Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии (8 класс) 2014 - 2015 учебный год
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии (8 класс) 2014 - 2015 учебный год

библиотека
материалов

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

Боровская средняя общеобразовательная школа № 1

Тюменского муниципального района

Рассмотрено на заседании ШМО учителей химии, биологии, географии

Руководитель МО

_____________Круглякова О.В

Протокол № 1 от 29.08.2014г


СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УВР

_____________Малюгина О.А.

«___» ________________ 2014г.


УТВЕРЖДАЮ

Директор ОУ

__________Бакланова И.И.

«___»______________ 2014г.







РАБОЧАЯ ПРОГРАММА



Предмет

Химия

2014 – 2015

8

68

2

Учебный год

Класс

Количество часов в год

Количество часов в неделю



Учитель: Круглякова О.В



Пояснительная записка

Настоящая рабочая программа по химии для средней общеобразовательной школы 8 класс составлена на основе:

1. Федерального компонента государственного стандартного образования, утвержденного приказом Минобразования России от 5 марта 2004 года № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного и среднего (полного) общего образования»;

2. Примерных программ основного общего образования (письмо Департамента государственной политики и образования Министерства образования и науки Российской Федерации от 07.06.2005 г. № 03-1263);

3. Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;

4. Учебного плана МАОУ Боровской СОШ №1, утвержденного приказом директора №149–о от 30.05.2014г., согласованного 28.05.2014 г. с Управляющим советом школы, протокол № 5, и принятого 26.05.2014 г. педагогическим советом школы, протокол № 10.

5. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян.- М., изд. «Дрофа», 2009 год


Общая характеристика учебного предмета Химия

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.


Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место учебного предмета химии в учебном плане

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования в 8 классе отводится 68 часов: 2 часа в неделю


Распределение учебного времени в течение учебного года

Четверть

Количество недель в четверти

Количество часов в неделю

Количество часов в четверти

Количество контрольных работ

Количество практических работ

I четверть

8

2

16

1

2

II четверть

8

2

16

1

1

III четверть

10

2

20

2

3

IV четверть

8

2

16

2

1

Итого в год

34 

 2

 68

 6

















В авторскую программу внесены следующие изменения:

- «Введение» 6 часов вместо 4 часов за счет включения практических работ №1 и №2 из химического практикума.

- Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 12 часов вместо 10 часов за счет включения тем: «Составление уравнений химических реакций», «Обобщение и систематизация знаний по теме « Классы неорганических веществ. Типы химических реакций »» с целью отработки учащимися навыков составлять уравнения химических реакций и определять их типы.

- Тема №5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 13 час вместо 18 часов за счет сокращения часов, так как окислительно – восстановительные процессы изучаются отдельной темой № 6 «Окислительно-восстановительные реакции».




Требования к уровню подготовки выпускников


В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.



Содержание учебного предмета

п/п

урока

Тема

Количество часов

Основная цель

Содержание обучения

Лабораторные и практические работы (их виды), экскурсии и другие формы занятий, используемые при обучении, контрольные работы (их виды)


1

1-6

Введение

6

Усвоение понятий: химический элемент , формы его существования, простые и сложные вещества, символы химических элементов, относительная атомная и молекулярные массы , развитие умений называть и характеризовать химич. элементы.

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Практическая работа № 1.
« Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила ТБ»

Д. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором

Практическая работа № 2.« Наблюдение за горящей свечой».

2

7-16

Тема 1. Атомы химических элементов.

10

Усвоение понятий: элементарные частицы в составе атома, изотопы и ионы, физический смысл порядкового номера, номера периода и группы, химическая связь и ее виды, электроотрицательность. Развитие умений: характеристика состава и строения атомов химич. элементов №1-20 по положению в ПСХЭ, схемы образования химич. связи.

Усвоение понятий: элементарные частицы в составе атома, изотопы и ионы, физический смысл порядкового номера, номера периода и группы, химическая связь и ее виды, электроотрицательность. Умения: характеристика состава и строения атомов химич. элементов №1-20 по положению в ПСХЭ, схемы образования химич. связи.

Д. Модели атомов.

Контрольная работа № 1 по теме « Атомы химических элементов».

3

17-23

Тема 2. Простые вещества.

7

Усвоение понятий: аллотропия, количество вещества, моль, молярная масса, молярный объем.
Умения: вычисление, молярной массы по химич. формуле, расчеты с использованием понятий "количество вещества, молярная масса. молярный объем, постоянная Авогадро"

Типы химической связи. Понятие о валентности и степени окисления. Знаки химических элементов, химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объём.

Д. медь, железо, алюминий, серебро

Д. Образцы красного фосфора

Д. Химические соединения количеством вещества 1 моль: сера, железные опилки, вода,

Д. Модель молярного объёма газов.

Контрольная работа № 2 по теме « Простые вещества».


4

24-35

Тема 3. Соединения химических элементов.

12

Усвоение понятий: степень окисления, состав бинарных соединений, оснований, кислот, солей, чистые вещества и смеси, качественные реакции.
Умения: составление формул и названий соединений по СО, расчеты с использованием понятия " доля"
(компонентов смеси, растворенного вещества, объемной доли)

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических соединений.

Д. Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов.

Л.о №1 Знакомство с образцами веществ различных классов( оксидами, водородными соединениями)

Д. Образцы оснований, индикаторов

Д. Образцы солей, таблица растворимости

Д. модели кристаллических решеток

Л.о №2 Разделение смесей

Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды».

Практическая работа № 4 «Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе».

Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов».

5

36-47

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.

12

Усвоение понятий: тепловой эффект хим. реакций, химич. уравнения, типы химич. реакций ( разложения, соединения, разложения, обмена).Умения: составление уравнений, расчеты по уравнениям хим. реакций

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам.

Д. Примеры хим. реакций,

Практическая работа № 5.
« Признаки химических реакций».

Л.о №3 Сравнение скорости испарения воды и спирта.

Д. Разложение пероксида водорода, разложение перманганата калия

Л.о №4 Окисление меди в пламени спиртовки

Д. Взаимодействие железа с сульфатом меди, взаимодействие щелочных металлов с водой

Д. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора

6

48-60

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

13

Усвоение понятий: растворение как физико-химич. процесс, растворимость, электролиты, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, кислоты, основания, соли как электролиты, ионные реакции, окислитель-восстановитель, ОВР, генетическая связь. Умения: составление ионных уравнений, определение окислителя –восстановителя по СО, расстановка коэффициентов с помощью электронного баланса.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.

Практическая работа № 6
« Ионные реакции»

Л.О№ 5 Типичные реакции кислот

Л.о№6 Типичные реакции оснований

Л.о №7 Типичные реакции солей

Д. Образцы оксидов

Практическая работа № 7 по теме «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

Контрольная работа № 5 по теме" Растворение. Растворы. Свойства Растворов электролитов."

7

61-63

Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции.

3

Усвоение понятий окислитель-восстановитель, ОВР. Умения: определение окислителя –восстановителя по СО, расстановка коэффициентов с помощью электронного баланса.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.


8

64

Обобщение и систематизация знаний.

1

 

 


9

65

Итоговая контрольная работа № 6

1

 

 

Итоговая контрольная работа № 6.

10

67

Обобщение изученного

1

 

 


11

68

Обобщение изученного

1

 

 


















Календарно-тематическое планирование предмета Химии для 8 класса на 2014 – 2015 учебный год



 






























урока

Дата

 

Тема урока

Содержание урока, ЗУН, изучаемые на уроке.

Формы контроля

Электронные образовательные ресурсы

Оборудование

Подготовка к государственной (итоговой) аттестации

Лабораторные, практические работы, демонстрации

Д/З

































 

план

факт

I четверть 16 часов



































Введение 6 часов




1

3.09

 

Предмет химии. Вещества. Химический элемент.

Химия – наука о веществах, их строении и превращениях. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент.

Стр. 10,11 упр. 3, 8,9

 

Модели молекул. Изделия из стекла и алюминия.

1.6


 

Стр. 3,4;
§1, упр.6,10

































2

5.09

 

Практическая работа № 1.
« Знакомство с лабораторным оборудованием Правила ТБ»

Правила работы. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

 

 http://fcior.edu.ru/Правила работы в школьной лаборатории

Правила техники безопасности. Лабораторный штатив, спиртовка, лабораторная посуда.

4.1


Практическая работа № 1.
« Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила ТБ»

Стр. 174-180

































3

10.09

 

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.

Химическая реакция, физические явления.
Достижения химии и их использование.
Уметь отличать химические реакции от физических явлений.

Текущий

 

Медная проволока, спиртовка, мрамор, соляная кислота.

 

Д. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором

§ 2,3.
Стр. 19 упр.4
Подготовиться к пр. работе № 2, стр. 180-181

































4

12.09

 

Практическая работа № 2.

« Наблюдение за горящей свечой».

 

 

Парафиновая свеча, спички, тигельные щипцы, изогнутая стеклянная трубка, предметное стекло, пробирка, держатель, известковая вода.

 

Практическая работа № 2.« Наблюдение за горящей свечой».

§ 2,3.Стр. 19 упр.4

































5

17.09

 

Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.

Химический элемент, знаки химических элементов. Периодическая система хим. элементов, группы и подгруппы. Уметь:
- определять положение хим. элемента в ПС;
- называть хим. элементы.
Знать знаки первых 25 хим. элементов.

Текущий

http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома

Таблица – ПСХЭ.

1.2


 

§ 4.
Стр. 32 упр. 4
Знаки наизусть
Пригото-
вить карточки знаков
хим. эл..

































6

19.09

 

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении.

Химические формулы. З- н постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в хим. соединении. Знать:- определение хим. формулы вещества;- формулировку закона постоянства состава.Понимать и записывать хим. формулы веществ.Определять:

- состав веществ по химической формуле,

- принадлежность к простым и сложным веществам.

Текущий

 

 

4.4.1.


 

§ 5.Стр. 37 упр. 6,7

































Тема 1. Атомы химических элементов. 10 часов




7

24.09

 

Основные сведения о строении атомов.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны, электроны). Уметь объяснять физический смысл атомного номера.

Текущий

 

Модели атомов.


Д. Модели атомов.

§ 6.
Стр. 43 упр. 3,5

































8

26.09

 

Изотопы

Изотопы. Знать определение понятия «химический элемент».

Текущий

 

ПСХЭ

 

 

§ 7.
Стр. 46 упр. 5

































9

1.10

 

Строение электронных оболочек атомов химических элементов. Электроны.

Строение электронных оболочек атомов 1 – 20 элементов ПСХЭ. Уметь объяснять физический смысл атомного номера, номеров группы и периода, составлять схемы строения атомов 1 -20 элементов.

Текущий

 

ПСХЭ

1.1


 

§ 8.
Стр. 52-53, упр. 1,2.

































10

3.10

 

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.

Атомы металлов и неметаллов. Группы и периоды. Строение атома. Свойства атомов химических элементов. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Текущий

 

ПСХЭ


 

§ 9.Стр. 53-55.Стр.58 упр.1

































11

8.10

 

Ионная связь

Ионная химическая связь.
Отрицательные и положительные ионы. Коэффициенты и индексы. Знать понятия:
- ионы
- химическая связь.
Определять тип химической связи в соединениях.

Текущий

 

Таблицы

1.3


 

§ 9. Стр. 56-58
Упр. 2 (б, в).

































12

10.10

 

Ковалентная неполярная химическая связь.

Ковалентная неполярная химическая связь. Одинарная, двойная и тройная ковалентные химические связи. Длина связи. Электронные и структурные формулы. Определять тип химической связи в соединениях.

Текущий

 

Таблицы

1.3


 

§ 10. Стр.62 упр. 2-5

































13

15.10

 

Ковалентная полярная химическая связь.

Ковалентная полярная химическая связь. Электроотрицательность. Частичный заряд. Определять тип химической связи в соединениях.

Текущий

 

Таблицы

1.3


 

§ 11.
Стр.66
Упр.2

































14

17.10

 

Металлическая химическая связь.

Металлическая химическая связь. Атом – ионы. Обобществленные электроны. Определять тип химической связи в соединениях.

Текущий

 

Таблицы

1.3


 

§ 12. Стр.68 упр.1,2.

































15

22.10

 

Обобщение и систематизация знаний по теме « Атомы химических элементов».

Повторение и обобщение знаний, полученных при изучении темы «Атомы химических элементов»; Умения: определять виды связей, числа p n e для изотопов

Тематический

 

 

 

 

Подготовиться к контрольной работе

































16

24.10

 

Контрольная работа № 1 по теме « Атомы химических элементов».

 

 

 

 

 

 

 

































II четверть 16 часов







Тема 2. Простые вещества. 7 часов



17

5.11

 

Простые вещества – металлы.

Физические свойства металлов. Уметь:
- характеризовать химические элементы на основе положения в ПС и особенностей строения атомов;
- объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.

Текущий

Презентация " История возникновения зеркал"

Коллекция металлов, слайд – презентация.

1.6


Д. медь, железо, алюминий, серебро

§ 13. Стр.73 упр.5
































18

7.11

 

Простые вещества – неметаллы.

Благородные газы. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Кислород и озон. Алмаз и графит. Фосфор красный и белый. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Текущий

Презентация "Простые вещества – неметаллы". http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия : все о металлах

Образцы неметаллов,
слайд – презентация.

1.6


Д. Образцы красного фосфора

§ 14.
Стр. 79
упр.2,3
































19

12.11

 

Количество вещества.

Количество вещества. Моль, киломоль, миллимоль. Молярная масса. Постоянная Авогадро. Знать понятия:- моль- молярная масса.Уметь вычислять количество вещества, массу по количеству вещества.Продолжить формирование умений формулировать определения и объяснять понятия

Текущий

 

Химические соединения количеством вещества 1 моль

4.4



Д. Химические соединения количеством вещества 1 моль: сера, железные опилки, вода,

§ 15.Стр. 82упр. 2,3
































20

14.11

 

Молярный объём газов.

Молярный объём газов. Нормальные условия. Знать понятие «молярный объём».
Уметь вычислять объём по количеству вещества или массе.

Текущий

 

Модель молярного объёма газов.

4.4

Д. Модель молярного объёма газов.

§ 16.
Стр.85
упр. 1,2
































21

19.11

 

Решение задач

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объём газов. Знать понятия:
- моль
- молярная масса.
- молярный объём.
Уметь производить вычисления по формулам.

Письменный

 

 

4.4



 

§ 15, 16.
































22

21.11

 

Обобщение и систематизация знаний по теме
« Простые вещества».

 

 

 

 

 

 

Повто-
рить
§ 13-16
































23

26.11

 

Контрольная работа № 2 по теме « Простые вещества».

 

Тематический

 

 

 

 

 

































Тема 3. Соединения химических элементов. 12 часов




24

28.11

 

Степень окисления. Бинарные соединения.

Бинарные соединения. Степень окисления. Химическая номенклатура. Определение степеней окисления элементов по формуле. Составление формул соединений по степеням окисления. Определять степень окисления элемента в соединении, называть бинарные соединения.

Текущий

 

ПСХЭ

1.4


Д. Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов.

§ 17.
Стр. 90-91, упр. 2,5.

































25

3.12

 

Оксиды и летучие водородные соединения.

Оксиды: вода, углекислый газ, негашеная известь, оксид кремния и алюминия.
Водородные соединения: хлороводород, аммиак. Уметь называть оксиды, определять состав вещества по их формулам, степень окисления.

Текущий

 

Образцы оксидов.

1.6


Л.о №1 Знакомство с образцами веществ различных классов( оксидами, водородными соединениями)

§ 18.
Стр.97-98, упр. 1,4.

































26

5.12

 

Основания.

Гидроксид - ион, основания, растворимые и нерастворимые основания, едкий натр, едкое кали, гашеная известь и известковая вода, качественные реакции. Индикаторы. Уметь называть основания, определять состав вещества по их формулам, определять степень окисления, распознавать растворы щелочей опытным путём.

Текущий

 

Образцы оснований, индикаторов

1.6,


Д. Образцы оснований, индикаторов

§ 19.
Стр.101
упр. 3,4.

































27

10.12

 

Кислоты.

Кислоты: состав, основность, кислотные остатки. Сложные и простые ионы. Действие кислот на индикаторы. Названия кислот. Знать формулы кислот.Называть кислоты.Уметь определять степень окисления элемента в соединении.Распознавать опытным путём растворы кислот.

Текущий

 

Образцы кислот, индикаторов.

1.6, 4.2

Д. Образцы кислот, индикаторов.

§ 20.Стр.107формулы и названиякислот наизусть

































28

12.12

 

Соли.

Соли. Номенклатура солей. Растворимость солей. Представители. Уметь называть соли, составлять формулы солей.

Текущий

 

Образцы солей, таблица растворимости.

1.6

Д. Образцы солей, таблица растворимости.

§ 21.
Стр.109
формулы и названиякислот и солей наизусть
стр.113упр. 3.

































29

17.12

 

Основные классы неорганических веществ.

Основные классы неорганических веществ.

Называть соединения изученных классов.
Определять принадлежность вещества к определенному классу.
Составлять формулы веществ.

Обобщающий

Презентация " Основные классы неорганических веществ"

 

1.6

 

 

































30

19.12

 

Аморфные и кристаллические вещества.

Твёрдое, жидкое и газообразное состояния вещества. Твердые вещества: аморфные и кристаллические. Кристаллические решётки. Закон постоянства состава. Знать классификацию веществ. Использовать знания для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Текущий

 

Таблица «Кристаллические решётки», модели кристаллических решеток.

 

Д. модели кристаллических решеток

§ 22.Стр.120упр.1,6

































31

24.12

 

Чистые вещества и смеси. Разделение смесей.

Чистые вещества и смеси.
Разделение смесей. Использовать знания для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Знать способы разделения смесей.

Текущий

Презентация " Чистые вещества и смеси" http://fcior.edu.ru/Способы разделения смесей

Примеры чистых веществ и смесей.

1.5

Л.о №2 Разделение смесей

§ 23,25
Подгото-
виться к пр.работе № 3 стр.181

































32

26.12

 

Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды».

Анализ почвы и воды. Соблюдать правила ТБ.Работать с лабораторным оборудованием. Готовить отчёт.

 

 

Пробирки, дистиллированная вода, фильтроваль-ная бумага, лаб. штатив с кольцом, предметное стекло, спиртовка, держатель, лакмусовые бумажки, стеклянный цилиндр, коническая колба.

 

Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды».

 








































III четверть 20 часов




33

14.01

 

Массовая и объёмная доля компонентов смеси
( раствора).

Массовая доля (w), проба золота, объёмная доля и объёмный состав воздуха. Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.

Текущий

 

 

4.4.1, 4.4.2


 

§ 24.
Стр.128упр. 2,5
Подгото-
виться к пр. работе №5 стр.185

































34

16.01

 

Практическая работа № 4 «Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе».

Приготовление растворов, расчеты по формуле. Соблюдать правила ТБ.
Работать с лабораторным оборудованием. Готовить отчёт.

 

 

Мерный цилиндр, дистиллированная вода, коническая колба, сахар, лабораторные весы, стеклянная палочка.

4.1


Практическая работа № 4 «Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе».

§18-24.
Стр.128упр. 6

































35

21.01

 

Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов».

 

 

 

 

 

 

 











































Тема 4. Изменения, происходящие с веществами. 12 часов




36

23.01

 

Химические реакции.

Химическая реакция, признаки хим. реакций, условия хим. реакций, экзо- и эндотермические реакции, реакции горения. Знать понятия:
- химическая реакция
- классификация хим. реакций.

Текущий

 

 

2.1,

Д. Примеры хим. реакций,

§ 26.
Стр.139 упр. 3,6

































37

28.01

 

Практическая работа № 5.
« Признаки химических реакций».

Соблюдать правила ТБ.
Работать с лабораторным оборудованием. Готовить отчёт.

 

 

Карбонат натрия, серная кислота, гидроксид натрия, сульфат меди, пробирки, термометр, хлорид бария

2.1

Практическая работа № 5.
« Признаки химических реакций».

 

































38

30.01

 

Химические уравнения.

Сохранение массы веществ при хим. реакциях. Химические уравнения. Правила подбора коэффициентов в уравнениях реакций. Знать закон сохранения массы веществ.

Текущий

 

 

2.1


 

§ 27.
Стр. 145
упр. 1

































39

4.02

 

Составление уравнений химических реакций.

Сохранение массы веществ при хим. реакциях. Химические уравнения. Правила подбора коэффициентов в уравнениях реакций. Уметь составлять уравнения хим. реакций.

Работа по карточкам

 

 

2.1


 

§ 27.Стр.145упр. 3

































40

6.02

 

Расчеты по химическим уравнениям.

Вычисления по хим. уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества. Знать алгоритм вычисления по уравнению реакции.

Текущий

 

 

4.4.3


 

§ 28.
Стр. 150
упр. 2

































41

11.02

 

Реакции разложения.

Реакции разложения. Получение кислорода. Уметь составлять уравнения хим. реакций. Определять тип хим. реакции.

Текущий

http://fcior.edu.ru/card/5534/reakcii-razlozheniya.html

Пероксид водорода, перманганат калия, оксид марганца(IV),пробирки, спички, лучина

2.2


Л.о №3 Сравнение скорости испарения воды и спирта. Д. Разложение пероксида водорода, разложение перманганата калия

§ 29.
Стр.155
Упр. 1(в,г); 2.

































42

13.02

 

Реакции соединения.

Реакции соединения. Уметь составлять уравнения хим. реакций. Определять тип хим. реакции.

Текущий

http://fcior.edu.ru/card/5534/reakcii-razlozheniya.html

Слайд-презентация

2.2

Л.о №4 Окисление меди в пламени спиртовки

§ 30.
Стр. 159
упр.2

































43

18.02

 

Реакции замещения.

Реакции замещения. Ряд активности металлов. Условия взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. Уметь составлять уравнения хим. реакций. Определять тип хим. реакции.

Текущий

http://fcior.edu.ru/card/5534/reakcii-razlozheniya.html

Сульфат меди, железо, пробирки

2.2

Д. Взаимодействие железа с сульфатом меди, взаимодействие щелочных металлов с водой

§ 31.
Стр.164 упр. 2 (г,д); 3.

































44

20.02

 

Реакции обмена.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Уметь составлять уравнения хим. реакций. Определять тип хим. реакции.

Текущий

http://fcior.edu.ru/card/5534/reakcii-razlozheniya.html

Гидроксид натрия, соляная кислота, лакмус, пробирки,

2.2

Д. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора

§ 32.
Стр.168. упр. 3

































45

25.02

 

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Электролиз. Фотолиз. Фотосинтез. Щелочные и щёлочноземельные металлы. Гидроксиды. Условия взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Гидролиз.

Уметь составлять уравнения хим. реакций. Определять тип хим. реакции, характеризовать химические свойства воды.

Работа с учебником

 

 

2.2

 

§ 33.
Стр.173 упр. 3

































46

27.02

 

Обобщение и систематизация знаний по теме
« Классы неорганических веществ. Типы химических реакций».

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Химические реакции, классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Уравнения химических реакций. Уметь:
-определять принадлежность веществ к определенному классу соединений
- составлять формулы веществ, уравнения химических реакций
-определять тип химических реакций

Тематический

 

 

 

 

 

































47

4.03

 

Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

 

 

 

 

 

 

 


































Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. 13 часов




48

6.03

 

Растворение. Растворимость веществ в воде.

Растворы. Физическая и химическая теории растворов. Тепловые явления при растворении. Гидраты и кристаллогидраты. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Хорошо растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.


Знать классификацию веществ по растворимости.

Текущий

 

ПСХЭ, таблица растворимости.

 

 

§ 34.
Стр. 192 упр. 1, 3, 4,5.

































49

11.03

 

Электролити-
ческая диссоциация.

Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Слабые и сильные электролиты. Знать понятия:
- электролиты
- неэлектролиты
- электролитическая диссоциация

Текущий

 

ПСХЭ, таблица растворимости.

2.3

 

§ 35.
Стр.198 упр. 1,4.

































50

13.03

 

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионы простые и сложные. Катионы и анионы. Гидратированные и негидратированные ионы. Кислоты, основания и соли в свете ТЭД.

Знать понятия:
- ион
- электролитическая диссоциация
- катион
- анион

Текущий

 

ПСХЭ, таблица растворимости.

2.4


 

§ 36.
Стр. 203 упр. 4.

































51

18.03

 

Ионные уравнения.

Молекулярное и ионное уравнения реакций. Реакции ионного обмена. Реакции нейтрализации. Уметь составлять уравнения реакций, определять возможность протекания реакций ионного обмена, объяснять сущность реакций ионного обмена.

Текущий

 

Таблица растворимости

2.4, 2.5

 

§ 37.
Стр.209упр. 3
Подготовиться к пр. работе №6 стр.237

































52

20.03

 

Практическая работа № 6
« Ионные реакции»

Ионные реакции Уметь проводить реакции на обнаружение сульфат-, хлорид - ионов, катионов бария, карбонат-ионов. Соблюдать правила ТБ.
Работать с лабораторным оборудованием. Готовить отчёт.

 

 

Пробирки, Na2SO4, K2SO4, BaCl2, AgNO3, (NH4)2CO3, HCl.

4.2


Практическая работа № 6
« Ионные реакции»

 

































IV четверть 16 часов




53

1.04

 

Кислоты, их классификация и свойства.

Классификация кислот. Типичные свойства кислот. Условия протекания типичных реакций кислот. Ряд напряжений металлов. Знать формулы кислот
Уметь называть кислоты
Характеризовать хим. свойства кислот
Составлять уравнения хим. реакций
Распознавать кислоты опытным путем

Текущий

 

соляная кислота, лакмус, цинк, гидроксид натрия, нитрат серебра, пробирки

3.2.3

Л.О№ 5 Типичные реакции кислот

§ 38.
Формулы и названия кислот наизусть стр.214 упр. 4.

































54

3.04

 

Основания, их классификация и свойства.

Классификация оснований. Типичные свойства оснований. Условия протекания типичных реакций оснований. Знать формулы оснований
Уметь называть основания
Характеризовать хим. свойства оснований
Составлять уравнения хим. реакций
Распознавать основания опытным путем

Текущий

 

гидрокид натрия, серная кислота, сульфат меди, спички, держатель, пробирки, спитровка

3.2.2

Л.о№6 Типичные реакции оснований

§ 39.
Стр.217 упр.3

































55

8.04

 

Соли, их классификация и свойства.

Соли средние, кислые и осно́вные. Диссоциация различных групп солей. Типичные свойства средних солей. Два правила ряда напряжений металлов. Условия протекания реакций солей с металлами. Уметь называть соли, характеризовать хим. свойства солей, определять возможность протекания реакций ионного обмена.

Текущий

 

хлорид натрия, нитрат серебра, карбонат кальция, пробирки, держатель, спички, спиртовка

3.2.4

Л.о №7 Типичные реакции солей

§ 41.
Стр.225 упр. 2,3.

































56

10.04

 

Оксиды, их классификация и свойства.

Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Оксиды осно́вные и кислотные. Типичные свойства осно́вных и кислотных оксидов. Условия протекания осно́вных и кислотных оксидов с водой. Уметь называть оксиды, составлять формулы, уравнения реакций.

Текущий

 

Образцы оксидов

3.2.1


Д. Образцы оксидов

§ 40.
Стр. 221 упр. 3

































57

15.04

 

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Основные классы неорганических веществ. Называть соединения изученных классов.
Определять принадлежность вещества к определенному классу.
Составлять формулы веществ.

Работа по карточкам

 

 

 

 

§ 42.
Стр.228 упр. 2
Подготовиться к пр. работе № 7 стр. 24

































58

17.04

 

Практическая работа № 7 по теме «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Уметь проводить опыты, характеризующие типичные химические свойства оснований, кислот, оксидов и солей. Соблюдать правила ТБ.
Работать с лабораторным оборудованием. Готовить отчёт.

 

 

Пробирки, растворы: HCl, H2SO4, лакмусовая бумажка, Zn, NaOH, CuSO4, CuO, AgNO3,BaCl2, CaO, FeCl2, CuCl2.

 

Практическая работа № 7 по теме «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

 

































59

22.04

 

Обобщение и систематизация знаний по теме " Растворение. Растворы. Свойства Растворов электролитов."

 

 

 

 

 

 

 

































60

24.04

 

Контрольная работа № 5 по теме" Растворение. Растворы. Свойства Растворов электролитов."

 

 

 

 

 

 

 

































Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции. 3 часа




61

29.04

 

Окислитель-
но – восстановительные реакции.

Окислитель-
но – восстановитель-
ные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Метод электронного баланса. Знать понятия:
- окислитель
- восстановитель
- окисление
- восстановление
Уметь определять степень окисления элемента в соединении, составлять уравнения хим. реакций.

 

 

 

2.6


 

§ 43.
Стр. 235 упр. 2

































62

6.05

 

Упражнения в составлении окислительно- восстановительных реакций.

Окислитель-
но – восстановитель-
ные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Метод электронного баланса. Знать понятия:
- окислитель
- восстановитель
- окисление
- восстановление
Уметь определять степень окисления элемента в соединении, составлять уравнения хим. реакций.

 

 

 

2.6


 

§ 43.

































63

13.05

 

Свойства простых веществ металлов и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР.

Окислитель-
но – восстановитель-
ные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Метод электронного баланса.

Текущий

 

 

2.6


 

§ 43.

































64

15.05

 

Обобщение и систематизация знаний.

Вычисления по хим. уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.

 

 

 

 

 

 

































65

20.05

 

Итоговая контрольная работа № 6.

 

 

 

 

 

 

 

































66

22.05

 

Анализ контрольной работы

 

 

 

 

 

 

 

































67

27.05

 

Обобщение изученного

 

 

 

 

 

 

 

































68

29.05

 

Обобщение изученного

 

 

 

 

 

 

 















































































































































Критерии и нормы оценки изучения химии


п/п

Предмет

Виды работ учащихся по учебным предметам для оценки которых должны быть приведены критерии

1.

Химия

Устный ответ; письменная контрольная работа; решение задач; практическая работа


Преподавание предмета ХИМИЯ , предусматривает индивидуально-тематический контроль знаний, умений и навыков учащихся.

При проверке уровня усвоения материала по каждой достаточно большой теме обязательным является оценивание трех основных элементов: теоретических знаний, умений применять их при решении типовых задач или упражнений и практических умений.

Оценка устных ответов учащихся


«5»

ставится в том случае, если учащийся показывает верное понимание химической сущности рассматриваемых явлений и закономерностей, законов и теорий, дает точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий, а также правильное определение величин, их единиц и способов измерения; правильно выполняет чертежи, схемы и графики; строит ответ по собственному плану, сопровождает рассказ новыми примерами, умеет применить знания в новой ситуации при выполнении практических заданий; может установить связь между изучаемым и ранее изученным материалом по курсу химии, а также с материалом, усвоенным при изучении других смежных предметов

«4»

ставится, если ответ ученика удовлетворяет основным требованиям к ответу на оценку «5», но дан без использования собственного плана, новых примеров, без применения знаний в новой ситуации, без использования связей с ранее изученным материалом и материалом, усвоенным при изучении других предметов; если учащийся допустил одну ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно или с небольшой помощью учителя

«3»

ставится, если учащийся правильно понимает химическую сущность рассматриваемых явлений и закономерностей, но в ответе имеются отдельные пробелы в усвоении вопросов курса химии не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала; умеет применять полученные знания при решении простых задач с использованием готовых формул, но затрудняется при решении задач, требующих преобразования некоторых формул; допустил не более одной грубой ошибки и двух недочетов, не более одной грубой и одной негрубой ошибки, не более двух-трех негрубых ошибок, одной негрубой ошибки и трех недочетов; допустил четыре или пять недочетов

«2»

ставится, если учащийся не овладел основными знаниями и умениями в соответствии с требованиями программы и допустил больше ошибок и недочетов, чем необходимо для оценки « 3 »


Оценка письменных контрольных работ


«5»

ставится, если учащийся выполняет работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений; самостоятельно и рационально монтирует необходимое оборудование; все опыты проводит в условиях и режимах, обеспечивающих получение правильных результатов и выводов; соблюдает требования правил безопасности труда; правильно и аккуратно выполняет все записи, таблицы,

рисунки, чертежи, графики, вычисления; правильно выполняет анализ погрешностей

«4»

ставится, если выполнены требования к оценке «5», но было допущено два-три недочета; не более одной негрубой ошибки и одного недочета

«3»

ставится, если работа выполнена не полностью, но объем выполненной части таков, что позволяет получить правильный результат и вывод; если в ходе проведения опыта и измерения были допущены ошибки

«2»

ставится, если работа выполнена не полностью и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов; если опыты, измерения, вычисления, наблюдения проводились неправильно


Характер ошибок


Ошибка груба


если учащийся:

- не знает определений основных понятий, законов, правил, основных положений теории, формул, общепринятых символов обозначения физических величин, их единиц, химических элементов;

- не умеет выделить в ответе главное;

- не умеет применять знания для решения задач и объяснения естественнонаучных явлений; неправильно формулирует вопросы задачи или неверно объясняет ход ее решения; не знает приемов решения задач, аналогичных ранее решенным в классе, неправильно понимает условие задачи или истолковывает решение;

- не умеет читать и строить графики и принципиальные схемы;

- не умеет подготовить к работе установку или лабораторное оборудование, провести опыт, необходимые расчеты или использовать полученные данные для выводов;

- не умеет определять показание измерительного прибора;

- нарушает требования правил безопасности труда при выполнении эксперимента

Негрубая ошибка


- неточности формулировок, определений, понятий, законов, теорий, вызванные неполнотой охвата основных признаков определяемого понятия, ошибки, вызванные несоблюдением условий проведения опыта или измерений;

- ошибки в условных обозначениях на принципиальных схемах, неточности чертежей, графиков, схем;

- пропуск или неточное написание наименований единиц физических величин;

- нерациональный выбор хода решения.

Недочеты


- нерациональные записи при вычислениях, нерациональные приемы вычислений, преобразований при решении задач;

- арифметические ошибки в вычислениях, если эти ошибки грубо не искажают реальность полученного результата;

- отдельные погрешности в формулировке вопроса или ответа;

- небрежное выполнение записей, чертежей, схем, графиков, рисунков;

- орфографические и пунктуационные ошибки































Описание учебно-методического комплекса и материально-технического обеспечения образовательного процесса

Программа, автор

Класс

Учебник, издательство, год издания, уровень

Пособие для учителя, издательство, год издания

Пособие для учащихся, издательство,

год издания

Контрольно-измерительные материалы, издательство,

год издания

Габриелян О.С.

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян.- 6-е издание

М.: Дрофа, 2009


8

Габриелян, О. С. Химия. 8 класс. – М.: Дрофа, 2005 -2008.


Журналы

«Химияв школе», (с 1985г.г.)

Габриелян, О. С. Химия 8 класс. Настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2006.

Химия: поурочные планы по учебнику О. С. Габриеляна / авт.-сост. В. Г. Денисова. – Волгоград, 2003.

Химия: тематическое и поурочное планирование по химии к учебнику Габриеляна О. С. «Химия 8» / М.Ю. Горковенко Р. – М.: ВАКО, 2006.


Габриелян, О. С. Химия.8 класс. Рабочая тетрадь. – М.: Дрофа, 2006.

Е.А. Еремин,

Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии

8-11 класс, М, «Дрофа», 2010 г.



Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2009г.







Электронные образовательные ресурсы


п/п

Название электронного образовательного ресурса

Вид электронного образовательного ресурса

Издательство

(для электронных образовательных ресурсов на твердых носителях)

Ресурсы сети Интернет

1




http://www.hemi.nsu.ruОсновы химии. Электронный учебник.

http://www.chem.km.ru – Мир химии.

http://cnit.ssau.ru. – Органическая химия. Электронный учебник для средней школы. – Под редакцией Г.И. Дерябиной, А.В. Соловова.

2





http://chemistry.ruОпорные конспекты по химии для школьников 8-11 классов.

3




http://ege.edu.ru – Портал ЕГЭ.

4




www.fipi.ru– Федеральный институт педагогических измерений.

5




http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html

http://bril2002.narod.ru/chemistry.html

http://www.chemel.ru/

http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html

http://cheminf.narod.ru/inorg/element.html




Краткое описание документа:

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

 по химии для 8 класса

2014 - 2015 учебный год

Количество часов в год - 68

Количество часов в неделю -2

 Структура рабочей программы:

-пояснительная записка,

-общая характеристика учебного предмета,

-цели учебного предмета,

- место учебного предмета в учебном плане

- распределение учебного времени,

-требования к уровню подготовки учащихся,

-содержание учебного предмета,  

-календарно - тематическое планирование,

-критерии и нормы оценки изучения химии,

-описание учебно - методического комплекса,

-электронные образовательные ресурсы.

 

 

Автор
Дата добавления 20.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров613
Номер материала 140951
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх