Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для 9 класса

Рабочая программа по химии для 9 класса

  • Химия

Название документа 1 титульный лист химия.doc

Поделитесь материалом с коллегами:



Комитет по образованию администрации городского округа

«Город Калининград»

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

городской Центр образования




Рассмотрена на

заседании МО

_________2014



Рекомендована

Методическим советом

____________2014



Утверждена и

разрешена к

применению

Приказом

директора ОУ №___

от _______2014









Рабочая учебная программа

по химии

9 класс, базовый уровень

Адаптированная. Базовый уровень: примерная программа

по химии Н.Н.Гара

УМК к учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф..Фельдмана Г.Г.







Учитель: Антонова Е.Л., ПКК



Название документа 10 ПРОХОЖДЕНИЕ ПРАКТИЧЕСКОЙ ЧАСТИ.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Прохождение практической части программы по химии

9 класс

Полугодие

Раздел

Зачеты

Всего часов

Контрольные работы

Практические работы

1

Электролитическая диссоциация

1 Электролитическая диссоциация


10

1 Электролитическая диссоциация


1.Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

1

Кислород и сера


9


2.Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».


1

Азот и фосфор


10


3.Получение аммиака и изучение его свойств.


1

Углерод и кремний


7

Контрольная работа за 2 четверть.

4.Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

1/2

Общие свойства металлов

2 Неметаллы. Общие свойства металлов.

14

2 Неметаллы. Общие свойства металлов.

5.Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».

6.Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».


2

Первоначальные представления об органических веществах


2



2

Углеводороды


4



2

Спирты


2



2

Карбоновые кислоты. Жиры


3



2

Углеводы


2



2

Белки. Полимеры

3 Органическая химия.


5

3 Органическая химия.


Всего

9

3

68

4

6





Название документа 2 Пояснительная записка.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Пояснительная записка



Рабочая программа по химии для 9классов разработана в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта по химии (приказ от 5 марта 2004 г. № 1089) и на основе Примерной программы основного общего образования по химии.

Рабочая программа составлена на основе следующих документов:

  • Закон РФ «Об образовании» (в редакции Федеральных законов от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ);

  • Положение о рабочих программах учебных предметов, факультативах, элективных курсах, утвержденное приказом №89 от 01.09.2012 г.

  • Положение об организации получения среднего (полного) общего образования в форме ускоренного (2-х летнего) обучения учащихся в муниципальном автономном общеобразовательном учреждении городском Центре образования, утвержденного приказом №89 от 01.09. 2012 г.

  • Положение об организации получения среднего (полного) общего образования в очной (трехгодичной) форме обучения учащихся в муниципальном автономном общеобразовательном учреждении городском Центре образования, утвержденного приказом №89 от 01.09. 2012 г.

  • Положение об организации получения среднего (полного) общего образования в заочной (трехгодичной) форме обучения учащихся в муниципальном автономном общеобразовательном учреждении городском Центре образования, утвержденного приказом №89 от 01.09. 2012 г.

  • О преподавании учебного предмета “химия” в условиях введения федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (Методическое письмо).

  • Перечень учебников на 2013-2014 учебный год.



Рабочая программа направлена на:

- создание условий для воспитания, становления и формирования личности обучающегося, для развития его склонностей, интересов и способности к социальному самоопределению;

- овладение знаниями в объеме, определенном едиными требованиями обязательного минимума содержания основного общего образования для общеобразовательных учреждений Российской Федерации;

- коррекция недостатков в развитии, индивидуальная и групповая работа, направленная на преодоление трудностей обучающихся в овладении отдельными предметами, проблем в общении.

Учебная программа по химии составлена в соответствии с учебным планом образовательного учреждения на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а так же Программы курса химии для 9 классов общеобразовательных учреждений. Автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.)

В учебной программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными, физиологическими и психолого-социальными особенностями учащихся.



Учебная программа ориентирована на использование учебников:

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-179с.

Распределение часов по темам составлено с учетом использованием резервного времени.

В программу общеобразовательной школы внесены некоторые изменения: выделено дополнительное время для изучения наиболее важных тем, повторение пройденного материала, отработки навыков написания химических формул и уравнений, некоторые темы рекомендуется изучать ознакомительно, отдельные опыты и лабораторные опыты исключены.

Технология организации учебной деятельности учащихся по химии в 9 классах направлена на достижение следующих целей:

Формирование у учащихся химических понятий, величин, явлений и т.д.

Обобщение и систематизация знаний учащихся по химии.

Формирование у учащихся обобщенных умений.

Обучение учащихся решению химических задач.

Формирование у учащихся экспериментальных умений.

Формирование научного мировоззрения учащихся.

Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 9 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 68 ч (2 ч/нед.).В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Изучение химии в основной школе направлено:

на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Распределение времени по темам программы дано ориентировочно. Учитель может изменять его в пределах годовой суммы часов.

Программа реализована в учебниках Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. «Химия 8» и «Химия 9», издательства «Просвещение», вышедших в 2007 году и выходящих в 2008 году.

Данная программа, адаптированная для учащихся ГЦО работающего по БУП-2004. В классах имеются учащиеся 7 вида, к этим учащимся применяется индивидуальный подход, разработан индивидуальный маршрут обучения.

Основными целями преподавания химии для учащихся 7 вида являются: формирование практически значимых знаний и умений; интенсивное интеллектуальное развитие средствами математики на материале, отвечающем особенностям и возможностям данной категории учащихся. С учетом этих целей и откорректировано содержание обучения химии.

Особенности детей с недостатками в развитии требуют организации специального коррекционно-развивающего обучения. Значительные потенциальные возможности, которыми обладают дети с задержкой психического развития и временный характер их отставания в развитии создает благоприятные условия для коррекции недостатков. Поэтому при создании определенных условий учащиеся с задержкой психического развития овладевают программой основной школы и оказываются подготовленными к самостоятельной жизни и (в большинстве своем) к завершению полного общего среднего образования в школе общего назначения, к получению профессионального образования в ПУ.



Название документа 3 УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН


Тема

Разбивка часов по типу учебной деятельности

Всего часов по теме

Контрольные работы

Зачеты



Теория

Практика




Зачет № 1 Электролитическая диссоциация.

1.

Электролитическая диссоциация

9

1

10

1


Зачет № 2 Неметаллы. Общие свойства неметаллов

2.

Кислород и сера

8


1

9



3.

Азот и фосфор


9

1

10



4.

Углерод и кремний


6

1

7

1

1

5.

Общие свойства металлов

12

2

14

1

1

Зачет № 3 Органическая химия

6.

Первоначальные представления об органических веществах

2


2



7.

Углеводороды


4


4



8.

Спирты

2


2



9.

Карбоновые кислоты. Жиры


3


3



10.

Углеводы

2


2



11.

Белки. Полимеры

5


5

1

1


Всего

62

6

68

4

1





Название документа 4 СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

9 класс

68 ч/год (2 ч/нед.; 2 ч — резервное время)


НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Зачет № 1 Электролитическая диссоциация.

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Зачет № 2 Неметаллы. Общие свойства металлов.


Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.


Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы

Получение аммиака и изучение его свойств.

Определение минеральных удобрений.


Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы

Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.


Зачет № 3 Органическая химия.


Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.


Тема 7. Углеводороды (4 ч)

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.

Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.


Тема 8. Спирты (2 ч)

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.


Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.


Тема 10. Углеводы (2 ч)

Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.


Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)

Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.

Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.



Название документа 5 Контроль и Критерии оценивания учебных достижений учащихся по химии.doc

Поделитесь материалом с коллегами:


Критерии оценивания учебных достижений учащихся по химии:

Оценка ученических действий

В соответствии с требованиями стандарта по химии и выбранных из федерального списка учебников учитель химии во время проверки и контроля знаний по предмету может ориентироваться на следующие уровни.

Первый уровень - репродуктивный. Выполнение учащимися заданий этого уровня опирается в основном на память. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- знание названий отдельных химических элементов, веществ и реакций;

- умение устно или письменно описывать химические факты, понятия или явления (реакции);

- понимание роли, значения или применения отдельных химических веществ или реакций;

- применение химической символики - химических знаков, формул и уравнений;

- знание некоторых используемых в химии приборов, умение собирать простейшие из них и использовать при выполнении химического эксперимента.

Для проверки знаний и умений, соответствующих первому уровню, используется репродуктивный вид заданий, предполагающий воспроизведение учащимися отдельных знаний и умений. Проверка первого уровня знаний легко осуществляется формами автоматизированного учета.

Второй уровень - продуктивный. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- понимание формулировок важнейших химических понятий, законов, теорий и применение их в аналогичных ситуациях;

- умение устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами химических веществ;

- умение проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

- умение самостоятельно проводить химический эксперимент по инструкции учебника или по указанию учителя и фиксировать его результаты.

Для проверки умения применять эти знания в учебной практике используются задания, выполнение которых возможно не только на основе памяти, но и на основе осмысления. Поэтому наряду с психологической операцией воспроизведения широко используются узнавание и явление переноса. Для выполнения таких заданий требуется более напряженная мыслительная деятельность учащихся, чем при выполнении заданий на первом уровне.

Третий уровень - творческий. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- умение прогнозировать свойства химических веществ на основе знания об их составе и строении и, наоборот, предполагать строение веществ на основе их свойств;

- понимание факторов, позволяющих управлять химическими реакциями (скоростью, направлением, выходом продукта);

- умение проектировать, осуществлять химический эксперимент, а также фиксировать и анализировать его результаты;

- умение ориентироваться в потоке химической информации, определять источники необходимой информации, получать ее, анализировать, делать выводы на ее основе и представлять в соответствующей форме;

- умение осознавать вклад химии в формирование целостной естественно-научной картины мира.

Для проверки знаний, соответствующих третьему уровню, и умения применять их в учебной практике используется рефлективный вид заданий, выполнение которых опирается на репродуктивные знания, но требует глубокого осмысления, владения логическими приемами умственной деятельности (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение, абстрагирование, классификация)

Оценка "5" ставится в случае: 
1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала. 
2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.
 
3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
 
Оценка "4": 
1. Знание всего изученного программного материала. 
2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике.
 
3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
 
Оценка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий): 
1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.
 
2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.
 
3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
 
Оценка "2": 
1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале. 
2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.
 
3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
 
Оценка "1": 
Ставится за полное незнание изученного материала, отсутствие элементарных умений и навыков.
 

Устный ответ. 
Оценка "5" ставится, если ученик: 
1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;
 
2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;
 
3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.
 
Оценка "4" ставится, если ученик: 
1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.
 
2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;
 
3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.
 
Оценка "3" ставится, если ученик:

1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;

2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;

3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;

5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;

6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;

8) обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;

2. не делает выводов и обобщений.

3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;

5) или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1) не может ответить ни на один из поставленных вопросов;

2) полностью не усвоил материал.

Примечание.

По окончанию устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. выполнил работу без ошибок и недочетов;

2) допустил не более одного недочета.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2. или не более двух недочетов.

Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

1. не более двух грубых ошибок;

2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

3. или не более двух-трех негрубых ошибок;

4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";

2. или если правильно выполнил менее половины работы.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1. не приступал к выполнению работы;

2. или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.

Примечание.

1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.

2) Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.

Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов по предметам.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1) правильно определил цель опыта;

2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;

5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).

6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);

4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";

4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1. полностью не сумел начать и оформить опыт; не выполняет работу; показывает отсутствие экспериментальных умений; не соблюдал или грубо нарушал требования безопасности труда.

Оценка умений проводить наблюдения.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. выделил существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса);

3. логично, научно грамотно оформил результаты наблюдений и выводы.

Оценка "4" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) назвал второстепенные;

3) допустил небрежность в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. допустил неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) выделил лишь некоторые;

3) допустил 1-2 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил 3 - 4 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. неправильно выделил признаки наблюдаемого объекта (процесса);

3. опустил 3 - 4 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "1" ставится, если ученик: Не владеет умением проводить наблюдение.








Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация»



1. Напишите уравнения электролитической диссоциации; а) хлорида калия; б) серной кислоты; в) гидроксида кальция; г) нитрата меди (II); д) сульфата алюминия.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) хлорида натрия и нитрата серебра; б) азотной кислоты и гидроксида кальция; в) соляной кислоты и карбоната калия.

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: цинк, оксид кальция, ртуть, гидроксид меди (II), нитрат натрия? Напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций.

4.* Какие соли подвергаются гидролизу: LiCl, Na2S, FeSO4. Напишите уравнения реакций гидролиза.





Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы».



1. Осуществите превращения и определите степени окисления серы во всех соединениях:

S H2S SO2 SO3 Na2SO4 BaSO4

-- к уравнению 2 составьте электронный баланс;

-- уравнение 5 напишите в полной и сокращённой ионной форме.

2. Рассчитайте объём газа (н.у.), образующийся при сжигании 1 кг угля, содержащего 96% углерода, если выход этого газа составляет 90 %.

3. Даны вещества: Na2SO4, KCl, KNO3, Na2CO3. Распознайте их с помощью качественных реакций. Напишите ход определения веществ.



Контрольная работа №3 по теме «Металлы»


1. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства гашёной извести (гидроксида кальция).

2. Осуществите превращения

Алюминий → Оксид алюминия → Нитрат алюминия

Гидроксид алюминия → Хлорид алюминия

3. Из 140 г оксида кальция получили 182 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.

4. В трёх пронумерованных пробирках выданы растворы хлоридов: натрия, бария, железа(II).Как опытным путём их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций.


Контрольная работа №4 по теме «Органические соединения».


1. Органическим веществом является:

а) углекислый газ б) карбонат натрия в) угольная кислота г) уксусная кислота

2. Общая формула предельных углеводородов:

а) CnH2n б) CnH2n-2 в) CnH2n+2 г) CnH2n+1.

3. Найдите формулу алкина, содержащего 5 атомов углерода, назовите его:

а) С5Н8 б) С 5Н10 в) С5Н12 г) С5Н14.

4. Найдите формулу альдегида и назовите его:

а) СН3СООН б) СН3ОН в) СН3СОН г) СН3-О-СН3.

5. Свойство, не характерное для глюкозы:

а) сладкая на вкус;

б) хорошо растворима в воде;

в) проводит электрический ток в растворе;

г) твёрдое вещество.

6. Определите класс соединений:

а) С2Н6 б) С2Н5ОН в) (С6Н10О5)n г) NH2-CH2-COOH.

7. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при сгорании 2 л пропана?


Название документа 6 ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ.doc

Поделитесь материалом с коллегами:


ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

называть химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать химические элементы (от водорода до неона) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 10 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Проверка и оценка знаний и умений учащихся

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда ион

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.



Название документа 7 СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ:


Учебник:

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-179с.


а также методических пособий для учителя:


Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.

Гара Н.Н. Химия: уроки в 9 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.


Дополнительная литература для учителя

Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.


Дополнительная литература для учащихся

Габрусева Н.И. Химия: 9 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. – М.: Просвещение, 2008. – 95 с.


MULTIMEDIA – поддержка предмета

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005.



Название документа 8 ПРИЛОЖЕНИЕ.doc

Поделитесь материалом с коллегами:


Проверочные и контрольные работы 9 класс.

Проверочная работа по повторению курса 8 класса.

Вариант 1.

  1. Поясните, как меняются свойства элементов в главных подгруппах Периодической системы сверху вниз.

  2. Чем сходны и чем отличаются по составу и свойствам основание и соль? Ответ подтвердите примерами.

Вариант 2.

  1. Поясните, как меняются свойства элементов в периодах Периодической системы слева направо.

  2. Чем сходны и чем отличаются по составу и свойствам основные и кислотные оксиды? Ответ подтвердите примерами.

Тема 2. Теория электролитической диссоциации.

Проверочная работа «Электролитическая диссоциация. Свойства электролитов».

Вариант 1.

  1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) нитрата никеля, б) серной кислоты, в) сульфата алюминия, г) гидроксида бария.

  2. Запишите отдельно вещества электролиты и неэлектролиты: Cu(NO3)2, BaSO4, KMnO4, CaCO3, H3PO4, спирт.

Вариант 2.

  1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) гидроксида кальция, б) хлорида меди (II), в) ортофосфорной кислоты, г) нитрата бария.

  2. Запишите отдельно вещества электролиты и неэлектролиты: SiO2, Ba(OH)2, HCl, сахар, CuO, CuSO4.

Проверочная работа «Свойства различных классов соединений в свете ТЭД».

Вариант 1.

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства соляной кислоты.

Вариант 2.

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства гидроксида калия.

Проверочная работа « Реакции ионного обмена. Гидролиз солей».

Вариант 1.

  1. Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между растворами: а) нитрата серебра и ортофосфата калия, б) карбоната калия и нитрата натрия, в) сульфата меди и гидроксида натрия.

  2. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде: хлорид калия, нитрат меди (II), сульфит лития?

Вариант 2.

  1. Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между растворами: а) гидроксида калия и соляной кислоты, б) хлорида бария и сульфата натрия, в) нитрата натрия и бромоводородной кислоты.

  2. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде: нитрат бария, сульфид натрия, хлорид железа (III)?

Контрольная работа по теме: « Теория электролитической диссоциации»

Вариант 1.

  1. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода и металла являются:

1) кислотами 2) средними солями 3) щелочами 4) кислыми солями

  1. Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность загорится при погружении электродов в:

1) сахар (крист.) 2) сахар (водн. р-р)

3) хлорид натрия (крист.) 4) хлорид натрия (водн.р-р)

  1. Определите, в каких случаях может осуществляться взаимодействие между растворами следующих веществ:

1) хлорид бария и серная кислота 2) гидроксид натрия и соляная кислота

3) хлорид калия и нитрат серебра 4) нитрат калия и хлорид натрия

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

  1. Составьте молекулярное и полное ионное уравнение реакции, соответствующее данному сокращённому:

Ca2+ + CO32- → CaCO3

  1. Какая из реакций является окислительно – восстановительной:

    1. CaO + H2O → Ca(OH)2

    2. 2KI + Cl2 → 2KCl + I2

    3. CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl

    4. Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + H2O

Разберите ОВР методом электронного баланса.

  1. На оксид магния массой 4 г подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли.

  2. Соляная кислота не реагирует с:

1) гидроксидом кальция 2) магнием 3) оксидом серы (IV) 4) карбонатом калия

Вариант 2.

  1. Вещества, которые при диссоциации образуют только катионы металла и гидроксид-анионы, являются:

1) кислотами 2) солями 3) щелочами 4) амфотерными гидроксидами


  1. Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность загорится при погружении электродов в:

1) соляную кислоту 2) оксид железа (III)

3) хлорид кальция (крист.) 4) дистиллированную воду

  1. Определите, в каких случаях может осуществляться взаимодействие между растворами следующих веществ:

1) хлорид кальция и карбонат натрия 2) серная кислота и гидроксид натрия

3) нитрат кальция и хлорид магния 4) соляная кислота и нитрат серебра

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

  1. Составьте молекулярное и полное ионное уравнение реакции, соответствующее данному сокращённому:

Ba2+ + SO42- → BaSO4

  1. Какая из реакций является окислительно-восстановительной:

    1. HBr + KOH → KBr + H2O

    2. 2NaCl + Pb(NO3)2 → 2NaNO3 + PbCl2

    3. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

    4. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

  2. 6,5 г цинка поместили в раствор, содержащий 20 г серной кислоты. рассчитайте массу выделившегося водорода.

  3. Гидроксид натрия в водном растворе не реагирует с:

1) соляной кислотой 2) карбонатом кальция 3) сульфатом меди (II) 4) нитратом калия

Проверочная работа « Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

Вариант 1.

  1. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением: а) температуры и б) давления для следующих обратимых реакций?

2SO2 + O2 2SO3 + 196 Дж N2 + O2 2NO – 180,7 кДж

  1. Приведите примеры зависимости скорости химических реакций от присутствия катализаторов.

Вариант 2.

  1. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением: а) температуры и б) давления для следующих обратимых реакций?

3O2 2O3 – 184,6 кДж 2H2 + O2 2H2O + 571,8 кДж

  1. Приведите примеры зависимости скорости химических реакций от температуры.


Проверочная работа « Кислород. Сера и её соединения»

Вариант 1.

  1. Приведите примеры химических соединений, в которых сера находится в высшей, низшей и промежуточной степенях окисления.

  2. Составьте уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:

S → H2S → SO2 → SO3 → CaSO4

Вариант 2.

  1. Дайте характеристику окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств сероводорода и его водного раствора. Приведите по одному примеру.

  2. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

Na2SO4 + KCl → KOH + SO3

Al + O2 → Na2SO3 + HCl →


Проверочная работа « Серная кислота»

Вариант 1.

  1. Запишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной и концентрированной кислоты с цинком. Одно из уравнений разберите как окислительно-восстановительный процесс.

  2. В двух пробирках даны растворы сульфата и сульфита калия. Распознайте их.

Вариант 2.

  1. Закончите уравнения реакций:

Сu + H2SO4(к) → Ba(NO3)2 + CuSO4

ZnSO4 + KOHC + H2SO4(к) →

  1. Укажите, как, соблюдая требования техники безопасности, растворять концентрированную серную кислоту в воде. Дайте пояснения.


Контрольная работа по теме: «Подгруппа кислорода»

Вариант 1.

  1. Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s2 2s2 2p63s2 3p4:

1) SO2, 2)SeO3, 3) SO3, 4) TeO3.

Запишите формулу вещества и назовите его.

  1. Укажите схему реакции, в которой оксид серы (IV) – восстановитель. Допишите уравнение и покажите переход электронов.

1) SO2 + H2O →; 2) SO2+ O2 →; 3) SO2 + H2S →; 4) SO2 + CaO →.

  1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты:

гидроксид натрия, золото, оксид меди(II), магний, хлорид бария, серебро, гидроксид алюминия? Запишите уравнения возможных реакций.

  1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

FeSH2SSО2NaHSО3Na2SО4

  1. Скорость химической реакции:

2SO2+ O22SO3 +Q уменьшится при:

1) применении катализатора; 2) охлаждении; 3) увеличении давления; 4) нагревании.

Дайте обоснованный ответ.

  1. Смешали 4,8 л оксида серы (IV) и 5,5 л сероводорода (н.у.). рассчитайте массу полученного твёрдого вещества после нагревания смеси.

Вариант 2.

  1. Объясните с точки зрения строения атомов элементов, почему селен может проявлять степень окисления +6, а кислород – нет.

  2. Формула соединения, в котором степень окисления серы максимальна, - это:

1) FeS; 2) SO2; 3) NaHSO4; 4) Ca(HSO3)2.

Запишите искомое вещество, расставьте степени окисления элементов в нём и назовите.

  1. С какими из веществ реагирует оксид серы (IV): вода, гидроксид кальция, хлорид натрия, оксид магния, кислород, соляная кислота, нитрат серебра, сероводород? Запишите уравнения возможных реакций.

  2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca(HSO3)2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2

  1. При изменении каких внешних факторов равновесие химической реакции:

2SO3 + H2O H2SO4 + Q

сместится в сторону продукта реакции.

  1. Газ, выделившийся при взаимодействии сульфида натрия с необходимым количеством разбавленной серной кислоты, пропустили через избыток раствора нитрата свинца (II) и получили осадок массой 71,7 г. какой объём раствора серной кислоты с массовой долей её 25% (ρ = 1,176 г/мл) вступил в реакцию.

Проверочная работа « Азот. Аммиак. Соли аммония»

Вариант 1.

  1. Почему атом азота никогда не проявляет валентность равную V?

  2. Составьте уравнения реакций, используя метод электронного баланса:

NH3 + CuO → N2 + Cu + H2O

  1. Осуществите превращения согласно схемам:

NH4Cl → NH3 → NO → NO2 → HNO3

Вариант 2.

  1. Каковы формулы важнейших оксидов элементов подгруппы азота и соответствующих им гидроксидов?

  2. Составьте уравнения реакций, используя метод электронного баланса:

NH3 + Br2N2 + HBr

3. Осуществите превращения согласно схемам:

NH3 → NH4Cl → NH3 ∙ H2O → (NH4)2CO3 → CO2

Проверочная работа « Азотная кислота. Нитраты»

Вариант 1.

1.Допишите схему реакции и составьте уравнения, используя метод электронного баланса:

Ca + HNO3(k)

2. Осуществите превращения согласно схемам:

ZnZn(NO3)2ZnOZnSO4Zn(NO3)2

Вариант 2.

  1. Допишите схемы реакций и составьте уравнения, используя метод электронного баланса:

Ag + HNO3(k)

  1. Осуществите превращения согласно схемам:

Cu → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 → Ba(NO3)2

Проверочная работа « Фосфор и его соединения»

Вариант 1.

  1. Запишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксида фосфора (V).

  2. Как можно доказать, что красный и белый фосфор – две аллотропные модификации одного и того же элемента?

Вариант 2.

  1. Запишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства ортофосфорной кислоты.

  2. Чем по составу отличается молекула фосфора (в парах) от молекулы азота?

Контрольная работа по теме: «Подгруппа азота»

Вариант 1.

  1. Изобразите электронно-графическую формулу атома азота и ответьте, на каких энергетических подуровнях не могут располагаться валентные электроны атома азота?

а) 2s; б) 3d; в) 2p; г) 3p.

Поясните ответ.

  1. Реагируя с какими простыми веществами фосфор является восстановителем?

а) серой; б) магнием; в) кислородом; г) хлором.

  1. С помощью каких реакций можно осуществить превращения:

P2O5HPO3H3PO4Na3PO4Ca3(PO4)2

  1. Составьте уравнение реакции, используя метод электронного баланса:

NH3 + CrO3N2 + Cr2O3 + H2O

  1. В двух пробирках находятся растворы нитрата натрия и хлорида аммония. Как опытным путём их распознать? Напишите уравнения соответствующих реакций.

  1. При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака.

Вариант 2.

  1. Среди перечисленных химических элементов неметаллические свойства наиболее сильно выражены у:

а) сурьмы; б) азота; в) мышьяка; г) фосфора.

Поясните ответ.

  1. Укажите формулы соединений, в которых азот проявляет свою минимальную степень окисления:

а) гидросульфат аммония; в) аммиак;

б) азотистая кислота; г) нитрид магния.

  1. С помощью каких реакций можно осуществить превращения:

KNO3 → O2 → NO → NO2 → HNO3 → NO

  1. Составьте уравнение реакции, используя метод электронного баланса:

Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + CO

  1. В двух пробирках находятся растворы сульфата аммония и хлорида натрия. Как опытным путём их распознать? Напишите уравнения соответствующих реакций.

  2. Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 17 г нитрата натрия при его взаимодействия с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода кислоты составляет 0,96.

Проверочная работа « Угольная кислота и её соли»

Вариант 1.

  1. Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций в водном растворе:

а) CO2(изб.) + KOH → б) CO2+ KOH(изб.) →

в) Na2CO3 + H2O + CO2г) CO2+ SiO2

  1. Почему водный раствор диоксида углерода имеет кислый вкус? Почему газированные напитки, содержащие CO2, имеют больший срок хранения, чем негазированные?

Вариант 2.

  1. Осуществите превращения согласно схемам:

CaCO3CO2CaCO3Ca(HCO3)2 → CaCl2

  1. Как диссоциирует в воде угольная кислота? Назовите два кислотных остатка этой кислоты. Как при взаимодействии диоксида углерода с гидроксидом натрия можно добиться получения: а) средней соли, б) кислой соли?

Проверочная работа « Кремний и его соединения»

Вариант 1.

  1. Осуществите превращения согласно схемам:

H2SiO3 → SiO2 → Na2SiO3 → CaSiO3

  1. Какая масса силицида магния Mg2Si получится при взаимодействии 60 г кремния, содержащего 5% примесей, с магнием?

Вариант 2.

  1. Составьте уравнения реакций между: а) кремнезёмом и содой, б) кремнезёмом и оксидом кальция, в) силикатом калия и соляной кислотой.

  2. Какая масса силана образуется при взаимодействии соляной кислоты со 160 г силицида магния Mg2Si, содержащего 5% примесей?

Контрольная работа по теме: «Подгруппа углерода»

Вариант 1.

  1. Углерод проявляет свойства восстановителя, реагируя с:

а) HNO3(конц.); б) Si; в) O2; г) H2.


  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaOHNa2SiO3H2SiO3SiO2Si

Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения реакций.

  1. Закончите схемы реакций:

а) СuO + CO hello_html_2217dac8.gif; б) NaHCO3 + H2SO4

Реакцию а) разберите методом электронного баланса.

  1. В двух пронумерованных пробирках находятся растворы карбоната калия и силиката калия. Составьте план распознавания веществ. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

  2. Какая масса кремния должна образоваться при восстановлении углём 60 г оксида кремния (IV), содержащего 5% примесей?

Вариант 2.

    1. Кремний – окислитель, реагируя с:

а) углеродом; б) хлором; в) кислородом; г) кальцием.

    1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CO → CO2 → Na2CO3 → CO2 → Ca(HCO3)2

Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения реакций.

    1. Закончите схемы реакций:

а) SiO2 + Mg hello_html_2217dac8.gif; б) Na2SiO3 + HCl → в) Mg2Si + HCl →.

Реакцию а) разберите методом электронного баланса.

    1. В двух пронумерованных пробирках находятся растворы карбоната натрия и сульфата натрия. Составьте план распознавания веществ. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

5. Рассчитайте массу и количество вещества оксида бария, образующегося при разложении 80 г карбоната бария, содержащего 3% примесей.






Контрольная работа по теме: «Металлы»

Вариант 1.

  1. Какие из указанных ниже веществ реагируют с оксидом калия:

а) ZnO ; б) NaOH ; в) H2SO4; г) SO3 ?

Запишите уравнения реакций в молекулярной и сокращённой ионной форме.

  1. Составьте схему и уравнение реакции электролиза раствора хлорида калия.

  2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na2ONaOHNaClNa

Cu(OH)2CuO

  1. Укажите формулы веществ, с которыми при определённых условиях реагирует оксид алюминия:

а) H2O; б)K2O; в) H2SO4; г) NaOH.

Ответ подтвердите уравнениями реакций.

  1. Известковая вода используется для обнаружения:

а) оксида азота (IV); б) оксида углерода (II);

в) оксида углерода (IV); г) хлорид-ионов.

Ответ подтвердите уравнениями реакций.

  1. При обработке 10 г смеси меди и алюминия избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю алюминия в смеси.

Вариант 2.

  1. Какие из указанных ниже веществ реагируют с известковой водой?

а) BaO ; б) Са(HCO3)2 ; в) SO3 ; г) Na2CO3.

Запишите уравнения реакций в молекулярной и сокращённой ионной форме.

  1. Составьте схему и уравнение реакции электролиза раствора сульфата меди (II).

  2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na2SO3 → NaHSO3 → SO2 → SO3 → Na2SO4 → CaSO4


  1. Отметьте формулу вещества, которая образуется при сплавлении оксида алюминия и гидроксида калия:

а) К[Al(OH)4]; б) K2AlO2; в) KAlO2; г) Al(OH)3.

Ответ подтвердите уравнением реакции.

  1. Соли натрия и калия окрашивают пламя горелки соответственно в цвета:

а) розовый и малиновый; б) фиолетовый и голубой;

в) жёлтый и синий; г) жёлтый и фиолетовый.

  1. Какой объём водорода (н.у.) выделится при действии избытка воды на сплав, содержащий 9,2 г натрия и 7,8 г калия?




Тема Основы органической химии.

  1. Основные положения органической химии. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова.

  2. Изомерия, изомеры. Гомологи, гомологические ряды.

  3. Выполнение упражнений.

  4. Классификация и номенклатура органических веществ.

  5. Предельные углеводороды.

  6. Непредельные углеводороды.

  7. Кислородсодержащие органические вещества. Одноатомные спирты. Альдегиды.

  8. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.

  9. Углеводы.

  10. Азотсодержащие органические вещества. Белки.

  11. Обобщение и систематизация знаний по теме.


Название документа 9 Календарно тематическое поурочное планирование.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Календарно тематическое поурочное планирование


Учебники Г.Е.Рудзитис. Химия. Неорганическая химия. 9класс. М.: Дрофа, 2009-2013

Количество часов в неделю: (1полугодие- 2 / 2 полугодие- 2). Количество письменных работ: 1 полугодие- 2, 2 полугодие-2. Количество зачетов: 1 полугодие 1, 2 полугодие -2.

Тема/

Тема урока


К-во

часов

Дата

Содержание/

понятия

Оснащение

Тип/

форма урока

Продукт/ контроль

Домашнее задание

Метапредметный

уровень

Тема. Повторение основных вопросов курса 8класса (4 ч)

1-2

Периодический закон и Периодическая система Д.И.Менделеева в свете строения атома .Химическая связь. Строение вещества.

2


Определение ПЗ, строение ПС, строение атома, характеристика ХЭ, значение ПЗ

ПС, план характеристики ХЭ, таблица по строению атома

Комбинированный.

Фронтальный опрос, самостоятельная работа, конспект

Конспект





Работа с основными

компонентами учебника,

проведение сравнения,

формулирование проблемы и ее

решение.

3-4

Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли. Их состав, классификация, свойства

2


Определение химической связи, виды связи, типы кристаллических решеток

Таблицы по теме (химическая связь, типы кр. решеток)

Комбинированный.

Фронтальный опрос, конспект, вводная к/р

Конспект



Определение учебных задач,

поиск и использование

информации для их решения.

Зачет № 1. Электролитическая диссоциация.

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

5

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ

в водных растворах.

1


Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы

Таблицы по теме; образцы кристаллогидратов; ПК, учебный диск «Химия.9 класс.»Пр. (Электролитическая диссоциация)

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний


ФО, С/Р


§1, упр. 1-6, с. 13





Работа с основными

компонентами учебника,

проведение сравнения,

формулирование проблемы и ее

решение.

6

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей


1


Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы

Таблицы по теме; Материалы видеотеки

УИНЗ

ФО, С/Р

§2; упр.7

стр.13






Работа с основными

компонентами учебника,

проведение сравнения,

формулирование проблемы и ее

решение.

7

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации


1


Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации


Таблицы. Материалы видеотеки

Комбинированный.

Текущий, с./р.

§ 3, задача 2, с.13.

Определение учебных задач,

поиск и использование

информации для их решения.

8-9

Реакции ионного обмена и условия их протекания


2


Реакции ионного обмена, условия их протекания, обратимость и необратимость реакций


Таблицы, л/о ( р. обмена между электролитами, качеств.р.на ионы)

Комбинированный. УИНЗ,УЗЗ

Текущий, устный опрос.

§4; упр.3

стр.22



Использование информации для

решения задач

10-11

Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление

2


Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель


Таблицы

( процессы окисления-восстановления)

Комбинированный.

Текущий. С.Р.


§5, упр. 6-8, стр. 22

Использование информации для

решения задач

12

Гидролиз солей


1


Гидролиз солей.

Обратимые реакции

Таблицы

( процессы окисления-восстановления)

Комбинированный. УИНЗ. УЗЗ

Текущий. С.Р.

§6, упр. 1-3, стр. 23





Определение объектов анализа,

оперирование понятиями,

выслушивание мнения других,

владение различными формами

публичных выступлений.

13

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме

«Электролитическая диссоциация»

Контрольная работа по теме


1




Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций:

количество вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. Закрепление и контроль знаний

Таблицы. Дидактический материал

Комбинированный, УОИСЗ контроля, оценки и коррекции

знаний учащихся


Текущий, К/Р

Пов.

§ § 1-5, с.24, правила ТБ

Использование информации для

решения задач.

14

Контрольная работа по теме: «Электролитическая диссоциация»

1


Реакции ионного обмена, условия их протекания, обратимость и необратимость реакций


Таблицы, л/о ( р. обмена между электролитами, качеств.р.на ионы)

Контрольная работа

Фронтальный


Задача 2,с.22

Использование информации для

решения задач

Зачет № 2. Неметаллы. Общие свойства металлов.

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

15

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон — аллотропная модификация

кислорода


1


Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.Менделеева

Строение молекул. Озон.

Таблицы, м/лы видеотеки по теме

Комбинированный, изучения и закрепления новых знаний

Текущий, тезисный конспект, ф.о.


§§ 7,8, упр.1,2, с.31







Определение объектов анализа,

оперирование понятиями,

выслушивание мнения других,

владение различными формами

публичных выступлений;

формирование

коммуникативной культуры.

16

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы.

Применение


1


Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы.

Применение


Табл. Рис. учебный диск.

Комбинированный.

Текущий, с.р.


§9,10, упр.5,6, с.31, задача 1

Определение учебных задач,

поиск и использование

информации для их решения.

17



Сероводород. Сульфиды


1


Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (VI)

Табл.Справ. матер. Матер. учебника

Комбинированный. урок комплексного применения ЗУН

Текущий. С.р. конспект



§11, упр.1,2, с.34



Определение учебных задач,

поиск и использование

информации для их решения.

18

Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли


1


Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли


Таблицы. Материалы видеотеки по теме

Комбинированный.

Текущий. С.р

§ 12, упр.3-5, с.34, задача2




Определение учебных задач,

поиск и использование

информации для их решения.

19

Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли


1


Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфат-ионы, образцы природных соединений неметаллов (сульфидами, сульфатами)

Табл. Рис. учебника. Лаб.оборуд.,реактивы

Наглядно-практический.

Текущий. С.р


§ 13, таблица 10, с.36, упр.1-2, с.38, задача 2



Определение учебных задач,

поиск и использование

информации для их решения.

20

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты


1


Оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли

Таблицы, презентации по теме

Комбинированный.

Текущий, с/р., ф.о.


§ 13, таблица 10, с.36, упр.1-2, с.38, задача 2пов.

§ 9-13, правила ТБ

Определение объектов анализа,

оперирование понятиями,

выслушивание мнения других,

владение различными формами

публичных выступлений.

21


Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме

«Кислород и сера».


1


Закрепление полученных знаний умений, навыков

( Массовая доля, количество вещества, молярный объем).

Справ. м/л, учебник, конспект

Комбинированный, урок комплексного применения ЗУН

Текущий, п./р.


задача 2

Использование информации для

решения задач

22

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы


1


Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы


Табл., рис., ПК, учебный диск. (в/ф. «Основы молекулярно-кинетической теории)

Комбинированный. УИНЗ

Текущий, ф.о.


§14, упр.4,5, с. 42


Использование информации для

решения задач

23

Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества

вещества или объема по известной массе, количеству вещества или

объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ

1


Повторение и обобщение знаний, умений и навыков, полученных при изучении тем 2,3.

Табл., рис., ПК, учебный диск. «Химя.9 класс»

Комбинированный. УОИСЗ

Текущий, с/р

Задачи 1-3, пов.

§ 9-14.





Работа с основными

компонентами учебника,

проведение сравнения,

формулирование проблемы и ее

решение.

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

24

Положение азота и фосфора в периодической системе химических

элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение


1


Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота

Таблицы, рис. учебника, видеоматер. по теме: «Неорганическая химия. Азот и фосфор»

Комбинированный.Новых знаний.

Текущий, ф/о, конспект



§15, 16, упр.1, с. 52






Определение объектов анализа,

оперирование понятиями,

выслушивание мнения других,

владение различными формами

публичных выступлений;


25

Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение


1


Строение молекулы, физические и химические свойства аммиака

Таблицы, схемы (демонстрации: получ.аммиака; взаимодействие с водой; получ.хлорида аммония)

Комбинированный. Урок изучения и первичного закрепления новых знаний


Текущий, ф/о, конспект



§17, упр.6-9., с. 52


Использование информации для

решения задач

26

Практическая работа. Получение аммиака и изучение его свойств

1


Демонстрация: - получение аммиака;

Таблицы, реакт.,лаб. об. М/лы видеотеки по теме. ПК, учебный диск.

Комбинированный.

Текущий, п/р

Пов. § 17, правила ТБ



Определение учебных задач,

поиск и использование

информации для их решения.

27

Соли аммония


1


Соли аммония, нитраты. Строение и свойства, качественные реакции


Таблицы, Лаб. об., х/реакт.М/лы видеотеки по теме. ПК, учебный диск.

Наглядно-практический.(Л.О взаимодействие солей аммония со щелоч.)

Текущий, у.о. конспект

§ 18, упр. 13,14



Определение учебных задач,

поиск и использование

информации для их решения.

28

Оксид азота(II) и оксид азота(IV)


1


Оксид азота(II) и оксид азота(IV)


Таблицы, реакт.,лаб. об. М/лы видеотеки по теме. ПК, учебный диск.

Комбинированный

Текущий, устный опрос, конспект

§ 19, таблица 15, с.55, упр.1,3,4, с.59

Определение учебных задач,

поиск и использование

информации для их решения.

29

Азотная кислота и ее соли


1


Строение и свойства азотной кислоты, физические и химические свойства.

Таблицы, Лаб. об., х/реактивы (дем.хим. св.азот.к-ты)

Наглядно-практический.

Текущий, конспект (§19, упр.1-5, с.59)


§ 19, таблица 15,§ 20, упр. 2, 8, 9, (с.59)

Определение учебных задач,

поиск и использование

информации для их решения.

30

Окислительные свойства азотной кислоты


1


Окислительные свойства концентрированной азотной кислоты. Применение, химизм производства


Таблицы, реакт.,лаб. об. М/лы видеотеки по теме. ПК, учебный диск.

Комбинированный

Текущий, устный опрос. (§20, упр.7-9, с.59)


§ 19, таблица 15, с.55, упр.6,7,9☼, с.59





Определение объектов анализа,

оперирование понятиями,

выслушивание мнения других,

владение различными формами

публичных выступлений;

формирование коммуникативной

культуры.

31

Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора


1



Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора


Таблицы. Рис. уч. (демонстрации: образцы типичных неметаллов)

Комбинированный. УИПЗНЗ

Текущий, с.р. конспект (§21, упр.1-4, с.70)


§ 21, таблица 16 упр.2,4, с.70

Использование информации для

решения задач

32

Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения


1


Соединения фосфора: оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

Таблицы. Рисунки уч. Коллекция мин.удобрений

Комбинированный.

Текущий, конспект (§22, упр.5,6, с. 70



§ 22, 23, таблицы 17, 20, упр.5-6, 9, с.70

Работа с основными

компонентами учебника,

проведение сравнения,

формулирование проблемы и ее

решение.

33

Обобщение и систематизация знаний по теме «Азот и фосфор»


1


Свойства и применение азота, фосфора и их важнейших соединений.

Таблицы. Образцы типичных неметаллов.

Комбинированный.

Текущий, п/р по теме

Пов. § 22, задачи 3,4, с.70

Использование информации для

решения задач

Тема 4. Углерод и кремний (7ч)

34

Положение углерода и кремния в периодической системе химических

элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации

углерода.


1


Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода

Круговорот углерода


Образцы неметаллов. Таблицы. Кристаллические решетки графита и алмаза


Урок изучения и первичного закрепления новых знаний


Текущий, ф.о. конспект (§24-25, упр.1-3, с. 90, упр.4-9 с.90)


§ 24, упр. 2,5, с.90



Работа с основными

компонентами учебника,

проведение сравнения,

формулирование проблемы и ее

решение

35

Химические свойства углерода. Адсорбция


1


Химические свойства углерода. Адсорбция


Таблицы. Рисунки уч. (дем. поглощение углем раств.в-в и газов)

Комплекс-ное

применение

ЗУН.


Текущий, ф.о., конспект

§ 25, таблица 23, упр. 8, с.90



Работа с основными

компонентами учебника,

проведение сравнения,

формулирование проблемы и ее

решение.

36

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм


1


Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм


Таблицы. Рисунки. Материалы видеотеки.

Изучение нового материала

Текущий, тезисный конспект

§ 26, № 14-17, с90, задача1 с.91

Использование информации для

решения задач

37

Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли


1


Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли


Таблицы. Рисунки уч. Материалы видеотеки. ПК, учебный диск: «Химия. 9 кл.» Просв.

Комбинированный. УИНЗ

Текущий, тезисный конспект, с.р.



§ 27 -29, № 18, 19,20, 21*,с.90-91

задач2-3,с.91

Работа с основными

компонентами учебника,

проведение сравнения,

формулирование проблемы и ее

решение.

38

Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение

его свойств. Распознавание карбонатов


1


Получение оксида углерода(IV) и изучение

его свойств. (карбонатами, силикатами).

Распознавание карбонатов

Таблицы. Рисунки уч. Хим.реакт, лаборат.оборудование

Комбинированный. УОИСЗ

Текущий,П.р.


Пов. § § 27 -29, правила ТБ


Использование информации для

решения задач

39

Кремний и его соединения. Стекло. Цемент


1


Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло

Таблицы. Рисунки. Материалы видеотеки, учебный диск: «Химия. 9 класс»Пр.

Урок комплексного применения ЗУН

Текущий, УО

§ 30 – 33, № 5,7,9* с.101, задача 1



Работа с основными

компонентами учебника,

проведение сравнения,

формулирование проблемы и ее

решение.

40

Контрольная работа по темам 2 – 4



1


Урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся


Таблицы. Рисунки. Материалы учебника.

Контроль знаний.

К.р. по теме

Задача 5,с.91



Использование информации для

решения задач; формирование

умений самоорганизации.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

41








Положение металлов в периодической системе химических элементов

Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов

Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов


1








1


Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Табл.

Образцы типичных металлов


Комбинированный. Лекция с элементами беседы.


Кмплексного применения ЗУН

Текущий. С/Р

§ 34-36, упр. 1-4, 8, 9 задача 1-2 (с. 112)


Использование информации для

решения задач

42

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы

безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.


1


Понятие о металлургии. Способы получения металлов.

Таблицы, образцы металлов и сплавов (работа с коллекциями)


Комбинированный. Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Текущий. УО


§ 35, 45-47 упр. 1-3, 5-6, 11, 14 задачи 3, 4, 6 (с. 147)

Работа с основными

компонентами учебника,

проведение сравнения,

формулирование проблемы и ее

решение.

43

Сплавы


1


Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза).

Таблицы, образцы металлов и сплавов (работа с коллекциями)


Комбинированный.

Текущий, тезисный конспект (упр.8, 15 с.112)

§ 38, повто-

рить 45-47, упр. 13-15, задачи 2-3 (с. 112)

Определение учебных задач,

поиск и использование

информации для их решения.

44

Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические

свойства. Применение


1


Щелочные металлы и их соединения

Таблицы. Демонстрация: взаимодействие натрия и кальция с водой

Комбинированный.УИПЗНЗ

Текуший, С/Р

§ 39, упр. 1-5, 7, 8 задачи 2-3 (с. 119)

Использование информации для

решения задач

45

Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его

соединения



1


Щелочноземельные металлы и их соединения.

Табл. Схемы. Дем. (взаимодействие натрия и кальция с водой)

Комбинированный. УЗЗ

Текущий, тест (упр.5,6,8, с.118)

§ 40-41 (до с. 123), упр. 1-12, задачи 1-2 (с. 125)

Использование информации для

решения задач

46

Жесткость воды и способы ее устранения


1


Жесткость воды и способы ее устранения


Табл. Схемы. Лаборат.оборудование. Хим. реактивы.

Комбинированный.УИНЗ

Текущий, УО

§ 41, упр. 13-14, задачи 3-4 (с. 125)


Определение объектов анализа,

оперирование понятиями,

выслушивание мнения других,

владение различными формами

публичных выступлений.

47

Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия


1


Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия


Таблицы, образцы металлов и сплавов (работа с коллекциями)

Комбинированный.

Текущий, ФО (упр.8,9 с. 130)

§ 42, упр. 1-11, задачи 1, 2, 3 (с. 131)

Использование информации для

решения задач; формирование

умений самоорганизации.

48

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия


1


Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.


Табл. Рис. уч. М/лы видеотеки по теме

Изучения нового материала

Текущий, тезисный конспект

Конспект



Использование информации для

решения задач; формирование

культуры чтения.

49

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических

элементов»


1


Решение экспериментальных задач по теме: «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических

элементов»

Табл. Рис. учебный диск. «Химия.9кл.»

Комбинированный. УКП ЗУН

Текущий, П/Р

С.131



Определение учебных задач,

поиск и использование

информации для их решения.

50

Железо. Нахождение в природе. Свойства железа


1


Железо. Нахождение в природе. Свойства железа


ПСХЭ Д.И.Менделеева

Комбинированный

Текущий

§ 43, упр. 1-3, задачи 1, 4 (с. 136)

Использование информации для

решения задач.

51



Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III)


1


Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).


Справ. Матер. учебника, конспект

Комбинированный.

Текущий.С.р.( таб-лица)

§ 44, упр. 6-11, задача 3 (с. 136)

Определение учебных задач,

поиск и использование

информации для их решения.

52

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме

«Металлы и их соединения»


1


Металлы и их соединения

Табл. Модели мы. Материалы видеотеки по теме

Наглядно-практический

Текущий. С.р.

С.136



Определение учебных задач,

поиск и использование

информации для их решения.

53

Контрольная работа по теме


1


Металлы, неметаллы и их соединения

Табл. Рис. учебника.

Комбинированный.Наглядно-практический.

Текущий. К.р.

Задача 4, с.136







Определение объектов анализа,

оперирование понятиями,

выслушивание мнения других,

владение различными формами

публичных

выступлений;формирование

коммуникативной культуры.

Зачет № 3 Органическая химия

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах(2 часа)

54

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные

положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова


1


Основные

положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова


Справ. м/л, учебник, конспект

Комбинированный.

Текущий

§ 48 – 49, № 1-4, с.163







Определение объектов анализа,

оперирование понятиями,

выслушивание мнения других,

владение различными формами

публичных выступлений;

формирование коммуникативной

культуры.

55

Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений


1


Изомерия.

Табл., рис., ПК, учебный диск.

Комбинированный.

Текущий

§ 50

Использование информации для

решения задач

Тема 7. Углеводороды (4 ч)

56

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические

свойства. Применение


1


Предельные углеводороды.

Табл., рис., ПК, учебный диск.

Комбинированный.

Текущий

§ 51,

6,8, с.163




Работа с основными

компонентами учебника,

проведение сравнения,

формулирование проблемы и ее

решение.

57

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические

свойства. Применение


1


Непредельные углеводороды.

Таблицы, рис. учебника, видеоматер. по теме

Новых знаний.

Текущий

§ 52, № 9-10, задача 2 с. 163

Использование информации для

решения задач

58

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах

1


Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Таблицы, схемы

Комбинированный.

Текущий

§ 52, упр. 11-13, задача 3 с. 163

Использование информации для

решения задач

59

Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Защита

атмосферного воздуха от загрязнения


1


Природные источники углеводородов.

Таблицы, схемы. М/лы видеотеки по теме. ПК, учебный диск.

Комбинированный.

Текущий, конспект

§ 54, упр. 14-16, задачи по карточкам






Определение объектов анализа,

оперирование понятиями,

выслушивание мнения других,

владение различными формами

публичных

выступлений;формирование

коммуникативной культуры.

Тема 8. Спирты (2 ч)

60

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение

1


Одноатомные спирты.

Таблицы, схемы

Наглядно-практический.

Текущий, устный опрос.

§ 55



Определение учебных задач,

поиск и использование

информации для их решения.

61

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение

1


Многоатомные спирты.

Таблицы, схемы

Наглядно-практический.

Текущий

§ 55



Определение учебных задач,

поиск и использование

информации для их решения.



Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)


62

Муравьиная и уксусная кислоты. Применение

1


Муравьиная и уксусная кислоты.

Таблицы. Рисунки.

Комбинированный.

Текущий, с.р.

§ 56, упр. 4-5, задачи 2, 4 (с. 173)

Использование информации для

решения задач

63

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота


1


Высшие карбоновые кислоты.

Таблицы. Рисунки.

Комбинированный.

Текущий

§ 56, упр. 7, (с. 173)



Работа с основными

компонентами учебника,

проведение сравнения,

формулирование проблемы и ее

решение.

64

Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме


1


Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме

Таблицы. Рисунки.

Комбинированный.

Текущий, устный опрос.

§ 56







Определение объектов анализа,

оперирование понятиями,

выслушивание мнения других,

владение различными формами

публичных

выступлений;формирование

коммуникативной культуры.

Тема 10. Углеводы (2 ч)

65

Глюкоза, сахароза. Нахождение в природе. Роль глюкозы в питании и

укреплении здоровья


1


Глюкоза, сахароза.

Таблицы. Рисунки.

Комплекс-ное

применение

ЗУН.


Текущий, устный опрос.

§ 57, упр. 8, задача 5 с. 173


Работа с основными

компонентами учебника,

проведение сравнения,

формулирование проблемы и ее

решение.

66

Крахмал, целлюлоза – природные полимеры. Применение


1


Крахмал, целлюлоза – природные полимеры. Применение


Таблицы. Рисунки.

Комплекс-ное

применение

ЗУН.


Текущий, устный опрос.

§ 57, упр. 9-10, с. 173





Работа с основными

компонентами учебника,

проведение сравнения,

формулирование проблемы и ее

решение.

Тема 11. Белки. Полимеры (3 ч)

66

Белки — биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании. Понятие о

ферментах и гормонах


1


Белки — биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании.

Таблицы. Рисунки.

Комбинированный.

Текущий

§ 58, , упр. 6, 7, задача 1 с. 163

Использование информации для

решения задач

67

Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен

Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение. Химия и здоровье. Лекарства. Обобщение и систематизация знаний по органической химии.


1


Полимеры – высокомолекулярные соединения.

Органическая химия. Углеводороды. Спирты, карбоновые кислоты, углеводы, белки, полимеры.

Таблицы. Рисунки. Материалы видеотеки. ПК, учебный диск.

Комбинированный.

Текущий

§ 59, упр. 14-15,

§60

Пов. § § 49-59



Использование информации для

решения задач. Работа с основными

компонентами учебника,

проведение сравнения,

формулирование проблемы и ее

решение.

68

Контрольная работа по теме

1


Органическая химия. Углеводороды. Спирты, карбоновые кислоты, углеводы, белки, полимеры.

Таблицы. Рисунки. Справочный материал. ПК, учебный диск.

Контрольная работа

Фронтальный





Использование информации для

решения задач


Краткое описание документа:

Рабочая программа направлена на:

- создание условий для воспитания, становления и формирования личности обучающегося, для развития его склонностей, интересов и способности к социальному самоопределению;

- овладение знаниями в объеме, определенном едиными требованиями обязательного минимума содержания основного общего образования для общеобразовательных учреждений Российской Федерации;

- коррекция недостатков в развитии, индивидуальная и групповая работа, направленная на преодоление трудностей обучающихся в овладении отдельными предметами, проблем в общении.  

Учебная программа по химии составлена в соответствии с учебным планом образовательного учреждения на основе Примерной программы  основного общего образования  по химии, а так же  Программы курса химии для  9  классов общеобразовательных учреждений.  Автор Н.Н.Гара.  (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.)

В учебной программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

 

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными, физиологическими и психолого-социальными особенностями учащихся.

Учебная программа ориентирована на использование учебников:

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-179с.

Распределение часов по темам составлено  с учетом использованием  резервного времени.

В программу общеобразовательной школы внесены некоторые изменения: выделено дополнительное время для изучения наиболее важных тем, повторение пройденного материала, отработки навыков написания химических формул и уравнений, некоторые темы  рекомендуется изучать  ознакомительно, отдельные опыты и лабораторные опыты исключены.

Технология организации учебной деятельности учащихся по химии в 9 классах направлена на достижение следующих целей:

      Формирование у учащихся химических понятий, величин, явлений и т.д.

Обобщение и систематизация знаний учащихся по химии.

Формирование у учащихся обобщенных умений.

Обучение учащихся решению химических задач.

Формирование у учащихся экспериментальных умений.

 

Формирование научного мировоззрения учащихся. 

Автор
Дата добавления 08.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров391
Номер материала 431210
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх