Рабочая программа по химии 9 класс

МУНИЦИПАЛЬНОЕ КАЗЕННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЕЧЕРНЯЯ (СМЕННАЯ) ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №8

г. РОССОШИ ВОРОНЕЖСКОЙ ОБЛАСТИ

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

для 9 класса

Ступень обучения: основное общее образование

Составитель: Псалтырева Татьяна Григорьевна

2014 – 2015 учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа учебного предмета «химия» составлена в соответствии с:

• Федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
• Базисным учебным планом вечернего (сменного) общеобразовательного учреждения РФ, утвержденный приказом Министерства общего и профессионального образования РФ от 09.02.1998 № 322;
• Типовым положением о вечернем (сменном) общеобразовательном учреждении (в ред. Постановлений Правительства РФ от 09.09.1996 №1058, от 20.07.2007 №459, от 18.08.2008 №617);
• Примерными учебными планами для вечерних (сменных) общеобразовательных учреждений Воронежской области, реализующих государственные образовательные стандарты основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденные Департаментом образования, науки и молодежной политики Воронежской области от 27.08.2012 № 831
• Федеральным перечнем учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2013/2014 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 1067 от 19.12.2012 г.;
• Рабочей программой разработанной на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян - М.: Дрофа, 2007;
• Учебным планом МКОУ ВСОШ № 8 г. Россоши.

 Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

1.      Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике.

2.      Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций

3.      Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний с использованием различных источников информации, в том числе, компьютерных, в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

4.      Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.

5.      Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Изучение предмета «химия» способствует решению следующих задач:

1.      Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде

2.      Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.

3.      Формировать умения: обращаться с химическими веществами, простейшими  приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.

Целью обучения химии в вечерней школе является овладение учащимися знаниями и умениями, необходимыми для их развития, творческой работы, для обеспечения грамотности и социальной адаптации различных категорий населения (работающая молодежь, обучающаяся в профессиональной сфере, осужденные и др.).

Особенностью построения курса химии в вечерней (заочной) школе является использование зачетной системы. Количество зачетов в 9 кл. по предмету определяется на педагогическом совете:

 – 2 зачета в год.

В каждом зачетном разделе выделен основной материал, глубокого и прочного освоения которого следует добиваться, не загружая память учащихся множеством частных фактов.

На зачетах проверяются:

 - усвоение основных теоретических положений (базовые понятия. законы, химические формулы),

 - умение применять теоретические знания для решения практических задач,

 - овладение биологической, химической и географической терминологией и символикой.

Особо важную роль в условиях вечерней школы играют уроки — повторения, позволяющие подготовить учащихся к усвоению нового учебного материала, так как необходимо ликвидировать пробелы в знаниях у учеников.

Место предмета в  учебном плане

Программа предназначена для реализации в группах 9 класса заочного обучения по  учебнику «Химия. 9 класс.», «Дрофа», 2013. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует  авторскую программу О.С. Габриеляна.

В соответствии с Базисным учебным планом вечернего (сменного) общеобразовательного учреждения РФ для обязательного изучения химии  отводится 36 часов (1 учебное занятие в неделю).

В содержании курса 9 класса раскрыты сведения о свойствах классов веществ- металлов и неметаллов, подробно освещены свойства о щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе  раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Учебно-тематический план

Контроль

Содержание учебного предмета

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (7 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Практическая работа № 1 Осуществление цепочки химических превращений

Тема 1.    Металлы (12 ч)

   Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
   О б щ а я  х а р а к т е р и с т и к а  щ е л о ч н ы х  м е т а л л о в.  Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
   О б щ а я  х а р а к т е р и с т и к а  э л е м е н т о в  г л а в н о й  п о д г р у п п ы II  г р у п п ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
   А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
   Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fе³⁺. Качественные реакции на Fе²⁺ и Fе³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
   Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия  с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

   Тема 2.       Неметаллы (23 ч)
   Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
   О б щ а я  х а р а к т е р и с т и к а  г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений
в народном хозяйстве.
   С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
   А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
   Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

   У г л е р о д. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
   К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

   Лабораторные опыты. 1. Качественная реакция на хлорид-ион. 2. Качественная реакция на сульфат-ион. 3. Получение углекислого газа и его распознавание. 4. Качественная реакция на карбонат-ион. 5. Ознакомление с природными силикатами. 5. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практическая работа №2. Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

   Тема 3.       Органические соединения (9 ч)
   Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
   Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
   Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.
   Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
   Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты.  Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
   Понятие об аминокислотах и белки, их строение и биологическая роль.
   Понятие об углеводах. Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
   Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Цветные реакции белков.
   Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов.

       2. Получение этилена и опыты с ним.

   Тема 4.    Повторение и обобщение курса химии основной школы (3ч)
   Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
   Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
   Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Календарно – тематическое планирование

Требования  к  уровню  подготовки  учащихся

Учащиеся должны знать:

символы химических элементов;

закон сохранения массы веществ при химических реакциях, понятия  о генетической связи 
      веществ; о скорости химической реакции,  о круговоротах химических элементов в природе;

отличие химических явлений от физических явлений;

типы химических реакций: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции;

             б) по выделению и поглощению теплоты;    в) по изменению степеней окисления химических элементов;

виды химической связи: ковалентная, ионная; типы кристаллических решеток: молекулярная атомная, ионная;

 периодический закон химических элементов, структуру периодической  системы, зависимость 
      свойств химических элементов от зарядов ядер атомов  и от строения электронных  оболочек;

положение неметаллов в периодической системе, особенности  строения их атомов;

практическое применение изученных неметаллов, их важнейших соединений, химические
      реакции,  лежащие в основе промышленного получения серной кислоты, аммиака.

    Учащиеся должны уметь:

записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства  оксидов, оснований
      и кислот, а также амфотерных гидроксидов; определять   по уравнениям реакций 
      принадлежность их к окислительно-восстановительным или реакциям ионного обмена;

составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей,  полные и сокращенные уравнения
      реакций;

вычислять по химической формуле молекулярную массу вещества  и  определять его
      молярную массу; рассчитывать массовую долю химического  элемента в веществе по формуле,   
      массовую долю  растворяемого вещества  в растворе; вычислять по химическим уравнениям
      массу, объём или  количество вещества одного из участвующих в реакции;

классифицировать неорганические вещества по составу и химическим свойствам, объяснять
      зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки, определять по 
      химическим формулам  бинарных   соединений степени окисления элементов по известным  
      степеням окисления  других элементов в данном веществе;

характеризовать химические элементы от водорода до кальция; указывать  распределение электронов по слоям в атомах этих химических элементов;  записывать химические формулы высших оксидов, водородных соединений   неметаллов, гидроксидов металлов и кислот; определять характер их химических свойств;

выполнять несложные химические опыты; пользоваться химической посудой, реактивами, нагревательными приборами, соблюдая правила техники безопасности; приготавливать растворы с определенной массовой долей  растворенного вещества.

распознавать хлорид -, сульфат - и карбонат - ионы; собирать приборы для  получения газов; 
     проводить опыты с углекислым газом;

вычислять по химическим уравнениям массу одного из продуктов по массе    исходного вещества, содержащего примеси.

    Учащиеся должны объяснять:

физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента,  номеров группы и периода, к которым он  принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;

закономерности изменения свойств химических элементов пределах   а) малых периодов; 

       б)  главных подгрупп;

сходство и различие в строении атомов химических элементов, составляющих: а) один период;

 б) одну главную подгруппу периодической системы химических элементов  Д. И. Менделеева.

Критерии и нормы оценки знаний, умений и навыков обучающихся

Оценка устного ответа

Отметка «5»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.

Отметка «4»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»: отсутствие  ответа

Оценка контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна  существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: работа не выполнена

Оценка умений решать задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и  решении.

Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.

Оценка экспериментальных умений

Отметка «5»:работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.

Отметка «4»: работа выполнена  правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.

Отметка «3»: работа выполнена  правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена   существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.

Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки  в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с  веществами.

Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена.

Ресурсное обеспечение программы

литература для учащихся:

1.      Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2013;

2.      Химия 9 класс. Рабочая тетрадь / О. С. Габриелян, А. В. Яшукова - М.: Дрофа, 2013;

3.      Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О. С. Габриеляна "Химия. 9 класс" / О. С. Габриелян, А. В. Яшукова - М.: Дрофа, 2013;

4.      Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна "Химия 9" / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова - М.: Дрофа, 2005

литература для учителя:

1.                  Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2009;

2.                  Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян -М.: Дрофа, 2007;

3.                      Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2007

4.                      Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова -М.: Дрофа, 2005;

5.                      Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. 10 класс / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов - М.: Дрофа, 2003;

6.                      А.М. Радецкий  В.П. Горшкова  Дидактический материал по химии 8-9 класс. М. Просвещение 2001г.

Интернет - ресурсы:

1.      http://www.chemistry.ru 

2.      http://school-sector.relarn.ru/nsm/

3.             http://www.alhimik.ru 

4.             http://schoolchemistry.by.ru

5.             http://www.chemnet.ru