Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс Габриелян О.С.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 8 класс Габриелян О.С.

библиотека
материалов

hello_html_3440703c.jpg




Пояснительная записка

Настоящая рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Федерального базисного учебного плана 2004г. от 09.03.2004г., Фундаментального ядра содержания общего образования №1312, примерной основной образовательной программы по «Химия» 8-11 классы, базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2013, на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., переработано и доп. – М.: Дрофа, 2005-2006).

Общая характеристика учебного предмета «Химия 8 класс».

Особенности содержания обучения химии в школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения вещества, зависимость их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Цель: формирование целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности; приобретение опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

Задачи:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место учебного предмета в учебном плане. Предмет «Химия 8 класс» изучается на второй ступени основного общего образования в качестве обязательного предмета. Уровень изучения предмета – базовый. В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования и в соответствии с учебным планом МБОУ СОШ № 6 программа рассчитана на 70 часов преподавания курса химии в 8 классе в объеме 2 часа в неделю (практических работ 4 часа, контрольных работ- 5 часов.

Адресность программы

Рабочая программа рассчитана на обучение 8а, б, г классов. В данных классах обучаются дети с разной степенью мотивации в изучении курса. Эта особенность классных коллективов учтена при организации и проведении уроков, при выборе типов и форм уроков, при контроле ЗУН и др.

Формы организации образовательного процесса определяются с учетом индивидуальных и возрастных особенностей обучающихся, развитию и саморазвития личности. Основные методики изучения химии на данном уровне: обучение через опыт и сотрудничество с учетом индивидуальных особенностей и потребностей учащихся; интерактивность (работа в малых группах, имитационное моделирование, тренинги), технология РКМЧП, применение здоровьесберегающих технологий.

Основные формы работы на уроках:

Изложение нового материала самим учителем

Комбинированные уроки

Уроки-практикумы

Уроки-семинары

Уроки-конференции

Повторительно-обобщающие уроки

Контроль знаний и умений обучающихся является неотъемлемой частью учебного процесса. Для контроля уровня достижений обучающихся используются как предварительный, текущий, тематический, итоговый контроль. Дифференцированный индивидуальный письменный опрос, тестирование, анализ творческих, исследовательских работ, результатов выполнения диагностических заданий.

Измерители – контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия:

Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с.

Критерии и нормы оценки знаний и умений, обучающихся по химии.

Оценка устного ответа.

Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка умений решать задачи.

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценка экспериментальных умений

Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.

Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.

Отметка «3»: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.

Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.

Учебно-тематический план


Название раздела, темы


Кол-во часов


теоретические

практические

контрольные

1.

Введение.

6



2.

Атомы химических элементов.

10


1

3.

Простые вещества.

7


1

4.

Соединения химических элементов.

15

4

1

5.

Изменения, происходящие с веществами.

11


1

6.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

21

1

1

7

Резерв

2



Итого


70

4

5

Содержание курса:

1. Введение. Периодическая система химических элементов (6 час).

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ.

Горение магния.

Растворение веществ в различных растворителях.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Разделение смесей.

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

 2. Атомы химических элементов  (10 час).

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая

3. Простые вещества (7час).

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы).

4. Соединения химических элементов (15 час)

Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Демонстрации

Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Модель молярного объема газов.

Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Возгонка йода.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Образцы типичных металлов и неметаллов.

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Практические занятия

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Очистка загрязненной поваренной соли.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

 5. Изменения, происходящие с веществами   (11 час).

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Типы химических реакций на примере свойств воды.

Демонстрации

Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций 

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора

Лабораторные опыты

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практические занятия

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (21 час)

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.


Требования к уровню подготовки. В результате изучения химии ученик должен знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.

Календарно-тематическое планирование

Дата

план/

факт


урока

д/з

Тема урока

Кол-во
часов

Содержание урока

Материалы, пособия


Раздел 1: Введение – 6ч.


1

§1-2

Введение. Правила техники безопасности. Предмет химии. Вещества

Простые и сложные вещества. Химические и физические явления.

Таблица Д.И Менделеева.


2

§3

Превращения веществ. Роль химии в нашей жизни.

 Химические реакции, превращения. Химия в жизни человека.

 Образцы химических элементов.


3

§5

Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.

 Знаки химических элементов. Формулы химических элементов и веществ. Язык химии.

 Таблица Д.И Менделеева.


4

§6

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярные массы.

 Решение задач на относительную атомную и молекулярную массы. Химические формулы.

 Таблица Д.И Менделеева.


Раздел 2: Атомы химических элементов – 10ч.


5

§7

Основные сведения о строении атомов.

 Строение атомов химических элементов (схемы). Ядро (протоны, нейтроны, электроны).

 Таблицы и схемы по неорганической химии.


6

§8

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

 Определение и расчеты изотопов атомов химических элементов.

 Таблица Д.И Менделеева.


7

§9

Строение электронных оболочек атомов химических элементов.

Определение - электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов – графическое изображение.

 Таблица Д.И Менделеева.


8

§10

Изменение числа электронов на внешнем уровне атомов химических элементов.

1

Ионная химическая связь. Изменения на внешнем энергетическом уровне при взаимодействии химических элементов.

Таблицы, презентация.


9

§11

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой.

1

Химическая связь возникающая в результате образования общих электронных пар.

Таблицы, презентация.


10

§12

Ковалентная полярная химическая связь.

 Периодический закон и ПСХЭ, группы и периоды. Строение атомов. Простые вещества (Ме и НеМе).

 Таблица Д.И Менделеева.


11

§13

Металлическая связь.

 Определять тип химической связи в соединениях металлической связи.

 Таблицы, модели атомов Ме., презентация.


12

§12-13

Ковалентная неполярная химическая связь.

 Ковалентная неполярная химическая связь

 Таблицы, презентация.


13

§7-13 повтор.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов».

1

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов».

Таблица Д.И Менделеева.


14

§7-13

повтор

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».

1

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов».

Таблица Д.И Менделеева.


Раздел 3: Простые вещества - 7ч.


15

§14

Простые вещества – металлы.

 Характеристика химических элементов на основе ПСХЭ, строение си свойства веществ. Металлы.

Коллекция металлов. Презентация. 


16

§15

Простые вещества – неметаллы.

  Характеристика химических элементов на основе ПСХЭ, строение си свойства веществ. Неметаллы.

 Коллекция неметаллов. Презентация. 


17

§16

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

 Решение задач на вычисление- количество вещества, моль. Молярный объем веществ.

 Таблица Д.И Менделеева.


18

§16

Решение задач по формулам.

 Понятие – молярный объем, решение задач на вычисление объема по количеству вещества или массы.

 Таблицы с формулами.


19

§17


Молярный объём газообразных веществ.

 Понятие – молярный объем, решение задач на вычисление объема по количеству вещества или массы.

 Таблица Д.И Менделеева.


20

§17

Решение задач по формулам.

 Понятие – молярный объем, решение задач на вычисление объема по количеству вещества или массы.

 Таблицы с формулами.


21

§14-17

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».

 Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».

 Таблица Д.И Менделеева.


22

§14-17

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества».

 Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».

 Таблица Д.И Менделеева.


Раздел 4: Соединения химических элементов – 14ч.


23

§18

Степень окисления. Бинарные соединения.

1

Понятие о степени окисления. Составление формул по степени окисления.

Таблица Д.И Менделеева.


24

§19

Степень окисления. Бинарные соединения.

1

Понятие о степени окисления. Составление формул по степени окисления.

Таблица Д.И Менделеева.


25

§19

Оксиды. Летучие водородные соединения.

1

Определение – оксиды, определять состав вещества по их формулам, степень окисления.

Образцы оксидов.


26

§20

Основания.

 Основания. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды, индикаторы.

 Образцы оснований, индикаторов.


27

§21

Кислоты.

 Кислоты. Определение характера среды. Индикаторы.

 Образцы кислот, индикаторов.


28

§22

Соли.

 Соли. Составление формул по степени окисления.

Образцы солей, таблица растворимости. 


29

§22

Соли.

 Соли. Составление формул по степени окисления.

Образцы солей, таблица растворимости. 


30

§19-22

Основные классы неорганических веществ.

 Формулы кислот, неорганические соединения, основные классы неорганических соединений.

 Презентация.


31

§23

Аморфные и кристаллические вещества.

 Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Закон постоянства вещества.

 Таблица «кристаллические решетки», модели кристаллических решеток.


32

§24

Чистые вещества и смеси.

 Чистые вещества и смеси используемые в быту.

 Презентация.


33

§24

Разделение смесей. Очистка веществ.

1

Разделение смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование.

Презентация.


34

§24

повтор

Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли».

1

Разделение смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование.

Таблица правил ТБ.

Лабораторное оборудование.


35

§25

Массовая и объёмная доля компонентов смеси.

1

Вычисление массовой доли вещества в растворе.

Таблица Д.И Менделеева.


36

§25 повтор

Практическая работа №3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества».

1

Взвешивание. Приготовление растворов. Умение обращаться с химической посудой и оборудованием.

Таблица правил ТБ.

Лабораторное оборудование.


37

§18-25

повтор

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов».

1

 Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов».



Раздел 5: Изменения, происходящие с веществами – 12ч.


38

§26-27

Химические реакции.

 Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии.

 Презентация.


39

§28

Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения.

 Сохранение массы веществ при химических реакциях. Уравнение и схема химических реакций.

 Таблица Д.И Менделеева.


40

§28

Составление уравнений химических реакций.

 Уравнение и схема химических реакций, составление уравнений.

 Таблица Д.И Менделеева.


41

§29

Расчеты по химическим уравнениям.

 Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакций по массе исходного вещества.

 Таблица Д.И Менделеева.


42

§29

Расчеты по химическим уравнениям.

1

 Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакций по массе исходного вещества.

 Таблица Д.И Менделеева.


43

§30

Реакции разложения.

1

Реакции разложения. Получение кислорода, разложение перманганата калия.

Таблица растворимости.


44

§31


Реакции соединения.

1

Реакции соединения, определение типа химических реакций.

Таблица растворимости.


45

§32

Реакции замещения.

1

Реакции замещения. Общие химические свойства металлов; реакции с кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.

Таблица растворимости.


46

§33

Реакции обмена.

1

Составление уравнений химических реакций обмена, определение типа реакций, определение возможности протекания реакций ионного обмена.

Таблица растворимости.


47

§34

Типы химических реакций на примере свойств воды.

1

Классификация химических реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакций». Вода и ее свойства.

Таблица растворимости. Презентация.


48

§26-34

повтор

Обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций».

1

Обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций».



49

§26-34

повтор

Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

1

 Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»



Раздел 6: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 21ч.


50

§35

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость.

1

Растворимость веществ в воде. Классификация веществ по растворимости.

Таблица растворимости.


51

§35

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость.

1

Растворимость веществ в воде. Классификация веществ по растворимости.

Таблица растворимости.


52

§36

Электролиты и неэлектролиты.

1

Понятие «электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация».

Таблица Д.И Менделеева. Таблица растворимости.


53

§37

Основные положения теории ЭД.

1

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.

Портреты Аррениуса и Менделеева.


54

§38

Ионные уравнения.

1

Составление уравнений химических реакций ионного обмена.

Таблица Д.И Менделеева.


55

§39

Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства.

1

Кислоты. Электролитическая диссоциация (ДЭ) кислот. Реакции ионного обмена. Определение характера среды. Индикаторы. Ряд напряжений металлов.

Таблица растворимости.


56

§39

Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства.

1

Кислоты. Электролитическая диссоциация (ДЭ) кислот. Реакции ионного обмена. Определение характера среды. Индикаторы. Ряд напряжений металлов.

Таблица растворимости.


57

§40

Основания в свете ТЭД; их классификация, свойства.

1

Основания. ЭД щелочей. Определение характера среды. Индикаторы. Реакции ионного обмена.

Таблица Д.И Менделеева.


58

§40

Основания в свете ТЭД; их классификация, свойства.

1

Основания. ЭД щелочей. Определение характера среды. Индикаторы. Реакции ионного обмена.

Таблица Д.И Менделеева.


59

§42

Соли в свете ТЭД, их свойства.

1

Соли. ЭД солей в водных растворах. Ряд напряжений металлов, возможность протекания реакций ионного обмена.

Таблица Д.И Менделеева.


60

§41


Оксиды, их классификация, свойства.

1

Оксиды. Название оксидов, составление формул, составление химических уравнений.

Образцы оксидов.


61

§43

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

1

Основные классы неорганических веществ.

Таблица Д.И Менделеева.


62

§43

Практическая работа №4 «Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений».

1

Распознавание веществ опытным путем: растворы кислот, щелочей.

Умение обращаться с химической посудой и оборудованием. Правила ТБ.

Таблица правил ТБ.

Лабораторное оборудование.


63

§44

Окислительно-востановительные реакции.

1

Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-востановительные реакции. Окислитель, восстановитель.

Презентация.


64

§44

Упражнения в составлении окислительно-востановительных реакций.

1

Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-востановительные реакции. Окислитель, восстановитель.

Презентация.


65

§44

Свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР.

1

Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-востановительные реакции. Окислитель, восстановитель.

Презентация.


66

§44

Свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР.

1

Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-востановительные реакции. Окислитель, восстановитель.

Презентация.


67

§35-44

повтор

Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач. Реакции разложения.

1

Решение задач: на вычисление массы, объема и количества вещества по уравнениям химических реакций.

Таблица Д.И Менделеева.


68

§35-44

повтор

Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач. Массовая и объёмная доля компонентов смеси.

1

Решение задач: на вычисление массы, объема и количества вещества по уравнениям химических реакций.

Таблица Д.И Менделеева.


69

§35-44

повтор

Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач. Ионные уравнения.

1

Решение задач: на вычисление массы, объема и количества вещества по уравнениям химических реакций.

Таблица Д.И Менделеева.


70

§35-44

повтор

Итоговая контрольная работа №5 по теме «Химические реакции» и ее анализ.

1

 Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции» и ее анализ.

Таблица Д.И Менделеева


Итого 70 часов















































Перечень учебно-методического обеспечения:

  1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2006.

  2. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2009. – 270, [2] с. : ил.

  3. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.

  4. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с.

  5. Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 176 с. : ил.

  6. Химия. 8 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2010. – 96 с. : ил.



Дополнительная литература:

  1. Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» для учащихся и учителей – 5-е изд., испр и доп. – Москва: «БЛИК и К», 2004. – 224с.

  2. Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 8 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2004. – 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).

  3. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.

  4. Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979

  5. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).

  6. http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».

  7. http://him.1september.ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".

15. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

16. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

  1. http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека



Краткое описание документа:

Особенности содержания обучения химии в школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава  и строения  вещества, зависимость их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими  в целях получения веществ, материалов, энергии.

Цель: формирование целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности; приобретение опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

Задачи:

•          освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•          овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•          развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•          воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

 

•          применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Автор
Дата добавления 04.12.2014
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров598
Номер материала 172263
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх