Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс
Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение на курсах повышения квалификации прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40%. По окончании курсов Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Открыт приём заявок на новые курсы повышения квалификации:

- «Профилактическая работа в ОО по выявлению троллинга, моббинга и буллинга среди подростков» (108 часов)

- «Психодиагностика в образовательных организациях с учетом реализации ФГОС» (72 часа)

- «Укрепление здоровья детей дошкольного возраста как ценностный приоритет воспитательно-образовательной работы ДОО» (108 часов)

- «Профориентация школьников: психология и выбор профессии» (108 часов)

- «Видеотехнологии и мультипликация в начальной школе» (72 часа)

- «Патриотическое воспитание дошкольников в системе работы педагога дошкольной образовательной организации» (108 часов)

- «Психолого-педагогическое сопровождение детей с синдромом дефицита внимания и гиперактивности (СДВГ)» (72 часа)

- «Использование активных методов обучения в ВУЗе в условиях реализации ФГОС» (108 часов)

- «Специфика преподавания русского языка как иностранного» (108 часов)

- «Экологическое образование детей дошкольного возраста: развитие кругозора и опытно-исследовательская деятельность в рамках реализации ФГОС ДО» (108 часов)

- «Простые машины и механизмы: организация работы ДОУ с помощью образовательных конструкторов» (36 часов)

- «Федеральный государственный стандарт ООО и СОО по истории: требования к современному уроку» (72 часа)

- «Организация маркетинга в туризме» (72 часа)

Также представляем Вашему вниманию новый курс переподготовки «Организация тренерской деятельности по физической культуре и спорту» (300/600 часов, присваиваемая квалификация: Тренер-преподаватель).

Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Рабочая программа по химии 8 класс

библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Глебовская средняя общеобразовательная школа»

Фатежского района Курской области


Согласована: Принята:

на заседании МО методическим советом школы

учителей естественно-географического цикла Протокол № 1 от 29. 08. 2014

Протокол № 1 от 28.08. 2014 Руководитель МСШ __________/Г.В. Обухова/

Руководитель МО __________/Ж.В. Гранкина/

Утверждена:

Приказом по школе

18 от « 30 » августа 2014

Директор школы ________ /В.Н. Михалёв/




Рабочая программа

по химии

8 класс


Разработала учитель химии

Волкова Лидия Александровна



























2014-2015

Пояснительная записка.

Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основании Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), авторской программы общеобразовательных учреждений (базовый уровень) «Химия 8-9, 10-11 классы», М., «Просвещение», 2008 под редакцией Н.Н. Гара.

Данная программа составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) и общего образования (базовый уровень), утверждённого приказом Министерства образования РФ № 1089 от 09.03. 2004 г.

Календарно – тематический план разработан на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, утверждённого приказом Министерства образования РФ №1312 от 05.03. 2004 г.

Рабочая программа рассчитана на 68 учебных часов (при 2 часах изучения химии в неделю).

Данная программа ориентирована на использование учебника: «Химия. 8.» Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений, допущенного Министерством образования и науки Российской Федерации. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман., М., «Просвещение», 2013, 192 стр. Учебник входит в федеральный перечень учебников на 2014-2015 учебный год.

Изучение химии на базовом уровне в старшей школе направлено:

на освоение знаний о химической составляющей естественно - научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях,

на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе и компьютерных;

на воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Данная программа предусматривает формирование у обучающихся умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций:

умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; умение развёрнуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства, оценивание и корректирование своего поведения в окружающей среде;

использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации; презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Формирует умения: наблюдать, теоретически обосновывать наблюдения; грамотно владеть техникой химического эксперимента; соблюдать правила техники безопасности при работе с химическими реактивами, экологически грамотного поведения в окружающей среде.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимость свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов.

Рабочая программа включает сведения о неорганических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном, доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в природе. Теоретическую основу неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И.Менделеева, учение о видах химической связи, строении атомов.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических работ и лабораторных опытов, несложных экспериментов, соблюдению норм и правил поведения в химической лаборатории.

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт примерное распределение учебных часов по разделам курса, рекомендует последовательность изучения разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса. В данной программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических работ, расчётных задач.

Форма промежуточной аттестации – контрольные работы № 1 - № 5.

В авторскую программу внесены некоторые изменения: тема № 1 сокращена на 1 час; добавлены 3 часа на изучение темы № 5 «Основные классы неорганических соединений», т.к. это одна из важных тем курса химии; № 9 – 1 час; тема № 4, № 6 сокращена на 2 час; №7 сокращена на 2 час; № 8 –на 1 час.

Содержание данного курса состоит, как и в авторской программе, из следующих модулей и распределение часовой нагрузки следующее:

Тема № 1 «Первоначальные химические понятия» 18 ч

Тема № 2 « Кислород» 5 ч

Тема № 3 «Водород» 3 ч

Тема № 4 «Растворы. Вода» 6 ч

Тема № 5 «Основные классы неорганических соединений» 11 ч

Тема № 6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома 7ч

Тема № 7 «Строение вещества. Химическая связь 8 ч

Тема № 8 «Закон Авогадро. Молярный объём газов» 2 ч

Тема № 9 «Галогены. 7

Повторение курса «Неорганическая химия» 3 ч

Всего часов 68


В ней предусмотрено проведение контрольных работ, практических работ, лабораторных опытов.

Формы контроля:



Работы.

1 полугодие

2 полугодие

Всего за год

Контрольные работы

1

4

5

Практические работы

4

4

8

















Основное содержание тем учебного курса.

Тема 1. Первоначальные химические понятия ( 18 ч)/ 17 ч

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. № 5. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. № 1.Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. № 2. Разделение смеси с помощью магнита. № 3 - № 4.Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. № 6. Разложение основного карбоната меди(П). № 7. Реакция замещения меди железом.

Практические работы.

ПР № 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

ПР № 2. Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (5 ч)/ 5 ч

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. № 8. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа № 3. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3ч)/ 3ч

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. № 9. Получение водорода и изучение его свойств. № 10. Взаимодействие водорода с оксидом меди(П).

Тема 4. Растворы. Вода ( 6 ч)/ 6ч

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды -- анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа №4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрац

Тема 5. Основные классы неорганических соединений ( 9 ч)/ + 3/ 11 ч

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

12. Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями и щелочами.

13. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

14. Свойства растворимых и нерастворимых оснований.

15. Взаимодействие щелочей с кислотами.

16. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.

17. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Практическая работа № 5. Реакция обмена между оксидом меди (2) и серной кислотой.

6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» .

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома ( 8 ч)/ 7 ч

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. № 18. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)/ 7 ч

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.

Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

ЛО № 19. Составление моделей молекул с различным видом химических связей.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч) / 2 ч

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (6ч)/ 7 ч

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводород а и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. № 20. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. № 21. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа № 7. Получение соляной кислоты изучение ее свойств.

Практическая работа № 8. «Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»



Повторение курса «Неорганическая химия» ( 3 ч)/ 3 ч















Требования к уровню подготовки учащихся,

обучающихся по данной программе.



В результате изучения химии ученик должен знать/ понимать:



химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

называть химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид -, сульфат- и карбонат - ионы;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической

деятельности и повседневной жизни с целью:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.










Календарно – тематический план.



П/П




Название раздела,

темы урока



Количество часов.



Тип

уро

ка.






Требования к уровню подготовки обучающихся.






Дата проведения.







По

плану

По

факту



Тема № 1. Первоначальные химические понятия.

18 ч










1.


Вводный инструктаж по Т.Б.

Химия как часть естествознания. Понятие о веществе. Л/О № 1

1




УИНМ


Знать определение предмета химии, задачи химии, роль химии в научно-техническом прогрессе; понятий вещества, свойства, тела; уметь различать вещества, физические тела, приводить примеры; объяснять значение химии.

03.09.


2

Практическая работа №1

«Правила техники безопасности в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием».



1

УКПЗИУ

Знать правила техники безопасности;

Правила работы в химическом кабинете.

Знать простейшее лабораторное оборудование приёмы обращения с ним. Уметь обращаться с лабораторным оборудованием.

05.09.



3

Практическая работа №1

«Ознакомление с лабораторным оборудованием.

Правила работы со спиртовкой и лабораторным штативом».


1

УПЗ

Знать правила техники безопасности;

Правила работы в химическом кабинете.

Знать простейшее лабораторное оборудование, приёмы обращения с ним. Уметь обращаться с лабораторным оборудованием.

10.09.


4

Чистые вещества и смеси.


Л/О № 2.


1

КУ

Знать, что такое вещество и смесь, знать отличие чистого вещества от смеси; основные способы разделения смесей и уметь их использовать: фильтрование, отстаивание, выпаривание, кристаллизация.

12.09.



5

Физические и химические явления.



1

КУ

Знать, какие явления называются химическими, какие – физическими ; уметь отличать физические процессы от химических; знать определение химической реакции, признаки и условия течения.

Наблюдать, сравнивать, делать выводы.

17.09.



6

Практическая работа № 2 «Очистка загрязнённой поваренной соли».

Т/Б.

1

УПЗ

Знать правила обращения с оборудованием; способы разделения смесей фильтрованием и выпариванием.

Уметь готовить фильтр, фильтровать и выпаривать.

19.09.




7

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Атомно- молекулярное учение.

1

КУ

Знать определения понятий «атомы, молекулы».

Уметь объяснять различие между атомами и молекулами; понимать, что вещества могут состоять из атомов и молекул.

24.09.


8

Простые и сложные вещества.

Л/О № 5.

1

КУ

Знать определение атома и молекулы, простого и сложного вещества.

Уметь различать простые и сложные вещества, приводить примеры, сравнивать.

26.09.


9








Язык химии. Знаки химических элементов.

Относительная атомная масса .

1


КУ

Знать понятия «химический элемент, символ хим. элемента». Знать химические знаки некоторых хим. элементов. Знать химические знаки хим. элементов.

Понимать различие между массой атома и относительной атомной массой. Уметь находить значение относительной атомной массы.

01.10.


10

Закон постоянства состава.

1

КУ

Знать формулировку закона постоянства состава вещества;

Уметь производить расчёты на основе закона.

0310.


11

Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

1

КУ

Знать определения понятий «химическая формула, индекс, коэффициент».

Уметь составлять химические формулы; вычислять относительную молекулярную массу, массовую долю, характеризовать состав вещества по формуле.

.0810.


12

Валентность химических элементов.

1

КУ

Знать определение валентности.

Уметь определять валентность по формулам соединений из двух элементов.

10.10.


13

Составление химических формул по валентности.

1

КУ

Знать определение валентности.

Уметь определять валентность по формулам соединений из двух элементов и составлять формулы веществ по известной валентности.

15.10.


14

Закон сохранения массы веществ.

Химические уравнения.

1

КУ

Знать формулировку закона, понимать смысл. Знать определение понятия «химическое уравнение», понимать смысл УР.

Уметь расставлять коэффициенты в УР.

17.10.


15

Классификация химических реакций. Типы химических реакций.

Л/О № 6, Л/О № 7.


1


КУ

Знать определение реакций: разложения, соединения, замещения. Уметь определять тип хим. реакций по уравнению.

22.10.




16

Моль – количество вещества. Молярная масса.

Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций.



1



УИНМ

Знать определение количества вещества и моля, число Авогадро.

Уметь определять число структурных частиц по данному количеству вещества наоборот. Уметь вычислять массу данного количества вещества.

Знать формулы.

24.10.


17

Обобщение и систематизация знаний по теме «Первоначальные химические понятия».

1

УКЗУН

Знать основные понятия темы № 1,

Уметь использовать знания при выполнении К/Р.

29.10


18

Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия».

1

УКЗ

Знать основные понятия темы № 1,

Уметь использовать знания при выполнении К/Р.

31.11










Тема № 2. «Кислород»

5






Анализ контрольной работы.






19

Кислород. Общая характеристика. Физические и химические свойства. Применение. Получение.

1

УИНМ

Уметь различать понятия «химический элемент и простое вещество» на примере кислорода

Уметь характеризовать кислород как химический элемент, нахождение в природе.

Знать физические и химические свойства кислорода.

Уметь различать свойства, составлять УР реакций взаимодействия кислорода с серой, фосфором, углём, железом. Наблюдать, делать выводы.

12.11.


20

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. Горение и медленное окисление.

1

КУ

Знать состав воздуха как смеси.

Понимать проблемы, связанные с охраной атмосферного воздуха. Знать признаки горения вещества на воздухе и в кислороде; условия возникновения и прекращения горения и меры по предупреждению пожаров.

14.11.


21

Тепловой эффект химической реакции. Топливо и способы его сжигания.


1


Знать понятие тепловой эффект хим. реакции; определение экзо - и эндотермических реакций, уметь составлять УР.

19.11.


22

Расчёты по термохимическим уравнениям реакций.




Уметь решать расчётные задачи данного типа.

21.11


23

Практическая работа № 3

«Получение и свойства кислорода». (ТБ).

1

УКПЗ

Знать основные свойства кислорода как простого вещества, уметь собирать приборы, получать, доказывать наличие кислорода, наблюдать, делать выводы, выполнять хим.эксперимент, соблюдая правила Т/Б. Наблюдать, делать выводы.

26.11.

















Тема № 3. Водород.

3




















24

Водород. Общая характеристика. Нахождение в природе. Получение водорода. Физические свойства.


Л/О № 9.


1

УИНМ

Уметь различать понятия «химический элемент и простое вещество» на примере водорода.

Уметь характеризовать водород как химический элемент, нахождение в природе. Наблюдать, делать выводы.

Сравнивать водород и кислород.

28.11


25

Химические свойства водорода и его применение. Гидриды.

Л/О № 10.


1

КУ

Знать химические свойства водорода;

Уметь составлять УР взаимодействия водорода с кислородом, серой, хлором, оксидом меди (2), расставлять коэффициенты.

Уметь сравнивать свойства водорода и кислорода, делать выводы.

03.12.


26

Повторение и обобщение темы «Кислород», «Водород».

1

УКИПЗ

Знать основные понятия изученных тем и уметь использовать знания, умения и навыки для выполнения К/Р № 2.

05.12.




















Тема № 4. Растворы. Вода.

6















27

Вода - растворитель. Растворы. Растворимость веществ.

1

УИНМ

Знать определение понятий «раствор, растворитель, растворимость, насыщенный. ненасыщенный растворы»

Уметь объяснять, что такое раствор, растворимость.

10.12


28

Массовая доля растворённого вещества. Концентрация растворов.

1

КУ

Знать определение массовой доли растворённого вещества, уметь вычислять массовую долю и массу вещества в растворе..

12.12.



29

Практическая работа № 4

«Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества» Т.Б.

1

УКПЗ

Уметь вычислять массу соли и воды для приготовления раствора с заданной массовой долей.

Уметь готовить раствор, пользуясь хим. оборудованием, соблюдая правила Т/Б.


17.12.


30

Вода. Анализ и синтез воды.

Вода в природе и способы её очистки. Круговорот воды.

1

КУ


19.12.


31

Физические и химические свойства воды.


1

КУ

Знать физические и химические свойства воды, объяснять, приводить примеры УР, подтверждающие хим. свойства воды. Уметь составлять УР, называть продукты реакций. Наблюдать, делать выводы.

24.12.


32

Контрольная работа № 2 по теме «Вода. Растворы» «Водород», «Кислород».


1

УКЗ

Знать основные понятия темы и уметь применять знания при выполнении КР

26.12.










Тема № 5. «Основные классы неорганических соединений».



11 ч






Повторный инструктаж по Т.Б.













33

Анализ контрольной работы.

Оксиды. Классификация. Получение. Физические свойства.

1

КУ

Знать определение оксидов, основных и кислотных; уметь по составу классифицировать оксиды, называть по международной систематической номенклатуре, характеризовать физические свойства.

14.01


34

Основания. Классификация. Получение. Физические свойства.

1

УИНМ

Знать определение оснований; состав, классификацию, номенклатуру , способы получения.

Уметь составлять формулы оснований, классифицировать и называть основания.

16.01.



35


Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.

Л/О № 14

Л/О № 15, Л/О № 16, Л/О № 17.


1


КУ


Знать хим. свойства оснований.

Уметь доказывать и подтверждать свойства, составлять УР, наблюдать, делать выводы, выполнять хим. эксперимент, соблюдая правила Т/Б.




21.01





36

Кислоты. Классификация. Физические свойства.

1

КУ

Знать определение кислот как класса, состав, классификацию, номенклатуру.

Уметь определять валентность кислотного остатка и составлять формулы кислот; называть кислоты.

23.01

.

37

Химические свойства кислот. Применение.

Л/О № 13.

1

КУ

Знать определение кислот как класса, состав, классификацию, номенклатуру.

Уметь составлять УР, характеризующих свойства кислот, определять типы хим. реакций. Наблюдать, делать выводы.

28.01.


38

Соли. Классификация. Способы получения.



1

КУ

Знать определение солей как класса, состав, классификацию, номенклатуру.

Уметь составлять формулы солей по валентности металла и кислотного остатка.

30.01


39

Физические и химические свойства солей.

1


Знать химические свойства солей;

Уметь составлять УР, характеризующие свойства солей

04.02.


40

Генетическая взаимосвязь между основными классами неорганических соединений.


1

КУ

Знать определения, классификацию, состав, свойства веществ, изученных классов. Уметь по составу и свойствам классифицировать неорганические вещества, составлять генетические ряды металлов и неметаллов, подтверждать УР генетическую взаимосвязь между изученными классами

06.02.


41

Практическая работа № 5.

«Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой».

1

УКПЗ

Уметь проводить реакции обмена;

Нагревать, фильтровать, выпаривать.

Наблюдать, делать выводы, выполнять хим. эксперимент, соблюдая правила Т/Б.

11.02.


42

Практическая работа № 6.

«Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

1

УКПЗ

Знать свойства веществ изученных классов;

Уметь подбирать вещества и проводить хим. реакции для решения определённой задачи.

Знать и соблюдать правила Т/Б при работе с веществами.

13.02.


43

Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических соединений».

1

УКЗ

Знать основные понятия темы.

Уметь их использовать в новой ситуации.

18.02.



Тема № 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

8











44

Анализ контрольной работы.

Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.

Л/О № 18.

1

УИНМ

Знать естественные семейства, их свойства. Знать общие признаки классификации хим. элементов на примере сходных элементов.

Уметь характеризовать зависимость свойств соединений от относительной атомной массы. Знать определение амфотерности и уметь экспериментально доказывать амфотерность оксидов и гидроксидов.

20.02.


45

Периодический закон Д.И. Менделеева.

1

КУ

Знать формулировку периодического закона. Уметь приводить примеры периодического изменения свойств хим. элементов и их соединений и объяснять закономерности изменения свойств.

25.02.


46

Периодическая таблица химических элементов. Группы. Периоды.

1

КУ

Знать определения периода, группы, главной, побочной подгруппы; закономерности изменения свойств простых веществ и их соединений в периодах и группах. Уметь характеризовать хим. элемент. ( 1-20) по положению в ПТ.

27.02.


47

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент.

1

КУ

Знать строение атома; Состав атомного ядра,

Определение изотопов. Уметь находить число протонов, электронов, нейтронов указанного атома.

04.03.


48

Строение электронных оболочек атомов.

1

УИНМ

Знать современную формулировку ПЗ, физический смысл номера периода и группы, причину периодического изменения свойств элементов.

Уметь объяснять периодическое изменение свойств ХЭ в свете теории строения атомов;

Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов.

06.03.


49

Состояние электронов в атомах.

1

УИНМ

Иметь представление о двойственной природе электрона и состоянии электрона в атоме.

Уметь составлять электронные формулы атомов, графические формулы.

11.03.


50

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева. Обобщение и систематизация знаний по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома».


1

УОИСЗ

Знать формулировки закона. Уметь показывать его значение для развития науки и техники.

Знать жизнь и научную деятельность Д.И. Менделеева.

13.03.


51

Административная контрольная работа за III четверть. К/Р № 4

1

УКЗ

Знать основные понятия темы.

Уметь их использовать в новой ситуации.

18.03





Тема № 7. Строение вещества. Химическая связь.



7






Анализ контрольной работы.


52

Электроотрицательность химических элементов.

1

УИНМ

Знать определение ЭО ХЭ; характер изменения атомных радиусов, ЭО, металлических и неметаллических свойств в периодах и главных подгруппах (А). Уметь сравнивать ЭО ХЭ, расположенных в одном периоде, одной группе.

20.03.










53


Ковалентная связь. Полярная и неполярная связь.

Л/О № 19.


1

КУ

Знать определение ковалентной связи, механизм её образования. Уметь составлять электронные схемы образования ковалентных соединений, записывать электронные формулы данного вещества. Уметь различать соединения с полярной и неполярной ковалентной связью.

01.04.


54



Ионная связь.

Л/О № 20

1



КУ







Знать определение ионов и ионной химической связи, механизм образования хим. связи. Уметь составлять схемы образования ионных соединений и их электронные формулы. Понимать отличия ионной связи от ковалентной.

03.04




55

Кристаллические решётки.

1

КУ

Знать, что такое КР, типы КР.

Уметь характеризовать свойства веществ по типу КР. Уметь сравнивать КР, предсказывать по свойствам вещества тип КР. Показывать зависимость свойств вещества от типа КР.

08.04.


56

Валентность и степень окисления. Правила вычисления степени окисления.

1

КУ

Знать определения понятий «валентность и СО», понимать отличия СО ХЭ от валентности. Уметь определять СО ХЭ по формуле вещества и составлять формулы по известной СО.

10.04.


57

Окислительно-восстановительные реакции.

1

УИНМ

Знать определение понятий «окислитель и восстановитель», «окисление и восстановление». Уметь определять ОВ реакции, различать процессы окисления и восстановления с электронной точки зрения. Уметь составлять электронный баланс и расставлять коэффициенты в УР.

15.04.


58

Окислительно-восстановительные реакции.

1

КУ

Знать определение понятий «окислитель и восстановитель», «окисление и восстановление». Уметь определять ОВ реакции, различать процессы окисления и восстановления с электронной точки зрения. Уметь составлять электронный баланс и расставлять коэффициенты в УР.

17.04





Тема № 8 Закон Авогадро. Молярный объём газов.

2














59

Закон Авогадро. Молярный объём газов. Объёмные отношения газов.

1

УИНМ

Знать формулировку закона Авогадро, формулу молярного объёма газов, нормальные условия..

Уметь определять количество вещества, массу газа и число молекул, исходя из объёма газа при ( НУ)

Уметь вычислять объёмы газов, участвующих в хим. реакциях; проводить расчёты, используя относительную плотность газов. Проводить расчёты по хим. УР.

22.04


60

Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества по известным данным.

1

У-упражнение.

Знать основные формулы, необходимые для вычисления количества вещества, массы, объёма. Уметь вычислять по ХУ количество вещества, массу, объём, составлять пропорции и проводить математические расчёты.

24.04.





Тема № 9. Галогены.



8









61

Положение галогенов в периодической таблице. Строение их атомов.

Хлор. Хлороводород. Применение.

1

УИНМ

Уметь давать характеристику галогенов по положению в ПСХЭ и строению атомов.

Знать свойства хлора как простого вещества. Уметь составлять УР, характеризующих свойства хлора.

Знать строение молекулы хлороводорода, свойства, способ получения в лаборатории, собирания. Уметь характеризовать свойства, составлять УР

29.04


62

Соляная кислота и её соли.

Л/О № 20.


1

КУ

Знать общие и индивидуальные свойства соляной кислоты. Уметь отличать соляную кислоту и её соли от других кислот и солей.

Знать правила Т/Б при работе с кислотой.

06.05


63

Практическая работа № 7.

«Получение соляной кислоты и опыты с ней».

1

УКПЗ

Уметь собирать простейшие приборы для получения газов, растворять хлороводород в воде.

Знать свойства соляной кислоты, уметь распознавать кислоту и её соли. Знать и соблюдать правила Т/Б при работе с кислотами.

08.05.


64

Сравнительная характеристика галогенов.

Л/О № 21.

1

КУ

Знать свойства галогенов, применение; уметь распознавать хлориды, бромиды, иодиды; объяснять активность галогенов с точки зрения строения атома. Знать физиологическое действие на организм.

13.05


65

Практическая работа № 8

«Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».

1

УКПЗ

Знать свойства галогенов и их соединений;

Уметь подбирать вещества и проводить хим. реакции для решения определённой задачи.

Знать и соблюдать правила Т/Б при работе с веществами.

15.05


66.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Галогены».

1

УОИСЗ

Знать общую характеристику Галогенов, физические и химические свойства. Свойства соляной кислоты и её солей.

Уметь составлять УР, решать расчётные задачи.

20.05


67

Итоговая контрольная работа № 5 по курсу неорганической химии.

1

УКЗ

Знать основные понятия курса химии 8 кл, уметь применять полученные знания при выполнении упражнений и К/Р.

22.05


68

Анализ контрольной работы.

1

УОИП


27.05



Повторение по курсу химии 8 класса.



Повторение курса химии



69

Повторение по курсу химии 8 класса.

1

УОИП

Повторение курса химии

29.05






Список литературы.

/основная /

1. Программа общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9, 10-11 классы.

Н.Н. Гара, М., «Просвещение», 2008, 192 стр.

2. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). Сборник нормативных документов. Химия. Федеральный компонент государственного стандарта. М., «Дрофа», 2007.

3.Учебник. Химия 8. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман., М., «Просвещение», 2008

4. Н.Н. Гара «Уроки химии в 8 классе», пособие для учителей общеобразовательных учреждений, М., «Просвещение», 2009.

5. Н.Н. Гара. «Сборник задач и упражнений» для 8 – 9 классов. М., «Просвещение», 2009.

6. Р.Г. Иванова, А.А. Каверина, А.С. Корощенко «Химия. Сборник заданий для проведения экзамена в 9 классе», М., «Просвещение», 2006.

Р.Г. Иванова, А.С. Корощенко «Готовимся к экзаменам. ГИА 2011. Химия», М., «Дрофа», 2011

7. Учебно-методическая газета «Химия». Приложение. «Первое сентября».

8. Научно-практический журнал «Химия для школьников», «Школьная пресса».

9. Научно-методический журнал «Химия в школе»;

10. Учебные диски по химии для 8 и 9 класса. Виртуальная школа «Кирилла и Мефодия».

Список литературы.

/дополнительная/

1. Т.А. Боровских «Тесты по химии» к учебнику «Химия 8». Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман., М., «Просвещение», 2008.

2. Н.И. Габрусева «Рабочая тетрадь для 8 класса». К учебнику «Химия 8». Г.Е.

Рудзитис, Ф.Г. Фельдман., М., «Просвещение», 2008.

3. В.А. Крицман «Книга для чтения по неорганической химии».

4. В.Ю. Мишина, Л.И. Пашкова «ГИА 2011. Химия. Тренировочные задания» М., «ЭКСМО», 2010

5. А.М. Радецкий «Дидактический материал по химии для 8-9 класса». Пособие для учителя, М., «Просвещение», 2002.

6. М.А. Рябов «Сборник задач и упражнений по химии». К учебнику «Химия 8». Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман., М., «Экзамен», 2010.

7. А.В. Хомченко «ГИА (по новой форме) 9 класс. Практикум, М., «экзамен», 2008.

8. Интернет-ресурсы.

9. Учебные диски по химии для 8 и 9 класса. Виртуальная школа «Кирилла и Мефодия»

10. Научно-практический журнал «Химия для школьников», «Школьная пресса».





8




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

 

   Рабочая программа учебного курса  по химии для 8 класса разработана на основании Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии  (базовый уровень), авторской  программы  общеобразовательных учреждений (базовый уровень)  «Химия 8-9, 10-11 классы», М., «Просвещение», 2008 под редакцией Н.Н. Гара.

  Данная программа составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) и  общего образования (базовый уровень), утверждённого  приказом Министерства образования  РФ № 1089 от 09.03. 2004 г.

Календарно – тематический   план разработан на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, утверждённого приказом Министерства образования РФ №1312 от  05.03. 2004 г.

           Рабочая программа рассчитана на 68 учебных часов  (при 2 часах изучения  химии в неделю).Данная  программа ориентирована на использование учебника: «Химия. 8.» Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений, допущенного Министерством образования и науки Российской Федерации.  Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман., М., «Просвещение»,  2013, 192 стр. Учебник входит в федеральный перечень учебников на 2014-2015 учебный год.

Общая информация

Номер материала: 421490

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"