Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для 9 класса (УМК О.С. Габриеляна)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии для 9 класса (УМК О.С. Габриеляна)

библиотека
материалов

Рабочая программа по химии 9 кл.

(базовый курс)




ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА



Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе следующих нормативных документов:

- Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования (Приказ Министерства образования и науки РФ от 17 декабря 2010 г. №1897);

- Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии (Приказ Министерства образования РФ от 19.05.1998г. №1236);

- Федеральный компонент государственного образовательного стандарта общего образования (Приказ Министерства образования РФ от 05.03.2004 №1089);

- Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования, для проведения в 2012 г. государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по химии;

- Федеральные перечни учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2014-2015 учебный год (Приказ от 31 марта 2014 года № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»; информационное письмо от 29 марта 2014 года № 08-548 «О федеральном перечне учебников» для органов исполнительной власти субъектов РФ.);

- Примерные программы по учебным предметам (Химия. 8-9 классы);

- Базисный учебный план. Основное общее образование. Приложение к приказу Департамента образования города Москвы от 11 мая 2010г. №958;

- СанПиН, 2.4.2.2821-10 «Санитарно - эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»;

- Авторская программа курса химии для учащихся 8-11 классов общеобразовательных школ автора О.С. Габриеляна (год издания -2008).


Структура документа.


Рабочая программа включает три раздела:

1. Пояснительная записка, в которой уточняются цели курса химии 9 класса, его место в базисном учебном плане, планируемые результаты освоения содержания курса, а также приводится обоснование выбора УМК, перечень учебно – методического и программного обеспечения, информация об используемых технологиях обучения, формах уроков и внеурочной деятельности по предмету, график контрольных работ.


2. Содержание курса химии 9 класса.

3. Тематическое планирование, включающее учебно – тематический план и календарно – тематическое планирование.



Цели курса химии 9 класса:


1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого   химические знания;
3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.


Место предмета в базисном учебном плане.


Согласно базисному учебному плану на изучение предмета «Химия» в 9 классе выделяется 68 ч (2 ч в неделю, 34 учебных недели).

Содержание программы направлено на освоение учащимися базовых знаний и формирование базовых компетентностей, что соответствует основной образовательной программе среднего полного образования. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программы курса химии для учащихся 8-11 классов общеобразовательных школ автора О.С. Габриеляна.


Обоснование выбора авторской программы и комплекта учебников «Химия» УМК О.С. Габриеляна

Комплект учебников О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» входит в федеральный перечень, утвержденный на 2013 – 2014 учебный год (Приказ МОиН РФ № 1067 от 19.12.2012   «Об утверждении федерального  перечня учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013-2014 учебный год»).

Авторская программа курса химии 8-11 классов О.С. Габриеляна построена на концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, что она позволяет сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путём вычисления укрупнённой дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)», следования строгой логике принципа развивающего обучения, положенного в основу конструирования программы, и освобождения её от избытка конкретного материала. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.


Определение места и роли учебного курса, предмета в овладении обучающимися требований к уровню подготовки обучающихся (выпускников) в соответствии с федеральными образовательными стандартами.


В содержании курса химии 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

В тему «Металлы» включены уроки по решению расчетных задач типов: 1.Вычисления по химическим уравнениям, если одно из исходных веществ взято в избытке, 2. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси;

В тему «Неметаллы» включены уроки по решению расчетных задач типа: Определение массовой или объёмной доли выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным.


Информация о внесенных изменениях в примерную или авторскую программу и их обоснование

Изменения, внесенные в текст программы, взятой за основу при написании Рабочей программы:

п/п

Изменение

Обоснование

1

Тема. Повторение основных вопросов курса химии 8 класса – вместо 6 часов – 4(9Б) и 5(9а)

за счет уплотнения учебного материалы в теме «Амфотерность», т.к. данный материал повторно рассматривается в теме 1 «Металлы» при изучении алюминия и его соединений

2

Введена тема 1. Скорость химической реакции. Химическое равновесие

Объясняется необходимостью включения данной темы, т.к. вопросы о скорости химической реакции и химическом равновесии входят в содержание ГИА-9 и ЕГЭ, является целесообразным для более полного изучения и понимания сущности протекания химических реакций.

3

Тема «Металлы» сокращена на 1 (14ч)

За счет уплотнения учебного материала

4

Тема «Органические вещества» увеличена на 9 часов (вместо 10ч. – 19ч.)

В целях лучшего усвоение учебного материала на каждый класс органических соединений выделен 1ч. учебного времени, а также 2ч – на обобщение знаний по теме и анализ контрольной работы


Информация об используемых технологиях обучения, формах уроков и внеурочной деятельности по предмету

Формы организации деятельности учащихся:

  • групповая, парная, индивидуальная;

  • проектная, игровая деятельность;

  • совместная и самостоятельная деятельность;

Технологии обучения:

  • личностно-ориентированные технологии;

  • технология исследовательского обучения;

  • информационно – коммуникационные технологии;

  • игровая учебная деятельность;

  • технологии организации группового взаимодействия.




Перечень учебно-методического и программного обеспечения, используемого для достижения планируемых результатов освоения цели и задач учебного курса.

п/п

Авторы

Название

Год издания

Издательство

1

Габриелян О.С.

Химия. 9 класс

2009

Дрофа

2

Габриелян О.С., Березкин П.Н.

Химия. 9 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриэляна «Химия. 9 класс»

2009

Дрофа

3

Габриелян О.С., Смирнова Т.В.

Изучаем химию в 9 классе: Дидактические материалы

2004

Блик-плюс

4

Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П.

Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс.

2008

Дрофа

5

Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В.

Настольная книга для учителя. Химия. 9 класс: Методическое пособие.

2006

Дрофа

6

«1С» и Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ

Программные образовательные продукты 1С: «Образовательная коллекция. Химия. 8 класс»



7

«1С» и Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ

Программные образовательные продукты 1С: «Образовательная коллекция. Химия для всех XXI. Самоучитель. Решение задач»,



8

«1С» и Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ

Программные образовательные продукты 1С:

«Образовательная коллекция. Химия для всех XXI. Химические опыты со взрывами и без»






Виды и формы промежуточного, итогового контроля


Формы контроля освоения учащимися содержания:

  • текущий контроль: тематические срезы, устный опрос, тест;

  • промежуточный контроль: самостоятельные работы, тест;

  • итоговый контроль: контрольная работа, тест.


Планируемый уровень подготовки выпускников на конец учебного года в соответствии с требованиями, установленными федеральными государственными образовательными стандартами, образовательной программой образовательного учреждения


Универсальные учебные действия по окончании 9-го класса:


Личностные результаты:


1) в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение   к труду, целеустремленность;
2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.


Метапредметные результаты:

1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
5) использование различных источников для получения химической информации.


Предметные результаты:

1. В познавательной сфере:

· давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания,    соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение,    генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);
· описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
· описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
· классифицировать изученные объекты и явления;
· наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
· делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
· структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
· моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории   Э. Резерфорда), строение простейших молекул.
Называть:

химический элемент по его символу;

вещества по их химическим формулам;

свойства неорганических и органических веществ;

функциональные группы органических веществ;

признаки и условия осуществления химических реакций;

факторы, влияющие на скорость химической реакции;

типы химических реакций;

биологически важные органические соединения (углеводы, жиры, белки).


Определять:

простые и сложные вещества;

принадлежность веществ к определенному классу;

валентность и (или) степень окисления химических элементов в бинарных соединениях;

вид химической связи между атомами в типичных случаях: а) щелочной металл — галоген, б) водород — типичные неметаллы, в) в молекулах простых веществ;

тип химической реакции: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, б) по характеру теплового эффекта, в) по изменению степеней окисления химических элементов.


Составлять:

формулы неорганических соединений (по валентности химических элементов или степени окисления);

молекулярные, структурные формулы органических веществ;

схемы распределения электронов в атомах химических элементов с порядковыми номерами 1—20;

уравнения химических реакций различных типов;

уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей;

полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.


Характеризовать:

качественный и количественный состав вещества;

химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической системе Д. И. Менделеева и строению их атомов;

свойства высших оксидов элементов с порядковыми номерами 1—20, а также соответствующих им кислот и оснований;

химические свойства органических и неорганических веществ;

химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов (на примере производства серной кислоты) и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве;

способы защиты окружающей среды от загрязнений;

строение и общие свойства металлов;

связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением;

области практического применения полиэтилена, металлических сплавов (чугун, сталь, дюралюминий), силикатных материалов (стекло, цемент);

свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина;

состав и применение веществ: пищевой соды, медного купороса, йода (спиртовой раствор), глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;

круговороты углерода, кислорода, азота в природе Земли (по схемам).


Объяснять:

физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;

закономерности изменения свойств химических элементов малых периодов и главных подгрупп;

причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева;

причины многообразия веществ;

сущность процессов окисления и восстановления;

условия горения и способы его прекращения;

сущность реакции ионного обмена;

зависимость свойств веществ от вида химической связи.


2. В ценностно-ориентационной сфере:

· анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

3. В трудовой сфере:

Проводить:

нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание;

опыты по получению и собиранию кислорода, оксида углерода (IV), водорода;

распознавание кислорода, водорода, углекислого газа, растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов;

изготовление моделей молекул веществ (Н20, С02, НС1, СН4, С2Н6, С2Н4, С2Н2, СН3ОН, С2Н5ОН, СН3СООН);

вычисления: а) массовой доли химического элемента по формуле вещества, б) количества' вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ, в) массовой доли растворенного вещества.



4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

Соблюдать правила:

техники безопасности при обращении с химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, спиртовкой); растворами кислот, щелочей,

негашеной известью, водородом, метаном, бензином, ядохимикатами, минеральными удобрениями;

личного поведения, способствующего защите окружающей среды от загрязнения;

оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.









График контрольных, административных, проверочных работ и срезов:


Дата

Тема

Вид контроля

Форма контроля





Входной контроль

текущий

тестирование



Металлы

текущий

контрольная работа



Неметаллы

текущий

контрольная работа



Органические вещества.

текущий

контрольная работа



Итоговая контрольная работа

итоговый

тестирование



Содержание курса 9 класса.


Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса (4-5 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Химическая связь. Виды химической связи: ковалентная (неполярная, полярная), ионная, металлическая. Типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная, металлическая.


ТЕМА 1.

Скорость химических реакций. Химическое равновесие. (2ч.)

Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.



ТЕМА 2

Металлы (14 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 1. . Ознакомление с физическими свойствами металлов. 2. Изучение взаимодействия металлов с растворами солей. 3. Ознакомление со сплавами металлов. 4. Ознакомление с чугуном и сталью. 5. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 6. Изучение химических свойств алюминия. 7. Изучение амфотерных свойств гидроксида алюминия. 8. Ознакомление с алюминием и его сплавами. 9. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.




Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений (3 ч)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.


ТЕМА 3

Неметаллы (24 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 10. Качественная реакция на хлорид-ион. 11. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений. 12. Качественная реакция на сульфат-ион. 13. Взаимодействие солей аммония со щелочами. 14. Ознакомление с азотными удобрениями. 15. Ознакомление с фосфорными удобрениями. 16. Ознакомление со свойствами карбонатов и гидрокарбонатов 17. Ознакомление с природными силикатами. 18. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.


Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений (4 ч)

4. Получение аммиака и изучение его свойств. 5. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота». 6. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.


ТЕМА 4

Органические соединения (17 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 19. Изготовление моделей молекул углеводородов. 20. Ознакомление с продуктами нефтепереработки и коксования каменного угля.21. Свойства глицерина. 22. Взаимодействие крахмала с иодом.


ТЕМА 5

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (2 ч)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления .



Тематическое планирование по химии

к учебнику О.С. Габриеляна

Предмет: химия

Класс: 9

Количество часов в неделю: __2__

Всего: _66__ I четверть: _19__II четверть: _14_ III четверть:_13_, IV четверть: 20

Плановых контрольных работ: 5

Плановых практических работ: 6

Плановых лабораторных опытов: 22

Учебно–тематический план:


п/п


Тема

Кол-во часов

Кол-во контрольных работ

Кол-во практических работ

Кол-во лабораторных опытов

1

Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса

5

1

0

0

2

Скорость химической реакции. Химическое равновесие

2

0

0

0

3

Металлы

14

1

3

9

4

Неметаллы

24

1

3

9

5

Органические вещества

17

1

0

4

6

Обобщение знаний по курсу химии 8-9 классов

4

1

0

0


ИТОГО

66

5

6

22

2ч – резервное время





Краткое описание документа:

Согласно базисному учебному плану на изучение предмета «Химия» в  9 классевыделяется 68 ч (2 ч в неделю, 34 учебных недели).

Содержание программы направлено на освоение учащимися базовых знаний и формирование базовых компетентностей, что соответствует основной образовательной программе среднего полного образования. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программы курса химии для учащихся 8-11 классов общеобразовательных школ автора О.С. Габриеляна.

 

Обоснование выбора авторской программы и комплекта учебников «Химия» УМК О.С. Габриеляна

Комплект учебников О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» входит в  федеральный  перечень,  утвержденный на 2013 – 2014 учебный год (Приказ МОиН РФ № 1067  от 19.12.2012   «Об утверждении федерального  перечня учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013-2014 учебный  год»).

 

Авторская программа курса химии 8-11 классов О.С. Габриеляна построена на концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, что она позволяет сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путём вычисления укрупнённой дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)», следования строгой логике принципа развивающего обучения, положенного в основу конструирования программы, и освобождения её от избытка конкретного материала. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. 

Автор
Дата добавления 17.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров1477
Номер материала 120706
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх