Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии (9 класс)

Рабочая программа по химии (9 класс)



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

МОУ Шубенская СОШ

Утверждаю Рассмотрено

Директор школы: на заседании МО учителей

------------- Мирошкин О.Г. естественного цикла от

------ -------------- 2014 ----- ------------ 2014







РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии для 9 класса

учитель Харченко Игорь Владимирович

Первая квалификационная категория

год аттестации - 2010




2014 -2015 учебный год







Пояснительная записка.

Рабочая программа курса химии 9 класса разработана на основе Примерной программы основного общего образования по химии, программы курса химии для 8 класса общеобразовательных учреждений ( автор О.С.Габрилян, 2006) и государственного образовательного стандарта.

Программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).

Контрольных работ - 3 часа.

Практических работ - 6 часов.

Форма итоговой аттестации - контрольная работа.

Цели и задачи рабочей программы:
-
усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.



урок контроля знаний - К. Дидактические материалы - ДМ. Домашнее задание - ДЗ. Демонстрации - Д. Лабораторные опыты - Л.


Основное содержание.

Данная программа соответствует обязательному минимуму содержания образования. Подробный перечень элементов содержания, входящих в «Обязательный минимум», и подлежащих обязательному усвоению учащимися, приведен ниже:

1.Вещество.

    1. Вещество как один из объектов изучения химии.

    2. Строение вещества. Строение атома: ядро и электронная оболочка. Химический элемент. Схемы строения атомов химических элементов.

    3. Виды химической связи. Степень окисления химических элементов.

    4. Валентность химических элементов в ковалентных бинарных неорганических и органических веществах.

    5. Молекулярная, электронная и структурная формулы веществ.

    6. Многообразие веществ и его причины: различие качественного и количественного составов, изомерия. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.

    7. Классификация веществ:

А) неорганических;

Б) органических;

Функциональные группы органических веществ.

    1. Химические свойства классов неорганических и органических соединений. Взаимосвязь между классами неорганических и органических веществ.

    2. Основные положения атомно-молекулярного учения.

    3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Физический смысл порядкового (атомного) номера химических элементов, номеров периода и групп. Закономерности изменения свойств химических элементов в пределах : а) периода, б) главной подгруппы, в) периодической системы в целом.

    4. Значение периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и техники.

2.Химическая реакция.

2.1. Классификация химических реакций по: числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; выделению или поглощению теплоты; изменению степеней окисления химических элементов.

2.2. Электролиты. Уравнения электролитической диссоциации, полные и сокращенные ионные уравнения. Причины проявления общих свойств кислотами и щелочами. Условия протекания химических реакций ионного обмена до конца.

2.3. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

3. Познание и применение веществ и химических реакций человеком.

3.1. Общие методы исследования в химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование расчет. Анализ и синтез.

3.2. Правила работы с веществами и оборудованием. Сведения о токсичности и пожарной безопасности наиболее распространенных горючих веществ. Правила обращения с веществами и нагревательными приборами. Первая помощь при термических и химических ожогах и травмах.

3.3. Получение газов в лаборатории; собирание приборов из готовых деталей; проведение химической реакции и собирание газов в сосуд.

3.4. Экспериментальное исследование важнейших химических свойств неорганических и органических веществ, а также генетических связей между ними при проведении демонстрационных опытов, лабораторных и практических работ.

3.5. Расчеты по формуле вещества и уравнению химической реакции:

1) вычисление W химического элемента в веществе;

2) расчеты массы(количества вещества) одного из веществ по данным о массе (количестве вещества) другого вещества, участвующего в реакции;

3) вычислительные массы (количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в избытке, или дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества, или имеет примеси.

3.6. Влияние общественной практики на развитие науки.

3.7. Основные задачи химии. Глобальные проблемы человечества: сырьевая, энергетическая, экологическая. Роль химии в их решении.

3.8. Важнейшие химико-технологические процессы при производстве. Проблема химического загрязнения окружающей среды. Понятия о ПДК. Способы снижения загрязнения окружающей среды отходами химических производств. Гигиенически экологически грамотное обращение с веществами в быту и на производстве.







Структура программы по химии в 9 классе (2 часа в неделю, всего 68 часов).



Название темы

Количество часов

1

Повторение

4 часа.

2

Скорость химических реакций. Химическое равновесие

6 часов

3

Металлы

15 часов.

4

Неметаллы

20 часов.

5

Практикум по неорганической химии

5 часов.

6

Органические вещества

12 часов

7

Химия и жизнь

3 часа

8

Обобщение знаний

3 часа













Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии

9 класс.

Учащиеся должны знать:

  1. Причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

  2. Строение, свойства и практическое знание метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;

  3. Понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

Учащиеся должны уметь:

  1. Разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;

  2. Составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

  3. Выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.



Учебно-методический комплект:

1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2002

2. Габриелян О.С., Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. - М.: Дрофа, 2002

3. Габрилян О. С. Химия 9 класс. Контрольные и проверочные работы.- М.: Дрофа, 2003

4. Габриелян, О. С. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна [Текст] / О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. - М.: Дрофа, 2008, 2009.


При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

при классификации типов уроков:

  • урок ознакомления с новым материалом - УОНМ;

  • урок применения знаний и умений - УПЗУ;

  • комбинированный урок — КУ;

  • урок-семинар - УС;

  • урок-лекция - Л;






























Тематическое планирование 9 класс (68 часов)

Тема урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки

Вид контроля

Домашнее задание

Оборудование

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (4 часа)

1-2

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева

Закономерности изме-

нения свойств атомов

простых веществ и со-

единений, образован-

ных химическими эле-

ментами в пределах

главных подгрупп и

периодов Периодиче-

ской системы

Д. И. Менделеева.

План характеристики

Характеристика эле-

мента - металла.

Знать важнейшие химические

понятия: химический элемент,

атом, молекула, относительные атомная и молекулярная

массы.

Уметь:

- объяснять физический

смысл атомного порядкового

номера химического элемента, номеров группы, периода,

к которым элемент принадлежит


Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 4,№ 1.

По учебнику:

с. 8, № 5

§ 1, 2

Тетрадь

на печатной

основе:

с. 8, № 1

Периодическая сис-

тема химических элементов Д. И. Менделеева. План характеристики химического

элемента. Слайд-

презентация по теме

«ПЗ и ПС», проектор,

ноутбук

3

Амфотерные оксиды и гидрооксиды

Генетические ряды металла и неметалла.

Классификация хими-

ческих элементов. По нятие о переходных

элементах

Знать:

- положение металлов и неме-

таллов в ПСХЭ;

- отличие физических свойств

Текущий кон-

троль: опрос.

Для закрепле-

ния темы

По учебнику:

с. 19,

ПСХЭ.

Таблица «Генетиче-

ские связи неоргани-

ческих веществ»




Ме и НеМе;

- значение ПЗ для науки и практики.

Уметь:

- составлять генетические ряды металла и неметалла;

- писать уравнения реакций химических свойств Ме и НеМе

тетрадь на

печатной основе:

с. 15, № 1,3.

По учебнику: с. 19, №2 (устно)

4.

Тетрадь

на пе-

чатной

основе: с. 18, №4-5


4

Периодический закон в системе элементов Д.И.Менделеева


Знать важнейшие химические

понятия: химический элемент,

атом, молекула, относительные атомная и молекулярная

массы.

Уметь:

- объяснять физический

смысл атомного порядкового

номера химического элемента, номеров группы, периода,

к которым элемент принадлежит





Скорость химических реакций. Химическое равновесие (6 часов) по учебнику 8 класса

5

Скорость химических реакций






6

Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры






7

Катализ и катализаторы






8

Обратимые и необратимые реакции






9

Химическое равновесие и способы его смещения






10

Обобщение и систематизация знаний по теме






Металлы (15 часов)

11

Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева.

Общие физические свойства

металлов

Краткий исторический

обзор: век медный век

бронзовый - век железный.

Характеристика поло-

жения элементов металлов в Периодической системе.

Строение атомов металлов.

Металлические кри-

сталлические решетки.

Металлическая химическая связь.

Физические свойства

металлов простых ве-

ществ.

Легкие и тяжелые ме-

таллы.

Черные и цветные ме-

таллы. Драгоценные

металлы

Знать:

- положение элементов метал-

лов в ПС;

- физические свойства метал-

лов: пластичность, электро- и

теплопроводность, металлический блеск, твердость, плотность.

Уметь:

- характеризовать металлы на

основе их положения в Периодической системе Д. И. Мен-

делеева и особенностей строения их атомов;

- использовать приобретенные

знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

для безопасного обращения

с металлами;

экологически грамотного по-

ведения в окружающей среде;

критической оценки информации о веществах, исполь-

зуемых в быту

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 24, № 2, 4;

с. 25, № 1,2,

3,5

§4-5.

Тетрадь на печатной

основе:

с. 27,№ 6, 7.

Учебник:

с. 29,

1

(устно)

псхэ.

Сборник «Контроль-

ные и проверочные

работы. Химия-9»

к учебнику Габриеляна.

Л. Знакомство с об-

разцами металлов и

сплавов (по коллек-

ции).

Таблицы: «Относи-

тельная твердость

некоторых металлов»,

«Плотность некото-

рых металлов», «Температура плавления

некоторых металлов»


12

Химические свойства металлов

Характеристика общих химических свойстметаллов на основании их положения в злектронном ряду напряжений в свете представлений об окислительно- восстановительных реакциях

Знать:

- положение элементов метал-

лов в ПС;
Уметь:

- характеризовать металлы на

основе их положения в Периодической системе Д. И. Мен-

делеева и особенностей строения их атомов;


Текущий кон-

троль

8, упр 1-5


Л. Знакомство с об-

разцами металлов и

сплавов (по коллек-

ции).


13

Общие понятия о коррозии металлов

Коррозия металлов. Способы защиты металлов то коррозии


Текущий контроль

10


14

Сплавы

Сплавы и их классификация. Черные металлы: чугуны и стали.

Цветные металлы:

бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий.

Характеристика сплавов, их свойства. Значение важнейших

сплавов

Знать классификацию сплавов

на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов,

характеристику физических

свойств .

Уметь описывать свойства и

области применения различных металлов и сплавов

Текущий контроль. Тетрадь

на печатной

основе: с. 28,

1,3,

§ 7, с. 38, № 2

§6-7,

с. 38,

2.

Тетрадь

на печатной

основе:

с. 28-29,

4, 5

Л. Знакомство с образцами металлов и сплавов (по коллекциям). Репродукции и

фотографии произведений искусства из

сплавов

15

Металлы в природе. Общие способы их получения

Самородные металлы. Минералы. Руды. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро-, электрометаллургия. Металлотермия. Микробиологические методы получения металлов

Знать основные способы получения металлов в промышленности.

Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов


Знать основные способы получения металлов в промышленности
Уметь характеризовать восстановления металлов их их оксидов

Текущий контроль - опрос. СР по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Хи-мия-9» к учебнику О. С. Г-бриеляна, с. 153, вариант 1, № 1


§9.

Тетрадь на печатной основе: с. 36-37, № 5, 7, 8


Д. Восстановление металлов углем, водородом;
Л. Ознакомление с коллекцией руд

16

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы

Сравнительная характеристика щелочных металлов по плану:
1. Строение атомов.
1. Простые вещества, их физические и химические свойства.
3. Кислородные соединения (оксиды и гидрооксиды)


Текущий контроль

§ 11

Д. Образцы щелочных металлов, оксидов и гидрооксидов щелочных металлов

17

Соединения щелочных металлов

Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты). Природные соединения щелочных металлов

Знать применение соединений.

Уметь характеризовать свойства важнейших соединений щелочных металлов

§ 11', с. 54-58, упр. 1 (б), 2


Л. Распознавание катионов натрия и калия по окраске пламени.

CD «Виртуальная лаборатория»

18

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

Строение атомов щелочноземельных металлов. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с простыми веществами, с водой, с оксидами (магний,кальций - термия)

Уметь:

- характеризовать химические элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атомов;

- составлять уравнения химических реакций (ОВР)

Текущий контроль - работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна,

с. 154-155, работа по вариантам 1-2, 1,2

§ 12. Тетрадь на печатной основе: с. 52, № 2, 5, 7

Образцы металлов: кальция, магния и их важнейших природных соединений. Д. Горение магния. Взаимодействие кальция с водой (вода, фенолфталеин, кальций, чашка Петри). Л. Распознавание катионов кальция и бария (растворы солей кальция и бария, серной кислоты,карбоната натрия, пробирки)

19

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов

Важнейшие соединения: оксид кальция - негашеная известь, оксид магния - жженая магнезия, гидроксид кальция, соли (мел, мрамор, известняк, гипс, фосфаты и др.). Применение важнейших соединений. Роль химических элементов кальция и магния в жизнедеятельности живых организмов

Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Уметь:

- на основании знаний химических свойств важнейших соединений щелочноземельных металлов осуществлять цепочки превращений;

- характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов

Тетрадь на печатной основе: с. 48, № 2, 5 (до характеристики реакций), 7; с. 52, №3


Слайд-презентация

«Щелочноземельные

Ме».

Таблицы:

«Магний и кальций в организме человека», «Магний и кальций в продуктах питания»

20

Алюминий, его физические и химические свойства

Строение атома алюминия.

Физические, химические свойства алюминия: взаимодействие с простыми веществами, кислотами. Алюминотермия. Природные соединения алюминия и способы его получения. Области применения алюминия

Знать химические свойства.

Уметь характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атома

Текущий контроль. Работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 155, вариант 4, № 1. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе с. 55, № 3; с. 56, № 6, 8

§13. Тетрадь на печатной основе: с. 56, №4; с. 58, № 10; с. 59, № 13

Образцы алюминия (гранулы, пудра) и его природных соединений.

Слайд-лекция, проектор, ноутбук. Таблица «Основные области применения алюминия и его сплавов».

Д. Взаимодействие алюминия с кислотами (пробирки, гранулы алюминия, соляная кислота)

21

Соединения алюминия

Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений

Знать природные соединения алюминия, применение алюминия и его соединений. Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия

§ 13, упр. 1, 3, 4, с. 68-71. Рабочая тетрадь, с. 55-57


Д. Амфотерность гидроксида алюминия (растворы едкого натра, соляной кислоты, соли алюминия, пробирки)

22

Железо, его строение, физические и химические свойства

Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические, химические свойства железа: взаимодействие с простыми веществами, водой, кислотами, солями. Железо в природе, минералы железа

Уметь:

- составлять схему строения атома;

- записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа

Текущий контроль - опрос. СР по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 156, вариант 2, № 1. Для закрепления: тетрадь на печатной основе: с. 63, № 3,4,6, 9

§ 14. Тетрадь на печатной основе: с. 66, 1,2

Л. Знакомство с образцами руд и сплавов железа (коллекции). Растворение железа в соляной кислоте (пробирка, железные опилки, соляная кислота). Вытеснение одного металла другим из раствора соли (раствор медного купороса, железная скрепка или кнопка). Слайд-лекция, проектор, ноутбук

23

Генетические ряды железа (II) и железа (III). Важнейшие соли железа

Соединения катионов

1-2+ i- 3+

Железа. Железо - основа современной техники. Понятие коррозии. Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов


  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами


Текущий контроль - опрос

§ 14, упр. 4,

6, 5,

с. 78-82. Практическая работа 1,2, с. 84

Л. Получение гидро-ксидов железа +2 и +3 и изучение их свойств (растворы солей железа +2 и +3, раствор гидро-ксида натрия, соляная или серная кислота, спиртовка, спички). Д. Качественные реакции на ионы железа (растворы солей железа +2 и +3, растворы красной кровяной соли и желтой кровяной соли, роданида калия, пробирки).

Опыты по коррозии Ме

Инструкции. Таблица растворимости. Растворы хлорида бария, серной кислоты, нитрата серебра, медного купороса, гидроксида натрия, соляная кислота, железные скрепки или кнопки, спиртовка, спички, пробирки. Железные опилки,серная кислота, растворы хлорида железа (II), гидроксида натрия, серной кислоты


24

Обобщение

и систематизация

знаний

по теме

Повторение ключевых

моментов темы «Металлы».

Физические и химические свойства металлов и их важнейших соединений

Знать:

- строение атомов металлических элементов;

- физические и химические

свойства;

- применение металлов и их

важнейших соединений.

Уметь:

- составлять уравнения ре-

акция в молекулярной и

ионной формах;

- объяснять ОВР металлов

и их соединений

Текущий контроль - опрос,

выборочная

проверка тетра-

дей с ДЗ

Повторить

§5-14.

Тетрадь

на печатной

основе с. 69,

«Готовимся

к контроль-

ной работе»

ПСХЭ.

Ряд активности метал-

лов.

ДМ.

Компьютерный тест

«Металлы»

ДМ.

«Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику

О. С. Габриеляна,

с. 113-120



25

Контрольная работа по теме «Металлы»

Тематический контроль знаний





Неметаллы (20 часов)

26

Неметаллы: атомы

и простые вещества.

Воздух.Кислород.

Озон

Положение элементов-

неметаллов в ПСХЭ

Д. И. Менделеева, особенности строения их атомов. Свойства простых веществ неметаллов. Электроотрица
тельность как мера не-

металличности, ряд

Знать:

- положение неметаллов в

ПСХЭ Д. И. Менделеева;

- строение атомов-неметаллов, физические свойства.

Уметь:

- характеризовать свойства

неметаллов;

- давать характеристику

Для закрепле-

ния темы: тетрадь на печатной основе:

с. 72-75, № 1,

2, 3, 7, 9 (устно)

§ 15

самостоятель-

ное изучение.

Тетрадь на пе-

чатной основе:

Д. Образцы неметал-

лов: водород, кисло-

род, хлор в пробирках

с пробками,бром

(в ампуле), сера, йод,

красный фосфор, активированный уголь.

Л. Знакомство с образцами НеМе (коллекции)



электроотрицательно-

сти. Кристаллическое

строение неметаллов -

простых веществ. Аллотропия, состав воздуха.

Физические свойства

неметаллов. Относи-

тельность понятий «металл» - «неметалл»

элементам-неметаллам

на основе их положения

в ПСХЭ;

- сравнивать неметаллы

с металлами


с. 73,

4,

с. 75,

8

Таблица «Состав воз-

духа».

Слайд-лекция «Неметаллы», проектор, ноутбук

27

Водород

Двойственное положе-

ние водорода в Перио-

дической системе

Д. И. Менделеева. Фи-

зические свойства во-

дорода. Химические

свойства водорода -

окислительные и вос-

становительные. При-

менение водорода.

Получение, собира-

ние, распознавание

водорода

Уметь:

- характеризовать химический элемент водород по

его положению в ПСХЭ;

- составлять уравнения ре-

акций (ОВР) химических

свойств водорода

Текущий кон-

троль. Для за-

крепления: тетрадь на печатной основе:

с. 76, № 1 -

устно; с. 78,

4, 7

§ 17.

Тетрадь

на печатной

основе:

с. 76,

2,6

Д. Получение, собирание и распознавание

водорода (штатив,

пробирка, прибор Кирюшкина, гранулы цинка, соляная кислота,

спички).

Слайд-лекция, проектор, ноутбук


28

Галогены

Строение атомов гало-

генов и их степени

окисления.Физические

свойства галогенов.

Химические свойства

галогенов: взаимодей-

ствие с металлами, во-

дородом, растворами

солей и галогенов. Из-

Знать строение атомов галогенов, степени окисле-

ния, физические и химические свойства.

Уметь:

- составлять схемы строения атомов;

- на основании строения

атомов объяснять измене-

Текущий кон-

троль. Для за-

крепления те-

мы: тетрадь на

печатной осно-

ве: с. 79, № 1,2;

с. 80, № 4

§ 18,

с. 109,

1.

Тетрадь

на печатной

основе:

с. 80,

3

Д. Слайд-лекция, проектор, ноутбук.

Образцы галогенов

«Возгонка йода»

«Взаимодействие алюминия с йодом» (смесь

порошков алюминия и

йода, фарфоровая

чашка, пипетка, вода).

29

Соединения галогенов

Галогеноводороды.

Галогеноводородные

кислоты: фтороводо-

родная (плавиковая),

хлороводородная (со-

ляная). Бромоводород-

ная, йодоводородная.

Галогениды: фториды,

хлориды, бромиды,

йодиды. Качественные

реакции на галогенид-

ион. Природные со-

единения галогенов

Знать качественную реакцию на хлорид-ион.

Уметь:

- характеризовать свойства

важнейших соединений галогенов;

- распознавать опытным

путем раствор соляной кислоты среди других кислот

СР по сборнику

«Контрольные

и проверочные

работы. Химия-

9» к учебнику

О. С. Габриеля-

на, с. 160,

варианты 1,3,

1-3

§ 18,

с. 115,

з, 4.

Тетрадь

на печатной

основе:

с. 86,

9

Л. Знакомство с об-

разцами природных

соединений неметаллов (хлоридами, фто-

ридами).

Д. Распознавание со-

единений хлора, брома,

йода (растворы хлорида, бромида, йодида

калия, нитрата серебра,

пробирки).

Свойства соляной кислоты (магний, оксид

магния, гидроксид натрия, лакмус, свеже-

приготовленный гидроксид меди (//), карбонат натрия)

30

Сера, ее физические и химические свойства. Оксиды серы (4) и (6)

Строение атомов серы
и степени окисления
серы. Аллотропия се-
ры. Химические свой-
ства серы: взаимодей-
ствие с металлами, ки-
слородом, водородом.
Демеркуризация. Сера
в природе:самородная,
сульфидная и сульфатная. Биологическое
значение серы. Применение серы.
Сероводород и сульфиды. Сернистый газ, сернистая кислота,
сульфиты

Уметь:

  • характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома;

  • записывать уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими неметаллами


Текущий контроль. СР (2-3 человека): по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 161, варианты 1,2, №2,3


§ 21-22, упр 2,3,6

Знакомство с образцами природных соединений серы. Д. Аллотропия серы. Сера, штатив, спиртовка, спички, стакан с водой. Колба с обратным холодильником, часовое стекло, лупа. Взаимодействие серы с металлами (натрий, сера, фарфоровая ступка, пестик)


31

Серная кислота и ее соли

Серная кислота разбавленная и концентрированная. Применение

серной кислоты. Соли

серной кислоты: глау-

сульфат бария, медный купорос. Производство серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион

Знать:

- свойства серной кисло-

ты в свете представлений

ТЭД;

- окислительные свойства

ной кислоты в свете ОВР; - качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР

Текущий контроль - опрос.

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе

с. 96-100, № 1 (кроме химических свойств), 4, 3 (устно), 6, 10, 12

§23,

с. 141,

3, 8.

Тетрадь

на печ. основе: с. 99, №7

Д. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами, оксидами металлов, растворимыми и нерастворимыми

металлов (гранулы цинка, алюминия, железные стружки, оксид магния, раствор гидроксида натрия + лакмус, свежеприготовленный гидроксид железа (III), разбавленная серная кислота).

Свойства концентриро-

ванной серной кислоты

(обугливание бумаги и

Л. Распознавание сульфат-иона (раствор сульфата натрия, нитрата бария). Таблица «Применение серной кислоты»

32

Азот и его свойства

Строение атомов и молекул азота. Свойства азота. Взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Получение азота из жидкого воздуха. Азот в природе и его биологическое значение

Знать круговорот азота в природе (корни культурных и бобовых растений с клубеньками). Уметь писать уравнения реакций в свете представлений об ОВР



Д. Слайд-лекция «Азот», проектор, ноутбук. Получение азота (кристаллические би-хромат аммония, нитрит натрия, спирт, ступка с пестиком, фарфоровая чашечка, пробирка, спички). Таблица «Круговорот азота в природе»

33

Аммиак и его свойства

Строение молекулы аммиака. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Получение, собирание и распознавание аммиака

Знать:

- строение молекулы аммиака;

- донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;

- свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом;

- способы получения, собирания и распознавания аммиака.

Уметь описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм

Текущий контроль - опрос. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 104, № 1 (кроме химических свойств), 4, 5, 6, 7, 9 (устно)

§24, с. 152, 1,2,3 (устно). Тетрадь на печатной основе: с. 106, №8

Д. Получение, собирание и распознавание аммиака (гидроксид кальция и хлорид аммония, газоотводная трубка, штатив, спиртовка, спички, влажная индикаторная лакмусовая бумага, стеклянная палочка, концентрированная соляная кислота). Таблица «Применение аммиака»

34

Соли аммония

Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония и различными анионами. Разложение солей

Знать строение, свойства и применение солей аммония.

Уметь распознавать ион аммония

Текущий контроль - опрос, работа по карточкам. Проверочная работа

§25, с. 155, №2

Д. Получение солей аммония (концентрированные растворы серной и азотной кислоты, концентрированная соляная

35-36

Азотная кислота и ее свойства

Несолеобразующие

кислотные оксиды азо-

та. Оксид азота (IV).

Свойства азотной ки-

слоты как электролита

и как окислителя.

Взаимодействие кон-

центрированной и раз-

бавленной кислоты с

медью. Применение

азотной кислоты. Нит-

раты, селитры

Знать свойства кислород-

ных соединений азота.

Уметь писать уравнения

реакций, доказывающих

их свойства с точки зре-

ния ОВР.

Знать свойства азотной

кислоты как окислителя.

Уметь писать реакции

взаимодействия концен
трированной и разбавлен-

ной азотной кислоты

Текущий кон-

троль - опрос.

Самостоятельная работа

по ДМ.

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 108, № 1,2,3,

6; с. 112, № 11

§27,

с. 158,

2, 4,

5.

Тетрадь

на печатной

основе:

с. 111,

7

(одно уравнение

выбор)

Ряд активности метал-

лов.

Д. Получение оксида

азота NO2 и его взаимодействие с водой. Медь,

оксид меди (II), азотная кислота концентрированная, вода, У И бума-

га. Взаимодействие

азотной кислоты с основаниями, основными

оксидами, солями.

слоты, гидроксида натрия, мрамор свежепри
готовленный, гидроксид

Образцы азотных удобрений

37-38

Фосфор. Его соединения.

Аллотропия фосфора: белый фосфор. Красный фосфор. Свойства фосфора: образование фосфидов, оксида фосфора (V). Фосфорная кислота и три ряда ее солей: фосфаты, гидрофосфаты и ди-гидрофосфаты. Биологическое значение фосфора (фосфат кальция, АТФ, ДНК и РНК). Применение фосфора и его соединение

Знать:

строение атома, аллотропные видоизменения, свойства и применение;

- применение фосфора.
Уметь писать уравнения реакций образования фосфидов, фосфина, оксида фосфора (V), свойств фосфорной кислоты


Текущий контроль - опрос. Самостоятельная работа (2-3 человека): по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия -9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 165, варианты 1,3, задание 1


§27, с. 163, 1,2


Д. Видеофрагмент, слайд- лекция

39

Углерод

Строение атома и степень окисления углерода. Аллотропия углерода: алмаз и графит. Древесный активированный уголь. Адсорбция и ее применение

Знать и уметь характеризовать свойства углерода. Уметь составлять схемы строения атома


Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 119,№3, 4-7 (устно), 8


§29. Тетрадь на печатной основе: с. 172, 1,4 (устно), 5, 8




Д. Слайд-презентация темы, ПК, проектор. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

Адсорбция (древесный уголь, таблетки карболена, растворы чернил, сока свеклы, вишневого компота, одеколон. Стеклянная трубка диаметром 1,5-2 см, штатив, вата, речной песок, стакан, колба). Противогаз



40

Оксиды углерода

Химические свойства углерода. Взаимодействие с кислородом, металлами, водородом, с оксидами металлов. Карбиды кальция и алюминия. Ацетилен и метан. Круговорот углерода в природе

Знать качественные реакции на углекислый газ и карбонаты.

Уметь писать уравнения реакций, отражающие свойства оксидов углерода.


Текущий контроль - опрос. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 122, № 1,2 (устно), 7, 8


§29, с. 178, № 5, 6. Тетрадь на печатной основе: с. 124,

Д. Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

(Мрамор, соляная кислота, стаканы, свечи, известковая вода.) Модель, имитирующая огнетушитель и объясняющая принцип его работы.

Л. Качественная реакция на карбонат-ион. (Образцы карбонатов, соляная кислота, пробирки с газоотводными трубками, известковая вода.)


41

Карбонаты

Распознавание карбонатов



§29


42

Кремний

Природные соединения кремния: кремнезем, кварц, силикаты, алюмосиликаты, асбест. Биологическое значение кремния. Свойства кремния: полупроводниковые, взаимодействие с кислородом,

Знать свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе. Уметь составлять формулы соединений кремния, уравнения реакций, иллюстрирующие свойства кремния и силикатов

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 126, № 1,2, 5,9

§30, с. 185, 1,2. Тетрадь на печатной основе: с. 126, №3

Слайд-лекция, проектор, ноутбук.

Л. Знакомство с образцами природных соединений неметалла - кремния. Д. Получение кремниевой кислоты.

(Силикат натрия, соляная кислота, пробирка.)

43

Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода»

Решение упражнений по теме «Подгруппа углерода». Повторение ключевых понятий темы

Уметь производить вычисление количества вещества, объема или массы по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции, содержащих примеси

Текущий контроль - опрос. Работа по ДМ

§29-31 (повторение), задачи по тетради

Дидактические материалы. Электронный тест (тренажер)

44

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы»

Уметь:

- писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде;

- производить вычисления массы и объемов продуктов реакции с определенной долей выхода

Тематический контроль, фронтальный опрос, работа по карточкам (2-3 человека).

Работа по ДМ

Повторить § 29-30

ДМ. ПСХЭ.

Ряд активности металлов. Таблица растворимости

45

Контрольная работа по теме

«Неметаллы»

Контроль знаний, умений и навыков

Знать строение и свойства изученных веществ. Уметь выполнять упражнения и решать задачи


Повторить § 29-30

Сборник «Контрольные и проверочные работы. Хи-мия-9» к учебнику О. С. Га-бриеляна, с. 120

Практикум по неорганической химии (5 часов)

46

Получение амфотерного гидроксида и изучение его своцств

Правила техники безопасности при выполнении данной работы

Знать основные правила ТБ.

Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием


Опрос по правилам ТБ




47

Получение аммиака и исследование его свойств

Правила техники безопасности при выполнении данной работы

Знать основные правила ТБ.

Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием


Опрос по правилам ТБ




48-49

Решение экспериментальных задач на распознавание важнейших катионов и анионов

Правила техники безопасности при выполнении данной работы

Знать основные правила ТБ.

Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием


Опрос по правилам ТБ




50

Практическое осуществление превращений веществ

Правила техники безопасности при выполнении данной работы

Знать основные правила ТБ.

Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием


Опрос по правилам ТБ




Органические вещества (12 часов)

51

Предмет органической химии. Особенности органических веществ

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Теория витализма. Ученые, работы которых опровергли теорию витализма. Понятие об изомерии и гомологическом ряде

Знать:

- особенности органических соединений;

- валентность и степень окисления элементов

в соединениях. Уметь определять изомеры и гомологи

Текущий опрос.

Для закрепления темы: с. 200,

3-5 (устно)

§31, с. 200, 1,2,6

Д. Слайд-презентация, проектор, ноутбук. Модели молекул органических соединений. Портреты Бутлерова, Велера

52

Предельные углеводороды

Строение алканов. Номенклатура алканов. Углеводороды: метан, этан, особенности физических и химических свойств

Знать понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия. Уметь:

- записывать структурные формулы изомеров и гомологов;

-давать названия изученным веществам

Текущий опрос и индивидуальная работа по карточкам. Для закрепления темы: с. 205, № 2

§ 32

Тетрадь на печатной основе: с. 141-143(4-5 заданий по выбору)

Д. Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки, горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Видеоэксперимент

53

Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи

Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи

Уметь применять навыки решения расчетных задач, полученные в курсе неорганической химии, при работе с формулами органических соединений


Текущий опрос и индивидуальная работа по карточкам

§ 33 Тетрадь на печатной основе: с. 144— 145

§34-35, с. 216, № 4, 5.


Д. Образцы изделий из полиэтилена, качественные реакции на этилен. Видеоэксперимент



54

Спирты

Спирты и их атомность. Метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин - важнейшие представители класса спиртов, их строение и свойства. Понятие о карбонильной группе и альдегидах


Уметь:

  • называть изученные вещества;

  • характеризовать химические свойства органических соединений


Текущий опрос.

Для закрепления темы: с. 216, № 1-3

§34. Тетрадь на печатной основе: с. 143-145(4-5 заданий по выбору

§36

Д. Видеофрагмент «Образцы спиртов (этанол, глицерин)». CD. Открытая химия


55

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры

Карбоксильная группа и общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот. Муравьиная и уксусная кислоты -важнейшие представители класса предельных одноосновных карбоновых кислот, их строение и свойства


Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров.

Уметь характеризовать типичные свойства уксусной кислоты


Текущий опрос и индивидуальная работа по карточкам. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 148, № 2-4

§ 36. Тетрадь на печатной основе: с. 148, №2-4


§37

Д. Образцы кислот (муравьиной, уксусной, стеариновой). Лакмус, гранулы цинка, раствор гид-роксида натрия, оксид магния, свежеприготовленный

56

Жиры

Предельные и непредельные жирные кислоты. Жиры как сложные эфиры. Растительные и животные жиры, их применение. Понятие о мылах, синтетических моющих средствах



Иметь представление о биологически важных органических веществах: жирах как сложных эфирахглицерина и жирных кислот

Текущий опрос

§38-39, упр 2,3

Образцы жиров. Таблицы.

57-58

Аминокислоты. Белки


Аминокислоты. Получение и свойства аминокислот. Биологическая роль аминокислот. Пептидная связь и полипептиды. Уровни организации структуры белка. Свойства белков и их биологические функции. Качественные реакции


Иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме


Фронтальный опрос.

Для закрепления темы: с. 231,

1-3 (устно)

§40.


§40, упр 1,2,5

Д. Качественные реакции на белки. Видеофрагмент


59

Углеводы

Углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахариды. Глюкоза и фруктоза. Сахароза. Крахмал. Целлюлоза

Иметь первоначальные представления:

- о строении углеводов;

- глюкозе, ее свойствах и значении

Текущий опрос

§41. Тетрадь на печатной основе: с. 156, №3-8

Д. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза (вата). Коллекции

60

Полимеры

Основные понятия химии ВМС: полимер, мономер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса полимера. Краткий обзор важнейших полимеров

Иметь первоначальные сведения о полимерах на примере полиэтилена

Текущий опрос

§42, упр 1-5. Тетрадь на печатной основе: с. 160— 161, №4-7

Демонстрация: образцы изделий из полиэтилена. Коллекция «Пластмассы».

Слайд-лекция, проектор, ноутбук

61

Решение задач и упражнений

Решение упражнений по теме «Первоначальные представления об органических веществах». Повторение ключевых понятий темы

Уметь:

- писать уравнения реакций органических веществ;

- решать простейшие цепочки превращений;

- вычислять массы, объемы, количества вещества по формулам органических соединений и уравнениям реакций

Фронтальный опрос.

Работа по ДМ

§ 33-42 (просмотреть и повторить), задания по тетради

ДМ.

Задачники

62

Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения»

Отработка теоретического материала в рамках данной темы

Знать формулы метана и его ближайших гомологов, этилена и его ближайших гомологов.
Уметь:

- писать уравнения реакций органических веществ, решать простейшие цепочки превращений;

- вычислять массы, объемы, количества вещества по формулам органических соединений и уравнениям реакций

Текущий опрос

Повторение гл. 5, задания по тетради

ДМ.

Задачники. Электронный тест

Химия и жизнь (3 часа)

63

Человек в

мире веществ, материалов и химических реакций

Химические реакции в

ОС. Роль химии в жизни

современного человека

Уметь использовать при-

обретенные знания и умения для безопасного обращения с веществами и ми-

нералами


Конспект.

Само-

стоятельный поиск химической

информа ции с использованием различных

источников

Д. Образцы строи-

тельных и поделоч-

ных материалов.

Слайд-лекция «Хи-

мия вокруг нас»,

ПК, проектор

64

Химия и

здоровье.

Химические эле-

менты в клетках

живых организмов

Проблемы безопасного

использования веществ и

химических реакций в по-

вседневной жизни. Макро-

и микроэлементы. Роль

микроэлементов в жизнедеятельности растений,

животных и человека

Иметь представления о

лекарственных препаратах,

о их применении.

Уметь:

- использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами;

- оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека



Компьютерная пре-

зентация темы, про-

ектор, ноутбук.

Таблицы.

Схемы

65

Химия и пища

Калорийность важнейших компонентов пищи: белков, жиров, углеводов. Понятие о пищевых добавках

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: обоснование основных принципов здорового питания


Конспект. Самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Д. Слайд-лекция «Химия пищи». Презентация видеопроекта «Химия на кухне», сб. Ширши-ной Н. В. «Химия для гуманитариев», с. 64

Обобщение знаний (3 часа)

66


Классификация и свойства неорганических и

Простые и сложные вещества, металлы, неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли. Строение, номенклатура органических веществ. Обобщение и систематизация знаний

Знать:

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион;

- Периодический закон; важнейшие качественные реакции.

Уметь:

- характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов;

- составлять формулы неорганических соединений изученных классов, писать уравнения ОВР и в ионном виде

Тематический контроль


ПСХЭ

Таблица растворимости

ДМ (подготовка к ЕГЭ)

67

Итоговая контрольная работа.

Итоговый тест и его анализ

Обобщение и систематизация знаний по курсу химии 9 класса

Знать:

- материал за курс химии 8-9 класса;

- важнейшие химические понятия и законы. Уметь:

- характеризовать химические элементы и изученные вещества;

- распознавать кислоты, основания, соли опытным путем;

- вычислять массовую долю примесей, элемента, вещества в растворе, определять массу, объем, количество вещества по уравнению реакции

Итоговый контроль


ДМ.

Компьютерный итоговый тест, пособия: Денисова И. О., Ширшина Н. В. (подготовка к ЕГЭ)

68

Итоговый урок















Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Рабочая программа курса химии 9 класса разработана на основе Примерной программы основного общего образования по химии, программы курса химии  для 8 класса общеобразовательных учреждений ( автор О.С.Габрилян, 2006) и государственного образовательного стандарта.

Программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).

Контрольных работ - 3 часа.

Практических работ - 6 часов.

Форма итоговой аттестации -  контрольная работа.

Цели и задачи рабочей программы:
-
усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической симво­лике;

-    овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

-    развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе прове­дения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с воз­никающими жизненными потребностями;

-    воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естество­знания и элементу общечеловеческой культуры;

-    применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и ма­териалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повсе­дневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

 

Общая информация

Номер материала: 182974

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>