Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 9 класс.

библиотека
материалов

hello_html_4517a0bf.gifhello_html_7e00b649.gifhello_html_7ccaa051.gifhello_html_m1248ddcd.gifhello_html_3763683b.gifhello_html_5d3a6ea3.gifhello_html_29757c44.gifhello_html_29757c44.gifhello_html_m2e7b5f1a.gifhello_html_56190e83.gifhello_html_m7be293e3.gifhello_html_3fb1532d.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m4ddac899.gifhello_html_m7a3292eb.gifhello_html_m1248ddcd.gifhello_html_m1248ddcd.gifhello_html_m1c925e7c.gifhello_html_76321f19.gifМуниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №2



УТВЕРЖДАЮ

директор МБОУ СОШ №2

_____________Е.В. Фролов

Приказ от _________ № ___



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

По _______________________ХИМИИ_________________________

(указать учебный предмет, курс)

9 класса основного общего образования

(начальное общее, основное общее, среднее общее образование с указание класса)

Количество часов ___67 ___



Учитель _______Муравлева Наталья Николаевна___________

Ф.И.О.

Программа разработана на основе





Авторской программы по химии 8-11 классы для общеобразовательных учреждений (авт. Сост. И.И. Новошинский. – М.: Дрофа, 2012) к комплекту учебников , созданных под руководством И.И. Новошинского.

(указать примерную программу/программы, автора, издательство, год издания)



г. Донецк

2014 г


  1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Данная рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе нормативно правовой базы:

  • Федеральный Закон «Об образовании в Российской Федерации» (от 29.12.2012 № 273 – ФЗ)

  • Областной закон от 14.11.2013 № 26 – 3С «Об образовании в Ростовской области»

  • Примерная основная образовательная программа основного общего образования, рекомендованная Координационным советом при Департаменте общего образования Минобрнауки России по вопросам организации введения ФГОС, 2011 год

  • Постановление Правительства Российской Федерации от 15.04.2014 № 295 «Об утверждении государственной программы Российской Федерации «Развитие образования» на 2013-2020 годы

  • Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 №186 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-1 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»

  • Приказ Минобразования Ростовской области от 30.06.2010 №582 «Об утверждении плана по модернизации общего образования на 2011-2015 годы»

  • Приказ Минобрнауки России от 17.12.2010 №1897 «Об утверждении и введении в действие федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования»

  • Приказ Минобрнауки России от 30.08.2013 №1015 «Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам – образовательным программам начального, общего и среднего общего образования»

  • Приказ Минобрнауки России от 31..03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»

  • Приказ Министерства общего и профессионального образования Ростовской области от 30.04.2014 № 263 «Об утверждении примерного учебного плана для образовательных учреждений Ростовской области в 2014-2015 учебном году»

  • Приказ Муниципального учреждения отдела образования администрации города Донецка Ростовской области от 09.06.2014 № 305 «Об организации учебного процесса в общеобразовательных учреждениях муниципального образования «Город Донецк» в 2014-2015 учебном году»

  • Приказ по МБОУ СОШ №2 от 02.07.2014 года № 108 «Об утверждение учебного плана на 2014-2015 учебный год»

  • Устав МБОУ СОШ № 2

  • Учебный план школы на 2014-2015 учебный год.

  • Основная образовательная программа основного общего образования МБОУ СОШ №2 на 2014-2015 учебный год.

  • Локальный акт МБОУ СОШ №2 «Положение о рабочей программе учебных курсах, предметов, дисциплин (модулей) Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения средней общеобразовательной школы №2»

  • Примерные программы по химии, разработанные в соответствии с ФГОС 2012 г.

  • И.И.Новошинский. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. « Дрофа » 2012.


Основные идеи предлагаемого курса:

  • материальное единство веществ естественного мира, их генетическая связь;

  • причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами, получением и применением веществ;

  • познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

  • объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;

  • конкретное химическое соединение как звено в непрерывной цепи превращений веществ, участвующее в круговороте химических элементов и химической эволюции;

  • объективность и познаваемость законов природы; знание законов химии позволяет управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения;

  • взаимосвязанность науки и практики; требования практики — движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

  • развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.


Эти идеи реализуются путем достижения следующих целей:


  • формирование у учащихся химической картины мира как органической части его целостной естественнонаучной картины;

  • развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в процессе изучения ими химической науки и ее вклада в современный научно-технический прогресс;

  • формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении и свойствах химических веществ;

  • воспитание убежденности в том, что применение полученных знаний и умений по химии является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в быту и на производстве;

  • проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории: выбор профиля обучения в старшей школе или профессионального образовательного учреждения;

  • овладение ключевыми компетенциями (учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными).


  1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА


В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать вою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.

Предлагаемая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

  • вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

  • химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

  • применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

  • язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

При отборе содержания, конкретизирующего программу, учитывалось, что перед общим образованием не стоит задача профессиональной подготовки обучающихся. Это определило построение курса как общекультурного, направленного, прежде всего на формирование и развитие интереса к изучению химии. Учтена основная особенность подросткового возраста — начало перехода от детства к взрослости, который характеризуется развитием познавательной сферы.

На этапе основного общего среднего образования происходит включение обучающихся в проектную и исследовательскую деятельность, основу которой составляют такие универсальные учебные действия, как умение видеть проблемы, ставить вопросы, классифицировать, наблюдать, проводить эксперимент, делать выводы и умозаключения, объяснять, доказывать, защищать свои идеи, давать определения понятиям. Сюда же относятся приёмы, сходные с определением понятий: описание, характеристика, разъяснение, сравнение, различение. Формирование этих универсальных учебных действий начинается ещё в начальной школе, а в курсе химии основной школы происходит их развитие и совершенствование. В связи с этим резервные часы планируется использовать на формирование и развитие умений проектной и исследовательской деятельности, умение видеть проблемы, делать выводы и умозаключения.

Ценностные ориентиры содержания учебного предмета

Учебный предмет «Химия», в содержании которого ведущим компонентом являются научные знания и научные методы познания, позволяет формировать у учащихся не только целостную картину мира, но и пробуждать у них эмоционально-ценностное отношение к изучаемому материалу, создавать условия для формирования системы ценностей, определяющей готовность: выбирать определенную направленность действий; действовать определенным образом; оценивать свои действия и действия других людей по определенным ценностным критериям.

Основным результатом познавательного отношения к миру в культуре является установление смысла и значения содержания объектов и явлений природы. Таким образом, познавательная функция учебного предмета «Химия» заключается в способности его содержания концентрировать в себе как знания о веществах и химических явлениях, так и познавательные ценности:

отношения:

  • к химическим знаниям как одному из компонентов культуры человека наряду с другими естественнонаучными знаниями, единой развивающейся системе;

  • окружающему миру как миру веществ и происходящих с ними явлений;

  • познавательной деятельности (как теоретической, так и экспериментальной) как источнику знаний;

понимания:

  • объективности и достоверности знаний о веществах и происходящих с ними явлениях;

  • сложности и бесконечности процесса познания (на примере истории химических открытий);

  • действия законов природы и необходимости их учета во всех сферах деятельности человека;

  • значения химических знаний для решения глобальных проблем человечества (энергетической, сырьевой, продовольственной, здоровья и долголетия человека, технологических аварий, глобальной экологии и др.);

  • важности научных методов познания (наблюдения, моделирования, эксперимента и др.) мира веществ и реакций.

Расширение сфер человеческой деятельности в современном социуме неизбежно влечет за собой необходимость формирования у учащихся культуры труда и быта при изучении любого учебного предмета, которое невозможно без включения соответствующих ценностей труда и быта в содержание учебного предмета «Химия»:

отношения к:

  • трудовой деятельности как естественной физической и интеллектуальной потребности;

  • труду как творческой деятельности, позволяющей применять знания на практике;

понимания необходимости:

  • учета открытых и изученных закономерностей, сведений о веществах и их превращениях в трудовой деятельности;

  • полной реализации физических и умственных возможностей, знаний, умений, способностей при выполнении конкретного вида трудовой деятельности;

  • сохранения и поддержания собственного здоровья и здоровья окружающих, в том числе питания с учетом состава и энергетической ценности пищи;

  • соблюдения правил безопасного использования веществ (лекарственных препаратов, средств бытовой химии, пестицидов, горючесмазочных материалов и др.) в повседневной жизни;

  • осознания достижения личного успеха в трудовой деятельности за счет собственной компетентности в соответствии с социальными стандартами и последующим социальным одобрением достижений науки химии и химического производства для развития современного общества.

Опыт эмоционально-ценностных отношений, который учащиеся получают при изучении курса химии в основной школе, способствует выстраиванию ими своей жизненной позиции.

Содержание учебного предмета включает совокупность нравственных ценностей:

отношения к:

  • себе (осознание собственного достоинства, чувство общественного долга, дисциплинированность, честность и правдивость, простота и скромность, нетерпимость к несправедливости, признание необходимости самосовершенствования);

  • другим людям (гуманизм, взаимное уважение между людьми, товарищеская взаимопомощь и требовательность, коллективизм, забота о других людях, активное реагирование на события федерального, регионального, муниципального уровней, выполнение общественных поручений);

  • своему труду (добросовестное, ответственное исполнение своих трудовых и учебных обязанностей, развитие творческих начал в трудовой деятельности, признание важности своего труда и результатов труда других людей);

  • природе (бережное отношение к ее богатству, нетерпимость к нарушениям экологических норм и требований, экологически грамотное отношение к сохранению гидросферы, атмосферы, почвы, биосферы, человеческого организма; оценка действия вопреки законам природы, приводящая к возникновению глобальных проблем);

понимания необходимости:

  • уважительного отношения к достижениям отечественной науки, исследовательской деятельности российских ученых-химиков (патриотические чувства).

Образование представлений, формирование понятий в обучении химии происходит в процессе коммуникации с использованием не только естественного языка, но и химических знаков, формул, уравнений химических реакций, обозначающих эти вещества и явления, т. е. химического языка. Таким образом, учебный предмет «Химия» имеет большие возможности для формирования у учащихся коммуникативных ценностей:

  • негативного отношения к: нарушению норм языка (естественного и химического)

  • в различных источниках информации (литература, СМИ, Интернет и др.);

  • засорению речи;

  • понимания необходимости:

  • принятия различных средств и приемов коммуникации;

  • получения информации из различных источников;

  • аргументированной, критической оценки информации, полученной из различных источников;

  • сообщения точной и достоверной информации;

  • ясности, доступности, логичности в зависимости от цели, полноты или краткости изложения информации;

  • стремления понять смысл обращенной к человеку речи (устной и письменной);

  • ведения диалога для выявления разных точек зрения на рассматриваемую информацию, выражения личных оценок и суждений, принятия вывода, который формируется в процессе коммуникации;

  • предъявления свидетельств своей компетентности и квалификации по рассматриваемому вопросу;

  • уважения, принятия, поддержки существующих традиций и общих норм языка (естественного и химического);

  • стремления говорить, используя изучаемые химические термины и понятия, номенклатуру неорганических и органических веществ, символы, формулы, молекулярные и ионные уравнения реакций.

Для формирования духовной личности прежде всего необходимо развивать эстетическое отношение человека к действительности, творчество и сотворчество при восприятии эстетических

явлений, которыми в курсе химии могут служить: природа (минералы); изделия, изготавливаемые человеком из различных веществ и материалов (ювелирные украшения, памятники архитектуры и т. д.). Химия позволяет также формировать потребность человека в красоте и деятельности по законам красоты, т. е. эстетические ценности:

  • позитивное чувственно-ценностное отношение к:

  • окружающему миру (красота, совершенство и гармония окружающей природы и космоса в целом);

  • природному миру веществ и их превращений не только с точки зрения потребителя, а как к источнику прекрасного, гармоничного, красивого, подчиняющегося закономерностям, пропорционального (на примере взаимосвязи строения и свойств атомов и веществ);

  • выполнению учебных задач как к процессу, доставляющему эстетическое удовольствие (красивое, изящное решение или доказательство, простота, в основе которой лежит гармония);

понимание необходимости:

  • изображения истины, научных знаний в чувственной форме (например, в произведениях искусства, посвященных научным открытиям, ученым, веществам и их превращениям);

  • принятия трагического как драматической формы выражения конфликта непримиримых противоположностей, их столкновения (на примере выдающихся научных открытий, конфликта чувства и долга, общества и личности, реальности и идеала).

Таким образом, содержание курса химии основной школы позволяет сформировать у учащихся не только познавательные ценности, но и другие компоненты системы ценностей.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента – демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Опыты, включенные в практические работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования).

Программа составлена с учетом особенностей данного класса.


  1. МЕСТО УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ


Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая программа для 9-го класса предусматривает обучение химии в объёме 2 часа в неделю, всего 67 часов.



Последовательность изучения тем:

  1. Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2 ч)

  2. Окислительно-восстановительные реакции (3 ч)

  3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева —основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений(4 ч)

  4. Водород и его важнейшие соединения (7 ч)

  5. Галогены (5 ч)

  6. Скорость химических реакций (2 ч)

  7. Подгруппа кислорода (8 ч)

  8. Подгруппа азота (7 ч)

  9. Подгруппа углерода (5 ч)

  10. Металлы и их соединения (12 ч)

  • Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (3 ч)

  • Алюминий (1 ч)

  • Магний и кальций (3 ч)

  • Щелочные металлы (2 ч)

  • Железо (3 ч)

  1. Органические соединения (9 ч)



  1. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА


Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, изучающих химию два часа в неделю, выделен курсивом.


Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2 ч)

Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

Практическая работа 1

Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».

Тема 1

Окислительно-восстановительные реакции (3 ч)

Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Демонстрации

1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция.

2. Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы(IV) с водой.

Лабораторный опыт 1

Окислительно-восстановительные реакции.

Тема 2

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева —основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева.

2. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева» (фрагмент).

Лабораторный опыт 2

Сущность явления периодичности.

Тема 3

Водород и его важнейшие соединения (7 ч)

Водород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.

Молярный объем газа.

Закон Авогадро.

Относительная плотность газов.

Объемные отношения газов в реакциях.

Оксид водорода — вода. Состав, строение.

Особенности (аномальные свойства) воды.

Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.

Демонстрации

1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.

2. Модель молекулы воды.

3. Очистка воды перегонкой.

4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(V) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

Расчетные задачи

1. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа».

2. Определение относительной плотности газов.

3. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции веществ.

4. Расчет объемных отношений газов по уравнениям химических реакций.

Тема 4

Галогены (5 ч)

Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.

Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор — простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом.

Взаимодействие хлора с другими неметаллами.

Применение хлора.

Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.

Фтор, бром, иод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и иод.

Применение галогенов и их соединений.

Демонстрации

1. Образцы галогенов — простых веществ.

2. Получение хлорной воды.

3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.

4. Сравнение растворимости иода в воде, водном растворе иодида калия и органических растворителях (спирте).

5. Получение хлороводорода и соляной кислоты.

Лабораторный опыт 3

Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).

Лабораторный опыт 4

Растворимость брома и иода в органических растворителях.

Лабораторный опыт 5

Распознавание иода.

Лабораторный опыт 6

Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.

Практическая работа 2

Галогены.

Расчетные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

2. Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема 5

Скорость химических реакций (2 ч)

Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа, концентрация веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор.

Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.

Демонстрации

Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и температуры (взаимодействие цинка или оксида меди(II) с серной кислотой различной концентрации при различных температурах), катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV)).

Лабораторный опыт 7

Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте.

Тема 6

Подгруппа кислорода (8 ч)

Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород — простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение.

Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоновый щит Земли.

Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие серы с другими неметаллами.

Применение серы.

Сероводород. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная реакция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов.

Оксид серы(IV). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион.

Оксид серы(VI). Получение и свойства.

Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на организм. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.

Демонстрации

1. Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.

2. Взаимодействие серы с металлами и кислородом.

3. Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе.

Лабораторный опыт 8

Качественная реакция на сульфат-ион.

Практическая работа 3

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Расчетные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

2. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Тема 7

Подгруппа азота (7 ч)

Азот — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота.

Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.

Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота(II) и (IV).

Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион.

Круговорот азота в природе.

Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фосфор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с металлами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(V) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион.

Круговорот фосфора в природе.

Применение фосфора и его соединений.

Демонстрации

1. Растворение аммиака в воде.

2. Горение аммиака в кислороде.

3.Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

4. Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений.

Лабораторный опыт 9

Качественная реакция на соли аммония.

Лабораторный опыт 10

Качественная реакция на фосфат-ион.

Практическая работа 4

Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 8

Подгруппа углерода (5 ч)

Углерод — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод — простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(II) и (IV), получение, свойства и применение. Действие оксида углерода(II) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод — основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе.

Кремний — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) кремния: взаимодействие с неметаллами и металлами. Оксид кремния(IV) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния.

Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона).

Водородные соединения неметаллов IV–VII групп, их состав и свойства. Закономерности изменения кислотно-основных свойств водных растворов этих соединений в периодах и главных подгруппах Периодической системы.

Демонстрации

1. Образцы природных соединений углерода и кремния.

2.Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.

3. Получение кремниевой кислоты.

Лабораторный опыт 11

Адсорбционные свойства угля.

Лабораторный опыт 12

Распознавание карбонатов.

Лабораторный опыт 13

Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов.

Практическая работа 5

Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


Тема 9

Металлы и их соединения (12 ч)

Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (3 ч)

Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления.

Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов.

Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам солей, кислот и воде.

Алюминий (1 ч)

Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и химические свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Магний и кальций (3 ч)

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы II группы.

Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения, физические и химические свойства.

Особенности свойств магния.

Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.

Щелочные металлы (2 ч)

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы.

Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших соединений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.

Железо (3 ч)

Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и (III). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Сплавы железа — чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве.

Коррозия металлов и способы ее предотвращения.

Демонстрации

1.Образцы минералов, металлов и сплавов.

2.Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.

3.Взаимодействие натрия и кальция с водой.

4.Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.

5.Получение и исследование свойств гидроксидов железа(II) и (III).

Лабораторный опыт 14

Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств.

Лабораторный опыт 15

Жесткость воды и ее устранение.

Домашний эксперимент

Коррозия и защита металлов от коррозии.

Лабораторный опыт 16

Качественные реакции на ионы железа.

Практическая работа 6

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

2. Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.

Тема 10

Органические соединения (9 ч)

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.

Предельные углеводороды — алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение, реакция замещения (на примере метана). Применение алканов.

Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физические свойства алкенов. Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве.

Природные источники углеводородов. Природные и попутные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Каменный уголь.

Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).

Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.

Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.

Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров.

Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и биологическая роль.

Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.

Демонстрации

1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.

2. Образцы полимеров.

3. Горение спирта.

4. Образцы жиров и углеводов.

Лабораторный опыт 17

Свойства уксусной кислоты.

Лабораторный опыт 18

Качественная реакция на белки.

Практическая работа 7

Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 класса.

Расчетные задачи Решение задач по материалу темы.


Резерв 3 часа.





ПЕРЕЧЕНЬ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ


п/п

Дата

Тема урока


По плану

Факт. дата

1.

2.10


Контрольная работа №1 по теме: «Периодический закон и ПСХЭ».

2.

21.10


Контрольная работа №2 по теме: «Водород и его важнейшие соединения».

3.

23.12


Контрольная работа №3 по теме: «Подгруппа кислорода».

4.

10.02


Контрольная работа №4 по теме: «Подгруппа азота».

