Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для 11 класса (профиль)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии для 11 класса (профиль)

библиотека
материалов


Утверждаю Согласовано Рассмотрено

Директор МБОУ зам. директора МБОУ на заседании кафедры

«Гимназия № 7 «Гимназия № 7 «Гимназия 7

«Ступени» _____ «Ступени»________ «Ступени»_________

















Рабочая программа

по химии

для 11 класса

профильный уровень

на 2012-2013 учебный год


Составила: Карманова Галина Александровна

учитель химии,

высшая квалификационная категория





















Верхний Уфалей

2012г.



2.Пояснительная записка.

.За основу рабочей программы взята примерная программа среднего полного образования по химии (профильный уровень) для 10-11 классов общеобразовательных учреждений, программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений под руководством О.С. Габриеляна. - М.: Дрофа, 2006.

Рабочая программа обеспечивает реализацию стандарта требований к знаниям и умениям обучающихся на профильном уровне. Изучение курса базируется на знаниях, полученных учащимися при изучении основ не­органической и органической химии в основной школе и в 10 классе. Это позволяет раскрыть систему химических знаний на более высоком теоре­тическом уровне.


Рабочая программа составлена на основе следующих нормативно-правовых и инструктивно-методических документов:

  • Федерального компонента Государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), утвержденного приказом Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного (общего) и среднего (полного) общего образования» // Сборник нормативных документов. Химия / сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. - М: Дрофа, 2004.;

  • приказа Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об ут­верждении федерального базисного учебного плана и примерных учеб­ных планов для общеобразовательных учреждений Российской Федера­ции, реализующих программы общего образования»;

  • примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании МОиН РФ от 07.06.2005 г. №03-1263);

  • Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа,2006.-78с

  • приказ Министерства образования и науки России от 27 декабря 2011г. № 2885 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2012-2013 учебный год» (зарегистрирован Минюстом России 21 февраля 2012г., регистрационный номер № 23290)

  • областной базисный учебный план Челябинской области (Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 16.06.2011г. № 04-997);

  • письма МОиН Челябинской области от 21.07.2009 № 103/3404 «О разработке рабочих программ курсов, предметов, дисциплин (моду­лей) в общеобразовательных учреждениях Челябинской области»;

  • инструктивно-методического письма ГУО ДПО ЧИППКРО от 10.07.2012 г. № 24/5135 «О преподавании учебного предмета «Химия» в общеобразовательных учреждениях Челябинской области в 2012-2013 учебном году»;

  • учебного плана МБОУ «Гимназия № 7 «Ступени» на 2012-2013 учебный год;

  • Положения о разработке и утверждению рабочих программ в МБОУ «Гимназия № 7 «Ступени».

Курс общей химии ставит своей задачей интеграцию знаний уча­щихся по неорганической и органической химии на самом высоком уров­не общеобразовательной школы с целью формирования единой химичес­кой картины мира.

Ведущая роль курса - единство неорганической и органической хи­мии на основе общности их понятий, законов теорий, общих подходов к классификации и закономерностям протекания химических реакций. Тео­ретическую основу курса обшей химии составляют современные представ­ления о строении вещества и химическом процессе. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение учебного материала позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере ис­пользовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Изучение химии на профильном уровне направлено на достижение сле­дующих целей:

  1. Освоение знаний о химической составляющей естественнонауч­ной картины мира, важнейших химических понятий, законах и теориях.

  2. Овладение умениями применять полученные знания для объясне­ния разнообразных химических явлений и свойств, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.

  3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способ­ностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе ком­пьютерных.

  4. Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни сов­ременного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

  5. Применение полученных знаний и умений для безопасного ис­пользования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на произ­водстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреж­дения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Личностными результатами изучения курса являются:

  • развитие любознательности и формирование интереса к изучению природы методами химии;

  • развитие интеллектуальных и творческих способностей учащихся;

  • воспитание ответственного отношения к природе, осознания не­обходимости защиты окружающей среды;

  • развитие мотивации к изучению в дальнейшем различных естест­венных наук.

Метапредметными результатами изучения курса являются:

  • овладение способами самоорганизации учебной деятельности, что включает в себя умения: ставить цели и планировать личную учебную де­ятельность; оценивать собственный вклад в деятельность группы (класса); проводить самооценку уровня личных учебных достижений;

  • освоение приемов исследовательской и проектной деятельностей: формулирование целей, составление плана исследования, фиксирование результатов, постановка химических опытов, формулировка выводов по результатам исследования;

  • формирование приемов работы с информацией: поиск и отбор ис­точников информации (справочные издания на печатной основе и виде CD, Интернет и т.д.) в соответствии с учебной задачей или жизненной ситуацией, систематизация информации, ее понимание;

  • формирование учебно-логических умений и навыков: умение де­лать выводы, анализировать материал, сопоставлять, сравнивать, делать соответствующие выводы, навыки систематизации и обобщения.



Рабочая программа ориентирована на использование УМК Габриеляна. У данного автора разработана завершенная линия с 8 по 11 класс. Выпущены все необходимые методические и дидактические пособия. Ведение курса химии по УМК Габриеляна обеспечивает достаточный уровень знаний выпускников старшей школы, что доказано многолетними результатами итоговой аттестации за курс средней школы. Преподавание курса химии по данному УМК обеспечено необходимой материальной базой кабинета химии, курсовой подготовкой учителя. Данный универсальный класс ориентирован на профильной обучение химии с учетом пожелания родителей и учащихся.

Количество часов по учебному плану 102, в неделю 3 часа. Плановых контрольных работ – 4. практических – 8. Распределение часов на изучение тем соответствуют рекомендациям автора УМК О.С.Габриеляна.

Тема

Количество часов

Количество часов на проведение контрольных работ

Количество часов на проведение практических работ

Тема 1.

Строение атома.

9

1


Тема 2

Строение вещества

16

1

1

Тема 3

Химические реакции

23

1

2

Тема 4

Вещества и их свойства

30

1

1

Тема 5

Химия в жизни общества

9



Тема 6

Химический практикум

4+11 (систематизация и обобщение знаний по курсу)


4

Всего:

102

4

8


Количество часов на изучение отдельных тем программы, контрольных и практических работ составлено с учетом рекомендаций автора программы О.С.Габриеляна.

Предпочтительными формами организации учебного процесса в 11 классе являются урок, практическая работа. Используемы типы уроков: урок ознакомления с новым материалом, урок применения знаний, умений, комбинированный урок, урок-лекция, урок-семинар, урок контроля знаний. Форма промежуточной аттестации – тестирование, письменная контрольная работа, итоговой – тестирование (ЕГЭ). Формами текущего контроля знаний являются письменные самостоятельные работы, тестирование, устные ответы.

Областным базисным учебным планом общеобразовательных учреждений предусмотрен объем учебной нагрузки, отводимой на изучение регионального компонента содержания образования. Это составляет примерно 10% учебного времени – это составляет до 10,5 часов (профильный уровень).

Региональный компонент дает возможность повысить вариативность образования; позволяет более полно раскрыть учебный материал на основе его насыщения примерами и фактами, взятыми из окружающей жизни, в соответствии с содержанием изучаемых понятий, законов, образовательных целей. Включение регионального содержания становится важным средством воспитания и обучения, источником разносторонних знаний о жизни региона и всей страны, широкой ареной применения учащимися полученных знаний и умений на практике.

В приложении к письму Министерства образования и науки Челябинской области от 03.08.2009 №103/3431 «О преподавании учебного предмета «Химия» в общеобразовательных учреждениях Челябинской области в 2009-2010 учебном году предложены рекомендации по реализации национально-регионального компонента на уроках химии. Они составлены на основе примерных программ основного общего образования по химии и среднего (полного) общего образования по химии и могут варьироваться учителем.


Раздел «Методы познания в химии»


Научные методы познания веществ и химических явлений.

урок № 79-80

Химические производства Челябинской области: состав сырья; получаемые вещества; примеры некоторых химических процессов.

Раздел «Теоретические основы химии»


Современные представления о строении атома.

урок № 1

Атомэнергопромышленный комплекс области. Центры атомной промышленности области – г. Снежинск и Озерск.

Вещество.

урок № 18-20

Производство полимерной продукции в Челябинске и области.

урок № 18-20

Текстильная промышленность Южного Урала.

урок № 60

Получение кислорода в Челябинске.

Проблема атмосферного воздуха в городе и области.

урок № 83-84

Потребление воды в регионе.

Основные загрязнители воды в регионе; способы очистки воды.

урок №

Минералы и горные породы, добываемые в Южном Урале.

урок № 22-23

Дисперсные системы, обусловливающие мутность воды и запыленность воздуха.

Производство различных веществ в аэрозольных упаковках на Урале.

Химические реакции.

урок № 30-31

Закономерности химических реакций при производстве серной кислоты на предприятиях региона (предприятия черной и цветной металлургии).

урок № 60

Использование озона (как аллотропной модификации кислорода) в городе.

урок № 60

Добыча и применение графита (как аллотропной модификации углерода) на Южном Урале.

Топливная промышленность области.

урок № 83-84

Загрязнение атмосферы города и области при процессах горения.


Использование катализаторов на химических производствах региона.

Производство серной кислоты в Челябинске и области; перспективы.

Состав минеральных вод,

реализуемых с местных скважин;

Применение гидролиза солей в очистке воды.


Принцип работы цинкового завода.

Раздел «Неорганическая химия»


Вещества и их свойства.


урок 52

Металлы, добываемые на Южном Урале;

урок № 55

Способы защиты металлов от коррозии на предприятиях города;

урок № 83-84

Горючие полезные ископаемые и неметаллические полезные ископаемые Южного Урала;

Охрана окружающей среды от загрязнений тяжелыми металлами;

урок № 51,64

Производство уксусной кислоты на Урале;

урок № 67

Использование гашеной извести при производстве силикатного кирпича;

урок 71

Соли добываемые на Южном Урале.

И т.д.

Синтетические высокомолекулярные соединения.

урок № 20

Применение ВМС (волокон, пластмасс, каучуков) в быту, строительстве, промышленном и с/х производстве. Проблема загрязнения природной среды отходами и продукцией в производстве полимеров.

Раздел «Химия и жизнь»

Химия в повседневной жизни.

урок № 85-87

Продукция предприятий пищевой, фармакологической промышленности региона (состав, маркировка). Продукция косметического концерна «Калина» г. Екатеринбург, ОАО «Хенкель Пемос «Пермь» (продукция бытовой химии).

Химия и производство.

урок № 79-80

Научные основы сернокислотного производства в регионе.

Работа высокотехнологичных предприятий региона: ЧЭЦЗ, ОАО «Мечел», ММК, ПО «Маяк» (комплексное использование сырья, оборотные циклы водоснабжения, новые технологии, защита окружающей среды, утилизация отходов).

Химия и экология.

урок № 83-84

Химическое загрязнение окружающей среды региона, ее охрана.

Основные группы загрязнителей природной воды.

Основные техногенные загрязнители атмосферы региона (оксиды углерода, серы, азота; углеводороды, токсичные тяжелые металлы, радиоактивные изотопы).

Способы очистки газообразных выбросов на предприятиях региона (механические, сорбционные, каталитические).

Превращения веществ, происходящие в природе и в результате хозяйственной деятельности человека.

Химия и здоровье

урок № 85-87

Расчеты с применением данных по растворам, используемым в медицине и в быту.

Продукция предприятий фармакологической промышленности региона (состав, маркировка).




3. Содержание учебного курса.

Тема 1. Строение атома (9 часов).

Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны, нейтроны. Макромир и микромир. Дуализм частиц микромира.

Электронное облако, орбиталь. Энергетические уровни и подуровни. Максимальное число электронов на уровнях и подуровнях.

Основные правила заполнения энергетических уровней.

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Электронно-графические формулы, электронная классификация атомов.

Валентность. Валентные электроны. Валентные возможности атомов.

Предпосылки открытия ПЗ. Работы предшественников Менделеева. Открытие ПЗ. Горизонтальная, вертикальная, диагональная закономерности.

ПЗ и строение атома. Физический смысл порядкового номера и современное определение ПЗ. Причины изменения металлических и неметаллических

свойств в периодах и группах.Систематизация материала по теме «Строение атома». Отработка теоретического материала по теме. Особенности строения лантаноидов и актиноидов.

Контроль знаний по темам «Строение атома», «Периодический закон»


Тема 2. Строение вещества (16 часов).

Ионная связь и ионные кристаллические решетки.

Ковалентная химическая связь и её классификация по механизму образования, электроотрицательности, по способу перекрывания, по кратности. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью.

Водородная связь и её разновидности. Единая природа химических связей. Разные виды связей в одном веществе.

Свойства ковалентной связи: насыщаемость, поляризуемость, направленность. Отработка теоретического материала, обобщенного на предыдущем занятии.

sp3 гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sp2 гибридизация у алкенов, соединений бора, Аренов, диенов, графита; sp гибридизация у алкинов, карбина.

Геометрия молекул органических и неорганических веществ.

Предпосылки создания ТХС. Основные положения ТХС. Изомерия

Значение ТХС в современной органической и общей химии. Основные направления развития ТХС. Диалектические основы общности закона периодичности Менделеева и ТХС Бутлерова.

Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер. Степень полимеризации. Средняя молекулярная масса. Свойства особых групп полимеров: пластмасс, эластомеров и волокон. Классификация полимеров.

Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер. Степень полимеризации. Средняя молекулярная масса. Свойства особых групп полимеров: пластмасс, эластомеров и волокон. Классификация полимеров.

Наиболее широко распространенные полимеры. Международные аббревиатуры маркировки изделий из полимеров. Различие между полимером как веществом и полимерным материалом на его основе.

Определение и классификация дисперсных систем. Истинные и коллоидные растворы. Взвеси. Золи. Гели.

Специфические свойства коллоидных систем, эффект Тиндаля. Значение коллоидных систем в жизни человека.

Лабораторные опяты: изготовление моделей молекул воды, аммиака, метана

Демонстрации: модели молекул, изомеров, гомологов, эффект Тиндаля, образцы золей гелей, истинных растворов.

Практическая работа № 1

« Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон».


Тема 3. Химические реакции (23 часа).

Классификация химических реакций: по числу и составу реагирующих веществ; по изменению степени окисления элементов;

Классификация химических реакции: по тепловому эффекту; по фазовому составу реагирующих веществ; по участию катализаторов; по направлению; по механизму реакции; по виду энергии,

инициирующей

Теплота образования вещества. Тепловой эффект реакции. Закон Гесса. Термохимические уравнения. Энтальпия. Энтропия.

Энергия Гиббса. Возможность протекания химических реакций на основании законов химической термодинамики.

Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Энергия активации.

Влияние различных факторов на скорость химической реакции: природы и концентрации реагирующих веществ, площади соприкосновения, температуры, катализаторов.

Понятие о катализаторе и механизме его действия. Ферменты – биологические катализаторы. Ингибиторы и каталитические яды.

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Закон действующих масс для равновесных систем. Константа равновесия.

Расчеты по термохимии и кинетике химических реакций. Упражнения по условиям смещения химического равновесия.

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

ОВР. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители.

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.

Метод полуреакций. Влияние среды на протекание ОВР.

ОВР в органической химии.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Сильные и слабые электролиты. Основные положения ТЭД. Качественные реакции на некоторые ионы.

Методы определения кислотности среды. Кислоты, соли, основания в свете ТЭД.

Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Среды водных растворов электролитов. Влияние рН на химические и биологические процессы.

Понятие гидролиз. Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в

организме человека. Реакции гидролиза в промышленности.

Гидролиз солей.

Различные пути протекания гидролиза солей в зависимости от состава. Необратимый гидролиз.

Демонстрации: зависимость скорости реакции от концентрации, температуры; разложение пероксида водорода в присутствии катализатора и фермента каталазы;

Лабораторные опыты: проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов; определение характера среды с помощью универсального индикатора;

Практическая работа № 3. «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»


Тема 4. Вещества и их свойства (30 часов).

Классификация неорганических веществ.

Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация; гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды).

Кислоты, их классификация; основания, их классификация; соли, их классификация. Комплексные соединения: строение, свойства.

Классификация органических веществ.

Углеводороды, их классификация. Изомерия, гомология. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Металлы.

Положение металлов в ПС. Металлическая Связь. Общие физические свойства металлов.

Химические свойства металлов. Взаимодействие с простыми и сложными веществами.

Ряд стандартных электродных потенциалов. Значение металлов в природе и жизни человека.

Коррозия металлов

Коррозия: причины, механизмы протекания, способы предотвращения. Специфические виды коррозии и способы защиты.

Металлургия. Общие способы получения металлов.

Основные способы получения металлов: пиро-, гидро-, электрометаллургия.

Металлургия. Общие способы получения металлов.

Электролиз. Катодные и анодные процессы, протекающие при электролизе различных веществ. Составление ОВР электролиза.

Неметаллы.

Химические свойства.

Важнейшие оксиды и соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллов. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.

Кислоты в свете протолитической теории. Строение, номенклатура, классификация неорганических и органических кислот

Свойства неорганических и органических кислот.

Важнейшие представители данного класса.

Основания.

Строение, номенклатура, классификация и свойства неорганических оснований. Растворимые и нерастворимые основания. Важнейшие представители класса.

Строение, номенклатура, классификация и свойства органических оснований. Важнейшие представители класса. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные неорганические соединения.

Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами

Амфотерные органические соединения.

Амфотерность аминокислот. Образование пептидов.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической химии. Генетические ряды металла и неметалла.

Генетическая связь между классами органических соединений

Понятие о генетической связи и генетических рядах в органической химии. Единство мира веществ.

Лабораторные опыты: знакомство с образцами неметаллов; распознавание хлоридов, сульфатов; взаимодействие железа и цинка с растворами кислот и щелочей.

Демонстрации: образцы металлов и их соединений, горение железа, магния. Взаимодействие меди с кислородом и серой, натрия с водой; опыты по коррозии металлов; горение серы и фосфора. Возгонка йода, растворение йода в спирте.

Практическая работа № 4 «Генетическая связь между классами неорганических соединений».

Практическая работа № 4 «Генетическая связь между классами органических соединений».

Контрольная работа № 4. «Вещества и их свойства»



Тема 5. Химия в жизни общества (9 часов).

Химия и производство.

Химическая промышленность и химическая технология. Сырьё для химической промышленности.

Основные принципы химической технологии. Энергия для химического производства. Научные принципы важнейших производств. Производство серной кислоты.

Химия и сельское хозяйство.

Химизация сельского хозяйства и её направления. Растения и почва. Удобрения и их классификация.

Химическая мелиорация почв. Химические средства защиты растений. Химизация животноводства. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними.

Химия и проблемы окружающей среды.

Загрязнение атмосферы. Загрязнение гидросферы Охрана атмосферы от химических загрязнений. Загрязнение почвы. Почвоохранные мероприятия.

Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

Химия и повседневная жизнь человека.

Химические средства гигиены и косметики. Домашняя аптечка.

Химия и пища. Жиры, белки, углеводы, соли в рационе питания.

Развитие пищевой промышленности. Пищевые добавки.



Тема 6. Химический практикум (4 часа+11 часов на повторение)

Практическая работа № 5 «Получение газов и изучение их свойств».

Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии».

Практическая работа № 7

«Решение экспериментальных задач по органической химии».

Практическая работа № 8 «Сравнение свойств органических и неорганических соединений».


4. Учебно-тематический план.


Тема

Количество часов

Количество часов на проведение контрольных работ

Количество часов на проведение практических работ

Тема 1.

Строение атома.

9

1


Тема 2

Строение вещества

16

1

1

Тема 3

Химические реакции

23

1

2

Тема 4

Вещества и их свойства

30

1

1

Тема 5

Химия в жизни общества

9



Тема 6

Химический практикум

4+11 (систематизация и обобщение знаний по курсу)


4

Всего:

102

4

8




5. Календарно-тематический план.


№ в теме

Тема урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки учащихся

Д, ЛО

ЭОР

НРК

Домашнее задание

Тема 1. Строение атома ( 9 часов)

1

1

Атом – сложная частица.

Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны, нейтроны. Макромир и микромир. Дуализм частиц микромира.

Знать современные представления о строении атомов, понятия химический элемент, изотопы. Уметь определять состав и строение атома по положению в ПС.




П.1, в 1-4

2

2

Состояние электронов в атоме.

Электронное облако, орбиталь. Энергетические уровни и подуровни. Максимальное число электронов на уровнях и подуровнях.

Знать понятия электронная орбиталь, электронное облако. Знать формы орбиталей.


Слайд-лекция «Строение атома»


П.2в 2,3

3

3

Состояние электронов в атоме.

Основные правила заполнения энергетических уровней.

Знать взаимосвязь номера уровня и энергии электронов.




П.2 в. 4-6

4

4

Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Электронно-графические формулы, электронная классификация атомов.

Знать основные закономерности заполнения электронами подуровней. Уметь составлять электронные формулы.




П.3 в.3-7

5

5

Валентные возможности атомов химических элементов.

Валентность. Валентные электроны. Валентные возможности атомов.

Знать понятия валентность, степень окисления, уметь сравнивать эти понятия.




П.4 в.3-7

6

6

Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома.

Предпосылки открытия ПЗ. Работы предшественников Менделеева. Открытие ПЗ. Горизонтальная, вертикальная, диагональная закономерности.

Знать смысл и значение ПЗ, горизонтальные, вертикальные закономерности и их причины. Уметь давать характеристику элемента на основании его положения в ПС.




П.5 в.1-4

7

7

Периодический закон и строение атома.

ПЗ и строение атома. Физический смысл порядкового номера и современное определение ПЗ. Причины изменения металлических и неметаллических

свойств в периодах и группах.

Знать физический смысл порядкового номера, номеров периода, группы




П.5 в5-7

8

8

Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома», подготовка к контрольной работе.

Систематизация материала по теме «Строение атома». Отработка теоретического материала по теме. Особенности строения лантаноидов и актиноидов.

Знать понятия вещество, химический элемент, атом. Молекула, относительная атомная и молекулярная масса, изотоп, , уметь давать характеристику элемента по положению в ПС.




Повторить п.1-5

9

9

Контрольная работа № 1

Контроль знаний по темам «Строение атома», «Периодический закон»






Тема 2. Строение вещества (16 часов).

10

1

Химическая связь. Ионная связь.

Ионная связь и ионные кристаллические решетки.

Знать классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них.

ДО модели кристаллических решеток

ЭОР «Химическая связь»


П 6 в 5-6

11

2

Химическая связь. Ковалентная связь

Ковалентная химическая связь и её классификация по механизму образования, электроотрицательности, по способу перекрывания, по кратности. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью.

Уметь характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки.

ДО модели кристаллических решеток

ЭОР «Химическая связь»


П 6 в 5-6

12

3

Единая природа химической связи.

Водородная связь и её разновидности. Единая природа химических связей. Разные виды связей в одном веществе.

По формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки.

ДО модели кристаллических решеток

ЭОР «Химическая связь»


П 6 в 5-6

13

4

Свойства ковалентной химической связи.

Свойства ковалентной связи: насыщаемость, поляризуемость, направленность. Отработка теоретического материала, обобщенного на предыдущем занятии.

Уметь характеризовать свойства вещества по типу его кристаллической решетки; по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки. Уметь определять геометрию молекул по характеристике химической связи.

ДО модели кристаллических решеток

ЭОР «Химическая связь»


П.6-7

14

5

Гибридизация электронных орбиталей.

sp3 гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sp2 гибридизация у алкенов, соединений бора, Аренов, диенов, графита; sp гибридизация у алкинов, карбина.

Знать геометрию молекул важнейших соединений и объяснять причины особенностей строения.

ЛО изготовление моделей воды, аммиака.метана



П. 7,в 3

15

6

Геометрия молекул.

Геометрия молекул органических и неорганических веществ.





П.7 в.4

16

7

Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова.

Предпосылки создания ТХС. Основные положения ТХС. Изомерия

Знать основные положения ТХС. Знать важнейшие понятия: изомерия, гомологический ряд; уметь составлять структурные формулы изомеров и гомологов.




П.8 в.4

17

8

Значение ТХС, основные направления развития.

Значение ТХС в современной органической и общей химии. Основные направления развития ТХС. Диалектические основы общности закона периодичности Менделеева и ТХС Бутлерова.

Уметь определять индукционные и мезомерные эффекты.




П.8 в.5-6

18

9

Полимеры органические и неорганические.

Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер. Степень полимеризации. Средняя молекулярная масса. Свойства особых групп полимеров: пластмасс, эластомеров и волокон. Классификация полимеров.

Знать основные понятия химии ВМС, основные способы получения полимеров

Д: коллекция пластмасс и волокон

ЭОР «Полимеры»

НРК

П 9. сообщения о полимерах к семинару.

19

10

Полимеры органические и неорганические.

Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер. Степень полимеризации. Средняя молекулярная масса. Свойства особых групп полимеров: пластмасс, эластомеров и волокон. Классификация полимеров.

Знать основные понятия химии ВМС, основные способы получения полимеров

Д: коллекция пластмасс и волокон

ЭОР «Полимеры»

НРК

П 9. сообщения о полимерах к семинару.

20

11

Обзор важнейших полимеров.

Наиболее широко распространенные полимеры. Международные аббревиатуры маркировки изделий из полимеров. Различие между полимером как веществом и полимерным материалом на его основе.

Знать наиболее распространенные полимеры, их свойства и практическое применение.

Д: коллекция пластмасс и волокон

ЭОР «Полимеры»

НРК


21

12

Практическая работа № 1

« Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон»

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Знать основные правила ТБ при работе в химическом кабинете.

Уметь определять наиболее распространенные полимеры по их свойствам




Повторить п.9

22

13

Дисперсные системы и растворы.

Определение и классификация дисперсных систем. Истинные и коллоидные растворы. Взвеси. Золи. Гели.

Знать определение и классификацию дисперсных систем. Понятия: истинные и коллоидные растворы, дисперсная среда. Дисперсная фаза, коагуляция, синерезис.

Д: образцы золей, гелей, истинных растворов

ЭОР «Дисперсные системы»

НРК

П.10 в 1-4

23

14

Дисперсные системы и растворы.

Специфические свойства коллоидных систем, эффект Тиндаля. Значение коллоидных систем в жизни человека.

Способы выражения концентрации растворов.

Д: эффект Тиндаля.


НРК


24

15

Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»

Строение вещества, химическая связь, кристаллические решетки, полимеры, истинные и коллоидные растворы.

Знать понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, электроотрицательность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, углеродный скелет. Функциональная группа, изомерия, гомология, Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи.




Повторить п 6-10

25

16

Контрольная работа № 2 «Строение вещества»

Основные понятия пройденной темы.






Тема 3. Химические реакции (23 часа)

26

1

Классификация химических реакция в органической и неорганической химии

Классификация химических реакций: по числу и составу реагирующих веществ; по изменению степени окисления элементов;

Знать какие процессы называют химическими реакциями, в чем их суть.




П.11 в 4-5

27

2

Классификация химических реакция в органической и неорганической химии

Классификация химических реакции: по тепловому эффекту; по фазовому составу реагирующих веществ; по участию катализаторов; по направлению; по механизму реакции; по виду энергии, инициирующей

Уметь устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным типам классификации.




П.11 в 6-8

28

3

Тепловой эффект химической реакции.

Теплота образования вещества. Тепловой эффект реакции. Закон Гесса. Термохимические уравнения. Энтальпия. Энтропия.

Знать понятия: теплота образования вещества, тепловой эффект. Уметь составлять термохимические уравнения и производить расчеты по ним.



НРК

П.12 в 4-5

29

4

Почему идут химические реакции.

Энергия Гиббса. Возможность протекания химических реакций на основании законов химической термодинамики.

Знать понятия: теплота образования вещества, тепловой эффект. Уметь составлять термохимические уравнения и производить расчеты по ним.




П.12 в 6

30

5

Скорость химической реакции.

Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Энергия активации.

Знать понятия: скорость химической реакции.



НРК

П.13 в 1-5

31

6

Скорость химической реакции.

Влияние различных факторов на скорость химической реакции: природы и концентрации реагирующих веществ, площади соприкосновения, температуры, катализаторов.

Знать факторы, влияющие на скорость реакции.

Д: Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.


НРК

П.13 в 6-9

32

7

Катализ.

Понятие о катализаторе и механизме его действия. Ферменты – биологические катализаторы. Ингибиторы и каталитические яды.

Знать понятия: катализ, катализатор. Гомогенный, гетерогенный катализ. Сравнение ферментов с неорганическими катализаторами.

Д:

Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора диоксида марганца и фермента каталазы.


НРК

П. 13, сообщения о ферментах.

33

8

Обратимость химических реакции.

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Закон действующих масс для равновесных систем. Константа равновесия.

Знать классификацию химических реакций (обратимые и необратимые). Понятие химическое равновесие и условия его смещения.

Д: Влияние концентрации на смещение химического равновесия.


НРК

П.14 в 1-8

34

9

Решение задач и упражнений.

Расчеты по термохимии и кинетике химических реакций. Упражнения по условиям смещения химического равновесия.

Уметь вычислять тепловой эффект химической реакции. Уметь определять смещение химического равновесия.





35

10

Практическая работа № 2. «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Знать основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.




Повторить

п 11-14

36

11

Окислительно-восстановительные реакции.

ОВР. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители.

Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Знать отличие ОВР от реакций ионного обмена.


ЭОР


Конспект лекции.

37

12

Окислительно-восстановительные реакции.

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.

Уметь составлять ОВР методом электронного баланса.


ЭОР



38

13

Окислительно-восстановительные реакции.

Метод полуреакций. Влияние среды на протекание ОВР.

Уметь составлять ОВР методом полуреакций.


ЭОР



39

14

Окислительно-восстановительные реакции.

ОВР в органической химии.



ЭОР



40

15

Электролитическая диссоциация.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Сильные и слабые электролиты. Основные положения ТЭД. Качественные реакции на некоторые ионы.

Знать понятия Электролиты, неэлектролиты, примеры сильных и слабых электролитов. Знать сущность механизма диссоциации.




П 15 в1-2

41

16

Реакции ионного обмена.

Методы определения кислотности среды. Кислоты, соли, основания в свете ТЭД.

Знать основные положения ТЭД. Уметь определять характое среды раствора неорганических соединений.

ЛО: Проведение реакций ионного обмена.

ЭОР


П. 15 в 3-4

42

17

Водородный показатель.

Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Среды водных растворов электролитов. Влияние рН на химические и биологические процессы.

Знать константу диссоциации воды, ионное произведение. Уметь определять рН среды различными методами.




П.15 до конца в 6-7

43

18

Гидролиз.

Понятие гидролиз. Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности.

Знать типы гидролиза органических соединений.




П.16 в1-3

44

19

Гидролиз.

Гидролиз солей.

Знать типы гидролиза солей. Уметь составлять уравнения гидролиза солей (1 ступени), определять характер среды.

ЛО:

Определение характера среды с помощью универсального индикатора.



П.16 в 4-6

45

20

Гидролиз.

Различные пути протекания гидролиза солей в зависимости от состава. Необратимый гидролиз.





П.16 в 9

46

21

Практическая работа № 3. «решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Знать основные правила техники безопасности при выполнении работы.




П. 16

47

22

Обобщение и систематизация знаний.

Систематизация знаний по теме «Химические реакции» типы химических реакций, скорость химических реакций, гидролиз, ТЭД.

Знать классификацию химических реакций, ТЭД, ионные реакции, ОВР, скорость реакции и факторы на неё влияющие, химическое равновесие и условия его смещения.




Повторить главу 3.

48

23

Контрольная работа № 3. «Химические реакции»

Основные положения изученной темы.

Основные понятия темы.





Тема 4. «Вещества и их свойства» (30 часов).

49

1

Классификация неорганических веществ.

Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация; гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды).

Знать важнейшие свойства неорганических соединений. Уметь определять принадлежность вещества к определенному классу.



п.17 до орг. в-в

П 17 в 1-2

50

2

Классификация неорганических веществ.

Кислоты, их классификация; основания, их классификация; соли, их классификация. Комплексные соединения: строение, свойства.

Уметь составлять формулы комплексных соединений и уравнения реакций.



п.17 до орг. веществ

в 1-3

П 17 в 3

51

3

Классификация органических веществ.

Углеводороды, их классификация. Изомерия, гомология. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Знать важнейшие классы органических соединений. Уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений.



п.17 в 4-7

П. 17 в 4-7

52

4

Металлы.

Положение металлов в ПС. Металлическая Связь. Общие физические свойства металлов.

Знать основные металлы, их общие свойства. Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их положение в ПС и строение атома.

Д: Образцы металлов и их соединений.

ЭОР

НРК

п 18 в 1-4

53

5

Металлы.

Химические свойства металлов. Взаимодействие с простыми и сложными веществами.

Знать основные металлы, их общие свойства. Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их положение в ПС и строение атома.

Д: Горение железа, магния. Взаимодействие меди с кислородом и серой, натрия с водой.

ЭОР

НРК

п.18 в.5-7

54

6

Металлы.

Ряд стандартных электродных потенциалов. Значение металлов в природе и жизни человека.

Знать основные металлы, их общие свойства. Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их положение в ПС и строение атома.


ЭОР

НРК

п.18 в 8-10

55

7

Коррозия металлов.

Коррозия: причины, механизмы протекания, способы предотвращения. Специфические виды коррозии и способы защиты.

Знать причины коррозии, основные её типы и способы защиты от коррозии.

Д:

Опыты по коррозии металлов и способы защиты от неё.

ЭОР

НРК

п.18 в 14-17

56

8

Металлургия. Общие способы получения металлов.

Основные способы получения металлов: пиро-, гидро-, электрометаллургия.

Понимать суть металлургических процессов.


ЭОР

НРК

п.18 в 29

57

9

Металлургия. Общие способы получения металлов.

Электролиз. Катодные и анодные процессы, протекающие при электролизе различных веществ. Составление ОВР электролиза.

Уметь составлять уравнения электролиза и проводить по ним расчеты.


ЭОР

НРК

п. 18 в.31,37

58

10

Урок- упражнение по классу «Металлы»

Решение задач и упражнений.

Уметь писать уравнения реакций, характеризующих свойства металлов.




повторить п.18

59

11

Урок- упражнение по классу «Металлы»

Комбинированный зачет.





повторить п.18

60

12

Неметаллы.

Положение неметаллов в ПС. Конфигурация внешнего электронного слоя неметаллов. Простые вещества неметаллы: физические свойства. Аллотропия.

Знать основные неметаллы, их окислительные и восстановительные свойства. Уметь характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПС.

Д:

Образцы неметаллов.

Возгонка йода. Растворение йода в спирте

ЭОР


п. 19 в 1-5

61

13

Неметаллы.

Химические свойства.

Знать основные неметаллы, их окислительные и восстановительные свойства.

Д:

Горение серы и фосфора.

ЭОР


п.19 в 5-10

62

14

Неметаллы.

Важнейшие оксиды и соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллов. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.

Знать изменение кислотных свойств высших оксидов, гидроксидов неметаллов в периодах и группах.




п.19 в 11-16

63

15

Решение задач и упражнений по теме «Неметаллы».

Отработка теоретического материала в рамках данной темы.

Уметь применять теоретические знания при решении задач и упражнений.




п. 19 повторение

64

16

Кислоты

Кислоты в свете протолитической теории. Строение, номенклатура, классификация неорганических и органических кислот

Знать классификацию, номенклатуру кислот.




п.20 в1-4

65

17

Кислоты

Свойства неорганических и органических кислот.

Уметь характеризовать свойства кислот

Д:

Распознавание хлоридов и сульфатов.



п. 20 в.5-9

66

18

Кислоты

Важнейшие представители данного класса.

знать особенности свойств серной и азотной кислот, уксусной и муравьиной.

Д:

Взаимодействие серной и азотной кислот с металлами.


НРК


67

19

Основания.

Строение, номенклатура, классификация и свойства неорганических оснований. Растворимые и нерастворимые основания. Важнейшие представители класса.

Знать классификацию, номенклатуру и свойства неорганических оснований. Уметь характеризовать их свойства.

Д:

Образцы оснований.



п.21 в 1-4

68

20

Основания.

Строение, номенклатура, классификация и свойства органических оснований. Важнейшие представители класса. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Знать классификацию, номенклатуру и свойства органических оснований. Уметь характеризовать их свойства.

Д:

Образцы оснований.



п.21 в 5-7

69

21

Амфотерные неорганические соединения.

Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами.

Знать понятие амфотерность, уметь характеризовать свойства амфотерных соединений.

ЛО:Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.



п.22 в 1-2

70

22

Амфотерные органические соединения.

Амфотерность аминокислот. Образование пептидов.

Уметь составлять формулы пептидов.




п.22 в 3-4

71

23

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической химии. Генетические ряды металла и неметалла.

Знать важнейшие свойства изученных классов неорганических соединений.




п.23 в 1-2

72

24

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической химии. Генетические ряды металла и неметалла.

Знать важнейшие свойства изученных классов неорганических соединений.




п.23

73

25

Генетическая связь между классами органических соединений.

Понятие о генетической связи и генетических рядах в органической химии. Единство мира веществ.

Знать важнейшие свойства изученных классов органических соединений.




п.23 в 3-4

74

26

Практическая работа № 4 «Генетическая связь между классами неорганических соединений».

Правила техники безопасности при выполнении работы.

Знать основные правила техники безопасности. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.




прак. работа № 7, с. 405

75

27

Практическая работа № 4 «Генетическая связь между классами органических соединений».

Правила техники безопасности при выполнении работы.

Знать основные правила техники безопасности. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.




прак. работа № 7, с. 405

76

28

Обобщение и систематизация знаний.

Систематизация материала по теме «Вещества и их свойства»

Знать основы классификации и номенклатуры неорганических и органических веществ. Знать важнейшие свойства изученных классов соединенеий.




повторить главу 4

77

29

Обобщение и систематизация знаний.

Отработка теоретического материала по данной теме.





повторить главу 4

78

30

Контрольная работа № 4. «Вещества и их свойства»







Тема 5. Химия в жизни общества (9 часов).

79

1

Химия и производство.

Химическая промышленность и химическая технология. Сырьё для химической промышленности.

Уметь определять возможность протекания химических превращений в различных условиях и оценивать их последствия.


ЭОР, презентации по теме

НРК

п.24 в 1-4

80

2

Химия и производство.

Основные принципы химической технологии. Энергия для химического производства. Научные принципы важнейших производств. Производство серной кислоты.

Знать основные стадии производства аммиака и метанола; производство кислот, щелочей, солей.


ЭОР презентации по теме

НРК

п.24 в 5-7

подготовка сообщений

81

3

Химия и сельское хозяйство.

Химизация сельского хозяйства и её направления. Растения и почва. Удобрения и их классификация.

Оценивать влияние химического загрязнения ОС на организм человека и другие живые организмы.

Д: Коллекция удоврений.



подготовка сообщений

82

4

Химия и сельское хозяйство.

Химическая мелиорация почв. Химические средства защиты растений. Химизация животноводства. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними.

Использовать приобретенные знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе.

Д: Коллекция пестицидов.



подготовка сообщений

83

5

Химия и проблемы окружающей среды.

Загрязнение атмосферы. Загрязнение гидросферы Охрана атмосферы от химических загрязнений. Загрязнение почвы. Почвоохранные мероприятия.

Уметь использовать приобретенные ЗУН для объяснения химических явлений, происходящих в природе и на производстве. Вести себя экологически грамотно.


ЭОР. Презентации по теме.

НРК

п.26 в 1-5

подготовка сообщений

84

6

Химия и проблемы окружающей среды.

Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

оценивать влияние химического загрязнения ОС на организм человека и другие живые организмы.


ЭОР. Презентации по теме.

НРК

п.26 в 6-9

подготовка сообщений

85

7

Химия и повседневная жизнь человека.

Химические средства гигиены и косметики. Домашняя аптечка.

Уметь использовать приобретенные ЗУН в повседневной жизни.


ЭОР. Презентации по теме.



86

8

Химия и повседневная жизнь человека.

Химия и пища. Жиры, белки, углеводы, соли в рационе питания.

Соблюдать правила безопасности при использовании средств бытовой химии.


ЭОР. Презентации по теме.



87

9

Химия и повседневная жизнь человека.

Развитие пищевой промышленности. Пищевые добавки.



ЭОР. Презентации по теме.



Тема 6. Химический практикум (4 часа+11 часов на повторение)

88

1

Практическая работа № 5 «Получение газов и изучение их свойств».

Правила техники безопасности при выполнении работы.

Знать основные способы получения и собирания газов в лаборатории.





89

2

Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии».

Правила техники безопасности при выполнении работы.

Знать основные правила ТБ. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.




повторить

п 20-22

90

3

Практическая работа № 7

«Решение экспериментальных задач по органической химии».


Правила техники безопасности при выполнении работы.

Знать основные правила ТБ. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.




п.23

91

4

Практическая работа № 8 «Сравнение свойств органических и неорганических соединений».

Правила техники безопасности при выполнении работы.

Знать основные правила ТБ. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.




повторить

п 17

92

5

Систематизация и обобщение знаний по курсу.

Основные понятия курса общей химии.

Основные понятия курса общей химии.




повторение лекций

93

6

Систематизация и обобщение знаний по курсу.

Основные понятия курса общей химии.

Основные понятия курса общей химии.




повторение лекций

93

7

Итоговый зачет

Основные понятия курса общей химии.

Основные понятия курса общей химии.





95

8

Итоговый зачет

Основные понятия курса общей химии.

Основные понятия курса общей химии.





96

9

Резерв.







97

10

Резерв.







98

11

Резерв.







99

12

Резерв.







100

13

Резерв.







101

14

Резерв.







102

15

Резерв.









6. Требования к уровню подготовки.

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен


знать/понимать


· роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;


· важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;


· основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;


· основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;


· классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;


· природные источники углеводородов и способы их переработки;


· вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;


уметь


· называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;


· определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;


· характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);


· объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;


· выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;


· проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;


· осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:


· понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;


· объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;


· экологически грамотного поведения в окружающей среде;


· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;


· безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;


· определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;


· распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;


· оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.



7. Характеристика контрольно-измерительных материалов, используемых при оценивании уровня подготовки обучающихся

Тематический контроль по химии осуществляется в виде обязательных контрольных работ (продолжительностью 40 минут), кратковременных самостоятельных проверочных работ, в том числе форме тестирования. Тематический контроль предполагает проверку и оценку уровня достижений обучающихся.


Для оценки уровня достижений учащихся используется методичес­кое пособие: Габриелян, О.С. , Лысова Г.Г. Химия. Профильный уровень. 11 класс: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2006;

Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс: В 2ч. – М.: Дрофа, 2003

Контрольно-измерительные материалы. Химия: 11 класс/ Сост. Н.П.Троегубова. – М.: ВАКО, 2011. – (Контрольно-измерительные материалы).



№ п/п

изучаемый раздел, тема

класс

кодификатор

элементов содержания проверяемых заданиями КИМов

содержание КИМов в соответствии с обязательным минимумом содержания образования основных образовательных программ

источник контрольно-измерительных материалов

1.

тема 1.

Строение атома.

11

1.1.1.

1.2.1

1.2.2

1.2.3

1.2.4


Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов:s-, pd-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атома.

настольная книга учителя ч.1, с.60

2.

Тема 2. Строение вещества.

11

1.3.1

1.3.2

1.3.3

4.2.4


Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации, поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.

настольная книга учителя ч.1, с. 165

3.

Тема 3. Химические реакции.

11

1.4.1.

1.4.2

1.4.3

1.4.4

1.4.5

1.4.6

1.4.7

1.4.8

1.4.9

1.4.10

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов.

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Реакции окислительно-восстановительные. Электролиз растворов и расплавов солей, щелочей, кислот. Ионный и радикальный механизм реакций в органической химии (правило Марковникова В.В.)

настольная книга учителя ч.1, с.305

4.

Тема 4.

Вещества и их свойства.

11

2.1

2.2

2.3

2.4

2.5

2.6

2.7

2.8

3.3

3.6

3.7

4.2.1

1.4.8


Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ. Характерные химические свойства простых веществ – металлов, неметаллов, оксидов, оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот, солей. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Классификация органических веществ. Номенклатура. Характерные химические свойства органических кислот, амфотерных соединений, органических оснований.

настольная книга учителя ч.2, с.114


8. Учебно-методическое обеспечение предмета и перечень рекомендуемой литературы (основной и дополнительной) для учителя и учащихся.

  1. О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова. Общая химия, 11 класс, профильный уровень М.: Дрофа, 2007.

  2. О.С. Габриелян. Пособие для учителей химии по планированию учебного материала в 10-11 классах. М.: «Блик и Ко», 2006

  3. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. Химия. Методическое пособие 11 класс, М.:Дрофа, 2006.

  4. О.С. Габриелян. И.Г.Остроумов, А.Г.Введенская .Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. М. :Дрофа, 2006

  5. О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова . и др. Настольная книга учителя химии. 11 класс. 1-2 части М., Дрофа. 2003.


Дополнительная литература для учителя и учащихся

  1. Аликберова, Л.Ю. Рукк, Н.С. Полезная химия Задачи и истории / Л.Ю. Аликберова, Н.С. Рукк. – М.: Дрофа, 2003. - 304.

  2. Габриелян, О.С. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 классы / О.С. Габриелян, П.В. Решетов, И.Г. Остороумов. – М.: Дрофа, 2004.-160.

  3. Девяткин, В.В. Химия для любознательных или о чем не узнаешь на уроке / В.В. Девяткин, Ю.М. Ляхова. – Ярославль: Академия развития, 2000. – 239.

  4. Енякова, Т.М. Внеклассная работа по химии / Т.М. Енякова. – М.: Дрофа, 2004.

  5. Лунин, В.В. Химия. Всероссийские олимпиады. Вып. 1 / В.В. Лунин, О. В. Архангельская, И. А. Тюльков; под ред. В. В. Лунина. – М.: Просвещение, 2010. – 191 с.

  6. Ольгин, О.А. Опыты без взрывов / О.А. Ольгин. – М.: Химия, 1986. – 192.

  7. Оржековский, П.А. Всероссийская химическая олимпиада школьников: Книга для учителя. / П.А. Оржековский, А.В. Медведев, А.В. Чураков, С.С. Чуранов. – М.: Просвещение, 1996. – 192 с.

  8. Пиркулиев, Н.Ш. Олимпиадные задачи по химии. Типы задач и методы их решения / Н.Ш. Пиркулиев. – М.: Самообразование, 2000. – 160 с.

  9. Сборник задач Всероссийских олимпиад по химии / В. В. Лунин. – М.: Издательство «Экзамен», 2005. – 480 с.

  10. Сорокин, В.В. и др. Задачи химических олимпиад / В.В. Сорокин.– М.: Изд-во Московского университета, 1989.

  11. Сорокин, В.В., Свитанько, И.В., Сычев, Ю.Н., Чуранов, С.С. Современная химия в задачах международных олимпиад / В.В. Сорокин, И.В. Свитанько, Ю.Н. Сычев, С.С. Чуранов. – М.: Химия, 1993. – 288 с.

  12. Химия 8-11 класс. Региональные олимпиады 2000-2002 / О.С. Габриелян, А.Н. Прошлецов, - М.: Дрофа, 2005. – 287.

  13. Чернобельская Г. М. Введение в химию / Г. М. Чернобельская, А. И. Дементьев. – М.: Владос, 2005. - 253.

  14. http://olimp.distant.ru/ - дистанционная олимпиада школьников, задания и ответы.

  15. http://www.alhimik.ru - полезные советы, эффектные опыты, химические новости, виртуальный репетитор.

  16. http://www.alleng.ru/edu/chem6.htm - олимпиады по химии, задачи и задания олимпиад по химии различных лет (с ответами и решениями, и без ответов).

  17. http://www.chem.msu.su/rus/olimp - задачи химических олимпиад. Международные олимпиады, Менделеевская олимпиада, Химико-математические олимпиады, Всероссийские олимпиады школьников по химии. Материалы 1997-2004г. В большинстве случаев задания с решениями, как правило, формата pdf, не забудьте поставить себе любой Acrobat Reader.

  18. tasks.ceemat.ru - книга-задачник, где можно найти задания с различных олимпиад и турниров школьников по химии. Для школьников и учителей, занимающихся подготовкой школьников к олимпиадам.

  19. Габриелян, О.С. Готовимся к единому государственному экзамену. Химия / О.С. Габриелян, П. В. Решетов, И. Г. Остроумов, А. М. Никитюк. – М.: Дрофа, 2009. – 318 с.

  20. ЕГЭ – 2010: Химия: реальные задания / Сост. А. С. Корощенко, М. Г. Снастина. – М.: АСТ: Астрель, 2009 – 126 с.

  21. Каверина, А.А. Типичные ошибки при выполнении заданий Единого государственного экзамена по химии / А.А. Каверина, Ю.Н. Медведев, Д.Ю. Добротин. – М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2009. – 96 с.

  22. Косова, О.Ю. Единый государственный экзамен: Химия: рабочая тетрадь / О.Ю. Косова, Л.В. Вятченникова, О.В. Гамзина. – Челябинск: Взгляд, 2009. – 208 с.

  23. Косова, О.Ю. Химия в расчетных задачах: элективный курс: учебно – методическое пособие / О.Ю. Косова. – Челябинск: Взгляд, 2006. – 127 с.

  24. Форсированный курс подготовки к экзамену по химии: Учебное пособие / П.А. Оржековский, Н.Н. Богданова, Л.М. Мещерякова и др.; под ред. П.А. Оржековского. – М.: Эксмо, 2005. – 224 с.

  25. Химия. ЕГЭ – 2009. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни (А1 – А30; В1 – В10): учебно методическое пособие / под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д.: Легион, 2008. – 411 с.

  26. Химия. Пособие для абитуриентов / А. Я. Дупал, Е. П. Баберкина, Н. Я. Подхалюзина, С. Н. Соловьев. - М.: РХТУ им. Д. И. Менделеева, 2007. – 208 с.

  27. Химия. Руководство для подготовки к вступительным экзаменам / Под ред. А. Ф. Воробьева и Л. С. Красавиной. - М.: РХТУ им. Д. И. Менделеева, 2006. – 271 с.

  28. Хомченко, И.Г. Общая химия. Сборник задач и упражнений: Учебное пособие / И. Г. Хомченко. – М.: Изд-во «Новая Волна», 2009. – 256 с.



Учебники и учебные пособия, рекомендованные для подготовки к ЕГЭ по химии:

  1. Артеменко А.И. Органическая химия: Теоретические основы: Углубленный курс: Учебник для общеобразовательных школ с углубленным изучением предмета. – М.: АСТ-ПРЕСС Школа, 2002.

  2. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2011.

  3. Габриелян О.С., Остроумов И. Г. Общая химия: Учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений с углубленным изучением химии. - М.: Просвещение, 2007.

  4. Габриелян О.С., Остроумов И. Г., Карцова А.А. Органическая химия: Учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений с углубленным изучением химии. - М.: Просвещение, 2003.

  5. Габриелян О.С., Пономарев С.Ю., Карцова А.А. Органическая химия: задачи и упражнения: пособие для учащихся 10 класса с углубленным изучением химии. – М. Просвещение, 2006.

  6. Габриелян О.С., Воловик В.Б. Общая химия: задачи и упражнения: пособие для учащихся 11 класса с углубленным изучением химии. – М.: Просвещение, 2006.

  7. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. Химия: Учебник для учащихся 10 класса общеобразовательных учреждений (профильный уровень). – М.: Вентана – Граф, 2005.

  8. Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Левкин А.Н. Химия: Учебник для учащихся 11 класса общеобразовательных учреждений (профильный уровень). – М.: Вентана – Граф, 2005.

  9. Нифантьев Э.Е. Органическая химия. 11 (10) кл.: Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Мнемозина, 2005.






Краткое описание документа:

.За основу рабочей программы взята примерная программа среднего полного образования по химии (профильный уровень) для 10-11 классов общеобразовательных учреждений, программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений под руководством О.С. Габриеляна. - М.: Дрофа, 2006.

 

Рабочая программа обеспечивает реализацию стандарта требований к знаниям и умениям обучающихся на профильном  уровне. Изучение курса базируется на знаниях, полученных учащимися при изучении основ не­органической и органической химии в основной школе и в 10 классе. Это позволяет раскрыть систему химических знаний на более высоком теоре­тическом уровне.Рабочая программа ориентирована на использование УМК Габриеляна. У данного автора разработана завершенная  линия с 8 по 11 класс. Выпущены все необходимые методические и дидактические  пособия. Ведение курса химии по УМК Габриеляна обеспечивает достаточный уровень знаний выпускников старшей школы, что доказано многолетними результатами итоговой аттестации за курс средней школы. Преподавание курса химии по  данному УМК обеспечено необходимой материальной базой кабинета химии,  курсовой подготовкой учителя.     Количество часов по учебному плану 102, в неделю 3 часа. Плановых контрольных работ – 4. практических – 8.

 

 

Автор
Дата добавления 19.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров437
Номер материала 134255
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх