Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 9 класс

библиотека
материалов




МУНИЦИПАЛЬНОЕ КАЗЕННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЕЧЕРНЯЯ (СМЕННАЯ) ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №8

г. РОССОШИ ВОРОНЕЖСКОЙ ОБЛАСТИ





РАССМОТРЕНО

на заседании

методического совета

протокол № 13

от «26» августа 2014 г

СОГЛАСОВАННО

Заместитель директора

по УВР

________ Т.Г. Псалтырева

«26» августа 2014 г

УТВЕРЖДАЮ:

Директор школы


________ А.Я.Савченко

Приказ № 87

от «29» августа 2014 г.











РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

для 9 класса



Ступень обучения: основное общее образование


Составитель: Псалтырева Татьяна Григорьевна








2014 – 2015 учебный год



Пояснительная записка

Рабочая программа учебного предмета «химия» составлена в соответствии с:

  • Федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

  • Базисным учебным планом вечернего (сменного) общеобразовательного учреждения РФ, утвержденный приказом Министерства общего и профессионального образования РФ от 09.02.1998 № 322;

  • Типовым положением о вечернем (сменном) общеобразовательном учреждении (в ред. Постановлений Правительства РФ от 09.09.1996 №1058, от 20.07.2007 №459, от 18.08.2008 №617);

  • Примерными учебными планами для вечерних (сменных) общеобразовательных учреждений Воронежской области, реализующих государственные образовательные стандарты основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденные Департаментом образования, науки и молодежной политики Воронежской области от 27.08.2012 № 831

  • Федеральным перечнем учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2013/2014 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 1067 от 19.12.2012 г.;

  • Рабочей программой разработанной на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян - М.: Дрофа, 2007;

  • Учебным планом МКОУ ВСОШ № 8 г. Россоши.

 Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  1. Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике.

  1. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций

  2. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний с использованием различных источников информации, в том числе, компьютерных, в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

  3. Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.

  4. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Изучение предмета «химия» способствует решению следующих задач:

  1. Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде

  1. Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.

  2. Формировать умения: обращаться с химическими веществами, простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.

Целью обучения химии в вечерней школе является овладение учащимися знаниями и умениями, необходимыми для их развития, творческой работы, для обеспечения грамотности и социальной адаптации различных категорий населения (работающая молодежь, обучающаяся в профессиональной сфере, осужденные и др.).

Особенностью построения курса химии в вечерней (заочной) школе является использование зачетной системы. Количество зачетов в 9 кл. по предмету определяется на педагогическом совете:

2 зачета в год.

В каждом зачетном разделе выделен основной материал, глубокого и прочного освоения которого следует добиваться, не загружая память учащихся множеством частных фактов.

На зачетах проверяются:

- усвоение основных теоретических положений (базовые понятия. законы, химические формулы),

- умение применять теоретические знания для решения практических задач,

- овладение биологической, химической и географической терминологией и символикой.

Особо важную роль в условиях вечерней школы играют уроки — повторения, позволяющие подготовить учащихся к усвоению нового учебного материала, так как необходимо ликвидировать пробелы в знаниях у учеников.

Место предмета в учебном плане

Программа предназначена для реализации в группах 9 класса заочного обучения по учебнику «Химия. 9 класс.», «Дрофа», 2013. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна.

В соответствии с Базисным учебным планом вечернего (сменного) общеобразовательного учреждения РФ для обязательного изучения химии отводится 36 часов (1 учебное занятие в неделю).

В содержании курса 9 класса раскрыты сведения о свойствах классов веществ- металлов и неметаллов, подробно освещены свойства о щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).


Формы организации учебного процесса:

  • индивидуальные;

  • групповые;

  • фронтальные;

  • практические работы

  • лабораторные работы


Формы контроля ЗУН :

  • наблюдение;

  • беседа;

  • фронтальный опрос;

  • контрольные работы

  • тестирование

  • самостоятельные работы



Учебно-тематический план

п/п

Наименование темы

Всего

часов

Из них


Практические

работы

Контрольные работы

Зачеты

1

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

7

1



2

Металлы

12


1

1

3

Неметаллы

23

2

2


4

Органические соединения

9



2

5

Повторение и обобщение курса химии основной школы

3





Итого

54

2

2

2


Контроль

Вид контроля

Тема

Дата проведения

Практические работы

Осуществление цепочки химических превращений

30.09.14

Получение, собирание и распознавание углекислого газа

05.03.15

Контрольные работы

«Металлы»

25.11.14

«Неметаллы»

02.04.15

Зачеты

1 – Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. Металлы

с 25.11.14

2 – Неметаллы. Органические соединения.

с 12.05.15


Содержание учебного предмета

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (7 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Практическая работа № 1 Осуществление цепочки химических превращений


Тема 1. Металлы (12 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х м е т а л л о в. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в г л а в н о й п о д г р у п п ы II г р у п п ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).


Тема 2. Неметаллы (23 ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений
в народном хозяйстве.
С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

У г л е р о д. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Лабораторные опыты. 1. Качественная реакция на хлорид-ион. 2. Качественная реакция на сульфат-ион. 3. Получение углекислого газа и его распознавание. 4. Качественная реакция на карбонат-ион. 5. Ознакомление с природными силикатами. 5. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практическая работа №2. Получение, собирание и распознавание углекислого газа.


Тема 3. Органические соединения (9 ч)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах и белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов.

2. Получение этилена и опыты с ним.


Тема 4. Повторение и обобщение курса химии основной школы (3ч)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Календарно – тематическое планирование


п/п

Тема занятий

Дата проведения

Дом.

задание

по плану

фактич.


Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса




1.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

2. 09



2.

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

4. 09



3.

Переходные элементы. Оксиды, гидроксиды, образованные переходными элементами

11. 09



4.

Свойства оксидов, кислот, оснований , солей в свете ТЭД

16. 09



5.

Решение расчетных задач по формулам и уравнениям реакций

18. 09



6.

Генетический ряд металла- и неметалла

25. 09



7.

Практическая работа № 1 Осуществление цепочки химических превращений

30. 09




Тема «Металлы»




8.

Положение металлов в ПС Д.И. Менделеева. Физические свойства.

2. 10



9.

Химические свойства металлов.

9. 10



10.

Получение металлов. Сплавы.

14. 10



11.

Коррозия металлов.

16. 10



12.

Решение задач.

23. 10



13.

Щелочные металлы.

28. 10



14.

Щелочноземельные металлы.

30. 10



15.

Алюминий.

6. 11



16.

Железо.

11. 11



17.

Решение задач.

13. 11



18.

Подготовка к контрольной работе.

20. 11



19.

Контрольная работа «Металлы».

25. 11




Зачет № 1по теме «Металлы»





Тема «Неметаллы»




20.

Общая характеристика неметаллов.

27. 11



21.

Водород.

4. 12



22.

Галогены.

9. 12



23.

Соединения галогенов.

11. 12



24.

Получение галогенов.

18. 12



25.

Кислород.

23. 12



26.

Обобщающий урок «Галогены»

25. 12




II полугодие




27.

Сера.

15.01



28

Соединения серы.

20.01



29.

Серная кислота.

22.01



30.

Азот.

29.01



31.

Аммиак, соли аммония.

3.02



32.

Кислородные соединения азота.

5.02



33.

Фосфор, и его соединения.

12.02



34.

Минеральные удобрения.

17.02



35.

Решение задач

19.02



36.

Углерод.

26.02



37.

Оксиды углерода. Угольная кислота.

3.03



38.

Практическая работа № 2. Получение, собирание и распознавание углекислого газа

5.03



39.

Кремний.

12.03



40.

Решение задач

17.03



41.

Подготовка к контрольной работе.

19.03



42

Контрольная работа «Неметаллы»

2.04




Тема «Органические вещества»




43

Предмет органической химии.

7.04



44

Предельные углеводороды.

9.04



45

Непредельные углеводороды.

16.04



46

Спирты.

21.04



47

Карбоновые кислоты. Сложные эфиры.

23.04



48

Жиры.

30.04



49

Углеводы.

5.05



50

Аминокислоты и белки.

7.05



51

Полимеры.

12.05




Зачет № 2 по теме «Неметаллы» и «Органические вещества»





Тема «Повторение и обобщение курса химии основной школы»




52

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

14.05



53

Типы химических реакций

19.05



54

Классификация веществ.

21.05




Требования к уровню подготовки учащихся

Учащиеся должны знать:

символы химических элементов;

закон сохранения массы веществ при химических реакциях, понятия о генетической связи
веществ; о скорости химической реакции, о круговоротах химических элементов в природе;

отличие химических явлений от физических явлений;

типы химических реакций: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции;

б) по выделению и поглощению теплоты; в) по изменению степеней окисления химических элементов;

виды химической связи: ковалентная, ионная; типы кристаллических решеток: молекулярная атомная, ионная;

периодический закон химических элементов, структуру периодической системы, зависимость
свойств химических элементов от зарядов ядер атомов и от строения электронных оболочек;

положение неметаллов в периодической системе, особенности строения их атомов;

практическое применение изученных неметаллов, их важнейших соединений, химические
реакции, лежащие в основе промышленного получения серной кислоты, аммиака.

Учащиеся должны уметь:

записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов, оснований
и кислот, а также амфотерных гидроксидов; определять по уравнениям реакций
принадлежность их к окислительно-восстановительным или реакциям ионного обмена;

составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей, полные и сокращенные уравнения
реакций;

вычислять по химической формуле молекулярную массу вещества и определять его
молярную массу; рассчитывать массовую долю химического элемента в веществе по формуле,
массовую долю растворяемого вещества в растворе; вычислять по химическим уравнениям
массу, объём или количество вещества одного из участвующих в реакции;

классифицировать неорганические вещества по составу и химическим свойствам, объяснять
зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки, определять по
химическим формулам бинарных соединений степени окисления элементов по известным
степеням окисления других элементов в данном веществе;

характеризовать химические элементы от водорода до кальция; указывать распределение электронов по слоям в атомах этих химических элементов; записывать химические формулы высших оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов металлов и кислот; определять характер их химических свойств;

выполнять несложные химические опыты; пользоваться химической посудой, реактивами, нагревательными приборами, соблюдая правила техники безопасности; приготавливать растворы с определенной массовой долей растворенного вещества.

распознавать хлорид -, сульфат - и карбонат - ионы; собирать приборы для получения газов;
проводить опыты с углекислым газом;

вычислять по химическим уравнениям массу одного из продуктов по массе исходного вещества, содержащего примеси.

Учащиеся должны объяснять:

физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;

закономерности изменения свойств химических элементов пределах а) малых периодов;

б) главных подгрупп;

сходство и различие в строении атомов химических элементов, составляющих: а) один период;

б) одну главную подгруппу периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.



Критерии и нормы оценки знаний, умений и навыков обучающихся

Оценка устного ответа

Отметка «5»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.

Отметка «4»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»: отсутствие ответа


Оценка контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: работа не выполнена


Оценка умений решать задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.


Оценка экспериментальных умений

Отметка «5»:работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.

Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.

Отметка «3»: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.

Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.

Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена.


Ресурсное обеспечение программы

литература для учащихся:

  1. Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2013;

  2. Химия 9 класс. Рабочая тетрадь / О. С. Габриелян, А. В. Яшукова - М.: Дрофа, 2013;

  3. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О. С. Габриеляна "Химия. 9 класс" / О. С. Габриелян, А. В. Яшукова - М.: Дрофа, 2013;

  4. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна "Химия 9" / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова - М.: Дрофа, 2005

литература для учителя:

  1. Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2009;

  2. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян -М.: Дрофа, 2007;

  3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2007

  4. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова -М.: Дрофа, 2005;

  5. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. 10 класс / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов - М.: Дрофа, 2003;

  6. А.М. Радецкий  В.П. Горшкова  Дидактический материал по химии 8-9 класс. М. Просвещение 2001г.


Интернет - ресурсы:

  1. http://www.chemistry.ru 

  2. http://school-sector.relarn.ru/nsm/

  3. http://www.alhimik.ru 

  4. http://schoolchemistry.by.ru

  5. http://www.chemnet.ru 



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Программа предназначена для реализации в группах 9 класса заочного обучения по  учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс.»

Особенностью построения курса химии в вечерней (заочной) школе является использование зачетной системы. Количество зачетов в 9 кл. по предмету определяется на педагогическом совете:

 – 2 зачета в год.

В каждом зачетном разделе выделен основной материал, глубокого и прочного освоения которого следует добиваться, не загружая память учащихся множеством частных фактов.

На зачетах проверяются:

 - усвоение основных теоретических положений (базовые понятия. законы, химические формулы),

 - умение применять теоретические знания для решения практических задач,

 - овладение биологической, химической и географической терминологией и символикой.

Особо важную роль в условиях вечерней школы играют уроки — повторения, позволяющие подготовить учащихся к усвоению нового учебного материала, так как необходимо ликвидировать пробелы в знаниях у учеников.

Автор
Дата добавления 05.12.2014
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров350
Номер материала 174076
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх