Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Рабочая программа по химии 9 класс

Рабочая программа по химии 9 класс

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА КУРСА «ХИМИИ» ДЛЯ 9 КЛАССА

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Настоящая рабочая учебная программа базового курса «Химия» для 9 класса средней общеобразовательной школы составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования, утверждённого приказом МО РФ № 1312 от 09.03.2004 года и авторской программы Габриелян О.С. , опубликованной в сборнике «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип – М.: Дрофа, 2010».

Цели и задачи курса:

  • формирование основ химического знания

  • важ­нейших фактов, понятий, химических законов и те­орий, языка науки, а также доступных учащимся обоб­щений мировоззренческого характера;

  • развитие умений наблюдать и объяснять химиче­ские явления, происходящие в лаборатории, на произ­водстве, в повседневной жизни;

  • формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении неслож­ных химических опытов и в повседневной жизни;

  • выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области буду­щей практической деятельности;

  • развитие личности обучающихся, их интеллекту­альное и нравственное совершенствование, формиро­вание у них гуманистических отношений и экологиче­ски целесообразного поведения в быту и трудовой де­ятельности.


Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс» О.С.Габриелян – рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации/11-е издание, исправленное – М.: Дрофа, 2006



ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ 9 КЛАСС (3 ЧАСА В НЕДЕЛЮ;34 УЧЕБНЫЕ НЕДЕЛИ-102 ЧАСА)

№№

п\п



Наименование темы

Всего,

час.

Из них

Практические

работы

Контрольные

работы

1

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

7

-

-

2

Тема 1. Металлы

23

-

К.р.№1

3

Тема 2. Практикум №1. Свойства металлов и их соединений.

3

Пр.р.№1-

П.р.№3.


4

Тема 3. Неметаллы

28


К.Р.№2

5

Тема 4.Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений.

3

П.Р.№4-П.Р.№6

-

6

Тема 5. Органические соединения

14


К.Р.№3

7

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы

12



8

Тема 7. Тема – модуль (элективный курс) Химические вещества в сельском хозяйстве.

12




Итого

102

6

3



ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ

9 КЛАСС

(3 ч в неделю; всего102 ч)



Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (7 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.



ТЕМА 1

Металлы (23 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.



ТЕМА 2

Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений (3 ч)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.



ТЕМА 3

Неметаллы (28 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.



ТЕМА 4

Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.



ТЕМА 5

Органические соединения (14 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.



ТЕМА 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (12 ч)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

ТЕМА – МОДУЛЬ (ЭЛЕКТИВНЫЙ КУРС)

Химические вещества в сельском хозяйстве (рекомендуется для сельских школ)(12 ч)

Основные направления химизации сельского хозяйства.

Растения и почва. Минеральное питание растений. Понятие о почвенном поглощающем комплексе.

Удобрения и их классификация. Органические удобрения: сапропель, торф, навоз и др. Минеральные удобрения, их классификация. Важнейшие калийные, азотные и фосфорные удобрения. Микроудобрения. Проблемы выращивания экологически чистой сельскохозяйственной продукции.

Химические средства защиты растений. Пестициды, их классификация, важнейшие представители. Техника безопасности при использовании пестицидов в сельском хозяйстве.

Стимуляторы роста и плодоношения растений.

Использование веществ в кормовых рационах животных.

Химическая мелиорация почв. Известкование, гипсование.

Химизация сельского хозяйства и пути решения продовольственной проблемы.

Проблема защиты окружающей среды от веществ, применяемых в сельском хозяйстве.

Демонстрации. Коллекции органических и минеральных удобрений. Образцы микроудобрений. Коллекции различных пестицидов. Коллекции стимуляторов роста и плодоношения растений.

Лабораторные опыты. 1. Влияние минеральных удобрений на рост и развитие растений. 2. Ознакомление с образцами различных удобрений и пестицидов. 3. Сравнение действия различных удобрений на содержание нитратов и нитритов в плодах и овощах.





КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ учебного предмета «Химия» (3 часа в неделю; 34 учебных недели – 102 часа).

урока,

дата


Тема урока

Тип урока

Кол-во часов

Экспериментальная часть

( ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ, ЗАДАЧИ )


Содержание темы

Вид контроля

Домашнее задание


ТЕМА: Повторение основных вопросов курса 8 класса. Введение.



Задачи темы: Актуализировать знание учащихся о структуре периодической системы, физическом смысле порядкового номера, химического элемента, номера группы и периода, о составе ядра, электронном строении атома, зависимость свойств химического элемента от положения в ПСХЭ, о классификации не органических веществ и их генетической связи, о химических свойствах металлов и неметаллов, об окислительно-восстановительных реакциях.

1.

Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева.


1


Заряд ядра, протоны, нейтроны, схемы строения атомов, степень окисления, изотопы.

Фронталь

ный опрос

работа по карточкам.

§1

упр. 5,6,9,10.

2.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность


1


Кислотно – основные взаимодействия оксидов, кислот, оснований.



§2


3.

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете процессов окисления – восстановления.


1


Окислительно-восстановительные реакции.


2-3

4.

Генетические ряды металлов.


1

Демонстрация: сжигание магния и растворение продуктов горения в воде, определение реакции сферы.

Генетический ряд окислительно-восстановительные Химические свойства металлов




Зап.в тетр

5.

Генетические ряды

неметаллов.



1

Демонстрация: сжигание серы и растворение продуктов горения в воде, определение реакции сферы.

Генетический ряд окислительно-восстановительные Химические свойства неметаллов .



Зап.в тетр

6.

Генетический ряд переходного элемента.


1

Демонстрация реакции :

  1. CaO + H2O → проверка

  2. CaO + CO2 → выдыхание через трубку в известковую воду.

  3. CaCO3 + HCl →

  4. CuSO4 + BaCl2 →

  5. CuSO4 + NaOH →

Эксперимент: из хлорида хрома 3 получим Cr(OH)3

1. Переходные элементы, амфотерные соединения.


Пар.3

7.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.


1



Пар.3


ТЕМА 1: Металлы.


23

Задачи темы: сформировать представление учащихся о зависимости физических свойств металлов от типа кристаллических решеток и особенностей строения атомов, сформировать представления об электрохимическом ряде напряжений металлов, о коррозии, как окислительно-восстановительном процессе, о способах защиты металлов от коррозии, развивать умения составлять уравнения химических реакций.

1.

Положение металлов в периодической системе. Физические свойства металлов.


1


Фронталь

ный опрос

Пар4-6

2.

Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь.


1

Демонстрация:

  1. Модели кристаллических решеток металлов.

Рассмотрение образцов металлов.

1. Металлическая кристаллическая решетка.

2. Электропроводность.



6

3.

Общие физические свойства металлов.


1


Физические свойства металлов.


6,Записи в тетради

4.

Сплавы, их свойства и значение.


1

Демонстрация: Сплавы железа ( чугун, сталь ).

1. Сформировать представления о сплавах

2. Классификация сплавов

( заполнить таблицу )

Фронтальный опрос, работа у доски

§7

упр. 2

5-6.

Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения.


2

Л.Р. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Л.Р. Опыт по теме «Коррозия металлов»: в 4 стаканчика налить воду, в 3 последние добавить по 2 капли HCl , в первый и во второй кладут стальной гвоздь, в третий гвоздь +Zn, четвертый гвоздь + медная проволока.

1. Электрохимический ряд напряжений. Диагональ Bi-Si-As-Te-At

2. Щелочные и щелочноземельные металлы.

3. Пластичность, твердость, теплопроводность.

4. Черные и цветные металлы.

Формировать умение составлять уравнения реакций с участием металлов.










С/р

§8

упр. 6, учить по тетради.

7.

Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия.


1

Демонстрация: ознакомление с образцами руд, природных соединений натрия, кальция, алюминия.

1. Руды

2. Металлургия

3. Пирометаллургия; гидрометаллургия, электрометаллургия.


§9

упр. 4 -5

8.

Коррозия металлов и способы борьбы с ней.


1


1. Сформировать представление о коррозии, как окислительно-восстановительном процессе.

2. Способы защиты.

Фронтальный опрос, работа у доски

§10.

9-10.

Общая характеристика щелочных металлов. Общие способы получения. Строение атомов.


2

Демонстрация:

  1. Сравнить химическую активность лития и натрия с водой.

  2. Горение лития и натрия.

1. Строение атомов щелочных металлов

2. Химические свойства щелочных мет.

3. Оксиды и пероксиды щелочных метал.

4. Едкие щелочи, солей.


§11

с.44 -54

упр. 1а,9

11.

Важнейшие соединение щелочных металлов. Их свойства и применение. Калийные удобрения.


1

Л.Р.

1. KOH + FeCl3 →

2. NaOH + HCl

3. NaOH + CO2 → NaHCO3

1. Актуализировать знания о химических свойствах основных оксидов, щелочей солей.

2. Познакомить учащихся с применением щелочных металлов в быту.

11,упр5.

§11

с.46 -48

упр. 1б,5

12.

Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы. Строение атомов.


1


1. Строение атомов Be и Mg

2. Химические свойства.

12,с50-52

§12

с.50 -52

13-14.

Щелочно-земельные металлы. Их физические и химические свойства. Соединение щелочно-земельных металлов и магния. Свойства и применение.


2

Демонстрация: соединений кальция и магния, коллекция «горных пород»

1 Химические свойства щелочноземельных металлов

2магниетермия и кальциетермикальция;

3Оксиды игидроксиды кальция; Соли: мел,мрамор, известняк.

12 с52-56,упр4,5

С 52-56 упр 4,5

15.

Алюминий: его физические и химические свойства. Строение атома.


1

Лабораторный опыт: 1Взаимодействие алюминия с соляной кислотой.

2Взаимодействие с , образование алюминатов.

Формировать представление

о переходных элементах.

2Строение атома алюминия; его физические и химические свойства.

3Алюминотермия.

13,

с57-60,упр5,6

С57-60 упр5,5

16.

Оксид и гидроксид алюминия, их амфотерный характер.


1

Лабораторный опыт:

2

3

Формированиеумения составлять уравнения химических реакций с амфотерными соединениями.

2Природные соединения алюминия (глина).

С8,с38,упр3,с49,упр2,с62,упр7

13 с60-62 упр7-8

17.

Решение задач .


1


1Сформировать умение решать задачи на выход

продукта и решение задач по уравнению реакции.

2 Развивать навыки работы с химическими веществами.


Решать задачи с 8 упр 8 ,с 37, упр3, с 49, упр2, с 62 упр7.

18.

Железо. Физические и химические свойства.


1

Лабораторный опыт: 1

Строение атома железа .

2Физические и химические свойства железа.

3Образованиехлоридов,взаимодействие с серой, водой, кислотами, солями.


14 упр 1,5.

19.

Соединение железа.


1

Лабораторный опыт: 1

1 Железо в природе.

2Соединение катионов железа .

3Качественные реакции

.


Упр.2

20.

Решение задач и упражнений по теме: соединение железа».


1


1Формировать умение решать задачи расчетные ,качественные на превращение соединений .Железа их распознавание .


Подготовится к п.р№3,с84-85.

21.

Инструктаж по ТБ. Практическая работа по теме: «Соединения железа».


1


1Развивать у учащихся навыки работы с химическими реактивами и оборудованием; проверить усвоение химических свойств соединений железа.



22.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».


1


Актуализировать и обобщить знание учащихся.



23.

Контроль знаний. Контрольная работа №1. «Металлы и их соединения».


1






Тема№2 Неметаллы.


28

Задачи темы: Сформировать представления о положении неметаллов в периодической системе , зависимости строения их атомов и свойств от положения в ПСХЭ, о причинах аллотропии серы, кислорода, углерода, закономерности изменения неметаллических свойств в подгруппе, качественные реакции на хлорид, сульфат, карбонат-ионы.




1-2.

Общая характеристика неметаллов. Химические элементы в клетках живых организмов.


2


1 Элементы-металлы и элементы-неметаллы.

2Строение атомов.

Аллотропия. Кислород и озон.

3Состав воздуха.

Фронт опрос

15-17

3-4.

Галогены и их химические соединения.


2

Лабораторный опыт:

1Строение атомов галогенов и их степени окисления.

2Физические свойства галогенов.

3Химические свойства галогенов

С,Р

18-19, упр.4, №20-21.

5.

Сера, ее физические и химические свойства


1

Демонстрация:

Познакомить учащихся с особыми свойствами

, стадиями производства серной кислоты.


22, упр.1,3.

6.

Соединение серы.


1

Демонстрация: Качественная реакция на сульфат-ион

Оксиды серы их получение и свойства.

2Серная кислота и ее соли, применение в народном хозяйстве.


23 упр1,3,4.

7.

Серная кислота, соли серной кислоты.


1

Качественная реакция на сульфат-ион

Строение атома и молекулы азота.

2Свойства простого вещества.

3Круговорот азота в природе.


23,упр1,2

8.

Азот и его свойства.


1




24

9.

Аммиак ,соли аммония.


1

Лабораторный опыт: Распознание солей аммония.

1Сформировать знание о строении, получении и химических свойствах аммиака.

2Особые свойства солей аммония.


25, 26, упр.5.

10.

Азотная кислота и ее соли.


1

Демонстрация: Взаимодействие



27, упр.1-2,4.

11-12.

Решение задач и уравнений на превращения соединений азота.


2


1Сформировать знания об особенных свойствах


С.158, №6-7.

13.

Фосфор.


1

Демонстрации Образцов природных соединений фосфора.

Строение атома.

2Аллотропия, свойство белого и красного фосфора, их применение.


28, упр.4.

14.

Фосфорная кислота и ее соли.


1

Демонстрация:



1 Сформировать представление о кислых солях.


28,упр2,3.

15.

Азотные и фосфорные удобрения.


1

Демонстрация: Азотных и фосфорных удобрений.

Ознакомить учащихся с разновидностями удобрений их биологическое значение.


28

16.

Углерод.


1

Демонстрация: Поглощение углем реактивных веществ или газов.

Аллотропия углерода.

С.М

29, упр.6,8

17.

Оксиды углерода.


1



С,М

30

18.

Карбонаты.


1

Демонстрация: Образцы карбонатов, важных для народного хозяйства.

Дать понятие о жесткости воды.

2Качественная реакция на карбонаты.

3Основные соли.

4Круговорот углерода в природе.


30, упр.1,3,5.

19.

Кремний и его соединения.


1

Демонстрация:

Показ коллекции. «Минералы и горные породы.

1Строение атома.

2Аллотропия, свойства модификации.

3Оксиды кремния, его природные разновидности.

4 Силикаты, силикатная промышленность.


31, упр1,4 а.

20.

Силикатная промышленность.


1

Лабораторный опыт: Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

1Сформировать представление о производстве керамики, стекла, цемента.


30.

21-22.

Обобщение знаний по теме «Неметаллы».


2


1Актуализировать, систематизировать знания по теме « Неметаллы».


2Решение расчетных задач.

К/Р

Подготовится к практичес-кой работе №5.

23-24.

Инструктаж по ТБ. Практическая работа: «Получение и, собирание и распознавание газов».


2


1Отработка навыков: а) получения, собирания химических веществ на примере соляной кислоты.

б ) распознание хлора и

ионов.


ПР №6

25-26.

Инструктаж по ТБ. Практическая работа: «Получение аммиака и изучение его свойств».


2


Отработка навыков: а) получения ,собирание химических веществ, изучение свойств аммиака, его применение.


ПР№7

27.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».


1





28.

Контроль знаний. Контрольная работа по теме: «Неметаллы».


1


Контроль за уровнем усвоения учащимися знаний по теме « Неметаллы».

К/Р



Тема№3 «Органические вещества».


14





1.

Предмет органической химии. Общие представления об органических веществах.


1

Демонстрация: Горения свечи и спиртовки. Модели металлов.

Предмет изучения органической химии.

1Вещества органической химии и неорганической.

2 Теория строения органических веществ А.М..Бутлерова.


31,с151-153,упр1-2.

2.

Углероды.


1


Ознакомить учащихся с предельными углеводородами; гомологический ряд; радикалы; изомерия.


32,упр4,5

3.

Непредельные углероды. Этилен и его гомологи.


1

Демонстрация: Взаимодействие этилена с водой и раствором .

Объяснить: 1)Двойная связь в молекуле этилена ;

2Реакция полимеризации ;


33,упр4.

4.

Непредельные углероды. Ацетилен.


1

Получение ацетилена карбидным способом.

Тройная связь. Карбидный способ.

С.Р.


5.

Ароматические углероды. Бензол.


1


Ароматы углеводов.

2Бензол и его формулы.

3Реакции присоединения и замещения бензола.



6.

Спирты. Решение задач и уравнений.


1

Демонстрация: образцов этанола, глицерина, этиленгликоля. Горение спирта.

1Спирты и их атомы.

2Придельные одноатомные спирты.

3Двухатомные спирты.

3 Трехатомные спирты.



7.

Альдегиды.


1





8.

Предельные одноосновные карбоновые кислоты.


1

Демонстрация:1 «Реакция серебреного зеркала».

2Взаимодейвия уксуса с металлами.

Альдегидная группа, общая формула.

2Формальдегид.

3Качественная реакция на альдегиды.


37,упр1-3,6

9.

Сложные эфиры.


1




38,с178,упр2,3,4.

10.

Жиры.


1

Демонстрация: образцы твердых и жидких жиров.



39,упр1-5.

11.

Аминокислоты.


1

Лабораторный опыт: доказательство наличия функциональных групп в растворах амино- кислот.

Сочетание- и

2Амфотерность аминокислот.

3Биологическое значение.


40,упр1

12.

Реакции поликонденсации. Белки.


1

Лабораторный опыт: « Цветные реакции белков». Демонстрация белков.

Белки, как природные полимеры.


40,с183-184.

13.

Углеводы


1

Демонстрация: образцов углеводов.

Состав углеводов; моносахариды, полисахариды. Сахароза, крахмал и целлюлоза.

.

41,апр3,4,5.

14.

Глюкоза. Крахмал и целлюлоза. Полимеры.


1

Реакция « серебреного зеркала». Демонстрация: взаимодействия крахмала с йодом; гидролиз. Демонстрация: Коллекции пластмасс, и каучуков, биополимеров.

Состав, физические и химические свойства глюкозы.

1Полимеры-ВМС

2Природные и систематические полимеры.

3Реакции полимеризации и поликонденсации.

4Структура полимеров.



Тема№7. Обобщение знаний по химии за курс основной школы.


12





1-2.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д,И, Менделеева в свете учения о строении атома.


2





3-4.

Строение вещества . ( Виды химических связей и типы кристаллических решеток).


2





5.

Химические реакции.


1





6-7.

Классы химических соединений в свете ДЭД.


2





8-10.

Решение задач и уравнений.


3





11-12.

Контроль знаний. Контрольная работа по темам: « Органические вещества» и « Обобщение знаний по химии за курс основной школы».


2






Итого:


102







ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ УСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА 9 КЛАССА

Знать:

  • физический смысл порядкового (атомного) номе­ра химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств химических элементов малых периодов и главных подгрупп;

  • причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева;

  • причины многообразия веществ;

  • сущность процессов окисления и восстановления;

  • условия горения и способы его прекращения;

  • сущность реакции ионного обмена;

  • зависимость свойств веществ от вида химической связи.

  • Характеризовать качественный и количественный состав вещества; химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической сис­теме Д. И. Менделеева и строению их атомов; химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов (на примере производства серной кислоты) и неправильного ис­пользования веществ в быту, сельском хозяйстве; строение и общие свойства металлов;

  • области практического применения полиэтилена, металлических сплавов (чугун, сталь, дюралюминий), силикатных материалов (стекло, цемент);

  • свойства и физиологическое действие на орга­низм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, рту­ти, этилового спирта, бензина;

  • состав и применение веществ: пищевой соды, медного купороса, йода (спиртовой раствор), глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;

  • круговороты углерода, кислорода, азота в природе Земли (по схемам).

Уметь:

  • Соблюдать правила техники безопасности при обращении с химиче­ской посудой и лабораторным оборудованием (пробир­ками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, спиртовкой); растворами кислот, щелочей, негашеной известью, водородом, метаном, бензином, ядохимикатами, минеральными удобрениями; личного поведения, способствующего защите ок­ружающей среды от загрязнения

  • Проводить: нагревание, отстаивание, фильтрование и выпа­ривание; опыты по получению и собиранию кислорода, оксида углерода (IV), водорода; изготовление моделей молекул веществ (Н20, С02, НС1, СН4, С2Н6, С2Н4, С2Н2, СН3ОН; вычисления:

  • Называть: химический элемент по его символу; вещества по их химическим формулам; свойства неорганических веществ;

Составлять: формулы неорганических соединений (по валент­ности химических элементов или степени окисления); молекулярные, структурные формулы органиче­ских веществ


Учебник

1. Габриелян О.С. Химия 9 класс. М.: Дрофа, 2010.



Учебно-методический комплект:

1. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2010.

2. Габриелян О.С. и др. Химия. Контрольные и проверочные работы. 9 класс. М.: Дрофа, 2010.

3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. М.: Блик плюс, 2009.

4. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2010.

5. Габриелян О. С.. Яшукова А. В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс». М.: Дрофа, 2010.

6. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 кл. - М.: Дрофа, 2010.








Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Краткое описание документа:

Настоящая  рабочая  учебная программа  базового курса «Химия» для 9 класса средней общеобразовательной школы составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования, утверждённого приказом МО РФ № 1312 от 09.03.2004 года и авторской программы  Габриелян О.С. , опубликованной в сборнике «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип – М.: Дрофа, 2010».

Цели и задачи курса:

·        формирование основ химического знания

·        важ­нейших фактов, понятий, химических законов и те­орий, языка науки, а также доступных учащимся обоб­щений мировоззренческого характера;

·        развитие умений наблюдать и объяснять химиче­ские явления, происходящие в лаборатории, на произ­водстве, в повседневной жизни;

·        формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении неслож­ных химических опытов и в повседневной жизни;

·        выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области буду­щей практической деятельности;

·        развитие личности обучающихся, их интеллекту­альное и нравственное совершенствование, формиро­вание у них гуманистических отношений и экологиче­ски целесообразного поведения в быту и трудовой де­ятельности.

 

 

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс» О.С.Габриелян – рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации/11-е издание, исправленное – М.: Дрофа, 2006

Автор
Дата добавления 14.04.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров404
Номер материала 484164
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх