Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для 8 класса

Рабочая программа по химии для 8 класса


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Название документа 1 титульный лист химия - 8.doc

Поделитесь материалом с коллегами:



Комитет по образованию администрации городского округа

«Город Калининград»

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

городской Центр образования




Рассмотрена на

заседании МО

_________2014



Рекомендована

Методическим советом

____________2014



Утверждена и

разрешена к

применению

Приказом

директора ОУ №___

от _______2014









Рабочая учебная программа

по химии

8 класс, базовый уровень

Адаптированная. Базовый уровень: примерная программа

по химии Н.Н.Гара

УМК к учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф..Фельдмана Г.Г.







Учитель: Антонова Е.Л., ПКК



Название документа 10 Прохождение практической части программы по химии.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Прохождение практической части программы по химии

8 класс

Полугодие

Раздел

Зачеты

Всего часов

Контрольные работы

Практические работы

1

Первоначальные химические понятия


1 Первоначальные химические понятия


18

1 Первоначальные химические понятия


1.Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

2.Очистка загрязненной поваренной соли.

1

Кислород


5


3.Получение и свойства кислорода.

1

Водород


3



1

Растворы. Вода.


6

Контрольная работа за 2 четверть.

4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

1/2

Основные классы неорганических соединений.

2. Кислород. Водород. Растворы. Вода. Основные классы неорганических соединений.

9

2. Кислород. Водород. Растворы. Вода. Основные классы неорганических соединений.


5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений.

2

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома


8



2

Строение веществ. Химическая связь.


9



2

Закон Авогадро. Молярный объем газов.


3



2

Галогены

3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены.

6

3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены.

6. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Всего

9

3

67

4

6





Название документа 2 Пояснительная записка к учебной программе по химии для 8 класса.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Пояснительная записка к учебной программе по химии для 8 класса


Рабочая программа по химии для 8 классов разработана в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта по химии (приказ от 5 марта 2004 г. № 1089) и на основе Примерной программы основного общего образования по химии.

Рабочая программа составлена на основе следующих документов:

  • Закон РФ «Об образовании» (в редакции Федеральных законов от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ);

  • Положение о рабочих программах учебных предметов, факультативах, элективных курсах, утвержденное приказом №89 от 01.09.2012 г.

  • Положение об организации получения среднего общего образования в форме ускоренного (2-х летнего) обучения учащихся в муниципальном автономном общеобразовательном учреждении городском Центре образования, утвержденного приказом №89 от 01.09. 2012 г.

  • Положение об организации получения среднего общего образования в очной (трехгодичной) форме обучения учащихся в муниципальном автономном общеобразовательном учреждении городском Центре образования, утвержденного приказом №89 от 01.09. 2012 г.

  • Положение об организации получения среднего общего образования в заочной (трехгодичной) форме обучения учащихся в муниципальном автономном общеобразовательном учреждении городском Центре образования, утвержденного приказом №89 от 01.09. 2012 г.

  • О преподавании учебного предмета “химия” в условиях введения федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (Методическое письмо).

  • Перечень учебников на 2014-2015 учебный год


Учебная программа направлена на:

- создание условий для воспитания, становления и формирования личности обучающегося, для развития его склонностей, интересов и способности к социальному самоопределению;

- овладение знаниями в объеме, определенном едиными требованиями обязательного минимума содержания основного общего образования для общеобразовательных учреждений Российской Федерации;

- коррекция недостатков в развитии, индивидуальная и групповая работа, направленная на преодоление трудностей обучающихся в овладении отдельными предметами, проблем в общении.

Учебная программа по химии составлена в соответствии с учебным планом образовательного учреждения на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а так же Программы курса химии для 8 классов общеобразовательных учреждений. Автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.)

В учебной программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными, физиологическими и психолого-социальными особенностями учащихся.

Распределение часов по темам составлено с учетом использованием резервного времени.

В программу общеобразовательной школы внесены некоторые изменения: выделено дополнительное время для изучения наиболее важных тем, повторение пройденного материала, отработки навыков написания химических формул и уравнений, некоторые темы рекомендуется изучать ознакомительно, отдельные опыты и лабораторные опыты исключены.

Технология организации учебной деятельности учащихся по химии в 8 классах направлена на достижение следующих целей:

Формирование у учащихся химических понятий, величин, явлений и т.д.

Обобщение и систематизация знаний учащихся по химии.

Формирование у учащихся обобщенных умений.

Обучение учащихся решению химических задач.

Формирование у учащихся экспериментальных умений.

Формирование научного мировоззрения учащихся.


Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 8 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 70 ч (2 ч/нед.).

В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Изучение химии в основной школе направлено:

на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Программа реализована в учебниках Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. «Химия 8» издательства «Просвещение», вышедших в 2009-2013 годах..

Данная программа, адаптированная для учащихся ГЦО работающего по БУП-2004. В 8 классе есть учащиеся, которые имеют особые учебные способности и с ними осуществляется коррекционно-развивающее обучение, что учтено в разработке данной программы. Основными целями преподавания химии для учащихся 7 вида являются: формирование практически значимых знаний и умений; интенсивное интеллектуальное развитие средствами математики на материале, отвечающем особенностям и возможностям данной категории учащихся. С учетом этих целей и откорректировано содержание обучения химии.

Особенности детей с недостатками в развитии требуют организации специального коррекционно-развивающего обучения. Значительные потенциальные возможности, которыми обладают дети с задержкой психического развития и временный характер их отставания в развитии создает благоприятные условия для коррекции недостатков. Поэтому при создании определенных условий учащиеся с задержкой психического развития овладевают программой основной школы и оказываются подготовленными к самостоятельной жизни и (в большинстве своем) к завершению полного общего среднего образования в школе общего назначения, к получению профессионального образования в ПУ.



Название документа 3 Учебно-тематический план.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Учебно-тематический план


Тема

Разбивка часов по типу учебной деятельности

Всего часов по теме

Зачеты.

Контрольные работы


Теория

Практика




Зачет № 1. Первоначальные химические понятия.


1.

Первоначальные химические понятия


16

2

18

1

1


Зачет № 2. Кислород. Водород. Растворы. Вода. Основные классы неорганических соединений.


2.

Кислород

4


1

5



3.

Водород

3


3



4.

Растворы. Вода.


5

1

6



5.

Основные классы неорганических соединений


8

1

9

1

1

Зачет № 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены.


6.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

8



8


1

7.

Строение веществ. Химическая связь

9


9



8.

Закон Авогадро. Молярный объем газов

3


3



9.

Галогены (6 ч)


5


1

6

1

1


Итого: (70)

61

6

67

3

4


Название документа 4 СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

8 класс

70 ч/год (2 ч/нед.)


НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ


Зачет № 1. Первоначальные химические понятия.


Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.

Практические работы

1.Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

2.Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.


Зачет № 2. Кислород. Водород. Растворы. Вода. Основные классы неорганических соединений.


Тема 2. Кислород (5 ч)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. 3.Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа. 4 Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа. 5 Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».


Зачет № 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены.


Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (6 ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа. 6 Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.


Название документа 5 Критерии оценивания учебных достижений учащихся по химии.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Критерии оценивания учебных достижений учащихся по химии:


1.Низкий – Ученик распознает некоторые химические объекты и называет их (на бытовом уровне); знает правила техники безопасности во время проведения практических работ.

Ученик описывает некоторые химические объекты по определенным признакам; знает назначение лабораторного оборудования.

Ученик имеет фрагментарные представления о предмете изучения, осведомлен о некоторых химических понятиях); выполняет самые простые опыты под руководством учителя.

2.Средний - Ученик знает отдельные факты, которые касаются химических объектов, воспроизводит их с помощью учителя; составляет приборы для проведения опытов, выполняет отдельные химические опыты с помощью учителя; составляет с помощью учителя сокращенное условие задачи.

Ученик воспроизводит учебный материал с помощью учителя, дает определение некоторых понятий; описывает ход выполнения химических опытов; самостоятельно составляет сокращенное условие задачи.

Ученик самостоятельно воспроизводит значительную часть учебного материала, с помощью учителя сравнивает химические объекты; описывает отдельные наблюдения за ходом химических опытов; самостоятельно делает вычисления по готовой химической формуле.

3.Хороший - Ученик самостоятельно и логично воспроизводит фактический и теоретический учебный материал, классифицирует химические объекты; самостоятельно выполняет практическую работу согласно инструкции, описывает ход работы; находит нужные уравнения реакций по условию задачи.

Ученик обнаруживает понимание основополагающих химических теорий и фактов, приводит примеры в подтверждение этого; описывае5т наблюдения за ходом химических опытов, делает необходимые обозначения к уравнениям реакций и условию задачи.

Ученик владеет учебным материалом и применяет знания в стандартных ситуациях, умеет обобщать и систематизировать предоставленную информацию, делать выводы; делает отдельные выводы по практической работе; решает с помощью учителя задачи.

4.Высокий - Ученик владеет усвоенными знаниями и применяет их в нестандартных ситуациях, устанавливает связи между явлениями; самостоятельно использует информацию согласно с поставленными задачами; выполняет химический эксперимент, рационально используя оборудование и реактивы; самостоятельно решает задачи.

Ученик владеет глубокими знаниями предмета, аргументировано использует их в нестандартных ситуациях, находит и анализирует дополнительную информацию; делает поэтапные наблюдения за ходом химических опытов; составляет отчет по практической работе; рационально решает задачи.

Ученик имеет системные знания по предмету, сознательно использует их, в том числе и в нестандартных ситуациях, самостоятельно оценивает явления, связанные с веществами и их превращениями; делает обоснованные выводы из химического эксперимента; решает экспериментальные задачи по собственному плану; решает комбинированные задачи.

Оценка "5" ставится в случае: 
1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала. 
2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.
 
3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
 
Оценка "4": 
1. Знание всего изученного программного материала. 
2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике.
 
3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
 
Оценка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий): 
1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.
 
2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.
 
3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
 
Оценка "2": 
1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале. 
2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.
 
3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
 
Оценка "1": 
Ставится за полное незнание изученного материала, отсутствие элементарных умений и навыков.
 

Устный ответ. 
Оценка "5" ставится, если ученик: 
1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;
 
2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;
 
3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.
 
Оценка "4" ставится, если ученик: 
1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.
 
2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;
 
3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.
 
Оценка "3" ставится, если ученик:

1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;

2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;

3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;

5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;

6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;

8) обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;

2. не делает выводов и обобщений.

3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;

5) или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1) не может ответить ни на один из поставленных вопросов;

2) полностью не усвоил материал.

Примечание.

По окончанию устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. выполнил работу без ошибок и недочетов;

2) допустил не более одного недочета.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2. или не более двух недочетов.

Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

1. не более двух грубых ошибок;

2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

3. или не более двух-трех негрубых ошибок;

4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";

2. или если правильно выполнил менее половины работы.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1. не приступал к выполнению работы;

2. или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.

Примечание.

1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.

2) Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.

Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов по предметам.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1) правильно определил цель опыта;

2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;

5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).

6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);

4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";

4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1. полностью не сумел начать и оформить опыт; не выполняет работу; показывает отсутствие экспериментальных умений; не соблюдал или грубо нарушал требования безопасности труда.

Оценка умений проводить наблюдения.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. выделил существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса);

3. логично, научно грамотно оформил результаты наблюдений и выводы.

Оценка "4" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) назвал второстепенные;

3) допустил небрежность в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. допустил неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) выделил лишь некоторые;

3) допустил 1-2 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил 3 - 4 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. неправильно выделил признаки наблюдаемого объекта (процесса);

3. опустил 3 - 4 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "1" ставится, если ученик: Не владеет умением проводить наблюдение.















Контрольная работа№ 1 Первоначальные химические понятия.

Вариант 1.

Задание 1. Определить валентности элементов по формуле вещества:

а) Na2O ; б) BaCl2 ; в) NO ; г) CH4

Задание 2. Составить формулы сложных веществ, состоящих из следующих химических элементов:

а) кальция и хлора (I) ; в) водорода и кислорода ;

б) фосфора (III) и водорода ; г) серебра и кислорода

Задание 3. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить типы химических реакций:

а) Al + S = Al2S3

б) Zn + HCl = ZnCl2 + H2

в) Au2O3 = Au + O2

г) P2O5 + H2O = H3PO4

Задание 4. Вычислите массовые доли элементов в веществе CuO.

Задание 5. Какое количество вещества соответствует 162 г воды.

Вариант 2.

Задание 1. Определить валентности элементов по формуле вещества:

а) CO2 ; б) Сu2O ; в) K3N ; г) AlBr3

Задание 2. Составить формулы сложных веществ, состоящих из следующих химических элементов:

а) кислорода и натрия ; в) меди (II) и кислорода ;

б) магния и водорода ; г) азота (I) и кислорода

Задание 3. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить типы химических реакций:

а) CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu

б) H2 + Br2 = HBr

в) Na2O + H2O = NaOH

г) CH4 = C + H2

Задание 4. Вычислите массовые доли элементов в веществе Ag2O.

Задание 5. Какая масса соответствует 6 моль оксида натрия (Na2O) ?


Контрольная работа по химии. 8-й класс. Тема: "Кислород. Водород. Вода. Растворы"


По учебнику: Химия 8 класс, авторы: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.

ВАРИАНТ 1.

1-я часть

1. Самый распространённый химический элемент в земной коре:

а) водород б) кислород в) сера г) железо

2. Ученый, получивший кислород и первый описавший это:

а) Дж.Дальтон б) Г.Кавендиш в) Дж. Пристли г) А.Лавуазье

3. Кислород и водород можно получить, разложив вещество:

а) воду б) соль в) кислоту г) марганцовку

4. В промышленности кислород можно получить из:

а) воды б) воздуха в) марганцовки г) соли

5. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород это:

а) оксиды б) соли в) кислоты г) основания

6. В медицине, а так же, для сварки и резке металлов применяют:

а) водород б) кремний в) алюминий г) кислород

7. К твёрдому топливу относится:

а) нефть б) торф в) метан г) мазут

8. При реакции активных металлов с водой кроме гидроксидов выделяется:

а) водород б) кислород в) метан г) нефть

9. Самый лёгкий газ:

а) сернистый б) кислород в) углекислый г) водород

10. Если зажечь водород, то получится:

а) воздух б) метан в) вода г) углекислый газ

2-я часть

Вставьте пропущенное слово:

1) Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются _______________.

2) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют _________.

3-я часть.

Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

а) горения водорода б) горения лития в) взаимодействия водорода и хлора г) взаимодействия водорода и CuO

ВАРИАНТ 2.

1-я часть

1. Самый распространенный химический элемент во Вселенной:

а) водород б) кислород в) сера г) железо

2. При прокаливании оксида ртути кроме ртути получается ещё:

а) кислород б) водород в) аргон г) неон

3. Вещества, ускоряющие химические реакции это:

а) растворы б) смеси в) воздух г) катализаторы

4. Что имеет кислород как вещество:

а) вкус б) температуру кипения в) цвет г) запах

5. В воздухе кислорода по объёму:

а) 78% б) 2% в) 21% г) 23%

6. Для горения вещества необходим доступ:

а) водорода б) кислорода в) алюминия г) кремния

7. К жидкому топливу относится:

а) торф б) метан в) нефть г) уголь

8. Водород можно получить при реакции металлов с:

а) кислотой б) солью в) оксидами г) ртутью

9. Если водород среагирует с кислородом, получится:

а) воздух б) метан в) вода г) углекислый газ

10. Вещество, хорошо растворимое в воде:

а) мел б) гипс в) глина г) сахар

2-я часть

Вставьте пропущенное слово:

1) Сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых кислород, называются ______________.

2) Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества, между которыми происходит физическое и химическое взаимодействие, называются _______.

3-я часть.

Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

а) горения алюминия б) горения углерода в) взаимодействия водорода и серы г) разложения воды


Контрольная работа по химии для учащихся 8 класса, УМК Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г.

по теме «Основные классы неорганических соединений»
Вариант 1

1. К кислотам относится каждое из 2-х веществ:
а) H2S, Na2CO3 б) K2SO4, Na2SO4 в) H3PO4, HNO3 г) KOH, HCl

2. Гидроксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu2O б) Cu(OH)2 в) CuOH г) CuO

3. Формула сульфата натрия:

а) Na2SO4 б) Na2S в) Na2SO3 г) Na2SiO3

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидрид магния б) гидрокарбонат натрия

в) гидроксид кальция г) гидроксохлорид меди

5. Какой из элементов образует кислотный оксид?

а) стронций б) сера в) кальций г) магний

6. К основным оксидам относится

а) ZnO б) SiO2 в) BaO г) Al2 О3

7. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и оксидом серы (IV)

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и водородом

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

Формулы веществ

Продукты взаимодействия

а) Mg + HCl →

1) MgCl2

б) Mg(OH)2 + CO2

2) MgCl2 + H2

в) Mg(OH)2 + HCl →

3) MgCl2 + H2O


4) MgCO3 + H2


5) MgCO3 + H2O

9. Осуществите цепочку следующих превращений:

а) Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3 → Fe2O3

б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4

10. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Вариант 2

1. К основаниям относится каждое из 2-х веществ:
а) H2O, Na2O б) KOH, NaOH в) HPO3, HNO3 г) KOH, NaCl

2. Оксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu2O б) Cu(OH)2 в) CuOH г) CuO

3. Формула сульфита натрия:

а) Na2SO4 б) Na2S в) Na2SO3 г) Na2SiO3

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидроксид бария б) гидроксокарбонат калия

в) гидрокарбонат меди г) гидрид кальция;

5. Какой из элементов может образовать амфотерный оксид?

а) натрий б) сера в) фосфор г) алюминий

6. К основным оксидам относится

а) MgO б) SO2 в) B2O3 г) Al2 О3

7. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и водородом

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и оксидом серы (IV)

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

Формулы веществ

Продукты взаимодействия

а) Fe + HCl →

1) FeCl2

б) Fe(OH)2 + CO2

2) FeCl2 + H2

в) Fe(OH)2 + HCl →

3) FeCl2 + H2O


4) FeCO3 + H2


5) FeCO3 + H2O

9. Осуществите цепочку следующих превращений:

а) MgMgOMgCl2Mg(OH)2MgO

б) C → CO2 → Na2CO3 → Na2SO4 → BaSO4

10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?



Итоговая контрольная работа по химии 8 класс.

1- вариант.

1. Наибольшие неметаллические свойства проявляет: F; O; S; Cl.

2. Наиболее типичный металл: Na; Mg; K; Ca.

3.Записать электронное строение: K и Cl

4. Определить тип связи в данных соединениях и расставить степень окисления:

NaCl , F 2, HCl, H2 SO 4, Al, P2 O5 , K3 PO4 , H2 CO3.

5 .Осуществить цепочку превращений.

Реакцию №1 разобрать как окислительно – восстановительную

hello_html_m2b65a24a.gifhello_html_m6f774540.gifhello_html_m493d3312.gifNa Na2 O NаОН Mg(OH)2

6.Слили два раствора серной кислоты: 200г 20%-го и 150г 3%-го. Какой стала массовая доля

кислоты в полученном растворе?

7.Определите объём водорода, который получили при взаимодействии 20г железа с соляной

кислотой.


2- вариант.

1.Наибольшие неметаллические свойства проявляет: F; O; S; Cl.

2.Наиболее типичный металл: Na; Al; K; Ca.

3.Записать электронное строение: Ca и S

4. Определить тип связи в данных соединениях и расставить степень окисления: KCl , H 2, H2S, H 2SO3 , AlCl3 , S O3 , K2CO3 , Fe

5. Осуществить цепочку превращений.

Реакцию №1 разобрать как окислительно – восстановительную

hello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_m79bb0370.gifhello_html_m79bb0370.gifBа BаО BаСl 2BaSO4

6.Слили два раствора серной кислоты: 250г 20%-го и 160г 3%-го. Какой стала массовая доля кислоты в полученном растворе?

7. Определите объём водорода, который получили при взаимодействии 20г цинка с соляной кислотой.


Название документа 6 ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

называть химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать химические элементы (от водорода до неона) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 10 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.


Проверка и оценка знаний и умений учащихся

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.


Название документа 7 СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ


Учебная программа ориентирована на использование учебников:

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-179с.

а также методических пособий для учителя:

Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.

Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.

Дополнительная литература для учителя

Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.

Дополнительная литература для учащихся

Габрусева Н.И. Химия: 8 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. – М.: Просвещение, 2008. – 95 с.

MULTIMEDIA – поддержка предмета

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005.

Название документа 8 Приложение.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Приложение.

Вопросы по химии (8 класс)


1. Простые и сложные вещества.

2. Валентность химических элементов. Правило определения валентности элемента по химической формуле.

3. Закон сохранения массы веществ. Прикладное значение закона для составления управлений химических реакций и расчетов по ним.

4. Основные положения атомно-молекулярного учения. Сущность химических реакций с точки зрения данного учения.

5. Типы химических реакций.

6. Кислород. Общая характеристика, нахождение в природе, физические и химические свойства. Получение кислорода.

7. Оксиды. Классификация. Химические свойства.

8. Водород. Общая характеристика. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение водорода.

9. Кислоты. Классификация, состав, химические свойства.

10. Соли. Состав, названия, получение, свойства.

11. Вода. Состав. Ее физические и химические свойства. Уникальная растворяющая способность воды. Вода и экология. Основные загрязнители воды. Очистка природных и сточных вод.

12. Основания. Состав, классификация, получение, химические свойства.

13. Периодический закон Д.И.Менделеева как наиболее важный и общий закон природы. Физический смысл закона в свете учения о строении атома. Графическое выражение закона.

14. Электроотрицательность атомов. Определение понятия. Количественная оценка электроотрицательности атомов металлов и неметаллов.

15. Химическая связь. Определение понятия. Виды химической связи: ковалентная (полярная, неполярная, донорно-акцепторная), ионная, металлическая, водородная.

16. Закон Авогадро.

17. Положение галогегов в периодической системе и строение их атомов Хлор, нахождение в природе. Физические и химические свойства.

18. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Основные типы расчетных задач.


1. Вычисление массовой доли элементов (%) по формулам веществ.

2. Вычисление массы определенного количества веществ.

3. Вычисление относительной плотности газа

4. Вычисление по химическим управлениям масс веществ при известном количестве одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.


Практические задания.


1. Проведение реакций, характерных для нерастворимых оснований.

2. получение газообразного вещества и проведение реакций, доказывающих наличие данного газа.

3. Получение неорганического вещества несколькими способами.

4. Проведение реакций, характерных для растворимых оснований.


Домашний эксперимент по химии 8 класс


Тема: Первоначальные химические понятия.


Опыт. Диффузия.

Ц е л ь работы: закрепление материала по теме «Атомно-молекулярное учение».

Оборудование: 2-3 кристаллика перманганата калия (марганцовка), 2-3- кусочка сахара, 2 стакана или 2 стеклянные банки.

Опыт № 1.

1 стакан или банку заполните водой и опустите 2-3 кристаллика перманганата калия. Наблюдайте за происходящими явлениями несколько дней. Попробуйте объяснить наблюдаемое явление.

Опыт № 2.

На дно стакана положите 2-3 кусочка сахара и осторожно налейте полный стакан охлажденной кипяченной воды. Имеет ли она сладкий вкус? Закройте стакан от пыли какой-нибудь крышкой или листом бумаги. На следующий день осторожно не взбалтывая, зачерпните немного жидкости сверху. Появился ли сладкий вкус? Оставьте стакан с раствором еще на один день. Какой вкус имеет вода? Почему?

Отчет: рисунки с пояснениями.

Тема: Кислород. Оксиды. Горение.

Цель работы: закрепление знаний о кислороде и катализаторах.

Оборудование: 0,5 таблетки гидроперита, 1 мл раствора перманганата калия, 2 флакона, банка на 250 мл, лучинка, спички.

Опыт знакомит с получениями кислорода из гидроперита.

Инструкция по технике безопасности проведения опыта.

1. Содержимое флаконов нельзя выливать в ведро для мусора.

2. При выливании жидкости из флакона в раковину под водопроводным краном раковину сейчас же промыть водой чтобы она не окрасилась в бурый цвет.

3. После проведения опыта вымыть оборудование и руки.

4. Брать слишком много раствора перманганата калия (3-4 мл) не рекомендуется, так как в результате бурного выделения кислорода часть жидкости из флакона может вылиться.

5. Нельзя опускать кристаллы этой соли в раствор пероксида водорода, потому что в этом случае выделение кислорода происходит еще более энергично. В результате большого выделения теплоты может лопнуть сосуд или жидкость при бурном выделении может выброситься из сосуда.

Опыт.

Налейте во флакончик 1 мл разбавленного раствора перманганата калия, опустите в него четверть таблетки гидроперита. По каким признакам можно судить о реакции в сосуде? Как изменяется температура жидкости? Опустите в сосуд тлеющую лучинку.

Отчет. Рисунок с пояснениями, составление уравнения реакций разложения пероксида.


Тема: Кислоты. Соли.

Получение оксида и углерода СО2 и его распознавание.

Цель работы: закрепление материала о получении кислотных оксидов и их свойства.

Оборудование: кусочек мрамора ( известняка, соды), 5%-й уксус, стаканчик, пипетка, лучинка, спички.

Опыт.

В стаканчик положите кусочек мрамора, прилейте 5-6 капель 5% -ного уксуса. Через 304 минуты опустите зажженную лучинку. Какой газ выделяется и почему?

Отчет: рисунок с пояснениями.

2

Обнаружение щелочных свойств растворов, применяемых в быту.


Цель работы: закрепление знаний о свойствах щелочей.

Оборудование: 2-3 флакона, фенолфталеиновая Красная лакмусовая бумажка, растворы веществ (см.таблицу).

После каждого опыта необходимо тщательно мыть посуду, иначе результаты следующего опыта могут быть искажены.

Опыт.

Раствор в каждом сосуде разделите на 2 части и испытайте одну часть фенолфталеиновой бумажкой, вторую – лакмусовой. Какие произошли изменения? Почему?

Отчет: Результаты опытов занесите в таблицу.






Название растворов

Отношение к индикаторам

Выводы

Фенолфталеину

лакмусу

1. Раствор мыла





2. Раствор аммиака в воде




3. Раствор стирального порошка




4. Раствор поваренной соли (хлорида натрия)







Контрольная работа по химии за 8 класс


1. Выпишите названия сложных веществ из следующего перечня: минеральная вода, медь, сульфат магния, известняк, фосфор, сульфид железа, поваренная соль.

2. Закончите уравнения следующих реакций и укажите тип каждой из них.

а) АI + О2 →

б) CuSO4 + Mg →…+ Cu

в) Zn + HCI →… + H2

г) CaCI2 + NaCO2 → CaCO3 +…

д) СН4 → С +…

3. Какие оксиды образуются при горении цинка, натрия, серы и фосфора в кислороде? Запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите валентность элементов в соединениях.

4. На основании схемы превращений определите вещество А.

К → К2 → КОН → Cu(OH)2 → А

Напишите уравнение соответствующих реакций.

5. Запишите уравнения реакций нейтрализации, в результате которых образуются следующие соли: KCI; Fе2SO4; NаNO3; СuSO4. Назовите соли, кислоты, основания.

6. Какое применение в народном хозяйстве имеется вода? Для ответа заполните таблицу:

Где применяется

Для чего приеняется

Св-ва, на которых основано применение

Уравнения возможных реакций





7. Какие из ниже перечисленных групп веществ можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия с соляной кислотой)? Ответ подтвердите уравнениями реакций: а) Zп, Са,Fе; б) Си, Са, Nа; в) Fе, Zп, Hg; г) S, Са, Zп;

8. Высшие оксиды химических элементов имеют общую формулу ЭО. Какие свойства имеют гидроксиды этих элементов? Приведите уравнения реакций, подтверждающих химические свойства одного из этих гидроксидов.

9. Составьте формулы соединений кремния: а) с кислородом; б) с водородом; в) с хлором.

10. Определите объем (н.у.) 0,5 моль хлороводорода.

11. Укажите, с какими веществами реагирует соляная кислота: СI2; СаСО3; Н2О; Fе(ОН)3;

Рb (NO3)2; СО2; О2; ВаО. Запишите уравнения реакций. Назовите вещества.

12. Объясните, почему галогены – простые вещества находятся в разных агрегатных состояниях, хотя в узлах кристаллических решеток расположены двухатомные молекулы галогенов.

13. Укажите, какой из галогенов в большей степени проявляет окислительные свойства: а) хлор; б) йод; в) фтор; г) бром.

14. Предложите план распознавания соляной кислоты, воды, гидроксида натрия.


Название документа 9 Календарно тематическое поурочное планирование 8класс..doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Календарно тематическое поурочное планирование 8класс


Учебники Г.Е.Рудзитис. Химия. Неорганическая химия.8 класс. М.: Просвещение, 2009-2013

Количество часов в неделю:(1полугодие- 2/ 2 полугодие- 2)

Количество письменных работ: 1 полугодие-2, 2 полугодие-2. Количество зачетов: 1 полугодие – 1, 2 полугодие – 2

1 полугодие.

Тема/

Тема урока


К-во

часов

Дата

Содержание/

понятия

Оснащение

Тип/

форма урока

Продукт/ контроль

Метапредметный

уровень

Домашнее здание


Зачет № 1. Первоначальные химические явления.


Тема 1. Первоначальные химические явления. 18 часов.


1

Химия как часть естествознания. Понятие о веществе.

1


Химия, вещества, тела, свойства веществ

- различные виды химической посуды;

- предметы, сделанные из разных веществ;

- приборы для измерения веса, плотности, температуры.

Комбинированный. УИНЗ

Тезисный конспект.

Работа с основными компонентами учебника, формулирование проблемы и решение её.

С.3-4, §1, определе-ния, отве-тить на вопросы 1-5 на с.13


2

Практическая работа 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным

оборудованием

1


Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете, приемы обращения с лабораторным оборудованием, знакомство с химической посудой.

Лабораторное оборудование.

Комбинированный. Наглядно-практический

Текущий. П/р. № 1 (стр. 51.)

Работа с основными компонентами учебника, проведение сравнения, формулирование проблемы и ее решение.

Правила ТБ,с.48, с.51-52


3

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей


1


Чистые вещества, однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.

- однородные и неоднородные смеси;

-способы разделения смесей.

Комбинированный.

Текущий, тезисный конспект

Определение учебных задач, поиск и использование информации для их решения.

§2, №5,7, с.13


4

Практическая работа 2. Очистка загрязненной поваренной соли

1


Разделение однородных и неоднородных смесей, работа с лабораторным оборудованием.

Таблицы, Лабораторное оборудование, реактивы

Комбинированный. Наглядно-практический

Текущий, П/р. №2

Использование информации для решения задач

повторить§2, правила ТБ, С.48-50


5

Физические и химические явления

1


Явления физические и химические, признаки химических реакций, условия возникновения и протекания реакций.

- физические явления (расти-рание сахара в ступке, нагрев-ние стеклянной трубки и т.д.);

- химические явления (горе-ние свечи, нагревание са-хара, взаи-модействие ще-лочи с фенол-фталеином, сер-ной кислоты с хлоридом бария).

Комбинированный.

Текущий, устный опрос.

Использование информации для решения задач

§3, №11,13


6

Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества

молекулярного и немолекулярного строения

1


Основные положения атомно-молекулярного учения, закон сохранения массы веществ, его значение.

Табл. Схемы. Демонстрация: опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ

Комбинированный.

Текущий. Конспект

Определение объектов анализа, оперирование понятиями, выслушивание мнения других, владение различными формами публичных выступлений.

§4,№8,9, с 25


7

Простые и сложные вещества. Химический элемент

1


Простые и сложные вещества, атом, молекула, сложные вещества и смеси, вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Лабораторное оборудование, таблицы.

Комбинированный.

Текущий, работа с ДМ: Брегер Л.М. с.4-8

Упр. 11, 12, 13 с.25.

Использование информации для решения задач.

§5, схема 5, с.18, таблица 1, с.19, №12 на с.25


8

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная

масса

1


Химический элемент, относительная атомная масса, знаки химических элементов. Простое вещество и химический элемент.

Табл. ПС. Рис. уч. М/лы видеотеки по теме (видеофильм «Химические элементы»).

Изучения нового материала

Текущий тезисный конспект

Использование информации для решения задач.

§6,7,8, №17, с.25


9

Закон постоянства состава веществ. Относительная молекулярная масса. Химические формулы.


1


Закон постоянства состава, химическая формула, относительная молекулярная масса, расчеты по формулам.

Табл. Рис. учебный диск («Химия 8 кл.»).

Комбинированный. УИНЗ. УЗЗ

Текущий, с.р. (таб-лица.)

Определение учебных задач, поиск и использование информации для их решения.

§9, , №2, с.31,зада-

ние по тетради.

10



Массовая доля химического элемента в соединении

Валентность химических элементов

1


Определение массовой доли, валентность, определение валентности по формуле в бинарных соединениях.

ПС, материалы видеотеки (в/ф «Химические элементы»)

Комбинированный. УЗЗ

Текущий, конспект

Определение учебных задач, поиск и использование информации для их решения.

§10, до с.30, № 9, с.32

11

Составление химических формул по валентности


1


Составление химических формул по валентности.


Табл. Материалы видеотеки по теме: «Химия.8 кл.»(Хим.элем.)

Комбинированный.

Текущий. С.р.

Определение учебных задач, поиск и использование информации для их решения.

§11, 12, №4,5, с.37, задача2

12

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения


1


Закон сохранения массы веществ, его значение.

Лабораторное оборудование.

Табл. Рис. учебника.

Наглядно-практический.

Текущий. УО

Определение объектов анализа, оперирование понятиями, выслушивание мнения других, владение различными формами публичных выступлений; формирование коммуникативной культуры.

§14,№2, с.47, §15

13

Типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ

1


Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

Таблицы, презентации по теме

Комбинированный. УИНЗ. УЗЗ

Текущий. СР

Определение объектов анализа, оперирование понятиями, выслушивание мнения других, владение различными формами публичных выступлений.

§16, схема 6, с.41, №6, с.47

14

Моль — единица количества вещества. Молярная масса


1


Молярная масса, расчеты по формуле массы, количество вещества, числа структурных частиц.

Плакат «Количественные величины в химии».

Справ. м/л, учебник.

Комбинированный.

Текущий,

ФО

Определение объектов анализа, оперирование понятиями, выслушивание мнения других, владение различными формами публичных выступлений; формирование коммуникативной культуры.

§17, задача2, с.48

15

Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций

1


Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций

Табл., рис., ПК, учебный диск.

Комбинированный. УИНЗ. УЗЗ

Текущий.

Использование информации для решения задач

повторить §16,17, две задачи

16

Обобщение и систематизация темы «Первоначальные химические явления».

1


Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций

Плакат «Количественные величины в химии».

Справ. м/л, учебник.

Комбинированный. УИНЗ. УЗЗ

Текущий

Использование информации для решения задач

повторить §§5,10,11,12,16,17, задача

17

Контрольная работа№1 по теме: «Первоначальные химические понятия». Зачет № 1.

1


Закрепление и контроль ЗУН.

Дидактический материал

Контрольная работа

К/Р №1

Использование информации для решения задач

задача

18

Анализ контрольной работы № 1

1


Закрепление и контроль ЗУН.

Дидактический материал

Комбинированный

Текущий.

Использование информации для решения задач

повторить §§5,10,11,12,16,17, задача


Зачет № 2. Кислород. Водород. Растворы. Вода. Основные классы неорганических веществ.

Тема 2. Кислород (5 ч)


19

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе

Получение кислорода и его физические свойства

1


Характеристика кислорода как химического элемента и простого вещества, физические и химические свойства

Таблицы, рис. учебника, видеоматер. по теме: «Химия.8кл.»

Лабораторное оборудование

Новых знаний.

Текущий. Конспект

Работа с основными компонентами учебника, проведение сравнения, формулирование проблемы и ее решение.

§18,19, №2, с.59

20

Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе

1


Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе

Таблицы, ПК, учебный диск. лаб.оборудова-ние, образы оксидов

Комбинированный.

Текущий. ФО

Использование информации для решения задач

§20, №7, с.60

21

Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода


1


Способы получения кислорода в лаборатории и в промышленности. Катализатор.

Демонстрация опыта: получение кислорода из перманг. калия

Наглядно-практический.

Текущий, П/Р№3

Использование информации для решения задач

повторить§19, правила ТБ

22

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений


1


Состав воздуха, горение простых и сложных веществ в воздухе, меры предупреждения пожаров.

Таблицы, лабораторное оборудование, образцы оксидов

Комбинированный Наглядно-практический.

Текущий

Определение учебных задач, поиск и использование информации для их решения.

§22, до с.62, из §24 с.68, №11,13, с.68

23

Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических

реакций

1


Тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения, экзо- и эндотермические реакции.

Таблицы, схемы. М/лы видеотеки по теме. ПК, учебный диск

Комбинированный. УОИСЗ

Текущий, устный опрос.

Определение учебных задач, поиск и использование информации для их решения.

§22, 23, задача 2 с.69

Тема 3. Водород (3 ч)

24

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе Получение водорода и его физические свойства

1


Характеристика водорода как элемента и простого вещества. Физические свойства. Восстановитель.

Таблицы. Рисунки. Материалы видеотеки. ПК, учебный диск «Химя.8кл.» (Кислород. Водород.) Просвещение

Наглядно-практический.

Текущий, устный опрос.

Определение объектов анализа, оперирование понятиями, выслушивание мнения других, владение различными формами публичных выступлений; формирование коммуникативной культуры.

§25,26, №4,5, с.76

25

Химические свойства водорода.

Применение.

1


Химические свойства. Области применения водорода. Способы получения водорода в лаборатории и промышленности. Сырьё, экологически чистое топливо.

Таблицы. Рисунки.

Комбинированный.

Текущий, с.р.

Использование информации для решения задач

§27, №9, с.77, задача

26

Повторение и обобщение по темам: «Кислород», «Водород»

1


Повторение и систематизация знаний, умений, навыков, полученных при изучении данных тем.

Таблицы. Рисунки.

Комбинированный. УОИСЗ

Текущий. СР

Работа с основными компонентами учебника, проведение сравнения, формулирование проблемы и ее решение.

повторить§§20, 22, 23, 25, 27, задача

Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)


27

Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные р-ры. Растворимость веществ вводе

1


Вода и её свойства. Растворимость веществ в воде.

Получение кристаллов солей (стандарт).

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде

Таблицы. Рисунки. Материалы видеотеки. ПК, учебный диск «Химя.8кл.»(В ода, растворы, основания) Просвещение

Изучение нового материала

Текущий. Конспект

Использование информации для решения задач

§28, до с.80

28

Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества

1


Взвешивание. Приготовление растворов.

Определение массовой доли растворенного вещества.

Таблицы. Рисунки. Материалы видеотеки. ПК, учебный диск «Химя.8кл.» Просвещение

Комбинированный

Текущий. ФО

Использование информации для решения задач

§28, №2-4, с.81

29

Практическая работа 4. Приготовление растворов солей с

определенной массовой долей растворенного вещества

1


Взвешивание. Приготовление растворов.

Практические занятия:

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Таблицы. Рисунки. Лабораторное оборудование, реактивы

Наглядно-практический

П.р.№3 по теме.

Работа с основными компонентами учебника, проведение сравнения, формулирование проблемы и ее решение.

§28 пов. правила ТБ

30

Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе, способы ее очистки

1


Вода и ее свойства.

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические и химические свойства воды

Таблицы. ПК, учебный диск «Химя.8кл.» (В ода, растворы, основания)

Комбинированный. УИНЗ

Текущий. ФО

Использование информации для решения задач

§29, до с.84

32

Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе

1


Круговорот воды в природе.

Вода в природе и способы её очистки.

Таблицы. Рисунки. Материалы видеотеки. ПК, учебный диск.

Комбинированный . УИНЗ. УЗЗ

Текущий, тезисный конспект

Работа с основными компонентами учебника, проведение сравнения, формулирование проблемы и ее решение.

§29, № 5,6, с.88, задача

33

Систематизация и обобщение материала по темам 2-4

1


Кислород, водород, растворы, вода.

Таблицы. Рисунки.

Комбинированный. УК

текущий

Использование информации для решения задач

Повторить §§20, 22, 23, 25, 27, 28, 29.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)

34

Оксиды. Классификация. Номенклатура. Свойства оксидов Получение. Применение

1


Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Химические свойства основных классов неорганических соединений

Таблицы. Рисунки.

Комбинированный. УИНЗ

Текущий, устный опрос.

Работа с основными компонентами учебника, проведение сравнения, формулирование проблемы и ее решение.

Повторить §20. §30, схема 12, таблица 9, упр.№4,6, с.92,93.

35

Основания. Классификация. Номенклатура. Получение

1


Основания. Классификация. Номенклатура.


Таблицы. Рисунки. Справочный материал. ПК, учебный диск. Демонстрации

Знакомство с образцами оснований

Комбинированный. УИНЗ

Текущий, с.р.

Определение объектов анализа, оперирование понятиями, выслушивание мнения других, владение различными формами публичных выступлений; формирование коммуникативной культуры.

Повторить §20,29.

§31,до с.95, схемы13,14 с.94,95, №3, с.99

36

Физические и химические свойства оснований. Реакция

нейтрализации

1


Основания. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации.

Химические свойства основных классов неорганических соединений

Таблицы. Рисунки. Справочный материал.

Комбинированный. УИНЗ. УЗЗ

Текущий. Конспект


Использование информации для решения задач; формирование культуры чтения.

§31, таблица 11, №6,7,с.99

37

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и

химические свойства кислот

1


Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд Н.Н.Бекетова. Применение.

Химические свойства основных классов неорганических соединений

Таблицы. Рисунки. Материалы учебника.

Контроль знаний. Урок комплексного применения ЗУН


С.р. по теме

Использование информации для решения задач; формирование умений самоорганизации.

§32, таблица 13, №6,7, с.104


Календарно тематическое поурочное планирование 8 класс 2 полугодие

Тема/

Тема урока


К-во

часов

Дата

Содержание/

понятия

Оснащение

Тип/

форма урока

Продукт/ контроль

Метапредметный

уровень


38

Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей

1


Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей.

Табл. Схемы.

Комбинированный. УИНЗ

Текущий. Тезисный конспект

Использование информации для решения задач

§33, до с.108, схема 17, таблица 15, с.110, №2,5, с.112

39

Физические и химические свойства солей

1


Соли. Физические и химические свойства. Химические свойства основных классов неорганических соединений

Табл. Схемы.

Комбинированный. УИНЗ.УЗЗ

Текущий. Тезисный конспект

Использование информации для решения задач

§33, №6,9, с.112, задача

40

Генетическая связь между основными классами неорганических

соединений

1


Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Таблица «Связь между классами неорганических веществ»

урок обобщения и систематизации знаний

Текущий.Тезисный конспект

Работа с основными компонентами учебника, проведение сравнения, формулирование проблемы и ее решение.

§33, №10 а), г), з)

41

Практическая работа 5. Решение экспериментальных задач по

теме «Основные классы неорганических соединений»

1


Практические занятия:

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений


Таблицы,

Комбинированный. Наглядно-практический

Текущий, П/Р №4

Определение учебных задач, поиск и использование информации для их решения. ПР Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Повторить §30-33, правила ТБ

42

Контрольная работа по темам 2-5. Зачет № 2


1


Повторение и систематизация знаний. Контроль ЗУН

Таблицы, дидактический материал

Контроль, оценка и коррекция знаний.

Текущий, КР.

Использование информации для решения задач

задача

Зачет № 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены.

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)

43

Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.

1


Первые попытки классификации химических эле-ментов. Понятие о группах сходных элементов.

Табл. Схемы.

Комбинированный.

Текущий. Тезисный конспект

Определение объектов анализа, оперирование понятиями, выслушивание мнения других, владение различными формами публичных выступлений.

§ 34, №1-3, с.122

44

Периодический закон Д. И. Менделеева

1


Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева. ПС

Табл. Схемы.

Комбинированный.

Текущий, устный опрос.

Использование информации для решения задач

§ 35, 36, №4-5, задача, с.122

45

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды

1


Группы и периоды периодической системы. Короткий и длинный варианты периодической таблицы

Табл. Рис. уч. М/лы видеотеки по теме

Изучения нового материала

Текущий тезисный конспект

Использование информации для решения задач.

§ 37, до с.129, № 1-5, с.138

46

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра

1


Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.

Состав атомных ядер

Табл. Рис. учебный диск.

Комбинированный. УИНЗ. УЗЗ

Текущий, с.р.(таб-лица.)

Определение учебных задач, поиск и использование информации для их решения.

§ 37, № 6,с.138

47

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов

периодической системы Д. И. Менделеева. Современная

формулировка периодического закона

1


Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева

Табл. Рис. учебный диск «Химия.8 кл.» Просвещение.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Текущий

Использование информации для решения задач; формирование умений самоорганизации.

§ 37, № 7,с.138

48



Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах

1


Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах

Табл. Материалы учебника, конспект

Комбинированный. УЗЗ

Текущий. С.р. ( таб-лица)

Определение учебных задач, поиск и использование информации для их решения.

§ 37, задания в тетради

49

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И.

Менделеева

1


Значение периодического закона


Табл. Модели мы. Материалы видеотеки по теме

Комбинированный.

Текущий. С.р.( таб-лица)

Определение учебных задач, поиск и использование информации для их решения.(§38, подготовиться к защите творческих проектов по теме: «Жизнь и деятельность

Д.И.Менделеева»)

§ 38, 39, презентации уч-ся

50

Повторение и обобщение по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева


1


Обобщение знаний по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Таблицы, презентации по теме

Комбинированный.

Текущий. (защита проектов),фронтальный опрос

Определение объектов анализа, оперирование понятиями, выслушивание мнения других, владение различными формами публичных выступлений; формирование коммуникативной культуры.

§ 34-37, задания КИМ, задача

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)


51

Электроотрицательность химических элементов


1


Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная


Справ. м/л, учебник, таблицы

Комбинированный. УИНЗ

Текущий. Конспект

Определение объектов анализа, оперирование понятиями, выслушивание мнения других, владение различными формами публичных выступлений;формирование коммуникативной культуры.

§ 40, №1, с. 145

52

Ковалентная связь


1


Электроотрицательность, ковалентная связь.

Табл., рис., ПК, учебный диск.

Комбинированный.

Текущий П/Р

Использование информации для решения задач

§ 41, до с.144, №2, с.145

53

Полярная и неполярная ковалентные связи


1


Полярная и неполярная ковалентная связи,энергия связи,электронная и структурная формулы

Табл., рис., ПК, учебный диск.

Новых знаний.

Текущий, ф.о.

Работа с основными компонентами учебника, проведение сравнения, формулирование проблемы и ее решение.

§ 41, задания по тетради


54

Ионная связь


1


Ионная химическая связь

Табл. «Связь между кл. неорганических веществ»

Комбинированный.

Текущий, ф.о.

Использование информации для решения задач; формирование культуры чтения.

§ 41, до с.144, №2-7, с.145


55

Кристаллические решетки


1


Кристаллическая решетка типы к.р.: молекулярная, атомная, ионная, металлическая

Таблицы, рис. учебника, видеоматер. по теме

Новых знаний.

Текущий ФО

Использование информации для решения задач

§ 42, № 1-3, с.152


56

Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

1


Валентность и степень окисления.

Валентность элементов в свете электронной теории.

Правила определения степени окисления элементов

Таблицы, схемы

Комбинированный.

Текущий

Использование информации для решения задач

С. 148, § 43, повторить § 27, примеры по тетради


57-58

Окислительно-восстановительные реакции


2


Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

Таблицы, схемы. М/лы видеотеки по теме. ПК, учебный диск.

Комбинированный.

Текущий, конспект

Определение объектов анализа, оперирование понятиями, выслушивание мнения других, владение различными формами публичных выступлений; формирование коммуникативной культуры.

§ 43, примеры по тетради,№7,задачи 1,2, с.152


59

Повторение и обобщение по теме

1


Повторение и обобщение знаний по теме:

Строение атома

Химическая связь. Строение веществ

дидактический материал

урок обобщения и систематизации знаний

Текущий, устный опрос.

Определение учебных задач, поиск и использование информации для их решения.

Повторить §§ 34-43, ОВР, строение атома.


Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)



60

Закон Авогадро. Молярный объем газов


1


Молярный объем газов.

Закон Авогадро

Модель молярного объема газов.


урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Текущий, устный опрос.

Определение объектов анализа, оперирование понятиями, выслушивание мнения других, владение различными формами публичных выступлений;формирование коммуникативной культуры.

§44


61

Относительная плотность газов

1


Относительная плотность газов

Таблицы. Рисунки.

Комбинированный.

Текущий, с.р.

Использование информации для решения задач

§ 44,№1,с. 156


62

Объемные отношения газов при химических реакциях

1


Объемные отношения газов при химических реакциях.

Таблицы. Рисунки.

Комбинированный.

Текущий (Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях)

Использование информации для решения задач

§ 45, № 3,4, с.156


Тема 9. Галогены (6 ч)



63

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение

1


Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.

Таблицы. Рисунки. Материалы видеотеки.

урок комплексного применения ЗУН

Текущий, тезисный конспект

Работа с основными компонентами учебника, проведение сравнения, формулирование проблемы и ее решение.

§ 46, 47, № 6,9, с.164


64

Хлороводород. Получение. Физические свойства

1


Хлороводород.

Соляная кислота и её соли.

Методы анализа веществ.

Образцы неметаллов


Изучение нового материала

Текущий. УО

Использование информации для решения задач

§ 48, 49 № 1,2, задачи 1,2, с.169


65

Соляная кислота и ее соли

1


Соляная кислота и ее соли

Таблицы. Рисунки.

урок комплексного применения ЗУН

Текущий. ФО

Работа с основными компонентами учебника, проведение сравнения, формулирование проблемы и ее решение.

§ 50, 3 3-5, С.172


66

Практическая работа 6. Получение соляной кислоты и ее свойства.

1


Хлороводород.

Соляная кислота и её соли.

Методы анализа веществ.

Таблицы. Рисунки. Материалы видеотеки. ПК, учебный диск. ЛО

Комбинированный. П/Р Получение соляной кислоты и ее свойства

(демонстрации)

Текущий, П/Р

Работа с основными компонентами учебника, проведение сравнения, формулирование проблемы и ее решение.

Пов. § 49


67

Сравнительная характеристика галогенов

1


Сравнительная характеристика галогенов


Образцы неметаллов


урок комплексного применения ЗУН

Текущий, тезисный конспект

Использование информации для решения задач, формирование культуры чтения.

Пов. § 40-50, задания КИМ


68

Повторение и обобщение материала подготовка к КР

1


Важнейшие классы неорганических соединений

Таблицы. Рисунки.

Комбинированный. Комплексного применения ЗУН

Текущий, подготовка к к/р.

Использование информации для решения задач, формирование умений самоорганизации.

Пов. § 40-50, задания КИМ


69

Контрольная работа по темам 6-9.

1


Важнейшие классы неорганических соединений

Дидактический материал

контроля, оценки и коррекции знаний учащихся

К.р.№3

Использование информации для решения задач

Задача 3


70

Анализ контрольной работы, робота над ошибками. Зачет№3

1


Разбор к.р., работа над ошибками.

Таблицы. Дидактический материал

Комбинированный , контроля, оценки и коррекции знаний учащихся

Текущий, устный опрос.

Работа с основными компонентами учебника, проведение сравнения, формулирование проблемы и ее решение.

Схемы превращений задача




57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Краткое описание документа:

Рабочая программа по химии для 8 классов разработана в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта по химии (приказ от 5 марта 2004 г. № 1089) и  на основе Примерной программы основного  общего образования по химии.

Рабочая программа составлена на основе следующих документов:

 

  • Закон РФ «Об образовании» (в редакции Федеральных законов от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ);
  • Положение о рабочих программах учебных предметов, факультативах, элективных курсах, утвержденное приказом №89 от 01.09.2012 г.
  • Положение об организации получения среднего общего образования в форме ускоренного (2-х  летнего)  обучения учащихся  в муниципальном автономном общеобразовательном учреждении городском  Центре образования, утвержденного приказом №89 от 01.09. 2012 г.
  • Положение об организации получения среднего общего образования в очной (трехгодичной) форме обучения учащихся  в муниципальном автономном общеобразовательном учреждении городском  Центре образования, утвержденного приказом №89 от 01.09. 2012 г.
  • Положение об организации получения среднего  общего образования в заочной (трехгодичной) форме обучения учащихся  в муниципальном автономном общеобразовательном учреждении городском  Центре образования, утвержденного приказом №89 от 01.09. 2012 г.
  • О преподавании учебного предмета “химия” в условиях введения федерального компонента государственного стандарта основного общего образования(Методическое письмо).
  • Перечень учебников на 2014-2015 учебный год.
  • Данная программа, адаптированная для учащихся ГЦО работающего по БУП-2004. В 8 классе есть учащиеся, которые имеют особые учебные способности и с ними осуществляется коррекционно-развивающее обучение, что учтено в разработке данной программы. Основными целями преподавания химии для учащихся  7 вида являются: формирование практически значимых знаний и умений; интенсивное интеллектуальное развитие средствами математики на материале, отвечающем особенностям и возможностям данной категории учащихся. С учетом этих целей и откорректировано содержание обучения химии.

             Особенности детей с недостатками в развитии требуют организации специального коррекционно-развивающего обучения. Значительные потенциальные возможности, которыми обладают дети с задержкой психического развития и временный характер их отставания в развитии создает благоприятные условия для коррекции недостатков. Поэтому при создании определенных условий учащиеся с задержкой психического развития овладевают программой основной школы и оказываются подготовленными к самостоятельной жизни и (в большинстве своем) к завершению полного общего среднего образования в школе общего назначения, к получению профессионального образования в ПУ.

Автор
Дата добавления 08.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров585
Номер материала 431190
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх