Комитет по образованию администрации городского округа

«Город Калининград»

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

городской Центр образования

Рабочая учебная программа

 по химии

10 класс, базовый уровень

Адаптированная. Базовый уровень: примерная программа

 по химии Н.Н.Гара

 УМК к учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф..Фельдмана Г.Г.

Учитель: Антонова Е.Л., ПКК

Пояснительная записка 

   Рабочая программа по химии 10 -12 классов очно- заочной  формы обучения разработана в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта по истории (приказ от 5 марта 2004 г. № 1089) и  на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии.

Рабочая программа составлена на основе следующих документов:

• Закон РФ «Об образовании» (в редакции Федеральных законов от 29.12.2013 г. № 273-ФЗ);
• Положение о рабочих программах учебных предметов, факультативах, элективных курсах, утвержденное приказом №89 от 01.09.2012 г.
• Положение об организации получения среднего  общего образования в форме ускоренного (2-х  летнего)  обучения учащихся  в муниципальном автономном общеобразовательном учреждении городском  Центре образования, утвержденного приказом №89 от 01.09.2012 г.
• Положение об организации получения среднего общего образования в очной (трехгодичной) форме обучения учащихся  в муниципальном автономном общеобразовательном учреждении городском  Центре образования, утвержденного приказом №89 от 01.09.2012 г..
• Положение об организации получения среднего общего образования в заочной (трехгодичной) форме обучения учащихся  в муниципальном автономном общеобразовательном учреждении городском  Центре образования, утвержденного приказом №89 от 01.09.2012 г.
• О преподавании учебного предмета “Химия” в условиях введения федерального компонента государственного стандарта общего образования (Методическое письмо).
• Перечень учебников на 2013-2014 учебный год.
• Рабочая программа по химии в соответствии с учебным планом и учебным графиком, утвержденным приказом по школе  №89 от 01.09.2012 г.,  рассчитана на реализацию в течение 2 лет или трех лет (138часов, 208 часов).

      С учетом особенностей контингента, обучающегося в Центре образования (часто это многолетний              перерыв после основной школы, очень слабые или совершенно отсутствующие знания по химии),  весь курс химии рассчитан на три года обучения (10, 11 и 12 классы). Органическая химия изучается 1,5 года в 10 (2 полугодие) и 11 классах. Первое полугодие 10 класса полностью посвящено повторению материала курса химии 8-9 классов. Такое структурирование обусловлено тем, что в 10 класс приходят учащиеся разного возраста от 16 до 40 лет с различным уровнем знаний за 8, 9 класс и большим перерывом в учебе, поэтому необходимо «заставить работать» те небольшие сведения по химии, которые есть у учащихся. Для этого во всех классах отведено достаточное количество часов на повторение и систематизацию знаний по химии.

     В курсе 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основу которой составляет современная теория строения органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения, явление гомологии и изомерии, классификация и номенклатура органических соединений. Курс пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и строения, от характера функциональных групп, а также генетических связей между классами органических соединений. Курс 10 класса заканчивается темой: «Ароматические углеводороды. Природные источники углеводородов и их переработка».

     Химические свойства веществ рассматриваются сугубо прагматически – на предмет их практического применения. В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т.е. идея генетической связи между классами органических соединений. Особое внимание уделено химическому  эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Цели

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне  направлено на достижение следующих целей:

·  освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

·  овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

·  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

·  воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

·  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Внеучебная деятельность.

Метапредметные программы:

·        «Формирование исследовательской культуры учащихся  на основе выполнения разноуровневых  исследовательско-практических работ по химии во внеурочное время».

·        «Формирование коммуникативной культуры учащихся во время проведения экскурсий на предприятия города и области, имеющие химическую направленность производства».

·        «Формирование информационной культуры учащихся в ходе работы над рефератами по различным разделам химии и химического производства с использованием различных современных источников информации».

Учебно-тематический план. 2 часа в неделю – 70 часов в год.

Содержание тем учебного курса.

Тема 1.Первоначальные химические понятия (11 часов).

          В результате изучения темы ученик должен

знать / понимать

· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, вещество, моль, молярная масса, молярный объем;

уметь

· называть: химические элементы;

· определять: состав веществ по их формулам;

· составлять: формулы неорганических соединений; уравнения химических реакций;

· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Дидактические единицы темы:

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ.

Горение магния.

Растворение веществ в различных растворителях.

     Лабораторные опыты

Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Разделение смесей.

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Тема 2.Основные классы неорганических веществ.(8 часов).

          В результате изучения темы ученик должен

знать / понимать

· химическую символику: формулы химических веществ;

· важнейшие химические понятия: классификация веществ;

уметь

· называть: соединения изученных классов;

· характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений;

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

Дидактические единицы темы:

Демонстрации

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Зачет № 1«Первоначальные химические понятия. Основные классы неорганических веществ. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.»

Тема 3.Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.(7 часов).

          В результате изучения темы ученик должен

знать / понимать

· химическую символику: знаки химических элементов;

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом;

· основные законы химии: периодический закон;

уметь

· называть: химические элементы;

· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ;

· составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Дидактические единицы темы:

Демонстрации

Образцы типичных металлов и неметаллов.

Зачет № 2 «Химическая связь строение вещества. Теория электролитической диссоциации»

Тема 4.Химическая связь. Строение вещества.(4 часа).

          В результате изучения темы ученик должен

знать / понимать

· важнейшие химические понятия: ион, химическая связь,

· основные законы химии: постоянства состава;

уметь

· определять: валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Дидактические единицы темы:

Демонстрации

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 5.Теория электролитической диссоциации.(14 часов).

В результате изучения темы ученик должен

знать / понимать

· химическую символику: уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава;

уметь

· называть: соединения изученных классов;

· объяснять: сущность реакций ионного обмена;

· характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять: возможность протекания реакций ионного обмена;

· составлять: ионные уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

· вычислять: массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

· приготовления растворов заданной концентрации.

Дидактические единицы темы:

Демонстрации

Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач по теме «ТЭД».

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, если одно из исходных веществ взято в избытке.

Зачет № 3 «Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Углеводороды»

Тема 6.Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. (6 часов).

В результате изучения темы ученик должен

знать / понимать

·  важнейшие химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·  основные теории химии: строения органических соединений;

·  важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол,;

уметь

·                называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

·                определять: тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·                характеризовать: строение органических соединений;

·                объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

·                проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·                объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·                определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·                безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·                приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·                критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Дидактические единицы темы:

Демонстрации

Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан-бутановая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт).

Качественные реакции на кратные связи.

      Лабораторные опыты

 Знакомство с образцами пластмасс, волокон и каучуков (работа с коллекциями).

Знакомство с образцами природных углеводородов и продуктами их переработки (работа с коллекциями).

Изготовление моделей молекул органических соединений.

Тема 7.Углеводороды. (20 час).

В результате изучения темы ученик должен

знать / понимать

·  важнейшие химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава;

·  основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

·  важнейшие вещества и материалы:, метан, этилен, ацетилен, бензол;

уметь

·                называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

·                определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·                характеризовать: строение и химические свойства изученных органических соединений;

·                объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи;

·                выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших составляющих элементов органических веществ;

·                проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·                объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·                определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·                безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·                приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·                критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Дидактические единицы темы:

Демонстрации

Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан-бутановая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт).

Получение этилена и ацетилена.

Качественные реакции на кратные связи.

      Лабораторные опыты

 Знакомство с образцами пластмасс, волокон и каучуков (работа с коллекциями).

Знакомство с образцами природных углеводородов и продуктами их переработки (работа с коллекциями).

Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах и растительном масле.

Расчетные задачи

Контроль результатов реализации учебной программы.

Контрольная работа № 1 «Первоначальные химические понятия».

Вариант 1.

Задание 1. Определить валентности элементов по формуле вещества:

а)  Na₂O  ;    б)  BaCl₂  ;    в)  NO  ;    г)  CH₄

Задание 2. Составить формулы сложных веществ, состоящих из следующих химических элементов:

а)  кальция и хлора (I) ;                                     в)  водорода и кислорода ;

б)  фосфора (III) и водорода ;                           г)  серебра и кислорода

Задание 3. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить типы химических реакций:

а)  Al  +  S  =  Al₂S₃

б)  Zn  +  HCl  =  ZnCl₂  +  H₂

в)  Au₂O₃   =  Au  +  O₂

г)  P₂O₅  +  H₂O  =  H₃PO₄

Задание 4. Вычислите массовые доли элементов в веществе CuO.

Задание 5. Какое количество вещества соответствует 162 г воды.

Вариант 2.

Задание 1. Определить валентности элементов по формуле вещества:

а)  CO₂  ;    б)  Сu₂O  ;    в)  K₃N  ;    г)  AlBr₃

Задание 2. Составить формулы сложных веществ, состоящих из следующих химических элементов:

а)  кислорода и натрия ;                                    в)  меди (II) и кислорода ;

б)  магния и водорода ;                                     г) азота (I) и кислорода

Задание 3. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить типы химических реакций:

а)  CuCl₂  +  Zn  =  ZnCl₂  +  Cu

б)  H₂  +  Br₂  =  HBr

в)  Na₂O  +  H₂O  =  NaOH

г)  CH₄  =  C  +  H₂

Задание 4. Вычислите массовые доли элементов в веществе Ag₂O.

Задание 5. Какая масса соответствует 6 моль оксида натрия (Na₂O) ?

Контрольная работа № 2 «Основные классы неорганических веществ. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома».

ариант 1. Часть А

1.Определите химический элемент по составу его  атома - 18 p⁺, 20 n⁰, 18 e^-: а) F,  б) Ca, в) Ar, г) , Sr

 2. Общее число электронов у иона хрома  ₂₄Cr³⁺: а) 21,   б) 24,  в) 27,   г) 52

3.Максимальное число электронов, занимающих   3s - орбиталь, равно: а) 14 , б) 2, в) 10, г) 6

4.Число орбиталей на  f - подуровне: а) 1,  б) 3, в) 5,  г) 7

5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет: а) Mg ,б)  Ca, в)  Si, г) Cl

 6. Из приведённых  элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет: а) Al,  б) S, в) Si, г)  Ar  

7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO: а) Ba, Sr, Ca; б) P, As, N;  в) C, Si, Ge;              г) B, Al, Ga

8. К р-элементам относится: а) кремний, б) актиний, в) гелий, г) хром

9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами: а) Ca и Si, б) Pb и Ag , в) Cl и Ar, г) P и As

10. Электронная формула атома  1s²2s²2p⁶3s²3p². Формула его водородного соединения:

а) PH₃                  б) H₂S                         в) CH₄                      г) SiH_4;

Часть Б

       1. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s²3p⁵. Определите этот элемент, составьте формулы его высшего оксида,  летучего водородного  соединения и гидроксида. Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) они обладают? Составьте его графическую  формулу  и определите валентные возможности атома этого химического элемента.

       2. Составьте электронную и графическую формулы атома химического элемента № 28.

       3. Расположите оксиды в порядке увеличения их кислотных свойств: P₂O₅,  Al₂O₃,  MgO,  Na₂O,  B₂O₃.Напишите их гидроксиды.

Часть С

Химический элемент находится в четвертом периоде в четвертой группе, главной подгруппе, составьте формулу его гидроксида и рассчитайте массовые доли элементов в нем.

Вариант 2. Часть А

1.Определите химический элемент по составу его  атома - 38 p⁺, 40 n⁰, 38 e^-: а) F,  б) Ca, в) Ar, г) , Sr

 2. Общее число электронов у иона хрома  ₂₄Cr⁶⁺: а) 21,   б) 24,  в) 18,   г) 52

3.Максимальное число электронов, занимающих   3р - орбиталь, равно: а) 14 , б) 2, в) 10, г) 6

4.Число орбиталей на  d - подуровне: а) 1,  б) 3, в) 5,  г) 7

5 .Наибольший радиус атома среди приведённых элементов имеет: а) Mg ,б)  Ca, в)  Si, г) Cl

 6. Из приведённых  элементов 3-го периода наиболее ярко выражены металлические свойства имеет: а) Al,  б) S, в) Si, г)  Ar  

7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO₂: а)Ba, Sr, Ca; б)P, As, N; в)C, Si, Ge; г) B, Al, Ga

8. К s-элементам относится: а) кремний, б) актиний, в) гелий, г) хром

9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами: а) Ca и Sr, б) P и Ag , в) Cd и Ar, г) Pb и As

10. Электронная формула атома  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Формула его водородного соединения:

а) PH₃                  б) H₂S                         в) CH₄                      г) SiH_4;

Часть Б

       1. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s²3p³. Определите этот элемент, составьте формулы его высшего оксида,  летучего водородного  соединения и гидроксида. Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) они обладают? Составьте его графическую  формулу  и определите валентные возможности атома этого химического элемента.

       2. Составьте электронную и графическую формулы атома химического элемента № 27.

       3. Расположите оксиды в порядке увеличения их основных свойств: As₂O₅,  Ga₂O₃,  CaO,  K₂O,  SeO₃.Напишите их гидроксиды.

Часть С

Химический элемент находится в четвертом периоде в пятой  группе, главной подгруппе, составьте формулу его гидроксида и рассчитайте массовые доли элементов в нем.

Контрольная работа № 3 «Химическая связь. Строение вещества. Теория электролитической диссоциации».

ВАРИАНТ  -1

Часть 1

А 1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:     

            1) 3             2) 4                  3) 7                    4) 6

А 2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора                 1)  p⁺ – 9; n⁰ – 10; ē - 19                3) p⁺ – 9; n⁰ – 10; ē - 9  

            2) p⁺ – 10; n⁰ – 9; ē - 10                 4) p⁺ – 9; n⁰ – 9; ē - 19  

 А 3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

             1) H₂S, P₄, CO₂                                3) HCl, NaCl, H₂O

             2) H₂, Na, CuO                                 4) CaO, SO₂, CH₄   

 А 4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:        

1) гидроксид натрия                     3) хлорид серебра                            

                  2) сульфат калия                                        4) нитрат алюминия

А 5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) Na⁺, H⁺, Ba²⁺, OH^-                    3) Mg²⁺, K⁺, NO₃^-, SO₄^{2 -}

2) Fe²⁺, Na⁺, OH^- , SO₄^2-             4) Ca²⁺, H⁺, CO₃^2-, Cl ^-

А 6. Верны ли следующие высказывания?

      А. Оксид углерода (IV) – кислотный оксид

      Б. Оксид натрия – основный оксид.

            1) верно только А                        3) верно только Б

2) верны оба суждения                4) оба суждения не верны

Часть 2.

В1. Установите соответствие  между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:                     Класс соединения:

      А) MgO                                           1) соль

      Б) H₂SO₄                                         2) основный оксид

      В) KOH                                           3) нерастворимое основание

      Г) Ba(NO₃)₂                                    4) кислотный оксид

                                                              5) кислота

                                                              6) растворимое основание         

В 2. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:

1) медь                                         4) магний                     

2) оксид меди (II)                       5) хлорид бария                   

3) гидроксид натрия                           6) оксид серы (IV)                                

Часть 3

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeO → Fe

Назовите все вещества, укажите тип реакции.

ВАРИАНТ  -2

Часть 1

А 1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

            1) 3             2) 6                  3) 10                    4) 8

А 2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора

1) p⁺ – 18; n⁰ – 18; ē - 18              3) p⁺ – 17; n⁰ – 18; ē - 18 

            2) p⁺ – 17; n⁰ – 17; ē – 17             4) p⁺ – 17; n⁰ – 18; ē - 17  

А 3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:     

1) Na₂S, KCl, HF                         3) CO₂, BaCl₂, NaOH

             2) K₂O,  NaH, NaF                      4) Ca, O₂, AlCl₃ 

А 4.Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

1) оксид меди                      3) сульфат бария                            

                  2) нитрат калия                            4) гидроксид железа (III)

А 5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) H⁺, Ba²⁺, OH^-  , NO₃^-                3) Zn²⁺, K⁺, Cl ^-, SO₄^{2 -}

2) Fe²⁺, Na⁺, NO₃ ^- , SO₄^2-           4) K⁺, Na⁺, OH^-, Cl ^-

А 6. Верны ли следующие высказывания?

      А. Оксид  фосфора (V) – кислотный оксид

      Б. Соляная кислота  – одноосновная кислота

1) верно только А                        3) верно только Б

2) верны оба суждения               4) оба суждения не верны

Часть 2.

В1. Установите соответствие  между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:                      Класс соединения:

      А) Н₃РО₄                                        1) соль

      Б) SO₃                                             2) основный оксид

      В) Сu(OH)₂                                     3) нерастворимое основание

      Г) CaCl₂                                          4) кислотный оксид

                                                              5) кислота

                                                              6) растворимое основание         

В 2.  С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II)                    4) азотная кислота                  

2) оксид меди (II)                        5) магний                  

3) гидроксид калия                               6) оксид углерода (IV)                               

Часть 3

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂

Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Контрольная работа № 4 «Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Углеводороды».

Вариант 1.

Уровень. А

1. Какая из приведенных общих формул углеводородов соответствует алканам:

     а) С_nH_2n-2;  б) С_nH_2n;  в) С_nH_2n+2;  г) C_nH_2n-6.

2. Укажите формулу алкена:

     а) С₂Н₂;  б) С₂Н₄;  в) С₈Н₁₈;  г) С₆Н₆.

3. Четыре атома углерода в молекуле содержит:

     а) пентан;  б) пропин;  в) бутадиен-1,3;  г) циклогексан.

4. В каком состоянии гибридизации находятся все атомы углерода в алканах?

    а) sp²;  б) sp;  в) sp³.

5. sp-гибридизация характерна для:

    а) алканов;  б) алкенов;  в) алкинов;  г) аренов.

6. Вещество ацетилен имеет состав ___________ и относится к _________ углеводородам.

7. Установите соответствие:

         Тип гибридизации                                     Гомологический ряд

1)      sp³                                                          А. ароматические

2)  sp²                                                          Б. ацетиленовые

3)      sp                                       В. циклопарафины

8. Вещество СН₂=С ­– СН₂ – СН₃  называется__________

                              С Н₃

9. Вещество

            СН₂

Н₂С                 СН – СН₃  называется:

Н₂С                 СН₂           а) циклопентан;  б) циклогексан;  в) метилциклопентан.

10. Геометрическая изомерия характерна для:

      а) алканов;  б) алкенов;  в) алкинов;  г) аренов.

Уровень В.

1. Допишите уравнение реакции и определите ее тип.

    СН₂ = СН – СН₃ + НСl à

    а) галогенирование;       б) гидрогалогенирование;

    в) гидрирование;            г) дегидрогалогенирование.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:

    СН₄ à C₂H₂ à C₆H₆ à C₆H₅NO₂

Укажите условия протекания реакций, назовите полученные вещества.

Уровень С.

При сжигании 13,8 г углеводорода образовалось 26,4 г оксида углерода (IV) и 16,2 г воды. Плотность его паров по водороду равна 23. Установите молекулярную формулу углеводорода.

Вариант 2.

Уровень. А

2. Какая из приведенных общих формул углеводородов соответствует алкинам:

     а) С_nH_2n-2;  б) С_nH_2n;  в) С_nH_2n+2;  г) C_nH_2n-6.

2. Укажите формулу ароматического углеводорода:

     а) С₂Н₂;  б) С₂Н₄;  в) С₈Н₁₈;  г) С₆Н₆.

3. Три атома углерода в молекуле содержит:

     а) пентан;  б) пропин;  в) бутадиен-1,3;  г) циклогексан.

4. В каком состоянии гибридизации находятся все атомы углерода в этилене?

    а) sp²;  б) sp;  в) sp³.

5. sp³-гибридизация характерна для:

    а) алканов;  б) алкенов;  в) алкинов;  г) аренов.

6. Вещество бензол имеет состав ___________ и относится к _________ углеводородам.

7. Установите соответствие:

         Тип гибридизации                                             Вид связи

2)      sp³                                                          А. тройная

2)  sp²                                                          Б. одинарная

4)      sp                                       В. двойная

8. Вещество СН₂=С ­– СН = СН₂  называется__________

                              С Н₃

9. Вещество

Н₂С                 СН – СН₃  называется:

Н₂С                  СН₂           а) циклопентан;  б) циклогексан;  в) метилциклобутан.

10. Для вещества бутен-1 формула изомера:

      а) СН₃-СН₂-СН=СН₂;  б) СН₃-СН=СН-СН₃;  в) СН₂=СН-СН₂-СН₃; 

                                             г) СН₃-СН=СН₂.

Уровень В.

1. Допишите уравнение реакции и определите ее тип.

    СН₄ + Сl₂ à

    а) галогенирование;       б) гидрогалогенирование;

    в) гидрирование;            г) дегидрогалогенирование.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:

    СН₄ à C₂H₂ à C₂H₄ à С₂Н₅ОН

Укажите условия протекания реакций, назовите полученные вещества.

Уровень С.

При сжигании 11,2 г углеводорода образовалось 35,2 г оксида углерода (IV) и 14,4 г воды. Плотность его паров по водороду равна 28. Установите молекулярную формулу углеводорода.

Критерии оценивания устных и письменных работ по химии

В соответствии с требованиями стандарта по химии и выбранных из федерального списка учебников учитель химии во время проверки и контроля знаний по предмету может ориентироваться на следующие уровни.

Первый уровень - репродуктивный. Выполнение учащимися заданий этого уровня опирается в основном на память. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- знание названий отдельных химических элементов, веществ и реакций;

- умение устно или письменно описывать химические факты, понятия или явления (реакции);

- понимание роли, значения или применения отдельных химических веществ или реакций;

- применение химической символики - химических знаков, формул и уравнений;

- знание некоторых используемых в химии приборов, умение собирать простейшие из них и использовать при выполнении химического эксперимента.

Для проверки знаний и умений, соответствующих первому уровню, используется репродуктивный вид заданий, предполагающий воспроизведение учащимися отдельных знаний и умений. Проверка первого уровня знаний легко осуществляется формами автоматизированного учета.

Второй уровень - продуктивный. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- понимание формулировок важнейших химических понятий, законов, теорий и применение их в аналогичных ситуациях;

- умение устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами химических веществ;

- умение проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

- умение самостоятельно проводить химический эксперимент по инструкции учебника или по указанию учителя и фиксировать его результаты.

Для проверки умения применять эти знания в учебной практике используются задания, выполнение которых возможно не только на основе памяти, но и на основе осмысления. Поэтому наряду с психологической операцией воспроизведения широко используются узнавание и явление переноса. Для выполнения таких заданий требуется более напряженная мыслительная деятельность учащихся, чем при выполнении заданий на первом уровне.

Третий уровень - творческий. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- умение прогнозировать свойства химических веществ на основе знания об их составе и строении и, наоборот, предполагать строение веществ на основе их свойств;

- понимание факторов, позволяющих управлять химическими реакциями (скоростью, направлением, выходом продукта);

- умение проектировать, осуществлять химический эксперимент, а также фиксировать и анализировать его результаты;

- умение ориентироваться в потоке химической информации, определять источники необходимой информации, получать ее, анализировать, делать выводы на ее основе и представлять в соответствующей форме;

- умение осознавать вклад химии в формирование целостной естественно-научной картины мира.

Для проверки знаний, соответствующих третьему уровню, и умения применять их в учебной практике используется рефлективный вид заданий, выполнение которых опирается на репродуктивные знания, но требует глубокого осмысления, владения логическими приемами умственной деятельности (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение, абстрагирование, классификация)

Оценка "5" ставится в случае:

1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала.

 2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.

 3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "4":

1. Знание всего изученного программного материала.

 2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике.

 3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):

 1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.

 2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.

 3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "2":

1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале.

 2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.

 3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "1":

 Ставится за полное незнание изученного материала, отсутствие элементарных умений и навыков.

Устный ответ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

 1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;

 2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;

 3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.

Оценка "4" ставится, если ученик:

 1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.

 2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;

 3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;

2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;

3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;

5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;

6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;

8) обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;

2. не делает выводов и обобщений.

3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;

5) или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1) не может ответить ни на один из поставленных вопросов;

2) полностью не усвоил материал.

Примечание.

По окончанию устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. выполнил работу без ошибок и недочетов;

2) допустил не более одного недочета.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2. или не более двух недочетов.

Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

1. не более двух грубых ошибок;

2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

3. или не более двух-трех негрубых ошибок;

4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";

2. или если правильно выполнил менее половины работы.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1. не приступал к выполнению работы;

2. или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.

Примечание.

1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.

2) Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.

Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов по предметам.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1) правильно определил цель опыта;

2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;

5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).

6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);

4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";

4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1. полностью не сумел начать и оформить опыт; не выполняет работу; показывает отсутствие экспериментальных умений; не соблюдал или грубо нарушал требования безопасности труда.

Оценка умений проводить наблюдения.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. выделил существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса);

3. логично, научно грамотно оформил результаты наблюдений и выводы.

Оценка "4" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) назвал второстепенные;

3) допустил небрежность в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. допустил неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) выделил лишь некоторые;

3) допустил 1-2 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил 3 - 4 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. неправильно выделил признаки наблюдаемого объекта (процесса);

3. опустил 3 - 4 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "1" ставится, если ученик:

Не владеет умением проводить наблюдение.

 ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

           В результате изучения химии на базовом уровне в 10 классе ученик должен

знать / понимать

·  важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·  основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

·  важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

·                называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

·                определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·                характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

·                объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

·                выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

·                проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

метапредметные умения (использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для):

·                объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·                определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·                безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·                приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·                критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Перечень  литературы

Документы:

Химия. Примерные  программы  на  основе  Федерального  компонента  государственного  образовательного  стандарта  основного  и  среднего ( полного) общего  образования / базовый  и  профильный  уровень/. Москва, 2004  год.

Учебно-методический комплект:

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. «Химия. Органическая химия. 10 класс: учеб. для  общеобразоват. учреждений: базовый уровень» - 13-е  изд. – М.: «Просвещение»,  2009.

2. Гара Н.Н. «Программы общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9 классы. 10-11 классы» - М.: «Просвещение»,  2009.

3. Радецкий А.М. «Проверочные работы по химии в 8 – 11 классах: Пособие для учителя. - М.: «Просвещение»,  2006.

Список рекомендуемых и используемых при реализации программы информационных источников

I.                    Литература.

1. Артеменко А.И. Органическая химия и человек: Теоретические основы: Углубленный курс. – М.; Просвещение, 2000.
2. Ахметов Н.С. Актуальные вопросы курса неорганической химии: Книга для учителя. – М.; Просвещение, 1991.
3. Дьякович С.В. Методика факультативных занятий по химии. – М.; Просвещение, 1989.
4. Книга для чтения по неорганической химии. Часть 1,2 (Составитель В.В. Крицман). М.; Просвещение 1990.
5. Книга для чтения по органической химии. (Составитель Буцкус П.Ф.) –  М.; Просвещение, 1990.
6. Кристинин А.Н. Задачи по химии: нет ничего проще. – М.; Издательский дом «Генчер», 1998.
7. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Задачи для школьников и поступающих в вузы. – М.; «Дрофа», 1999.
8. Кукушкин Ю.Н. «Химия  вокруг нас». Справочное пособие. – М.; Высшая школа, 1992.
9. Медин В.А. Химические задачи с решениями. Химия для поступающих и абитуриентов. – М.: Просвещение, 2002.
10.  Магдяшева Н.Н., Кузьменко Н.Е. Учимся решать задачи по химии. – М.; Просвещение, 1989.
11. Сорокин В.В. и др. «Задачи химических олимпиад». – М. Издательство Московского университета, 1989.
12.  Котиков В.М., Чертков И.Н. Строение и свойства органических веществ. – М.; Просвещение, 1984.
13.  Третьяков Ю.Д. Мехин Ю.Г. Основы общей химии. – М.; Просвещение, 1982.
14.  Штемплер Г.И. Хохлова А.И. Методические решения расчетных задач по химии. – М.; Просвещение, 1998.
15.  Я иду на урок химии. Кино для учителя. Составитель Биохина О.Г. – М.; Издательство Первое сентября, 2000.
16.  Программно-методические материалы. Химия 8-11 классы. Программа Габриеляна О.С. – М; Издательский дом «Дрофа», 2000.
17.  Габриелян О.С. и др. Химия 8,9,10,11 кл. – М.; Издательский дом «Дрофа», 2005.
18.  Габриелян О.С. и др. Настольная книга для учителя химии 8,9,10,11 кл. – М.; Издательский дом «Дрофа», 2005.

II. Видеофильмы.

1. Химия. Химические элементы. – М.; Кварт, 2005 (70 мин)
2. Химия. М.В.Ломоносов, Д.И. Менделеев. – М.; Кварт, 2005 (50 мин)
3. Химия. Химия вокруг нас. – М.;  Кварт, 2005 (65 мин)
4. Химия – 8. ч.I. – М.; Кварт, 2005 (62 мин) (Мир химии, язык химии, кислород, водород) автор Суровцева Р.П., Гузей А.С.
5. Химия – 8. ч.II. – М.; Кварт, 2005 (84м), (Вода, основные классы неорганических веществ, тайна вечного закона. Автор Суровцева Р.П., Гузей А.С.

             СД – диски.

1. Химия общая и неорганическая. 10-11 кл. – Самара. Мар ГТУ, 2002
2. Органическая химия. – Самара, Сам.ГАУ, 2002.
3. Открытая химия  - физикон  2002, Москва (Пушкинская библиотека).
4. Химия. Полный иллюстрированный курс. Руссобит – М. 2002.
5. АОЗТ 1С. Репетитор. Химия + Варианты ЕГЭ.
6. Химия для школьников. Лучшие книги, работы, задачи. Серия Эрудит.
7. Химия 8 кл. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 4д. Просвещение. Медиа, 2002.

                    Интернет.

1)                  http://cnit.ssau.ru/organics/index.htm

2)                  http://chemworld.narod.ru/prog/ahmet.html

 Дополнительная литература для учителя

1. Буцкус П.Ф. Книга для  чтения по органической химии – М.: Просвещение, 1985
2. Жиряков В.Г. Органическая химия. –М.: Просвещение, 1983
3. Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10-11 классы. - М.:Дрофа, 2000
4. Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. –М., 2000
5. Лидин Р.А  и др. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы (Решение задач). – М.: Дрофа,2005.
6. Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы. (Тесты и проверочные задания). – М.: Дрофа, 2005.
7. Артеменко А.И. Органическая химия: Номенклатура. Изомерия. Электронные эффекты. – М.: Дрофа, 2006.
8. Суровцева Р.П. и др.Химия. 10-11 классы. Новые тесты. – М.: Дрофа, 2005.
9. Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2005.

               Дополнительная литература для ученика

1.                   Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 1998.

2.                   Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. – М.: Дрофа, 2005.

3.                   Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.

4.                   Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.

5.                   Артеменко А.И. Применение органических соединений. – М.: Дрофа, 2005.

6.                   Карцова А.А., Левкин А.Н. Органическая химия: иллюстрированный курс: 10(11) класс: пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 2005.

7.                   Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.

  Дидактические материалы.

Введение. Первоначальные химические понятия.

Вариант 1.

1.Назовите элементы: 1.Na, 2. C, 3. K, 4. Fe, 5. Zn.

2.Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ, формулы которых BaO, SO₂.

3.Используя химическую символику ( знаки химических элементов, индексы, коэффициенты), запишите:

А.три молекулы кислорода, каждая из которых состоит из двух атомов кислорода.

Б.четыре атома водорода.

4.Запишите знак химического элемента второго периода главной подгруппы четвертой группы Периодической таблицы.

Вариант 2.

1.Назовите элементы: 1.Ca, 2. N, 3. Mg, 4. Ne, 5. Cu.

2.Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ, формулы которых CaO, CO₂.

3.Используя химическую символику ( знаки химических элементов, индексы, коэффициенты), запишите:

А.четыре молекулы азота, каждая из которых состоит из двух атомов азота.

Б.два атома серы.

4.Запишите знак химического элемента третьего периода главной подгруппы второй группы Периодической таблицы.

Атомы химических элементов.

Вариант 1.

1.Выберите химические элементы-металлы и запишите их символы: фосфор, кальций, бор, литий, магний, азот.

2.Определите химический элемент с электронной схемой атома: +7)₂)₅.

3.Определите тип связи в веществах: NaCl, H₂, H Cl

4.Составьте схему образования связи для одного из веществ, указанных в задании 3.

Вариант 2.

1.Выберите химические элементы-неметаллы и запишите их символы: фосфор, кальций, бор, литий, магний, азот.

2.Определите химический элемент с электронной схемой атома: +13)₂)₈)₃.

3.Определите тип связи в веществах: NaF, Cl₂, HF.

4.Составьте схему образования связи для одного из веществ, указанных в задании 3.

Простые вещества. Количественные отношения в химии.

Вариант 1.

1.Чему равно количество вещества кислорода О₂ массой 6,4 г?

2.Рассчитайте: а) массу; б) объем газа водорода  H ₂ количеством вещества 0,2 моль.

3.Перечислите общие физические свойства металлов.

Вариант 2.

1.Чему равно количество вещества озона О₃ массой 4 г?

2.Рассчитайте: а) массу; б) объем газа азота  N ₂ количеством вещества 0,5 моль.

3.Перечислите общие физические свойства неметаллов.

Степень окисления. Составление формул соединений.

Вариант 1.

1.Определите степени окисления атомов элементов в соединениях, формулы которых SiO₂, Na₂О, K₂S, LiBr.

2.Какая из следующих формул соответствует оксиду азота (+2): NO, N₂O₅, NO₂, N₂O?

3.Напишите формулы веществ: а) оксида серы (+4), б) оксида серы (+6).

Вариант 2.

1.Определите степени окисления атомов элементов в соединениях, формулы которых MnO₂, H₂О, Al₂S ₃, Na₃P.

2.Какая из следующих формул соответствует оксиду азота (+4): NO, N₂O₅, NO₂, N₂O?

3.Напишите формулы веществ: а) оксида углерода (+4), б) оксида углерода (+2).

Соединения химических элементов.

Вариант 1.

1.Выберите формулы оксидов, дайте их названия: NaOH, HCl, MgO, ZnCl₂, HNO₃, SO₃, Ca(OH)₂, K₂S.

2.Выберите формулу одноосновной кислородсодержащей кислоты, назовите ее: HNO₃, H₂SO₄, HCl, H₃PO₄.

3.Составьте формулы соединений: сульфата бария, нитрата алюминия, гидроксида магния, хлорида кальция.

Вариант 2.

1.Выберите формулы оснований, дайте их названия: NaOH, HCl, MgO, ZnCl₂, HNO₃, SO₃, Ca(OH)₂, K₂S.

2.Выберите формулу одноосновной бескислородной кислоты, назовите ее: HNO₃, H₂SO₄, HCl, H₃PO₄.

3.Составьте формулы соединений: сульфата натрия, нитрата кальция, гидроксида натрия, хлорида алюминия.

Вычисление массовой (объемной) доли компонентов смеси (раствора).

Вариант 1.

1.В 180 г воды растворили 20 г соли определите массовую долю соли в растворе.

2.Рассчитайте объем кислорода, содержащегося в 500 л ( объемную долю кислорода в воздухе примите за 21%).

Вариант 2.

1.В 160 г воды растворили 40 г соли определите массовую долю соли в растворе.

2.Рассчитайте объем азота, содержащегося в 500 л ( объемную долю азота в воздухе примите за 78%).

Изменения, происходящие с веществами.

Вариант 1.

1.Приведите два примера физических явлений.

2.Предложите способ разделения смеси подсолнечного масла с водой.

3.Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите их тип:

Cu + O₂ -> CuO

CaCO₃ -> CaO + CO₂

Zn + HCl -> ZnCl₂ + H₂

CuO + HCl -> CuCl₂ + H₂O.

Вариант 2.

1.Приведите два примера химических явлений.

2.Предложите способ разделения смеси сахара и речного песка.

3.Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите их тип:

Zn + O₂ -> ZnO

Fe + HCl -> FeCl₂ + H₂

CuCl₂ + KOH -> Cu(OH)₂ + K Cl.

CuCO₃ -> CuO + CO₂

Расчеты по химическим уравнениям.

Вариант 1.

1.Рассчитайте объем водорода (н.у.), полученного при взаимодействии цинка массой 13 г с соляной кислотой. (Zn + 2H Cl = ZnCl₂ + H₂).

2.Рассчитайте массу оксида меди (+2), полученного при разложении гидроксида меди (+2) количеством вещества 0,4 моль. ( Cu(OH)₂ = CuO + H₂O).

Вариант 2.

1.Рассчитайте массу магня, который может сгореть в кислороде объемом 33,6 л (н.у.). (2Mg + O₂ = 2MgO).

2.Рассчитайте массу воды, полученной при сгорании в кислороде водорода количеством вещества 0,6 моль. ( 2 H₂ + O₂ =  2H₂O).

Теория электролитической диссоциации.

Вариант 1.

1.Из приведенного перечня веществ выпишите формулы веществ, которые практически диссоциируют: K Cl, PbS, Ba(OH)₂, CaCO₃, CuO, H₂SO₄, Fe(OH)_2.

2.Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ: а) хлорид натрия, б) нитрат калия, в) хлорид алюминия. Укажите названия всех ионов.

3.Что общего в диссоциации всех кислот? Приведите не мене двух примеров уравнений электролитической диссоциации кислот.

Вариант 2.

1.Из приведенного перечня веществ выпишите формулы веществ, которые практически  не диссоциируют: K Cl, PbS, Ba(OH)₂, CaCO₃, CuO, H₂SO₄, Fe(OH)_2.

2.Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ: а) хлорид калия, б) нитрат натрия, в) хлорид цинка. Укажите названия всех ионов.

3.Что общего в диссоциации всех солей? Приведите не мене двух примеров уравнений электролитической диссоциации солей.

Реакции ионного обмена.

Вариант 1.

1.Закончите молекулярные уравнения химических реакций, составьте для них ионные уравнения:

А.KOH + CuSO₄->…

Б.Ba(OH)₂ + HNO₃->…

2.Какие из веществ будут реагировать друг с другом: а)FeSO₄ и KOH; б)KNO₃ и NaOH? Ответ подтвердите уравнениями реакций в молекулярном и ионном виде.

Вариант 2.

1.Закончите молекулярные уравнения химических реакций, составьте для них ионные уравнения:

А.AgNO₃ + BaCl₂->…

Б.H₂SO₄+ KOH->…

2.Какие из веществ будут реагировать друг с другом: а)FeSO₄ и Ba(OH)₂; б)KCl и NaOH? Ответ подтвердите уравнениями реакций в молекулярном и ионном виде.

Окислительно-восстановительные реакции.

Вариант 1.

1.Расставьте степени окисления атомов элементов в соединениях, формулы которых: SO₂, SO₃, CS₂, MgS.

2.Раставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в схемах реакций:

А. Na + Cl₂ -> NaCl

Б.Al  + S -> Al₂S₃.

Вариант 2.

1.Расставьте степени окисления атомов элементов в соединениях, формулы которых: PCl₃, P₂O₅, Ca₃P₂, Na₃P.

2.Раставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в схемах реакций:

А. Na + S -> Na₂S

Б.Al  + Cl₂ -> Al₂Cl₃.

Самостоятельная  работа  «Гомологи  и  изомеры»

Вариант  №1

1. Какие  вещества – гомологи, какие – изомеры:

а)  СН3 – СН = СН – СН3,                 б)  СН2 = С – СН3                         в)  СН ≡ СН,

                                                                   |

                                                                  СН3

г)  СН2 – СН2                                      д)  НС ≡ С – СН2 – СН3              е)  СН3 – СН2 – СН3

     |            |

    СН2     СН2

ж)  СН2 = СН – СН2 - СН3,                з)  СН3 – СН2 – С = СН2

                                                                                        |

                                                                                       СН3.

Вариант  №2

1. Какие  вещества – гомологи, какие – изомеры:

                      СН3

                       |

а)  СН3 – С – СН2 – СН3,                 б)  СН3 -  СН2 – СН – СН2 – СН3

                 |                                                                        |

                СН3                                                                 СН3

                СН3

                 |

в)  СН3 – С – СН3                           г)  СН3 -  СН =С – СН2 – СН2 – СН3

                 |                                                                  |

                СН3                                                           СН3

д)  СН3 - С ≡ С – СН2 - СН3,            е)  СН3 – С ≡ С = СН – СН3

                                                                                           |

                                                                                          СН3

                            Самостоятельная  работа  «Алкены».

Вариант  №1

1.       Какие  вещества, формулы  которых  здесь  приведены, относятся  к  алканам: С8Н16, С4Н10, С7Н16, С2Н2. Составьте  их  структурные  формулы.

2.       Даны  вещества, формулы  которых:

                                                                      СН3

                                                                       |

      а)  СН3 – СН – СН3              б)  СН3 – С – СН2 – СН3,              в)  СН2 – СН – СН2 – СН3

                       |                                                |                                                        |

                      СН3                                         СН3                                                 СН3

                      СН3                                       СН3

                       |                                              |

      г)  СН3 – С – СН3                д)  СН3 – СН – СН – СН3

                       |                                                        |

                      СН3                                                 СН3.

  Назовите  вещества  по  систематической  номенклатуре, укажите  гомологи  и  изомеры.

Вариант  №2

1         Какие  вещества, формулы  которых  здесь  приведены, относятся  к  алканам: С6Н14, С5Н10, С4Н6, С3Н8, С7Н14. Составьте  их  структурные  формулы.

2. Даны  вещества, формулы  которых:

                                                                                                                                                 СН3

                                                                                                                                                 |

      а)  СН3 – СН2 – СН2 – СН3      б)  СН3 – СН – СН – СН2 – СН3,              в)  СН2 – С – СН3

                                                                            |         |                                               |           |

                                                                           СН3   СН3                                        СН3    СН3

                                                                               СН3

                                                                                |

      г)  СН2 – СН2 – СН2                      д)  СН3 – С – СН2 – СН3

           |                       |                                             |

          СН3                СН2 – СН3                           СН3.

  Назовите  вещества  по  систематической  номенклатуре, укажите  гомологи  и  изомеры.

Самостоятельная  работа  «Алкены.Каучуки».

Вариант  №1

1.       Составьте  структурные  формулы  веществ:

а)  2 – метилпентен –2.      б)  бутен – 1

2.       Закончите  уравнения  реакций:

                                                           tº,Рt

а)  СН2 =СН2  +  Н2  ——→                   б)  С2Н4  +  О2  →

3.       Расскажите  о  натуральном  каучуке.

Вариант  №2

1. Составьте  структурные  формулы  веществ:

а)  2 – метилбутен –1.      б)  2 – метил, 4 – этилгексен –2

2. Закончите  уравнения  реакций:

а)  СН2 =СН2  +  Сl2  ——→                   б)  СН4  +  О2  →

4.       Расскажите  об  истории  получения  бутадиенового  синтетического  каучука  С.В.  

     Лебедевым.

Самостоятельная работа по теме:  «Углеводороды  и  их  природные  источники»

Вариант  №1

1.       Для  вещества, формула  которого

                                                       СН3 – СН – СН – СН2 - СН3

                                                                   |         |

                                                                  СН3  СН3,

      составьте  структурные  формулы  двух  гомологов  и  двух  изомеров. Дайте  названия  всем   

      веществам  по  систематической  номенклатуре.

2.       С  какими  из  перечисленных  веществ:  кислород, вода, хлор, хлороводород  будет  реагировать  метан? Напишите  уравнения  реакций, укажите  условия  их  осуществления.

3.       Напишите  уравнения  реакций,  при  помощи  которых  можно  осуществить  превращения  по  схеме:

                                            СН4 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н6Сl6.

4.       Массовая  доля  углерода  в  углеводороде  равна  92,31%, водорода – 7,69%, а  его  относительная  плотность  по  воздуху  равна  0,897. Выведите  его  молекулярную  формулу.

Вариант  №2

1.       Для  вещества, формула  которого

                                                       СН3 – СН2 – С = СН2

                                                                              |

                                                                             СН3,

      составьте  структурные  формулы  двух  гомологов  и  двух  изомеров. Дайте  названия  всем   

      веществам  по  систематической  номенклатуре.

2.       С  какими  из  перечисленных  веществ:  кислород, вода, магний, бромоводород, метан  будет  реагировать  этилен? Напишите  уравнения  реакций, составьте  названия  продуктов  реакций.

3.       Напишите  уравнения  реакций,  при  помощи  которых  можно  осуществить  превращения  по  схеме:

                                            С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н5Вr → С4Н10.

4.       Массовая  доля  углерода  в  углеводороде  равна  82,76%, водорода – 7,24%, а  его  относительная  плотность  по  воздуху  равна  2. Выведите  его  молекулярную  формулу.

åëåíà5

uÈ]ãxE+

åëåíà5

uÈ]ãxE+

Календарное тематическое поурочное планирование. Химия 10 класс. 2 часа в неделю, 70 часов в год.