Рабочая программа по химии 8 класс

 

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

 

Учебного предмета Химия 8  класс

на 2014 -2015 учебный год

Основное общее образование

 

Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы  Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, Москва, Просвещение, 2010

 

 

 

 

 

 

 

Пояснительная записка

Настоящая  программа  раскрывает  содержание  обучения  химии  учащихся  в  8  классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на  70 ч/год (2 ч/нед.).

Настоящая программа разработана на основе Примерных программ основного общего образования по химии (базовый уровень), соответствующих федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (базовый уровень).Использована авторская программа среднего общего образования по химии для базового изучения химии в 8-9 классах по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.

В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место  в  познании  законов  природы,  в  материальной  жизни  общества,  в  решении  глобальных проблем  человечества,  в формировании  научной  картины  мира,  а  также  в  воспитании экологической культуры людей.

Химия  как  учебный  предмет  вносит  существенный  вклад  в  научное  миропонимание,  в воспитание  и  развитие  учащихся.

Цель учебного предмета:   вооружить  учащихся  основами  химических  знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

            Задачи учебного предмета:

• освоение  важнейших  знаний  об  основных  понятиях  и  законах  химии,  химической символики;

• овладение  умениями  наблюдать  химические  явления,  проводить  химический эксперимент,  производить  расчеты  на  основе  химических  формул  веществ  и  уравнений химических реакций;

• развитие  познавательных  интересов  и  интеллектуальных  способностей  в  процессе проведения химического  эксперимента, самостоятельного приобретения  знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание  отношения  к  химии  как  к  одному  из  фундаментальных  компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; 

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов  в  быту,  сельском  хозяйстве  и  на  производстве,  решения  практических  задач  в повседневной  жизни,  предупреждения  явлений,  наносящих  вред  здоровью  человека  и окружающей среде.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические  теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование  веществ  с  заданными  свойствами,  исследование  закономерностей  химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая  часть  программы  включает  сведения  о  неорганических  и  органических веществах.  Учебный  материал  отобран  таким  образом,  чтобы  можно  было  объяснить  на современном  и  доступном  для  учащихся  уровне  теоретические  положения,  изучаемые  свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую  основу  изучения  неорганической  химии  составляет  атомно-молекулярное учение, периодический  закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

В  изучении  курса  значительная  роль  отводится  химическому  эксперименту:  проведению практических  и  лабораторных  работ,  несложных  экспериментов  и  описанию  их  результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Программа  предназначена  для работы по новым учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях на 2014 – 2015 учебный год.

Главная особенность учебников по химии – их традиционность и фундаментальность. Они обладают четко выраженной структурой, соответствующей программе по химии для общеобразовательных школ.

Основное содержание учебников приведено в полное соответствие с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования по химии.

Система знаний готовит учащихся к промежуточной аттестации. Кроме того к традиционным вопросам и заданиям добавлены задания, соответствующие ЕГЭ, что дает гарантию качественной подготовки к аттестации, в том числе в форме Единого государственного экзамена.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.

 

Учебно-тематический план

 

№	Тема раздела	Количество часов
1	Первоначальные химические понятия	18
2	Кислород. Оксиды. Горение	5
3	Водород. Кислоты. Соли	3
4	Растворы. Вода. Основания	6
5	Основные классы неорганических соединений	9
6	Периодический  закон  и  периодическая  система  химических  элементов Д.И. Менделеева. Строение атома	8
7	Строение веществ. Химическая связь	9
8	Закон Авогадро. Молярный объем газов	3
9	Галогены	6
	Резервное время	3
		Всего: 70

Содержание тем учебного курса

8 класс

70 ч/год (2 ч/неделю)

Неорганическая химия

 

В курсе 8 класса учащиеся знакомятся с первоначальными химическими понятиями: химический элемент, атом, молекула, простые и сложные вещества, физические и химические явления, валентность; закладываются простейшие навыки в написании знаков химических элементов, химических формул простых и сложных веществ, составлении несложных уравнений химических реакций; даются понятия о некоторых химических законах: атомно-молекулярном учении, законе постоянства состава, законе сохранения массы вещества; на примере кислорода и водорода углубляются сведения об элементе и веществе. Учащиеся изучают классификацию простых и сложных веществ, свойства воды, оксидов, кислот, оснований, солей; закрепляют практические навыки, необходимые при выполнении практических и лабораторных работ. Изучаются структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, периодический закон, виды химической связи.

 

 

В программепредусмотрены: 6 практических  и 5 контрольных работ.

 

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их  свойства.  Чистые вещества  и  смеси.  Способы  очистки  веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические  и  химические  явления.  Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного  строения. Качественный и  количественный  состав  вещества.  Простые  и  сложные  вещества.  Химический  элемент.  Язык химии. Знаки химических

 элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

            Атомная  единица  массы.  Относительная  атомная  и  молекулярная  массы. Количество вещества.  Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное  учение.  Закон  сохранения  массы  веществ. Химические  уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография.Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные  опыты.  Рассмотрение  веществ  с  различными  физическими  свойствами. Разделение  смеси  с  помощью  магнита.  Примеры  физических  и  химических  явлений.  Реакции, иллюстрирующие  основные  признаки  характерных  реакций.  Разложение  основного  карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.

Практические работы

·      Правила  техники  безопасности  при  работе  в  химическом  кабинете.  Ознакомление  с лабораторным оборудованием. 

·      Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление  массовой  доли  элемента  в  химическом  соединении.  Установление  простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.Вычисления по химическим уравнениям массы или  количества  вещества  по  известной  массе  или  количеству  одного  из  вступающих  или получающихся в реакции веществ. 

 

Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение (5 ч)

Кислород.  Нахождение  в  природе.  Физические  и  химические  свойства.  Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа.  Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям. 

 

 

Тема 3. Водород. Кислоты. Соли (3 ч)

Водород.  Нахождение  в  природе.  Физические  и  химические  свойства.  Водород — восстановитель. Получение, применение.

Меры предосторожности при работе с водородом.

Демонстрации.  Получение  водорода  в  аппарате  Киппа,  проверка  водорода  на  чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные  опыты. Получение  водорода  и  изучение  его  свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

 

Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)

Вода  —  растворитель.  Растворимость  веществ  в  воде.  Определение  массовой  доли растворенного вещества.  Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации.  Анализ воды. Синтез воды.

Практическая  работа.  Приготовление  растворов  солей  с  определенной  массовой  долей растворенного вещества.

Расчетные  задачи.  Нахождение  массовой  доли  растворенного  вещества  в  растворе. Вычисление  массы  растворенного  вещества  и  воды  для  приготовления  раствора  определенной концентрации. 

 

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)

Оксиды.  Классификация.  Основные  и  кислотные  оксиды.  Номенклатура.  Физические  и  химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические  и  химические  свойства.  Реакция нейтрализации. Получение оснований и их применение.

Кислоты.  Классификация.  Номенклатура.  Физические  и  химические  свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение кислот.

Соли.  Классификация.  Номенклатура.  Физические  и  химические  свойства.  Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации.  Знакомство  с  образцами  оксидов,  кислот,  оснований  и  солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты.  Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований. 

Практическая  работа.  Решение  экспериментальных  задач  по  теме  «Основные  классы неорганических соединений». 

 

Тема  6.  Периодический  закон  и  периодическая  система  химических  элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (8 ч)

Первые  попытки  классификации  химических  элементов.  Понятие  о  группах  сходных элементов. Периодический  закон  Д. И. Менделеева. Периодическая  таблица  химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение  атома.  Состав  атомных  ядер.  Электроны.  Изотопы.  Строение  электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы  Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты.  Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей. 

 

 

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

Электроотрицательность  химических  элементов.  Основные  виды  химической  связи:  ковалентная  неполярная,  ковалентная  полярная,  ионная.  Валентность  элементов  в  свете электронной  теории.  Степень окисления.  Правила  определения  степени  окисления  элементов. Окислительно-восстановительные реакции. 

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества.   Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации.  Ознакомление  с  моделями  кристаллических  решеток  ковалентных  и ионных  соединений.  Сопоставление  физико-химических  свойств соединений  с  ковалентными  и ионными связями. 

 

Тема 8. Закон  Авогадро.  Молярный  объем  газов (3 ч)

Закон  Авогадро.  Молярный  объем  газов.  Относительная  плотность  газов.  Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления  по  химическим  уравнениям массы,  объема  и  количества  вещества  одного  из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

 

Тема 9. Галогены (6 ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические  свойства  хлора.  Применение.  Хлороводород.  Соляная  кислота  и  ее  соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные  опыты.  Распознавание  соляной  кислоты,  хлоридов,  бромидов,  иодидов  и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа.  Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.   

 

Перечень обязательных лабораторных, практических и контрольных работ

Предусмотрено 6 практических работ и 5 контрольных работ.

Практические работы:

1.      Правила техники безопасности  при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

2.      Очистка загрязненной поваренной соли.

3.      Получение и свойства кислорода.

4.      Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.

5.      Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических веществ».

6.      Получение соляной кислоты и ее свойства.

Контрольные работы:

1.        Первоначальные химические понятия.

2.        Кислород. Водород. Вода. Растворы.

3.        Основные классы неорганических соединений.

4.        Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение вещества. Химическая связь.

5.        Закон Авогадро. Молярный объем газов.  Галогены.

 

 

 

Требования к уровню подготовки учащихся

 

В результате изучения химии ученик должен 

знать/понимать:

·         химическую  символику:  знаки  химических  элементов,  формулы  химических  веществ  и уравнения химических реакций;

·         важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная  масса,  молярный  объем,  химическая  реакция,  классификация  реакций;

·         основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

·         называть химические элементы, соединения изученных классов;

·         объяснять  физический  смысл  атомного  (порядкового)  номера  химического  элемента, номеров  группы  и  периода,  к  которым  элемент  принадлежит  в  периодической  системе Д. И. Менделеева, закономерности  изменения  свойств  элементов  в  пределах  малых  периодов  и главных подгрупп;

·         характеризовать  химические  элементы  (от  водорода  до  кальция)  на  основе  их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь  между  составом,  строением  и  свойствами  веществ;  химические  свойства  основных  классов неорганических веществ;

·         определятьсостав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу  соединений,  типы  химических  реакций,  валентность  и  степень  окисления  элемента  в соединениях,  вид  химической  связи  в  соединениях,  возможность  протекания  реакций;

·         составлять формулы  неорганических  соединений  изученных  классов;  схемы  строения атомов  первых  20 элементов  периодической  системы  Д. И. Менделеева;  уравнения  химических реакций;

·         обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·          распознавать  опытным  путем  кислород,  водород,  углекислый  газ,    растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

·         вычислять  массовую  долю  химического  элемента  по  формуле  соединения;  массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

·         использовать приобретенные  знания  и  умения  в  практической  деятельности  и повседневной жизни с целью:

• безопасного обращения с веществами и материалами; 

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации. 

 

 

Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся

 

Результаты  обучения  химии  должны  соответствовать  общим  задачам  предмета  и требованиям к его усвоению.

Результаты  обучения  оцениваются  по  пятибалльной  системе.  При  оценке  учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

 осознанность  (соответствие  требуемым  в  программе  умениям применять  полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные  ошибки  связаны  с  недостаточной  глубиной  и  осознанностью  ответа (например,  ученик  неправильно  указал  основные  признаки  понятий,  явлений,  характерные свойства  веществ,  неправильно  сформулировал  закон,  правило  и  т.п.  или  ученик  не  смог применить  теоретические  знания  для  объяснения  и  предсказания  явлений,  установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные  ошибки  определяются  неполнотой  ответа  (например,  упущение  из  вида какого-либо  нехарактерного  факта  при  описании вещества,  процесса).  К  ним  можно  отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты  обучения  проверяются  в  процессе  устных  и  письменных  ответов  учащихся,  а также при выполнении ими химического эксперимента. 

 

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал  изложен  в  определенной  логической  последовательности,  при  этом  допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ  полный,  но  при  этом  допущена  существенная  ошибка  или  ответ  неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или  допущены  существенные  ошибки,  которые  учащийся  не  может  исправить  при  наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

отсутствие ответа. 

 

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент  проведен  по  плану  с  учетом  техники  безопасности  и  правил  работы  с веществами и оборудованием;

проявлены  организационно-трудовые  умения  (поддерживаются  чистота  рабочего  места  и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа  выполнена  правильно,  сделаны  правильные  наблюдения  и  выводы,  но  при  этом эксперимент  проведен  не  полностью  или  допущены  несущественные  ошибки  в  работе  с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в  ходе  эксперимента,  в  объяснении,  в  оформлении  работы,  в  соблюдении  правил  техники безопасности  при  работе  с  веществами  и  оборудованием,  которая  исправляется  по  требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены  две  (и  более)  существенные  ошибки  в  ходе  эксперимента,  в  объяснении,  в оформлении  работы,  в  соблюдении  правил  техники  безопасности  при  работе  с  веществами  и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения. 

 

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;         правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;      

 дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно; правильно  осуществлен  подбор  химических  реактивов  и  оборудования,  но  допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»: 

допущены  две  (и  более)  существенные  ошибки  в  плане  решения,  в  подборе  химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

задача не решена. 

 

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в  логическом  рассуждении  и  решении  нет  существенных  ошибок,  но  задача  решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

задача не решена. 

 

 

 

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

 

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год. 

 

 

 

Календарно-тематическое планирование по химии

 

№ урока	дата	Наименование раздела и урока	Примечание
		Тема 1: Первоначальные химические понятия (18 часов)
1		Химия как часть естествознания. Понятие о веществе.	Таблица 1, 2 Стр. 48 учебника Лаб. опыт 1: рассмотрение веществ с различными физ. свойствами стр.49 - видео «Мир химии»
2		Правила техники безопасности  при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.	Таблицы: - 3 «Строение и свойства пламени свечи» - 5 «Нагревание» Практическая работа № 1
3		Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.	Демонстрации:  - однородные и неоднородные смеси; - способы разделения смесей (опыт 2 стр. 49).
4		Очистка загрязненной поваренной соли.	Опыт 2 Стр. 49                                                            Демонстрации: взаимодействие железа с серой. Лаб. опыт: ознакомление с образцами простых и сложных веществ (опыт 5 с.50). Практическая работа № 2
5		Физические и химические явления	Демонстрации: - растирание сахара, нагревание стеклянной трубки (опыт 3 с. 50); - горение сахара,  щелочь с фенолфталеином, серная кислота с хлоридом бария (опыт 4 с. 50).
6		Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
7		Простые и сложные вещества. Химический элемент.
8		Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.	Демонстрации: -ПС; - видео «Язык химии»
9		Закон постоянства состава вещества
10		Относительная молекулярная масса. Химические формулы.
11		Массовая доля химического элемента в соединении
12-13		Валентность химических элементов. Составление  химических формул по валентности.
14		Закон сохранения массы веществ.  Химически е уравнения.	Демонстрации: - Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ. - Таблица «Законы сохранения массы и энергии» - таблица «Составление уравнений реакций»
15		Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.	Демонстрации: - таблица 14 Классификация химических реакций» Лаб. опыт: - взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II) (опыт 7 с. 51) - разложение основного карбоната меди (опыт 6 с.50)
16		Моль – единица количества вещества. Молярная масса.	Демонстрация некоторых веществ количеством 1 моль
17		Решение расчетных задач  по химическим уравнениям реакций.	Демонстрации: - плакат «Масса 1 моль вещества»
18		Первоначальные химические понятия.	Контрольная работа № 1
		Тема 2. Кислород (5 ч)
19		Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его  физические свойства.	- Опыт 8 стр. 69 - видео «Кислород» Демонстрация: - получение кислорода из перманганата калия (опыт 1 п/р с.70).
20		Химические свойства кислорода.  Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.	- Таблица 8а «кислород в природе. Круговорот кислорода» - Лабораторный опыт 8 с. 69: ознакомление с образцами оксидов. - таблица 7 «Получение и собирание газов»
21		Получение и свойства кислорода	Практическая работа № 3
22		Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.	Демонстрации: - количественное определение содержания кислорода в воздухе; - опыты, выясняющие условия горения.
23		Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.	Демонстрация: - сжигание в кислороде различных веществ (опыт 2 с.70). - таблицы 2,4 «Тепловой эффект хим. реакции»
		Тема 3. Водород (3 ч)
24		Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства.	Демонстрации: - ознакомление с физическими свойствами водорода; - горение водорода в кислороде и воздухе; - взаимодействие водорода с оксидом меди (II) (опыт 9 с. 77). - видео «Водород»
25		Химические свойства водорода. Применение.	Демонстрации: -Таблица 10; Лабораторный опыт: получение водорода при взаимодействии раствора кислоты с цинком, обнаружение водорода и соли (опыт 9 с. 77).
26		Повторение и обобщение  по темам «Водород», «Кислород».
		Тема 4. Растворы. Вода. (6 ч)
27		Вода – растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.	Демонстрации: -очистка воды перегонкой; - разделение смесей веществ с помощью делительной воронки - Таблицы 3а,4 «Растворы и смеси», «Приготовление растворов» - видео «Вода»Диск Химия-8
28		Массовая доля растворенного вещества.	Демонстрации: Таблица «Способы выражения концентрации растворов»
29		Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.	- таблица  4 «Приготовление растворов» Практическая работа № 4
30		Вода. Анализ и синтез воды. Вода в природе и способы ее очистки.	Демонстрации: - синтез воды; - взаимодействие воды с металлам; - взаимодействие воды с оксидами; - исследование полученных растворов с помощью индикаторов. - таблица 2а «Свойства воды»
31		Физические и химические свойства воды.	Демонстрации: - реакция нейтрализации (опыт 15 с. 113) Лабораторный опыт: - ознакомление со свойствами гидроксида натрия и гидроксида меди (II) (опыт 14 с.113)
32		«Кислород», «Водород», «Вода. Растворы.»	Контрольная работа № 2
		Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)
33		Оксиды: классификация, номенклатура,  свойства оксидов, получение и применение.	Лабораторные опыты: - взаимодействие основных оксидов с кислотами; - ознакомление с образцами оксидов - таблица 15 а «Кислотно-основные свойства оксидов»
34		Основания: классификация, номенклатура,  получение.	Опыты 14, 15, 16, 17Стр. 114
35		Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.
36		Кислоты:  классификация, номенклатура, физические и химические свойства.	Демонстрации: -Опыты , 11, 12, 13 Стр. 113 Таблица «Кислотно-основные свойства оксидов»
37		Соли: классификация, номенклатура, способы получения.
38		Физические и химические свойства солей.
39		Генетическая связь между основными классами неорганических соединений	Таблица 11 «Генетическая связь между классами неорганических веществ» - видео «Основные классы химических веществ»
40		Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических веществ»	Практическая работа№5
41		Основные классы неорганических соединений.	Контрольная работа № 3
		Тема 6: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (8 часов).
42		Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.	Лабораторный опыт: - взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
43		Периодический закон Д.И. Менделеева.	Демонстрации: - взаимодействие натрия с водой; - показ образцов щелочных металлов и галогенов. - видео «Тайны великого закона»
44		ПСХЭ. Группы и периоды.	Демонстрации:  - ПСХЭ
45		Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент.	Таблицы: - 18 «Строение атома и периодический закон»
46		Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов ПСХЭ. Современная формулировка периодического закона.	Демонстрации: - таблицы 15 «Формы перекрывания электронных облаков», 16 «Атомные радиусы элементов»
47		Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.
48		Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева
49		Повторение и обобщение по теме
		Тема 7: Химическая связь и строение вещества (9 часов)
50		Электроотрицательность химических элементов.	Демонстрации: - таблицы 12 «Относительнаяэлектроотрицательность»,
51		Ковалентная связь.	- таблица 13а «Химические связи»
52		Полярная и неполярная ковалентные связи
53		Ионная связь	- таблицы 13 «Изменение степени окисления», 13а «Химические связи» - Опыт 19  стр. 152
54		Кристаллические решетки.	Демонстрации: - таблицы 17, 17а «Кристаллические решетки»
55		Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.
56		Окислительно-восстановительные реакции.
57		Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь»
58		«Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева»,«Строение вещества. Химическая связь»	Контрольная работа № 4
		Тема 8:Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)
59		Закон Авогадро. Молярный объем газов.	Таблица «Масса и объем 1 моль газа»
60		Относительная плотность газов
61		Объемные отношения газов при химических реакциях.
		Тема 9: Галогены (6 ч)
62		Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.	Демонстрации: Образцы галогенов, видеофильм «Фтор»
63		Хлороводород. Получение. Физические свойства.
64		Соляная кислота и ее соли.	Демонстрации: Опыты: химические свойства
65		Сравнительная характеристика галогенов.	Демонстрации: Опыты 20-21 Стр. 172
66		Получение соляной кислоты и ее свойства.	Практическая работа №6
67		«Закон Авогадро. Молярный объем газов», «Галогены»	Контрольная работа №5
68-70		Резерв

 

 

 

Список литературы:

1.      Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 8 класс. М.: Просвещение, 2008.

2.      Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. М.: Просвещение, 2010.

3.      Брейгер М.Н., Баженова А.Е. Химия 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.

4.      Хомченко И.Г.  Сборник задач и упражнений по химии. М.: Новая волна, 2002.

5.      Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии. 8 класс. М.: Вентана-Граф, 2012.