Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Рабочая программа по химии 8 класс




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

Пояснительная записка.


Рабочая программа по английскому языку составлена в соответствии с законом об образовании федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования № 1089 от 04.03.2004г. Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011.


Общая характеристика учебного предмета


Содержание курса химии 8-го класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществ и важнейших соединениях элемента, о строении вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

     Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Теоретический материал данного курса химии для основной школы рассматривается после прохождения пропедевтического курса, что позволяет учащимся более осознано и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначальные теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

    Кроме того, два химических практикума, где учащиеся овладевают навыками проведения опытов, решения экспериментальных задач, правилами работы с простейшим химическим оборудованием, правилами техники безопасности при работе с химическими веществами и оборудованием.

        Программа обогащена содержательно-национально-региональным компонентами, технологией развивающего обучения, гуманитарным компонентом, блочно-модульным характером.

    Реализация программы основывается на пропедевтическом курсе.

    В 8 классе предусматривается изучение материала по вопросам:

  1. атомы химических элементов;

  2. простые вещества;

  3. соединения химических элементов;

  4. изменения, происходящие с веществами;

  5. растворение, растворы, реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.

    Кроме того, два химических практикума, где учащиеся овладевают навыками проведения опытов, решения экспериментальных задач, правилами работы с простейшим химическим оборудованием, правилами техники безопасности при работе с химическими веществами и оборудованием.

    Реализация программы осуществляется по традиционной технологии, сочетая с элементами развивающего обучения, ЛОО. Используемые методы работы: наглядный, объяснительно-иллюстративный, проблемный.

   В изложении теоретического материала используется структурно-логический подход.


Описание места учебного предмета, курса в учебном плане


Рабочая программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю). В ней предусмотрено проведение 5 контрольных и 6 практических работ.


Учебно-тематический план


п/п

Наименование раздела

Всего часов

1

Атомы химических элементов

14

2

Простые вещества

7

3

Соединения химических элементов

14

4

Изменения, происходящие с веществами

10

5

Простейшие операции с веществом

5

6

Растворение. Растворы. Свойства растворов и электролитов

16

7

Практикум

2

Всего:


68





Перечень учебно-методического обеспечения


  1. Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений [Текст] / О. С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2007.

  2. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с.

  3. Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 176 с. : ил.

  4. Химия. 8 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2010. – 96 с. : ил.


Прохождение практической части программы


Четверть

Раздел

Всего часов

Проект


Контрольные работы

Практическая часть


Контрольные работы

Контрольные тесты

Лабораторные работы

Практические работы

1 четверть

Атомы химических элементов

14


1



1


Простые вещества

7





1

2 четверть

Соединения химических элементов

14


1



1

3 четверть

Изменения, происходящие с веществами

10


1



1


Простейшие операции с веществом

5


1



1

4 четверть

Растворение. Растворы. Свойства растворов и электролитов

16


1



1


Практикум

2






Всего:


68


5



6


Содержание учебного предмета

Введение (4ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 1

Атомы химических элементов (10час)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2

Простые вещества (7ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 3

Соединения химических элементов (14ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.

2-1866

hello_html_m1bb31837.gifПредставители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Тема 4

Изменения, происходящие с веществами

(10 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

hello_html_m1385962f.gifРеакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 5

Практикум № 1

Простейшие операции с веществом (5 ч)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 6

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (16 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (И). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Тема 7(2час)

Практикум № 2

6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

7. Решение экспериментальных задач



Требования к уровню подготовки выпускников, обучающихся по данной программе


В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций; 

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.


Описание материально-технического обеспечения образовательного процесса


  1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2006.

  2. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.

Дополнительная литература:

  1. Бочарникова Р. А. Учимся решать задачи по химии 8 – 11 классы. Волгоград: Учитель, 2008.

  2. Хомченко И. Г. Общая химия. Сборник задач и упражнений: Учеб. Пособие. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2007.

  3. Малышев А. И. Оригинальные задачи по химии. 8 – 11 класс. – М.: Гуманитар. Изд. Центр ВЛАДОС, 2006.


«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).

http://him.1september.ru/index.php– журнал «Химия».







Календарно-тематическое планирование


п/п

Тема раздела

Тема урока

Содержание

Образовательный стандарт


Повторение

Кодификатор ЕГЭ и ОГЭ

Дата













план

факт

1

2

3

4

5

6

7

8

9

1

ВВЕДЕНИЕ

(6 часов)

Химия - наука о веществах,

их свойствах и превращениях

Химия как часть

Знать понятия: «хими-

Свойства





естествознания.

ческий элемент», «ве-

веществ,





Химия - наука о

щество», «атомы»,

формы су-





веществах, их

«молекулы».

ществования





строении, свойст-

Различать понятия:

химических





вах и превращени­ях. Атомы и моле­кулы. Простые вещества. Слож­ные вещества. На-

«вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»

элементов. Моделиро­вание. Поня­тие о хими­ческом ана-






блюдение, описа-


лизе и син-






ние, измерение,


тезе






Эксперимент






2

Превращения веществ.

Роль химии в жизни человека

Химическая реак-

Знать понятие «хими-

Роль химии





ция. Растворение

ческая реакция».

в жизни че-





веществ в различ-

Уметь отличать хими-

ловека. Хе-





ных растворителях

ческие реакции от фи-

мофилия и






зических явлений

хемофобия.







История возникнове­ния и разви­тия химии







1

2

3

4

5

6

7

8

9

3

ВВЕДЕНИЕ

(6 часов)

Периодическая система химических элементов.

Знаки химических

элементов

Химический эле-

Знать знаки первых 20

Происхож-

А1




мент. Язык химии.

химических элементов.

дение назва-





Знаки химических

Уметь:

ний знаков





элементов. Перио-

- определять положе-

химических





дическая система

ние химического эле-

элементов





химических эле-

мента в Периодической






ментов Д. И. Мен-

системе;






делеева. Группы и периоды

- называть химические элементы





4

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная

масса

Химические фор-

Знать:

Атомная





мулы. Закон по-

- определение химиче-

единица





стоянства состава.

ской формулы вещества;

массы





Качественный и

- формулировку закона






количественный

постоянства состава.






состав вещества.

Понимать и записы-






Вычисление отно-

вать химические фор-






сительной молеку-

мулы веществ.






лярной массы ве-

Уметь:







щества по форму-

- определять состав







ле. Вычисление

веществ по химической







массовой доли

формуле;







элемента в хими-

- принадлежность к







ческом соедине-

простым и сложным







Нии

Веществам





5

Массовая доля элемента в

соединении

Вычисление массо-

Уметь вычислять мас-






вой доли элемента

совую долю химиче-






в химическом со-

ского элемента в со-






единении; установ­ление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

Единении






1

2

3

4

5

6

7

8

9

6

ВВЕДЕНИЕ (6 часов)

Практи­ческая работа 1.

Знакомство с лабора­торным оборудова­нием. Пра­вила безо­пасной ра­боты в хи­мической лаборато­рии

Правила работы в школьной лабора­тории. Лаборатор­ная посуда и обо­рудование. Прави­ла безопасности

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным обору­дованием

Нагрева­тельные устройства различных типов




7

АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

10 ЧАСОВ()

Основные сведения о строении атомов

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны, элек­троны)

Уметь объяснять физи­ческий смысл атомного номера

Доказатель­ства сложно­сти строения атомов. Опыты Ре-зерфорда

А1



8



Изотопы как разно­видности атомов хи­мического элемента

Изотопы

Знать определение по­нятия «химический элемент»

Ядерные процессы

А1




1

2

3

4

5

6

7

8

9

9

АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

(10 ЧАСОВ)

Электроны. Строение электронных оболо­чек атомов

химических элементов

Строение элек-

Уметь:

Особенности

А1




тронных оболочек

- объяснять физиче-

больших пе-





атомов 1-20 эле-

ский смысл атомного

риодов





ментов ПСХЭ Д. И. Менделеева

номера, номеров груп­пы и периода;







- составлять схемы







строения атомов 1-20







Элементов





10

Периодическая система химических элементов и строение

атомов

Периодический

Уметь объяснять зако-






закон и Периоди-

номерности изменения


А1




ческая система

свойств элементов в






химических эле-

пределах малых перио-






ментов. Группы и

дов и главных под-






периоды. Строе-

Групп






ние атома. Про-







стые вещества








(Ме и НеМе)






11

Ионная

Ионная химиче-

Знать:

Водородная





Связь

ская связь

- понятие «ионы», «химическая связь»;

связь

А4






- определять тип хи-








мической связи в со-








Единениях





12

Ковалентная неполярная химическая связь

Ковалентная непо-

Уметь определять тип

Кратность





лярная химическая

химической связи в

связи, длина

А4




Связь

Соединениях

связи. Элек-







тронные и

структурные

формулы





1

2

3

4

5

6

7

8

9


13

АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

(10 ЧАСОВ)

Ковалентная полярная

химическая связь

Ковалентная по-

Уметь определять тип

Электроот-






лярная химическая

химической связи в

рицатель-

А4





Связь

Соединениях

ность






















14

Металлическая

связь

Металлическая

Связь

Уметь определять тип

химической связи в

Соединениях


А3









15

Практическая работа № 2

Наблюдения за изменениями , происходящими с горящей свечой, и их описание

Периодический закон и строение

атомов. Типы хи-

мической связи

Уметь

- объяснять законо-

мерности изменения

свойств элементов в

пределах малых перио-

дов и главных под-

групп;

- определять тип хи-

мической связи в со­единениях

Водородная





16

Контрольная работа 1

Атомы химических элементов

Периодический








закон и строение








атомов. Типы хи-








мической связи
























1

2

3

4

5

6

7

8

9

17

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

(7 часов)

Простые вещества –металлы

Простые вещест­ва - металлы

Уметь:

- характеризовать хи­мические элементы на основе положения в Периодической систе­ме и особенностей строения их атомов;


А3



18

Простые вещества - неметаллы

Простые вещест-



Аллотропия





ва - неметаллы

- объяснять связь меж-







ду составом, строением и свойствами веществ













19

Количество вещества. Моль. Молярная масса

Количество веще-

Знать понятия «моль»,

Постоянная





ства, моль. Мо­лярная масса

«молярная масса». Уметь вычислять ко-

Авогадро, киломоль,






личество вещества,

миллимоль






массу по количеству







Вещества





20

Молярный объем га­зообразных веществ

Молярный объем

Знать понятие «моляр­ный объем». Уметь вычислять объ­ем по количеству веще-

Миллимо-лярный и киломоляр-ный объемы







ства или массе

газов




21

Решение задач по формуле

Количество веще-

Знать изученные поня-






ства. Молярная масса. Молярный объем

тия.

Уметь производить

Вычисления






1

2

3

4

5

6

7

8

9

22

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

(7 часов)


Обобщение и система­тизация знаний по теме «Простые

вещества»

Количество веще­ства. Молярная масса. Молярный объем

Знать понятия «моль», «молярная масса», «молярный объем». Уметь вычислять ко­личество вещества,








массу, объем по из-








вестному количеству








вещества, массе,








Объему





23

Контрольная рабо­та 2

Простые вещества

Количество веще-

Знать понятия «моль»,






ства. Молярная масса. Молярный объем

«молярная масса», «молярный объем». Уметь вычислять ко­личество вещества, массу, объем по из­вестному количеству вещества, массе, объему





24


СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (14 ЧАСОВ)

Степень окисления. Бинарные соединения

Понятие о степени окисления. Со­ставление формул по степени окис-

Уметь:

- определять степень окисления элемента в соединении;


А5





Ления

- называть бинарные








Соединения





25

Оксиды. Летучие водородные соеди­нения

Оксиды

Уметь:

- называть оксиды,

- определять состав

Гидриды

А9





вещества по их форму­лам, степень окисления






















1

2

3

4

5

6

7

8

9

26

СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

(14 ЧАСОВ)

Основания

Основания. Ионы. Катионы и анио­ны. Определение характера среды. Индикаторы

Уметь:

- называть основания;

- определять состав
вещества по их форму­
лам, степень окисле­
ния;

- распознавать опыт­
ным путем растворы
щелочей


А10











27

Кислоты

Кислоты. Опреде­ление характера среды. Индикато­ры

Знать формулы кислот. Уметь:

- называть кислоты;

- определять степень
окисления элемента в


А10






соединении; - распознавать опыт­ным путем растворы кислот





28-

29

Соли

Соли. Составление формул по степени окисления

Уметь называть соли; составлять формулы солей


А11




30

Основные

Основные классы

Знать формулы кислот.






классы не­органиче­ских ве­ществ

неорганических соединений

Уметь:

- называть соединения
изученных классов;

- определять принад­
лежность вещества

к определенному классу;

- составлять формулы
веществ


А7




1

2

3

4

5

6

7

8

9

35

СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

(14 ЧАСОВ)

Массовая и объемная доля ком­понентов смеси

Массовая доля растворенного ве­щества

Уметь вычислять мас­совую долю вещества в растворе, вычислять т, V, V продукта реакции пот, V, V исходного

§24, упр. 2, 5-7.

Практи­ческая

А26






вещества, содержащего

работа 5,







Примеси

с. 185




36

Практическая работа 3.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Взвешивание.

Уметь обращаться

§ 18-24.





Приготовление

с химической посудой

Повторить





Растворов

и оборудованием

































37

Контрольная работа 3

Соедине­ния хими­ческих элементов


Уметь вычислять мас-

Повто-






совую долю вещества в

рить






растворе, вычислять т, V, V продукта реакции пот, V, V исходного вещества, содержащего примеси

§ 17-24




38

ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (11 часов)

Химические реакции

Химическая реак-

Знать понятия «хими-

§26,

А21




ция. Условия и

ческая реакция»,

упр. 1-3.





признаки химиче-

«классификация хими-







ских реакций.

ческих реакций»







Классификация








химических реак-








ций по поглоще-








нию или выделе-








нию энергии







1

2

3

4

5

6

7

8

9

39

ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ

(11 часов)

Закон со­хранения массы ве­ществ. Хи­мические уравнения

Сохранение массы веществ при хи­мических реакци­ях. Уравнение и схема химической реакции

Знать закон сохране­ния массы веществ





40

Составление урав­нений химических

Реакций

Уравнение и схема

Уметь составлять






химической реак­ции

уравнения химических реакций



















41

Расчеты по химическим уравнениям

Вычисления по

Уметь вычислять ко-






химическим урав-

личество вещества,


А28, А29




нениям массы,

объем или массу по






объема или коли-

количеству вещества,






чества одного из

объему или массе реа-






продуктов реакции

гентов или продуктов







по массе исходно-

Реакции







го вещества















42



Реакции разложения

Реакции разложе-

Уметь составлять

Понятие




ния. Получение кислорода

уравнения химических реакций

о скорости химических реакций. Ка­тализаторы. Ферменты

А28,А29

















1

2

3

4

5

6

7

8

9


43

ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ

(11 часов)

Реакции соединения

Реакции соедине-

Уметь:

Каталитиче-






Ния

составлять уравнения
химических реакций;

- определять тип хи­
мической реакции

ские и нека­талитиче­ские реак­ции, обрати­мые и необ-

А28,А29








ратимые ре-









акции





44

Реакции замещения

Реакции замеще-

Уметь:







ния. Общие хими­ческие свойства

- составлять уравнения химических реакций;


А28,А29






металлов: реакции

- характеризовать хи-








с кислотами, соля-

мические свойства ме-








ми. Ряд напряже-

таллов (взаимодейст-








ний металлов

вие с кислотами,









солями)






45

Реакции

Реакции обмена

Уметь:







Обмена


- составлять уравнения









химических реакций;


А28,А29







- определять тип реак-









ции, возможность про-









текания реакций ион-









ного обмена






46

Типы химических

Классификация

Уметь:

Гидролиз

А28,А29





реакций на примере свойств воды

химических реак­ций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реак­ции». Вода и ее свойства

- составлять уравнения
химических реакций;

- определять тип реак­
ции;

- характеризовать
химические свойства
воды

















1

2

3

4

5

6

7

8

9

47

ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ

(11 часов)

Обобщение и система­тизация

знаний по теме «Классы

неорганических веществ. Типы химических реакций»

Простые и слож­ные вещества. Ос­новные классы

Уметь:

- определять принад­лежность веществ к






неорганических

определенному классу






веществ. Химиче-

соединений;






ские реакции клас-

- составлять формулы






сификация хими-

веществ, уравнения






ческих реакций по

химических реакций;






числу и составу

- определять тип хи-






исходных и полу-

мической реакции;






ченных веществ.







Уравнения хими-







ческих реакций














48

Контрольная работа 4

Изменения, происходящие с ве­ществами

Основные классы







неорганических







веществ. Химиче-







ские реакции.







Уравнения хими-







ческих реакций






49

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕМЕНТОВ (16 часов)

Растворение как физико-

химический процесс. Растворимость

Растворимость

Знать классификацию

Физическая





веществ в воде

веществ по раствори-

и химиче-






Мости

ская теория

С4






растворов.







Гидраты и







кристалло-







гидраты. На-







сыщенные,







ненасыщен­ные и пере­сыщенные








растворы






1

2

3

4

5

6

7

8

9

50

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕМЕНТОВ (16 часов)

Электролиты и неэлектроли­ты

Электролиты и

Знать понятия «элек-

Механизм





неэлектролиты

тролиты» и «неэлек-

ЭД, степень






тролиты», «электроли­тическая диссоциация»

ЭД, сильные и слабые








электролиты




51

Основные

Электролитиче-

Знать понятия «ион»,

Ионы про-





положения теории ЭД

ская диссоциация кислот, щелочей и солей в водных

«электролитическая диссоциация»

стые и

сложные,

гидратиро-






растворах. Ионы. Катионы и анионы


ванные и негидрати-








рованные








ионы




52

Ионные

Реакции ионного

Уметь:

Реакция ней-





Уравнения

Обмена

- составлять уравнения
реакций;

- определять возмож-

трализации







ность протекания реак­ций ионного обмена; - объяснять сущность реакций ионного обмена





53-

54

Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства

Кислоты. Элек­тролитическая

Знать формулы кислот. Уметь:


А10




диссоциация ки-

- называть кислоты;






слот. Реакции

- характеризовать хими-






ионного обмена.

ческие свойства кислот;






Определение ха­рактера среды. Индикаторы. Ряд напряжений ме­таллов

- составлять уравнения
химических реакций;

- распознавать опыт­
ным путем растворы
кислот






1

2

3

4

5

6

7

8

9

55-

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕМЕНТОВ (16 часов)

Основания в свете ТЭД; их

классификация, свойства

Основания. ЭД

Уметь:





56

щелочей. Опреде­ление характера

- называть основания;

- характеризовать хи-


А10




среды. Индикато-

мические свойства ос-






ры. Реакции ион-

нований;






ного обмена

- составлять уравнения








химических реакций;








- распознавать опыт-








ным путем растворы








Щелочей





57

Соли в свете ТЭД, их свойства

Соли. ЭД солей в

Уметь:

Соли кислые





водных растворах.

- называть соли;

и основные.

А11




Ряд напряжений

- характеризовать хи-

Диссоциация





Металлов

мические свойства со-

кислых и







лей;

основных







- определять возмож-

солей







ность протекания реак-








ций ионного обмена





58

Оксиды, их классификация,

Свойства

Оксиды

Уметь:

Оксиды

А9





- называть оксиды;

несолеобра-






- составлять формулы,

зующие и






уравнения реакций

солеобра-








зующие




















59

Генетическая связь

между классами неоргани­ческих ве­ществ

Основные классы

Уметь:






неорганических

- называть соединения






Веществ

изученных классов;







- составлять уравнения химических реакций





60

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕМЕНТОВ (16 часов)

Практи­ческая работа 5.

Свойства кислот, солей, оснований и оксидов


Уметь:

- обращаться с хими­
ческой посудой и лабо­
раторным оборудова­
нием;

- распознавать опыт­
ным путем растворы
кислот, щелочей





61

Окислительно-восстановительные

Реакции

Классификация

Знать понятия «окис-


С1




реакций по изме-

литель», «восстанови-






нению степени

тель», «окисление» и






окисления: окис-

«восстановление».






лительно-

Уметь:






восстановитель-

- определять степень







ные реакции.

окисления элемента в







Окислитель, вос-

соединении;







Становитель

- составлять уравнения








химических реакций







62

Упражнения в составлении

окислительно-восстановительных реакций













С1

























1

2

3

4

5

6

7

8

9

63-

bag

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ

(16 часов)

Свойства

Классификация

Знать понятия «окис-





64

простых веществ-металлов и неметал­лов, ки­слот, солей в свете ОВР

реакций по изме­нению степени окисления: окис-лительно-восстановитель-ные реакции. Окислитель, вос­становитель

литель», «восстанови­тель», «окисление» и «восстановление». Уметь:

- определять степень
окисления элемента в
соединении;

- составлять уравнения
химических реакций





65

ОБОБЩЕНИЕ И СИСТЕМАТИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ

(2 часа)

Обобщение и система­тизация знаний по курсу 8 класса,

решение расчетных

задач

Классификация

реакций по изме­нению степени окисления: окис-лительно-восстановитель-ные реакции. Окислитель, вос­становитель

Уметь:

- вычислять массу,
объем и количество
вещества по уравнени­
ям реакций;

- определять степень






окисления элемента в






соединении;






- составлять уравнения химических реакций












66

Итоговая

Классификация

реакций по изме­нению степени окисления: окис-лительно-восстановитель-ные реакции. Окислитель, вос­становитель

Знать понятия «окис-






контрольная работа и ее анализ

литель», «восстанови­тель», «окисление» и «восстановление». Уметь:

- определять степень
окисления элемента в
соединении;

- составлять уравнения
химических реакций




















67


Практичес

кая работа № 6

Решение экспериментальных задач

Классификация

реакций по изме­нению степени окисления: окис-лительно-восстановитель-ные реакции. Окислитель, вос­становитель

«восстанови­тель», «окисление» и «восстановление». Уметь:

- определять степень
окисления элемента в
соединении;

- составлять уравнения
химических реакций













68


Тест по теме: «Неорганическая химия»


Уметь:

- вычислять массу,
объем и количество
вещества по уравнени­
ям реакций;

- определять степень























Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

Новолоктинская средняя общеобразовательная школа


«Рассмотрено» на МО естественно-математического цикла

Руководитель МО

_______________Казакеева И.А.

                                ФИО

Протокол от «___» _______2014г. №____ ___

«Согласовано»

Заместитель директора по УВР


_________________Ю.Ю.Гультяева

                                ФИО

 «___» ___________________2014г.

«Утверждаю»

Директор


____________________ Л.В.Скорина

ФИО

Приказ от «__ » _____________2014г.

_____





РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

8 класс по предмету «Химия»

2014-2015 учебный год

68 часов (2 часа в неделю)


Учитель : Луговских Екатерина Николаевна

учитель химии






Период реализации программы: 1 год

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

Пояснительная записка.

 

Рабочая программа по английскому языку составлена в соответствии с законом об образовании  федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования № 1089 от 04.03.2004г.  Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011.

 

Общая характеристика учебного предмета

 

Содержание курса химии 8-го класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществ и важнейших соединениях элемента, о строении вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

     Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Теоретический материал данного курса химии для основной школы рассматривается после прохождения пропедевтического курса, что позволяет учащимся более осознано и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначальные теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

    Кроме того, два химических практикума, где учащиеся овладевают навыками проведения опытов, решения экспериментальных задач, правилами работы с простейшим химическим оборудованием, правилами техники безопасности при работе с химическими веществами и оборудованием.

        Программа обогащена содержательно-национально-региональным компонентами, технологией развивающего обучения, гуманитарным компонентом, блочно-модульным характером.

    Реализация программы основывается на пропедевтическом курсе.

    В 8 классе предусматривается изучение материала по вопросам:

1.           атомы химических элементов;

2.           простые вещества;

3.           соединения химических элементов;

4.           изменения, происходящие с веществами;

5.           растворение, растворы, реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.

    Кроме того, два химических практикума, где учащиеся овладевают навыками проведения опытов, решения экспериментальных задач, правилами работы с простейшим химическим оборудованием, правилами техники безопасности при работе с химическими веществами и оборудованием.

    Реализация программы осуществляется по традиционной технологии, сочетая с элементами развивающего обучения, ЛОО. Используемые методы работы: наглядный, объяснительно-иллюстративный, проблемный.

   В изложении теоретического материала используется структурно-логический подход.

 

 

Общая информация

Номер материала: 373373
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 20 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>