Муниципальное образовательное учреждение

Лужайская основная общеобразовательная школа

Рабочая  учебная программа по химии

8                     класс на 2014-2015 учебный год

Составитель: Малкова Светлана Витальевна, учитель химии

высшая квалификационная категория

п.Лужайки  2014г.

Анотация 

Данная рабочая программа по химии для 8 класса разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей федеральному компоненту государственного стандарта основного общего образования, утвержденному приказом и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательных учреждениях. См.: Габриелян О.С.Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 8-е издание, стереотипное, – М.: Дрофа, 2011, Реализована в учебнике О.С. Габриеляна. Химия. 8класс: учебник для общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян.- 12-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2009.

Программа рассчитана на 68 учебных часов (2 часа  в неделю).

Исходными документами для составления  рабочей программы явились:

1.               Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004;

2.               Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03. 2004;

3.               Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2014/2015 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ/

Пояснительная записка

Общая характеристика учебного предмета

     Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

    Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

   Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

 освоениеважнейших знаний об основных понятиях и законах химии,

химической символике;  овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;   развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей

в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;  воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных ком-

понентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;   применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место предмета в базисном учебном плане

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 136 часов,  по 68 часов в XIII  и IX  классах, из расчета – 2 учебных часа в неделю.

Данная рабочая программа может быть реализована  при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ  УЧАЩИХСЯ

В результате изучения данного предмета в 8 классе учащиеся должны знать: 

  основные формы существования химического элемента (свободные

атомы, простые и сложные вещества), 

 Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов, 

 Основные виды химической связи, 

 Типы кристаллических решеток, 

 Факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия, 

 Типологию химических реакций по различным признакам, 

 Сущность электролитической диссоциации, 

 Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления. 

 Учащиеся должны уметь: 

  Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная  и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды, химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы влияющие на скорость; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжения металлов; 

  Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами; 

  Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений; 

  Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям  химических реакций с использованием изученных понятий.

Введение 

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: основные понятия химии: химия, химический элемент,

химический знак, химическая формула, химическая реакция, признаки химических реакций; основные этапы развития химии как науки; вклад в развитие химии российских ученых М. В Ломоносова, Д.И. Менделеева, М. А. Бутлерова. уметь: 

-определять положение химического элемента в периодической системе, 

-         определять по химическим знакам химические элементы, их русские названия. 

-         характеризовать химические явления.

-         проводитьсамостоятельный расчет молекулярной массы вещества  и массовой доли по формуле.  

-         определять степень окисления элемента по формуле и составлять формулу по степени окисления.

Тема 1. Атомы химических элементов  В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: основные сведения о строении атомов, состав атомных

ядер, физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе, определение понятий химическая связь, ион, ионная связь.

уметь:  

-составлять электронные схемы, отражающие строение атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева

-         характеризовать химический элемент по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Тема 2. Простые вещества 

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: общие физические свойства металлов и неметаллов,

определение молярного объѐма и молярной массы уметь:  

-         характеризовать общие физические свойства металлов.

-         объяснять решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «постоянная Авогадро».

Тема 3. Соединения химических элементов  В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: степень окисления, бинарные соединения, основные

классы неорганических соединений, их состав, аморфные и кристаллические вещества.  

уметь:

-         определять степень окисления и составлять формулы веществ по степени окисления 

-         определять к какому классу неорганических соединений относится данное вещество,  производить расчѐты с использованием понятия массовая и объѐмная доли

компонентов смеси

-         объяснять действие закона постоянства вещества.  Тема 4. Изменения, происходящие с веществами  В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: признаки химических реакций, закон сохранения массы

вещества. 

уметь: 

-         составлять уравнения химических реакций 

-         производить расчѐты по уравнениям реакций - определять  типы химических реакций - объяснять признаки химических реакций.

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов  В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: основные положения теории электролитической диссо-

циации; признаки реакций ионного обмена; механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной связями. 

уметь: 

-         определять  реакции ионного обмена по их признакам.

-         характеризовать свойства растворов электролитов; генетическую связь основных классов неорганических соединений.

-         объяснять свойства основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

-         составлять уравнения реакций ионного обмена в ионном виде.

Тема 5.  Химический практикум №1. 

Простейшие операции с веществом.                                                                               

Тема 7.  Химический практикум №2.  

Свойства растворов электролитов. 

Должны уметь  обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений.

ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ как в традиционной, так и в  тестовой формах.

Формы проверки и оценки результатов обучения: (формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита творческих, проектных, исследовательских работ). 

Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачѐты, проверочные работы,  тестовый контроль, практические и лабораторные работы.

Средства проверки и оценки результатов обучения: ключ к тестам, зачѐтные вопросы, разноуровневые задания.

Содержание тем учебного курса.

Введение (4 ч)

Предмет химии. Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. 

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. 

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки -  работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. 

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетныезадачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле. Тема 1.

Атомы химических элементов (10 ч)

Атомы как форма существований химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. 

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Современное определение понятия «химический элемент». Электроны. 

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов. 

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. 

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). 

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение свойств элементов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. 

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента -образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. 

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. 

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. 

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. 

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2. Простые вещества (7 ч) 

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. 

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. 

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. 

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2.Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 3.

Соединения химических элементов (12ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

 Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества. 

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.  Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Тема 4.Изменения, происходящие с веществами (10 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления.  Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. 

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. 

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. 

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. 

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. 

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды со щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д)взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой, воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 5. Практикум № 1. Простейшие операции с веществом (5 ч)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой. 3.Очистка загрязненной поваренной соли. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 6.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

 Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами  до конца в свете ионных представлений. 

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей.. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. 

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительновосстановительные реакции. Составление уравнений окислительновосстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Тема 7.

Практикум № 2

Свойства растворов электролитов (2 ч)

6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.7. Решение экспериментальных задач.

Учебно – тематический план

Материально – техническое обеспечение.

Учебно – методический комплект.

1.    О.С. Габриелян. Химия. 8класс: учебник для общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян.- 12-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2009.

2.    Троегубова  Н.П. Поурочные разработки по химии: 8 класс. – М.:ВАКО, 2012.-400с.- (В помощь школьному учителю).

3.    Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003. – 160 с.

4.    Троегубова Н.П. Контрольно – измерительные материалы. Химия:  8 класс - М.: ВАКО, 2010. – 112с.

5.    Рябов М.А., Невская Е.Ю.  Тесты по химии: 8 класс: К учебнику О.С. Габриеляна  «Химия. 8 класс» / М.А.Рябов, Е.Ю. Невская. М.: Издательство «Экзамен», 2004. – 159с.

6.    Павлова Н.С.  Контрольные и самостоятельные работы  по химии: 8 класс: К учебнику О.С. Габриеляна  «Химия. 8 класс» / Н.С Павлова. М.: Издательство «Экзамен», 2011. – 221с.

7.    Некрасова  Л.И. Химия. 8 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 2 изд. – 112 с.

8.    Микитюк  А.Д. Рабочая тетрадь по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна  «Химия. 8 класс» / А.Д. Микитюк. М.: Издательство «Экзамен», 2011. – 127с

9.    Габриелян О.С. Химия. 8 класс:  тетрадь для лабораторных опытов и практических  работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян,  А.В. Яшукова . – М.: Дрофа, 2006. – 96 с.

10.                       Габриелян О.С. Химия.  Задачи по химии и способы их решения. 8-9 класс: / О.С. Габриелян, П.В. Решетов, И.Г. Остроумов. – М.: Дрофа, 2014. – 158 с.

Наглядные пособия:

-      Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева - Электрохимический ряд напряжений металлов

-      Таблица растворимости солей, кислот, оснований.

-      Портреты великих химиков

Раздаточные материалы

-      Дидактические раздаточные материалы. Химия. 9кл. (15 комплектов).

Электронные ресурсы

Перечень электронных таблиц

Начала химии. Таблицы.

Химические реакции. Таблицы.

Строение вещества. Химическая связь. Таблицы.

Растворы. Электролитическая диссоциация. Таблицы.

Информационные ресурсы, на CDR и DVD носителях.

Технические средства обучения:

-      Компьютер

-      Видеопроектор

-      Принтер

-      Сканер 

-      Кодоскоп

Приборы и аппараты:

− Аппарат для получения газов (Киппа).

− Аппарат для проведения химических реакций (АПХР).

− Прибор для определения состава воздуха.

− Прибор для получения газов (ППГ).

− Спиртовки.

Модели и измерительные приборы: 

− Весы электронные.

− Весы учебные с гирями до 200г.

− Кристаллическая решетка графита

− Кристаллическая решетка  углекислого газа − Кристаллическая решетка поваренной соли − Набор ареометров.

− Термометр спиртовой демонстрационный от 0 до 200 градусов. Коллекции и наборы:

-             Коллекция пластмасс

-             Коллекция металлов и сплавов

-             Коллекция минералов и горных пород

-             Коллекция редких металлов

-             Наборы по химии

-             Набор щелочных металлов

-             Набор НДПХ

-             Изделия из пластмасс Посуда химическая:

-             Набор химической посуды и принадлежностей для лабораторных работ.

-             Цилиндры мерные

-             Колбы конические

-             Колбы круглые

-             Стаканы

-             Воронки

-             Фарфоровые чашки

-             Ступки 

Реактивы

1.       Набор 1С «Кислоты».

2.       Набор 3ВС «Щелочи».

3.       Набор  5С «Органические вещества».

4.       Набор  6С «Органические вещества».

5.       Набор  7С «Минеральные удобрения».

6.       Набор  9ВС «Образцы неорганических веществ».

7.       Набор 11С «Соли для демонстрационных опытов».

8.       Набор 12ВС «Неорганические вещества».

9.       Набор 13ВС «Галогениды».

10.   Набор 14ВС «Сульфаты, сульфиты, сульфиды».

11.   Набор 16ВС «Металлы, оксиды».

12.   Набор 17ВС «Нитраты» с серебром.

13.   Набор 18ВС «Соединения хрома».

14.   Набор 19ВС «Соединения марганца».

15.   Набор 20ВС «Кислоты».

16.   Набор 21ВС «Неорганические вещества». 17. Набор 22ВС «Индикаторы».