Рабочая программа по химии для 8 класса

Комитет по образованию администрации городского округа

«Город Калининград»

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

городской Центр образования

Рабочая учебная программа

 по химии

8 класс, базовый уровень

Адаптированная. Базовый уровень: примерная программа

 по химии Н.Н.Гара

 УМК к учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф..Фельдмана Г.Г.

Учитель: Антонова Е.Л., ПКК

Прохождение практической части программы по химии

8 класс

Пояснительная записка к учебной программе по химии для 8 класса

Рабочая программа по химии для 8 классов разработана в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта по химии (приказ от 5 марта 2004 г. № 1089) и  на основе Примерной программы основного  общего образования по химии.

Рабочая программа составлена на основе следующих документов:

• Закон РФ «Об образовании» (в редакции Федеральных законов от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ);
• Положение о рабочих программах учебных предметов, факультативах, элективных курсах, утвержденное приказом №89 от 01.09.2012 г.
• Положение об организации получения среднего общего образования в форме ускоренного (2-х  летнего)  обучения учащихся  в муниципальном автономном общеобразовательном учреждении городском  Центре образования, утвержденного приказом №89 от 01.09. 2012 г.
• Положение об организации получения среднего общего образования в очной (трехгодичной) форме обучения учащихся  в муниципальном автономном общеобразовательном учреждении городском  Центре образования, утвержденного приказом №89 от 01.09. 2012 г.
• Положение об организации получения среднего  общего образования в заочной (трехгодичной) форме обучения учащихся  в муниципальном автономном общеобразовательном учреждении городском  Центре образования, утвержденного приказом №89 от 01.09. 2012 г.
• О преподавании учебного предмета “химия” в условиях введения федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (Методическое письмо).
• Перечень учебников на 2014-2015 учебный год

Учебная программа направлена на:

- создание условий для воспитания, становления и формирования личности обучающегося, для развития его склонностей, интересов и способности к социальному самоопределению;

- овладение знаниями в объеме, определенном едиными требованиями обязательного минимума содержания основного общего образования для общеобразовательных учреждений Российской Федерации;

- коррекция недостатков в развитии, индивидуальная и групповая работа, направленная на преодоление трудностей обучающихся в овладении отдельными предметами, проблем в общении.  

Учебная программа по химии составлена в соответствии с учебным планом образовательного учреждения на основе Примерной программы  основного общего образования  по химии, а так же  Программы курса химии для   8  классов общеобразовательных учреждений.  Автор Н.Н.Гара.  (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.)

В учебной программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными, физиологическими и психолого-социальными особенностями учащихся.

Распределение часов по темам составлено  с учетом использованием  резервного времени.

В программу общеобразовательной школы внесены некоторые изменения: выделено дополнительное время для изучения наиболее важных тем, повторение пройденного материала, отработки навыков написания химических формул и уравнений, некоторые темы  рекомендуется изучать  ознакомительно, отдельные опыты и лабораторные опыты исключены.

Технология организации учебной деятельности учащихся по химии в 8 классах направлена на достижение следующих целей:

Формирование у учащихся химических понятий, величин, явлений и т.д.

Обобщение и систематизация знаний учащихся по химии.

Формирование у учащихся обобщенных умений.

Обучение учащихся решению химических задач.

Формирование у учащихся экспериментальных умений.

Формирование научного мировоззрения учащихся.

Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 8 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на  70 ч  (2 ч/нед.).

В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Изучение химии в основной школе направлено:

на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·               на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·               на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·               на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

·               на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Программа реализована в учебниках Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. «Химия 8»  издательства «Просвещение», вышедших в 2009-2013 годах..                                  

Данная программа, адаптированная для учащихся ГЦО работающего по БУП-2004. В 8 классе есть учащиеся, которые имеют особые учебные способности и с ними осуществляется коррекционно-развивающее обучение, что учтено в разработке данной программы. Основными целями преподавания химии для учащихся  7 вида являются: формирование практически значимых знаний и умений; интенсивное интеллектуальное развитие средствами математики на материале, отвечающем особенностям и возможностям данной категории учащихся. С учетом этих целей и откорректировано содержание обучения химии.

         Особенности детей с недостатками в развитии требуют организации специального коррекционно-развивающего обучения. Значительные потенциальные возможности, которыми обладают дети с задержкой психического развития и временный характер их отставания в развитии создает благоприятные условия для коррекции недостатков. Поэтому при создании определенных условий учащиеся с задержкой психического развития овладевают программой основной школы и оказываются подготовленными к самостоятельной жизни и (в большинстве своем) к завершению полного общего среднего образования в школе общего назначения, к получению профессионального образования в ПУ.

Учебно-тематический план

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

8 класс

70 ч/год (2 ч/нед.)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Зачет № 1. Первоначальные химические понятия.

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.

Практические работы

1.Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

2.Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Зачет № 2. Кислород. Водород. Растворы. Вода. Основные классы неорганических соединений.

Тема 2. Кислород (5 ч)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. 3.Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа. 4 Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа. 5 Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Зачет № 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены.

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (6 ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа. 6 Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Критерии оценивания учебных достижений учащихся по химии:

1.Низкий – Ученик распознает некоторые химические объекты и называет их (на бытовом уровне); знает правила техники безопасности во время проведения практических работ.

 Ученик  описывает некоторые химические объекты по определенным признакам; знает назначение  лабораторного оборудования.

Ученик имеет фрагментарные представления о предмете изучения, осведомлен о некоторых химических понятиях);  выполняет самые простые опыты под руководством учителя.

 2.Средний - Ученик знает отдельные факты, которые касаются химических объектов, воспроизводит их с помощью учителя; составляет приборы для проведения опытов, выполняет отдельные химические опыты с помощью учителя; составляет с помощью учителя сокращенное условие задачи.

Ученик  воспроизводит учебный материал с помощью учителя, дает определение некоторых понятий; описывает ход выполнения химических опытов; самостоятельно составляет сокращенное условие задачи.  

Ученик самостоятельно воспроизводит значительную часть учебного материала, с помощью учителя сравнивает химические объекты; описывает отдельные наблюдения за ходом химических опытов; самостоятельно делает вычисления по готовой химической формуле.

 3.Хороший - Ученик самостоятельно и логично воспроизводит фактический и теоретический учебный материал, классифицирует химические объекты; самостоятельно выполняет практическую работу согласно инструкции, описывает ход работы; находит нужные уравнения реакций по условию задачи.

Ученик  обнаруживает понимание основополагающих химических теорий и фактов, приводит примеры в подтверждение этого; описывае5т наблюдения за ходом химических опытов, делает необходимые обозначения к уравнениям реакций и условию задачи.

Ученик владеет учебным материалом и применяет знания  в стандартных ситуациях, умеет обобщать и систематизировать предоставленную информацию, делать выводы; делает отдельные выводы по практической работе; решает с помощью учителя задачи.

 4.Высокий - Ученик владеет усвоенными знаниями и применяет их в нестандартных ситуациях, устанавливает связи между явлениями; самостоятельно использует информацию согласно с поставленными задачами; выполняет химический эксперимент, рационально используя оборудование и реактивы; самостоятельно решает задачи.

Ученик владеет глубокими знаниями предмета, аргументировано использует их в нестандартных ситуациях, находит и анализирует дополнительную информацию; делает поэтапные наблюдения за ходом химических опытов; составляет отчет по практической работе; рационально решает задачи.

Ученик имеет системные знания по предмету, сознательно использует их, в том числе и в нестандартных ситуациях, самостоятельно оценивает явления, связанные с веществами и их превращениями; делает обоснованные выводы из химического эксперимента; решает экспериментальные задачи по собственному плану; решает комбинированные задачи.

Оценка "5" ставится в случае: 
1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала. 
2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации. 
3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ. 
Оценка "4": 
1. Знание всего изученного программного материала. 
2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике. 
3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ. 
Оценка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий): 
1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя. 
2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы. 
3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ. 
Оценка "2": 
1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале. 
2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы. 
3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ. 
Оценка "1": 
Ставится за полное незнание изученного материала, отсутствие элементарных умений и навыков. 

Устный ответ. 
Оценка "5" ставится, если ученик: 
1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей; 
2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов; 
3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям. 
Оценка "4" ставится, если ученик: 
1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя. 
2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины; 
3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ. 
Оценка "3" ставится, если ученик:

1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;

2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;

3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;

5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;

6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;

8) обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;

2. не делает выводов и обобщений.

3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;

5) или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1) не может ответить ни на один из поставленных вопросов;

2) полностью не усвоил материал.

Примечание.

По окончанию устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. выполнил работу без ошибок и недочетов;

2) допустил не более одного недочета.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2. или не более двух недочетов.

Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

1. не более двух грубых ошибок;

2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

3. или не более двух-трех негрубых ошибок;

4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";

2. или если правильно выполнил менее половины работы.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1. не приступал к выполнению работы;

2. или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.

Примечание.

1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.

2) Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.

Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов по предметам.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1) правильно определил цель опыта;

2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;

5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).

6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);

4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";

4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1. полностью не сумел начать и оформить опыт; не выполняет работу; показывает отсутствие экспериментальных умений; не соблюдал или грубо нарушал требования безопасности труда.

Оценка умений проводить наблюдения.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. выделил существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса);

3. логично, научно грамотно оформил результаты наблюдений и выводы.

Оценка "4" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) назвал второстепенные;

3) допустил небрежность в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. допустил неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) выделил лишь некоторые;

3) допустил 1-2 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил 3 - 4 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. неправильно выделил признаки наблюдаемого объекта (процесса);

3. опустил 3 - 4 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "1" ставится, если ученик:     Не владеет умением проводить наблюдение.

Контрольная работа№ 1  Первоначальные химические понятия.

Вариант 1.

Задание 1. Определить валентности элементов по формуле вещества:

а)  Na₂O  ;    б)  BaCl₂  ;    в)  NO  ;    г)  CH₄

Задание 2. Составить формулы сложных веществ, состоящих из следующих химических элементов:

а)  кальция и хлора (I) ;                                     в)  водорода и кислорода ;

б)  фосфора (III) и водорода ;                           г)  серебра и кислорода

Задание 3. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить типы химических реакций:

а)  Al  +  S  =  Al₂S₃

б)  Zn  +  HCl  =  ZnCl₂  +  H₂

в)  Au₂O₃   =  Au  +  O₂

г)  P₂O₅  +  H₂O  =  H₃PO₄

Задание 4. Вычислите массовые доли элементов в веществе CuO.

Задание 5. Какое количество вещества соответствует 162 г воды.

Вариант 2.

Задание 1. Определить валентности элементов по формуле вещества:

а)  CO₂  ;    б)  Сu₂O  ;    в)  K₃N  ;    г)  AlBr₃

Задание 2. Составить формулы сложных веществ, состоящих из следующих химических элементов:

а)  кислорода и натрия ;                                    в)  меди (II) и кислорода ;

б)  магния и водорода ;                                     г) азота (I) и кислорода

Задание 3. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить типы химических реакций:

а)  CuCl₂  +  Zn  =  ZnCl₂  +  Cu

б)  H₂  +  Br₂  =  HBr

в)  Na₂O  +  H₂O  =  NaOH

г)  CH₄  =  C  +  H₂

Задание 4. Вычислите массовые доли элементов в веществе Ag₂O.

Задание 5. Какая масса соответствует 6 моль оксида натрия (Na₂O) ?

Контрольная работа по химии. 8-й класс. Тема: "Кислород. Водород. Вода. Растворы"

По учебнику: Химия 8 класс, авторы: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.

ВАРИАНТ 1.

1-я часть

1. Самый распространённый химический элемент в земной коре:

а) водород   б) кислород    в) сера     г) железо

2. Ученый, получивший кислород и первый описавший это:

а) Дж.Дальтон    б) Г.Кавендиш    в) Дж. Пристли     г) А.Лавуазье

3. Кислород и водород можно получить, разложив вещество:

а) воду    б) соль    в) кислоту    г) марганцовку

4. В промышленности кислород можно получить из:

а) воды    б) воздуха    в) марганцовки    г) соли

5. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород это:

а) оксиды    б) соли    в) кислоты    г) основания

6. В медицине, а так же, для сварки и резке металлов применяют:

а) водород   б) кремний   в) алюминий    г) кислород

7.  К твёрдому топливу относится:

а) нефть    б) торф    в) метан     г) мазут

8. При реакции активных металлов с водой кроме гидроксидов выделяется:

а) водород    б) кислород    в) метан     г) нефть

9. Самый лёгкий газ:

а) сернистый     б) кислород     в) углекислый     г) водород

10. Если зажечь водород, то получится:

а) воздух    б) метан    в) вода    г) углекислый газ

2-я часть

Вставьте пропущенное слово:

1) Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются _______________.

2) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют _________.

3-я часть.

Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

а) горения водорода     б) горения лития     в) взаимодействия водорода и хлора    г) взаимодействия водорода и CuO

ВАРИАНТ 2.

1-я часть

1. Самый распространенный химический элемент во Вселенной:

а) водород    б) кислород   в) сера    г) железо

2. При прокаливании оксида ртути кроме ртути получается ещё:

а) кислород   б) водород   в) аргон    г) неон

3. Вещества, ускоряющие химические реакции это:

а) растворы   б) смеси   в) воздух    г) катализаторы

4. Что имеет кислород как вещество:

а) вкус   б) температуру кипения    в) цвет    г) запах

5. В воздухе кислорода по объёму:

а) 78%   б) 2%  в) 21%   г) 23%

6. Для горения вещества необходим доступ:

а) водорода  б) кислорода   в) алюминия     г) кремния

7. К жидкому топливу относится:

а) торф   б) метан   в) нефть    г) уголь

8. Водород можно получить при реакции металлов с:

а) кислотой    б) солью   в) оксидами   г) ртутью

9. Если водород среагирует с кислородом, получится:

а) воздух   б) метан   в) вода   г) углекислый газ

10. Вещество, хорошо растворимое в воде:

а) мел   б) гипс   в) глина   г) сахар

2-я часть

Вставьте пропущенное слово:

1) Сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых кислород, называются ______________.

2) Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества, между которыми происходит физическое и химическое взаимодействие, называются _______.

3-я часть.

Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

а) горения алюминия     б) горения углерода   в) взаимодействия водорода и серы   г) разложения воды

Контрольная работа по химии для учащихся 8 класса, УМК  Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г.

по теме «Основные классы неорганических соединений»
Вариант 1

      1.  К кислотам относится каждое из 2-х веществ:
       а) H₂S, Na₂CO₃   б) K₂SO₄, Na₂SO₄    в) H₃PO₄, HNO₃    г) KOH, HCl

2.   Гидроксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu₂O       б) Cu(OH)₂             в) CuOH             г) CuO

      3.  Формула сульфата натрия:

а) Na₂SO₄            б) Na₂S              в) Na₂SO₃             г) Na₂SiO₃

4.   Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидрид магния           б) гидрокарбонат натрия

в) гидроксид кальция    г) гидроксохлорид меди

5. Какой из элементов образует кислотный оксид?

а) стронций      б) сера      в) кальций        г) магний

6. К основным оксидам относится

а) ZnO         б) SiO₂         в) BaO         г) Al₂ О₃

7. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и оксидом серы (IV)

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и водородом

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

9. Осуществите цепочку следующих превращений:    

    а)  Fe→Fe₂O₃→FeCl₃→Fe(OH)₃ →  Fe₂O₃    

    б)  S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → ZnSO₄

10. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Вариант 2

      1.  К основаниям относится каждое из 2-х веществ:
       а) H₂O, Na₂O    б) KOH, NaOH        в) HPO₃, HNO₃      г) KOH, NaCl

2.   Оксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu₂O          б) Cu(OH)₂                в) CuOH                     г) CuO

      3.  Формула сульфита натрия:

а) Na₂SO₄             б) Na₂S               в) Na₂SO₃             г) Na₂SiO₃

4.   Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидроксид бария           б) гидроксокарбонат калия

в) гидрокарбонат меди     г) гидрид кальция;

5. Какой из элементов может образовать амфотерный оксид?

а) натрий        б) сера           в) фосфор        г) алюминий

6. К основным оксидам относится

а) MgO            б) SO₂            в) B₂O₃            г) Al₂ О₃

7. Оксид натрия  реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и водородом

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и оксидом серы (IV)

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

9. Осуществите цепочку следующих превращений:    

    а)  Mg → MgO→MgCl₂→Mg(OH)₂ →  MgO   

    б)  C → CO₂ → Na₂CO₃ → Na₂SO₄ → BaSO₄

10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария  с достаточным количеством серной кислоты?

                         Итоговая контрольная работа по химии 8 класс.

                                               1- вариант.

1. Наибольшие неметаллические свойства проявляет:  F;  O;  S; Cl.

 2. Наиболее типичный металл:  Na;   Mg;   K;  Ca.

 3.Записать электронное строение:   K и    Cl

4. Определить тип связи в данных соединениях и расставить степень окисления:

      NaCl ,    F ₂,   HCl,  H₂ SO ₄,   Al,   P₂ O₅ ,   K₃ PO₄ ,   H₂ CO₃.

5 .Осуществить цепочку превращений.

     Реакцию   №1 разобрать как  окислительно – восстановительную

                 Na     Na₂ O     NаОН     Mg(OH)₂

6.Слили два раствора серной кислоты: 200г   20%-го и 150г 3%-го. Какой стала массовая доля  

   кислоты в  полученном  растворе?

7.Определите  объём водорода, который  получили при взаимодействии 20г  железа с соляной

    кислотой.

                                                   2- вариант.

1.Наибольшие неметаллические свойства проявляет:   F;   O;   S;   Cl.

 2.Наиболее типичный металл:   Na;  Al;  K; Ca.

 3.Записать электронное строение:   Ca  и     S

4. Определить тип связи в данных соединениях и расставить степень окисления:   KCl ,  H ₂, H₂S,  H ₂SO₃ , AlCl₃ ,  S O₃ , K₂ CO₃ , Fe

5.  Осуществить цепочку превращений. 

     Реакцию   №1 разобрать как  окислительно – восстановительную

         Bа        BаО      BаСl ₂       BaSO₄

6.Слили два раствора серной кислоты: 250г 20%-го и 160г 3%-го. Какой стала массовая доля    кислоты в  полученном  растворе?

7. Определите  объём водорода, который  получили при взаимодействии 20г  цинка с соляной  кислотой.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия:  химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы,  химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

• называть химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;  сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать химические элементы (от водорода до неона) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;  химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 10 элементов периодической системы  Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Проверка и оценка знаний и умений учащихся

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

СПИСОК  ЛИТЕРАТУРЫ

Учебная программа ориентирована на использование учебников:

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-179с.

а также методических пособий для учителя:

Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.

Гара Н.Н. Химия: уроки в 8  кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.

         Дополнительная литература для учителя

Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для  8-9 классов: пособие для учителя.  – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.

         Дополнительная литература для учащихся

Габрусева Н.И. Химия: 8 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. – М.: Просвещение, 2008. – 95 с.

             MULTIMEDIA – поддержка предмета

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005.

Приложение.

Вопросы по химии  (8 класс)

1. Простые и сложные вещества.

2. Валентность химических элементов. Правило определения валентности элемента по химической формуле.

3. Закон сохранения массы веществ. Прикладное значение закона для составления управлений химических реакций и расчетов по ним.

4. Основные положения атомно-молекулярного учения. Сущность химических реакций с точки зрения данного учения.

5. Типы химических реакций.

6. Кислород. Общая характеристика, нахождение в природе, физические и химические свойства. Получение кислорода.

7. Оксиды. Классификация. Химические свойства.

8. Водород. Общая характеристика. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение водорода.

9. Кислоты. Классификация, состав, химические свойства.

10. Соли. Состав, названия, получение, свойства.

11. Вода. Состав. Ее физические и химические свойства. Уникальная растворяющая способность воды. Вода и экология. Основные загрязнители воды. Очистка природных и сточных вод.

12. Основания. Состав, классификация, получение, химические свойства.

13. Периодический закон Д.И.Менделеева как наиболее важный и общий закон природы. Физический смысл закона в свете учения о строении атома. Графическое выражение закона.

14. Электроотрицательность атомов. Определение понятия. Количественная оценка электроотрицательности атомов металлов и неметаллов.

15. Химическая связь. Определение понятия. Виды химической связи: ковалентная (полярная, неполярная, донорно-акцепторная), ионная, металлическая, водородная.

16. Закон Авогадро.

17. Положение галогегов в периодической системе и строение их атомов Хлор, нахождение в природе. Физические и химические свойства.

18. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

                                    Основные типы расчетных задач.

1. Вычисление массовой доли элементов (%) по формулам веществ.

2. Вычисление массы определенного количества веществ.

3. Вычисление относительной плотности газа

4. Вычисление по химическим управлениям масс веществ при известном количестве одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

                                    Практические задания.

1. Проведение реакций, характерных для нерастворимых оснований.

2. получение газообразного вещества и проведение реакций, доказывающих наличие данного газа.

3. Получение неорганического вещества несколькими способами.

4. Проведение реакций, характерных для растворимых оснований.

            Домашний эксперимент по химии 8 класс

Тема: Первоначальные химические понятия.

Опыт. Диффузия.

Ц е л ь  работы: закрепление материала по теме «Атомно-молекулярное учение».

Оборудование: 2-3 кристаллика перманганата калия (марганцовка), 2-3- кусочка сахара, 2 стакана или 2 стеклянные банки.

Опыт № 1.

1 стакан или банку заполните водой и опустите 2-3 кристаллика перманганата калия. Наблюдайте за происходящими явлениями несколько дней. Попробуйте объяснить наблюдаемое явление.

Опыт № 2.

На дно стакана положите 2-3 кусочка сахара и осторожно налейте полный стакан охлажденной кипяченной воды. Имеет ли она сладкий  вкус? Закройте стакан от пыли какой-нибудь крышкой или листом бумаги. На следующий день осторожно не взбалтывая, зачерпните немного жидкости сверху. Появился ли сладкий вкус? Оставьте стакан с раствором еще на один день. Какой вкус имеет вода? Почему?

Отчет: рисунки с пояснениями.

Тема: Кислород. Оксиды. Горение.

Цель работы: закрепление знаний о кислороде и катализаторах.

Оборудование: 0,5 таблетки гидроперита, 1 мл раствора перманганата калия, 2 флакона, банка на 250 мл, лучинка, спички.

Опыт знакомит с получениями кислорода из гидроперита.

Инструкция по технике безопасности проведения опыта.

1. Содержимое флаконов нельзя выливать в ведро для мусора.

2. При выливании жидкости из флакона в раковину под водопроводным краном раковину сейчас же промыть водой чтобы она не окрасилась в бурый цвет.

3. После проведения опыта вымыть оборудование и руки.

4. Брать слишком много раствора перманганата калия (3-4 мл) не рекомендуется, так как в результате бурного выделения кислорода часть жидкости из флакона может вылиться.

5. Нельзя опускать кристаллы этой соли в раствор пероксида водорода, потому что в этом случае выделение кислорода происходит еще более энергично. В результате большого выделения теплоты может лопнуть сосуд или жидкость при бурном выделении может выброситься из сосуда.

Опыт.

Налейте во флакончик 1 мл разбавленного раствора перманганата калия, опустите в него четверть таблетки гидроперита. По каким признакам можно судить о реакции в сосуде? Как изменяется температура жидкости? Опустите в сосуд тлеющую лучинку.

Отчет. Рисунок с пояснениями, составление уравнения реакций разложения пероксида.

                                    Тема: Кислоты. Соли.

Получение оксида и углерода СО2 и его распознавание.

Цель работы: закрепление материала о получении кислотных оксидов и их свойства.

Оборудование: кусочек мрамора ( известняка, соды), 5%-й уксус, стаканчик, пипетка, лучинка, спички.

Опыт.

В стаканчик положите кусочек мрамора, прилейте 5-6 капель 5% -ного уксуса. Через 304 минуты опустите зажженную лучинку. Какой газ выделяется и почему?

Отчет: рисунок с пояснениями.

                                                                                                                                              2

Обнаружение щелочных свойств растворов, применяемых в быту.

Цель работы: закрепление знаний о свойствах щелочей.

Оборудование: 2-3 флакона, фенолфталеиновая Красная лакмусовая бумажка, растворы веществ (см.таблицу).

После каждого опыта необходимо тщательно мыть посуду, иначе результаты следующего опыта могут быть искажены.

Опыт.

Раствор в каждом сосуде разделите на 2 части и испытайте одну часть фенолфталеиновой бумажкой, вторую – лакмусовой. Какие произошли изменения? Почему?

Отчет: Результаты опытов занесите в таблицу.

Контрольная работа по химии  за 8 класс

1. Выпишите названия сложных веществ из следующего перечня: минеральная вода, медь, сульфат магния, известняк, фосфор, сульфид железа, поваренная соль.

2. Закончите уравнения следующих  реакций и укажите тип каждой из них.

а) АI + О2 →

б) CuSO4 + Mg →…+ Cu

в) Zn + HCI    →… + H2

г) CaCI2 + NaCO2 → CaCO3 +…

д) СН4 → С +…

3. Какие оксиды образуются при горении цинка, натрия, серы и фосфора в кислороде? Запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите валентность элементов в соединениях.

4. На основании схемы превращений определите вещество А.

     К → К2 → КОН → Cu(OH)2 → А

Напишите уравнение соответствующих реакций.

5. Запишите уравнения реакций нейтрализации, в результате которых образуются следующие соли: KCI;  Fе2SO4; NаNO3; СuSO4. Назовите соли, кислоты, основания.

6. Какое применение в народном хозяйстве имеется  вода? Для ответа заполните таблицу:

7. Какие из ниже перечисленных групп  веществ можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия с соляной кислотой)? Ответ подтвердите уравнениями реакций: а) Zп, Са,Fе; б) Си, Са, Nа; в) Fе,  Zп, Hg; г) S, Са, Zп;

8. Высшие оксиды химических элементов  имеют общую формулу ЭО.  Какие свойства имеют гидроксиды этих элементов? Приведите уравнения реакций, подтверждающих химические свойства одного из этих гидроксидов.

9. Составьте формулы соединений кремния: а) с кислородом; б) с водородом; в) с хлором.

10. Определите объем (н.у.) 0,5 моль хлороводорода.

11. Укажите, с какими веществами реагирует соляная кислота: СI2; СаСО3; Н2О; Fе(ОН)3;

       Рb (NO3)2; СО2; О2; ВаО. Запишите уравнения реакций. Назовите вещества.

12. Объясните, почему галогены – простые вещества находятся в разных агрегатных состояниях, хотя в узлах кристаллических решеток расположены двухатомные молекулы галогенов.

13. Укажите, какой из галогенов в большей степени проявляет окислительные свойства: а) хлор; б) йод; в) фтор; г) бром.

14. Предложите план распознавания соляной кислоты, воды, гидроксида натрия.

Календарно тематическое поурочное планирование 8класс

Учебники Г.Е.Рудзитис. Химия. Неорганическая химия.8 класс. М.: Просвещение, 2009-2013

Количество  часов  в  неделю:(1полугодие- 2/  2 полугодие- 2)

Количество  письменных  работ:  1 полугодие-2, 2 полугодие-2. Количество зачетов: 1 полугодие – 1, 2 полугодие – 2

1 полугодие.

Календарно тематическое поурочное планирование 8 класс     2 полугодие