Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс

Рабочая программа по химии 9 класс

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:




Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Глебовская средняя общеобразовательная школа»

Фатежского района Курской области




Согласована: Принята:

на заседании МО методическим советом школы

учителей_______________________ Протокол № 1 от 29. 08. 2014

Протокол № 1 от 28 .08 2014

Руководитель МСШ __________/Г.В. Обухова/

Руководитель МО __________/Ж.В. Гранкина/




Утверждена:

Приказом по школе

№ 18 от « 30 » августа 2014

Директор школы ________ /В.Н. Михалёв/







Рабочая программа

по химии

9 класс






Разработала учитель химии

Волкова Лидия Александровна






2014-2015


Пояснительная записка.


Рабочая программа учебного курса по химии для 9 класса разработана на основании Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), авторской программы общеобразовательных учреждений (базовый уровень) «Химия 8-9, 10-11 классы», М., «Просвещение», 2008 под редакцией Н.Н. Гара.

Данная программа составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) и общего образования (базовый уровень), утверждённого приказом Министерства образования РФ № 1089 от 09.03. 2004 г.

Календарно – тематический план разработан на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, утверждённого приказом Министерства образования РФ №1312 от 05.03. 2004 г.

Рабочая программа рассчитана на 66 учебных часов (при 2 часах изучения химии в неделю).

В ней предусмотрено проведение 5 контрольных работ и 8 практических работ, 19 лабораторных опытов.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника: «Химия. 9.» Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений, допущенного Министерством образования и науки Российской Федерации. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман., М., «Просвещение», 2013, 192 стр. Учебник входит в федеральный перечень учебников на 2014-2015 учебный год.


Изучение химии на базовом уровне в старшей школе направлено:

  • на освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях,

  • на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе и компьютерных;

  • на воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Данная программа предусматривает формирование у обучающихся умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций:

  • умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность;

  • умение развёрнуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства, оценивание и корректирование своего поведения в окружающей среде;

  • использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации;

  • презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Формирует умения:

  • наблюдать, теоретически обосновывать наблюдения;

  • грамотно владеть техникой химического эксперимента;

  • соблюдать правила техники безопасности при работе с химическими реактивами, экологически грамотного поведения в окружающей среде.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимость свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов.

Рабочая программа включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном, доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в природе. Теоретическую основу неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И.Менделеева, учение о видах химической связи, закономерностях химических реакций. Изучение органической химии основано на учении А.М. Бутлерова о химическом строении вещества.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических работ и лабораторных опытов, несложных экспериментов, соблюдению норм и правил поведения в химической лаборатории.

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт примерное распределение учебных часов по разделам курса, рекомендует последовательность изучения разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса. В данной программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических работ, расчётных задач.

Форма промежуточной аттестации – контрольные работы № 1 - № 5


Работы.

1 полугодие

2 полугодие

Всего за год

Контрольные работы

2

3

5

Практические работы

3

5

8


Содержание данного курса состоит, как и в авторской программе, из следующих модулей


Повторение курса химии 8 2 часа.

Тема № 1 «Электролитическая диссоциация» 11 часов.

Тема № 2 « Кислород и сера» 9 часов.

Тема № 3 «Азот и фосфор» 12 часов

Тема № 4 «Углерод и кремний» 8 часов.

Тема № 5 «Общие свойства металлов». 12 часов.

Тема № 6 «Первоначальные представления об органических веществах» 2 часа.

Тема № 7 «Углеводороды» 3 часов.

Тема № 8 «Спирты» 1 часа.

Тема № 9 «Карбоновые кислоты. Жиры» 1 часа.

Тема № 10 « Углеводы» 1 часа.

Тема № 11 «Белки, Полимеры» 1 часов.

Повторение курса 3

Всего 68 часов.


Распределение часов в программе соответствует авторской, но внесены некоторые изменения.

В календарно-тематический план добавлен 1 ч на изучение темы № 1; 2 ч на – темы № 3; 1 ч - № 4. Уменьшено количество часов на изучение темы № 5, №9, № 10, № 11.











Основное содержание тем учебного курса.


Повторение курса химии 8 класса. 2 ч


Тема № 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)/ 11 ч


Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.

|Лабораторные опыты № 1. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.

2. Реакции обмена между растворами электролитов.

3 Действие индикаторов на растворы солей.

Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».


Тема 2. Кислород и сера (9 ч)/ 9 ч

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода - озон.

Сера Аллотропия серы. Физические и химические свойства Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (IV).

Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(У1). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. № 4 Ознакомление с образцами серы и её природных соединений.

5. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат- ионов в растворе.

6. . Распознавание сульфат- ионов в растворе.

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.


Тема 3. Азот и фосфор (10 ч) / 10+2 / 12 ч


Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(П) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(У). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. № 7. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы

3. Получение аммиака и изучение его свойств.

4.Определение минеральных удобрений.

5. Решение экспериментальных задач по теме «Азот и фосфор».


Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)/ 8 ч


Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния (1У). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. № 9. Явление адсорбции.

10. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.

11. – 12. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

Практическая работа № 6. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.


Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)/ 12 ч

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе.

Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (П) и железа(Ш).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. № 13. Рассмотрение образцов металлов.

14. Взаимодействие металлов с растворами солей.

15. Знакомство с образцами важнейших солей натрия и калия.

16. Знакомство с образцами важнейших природных соединений кальция.

17. Знакомство с образцами алюминия и его сплавов.

Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.

18-19. Получение гидроксидов железа (П) и железа(Ш) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы

7. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IA—Ш А-групп периодической таблицы химических элементов».

8. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».


Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.


ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ( 15ч) / 10 ч


Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)/2

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.


Тема 7. Углеводороды ( 4 ч)/3

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол ).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения

Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.

Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.


Тема 8. Спирты (2 ч)/1

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.


Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)/1

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы (2 ч)/1

Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры (4ч)/1

Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.

Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Повторение курса «Неорганическая химия» 3 ч




Требования к уровню подготовки учащихся,

обучающихся по данной программе.


В результате изучения химии ученик должен знать/ понимать:



химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;


важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;


основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;


уметь:

называть химические элементы, соединения изученных классов;


объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;


характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;


определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;


обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;


распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;


вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и

повседневной жизни с целью:


безопасного обращения с веществами и материалами;


экологически грамотного поведения в окружающей среде;


оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;


критической оценки информации о веществах, используемых в быту;


приготовления растворов заданной концентрации.











Календарно - тематический план.

п/п

Название раздела,

темы урока.

Количество часов


Тип

урока.

Требования к уровню подготовки обучающихся.


Дата проведения.


Повторение курса 8 класса

2



По плану

По

факту

1





2

Вводный инструктаж по Т/Б.

Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д.И. Менделеева



Химическая связь. Строение вещества.


1




1

УОИСЗ

Знать основные понятия курса химии 8 класса: периодический закон, структуру периодической системы, строение атома.




Знать понятие химическая связь, механизмы образования химической связи; типы химической связи. Уметь объяснять.


01.09



05.09



Тема№1 Электролитическая диссоциация

11





3

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. ЛО №1

1

УИНМ

Знать понятия электролиты. неэлектролиты, электролитическая диссоциация; Уметь объяснять процесс ЭД, составлять УР

08.09


4

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. ЛО № 1

1

КУ

Знать определение понятий «основание, соль» с точки зрения ЭД.

Уметь объяснять общие свойства оснований наличием в них гидроксид-ионов; составлять УР. ЭД. Оснований и солей.

12.09


5

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

1

КУ

Знать определение понятия «степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты»

Понимать, в чём состоит разница между сильным и слабым электролитом.

Знать, что свойства растворов определяются содержанием в Ра-ре определённых ионов.

15.09

.

6

Реакции ионного обмена.


Л/О №2 «Реакции ионного обмена между растворами электролитов».

1

КУ

Знать определение реакций ионного обмена. Условия их протекания. Уметь составлять полные и сокращённые ионные уравнения. Разъяснять их сущность. Выполнять Л/О

19.09



7

Реакции ионного обмена.

Л/О №2 «Реакции ионного обмена между растворами электролитов».

1

КУ

Знать определение реакций ионного обмена. Условия их протекания. Уметь составлять полные и сокращённые ионные уравнения. Разъяснять их сущность. Выполнять Л/О.

22.09


8

Окислительно- восстановительные реакции. Окисление и восстановление.

1


Знать определения О-В реакций, окислителя, восстановителя.

Уметь определять О-В реакции, составлять схемы электронного баланса., расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса.

26.09


9

Окислительно- восстановительные реакции. Окисление и восстановление.

1

УОИСЗ

Знать определения О-В реакций, окислителя, восстановителя.

Уметь определять О-В реакции, составлять схемы электронного баланса., расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса.

29.09


10

Гидролиз солей.

ЛО № 3 «Действие индикаторов на растворы солей».

1

УИНМ

Знать определение гидролиза солей.

Уметь составлять УР гидролиза в полном и сокращённом виде солей разных типов, определять характер среды растворов солей по их составу.

03.10


11

Обобщение и систематизация знаний по теме «Электролитическая диссоциация».

1

УОИСЗ

Уметь применять знания , умения и навыки, полученные при решении тренировочных заданий и упражнений по теме № 1.

06.10


12

Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация». Инструктаж по Т.Б.

1

УЗЗУИН

Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты, составлять УР ионного обмена, гидролиза. Распознавать вещества. Делать выводы.

10.10


13

Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация»

1

УК

Уметь применять знания , умения и навыки, полученные при изучении темы № 1.

13.10.



ТЕМА №2 КИСЛОРОД И СЕРА

9





14

Анализ контрольной работы.

Положение кислорода и серы в периодической системе. Озон - аллотропная модификация кислорода.

1

УИНМ

Знать положение хим. элементов в ПСХЭ; закономерности изменения свойств элементов.

Уметь давать общую характеристику главной подгруппы шестой группы, исходя из положения в ПСХЭ и строения атома.



17.10


15

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение.

Л/О 4«Ознакомление с образцами серы и её природных соединений).

1

КУ

Знать физические и химические свойства серы, её аллотропные модификации, причину их образования; области применения серы.

Уметь составлять УР, подтверждающих хим.св-ва серы (окислительные и восстановительные), сравнивать свойства простых веществ, разъяснять эти свойства в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

20.10



16

Сероводород. Сульфиды.

Л/О № 5

«Распознавание сульфид-ионов в растворе».

1

КУ

Знать строение. свойства, способы получения сероводорода.

Уметь составлять УР, характеризующих свойства в полном и сокращённом ионном виде; проводить качественную реакцию на сульфид ион.

24.10.




17

Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли.

Л/О № 5

«Распознавание сульфит-ионов в растворе».

1

КУ

Знать состав, строение ,свойства соединений серы (4).Уметь составлять УР, характеризующих свойства этих соединений, проводить качественную реакцию на сульфит – ион., объяснять причину выпадения кислотных дождей.

27.10.



18

Окснд серы (VI ). Серная кислота и ее соли.

Л/О № 6

«Распознавание сульфат- иона в растворе».

1


КУ

Знать свойства разбавленной серной кислоты, уметь составлять УР, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты и разъяснять их в свете представлений ЭД и окислительно-восстановительных процессов, проводить качественную реакцию на сульфат-ион.


31.10.











19

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

1

КУ

Знать свойства конц. серной кислоты и способ разбавления, правила Т/Б при приготовлении растворов.

Уметь отличать конц. кислоту от разбавленной, устанавливать зависимость между свойствами и применением.

10.11.


20

Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач по теме № 2 «Кислород и сера».

1

УЗИСЗ

Знать свойства разбавленной серной кислоты, уметь составлять УР, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты и разъяснять их в свете представлений ЭД и окислительно-восстановительных процессов, проводить качественную реакцию на сульфат-ион.

14.11.


21

Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы. Химическое равновесие.

1

КУ

Знать определение скорости химической реакции и её зависимость от условий протекания реакции, определение понятий «химическое равновесие, прямая и обратная реакция. Условия смещения хим. равновесия.

17.11.


22

Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема.

1


Уметь решать расчётные задачи по УР с использованием, массы, количества вещества, объёма одного из вступивших или получившихся веществ.

21.11.


Тема №3 АЗОТ И ФОСФОР.

12

23

Положение азота и фосфора в периодической системе. Азот . Физические и химические свойства.

1

УИНМ

Уметь применять знания ПСХЭ и строение атома при характеристике хим. элементов Знать свойства азота, уметь доказывать свойства азота, составлять УР в свете представлений О-В реакций; уметь объяснять причину химической инертности азота.

24.11.


24

Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение.

1

КУ

Знать механизм образования иона аммония, свойства аммиака;

Уметь составлять УР, характеризующих свойства аммиака, разъяснять их с точки зрения ТЭД и представлений об О-В процессах.

28.11.


25

Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств».

1

УЗЗУИН

Знать лабораторный способ получения аммиака, уметь получать и доказывать его наличие, проводить опыты, наблюдать. Составлять УР в полном и сокращённом ионном виде4 делать выводы.

01.12.


26

Соли аммония.

Л/О № 7 «Взаимодействие солей аммония со щелочами».

1

КУ

Знать состав. строение. свойства солей аммония, качественную реакцию на ион аммония;

Уметь доказывать общие свойства солей, составлять УР.

05.12

.

27

Азотная кислота. Строение молекулы.

1

КУ

Знать строение, свойства раствора азотной кислоты;

Уметь составлять УР, характеризующих свойства азотной кислоты с точки зрения ТЭД и О-В процессов


08.12.


28

Азотная кислота. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение. Соли азотной кислоты.

1

КУ

Знать окислительные свойства азотной кислоты, уметь составлять УР в свете О-В процессов, определять окислитель и восстановитель, применять метод электронного баланса при расстановке коэффициентов.

12.12.


29

Контрольная работа № 2 по теме «Азот и его соединения»

1

УКЗ

Уметь применять знания , умения и навыки, полученные при изучении темы № 2 и 3.

15.12.


30

Анализ контрольной работы.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.

1

КУ

Знать особенности строения. Химические свойства аллотропных модификаций.

Уметь составлять УР, характеризующие свойства фосфора.

19.12.


31

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

1

КУ

Знать свойства оксида фосфора (V ) и ортофосфорной кислоты.

Уметь составлять УР, характеризующие свойства оксида и кислоты, проводить качественную реакцию на фосфат- ион.

22.12.


32

Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений».

1

УЗЗУИН

Уметь распознавать удобрения, подтверждать их состав, проводить качественные реакции на катионы и анионы.

26.12.










33

Повторный инструктаж по Т.Б.

Практическая работа № 5

«Решение экспериментальных задач» по теме «Азот и фосфор».

1

УЗЗУИН

Уметь доказывать состав изученных веществ, проводить реакции между растворами, получать вещества из имеющихся реактивов; составлять УР в молекулярном, ионном виде.

Наблюдать, делать выводы.

12.01.


34

Обобщение и систематизация знаний по теме «Азот и фосфор».

1

УОИСЗ

Уметь применять знания , умения и навыки, полученные при решении тренировочных заданий и упражнений по теме № 2 и 3.

16.01.



Тема №4 УГЛЕРОД И КРЕМНИИ.

8






35

Положение углерода и кремния в периодической системе. Углерод. Аллотропные модификации.

Л/О 9 «Ознакомление с различными видами топлива».


1

УИНЗ

Знать положение хим. элементов в ПСХЭ, общую характеристику, строение атомов. Уметь сравнивать, делать выводы.

19.01.


36

Химические свойства углерода. Адсорбция.

1

КУ

Знать свойства простого вещества углерода, иметь представление об адсорбции;

Уметь составлять УР, характеризующих свойства углерода.

23.01.


37

Оксид углерода (II, IV). Свойства Физиологические действие на организм.

1

КУ

Знать строение, свойства оксидов, уметь сравнивать. Указывать сходство и различия, объяснять физиологическое действие оксидов. Составлять УР, характеризующих свойства, проводить качественные реакции, получать углекислый газ в лаборатории и доказывать его наличие.

26.01.


38

Угольная кислота и ее соли.

Л/О № 10«Ознакомление со свойствами карбонатов и гидрокарбонатов»

1

КУ

Знать состав, строение, свойства угольной кислоты, качественную реакцию на карбонат-ион; области применения карбонатов гидрокарбонатов.

30.01.


39

Практическая работа № 6 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».

1

УЗИСЗ

Уметь получать, собирать, доказывать наличие газа.

Распознавать соли угольной кислоты, проводить качественные реакции на карбонаты.

02.02


40

Кремний и его свойства. Оксид кремния.

Кремневая кислота и ее соли

Силикатная промышленность.

1

КУ

Знать свойства кремния и его оксида, причину различий оксидов кремния и углерода,

Уметь составлять УР, характеризующих свойства кремния, оксида кремния

06.02.


41

Обобщение и систематизация знаний по темам «Кислород и сера», Углерод», «Азот».


УОИСЗ

Уметь применять знания , умения и навыки, полученные при решении тренировочных заданий и упражнений по теме № 4.

09.02.


42

Контрольная работа № 3 по теме «Углерод и кремний».


1


Уметь применять знания , умения и навыки, полученные при изучении темы № 2 и 3,4

13.02.



ТЕМА №5 ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ,

12




43

Анализ контрольной работы.

Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь. Физические свойства металлов.

Л/О № 13 «Рассмотрение образцов металлов».

1

УИНМ

Знать понятие «металлическая связь». кристаллическая решётка;

Уметь давать общую характеристику металлов, по положению в ПСХЭ и строению атомов; характеризовать строение атомов. Объяснять физические свойства.

16.02.


44

Химические свойства металлов .Ряд напряжения металлов.

Л/О № 13

Л/ № 14 «Взаимодействие металлов с растворами солей».

1

КУ

Знать химические свойства металлов;

Уметь пользоваться рядом напряжения металлов, составлять УР, характеризующих свойства металлов, объяснять свойства Ме в свете представлений об О-В процессах.

20.02.


45

Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение.

Л/О № 15.«Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия».

1

КУ

Знать общую характеристику Ме, строение атомов, физические, химические свойства.

Уметь составлять УР, характеризующие свойства щелочных Ме, их соединений, объяснять их в свете представлений ЭД и О-В процессов. Знать качественную реакцию на ион натрия, калия.

27.02.


46

Щелочноземельные металлы. Кальций и его соединения.

Л./О .№ 15,16

«Ознакомление с природными соединениями кальция».

1

КУ

Знать общую характеристику Ме, строение атомов, физические, химические свойства.

Уметь составлять УР, характеризующие свойства Ме, их соединений, объяснять их в свете представлений ЭД и О-В процессов. Знать качественную реакцию на ион кальция.

02.03.

.

47

Жесткость воды и способы ее устранения.

1

КУ

Знать понятие, виды жёсткости, чем обусловлена жёсткость воды и способы устранения.

Уметь разъяснять способы устранения жёсткости, составлять УР в молекулярном и ионном виде.

06.03.

.

48

Алюминий .Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия.

Л.О .№17 « Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов».

1

КУ

Знать общую характеристику Ме, строение атомов, физические, химические свойства.

Уметь составлять УР, характеризующие свойства Ме, объяснять их в свете пр и О-В процессов.

09.03.


49

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Л/О № 17. «Получение гидроксида алюминия реакцией обмена» , «Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотой и щёлочью»

1

КУ

Знать понятие амфотерность; уметь доказывать амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия; получать ; составлять УР.

13.03.


50

Административная контрольная работа по теме « Общие свойства металлов» К/Р № 4

1

УКЗ

Уметь применять знания , умения и навыки, полученные при изучении темы № 4

16.03


51

Анализ контрольной работы.

Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.Оксиды, гидроксиды и соли железа. (II III). Л/О № 18 – 19. «Получение гидроксида железа (II). «Получение гидроксида железа (III).

1

УИНМ

Знать положение в ПСХЭ железа, строение атома, физические, химические свойства.

Уметь объяснять свойства железа с точки зрения О-В процессов.

20.03.










52

Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по теме «элементы 1А-ЗА-групп периодической системы».

1

УЗЗУИН

Уметь доказывать состав изученных веществ, проводить реакции между растворами, получать вещества из имеющихся реактивов; составлять УР в молекулярном, ионном виде.

Наблюдать, делать выводы, соблюдать правила Т/Б.

03.04.


53

Практическая работа №8 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

1

УЗЗУИН

Уметь доказывать состав изученных веществ, проводить реакции между растворами, получать вещества из имеющихся реактивов; составлять УР в молекулярном, ионном виде.

Наблюдать, делать выводы, соблюдать правила Т/Б.

06.04.



54

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы. Обобщение и систематизация знаний.

1



КУ

Знать способы получения металлов в промышленности; проблемы металлургического производства; вопросы охраны окружающей среды.

Знать основные вопросы темы.

Уметь применять умения и навыки в решении тренировочных заданий по теме.

10 .04




ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.


11 ч






Тема № 6 Первоначальные представления об органических веществах.

2





55

Первоначальные сведения о строении органических веществ.


1

УИНМ

Знать определения ОХ и ОВ, сходство и различия в сравнении с неорганическими веществами. Знать основные положения теории строения органических соединений; значение теории.

13.04.

.

56

Изомерия. Упрощённая классификация

органических соединений.

1

УИНМ

Знать понятие «изомерия», «изомеры», упрощённую классификацию ОВ. Уметь составлять формулы изомеров.

17.04



ТЕМА №7 УГЛЕВОДОРОДЫ. 2 ч

57


Предельные углеводороды. Метан. Свойства. Применение.





1






УИНМ






Знать определения: предельные, непредельные, ацетиленовые, диеновые углеводороды, гомологический ряд, изомеры, общую формулу, физические, химические свойства, применение.

Уметь характеризовать строение, свойства метана, свойства этилена, ацетиленовых, диеновых составлять УР, характеризующих хим. свойства.

20.04







58

Непредельные углеводороды. Этилен.

Ацетилен. Диеновые углеводороды.



1

УИНМ

Знать определения: непредельные, ацетиленовые, диеновые углеводороды, гомологический ряд, изомеры, общую формулу, физические, химические свойства, применение.

Уметь характеризовать строение, свойства метана, свойства этилена, ацетиленовых, диеновых составлять УР, характеризующих хим. свойства.

24.04


59

Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть.

1

КУ

Иметь представление о природных источниках углеводородов, их составе, применении, о проблемах защиты окружающей среды.

27.04.


ТЕМА №8 СПИРТЫ 1

60

Одноатомные спирты. Этанол. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин.


1





УИНМ




Знать определение класса спиртов (предельные одноатомные), состав, свойства, функциональная группа.

Уметь составлять формулы этилового и метилового спирта, УР горения, замещения.

Знать определение класса спиртов (предельные многоатомные), состав, свойства, функциональная группа.

Уметь составлять формулы спиртов.

04.05.







ТЕМА №9 КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ,

ЖИРЫ.


1












61

Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.

1



УИНМ




Знать определение карбоновые кислоты, состав, свойства

области применения. Уметь составлять структурные формулы, УР, характеризующие свойства уксусной кислоты.

Знать состав, свойства высших карбоновых кислот.

Уметь составлять формулу стеариновой кислоты.

Иметь общие представления о сложных эфирах и жирах,

составе, свойствах, роли в организм



08.05.














ТЕМА №10 УГЛЕВОДЫ 1 ч



62

Глюкоза. Сахароза. Свойства. Биологическая роль. Крахмал и целлюлоза - природные полимеры


1

УИНМ

Иметь общие представления об углеводах, знать состав, формулу глюкозы, сахарозы, биологическую роль в организме.

Знать общие представления о крахмале как природном полимере, нахождении в природе, применении. Знать общие представления о крахмале и целлюлозе как природных полимерах, нахождении в природе, применении.

11.05.



Тема № 11. Белки. Полимеры.

1


63


Аминокислоты. Состав. Свойства.

Белки – биополимеры. Биологическая роль.

Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен.


1


УИНМ

Знать состав, свойства, биологическую роль.

Уметь составлять структурные формулы аминокислот.

Знать состав, свойства, биологическую роль белков. Знать понятие ВМС, свойства ВМС, их применение.

Уметь называть изученные полимеры, характеризовать их свойства, применение.


15.05


64

Обобщение и систематизация знаний по разделу «Органическая химия».

1

УОИСЗ


18.05


65

Итоговая контрольная работа № 5. по теме «Органические соединения».

1

УОИСЗ

Уметь применять знания , умения и навыки, полученные при изучении раздела «Органическая химия».

22.05


66

Повторение и обобщение по курсу химии.


1

УОИСЗ


22.05




Список литературы.

/основная/



1. Программа общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9, 10-11 классы.

Н.Н. Гара, М., «Просвещение», 2008, 192 стр.


2. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). Сборник нормативных документов. Химия. Федеральный компонент государственного стандарта. М., «Дрофа», 2007.


3. Н.Н. Гара «Уроки химии в 9 классе», пособие для учителей общеобразовательных учреждений, М., «Просвещение», 2009.


4. Н.Н. Гара. «Сборник задач и упражнений» для 8 – 9 классов. М., «Просвещение», 2009.


5. Р.Г. Иванова, А.А. Каверина, А.С. Корощенко «Химия. Сборник заданий для проведения экзамена в 9 классе», М., «Просвещение», 2006.


6. Р.Г. Иванова, А.С. Корощенко «Готовимся к экзаменам. ГИА 2011. Химия», М., «Дрофа», 2011


7. Учебно-методическая газета «Химия». Приложение. «Первое сентября».


8. Научно-практический журнал «Химия для школьников», «Школьная пресса».


9. Учебные диски по химии для 8 и 9 класса. Виртуальная школа «Кирилла и Мефодия»


10. Учебник. Химия 9. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман., М., «Просвещение», 2008

11. А.В. Хомченко «ГИА (по новой форме) 9 класс. Практикум, М., «экзамен», 2008.


Список литературы

/дополнительная/

1. Т.А. Боровских «Тесты по химии» к учебнику «Химия 8». Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман., М., «Просвещение», 2008.

2. В.А. Крицман «Книга для чтения по неорганической химии».

3. В.Ю. Мишина, Л.И. Пашкова «ГИА 2011. Химия. Тренировочные задания» М., «ЭКСМО»,

2010

4. А.М. Радецкий «Дидактический материал по химии для 8-9 класса». Пособие для учителя,

М., «Просвещение», 2002.

5. М.А. Рябов «Сборник задач и упражнений по химии». К учебнику «Химия 9». Г.Е.

Рудзитис, Ф.Г. Фельдман., М., «Экзамен», 2010.

6. А.В. Хомченко «ГИА (по новой форме) 9 класс. Практикум, М., «экзамен», 2008.

7. Научно-методический журнал «Химия в школе»;

8. Учебно-методическая газета «Химия». Приложение. «Первое сентября».

9. Интернет-ресурсы.

10 Учебные диски по химии для 8 и 9 класса. Виртуальная школа «Кирилла и Мефодия»

11. Научно-практический журнал «Химия для школьников», «Школьная пресса».

12. Рабочая тетрадь для 9 класса к учебнику «Химия 8». Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман., М.,

«Просвещение», 2008.

А.В. Хомченко «ГИА (по новой форме) 9 класс. Практикум, М., «экзамен», 2008





8


Краткое описание документа:

   Рабочая программа учебного курса  по химии для 9 класса разработана на основании Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии  (базовый уровень), авторской  программы  общеобразовательных учреждений (базовый уровень)  «Химия 8-9, 10-11 классы», М., «Просвещение», 2008 под редакцией Н.Н. Гара.               

Данная программа составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) и  общего образования (базовый уровень), утверждённого  приказом Министерства образования  РФ № 1089 от 09.03. 2004 г.

                Календарно – тематический  план разработан на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, утверждённого приказом Министерства образования РФ №1312 от  05.03. 2004 г.

              Рабочая программа рассчитана на  66 учебных часов  (при 2 часах изучения  химии в неделю). В ней предусмотрено проведение  5 контрольных работ и  8 практических работ,  19 лабораторных опытов.

              Рабочая программа ориентирована на использование учебника: «Химия. 9.» Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений, допущенного Министерством образования и науки Российской Федерации.  Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман., М., «Просвещение»,  2013, 192 стр. Учебник входит в федеральный перечень учебников на 2014-2015 учебный год.

Автор
Дата добавления 04.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров188
Номер материала 421508
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх