Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс (2-3 часа в неделю)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 9 класс (2-3 часа в неделю)

библиотека
материалов

Календарно – тематическое планирование курса химии 9 класса

2 часа

п/п

Тема урока Тип урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Контрольно –

измерительные материалы

Эксперимент,

демонстрация,

использование ИТ

Домашнее задание

Подготовка

к ЕГЭ, тема контролируемых элементов

1

2

3

4

5

6

7

8

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (6 час)

1-2


Правила ТБ при работе в химическом кабинете.

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева.

Комбинированный урок.

Вводный инструктаж ТБ. Строение атома: характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе; состав и характер высшего оксида; состав и характер высшего гидроксида; состав летучего водородного соединения (для неметалла). Генетические ряды металла и неметалла.

Предсказания Д. И. Менделеева для германия, скандия и галлия.

Знать: строение атома, состав и характер высшего оксида, высшего гидроксида, водородного соединения, свойства электролитов.

Уметь: давать характеристику элементу, сравнивать свойства простых веществ по периоду и подгруппе, составлять электронную и электронно-графическую формулу атома



Демонстрация Составление моделей молекул сложных веществ

§1, упр.1-8

Правила работы в лаборатории» (А28)

«Современные представления о строении атомов. ПЗ, ПСХЭ (А1, А2

3

Свойства кислот, оснований, солей, оксидов в свете ТЭД и ОВР. Комбинированный урок.

Химические свойства оксидов, оснований кислот и солей в свете ТЭД и ОВР

Знать :понятия оксид, основание, кислота, соль классификацию, химические свойства

Уметь: составлять формулы оксидов и оснований, кислот, солей и называть их, записывать уравнения реакций, подтверждающие химические свойства в молекулярном и ионном видах



§1, упр.9-10


4

Генетические ряды металла и неметалла Комбинированный урок..

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь классов неорганических соединений

Знать: положение металлов и неметаллов в ПСХЭ, отличие свойств Ме и НеМе

Уметь: составлять схемы генетической связи, записывать уравнения реакций для осуществления превращений.




Тетрадь.


5

Переходные элементы. Комбинированный урок.

Переходные элементы, оксиды и гидроксиды, им соответствующие. Свойства оксида и гидроксида алюминия

Знать: понятие о переходных металлах, амфотерность.

Уметь: составлять генетический ряд переходного элемента.


Демонстрация

Получение и свойства амфотерного Al(OH)3

§2, упр.1-4

«Оксиды и основания. Амфотерность» (А9, А10)

6

Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Комбинированный урок.

Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона, физический смысл номеров: порядкового, периода, группы – закономерности изменения свойствэлементов и образованных ими веществ в периодах и группах.

ЗнатьПериодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая

система химических элементов

Д.И.Менделеева – графическое

отображение Периодического

закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера

группы. Закономерности

изменения свойств элементов в

периодах и группах. Значение ПЗ

и ПС

Уметь работать с периодической системой элементов.

Зачёт – характеристика элемента и составление для него генетического ряда.


§3, упр.1-11

«Современные представления о строении атомов. ПЗ, ПСХЭ (А1, А2)

ТЕМА 1. МЕТАЛЛЫ (18 часов)

1

Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Комбинированный урок.

Особенности строения атомов металлов. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Общие физические свойства металлов.

Знать: положение металлов в ПС, строение атомов металлов, понятие о металлической кристаллической решетке, металлической связи, общие физические свойства металлов

Уметь: давать характеристику металла, исходя из положения в ПС, строения атома, типа кристаллических решеток, физических свойств


Демонстрация Знакомство с образцами металлов и сплавов.

§4,5,упр.

1-3, §6.

«Общая характеристика металлов» (А7)

2

Химические свойства металлов. Комбинированный урок.

Химические свойства металлов на основании строения их атомов и восстановительной способности. Электрохимический ряд напряжения металлов, ОВР

Знать: химические свойства металлов на основании положения их в ряду напряжений, с точки зрения ОВР

Уметь: записывать необходимые уравнения реакций.


Демонстрация Горение магния, взаимодействие натрия и кальция с водой, растворение железа и цинка в соляной кислоте, взаимодействие железа с сульфатом.

§8,упр.1,3-5

«Химические свойства металлов», (А9)

3

Общее понятие о коррозии металлов. Урок формирования новых знаний

Коррозия металлов, виды коррозии, способы защиты от коррозии.

Знать: понятие о коррозии металлов, о способах защиты от коррозии.


Зачет – свойства металлов.

Демонстрация Опыт по коррозии металла и защиты от коррозии

§10,упр.2,6-8

«Простые вещества металлы» (А7 А8)

4

Сплавы.

Урок формирования новых знаний

Сплавы, их значение и применение

Знать состав основных сплавов, характеристику сплавов, их свойства

Уметь решать расчетные задачи на определение количества вещества в сплаве


Демонстрация Знакомство с образцами сплавов

§7, упр.1-3

«Простые вещества металлы» (А7 А8)

«Расчеты массовой доли вещества в смеси» (С5)

5

Металлы в природе. Общие способы их получения. Комбинированный урок.

Нахождение металлов в природе. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия.

Знать: основные соединения металлов в природе, важнейшие руды, понятие о металлургии и ее разновидностях.

Уметь: записывать основные формулы.


Демонстрация Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия

§9, упр.1-6


6

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы Комбинированный урок..

Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.

Знать: положение элементов в ПС, строение атома, формулы соединений; формулы основных соединений щелочных металлов..

Уметь: давать сравнительную характеристику щелочных металлов, записывать необходимые уравнения реакций.


Демонстрация Образцы щелочных металлов, взаимодействие натрия с водой

Распознавание катионов натрия и калия по окраске пламени

§11, упр.1-2

«Общая характеристика элементов 1-3 групп» (А7

7

Соединения щелочных металлов. Калийные удобрения. Комбинированный урок.

Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.

Знать Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве, понятие о калийных удобрениях

Уметь составлять уравнения химических реакций характерных для щелочных металлов в свете ТЭД и ОВР.


Демонстрация химические свойства NaOH, KOH.

Изучение природных соединений щелочных металлов – сода(техническая, пищевая), поташ, глауберовая соль, поваренная соль.

§11, упр.4-5

«Общая характеристика элементов 1-3 групп» (А7

8

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Комбинированный урок.

Строение атомов щелочноземельных металлов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.

Знать: положение элементов в ПС, строение атома, свойства простых веществ

Уметь: давать сравнительную характеристику металлов, записывать необходимые уравнения реакций

Самостоятельная работа – свойства щелочных металлов.

Демонстрация Горение магния, взаимодействие кальция с водой


§12,упр.1,5,9

«Общая характеристика элементов 1-3 групп» (А7

9

Соединения щелочноземельных металлов. Комбинированный урок.

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.

Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.

Уметь составлять уравнения химических реакций характерных для щелочноземельных металлов в свете ТЭД и ОВР.


Демонстрация Свойства негашеной и гашенной извести.

§12, упр.5,8

«Общая характеристика элементов 1-3 групп» (А7

10

Алюминий, его физические и химические свойства. Комбинированный урок.

Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области применения алюминия.

Знать: строение атома, физические и химические свойства простого вещества, применение

Уметь: давать сравнительную характеристику металлов, записывать необходимые уравнения реакций.

Самостоятельная работа – свойства щелочноземельных металлов.

Демонстрация Взаимодействие алюминий с кислотами

§13, упр.6

«Общая характеристика элементов 1-3 групп» (А7

11

Соединения алюминия. Комбинированный урок.

Природные соединения алюминия. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер.

Знать: формулы соединений, свойства соединений; применение

Уметь: записывать необходимые уравнения реакций.


Демонстрация Амфотерность гидроксида алюминия

§13, упр.8

«Общая характеристика элементов 1-3 групп» (А7) «Расчеты массы, объема вещества, если одно их исходных вещеста дано в избытке» (С4)

12

ПР №1 «Осуществление цепочки химических превращений»

Правила ТБ

Качественные реакции, получение соединений металлов

Знать: качественные реакции на катионы металлов, способы получения соединений металлов

Уметь: осуществлять исследовательскую работу по определению соединений металлов среди предложенных веществ, получать соединения металлов

Практическая работа.


Пр№ 2

«Правила работы в лаборатории» (А28)

13

Железо, его физические и химические свойства. Комбинированный урок.

Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.

Знать: строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.

Уметь: составлять схему строения атома, записывать уравнения реакций химических свойств железа в свете ТЭД и ОВР.

Самостоятельная работа – свойства алюминия.

Демонстрация Знакомство с образцами руд и сплавов, растворение железа в соляной кислоте, взаимодействие железа с сульфатом меди

§14, упр.4-6

«Характеристика переходных элементов» (А7, А9)

14

Генетические ряды Fe 2+ и Fe 3+. Комбинированный урок.

Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа.

Знать: химические свойства соединений железа (II) и (III).

Уметь: осуществлять цепочки превращений, определять соединения, содержащие катионы железа с помощью качественных реакций.


Демонстрация Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств Качественные реакции на катионы железа

§14упр.2(а),8

«Характеристика переходных элементов» (А7, А9)

15

ПР №2 «Получение и свойства соединений металлов»

Правила ТБ

Качественные реакции, получение соединений металлов

Знать: качественные реакции на катионы металлов, способы получения соединений металлов

Уметь: осуществлять исследовательскую работу по определению соединений металлов среди предложенных веществ, получать соединения металлов

Практическая работа


Пр№ 3

«Правила работы в лаборатории» (А28)

16

ПР №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение

веществ»

Правила ТБ

Качественные реакции, получение соединений металлов

Знать: качественные реакции на катионы металлов, способы получения соединений металлов

Уметь: осуществлять исследовательскую работу по определению соединений металлов среди предложенных веществ, получать соединения металлов

Практическая работа


Пр№ 4

«Правила работы в лаборатории» (А28)

17

Обобщение знаний по теме «Металлы»

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме

Строение атомов металлов, восстановительная способность металлов, электрохимический ряд напряжений металлов. Физические, химические свойства металлов и их соединений. Качественные реакции на катионы металлов

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках.

Уметь: применять полученные знания и умения



§4-14

«Классификация неоганических веществ», «Простые вещества металлы» (А7,А8)

18

КР № 1 «Металлы».

Урок контроля.

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь: применять полученные знания и умения.

Контрольная работа




ТЕМА 3. НЕМЕТАЛЛЫ (26 часов)

1

Анализ к/р №1. Общая характеристика неметаллов. Комбинированный урок.

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов неметаллов. Электроотрицательность, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Состав воздуха.

Знать: положение в ПС; особенности строения атома; ЭО; кристаллическое строение; аллотропия; физические свойства.

Состав воздуха, состав веществ, образующих клетки

Уметь: характеризовать неметаллы, строения атомов, по виду химической связи, физическим свойствам


Демонстрация Образцы неметаллов: водород, кислород, хлор в пробирках, бром в ампуле, сера, йод, активированный уголь

§15,упр.1-6

«Общая характеристика неметаллов 4-7 групп» (А8)

2

Водород. Комбинированный урок.

Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства водорода, его получение, применение. Распознавание водорода.

Знать: строение атома, свойства и способы получения водорода.

Уметь: характеризовать химический элемент водород по положению в ПСХЭ, составлять уравнения реакций химических свойств водорода.


Демонстрация Получение, собирание и распознавание водорода

Тетрадь

«Общая характеристика неметаллов 4-7 групп» (А8)

3

Общая характеристика галогенов. Комбинированный урок.

Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строение молекул галогенов. Физические и химические свойства галогенов. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Знать: строение атомов; степени окисления; строение молекул; физические и химические свойства простых веществ.

Уметь: давать характеристику; сравнивать свойства; записывать уравнения реакций.


Демонстрация Взаимодействие галогенов с металлами (диск)

§17,упр.1-8

§19,упр.1,2

«Общая характеристика неметаллов 4-7 групп» (А8)

4

Соединения галогенов. Комбинированный урок.

Галогеноводороды и их свойства. Галогениды и их свойства. Применение соединений галогенов в народном хозяйстве. Качественная реакция на хлорид-ион. Получение соединений галогенов , их применение в быту

Знать: качественную реакцию на хлорид-ион, способы получения галогенов.

Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства и способы получения соединений галогенов, распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот


Демонстрация Знакомство с образцами природных соединений неметаллов.

Распознавание соединений хлора, брома, йода

Свойства соляной кислоты

§18,упр.1-7

«Общая характеристика неметаллов 4-7 групп» (А8)

5

Кислород Комбинированный урок.

Общая характеристика 6а группы. Кислород в природе. Физические и химические свойства кислорода. Горение и медленное окисление. Получение и применение кислорода. Распознавание кислорода.

Знать: положение кислорода в ПСХЭ, строение атома, степени окисления, способы получения кислорода, аллотропные видоизменения кислорода, значение кислорода в атмосфере и жизнедеятельности человека.

Уметь: записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами.

Зачёт по теме галогены.

Демонстрация Знакомство с образцами природных оксидов, солей кислородсодержащих кислот.

Получение кислорода и его взаимодействие с простыми веществами


§21,упр.2,3,6

«Химические свойства неметаллов» (А9)

5

Сера, её физические и химические свойства. Комбинированный урок.

Строение атома серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сера в природе. Биологическое значение серы, её применение.

Знать: строение атома серы, ее физические и химические свойства, способы получения, аллотропные видоизменения серы.

Уметь: характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ и строения атома, записывать уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими неметаллами;


Демонстрация . Аллотропия серы. Взаимодействие серы с металлами

§22упр1,2,5,6

«Химические свойства неметаллов» (А9)

«Общая характеристика неметаллов 4-7 групп» (А8)

6

Оксиды серы (IV) и (VI). Комбинированный урок.

Соединения серы с водородом, кислородом, металлами и их свойства и получение. Качественные реакции на соединения серы

Знать: способы получения, физические, химические свойства оксидов, сульфидов, сероводорода. Качественные реакции на соединения серы

Уметь: составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения соединений серы, и реакций, подтверждающих химические свойства соединений серы, качественным путем определять сульфид-, сульфит- ионы, составлять уравнения


Демонстрация Знакомство с образцами природных соединений серы


§23,упр1,2,5-7

«Свойства оксидов» (А10),

7-8

Серная кислота и её соли. Комбинированный урок.

Свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты и их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион. Производство серной кислоты.

Знать: состав, строение, свойства серной кислоты, качественную реакцию на сульфат-ион, области применения, свойство солей.

Уметь: давать сравнительную характеристику разбавленной и концентрированной кислот, записывать необходимые уравнения реакций; распознавать сульфат ион.


Зачет по теме свойства элементов 6группы главной подгруппы.

Демонстрация Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами, оксидами металлов, гидроксидами Свойства концентрированной серной кислоты

Распознавание сульфат иона.

§23,упр.3,4,8

«Химические свойства кислот» (А11)

9

ПР№4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Правила ТБ

Способы получения соединений серы, химические свойства соединений серы, качественные реакции на соединения серы.

Знать: способы получения соединений серы, химические свойства соединений серы, качественные реакции на сульфид-, сульфат- сульфит- ионы

Уметь: подтверждать качественный состав, определять соединения серы качественными реакциями, решать схемы превращений.

Практическая работа


Пр№ 8,9

«Правила работы в лаборатории» (А28)

10

Азот и его свойства. Комбинированный урок.

Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях. Получение и применение азота. Азот в природе и его биологическое значение.

Знать: строение атомов элементов 5А группы. строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства.

Уметь: давать характеристика строения атома элемента, исходя из положения в ПС. Уметь записывать необходимые уравнения реакций.




§24,упр.1-5

«Химические свойства неметаллов» (А9)

«Общая характеристика неметаллов 4-7 групп» (А8)

11

Аммиак и его свойства. Комбинированный урок.

Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собирание и распознавание аммиака.

Знать: Строение молекулы; физические и химические свойства; получение распознавание.

Уметь записывать необходимые уравнения реакций.


Демонстрация . Получение, собирание и распознавание аммиака

§25,упр.1-7

«Химические свойства неметаллов» (А9)

12

Соли аммония. Комбинированный урок.

Состав, получение (донорно - акцепторный механизм), физические и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония.

Знать: состав, получение, физические и химические свойства, области применения.

Уметь: объяснять образование иона аммония. Записывать необходимые уравнения реакций.


Демонстрация Получение солей аммония. Распознавание катиона аммония

§26,упр.1-5

«Химические свойства солей» (А12)

13

Азотная кислота и её свойства. Комбинированный урок.

Оксиды азота. Физические и химические свойства оксида азота (IV), его получение и Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты. Применение азотной кислоты.

Знать: состав, строение, свойства оксидов и кислот. Особенности концентрированной кислоты. Применение.

Уметь: давать сравнительную характеристику разбавленной и концентрированной кислот, записывать необходимые уравнения реакций.


Демонстрация . Получение оксида азота N02 и его взаимодействие с водой.

Взаимодействие

азотной кислоты с основаниями, основными оксидами, солями.

§27,упр.1-5

«Химические свойства кислот» (А11)

14

Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения. Комбинированный урок.

Нитраты и нитриты, их свойства (разложение при нагроевании), и представители. Применение. Проблемы повышенного содержания нитратов и нитритов в с/х продукции. Азотные удобрения.

Знать нитраты и нитриты, их свойства (разложение при нагроевании), и представители. Применение. Проблемы повышенного содержания нитратов и нитритов в с/х продукции. Азотные удобрения

Уметь писать реакции характерные для нитратов и нитритов.


Демонстрация знакомство с образцами нитратов и нитритов, азотных удобрений. Качественные обнаружение нитрат- и нитрит иона, в том числе и в с/х продукции.

§27,упр.6,7

«Химические свойства солей» (А12)

15

Фосфор. Комбинированный урок.

Строение атома фосфора. Аллотропия фосфора. Химические свойства фосфора. Применение и биологическое значение фосфора.

Знать: строение атома, аллотропные видоизменения. Химические свойства.

Уметь: записывать необходимые уравнения реакций, давать сравнительную характеристику красному и белому фосфору.


Демонстрация Горение фосфора, образование фосфорной кислоты


§28,упр.1-3

«Химические свойства неметаллов» (А9)

«Общая характеристика неметаллов 4-7 групп» (А8)

16

Соединения фосфора. Фосфорные удобрения. Комбинированный урок.

Оксид фосфора (V) - типичный кислотный оксид. Ортофосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Фосфорные удобрения.

Знеать оксид фосфора (V) - типичный кислотный оксид. Ортофосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Фосфорные удобрения.

Уметь составлять химические реакции характерные для соединений фосфора и рассматривать их в свете ТЭД.


Демонстрация Взаимодействие фосфорной кислоты с щелочами и солями

§28,упр.4-7

«Химические свойства кислот» (А11) «Химические свойства солей» (А12)

18

Углерод. Комбинированный урок.

Общая характеристика элементов главной подгруппы 4 группы ПСХЭ. Строение атома углерода. Аллотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода.

Знать: положение углерода в ПСХЭ, строение атома, аллотропные видоизменения, свойства, применение.

Уметь: объяснять положение углерода в ПСХЭ, записывать уравнения реакций, подтверждающих ОВ свойства углерода, составлять и решать схемы превращений.

Зачет по теме подгруппа азота.

Демонстрация Адсорбция (древесный уголь, таблетки карболена, растворы чернил, сока свеклы, вишневого компота, одеколон.

§29,упр.1-8

«Химические свойства неметаллов» (А9)

«Общая характеристика неметаллов 4-7 групп» (А8)

19

Оксиды углерода (II) и (IV). Комбинированный урок.

Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: получение, свойства, применение.

Знать: строение, физические и химические свойства, получение и применение.

Уметь: записывать необходимые уравнения реакций. Давать сравнительную характеристику.



Демонстрация Получение, собирание и распознавание углекислого газа

§30,упр.1-5

«Химические свойства кислот» (А11)

20

Карбонаты. Комбинированный урок.

Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание карбонат-иона среди других ионов.

Знать: важнейшие карбонаты, их значение и применение, качественные реакции.

Уметь: записывать уравнения реакций перехода карбонатов в гидрокарбонаты и обратно


Демонстрация Качественная реакция на карбонат-ион.

§30,упр.6-8

«Химические свойства солей» (А12)

21

Кремний. Комбинированный урок.

Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе.

Знать: строение атома кремния и его соединений.

Уметь: давать сравнительную характеристику кремния с углеродом и его соединениями. Записывать уравнения реакций характерных для соединений кремния и рассматривать их в свете ТЭД.


Демонстрация Знакомство с образцами природных соединений кремния

Получение кремниевой кислоты

§31.упр.1-4

«Химические свойства неметаллов» (А9)

«Общая характеристика неметаллов 4-7 групп» (А8)

22

Силикатная промышленность. Комбинированный урок.

Понятие силикатной промышленности. Керамика, фарфор, фаянс, цемент, бетон, стекло, силикон. Их применение в народном хозяйстве.

Знать понятие силикатной промышленности и ее продуктов.

Зачет по теме подгруппа углерода.

Демонстрация знакомство с образцами силикатной промышленности.

§31,упр.5,6


23

ПР №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»

Правила ТБ при выполнении работы. Свойства кислот, солей. Качественные реакции

Знать: Правила ТБ при выполнении работы. Свойства кислот, солей. Качественные реакции

Уметь: распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы аммония; писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде


Практическая работа


Пр№ 8,9

«Правила работы в лаборатории» (А28)

24


ПР № 6 «Получение, собирание и распознавание газов»

Правила ОТ и ТБ. Способы получения и собирания газов. Качественное определение кислорода, водорода, аммиака.

Знать: способы получения и собирания газов, качественное определение кислорода, водорода, аммиака.

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; получать и собирать газы водород, кислород, аммиак, углекислый; распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ и аммиак

Практическая работа



«Правила работы в лаборатории» (А28)

25

Обобщение знаний по теме «Неметаллы».

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме

Решение задач и упражнений.

Подготовка к контрольной работе.

Знать: теоретический материал.

Уметь: производить вычисления массы и объемов продуктов реакции с определенной долей выхода; уметь писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде,





26

КР №2 «Неметаллы».

Урок контроля.

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь: применять полученные знания и умения.

Контрольная работа




ТЕМА №4. ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА (10 часов).

1

Анализ к/р №2. Предмет органической химии. Строение атома углерода.

Урок формирования новых знаний

Вещества органические и неорганические. Особенности органических веществ. Причины многообразия органических соединений. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Структурные формулы.

Знать понятие «органическая химия», «органические вещества».

Уметь записывать структурные и молекулярные формулы органических веществ.


Демонстрация . Модели молекул органических соединений

§32,упр.1-6

«Теория строения органических веществ», «Изомерия» (А14)

2

Метан, строение, свойства, применение.

Урок формирования новых знаний

Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Знать понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия.

Уметь записывать структурные формулы изомеров и гомологов, давать названия изученным веществам


Демонстрация Образцы нефти, каменного угля, продуктов их переработки, горение углеводородов и обнаружение продуктов горения.

§33,упр.1-6

«Характерные свойства углеводородов» (А15), «Расчеты объемных соотношений газов» (А30)

3

Этилен, строение и его свойства.

Урок формирования новых знаний

Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом). Реакция полимеризации.

Знать понятие этиленовые, ацетиленовые, диеновые.

Уметь записывать структурные формулы изомеров и гомо

логов, давать названия изученным веществам.


Демонстрация Образцы изделий из полиэтилена, качественные реакции

на этилен

§34,упр.1-6

«Характерные свойства углеводородов» (А15 «Расчеты массы, объема веществ по известному количеству» (В10)

4

Понятие о спиртах на основе реакции гидратации этилена и взаимодействие этилена с раствором перманганата калия

. Урок формирования новых знаний

Спирты – представители кислородсодержащих органических соединений. Физические и химические свойства спиртов. Физиологическое действие на организм метанола и этанола.

Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта

Уметь: называть изученные вещества; характеризовать химические свойства органических соединений


Демонстрация Образцы спиртов

§35, упр.1-6

«Характерные химические свойства спиртов, фенолов» (А16 «Нахождение массы, объема от теоретически возможного выхода» (С4)

5

Понятие об альдегидах.

Урок формирования новых знаний


Альдегиды и кетоны. Строение, изомерия, номенклатура. Физические свойства. Особенности строения карбонильной группы.

Знать строение, изомерия, номенклатура. Особенности строения карбонильной группы.

Уметь составлять формулы гомологов и изомеров. Писать реакции гидрирования, нуклеофильного присоединения, качественные реакции.


Демонстрация Образцы альдегидов.

§35, упр.1-6

«Свойства альдегидов, кислот, эфиров» (А17)

6

Понятие об одноосновных карбоновых кислотах.

Урок формирования новых знаний

Уксусная кислота, её свойства и применение. Уксусная кислота – консервант пищевых продуктов. Стеариновая кислота – представитель жирных карбоновых кислоты.

Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров.

Уметь характеризовать типичные свойства уксусной кислоты


Демонстрация Образцы кислот

§36, упр.1-6

«Характерные химические свойства карбоновых кислот, сложных эфиров» (А17)

7

Понятие о сложных эфирах. Жиры.

Урок формирования новых знаний

Сложные эфиры. Жиры в природе и их применение.

Иметь представление о сложных эфирах и жирах.


Демонстрация Образцы жиров.

§37, упр.1-5

«Характерные химические свойства карбоновых кислот, сложных эфиров» (А17)

8

Понятие об аминокислотах. Белки.

Урок формирования новых знаний

Белки, аминокислоты, их строение и биологическая роль

Калорийность белков

Иметь представление о биологически важных органических веществах



Демонстрация . Горение белков. Цветные реакции белков.

§38, упр.1-5

«Характерные химические свойства аминокислот, аминов» (В8)

9

Понятие об углеводах. Полимеры.

Урок формирования новых знаний

Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Калорийность углеводов .

Основные понятия химии ВМС: полимеры, мономеры, структурное звено, степень полимеризации. Краткий обзор важнейших полимеров

Иметь представление о строении углеводов, глюкозе, ее свойствах. Первоначальные представления о полимерах на примере полиэтилена


Демонстрация Качественная реакция на крахмал. Взаимодействие крахмала с йодом.

Образцы изделий из полиэтилена

Коллекция «Пластмассы»

§39,40 упр.1-6

«Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы» (В8)

10

КР №3 «Органическая химия»

Урок контроля.

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь: применять полученные знания и умения.

Контрольная работа.




ТЕМА 5. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (8часов).

1-2

Анализ к/р №3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Комбинированный урок.

Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение ПЗ и ПС

Знать структуру ПС. Уметь давать характеристику элементов по положению в ПСХЭ.

Уметь определять вид связи по формуле.





3

Строение вещества. Комбинированный урок.

Виды химической связи, типы кристаллических решеток. Степень окисления

Знать: виды химической связи и механизм их образования; типы кристаллических решеток; понятия «электроотрицательность», «степень окисления»

Уметь: характеризовать вещество по типу химической связи и типу кристаллической решетки, определять степень окисления элементов в соединениях





4

Химические реакции. Комбинированный урок.

Типы химических реакций и признаки их классификации. ОВР.

Знать: типы и признаки химических реакций; ОВР.

Уметь: характеризовать химические реакции по признакам классификации; определять и составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.





5

Классификация веществ. Комбинированный урок.

Простые и сложные вещества. Генетические ряды металла, неметалла. Оксиды (основные и кислотные), гидроксиды (основания и кислоты), соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

Знать классификацию основных классов неорганических соединений, химические свойства.

Уметь записывать уравнения реакций





6-7

Свойства веществ в свете ТЭД и ОВР. Комбинированный урок.

Оксиды, основания, кислоты и соли в свете ТЭД и ОВР.

Знать свойства веществ в свете ТЭД и ОВР

Уметь писать реакции характерные для оксидов, оснований, кислот и солей и разбирать реакции в свете ТЭД и ОВР.





8

Генетические ряды металла, неметалла. Комбинированный урок.

Генетические ряды металла и неметалла.

Знать генетические ряды металла и неметалла

Уметь составлять генетические ряды металлов, образующих растворимые и нерастворимые основания. Составлять генетические ряды неметаллов, образующих растворимые и нерастворимые кислоты.





































Календарно – тематическое планирование курса химии 9 класса

3 часа

п/п

Тема урока Тип урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Контрольно –

измерительные материалы

Эксперимент,

демонстрация,

использование ИТ

Домашнее задание

Подготовка

к ЕГЭ, тема контролируемых элементов

1

2

3

4

5

6

7

8

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (7 час)

1-2


Правила ТБ при работе в химическом кабинете.

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева. Комбинированный урок.

Вводный инструктаж ТБ. Строение атома: характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе; состав и характер высшего оксида; состав и характер высшего гидроксида; состав летучего водородного соединения (для неметалла). Генетические ряды металла и неметалла.

Предсказания Д. И. Менделеева для германия, скандия и галлия.

Знать: строение атома, состав и характер высшего оксида, высшего гидроксида, водородного соединения, свойства электролитов.

Уметь: давать характеристику элементу, сравнивать свойства простых веществ по периоду и подгруппе, составлять электронную и электронно-графическую формулу атома



Демонстрация Составление моделей молекул сложных веществ

§1, упр.1-8

Правила работы в лаборатории» (А28)

«Современные представления о строении атомов. ПЗ, ПСХЭ (А1, А2

3-4

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и ОВР. Комбинированный урок.

Химические свойства оксидов, оснований кислот и солей в свете ТЭД и ОВР

Знать :понятия оксид, основание, кислота, соль классификацию, химические свойства

Уметь: составлять формулы оксидов и оснований, кислот, солей и называть их, записывать уравнения реакций, подтверждающие химические свойства в молекулярном и ионном видах



§1, упр.9-10


5

Генетические ряды металлов и неметаллов. Комбинированный урок.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь классов неорганических соединений

Знать: положение металлов и неметаллов в ПСХЭ, отличие свойств Ме и НеМе

Уметь: составлять схемы генетической связи, записывать уравнения реакций для осуществления превращений.




Тетрадь.


6

Амфотерные оксиды и гидроксиды Комбинированный урок.

Переходные элементы, оксиды и гидроксиды, им соответствующие. Свойства оксида и гидроксида алюминия

Знать: понятие о переходных металлах, амфотерность.

Уметь: составлять генетический ряд переходного элемента.


Демонстрация

Получение и свойства амфотерного Al(OH)3

§2, упр.1-4

«Оксиды и основания. Амфотерность» (А9, А10)

7

Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома Комбинированный урок.

Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона, физический смысл номеров: порядкового, периода, группы – закономерности изменения свойствэлементов и образованных ими веществ в периодах и группах.

ЗнатьПериодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая

система химических элементов

Д.И.Менделеева – графическое

отображение Периодического

закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера

группы. Закономерности

изменения свойств элементов в

периодах и группах. Значение ПЗ

и ПС

Уметь работать с периодической системой элементов.

Зачёт – характеристика элемента и составление для него генетического ряда.


§3, упр.1-11

«Современные представления о строении атомов. ПЗ, ПСХЭ (А1, А2)

ТЕМА 1. МЕТАЛЛЫ (26 час)

1

Век медный, бронзовый, железный. Комбинированный урок.

Значение металлов в истории человеческой цивилизации. Бронза и художественное литьё. Сплавы чёрные и цветные.

Знать значение металлов в

истории человеческой

цивилизации. Бронза и

художественное литьё.

Сплавы чёрные и цветные.

Уметь


Демонстрация Иллюстрации царь-пушки, царь-колокола, семи чудес света.

§4, упр.1-6


2

Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов. Комбинированный урок.

Особенности строения атомов металлов. Металлическая связь.

Знать: положение металлов в ПС, строение атомов металлов.

Уметь: давать характеристику металла, исходя из положения в ПС, строения атома.


Демонстрация Знакомство с образцами металлов.

§4,5,упр.

1-3, §6.

«Общая характеристика металлов» (А7)

3

Общие физические свойства металлов. Комбинированный урок.

Металлическая кристаллическая решетка. Общие физические свойства металлов.

Знать: понятие о металлической кристаллической решетке, металлической связи, общие физические свойства металлов

Уметь: определять тип кристаллических решеток, физические свойства.




«Общая характеристика металлов» (А7)

4

Сплавы.

Урок формирования новых знаний

Сплавы, их значение и применение

Знать состав основных сплавов, характеристику сплавов, их свойства

Уметь решать расчетные задачи на определение количества вещества в сплаве


Демонстрация Знакомство с образцами сплавов

§7, упр.1-3

«Простые вещества металлы» (А7 А8)

«Расчеты массовой доли вещества в смеси» (С5)

5

Общие химические свойства металлов. Комбинированный урок.

Химические свойства металлов на основании строения их атомов и восстановительной способности. Электрохимический ряд напряжения металлов, ОВР

Знать: химические свойства металлов на основании положения их в ряду напряжений, с точки зрения ОВР

Уметь: записывать необходимые уравнения реакций.


Демонстрация Горение магния, взаимодействие натрия и кальция с водой.

§8,упр.1,3-5

«Химические свойства металлов», (А9)

6

Общие химические свойства металлов и ряд напряжения. Комбинированный урок.

Особенности взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. Использование таблицы растворимости для прогнозирования этих свойств.

Знать особенности взаимодейст-

вия металлов с растворами кисло

и солей.

Уметь прогнозировать при

помощи таблицы растворимости

свойства металлов.


Демонстрация Растворение железа и цинка в соляной кислоте, взаимодействие железа с сульфатом меди 2.

§8,упр.3,5-7

«Химические свойства металлов», (А9)

7-8

Получение металлов. Комбинированный урок.

Нахождение металлов в природе. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия.

Знать: основные соединения металлов в природе, важнейшие руды, понятие о металлургии и ее разновидностях.

Уметь: записывать основные формулы.


Демонстрация Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия

§9, упр.1-6


9-10

Коррозия металлов. Урок формирования новых знаний

Коррозия металлов, виды коррозии, способы защиты от коррозии.

Знать: понятие о коррозии металлов, о способах защиты от коррозии.


Зачет – свойства металлов.

Демонстрация Опыт по коррозии металла и защиты от коррозии

§10,упр.2,6-8

«Простые вещества металлы» (А7 А8)

11

Щелочные металлы. Комбинированный урок.

Строение атомов щелочноземельных металлов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.

Знать: положение элементов в ПС, строение атома, свойства простых веществ

Уметь: давать сравнительную характеристику металлов, записывать необходимые уравнения реакций

Самостоятельная работа – свойства щелочных металлов.

Демонстрация Горение магния, взаимодействие кальция с водой


§12,упр.1,5,9

«Общая характеристика элементов 1-3 групп» (А7

12

Соединения щелочных металлов. Калийные удобрения. Комбинированный урок.

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.

Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.

Уметь составлять уравнения химических реакций характерных для щелочноземельных металлов в свете ТЭД и ОВР.


Демонстрация Свойства негашеной и гашенной извести.

§12, упр.5,8

«Общая характеристика элементов 1-3 групп» (А7

13

Щелочноземельные металлы. Комбинированный урок.

Строение атомов щелочноземельных металлов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.

Знать: положение элементов в ПС, строение атома, свойства простых веществ

Уметь: давать сравнительную характеристику металлов, записывать необходимые уравнения реакций

Самостоятельная работа – свойства щелочных металлов.

Демонстрация Горение магния, взаимодействие кальция с водой


§12,упр.1,5,9

«Общая характеристика элементов 1-3 групп» (А7

14

Соединения щелочноземельных металлов: оксиды и гидроксиды. Комбинированный урок.

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды, их свойства и применение в народном хозяйстве.

Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.

Уметь составлять уравнения химических реакций характерных для щелочноземельных металлов в свете ТЭД и ОВР.


Демонстрация Свойства негашеной и гашенной извести.

§12, упр.5,8

«Общая характеристика элементов 1-3 групп» (А7

15

Соли щелочноземельных металлов. Комбинированный урок.

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – соли (сульфиды, сульфаты, фосфиды) их свойства и применение в народном хозяйстве.

Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов –соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.

Уметь составлять уравнения

химических реакций характерных

для щелочноземельных металлов

в свете ТЭД и ОВР.



§12,упр.7


16

Алюминий. Комбинированный урок.

Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области применения алюминия.

Знать: строение атома, физические и химические свойства простого вещества, применение

Уметь: давать сравнительную характеристику металлов, записывать необходимые уравнения реакций.

Самостоятельная работа – свойства щелочноземельных металлов.

Демонстрация Взаимодействие алюминий с кислотами

§13,упр1-3

«Общая характеристика элементов 1-3 групп» (А7

17

Амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия. Комбинированный урок.

Амфотерность. Получение и свойства гидроксида алюминия.

Знать: формулы соединений, свойства соединений; применение

Уметь: записывать уравнения реакций характерных для Al(OH)3


Демонстрация Амфотерность гидроксида алюминия

§13,упр4,5,7

«Общая характеристика элементов 1-3 групп» (А7)

18

Соединения алюминия. Комбинированный урок.

Природные соединения алюминия алюмосиликаты, бокситы, глинозём. Корунд и его разновидности (наждак, рубин, сапфир)

Знать: формулы соединений, свойства соединений; применение

Уметь: записывать необходимые уравнения реакций.


Демонстрация коллекции соединений алюминия.

§13,упр.6,8

«Общая характеристика элементов 1-3 групп» (А7) «Расчеты массы, объема вещества, если одно их исходных вещеста дано в избытке» (С4)

19

ПР №1 «Осуществление цепочки химических превращений»

Правила ТБ

Качественные реакции, получение соединений металлов

Знать: качественные реакции на катионы металлов, способы получения соединений металлов

Уметь: осуществлять исследовательскую работу по определению соединений металлов среди предложенных веществ, получать соединения металлов

Практическая работа.


Пр№

«Правила работы в лаборатории» (А28)

20

Железо. Комбинированный урок.

Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.

Знать: строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.

Уметь: составлять схему строения атома, записывать уравнения реакций химических свойств железа в свете ТЭД и ОВР.

Самостоятельная работа – свойства алюминия.

Демонстрация Знакомство с образцами руд и сплавов, растворение железа в соляной кислоте, взаимодействие железа с сульфатом меди

§14,упр.4.6

«Характеристика переходных элементов» (А7, А9)

21

Генетический ряд Fe2+ . Комбинированный урок.

Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+. Важнейшие соли железа.

Знать: химические свойства соединений железа (II).

Уметь: осуществлять цепочки превращений, определять соединения, содержащие катионы железа с помощью качественных реакций.


Демонстрация Получение гидроксидов железа (II) и изучение их свойств Качественные реакции на катионы железа 2+

§14,упр.7,8

«Характеристика переходных элементов» (А7, А9)

22

Генетический ряд Fe3+ . Комбинированный урок.

Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe3+. Важнейшие соли железа.

Знать: химические свойства соединений железа (III).

Уметь: осуществлять цепочки превращений, определять соединения, содержащие катионы железа с помощью качественных реакций.


Демонстрация Получение гидроксидов железа(III) и изучение их свойств Качественные реакции на катионы железа 3+

§14,упр.1-3,5

«Характеристика переходных элементов» (А7, А9)

23

ПР №2 «Получение и свойства соединений металлов»

Правила ТБ

Качественные реакции, получение соединений металлов

Знать: качественные реакции на катионы металлов, способы получения соединений металлов

Уметь: осуществлять исследовательскую работу по определению соединений металлов среди предложенных веществ, получать соединения металлов

Практическая работа


Пр№

«Правила работы в лаборатории» (А28)

24

ПР №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение

веществ»

Правила ТБ

Качественные реакции, получение соединений металлов

Знать: качественные реакции на катионы металлов, способы получения соединений металлов

Уметь: осуществлять исследовательскую работу по определению соединений металлов среди предложенных веществ, получать соединения металлов

Практическая работа


Пр№

«Правила работы в лаборатории» (А28)

25

Обобщение знаний по теме «Металлы» Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.

Строение атомов металлов, восстановительная способность металлов, электрохимический ряд напряжений металлов. Физические, химические свойства металлов и их соединений. Качественные реакции на катионы металлов

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках.

Уметь: применять полученные знания и умения



§4-14

«Классификация неоганических веществ», «Простые вещества металлы» (А7,А8)

26

КР № 1 «Металлы».

Урок контроля.

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь: применять полученные знания и умения.

Контрольная работа




ТЕМА № 2. НЕМЕТАЛЛЫ (31 часов)

1

Анализ к/р №1 Общая характеристика неметаллов. Комбинированный урок.

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов неметаллов. Электроотрицательность, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Состав воздуха.

Знать: положение в ПС; особенности строения атома; ЭО; кристаллическое строение; аллотропия; физические свойства.

Состав воздуха, состав веществ, образующих клетки

Уметь: характеризовать неметаллы, строения атомов, по виду химической связи, физическим свойствам


Демонстрация образцы неметаллов: водород, кислород, хлор в пробирках, бром в ампуле, сера, йод, активированный уголь

§15,упр.1-6

«Общая характеристика неметаллов 4-7 групп» (А8)

2

Химические элементы в клетках живых организмов. Комбинированный урок.

Макро- и микроэлементы. Органогены и органические вещества. Роль микроэлементов в жизнедеятельности растений, животных и человека. Витамины, гармоны.

Знать понятие микро- и

макроэлементы. Органогены и органические вещества. Витамины, гармоны.

Уметь объяснять роль микроэлементов в жизнедеятельности живых организмов.


Демонстрация

образцы витаминов.

§16,упр1-6


3

Водород. Комбинированный урок.

Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства водорода, его получение, применение. Распознавание водорода.

Знать: строение атома, свойства и способы получения водорода.

Уметь: характеризовать химический элемент водород по положению в ПСХЭ, составлять уравнения реакций химических свойств водорода.


Демонстрация Получение, собирание и распознавание водорода


«Общая характеристика неметаллов 4-7 групп» (А8)

4

Галогены. Комбинированный урок.

Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строение молекул галогенов. Физические и химические свойства галогенов..

Знать: строение атомов; степени окисления; строение молекул; физические и химические свойства простых веществ.

Уметь: давать характеристику; сравнивать свойства; записывать уравнения реакций.


Демонстрация Взаимодействие галогенов с металлами (диск)

§17,упр1-9

«Общая характеристика неметаллов 4-7 групп» (А8)

5

Соединения галогенов. Комбинированный урок.

Галогеноводороды и их свойства. Галогениды и их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Получение соединений галогенов , их применение в быту

Знать: качественную реакцию на хлорид-ион, способы получения галогенов.

Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства и способы получения соединений галогенов, распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот


Демонстрация Знакомство с образцами природных соединений неметаллов.

Распознавание соединений хлора, брома, йода

Свойства соляной кислоты

§18,упр1-4

«Общая характеристика неметаллов 4-7 групп» (А8)

6

Биологическое значение и применение галогенов и их соединений Комбинированный урок.

Биологическая роль фтора, хлора, брома и йода. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Знать биологическую роль фтора

хлора, брома и йода. Применение

галогенов и их соединений в

народном хозяйстве.



Демонстрация образцы зубной пасты и изделий из тефлона; веществ на основе хлора (пластмассы, лекарства, ядохимикаты); фотобумага, препараты йода.

§19,упр1-6


7

Кислород Комбинированный урок.

Общая характеристика 6а группы. Кислород в природе. Физические и химические свойства кислорода. Горение и медленное окисление. Получение и применение кислорода. Распознавание кислорода.

Знать: положение кислорода в ПСХЭ, строение атома, степени окисления, способы получения кислорода, аллотропные видоизменения кислорода, значение кислорода в атмосфере и жизнедеятельности человека.

Уметь: записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами.

Зачёт по теме галогены.

Демонстрация Знакомство с образцами природных оксидов, солей кислородсодержащих кислот.

Получение кислорода и его взаимодействие с простыми веществами


§20упр1-6,78

«Химические свойства неметаллов» (А9)

8

Сера. Комбинированный урок.

Строение атома серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сера в природе. Биологическое значение серы, её применение.

Знать: строение атома серы, ее физические и химические свойства, способы получения, аллотропные видоизменения серы.

Уметь: характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ и строения атома, записывать уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими неметаллами;


Демонстрация . Аллотропия серы. Взаимодействие серы с металлами

§21,упр2,6

«Химические свойства неметаллов» (А9)

«Общая характеристика неметаллов 4-7 групп» (А8)

9

Сера в природе Комбинированный урок..

Сера в природе: самородная, сульфидная, сульфатная. Получение и применение серы. Биологическое значение серы.

Сероводород и сульфиды.

Знать разновидности природных соединений серы. Получение и применение серы. Биологическое значение серы.

Уметь писать формулы сульфидов, способы получения серы в промышленности и лаборатории.


Демонстрация образцы природных соединений серы.

§21,упр.1,3-5

«Общая характеристика неметаллов 4-7 групп» (А8

10

Оксиды серы (IV) и (VI). Комбинированный урок.

Соединения серы с водородом, кислородом, металлами и их свойства и получение. Качественные реакции на соединения серы

Знать: способы получения, физические, химические свойства оксидов, сульфидов, сероводорода. Качественные реакции на соединения серы

Уметь: составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения соединений серы, и реакций, подтверждающих химические свойства соединений серы, качественным путем определять сульфид-, сульфит- ионы, составлять уравнения


Демонстрация Знакомство с образцами природных соединений серы


§22,упр1,2,5,6

«Свойства оксидов» (А10)

111-12

Серная кислота. Получение и применение серной кислоты. Комбинированный урок.

Свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Применение серной кислоты.

Знать: состав, строение, свойства серной кислоты.

Уметь: давать сравнительную характеристику разбавленной и концентрированной кислот, записывать необходимые уравнения реакций

Зачет по теме свойства элементов 6группы главной подгруппы.

Демонстрация Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами, оксидами металлов, гидроксидами Свойства концентрированной серной кислоты

Распознавание сульфат иона.

§22,упр.3,4,8

«Свойства оксидов» (А10),

13

Соли серной кислоты. Комбинированный урок.

Соли серной кислоты и их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион. Производство серной кислоты.

Знать качественную реакцию на сульфат-ион. Области применения, свойство солей. Схему производства серной кислоты.

Уметь ; распознавать сульфат ион. Писать реакции сопутствующие производству серной кислоты.



Демонстрация плакат «Схема производства серной кислоты».


§22, упр.7

«Химические свойства кислот» (А11)

14

ПР № 4 «Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода»

Правила ТБ

Способы получения соединений серы, химические свойства соединений серы, качественные реакции на соединения серы.

Знать: способы получения соединений серы, химические свойства соединений серы, качественные реакции на сульфид-, сульфат- сульфит- ионы

Уметь: подтверждать качественный состав, определять соединения серы качественными реакциями, решать схемы превращений.

Практическая работа


ПР №6

«Правила работы в лаборатории» (А28)

15

Азот. Комбинированный урок.

Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях. Получение и применение азота. Азот в природе и его биологическое значение.

Знать: строение атомов элементов 5А группы. строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства.

Уметь: давать характеристика строения атома элемента, исходя из положения в ПС. Уметь записывать необходимые уравнения реакций.




§23, упр.1-5

«Химические свойства неметаллов» (А9)

«Общая характеристика неметаллов 4-7 групп» (А8)

16

Аммиак. Комбинированный урок.

Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собирание и распознавание аммиака.

Знать: Строение молекулы; физические и химические свойства; получение распознавание.

Уметь записывать необходимые уравнения реакций.


Демонстрация . Получение, собирание и распознавание аммиака

§24, упр.1-7

«Химические свойства неметаллов» (А9)

17

Соли аммония. Комбинированный урок.

Состав, получение (донорно - акцепторный механизм), физические и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония.

Знать: состав, получение, физические и химические свойства, области применения.

Уметь: объяснять образование иона аммония. Записывать необходимые уравнения реакций.


Демонстрация Получение солей аммония. Распознавание катиона аммония

§25, упр.1-5

«Химические свойства солей» (А12)

18-19

Кислородные соединения азота. Комбинированный урок.

Оксиды азота. Физические и химические свойства оксида азота (IV), его получение и Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты. Применение азотной кислоты.

Знать: состав, строение, свойства оксидов и кислот. Особенности концентрированной кислоты. Применение.

Уметь: давать сравнительную характеристику разбавленной и концентрированной кислот, записывать необходимые уравнения реакций.


Демонстрация . Получение оксида азота N02 и его взаимодействие с водой.

Взаимодействие

азотной кислоты с основаниями, основными оксидами, солями.

§26, упр.1-5

«Химические свойства кислот» (А11)

20

Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения. Комбинированный урок.

Нитраты и нитриты, их свойства (разложение при нагроевании), и представители. Применение. Проблемы повышенного содержания нитратов и нитритов в с/х продукции. Азотные удобрения.

Знать нитраты и нитриты, их свойства (разложение при нагроевании), и представители. Применение. Проблемы повышенного содержания нитратов и нитритов в с/х продукции. Азотные удобрения

Уметь писать реакции характерные для нитратов и нитритов.


Демонстрация знакомство с образцами нитратов и нитритов, азотных удобрений. Качественные обнаружение нитрат- и нитрит иона, в том числе и в с/х продукции.

§26, упр.6,7

«Химические свойства солей» (А12)

21

ПР №5 Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа азота и углерода».

Правила ТБ при выполнении работы. Свойства кислот, солей. Качественные реакции

Знать: Правила ТБ при выполнении работы. Свойства кислот, солей. Качественные реакции

Уметь: распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы аммония; писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде


Практическая работа


ПР № 8,9

«Правила работы в лаборатории» (А28)

22

Фосфор. Комбинированный урок.

Оксид фосфора (V) - типичный кислотный оксид. Ортофосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Фосфорные удобрения.

Знеать оксид фосфора (V) - типичный кислотный оксид. Ортофосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Фосфорные удобрения.

Уметь составлять химические реакции характерные для соединений фосфора и рассматривать их в свете ТЭД.


Демонстрация Взаимодействие фосфорной кислоты с щелочами и солями

§28,упр.4-7

«Химические свойства кислот» (А11) «Химические свойства солей» (А12)

23

Соединения фосфора. Комбинированный урок.

Общая характеристика элементов главной подгруппы 4 группы ПСХЭ. Строение атома углерода. Аллотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода.

Знать: положение углерода в ПСХЭ, строение атома, аллотропные видоизменения, свойства, применение.

Уметь: объяснять положение углерода в ПСХЭ, записывать уравнения реакций, подтверждающих ОВ свойства углерода, составлять и решать схемы превращений.

Зачет по теме подгруппа азота.

Демонстрация Адсорбция (древесный уголь, таблетки карболена, растворы чернил, сока свеклы, вишневого компота, одеколон.

§29,упр.1-8

«Химические свойства неметаллов» (А9)

«Общая характеристика неметаллов 4-7 групп» (А8)

24

Углерод. Комбинированный урок.

Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: получение, свойства, применение.

Знать: строение, физические и химические свойства, получение и применение.

Уметь: записывать необходимые уравнения реакций. Давать сравнительную характеристику.



Демонстрация Получение, собирание и распознавание углекислого газа

§30,упр.1-5

«Химические свойства кислот» (А11)

25

Оксиды углерода (II) и (IV). Комбинированный урок.

Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание карбонат-иона среди других ионов.

Знать: важнейшие карбонаты, их значение и применение, качественные реакции.

Уметь: записывать уравнения реакций перехода карбонатов в гидрокарбонаты и обратно


Демонстрация Качественная реакция на карбонат-ион.

§30,упр.6-8

«Химические свойства солей» (А12)

26

Углерод в природе. Карбонаты. Комбинированный урок.

Оксид фосфора (V) - типичный кислотный оксид. Ортофосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Фосфорные удобрения.

Знеать оксид фосфора (V) - типичный кислотный оксид. Ортофосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Фосфорные удобрения.

Уметь составлять химические реакции характерные для соединений фосфора и рассматривать их в свете ТЭД.


Демонстрация Взаимодействие фосфорной кислоты с щелочами и солями

§28,упр.4-7

«Химические свойства кислот» (А11) «Химические свойства солей» (А12)

27

ПР № 6 «Получение, собирание и распознавание газов».

Правила ОТ и ТБ. Способы получения и собирания газов. Качественное определение кислорода, водорода, аммиака.

Знать: способы получения и собирания газов, качественное определение кислорода, водорода, аммиака.

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; получать и собирать газы водород, кислород, аммиак, углекислый; распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ и аммиак

Практическая работа


ПР № 5,7,9

«Правила работы в лаборатории» (А28)

28

Кремний. Комбинированный урок.

Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе.

Знать: строение атома кремния и его соединений.

Уметь: давать сравнительную характеристику кремния с углеродом и его соединениями. Записывать уравнения реакций характерных для соединений кремния и рассматривать их в свете ТЭД.


Демонстрация Знакомство с образцами природных соединений кремния

Получение кремниевой кислоты

§31.упр.1-4

«Химические свойства неметаллов» (А9)

«Общая характеристика неметаллов 4-7 групп» (А8)

29

Силикатная промышленность. Комбинированный урок.

Понятие силикатной промышленности. Керамика, фарфор, фаянс, цемент, бетон, стекло, силикон. Их применение в народном хозяйстве.

Знать понятие силикатной промышленности и ее продуктов.

Зачет по теме подгруппа углерода.

Демонстрация знакомство с образцами силикатной промышленности.

§31,упр.5,6


30

Обобщение знаний по теме «Неметаллы».

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме

Решение задач и упражнений.

Подготовка к контрольной работе.

Знать: теоретический материал.

Уметь: производить вычисления массы и объемов продуктов реакции с определенной долей выхода; уметь писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде,





31

КР №2 «Неметаллы».

Урок контроля.

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь: применять полученные знания и умения.

Контрольная работа




ТЕМА №4. ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА (14 часов).

1

Анализ к/р № 2 Предмет органической химии. Причины многообразия органических соединений.

Урок формирования новых знаний



Вещества органические и неорганические. Особенности органических веществ. Причины многообразия органических соединений. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Структурные формулы.

Знать понятие «органическая химия», «органические вещества».

Уметь записывать структурные и молекулярные формулы органических веществ.


Демонстрация . Модели молекул органических соединений

§32,упр.1-6

«Теория строения органических веществ», «Изомерия» (А14)

2

Метан и этан.Строение метана. Химические свойства и применение метана.

Урок формирования новых знаний

Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Знать понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия.

Уметь записывать структурные формулы изомеров и гомологов, давать названия изученным веществам


Демонстрация Образцы нефти, каменного угля, продуктов их переработки, горение углеводородов и обнаружение продуктов горения.

§33,упр.1-6

«Характерные свойства углеводородов» (А15), «Расчеты объемных соотношений газов» (А30)

3

Этилен. Строение молекулы этилена и его свойства.

Урок формирования новых знаний

Строение молекулы этилена. Двойная связь.

Знать понятие этиленовые.

Уметь записывать структурные формулы изомеров и гомологов, давать названия изученным веществам.


Демонстрация Образцы изделий из полиэтилена, качественные реакции

на этилен

§34,упр.1-6

«Характерные свойства углеводородов» (А15) «Расчеты массы, объема веществ по известному количеству» (В10)

4

Алкены. Химические свойства этилена. Урок формирования новых знаний

Гомологический ряд алкенов. Химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом). Реакция полимеризации.

Знать понятие этиленовые, ацетиленовые, диеновые.

Уметь записывать структурные формулы изомеров и гомологов, давать названия изученным веществам.


Демонстрация Образцы изделий из резины.

§33,упр.1-4,6


5

Понятие о

предельных одноатомных

спиртах.

Урок формирования новых знаний

Спирты – представители кислородсодержащих органических соединений. Физические и химические свойства спиртов. Физиологическое действие на организм метанола и этанола.

Знать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта

Уметь: называть изученные вещества; характеризовать химические свойства органических соединений


Демонстрация Образцы спиртов

§35, упр.1-6

«Характерные химические свойства спиртов, фенолов» (А16 «Нахождение массы, объема от теоретически возможного выхода» (С4)

6

Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия Урок формирования новых знаний

Получение спиртов

Знать способы получения спиртов

Уметь записывать реакции характерные для получения органических веществ



§36


7

Понятие об альдегидах. Реакция окисления спиртов в альдегид.

Урок формирования новых знаний

Альдегиды и кетоны. Строение, изомерия, номенклатура. Физические свойства. Особенности строения карбонильной группы.

Знать строение, изомерия, номенклатура. Особенности строения карбонильной группы.

Уметь составлять формулы гомологов и изомеров. Писать реакции гидрирования, нуклеофильного присоединения, качественные реакции.


Демонстрация Образцы альдегидов.

§35, упр.1-6

«Свойства альдегидов, кислот, эфиров» (А17)

8

Понятие об одноосновных карбоновых кислотах.

Урок формирования новых знаний

Уксусная кислота, её свойства и применение. Уксусная кислота – консервант пищевых продуктов. Стеариновая кислота – представитель жирных карбоновых кислоты.

Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров.

Уметь характеризовать типичные свойства уксусной кислоты


Демонстрация Образцы кислот

§36, упр.1-6

«Характерные химические свойства карбоновых кислот, сложных эфиров» (А17)

9

Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах.

Урок формирования новых знаний

Сложные эфиры. Получение сложных эфиров по средствам реакции этерификации.

Иметь представление о сложных эфирах Получение сложных эфиров по средствам реакции этерификации.



§37, упр.1-5

«Характерные химические свойства карбоновых кислот, сложных эфиров» (А17)

10

Жиры.

Урок формирования новых знаний

Жиры в природе и их применение. Биологическая роль жиров.

Иметь представление жирах животных и растительных.


Демонстрация Образцы жиров.

§39, упр.1-5

«Биологичекски важные вещества: жиры, белки, углеводы» (А17, В8)

11

Понятие об аминокислотах. Белки.

Урок формирования новых знаний

Белки, аминокислоты, их строение и биологическая роль

Калорийность белков.

Иметь представление о биологически важных органических веществах



Демонстрация . Горение белков. Цветные реакции белков.

§38, упр.1-5

«Характерные химические свойства аминокислот, аминов» (В8)

12

Понятие об углеводах. Глюкоза

. Урок формирования новых знаний

Понятие об углеводах.их классификация на моно-, ди-, полисахариды. .Биологическая роль углеводов, их .физические свойства и нахождение в природе.

Иметь представление о биологически важных органических веществах



Демонстрация глюкозы, сахарозы, целлюлозы, крахмала.

Качественная реакция на крахмал.

§41, упр.1-6

«Биологичекски важные вещества: жиры, белки, углеводы» (А17, В8)

13

Обобщение знаний по теме: «Органическая химия».

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме

Решение задач и упражнений.

Подготовка к контрольной работе.

Знать: теоретический материал.

Уметь определять вид органического вещества, называть вещества.



§32-41.


14

КР №3 «Органическая химия»

Урок контроля.

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь: применять полученные знания и умения.

Контрольная работа.




ТЕМА 5. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (12часов).

1-2

Анализ к/р № 3 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Комбинированный урок.

Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение ПЗ и ПС

Знать структуру ПС. Уметь давать характеристику элементов по положению в ПСХЭ.

Уметь давать характеристику элементу на основании его положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.





3

Виды химической связи. Комбинированный урок.

Виды химической связи: ионную, ковалентную: полярную и неполярную, металлическую, водородную, донорно-акцепторную.

Знать виды химической связи.

Уметь определять вид связи по

формуле.





4

Кристаллические решетки.

Типы кристаллических решёток: ионная, атомная, молекулярная, металлическая.

Знать типы кристаллических решёток.

Уметь по типу кристаллической решётки описывать свойства вещества.





5

Классификация химических реакций. Комбинированный урок.

Типы химических реакций и признаки их классификации. ОВР.

Знать: типы и признаки химических реакций; ОВР.

Уметь: характеризовать химические реакции по признакам классификации; определять и составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.





6

Классификация веществ. Комбинированный урок.

Простые и сложные вещества. Генетические ряды металла, неметалла. Оксиды (основные и кислотные), гидроксиды (основания и кислоты), соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

Знать классификацию основных классов неорганических соединений, химические свойства.

Уметь записывать уравнения реакций





7

Свойства оксидов в свете ТЭД и ОВР. Комбинированный урок.

Оксиды в свете ТЭД и ОВР.

Знать свойства веществ в свете ТЭД и ОВР

Уметь писать реакции характерные для оксидов и разбирать реакции в свете ТЭД и ОВР.





8

Свойства кислот в свете ТЭД и ОВР. Комбинированный урок.

Кислоты в свете ТЭД и ОВР.

Знать свойства веществ в свете ТЭД и ОВР

Уметь писать реакции характерные для кислот и разбирать реакции в свете ТЭД и ОВР.





9

Свойства оснований в свете ТЭД и ОВР. Комбинированный урок.

Основания в свете ТЭД и ОВР.

Знать свойства веществ в свете ТЭД и ОВР

Уметь писать реакции характерные для оснований и разбирать реакции в свете ТЭД и ОВР.





10

Свойства солей в свете ТЭД и ОВР. Комбинированный урок.

Соли в свете ТЭД и ОВР.

Знать свойства веществ в свете ТЭД и ОВР

Уметь писать реакции характерные солей и разбирать реакции в свете ТЭД и ОВР.





11-12

Решение задач на массовую долю и практический выход Комбинированный урок.

Вычисление массовой доли вещества, нахождение продукта реакции, если одно из веществ взято в избытке; практического выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Уметь производить вычисление массовой доли вещества, нахождение продукта реакции, если одно из веществ взято в избытке; практического выхода продукта реакции от теоретически возможного.











Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Рабочая программа для 9 класса составлена на основе Программы курса химии для учащихся 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008. 

Программа ориентирована на использование учебника: О.С Габриелян   Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. -    Москва: «Дрофа», 2010,  - 270с..

 

Рабочая программа учебного курса химии для 9 класса (далее – Рабочая программа) составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и программы курса химии для учащихся 9 классов общеобразовательных учреждений автора О. С. Габриеляна (2009 года).

Рабочая программа рассчитана на 68/102 часов, в том числе на контрольные работы в объеме 3 часов и практические работы в объеме 6  часов. Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.

 

Автор
Дата добавления 06.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров243
Номер материала 367860
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх