Рабочая программа по химии для 8 класса (УМК Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана)

(базовый курс)

Статус документа.

Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе следующих нормативных документов:

- Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования (Приказ Министерства образования и науки РФ от 17 декабря 2010 г.  №1897);

-  Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии (Приказ Министерства образования РФ от 19.05.1998г.  №1236);

- Федеральный компонент государственного образовательного стандарта общего образования (Приказ Министерства образования РФ от 05.03.2004  №1089);

- Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования, для проведения в 2012 г. государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по химии;

- Федеральные перечни учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2014-2015 учебный год (Приказ от 31 марта 2014 года № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;  информационное письмо от 29 марта 2014 года № 08-548 «О федеральном перечне учебников» для органов исполнительной власти субъектов РФ.);

- Примерные программы по учебным предметам (Химия. 8-9 классы);

- Базисный учебный план. Основное общее образование. Приложение к приказу Департамента образования города Москвы от 11 мая 2010г. №958;

- СанПиН, 2.4.2.2821-10 «Санитарно - эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»;

     За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор  Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2011 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2011. -48с.).

Структура документа.

Рабочая программа включает три раздела:

1. Пояснительная записка, в которой уточняются цели курса химии 8 класса, его место в базисном учебном плане,  планируемые результаты освоения содержания курса, а также приводится обоснование выбора УМК, перечень учебно – методического и программного обеспечения, информация об используемых  технологиях обучения, формах уроков и внеурочной деятельности по предмету, график контрольных работ.

2. Содержание курса химии 8 класса.

3. Тематическое планирование, включающее учебно – тематический план и календарно – тематическое планирование.

Цели курса химии 8 класса:

1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого   химические знания;
3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Место предмета в базисном учебном плане.

Согласно базисному учебному плану на изучение предмета «Химия» в  8 классе выделяется 68 ч (2 ч в неделю).

Содержание программы направлено на освоение учащимися базовых знаний и формирование базовых компетентностей, что соответствует основной образовательной программе среднего полного образования. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии.

Обоснование выбора авторской программы и комплекта учебников «Химия» УМК авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана

Комплект учебников авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» входит в  федеральный  перечень,  утвержденный на 2014 – 2015 учебный год ( Приказ МОиН от 31 марта 2014 г.  № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»).

Программа курса химии 8-9 классов построена на концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, что она позволяет сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путём вычисления укрупнённой дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)», следования строгой логике принципа развивающего обучения, положенного в основу конструирования программы, и освобождения её от избытка конкретного материала. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.

Определение места и роли учебного курса, предмета в овладении обучающимися требований к уровню подготовки обучающихся (выпускников) в соответствии с федеральными образовательными  стандартами.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

    Информация о внесенных изменениях в примерную или авторскую программу и их обоснование

Изменения, внесенные в текст программы, взятой за основу при написании Рабочей программы:

     Информация об используемых технологиях обучения, формах уроков и внеурочной деятельности по предмету

Формы организации деятельности учащихся:

ñ групповая, парная, индивидуальная;

ñ проектная, игровая деятельность;

ñ совместная и самостоятельная деятельность;

Технологии обучения:

ü личностно-ориентированные технологии;

ü технология исследовательского обучения;

ü информационно – коммуникационные технологии;

ü игровая учебная деятельность;

ü технологии организации группового взаимодействия.

Перечень учебно-методического и программного обеспечения, используемого для достижения планируемых результатов освоения цели и задач учебного курса.

Виды и формы промежуточного, итогового контроля

  текущий контроль: тематические срезы, устный опрос, тест;

ü     промежуточный контроль: химический диктант, самостоятельные работы, тест;

ü     итоговый контроль: контрольная работа, тест.

Планируемый уровень подготовки выпускников на конец учебного года в соответствии с требованиями, установленными федеральными государственными образовательными стандартами, образовательной программой образовательного учреждения

Универсальные учебные действия по окончании 8-го класса:

     Личностные результаты:

  - в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение   к труду, целеустремленность;

     Метапредметные результаты:

- использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
- использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
- умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
- умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
- использование различных источников для получения химической информации.
     Предметные результаты:

1. В познавательной сфере:

знать/понимать

·         химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·         важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·         основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодический закон;

уметь

·         называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·         объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·         характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·         определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·         составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

·         обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·         распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей;

·         вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

2. В ценностно-ориентационной сфере:

- анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

3. В трудовой сфере:

- проводить химический эксперимент.

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для  безопасного обращения с веществами и материалами.

График контрольных, административных, проверочных работ и срезов:

Содержание курса

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно – молекулярных представлений) – 47 ч.

Тема 1. Предмет химии (6ч.)

     Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, дистилляция, кристаллизация, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Демонстрационные опыты:

1.     Занимательные опыты, различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения массы, плотности жидкости, температуры, твердости.

2.     Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.

3.      Физические и химические явления (растирание сахара в ступке,  кипение воды, горение свечи, изменение цвета и выпадение осадка при взаимодействии различных веществ).

4.     Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы химических реакций

Лабораторные опыты:

1.     «Рассмотрение  веществ с различными  физическими свойствами». 

2.     «Разделение смесей».

3.     «Примеры химических и физических  явлений».

4.     «Разложение основного карбоната меди (II) CuCO₃ ∙Cu(OH)₂».

5.     «Реакция замещения меди железом».

Практические работы:

1.     «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным штативом, со спиртовкой; изучение строения пламени».

2.     «Очистка  поваренной  соли».

Тема 2. Первоначальные химические понятия (17ч.)

     Атомы,  молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная  атомная  масса. Закон постоянства состава веществ. Химические  формулы. Качественный и количественный состав веществ.  Простые  и  сложные  вещества. Относительная  молекулярная  масса. Валентность. Составление химических формул бинарных соединений   по  валентности. Определение валентности по формулам бинарных соединений.  Атомно-молекулярное учение. Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова. Закон  сохранения массы  веществ. Уравнения химических  реакций. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Количество  вещества. Молярная  масса. Число Авогадро. Молярная масса. Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов. Вычисление молярной массы вещества по формуле, вычисление массы и количества вещества. Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций.

Демонстрационные опыты:

1.     Соединения железа с серой; шаростержневые модели молекул различных веществ.

2.     Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы вещества.

Лабораторные опыты:

1.     «Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов».

Тема 3. «Кислород» (5ч).

     Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода. Озон. Получение и применение  кислорода. Химические свойства кислорода. Окисление. Оксиды. Понятие о катализаторе. Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Топливо и способы его сжигания. Тепловой  эффект  химической  реакции.  Охрана воздуха от загрязнений. Расчеты по химическим уравнениям.

Демонстрационные опыты:

1.     Ознакомление с физическими свойствами кислорода.

2.     Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды.

3.     Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

4.     Опыты, выясняющие условия горения.

5.     Ознакомление с различными видами топлива.

Лабораторный опыт: «Ознакомление с образцами оксидов».

Практическая работа: «Получение и свойства кислорода».

Тема4. Водород(3ч)                                                                                                     

 Водород, его общая характеристика. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.                                          

Демонстрационные опыты. 

1.     Проверка водорода на чистоту.

2.     Горение водорода.

3.     Собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты:

1.     Получение и свойства водорода.

2.     Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Тема 5.  Вода.   Растворы. (5 ч)

         Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе. Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде.  Растворы. Определение массовой доли растворенного вещества.

Демонстрационные опыты:

1.     Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).

2.     Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение полученных растворов индикаторами.

Практическая работа: «Приготовление  раствора  с определенной  массовой  долей».

Тема 6. «Основные  классы  неорганических соединений» (11 ч).

     Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей. Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями.

 Демонстрационные опыты:

1.     Химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.

2.     Плакат «Связь между классами неорганических веществ».

Лабораторные опыты:

1.     «Действие кислот на индикаторы».

2.     «Отношение кислот к металлам».

3.     «Взаимодействие кислот с оксидами металлами».

4.     «Свойства растворимых и нерастворимых оснований».

5.      «Взаимодействие щелочей с кислотами».

6.     Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами».

7.     «Разложение гидроксида меди (II) при нагревании».

Практическая работа: «Решение экспериментальных  задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений ».

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (9ч.)

Тема 7.  «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома» (9ч)

     Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид которых проявляет амфотерные свойства. Естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических элементов. Большие и малые периоды. Группы и подгруппы. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атомов. Значение периодического закона.  Жизнь и  деятельность  Д.И. Менделеева.

Демонстрационные опыты:

1.     Взаимодействие натрия с водой; показ образцов щелочных металлов.

2.     Вытеснение галогенами друг друга из растворов солей.

Лабораторные опыты: 

1.     «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей».

Практическая работа:  Изучение кислотно – основных свойств гидроксидов, образованных химическими элементами III периода.

Раздел 3. Строение веществ. (7ч.)

Тема 8. «Химическая связь» (5ч).

     Понятие о химической связи и причинах её образования. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Степень окисления. Процессы окисления, восстановления. Окислительно-восстановительные реакции.

Демонстрационный опыт: Модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода (IV).

Тема 9. Количественные отношения в химии (2ч)

     Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Тема 10. Обобщение знаний по курсу химии 8 класса (2ч – 8А и 3ч – 8Б)

Тематическое планирование по химии

к учебнику О.С. Габриеляна

Предмет:        химия                                                                                                                   

Класс:        8                                                                                                                     

Количество часов в неделю: __2__                                                                                                          

Всего: _68__ I  четверть: _18__II четверть: _14_ III четверть:12__, IV  четверть:  22                                        

Плановых контрольных работ: 5 

Плановых практических работ: 6

Плановых лабораторных опытов: 17

Учебно–тематический план:

2ч – резервное время