5.

3.03


Контрольная работа №5 по теме: «Подгруппа углерода».

6.

21.04



Контрольная работа №6 по теме: «Металлы и их соединения».

7.

12.05


Итоговая контрольная работа.


ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ


п/п

Дата

Тема урока


По плану

Факт. дата

1.

4.09


Практическая работа № 1 по теме: «Решение экспериментальных задач».

2.

25.11


Практическая работа № 2 по теме: «Галогены».

3.

13.01


Практическая работа № 3 по теме: «Решение экспериментальных задач».

4.

22.01


Практическая работа № 4: «Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония».

5.

19.02


Практическая работа № 5 по теме: «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов».

6.

9.04


Практическая работа № 6 по теме: «Решение экспериментальных задач «Металлы»».

7.

16.04


Практическая работа №7 по теме: «Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 класса».

8.

19.05


Практическая работа №8 по теме: «Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 класса».







  1. ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ



п/п


Разделы программы


Основное содержание по темам


Характеристика основных видов учебной деятельности(на уровне учебных действий), УУД, осваиваемых в рамках изучения темы

1.

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2 ч)


Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.


Учащийся должен уметь:

  • использовать при характеристике превращений веществ понятия: «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции»;

  • давать характеристику химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции;

  • наблюдать и описывать уравнения реакций между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

  • определять цель учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно, искать средства ее осуществления, работая по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки с помощью учителя и самостоятельно; составлять аннотацию текста.

2.

Тема 1

Окислительно-восстановительные реакции (3 ч)


Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.


Учащийся должен уметь:

  • использовать при характеристике превращений веществ понятия: «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «окислительно-восстановительные реакции»;

  • давать характеристику химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; изменению степеней окисления элементов;

  • наблюдать и описывать уравнения реакций между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

  • определять цель учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно, искать средства ее осуществления, работая по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки с помощью учителя и самостоятельно; составлять аннотацию текста.


Тема 2

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева —основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений

(4 ч)


Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева.

Учащийся должен уметь:

  • характеризовать химические элементы 1—3-го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева: химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям, простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов));

  • характеризовать общие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;

  • определять цель учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно, искать средства ее осуществления, работая по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки с помощью учителя и самостоятельно; составлять аннотацию текста;

  • создавать модели с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственно-графической или знаково-символической форме;

  • определять виды классификации (естественную и искусственную); осуществлять прямое дедуктивное доказательство.


Тема 3

Водород и его важнейшие соединения (7 ч)


Водород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.

Молярный объем газа.

Закон Авогадро.

Относительная плотность газов.

Объемные отношения газов в реакциях.

Оксид водорода — вода. Состав, строение.

Особенности (аномальные свойства) воды.

Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.


Учащийся должен уметь:

  • использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «неметаллы», «галогены», «аллотропные видоизменения», «жесткость воды», «временная жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды»;

  • давать характеристику химических элементов-неметаллов (водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, формула и характер летучего водородного соединения);

  • называть соединения неметаллов и составлять их формулы по названию;

  • характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-неметаллов;

  • объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-неметаллов (радиус, неметаллические свойства элементов, окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, летучих водородных соединений, окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

  • описывать общие химические свойства неметаллов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

  • составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления;

  • уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;

  • устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;

  • описывать химические свойства водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, графита, алмаза, кремния и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

  • описывать способы устранения жесткости воды и выполнять соответствующий им химический эксперимент;

  • выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию ионов водорода и аммония, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-, хлорид-, бромид-, иодид-ионов;

  • экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Неметаллы»;

  • обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;

  • наблюдать за свойствами неметаллов и их соединений и явлениями, происходящими с ними;

  • описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

  • проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений.

  • организовывать учебное взаимодействие в группе (распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.);

  • предвидеть (прогнозировать) последствия коллективных решений;

  • понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации;

  • в диалоге с учителем учиться вырабатывать критерии оценки и определять степень успешности выполнения своей работы и работы всех, исходя из имеющихся критериев, совершенствовать критерии оценки и пользоваться ими в ходе оценки и самооценки;

  • отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее;

  • подтверждать аргументы фактами;

  • критично относиться к своему мнению;

  • слушать других, пытаться принимать другую точку зрения, быть готовым изменить свою точку зрения;

  • составлять реферат по определенной форме;

  • осуществлять косвенное разделительное доказательство.



Тема 4

Галогены (5 ч)


Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.

Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор — простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом.

Взаимодействие хлора с другими неметаллами.

Применение хлора.

Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.

Фтор, бром, иод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и иод.

Применение галогенов и их соединений.



Тема 5

Скорость химических реакций (2 ч)


Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа, концентрация веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор.

Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.



Тема 6

Подгруппа кислорода (8 ч)


Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород — простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение.

Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоновый щит Земли.

Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие серы с другими неметаллами.

Применение серы.

Сероводород. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная реакция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов.

Оксид серы(IV). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион.

Оксид серы(VI). Получение и свойства.

Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на организм. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.



Тема 7

Подгруппа азота

(7 ч)


Азот — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота.

Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.

Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота(II) и (IV).

Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион.

Круговорот азота в природе.

Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фосфор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с металлами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(V) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион.

Круговорот фосфора в природе.

Применение фосфора и его соединений.


Тема 8

Подгруппа углерода (5 ч)


Углерод — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод — простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(II) и (IV), получение, свойства и применение. Действие оксида углерода(II) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод — основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе.

Кремний — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) кремния: взаимодействие с неметаллами и металлами. Оксид кремния(IV) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния.

Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона).

Водородные соединения неметаллов IV–VII групп, их состав и свойства. Закономерности изменения кислотно-основных свойств водных растворов этих соединений в периодах и главных подгруппах Периодической системы.


Тема 9

Металлы и их соединения

(12 ч)


Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (3 ч)

Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления.

Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов.

Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам солей, кислот и воде.

Алюминий (1 ч)

Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и химические свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Магний и кальций (3 ч)

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы II группы.

Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения, физические и химические свойства.

Особенности свойств магния.

Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.

Щелочные металлы (2 ч)

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы.

Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших соединений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.

Железо (3 ч)

Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и (III). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Сплавы железа — чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве.

Коррозия металлов и способы ее предотвращения.

Учащийся должен уметь:

  • использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «металлы», «ряд активности металлов», «щелочные металлы», «щелочноземельные металлы», использовать их при характеристике металлов;

  • давать характеристику химических элементов-металлов (щелочных металлов, магния, кальция, алюминия, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида);

  • называть соединения металлов и составлять их формулы по названию;

  • характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-металлов;

  • объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-металлов (радиус, металлические свойства элементов, окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

  • описывать общие химические свойства металлов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

  • составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления;

  • уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;

  • устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;

  • описывать химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, а также алюминия и железа и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

  • выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию важнейших катионов металлов, гидроксид-ионов;

  • экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Металлы»;

  • описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

  • проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их соединений.

  • работать по составленному плану, используя наряду с основными и дополнительные средства (справочную литературу, сложные приборы, средства ИКТ); с помощью учителя отбирать для решения учебных задач необходимые словари, энциклопедии, справочники, электронные диски;

  • сопоставлять и отбирать информацию, полученную из различных источников (словари, энциклопедии, справочники, электронные диски, сеть Интернет);

  • представлять информацию в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ;

  • оформлять свои мысли в устной и письменной речи с учетом своих учебных и жизненных речевых ситуаций, в том числе с применением средств ИКТ;

  • составлять рецензию на текст;


Тема 10

Органические соединения (9 ч)


Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.

Предельные углеводороды — алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение, реакция замещения (на примере метана). Применение алканов.

Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физические свойства алкенов. Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве.

Природные источники углеводородов. Природные и попутные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Каменный уголь.

Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).

Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.

Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.

Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров.

Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и биологическая роль.

Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.

Учащийся должен знать:

  • важнейшие химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота; метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;


Учащийся должен уметь:


  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: общие химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической)

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;





















  1. КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ


урока

Дата

Кол-во час.


Тема урока



Характеристика основных видов деятельности учащихся

Формы контроля

Домашнее задание

9

По плану

Факт. дата

Введение. Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2 часа).



1.

2.09


1

Правила техники безопасности на уроках химии. Важнейшие классы неорганических соединений.

Правила работы в химическом кабинете, ТБ, определение основных классов неорганических соединений в свете ТЭД, уметь называть вещества, составлять химические формулы, уравнения реакций; уметь составлять уравнения ионного обмена

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

Записи в тетради

2.

4.09


1

Практическая работа № 1 по теме: «Решение экспериментальных задач».

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение за свойствами неметаллов и их соединений и явлениями, происходящими с ними. Описание химического эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента. Организация учебного взаимодействия в группе

Практическая работа

Записи в тетради


9.09-18.09



Окислительно-восстановительные реакции

(3+1 часа).



3.

9.09


1

Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.

Определения понятий «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Классификация химических реакций по признаку «изменение степеней окисления элементов». Определение окислителя и восстановителя, окисления и восстановления. Использование знакового моделирования

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§1, №1,2

4.

11.09


1

Окислители и восстановители.


Классификация химических реакций по признаку «изменение степеней окисления элементов». Определение окислителя и восстановителя, окисления и восстановления. Использование знакового моделирования

Индивидуальные задания

§2,№1

5.

16.09


1

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса. Определение окислителя и восстановителя, окисления и восстановления. Представление информации по теме «Окислительно-восстановительные реакции» в виде таблиц, схем или опорного конспекта

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§3,№1


6.

18.09


1

Упражнения в составлении уравнений ОВР.


Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса. Определение окислителя и восстановителя, окисления и восстановления. Представление информации по теме «Окислительно-восстановительные реакции» в виде таблиц, схем или опорного конспекта

Проверочная работа

Повт.§1-3


23.09-2.10



Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 часа).



7.

23.09


1

Периодический закон.

Определение видов классификации: естественной и искусственной. Выполнение прямого дедуктивного доказательства. Создание моделей с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственно-графической или знаково-символической форме.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§4,№1,3

8.

25.09


1

Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в ПСХЭ и строения атома.

Характеристика химических элементов 1—3го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; химических свойств амфотерных оксидов и гидроксидов.

Индивидуальные задания

§5,№1




9.

30.09


1

Значение Периодического закона.

Представление информации по теме «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» в виде таблиц, схем, или опорного конспекта.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§6

10.

2.10


1

Контрольная работа №1 по теме: «Периодический закон и ПСХЭ».

Отрабатывают умения, сформированные в ходе изучения темы.

Контрольная работа

Повт.§4-6


7.10-6.11



Водород и его важнейшие соединения

(7 часов).



11.

7.10


1

Водород. Свойства и применение водорода.


Характеристика водорода: строение, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений водорода по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) водорода от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства водорода, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между

строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки водорода, его физическими и химическими свойствами.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§7,№1,3

12.

9.10


1

Молярный объем газов. Относительная плотность газов.

Выполнение расчетов по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества.

Индивидуальные задания

§8,№4,6

13.

14.10


1

Оксид водорода – вода.

Характеристика воды: состав, физические и химические свойства, нахождение в природе и применение. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства воды, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решетки воды, ее физическими и химическими свойствами. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием воды

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§9,№2

§10,№2

14.

16.10


1

Систематизация и обобщение изученного материала.

Отрабатывают умения, сформированные в ходе изучения темы.

Индивидуальные задания

§11,№2,4

15.

21.10


1

Контрольная работа №2 по теме: «Водород и его важнейшие соединения».

Отрабатывают умения, сформированные в ходе изучения темы.

Контрольная работа

§12,№4,7

16.

23.10


1

Вычисления по уравнениям химических реакций.

Выполнение расчетов по химическим уравнениям с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

Повт.§7-12

17.

6.11


1

Вычисления по уравнениям химических реакций.

Выполнение расчетов по химическим уравнениям с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Индивидуальные задания

Повт.§7-12


11.11-25.11




Галогены (5 часов).




18.

11.11


1

Галогены.


Характеристика галогенов: строение, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений галогенов по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) галогенов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства галогенов, электронных уравнений процессов окисления-восстановления.

Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки галогенов, его физическими и химическими свойствами.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§13,№3

19.

13.11


1

Хлор.


Характеристика соединений галогенов: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений галогенов по формуле и их формул по названию. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений галогенов, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов.

Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решетки соединений галогенов, их физическими и химическими свойствами.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§14,№2,3

20.

18.11


1

Хлороводород и соляная кислота.


Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§15,№3,4

21.

20.11


1

Фтор. Бром. Йод.


Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§16,№1

22.

25.11


1

Практическая работа № 2 по теме:

«Галогены».

Экспериментальное исследование свойств неметаллов и их соединений, решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов». Работа с лабораторным оборудованием в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение за свойствами галогенов, их соединений и явлениями, происходящими с ними. Описание химического эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента. Организация учебного взаимодействия в группе

Практическая работа



27.11-2.12




Скорость химических реакций и их классификация (2 часа).




23.

27.11


1

Понятие о скорости химических реакций.


Определение понятия «скорость химической реакции». Объяснение с приведением примеров влияния некоторых факторов на скорость химических реакций. Наблюдение и описание реакций между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Проведение опытов, подтверждающих зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§18,№3.4

24.

2.12


1

Классификация химических реакций.

Определения понятий «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции». Характеристика химических реакций по различным признакам.

Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Определение окислителя и восстановителя, окисления и восстановления. Наблюдение и описание реакций между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Индивидуальные задания

§19,№1-3


4.12-13.01





Подгруппа кислорода (8 часов).




25.

4.12


1

Кислород.


Характеристика кислорода: строение, аллотропия, физические и химические свойства, получение и применение аллотропных модификаций. Составление названий соединений кислорода по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) кислорода от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства кислорода, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки кислорода, его физическими и химическими свойствами.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§20,№2,3

26.

9.12


1

Озон. Аллотропия.


Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§21,№1,2

27.

11.12


1

Сера.


Характеристика серы: строение, аллотропия, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений серы по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) серы от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства серы, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки серы, ее физическими и химическими свойствами. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серы.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§22,№2,3

28.

16.12


1

Сероводород. Оксид серы (IV). Сернистая кислота.

Характеристика соединений серы: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений серы по формуле и их формул по названию. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений серы, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решетки соединений серы, их физическими и химическими свойствами.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§23,№1

§24,№1

29.

18.12


1

Оксид серы (VI). Серная кислота.


Характеристика серной кислоты: состав, физические и химические свойства как электролита. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства серной кислоты, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решетки серной кислоты, ее физическими и химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию сульфат-ионов.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§25,№2,3

30.

23.12


1

Контрольная работа №3 по теме: «Подгруппа кислорода».

Отрабатывают умения, сформированные в ходе изучения темы.

Контрольная работа

Повт.§20-25

31.

25.12


1

Систематизация и обобщение знаний.

Отрабатывают умения, сформированные в ходе изучения темы.

Индивидуальные задания


32.

13.01


11

Практическая работа № 3 по теме: «Решение экспериментальных задач».

Экспериментальное исследование свойств неметаллов и их соединений, решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение за свойствами кислорода, серы, их соединений и явлениями, происходящими с ними. Описание химического эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента. Организация учебного взаимодействия в группе

Практическая работа

Повт.§20-25


15.01-10.02



Подгруппа азота

(7+1 часов).



33.

15.01


1

Азот.


Характеристика азота: строение, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений азота по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) азота от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства азота, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки азота, его физическими и химическими свойствами. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием азота.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§27,№1,2

34.

20.01


1

Аммиак. Соли аммония.


Характеристика аммиака: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий солей аммония по формуле и их формул по названию. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства аммиака и солей аммония, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решетки аммиака и солей аммония, их физическими и химическими свойствами.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§28,№4,5

35.

22.01


1

Практическая работа № 4: «Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония».

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение за свойствами неметаллов и их соединений и явлениями, происходящими с ними. Описание химического эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента. Организация учебного взаимодействия в группе

Практическая работа

Повт.§28

36.

27.01


1

Оксиды азота.


Характеристика оксидов азота: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий оксидов азота по формуле и их формул по названию. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства оксидов азота, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решетки оксидов азота, его физическими и химическими свойствами

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§29,№2.4

37.

29.01


1

Азотная кислота и ее соли.


Характеристика азотной кислоты: состав, физические и химические свойства как электролита, применение. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства азотной кислоты, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решетки азотной кислоты, ее физическими и химическими свойствами. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства азотной кислоты как окислителя, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Характеристика получения азотной кислоты.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§30,№2,4

38.

3.02


1

Фосфор и его соединения.




Характеристика фосфора: строение, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений фосфора по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) фосфора от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства фосфора и его соединений, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки фосфора и его соединений, его физическими и химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию фосфат-ионов.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§32,№4,6

39.

5.02


1

Круговорот азота и фосфора в природе.


Индивидуальные задания

§31,32 (стр.143-144)

40.

10.02


1

Контрольная работа №4 по теме: «Подгруппа азота».

Отрабатывают умения, сформированные в ходе изучения темы.

Контрольная работа

Повт.§27-32


12.02-3.03



Подгруппа углерода (5+1 часов).



41.

12.02


1

Углерод.

Характеристика углерода: строение, аллотропия, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений углерода по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) углерода от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства углерода, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки углерода, его физическими и химическими свойствами.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§33,№2,3,4

42.

17.02


1

Кислородные соединения углерода.

Характеристика оксидов углерода: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства оксидов углерода, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов.

Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решетки оксидов углерода, их физическими и химическими свойствами. Определения понятий «временная жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды». Характеристика угольной кислоты и ее солей: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий солей угольной кислоты по формуле и их формул по названию. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства угольной кислоты и ее солей, уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Описание способов устранения жесткости воды и выполнение соответствующего химического эксперимента.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§34,№1,3

§35 (консп)

43.

19.02


1

Практическая работа № 5 по теме: «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов».

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение за свойствами неметаллов и их соединений и явлениями, происходящими с ними. Описание химического эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента. Организация учебного взаимодействия в группе

Практическая работа

Повт.§34

44.

24.02


1

Кремний и его соединения.

Характеристика кремния: строения, физических и химических свойств, получения и применения. Составление названий соединений кремния по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) кремния от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства кремния, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки кремния, его физическими и химическими свойствами.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§36,№1,4

45.

26.02


1

Систематизация и обобщение знаний.

Отрабатывают умения, сформированные в ходе изучения темы.

Индивидуальные задания


46.

3.03


1

Контрольная работа №5 по теме: «Подгруппа углерода».

Отрабатывают умения, сформированные в ходе изучения темы.

Контрольная работа



5.03-21.04



Металлы и их соединения

(12 часов).



47.

5.03


1

Общая характеристика металлов.


Определение понятия «металлы». Составление характеристики химических элементов-металлов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеристика строения и общих физических свойств простых веществ-металлов. Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) химических элементов-металлов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их общими физическими свойствами. Составление молекулярных уравнений реакций и электронных уравнений процессов окисления-восстановления, характеризующих способы получения металлов. Подбор (с помощью учителя) словарей, энциклопедий, справочников, электронных дисков и других источников информации, необходимых для решения учебных задач.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§38,№3,5

48.

10.03


1

Химические свойства металлов.

Определение понятия «ряд активности металлов». Характеристика химических свойств простых веществ-металлов. Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) химических элементов-металлов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента.


Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§39,№4,5

49.

12.03


1

Алюминий и его соединения.


Составление характеристики алюминия по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеристика строения, физических и химических свойств алюминия. Характеристика физических и химических свойств оксида и гидроксида алюминия. Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) алюминия от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства алюминия: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки алюминия и его соединений, его химическими свойствами. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений алюминия: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Наблюдение и описание химического эксперимента. Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием алюминия и его соединений.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§41,№3,4

50.

17.03


1

Магний и кальций.


Определение понятия «щелочноземельные металлы». Составление характеристики щелочноземельных металлов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеристика строения и общих физических и химических свойств щелочноземельных металлов. Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) щелочноземельных металлов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства щелочноземельных металлов и их соединений: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки щелочноземельных металлов и их соединений, их химическими свойствами. Характеристика физических и химических свойств оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§42,№4

51.

19.03


1

Жесткость воды и способы ее устранения.


Определения понятий «временная жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды». Характеристика угольной кислоты и ее солей: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий солей угольной кислоты по формуле и их формул по названию. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства угольной кислоты и ее солей, уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Описание способов устранения жесткости воды и выполнение соответствующего химического эксперимента.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§43,№1-3

52.

31.03


1

Щелочные металлы.


Определение понятия «щелочные металлы». Составление характеристики щелочных металлов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеристика строения и общих физических и химических свойств щелочных металлов. Характеристика физических и химических свойств оксидов и гидроксидов щелочных металлов. Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) щелочных металлов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства щелочных металлов и их соединений: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки щелочных металлов и их соединений, их химическими свойствами. Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочных металлов и их соединений.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§44,№2,3

53.

2.04


1

Железо.


Составление характеристики железа по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеристика строения, физических и химических свойств железа. Характеристика физических и химических свойств оксидов и гидроксидов железа. Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) железа от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства железа: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки железа и его соединений, его химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§45,№2,5

54.

7.04


1

Соединения и сплавы железа.


Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений железа: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием железа и его соединений.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§46,№1,2

55.

9.04


1

Практическая работа № 6 по теме: «Решение экспериментальных задач «Металлы».

Экспериментальное исследование свойств металлов и их соединений, решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение свойств металлов и их соединений и явлений, происходящих с ними.

Описание химического эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента.

Определение (исходя из учебной задачи) необходимости использования наблюдения или эксперимента

Практическая работа


56.

14.04


1

Систематизация и обобщение знаний.

Отрабатывают умения, сформированные в ходе изучения темы.

Индивидуальные задания

Повт.§38-46

57.

16.04


1

Практическая работа №7 по теме: «Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 класса».

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдение свойств металлов и их соединений и явлений, происходящих с ними. Описание химического эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента

Практическая работа


58.

21.04



1

Контрольная работа №6 по теме: «Металлы и их соединения».

Отрабатывают умения, сформированные в ходе изучения темы.


Контрольная работа

Повт.§38-46


23.04-21.05



Органические соединения (9 часов).




59.

23.04


1

Первоначальные представления об органических веществах. Природные источники углеводородов.

Различать предметы органической и неорганической химии, минеральные и органические вещества. Классифицировать органические вещества по их происхождению на природные, искусственные и синтетические. Проводить и наблюдать химический эксперимент.

Называть изученные положения теории химического строения А. М. Бутлерова.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§48,№1,2 §51(консп.)

60.

28.04


1

Предельные углеводороды (алканы).


Определять принадлежность веществ к различным типам (предельным или непредельным) и классам углеводородов. Называть их по международной номенклатуре, характеризовать строение и свойства важнейших представителей, наблюдать и описывать демонстрационный эксперимент с помощью родного языка и языка. химии. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменения свойств углеводородов в гомологических рядах. Различать понятия «изомер» и «гомолог».

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§49,№1,3

61.

30.04


1

Непредельные углеводороды (алкены, алкины).


Называть по международной номенклатуре алкены с помощью родного языка и языка химии. Характеризовать строение, свойства, способы получения и области применения этилена. Наблюдать, самостоятельно проводить и описывать химический эксперимент. Устанавливать зависимость между типом строения углеводорода и его химическими свойствами на примере логических связей: предельный — реакции замещения, непредельный — реакции присоединения. Называть по международной номенклатуре алкины с помощью родного языка и языка химии. Характеризовать строение, свойства, способы получения и области применения ацетилена. Наблюдать, самостоятельно проводить и описывать химический эксперимент. Различать особенности реакций присоединения у ацетилена от реакций присоединения этилена.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§49

62.

5.05


1

Спирты.


Называть по международной номенклатуре спирты. Характеризовать строение, свойства, способы получения и области применения этанола и глицерина с помощью родного языка и языка химии. Классифицировать спирты по их атомности. Наблюдать, самостоятельно проводить и описывать химический эксперимент

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§52,№1

63.

7.05


1

Карбоновые кислоты.


Характеризовать особенности свойств карбоновых кислот на основе строения их молекул, а также способы получения и области применения муравьиной и уксусной кислот с помощью родного языка и языка химии. Различать общее, особенное и единичное в строении и свойствах органических (муравьиной и уксусной кислот) и неорганических кислот. Наблюдать, описывать и проводить химический эксперимент. Соблюдать правила экологически грамотного и безопасного обращения с горючими и токсичными веществами в быту и окружающей среде

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§53,№1,2

64.

12.05


1

Итоговая контрольная работа.

Определяют понятия, формируемые в ходе изучения темы. Обобщают полученные при изучении учебного материала сведения и представляют их в структурированном виде.

Контрольная работа


65.

14.05


1

Углеводы.

Характеризовать состав углеводов и их классификацию на основе способности к гидролизу. Описывать свойства глюкозы как вещества с двойственной функцией (альдегидоспирта).

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос, карточки

§55,№1,3

66.

19.05


1

Практическая работа №8 по теме: «Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 класса».

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение свойств металлов и их соединений и явлений, происходящих с ними. Описание химического эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента

Практическая работа

Повт.§48-56

67.

21.05


1

Итоговый урок по курсу «Химия. 9 класс».

Отрабатывают умения, сформированные в ходе изучения курса «Химия. 9 класс».


Индивидуальные задания




  1. УЧЕБНО – МЕТОДИЧЕСКОЕ И МАТЕРИАЛЬНО – ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА

Авторы

Название

Год издания

Издательство

1.

Новошинский И.И, Новошинская Н. С.

Программа курса химии для 8 - 11 классов общеобразовательных учреждений.

2008

М: ООО «ТИД «Русское слово

2.

Новошинский, И, И., Новошинская, Н. С.

Тематическое и поурочное планирование 9 класс.

2008

М: ООО «ТИД «Русское слово

3.

Новошинский И. И, Новошинская Н. С.

Химия. 9 кл.: учебн. для общеобразоват. учреждений.-3-е изд., испр. и доп.

2010

М: ООО «ТИД «Русское слово

  1. Новошинский, И. И., Федосова, Л. Ф., Новошинская, Н. С. Контрольные работы по химии. 9 кл. М: ООО «ТИД «Русское слово. 2010.

  2. Л.И. Некрасовва Химия. 9 класс. Карточки заданий. Саратов: Лицей, 2008.

  3. Е.П. Ким Химия. 9 класс. Тесты: В 2 ч. Саратов: Лицей, 2012.

  4. А.М. Радецкий Химический тренажер: задания для организации самостоят. работы учащихся 8-9 кл.: пособие для учителя. М.: Просвещение, 2007.

  5. А.С. Корощенко Химия. 8-9 классы. Тематические тестовые задания. М.: Дрофа, 2013.

  6. Е.П. Ким Химия ГИА. Диагностика готовности. Саратов: Лицей, 2011.

  7. Учебно-наглядные пособия.

ВИД

НАИМЕНОВАНИЕ

Коллекции

Металлы

Модели кристаллических решёток

Таблицы

Неорганическая химия

Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Виды химической связи.

Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева

Закономерности изменения свойств атомов химических элементов главных подгрупп

Растворимость кислот, солей, оснований в воде и среда растворения

Растворимость кислот, солей и оснований в воде

Стенды

Правила поведения учащихся в кабинете химия

Оказание первой медицинской помощи

Правила «выживания» в химической лаборатории

Выполняй опыты по инструкции

Конструкция Периодической системы

Алгоритм характеристики веществ

Алгоритм описания свойств элементов по положению в периодической таблице

Алгоритм решения расчетных задач

Алгоритм решения экспериментальных задач

Условные обозначения, названия и единицы физических величин

Соотношение некоторых физико-химических величин и их единиц

Окраска индикаторов в разных средах

Химические знаки

Электрохимический ряд напряжений металлов

Портреты

Менделеев Дмитрий Иванович

Ломоносов Михаил Васильевич

Бутлеров Александр Михайлович

  1. Приборы.


Название

Общего назначения

Сушилка для посуды - большая

Сушилка для посуды - маленькая

Аппарат для дистилляции воды

Лабораторные

Прибор для получения и сбора газов

Столик подъемный - поворотный

Фарфоровая посуда

Набор посуды для ученического эксперимента

Пробирки

Подставки для пробирок

Химические стаканы стекл. ёмк. 100мл

Химические стаканы стекл. ёмк. 50мл

Колбы плоскодонные стекл ёмк. 150 мл

Колбы конические стекл. ёмк. 250 мл

Набор стеклянных трубок

Набор пробок (пробка - капельница, пробка глухая, пробка со штапелем)

Лабораторный штатив ( в сборе)

Мензурки . стеклянная 110 мл

Мензурки . стеклянная 500 мл

Кристаллизатор



  1. Средства индивидуальной защиты.

    Название

    халат;

    защитные очки;

    защитные перчатки;

    Покрывало для тушения огня

    Огнетушитель

  2. Реактивы.

п/п

Название вещества по Типовому перечню

Особая

отметка


Простые вещества


1

Алюминий

металлический

(гранулы)


2

Бром в ампулах по 5 г

XX

3

Железо восстановленное (порошок)


4

Кальций металлический

X

5

Иод кристаллический

XX

6

Кремний металлический


7

Литий металлический

X

8

Магний металлический

X

9

Натрий металлический

X

10

Сера


11

Фосфор красный

X

12

Цинк металлический (гранулы)


13

Цинк (пыль)

X

14

Алюминия гидроксид

Алюминия оксид безводный


15

Аммиак 25-%-й водный


16

Бария оксид

Бария гидроксид

XX

17

Железа (III) гидроксид


18

Железа (III) оксид


19

Кали едкое (гранулы)

XX

20

Кальция оксид

XX

21

Кальция гидроксид

XX

22

Магния оксид


23

Марганца (IV) оксид (порошок)


24

Меди гидроксид

X

25

Меди (II) оксид (порошок)

X

26

Меди (II) оксид гранулы

X

27

Натр едкий (гранулы)

XX

28

Пероксид водорода 3%-й

X

29

Фосфора (V) оксид

X

30

Цинка (II) оксид


31

Алюминия хлорид


32

Алюминия сульфат


33

Алюмокалиевые квасцы


34

Алюминия нитрат

XX

35

Аммония карбонат


36

Аммония нитрат

XX

37

Аммония хлорид


38

Аммония дихромат

XX

39

Аммония роданид

X

40

Аммония сульфат


41

Бария нитрат

XX

42

Бария хлорид

XX

43

Железа (III) хлорид

X

44

Железа (II) сульфат


45

Железа (II) сульфат семиводный


46

Калия ацетат


47

Калия бромид

XX

48

Калия гидрокарбонат


49

Калия гидросульфат


50

Калия дихромат

XX

51

Калия йодид

XX

52

Калия карбонат


53

Калия моногидрофосфат


54

Калия нитрат

XX

55

Калия перманганат

XX

56

Калия роданид

X

57

Калия сульфат


58

Калия ферро (II) гексацианид

XX

59

Калия ферро (III) гексацианид

XX

60

Калия хлорид


61

Калия хромат

XX

62

Кальция дигидрофосфат


63

Кальция сульфат


64

Кальция фосфат


65

Кальция гидрофосфат


66

Кальция хлорид двуводный


67

Кобальта сульфат

X

68

Лития хлорид


69

Магния сульфат


70

Магния хлорид


71

Марганца (II) сульфат

X

72

Марганца (II) хлорид

X

73

Меди (II) гидроксокарбонат


74

Меди (II) сульфат безводный


75

Меди (II) сульфат пятиводный


76

Меди (II) хлорид


77

Натрия ацетат


78

Натрия бромид

XX

79

Натрия гидрокарбонат


80

Натрия гидросульфат


81

Натрия карбонат


82

Натрия карбонат десятиводный


83

Натрия метасиликат


84

Натрия нитрат

XX

85

Натрия ортофосфат водный


86

Натрия гидроортофосфат


87

Натрия дигидроортофосфат


88

Натрия сульфид девяти водный


89

Натрия сульфат безводный


90

Натрия сульфат десятиводный


91

Натрия сульфит


92

Натрия тиосульфат


93

Натрия фторид безводный


94

Натрия хлорид


95

Никеля сульфат

X

96

Свинца ацетат

XX

97

Серебра нитрат

XX

98

Хрома (III) хлорид

XX

100

Цинка сульфат

XX

101

Азотная кислота, Р=1,42


102

Борная кислота


103

Муравьиная кислота 85%


104

Ортофосфорная кислота


105

Серная кислота р=1,84


106

Соляная кислота, Р=1,19




Условные знаки:


  1. X - в формах, предусмотренных Типовым перечнем, вещество используется только учителем, учащимся выдают только разбавленные растворы;

  2. XX - вещество требует особого обращения из-за высокой физиологической активности его даже в малых дозах; учащимся вещество в исходных формах не выдается, оно может быть использовано в лабораторном эксперименте в приборах, исключающих непосредственный контакт учащихся с реактивом















  1. Результаты освоения учебного курса и система их оценки.


Требования к уровню подготовки:

Приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

В результате изучения химии ученик должен: знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций:


  • использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применении основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

  • использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

  • умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

  • умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

  • использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата.



Проверка и оценка знаний и умений учащихся.


Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

  • глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

  • осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

  • полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений


Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.


Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.


Оценка умений решать экспериментальные задачи


Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

задача не решена.


Оценка письменных контрольных работ


Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.


При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.




КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ


Контрольная работа №1 по теме: «Периодический закон и ПСХЭ».

1. В таблице элементов

А) 8 групп 7 периодов;

В) 10 групп 7 периодов;

С) 8 групп 10 периодов

Д) 3 группы 3 периода


  1. В атоме алюминия

А) 20е, 20р

В) 13е, 13р

С) 12е, 12р

Д)13 е., 14 р.


3. В ионе Р+5

А) 16е, 16р

В) 18е, 16р

С) 13е,15р

Д) 10 е, 15р.


4.Автор теории электрической диссоциации

А) Лавуазье

В) Бутлеров

С) Кучеров

Д) Аррениус


5. Формулы неэлектролитов

А) NaCl, NaОН, Ba(NO3)2

В) K2O, Zn(OH)2, H2O

С) Na2SO4, KOH, HCl

Д) правильного ответа нет


6. В какой соли самая большая молекулярная масса

А) CaСO3

В) K3PO4

С) NaCl

Д) Na2SO4


7. В каком соединении у серы наименьшая валентность

А) H2S

В) Na2SO4

С) SO2

Д) H2SO4


8. Реакция соединения

А) H2O + SO2-=H2SO3

В) 2H2O-=2H2+O2

С) Fe + 2HCl-=FeCl2+H2

Д) правильного ответа нет


9. Окислительно восстановительная реакция

А) H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

В) Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2

С) CaO+CO2=CaCO3

Д) NaOH+HCl=NaCl+H2O


10. Атомы или ионы ,отдающие свои валентные электроны

А) Восстановители

В) Окислители

С) Ингибиторы

Д) Проматоры


11. В ряду Li, Na,K,Rb,Cs окислительная способность

А) Возрастает

В) Уменьшается

С) Не изменяется

Д) Сначала уменьшается , а потом увеличивается


12. В ряду галогенов J, Cl, F восстановительные способности

А) Уменьшаются

В) Возрастают

С) Не изменяются

Д) Сначала уменьшаются , а потом увеличиваются


13. Масса 44,8 л СО2 равны

А) 12 г

В) 88 г

С) 4,4г

Д) 23г.


14. Количество моль частицы серы в 6,02*1023

А) 1 моль

В) 2 моль

С) 0,5 моль

Д) 0,6 моль


15. Объём сероводорода полученной при взаимодействии 3,2 г серы и 22, 4 водорода

А) 64 л

В) 2, 24 л

С) 4,48 л

Д) 22,4 л.


16. Самый лучший окислитель

А) Е=(3,42)

В) Е=(1,07)

С) Е=(0,12)

Д) Е=(0,21)


17. С концентрированной HNO3 не реагируют

А) Fe

В) Ag

С) Ca

Д) Сu


18. в каком веществе меньше % кислорода

А) SO2

В) H2O

С) NO3

Д) HNO3

19. При взаимодействии избытка оксида серы (4) с щёлочью получиться

А) сульфат натрия

В) гидросульфит натрия

С) гидросульфат натрия

Д) судьфид натрия


20. Электрохимический ряд напряженности металлов создал

А) Бекетов

В) Ломоносов

С) Фарадей

Д) Зинин


21. Молярная масса ортофосфата кальция

А) 195г

В) 310г

С) 310 г /моль

Д) 345г/моль


22. В каких веществах ковалентная полярная связь

А) H2S, HNO3, NH3

В) NaCl, Cl2, ZnO

С) Na2SO4, FeCl3,CaF2

Д) О2 Н2,Сl2


23. Ковалентная неполярная связь

А) O2, N2,Cl2,S

В) NH3, NO2, CO2

С) NaCl, K2S, ZnO

Д) Ga, Al, Fe.


24. Оксиды, проявляющие амфотерные свойства

А) СuО, H2O, Cl2О7

В) Аl2O3, Cr2O3,BeO

С) CO2,NO2,Ag2O

Д)N2O, CO, F2O


25. Оксиды, проявляющие основные свойства

А) SO2, SO3

В) Fe2O3, CrO3.

С) Na2O, K2O

Д) ZnO, BeO


Контрольная работа №2 по теме: «Водород и его важнейшие соединения».


Часть А (задания с выбором ответа)

А1. Укажите число энергетических уровней у атома водорода

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А2. Укажите число электронов на внешнем уровне атома водорода

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

A3. Степень окисления водорода в соединениях с кислородом, серой, галогенами равна

  1. 0 2) +2 3) +1 4) -1

А4. Связь в молекуле водорода

  1. одинарная 2) двойная 3) тройная 4) полярная

А5. Самый распространенный элемент во вселенной

l) кислород 2) водород 3) кремний 4) железо

A6. Допишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты: N2 + Н2 → … (азот проявляет валентность III). Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна:

  1. 9 2) 8 3) 7 4) 6

А7. Допишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты: Сa + Н2 → … Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна:

  1. 2 2) 3 3) 4 4) 5

А8. Укажите соотношение объемов водорода и кислорода соответственно в «гремучем газе»:

  1. 1:2 2) 2:1 3) 1:1 4) 1:3

А9. Укажите неверное суждение

  1. Водород – самый легкий газ

  2. Водород был открыт английским химиком Г.Кавендишем

  3. водород применяется для получения воды

  4. название элемента «водород» - означает «рождающий воду»

А10. Водород как химический элемент не входит в состав:

  1. белков 2) поваренной соли 3) нефти 4) воды

А11. Принимая молярную массу воздуха за 29 г/моль, определите, во сколько раз водород легче воздуха:

  1. в 29 раз 2) в 14 раз 3) в 14,5 раз 4) в 15 раз

А12. Укажите соединение, в котором водород проявляет степень окисления -1:

  1. HCl 2) CaH2 3) NH3 4) H2


Часть В (задания с кратким ответом)


В1. Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления водорода в них. Ответ дайте в виде последовательности букв и цифр.

ФОРМУЛА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ВОДОРОДА

A) NН3 1) -1

Б) Н2 2) 0

В) NaН 3) +1

Г) Н2O

Д) NaOH

В2. Установите соответствие между символом изотопа водорода и его названием. Ответ дайте в виде последовательности букв и цифр.

ФОРМУЛА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ВОДОРОДА

A) 11Н 1) дейтерий

Б) 21Н 2) тритий

В) 31Н 3) протий















Контрольная работа №3 по теме: «Подгруппа кислорода».


Вариант 1

Тестовые задания

  1. На наружном энергетическом уровне атомов химических элементов VIА-группы находится

А) два s - электрона и четыре p – электрона

Б) два s – электрона

В) четыре p – электрона

Г ) один s – электрон и пять p – электронов

2. Явление , когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ называют:

А)изомерией

Б) аллотропией

В) диссоциацией

Г ) гидратацией

3. Физические свойства , характеризующие серу:

А) жидкость желтого цвета, нерастворимая в воде, хорошо проводит электрический ток

Б) твердое кристаллическое вещество желтого цвета, растворяется в толуоле, не проводит электрический ток

В) твердое кристаллическое вещество желтого цвета, не растворяется в воде, хорошо проводит теплоту

Г ) твердое кристаллическое вещество хорошо проводит теплоту и электрический ток

4. Степень окисления серы в гидросульфате натрия

А) +2 Б) +4 В) +6 Г) -6

5. Реактивом на серную кислоту и ее соли является

А)Cu (NO3)2 Б) MgCℓ2 В) BaCℓ2 Г) FeBr2

6. Продуктами реакции разбавленной серной кислоты с цинком являются вещества

А) ZnSО4 и Н2 Б) ZnSО4 и Н2 S В) ZnSО4 , Н2О и S Г) ZnSО4 , Н2О и SО2

7.Сероводород является в химических реакциях

А) окислителем Б) восстановителем В) окислителем и восстановителем

8. Осуществите превращение

1 2 3 4 5

CuSSSO2SO3H2SO4BaSO4


Второе превращение рассмотрите в свете ОВР

Пятое превращение рассмотрите в сете ТЭД



Вариант 2

Тестовые задания

  1. Способность серы проявлять в соединениях с кислородом степень окисления +6 и +4 объясняется

А) наличием шести электронов на внешнем энергетическом уровне

Б) наличием свободных d – орбиталей и в связи с этим возможностью распариваться электронов

В) меньшим оп сравнению с кислородом значением электроотрицательности

Г) большим по сравнению с кислородом зарядом атомного ядра

2. При отделении сернистых руд от пустой породы используют метод

А) фильтрования

Б) выпаривания

В) флотации

Г) действием магнита

3. Окислительные свойства сера проявляет в реакции

А) Fe+ S=FeS

Б) S+F2=SF6

B) 2SO2+O2=2SO3

Г)O2+S=SO2

4. Восстановительные свойства сера проявляет в реакции

А) 2К + S= К2S б)2Аℓ +3 S =Аℓ2 S3 в) Н2+ S =Н2 S г)О2 + S = SО2

5. Степень окисления серы в серной кислоте

А) -6 Б) -4 В)+6 Г)+4

6.Продуктами реакции концентрированной серной кислоты с медью являются вещества

А) Си SО4 и Н2 Б) Си SО4 и Н2 S В) Си SО4 , Н2О и S Г) Си SО4 , Н2О и SО2

7. Серная кислота является в химических реакциях

А) окислителем Б) восстановителем В) окислителем и восстановителем


8. Осуществите превращение

1 2 3 4 5

S→Н2SSO2Na2SO3BaSO3SO2


Первое превращение рассмотрите в свете ОВР

Четвертое превращение рассмотрите в сете ТЭД




Контрольная работа №4 по теме: «Подгруппа азота».

1вариант.

Задание 1

Дайте сравнительную характеристику молекулярного азота и белого фосфора. Укажите сходство и различие : а) в агрегатном состоянии; б) в химических свойствах ; в) в реакционной способности и действии на организм человека. Ответ подтвердите уравнениями реакции.

Задание 2

Напишите реакции с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Р →Р2О5→ НРО3→ Н3РО4→Nа3РО4 →Ag3РО4

Задание 3

Как, имея в качестве сырья только воздух и воду, можно получить ценное азотное удобрение? Составьте уравнения необходимых реакций.

Задание 4

В двух пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида аммония и сульфата натрия. Как их можно распознать?. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной, ионной ( полной и краткой) форме



2 вариант.

Задание 1

Дайте сравнительную характеристику элементов азота и фосфора. Укажите сходство и различие : а) в строении атомов; б) в важнейших степенях окисления х ; в) в составе и свойствах образуемых ими оксидов.. Ответ подтвердите уравнениями реакции.

Задание 2

Напишите реакции с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

N2 →NH3→NO→NO2→HNO3→Ba(NО3)2

Задание 3

Как очистить азот от примесей : а) аммиака; б) паров воды? Дайте обоснованный ответ.

Задание 4

В двух пронумерованных пробирках находятся растворы соляной и азотной кислот. Как их можно распознать?. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной, ионной ( полной и краткой) форме.




3вариант.

Задание 1

Дайте сравнительную характеристику летучих водородных соединений азота и фосфора. Укажите сходство и различие : а) в строении молекул; б) в химических и физических свойствах . Ответ подтвердите уравнениями реакции.

Задание 2

Напишите реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Р →Са3Р2→ РН3→ Р2О5→ НРО3→ Н3РО4

Задание 3

Изменится ли электропроводность воды при пропускании через нее: а) аммиака; б) оксида азота (II); в) оксида азота (IV). Дайте обоснованный ответ и составьте уравнения возможных реакций.

Задание 4

В двух пронумерованных пробирках находятся растворы серной и фосфорной кислот. Как их можно распознать?. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной, ионной ( полной и краткой) форме.




4 вариант.

Задание 1

Дайте сравнительную характеристику элементов азотной и фосфорной кислот. Укажите сходство и различие в физических и химических свойствах. Ответ подтвердите уравнениями реакции.

Задание 2

Напишите реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Рb(NО3) 2 →NO2→HNO3→NН43→ NН3 → (NН4)24

Задание 3

Почему в промышленности для получения минеральных удобрений предпочитают азот превращать в аммиак, а не оксид азота (II)

Задание 4

В двух пронумерованных пробирках находятся растворы фосфорной и азотной кислот. Как их можно распознать?. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной, ионной ( полной и краткой) форме.




Контрольная работа №5 по теме: «Подгруппа углерода».


Вариант 1

Задание 1

Дайте сравнительную характеристику оксида углерода (IV) и оксида кремния (IV). Укажите сходство и различие а) в составе; б) в физических и химических свойствах. Ответ подтвердите необходимыми уравнениями реакций.

Задание 2.

Какие из перечисленных веществ можно использовать для очистки оксида углерода (II) от примесей углекислого газа: оксид фосфора (V), известковая вода, раствор серной кислоты, раствор гидрокисда натрия? Напишите уравнения соответствующих реакций

Задание 3.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Na2CO3→CaCO3→CO2→Ca(HCO3)2→CO2


Вариант 2

Задание 1

Дайте сравнительную характеристику угольной и кремниевой кислотам. Укажите сходство и различие а) в составе; б) в физических и химических свойствах. Ответ подтвердите необходимыми уравнениями реакций.

Задание 2.

В растворе содержатся соли : хлорид натрия, сульфат калия, нитрат кальция и сульфат магния. К нему прилили раствор карбоната калия. Выпал белый осадок. Что представляет собой этот осадок? Составьте уравнения протекающих реакций.

Задание 3.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

CO2Na2CO3NaHCO3CO2CaCO3










Вариант 3

Задание 1

Дайте сравнительную характеристику графита и кристаллического кремния.. Укажите сходство и различие а) в составе; б) в физических и химических свойствах. Ответ подтвердите необходимыми уравнениями реакций.

Задание 2.

В одной пробирке находятся раствор карбоната натрия, в другой – раствор сульфата натрия. В каждую пробирку прибавили раствор хлорида бария. В обоих случаях выпал белый, нерастворимый в воде осадок. Как установить, в какой пробирке находился раствор карбоната натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Задание 3.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

CO2→ CaCO3Сa(HCO3)2→ CaCO3→ CO2




Вариант 4

Задание 1

Дайте сравнительную характеристику оксида углерода (IV) и оксида углерода (II). Укажите сходство и различие а) в составе; б) в физических и химических свойствах. Ответ подтвердите необходимыми уравнениями реакций.

Задание 2.

В трех пронумерованных пробирках находятся растворы сульфата калия, силиката натрия, карбоната натрия. Как при помощи одного вещества определить содержимое каждой пробирки?

Напишите уравнения соответствующих реакций

Задание 3.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

SiO2K2SiO3H2SiO3SiO2Si








Контрольная работа №6 по теме: «Металлы и их соединения».


1вариант


  1. Электронная формула атома магния:

А)1s2 2s2 Б)1s22s22p1 В) 1s22s1 Г) 1s22s22p63s2


  1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы 2 группы Периодической системы

А) ns2 Б)ns1 В)ns2np1 Г) ns2np2


  1. Тип химической связи в простом веществе литии:

А) ионная Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная Г) металлическая


  1. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами

А) бериллий Б) магний В) кальций Г) стронций


  1. Радиус атома элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену :

А)изменяется периодически Б) не изменяется

В) увеличивается г) уменьшается


  1. Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А) зарядом ядра Б) радиусом частицы

В) числом протонов Г) числом нейтронов


  1. Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.


  1. Как используя любые реактивы ( вещества) и барий получить оксид, основание, соль. Составьте уравнения реакции в молекулярном виде.


  1. Осуществите превращения реакций

Сu(OH)2CuOCuSO4 → Сu(OH)2Cu(NO3)2C








2вариант


  1. Электронная формула атома лития :

А)1s2 2s2 Б)1s22s22p1 В) 1s22s1 Г) 1s22s22p63s2


  1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов

А) ns2 Б)ns1 В)ns2np1 Г) ns2np2


  1. Тип химической связи в простом веществе натрии:

А) ионная Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная Г) металлическая


  1. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами

А) алюминий Б) бор В) галлий Г) индий


  1. Радиус атома элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра :

А) изменяется периодически Б) не изменяется

В) увеличивается г) уменьшается


  1. Атом кальция отличается от иона алюминия:

А) зарядом ядра

Б) числом электронов на последнем энергетическом уровне

В) числом протонов

Г) числом нейтронов


  1. Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций.


  1. Как используя любые реактивы ( вещества) и литий , получить оксид, основание, соль. Составьте уравнения реакции в молекулярном виде.


  1. Осуществите превращения реакций

Fe(OH)3 → Fe2O3→ FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2 (SO4 )3

Fe

Итоговая контрольная работа

Вариант-1

Обязательная часть


  1. Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента, занимающего в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева место в третьем периоде, V группе, главной подгруппе?

А. 2,5 Б. 2,8,3 В. 2,8,5 Г. 2,8,8

  1. Валентность азота в аммиаке NH3 равна

А. VI Б. II В. I Г. III

  1. Укажите значение «x» и «у», которые соответствуют коэффициентам в уравнении химической реакции:

4AI +X O2 = Y AI2O3

А. x=2, y=3 Б. x=3, y=3 В. x=3, y=2 Г. x=2, y=2


  1. К реакциям разложения относиться реакция


А. CaO+SiO2=CaSiO3

Б. 2HgO=2Hg+O2

В. Zn+2HCI=ZnCI2+H2

Г. 2Mg+O2=2MgO



  1. Из предложенных ниже формул веществ солью является

А. HCI Б.Ca(OH)2 В.Na2O Г.AI2(SO4)3


  1. Формуле Cu(OH) 2 соответствует название


А. оксид меди (II)

Б. гидроксид меди (I)

В. гидроксид меди (II)

Г. нитрат меди (II)



8. Формула вещества с ковалентной полярной связью

А. HCI Б. F2 В. Na2O Г. Cu


9. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

А. Na и H2O Б. CuO и H2SO4 В. HCI и SO2 Г.Ca(OH)2 и CO2


  1. Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью: …. = MgSO4


А. Mg(OH)2 и SO3

Б. MgO и SO3

В. Mg(OH)2 и H2SO4

Г. Mg и H2SO4



  1. Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению

2H+ + S2- = H2S


А. Na2S + 2HCI= ….

Б. H2O + SO2 = ….

В. FeS + 2HCI= ….

Г.K2SO3 + 2HCI = ….



  1. Какое вещество пропущено в цепочке превращений?

Ca CaO …. CaCI2


A. CaO2 Б. CaН2 B. Ca(OH)2 Г. CaCO3


  1. Схеме превращений S-2S0 соответствует уравнение



А.H2S+Pb(NO3)2 =PbS +2HNO3

Б. 2H2S +3O2 = 2H2O +2SO2

В. 2H2S +O2 =2H2O + S

Г. 2Na + S= Na2S



  1. Процесс восстановления меди соответствуют схеме:



А. Cu0 Cu+1

Б. Cu0 Cu+2

В. Cu+2 Cu0

Г. Cu+1 Cu+2



  1. Из оксида кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что он


А. не растворяется в воде

Б. химически стоек к действию

кислот

В. встречается в природе в виде минералов

Г. имеет высокую твердость



16.В растворе серной кислоты:


А. фенолфталеин становится

малиновым

Б. лакмус краснеет

В. метилоранж желтеет

Г. лакмус синеет


17. Вычислите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 4,8 г. магния с избытком соляной кислоты.

А. 0,2 моль Б. 4,48 л В. 0,4 г Г. 2,24 л


Дополнительная часть


18. Если в химический стакан с водой добавить несколько капель фенолфталеина и опустить туда кусочек мела, признаков реакции не наблюдается. Если же мел предварительно прокалить, удерживая его в пламени тигельными щипцами, а затем опустить в раствор фенолфталеина, то заметны признаки реакции. Какие? Почему?

19. Напишите уравнения химических реакций получения нитрата меди (II) тремя способами

20. Смесь, состоящую из 10 г. порошка серы и 10 г. порошка цинка, подожгли. Какие вещества обнаружили по окончанию процесса?




Вариант-2

Обязательная часть

  1. В атоме химического элемента электроны распределятся по электронным слоям соответственно ряду чисел: 2,8,6. Какое место в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева занимает этот элемент?

А. Шестой период, VI группа, главная подгруппа

Б. Третий период, II группа, побочная подгруппа

В. Второй период, VI группа, главная подгруппа

Г. Третий период, VI группа, главная подгруппа

  1. Валентность серы в соединении H2S равна

А. I Б. II В. III Г. IV

  1. Какая схема представляет собой уравнение химической реакции?


А. Ca + O2 = CaO

Б. Ca + 2O2= CaO

В. 2Ca +O2 =CaO

Г.2Ca+ O2= 2CaO



4. К реакциям замещения относиться реакция


А. 4Na +O2= 2Na2O

Б. CaCO3=CaO+CO2

В.NaOH+HCI=NaCI+H2O

Г.Fe+CuSO4= FeSO4+Cu


  1. Из предложенных ниже формул веществ основанием является

А. H2SiO3 Б. KOH В.CaCO3 Г. Fe2O3


  1. Формуле Fe2(SO4)3 соответствует название


А. сульфат железа (II)

Б. хлорид железа (III)

В. сульфид железа (II)

Г. сульфат железа (III)



7. Химическая связь в кристаллах хлорида натрия NaCI


А. металлическая

Б. ковалентная полярная

В. ионная

Г. ковалентная неполярная



  1. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

А. CO2 и H2O Б. NaOH и HCI В.HCI и Zn Г. Cu и H2SO4 (р-р)


  1. Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью: ….=Na2SO4 + H2O


А. Na2O и H2SO4

Б. NaOH и H2SO4

В. NaOH и SO2

Г. NaCI и H2SO4


  1. Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению

H+ + OH- = H2O



А. Cu(OH)2 + 2HCI= ….

Б. NaOH + HNO3= ….

В. BaO + 2HCI= ….

Г. CuSO4 + 2KOH= ….

  1. Какое вещество пропущено в цепочке превращений

P …. H3PO4 Ca3(PO4)2

А. PH3 Б. HPO3 В. P2O5


Г. Na3P


  1. Схеме превращений CI-1 CI0 соответствует уравнение

А.2NaCI = 2Na + CI2 B. 2Na + CI2 =2 NaCI

Б.H2S +CI2 = 2HCI + S Г.2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2NaCI


  1. Процесс окисления серы соответствуют схеме:



А. S+4 S-2

Б. S+6 S+4

В.S0 S+4

Г. S0 S-2



  1. Какое свойство железа не связано с его применением в качестве главного конструкционного материала в настоящее время?

А. высокая прочность


Б. серебристый цвет


В. способность образовывать сплавы

Г. дешевизна по сравнению с другими металлами


15. Кислород можно распознать:

А. по цвету


Б. по запаху

В. внести тлеющую лучину, она вспыхнет

Г. внести тлеющую лучину, она потухнет

16. Рассчитайте массу гидроксида меди (II), полученного при взаимодействии раствора нитрата меди (II) с раствором, содержащим 0,4 моль гидроксида калия.

А. 0,2 моль Б. 39,2 г В. 0,4 моль Г. 19,6 г

Дополнительная часть

17. При добавлении в бесцветный раствор кислоты бесцветного раствора соли выделяется газ, окрашивающий влажную синюю лакмусовую бумажку в красный цвет. Составьте уравнение химической реакции, которая сопровождается этими признаками. Выразите ее сущность кратким ионным уравнением.

18. Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить превращение согласно схеме:

Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si

CaSiO3


Указать (где необходимо) условия их проведения.

19. На сплав алюминия и меди массой 10 г. подействовали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 6,72 л. газа. Вычислите массовые доли компонентов сплава.







СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания

методического объединения

МБОУ СОШ №2

от______________20__года № _____

Руководитель МО ________/ __________/

Подпись Ф.И.О.

СОГЛАСОВАНО Заместитель директора по УВР

_____________________/________/

Подпись Ф.И.О. ______________________20__ года








Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Рабочая программа по химии 9 класс.

Рабочая программа по химии  составлена на основе:

Прогаммы по химии 8-9 классы для общеобразовательных учреждений к комплекту учебников, созданных под руководством И.И.Новошинского.

 Программа включает следующие разделы:

1. Пояснительная записка.

2. Общая характеристика учебного предмета.

3. Место учебного предмета в учебном плане.

4. Содержание учебного предмета.

5. Тематическое планирование.

6. Календарно-тематическое планирование.

7. Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса.

8. Результаты освоения конкретного учебного курса и система их оценки.

 

 

 

 

Автор
Дата добавления 22.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров371
Номер материала 404623
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх