Рабочая программа по химии (9 класс)

№

Тема урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки

Вид контроля

Домашнее задание

Оборудование

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (4  часа)

1-2

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева

Закономерности изме-

нения свойств атомов

простых веществ и со-

единений, образован-

ных химическими эле-

ментами в пределах

главных подгрупп и

периодов Периодиче-

ской системы

Д. И. Менделеева.

План характеристики

Характеристика эле-

мента - металла.

Знать важнейшие химические

понятия: химический элемент,

атом, молекула, относительные атомная и молекулярная

массы.

Уметь:

- объяснять физический

смысл атомного порядкового

номера химического элемента, номеров группы, периода,

к которым элемент принадлежит

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 4,№ 1.

По учебнику:

с. 8, № 5

§ 1, 2

Тетрадь

на печатной

основе:

с. 8, № 1

Периодическая сис-

тема химических элементов Д. И. Менделеева. План характеристики химического

элемента. Слайд-

презентация по теме

«ПЗ и ПС», проектор,

ноутбук

3

Амфотерные оксиды и гидрооксиды

Генетические ряды металла и неметалла.

Классификация хими-

ческих элементов. По нятие о переходных

элементах

Знать:

- положение металлов и неме-

таллов в ПСХЭ;

- отличие физических свойств

Текущий кон-

троль: опрос.

Для закрепле-

ния темы

По учебнику:

с. 19,

ПСХЭ.

Таблица «Генетиче-

ские связи неоргани-

ческих веществ»

Ме и НеМе;

- значение ПЗ для науки и практики.

Уметь:

-   составлять генетические ря­ды металла и неметалла;

-   писать уравнения реакций химических свойств Ме и НеМе

тетрадь на

печатной основе:

с. 15, № 1,3.

По учебнику: с. 19, №2 (устно)

№4.

Тетрадь

на пе-

чатной

основе: с. 18, №4-5

4

Периодический закон в системе элементов Д.И.Менделеева

Знать важнейшие химические

понятия: химический элемент,

атом, молекула, относительные атомная и молекулярная

массы.

Уметь:

- объяснять физический

смысл атомного порядкового

номера химического элемента, номеров группы, периода,

к которым элемент принадлежит

Скорость химических реакций. Химическое равновесие (6 часов) по учебнику 8 класса

5

Скорость химических реакций

6

Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры

7

Катализ и катализаторы

8

Обратимые и необратимые реакции

9

Химическое равновесие и способы его смещения

10

Обобщение и систематизация знаний по теме

Металлы (15 часов)

11

Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева.

Общие физические свойства

металлов

Краткий исторический

обзор: век медный век

бронзовый - век железный.

Характеристика поло-

жения элементов металлов в Периодической системе.

Строение атомов металлов.

Металлические кри-

сталлические решетки.

Металлическая химическая связь.

Физические свойства

металлов простых ве-

ществ.

Легкие и тяжелые ме-

таллы.

Черные и цветные ме-

таллы. Драгоценные

металлы

Знать:

- положение элементов метал-

лов в ПС;

- физические свойства метал-

лов: пластичность, электро- и

теплопроводность, металлический блеск, твердость, плотность.

Уметь:

- характеризовать металлы на

основе их положения в Периодической системе Д. И. Мен-

делеева и особенностей строения их атомов;

- использовать приобретенные

знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

• для безопасного обращения

с металлами;

• экологически грамотного по-

ведения в окружающей среде;

• критической оценки информации о веществах, исполь-

зуемых в быту

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 24, № 2, 4;

с. 25, № 1,2,

3,5

§4-5.

Тетрадь на печатной

основе:

с. 27,№ 6, 7.

Учебник:

с. 29,

№ 1

(устно)

псхэ.

Сборник «Контроль-

ные и проверочные

работы. Химия-9»

к учебнику Габриеляна.

Л. Знакомство с об-

разцами металлов и

сплавов (по коллек-

ции).

Таблицы: «Относи-

тельная твердость

некоторых металлов»,

«Плотность некото-

рых металлов», «Температура плавления

некоторых металлов»

12

Химические свойства металлов

Характеристика общих химических свойстметаллов на основании их положения в злектронном ряду напряжений в свете представлений об окислительно- восстановительных реакциях

Знать:

- положение элементов метал-

лов в ПС;
Уметь:

- характеризовать металлы на

основе их положения в Периодической системе Д. И. Мен-

делеева и особенностей строения их атомов;

Текущий кон-

троль

№ 8, упр 1-5

Л. Знакомство с об-

разцами металлов и

сплавов (по коллек-

ции).

13

Общие понятия о коррозии металлов

Коррозия металлов. Способы защиты металлов то коррозии

Текущий контроль

№ 10

14

Сплавы

Сплавы и их классификация. Черные металлы: чугуны и стали.

Цветные металлы:

бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий.

Характеристика сплавов, их свойства. Значение важнейших

сплавов

Знать классификацию сплавов

на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов,

характеристику физических

свойств .

Уметь описывать свойства и

области применения различных металлов и сплавов

Текущий контроль. Тетрадь

на печатной

основе: с. 28,

№ 1,3,

§ 7, с. 38, № 2

§6-7,

с. 38,

№2.

Тетрадь

на печатной

основе:

с. 28-29,

№4, 5

Л. Знакомство с образцами металлов и сплавов (по коллекциям). Репродукции и

фотографии произведений искусства из

сплавов

15

Металлы в природе. Общие способы их получения

Самородные металлы. Минералы. Руды. Металлургия и ее ви­ды: пиро-, гидро-, электрометаллургия. Металлотермия. Мик­робиологические мето­ды получения металлов

Знать основные способы по­лучения металлов в промыш­ленности.

Уметь характеризовать реак­ции восстановления металлов из их оксидов

Знать основные способы получения металлов в промышленности
Уметь характеризовать восстановления металлов их их оксидов

Текущий кон­троль - опрос. СР по сборни­ку «Кон­трольные и проверочные работы. Хи-мия-9» к учеб­нику О. С. Г-бриеляна, с. 153, вариант 1, № 1

§9.

Тетрадь на пе­чатной основе: с. 36-37, № 5, 7, 8

Д. Восстановление металлов углем, водородом;
Л. Ознакомление с коллекцией руд

16

Общая характеристика элементов  главной подгруппы I группы

Сравнительная характеристика щелочных металлов по плану:
1. Строение атомов.
1. Простые вещества, их физические и химические свойства.
3. Кислородные соединения (оксиды и гидрооксиды)

Текущий кон­троль

§ 11

Д. Образцы щелочных металлов, оксидов и гидрооксидов щелочных металлов

17

Соедине­ния ще­лочных металлов

Обзор важнейших со­единений щелочных металлов: щелочи, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты). Природные соединения щелочных металлов

Знать применение соедине­ний.

Уметь характеризовать свой­ства важнейших соединений щелочных металлов

§ 11', с. 54-58, упр. 1 (б), 2

Л. Распознавание ка­тионов натрия и ка­лия по окраске пла­мени.

CD «Виртуальная ла­боратория»

18

Общая ха­рактери­стика эле­ментов главной подгруппы II группы

Строение атомов ще­лочноземельных ме­таллов. Физические свойства. Химические свойства: взаимодейст­вие с простыми веще­ствами, с водой, с ок­сидами (магний,каль­ций - термия)

Уметь:

-   характеризовать химические элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ Д. И. Мен­делеева и строению атомов;

-   составлять уравнения хими­ческих реакций (ОВР)

Текущий кон­троль - работа по сборнику «Контрольные и провероч­ные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна,

с. 154-155, работа по ва­риантам 1-2, № 1,2

§ 12. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 52, № 2, 5, 7

Образцы металлов: кальция, магния и их важнейших природ­ных соединений. Д. Горение магния. Взаимодействие каль­ция с водой (вода, фе­нолфталеин, кальций, чашка Петри). Л. Распознавание ка­тионов кальция и ба­рия (растворы солей кальция и бария, сер­ной кислоты,карбона­та натрия, пробирки)

19

Важней­шие соеди­нения ще­лочнозе­мельных металлов

Важнейшие соединения: оксид кальция - нега­шеная известь, оксид магния - жженая магне­зия, гидроксид кальция, соли (мел, мрамор, из­вестняк, гипс, фосфаты и др.). Применение важ­нейших соединений. Роль химических эле­ментов кальция и маг­ния в жизнедеятельно­сти живых организмов

Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Уметь:

-   на основании знаний хими­ческих свойств важнейших соединений щелочноземель­ных металлов осуществлять цепочки превращений;

-   характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов

Тетрадь на печатной ос­нове: с. 48, № 2, 5 (до ха­рактеристики реакций), 7; с. 52, №3

Слайд-презентация

«Щелочноземельные

Ме».

Таблицы:

«Магний и кальций в организме челове­ка», «Магний и каль­ций в продуктах пи­тания»

20

Алюминий, его физические и химические свойства

Строение атома алю­миния.

Физические, химиче­ские свойства алюми­ния: взаимодействие с простыми веществами, кислотами. Алюминотермия. Природные соединения алюминия и способы его получения. Области применения алюминия

Знать химические свой­ства.

Уметь характеризовать хи­мический элемент алюми­ний по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строе­нию атома

Текущий кон­троль. Работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 155, вари­ант 4, № 1. Для закрепления темы: тетрадь на печатной ос­нове с. 55, № 3; с. 56, № 6, 8

§13. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 56, №4; с. 58, № 10; с. 59, № 13

Образцы алюминия (гранулы, пудра) и его природных соедине­ний.

Слайд-лекция, проек­тор, ноутбук. Таблица «Основные области применения алюминия и его спла­вов».

Д. Взаимодействие алюминия с кислотами (пробирки, гранулы алюминия, соляная ки­слота)

21

Соедине­ния алю­миния

Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида. Важней­шие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений

Знать природные соедине­ния алюминия, применение алюминия и его соединений. Уметь характеризовать свойства оксида и гидро­ксида алюминия

§ 13, упр. 1, 3, 4, с. 68-71. Рабочая тет­радь, с. 55-57

Д. Амфотерность гид­роксида алюминия (растворы едкого на­тра, соляной кислоты, соли алюминия, про­бирки)

22

Железо, его строе­ние, физи­ческие и химиче­ские свой­ства

Строение атома желе­за. Степени окисления железа. Физические, химические свойства железа: взаимодейст­вие с простыми веще­ствами, водой, кисло­тами, солями. Железо в природе, минералы железа

Уметь:

-   составлять схему строе­ния атома;

-   записывать уравнения ре­акций химических свойств железа (ОВР) с образовани­ем соединений с различны­ми степенями окисления железа

Текущий кон­троль - опрос. СР по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 156, вари­ант 2, № 1. Для закрепления: тетрадь на пе­чатной основе: с. 63, № 3,4,6, 9

§ 14. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 66, № 1,2

Л. Знакомство с образ­цами руд и сплавов железа (коллекции). Растворение железа в соляной кислоте (про­бирка, железные опил­ки, соляная кислота). Вытеснение одного металла другим из рас­твора соли (раствор медного купороса, же­лезная скрепка или кнопка). Слайд-лекция, проектор, ноутбук

23

Генетиче­ские ряды железа (II) и железа (III). Важ­нейшие соли же­леза

Соединения катионов

1-2+   i- 3+

Железа. Железо - основа со­временной техники. Понятие коррозии. Роль химического эле­мента железа в жизне­деятельности живых организмов

-   использовать приобретен­ные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами

Текущий кон­троль - опрос

§ 14, упр. 4,

6, 5,

с. 78-82. Практи­ческая работа 1,2, с. 84

Л. Получение гидро-ксидов железа +2 и +3 и изучение их свойств (растворы солей железа +2 и +3, раствор гидро-ксида натрия, соляная или серная кислота, спиртовка, спички). Д. Качественные реак­ции на ионы железа (растворы солей желе­за +2 и +3, растворы красной кровяной соли и желтой кровяной соли, роданида калия, пробирки).

Опыты по коррозии Ме

Инструкции. Таблица растворимости. Рас­творы хлорида бария, серной кислоты, нитра­та серебра, медного купороса, гидроксида натрия, соляная кисло­та, железные скрепки или кнопки, спиртовка, спички, пробирки. Же­лезные опилки,серная кислота, растворы хло­рида железа (II), гидро­ксида натрия, серной кислоты

24

Обобщение

и систематизация

знаний

по теме

Повторение ключевых

моментов темы «Металлы».

Физические и химические свойства металлов и их важнейших соединений

Знать:

- строение атомов металлических элементов;

- физические и химические

свойства;

- применение металлов и их

важнейших соединений.

Уметь:

- составлять уравнения ре-

акция в молекулярной и

ионной формах;

- объяснять ОВР металлов

и их соединений

Текущий контроль - опрос,

выборочная

проверка тетра-

дей с ДЗ

Повторить

§5-14.

Тетрадь

на печатной

основе с. 69,

«Готовимся

к контроль-

ной работе»

ПСХЭ.

Ряд активности метал-

лов.

ДМ.

Компьютерный тест

«Металлы»

ДМ.

«Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику

О. С. Габриеляна,

с. 113-120

25

Контрольная работа по теме «Металлы»

Тематический контроль знаний

Неметаллы (20 часов)

26

Неметаллы: атомы

и простые вещества.

Воздух.Кислород.

Озон

Положение элементов-

неметаллов в ПСХЭ

Д. И. Менделеева, особенности строения их атомов. Свойства простых веществ неметаллов. Электроотрица
тельность как мера не-

металличности, ряд

Знать:

- положение неметаллов в

ПСХЭ Д. И. Менделеева;

- строение атомов-неметаллов, физические свойства.

Уметь:

- характеризовать свойства

неметаллов;

- давать характеристику

Для закрепле-

ния темы: тетрадь на печатной основе:

с. 72-75, № 1,

2, 3, 7, 9 (устно)

§ 15

самостоятель-

ное изучение.

Тетрадь на пе-

чатной основе:

Д. Образцы неметал-

лов: водород, кисло-

род, хлор в пробирках

с пробками,бром

(в ампуле), сера, йод,

красный фосфор, активированный уголь.

Л. Знакомство с образцами НеМе (коллекции)

электроотрицательно-

сти. Кристаллическое

строение неметаллов -

простых веществ. Аллотропия, состав воздуха.

Физические свойства

неметаллов. Относи-

тельность понятий «металл» - «неметалл»

элементам-неметаллам

на основе их положения

в ПСХЭ;

- сравнивать неметаллы

с металлами

с. 73,

№4,

с. 75,

№8

Таблица «Состав воз-

духа».

Слайд-лекция «Неметаллы», проектор, ноутбук

27

Водород

Двойственное положе-

ние водорода в Перио-

дической системе

Д. И. Менделеева. Фи-

зические свойства во-

дорода. Химические

свойства водорода -

окислительные и вос-

становительные. При-

менение водорода.

Получение, собира-

ние, распознавание

водорода

Уметь:

- характеризовать химический элемент водород по

его положению в ПСХЭ;

- составлять уравнения ре-

акций (ОВР) химических

свойств водорода

Текущий кон-

троль. Для за-

крепления: тетрадь на печатной основе:

с. 76, № 1 -

устно; с. 78,

№4, 7

§ 17.

Тетрадь

на печатной

основе:

с. 76,

№2,6

Д. Получение, собирание и распознавание

водорода (штатив,

пробирка, прибор Кирюшкина, гранулы цинка, соляная кислота,

спички).

Слайд-лекция, проектор, ноутбук

28

Галогены

Строение атомов гало-

генов и их степени

окисления.Физические

свойства галогенов.

Химические свойства

галогенов: взаимодей-

ствие с металлами, во-

дородом, растворами

солей и галогенов. Из-

Знать строение атомов галогенов, степени окисле-

ния, физические и химические свойства.

Уметь:

- составлять схемы строения атомов;

- на основании строения

атомов объяснять измене-

Текущий кон-

троль. Для за-

крепления те-

мы: тетрадь на

печатной осно-

ве: с. 79, № 1,2;

с. 80, № 4

§ 18,

с. 109,

№ 1.

Тетрадь

на печатной

основе:

с. 80,

№3

Д. Слайд-лекция, проектор, ноутбук.

Образцы галогенов

«Возгонка йода»

«Взаимодействие алюминия с йодом» (смесь

порошков алюминия и

йода, фарфоровая

чашка, пипетка, вода).

29

Соединения галогенов

Галогеноводороды.

Галогеноводородные

кислоты: фтороводо-

родная (плавиковая),

хлороводородная (со-

ляная). Бромоводород-

ная, йодоводородная.

Галогениды: фториды,

хлориды, бромиды,

йодиды. Качественные

реакции на галогенид-

ион. Природные со-

единения галогенов

Знать качественную реакцию на хлорид-ион.

Уметь:

- характеризовать свойства

важнейших соединений галогенов;

- распознавать опытным

путем раствор соляной кислоты среди других кислот

СР по сборнику

«Контрольные

и проверочные

работы. Химия-

9» к учебнику

О. С. Габриеля-

на, с. 160,

варианты 1,3,

№ 1-3

§ 18,

с. 115,

№ з, 4.

Тетрадь

на печатной

основе:

с. 86,

№9

Л. Знакомство с об-

разцами природных

соединений неметаллов (хлоридами, фто-

ридами).

Д. Распознавание со-

единений хлора, брома,

йода (растворы хлорида, бромида, йодида

калия, нитрата серебра,

пробирки).

Свойства соляной кислоты (магний, оксид

магния, гидроксид натрия, лакмус, свеже-

приготовленный гидроксид меди (//), карбонат натрия)

30

Сера, ее физические и химические свойства. Оксиды серы (4) и (6)

Строение атомов серы
и степени окисления
серы. Аллотропия се-
ры. Химические свой-
ства серы: взаимодей-
ствие с металлами, ки-
слородом, водородом.
Демеркуризация. Сера
в природе:самородная,
сульфидная и сульфатная. Биологическое
значение серы. Применение серы.
Сероводород и сульфиды. Сернистый газ, сернистая кислота,
сульфиты

Уметь:

-    характеризовать хими­ческий элемент по поло­жению в ПСХЭ Д. И. Мен­делеева и строения атома;

-    записывать уравнения реакций серы с металла­ми, кислородом и другими неметаллами

Текущий кон­троль. СР (2-3 человека): по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 161, вари­анты 1,2, №2,3

§ 21-22, упр 2,3,6

Знакомство с образ­цами природных соеди­нений серы. Д. Аллотропия серы. Сера, штатив, спиртовка, спички, стакан с водой. Колба с обратным холо­дильником, часовое стекло, лупа. Взаимодействие серы с металлами (натрий, сера, фарфоровая ступ­ка, пестик)

31

Серная кислота и ее соли

Серная кислота разбавленная и концентрированная. Применение

серной кислоты. Соли

серной кислоты: глау-

сульфат бария, медный купорос. Производство серной кислоты. Каче­ственная реакция на сульфат-ион

Знать:

- свойства серной кисло-

ты в свете представлений

ТЭД;

- окислительные свойства

ной кислоты в свете ОВР; - качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь записывать урав­нения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР

Текущий контроль - опрос.

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе

с. 96-100, № 1 (кроме химиче­ских свойств), 4, 3 (устно), 6, 10, 12

§23,

с. 141,

№ 3, 8.

Тетрадь

на печ. основе: с. 99, №7

Д. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами, оксидами металлов, растворимыми и нерастворимыми

металлов (гранулы цин­ка, алюминия, железные стружки, оксид магния, раствор гидроксида на­трия + лакмус, свеже­приготовленный гидроксид железа (III), разбав­ленная серная кислота).

Свойства концентриро-

ванной серной кислоты

(обугливание бумаги и

Л. Распознавание сульфат-иона (раствор суль­фата натрия, нитрата бария). Таблица «При­менение серной кислоты»

32

Азот и его свойства

Строение атомов и мо­лекул азота. Свойства азота. Взаимодействие с металлами, водоро­дом и кислородом. По­лучение азота из жид­кого воздуха. Азот в природе и его биологи­ческое значение

Знать круговорот азота в природе (корни культур­ных и бобовых растений с клубеньками). Уметь писать уравнения реакций в свете представ­лений об ОВР

Д. Слайд-лекция «Азот», проектор, ноутбук. Получение азота (кристаллические би-хромат аммония, нит­рит натрия, спирт, ступка с пестиком, фарфоровая чашечка, пробирка, спички). Таблица «Круговорот азота в природе»

33

Аммиак и его свойства

Строение молекулы аммиака. Свойства ам­миака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Полу­чение, собирание и распознавание аммиака

Знать:

-   строение молекулы ам­миака;

-   донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;

-   свойства аммиака: взаи­модействие с водой, ки­слотами, кислородом;

-   способы получения, со­бирания и распознавания аммиака.

Уметь описывать свойст­ва аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм

Текущий кон­троль - опрос. Для закрепле­ния темы: тет­радь на печат­ной основе: с. 104, № 1 (кроме химиче­ских свойств), 4, 5, 6, 7, 9 (устно)

§24, с. 152, № 1,2,3 (устно). Тетрадь на пе­чатной основе: с. 106, №8

Д. Получение, собирание и распознавание аммиа­ка (гидроксид кальция и хлорид аммония, газоот­водная трубка, штатив, спиртовка, спички, влажная индикаторная лакмусовая бумага, стеклянная палочка, концентрированная со­ляная кислота). Таблица «Применение аммиака»

34

Соли аммония

Свойства солей аммо­ния, обусловленные ионом аммония и раз­личными анионами. Разложение солей

Знать строение, свойства и применение солей ам­мония.

Уметь распознавать ион аммония

Текущий кон­троль - опрос, работа по кар­точкам. Прове­рочная работа

§25, с. 155, №2

Д. Получение солей ам­мония (концентрирован­ные растворы серной и азотной кислоты, кон­центрированная соляная

35-36

Азотная кислота и ее свойства

Несолеобразующие

кислотные оксиды азо-

та. Оксид азота (IV).

Свойства азотной ки-

слоты как электролита

и как окислителя.

Взаимодействие кон-

центрированной и раз-

бавленной кислоты с

медью. Применение

азотной кислоты. Нит-

раты, селитры

Знать свойства кислород-

ных соединений азота.

Уметь писать уравнения

реакций, доказывающих

их свойства с точки зре-

ния ОВР.

Знать свойства азотной

кислоты как окислителя.

Уметь писать реакции

взаимодействия концен
трированной и разбавлен-

ной азотной кислоты

Текущий кон-

троль - опрос.

Самостоятельная работа

по ДМ.

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 108, № 1,2,3,

6; с. 112, № 11

§27,

с. 158,

№ 2, 4,

5.

Тетрадь

на печатной

основе:

с. 111,

№7

(одно уравнение

выбор)

Ряд активности метал-

лов.

Д. Получение оксида

азота NO2 и его взаимодействие с водой. Медь,

оксид меди (II), азотная кислота концентрированная, вода, У И бума-

га. Взаимодействие

азотной кислоты с основаниями, основными

оксидами, солями.

слоты, гидроксида натрия, мрамор свежепри
готовленный, гидроксид

Образцы азотных удобрений

37-38

Фосфор. Его соединения.

Аллотропия фосфора: белый фосфор. Крас­ный фосфор. Свойства фосфора: образование фосфидов, оксида фосфора (V). Фосфор­ная кислота и три ряда ее солей: фосфаты, гидрофосфаты и ди-гидрофосфаты. Биологическое значе­ние фосфора (фосфат кальция, АТФ, ДНК и РНК). Применение фосфора и его соеди­нение

Знать:

—строение атома, алло­тропные видоизменения, свойства и применение;

-  применение фосфора.
 Уметь писать уравнения реакций образования фос­фидов, фосфина, оксида фосфора (V), свойств фосфорной кислоты

Текущий кон­троль - опрос. Самостоятель­ная работа (2-3 человека): по сборнику «Кон­трольные и проверочные работы. Химия -9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 165, варианты 1,3, задание 1

§27, с. 163, № 1,2

Д. Видеофрагмент, слайд- лекция

39

Углерод

Строение атома и сте­пень окисления угле­рода. Аллотропия уг­лерода: алмаз и графит. Древесный активиро­ванный уголь. Адсорб­ция и ее применение

Знать и уметь характери­зовать свойства углерода. Уметь составлять схемы строения атома

Для закрепле­ния темы: тет­радь на печат­ной основе: с. 119,№3, 4-7 (устно), 8

§29. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 172, № 1,4 (устно), 5, 8

Д. Слайд-презентация темы, ПК, проектор. Модели кристалличе­ских решеток алмаза и графита.

Адсорбция (древесный уголь, таблетки карбо­лена, растворы чернил, сока свеклы, вишневого компота, одеколон. Стеклянная трубка диаметром 1,5-2 см, штатив, вата, речной песок, стакан, колба). Противогаз

40

Оксиды углерода

Химические свойства углерода. Взаимодей­ствие с кислородом, металлами, водородом, с оксидами металлов. Карбиды кальция и алюминия. Ацетилен и метан. Круговорот уг­лерода в природе

Знать качественные реак­ции на углекислый газ и карбонаты.

Уметь писать уравнения реакций, отражающие свойства оксидов угле­рода.

Текущий кон­троль - опрос. Для закрепле­ния темы: тет­радь на печат­ной основе: с. 122, № 1,2 (устно), 7, 8

§29, с. 178, № 5, 6. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 124, №

Д. Получение, собирание и распознавание углеки­слого газа.

(Мрамор, соляная кисло­та, стаканы, свечи, из­вестковая вода.) Модель, имитирующая огнетушитель и объяс­няющая принцип его ра­боты.

Л. Качественная реакция на карбонат-ион. (Об­разцы карбонатов, соля­ная кислота, пробирки с газоотводными трубка­ми, известковая вода.)

41

Карбонаты

Распознавание карбонатов

§29

42

Кремний

Природные соединения кремния: кремнезем, кварц, силикаты, алю­мосиликаты, асбест. Биологическое значе­ние кремния. Свойства кремния: полупровод­никовые, взаимодейст­вие с кислородом,

Знать свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе. Уметь составлять форму­лы соединений кремния, уравнения реакций, иллю­стрирующие свойства кремния и силикатов

Для закрепле­ния темы: тет­радь на печат­ной основе: с. 126, № 1,2, 5,9

§30, с. 185, № 1,2. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 126, №3

Слайд-лекция, проектор, ноутбук.

Л. Знакомство с образца­ми природных соединений неметалла - кремния. Д. Получение кремниевой кислоты.

(Силикат натрия, соляная кислота, пробирка.)

43

Решение задач и уп­ражнений. Обобщение и система­тизация знаний по теме «Под­группа уг­лерода»

Решение упражнений по теме «Подгруппа углерода». Повторение ключевых понятий темы

Уметь производить вы­числение количества ве­щества, объема или массы по количеству вещества, объему или массе реаген­тов или продуктов реак­ции, содержащих примеси

Текущий кон­троль - опрос. Работа по ДМ

§29-31 (повто­рение), задачи по тет­ради

Дидактические материа­лы. Электронный тест (тренажер)

44

Обобщение и система­тизация знаний по теме «Неме­таллы»

Обобщение, система­тизация и коррекция знаний, умений и на­выков учащихся по те­ме «Неметаллы»

Уметь:

-   писать уравнения хими­ческих реакций в молеку­лярном и ионном виде;

-   производить вычисления массы и объемов продук­тов реакции с определен­ной долей выхода

Тематический контроль, фронтальный опрос, работа по карточкам (2-3 челове­ка).

Работа по ДМ

Повто­рить § 29-30

ДМ. ПСХЭ.

Ряд активности металлов. Таблица растворимости

45

Контроль­ная рабо­та по теме

«Неметаллы»

Контроль знаний, уме­ний и навыков

Знать строение и свойства изученных веществ. Уметь выполнять упраж­нения и решать задачи

Повто­рить § 29-30

Сборник «Контрольные и проверочные работы. Хи-мия-9» к учебнику О. С. Га-бриеляна, с. 120

Практикум по неорганической химии (5 часов)

46

Получение амфотерного гидроксида и изучение его своцств

Правила техники безопас­ности при выполнении данной работы

Знать основные правила ТБ.

Уметь грамотно обра­щаться с химической по­судой и лабораторным оборудованием

Опрос по пра­вилам ТБ

47

Получение аммиака и исследование его свойств

Правила техники безопас­ности при выполнении данной работы

Знать основные правила ТБ.

Уметь грамотно обра­щаться с химической по­судой и лабораторным оборудованием

Опрос по пра­вилам ТБ

48-49

Решение экспериментальных задач на распознавание важнейших катионов и анионов

Правила техники безопас­ности при выполнении данной работы

Знать основные правила ТБ.

Уметь грамотно обра­щаться с химической по­судой и лабораторным оборудованием

Опрос по пра­вилам ТБ

50

Практическое осуществление превращений веществ

Правила техники безопас­ности при выполнении данной работы

Знать основные правила ТБ.

Уметь грамотно обра­щаться с химической по­судой и лабораторным оборудованием

Опрос по пра­вилам ТБ

Органические вещества (12 часов)

51

Предмет органиче­ской хи­мии. Осо­бенности органиче­ских ве­ществ

Первоначальные све­дения о строении орга­нических веществ. Теория витализма. Ученые, работы кото­рых опровергли тео­рию витализма. Понятие об изомерии и гомологическом ряде

Знать:

-   особенности органиче­ских соединений;

-   валентность и степень окисления элементов

в соединениях. Уметь определять изоме­ры и гомологи

Текущий оп­рос.

Для закрепле­ния темы: с. 200,

№ 3-5 (устно)

§31, с. 200, № 1,2,6

Д. Слайд-презентация, проектор, ноутбук. Модели молекул органи­ческих соединений. Портреты Бутлерова, Велера

52

Предель­ные угле­водороды

Строение алканов. Но­менклатура алканов. Углеводороды: метан, этан, особенности фи­зических и химических свойств

Знать понятия: предель­ные углеводороды, гомо­логический ряд предель­ных углеводородов, изоме­рия. Уметь:

-   записывать структурные формулы изомеров и го­мологов;

-давать названия изучен­ным веществам

Текущий оп­рос и индиви­дуальная ра­бота по кар­точкам. Для закрепле­ния темы: с. 205, № 2

§ 32

Тетрадь на пе­чатной основе: с. 141-143(4-5 заданий по вы­бору)

Д. Образцы нефти, камен­ного угля и продуктов их переработки, горение уг­леводородов и обнаруже­ние продуктов их горения. Видеоэксперимент

53

Непре­дельные углеводо­роды. Эти­лен и его гомологи

Непре­дельные углеводо­роды. Эти­лен и его гомологи

Уметь применять навыки решения расчетных задач, полученные в курсе неор­ганической химии, при ра­боте с формулами органи­ческих соединений

Текущий оп­рос и индиви­дуальная ра­бота по кар­точкам

§ 33 Тетрадь на печат­ной осно­ве: с. 144— 145

§34-35, с. 216, № 4, 5.

Д. Образцы изделий из полиэтилена, ка­чественные реакции на этилен. Видеоэксперимент

54

Спирты

Спирты и их атомность. Метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин - важ­нейшие представители класса спиртов, их строе­ние и свойства. Понятие о карбонильной группе и альдегидах

Уметь:

-    называть изученные ве­щества;

-    характеризовать химиче­ские свойства органических соединений

Текущий оп­рос.

Для закрепле­ния темы: с. 216, № 1-3

§34. Тетрадь на печат­ной осно­ве: с. 143-145(4-5 заданий по вы­бору

§36

Д. Видеофрагмент «Образцы спиртов (этанол, глицерин)». CD. Открытая химия

55

Предель­ные одно­основные карбоновые кисло­ты. Слож­ные эфиры

Карбоксильная группа и общая формула предель­ных одноосновных карбоновых кислот. Муравьи­ная и уксусная кислоты -важнейшие представители класса предельных одно­основных карбоновых ки­слот, их строение и свой­ства

Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров.

Уметь характеризовать ти­пичные свойства уксусной кислоты

Текущий оп­рос и индиви­дуальная ра­бота по кар­точкам. Для закрепле­ния темы: тет­радь на печат­ной основе: с. 148, № 2-4

§ 36. Тетрадь на печат­ной осно­ве: с. 148, №2-4

§37

Д. Образцы кислот (муравьиной, уксус­ной, стеариновой). Лакмус, гранулы цинка, раствор гид-роксида натрия, оксид магния, све­жеприготовленный

56

Жиры

Предельные и непредель­ные жирные кислоты. Жиры как сложные эфи­ры. Растительные и жи­вотные жиры, их приме­нение. Понятие о мылах, синтетических моющих средствах

Иметь представление о биологически важных органических веществах: жирах как сложных эфирахглицерина и жирных кислот

Текущий оп­рос

§38-39, упр 2,3

Образцы жиров. Таблицы.

57-58

Аминокис­лоты. Бел­ки

Аминокислоты. Получе­ние и свойства аминокис­лот. Биологическая роль аминокислот. Пептидная связь и полипептиды. Уровни организации структуры белка. Свойст­ва белков и их биологиче­ские функции. Качествен­ные реакции

Иметь первоначальные сведения о белках и ами­нокислотах, их роли в жи­вом организме

Фронтальный опрос.

Для закрепле­ния темы: с. 231,

№ 1-3 (устно)

§40.

§40, упр 1,2,5

Д. Качественные реакции на белки. Видеофрагмент

59

Углеводы

Углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахари­ды. Глюкоза и фруктоза. Сахароза. Крахмал. Цел­люлоза

Иметь первоначальные представления:

-   о строении углеводов;

-   глюкозе, ее свойствах и значении

Текущий оп­рос

§41. Тетрадь на печат­ной осно­ве: с. 156, №3-8

Д. Глюкоза, сахаро­за, крахмал, целлю­лоза (вата). Коллекции

60

Полимеры

Основные понятия химии ВМС: полимер, мономер, структурное звено, сте­пень полимеризации, сред­няя молекулярная масса полимера. Краткий обзор важнейших полимеров

Иметь первоначальные сведения о полимерах на примере полиэтилена

Текущий оп­рос

§42, упр 1-5. Тетрадь на печат­ной осно­ве: с. 160— 161, №4-7

Демонстрация: образцы изделий из полиэтилена. Коллекция «Пласт­массы».

Слайд-лекция, про­ектор, ноутбук

61

Решение задач и уп­ражнений

Решение упражнений по теме «Первоначальные представления об органи­ческих веществах». По­вторение ключевых поня­тий темы

Уметь:

-   писать уравнения реакций органических веществ;

-   решать простейшие це­почки превращений;

-   вычислять массы, объемы, количества вещества по фор­мулам органических соеди­нений и уравнениям реакций

Фронтальный опрос.

Работа по ДМ

§ 33-42 (просмо­треть и по­вторить), задания по тетради

ДМ.

Задачники

62

Обобщение и система­тизация знаний по теме «Ор­ганические соедине­ния»

Отработка теоретического материала в рамках дан­ной темы

Знать формулы метана и его ближайших гомологов, этилена и его ближайших гомологов.
Уметь:

-   писать уравнения реакций органических веществ, ре­шать простейшие цепочки превращений;

-   вычислять массы, объемы, количества вещества по фор­мулам органических соеди­нений и уравнениям реакций

Текущий оп­рос

Повторе­ние гл. 5, задания по тетра­ди

ДМ.

Задачники. Электронный тест

Химия и жизнь (3 часа)

63

Человек в

мире веществ, материалов и химических реакций

Химические реакции в

ОС. Роль химии в жизни

современного человека

Уметь использовать при-

обретенные знания и умения для безопасного обращения с веществами и ми-

нералами

Конспект.

Само-

стоятельный поиск химической

информа ции с использованием различных

источников

Д. Образцы строи-

тельных и поделоч-

ных материалов.

Слайд-лекция «Хи-

мия вокруг нас»,

ПК, проектор

64

Химия и

здоровье.

Химические эле-

менты в клетках

живых организмов

Проблемы безопасного

использования веществ и

химических реакций в по-

вседневной жизни. Макро-

и микроэлементы. Роль

микроэлементов в жизнедеятельности растений,

животных и человека

Иметь представления о

лекарственных препаратах,

о их применении.

Уметь:

- использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами;

- оценивать влияние хими­ческого загрязнения окру­жающей среды на организм человека

Компьютерная пре-

зентация темы, про-

ектор, ноутбук.

Таблицы.

Схемы

65

Химия и пища

Калорийность важнейших компонентов пищи: бел­ков, жиров, углеводов. Понятие о пищевых до­бавках

Уметь использовать при­обретенные знания и уме­ния в практической дея­тельности и повседневной жизни: обоснование основ­ных принципов здорового питания

Конспект. Самостоя­тельный поиск хи­мической информа­ции с ис­пользова­нием раз­личных источни­ков

Д. Слайд-лекция «Химия пищи». Презентация видео­проекта «Химия на кухне», сб. Ширши-ной Н. В. «Химия для гуманитариев», с. 64

Обобщение знаний (3 часа)

66

Классифи­кация и свойства неоргани­ческих и

Простые и сложные веще­ства, металлы, неметаллы, оксиды, основания, кисло­ты, соли. Строение, но­менклатура органических веществ. Обобщение и системати­зация знаний

Знать:

- важнейшие химические понятия: химический эле­мент, атом, молекула, от­носительные атомная и молекулярная массы, ион;

-   Периодический закон; важнейшие качественные реакции.

Уметь:

-   характеризовать химиче­ский элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодиче­ской системе Д. И. Менде­леева и особенности строе­ния их атомов;

-           составлять формулы неор­ганических соединений изу­ченных классов, писать урав­нения ОВР и в ионном виде

Тематический контроль

ПСХЭ

Таблица раствори­мости

ДМ (подготовка к ЕГЭ)

67

Итоговая контроль­ная рабо­та.

Итоговый тест и его анализ

Обобщение и системати­зация знаний по курсу химии 9 класса

Знать:

-   материал за курс химии 8-9 класса;

-   важнейшие химические понятия и законы. Уметь:

-   характеризовать химиче­ские элементы и изученные вещества;

-   распознавать кислоты, основания, соли опытным путем;

-   вычислять массовую до­лю примесей, элемента, вещества в растворе, опре­делять массу, объем, коли­чество вещества по уравне­нию реакции

Итоговый контроль

ДМ.

Компьютерный ито­говый тест, пособия: Денисова И. О., Ширшина Н. В. (подготовка к ЕГЭ)

68

Итоговый урок