Инфоурок Химия Рабочие программыРабочая программа по химии (9 класс)

Рабочая программа по истории 5-9 классы на 2025-2026 учебный год

Файл будет скачан в форматах:

  • pdf
  • docx
5487
428
04.06.2025

Материал разработан автором:

Разработок в маркетплейсе: 43
Покупателей: 482

Настоящая методическая разработка опубликована пользователем Айдонидис Эмиль Георгиевич. Инфоурок является информационным посредником

Полная рабочая программа по истории 5-9 классы на 2025-2026 учебный год с включением раздела "Курс история нашего края". Рабочая программа создана на основе обновлённых ФГОС по истории в соответствии Приказом Министерства просвещения Российской Федерации от 09.10.2024 № 704 «О внесении изменений в некоторые приказы Министерства просвещения Российской Федерации. Программа содержит тематическое и поурочное планирование для 5-9 классов, а также пояснительную записку, содержание учебного предмета, планируемые и предметные результаты. С 01.09.2025 в 5-7 классах история будет преподаваться 102 часа. В 8-9 классах в 2025-2026 учебном году без изменений. С 2026-2027 года в 8 классе будет 102 часа (34 ч всеобщей истории и 68 ч истории России), а в 9 классе будет 68 ч (23 ч всеобщей истории и 45 ч истории России). 5-й класс: 68 ч (всеобщая история) и 34 ч (история нашего края). 6-й класс: 28 ч (всеобщая история), 57 ч (история России) и 17 ч (история нашего края). 7-й класс: 28 ч (всеобщая история), 57 ч (история России) и 17 ч (история нашего края). 8-й класс: 23 ч (всеобщая история) и 45 ч (История России). 9-й класс: 23 ч (всеобщая история), 45 ч (История России), 17 ч (введение в новейшую историю России).

Краткое описание методической разработки

Полная рабочая программа по истории 5-9 классы на 2025-2026 учебный год с включением раздела "Курс история нашего края".

Рабочая программа создана на основе обновлённых ФГОС по истории в соответствии Приказом Министерства просвещения Российской Федерации от 09.10.2024 № 704 «О внесении изменений в некоторые приказы Министерства просвещения Российской Федерации. 

Программа содержит тематическое и поурочное планирование для 5-9 классов, а также пояснительную записку, содержание учебного предмета, планируемые и предметные результаты. 

С 01.09.2025 в 5-7 классах история будет преподаваться 102 часа. В 8-9 классах в 2025-2026 учебном году без изменений. С 2026-2027 года в 8 классе будет 102 часа (34 ч всеобщей истории и 68 ч истории России), а в 9 классе будет 68 ч (23 ч всеобщей истории и 45 ч истории России).

5-й класс: 68 ч (всеобщая история) и 34 ч (история нашего края).
6-й класс: 28 ч (всеобщая история), 57 ч (история России) и 17 ч (история нашего края).
7-й класс: 28 ч (всеобщая история), 57 ч (история России) и 17 ч (история нашего края).
8-й класс: 23 ч (всеобщая история) и 45 ч (История России). 
9-й класс: 23 ч (всеобщая история), 45 ч (История России), 17 ч (введение в новейшую историю России).

Развернуть описание

Рабочая программа по химии (9 класс)

Скачать материал

МОУ Шубенская СОШ

Утверждаю                                                                            Рассмотрено

Директор школы:                                             на заседании МО учителей

------------- Мирошкин О.Г.                             естественного цикла от

------ -------------- 2014                                   -----  ------------ 2014

 

 

 

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии  для 9  класса

учитель Харченко Игорь Владимирович

Первая  квалификационная категория 

год аттестации  -  2010



2014 -2015 учебный год

 

 


Пояснительная записка.

Рабочая программа курса химии 9 класса разработана на основе Примерной программы основного общего образования по химии, программы курса химии  для 8 класса общеобразовательных учреждений ( автор О.С.Габрилян, 2006) и государственного образовательного стандарта.

Программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).

Контрольных работ - 3 часа.

Практических работ - 6 часов.

Форма итоговой аттестации -  контрольная работа.

Цели и задачи рабочей программы:
-
усвоение важнейших знаний
об основных понятиях и законах химии; химической симво­лике;

-    овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

-    развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе прове­дения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с воз­никающими жизненными потребностями;

-    воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естество­знания и элементу общечеловеческой культуры;

-    применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и ма­териалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повсе­дневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

 


урок контроля знаний - К. Дидактические материалы - ДМ. Домашнее задание - ДЗ. Демонстрации - Д. Лабораторные опыты - Л.

 

Основное содержание.

Данная программа соответствует обязательному минимуму содержания образования. Подробный перечень элементов содержания, входящих в «Обязательный минимум», и подлежащих обязательному усвоению учащимися, приведен ниже:

1.Вещество.

Вещество как один из объектов изучения химии.

Строение вещества. Строение атома: ядро и электронная оболочка. Химический элемент. Схемы строения атомов химических элементов.

Виды химической связи. Степень окисления химических элементов.

Валентность химических элементов в ковалентных бинарных неорганических и органических веществах.

Молекулярная, электронная и структурная формулы веществ.

Многообразие веществ и его причины: различие качественного и количественного составов, изомерия. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.

Классификация веществ:

А) неорганических;

Б) органических;

Функциональные группы органических веществ.

Химические свойства классов неорганических и органических соединений. Взаимосвязь между классами неорганических и органических веществ.

Основные положения атомно-молекулярного учения.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Физический смысл порядкового (атомного) номера химических элементов, номеров периода и групп. Закономерности изменения свойств химических элементов в пределах : а) периода, б) главной подгруппы, в) периодической системы в целом.

Значение периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и техники.

 2.Химическая реакция.

                        2.1. Классификация химических реакций по: числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; выделению или поглощению теплоты; изменению степеней окисления химических элементов.

2.2. Электролиты. Уравнения электролитической диссоциации, полные и сокращенные ионные уравнения. Причины проявления общих свойств кислотами и щелочами. Условия протекания химических реакций ионного обмена до конца.

2.3. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

3. Познание и применение веществ и химических реакций человеком.

            3.1. Общие методы исследования в химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование расчет. Анализ и синтез.

            3.2. Правила работы с веществами и оборудованием. Сведения о токсичности и пожарной безопасности наиболее распространенных горючих веществ. Правила обращения с веществами и нагревательными приборами. Первая помощь при термических и химических  ожогах и травмах.

            3.3. Получение газов в лаборатории; собирание приборов из готовых деталей; проведение химической реакции и собирание газов в сосуд.

            3.4. Экспериментальное исследование важнейших химических свойств неорганических и органических веществ, а также генетических связей между ними при проведении демонстрационных опытов, лабораторных и практических работ.

            3.5. Расчеты по формуле вещества и уравнению химической реакции:

1) вычисление W химического элемента в веществе;

2) расчеты массы(количества вещества) одного из веществ по данным о массе (количестве вещества) другого вещества, участвующего в реакции;

3) вычислительные массы (количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в избытке, или дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества, или имеет примеси.

            3.6. Влияние общественной практики на развитие науки.

            3.7. Основные задачи химии. Глобальные проблемы человечества: сырьевая, энергетическая, экологическая. Роль химии в их решении.

            3.8. Важнейшие химико-технологические процессы при производстве. Проблема химического загрязнения окружающей среды. Понятия о ПДК. Способы снижения загрязнения окружающей среды отходами химических производств. Гигиенически экологически грамотное обращение с веществами в быту и на производстве.

 

 

 

Структура программы по химии в 9 классе (2 часа в неделю, всего 68 часов).

 

Название темы

Количество часов

1

 Повторение

4 часа.

2

Скорость химических реакций. Химическое равновесие

6 часов

3

Металлы

15 часов.

4

Неметаллы

20 часов.

5

Практикум по неорганической химии

5 часов.

6

Органические вещества

12  часов

7

Химия и жизнь

3 часа

8

Обобщение знаний

3 часа

 

 

 

 

 

 

Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии

9 класс.

Учащиеся должны знать:

1.      Причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

2.      Строение, свойства и практическое знание метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;

3.      Понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

Учащиеся должны уметь:

1.      Разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;

2.      Составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

3.      Выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.

 

 

Учебно-методический комплект:

1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2002

2. Габриелян О.С., Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. - М.: Дрофа, 2002

3. Габрилян О. С. Химия 9  класс. Контрольные и проверочные работы.-  М.: Дрофа, 2003

4. Габриелян, О. С. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна [Текст] / О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. - М.: Дрофа, 2008, 2009.

 

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обо­значения:

при классификации типов уроков:

         урок ознакомления с новым материалом - УОНМ;

         урок применения знаний и умений - УПЗУ;

         комбинированный урок — КУ;

         урок-семинар - УС;

         урок-лекция - Л;

 



 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тематическое планирование 9  класс (68 часов)

Тема урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки

Вид контроля

Домашнее задание

Оборудование

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (4  часа)

1-2

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева

Закономерности изме-

нения свойств атомов

простых веществ и со-

единений, образован-

ных химическими эле-

ментами в пределах

главных подгрупп и

периодов Периодиче-

ской системы

Д. И. Менделеева.

План характеристики

Характеристика эле-

мента - металла.

Знать важнейшие химические

понятия: химический элемент,

атом, молекула, относительные атомная и молекулярная

массы.

Уметь:

- объяснять физический

смысл атомного порядкового

номера химического элемента, номеров группы, периода,

к которым элемент принадлежит

 

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 4,№ 1.

По учебнику:

с. 8, № 5

§ 1, 2

Тетрадь

на печатной

основе:

с. 8, № 1

Периодическая сис-

тема химических элементов Д. И. Менделеева. План характеристики химического

элемента. Слайд-

презентация по теме

«ПЗ и ПС», проектор,

ноутбук

3

Амфотерные оксиды и гидрооксиды

Генетические ряды металла и неметалла.

Классификация хими-

ческих элементов. По нятие о переходных

элементах

Знать:

- положение металлов и неме-

таллов в ПСХЭ;

- отличие физических свойств

Текущий кон-

троль: опрос.

Для закрепле-

ния темы

По учебнику:

с. 19,

ПСХЭ.

Таблица «Генетиче-

ские связи неоргани-

ческих веществ»

 

 

 

Ме и НеМе;

- значение ПЗ для науки и практики.

Уметь:

-   составлять генетические ря­ды металла и неметалла;

-   писать уравнения реакций химических свойств Ме и НеМе

тетрадь на

печатной основе:

с. 15, № 1,3.

По учебнику: с. 19, №2 (устно)

№4.

Тетрадь

на пе-

чатной

основе: с. 18, №4-5

 

4

Периодический закон в системе элементов Д.И.Менделеева

 

Знать важнейшие химические

понятия: химический элемент,

атом, молекула, относительные атомная и молекулярная

массы.

Уметь:

- объяснять физический

смысл атомного порядкового

номера химического элемента, номеров группы, периода,

к которым элемент принадлежит

 

 

 

 

Скорость химических реакций. Химическое равновесие (6 часов) по учебнику 8 класса

5

Скорость химических реакций

 

 

 

 

 

6

Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры

 

 

 

 

 

7

Катализ и катализаторы

 

 

 

 

 

8

Обратимые и необратимые реакции

 

 

 

 

 

9

Химическое равновесие и способы его смещения

 

 

 

 

 

10

Обобщение и систематизация знаний по теме

 

 

 

 

 

Металлы (15 часов)

11

Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева.

Общие физические свойства

металлов

Краткий исторический

обзор: век медный век

бронзовый - век железный.

Характеристика поло-

жения элементов металлов в Периодической системе.

Строение атомов металлов.

Металлические кри-

сталлические решетки.

Металлическая химическая связь.

Физические свойства

металлов простых ве-

ществ.

Легкие и тяжелые ме-

таллы.

Черные и цветные ме-

таллы. Драгоценные

металлы

Знать:

- положение элементов метал-

лов в ПС;

- физические свойства метал-

лов: пластичность, электро- и

теплопроводность, металлический блеск, твердость, плотность.

Уметь:

- характеризовать металлы на

основе их положения в Периодической системе Д. И. Мен-

делеева и особенностей строения их атомов;

- использовать приобретенные

знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

• для безопасного обращения

с металлами;

• экологически грамотного по-

ведения в окружающей среде;

• критической оценки информации о веществах, исполь-

зуемых в быту

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 24, № 2, 4;

с. 25, № 1,2,

3,5

§4-5.

Тетрадь на печатной

основе:

с. 27,№ 6, 7.

Учебник:

с. 29,

№ 1

(устно)

псхэ.

Сборник «Контроль-

ные и проверочные

работы. Химия-9»

к учебнику Габриеляна.

Л. Знакомство с об-

разцами металлов и

сплавов (по коллек-

ции).

Таблицы: «Относи-

тельная твердость

некоторых металлов»,

«Плотность некото-

рых металлов», «Температура плавления

некоторых металлов»

 

12

Химические свойства металлов

Характеристика общих химических свойстметаллов на основании их положения в злектронном ряду напряжений в свете представлений об окислительно- восстановительных реакциях

Знать:

- положение элементов метал-

лов в ПС;
Уметь:

- характеризовать металлы на

основе их положения в Периодической системе Д. И. Мен-

делеева и особенностей строения их атомов;

 

Текущий кон-

троль

№ 8, упр 1-5

 

Л. Знакомство с об-

разцами металлов и

сплавов (по коллек-

ции).

 

13

Общие понятия о коррозии металлов

Коррозия металлов. Способы защиты металлов то коррозии

 

Текущий контроль

№ 10

 

14

Сплавы

Сплавы и их классификация. Черные металлы: чугуны и стали.

Цветные металлы:

бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий.

Характеристика сплавов, их свойства. Значение важнейших

сплавов

Знать классификацию сплавов

на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов,

характеристику физических

свойств .

Уметь описывать свойства и

области применения различных металлов и сплавов

Текущий контроль. Тетрадь

на печатной

основе: с. 28,

1,3,

§ 7, с. 38, № 2

§6-7,

с. 38,

№2.

Тетрадь

на печатной

основе:

с. 28-29,

№4, 5

Л. Знакомство с образцами металлов и сплавов (по коллекциям). Репродукции и

фотографии произведений искусства из

сплавов

15

Металлы в природе. Общие способы их получения

Самородные металлы. Минералы. Руды. Металлургия и ее ви­ды: пиро-, гидро-, электрометаллургия. Металлотермия. Мик­робиологические мето­ды получения металлов

Знать основные способы по­лучения металлов в промыш­ленности.

Уметь характеризовать реак­ции восстановления металлов из их оксидов


Знать основные способы получения металлов в промышленности
Уметь характеризовать восстановления металлов их их оксидов

Текущий кон­троль - опрос. СР по сборни­ку «Кон­трольные и проверочные работы. Хи-мия-9» к учеб­нику О. С. Г-бриеляна, с. 153, вариант 1, № 1

 

§9.

Тетрадь на пе­чатной основе: с. 36-37, № 5, 7, 8

 

Д. Восстановление металлов углем, водородом;
Л. Ознакомление с коллекцией руд

16

Общая характеристика элементов  главной подгруппы I группы

Сравнительная характеристика щелочных металлов по плану:
1. Строение атомов.
1. Простые вещества, их физические и химические свойства.
3. Кислородные соединения (оксиды и гидрооксиды)

 

Текущий кон­троль

§ 11

Д. Образцы щелочных металлов, оксидов и гидрооксидов щелочных металлов

17

Соедине­ния ще­лочных металлов

Обзор важнейших со­единений щелочных металлов: щелочи, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты). Природные соединения щелочных металлов

Знать применение соедине­ний.

Уметь характеризовать свой­ства важнейших соединений щелочных металлов

§ 11', с. 54-58, упр. 1 (б), 2

 

Л. Распознавание ка­тионов натрия и ка­лия по окраске пла­мени.

CD «Виртуальная ла­боратория»

18

Общая ха­рактери­стика эле­ментов главной подгруппы II группы

Строение атомов ще­лочноземельных ме­таллов. Физические свойства. Химические свойства: взаимодейст­вие с простыми веще­ствами, с водой, с ок­сидами (магний,каль­ций - термия)

Уметь:

-   характеризовать химические элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ Д. И. Мен­делеева и строению атомов;

-   составлять уравнения хими­ческих реакций (ОВР)

Текущий кон­троль - работа по сборнику «Контрольные и провероч­ные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна,

с. 154-155, работа по ва­риантам 1-2, 1,2

§ 12. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 52, № 2, 5, 7

Образцы металлов: кальция, магния и их важнейших природ­ных соединений. Д. Горение магния. Взаимодействие каль­ция с водой (вода, фе­нолфталеин, кальций, чашка Петри). Л. Распознавание ка­тионов кальция и ба­рия (растворы солей кальция и бария, сер­ной кислоты,карбона­та натрия, пробирки)

19

Важней­шие соеди­нения ще­лочнозе­мельных металлов

Важнейшие соединения: оксид кальция - нега­шеная известь, оксид магния - жженая магне­зия, гидроксид кальция, соли (мел, мрамор, из­вестняк, гипс, фосфаты и др.). Применение важ­нейших соединений. Роль химических эле­ментов кальция и маг­ния в жизнедеятельно­сти живых организмов

Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Уметь:

-   на основании знаний хими­ческих свойств важнейших соединений щелочноземель­ных металлов осуществлять цепочки превращений;

-   характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов

Тетрадь на печатной ос­нове: с. 48, № 2, 5 (до ха­рактеристики реакций), 7; с. 52, №3

 

Слайд-презентация

«Щелочноземельные

Ме».

Таблицы:

«Магний и кальций в организме челове­ка», «Магний и каль­ций в продуктах пи­тания»

20

Алюминий, его физические и химические свойства

Строение атома алю­миния.

Физические, химиче­ские свойства алюми­ния: взаимодействие с простыми веществами, кислотами. Алюминотермия. Природные соединения алюминия и способы его получения. Области применения алюминия

Знать химические свой­ства.

Уметь характеризовать хи­мический элемент алюми­ний по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строе­нию атома

Текущий кон­троль. Работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 155, вари­ант 4, № 1. Для закрепления темы: тетрадь на печатной ос­нове с. 55, № 3; с. 56, № 6, 8

§13. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 56, №4; с. 58, № 10; с. 59, № 13

Образцы алюминия (гранулы, пудра) и его природных соедине­ний.

Слайд-лекция, проек­тор, ноутбук. Таблица «Основные области применения алюминия и его спла­вов».

Д. Взаимодействие алюминия с кислотами (пробирки, гранулы алюминия, соляная ки­слота)

21

Соедине­ния алю­миния

Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида. Важней­шие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений

Знать природные соедине­ния алюминия, применение алюминия и его соединений. Уметь характеризовать свойства оксида и гидро­ксида алюминия

§ 13, упр. 1, 3, 4, с. 68-71. Рабочая тет­радь, с. 55-57

 

Д. Амфотерность гид­роксида алюминия (растворы едкого на­тра, соляной кислоты, соли алюминия, про­бирки)

22

Железо, его строе­ние, физи­ческие и химиче­ские свой­ства

Строение атома желе­за. Степени окисления железа. Физические, химические свойства железа: взаимодейст­вие с простыми веще­ствами, водой, кисло­тами, солями. Железо в природе, минералы железа

Уметь:

-   составлять схему строе­ния атома;

-   записывать уравнения ре­акций химических свойств железа (ОВР) с образовани­ем соединений с различны­ми степенями окисления железа

Текущий кон­троль - опрос. СР по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 156, вари­ант 2, № 1. Для закрепления: тетрадь на пе­чатной основе: с. 63, № 3,4,6, 9

§ 14. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 66, 1,2

Л. Знакомство с образ­цами руд и сплавов железа (коллекции). Растворение железа в соляной кислоте (про­бирка, железные опил­ки, соляная кислота). Вытеснение одного металла другим из рас­твора соли (раствор медного купороса, же­лезная скрепка или кнопка). Слайд-лекция, проектор, ноутбук

23

Генетиче­ские ряды железа (II) и железа (III). Важ­нейшие соли же­леза

Соединения катионов

1-2+   i- 3+

Железа. Железо - основа со­временной техники. Понятие коррозии. Роль химического эле­мента железа в жизне­деятельности живых организмов

 

-   использовать приобретен­ные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами

 

Текущий кон­троль - опрос

§ 14, упр. 4,

6, 5,

с. 78-82. Практи­ческая работа 1,2, с. 84

Л. Получение гидро-ксидов железа +2 и +3 и изучение их свойств (растворы солей железа +2 и +3, раствор гидро-ксида натрия, соляная или серная кислота, спиртовка, спички). Д. Качественные реак­ции на ионы железа (растворы солей желе­за +2 и +3, растворы красной кровяной соли и желтой кровяной соли, роданида калия, пробирки).

Опыты по коррозии Ме

Инструкции. Таблица растворимости. Рас­творы хлорида бария, серной кислоты, нитра­та серебра, медного купороса, гидроксида натрия, соляная кисло­та, железные скрепки или кнопки, спиртовка, спички, пробирки. Же­лезные опилки,серная кислота, растворы хло­рида железа (II), гидро­ксида натрия, серной кислоты

 

24

Обобщение

и систематизация

знаний

по теме

Повторение ключевых

моментов темы «Металлы».

Физические и химические свойства металлов и их важнейших соединений

Знать:

- строение атомов металлических элементов;

- физические и химические

свойства;

- применение металлов и их

важнейших соединений.

Уметь:

- составлять уравнения ре-

акция в молекулярной и

ионной формах;

- объяснять ОВР металлов

и их соединений

Текущий контроль - опрос,

выборочная

проверка тетра-

дей с ДЗ

Повторить

§5-14.

Тетрадь

на печатной

основе с. 69,

«Готовимся

к контроль-

ной работе»

ПСХЭ.

Ряд активности метал-

лов.

ДМ.

Компьютерный тест

«Металлы»

ДМ.

«Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику

О. С. Габриеляна,

с. 113-120

 

 

25

Контрольная работа по теме «Металлы»

Тематический контроль знаний

 

 

 

 

Неметаллы (20 часов)

26

Неметаллы: атомы

и простые вещества.

Воздух.Кислород.

Озон

Положение элементов-

неметаллов в ПСХЭ

Д. И. Менделеева, особенности строения их атомов. Свойства простых веществ неметаллов. Электроотрица
тельность как мера не-

металличности, ряд

Знать:

- положение неметаллов в

ПСХЭ Д. И. Менделеева;

- строение атомов-неметаллов, физические свойства.

Уметь:

- характеризовать свойства

неметаллов;

- давать характеристику

Для закрепле-

ния темы: тетрадь на печатной основе:

с. 72-75, № 1,

2, 3, 7, 9 (устно)

§ 15

самостоятель-

ное изучение.

Тетрадь на пе-

чатной основе:

Д. Образцы неметал-

лов: водород, кисло-

род, хлор в пробирках

с пробками,бром

(в ампуле), сера, йод,

красный фосфор, активированный уголь.

Л. Знакомство с образцами НеМе (коллекции)

 

 

электроотрицательно-

сти. Кристаллическое

строение неметаллов -

простых веществ. Аллотропия, состав воздуха.

Физические свойства

неметаллов. Относи-

тельность понятий «металл» - «неметалл»

элементам-неметаллам

на основе их положения

в ПСХЭ;

- сравнивать неметаллы

с металлами

 

с. 73,

№4,

с. 75,

№8

Таблица «Состав воз-

духа».

Слайд-лекция «Неметаллы», проектор, ноутбук

27

Водород

Двойственное положе-

ние водорода в Перио-

дической системе

Д. И. Менделеева. Фи-

зические свойства во-

дорода. Химические

свойства водорода -

окислительные и вос-

становительные. При-

менение водорода.

Получение, собира-

ние, распознавание

водорода

Уметь:

- характеризовать химический элемент водород по

его положению в ПСХЭ;

- составлять уравнения ре-

акций (ОВР) химических

свойств водорода

Текущий кон-

троль. Для за-

крепления: тетрадь на печатной основе:

с. 76, № 1 -

устно; с. 78,

№4, 7

§ 17.

Тетрадь

на печатной

основе:

с. 76,

№2,6

Д. Получение, собирание и распознавание

водорода (штатив,

пробирка, прибор Кирюшкина, гранулы цинка, соляная кислота,

спички).

Слайд-лекция, проектор, ноутбук

 

28

Галогены

Строение атомов гало-

генов и их степени

окисления.Физические

свойства галогенов.

Химические свойства

галогенов: взаимодей-

ствие с металлами, во-

дородом, растворами

солей и галогенов. Из-

Знать строение атомов галогенов, степени окисле-

ния, физические и химические свойства.

Уметь:

- составлять схемы строения атомов;

- на основании строения

атомов объяснять измене-

Текущий кон-

троль. Для за-

крепления те-

мы: тетрадь на

печатной осно-

ве: с. 79, № 1,2;

с. 80, № 4

§ 18,

с. 109,

№ 1.

Тетрадь

на печатной

основе:

с. 80,

№3

Д. Слайд-лекция, проектор, ноутбук.

Образцы галогенов

«Возгонка йода»

«Взаимодействие алюминия с йодом» (смесь

порошков алюминия и

йода, фарфоровая

чашка, пипетка, вода).

29

Соединения галогенов

Галогеноводороды.

Галогеноводородные

кислоты: фтороводо-

родная (плавиковая),

хлороводородная (со-

ляная). Бромоводород-

ная, йодоводородная.

Галогениды: фториды,

хлориды, бромиды,

йодиды. Качественные

реакции на галогенид-

ион. Природные со-

единения галогенов

Знать качественную реакцию на хлорид-ион.

Уметь:

- характеризовать свойства

важнейших соединений галогенов;

- распознавать опытным

путем раствор соляной кислоты среди других кислот

СР по сборнику

«Контрольные

и проверочные

работы. Химия-

9» к учебнику

О. С. Габриеля-

на, с. 160,

варианты 1,3,

№ 1-3

§ 18,

с. 115,

№ з, 4.

Тетрадь

на печатной

основе:

с. 86,

№9

Л. Знакомство с об-

разцами природных

соединений неметаллов (хлоридами, фто-

ридами).

Д. Распознавание со-

единений хлора, брома,

йода (растворы хлорида, бромида, йодида

калия, нитрата серебра,

пробирки).

Свойства соляной кислоты (магний, оксид

магния, гидроксид натрия, лакмус, свеже-

приготовленный гидроксид меди (//), карбонат натрия)

30

Сера, ее физические и химические свойства. Оксиды серы (4) и (6)

Строение атомов серы
и степени окисления
серы. Аллотропия се-
ры. Химические свой-
ства серы: взаимодей-
ствие с металлами, ки-
слородом, водородом.
Демеркуризация. Сера
в природе:самородная,
сульфидная и сульфатная. Биологическое
значение серы. Применение серы.
Сероводород и сульфиды. Сернистый газ, сернистая кислота,
сульфиты

Уметь:

-    характеризовать хими­ческий элемент по поло­жению в ПСХЭ Д. И. Мен­делеева и строения атома;

-    записывать уравнения реакций серы с металла­ми, кислородом и другими неметаллами


Текущий кон­троль. СР (2-3 человека): по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 161, вари­анты 1,2, №2,3


§ 21-22, упр 2,3,6

Знакомство с образ­цами природных соеди­нений серы. Д. Аллотропия серы. Сера, штатив, спиртовка, спички, стакан с водой. Колба с обратным холо­дильником, часовое стекло, лупа. Взаимодействие серы с металлами (натрий, сера, фарфоровая ступ­ка, пестик)

 

31

Серная кислота и ее соли

Серная кислота разбавленная и концентрированная. Применение

серной кислоты. Соли

серной кислоты: глау-

сульфат бария, медный купорос. Производство серной кислоты. Каче­ственная реакция на сульфат-ион

Знать:

- свойства серной кисло-

ты в свете представлений

ТЭД;

- окислительные свойства

ной кислоты в свете ОВР; - качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь записывать урав­нения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР

Текущий контроль - опрос.

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе

с. 96-100, № 1 (кроме химиче­ских свойств), 4, 3 (устно), 6, 10, 12

§23,

с. 141,

№ 3, 8.

Тетрадь

на печ. основе: с. 99, №7

Д. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами, оксидами металлов, растворимыми и нерастворимыми

металлов (гранулы цин­ка, алюминия, железные стружки, оксид магния, раствор гидроксида на­трия + лакмус, свеже­приготовленный гидроксид железа (III), разбав­ленная серная кислота).

Свойства концентриро-

ванной серной кислоты

(обугливание бумаги и

Л. Распознавание сульфат-иона (раствор суль­фата натрия, нитрата бария). Таблица «При­менение серной кислоты»

32

Азот и его свойства

Строение атомов и мо­лекул азота. Свойства азота. Взаимодействие с металлами, водоро­дом и кислородом. По­лучение азота из жид­кого воздуха. Азот в природе и его биологи­ческое значение

Знать круговорот азота в природе (корни культур­ных и бобовых растений с клубеньками). Уметь писать уравнения реакций в свете представ­лений об ОВР

 

 

Д. Слайд-лекция «Азот», проектор, ноутбук. Получение азота (кристаллические би-хромат аммония, нит­рит натрия, спирт, ступка с пестиком, фарфоровая чашечка, пробирка, спички). Таблица «Круговорот азота в природе»

33

Аммиак и его свойства

Строение молекулы аммиака. Свойства ам­миака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Полу­чение, собирание и распознавание аммиака

Знать:

-   строение молекулы ам­миака;

-   донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;

-   свойства аммиака: взаи­модействие с водой, ки­слотами, кислородом;

-   способы получения, со­бирания и распознавания аммиака.

Уметь описывать свойст­ва аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм

Текущий кон­троль - опрос. Для закрепле­ния темы: тет­радь на печат­ной основе: с. 104, № 1 (кроме химиче­ских свойств), 4, 5, 6, 7, 9 (устно)

§24, с. 152, 1,2,3 (устно). Тетрадь на пе­чатной основе: с. 106, №8

Д. Получение, собирание и распознавание аммиа­ка (гидроксид кальция и хлорид аммония, газоот­водная трубка, штатив, спиртовка, спички, влажная индикаторная лакмусовая бумага, стеклянная палочка, концентрированная со­ляная кислота). Таблица «Применение аммиака»

34

Соли аммония

Свойства солей аммо­ния, обусловленные ионом аммония и раз­личными анионами. Разложение солей

Знать строение, свойства и применение солей ам­мония.

Уметь распознавать ион аммония

Текущий кон­троль - опрос, работа по кар­точкам. Прове­рочная работа

§25, с. 155, №2

Д. Получение солей ам­мония (концентрирован­ные растворы серной и азотной кислоты, кон­центрированная соляная

35-36

Азотная кислота и ее свойства

Несолеобразующие

кислотные оксиды азо-

та. Оксид азота (IV).

Свойства азотной ки-

слоты как электролита

и как окислителя.

Взаимодействие кон-

центрированной и раз-

бавленной кислоты с

медью. Применение

азотной кислоты. Нит-

раты, селитры

Знать свойства кислород-

ных соединений азота.

Уметь писать уравнения

реакций, доказывающих

их свойства с точки зре-

ния ОВР.

Знать свойства азотной

кислоты как окислителя.

Уметь писать реакции

взаимодействия концен
трированной и разбавлен-

ной азотной кислоты

Текущий кон-

троль - опрос.

Самостоятельная работа

по ДМ.

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 108, № 1,2,3,

6; с. 112, № 11

§27,

с. 158,

№ 2, 4,

5.

Тетрадь

на печатной

основе:

с. 111,

№7

(одно уравнение

выбор)

Ряд активности метал-

лов.

Д. Получение оксида

азота NO2 и его взаимодействие с водой. Медь,

оксид меди (II), азотная кислота концентрированная, вода, У И бума-

га. Взаимодействие

азотной кислоты с основаниями, основными

оксидами, солями.

слоты, гидроксида натрия, мрамор свежепри
готовленный, гидроксид

Образцы азотных удобрений

37-38

Фосфор. Его соединения.

Аллотропия фосфора: белый фосфор. Крас­ный фосфор. Свойства фосфора: образование фосфидов, оксида фосфора (V). Фосфор­ная кислота и три ряда ее солей: фосфаты, гидрофосфаты и ди-гидрофосфаты. Биологическое значе­ние фосфора (фосфат кальция, АТФ, ДНК и РНК). Применение фосфора и его соеди­нение


 

Знать:

—строение атома, алло­тропные видоизменения, свойства и применение;

-  применение фосфора.
 
Уметь писать уравнения реакций образования фос­фидов, фосфина, оксида фосфора (V), свойств фосфорной кислоты

 

Текущий кон­троль - опрос. Самостоятель­ная работа (2-3 человека): по сборнику «Кон­трольные и проверочные работы. Химия -9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 165, варианты 1,3, задание 1


§27, с. 163, 1,2

 

Д. Видеофрагмент, слайд- лекция

39

Углерод

Строение атома и сте­пень окисления угле­рода. Аллотропия уг­лерода: алмаз и графит. Древесный активиро­ванный уголь. Адсорб­ция и ее применение

Знать и уметь характери­зовать свойства углерода. Уметь составлять схемы строения атома

 

Для закрепле­ния темы: тет­радь на печат­ной основе: с. 119,№3, 4-7 (устно), 8

 

§29. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 172, 1,4 (устно), 5, 8

 

 

 

Д. Слайд-презентация темы, ПК, проектор. Модели кристалличе­ских решеток алмаза и графита.

Адсорбция (древесный уголь, таблетки карбо­лена, растворы чернил, сока свеклы, вишневого компота, одеколон. Стеклянная трубка диаметром 1,5-2 см, штатив, вата, речной песок, стакан, колба). Противогаз

 

 

40

Оксиды углерода

Химические свойства углерода. Взаимодей­ствие с кислородом, металлами, водородом, с оксидами металлов. Карбиды кальция и алюминия. Ацетилен и метан. Круговорот уг­лерода в природе

Знать качественные реак­ции на углекислый газ и карбонаты.

Уметь писать уравнения реакций, отражающие свойства оксидов угле­рода.

 

Текущий кон­троль - опрос. Для закрепле­ния темы: тет­радь на печат­ной основе: с. 122, № 1,2 (устно), 7, 8


§29, с. 178, № 5, 6. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 124,

Д. Получение, собирание и распознавание углеки­слого газа.

(Мрамор, соляная кисло­та, стаканы, свечи, из­вестковая вода.) Модель, имитирующая огнетушитель и объяс­няющая принцип его ра­боты.

Л. Качественная реакция на карбонат-ион. (Об­разцы карбонатов, соля­ная кислота, пробирки с газоотводными трубка­ми, известковая вода.)

 

41

Карбонаты

Распознавание карбонатов

 

 

§29

 

42

Кремний

Природные соединения кремния: кремнезем, кварц, силикаты, алю­мосиликаты, асбест. Биологическое значе­ние кремния. Свойства кремния: полупровод­никовые, взаимодейст­вие с кислородом,

Знать свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе. Уметь составлять форму­лы соединений кремния, уравнения реакций, иллю­стрирующие свойства кремния и силикатов

Для закрепле­ния темы: тет­радь на печат­ной основе: с. 126, № 1,2, 5,9

§30, с. 185, 1,2. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 126, №3

Слайд-лекция, проектор, ноутбук.

Л. Знакомство с образца­ми природных соединений неметалла - кремния. Д. Получение кремниевой кислоты.

(Силикат натрия, соляная кислота, пробирка.)

43

Решение задач и уп­ражнений. Обобщение и система­тизация знаний по теме «Под­группа уг­лерода»

Решение упражнений по теме «Подгруппа углерода». Повторение ключевых понятий темы

Уметь производить вы­числение количества ве­щества, объема или массы по количеству вещества, объему или массе реаген­тов или продуктов реак­ции, содержащих примеси

Текущий кон­троль - опрос. Работа по ДМ

§29-31 (повто­рение), задачи по тет­ради

Дидактические материа­лы. Электронный тест (тренажер)

44

Обобщение и система­тизация знаний по теме «Неме­таллы»

Обобщение, система­тизация и коррекция знаний, умений и на­выков учащихся по те­ме «Неметаллы»

Уметь:

-   писать уравнения хими­ческих реакций в молеку­лярном и ионном виде;

-   производить вычисления массы и объемов продук­тов реакции с определен­ной долей выхода

Тематический контроль, фронтальный опрос, работа по карточкам (2-3 челове­ка).

Работа по ДМ

Повто­рить § 29-30

ДМ. ПСХЭ.

Ряд активности металлов. Таблица растворимости

45

Контроль­ная рабо­та по теме

«Неметаллы»

Контроль знаний, уме­ний и навыков

Знать строение и свойства изученных веществ. Уметь выполнять упраж­нения и решать задачи

 

Повто­рить § 29-30

Сборник «Контрольные и проверочные работы. Хи-мия-9» к учебнику О. С. Га-бриеляна, с. 120

Практикум по неорганической химии (5 часов)

46

Получение амфотерного гидроксида и изучение его своцств

Правила техники безопас­ности при выполнении данной работы

Знать основные правила ТБ.

Уметь грамотно обра­щаться с химической по­судой и лабораторным оборудованием

 

Опрос по пра­вилам ТБ


 

 

47

Получение аммиака и исследование его свойств

Правила техники безопас­ности при выполнении данной работы

Знать основные правила ТБ.

Уметь грамотно обра­щаться с химической по­судой и лабораторным оборудованием

 

Опрос по пра­вилам ТБ


 

 

48-49

Решение экспериментальных задач на распознавание важнейших катионов и анионов

Правила техники безопас­ности при выполнении данной работы

Знать основные правила ТБ.

Уметь грамотно обра­щаться с химической по­судой и лабораторным оборудованием

 

Опрос по пра­вилам ТБ


 

 

50

Практическое осуществление превращений веществ

Правила техники безопас­ности при выполнении данной работы

Знать основные правила ТБ.

Уметь грамотно обра­щаться с химической по­судой и лабораторным оборудованием

 

Опрос по пра­вилам ТБ


 

 

Органические вещества (12 часов)

51

Предмет органиче­ской хи­мии. Осо­бенности органиче­ских ве­ществ

Первоначальные све­дения о строении орга­нических веществ. Теория витализма. Ученые, работы кото­рых опровергли тео­рию витализма. Понятие об изомерии и гомологическом ряде

Знать:

-   особенности органиче­ских соединений;

-   валентность и степень окисления элементов

в соединениях. Уметь определять изоме­ры и гомологи

Текущий оп­рос.

Для закрепле­ния темы: с. 200,

№ 3-5 (устно)

§31, с. 200, 1,2,6

Д. Слайд-презентация, проектор, ноутбук. Модели молекул органи­ческих соединений. Портреты Бутлерова, Велера

52

Предель­ные угле­водороды

Строение алканов. Но­менклатура алканов. Углеводороды: метан, этан, особенности фи­зических и химических свойств

Знать понятия: предель­ные углеводороды, гомо­логический ряд предель­ных углеводородов, изоме­рия. Уметь:

-   записывать структурные формулы изомеров и го­мологов;

-давать названия изучен­ным веществам

Текущий оп­рос и индиви­дуальная ра­бота по кар­точкам. Для закрепле­ния темы: с. 205, № 2

§ 32

Тетрадь на пе­чатной основе: с. 141-143(4-5 заданий по вы­бору)

Д. Образцы нефти, камен­ного угля и продуктов их переработки, горение уг­леводородов и обнаруже­ние продуктов их горения. Видеоэксперимент

53

Непре­дельные углеводо­роды. Эти­лен и его гомологи

Непре­дельные углеводо­роды. Эти­лен и его гомологи

Уметь применять навыки решения расчетных задач, полученные в курсе неор­ганической химии, при ра­боте с формулами органи­ческих соединений

 

Текущий оп­рос и индиви­дуальная ра­бота по кар­точкам

§ 33 Тетрадь на печат­ной осно­ве: с. 144— 145

§34-35, с. 216, № 4, 5.

 

Д. Образцы изделий из полиэтилена, ка­чественные реакции на этилен. Видеоэксперимент

 

 

54

Спирты

Спирты и их атомность. Метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин - важ­нейшие представители класса спиртов, их строе­ние и свойства. Понятие о карбонильной группе и альдегидах

 

Уметь:

-    называть изученные ве­щества;

-    характеризовать химиче­ские свойства органических соединений

 

Текущий оп­рос.

Для закрепле­ния темы: с. 216, № 1-3

§34. Тетрадь на печат­ной осно­ве: с. 143-145(4-5 заданий по вы­бору

§36

Д. Видеофрагмент «Образцы спиртов (этанол, глицерин)». CD. Открытая химия

 

55

Предель­ные одно­основные карбоновые кисло­ты. Слож­ные эфиры

Карбоксильная группа и общая формула предель­ных одноосновных карбоновых кислот. Муравьи­ная и уксусная кислоты -важнейшие представители класса предельных одно­основных карбоновых ки­слот, их строение и свой­ства

 

Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров.

Уметь характеризовать ти­пичные свойства уксусной кислоты

 

Текущий оп­рос и индиви­дуальная ра­бота по кар­точкам. Для закрепле­ния темы: тет­радь на печат­ной основе: с. 148, № 2-4

§ 36. Тетрадь на печат­ной осно­ве: с. 148, №2-4


§37

Д. Образцы кислот (муравьиной, уксус­ной, стеариновой). Лакмус, гранулы цинка, раствор гид-роксида натрия, оксид магния, све­жеприготовленный

56

Жиры

Предельные и непредель­ные жирные кислоты. Жиры как сложные эфи­ры. Растительные и жи­вотные жиры, их приме­нение. Понятие о мылах, синтетических моющих средствах

 

 

Иметь представление о биологически важных органических веществах: жирах как сложных эфирахглицерина и жирных кислот

Текущий оп­рос

§38-39, упр 2,3

Образцы жиров. Таблицы.

57-58

Аминокис­лоты. Бел­ки

 

Аминокислоты. Получе­ние и свойства аминокис­лот. Биологическая роль аминокислот. Пептидная связь и полипептиды. Уровни организации структуры белка. Свойст­ва белков и их биологиче­ские функции. Качествен­ные реакции

 

Иметь первоначальные сведения о белках и ами­нокислотах, их роли в жи­вом организме

 

Фронтальный опрос.

Для закрепле­ния темы: с. 231,

№ 1-3 (устно)

§40.

 

§40, упр 1,2,5

Д. Качественные реакции на белки. Видеофрагмент

 

59

Углеводы

Углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахари­ды. Глюкоза и фруктоза. Сахароза. Крахмал. Цел­люлоза

Иметь первоначальные представления:

-   о строении углеводов;

-   глюкозе, ее свойствах и значении

Текущий оп­рос

§41. Тетрадь на печат­ной осно­ве: с. 156, №3-8

Д. Глюкоза, сахаро­за, крахмал, целлю­лоза (вата). Коллекции

60

Полимеры

Основные понятия химии ВМС: полимер, мономер, структурное звено, сте­пень полимеризации, сред­няя молекулярная масса полимера. Краткий обзор важнейших полимеров

Иметь первоначальные сведения о полимерах на примере полиэтилена

Текущий оп­рос

§42, упр 1-5. Тетрадь на печат­ной осно­ве: с. 160— 161, №4-7

Демонстрация: образцы изделий из полиэтилена. Коллекция «Пласт­массы».

Слайд-лекция, про­ектор, ноутбук

61

Решение задач и уп­ражнений

Решение упражнений по теме «Первоначальные представления об органи­ческих веществах». По­вторение ключевых поня­тий темы

Уметь:

-   писать уравнения реакций органических веществ;

-   решать простейшие це­почки превращений;

-   вычислять массы, объемы, количества вещества по фор­мулам органических соеди­нений и уравнениям реакций

Фронтальный опрос.

Работа по ДМ

§ 33-42 (просмо­треть и по­вторить), задания по тетради

ДМ.

Задачники

62

Обобщение и система­тизация знаний по теме «Ор­ганические соедине­ния»

Отработка теоретического материала в рамках дан­ной темы

Знать формулы метана и его ближайших гомологов, этилена и его ближайших гомологов.
Уметь:

-   писать уравнения реакций органических веществ, ре­шать простейшие цепочки превращений;

-   вычислять массы, объемы, количества вещества по фор­мулам органических соеди­нений и уравнениям реакций

Текущий оп­рос

Повторе­ние гл. 5, задания по тетра­ди

ДМ.

Задачники. Электронный тест

Химия и жизнь (3 часа)

63

Человек в

мире веществ, материалов и химических реакций

Химические реакции в

ОС. Роль химии в жизни

современного человека

Уметь использовать при-

обретенные знания и умения для безопасного обращения с веществами и ми-

нералами

 

Конспект.

Само-

стоятельный поиск химической

информа ции с использованием различных

источников

Д. Образцы строи-

тельных и поделоч-

ных материалов.

Слайд-лекция «Хи-

мия вокруг нас»,

ПК, проектор

64

Химия и

здоровье.

Химические эле-

менты в клетках

живых организмов

Проблемы безопасного

использования веществ и

химических реакций в по-

вседневной жизни. Макро-

и микроэлементы. Роль

микроэлементов в жизнедеятельности растений,

животных и человека

Иметь представления о

лекарственных препаратах,

о их применении.

Уметь:

- использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами;

- оценивать влияние хими­ческого загрязнения окру­жающей среды на организм человека

 

 

Компьютерная пре-

зентация темы, про-

ектор, ноутбук.

Таблицы.

Схемы

65

Химия и пища

Калорийность важнейших компонентов пищи: бел­ков, жиров, углеводов. Понятие о пищевых до­бавках

Уметь использовать при­обретенные знания и уме­ния в практической дея­тельности и повседневной жизни: обоснование основ­ных принципов здорового питания

 

Конспект. Самостоя­тельный поиск хи­мической информа­ции с ис­пользова­нием раз­личных источни­ков

Д. Слайд-лекция «Химия пищи». Презентация видео­проекта «Химия на кухне», сб. Ширши-ной Н. В. «Химия для гуманитариев», с. 64

Обобщение знаний (3 часа)

66

 

Классифи­кация и свойства неоргани­ческих и

Простые и сложные веще­ства, металлы, неметаллы, оксиды, основания, кисло­ты, соли. Строение, но­менклатура органических веществ. Обобщение и системати­зация знаний

Знать:

- важнейшие химические понятия: химический эле­мент, атом, молекула, от­носительные атомная и молекулярная массы, ион;

-   Периодический закон; важнейшие качественные реакции.

Уметь:

-   характеризовать химиче­ский элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодиче­ской системе Д. И. Менде­леева и особенности строе­ния их атомов;

-           составлять формулы неор­ганических соединений изу­ченных классов, писать урав­нения ОВР и в ионном виде

Тематический контроль

 

ПСХЭ

Таблица раствори­мости

ДМ (подготовка к ЕГЭ)

67

Итоговая контроль­ная рабо­та.

Итоговый тест и его анализ

Обобщение и системати­зация знаний по курсу химии 9 класса

Знать:

-   материал за курс химии 8-9 класса;

-   важнейшие химические понятия и законы. Уметь:

-   характеризовать химиче­ские элементы и изученные вещества;

-   распознавать кислоты, основания, соли опытным путем;

-   вычислять массовую до­лю примесей, элемента, вещества в растворе, опре­делять массу, объем, коли­чество вещества по уравне­нию реакции

Итоговый контроль

 

ДМ.

Компьютерный ито­говый тест, пособия: Денисова И. О., Ширшина Н. В. (подготовка к ЕГЭ)

68

Итоговый урок

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Рабочая программа по химии (9 класс)"
Смотреть ещё 6 054 курса

Методические разработки к Вашему уроку:

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Рабочая программа курса химии 9 класса разработана на основе Примерной программы основного общего образования по химии, программы курса химии  для 8 класса общеобразовательных учреждений ( автор О.С.Габрилян, 2006) и государственного образовательного стандарта.

Программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).

Контрольных работ - 3 часа.

Практических работ - 6 часов.

Форма итоговой аттестации -  контрольная работа.

Цели и задачи рабочей программы:
-
усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической симво­лике;

-    овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

-    развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе прове­дения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с воз­никающими жизненными потребностями;

-    воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естество­знания и элементу общечеловеческой культуры;

-    применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и ма­териалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повсе­дневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

 

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

7 365 726 материалов в базе

Скачать материал

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
    • 10.12.2014 793
    • DOCX 86.4 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Харченко Игорь Владимирович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Харченко Игорь Владимирович
    Харченко Игорь Владимирович

    учитель

    • На сайте: 10 лет и 7 месяцев
    • Подписчики: 3
    • Всего просмотров: 8054
    • Всего материалов: 11

    Об авторе

    Педагогический стаж 20 лет. Преподаю химию и физическую культуру. Первая квалификационная категория. Работаю по учебнику «Химия» под редакцией Олега Сергеевича Габриеляна. Учебник построен на дидактическом принципе развивающего обучения, реализованного через первоначальное изучение основ теоретического содержания учебной дисциплины с последующим переходом к их использованию при рассмотрении конкретного фактического материала (химия элементов и их соединений), т.е. от абстрактного к конкретному, от сущности к явлению. Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна формирует умения думать, рассуждать, находить удачные решения задач. В своей работе применяю педагогическую технологию сотрудничества, цель которой усвоение знаний, умений с учетом потребностей и возможностей развития ученика. Необходимо дать каждому ученику всестороннее и гармоническое развитие, создать условия для самореализации личности. Компьютер выполняет на уроке роль источника информации. На уроках я применяю мультимедийное оборудование, интерактивные методические комплексы и обучающие программы, Интернет-ресурсы. Добиваться положительных результатов в обучении помогают дополнительные занятия, на которых оказываю коррекционную помощь слабоуспевающим ученикам, следовательно, повышаю уровень образовательной подготовки учащихся.

Оформите подписку «Инфоурок.Маркетплейс»

Вам будут доступны для скачивания все 357 005 материалов из нашего маркетплейса.

Мини-курс

Альтернативные методы продвижения: партнерский маркетинг, бартерное сотрудничество и экспертное позиционирование

3 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Анализ эффективности проектов

4 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Маркетплейсы: организационные, правовые и экономические аспекты

4 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 27 человек из 13 регионов
  • Этот курс уже прошли 28 человек
Смотреть ещё 6 054 курса