Комитет по образованию администрации городского округа

«Город Калининград»

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

городской Центр образования

Рабочая учебная программа

 по химии

11 класс, базовый уровень

Адаптированная. Базовый уровень: примерная программа

 по химии Н.Н.Гара

 УМК к учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф..Фельдмана Г.Г.

Учитель: Антонова Е.Л., ПКК

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии 10 -12 классов очно- заочной  формы обучения разработана в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта по химии (приказ от 5 марта 2004 г. № 1089) и  на основе Примерной программы среднего общего образования по химии.

Рабочая программа составлена на основе следующих документов:

• Закон РФ «Об образовании» (в редакции Федеральных законов от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ);
• Положение о рабочих программах учебных предметов, факультативах, элективных курсах, утвержденное приказом №89 от 01.09.2012 г.
• Положение об организации получения среднего(полного) общего образования в форме ускоренного (2-х  летнего)  обучения учащихся  в муниципальном автономном общеобразовательном учреждении городском  Центре образования, утвержденного приказом №89 от 01.09.2012 г.
• Положение об организации получения среднего  общего образования в очной (трехгодичной) форме обучения учащихся  в муниципальном автономном общеобразовательном учреждении городском  Центре образования, утвержденного приказом №89 от 01.09.2012 г.
• Положение об организации получения среднего  общего образования в заочной (трехгодичной) форме обучения учащихся  в муниципальном автономном общеобразовательном учреждении городском  Центре образования, утвержденного приказом №89 от 01.09.2012 г.
• О преподавании учебного предмета “Химия” в условиях введения федерального компонента государственного стандарта общего образования (Методическое письмо).
• Перечень учебников на 2013-2014 учебный год.

Рабочая программа по химии в соответствии с учебным планом и учебным графиком, утвержденным приказом по школе  №89 от 01.09.2012 г.,  рассчитана на реализацию в течение 2 лет или трех лет (70 часов, 104 часа).

Настоящая программа составлена для учащихся химии 11 класса общеобразовательных учреждений на базовом уровне 70 ч/год (2 ч/нед.). Данный курс учащиеся изучают после курса химии 10-го класса, где они познакомились с важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими веществами (углеводородами), применяемыми в промышленности и в повседневной жизни. Из-за особенностей контингента нашей школы (учащиеся имеют большие перерывы в учебе, как правило, не очень хорошие учебные способности, память; в одном классе могут обучаться разновозрастные учащиеся – от 16 до 40 лет) изучение органической химии в нашей школе распределено на два года – ТХСОС А.М.Бутлерова и углеводороды изучаются во втором полугодии 10-го класса, а кислородсодержащие, азотсодержащие и высокомолекулярные органические вещества входят в программу курса 11-го класса.

Изучение химии в 11-м классе на базовом уровне  направлено:

• на освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• на воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

В курсе 11 класса изучается органическая химия, теоретическую основу которой составляют современная теория строения органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии и изомерии, классификация и номенклатура органических соединений. Весь курс органической химии пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера функциональных групп, а также генетических связей между классами органических соединений.

В данном курсе содержатся важнейшие сведения об отдельных веществах и синтетических материалах, о лекарственных препаратах, способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.

Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В конце курса выделены три практических занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов.

Программа реализована в учебниках Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. «Химия 10», издательства «Просвещение», вышедших в 2007-2010 годах.

Цели

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне  направлено на достижение следующих целей:

·  освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

·  овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

·  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

·  воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

·  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Метапредметные умения (использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для):

·                объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·                определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·                безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·                приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·                критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Внеучебная деятельность.

Метапредметные программы:

·        «Формирование исследовательской культуры учащихся  на основе выполнения разноуровневых  исследовательско-практических работ по химии во внеурочное время».

·        «Формирование коммуникативной культуры учащихся во время проведения экскурсий на предприятия города и области, имеющие химическую направленность производства».

·        «Формирование информационной культуры учащихся в ходе работы над рефератами по различным разделам химии и химического производства с использованием различных современных источников информации».

Учебно-тематический план. 2 часа в неделю – 70 часов в год.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

11 класс

72 ч/год (2 ч/нед.; 4 ч — резервное время)

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Зачет № 1 «Строение и классификация углеводородов»

Тема 1. Теория химического строения органических веществ - повторение (5 ч)

Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения органических соединений
 А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи.

Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений.

Электронная природа химических связей в органических соединениях. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Электрофилы. Нуклеофилы.

Классификация органических соединений.

Демонстрации. Ознакомление с образцами органических веществ и материалов. Модели молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ.

                  Тема 2. Строение и классификация органических соединений - повторение (12ч)

Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов.

Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс-изомерия. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов.

Строение. Свойства, применение. Природный каучук.

Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Получение. Применение.

Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.

Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти. Перегонка. Крекинг термический и каталитический.

Демонстрации. Получение ацетилена в лаборатории. Реакция ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.

Лабораторные опыты. Ознакомление c образцами продуктов нефтепереработки.

Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

         Тема 3. Химические реакции в органической химии (4 ч.)

Виды разрыва химических связей в органических веществах. Типы химических реакций замещения и присоединения. Реакции отщепления и изомеризации.

Расчетные задачи. Решение расчетных задач на определение массы вещества, если известна массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Зачет № 2 «Спирты и фенолы. Альдегиды и кетоны»

                  Тема 4. Спирты и фенолы (7 ч)

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека. Генетическая связь одноатомных предельных спиртов с углеводородами.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.

Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.

Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия.

Лабораторные опыты. Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди(II).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.

                Тема 5. Альдегиды и кетоны (4 ч)

Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.

Ацетон — представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.

Демонстрации. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(I) и гидроксида меди(II). Растворение в ацетоне различных органических веществ.

Лабораторные опыты. Получение этаналя окислением этанола. Окисление метаналя (этаналя) аммиачным раствором оксида серебра(I).
Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди(II).

Зачет № 3 «Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. Углеводы»

                Тема 6. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры (9 ч)

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот и применение.

Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.

Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.

Сложные эфиры: свойства, получение, применение. Жиры. Строение жиров. Жиры в природе. Свойства. Применение.

Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.

Лабораторные опыты. Растворимость жиров, доказательство
их непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств. Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их состава и инструкций по применению.

Практические работы

·         Получение и свойства карбоновых кислот.

·         Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.

                 Тема 7. Углеводы (12 ч)

Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия.
Фруктоза — изомер глюкозы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение.

Крахмал и целлюлоза — представители природных полимеров. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.

Лабораторные опыты. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II).  Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(I).  Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с иодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.

Зачет № 4 «Азотсодержащие органические соединения»

            Тема 8. Азотсодержащие органические соединения (12 ч.)

Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.

Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение. Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений.

Белки — природные полимеры. Состав и строение. Физические
и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.

Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты: cостав, строение.

Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные

с применением лекарственных препаратов.

Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Лабораторные опыты. Цветные реакции на белки (биуретовая

и ксантопротеиновая реакции).

                   Тема 9. Синтетические полимеры (5 ч)

Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые
в реакциях полимеризации. Строение молекул. Стереонерегулярное
и стереорегулярное строение полимеров. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Полимеры, получаемые в реакциях поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы. Термореактивность.

Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.

Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и природа.

Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков
и синтетических волокон.

Лабораторные опыты. Изучение свойств термопластичных полимеров. Определение хлора в поливинилхлориде. Изучение свойств синтетических волокон.

Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.

Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Контроль результатов реализации учебной программы

                   Контрольная работа №1 по теме: «ТХСОС. Углеводороды».

1.Определите углеводород, лишний в данном ряду:

а) С₇Н₈                            б) С₆Н₆                                                 в) С₈Н₁₀                       г) С₅Н₆

2. Гомологом пентана может быть:

а) С₃Н₈                  б) С₂Н₄                                                в) С₆Н₆                         г) С₇Н₁₂

3.Третичный атом углерода имеется в молекуле:

а) этана        б) 2,2-диметилпропана              в)2-метилпропана          г) пропана

4.Укажите формулу, которая может соответствовать диеновому углеводороду:

а) С₂Н₆                       б) С₈Н₁₄                                              в) С₁₂Н₂₆                                 г) С₆Н₆

5. Слабые кислотные свойства проявляют:

а) алканы                    б) алкены                      в) алкины                   г) арены

6.Цис-транс-изомеры имеет:

а) этен                 б) пентен-2                 в)2-метилпентен-2              г) пентен-1

7. Допишите уравнение реакции и определите её тип:

С₆Н₅---СН₃ + Br₂

а) обмен           б) присоединение          в) полимеризация         г) замещение

8. Атомы углерода в sp-гибридном состоянии содержатся в молекуле

а) аренов               б) алкинов              в) альдегидов              г) алканов

9. Промышленным процессом переработки каменного угля является:

а) ректификация         б) электролиз         в) коксование        г) крекинг

10.Из 7,8г бензола получено 8,61г нитробензола. Выход продукта реакции составил:

а) 70%                       б) 65%                    в) 80%                       г) 78%.

11. Осуществите превращения, укажите условия их проведения и назовите продукты реакции:

CH₄        CH₃Br         CH₃-CH₃                  CH₂ = CH₂

Контрольная работа  №2  по теме «Альдегиды, кетоны, спирты и фенолы»

1.Укажите формулу предельного одноатомного спирта:

а) C₃H₈O₂     б) C₅H₁₂O     в) C₂H₄O₂     г) C₃H₆O.

2. Какое вещество не содержит карбонильной группы:

а) муравьиная кислота       б) формальдегид       в) этанол        г) уксусный альдегид.

Составьте для него межклассовый изомер и назовите его.

3. Допишите реакцию и укажите её название:

CH = CH  +  H₂O-- ^HgSO₄^{, кислота}--

а) реакция Вагнера     б) реакция Зелинского     в) реакция Кучеров     г) реакция Вюрца.

4. Какое вещество даёт реакцию «серебряного» зеркала? Напишите эту реакцию:

а) этаналь       б) этанол       в) фенол       г) уксусная кислота.

5. Составьте формулы веществ по названию:

а) 4-метилгексанол-2     б) 3-этилфенол     в) этилметилкетон     г) 3-метилпентаналь.

Для вещества  в)  составьте изомеры и назовите их.

6. Какие из перечисленных веществ реагируют с этаналем: муравьиная кислота, водород, циановодород, магний, бром, гидроксид меди(II)? Составьте уравнения этих реакций.

7.Какой объём водорода (н.у.) выделиться при взаимодействии 200г  40% раствора этанола с натрием?

Контрольная работа № 3 по теме «Карбоновые кислоты и

 сложные эфиры. Жиры. Углеводы».

1. Среди перечисленных моносахаридов укажите кетогексозу:

а) глюкоза     б) фруктоза     в) рибоза     г) дезоксирибоза.

2. Общая формула углеводов условно принята:

а) С_nH_2nO_n                     б) С_nH_2nO_m               в)  С_nH_2mO_m                    г) С_n (H₂O)_m

3. Какой из углеводов не подвергается гидролизу?

а) сахароза     б) лактоза     в) фруктоза     г) крахмал.

4. При гидролизе крахмала образуется:

а) α - глюкоза     б) β – глюкоза     в) α – глюкоза и β - фруктоза     г) глюкоза и галактоза.

5. Фруктозу иначе называют:

а) молочным сахаром                                       б) фруктовым сахаром                                                                                   в) инвертным сахаром                                      г) тростниковым сахаром.

6. Качественной реакцией на глюкозу является реакция с:

а) Cu(OH)₂                            б) FeCl₃                    в) I_{2(раствор)}                       г) CuO

8.Осуществите цепочку превращений. Укажите условия протекания реакций и назовите полученные вещества.

CH₂=CH₂  →  CH₃-CH₂OH  →  CH₃-COH →  CH₃-COOH →  CH₂Cl-COOH  →  CH₂Cl-COOCH₃

9.При сгорании органического вещества массой 6,9г образовалось 13,2г углекислого газа и 8,1г воды. Плотность этого вещества по воздуху 1,59. Определите молекулярную формулу вещества, напишите структурные формулы возможных изомеров.

Контрольная работа № 4 по теме «Азотосодержащие соединения».

1. Амины можно рассматривать как производные:

а) азота     б) метана     в) аммиака     г) азотной кислоты.

2. Аминокислоты проявляют свойства:

а) только кислотные     б) только основные    в) амфотерные.

3. Какой из типов веществ не относиться к азотосодержащим соединениям:

а) белки     б) аминокислоты     в) нуклеиновые кислоты      г) полисахариды.

 4. При образовании  первичной структуры белка важнейшим видом связи является:

а) водородная     б) пептидная     в) дисульфидная     г) ионная.

5. Спиралевидное состояние полипептидной цепи является структурой белка:

а) первичной     б) вторичной     в) третичной     г) четвертичной.

6. Белки являются одним из важнейших компонентов пищи. В основе усвоения белка в желудочно-кишечном тракте лежит реакция:

а) окисления     б) этерификации     в) гидролиза    г) дегидратация.

7. Для проведения ксантопротеиновой реакции потребуется реагент:

а) HNO₃     б)H₂SO₄     в) PbS      г) CuSO_4.

8. Для обнаружения белка можно использовать реакцию:

а) «серебряного зеркала»     б) биуретовую     в) «медного зеркала»     г) реакцию Зинина.

9.Нуклеиновые кислоты принимают участие в биосинтезе:

а) белков     б) аминокислот     в) жиров     г) углеводов.

10.  Назовите амины. К амину а) составьте два изомера. Напишите реакцию взаимодействия анилина с соляной кислотой.

а) CH₃-CH₂-NH-CH₃     б) C₆H₅-NH₂     в) N(CH₃)₃      г) C₃H₇-NH-C₂H₅

11. Составьте формулы аминокислот по названию. Напишите уравнения реакций  кислоты б) с соляной кислотой, гидроксидом калия и метанолом.

а) аминоэтановая     б) 3-аминобутановая    в) 3-фенил-2-аминопропионовая.

12. Составить трипептид, состоящий из остатков  3-фенил-2-аминопропионовой кислоты.

Критерии оценивания устных и письменных работ по химии

В соответствии с требованиями стандарта по химии и выбранных из федерального списка учебников учитель химии во время проверки и контроля знаний по предмету может ориентироваться на следующие уровни.

Первый уровень - репродуктивный. Выполнение учащимися заданий этого уровня опирается в основном на память. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- знание названий отдельных химических элементов, веществ и реакций;

- умение устно или письменно описывать химические факты, понятия или явления (реакции);

- понимание роли, значения или применения отдельных химических веществ или реакций;

- применение химической символики - химических знаков, формул и уравнений;

- знание некоторых используемых в химии приборов, умение собирать простейшие из них и использовать при выполнении химического эксперимента.

Для проверки знаний и умений, соответствующих первому уровню, используется репродуктивный вид заданий, предполагающий воспроизведение учащимися отдельных знаний и умений. Проверка первого уровня знаний легко осуществляется формами автоматизированного учета.

Второй уровень - продуктивный. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- понимание формулировок важнейших химических понятий, законов, теорий и применение их в аналогичных ситуациях;

- умение устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами химических веществ;

- умение проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

- умение самостоятельно проводить химический эксперимент по инструкции учебника или по указанию учителя и фиксировать его результаты.

Для проверки умения применять эти знания в учебной практике используются задания, выполнение которых возможно не только на основе памяти, но и на основе осмысления. Поэтому наряду с психологической операцией воспроизведения широко используются узнавание и явление переноса. Для выполнения таких заданий требуется более напряженная мыслительная деятельность учащихся, чем при выполнении заданий на первом уровне.

Третий уровень - творческий. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- умение прогнозировать свойства химических веществ на основе знания об их составе и строении и, наоборот, предполагать строение веществ на основе их свойств;

- понимание факторов, позволяющих управлять химическими реакциями (скоростью, направлением, выходом продукта);

- умение проектировать, осуществлять химический эксперимент, а также фиксировать и анализировать его результаты;

- умение ориентироваться в потоке химической информации, определять источники необходимой информации, получать ее, анализировать, делать выводы на ее основе и представлять в соответствующей форме;

- умение осознавать вклад химии в формирование целостной естественно-научной картины мира.

Для проверки знаний, соответствующих третьему уровню, и умения применять их в учебной практике используется рефлективный вид заданий, выполнение которых опирается на репродуктивные знания, но требует глубокого осмысления, владения логическими приемами умственной деятельности (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение, абстрагирование, классификация)

Оценка "5" ставится в случае:

1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала.

 2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.

 3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "4":

1. Знание всего изученного программного материала.

 2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике.

 3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):

 1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.

 2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.

 3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "2":

1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале.

 2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.

 3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "1":

 Ставится за полное незнание изученного материала, отсутствие элементарных умений и навыков.

Устный ответ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

 1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;

 2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;

 3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.

Оценка "4" ставится, если ученик:

 1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.

 2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;

 3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;

2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;

3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;

5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;

6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;

8) обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;

2. не делает выводов и обобщений.

3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;

5) или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1) не может ответить ни на один из поставленных вопросов;

2) полностью не усвоил материал.

Примечание.

По окончанию устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. выполнил работу без ошибок и недочетов;

2) допустил не более одного недочета.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2. или не более двух недочетов.

Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

1. не более двух грубых ошибок;

2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

3. или не более двух-трех негрубых ошибок;

4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";

2. или если правильно выполнил менее половины работы.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1. не приступал к выполнению работы;

2. или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.

Примечание.

1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.

2) Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.

Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов по предметам.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1) правильно определил цель опыта;

2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;

5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).

6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);

4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";

4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1. полностью не сумел начать и оформить опыт; не выполняет работу; показывает отсутствие экспериментальных умений; не соблюдал или грубо нарушал требования безопасности труда.

Оценка умений проводить наблюдения.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. выделил существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса);

3. логично, научно грамотно оформил результаты наблюдений и выводы.

Оценка "4" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) назвал второстепенные;

3) допустил небрежность в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. допустил неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) выделил лишь некоторые;

3) допустил 1-2 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил 3 - 4 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. неправильно выделил признаки наблюдаемого объекта (процесса);

3. опустил 3 - 4 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "1" ставится, если ученик:

Не владеет умением проводить наблюдение.

 ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

           В результате изучения химии на базовом уровне в 11 классе ученик должен

знать / понимать

·  важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·  основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

·  важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

·                называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

·                определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·                характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

·                объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

·                выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

·                проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Перечень  литературы

Документы:

Химия. Примерные  программы  на  основе  Федерального  компонента  государственного  образовательного  стандарта  основного  и  среднего ( полного) общего  образования / базовый  и  профильный  уровень/. Москва, 2004  год.

Учебно-методический комплект:

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. «Химия. Органическая химия. 10 класс: учеб. для  общеобразоват. учреждений: базовый уровень» - 13-е  изд. – М.: «Просвещение»,  2009.

2. Гара Н.Н. «Программы общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9 классы. 10-11 классы» - М.: «Просвещение»,  2009.

3. Радецкий А.М. «Проверочные работы по химии в 8 – 11 классах: Пособие для учителя. - М.: «Просвещение»,  2006.

Список рекомендуемых и используемых при реализации программы информационных источников

I.                    Литература.

1. Артеменко А.И. Органическая химия и человек: Теоретические основы: Углубленный курс. – М.; Просвещение, 2000.
2. Ахметов Н.С. Актуальные вопросы курса неорганической химии: Книга для учителя. – М.; Просвещение, 1991.
3. Дьякович С.В. Методика факультативных занятий по химии. – М.; Просвещение, 1989.
4. Книга для чтения по неорганической химии. Часть 1,2 (Составитель В.В. Крицман). М.; Просвещение 1990.
5. Книга для чтения по органической химии. (Составитель Буцкус П.Ф.) –  М.; Просвещение, 1990.
6. Кристинин А.Н. Задачи по химии: нет ничего проще. – М.; Издательский дом «Генчер», 1998.
7. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Задачи для школьников и поступающих в вузы. – М.; «Дрофа», 1999.
8. Кукушкин Ю.Н. «Химия  вокруг нас». Справочное пособие. – М.; Высшая школа, 1992.
9. Медин В.А. Химические задачи с решениями. Химия для поступающих и абитуриентов. – М.: Просвещение, 2002.
10.  Магдяшева Н.Н., Кузьменко Н.Е. Учимся решать задачи по химии. – М.; Просвещение, 1989.
11. Сорокин В.В. и др. «Задачи химических олимпиад». – М. Издательство Московского университета, 1989.
12.  Котиков В.М., Чертков И.Н. Строение и свойства органических веществ. – М.; Просвещение, 1984.
13.  Третьяков Ю.Д. Мехин Ю.Г. Основы общей химии. – М.; Просвещение, 1982.
14.  Штемплер Г.И. Хохлова А.И. Методические решения расчетных задач по химии. – М.; Просвещение, 1998.
15.  Я иду на урок химии. Кино для учителя. Составитель Биохина О.Г. – М.; Издательство Первое сентября, 2000.
16.  Программно-методические материалы. Химия 8-11 классы. Программа Габриеляна О.С. – М; Издательский дом «Дрофа», 2000.
17.  Габриелян О.С. и др. Химия 8,9,10,11 кл. – М.; Издательский дом «Дрофа», 2005.
18.  Габриелян О.С. и др. Настольная книга для учителя химии 8,9,10,11 кл. – М.; Издательский дом «Дрофа», 2005.

II. Видеофильмы.

1. Химия. Химические элементы. – М.; Кварт, 2005 (70 мин)
2. Химия. М.В.Ломоносов, Д.И. Менделеев. – М.; Кварт, 2005 (50 мин)
3. Химия. Химия вокруг нас. – М.;  Кварт, 2005 (65 мин)
4. Химия – 8. ч.I. – М.; Кварт, 2005 (62 мин) (Мир химии, язык химии, кислород, водород) автор Суровцева Р.П., Гузей А.С.
5. Химия – 8. ч.II. – М.; Кварт, 2005 (84м), (Вода, основные классы неорганических веществ, тайна вечного закона. Автор Суровцева Р.П., Гузей А.С.

             СД – диски.

1. Химия общая и неорганическая. 10-11 кл. – Самара. Мар ГТУ, 2002
2. Органическая химия. – Самара, Сам.ГАУ, 2002.
3. Открытая химия  - физикон  2002, Москва (Пушкинская библиотека).
4. Химия. Полный иллюстрированный курс. Руссобит – М. 2002.
5. АОЗТ 1С. Репетитор. Химия + Варианты ЕГЭ.
6. Химия для школьников. Лучшие книги, работы, задачи. Серия Эрудит.
7. Химия 8 кл. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 4д. Просвещение. Медиа, 2002.

                    Интернет.

1)                http://cnit.ssau.ru/organics/index.htm

2)                  http://chemworld.narod.ru/prog/ahmet.html

 Дополнительная литература для учителя

1. Буцкус П.Ф. Книга для  чтения по органической химии – М.: Просвещение, 1985
2. Жиряков В.Г. Органическая химия. –М.: Просвещение, 1983
3. Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10-11 классы. - М.:Дрофа, 2000
4. Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. –М., 2000
5. Лидин Р.А  и др. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы (Решение задач). – М.: Дрофа,2005.
6. Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы. (Тесты и проверочные задания). – М.: Дрофа, 2005.
7. Артеменко А.И. Органическая химия: Номенклатура. Изомерия. Электронные эффекты. – М.: Дрофа, 2006.
8. Суровцева Р.П. и др.Химия. 10-11 классы. Новые тесты. – М.: Дрофа, 2005.
9. Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2005.

               Дополнительная литература для ученика

1.                   Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 1998.

2.                   Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. – М.: Дрофа, 2005.

3.                   Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.

4.                   Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.

5.                   Артеменко А.И. Применение органических соединений. – М.: Дрофа, 2005.

6.                   Карцова А.А., Левкин А.Н. Органическая химия: иллюстрированный курс: 10(11) класс: пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 2005.

7.                   Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.

ДИДАКТИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ

ТХСОС А.М.Бутлерова. Изомеры и гомологи. Номенклатура органических веществ.

Вариант 1.

Составьте возможные структурные формулы веществ отвечающих составу С₅Н₈. Назовите все формулы. Предположите, по каким свойствам эти вещества будут отличаться друг от друга.

Вариант 2.

Составьте возможные структурные формулы веществ отвечающих составу С₆Н₁₄. Назовите все формулы. Предположите, по каким свойствам эти вещества будут отличаться друг от друга.

Реакции в органической химии.

Вариант 1.

Напишите уравнения реакций замещения с участием: а) метана и брома, б) бензола и хлора, в) бромметана и водного раствора щелочи. Какие другие названия имеют эти реакции?

Вариант 2.

Напишите уравнения реакции присоединения с участием: а)этена и иодоводорода, б) пропена и водорода. В) этина и хлора, г) этена и воды. Какие другие названия имеют эти реакции?

Природные источники углеводородов.

Вариант 1.

Природный газ содержит 96% метана, 3% этана и незначительные примеси других газообразных алканов. Какие ценные галогенпроизводные  метана и этана могут быть получены из этого газа? Напишите уравнения соответствующих реакций. Укажите области применения полученных веществ.

Вариант 2.

Керосиновая фракция нефти содержит преимущественно вещества состава С₁₆Н₃₄ и С₁₈Н₃₈. Какие углеводороды могут быть получены в результате: а) термического крекинга, б)каталитического крекинга этой фракции? Как распознать бензин, полученный прямой перегонкой нефти и крекинг-бензин?

Алканы.

Вариант 1.

Напишите уравнения химических реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения: карбид алюминия –> метан

 ->хлорметан -> этан->этен. Укажите условия протекания реакций.

Вариант 2.

Напишите уравнения химических реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения: C₂H₅COONa –> этан

 ->хлорэтан -> бутан->изобутан. Укажите условия протекания реакций.

Алкены.

Вариант 1.

Напишите уравнения реакций гидрирования, бромирования, гидратации и гидробромирования пропена. Укажите условия протекания реакций. Какая реация может быть использована как качественная на непредельные углеводороды?

Вариант 2.

Напишите уравнения реакций гидрирования, бромирования, гидратации и гидрохлорирования бутена-1. Укажите условия протекания реакций. Какая реация может быть использована как качественная на непредельные углеводороды?

Алкины.

Вариант 1.

Напишите уравнения реакций осуществления следующих превращений: CaC₂-> C₂H₂->C₂H₃Br-> C₂H₄Br₂->C₂H₂->C₂H₄O.

Укажите условия протекания данных реакций.

Вариант 2.

Напишите уравнения реакций осуществления следующих превращений: CaC₂-> C₂H₂->C₂H₄-> C₂H₅ Cl->C₄H₁₀->C₄H₈Br₂.

Укажите условия протекания данных реакций

Диены.

Вариант 1.

Напишите уравнения реакций осуществления следующих превращений: 2-хлор-2-метилбутан-> 2-метилбутен-2->2-метилбутан-> 2-метил-бутадиен-1,3->изопреновый каучук.

Укажите условия протекания данных реакций

Вариант 2.

Напишите уравнения реакций осуществления следующих превращений: метан-> хлорметан->этан-> этен->этанол->бутадиен-1,3.

Укажите условия протекания данных реакций

Ароматические углеводороды.

Вариант 1.

Напишите 4 уравнения реакций, характеризующих свойства вещества С₆Н₅-СН=СН₂. Укажите условия протекания реакций.

Вариант 2.

Даны вещества: ацетилен, метилбензол, хлор, вода. Напишите уравнения всех возможных реакций между этими веществами. Укажите условия протекания этих реакций.

СПИРТЫ

1. Составьте уравнение реакции получения этилового спирта из этилена………………………………

2. Запишите определение.  Спирты – это………………………………………………………………………

3. Запишите общую формулу предельных одноатомных спиртов. ……………………………………..

4. Заполните таблицу.

5. Заполните таблицу уравнениями реакций, характеризующими химические свойства спиртов.

6. Заполните пропуски так, чтобы получилась последовательность:

Свойство этилового спирта – область применения.

А) …………………………………………………………………..- лакокрасочная промышленность;

Б) ……………………………………………………………………………… - производство каучука;

В) …………………………………………………………………...………………………. – медицина.

7. Заполните таблицу.

Фенолы (найдите верные утверждения)

1. у фенолов гидроксильная группа отделена от ароматического ядра атомом углерода.
2. фенолы делятся на одноатомные и многоатомные.
3. фенол ядовит.
4. при комнатной температуре фенол  - жидкость.
5. фенол хорошо растворим в воде при комнатной температуре.
6. электронная плотность связи между кислородом и водородом в феноле смещена к водороду.
7. неподеленные электроны атома кислорода и пи-электроны ароматического кольца взаимодействуют между собой.
8. водород гидроксильной группы в феноле имеет кислотный характер.
9. электронная плотность бензольного кольца смещена к 3 и 5 атомам углерода.
10. фенол взаимодействует со щелочами.
11. при взаимодействии фенола с хлоридом трехвалентного железа смесь окрашивается в красный цвет.
12. бромирование фенола идет только с участием катализатора.
13. результат реакции нитрования фенола зависит от концентрации азотной кислоты.
14. фенол может присоединять водород.
15. реакция с альдегидами – это реакция поликоденсации.

Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.

I. Дайте характеристику а) муравьиного альдегида, б) уксусного альдегида, в) уксусной кислоты по плану:

 1. молекулярная формула

 2. физические свойства

 3. области применения

II. Дополните.

1. Общая формула жиров - …
2. Молекулярные формулы стеариновой и олеиновой кислот - …
3. Классификация жиров по происхождению …
4. Название металла, образующего твердое мыло …
5. Класс органических веществ, к которому относятся мыла, - …
6. Название продуктов реакции омыления жиров …

III. Запишите определения.

1)      альдегиды –

2)      карбоновые кислоты –

3)      сложные эфиры –

Азотсодержащие органические соединения.

ВАРИАНТ 1

Задание 1

Составьте структурные формулы первичного, вторичного и третичного аминов, имеющих состав C₃H₉N. Назовите все вещества.

Задание 2

Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения по схеме:

С₂Н₆ → С₂Н₅NO₂ → С₂Н₅NH₂ →[С₂Н₅NH₃]⁺Cl^-.

                                                                                     ↓

                                                                                     N₂

Укажите условия осуществления реакций. Назовите все органические вещества.

Задание 3

Напишите уравнения реакций получения 2-аминопропановой кислоты из пропана.

Задание 4

Рассчитайте объем кислорода, необходимый для сжигания 20л метиламина (н.у.).

ВАРИАНТ 2

Задание 1

Составьте структурные формулы первичного, вторичного и третичного аминов, имеющих состав C₄H₁₁N. Назовите все вещества.

Задание 2

Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения по схеме:

CH₄ → С₂Н₂ → С₆Н₆ → С₆Н₅NO₂ →С₆Н₅NH₂

Укажите условия осуществления реакций. Назовите все органические вещества.

Задание 3

Напишите уравнения реакций получения  уксусной кислоты из метана.

Задание 4

Рассчитайте объем азота (н.у.), образующегося при полном сжигании 10г этиламина.

Аминокислоты. Белки. Нуклеиновые кислоты

Вариант  1

1.       Составьте структурные формулы и укажите, к какой группе – первичных, вторичных или третичных – относятся следующие амины:

2.       Напишите уравнения реакций, характеризующие свойства этиламина.

3.       С помощью каких реакций можно доказать, что глицин и аланинин обладают амфотерными свойствами.

4.       Получите пептиды из следующих аминокислот:

5.        Какие пуриновые основания входят в состав ДНК и РНК? Приведите их формулы.

                   Вариант 2

1.       Назовите следующие амины:

2.       Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

                                    нитробензол ® анилин ® бромид фениламмония.

3.       Приведите структурные формулы изомерных аминокислот состава:

4.       Получите пептиды из следующих аминокислот:

5.       Важнейшее свойство ДНК – комплементарность. Объясните, что это такое. Что такое репликация молекул ДНК?

Календарное тематическое поурочное планирование. Химия 11 класс.

Прохождение практической части программы по химии

11 класс (трехгодичное обучение)