Тема №

Тема по авторской программе

Содержание авторской программы

Содержание примерной программы

Корректировка тематического планирования

Тема № 1

Практикум № 1 «Простейшие операции с ве­ществом

Практическая ра­бота № 3 «Анализ почвы и воды»

Практическая работа «Очистка загрязненной по­варенной соли»

В урок № 33 включена практическая работа № 3 «Очистка загрязненной по­варенной соли»

Тема №2

Простые вещества

Д.Э. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора

Д. Получение аллотропных мо­дификаций серы и фосфора

В урок № 18 внесена демонстрация – получение аллотропных мо­дификаций серы и фосфора

Тема №3

Соединения химических эле­ментов

Д.Э. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV)

Д.Э. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток

В урок № 30 включена демонс­трация - модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток

Тема №6

Растворение. Растворы. Свойс­тва растворов электролитов

Нет

Л.О. Проведение реакций ионно­го обмена для характеристики свойств электролитов

В урок № 52 внесен лабораторный опыт «Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов»

Тема №6

Растворение. Растворы. Свойс­тва растворов электролитов.

Нет

Д.Э. Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (11), перманганата калия, хлорида железа (III))

В урок № 49 включена демонс­трация - раство­рения окрашен­ных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хло­рида железа (III))

Химия и жизнь

Введена тема «Химия и жизнь» -2 ч.

Раздел

Количество часов в 8 классе

Количество часов в 9 классе

Всего часов по разделам в примерной программе

Темы по рабочей про­грамме для 8 класса, количество часов

Методы познания веществ и химических явлений

7

1

8

Введение -4 ч.

П.Р. №1,3,5-2ч.

Всего: 7 часов

Вещество

22

3

25

Атомы химических элементов -10 ч. Простые вещества - 7 ч. Соединения химических элементов -11ч.

Всего:28 часов

Химическая реакция

15

15

Изменения, происходя­щие с веществами – 11ч.

П.Р. №2 ,4 -2 ч.П.Р. № 6,7 - 2 ч.

Всего:15 часов

Элементарные основы неоргани­ческой химии

18

44

62

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов -16 ч

Всего: 16 часов.

Первона­чальные представле­ния об ор­ганических веществах

10

10

Химия и жизнь

2

4

6

Химия и жизнь -2 ч.

Всего: 2 часа

Резервное время

6

8

14

Итоговая контрольная работа -2 ч.

Всего: 2 часа

Основное содержание (всего)

70

70

70

70 часов

Раздел

Номер урокa

Практическая работа

Введение

№ 2

Практическая работа №1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабине­те. Приемы обращения с лабора­торным оборудованием и нагре­вательными приборами»

№ 3

Практическая работа №2 «Наблюдение за изменениями, про­исходящими с горящей свечой, и их описание»

Соединения химических элементов.

№ 33

Практическая работа №3 «Очистка загрязненной поварен­ной соли»

Изменения, происходящие с веществами.

№ 39

Практическая работа №4 «Признаки химических реакций»

Соединения химических элементов.

№ 35

Практическая работа №5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе»

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

№65

Практическая работа № 6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

№ 66

Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач»

Раздел

Номер и тема урока

Лабораторный опыт

Соединения химических элементов

№ 25. Важнейшие классы бинарных соединений

Лабораторный опыт № 1 «Знакомство с образцами ве­ществ разных классов»

№ 32. Массовая и объёмная доли компонентов смеси. Чистые ве­щества и смеси. Решение задач

Лабораторный опыт №2 «Разделение смесей»

Изменения, происходя­щие с веществами

№37 Физические явления

Лабораторный опыт №3 «Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге»

№ 38. Химические реакции. Призна­ки и условия протекания хими­ческих реакций

Лабораторный опыт №4 «Окисление меди в пламени спиртовки»

Лабораторный опыт №5 «Помутнение известковой воды от вдыхаемого углекислого газа»

№ 44. Реакции замещения и обмена

Лабораторный опыт № 6 «Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом».

Лабораторный опыт № 7 «Получение углекислого газа вза­имодействием соды и кислоты»

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

№ 52. Реакции ионного обмена Ионные уравнения

Лабораторный опыт № 8 «Проведение реакций ионно­го обмена для характеристики свойств электролитов»

№ 54. Химические свойства кислот

Лабораторный опыт № 9 «Реакции, характерные для рас­творов соляной и серной кислот»

№ 51. Основания в свете ТЭД. Хи­мические свойства оснований

Лабораторный опыт № 10 «Реакции, характерные для растворов гидроксида натрия и гидроксида калия». Лабораторный опыт № 11 «Получение и свойства нераст­воримого основания»

№57. Химические свойства солей

Лабораторный опыт № 12 «Реакции, характерные для рас­творов солей»

№ 58. Оксиды: классификация и химические свойства

Лабораторный опыт № 13 «Реакции, характерные для ос­новных оксидов». Лабораторный опыт № 14 «Реакции, характерные для кис­лотных оксидов»

Раздел

Номер и тема урока

РК

Введение

№ 4.  Превращение веществ. Роль химии. История развития химии

Химическая промышленность Уральского региона

Атомы хими­ческих эле­ментов

№8. Ядерные реакции. Изотопы

Центры атомной промышленности области - г. Снежинск и г. Озерск

Простые ве­щества

№ 17. Металлы. Аллотропия

Металлы, добываемые на Южном Урале

18. Простые вещества - неметаллы

Неметаллы, добываемые на Южном Урале

Соединения химических элементов

25. Оксиды и летучие водородные соединения

Оксиды - загрязнители атмос­феры Челябинской области

27. Кислоты

Примеры применения кислот на предприятиях г. Челябинска

28. Соли как производные кислот.

Месторождения известняка, мра­мора в Челябинской области (Коелгииское, Баландинское, Миасское)

28. Соли как производные оснований

Применение солей в н/х и бьггу на Южном Урале

32. Массовая и объёмная доли компонентов смеси. Чистые ве­щества и смеси

Использование чистых веществ и смесей на предприятиях г. Челябинска

Изменения, происходя­щие с вещест­вами

37. Физические явления

Способы очистки воды на про­мышленных предприятиях города Челябинска (ЧТЗ, ЧМК, ЧТПЗ)

38. Химические реакции. Призна­ки и условия протекания хими­ческих реакций

Превращение веществ, происхо­дящих в природе и в результате хозяйственной деятельности человека

Растворение. Растворы. Свойства рас­творов элект­ролитов

50. Электролитическая диссоциа­ция

Использование закономернос­тей химических реакций в про­изводстве серной кислоты (элек- тролитно-цинковый завод), в лакокрасочном производстве, на металлургических предприятиях области

53. Кислоты в свете ТЭД

Кислотные дожди, их происхож­дение в атмосфере города и Че­лябинской области

59. Генетическая связь между классами неорганических ве­ществ

Использование оксидов металлов как хроматофоров на Челябинском лакокрасочном заводе

Химия и жизнь

69. Химическое загрязнение окружа­ющей среды и его последствия

Экология Челябинской области

70. Проблемы безопасного исполь­зования веществ и химических реакций в повседневной жизни

Проблемы безопасного исполь­зования веществ и химических реакций в повседневной жизни

темы по рабочей программе

количество часов по рабочей программе

количество практических работ

количество контрольных работ

1. Введение

6

2

2. Атомы химических элементов

10

1

3. Простые вещества

7

4. Соединения химических элементов

13

2

1

5. Изменения, происходящие с веществами

12

1

1

6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

18

2

2

7. Итоговая контрольная работа.

2

2

1

8. Химия и жизнь

70

7

6

№

дата

Название темы

Кол-во часов

Тема урока

Использова

ние ЦОР

Практические работы/

лабораторные опыты/

демонстрации

НРК

Требования к уровню подготовки учащихся

Домашнее задание

Введение (6 ч.)

Знать:

Знаки химических эле­ментов, формулы хи­мических веществ. По­нятия: хим. элемент, атом, молекула, At,Мг

Уметь:

Называть химические элементы, объяснять физический смысл по­рядкового номера хи­мического элемента, номера группы и пери­ода. Вычислять массо­вую долю элемента по формуле соединения.

Знать:

правила работы в школьной лаборатории, лабораторную посуду и оборудова­ние (название и значе­ние). Правила техники безопасности. Мето­ды очистки вещества. Признаки химических реакций, классифика­цию химических реак­ций, понятие массовая доля, способы её опре­деления.

Уметь:

обращаться с химичес­кой посудой и лабора­торным оборудова­нием. Обнаруживать продукты горения, составлять уравне­ния реакции горения. Применять методы очистки, проводить взвешивание, рас­считывать массовую долю веществ в рас­творе. Определять тип химической реакции, составлять уравнения реакций, расставлять коэффициенты.

Применять в практи­ческой деятельности и в жизни:

для безопасного обра­щения с веществами и материалами, оценки влияния хим. загрязне­ния окружающей среды на организм человека, экологически грамот­ного поведения в окру­жающей среде, приго­товления растворов за­данной концентрации

1

1. Вводный инструктаж по технике безопасности и ОТ. Предмет химии. Вещества

Мультимедийное пособие для 8 класса

Д: набор химической посуды, коллекции простых и сложных веществ.

п.1, в. 3-4

2

2. Практическая работа №1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабине­те. Приемы обращения с лабора­торным оборудованием и нагре­вательными приборами»

ПР

с.174  ПР № 1

3

3.Практическая работа №2 «Наблюдение за изменениями, про­исходящими с горящей свечой, и их описание»

ПР

с.180  ПР №2

4

4. Превращение веществ. Роль химии. История раз­вития химии.

Мультимедийное пособие для 8 класса

Д:модели молекул

Химическая промышленность Уральского региона

п.2, в.1-5

п.3 прочитать

5

5. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов

Мультимедийное пособие для 8 класса

Д: ПС

п.4 в.5 выучить знаки элементов

6

6. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Ре­шение задач

Мультимедийное пособие для 8 класса

п.5, в.1,2,6

Атомы химических элементов (10 ч.)

Знать: важнейшие химические понятия: атом, молекула, относительная атомная масса, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, строение ато­ма, ядро (протоны и нейтроны) и электро­ны. Изотопы. Строе­ние электронных обо­лочек атомов первых 20 элементов периоди­ческой системы Д.И. Менделеева. Строение молекулы, типы хими­ческих связей: кова­лентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

Уметь:

объяснять физический смысл атомного (по­рядкового) номера хи­мического элемента, номера группы и пери­ода. Уметь определять тин химической связи в соединениях, состав­лять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделе­ева, их электронные и структурные формулы.

7

Основные сведения о строении атома

Мультимедийное пособие для 8 класса

п.6,в. 3,5

8

Ядерные реакции. Изотопы.

Мультимедийное пособие для 8 класса

Центры атомной промышленности области: города Снежинск и Озерск

п.7,в. 1-4

9.

3. Электроны. Строение электронных оболочек атомов.

Мультимедийное пособие для 8 класса

Д: модели атомов

п.8, в.1,2,3

10

4. Периодическая система химических элементов и строение атомов

Мультимедийное пособие для 8 класса

п.9, в.п.9 с.53-55,в.1

11

5. Образование ионов. Ионная связь

Мультимедийное пособие для 8 класса

п.9, с.56-58,в.2

12

6. Образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь

Мультимедийное пособие для 8 класса

п.10, в.2-5

13

7. Образование молекул соединений. Ковалентная полярная химическая связь

п.11, в. 1-4

14

8. Образование металлических кристаллов. Металлическая связь

Д: модель металлической кристаллической решетки

п.12, в.1,3

15

9. Обобщение и систематизация знаний по теме. Подготовка к контрольной работе

повторить п..4-12

16

10. Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»

Простые вещества (7ч.)

Знать:

формулы химических веществ, способность атомов химических элементов к образова­нию нескольких про­стых веществ, класси­фикацию простых ве­ществ. Знать понятия: количество вещества, моль, молярная масса, молярный объем га­зообразных веществ. Знать свойства про­стых веществ (метал­лов и неметаллов).

Уметь:

характеризовать связь между составом, стро­ением и свойства ве­щества. Определять состав веществ, вы­числять количество веществ, объем или массу по количеству веществ, объему или массу реагентов. Про­водить расчеты с ис­пользованием моляр­ной массы, молярного объема газов, постоян­ной Авогадро. Применять в практи­ческой деятельности и в жизни:

для безопасного обра­щения с веществами и материалами, эко­логически грамотного поведения в окружаю­щей среде, безопасно­го обращения с вещес­твами и материалами

17

1.Простые вещества – металлы.

Д: образцы простых веществ

Металлы, добываемые на Южном Урале.

п.13, в.1,3

18

2.Простые вещества – неметаллы.

Д:аллотропные модификации олова, фосфора, серы

Неметаллы, добываемые на Южном Урале.

п.14, в.3,5

19

3.Количество вещества. Решение задач

Д:металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль

п.15,

20

4.Молярная масса вещества. Решение задач

п.15, в.2,3

21

5.Молярный объем газов

Д:модель молярного объема газообразных веществ

п.16, в. 1-2

22

6.Решение расчетных задач и упражнений по пройденной теме

с.85, в.3-5

23

7.Обобщающий урок по теме «Простые вещества»

Соединения химических элементов (13 ч.)

24

1. Степень окисления

Знать:

формулы химических веществ. Основные классы неорганичес­ких веществ. Понятия о валентности и степе­ни окисления. Состав химических веществ, состояние вещества в твёрдом, жидком и га­зообразном состоянии. Знать представителей различных классов не­органических соедине­ний. Знать изменение окраски индикаторов в щелочной и кислотной среде. Знать зависи­мость свойств веществ от типов кристалли­ческой решетки. Знать закон постоянства со­става для веществ мо­лекулярного строения

Уметь: называть соединения изученных классов, характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ, определять состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, валентность и степень окисления в соединении. Составлять формулы неорганических соединений изученных классов. Вычислять массовую и объемную долю компонентов смеси. Проводить рас­четы, связанные с ис­пользованием понятия «доля». Уметь пользо­ваться таблицей рас­творимости, характе­ризовать связь между составом, строением и свойствами веществ.

Применять в практи­ческой деятельности и в жизни:

экологически грамотное поведение в природе, критическая оценка информации о веществах, используе­мых в быту.

Применять в практи­ческой деятельности и в жизни:

безопасное обращение с веществами и мате­риалами, экологически грамотное поведение в природе, приготов­ления растворов за­данной концентрации,

п.17, в.1,2

25

2. Важнейшие классы бинарных соединений. ИТБ и ОТ.

ЛО №1:

«Знакомство с образ­цами веществ разных классов»

Оксиды – загрязнители атмосферы

п.18,в.1,4

26

3. Основания

Химия. 8кл. Раздел: Классы неоргани­ческих со­единений

Д: образцы оснований

п.19, в.2,3

27

4. Кислоты.

Химия. 8кл. Раздел: Классы неоргани­ческих со­единений

Д: образцы неорганических кислот

Примеры применения кислот на предприятиях г. Челябинска

п.20, в.3,4

28

5. Соли как производные кислот.

Д: образцы кислот, коллекция мрамора

Месторождения из­вестняка. мрамора в Че­лябинской области (Коелгинское. Баландинское. Масское)

п.21, в.1,2

29

6. Соли как производные оснований.

Применение солей в н/х и быту на Южном Урале

п.21, в. 3

30

7. Кристаллические решётки.

Д: модели кристалли­ческих решеток хло­рида натрия, алма­за, оксида углерода (IV), меди

п.22, в.1,6,

31

8.Чистые вещества и смеси. Массовая и объем­ная доли компонентов смеси. ИТБ и ОТ.

ЛО №2 «Разделение сме­сей»

Демонстрация: способы разделения смесей, дистилля­ция воды

Использование чистых веществ и смесей на пред­приятиях г. Челябинска

п.23, в.1,4

32

9. Практическая работа №3 «Очистка загрязненной поварен­ной соли»

ПР

33

10. Количественные расчё­ты, связанные с понятием «доля». Решение задач.

п.24, в.1,2

34

11. Практическая работа №5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе»

ПР

с.185, ПР № 5

35

12. Повторение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

повторить п.17-24

36

13. Контрольная работа № 2 «Соединения хими­ческих элементов»

Изменения, происходя­щие с веществами

(11 ч.)

37

1. Физические явления.

ЛО №3

«Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчез­новению их капель на фильтровальной бумаге»

Способы очистки воды на промышленных пред­приятиях города Челябинска (ЧТЗ. ЧМК. ЧТПЗ)

Знать:

изменения, происхо­дящие с веществами - физические и химичес­кие явления, признаки и условия протекания химической реакции. Знать закон сохране­ния массы веществ. Классификацию химических реакций по пог­лощению или выделе­нию энергии, по числу и составу исходных и по­лученных веществ, по обратимости процесса, по участию катализато­ра, знать возможности использования элек­трохимического ряда напряжения металла, условия протекания ре­акции обмена в раство­рах до конца.

Уметь:

Наз называть соединения изученных классов. Уметь различать фи­зические и химические явления, объяснять значение индексов и коэффициентов, опре­делять типы химичес­ких реакций, возмож­ность протекания реак­ций обмена, вычислять массовую долю вещес­тва в растворе, коли­чество веществ, объем или массу по количеству веществ, объем или массу реа­гентов или продуктов реакции. Проводить

вычисления по хими­ческим уравнениям.

Знать:

правила работы в школьной лаборатории, лабораторную посуду и оборудова­ние (название и значе­ние). Правила техники безопасности. Мето­ды очистки вещества. Признаки химических реакций, классифика­цию химических реак­ций, понятие массовая доля, способы её опре­деления.

Уметь:

обращаться с химичес­кой посудой и лабора­торным оборудова­нием. Обнаруживать продукты горения, составлять уравне­ния реакции горения. Применять методы очистки, проводить взвешивание, рас­считывать массовую долю веществ в рас­творе. Определять тип химической реакции, составлять уравнения реакций, расставлять коэффициенты.

Применять в практи­ческой деятельности и в жизни:

для безопасного обра­щения с веществами и материалами, оценки влияния хим. загрязне­ния окружающей среды на организм человека, экологически грамот­ного поведения в окру­жающей среде, приго­товления растворов за­данной концентрации

п. 25, в. 3-6

38

2. Химические реакции. ИТБ и ОТ.

ЛО№ 4 «Окисление меди в пламени спир­товки».

ЛО № 5 «Помутнение известковой воды от вдыхаемого углекис­лого газа»

Превращение веществ, происходящих в природе и в результате хозяйствен­ной деятельности человека

п.26, в.1-3,6

39

3. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций»

ПР

с.183,ПР № 4

40

4. Закон сохранения мас­сы веществ. Составление уравнений химических ре­акций

Химия. 8кл. Раздел: Количест­венные от­ношения

п.27,в. 2

41

5. Расчеты по химическим уравнениям

п.28, в.3

42

6. Решение задач по хими­ческим уравнениям

п.28,в.1,2

43

7. Реакции разложения и соединения

Д: разложение малахита,

реакции соединения серы с цинком (железом)

п.29, в.1

п.30, в.1

44

8. Реакции замещения и обмена. ИТБ и ОТ

ЭОР: Виртуаль­ная лабора­тория

ЛО № 6 «Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом». Лабораторный опыт № 7 «Получение уг­лекислого газа взаи­модействием соды и кислоты»

п.31,в.2

п.32, в.4

45-46

9. 10. Решение задач по теме

с.168,в. 5,6

с.163, в.4,5

47

11. Обобщение и система­тизация знаний по теме.

п.33, в.1,2,3

48

12. Контрольная работа № 3 «Изменения, проис­ходящие с веществами»

Растворение. Растворы. Свойства растворов элек­тролитов (18 ч.)

Знать:

понятия гидраты и кристаллогидраты, классификацию рас­творов, зависимость растворимости твер­дых веществ от темпе­ратуры. Понятия элект­ролитическая диссоци­ация веществ водных растворов, электроли­ты и неэлектролиты, примеры веществ. Ос­новные положения тео­рии электролитической диссоциации, электро­литическая диссоциа­ция кислот, щелочей и солей. Определение понятий окислительно-восстановительная реакция, окислитель и восстановитель, окисление и восстановле­ние. Условия проте­кания реакций обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганичес­ких соединений - ос­нований, кислот, окси­дов и солей. Правила работы в школьном кабинете. Правила безопасности. Качес­твенные реакции на газообразование ве­ществ и ионы в рас­творе. Способы полу­чения веществ.

Уметь:

называть соединения изученных классов. Объяснять сущность реакций ионного об­мена. Характеризовать химические свойства основных классов не­органических веществ. Определять принадлеж­ность веществ к опре­делённому классу со­единений, типы химической реакции, валентность и степень окисления элемента в соединении, возмож­ность протекания ре­акций ионного обмена. Составлять уравнения химических реакций. Пользоваться табли­цей растворимости для характеристики химических свойств. Составлять уравнения диссоциации основа­ний кислот и солей. Обращаться с лабо­раторной посудой и лабораторным обору­дованием. Распозна­вать опытным путём растворы кислот и щелочей Составлять уравнения химических реакций, проводить химические реакции в растворах. Решать экспериментальные задачи на химические свойства и определение веществ. Применять в практической деятельности и в жизни: безопасное обращение с веществами и материалами, оценка влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

49

1. Растворение. Раствори­мость. Типы растворов

ЭОР

Химия. 8 кл. Раздел: Вода. Вод­ные рас­творы

Д:растворение окра­шенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида же­леза (III))

п.34, в.1-4

50

2. Электролитическая дис­социация.

ЭОР

Химия. 8кл. Раздел: Вода. Вод­ные рас­творы

Д: испытание веществ и их растворов на электропровод­ность, зависимость электропроводнос­ти уксусной кисло­ты от концентрации

Использование зако­номерностей химических реакций в производстве серной кислоты (электро- литно-цинковый завод), в лакокрасочном производс­тве, на металлургических предприятиях области

п.35, в. 1-2

51

3. Основные положения ТЭД

п.36, в.1,2,3

52

4. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения. ИТБ и ОТ.

ЛО №8 «Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов

п.37, в.1

53

5. Кислоты в свете ТЭД.

Кислотные дожди, их происхождение в атмосфере города и Челябинской области

п.38 с.208-210, в.1-3

54

6. Химические свойства кислот. ИБТ и ОТ

ЛО№9 «Реакции, характерные для растворов соляной и серной кислот»

п.38, с.211-213,в. 4,5

55

7. Основания в свете ТЭД. Химические свойства ос­нований. ИТБ и ОТ

ЛО № 10 «Реакции, ха­рактерные для рас­творов гидроксида натрия и гидроксида калия».

ЛО№ 11 «Получение и свойства нераство­римого основания»

п.39, в.1-3

56

8. Соли в свете ТЭД

п.41 с.22-223

в.1,5

57

9. Химические свойства со­лей. ИТБ и ОТ

ЛО№ 12 «Реакции, ха­рактерные для рас­творов солей»

п.41 с.223-225

в.2,3

58

10. Оксиды: классифика­ция и химические свойс­тва.

ИТБ и ОТ.

Повторение материала за 8 класс

ПОР Вир­туальная лаборато­рия

ЛО№13 «Реакции, ха­рактерные для ос­новных оксидов».

 ЛО № 14 «Реакции, ха­рактерные для кис­лотных оксидов»

п.40, в.1,3

59

11. Генетическая связь меж­ду классами неорганичес­ких веществ.

Подготовка к контрольной работе.

Химия. 8кл. Раздел: Классы неоргани­ческих со­единений

Использование окси­дов металлов как хроматофоров на Челябинском лакокрасочном заводе

п.42, в.2,3

60

12. Контрольная работа № 4 «Растворение. Растворы. Свойства растворов элект­ролитов»

61

13. Окислительно-восстановительные реакции

п.43, в. 1

62

14. Составление уравне­ний ОВР. Повторение ма­териала

п.43.в.7

63

15. Контрольная работа № 5 «Классификация хи­мических реакций. ОВР»

64

16. Обобще­ние и систематизация зна­ний по теме. Повторение материала за 8 класс

65

17. Практическая работа № 6. ИТБ и ОТ

«Свойства кис­лот, оснований, ок­сидов и солей»

ПР

с.236 ПР № 6

66

18. Практическая работа № 7. ИТБ и ОТ

«Решение экспе­риментальных задач»

ПР

с.240,ПР № 7

67, 68

Итоговая контрольная работа (2 чача)

Химия и жизнь (2 часа)

Использование приобретенных знания и умений в практичес­кой деятельности и повседневной жизни: для безопасного обра­щения с веществами и материалами; эко­логически грамотного поведения в окружа­ющей среде; оценки влияния химического загрязнения окружаю­щей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используе­мых в быту

69

1. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Экология Челябинской области

подготовка сообщений

70

2.Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни

Д: образцы лекарствен­ных препаратов. Об­разцы строительных и поделочных ма­териалов. Образцы упаковок пищевых продуктов с консер­вантами

№ п/п

изучаемый раздел, тема

класс

кодификатор элементов содержания, проверяемых заданиями КИМов

содержание КИМов в соответствием с обязательным минимумом содержания образования основных образовательных программ

источник контрольно-измерительных материалов

Контрольная работа № I «Атомы хи­мических эле­ментов»

8

1.1.1

1.2.1

1.3.1

1.3.2

Знать знаки химических элементов, химические понятия: химический эле­мент, атом, молекула, от­носительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещест­во, периодический закон

Уметь называть хими­ческие элементы; объяс­нять физический смысл атомного (порядкового) номера химического эле­мента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; зако­номерности изменения свойств элементов в пре­делах малых периодов и главных подгрупп; харак­теризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их по­ложения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; определять состав веществ по их формулам, тин химичес­кой связи в соединениях; составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Павлова, Н.С. Контрольные и самостоятельные работы по химии. 8 класс [Текст]: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» /Н.С. Павлова. - М.: Экзамен, 2009 (Контрольная работа № 1 «Введение. Атомы химических элементов», стр. 144-145).

Контрольная работа № 2 по теме «Соединения хи­мических элементов»

8

2.1

2.2.

2.3

2.4

Знать и понимать формулы химических ве­ществ; химические поня­тия: вещество, классифи­кация веществ, моль, мо­лярная масса, молярный объем; закон постоянства состава.

составлять схемы стро­ения атомов первых 20 элементов периодичес­кой системы Д.И. Мен­делеева; вычислять мас­совую долю химического элемента по формуле со­единения

Уметь называть соединения изученных клас­сов; определять при­надлежность веществ к определенному классу соединений, степень окисления элемента в со­единениях; составлять формулы неорганических соединений изученных классов; вычислять мас­совую долю вещества в растворе; количество ве­щества, объем или массу по известным величинам

Павлова, НС. Контрольные и самостоятельные работы по химии. 8 класс [Текст] : к учебнику О.С. Габриеляна «Хи­мия. 8 класс» / Н.С. Павлова. - М.: Экзамен, 2009 (Контрольная ра­бота №2 «Простые вещества. Соеди­нения химических элементов», стр. 146-148)

Контрольная работа № 3 по теме «Из­менения, про­исходящие с веществами»

1.4.1

1.3.2

2.4

2.5

2.6

2.7

4.3.3

Знать и понимать урав- нения химических реак­ций; химические поня­тия: химическая реакция, классификация реакций; законы сохранения мас­сы веществ, постоянства состава.

Уметь характеризовать

химические свойства ос­новных классов неорга­нических веществ; опре­делять типы химических реакций, степень окисле­ния элемента в соединени­ях; составлять уравнения химических реакции; вы­числять количество ве­щества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реаген­тов или продуктов реакции

Павлова, Н.С.. Контрольные и самостоятельные работы по химии. 8 класс [Текст] : к учебнику О.С. Габриеляна «Хи­мия. 8 класс» / Н.С. Павлова. - М.: Экзамен, 2009 (Контрольная работа № 3 «Изменения, происходя­щие с вещества­ми», стр. 149-152)

Практическая работа № 1 «Правила тех­ники безопас­ности при ра­боте в хими­ческом каби­нете. Приёмы обращения с лабораторным оборудовани­ем и нагревательными приборами»

4.1.1

Уметь обращаться с

химической посудой и лабораторным оборудо­ванием.

Использовать приобре­тенные знания и умения в практической деятель­ности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами

Практическая работа № 2 «Наблюдение за изменения­ми, происхо­дящими с го­рящей свечой, и их описа­ние»

4.1.1

Уметь определять состав веществ по их формулам; составлять формулы не- органических соединений изученных классов; об­ращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобре­тенные знания и умения в практической деятель­ности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами; оценки влияния химического за­грязнения окружающей среды на организм чело­века; критической оценки информации о веществах, используемых в быту

Практическая работа № 3 «Очистка за­грязненной по­варенной соли»

4.1.1

Уметь обращаться с

химической посудой и лабораторным оборудо­ванием;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятель­ности и повседневной жизни для экологически грамотного поведения в окружающей среде; оцен­ки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм чело­века; критической оценки информации о веществах, используемых в быту

Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций»

4.1.1

Знать формулы химичес- ких веществ, типы хими­ческих реакций. Уметь определять типы химических реакций, сте­пень окисления элемента в соединениях; состав­лять уравнения химичес­ких реакций: обращать­ся с химической посудой и лабораторным обору­дованием.

Использовать приобре­тенные знания и уме­ния в практической деятельности и повсед­невной жизни для: безо­пасного обращения с ве­ществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека

Практическая работа № 5 «Приготовле­ние раствора сахара и опре­деление мас­совой доли его в растворе»

4.1.1

4.3.1

Знать понятии: относи- тельные атомная и моле­кулярная массы, количес­тво вещества, молярная масса, массовая доля. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудо­ванием; вычислять мас­совую долю вещества в растворе.

Использовать приобре­тенные знания и умения в практической деятель­ности и повседневной жизни для приготовле­ния растворов заданной концентрации

Контрольная работа № 4 «Растворение. Растворы. Свойства рас­творов элект­ролитов»

4.1.1

1.4.1

1.4.5

1.4.6

Знать и понимать уравне­ния химических реакций, химические понятия:

классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация.

Уметь объяснять сущ­ность реакций ионного обмена; характеризовать химические свойства ос­новных классов неорга­нических веществ; опре­делять возможность про­текания реакций ионного обмена, типы химичес­ких реакций; составлять молекулярные и ионные уравнения реакций; вы­числять количество ве­щества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реаген­тов или продуктов реакции

Павлова, Н.С. Контрольные и самостоятельные работы по химии. 8 класс [Текст] к учебнику О.С. Габриеляна «Хи­мия. 8 класс» / Н.С. Павлова. - М.: Экзамен, 2009 (Контрольная ра­бота № 4 «Раство­рение. Растворы. Свойства раство­ров электроли­тов», стр. 153-156)

Контрольная работа № 5 «Классифи­кация хими­ческих реакций. ОВР»

1.4.1

1.4.8

2.4

2.5

2.6

2.7

4.3.3

Знать химические поня­тия: классификация ре­акций, окислитель и вос­становитель, окисление и восстановление. Уметь объяснять сущ­ность окислительно-восстановительных реакций; характеризовать хими­ческие свойства основ­ных классов неорганичес­ких веществ; определять типы химических реак­ций, степень окисления элемента в соединениях; составлять уравнения химических реакций распознавать опытным путем химические вещества; вы­числять количество ве­щества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реаген­тов или продуктов реакции

Павлова, Н.С. Контрольные и самостоятельные работы по химии. 8 класс [Текст] : к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/Н.С. Павлова.-М.: Эк­замен, 2009 (Конт­рольная работа № 5 «Классификация химических реак­ций. ОВР», стр. 157-160)

Итоговая контрольная работа

Все ЗУН, перечисленные в пояснительной записке

Габриелян, О.С. Контрольные и проверочные ра­боты. Химия. 8 класс [Текст] / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин. - М.: Дрофа, 2004 (Итоговая разноуровневая контрольная работа за курс 8 класса. Стр.125-138)

Практическая работа № 6 «Свойства кислот, осно­ваний, оксидов и солей»

4.1.1

2.4

2.5

2.6

2.7

4.1.6

Уметь характеризовать

химические свойства ос­новных классов неоргани­ческих веществ; состав­лять уравнения химичес­ких реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудо­ванием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятель­ности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами; экологичес­ки грамотного поведения в окружающей среде; оцен­ки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм чело­века; критической оценки информации о веществах, используемых в быту

Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач

4.1.1

1.4.1

1.4.5

Уметь характеризовать химические свойства ос­новных классов неорга­нических веществ; опре­делять типы химических реакций, возможность протекания реакций ион­ного обмена; составлять уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудо­ванием, распознавать опытным путем: кисло­род, водород, углекислый газ; использовать при­обретенные знания и умения в практической деятельности и повсед­невной жизни для бе­зопасного обращения с веществами и материала­ми; критической оценки информации о веществах, используемых в быту