свойствах элементов каждого семейства;

2.объяснять изменения свойств элементов и их соединений, причину этого;

3.описывать химический элемент с точки зрения строения атома;

4.находить черты сходства и отличия у изотопов;

5.записывать строение атомов элементов первых четырех периодов;

6.записывать электронные и электронно – графические формулы для первых 20 элементов;

7.давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в ПС и строению его атома;

8.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

§ 34

16-20.02

45

Периодический закон Д.И.Менделеева

Периодическая таблица химических элементов.

1

Фронтальная беседа по вопросам.

§ 3536

23-27.02

46

Строение атома. Изотопы.

1

Индивидуальная работа по карточкам.

§ 37

23-27.02

47

Расположение электронов по энергетическим уровням.

Заряд ядра – основная 2-6.03характеристика элемента.

1

Индивидуальная работа по карточкам.

§ 37 стр.129

2-6.03

48

Решение упражнений по теме строение атома.

1

 

9-13.03

49

Характеристика химического элемента по его расположению в ПСХЭ.

1

 См. тетрадь

9-13.03

50

Значение периодического закона.

Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

1

§ 38,39

16-20.03

51

Обобщение материала по теме

1

§34-37

16-20.03

52

Контрольная работа № 5. по теме «ПЗ и ПСХЭ».

1

1-3.04

Химическая связь. Строение вещества. 9 ч

53

Электроотрицательность химических элементов.

1

Учащиеся должны знать:

1.определение химической связи, электроотрицательности, ковалентной и ионной связи;

2.механизм образования связи;

3.определение кристаллической решетки, типы.

Уметь:

1.определять ковалентную и ионную связи в различных веществах, записывать схемы образования связи;

2.определять тип кристаллической решетки;

3.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

§ 40

6-10.04

54

Ковалентная связь

1

С. р. по теме урока.

§ 41 стр.144

6-10.04

55

Ионная связь

1

С. р. по теме урока.

§ 41

13-17.04

56

Кристаллические решетки

1

С. р. по теме урока.

§ 42

13-17.04

57

Степень окисления элементов. Окисление и восстановление элементов.

1

§ 43

20-24.04

58

Решение упражнений по определению степени окисления.

1

Тестирование по теме урока

20-24.04

59

Решение расчетных задач.

1

27-1.05

60

Повторение и обобщение темы химическая связь, строение вещества.

1

27-1.05

61

Тестирование

1

4-8.05

Закон Авогадро. Галогены. 7 ч.

62

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

1

Учащиеся должны знать:

1.определение понятия молярный объем, сущность закона Авогадро;

2.определение понятия относительная плотность газов.

3.положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов; свойства хлора;

4.свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов; понимать значение качественных реакций;

5.положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.

Уметь:

1.вычислять относительную плотность газов;

2.проводить расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции).

3.характеризовать галогены как химические элементы; обосновывать их свойства как типичных неметаллов;

4.составлять уравнения характерных для хлора реакций;

5.уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ - распознавать хлориды;

6.составлять уравнения химических реакций (характерных для соляной кислоты реакций).

§ 44-45

4-8.05

63

Положение галогенов в ПСХЭ. Строение атомов.

Хлор. Строение, свойства, применение.

1

§ 46.47

11-15.05

64

Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

1

§ 48-49

11-15.05

65

Сравнительная характеристика галогенов

1

 

18-22.05

66

Сравнительная характеристика галогенов.

1

§ 50

18-22.05

67

Повторение и обобщение материала

1

25-29.05

68

Годовая контрольная работа № 6

1

25-29.05