Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 9 класс

библиотека
материалов


1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Нормативные документы и учебно-методические документы, на основании которых разработана рабочая программа

Нормативные документы

1.

Федеральный закон 273-ФЗ от 29.12.2012г. «Об образовании в Российской федерации»

2.

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Стандарт основного общего образования по химии. Приказ МО РФ № 1089 от 05.03.2004г. (Вестник образования России. 2004г. №12).Примерная программа основного общего образования по химии. Сборник нормативных документов. Химия \ составители: Э. Д. Днепров, А.Г.Аркадьев. М. «Дрофа», 2007.

3.

Примерная программа основного общего образования по химии. Сборник нормативных документов. Химия \ составители: Э. Д. Днепров, А.Г.Аркадьев. М. «Дрофа», 2007.

4.

О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8- 11 классов общеобразовательных учреждений. М. « Дрофа » 2010.


5.

Примерный учебный план (недельный) общеобразовательных учреждений Ростовской области на 2014-15 учебный год

6.

Учебный план МБОУ СОШ № 5 на 2014-15 учебный год.



ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ИЗУЧЕНИЯ КУРСА

Цели:

формирование целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях, навыках и способах деятельности;

приобретение опыта разнообразной деятельности (индивидуальной и коллективной), опыта познания и самопознания;

подготовка к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.






Компетенции

Общеучебные

Интеллектуальные - распознавание вопросов, идей и проблем, которые могут быть исследованы научными методами. Информационные - проводить самостоятельный поиск химической информации из разных источников, находить и выделять информацию, необходимую для нахождения доказательств или подтверждения выводов научного исследования, формировать ответ в понятной для других форме.

Коммуникативные - демонстрировать коммуникативные умения аргументированно, чётко и ясно формулировать выводы, доказательства.


Демонстрировать знание и понимание химических понятий и знаков.

Предметно-

Уметь обращаться со школьным лабораторным оборудованием.

ориентированные

Уметь распознавать опытным путём некоторые вещества. Уметь проводить вычисления в химических превращениях. Использовать приобретённые химические знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного и экологически грамотного поведения.





2. общая характеристика учебных курсов, предметов, дисциплин.

Курс 9 класса начинается введением, в котором обобщаются основные вопросы курса химии 8 класса и даётся понятие о переходных элементах и амфотерности.

Далее рассматриваются общие свойства классов химических элементов -металлов и неметаллов. Затем в обобщенном плане разбираются свойства отдельных, наиболее ярких представителей каждого класса, групп химических элементов: свойства щелочных и щелочно - земельных металлов и галогенов. Далее, в плане восхождения от абстрактного к конкретному, рассматриваются и свойства отдельных, важных в народнохозяйственном отношении веществ, образованных конкретными химическими элементами. При изучении материала химии классов, групп и отдельных химических элементов повторяются, обобщаются и развиваются полученные в 8 классе основные понятия, законы и теории базового курса.

Курс 9 класса построен по концентрической системе, завершается темой «Знакомство с органическими веществами».

Химия как учебный предмет является неотъемлемой составной частью естественнонаучного образования на всех ступенях образования. Модернизация образования предусматривает повышение химической грамотности подрастающего поколения. Независимо от того, какую специальность выберут в будущем выпускники школы, их жизнь будет неразрывно связана с химией. Здоровье человека, его развитие, жизнь и здоровье будущих детей, пища, которую мы едим, воздух, которым мы дышим, та среда, в которой мы живем, - все это объекты химии.

При составлении «Рабочей программы по химии» был учтен также многолетний опыт преподавания химии в муниципальных общеобразовательных учреждениях г.Ростова-на-Дону и использована разработка авторского коллектива под руководством Л.Г. Король, директора МОУ Методического центра образования. Поэтому в поурочное планирование учебного материала были внесены некоторые изменения. Так, например, целесообразен отказ от объединения практических работ в 2 самостоятельных практикума и выполнение этих работ в процессе изучения соответствующих тем учебного курса для закрепления материала.



РЕГИОНАЛЬНЫЙ И ШКОЛЬНЫЙ КОМПОНЕНТ

1. Школьные

Элементы литературы , филологии, истории, физики и т.д.

2.Региональные

Краеведческий материал по Мясниковскому району и Ростовской области


3. Место учебного предмета, курса, дисциплины (модуля) в учебном плане

В учебном плане МБОУ СОШ № 5 на изучение химии в 9 классе предусмотрено 2 часа в неделю, 68 часов в год.
















4.Содержание учебного предмета, курса, дисциплины.




Наименование раздела



содержание

кол. ч.


пЛанируемые результаты

контроль

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9-го класса

Стартовый контроль.

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей. Электролитическая диссоциация и процессы окисления-восстановления. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение

5

знать/понимать основные законы химии: периодический закон Д.И.Менделеева важнейшие химические понятия:

классификацию неорганических веществ

уметь объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов составлять: генетические ряды металлов, неметаллов.

СТАРТОВЫЙ КОНРОЛЬ

Металлы


Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe + и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.


17

знать/понимать важнейшие химические понятия: металлы, металлическая кристаллическая решетка, амфотерность;коррозия, окислители, восстановители;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы,

уметь называть изученные вещества

характеризовать: химические элементы-металлы на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов общие химические свойства металлов;

составлять: уравнения химических реакций, характерных для важнейших металлов и их соединений определять: возможность протекания реакций с участием металлов на основании их положения в электрохимическом ряду напряжений

распознавать опытным путем: катионы натрия, кальция, бария, алюминия, железа

К\Р1

Неметаллы


Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов -простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного- фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.


29

знать/понимать

важнейшие химические понятия: неметаллы, аллотропия,

важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная кислоты, аммиак, минеральные удобрения

уметь называть изученные вещества

характеризовать: химические свойства элементов-неметаллов на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; составлять: уравнения химических реакций, характерных для важнейших неметаллов и их соединений

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

К\Р2,3


Органические вещества. Химия и жизнь.

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот. Жиры как биологически активные вещества.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Понятие о белках, их биологическая роль. Химия и пища. Химия и здоровье.


12

знать/понимать: важнейшие химические понятия: органические вещества, химическое строение, структурная формула; важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, этанол,

метанол, уксусная кислота, жиры, глюкоза, крахмал, клетчатка, белки.

Уметь

составлять: формулы изученных органических соединений; определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений,

с\р

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия


3

проводить вычисления в ходе химических реакций в соответствии с требованиями стандарта;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для экологически грамотного поведения в окружающей среде, критической оценки информации о веществах, используемых в быту.



Итоговая работа


1


итог

Резервное время

Резервное время используется на восполнение пробелов, появившихся в течение года и повторение

2



Всего- 68 часов


ПЕРЕЧЕНЬ ЛАБОРАТОРНЫХ ОПЫТОВ


Тема

1.


Ознакомление с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями)

2.


Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей (растворение Fe и Zn в НС1)

3.


Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

4.


Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) калия; в) алюминия; г) железа.

5.


Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

6.


Качественная реакция на ионы Fe+2HFe+3,Ca+2,Ba+2 и соединении натрия и калия.

7.


Знакомство с образцами природных соединений неметаллов.

8.


Качественная реакция на хлорид-ион.

9.


Качественная реакция на сульфат - ион.


10.

Распознавание солей аммония.

11.

Качественные реакции на карбонаты.

12.

Ознакомление с природными силикатами и продукцией силикатной промышленности.

13.

Изготовление моделей молекул углеводородов.

14.

Знакомство с образцами лекарственных препаратов

15.

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.

ПЕРЕЧЕНЬ ДЕМОНСТРАЦИОННЫХ ОПЫТОВ



1.

Образцы щелочных и щелочно - земельных металлов.

2.

Взаимодействие натрия и кальция с водой.

3.

Получение гидроксидов железа (II) и (III).

4.

Получение НС1 и его растворение в НгО.

5.

Аллотропия серы.

6.

Взаимодействие серы с кислородом.

7.

Получение аммиака.

8.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

9.

Кристаллические решетки алмаза и графита.

10.

Поглощение углем растворённых веществ или газом.

11.

Модели молекул метана и других углеводородов.

12.

Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

13.

Образцы этанола и глицерина.

14.

Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки

15.

Горение углеводородов и обнаружение продуктов горения.

16.

Образцы изделий из полиэтилена

17.

Горение белков (шерсти или птичьих перьев)

18.

Цветные реакции белков.

19.

Образцы лекарственных препаратов, образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.



ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ.



1.

Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».

2.

Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов -галогенов и изучение их свойств».

3.

Решение экспериментальных задач по теме « Подгруппа кислорода».

4.

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».

5.

Получение, собирание и распознавание газов на примере О2, Hi, CO2, NH3.



































5.Календарно-тематическое планирование



дата

урока

Раздел учебной программы по предмету

Тема урока, содержание

часы

Виды контроля

Основные виды учебной деятельности

Опыты

Другие виды деятельности



 

 


 


К/Р

П/Р

ЛО

ДО

Др.в

 

 

1.Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.-5час.


5

 

 

 

 


 

1.


Повторение. Периодический закон и периодическая система химических элементов.

1

 

 

 

 

беседа

 

2.


Характеристика элементов на основании положения в периодической системе химических элементов и строения атома.

1


 

 

 

 

беседа

 

3.


Типы химических связей.

Ионная, ковалентная неполярная и полярная, металлическая связь. Кристаллические решетки.

1


 

 

 

 

беседа

 

4.


Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете ТЭД

1

 

 


 

беседа

 

5.


Стартовый контроль.

1

+

 

 


 

 

Тема № 2 «Металлы»


17

 

 

 

 


 

6.


Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов.

Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства

1

 

 

1

 


 

7


Сплавы, их свойства и значение.

1

 

 

1

 


 

8.


Химические свойства металлов. Окислительно - восстановительные реакции.
Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование.

1

 

 

2, №3

 


 

9.


Металлы в природе. Общие способы их получения: пиро-.гидро- и электрометаллургия

1

 

 

4

 


 

10.


Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

1

 

 

 

 

Составление конспекта лекции

 

11.


Обобщение пройденного материала.

1

 ср

 

 

 


 

12.


Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы.

Металлы в природе и их получение. Строение атомов щелочных металлов. Физические и химические свойства.

1

 

 

 

1


 

13.


Соединения щелочных Me.

Оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в н/х

Калийные удобрения.

1



 

 

6

2


 

14.


Общая характеристика элементов II группы главной подгруппы.

Строение атомов. Щелочноземельные металлы- простые вещества их физические и химические свойства.

1

 

 

 

1,№2


 

15.


Соединения щелочно-земельных Me.

Оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в н/х 

1


 

 

6

 


 

16.


Алюминий.

Строение атома, его физические и химические свойства

1


 

 

 

 

Работа с диском «Виртуальная лаборатория»

 

17.


Соединения алюминия.

Оксид и гидроксид и их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия.

Применение алюминия и его соединений.


1





 

 

5

 


 

18.


Железо, строение атома, его химические и физические свойства.

1

 

 

 

 

Работа с диском «Виртуальная лаборатория»

 

19.


Генетические ряды Fe2+ и FeJ+.

Качественные реакции на Fe2+ и FeJ+.

Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

1

 

 

6

3


 

20.


Практическая работа № 1 Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».

1

 

1

 

 


 

21.


Обобщение темы «Металлы главных и побочных подгрупп».

1

 

 

 

 

Беседа

 

22.


Контрольная работа №1 по теме «Металлы главных и побочных подгрупп».

1


+

 

 

 



Тема 3. «Неметаллы.»- 29 час.


29






 

23.


Общая характеристика неметаллов.

Положение ПСХЭ, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметаличности». Аллотропия . физмческие свойства.


1



 

 

7

 


 

24.


Водород.

Положение в ПСХЭ, строение атома и молекулы, физические и химические свойства, получение и применение водорода.

1

 

 

 

 

Работа с диском «Виртуальная лаборатория»

 

25.


Общая характеристика галогенов.

Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства.

1

 

 

 

 

Работа с диском «Виртуальная лаборатория»

 

26.


Соединения галогенов.

Галогеноводороды и галогениды, их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о галогенах. Применение галогенов.

1

 

 

8

4


 

27.

Практическая работа № 2 Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов - галогенов и изучение их свойств».

1

 

2

 

 


 

28.


Кислород и сера.

Строение атома. Аллотропия. Физические и химические свойства

1



 

 

 

5


химические свойства. Применение ромбической серы.


 

29.


Оксиды серы (IV и VI). Их получение, свойства и применение Сероводород. .Сероводородная и сернистая кислоты.

1

 

 

 

6


 

30.


Свойства серной кислоты.

Серная кислота и ее соли, их применение в н/х. качественная реакция на сульфат-ион.

1

 

 

9

 


 

31.


Практическая работа № 3
Решение экспериментальных
задач по теме «Подгруппа кислорода»

1



 

3

 

 


 

32.


Обобщение темы «Неметаллы VI - VII группы главной подгруппы».

1


 

 

 

 

Беседа

 

33.


Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы VI - VII группы главной подгруппы».

1

+

 

 

 


 

34.


Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы.

Азот строение атома и молекулы и его свойства.

1

 

 

 

 

Составление конспекта лекции

 

35.


Аммиак, строение молекулы, свойства, получение и применение.

1


 

 

 

7


 

36.


Соли аммония.

Свойства и применение.

1


 

 

10

 


 

37.


Оксиды азота(II) и (IV), их свойства и применение

1

 

 

 

 

Составление сравнительной характеристики

 

38.


Азотная кислота, её свойства и применение.

1

 

 

 

8


 

39.


Нитраты и нитриты.

Проблемы их содержания в с/х продукции. Азотные удобрения.


1

 ср

 

 

 

Проекты

 

40.


Фосфор.

Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение

1



 

 

 

 

Урок - путешествие

 

41.


Основные соединения фосфора:оксид фосфора (V) фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.

1

 

 

 

 

Работа с диском «Виртуальная лаборатория»

 

42.


Обобщение по теме «Элементы V группы главной подгруппы».

1

 

 

 

 


 

43.


Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы Углерод.

Строение атома, аллотропия, применение аллотропных модификаций.

1




 

 

 

9, №10


 

44.


Оксиды углерода (II) и (IV).

Их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ.

1



 

 

 

 

Составление сравнительной характеристики

 

45.


Угольная кислота. Карбонаты.

Кальцит, сода, поташ, их значение в природе и в жизни человека. качественная реакция на карбонат –ион.

1



 

 

11

 


 

46.


Кремний. Соединения кремния.

Строение атома кремния, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Кремниевая кислота и ее соли.

1

 

 

 

 

Составление конспекта лекции

 

47


Силикатная промышленность. Химические вещества как строительные и поделочные материалы.

1


 

 

12

 


 

48


Практическая работа № 4

1

 

4

 

 


Решение экспериментальных задач по теме


«Подгруппа азота и углерода».


 

49


Практическая работа № 5

1

 

5

 

 


Получение, собирание и распознавание


газов на примере О2, H2, CO2, NH3.


 

50


Обобщение темы «Неметаллы IV - V группы главной подгруппы».

1


 

 

 

 

Беседа

 

51.


Контрольная работа № 3

1

+

 

 

 


по теме «Неметаллы IV - V группы главной


подгруппы».




Тема 4. «Органические вещества. Химия и жизнь» - 12 час.


12






 

52.


Предмет органической химии. Многообразие органических соединений.

Химическое строение органических соединений. Молекулярные, структурные формулы.

1

 

 

 

 

Составление конспекта лекции

 

53.


Предельные углеводороды: метан и этан.

Строение молекул, горение, дегидрирование этана. Применение метана. Природный газ и нефть как источники углеводородов.


1

 

 

13

11№14 №15


 

54.


Непредельные углеводороды. Этилен.

Химическое строение этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой, реакция полимеризации. Полиэтилен и его значение.

1

 

 

13

11№12№16


 

55.


Спирты.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах

метанола и этанола. Трехатомный спирт-глицерин.

1


 

 

 

13


 

56.


Одноосновные предельные карбоновые кислоты.

Уксусная кислота, ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

1

 

 

 

 

Составление конспекта лекции

 

57.


Жиры, как биологически важные вещества.

1

 

 

 


Составление конспекта лекции

 

58


----------------------------------------------------

59.




Углеводы, как биологически важные вещества

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее значение.



1



 

 

 

 

Составление конспекта лекции


59.


Крахмал и целлюлоза.

Сходство в составе, различие в строении и свойствах. Применение.

1







Составление конспекта лекции


60.


Аминокислоты как представители амфотерных органических соединений. Реакция поликонденсации.


1





Составление конспекта лекции

 

61..


Белки, как биологически важные вещества.

1

 

 

 

17№18



62.


Обобщение знаний по органическим веществам..

1

 

 



Беседа


63.


Химия и пища Химия и здоровье

1



14

15

19



.

Тема 5. «Обобщение знаний по химии за курс основной школы


.

5







64


Повторение «Металлы и их соединения».

Генетические связи.

1






Беседа

 

65.


Повторение «Неметаллы и их соединения».

Генетические связи.


1





Беседа




66.


. Итоговая контрольная работа




1







67-68

68


Резервное время


2








6. Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение учебного процесса


УМК


ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА



Автор

Название

Год издания

Издательство

  1. 2.

О.С.Габриелян.

Химия - 9

2010

Дрофа

  1. 3

О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов

Настольная книга учителя химии 9 класс _j

2007

Дрофа

  1. 4.

О.С.Габриелян

Контрольные и проверочные работы по химии. 9 класс

2008

Дрофа

  1. 5.

О.С.Габриелян Ш.Воскобойникова

Химия в тестах, задачах, упражнениях 8-9 классы.

2005

Дрофа.

  1. 1.

О.С.Габриелян.

Программа курса химии для 8 - 11 классов общеобразовательных учреждений

2010

Дрофа


ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА



Автор

Название

Год издания

Издательство

1.

О.С.Габриелян Ю.Н. Казанцев

Химия для всех и для каждого

2006

М. Сиринъ Према

2.

О.С.Габриелян Т.Е. Деглина

Эксперимкнтальное решение задач по химии

2006

М. Сиринъ Према

3.

О.С.Габриелян Н.Н. Рунов В.И.Толкунов

Химический эксперимент в школе

2005

Дрофа

4.

О.С.Габриелян.

Изучаем химию.

2001.

Дрофа.

5.

О.С.Габриелян.

Задачи по химии и способы их решения

2004

Дрофа.


Таблицы по химии, учебно-практическое и лабораторное оборудование, реактивы, технические средства обучения:: мультимедийное оборудование для просмотра презентаций, документопроектор, диск «Виртуальная лаборатория»








7. Результаты освоения конкретного учебного курса , предмета, дисциплин и система их оценки




название раздела



пЛанируемые результаты

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9-го класса

Стартовый контроль.

знать/понимать основные законы химии: периодический закон Д.И.Менделеева важнейшие химические понятия:

классификацию неорганических веществ

уметь объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов составлять: генетические ряды металлов, неметаллов.

Металлы


знать/понимать важнейшие химические понятия: металлы, металлическая кристаллическая решетка, амфотерность;коррозия, окислители, восстановители;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы,

уметь называть изученные вещества

характеризовать: химические элементы-металлы на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов общие химические свойства металлов;

составлять: уравнения химических реакций, характерных для важнейших металлов и их соединений определять: возможность протекания реакций с участием металлов на основании их положения в электрохимическом ряду напряжений

распознавать опытным путем: катионы натрия, кальция, бария, алюминия, железа

Неметаллы


знать/понимать

важнейшие химические понятия: неметаллы, аллотропия,

важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная кислоты, аммиак, минеральные удобрения

уметь называть изученные вещества

характеризовать: химические свойства элементов-неметаллов на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; составлять: уравнения химических реакций, характерных для важнейших неметаллов и их соединений

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;


Органические вещества. Химия и жизнь.

знать/понимать: важнейшие химические понятия: органические вещества, химическое строение, структурная формула; важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, этанол,

метанол, уксусная кислота, жиры, глюкоза, крахмал, клетчатка, белки.

Уметь

составлять: формулы изученных органических соединений; определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений,

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

проводить вычисления в ходе химических реакций в соответствии с требованиями стандарта;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для экологически грамотного поведения в окружающей среде, критической оценки информации о веществах, используемых в быту.


Всего- 68 ч.



V. КОНТРОЛЬ:

ВВОДНЫЙ: повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9-го класса.



Форма1.


Часть А


1. Ряд чисел 2, 8, 5соответствует распределению электронов по энергетическим

уровням атома:


1) алюминия 2) азота 3) фосфора 4) хлора

* (1 балл)

2. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:


1) Sn 2) Ge 3) Si 4) С

(1 балл)

3. Формула вещества с ковалентной полярной связью:


1)S03 2)Br2 3) Н20 4) NaCl

(1 балл)

4. Высшую степень окисления проявляет азот в оксиде:


1) N205 2) N02 3) N20 4) NO

(1 балл)

5. Гидроксид меди (II) реагирует с:


1) Н20 2) HN03 3)A1203 4)Fe

(1 балл)

6. Формула основного оксида, основания, соли расположены в ряду:


1) BaO, Fe(0H)3, NaN03 2) Si02, Са(ОН)2, K2C03


3) Р205, Na20, СаС12 4) СаО, HN03 , КОН

(1 балл)

7. Формулы продуктов реакции оксида железа (III) с серной кислотой и коэффициенты

перед ними:

(1 балл)

1) FeS04 и Н2 2) Fe2(S04)3 и ЗН20 З) Fe2(S04)3 и Н20 4) FeS04 и ЗН20

8. Реакцией замещения является взаимодействие:

(1 балл)

1) металла с кислородом 2) оксида металла с водой


3) оксида металла с кислотой 4) металла с кислотой


9. Какова масса 5,6 л. азота N2 при (н.у.)?

(2 балла)

1)11,2 г 2) 0,25 г 3)7 г 4) 5,6 г


10. Массовая доля углерода в карбонате кальция СаС03 равна:

(2 балла)

1)12% 2)40% 3)48% 4)100%


ЧастьВ


1. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Mg^ MgO -> Mg(N03)2 -» Mg(OH)2


Дайте всем веществам названия.

(6 баллов)

2. Вычислите массу водорода, который полностью прореагирует с кислородом массой

160г.

(6 баллов)

Рекомендации по выставлению оценки:


0-7 баллов - « 2»


8-14 баллов-«3»


15-20 баллов - «4»


21 -24 баллов- «5»



4. КОНТРОЛЬ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ

Стартовый контроль: повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9-го класса.



Форма1.



Часть А



1. Ряд чисел 2, 8, 5соответствует распределению электронов по энергетическим


уровням атома:



1) алюминия 2) азота 3) фосфора 4) хлора

* (1 балл)


2. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:



1) Sn 2) Ge 3) Si 4) С

(1 балл)


3. Формула вещества с ковалентной полярной связью:



1)S03 2)Br2 3) Н20 4) NaCl

(1 балл)


4. Высшую степень окисления проявляет азот в оксиде:



1) N205 2) N02 3) N20 4) NO

(1 балл)


5. Гидроксид меди (II) реагирует с:



1) Н20 2) HN03 3)A1203 4)Fe

(1 балл)


6. Формула основного оксида, основания, соли расположены в ряду:



1) BaO, Fe(0H)3, NaN03 2) Si02, Са(ОН)2, K2C03



3) Р205, Na20, СаС12 4) СаО, HN03 , КОН

(1 балл)


7. Формулы продуктов реакции оксида железа (III) с серной кислотой и коэффициенты


перед ними:

(1 балл)


1) FeS04 и Н2 2) Fe2(S04)3 и ЗН20 З) Fe2(S04)3 и Н20 4) FeS04 и ЗН20


8. Реакцией замещения является взаимодействие:

(1 балл)


1) металла с кислородом 2) оксида металла с водой



3) оксида металла с кислотой 4) металла с кислотой



9. Какова масса 5,6 л. азота N2 при (н.у.)?

(2 балла)


1)11,2 г 2) 0,25 г 3)7 г 4) 5,6 г



10. Массовая доля углерода в карбонате кальция СаС03 равна:

(2 балла)


1)12% 2)40% 3)48% 4)100%



ЧастьВ



1. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:


Mg^ MgO -> Mg(N03)2 -» Mg(OH)2



Дайте всем веществам названия.

(6 баллов)


2. Вычислите массу водорода, который полностью прореагирует с кислородом массой


160г.

(6 баллов)


Рекомендации по выставлению оценки:



0-7 баллов - « 2»



8-14 баллов-«3»



15-20 баллов - «4»



21 -24 баллов- «5»




Форма 2.

Каждому учащемуся предлагается порядковый номер какого - либо химического

элемента (например: 1 вариант - № 20; 2 вариант - №15).

Задание:

1

. Назовите данный элемент, укажите его местоположение в периодической системе


Д.И.Менделеева, укажите его атомную массу. (2 балла)

^

\.Охарактеризуйте строение атома данного элемента по плану:


- Элементарные частицы атома (число протонов, нейтронов) (1 балл)


- Число электронных уровней, распределение электронов по уровням. (1 балл)


- Электронно - графическая формула атома данного химического элемента. (1 балл)


- Электронная формула атома данного химического элемента. (1 балл)


- Какие свойства (металлические или неметаллические) характерны для атома данного


химического элемента? (1 балл)

3.

Составьте генетический ряд соединений данного химического элемента, назовите все


соединения, укажите класс. Осуществите превращения. (7 баллов)

4.

Рассчитайте молярные массы оксида, гидроксида данного химического элемента


(2 балла).

5.

Рассчитайте массовые доли элементов в оксиде данного химического элемента


(2 балла).

6.

Напишите реакции, характерные для гидроксида данного химического элемента.


Одну из реакций запишите в молекулярном и ионном виде. (6 баллов).

Рекомендации по выставлению оценки:


0-8 баллов - « 2»


9-15 баллов - «3»


16-20 баллов - «4»


21-25 баллов- «5»

ПРОМЕЖУТОЧНЫЙ

Контрольная работа №1 по теме «Металлы главных и побочных подгрупп».

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы VI - VII группы главной подгруппы».

Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы IV - V группы главной подгруппы».



ИТОГОВЫЙ КОНТРОЛЬ: вариант экзаменационной работы для


проведения государственной итоговой аттестации выпускников IX


классов общеобразовательных учреждений

ПРИНЯТЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ

К/Р

Контрольная работа

П/Р

Практическая работа

Д.О.

Демонстрационный опыт

Др в.

Другие виды

л.о.

Лабораторный опыт









Учитель химии:



Краткое описание документа:

Программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна курса химии 8-11 классов по учебнику Химия - 9 О.С.Габриеляна. В программе определены цели и задачи изучения курса, компетенции, общая характеристика и место учебного курса в учебном плане, содержание, перечень демонстрационных опытов. лабораторных и практических работ, календарно-тематическое планирование, УМК, материально-техническое обеспечение учебного процесса. результаты освоения курса и контроль. Предлагается две формы стартового (вводного) контроля.

 

 

Автор
Дата добавления 01.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров329
Номер материала 417661
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх