Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии к учебникам Рудзитиса Г.Е. и Фельдмана Ф.Г.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии к учебникам Рудзитиса Г.Е. и Фельдмана Ф.Г.

Выбранный для просмотра документ Программа 8-9 химия (Автосохраненный).docx

библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

«Пушкинская средняя школа» Советского района Республики Крым



Рассмотрено

Заседание МО

Протокол № ____

от «____»__________2015 г.


________ Т.В.Смеянова


Согласовано

Заместитель директора школы

по УВР

___________ А.В.Завора


«____»__________2015 г.


Утверждаю

Директор школы

__________ В.М.Голец


Приказ № _______


от «___»___________2015 г.






РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

8 - 9 класс

Количество часов: 140 (2 часа в неделю)

Уровень: базовый



Составитель: учитель химии

Высшей квалификационной категории

Калюжная В.В.










2015 год


Пояснительная записка


Рабочая программа по химии 8-9 класс МБОУ «Пушкинская СШ» составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования, одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089 , примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263).
За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством Просвещение в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).

Нормативно-правовые документы

  1. Закон РФ «Об образовании»

  2. Приказ Минобразования РФ от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»

  3. Письмо Минобразования РФ от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

  4. Приказ Минобразования РФ от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»

  5. Письмо Минобрнауки РФ от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»

  6. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

  7. Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование).

  8. Федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

  9. Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;

  10. Письмо Минобрнауки РФ от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).

  11. Авторской программы: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы : пособие лля учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013. — 48 с.

  12. Учебный план МБОУ Пушкинская СШ на 2015-2016 учебный год.

Ц е л и и задачи:

* усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

*овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

* развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

* воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

* применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

        Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программы школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения. Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

  • ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

  • ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

  • уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;

  • понимание необходимости здорового образа жизни;

  • потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

  • сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

  • правильному использованию химической терминологии и символики;

  • развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

  • развитию умения открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения



МЕСТО КУРСА ХИМИИ В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

  • Особенность курса химии 8 класса состоит в том, что для его освоения школьники должны обладать не только определённым запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин.

Программа  рассчитана на  140 часов (70 часа в VIII классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных – 3 часа, практических работ - 6 часов; 70 часов в 9 классе, из расчета -2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных работ 5часов, практических работ – 9часов).

Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного времени.

Формулировка названий разделов и тем соответствует авторской программе. Включены элементы содержания (авторская программа):
1.Закон Авогадро. Расчетные задачи.
2.Объемные отношения газов при химических реакциях, решение задач.
Тема урока совпадает с названием параграфа учебника, кроме уроков Вычисления по химическим уравнениям и Связь между классами неорганических соединений` (содержание в тексте в виде абзацев).

Все демонстрации, лабораторные опыты и практические занятия взяты из Примерной программы. Кроме того, увеличена практическая часть (по сравнению с Примерной программой): лабораторные опыты №2,5,6,10 соответствуют авторской программе.
На основании того, что рабочая программа была составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской, были внесены следующие изменения:
в примерную включены (взяты из авторской программы):
1.Закон Авогадро.
2.Объемные отношения газов при химических реакциях, решение задач.
Расширена практическая часть за счет увеличения лабораторных опытов (1,2,5,6,10):
1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами
2. Разделение смесей. Разделение смеси с помощью магнита
5. Разложение основного карбоната меди (II).
6. Реакция замещения меди железом
10. Взаимодействие щелочей с индикаторами, взаимодействие оснований с кислотами.
Демонстраций:
1.Демонстрация реакций, характеризующих химические свойства кислорода: горение в кислороде фосфора, серы, углерода, железа
2.Определение состава воздуха
3.Получение, собирание и распознавание водорода.
4.Взаимодействие водорода с оксидом меди (II), горение водорода
5.Демонстрация реакций, характеризующих химические свойства воды: взаимодействие воды с кислотными и основными оксидами, с активными металлами.
В авторскую:
1.Исключена практическая работа по теме: Получение соляной кислоты и изучение её свойств, т.к. отсутствует в Примерной программе и предполагает получение газа, опасного для здоровья (работа заменена демонстрацией).
2.Решение задач по темам: Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях включено в планирование, но не является обязательным, так как отсутствует в Примерной программе.
Резервное время распределено следующим образом:
1. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 часа)

2.1 час - добавлен в тему №4 для проведения урока обобщения и систематизации знаний по указанной теме.
3.1 час добавлен в тему №5 для обобщения, систематизации, коррекции знаний, умений и навыков учащихся по теме Основные классы неорганических соединений.

4. 3 часа направлено на повторение основных вопросов неорганической химии курса 8 класса в начале курса 9 класса.

5. Практическая работа №3 «Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака». 6. Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»».

 Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются

*самостоятельные и контрольные работы,

*различные тестовые формы контроля.
При организации учебного процесса используются следующие формы:

*уроки изучения нового материала,

*уроки закрепления знаний,

* комбинированные уроки,

*уроки обобщения и систематизации знаний,

*уроки контроля,

* практические и лабораторные работы, а также сочетание указанных форм.


Общие учебные умения, навыки и способы деятельности

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Результаты обучения

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, характеризовать, определять, составлять, распознавать опытным путем, вычислять.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

УЧЕБНО – ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 8 класс


пп

Тема

Количество часов по рабочей программе

Практическая часть


Контрольные работ

Практические

работы

Лабораторные работы

1

Тема № 1. Первоначальные химические понятия

22

2

1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием».

2 «Очистка загрязненной поваренной соли»



1

Контрольная работа №1

Первоначальные химические понятия


2

Тема № 2 Кислород. Горение


5

1

3 «Получение и свойства кислорода»


-

3

Тема № 3 Водород


3

№ 4

Получение водорода и исследование его свойств


-

4

Тема № 4 Растворы. Вода


6

1

5 «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества»



1

Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».


Тема № 5

Количественные отношения в химии

Закон Авогадро. Молярный объем газов


6




5

Тема № 6 Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений


11

1

6 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»»



1

Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений».

6

Тема № 7 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Строение атома

8

-


-

7

Тема № 8 Химическая связь. Строение веществ


7

-


1

Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»

10

Резервное время


2





Итого


70

6


4



УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 9 класс

п/п

Тема

Количество часов

В том числе:

практические работы

Лабораторные работы

контрольные работы

1


Повторение основных вопросов курса химии 8 класса

2

-

-

-

2

Многообразие химических реакций


Классификация химических реакций


Химические реакции в водных растворах

14



6



8

2

№1 Изучение влияния условий проведения химической реакции на ее скорость

№ 2 Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей».

1

1

3

Многообразие веществ (всего), в том числе:

42

4

8

2

Неметаллы.

Галогены

4


-

-


-

Кислород и сера

7

1

3 Решение экспериментальных задач по теме «Кислород. Сера»

2

-

Азот и фосфор

9

1

4 Получение аммиака и изучение его свойств

1

-

Углерод и кремний

8

1

5 Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств

2

1

Металлы

13

1

6 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

4

1

4

Краткий обзор важнейших органических веществ.

9

-

-

1

Повторение

3

-

-

-

Итого

70

6

10

4






СОДЕРЖАНИЕ (140 часов).

8класс 72 ч/год (2 ч/нед.)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Первоначальные химические понятия (22 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ.

Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Возгонка йода.

Образцы типичных металлов и неметаллов.

Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций


Лабораторные опыты


1) Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

2) Разделение смесей.

3) Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кисло-

той).


Практические занятия

Практическая работа №1

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории

Практическая работа №2

Очистка загрязненной поваренной соли


Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 2. Кислород. Горение. (5 ч)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации

Горение магния.


Лабораторные опыты.

4) Ознакомление с образцами оксидов.



Практическая работа № 3

Получение и свойства кислорода



Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.

Лабораторные опыты.

5) Получение водорода и изучение его свойств.

6) Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).



Практическая работа № 4

Получение водорода и изучение его свойств.

Тема 4. Растворы. Вода (8ч)

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации.

Растворение веществ в различных растворителях.


Практическая работа № 5

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема № 5 Количественные отношения в химии.

Закон Авогадро. Молярный объем газов (6ч)


Количество вещества. Моль. Молярная масса. Вычисления с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса». Закон Авогадро. Молярный объем газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.


Демонстрации Химические соединения количеством вещества I моль.


Расчётные задачи.

Вычисления с использованием понятий «масса», «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём».


Объёмные отношения газов при химических реакциях

Тема 6. Обобщение сведений о важнейших классах

неорганических соединений (10 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты.

7) Взаимодействие оксида магния с кислотами.

8) Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

9) Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

10) Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

11) Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Практическая работа № 6

Решение экспериментальных задач по теме «Генетическая связь между основными классами неорганических соединений»

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из

продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю.

примесей.


Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.Строение атома (8 часов)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты.

12) Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.



Тема 8. Химическая связь. Строение вещества. (7 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации.

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными

связями.





















9 класс 68 ч/год (2 ч/нед.;)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Повторение основных вопросов курса 8 класса (2 ч).

Тема 1. Многообразие химические реакции (14 ч.)


Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Тепловые эффекты химических реакций. Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

Сущность процесса электролитической дичссоциации Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и со-

лей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.

Демонстрации.

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций.


Лабораторная работа

  1. Диссоциация кислот, оснований и солей.

Практические работы.

1 Изучение влияний условий проведения химической реакции на ее скорость

2 Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей»



Тема 2.Многообразие веществ (42 ч)

Неметаллы.

2.1. Галогены (4 ч)

Характеристика галогенов. Хлор. Хлороводород: получение и свойства. Соляная кислота и ее соли.

Лабораторные работы

  1. Изучение свойств соляной кислоты



2.2. Подгруппа кислорода (7 ч.)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон. Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (VI).

Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Демонстрации.

Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты.

3) Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.

4) Распознавание сульфат-ионов в растворе.



Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

2.3. Подгруппа азота (9 ч.)


. Азот, физические и химические свойства, получение и приме-

нение. Круговорот азота. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Демонстрации

Получение аммиака.

Свойства азотной кислоты

Получение и свойства фосфорной кислоты


Лабораторная работа

5) Распознавание солей аммония


Практическая работа

№4 «Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака».

Расчетные задачи. Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

2.4 . Подгруппа углерода (8ч.)

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода.

Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная

кислота и ее соли. Круговорот углерода.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.


Демонстрации


Кристаллические решетки алмаза и графита.


Лабораторные опыты.

6) Проведение качественных реакций на углекислый газ

7) Качественная реакция на карбонат-ионы.


Практическая работа

№ 5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».



2.5. Металлы (13 ч.)


Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделее-

ва. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралю-

миний, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами,

солями. Ряд напряжений металлов.

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).


Демонстрации

Взаимодействие натрия и кальция с водой.

Образцы металлов.


Лабораторные опыты

Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).

Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.

Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат- анионов и катионов аммония, натрия, ка-

лия, кальция, бария.

Практическая работа №6

Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.



Тема 3. Первоначальные представления об органических веществах (9 часов)


Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая)

как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Представления о полимерах на примере полиэтилена.


Демонстрации

Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Модели молекул органических соединений.

Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Образцы изделий из полиэтилена.

Качественные реакции на этилен и белки.





ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ


Раздел 1. Повторение и углубление основных вопросов курса химии 7 класса

Тема 1. Основные химические понятия.

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: вещество, тело, свойства вещества; сущность понятий чистые вещества и смеси, виды смесей, способы их разделения; физические и химические явления, химическая реакция; атом, молекула, химический элемент, относительная атомная масса; вещества молекулярного и немолекулярного строения; классификация веществ (на простые и сложные вещества); химическая формула, индекс; валентность и значение валентности некоторых химических элементов; химическое уравнение, реагенты, продукты реакции, коэффициент; классификация химических реакций;

  • химическую символику: не менее 20 знаков химических элементов.

  • основные законы химии: закон постоянства состава веществ; закон сохранения массы веществ; понимать их сущность и значение; основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение;

  • правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и оборудованием.

Уметь

  • описывать физические свойства веществ;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами;

  • отличать химические реакции от физических явлений; определять строение вещества по его свойствам

  • классифицировать вещества по составу (на простые и сложные).

  • называть химические элементы; записывать знаки химических элементов; называть бинарные соединения;

  • составлять химические формулы бинарных соединений по валентности элементов;

  • определять качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к определенному классу соединений (к простым или сложным веществам); определять валентность элемента в соединениях по формуле;

  • определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ;

  • определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;

  • вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения ;


В результате изучения темы «Кислород» учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: физические и химические свойства кислорода и способы его получения; окисление, оксиды, катализатор, применение кислорода, состав воздуха,

Уметь

  • характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество; способы защиты атмосферного воздуха от загрязнения;

  • составлять формулы неорганических соединений; уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода;

  • называть оксиды;

  • определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к классу оксидов;

  • получать, собирать и распознавать опытным путем кислород, соблюдая правила безопасного обращения с веществами.



В результате изучения темы «Водород» учащиеся должны

Знать :

  • важнейшие химические понятия: кислота, соль, индикатор; состав кислот, солей;

Уметь

  • характеризовать водород как химический элемент и простое вещество;

  • записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода;

  • определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений по формулам веществ;

  • составлять формулы кислот и солей;

  • называть соединения изученных классов (оксиды, кислоты, соли);

  • распознавать опытным путем водород.

В результате изучения темы «Вода, растворы» учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: растворы, основания;

  • классификацию растворов;

  • иметь представление о взвесях и их видах, свойствах воды как растворителя, о растворимости твердых, жидких и газообразных веществ в воде;

  • сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;

  • нахождение воды в природе и способы ее очистки;

  • физические и химические свойства воды;

  • применение воды и растворов.


Уметь

  • приводить примеры растворов, взвесей (суспензий, эмульсий);

  • вычислять массовую долю вещества в растворе;

  • характеризовать свойства воды;

  • составлять уравнения химических реакций, характерных для воды;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.


В результате изучения темы «Количественные отношения в химии» учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем, относительная плотность газов;

  • основные законы химии: сущность закона Авогадро.

Уметь

  • вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

  • вычислять относительную плотность газов;

  • использовать для расчетов объемные отношения газов при химических реакциях.


Раздел 2 «Важнейшие классы неорганических веществ»

В результате изучения раздела учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: оксиды, основания, кислоты, соли, индикаторы, реакция соединения, реакция замещения, реакция разложения, реакция обмена, реакция нейтрализации;

  • состав, классификацию, номенклатуру, способы получения, свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований, солей).

  • иметь представление о вытеснительном ряде металлов Н.Н.Бекетова.

Уметь

  • называть оксиды, кислоты, основания, соли;

  • определять принадлежность веществ к оксидам, кислотам, основаниям, солям;

  • составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей;

  • характеризовать химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, щелочей и нерастворимых оснований, солей; сущность реакции нейтрализации;

  • приводить примеры амфотерных оксидов и гидроксидов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства;


  • записывать уравнения реакций, характеризующих способы получения и свойства основных классов неорганических соединений;

  • распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

  • иметь представление о генетической связи веществ, генетическом ряде металла и неметалла;

  • составлять генетический ряд металла и неметалла, записывать уравнения реакций, отражающих генетическую связь веществ;

  • применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием.

Раздел 3 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.»

В результате изучения раздела учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, изотопы;

  • основные законы химии: формулировку периодического закона, данную Д.И.Менделеевым, современную формулировку периодического закона, его сущность и значение;

  • построение периодической системы Д.И.Менделеева, понятие о периоде, группе, главной и побочной подгруппах; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

  • особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы, химический элемент; особенности строения атомов металлов и неметаллов; физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента;

  • виды электронных облаков (атомных орбиталей);

  • план характеристики химического элемента по положению в ПСХЭ и строению атома;

  • основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева, значение его научных открытий и достижений, как гениального ученого и гражданина.

Уметь

  • характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений (кислот, оснований, амфотерных неорганических соединений), называть некоторые группы сходных элементов,

  • объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; физический смысл номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;

  • характеризовать хим. элемент по положению в ПСХЭ; химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;

  • составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;

  • записывать электронные и электронно-графические формулы атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.


Раздел 4 «Строение вещества, химическая связь»


В результате изучения раздела учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: электроотрицательность химических элементов, химическая связь, ковалентная связь, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь, ионы, ионная связь, кристаллическая решетка, типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная), валентность, степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, окислительно-восстановительные реакции;

  • понимать механизм образования ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной связи;

  • особенности строения и свойств атомов металлов и неметаллов;

  • особенности строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и аморфных веществ.

Уметь

  • пользоваться таблицей электроотрицательностей химических элементов;

  • прогнозировать свойства атома на основании его строения;

  • определять тип химической связи в соединениях, валентность и степень окисления элементов в соединениях;

  • приводить примеры веществ с различным типом хим. связи;

  • записывать схемы образования химической связи в соединениях;

  • характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ;

  • иметь представление об окислительно-восстановительных реакциях;



Проверка и оценка знаний и умений учащихся

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе.

При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

  • глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

  • осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

  • полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»: отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся во время эксперимента и письменного отчета за работу.

Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом правил техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно расходуются реактивы).

Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»: план решения составлен правильно и самостоятельно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»: план решения составлен правильно и самостоятельно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»: план решения составлен с помощью учителя; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»: задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу может корректировать предшествующие отметки.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

называть химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.



 Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются

*самостоятельные и контрольные работы,

*различные тестовые формы контроля.
При организации учебного процесса используются следующие формы:

*уроки изучения нового материала,

*уроки закрепления знаний,

* комбинированные уроки,

*уроки обобщения и систематизации знаний,

*уроки контроля,

* практические и лабораторные работы, а также сочетание указанных форм.




УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ КУРСА ХИМИИ 8-9 КЛАССА


  1. Р у д з и т и с Г. Е. Химия: 8 кл.: учеб. для обшеобразоват. учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. — М.: Просвещение,2014

  2. Химия: 8 кл.: электронное приложение к учебнику.

  3. Гара Н. Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы / Н. Н. Гара. — М.: Просвещение.

  4. Габрусева Н. И. Химия: рабочая тетрадь: 8 кл. / Н. И. Габрусева. — М.: Просвещение.

  5. Га р а Н. Н. Химия: задачник с «помощником»: 8—9 кл. / Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. — М.: Просвещение.

  6. Р а д е ц к и й А. М. Химия: дидактический материал: 8—9 кл. / А. М. Радецкий. — М.: Просвещение.

  7. Гара Н. Н. Химия. Уроки: 8 кл. / Н. Н. Гара. — М.: Просвещение.

MULTIMEDIA – поддержка предмета

  1. Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11 классы. – ГУ РЦ ЭМТО «Кирилл и Мефодий», 2003

  2. Мультимедийное учебное пособие нового образца. Химия, 8 класс – М.: Просвещение, 2004.

  3. Образовательная коллекция. «Химия для всех-XXI. Решение задач» - ЗАО «1С», 2004

  4. Учебное электронное издание. Химия (8-11 классы). Виртуальная лаборатория. – Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2004

http://files.school-collection.edu.ru

http://festival.1september.ru





МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ КУРСА ХИМИИ

8 КЛАССА

Натуральные объекты

Натуральные объекты, используемые в 8—9 классах при обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений. Ознакомление с образцами исходных веществ и готовых изделий позволяет получить наглядные представления об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Значительные учебно-познавательные возможности имеют коллекции, изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий.

Коллекции используют только для ознакомления обучающихся с внешним видом и физическими свойствами различных веществ и материалов. Для проведения химических опытов коллекции использовать нельзя.

Химические реактивы и материалы

Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими обучающимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии.

Все реактивы и материалы, нужные для проведения демонстрационного и ученического эксперимента, поставляются в образовательные учреждения общего образования централизованно в виде заранее скомплектованных наборов. При необходимости приобретения дополнительных реактивов и материалов следует обращаться в специализированные магазины.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы

Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов обучающимися и для демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии в 8—9 классах, классифицируют на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях:

1)приборы для работы с газами — получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов; реакции между газами вэлектрическом разряде; реакции между газами при повышенном давлении;

  1. аппараты и приборы для опытов с жидкими и твёрдыми веществами — перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами.

Вне этой классификации находится учебная аппаратура, предназначенная для изучения теоретических вопросов химии — для иллюстрации закона сохранения массы веществ, для демонстрации электропроводности растворов и движения ионов в электрическом поле, для изучения скорости химической реакции и химического равновесия.

Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

Модели

Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В преподавании химии используют модели кристаллических решёток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углсрода(IV). иода, железа, меди, магния. Промышленностью выпускаются наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

Учебные пособия на печатной основе

В процессе обучения химии используют следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов» и др.

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний.

Экранно-звуковые средства обучения

К экранно-звуковым средствам обучения относят такие пособия, которые могут быть восприняты с помощью зрения и слуха. Это кинофильмы, кинофрагмепты, диафильмы, диапозитивы(слайды), единичные транспаранты для графопроектора. Серии транспарантов позволяют имитировать движение путём последовательного наложения одного транспаранта на другой.

Технические средства обучения (ТСО)

Большинство из технических средств обучения не разрабатывалось специально для школы, а изначально служило для передачи и обработки информации: это различного рода проекторы, телевизоры, компьютеры и т. д. В учебно-воспитательном процессе компьютер может использоваться для решения задач научной организации труда учителя.

При использовании технических средств обучения следует учитывать временные ограничения, налагаемые Санитарными правилами и нормами (СанПиН). Непрерывная продолжительность демонстрации видеоматериалов на телевизионном экране и на большом экране с использованием мультимедийного проектора не должна превышать 25 мин. Такое же ограничение (не более 25 мин) распространяется на непрерывное использование интерактивной доски и на непрерывную работу обучающихся на персональном компьютере. Число уроков с использованием таких технических средств обучения, как телевизор, мультимедийный проектор, интерактивная доска, должно быть не более шести в неделю, а число уроков, когда обучающиеся работают на персональном компьютере, — не более трёх в неделю.

Оборудование кабинета химии

Кабинет химии должен быть оборудован специальным демонстрационным столом. Для обеспечения лучшей видимости демонстрационный стол рекомендуется устанавливать на подиум.

В кабинетах химии устанавливают двухместные ученические лабораторные столы с подводкой электроэнергии. Ученические столы должны иметь покрытие, устойчивое к действию агрессивных химических веществ, и защитные бортики по наружному краю. Кабинеты химии оборудуют вытяжными шкафами, расположенными у наружной стены возле стола учителя. Для проведения лабораторных опытов используют только мини-спиртовки.

Учебные доски должны быть изготовлены из материалов, имеющих высокую адгезию с материалами, используемыми для письма, хорошо очищаться влажной губкой, быть износостойкими. иметь темно-зелёный цвет и антибликовое покрытие. Учебные доски оборудуют софитами, которые должны прикрепляться к стене на 0,3 м выше верхнего края доски и выступать вперёд на расстояние 0,6 м.

Телевизоры устанавливают на специальных тумбах на высоте 1,0—1,3 м от пола. При просмотре телепередач зрительские места должны располагаться на расстоянии не менее 2 м от экрана до глаз обучающихся.

Для максимального использования дневного света и равномерного освещения учебных помещений не следует размещать на подоконниках широколистные растения, снижающие уровень естественного освещения. Высота растений не должна превышать 15 см (от подоконника). Растения целесообразно размещать в переносных цветочницах высотой 65—70 см от пола или подвесных кашпо в простенках между окнами.

Для отделки учебных помещений используют материалы и краски, создающие матовую поверхность. Для стен учебных помещений следует использовать светлые тона жёлтого, бежевого, розового, зелёного, голубого цветов; для дверей, оконных рам — белый цвет.

Кабинет химии должен быть оснащён холодным и горячим водоснабжением и канализацией.

В кабинете химии обязательно должна быть аптечка, в которую входят;

  1. Жгут кровоостанавливающий, резиновый — 1 шт.

  2. Пузырь для льда — 1 шт. (гипотермический пакет — 1 шт.).

  3. Бинт стерильный, широкий 7 х 14 см — 2 шт.

  4. Бинт стерильный 3 х 5 см — 2 шт.

  5. Бинт нестерильный — 1 шт.

  6. Салфетки стерильные — 2 уп.

  7. Вата стерильная — 1 пачка.

  8. Лейкопластырь шириной 2 см — 1 катушка, 5 см — 1 катушка.

  9. Бактерицидный лейкопластырь разных размеров — 20 шт.

  10. Спиртовой раствор иода 5%-ный — 1 флакон.

И. Водный раствор аммиака (нашатырный спирт) в ампулах— 1 уп.

  1. Раствор пероксида водорода 3%-ный — 1 уп.

  2. Перманганат калия кристаллический — 1 уп.

  3. Анальгин 0.5 г в таблетках — 1 уп.

  4. Настойка валерианы — 1 уп.

16.Ножницы — 1 шт.



























Тематическое планирование в 8 классе.


Тема урока

Тип урока

Домашнее задание


Содержание.

Вид контроля, измерители


Элементы дополнительного содержания


Эксперимент

Тема урока:

Предмет и задачи химии. Вещества и их свойства

упр.3,4 с.13

Понятие о химическом анализе и синтезе

Лабораторный опыт № 1

Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами


Тема урока:

Практическая работа №1

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории

упр.6 с.13

Вид контроля – массовый

Метод контроля – письменное оформление практической работы









Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании


Практическая работа № 1

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории


Тема урока:

Чистые вещества и смеси

Вид контроля - выборочный

упр.7, с.13

Способы очистки веществ:

отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллиза

ция, дистилляция, хроматография

Лабораторный

опыт № 2

Разделение смесей. Разделение смеси с помощью магнита


Тема урока:

Практическая работа №2

Очистка загрязненной поваренной соли


упр.9 с.13

Вид контроля - массовый

Метод контроля – письменное оформление практической работы

Способы очистки веществ:

отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация дистилляция, хроматография

Практическая работа № 2

Очистка загрязненной поваренной соли


Тема урока:

Физические и химические явления. Химические реакции

упр.11 -13 с.13

программирован

ный контроль

Проведение химических реакций при нагревании.

Понятие о скорости химических реакций.

Демонстрации

реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций.

Лабораторный опыт № 3

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Примеры физических и химических явлений.

Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций


Тема урока:

Молекулы и атомы

Атомно-молекулярное учение


упр.11 с.25

вид контроля – выборочный

метод контроля – устный опрос

Моделирование

Вещества молекулярного и немолекулярного строения


Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ


Тема урока:

Простые и сложные вещества. Химические элементы


упр.11,с.25


Лабораторный опыт № 4

Знакомство с образцами простых и сложных веществ.


Тема урока:

Химические элементы. Относительная атомная масса химических элементов. Знаки химических элементов

Табл.2 с.24

Вид контроля - массовый

Метод контроля -оперативный (диктант)

Язык химии. Атомная единица массы.

Моделирование


Тема урока:

Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса



Определение качественного и количественного состава веществ

упр.11 с.32



Тема урока:

Вычисление по химическим формулам.

Решение расчетных задач.

задачи 1,2 с.37

Вид контроля - массовый

Метод контроля – письменная самостоятельная работа



Тема урока:

Валентность химических элементов.

Определение валентности элементов по формулам их соединений

упр.4,5 с.37



Тема урока:

Составление формул соединений по валентности

упр.6.7 с.37

Вид контроля - массовый

Метод контроля – письменная самостоятельная работа



Тема урока:

Закон сохранения массы веществ


упр.3 с.47


Демонстрации Опыты, подтверждаю

щие закон сохранения массы веществ

Тема урока:

Химические уравнения

Вид контроля – массовый.

Метод контроля – взаимопроверка.

Работа по карточкам – расстановка коэффициентов в уравнениях реакций.



Тема урока:

Типы химических реакций

упр.6 с.47

Вид контроля – массовый.

Метод контроля – взаимопроверка


Лабораторный опыт № 5 Разложение основного карбоната меди (II).

Лабораторный опыт № 6

Реакция замещения меди железом


Тема урока:

Количество вещества. Моль. Молярная масса

Задачи 1,2 с.44

Вычисление молярной массы соединений, массы и количества вещества

Работа по карточкам.

Вид контроля – массовый.

Метод контроля – самопроверка.


Демонстрации

Химические соединения количеством вещества в 1 моль

Тема урока:

Вычисления по химическим уравнениям реакций

Расчетные задачи

Задачи 1.2 с.46

Вычисления по химическим уравнениям

Работа по карточкам.

Вид контроля – массовый.

Метод контроля – самопроверка.



Тема урока:

Контрольная работа № 1

по теме: «Первоначальные химические понятия»

Вид контроля – массовый.

Метод контроля - итоговый письменный контроль.

Дидактический материал



Тема урока:

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе.

Получение кислорода


Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы

Демонстрации

Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды

Тема урока:

Свойства кислорода. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе

упр. 7 с.69

упр.8 с.60

.

Демонстрации

Горение магния.

Знакомство с образцами оксидов.

Демонстрация реакций, характеризую

щих химические свойства кислорода: горение в кислороде фосфора, серы, углерода, железа


Тема урока:

Воздух и его состав

Топливо и способы его сжигания

упр.1,2 с.69

Воздух как природная смесь газов.


Демонстрации

Определение состава воздуха

Тема урока:

Тепловой эффект химической реакции

упр.11,12 с.69

Расчетные задачи.

Расчеты по термохимическим уравнениям


Тема урока:

Практическая работа № 3

Получение и свойства кислорода

упр.11,12 с.69


Практическая работа № 3

Получение, собирание и распознавание кислорода

Тема урока:

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода

упр.1,4 с.76


Тема урока:

Свойства и применение водорода

Водород, физические и химические свойства.

Качественные реакции на газообразные вещества.

Водород – восстановитель

упр.8, 10 с. 77


Тема урока:

Практическая работа № 4

Получение водорода и изучение его свойств.

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Получение газообразных веществ.

Практические занятия:

Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа).

Качественные реакции на газообразные вещества


Тема урока:

Вода – растворитель. Растворы

Вода и её свойства. Растворимость веществ в воде.

Получение кристаллов солей (стандарт).

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде

упр.1,2 с.81



Тема урока:

Массовая доля растворенного вещества в растворе

Взвешивание. Приготовление растворов.

Определение массовой доли растворенного вещества.

упр.2 с.81



Тема урока:

Вода и ее свойства

Вода и ее свойства.

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические и химические свойства воды

упр.7 с.89


Понятие о химическом анализе и синтезе.

Тема урока:

Практическая работа № 5

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества


Взвешивание. Приготовление растворов.


Практические занятия:

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

с.88

Тема урока:

Применение воды и растворов

Круговорот воды в природе.

Вода в природе и способы её очистки.

упр.3 с.87



Тема урока:

Обобщение знаний по темам: «Кислород. Водород. Вода. Растворы»

Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе

Дидактический материал


Тема урока:

Самостоятельная работа

по темам:

«Кислород. Водород. Вода.Растворы»

Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе

Дидактический материал


34

Тема урока:

Конференция

по теме:

«Кислород. Водород. Вода»

Кислород. Водород. Вода

Сообщения, доклады учащихся, их оценка


35







Тема урока:

Оксиды

(Состав оксидов и их классификация.

Свойства оксидов)

Основные классы неорганических веществ.

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки)

упр.1, с.92

упр.6 с.93 Тема


  1. 1

Тема урока:

Основания.

(Состав оснований и их классификация)

Основные классы неорганических веществ.

Основания. Классификация. Номенклатура.


Тема урока:

Свойства оснований

Основные классы неорганических веществ.

Основания. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации.

Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки)

упр.9. с.99


38

Тема урока:

Кислоты

(Состав кислот и их классификация. Свойства кислот)

Основные классы неорганических веществ.

Определение характера среды. Индикаторы. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд Н.Н.Бекетова. Применение.

Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки)

формулы кислот, таблица 12. с.100


39

Тема урока:

Соли.

(Состав солей и их классификация)

Основные классы неорганических веществ.

Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей.

упр.4 с.112


40

Тема урока:

Свойства солей

Основные классы неорганических веществ.

Соли. Физические и химические свойства. Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки)

упр.8 с.112



41

Тема урока:

Связь между отдельными классами неорганических соединений

Основные классы неорганических веществ.

Классификация веществ по количеству исходных и получившихся веществ.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений


42

Тема урока:

Практическая работа № 6

Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

Практические занятия:

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений

с.114


43.

Контрольная работа № 2

по теме № 4 Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений

Основные классы неорганических веществ.

Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки)

дидактический материал


Тема урока:

Классификация химических элементов

Химический элемент.

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.

упр.1 с.122



Тема урока:

Периодический закон Д.И.Менделеева

Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева.

упр.4,5 с.122


Тема урока:

Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Короткий и длинный варианты периодической таблицы

упр.1-3 с.125

Короткий и длинный варианты периодической таблицы

Тема урока:

Строение атома

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.

Состав атомных ядер

упр.6, с.138


Тема урока:

Строение атома

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева

составление схем строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.


Тема урока:

Значение периодического закона

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Значение периодического закона

упр.7.с.138


Тема урока:

Жизнь и деятельность

Д.И.Менделеева

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Жизнь и деятельность

Д.И.Менделеева

защита творческих работ


Тема урока:

Обобщение знаний по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Характеристика химических элементов по положению в периодической системе и строению атома


Тема урока:

Электроотрицатель-ность химических элементов.

Основные виды химической связи

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная

упр.2.с.152


Тема урока:

Основные виды химической связи. Ионная связь

Ионная химическая связь

упр.4.с.152


Тема урока:

Основные виды химической связи. Ковалентная связь

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная, ионная).

упр.3.с.152


Тема урока:

Основные виды химической связи. Ковалентная связь

Химическая связь. Ковалентная связь (полярная и неполярная)

Классификация веществ по типам химических связей (дидактический материал)


Тема урока:

Кристаллические решетки

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества.

Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Закономерность свойств веществ от типов кристаллической решетки.

упр.2.с.152

Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая)

Тема урока:

Степень окисления

Понятие о степени окисления. Составление формул соединений по степени окисления.

Валентность и степень окисления.

Валентность элементов в свете электронной теории.

Правила определения степени окисления элементов

упр.6 с.152


Тема урока:

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.


Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

Составление электронного баланса окислительно-восстановительных реакций


Тема урока:

Повторение и обобщение знаний по теме:

Строение атома

Химическая связь. Строение веществ

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

дидактический материал


Контрольная работа №3

по темам 6,7

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома

Химическая связь. Строение веществ



Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная

дидактический материал


Тема урока:

Закон Авогадро. Молярный объем газов

Молярный объем газов.

Закон Авогадро

дидактический материал

Закон Авогадро

Тема урока:

Относительная плотность газов

Относительная плотность газов. Получение газообразных веществ.

задача 1 с.164

Относительная плотность газов

Тема урока:

Объемные отношения газов при химических реакциях

Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей

задача 2 с.164

Расчетные задачи.

Объемные отношения газов при химических реакциях

Тема урока:

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор.

упр.6 с.164


Тема урока:

Хлороводород.

Соляная кислота и её соли

упр.4,с.169


66

Тема урока:

Сравнительная характеристика галогенов

упр.4 с.172


Тема урока:

Обобщение знаний по курсу химии 8 класса



72 71 70 69 68

Тема урока:

Решение задач по курсу химии 8 класса



Контрольная работа за курс химии 8 класса.



Анализ контрольной работы.



Решение задач на определение массовой доли вещества.



Тип урока:

урок обобщения и систематизации знаний



Домашнее задание:











Тематическое планирование в 9 классе.


п/п



Тема урока

Стандарт

1



Повторение основных вопросов неорганической химии курса 8 класса (3ч.)

Периодический закон и ПСХЭ (периодическая система химических элементов) Д. И. Менделеева. Валентность. Степень окисления.



Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

2

Виды химической связи. Типы кристаллических решеток. Основные классы неорганической химии.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

3

Типы химических реакций. Написание уравнений химических реакций.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии.

1

(4)

Химические реакции (13ч.)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью.

Электролиты и неэлектролиты.

2-3

(5-6)

Диссоциация кислот, щелочей, солей.

Слабые и сильные электролиты. Степень электролитической диссоциации.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.

4-5

(7-8)

Реакции ионного обмена. Основные положения теории электролитической диссоциации. Упражнения в написании полных и сокращенных ионных уравнений.

Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.

6

(9)

Химические свойства кислот и щелочей в свете ТЭД.

Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.


7

(10)

Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

8

(11)

Окислительно-восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

9

(12)

Химические свойства нерастворимых оснований, амфотерных гидроксидов, солей в свете ТЭД.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.

10

(13)

Гидролиз солей.

11

(14)

Обобщение и систематизация знаний по теме «ТЭД».

12

(15)

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»».


13

(16)

Контрольная работа №1 по теме ТЭД.


1

(17)

Тема 2. Подгруппа кислорода (6 ч.)

Общая характеристика подгруппы кислорода. Аллотропия.


Строение атома. Строение электронных оболочек атомов.

2

(18)

Сера, строение молекулы, физические свойства. Применение серы.

Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе.

3

(19)

Соединения серы. Сероводород. Сульфиды.

Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

4

(20)

Оксид серы (IV). Сернистая кислота.

Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

5

(21)

Оксид серы (VI). Серная кислота.

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

6

(22)

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»».



1

(23)

Тема 3. Основные закономерности химических реакций (6 часов).

Тепловой эффект химической реакции. Расчеты по термохимическим уравнениям.



Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии.


2

(24)

Скорость химической реакции. Ее зависимость от условий протекания.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

3

(25)

Скорость химической реакции. Ее зависимость от условий протекания. Решение задач и упражнений.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.


4

(26)

Химическое равновесие. Условия его смещения.

Условия и признаки химических реакций.

5

(27)

Обобщение и систематизация знаний по темам «Кислород, сера. Основные закономерности химических реакций».


1

(28)

Тема 4.

Подгруппа азота (11 ч.)

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы ПС. Физические и химические свойства азота.

Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота.

2-3

(29-30)

Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства.

Получение аммиака.

Производство аммиака.

Аммиак.

4

(31)

Повторение темы, решение задач на определение массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

5

(32)

Соли аммония.

Соли аммония.

6

(33)

Практическая работа №3 «Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака».

7

(34)

Оксиды азота (II и IV)Азотная кислота. Строение. Свойства. Применение. Химизм производства азотной кислоты.

Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

8

(35)

Нитраты.

Азотная кислота и ее соли.

9.

(36)

Фосфор. Физические и химические свойства, применение, нахождение в природе.

Фосфор.

10.

(37)

Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота, ортофосфаты.

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

11

(38)

Минеральные удобрения.


1

(39)

Тема 5

Подгруппа углерода (5ч.)


Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение атомов. Химические свойства углерода. Адсорбция.


Углерод, аллотропные модификации Кремний.

Углерод, физические и химические свойства углерода.

2

(40)

Угарный газ: свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли.


Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.

3

(41)

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.


Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.


4

(42)

Практическая работа №4«Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».

Практические занятия

Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа).

5

(43)

Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и

изучение их свойств».

Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и

изучение их свойств».


1


(44)

Тема 6. Металлы (7 ч.)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов металлов. Общее представление о сплавах. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.

2

(45)

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза).

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза).

3

(46)

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

4

(47)

Алюминий: строение, свойства. Соединения алюминия.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

5

(48)

Практическая работа №6

Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».


Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».

6

(49)

Железо. Строение атомов железа. Свойства железа – простого вещества. Соединения железа.

7

(50)

Контрольная работа №5 по теме «Металлы».




1

(51)

Тема 7. Первоначальные представления об органических веществах (10 часов)

Первоначальные сведения о строении органических веществ.




Первоначальные сведения о строении органических веществ.

2-3

(52-53)

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Углеводороды: метан, этан, этилен.

4-5.

(54-55)

Спирты (метанол, этанол, глицерин)

Спирты (метанол, этанол, глицерин)

6.

(56)

Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

7-8.

(57-58)

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

9.

(59)

Представления о полимерах на примере полиэтилена.



Представления о полимерах на примере полиэтилена.



10.

(60)

Практическая работа №7

Изготовление моделей углеводородов.


Практическое занятие

Изготовление моделей углеводородов.



1.

(61)

Тема 8. Химия и жизнь (6 часов).

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.

Практическая работа 8.

Знакомство с образцами лекарственных препаратов.





Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.

Практические занятия

Знакомство с образцами лекарственных препаратов.


2.

(62)

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).


Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).


3.

(63)

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.


Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.


4

(64)

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.


Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.


5

(65)

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.



Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая.

6

(66)

Практическая работа № 9.

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.


Практическое занятие.

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.


67.

Обобщение по курсу химии 9 класса. Подготовка к К.Р.


68.

Итоговая контрольная работа за курс 9 класса.





7


Выбранный для просмотра документ Рабочая учебная программа по химии для 10-11 классов Срок реализ.doc

библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

«Пушкинская средняя школа» Советского района Республики Крым




Согласовано

Руководитель МО

__________ Т.В.Смеянова


Протокол № ______

от «____»________2015 г.


Согласовано

Заместитель директора школы по УВР

___________ А.В.Завора


«____»_____________2015 г.


Утверждаю

Директор школы

__________ В.М.Голец


Приказ № _______

от «___»____________2015 г.






РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

10-11 класс

Базовый уровень

1 час в неделю (всего 70 часов)



Составитель: учитель химии

Высшей квалификационной категории

Калюжная В.В.






2015год


ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ

для 10—11 классов

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Настоящая программа составлена для учащихся химии 10—11 классов общеобразовательных учреждений на базовом уровне, всего 70 ч/год (1 ч/нед.). Программа составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования на базовом уровне. Программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает  распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

Данный курс учащиеся изучают после курса химии для 8—9 классов, где они познакомились с важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими веществами, применяемыми в промышленности и в повседневной жизни.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено:

на освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;

на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

на воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

В курсе 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основу которой составляют современная теория строения органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии и изомерии, классификация и номенклатура органических соединений. Весь курс органической химии пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера функциональных групп, а также генетических связей между классами органических соединений.

В данном курсе содержатся важнейшие сведения об отдельных веществах и синтетических материалах, о лекарственных препаратах, способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.

Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.

В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.

Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.

Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В конце курса выделены три практических занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов.

Программа выполняет две основные функции:

  1. Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

  2. Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Исходными документами для составления рабочей программы явились:

  • Закон РФ «Об образовании» № 122-ФЗ в редакции от 22 августа 2004 г.

  • Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. (Приказ МО от 5 марта 2004 г. № 1089);

  • Письмо Минобразования РФ от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

  • Приказ Минобразования РФ от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»

  • Письмо Минобрнауки РФ от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»

  • Приказ «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования». (Приказ МО от 31.03.2014 г. №253);

  • Письмо Минобрнауки РФ от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).

  • Авторской программы: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 10-11 классы : пособие для учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013. — 48 с.

  • Методическое письмо «О преподавании учебного предмета «Химия» в условиях введения федерального компонента государственного стандарта общего образования;

Программа рассчитана на 35 часов в 10 классе и 35 часов в 11 классе, из расчета в 10 классе - 1 учебный час в неделю, из них: для проведения контрольных - 2 часа, практических работ - 6 часов, резерв – 1 час; 18 демонстраций, 20 лабораторных опытов.

В курсе 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основу которой составляют современная теория строения органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии и изомерии, классификация и номенклатура органических соединений. Весь курс органической химии пронизан идеей причинно-следственной зависимости между составом, строением, свойствами и применением различных классов органических веществ, рассматривается генетическая связь между различными классами органических соединений, а также между органическими и неорганическими веществами. Объектами особого внимания являются факты взаимного влияния атомов в молекуле и вопросы, касающиеся механизмов химических реакций. В данном курсе содержатся важнейшие сведения об отдельных веществах и синтетических материалах, о лекарственных препаратах, способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека. В конце курса даются некоторые сведения о прикладном значении органической химии.

Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента: демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий коллективного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов и применения технологии графического представления информации при структурировании знаний. В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы. Для познания окружающего мира используются: различные методы (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

При составлении программы учтена необходимость, согласно требованиям ФГОС, больше уделять внимание практико-ориентированным задачам, в том числе, и расчётного характера, а также развитию навыков исследовательской деятельности, так как в рамках химии это одна из ведущих деятельностей.

 

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА


Органическая химия рассматривается в 10 классе и строится с учетом знаний, полученных учащимися в основной школе. Поэтому ее изучение начинается с повторения важнейших понятий органической химии, рассмотренных в основной школе. После повторения важнейших понятий рассматривается строение с некоторыми элементами электронной теории и стереохимии.

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Цели и задачи изучения учебного предмета «Химия», 10-11 класс

Цели:

  • освоение знаний основных понятий и законов органической химии; выдающихся открытий в химической науке; роли химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;

  • формирование представления о строении органических соединений, взаимном влиянии атомов или групп атомов, основных классах органических соединений, типах химических реакций;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических форму веществ и уравнений химических реакций, обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей, развитии современных технологий;

  • развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.


Задачи обучения:

  • привить познавательный интерес к предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторных и практических работ, экскурсий, нестандартных уроков контроля знаний;

  • создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей;

  • обеспечить усвоение учащимися знаний основ органической и неорганической химии: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;

  • способствовать формированию у учащихся предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и экскурсий;

  • продолжить развивать у учащихся общеучебные умения и навыки; особое внимание уделять развитию умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетрадях и делать рисунки, составлять схемы.


Задачи развития:

  • создание условия для развития у учащихся интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сферы:

- слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;

- эстетических эмоций;

- положительного отношения к учебе;

- умение ставить цели через учебный материал каждого урока (для этого на уроках использовать красивые наглядные пособия, музыкальные фрагменты, стихи, загадки);

- определение значимости любого урока каждым учеником;

  • развитие умений с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знаний в общении с природой;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.


Задачи воспитания:

  • способствовать воспитанию совершенствующихся социально-успешных личностей;

  • формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности;

  • воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию;

  • воспитание умения жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.

В результате изучения органической химии на базовом уровне учащийся должен:

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, химическая связь, валентность, степень окисления, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные теории химии: химической связи, строения органических веществ;

- важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;

- характеризовать: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от  различных факторов;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической  информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

- составлять структурные формулы органических веществ изученных классов, распознать изомеры по структурным формулам, уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь, важнейшие способы получения; объяснять свойства веществ на основе их химического строения;

- разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, взаимосвязь органических и неорганических соединений, причинно - следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;

- выполнять простейшие опыты с органическими веществами, распознать соединения и полимерные материалы по известным признакам;

- проводить расчеты по химическим  формулам  и  уравнениям  с  участием органических веществ;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

­           - объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

­           - определения возможности протекания химических  превращений в различных условиях и оценки их последствий;

­           - экологически грамотного поведения в окружающей среде;

­           - оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

­           - безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным  оборудованием;

­            - приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

­            - критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

 

Формы организации обучения:

  • индивидуальная;

  • парная;

  • групповая;

  • интерактивная…


Методы обучения:

  • по источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

  • по уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

по принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный…


Технологии обучения:

  • классно-урочная система,

  • индивидуальные консультации,

  • дидактические игры,

  • работа в малых группах,

  • работа в парах сменного состава,

  • технология учебно-поисковой деятельности учащихся,

  • проблемное обучение,

  • информационно-коммуникационные технологии …


Методы контроля:

  • письменный;

  • устный.


Формы контроля, способы проверки и оценки результатов обучения:

  • формы промежуточного, итогового контроля, в том числе, презентации;

  • защита творческих, проектных, исследовательских работ;

  • тесты;

  • самостоятельные, проверочные работы;

  • интерактивные задания;

  • практические и лабораторные работы;

  • устные зачеты;

  • устный опрос…


Методические особенности изучения предмета

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формирования у учащихся специальных предметных умений:

  • работать с веществами;

  • выполнять простые химические опыты;

  • безопасно и экологически грамотно обращаться с веществами в быту и на производстве.

При изучении курса прослеживаются межпредметные связи с биологией, физикой, географией, экологией, ОБЖ, информатикой.


Рабочая программа ориентирована на учебники: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 10, 11 класс. Москва, Просвещение, 2014 г..


ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 10 класс

№ № п/п

Н а з в а н и е т е м ы

Количество часов

Контрольных работ

Практическая часть

Практических работ

Лабораторных работ

1

Теоретические основы органической химии.

2

-

-

-


Тема Углеводороды (11 часов)

2

Предельные углеводороды (алканы).

3


1

1

3

Непредельные углеводороды.

4

-

1

-

4

Ароматические углеводороды.

1


-

-

5

Природные источники углеводородов.

3

1

-

1


Кислородсодержащие органические вещества (14 часов)

6

Спирты и фенолы.

3

-

-

3

7

Альдегиды, кетоны,

2


-

2

2

8

Карбоновые кислоты.

3




9

Сложные эфиры и жиры.

2


1

6

10


Углеводы.

4

1




Азотсодержащие органические вещества (4 часов)

11

Амины и аминокислоты.

2

-

-

-

12

Белки. Нуклеиновые кислоты

2

-

-

1


Синтетические полимеры (3 часа)

11

Синтетические полимеры.

3

1

1

2


Итоговый урок (1 час)

1

-

-

-


Итого

36

3

6

16



СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

10 класс

35 ч/год (1 ч/нед.; )

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ


Тема 1. Теоретические основы органической химии (2 ч)

Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения органических соединений
А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи.

Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений.

Электронная природа химических связей в органических соединениях.

Классификация органических соединений.

Демонстрации. Ознакомление с образцами органических веществ и материалов. Модели молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ.


УГЛЕВОДОРОДЫ (11 ч)


Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (3 ч)

Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов.

Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение
в природе. Физические и химические свойства.

Демонстрации. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов
к кислотам, щелочам, к раствору перманганата калия и бромной воде.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов
и галогенопроизводных.

Практическая работа. Качественное определение углерода, водорода
и хлора в органических веществах.

Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.



Тема 3. Непредельные углеводороды (4 ч)

Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс-изомерия. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов.

Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.

Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Получение. Применение.

Демонстрации. Получение ацетилена в лаборатории. Реакция ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.

Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств.


Тема 4. Ароматические углеводороды (арены) (1 ч)

Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия
и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.

Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола.


Тема 5. Природные источники углеводородов (3 ч)

Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти. Перегонка. Крекинг термический и каталитический. Коксохимическое производство.

Лабораторные опыты. Ознакомление c образцами продуктов нефтепереработки.

Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.


КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (14 ч)


Тема 6. Спирты и фенолы (3 ч)

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов
на организм человека. Генетическая связь одноатомных предельных спиртов с углеводородами.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.

Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов
в молекуле на примере молекулы фенола.
Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.

Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия.

Лабораторные опыты. Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди(II).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.


Тема 7. Альдегиды, кетоны (2 ч)

Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.

Ацетон — представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.

Демонстрации. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(I) и гидроксида меди(II). Растворение в ацетоне различных органических веществ.

Лабораторные опыты. Получение этаналя окислением этанола. Окисление метаналя (этаналя) аммиачным раствором оксида серебра(I).
Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди(II).


Тема 8. Карбоновые кислоты (3 ч)

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот и применение.

Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.

Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.

Практические работы

  • Получение и свойства карбоновых кислот.

  • Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.


Тема 9. Сложные эфиры. Жиры (2 ч)

Сложные эфиры: свойства, получение, применение. Жиры. Строение жиров. Жиры в природе. Свойства. Применение.

Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.

Лабораторные опыты. Растворимость жиров, доказательство
их непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств. Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их состава и инструкций по применению.


Тема 10. Углеводы (4 ч)

Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия.
Фруктоза — изомер глюкозы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение.

Крахмал и целлюлоза — представители природных полимеров. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение
в природе. Применение. Ацетатное волокно.

Лабораторные опыты. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(I). Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с иодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.


АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (4 ч)

Тема 11. Амины и аминокислоты (2 ч)

Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.

Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение. Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений.


Тема 12. Белки. Нуклеиновые кислоты (2 ч)

Белки — природные полимеры. Состав и строение. Физические
и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.

Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты: cостав, строение.

Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные

с применением лекарственных препаратов.

Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Лабораторные опыты. Цветные реакции на белки (биуретовая

и ксантопротеиновая реакции).


ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕИЯ (3 ч)

Тема 13. Синтетические полимеры (3 ч)

Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые
в реакциях полимеризации. Строение молекул. Стереонерегулярное
и стереорегулярное строение полимеров. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Полимеры, получаемые в реакциях поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы. Термореактивность.

Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.

Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и природа.

Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков
и синтетических волокон.

Лабораторные опыты. Изучение свойств термопластичных полимеров. Определение хлора в поливинилхлориде. Изучение свойств синтетических волокон.

Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.

Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.



ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 11 класс


Наименование разделов и тем

Учебные часы

Контрольные работы

Практическая часть

Практические работы

Лабораторные работы


Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы

2





Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов

2





Тема 3. Строение вещества

3





Тема 4. Химические реакции

8



1


Тема 5. Растворы

6

1

1

2


НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ


Тема 5. Металлы

5


1

2


Тема 6. Неметаллы

5

1

1

2


Тема 7. Химия и жизнь

4



2


Итого

35

2

3

9



11 класс

35 ч/год (1 ч/нед.;)


ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (2 ч)

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.


Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (2 ч)

Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.

Тема 3. Строение вещества (3 ч)

Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Модели молекул изомеров, гомологов.

Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.



Тема 4. Химические реакции (8 ч)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.

Электрохимические реакции. Химические источники тока. Ряд стандартных электродных потенциалов. Коррозия металлов и ее предупреждение. Электролиз.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Лабораторные опыты.

  1. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.


Тема 5. Растворы (6 ч)


Дисперсные системы. Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.

Электролитическая диссоциация. Водный показатель. Реакции ионного обмена. Гидролиз органических и неорганических веществ.

Демонстрации. Эффект Тиндаля.

Лабораторные работы

2)Определение реакции среды универсальным индикатором.

3)Гидролиз солей

Практическая работа

1 Приготовление растворов с заданной концентрацией.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.



НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ


Тема 5. Металлы (5 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).

Сплавы металлов.

Оксиды и гидроксиды металлов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты.

4) Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

(работа с коллекциями).

Практическая работа

2 Решение расчетных задач по теме «Металлы»

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.


Тема 6. Неметаллы (5 ч)

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.

Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Лабораторные опыты.

6) Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). 7) Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Практическая работа

3 Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»

Тема 7. Химия и жизнь (4 час)

Химия в промышленности. Принципы химического производства. Химико-технологические принципы промышленного получения металлов. Производство чугуна. Производство стали. Химия в быту. Химическая промышленность и окружающая среда.

Демонстрации

Образцы лекарственных препаратов и витаминов.
Образцы средств гигиены и косметики.

Лабораторные опыты

8) Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки.
9) Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению



ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);

использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Проверка и оценка знаний и умений учащихся

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.


Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

задача не решена.


Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.


УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ КУРСА ХИМИИ 10-11 класса

Литература для учителя

  1. Химия. Органическая химия. 10 класс: учеб. Для общеобразоват. Учреждений с прил. на электрон. носителе: базовый уровень/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 13-е изд. – М.: Просвещение,2014.-224 с.

  2. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

  3. Электронное приложение к курсу «органическая химия» для учащихся 10 классов общеобразовательных учреждений выполнено по заказу ОАО Издательство «Просвещение». Разработчик: ЗАО «Образование-Медиа»

  1. Рудзитис Г.Е., ФельдманФ.Г. Химия: учебник для 11 класса общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD) -М.; Просвещение, 2014.

  2. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

  3. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.)

  4. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 10-11: пособие для учителя/ А.М.Радецкий. – М.: Просвещение, 2003.



Обеспечение учащихся:

  1. Рудзитис Г.Е., ФельдманФ.Г. Химия: учебник для 11 класса общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD) -М.; Просвещение, 2014.

  2. Библиотека научно- популярных изданий для получения дополнительной информации по предмету (в кабинете и в школьной библиотеке).




Дополнительная литература:

4. Ерёмин В.В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс - М.;ООО «Издательский дом «Оникс21век»; ООО «Издательство «Мир и образование», 2005.

5. Кузьменко Н.Е. Начала химии: современный курс для поступающих в вузы/ Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В, Попков В.А. - М., Ι Федеративная книготорговая компания, 2002.

6. Савин Г.А. Олимпиадные задания по органической химии. 10-11 классы/ Савин Г.А - Волгоград: Учитель, 2004.

7. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-11 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.

8. Горковенко М.Ю. Химия. 10 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея и др., Г.К.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2005г. – 368с

9. Хомченко И.Г. Решение задач по химии.- М.:РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008г.

10.  Горбунцова С.В. Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса химии: 10-11 классы.- М.: «ВАКО», 2006г.

Литература для учащихся

  1. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман учебник для общеобразовательных учебных заведений «Химия.10 класс». М.: Просвещение, 2014 г;

  2. И.Г. Хомченко « Сборник задач и упражнений по химии для средней школы» М.; « Новая Волна», 2008г.

  3. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы.-М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2002г.

  4. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Репетитор по химии Кирилла и Мефодия.1999, 2000, 2002, 2004, 2005, 2006 с изменениями и дополнениями. М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2006г.

  5. CD-ROM Учебное электронное издание Химия (8-11 класс) Виртуальная лаборатория. МарГТУ, Лаборатория систем мультимедия, 2004г.

  6. CD-ROM Обучающие энциклопедии. Химия для всех. Органическая химия. РНПО РОСУЧПРИБОР АО «ИНТОС», Курс, 1998г.

  7. CD-ROM Химия. Шпаргалки для старшеклассников.- М.: «Новая школа», 2008г.

  8. Единый государственный экзамен. Готовимся к ЕГЭ. Версия 2.0. Интерактивная линия. - М.: «Просвещение-МЕДИА», 2005г.

Образовательные ресурсы сети Интернет

  1. school-collection.edu.ru Коллекция цифровых образовательных ресурсов

  2. http://www.hemi.nsu.ru Манулов А.В., Родионов В.И. Основы химии. Интернет-учебник

  3. http://www.chemistry.ru/ Химия в Открытом колледже

  4. http://hemi.wallst.ru/ Химия. Образовательный сайт для школьников

  5. http://www.alhimik.ru/ АЛХИМИК

  6. http://alhimikov.net/ Полезная информация по школьному курсу химии

  7. http://xumuk.ru/ Сайт о химии

  8. http://experiment.edu.ru/ Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия

  9. http://www.maratakm.ru/ Виртуальная химическая школа

  10. http://chemistry.narod.ru/ Справочные материалы по курсу химии

  11. http://himhelp.ru/ Полный курс химии (химический сервер)

  12. http://webelements.narod.ru/ Онлайн-справочник химических элементов

  13. http://all-met.narod.ru/ Все о металлах (занимательная химия)

  14. http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/ Основные понятия и законы химии

  15. http://www.alleng.ru (образовательные ресурсы Интернета по разным предметам, полезные ссылки)

  16. http://schoolchemistry.by.ru (Школьная химия: сайт содержит упражнения, задачи и тесты по химии, учебно-справочные материалы, таблицы, интерактивные химические опыты и многое другое)

  17. http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/ (Электронная библиотека учебных материалов по химии)

  18. http://www.rusedu.ru (презентации по химии)

  19. http://chemistry.ru  (Открытая химия 2,6 - электронный учебник)



МАТЕРИАЛЬНО_ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ КУРСА ХИМИИ 10 КЛАССА

Для обучения учащихся основной школы в соответствии с тре­бованиями Федерального государственного стандарта необходима реализация деятельностного подхода. Деятельностный подход тре­бует постоянной опоры процесса обучения химии на демонстра­ционный эксперимент, практические занятия и лабораторные опыты, выполняемые учащимися. Кабинет химии оснащён комплектом демонстрационного и лабораторного оборудования по химии для основной школы. В кабинете химии осуществляются как урочная, так и внеурочная формы учебно-воспитательной деятельности с учащимися. Оснащение соответствует Перечню оборудования кабинета химии и включает различные типы средств обучения. Большую часть оборудования составляют учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование, в том числе комплект натуральных объектов, модели, приборы и инструменты для проведения демонстраций и практических занятий, демонстрационные таблицы, видео-, медиаоснащение.

В комплект технических и информационно-коммуникативных средств обучения входят: аппаратура для записей и воспроизведения аудио- и видеоинформации, компьютер, мультимедийный проектор, доска с интерактивной приставкой, коллекция медиа-ресурсов, выход в Интернет.

Использование экранно-звуковых и электронных средств обучения позволяют:

  • активизировать деятельность обучающихся, получать более высокие качественные результаты обучения;

  • создавать индивидуальные образовательные планы и программы.

  • при подготовке к ЕГЭ обеспечивать самостоятельность в овладении содержанием курса .

  • формировать ИКТ - компетентность, способствующую успешности в учебной деятельности;

  • формировать УУД;

Натуральные объекты

Натуральные объекты, используемые в обучении химии, вклю­чают в себя коллекции органических веществ, продуктов нефтепереработки, образцов моющих средств, пластмасс, каучуков, волокон и т. д.

Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, по­лупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Коллекции используются для ознакомления учащихся с внешним видом и физическими свойствами изучаемых веществ и материалов.

Химические реактивы и материалы

Обращение со многими веществами требует строгого соблюде­ния правил техники безопасности, особенно при выполнении опы­тов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях.

Все реактивы и материалы, нужные для проведения демонстрационного и ученического эксперимента, поставляются в образовательные учреждения общего образования централизованно в виде заранее скомплектованных наборов. При необходимости приобретения дополнительных реактивов и материалов следует обращаться в специализированные магазины.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы

Химическая посуда подразделяется на две группы: для выпол­нения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках хи­мии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях.

Вне этой классификации находятся две группы учебной аппа­ратуры:

  1. для изучения теоретических вопросов химии;

  2. для иллюстрации химических основ заводских способов по­лучения некоторых веществ

Вспомогательную роль играют измерительные и нагреватель­ные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

Модели

Объектами моделирования в химии являются атомы, молеку­лы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие про­цессы.

В преподавании органической химии используются модели кристаллических решёток алмаза, графита, наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

Учебные пособия на печатной основе

В процессе обучения химии используют следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов» и др.

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний.

Экранно-звуковые средства обучения

К экранно-звуковым средствам обучения относят такие пособия, которые могут быть восприняты с помощью зрения и слуха. Это кинофильмы, кинофрагмепты, диафильмы, диапозитивы (слайды), единичные транспаранты для графопроектора. Серии транспарантов позволяют имитировать движение путём последовательного наложения одного транспаранта на другой.

Технические средства обучения (ТСО)

Большинство из технических средств обучения не разрабатывалось специально для школы, а изначально служило для передачи и обработки информации: это различного рода проекторы, телевизоры, компьютеры и т. д. В учебно-воспитательном процессе компьютер может использоваться для решения задач научной организации труда учителя.

При использовании технических средств обучения следует учитывать временные ограничения, налагаемые Санитарными правилами и нормами (СанПиН). Непрерывная продолжительность демонстрации видеоматериалов на телевизионном экране и на большом экране с использованием мультимедийного проектора не должна превышать 25 мин. Такое же ограничение (не более 25 мин) распространяется на непрерывное использование интерактивной доски и на непрерывную работу обучающихся на персональном компьютере. Число уроков с использованием таких технических средств обучения, как телевизор, мультимедийный проектор, интерактивная доска, должно быть не более шести в неделю, а число уроков, когда обучающиеся работают на персональном компьютере, — не более трёх в неделю.

Оборудование кабинета химии

Кабинет химии должен быть оборудован специальным демонстрационным столом. Для обеспечения лучшей видимости демонстрационный стол рекомендуется устанавливать на подиум.

В кабинетах химии устанавливают двухместные ученические лабораторные столы с подводкой электроэнергии. Ученические столы должны иметь покрытие, устойчивое к действию агрессивных химических веществ, и защитные бортики по наружному краю. Кабинеты химии оборудуют вытяжными шкафами, расположенными у наружной стены возле стола учителя. Для проведения лабораторных опытов используют только мини-спиртовки.

Учебные доски должны быть изготовлены из материалов, имеющих высокую адгезию с материалами, используемыми для письма, хорошо очищаться влажной губкой, быть износостойкими. иметь темно-зелёный цвет и антибликовое покрытие. Учебные доски оборудуют софитами, которые должны прикрепляться к стене на 0,3 м выше верхнего края доски и выступать вперёд на расстояние 0,6 м.

Телевизоры устанавливают на специальных тумбах на высоте 1,0—1,3 м от пола. При просмотре телепередач зрительские места должны располагаться на расстоянии не менее 2 м от экрана до глаз обучающихся.

Для максимального использования дневного света и равномерного освещения учебных помещений не следует размещать на подоконниках широколистные растения, снижающие уровень естественного освещения. Высота растений не должна превышать 15 см (от подоконника). Растения целесообразно размещать в переносных цветочницах высотой 65—70 см от пола или подвесных кашпо в простенках между окнами.

Для отделки учебных помещений используют материалы и краски, создающие матовую поверхность. Для стен учебных помещений следует использовать светлые тона жёлтого, бежевого, розового, зелёного, голубого цветов; для дверей, оконных рам — белый цвет.

Кабинет химии должен быть оснащён холодным и горячим водоснабжением и канализацией.

В кабинете химии обязательно должна быть аптечка, в которую входят;

1. Жгут кровоостанавливающий, резиновый — 1 шт.

2. Пузырь для льда — 1 шт. (гипотермический пакет — 1 шт.).

3. Бинт стерильный, широкий 7 х 14 см — 2 шт.

4. Бинт стерильный 3 х 5 см — 2 шт.

5. Бинт нестерильный — 1 шт.

6. Салфетки стерильные — 2 уп.

7. Вата стерильная — 1 пачка.

8. Лейкопластырь шириной 2 см — 1 катушка, 5 см — 1 катушка.

9. Бактерицидный лейкопластырь разных размеров — 20 шт.

10. Спиртовой раствор иода 5%-ный — 1 флакон.

11. Водный раствор аммиака (нашатырный спирт) в ампулах— 1 уп.

12. Раствор пероксида водорода 3%-ный — 1 уп.

13. Перманганат калия кристаллический — 1 уп.

14. Анальгин 0.5 г в таблетках — 1 уп.

15. Настойка валерианы — 1 уп.

16.Ножницы — 1 шт.


23


Выбранный для просмотра документ кален.темат 8 класс 2015.doc

библиотека
материалов

Календарно – тематическое планирование 8 класс


Содержание программы

Сроки выполнения

Практическая часть

Оборудование

Требования к знаниям, умениям, навыкам

Формы и темы контроля

дата

факт




1.









2.








3.










4.







5.









6.

Тема 1. Первоначальные химические понятия (22 ч)

Предмет химии. Вещества и их свойства.








Методы познания в химии.

Правила техники безопасности в кабинете химии





Практическая работа №1.

Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.





Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.





Практическая работа №2.

Очистка загрязненной поваренной соли.







Физические и химические явления. Химические реакции.
































Лабораторная работа 1. Изучение физических свойств сахара и серы










П/р 1

















П/р 2









Лабораторные работы 2,3

Примеры физических и химических явлений









Различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ





Набор химических реактивов, набор лабораторной посуды





Комплект стаканов и цилиндров лабораторный, фильтры, воронки, фарфоровые чашки, стеклянные палочки, спиртовки




Набор химических реактивов, набор лабораторной посуды




Комплект стаканов и цилиндров лабораторный, фильтры, воронки, фарфоровые чашки, стеклянные палочки, спиртовки



Набор химических реактивов, набор лабораторной посуды





Учащиеся должны знать:

определение предмета химии, определение вещества, свойств веществ

Учащиеся должны уметь:

описывать вещества по их физическим свойствам



Учащиеся должны знать:

Методы познания в химии. Правила ТБ в кабинете химии

Учащиеся должны уметь:

обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, различной химической посудой


Учащиеся должны знать:

правила работы в химическом кабинете

Учащиеся должны уметь:

обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, различной химической посудой




Учащиеся должны знать:

определение физических и химических явлений, признаки химических реакций и условия их возникновения и течения



Учащиеся должны знать:

правила обращения с лабораторным оборудованием, способы разделения однородной и неоднородной смесей

Учащиеся должны уметь:

проводить разделение смесей фильтрованием и выпариванием


Учащиеся должны уметь:

отличать физические и химические явления, определять признаки химических реакций, условия их возникновения

Учащиеся должны знать:

отличие чистого вещества от смеси, способы разделения смесей

Учащиеся должны уметь:

различать однородные и неоднородные смеси


































7.







8.








9.

Атомы, молекулы и ионы







Вещества молекулярного и немолекулярного строения







Простые и сложные вещества.




























Таблицы, Электронное приложение





Электронное приложение

Образцы веществ различного строения, кристаллические решетки


Образцы простых и сложных веществ







Учащиеся должны знать:

определение атома, молекулы, иона

Учащиеся должны уметь:

различать строение атома, молекулы, иона


Учащиеся должны знать:

Особенности строения веществ молекулярного и немолекулярного строения

Учащиеся должны уметь:

различать и приводить примеры веществ различного строения


Учащиеся должны знать:

определение атома, простого и сложного вещества, отличие смеси и сложного вещества

Учащиеся должны уметь:

различать простые и сложные вещества, смеси и сложные вещества.























10-11









12.







13.








14-15








16-17.

Химические элементы. Относительная атомная масса.








Закон постоянства состава веществ.






Химические формулы. Расчеты по формулам.







Массовая доля элемента в веществе. Вычисление массовой доли элемента







Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.














































ПСХЭ Д.И.Менделеева

Карточки символов хим. Элементов.







ПСХЭ Д.И.Менделеева






ПСХЭ Д.И.Менделеева







ПСХЭ Д.И.Менделеева








Таблица валентности, ПСХЭ Д.И.Менделеева



Учащиеся должны знать:

определение химического элемента, относительной атомной массы, 30 знаков химических элементов

Учащиеся должны уметь:

отличать понятия химический элемент и простое вещество


Учащиеся должны знать:

определение закона постоянства состава,

Учащиеся должны уметь:

давать по плану описание веществ, выполнять расчеты по формулам


Учащиеся должны знать:

относительной молекулярной массы,

Учащиеся должны уметь:

давать по плану описание веществ, выполнять расчеты по формулам


Учащиеся должны знать:

массовой доли химического элемента

Учащиеся должны уметь:

давать по плану описание веществ, выполнять расчеты по формулам



Учащиеся должны знать:

определение валентности, определять валентность по формуле, состоящей из 2-х элементов, составлять формулы по валентности


Учащиеся должны уметь:

выполнять расчеты по формулам




































18.












19-20






21.










22.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ.










Химические уравнения.







Типы химических реакций.










Контрольная работа № 1 по теме: «Первоначальные химические понятия».













































































Лабораторные работы 4. Разложение основного карбоната меди, 5.Реакция замещения меди железом




Презентация «М.В. Ломоносов», ПСХЭ Д.И.Менделеева,

прибор для иллюстрации закона сохранения массы веществ






ПСХЭ Д.И.Менделеева, Электронное приложение










Учащиеся должны знать:

основные положения атомно-молекулярного учения, роль М.В.Ломоносова и Д.Дальтона в создании этого учения, определение закона сохранения массы веществ, его значение, Учащиеся должны уметь:

применять закон сохранения массы веществ при написании уравнений,


Учащиеся должны знать:

определение химических уравнений

Учащиеся должны уметь:

составлять химические уравнения, уравнивать их


Учащиеся должны знать:

определение реакций разложения, соединения, замещения

Учащиеся должны уметь:

определять типы химических реакций по химическим уравнениям



Учащиеся должны знать:

определение по теме «Первоначальные химические понятия»

Учащиеся должны уметь:

Применять знания по теме.





























23









24.





25








26








27.







Тема 2. Кислород.


Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.





Химические свойства кислорода. Оксиды.

Горение и медленное окисление


Применение. Круговорот кислорода в природе.







Практическая работа №3.

Получение и свойства кислорода.






Озон. Аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.






























П/р 3




Видеофильм «Кислород»













Таблица «Круговорот кислорода в природе», образцы оксидов




Прибор для получения кислорода, набор химических реактивов, набор лабораторной посуды, спиртовка


Видеофильм

Прибор для определения состава воздуха, проектор






Учащиеся должны знать:

физические свойства кислорода, способы получения его в лаборатории и промышленности

Учащиеся должны уметь:

различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода


Учащиеся должны знать:

химические свойства кислорода, определение оксидов, области применения кислорода

Учащиеся должны уметь:

составлять формулы оксидов, называть их, составлять уравнения реакций получения оксидов





Учащиеся должны знать:

способы получения кислорода в лаборатории

Учащиеся должны уметь:

собирать прибор для получения кислорода, соблюдать правила по технике безопасности


Учащиеся должны знать:

состав воздуха,

Учащиеся должны уметь:

выявлять экологические проблемы, связанные с загрязнением атмосферного воздуха





28.






29.









30







31

Тема 3. Водород.(4 ч)


Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода.



Свойства и применение водорода








Практическая работа № 4

Получение водорода и исследование его свойств





Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород»









Лабораторная работа 6. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)




П/р 4


Прибор для получения водорода, видеофильм «Водород»


Набор химических реактивов, набор лабораторной посуды, спиртовка






Прибор для получения газов, таблицы по темам





Тетради для контрольных работ, задания



Учащиеся должны знать:

состав молекулы водорода, определение восстановителя

Учащиеся должны уметь:

давать характеристику водороду, описывать физические свойства


Учащиеся должны знать:

химические свойства водорода, определение индикатора, области применения водорода

Учащиеся должны уметь:

описывать химические свойства водорода, записывать уравнения реакций.


Учащиеся должны знать:

состав молекулы водорода, определение восстановителя

Учащиеся должны уметь:

давать характеристику водороду, описывать физические свойства


Учащиеся должны знать:

основные понятия по данным темам

Учащиеся должны уметь:

применять знания, умения и навыки, полученные при изучении данных тем






32







33-34






35








36











Тема 4. Растворы. Вода. (6 ч)


Вода-растворитель. Растворы.

Концентрация растворов.





Массовая доля растворенного вещества.






Практическая работа №4.

Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.




Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.













Видеофильм «Вода», набор различных веществ для определения их растворимости в воде



Набор химических реактивов, набор лабораторной посуды




Весы учебные с гирями, набор лабораторной посуды, комплект цилиндров лабораторный





Учащиеся должны знать: определение растворимости, концентрации веществ в воде,

Учащиеся должны уметь:

объяснять процесс растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения,


Учащиеся должны знать: понятие «массовая доля растворенного вещества»

Учащиеся должны уметь:

решать задачи на определение массовой доли растворенного вещества


Учащиеся должны знать:

способ приготовления растворов.

Учащиеся должны уметь:

приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества, решать задачи данного типа



Учащиеся должны знать:

Количественный и качественный состав воды, свойства воды

Учащиеся должны уметь:

составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды

















36



37





38



39




40




41

Тема 5.

Количественные отношения в химии

(6 ч)


Количества вещества. Моль. Молярная масса.


Вычисления с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»


Закон Авогадро. Молярный объем газов.


Решение задач по теме «Закон Авогадро. Молярный объем газов»


Отношения газов при химических реакциях.



Урок-обобщения по теме «Количественные отношения в химии»







Учащиеся должны знать:

определение количества вещества, моля, молярной массы, расчетные формулы

Учащиеся должны уметь:

определять по формуле число молей, вычислять по формуле массу данного вещества, если известно количество и наоборот


Учащиеся должны знать:

определение количества вещества, моля, молярный объем газов

Учащиеся должны уметь:

определять по формуле число молей, вычислять по формуле объем данного вещества, если известно количество и наоборот


Учащиеся должны знать:

основные понятия по данной теме

Учащиеся должны уметь:

применять знания, умения и навыки, полученные при изучении данной теме, решать расчетные задачи.












42-43.








44-45.








46-47








Тема 5. Основные классы неорганических соединений. (11 ч)


Классификация неорганических веществ.

Оксиды. Классификация. Номенклатура. Свойства оксидов. Получение. Применение.




Основания. Классификация. Номенклатура. Получение. Свойства оснований. Реакция нейтрализации.






Кислоты. Классификация. Номенклатура. Получение. Физические и химические свойства кислот.



















Лабораторная работа 7. Свойства растворимых и нерастворимых оснований

.



Лабораторная работа 9. Свойства кислот





Образцы различных оксидов, набор химических реактивов, набор лабораторной посуды, спиртовка




Образцы различных оснований, набор химических реактивов, набор лабораторной посуды, спиртовка



Образцы различных кислот, набор химических реактивов, набор лабораторной посуды, спиртовка





Учащиеся должны знать:

классификацию оксидов, их свойства, способы получения, применение

Учащиеся должны уметь:

доказывать химические свойства оксидов, записывать уравнения реакций


Учащиеся должны знать:

классификацию оснований, их свойства, способы получения, применение

Учащиеся должны уметь:

доказывать химические свойства оснований, записывать уравнения реакций


Учащиеся должны знать:

классификацию кислот, их свойства, способы получения, применение

Учащиеся должны уметь:

доказывать химические свойства кислот, записывать уравнения реакций







48-49.









50.












51.


Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей. Физические и химические свойства солей.






Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.









Практическая работа №5.

Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».




















































П/р 5









Образцы различных солей, набор химических реактивов, набор лабораторной посуды, спиртовка





Набор химических реактивов, набор лабораторной посуды, спиртовка









Набор химических реактивов, набор лабораторной посуды, спиртовка


Учащиеся должны знать:

классификацию солей, их свойства, способы получения, применение

Учащиеся должны уметь:

доказывать химические свойства солей, записывать уравнения реакций



Учащиеся должны знать:

определение основных классов неорганических соединений, классификацию, генетическую связь между классами

Учащиеся должны уметь:

доказывать химические свойства основных классов неорганических веществ, составлять генетические цепочки из веществ разных классов


Учащиеся должны знать:

важнейшие химические свойства неорганических веществ

Учащиеся должны уметь:

практически доказывать свойства основных классов неорганических веществ, соблюдать правила по технике безопасности



52.














53.










54.

Контрольная работа №3 по теме: «Основные классы неорганических соединений».





Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. (8ч) Строение атома.


Классификация химических элементов.

Амфотерные соединения.








Периодический закон Д.И.Менделеева.















Урок контроля, оценки и коррекции знаний












Лабораторная работа 8. Взаимодействие гидроксида цинка с кислотами и щелочами















Набор химических реактивов, набор лабораторной посуды, спиртовка; таблица «Амфотерные гидроксиды»



ПСХЭ Д.И.Менделеева,

проектор

Учащиеся должны знать:

важнейшие химические свойства неорганических веществ

Учащиеся должны уметь:

практически доказывать свойства основных классов неорганических веществ,








Учащиеся должны знать:

определение амфотерного оксида и гидроксида, первые попытки классификации химических элементов

Учащиеся должны уметь:

экспериментально доказывать амфотерность гидроксида



Учащиеся должны знать:

определение периодического закона, определение периода

Учащиеся должны уметь:

объяснять изменение свойств элементов и их соединений в периоде, знать причину этого


























55.











56.








57-58

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.









Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы.







Расположение электронов по энергетическим уровням.




































ПСХЭ Д.И.Менделеева










ПСХЭ Д.И.Менделеева, CD-диск с программой курса «Строение атома». проектор



ПСХЭ Д.И.Менделеева


Учащиеся должны знать:

определение периода, группы, физический смысл номера периода и группы

Учащиеся должны уметь:

описывать химические элементы исходя из положения в периоде, группе и строения атома, объяснять изменение свойств в периоде и группе


Учащиеся должны знать:

строение атома, значение порядкового номера, определение изотопов

Учащиеся должны уметь:

описывать химический элемент с точки зрения строения атомов


Учащиеся должны знать:

расположение электронов по слоям. Формы электронных орбиталей

Учащиеся должны уметь:

записывать строение атомов, электронные формулы и электронные ячейки элементов первых четырех периодов



59











60.















61.

Состояние электронов в атомах. Периодические изменения свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.






Значение периодического закона.

Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.








Тема 7. Строение веществ. Химическая связь. (7 ч)


Электроотрицательность химических элементов.












































Урок изучения и первичного закрепления новых знаний




ПСХЭ Д.И.Менделеева










Видеофильм «Жизнь и научная деятельность Д.И.Менделеева»










Таблица «Относительная электроотрицательность»

Учащиеся должны знать:

о периодическом изменении химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном электронном слое

Учащиеся должны уметь:

записывать строение атомов, электронные формулы и электронные ячейки элементов первых четырех периодов


Учащиеся должны знать:

роль периодического закона для развития науки, техники; основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева

Учащиеся должны уметь:

доказывать основные положения диалектики на примере периодической системы и строения атома




Учащиеся должны знать:

определение электроотрицательности

Учащиеся должны уметь:

определять различные виды ковалентной связи, записывать схемы образования веществ.














62.












63.












64.

Основные виды химической связи.











Кристаллические решетки.












Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

































Комбинированные уроки











Урок изучения и первичного закрепления новых знаний









Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Таблицы: «Ковалентная связь», «Ионная связь», «Относительная электроотрицательность»






Таблица «Кристаллические решетки», «кристаллическая решетка металлов»








Таблица «Степень окисления химических элементов»


Учащиеся должны знать:

определение ковалентной полярной, неполярной связи; ионной связи, механизмы их образования

Учащиеся должны уметь:

определять ионную связь различные виды ковалентной связи, составлять схемы образования ковалентной и ионной связей


Учащиеся должны знать:

определение кристаллической решетки, типы кристаллических решеток

Учащиеся должны уметь:

определять типы кристаллических решеток по типу химических связей, описывать физические свойства данного вещества по типу кристаллической решетки


Учащиеся должны знать:

определение степени окисления

Учащиеся должны уметь:

определять степень окисления по формулам и составлять формулы по известной степени окисления



65-66.











67.








68.








69-70

Окислительно-восстановительные реакции.











Контрольная работа №4 по темам:

«Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь».



Повторение и обобщение по темам: «Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь».



Уроки повторения материала и решения задач




















Комбинированные уроки




















Таблица «Окислительно-восстановительные реакции», CD-диск с программой курса «Окислительно-восстановительные реакции», проектор




Тетрадь для контрольных работ, задания





Презентация

«Химическая связь и строение неорганических веществ», «ПСХЭ Д.И.Менделеева», проектор




Учащиеся должны знать:

определение окислительно-восстановительной реакции, окислителя, восстановителя, процесс окисления и восстановления

Учащиеся должны уметь:

записывать простейшие окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса


Учащиеся должны знать:

основные определения по темам

Учащиеся должны уметь:

применять полученные знания, умения, навыки на практике


Учащиеся должны знать:

основные определения по темам

Учащиеся должны уметь:

применять полученные знания, умения, навыки на практике





Учащиеся должны знать:

основные определения по темам

Учащиеся должны уметь:

применять полученные знания, умения, навыки на практике

презентация [23,24]































Выбранный для просмотра документ ктп _9_klass.doc

библиотека
материалов

Тематическое планирование по химии

9 класс (2 часа в неделю)

(Учебник Химия 9 Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г )

урока,

Сроки выполнения


Тема


Оборудование

Практическая часть


Формы и методы контроля д/з

дата

факт


Повторение основных вопросов курса 8 класса (2 часа)


1



Техника безопасности в кабинете химии. Строение атома. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете строения атома. Химическая связь. Строение вещества.

Таблица 1»Основные приемы работы в химической лаборатории». Таблицы по видам связей, типам кристаллической решетки


Фронтальный опрос.

сам. работа.

д/з по тетради


2



Основные классы неорганических веществ, их связь между собой.

Таблица «Неорганические вещества»


Фронтальный опрос.

Письменная работа по урокам

д/з по тетради


Тема 1: Многообразие химических реакций (15 часов)

Классификация химических реакций (6 ч)


3



Окислительно-восстановительные реакции

Презентация «ОВР»



П.1, № 4 с.7

4



Значение окислительно-восстановительных реакций

Презентация «Значение ОВР»


П. 1, д/з по тетради

5



Тепловые эффекты химических реакций

Демонстрация: Горение магния,



П.2, задача в тетради

6



Скорость химических реакций

Демонстрация: влияние условий проведения химической реакции на ее скорость


П. 3, № 4, с.15

7



Практическая работа №1 Изучение влияния условий проведения химической реакции на ее скорость


Оборудование к П/р

П/р 1

П.4, подг. К п/р

8



Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

Презентация «Химическое равновесие»


П.5, тест 2, с.19

Письмен.

работа

Химические реакции в водных растворах (9 ч)


9



Сущность процесса электролитической диссоциации.

Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация

,

Демонстрации:

- образцы кристаллогидратов

- испытание веществ и их растворов на электропроводность 1 с.23

Таблица 5 «Электролиты»


Фронтальный опрос.

§6, № 4, с.25

10



Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Таблица 5 «Электролиты»


П.8, тест 2,с.32

11



Диссоциация кислот, оснований и солей


Демонстрация: Действие индикаторов на растворы кислот и щелочей


Текущий опрос,П. 7, № 2,3,с. 29

12



Реакции ионного обмена.


Таблица 10 «Реакции ионного обмена»

Лабораторные опыты 1:

- реакции обмена между электролитами;

- качественные реакции на ионы

Текущий опрос.

§9

Упр.1,

с. 37

13



Химические свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД.

Демонстрации:

- некоторые хим. свойства кислот, оснований, солей;

- гидролиз некоторых солей


Текущий опрос.

§9

Зад в тетради

14



Практическая работа № 2 Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей».

Оборудование к п/р

П/р 2

П.11, подг. К п/р

15



Гидролиз солей.

Таблица 11 «Гидролиз водных растворов солей»


Фронтальный опрос. П. 10, № 2, с. 40


16



Контрольная работа № 1 по теме «Многообразие химических реакций»

Тетради для к/р



Тема 2. Многообразие веществ.

Неметаллы. Галогены (4 ч)

17



Характеристика галогенов


Презентация «Галогены»


П. 12, тест № 2, с.48

18



Хлор




Фронтальный опрос П.13, 2,5, с.53

19



Хлороводород: получение и свойства




Фронтальный опрос.

П. 14, № 3, с.57

20



Соляная кислота и ее соли




Фронтальный опрос

П. 15, № 2, с.58


Тема 2. Подгруппа кислорода (7 часов)

21


Общая характеристика подгруппы кислорода и сера.

Демонстрации:

- взаимодействие серы с металлами, водородом, кислородом;

- получение пластической серы;

Лабораторная работа 2. Ознакомление с образцами серы и ее природными соединениями

Фронтальный опрос.

П. 17, № 4, с.64

22



Свойства и применение серы. Сероводород. Сульфиды.


Демонстрация:

- свойства серы и сероводорода.


Текущий опрос.

§18,19

Упр.2 с.67

23



Оксид серы (IV). Сернистая кислота.

Демонстрации: свойства сернистой кислоты.


Фронтальный опрос

П.20,№ 3,4

24



Оксид серы (VI). Серная кислота


Лабораторная работа 3. Качественная реакция на сульфат-ионы

Фронтальный опрос, № 2,с 79

25



Решение расчетные задач: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей

Карточки с задачами


Текущий опрос.

По тетради задача

26


ПР №3 «Экспериментальные

Задачи по теме «Подгруппа кислорода»

Оборудование к П/Р

П/р 3


27



Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.


Карточки с задачами


По тетради задача


Тема 4. Подгруппа азота (8 часов)

28



Общая характеристика азота и фосфора. Физические и химические свойства азота.

ПСХЭ

Презентация «Азот и его соединения»


Фронтальный опрос

§23

Упр.3 с.82

29



Аммиак, его свойства. Производство аммиака.


Демонстрации:

- получение аммиака;

- взаимодействие аммиака с водой;

- получение хлорида аммония.


Текущий опрос.

§24

Задача в тетради

30



ПР № 4 «Получение аммиака и опыты с ним»

Оборудование к п/р


П.25

31



Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Карточки с задачами


Текущий опрос.

Задача в тетради

32



Соли аммония.

Демонстрация некоторых хим. свойств азотной кислоты.

Лабораторная работа № 5 Распознавание солей аммония


Текущий опрос.

§26

33



Азотная кислота. Нитраты.


Лабораторный опыт:

- взаимодействие солей аммония со щелочью 7 с.71.

Демонстрации:

- качественные реакции

8 стр.71


Текущий опрос

§27, 28

4, с 91

34



Фосфор и его соединения.

Демонстрации:

- горение фосфора;

- взаимодействие оксида фосфора с водой;

- хим. свойства ортофосфорной кислоты;

- кач. реакция на фосфат-ион.


Текущий опрос.

§ 29, № 4,с 105

35



Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Коллекции минеральных удобрений.


Тестирование, п. 30

36




Обобщение и систематизация знаний по теме




Тематический опрос.

Повторить главу 3, подготовиться к п/р с.73


Тема 5. Подгруппа углерода (8 часов)

37



Общая характеристика подгруппы углерода.

Углерод и кремний. Аллотропия углерода

Таблица «Строение атома углерода»


Фронтальный опрос.

§ 31, подг. сообщения

38



Химические свойства углерода. Адсорбция.




Тематический опрос.

П. 32, № 4,7, с.117

39



Оксиды углерода .


Демонстрации:

- получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щелочи

Лабораторная работа. Проведение качественной реакции на углекислый газ.


Текущий опрос.

§ 33,34, № 3,с.123

40



Угольная кислота и ее соли.

Карбонаты. Круговорот углерода в природе.

Демонстрации:

- получение и некоторые свойства угольной кислоты;

- получение кремниевой кислоты;

- кач. реакция на карбонат-ион.

Лабораторная работа 6 Качественная реакция на карбонат-ионы

Текущий опрос.

§35, 36 № 6, с.129

Подг. К п/р

44



ПР №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

Оборудование к п/р


Тематический опрос.

П. 36,

42



Кремний. Оксид кремния (IV)

Коллекция силикатов


Текущий опрос.

П.37,Задача

43



Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент. Силикатная промышленность

Демонстрация:

- презентация «Стекло»


Текущий опрос.

§ 38, № 3,с.134

44



Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы»






Тема 6. Общие свойства металлов (13 ч)

45



Общая характеристика металлов. Сплавы

Демонстрации:

- образцы металлов 13,14 стр.113;

- взаимодействие металлов с неметаллами.

Лабораторная работа 7. Изучение образцов металлов

Текущий опрос.

§39,42,

задача

46



Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.



Тематический опрос.

П. 40, задача

47



Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.


Лабораторная работа 8. Взаимодействие металлов с растворами солей

Тематический опрос.

П. 41, № 3, с.150

48


УОСЗ


Щелочные металлы

Демонстрации:

- ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия,


Текущий опрос.

П.43, № 5, с.155

49


УИНЗ

КУ


Магний. Щелочноземельные металлы.

Демонстрации:

- ознакомление с образцами важнейших солей кальция,


Текущий опрос.

§ 44, № 4, с 158

50


УИНЗ

КУ


Соединения кальция. Жесткость воды

Демонстрации: на определение жесткости воды


Лабораторная работа. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов

Тестировнаие.

§45, № 5, с.163

51


УОСЗ


Алюминий.

Демонстрации:

- ознакомление с образцами важнейших солей алюминия некоторых свойств алюминия.


Текущий опрос.

П. 46, № 8, с.167

52


УК


Важнейшие соединения алюминия.

Демонстрации:

- ознакомление с образцами важнейших солей алюминия некоторых свойств алюминия

Лабораторная работа 9. Получение гидроксида алюминия.

Текущий опрос. П. 47, № 5, с.170

53



Железо

Демонстрации:

Свойства железа, Презентация получение железа и его сплавов в промышленности


Текущий опрос.

§48, задача в тетради

54



Соединения железа

Демонстрации:

- получение гидроксидов железа;

- взаимодействие гидроксидов железа с кислотами;


Лабораторная работа 10 Качественные реакции на ионы железа.

Текущий опрос. П. 49, № 1,3, с.176


55



ПР № 6 «Решение экспериментальных задач по теме: металлы»


Оборудование к П/р

П\Р 6

Практическая работа

56



Решение задач. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей


Карточки с задачами.


Подготовиться к к/р, задача

57



Контрольная работа № 3 по теме «Металлы»

Тетради для к/р



Органические соединения (9 часов)



58


Органическая химия. Многообразие органических веществ.

Демонстрации:

- модели молекул

Таблицы, образцы: Органические вещества



П. 51, подготовить сообщения


59



Предельные углеводороды. Природные источники углеводородов.

Демонстрации:

- модели молекул

Таблицы: «Метан», «Этан», «Бутан», «


Текущий опрос. П. 52, № 4, с.183

60




Непредельные углеводороды.

Демонстрации:

- модели молекул

Таблицы: « Этилен» «Ацетилен»



Текущий опрос. П. 53, № 4, с.186


61




Полимеры

Коллекция полимеров.


Текущий опрос., п. 54, тесты.

62




Производные углеводородов. Спирты.

Демонстрации: опыты на спирты


Текущий опрос.

П.55, № 3, с.191

63



Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.

Демонстрации: опыты на кислоты


Текущий опрос., п.56, задача 5, с.195


64



Углеводы.

Демонстрации: опыты на углеводы.


Текущий опрос. §57, тесты


65



Аминокислоты. Белки. Общая характеристика, биологические функции белков.

Презентация «Белки»

Таблица «Структура молекулы белка»


Текущий опрос.§58, подг. К к/р

66



Обобщение знаний по теме «Органические вещества»




67


Контрольная работа № 4





68-72



Уроки повторения материалов.











Выбранный для просмотра документ тем план 10.doc

библиотека
материалов


КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 10 КЛАСС

п/п

Дата

Тема урока

Химический

эксперимент


Оборудование

Формы и темы контроля

Домашнее

задание

Тема 1. Теоретические основы органической химии (2 ч)


  1. 1


Вводный инструктаж по ТБ. Предмет органической химии. Основные положения теории химического строения ор­ганических веществ А.М.Бутлерова.

Изомерия.


Дем. Модели молекул органических соединений.

Дем. Ознакомление с образцами органических веществ и материалов.

Дем. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание, горение.

Презентация «Теория химического строения ор­ганических веществ А.М. Бутлерова».

Вводный инструктаж по ТБ.

§1,2, до с.8 ответить на вопросы 1-6, с.10 (устно)

  1. 2


Значение теории химического стро­ения. Основные направления ее развития. Электронная природа химических связей в органических соединениях.



Презентация «Теория химического строения ор­ганических веществ А.М. Бутлерова».

Тематический опрос, проверка д/з

§4,5, ответить на вопросы 7-12, с.21 (устно)

УГЛЕВОДОРОДЫ (23 ч)

Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (3 ч)

3


Классификация органических соединений.Алканы. Строение, но­менклатура.


Л/О №1: Изготовление моделей молекул УВ и галогенпроизводных.

Презентация «Алканы»

Тематический опрос, проверка д/з

§6, 7 упр.6,7, с.27.

4


Физические и химические свойства алканов. Практическая работа №1. Качественное оп­ределение углерода, водорода и хлора в орга­нических веществах.


Дем. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам, щелочам, растворам KMnO4 и Br2 воды.

Презентация «Алканы. Метан», «Геометрия молекул» Презентация «Химические свойства алканов»

Правила ТБ при работе с хим. реактивами, оборудованием, приемы первой помощи.

§7, 8,9(без применения и получения), упр.18,20, задача5.

5


Получение и применение алканов. Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по массе (объему) продуктов сгорания.



Тематический опрос, проверка д/з

§ 7,8,9,упр. 19, задача 4, с.27

Тема 3. Непредельные углеводороды (4 ч)


6


Строение алкенов. Гомологи и hello_html_m159878c0.gifизомеры алкенов. Изомерия: уг­леродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс- изомерия. Свойства, получение и применение алкенов. Правило Марковникова.



Презентация «Алкены»

Тематический опрос, проверка д/з

§9, упр.4,7, с. 43

7


Практическая работа №2. Получение этиле­на и изучение его свойств




Правила ТБ при работе с хим. реактивами, оборудованием, приемы первой помощи, задача

Пов.§10, 4, с.43

8


Понятие о диеновых углеводородах. Природ­ный каучук


Дем: Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.

Презентация «Диеновые УВ. Каучуки.»

Тематический опрос, проверка д/з

§11, 12, упр.8, задача 2, с.49

9


Ацетилен и его гомологи

Получение и применение ацетилена


Дем: Реакции ацетилена с раствором KMnO4 и Br2 водой. Горение ацетилена..

Презентация «Алкины. Ацетилен»

Самостоятельная работа

§13, кроме получения и применения, упр.5, задача 1, с.55


Тема 4. Ароматические углеводороды (аре­ны) (1 ч)


10


Бензол. Строение. Физические и химические свойства бензола и его гомологов. Получение и применение бензола и его гомологов



Презентация «Бензол и его свойства».

Тематический опрос, проверка д/з

§14, упр.4-6, с.66-67.


Тема 5. Природные источники углеводоро­дов (3 ч)


11


Урок- конференция. Природный и попутные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть и нефтепродукты. Перегонка нефти. Крекинг нефти.

Коксохимическое производство


Лабораторный опыт №2: Ознакомление с образцами про­дуктов нефтепереработки.


Презентация «Нефть» Презентации учащихся.

Тематический опрос, проверка д/з

§16-19, сообщения и презентации уч-ся, ответить на вопросы с.78-79

12


Решение задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.



Защита проектов

Пов.§16-19, ответить на вопросы с.78-79, задачи2,3, с.79

13


Контрольная работа№2 по теме «Углеводороды».




Задача 3,

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (14 ч)

Тема 6. Спирты и фенолы (3 ч)

14


Строение предельных одноатомных спиртов. Изомерия и номенклатура. Свойства. Применение.



Презентация «Предельные одноатомные спирты»

Тематический опрос, проверка д/з

§20, упр.5-7, с.88

15


Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.
Решение задач по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в из­бытке.


Лабораторные опыты: №3:Растворение глицерина в воде. №4:Реакция глицерина с гидроксидом меди(II).


Презентации


«Предельные многоатомные спирты»,


«Деятельность А. Нобеля на благо России.»

Тематический опрос, проверка д/з

§22, упр.4 и 6*, задачи 3 и 2*, с.92, тест ЕГЭ, часть А

16


Строение, свойства и применение фенола. Взаимное влия­ние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Токсичность фенола и его соединений.

Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной во­дой и раствором гидроксида натрия.


Тематический опрос, проверка д/з

§23, 24, упр.3, 7а), 7б)*, задачи 2,3, с.98, тест ЕГЭ, частьА,В

Тема 7. Альдегиды и кетоны (2 ч)


17


Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Изомерия и номенклатура. Ацетон представитель кетонов



Презентация «Альдегиды и кетоны»

Тематический опрос, проверка д/з

§25, № 3-5,с.105, задача 1,с.106,

18


Свойства альдегидов. Получение и примене­ние


Демонстрации. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(1) и гидроксида меди(П). Лабораторные опыты: №5:Получение этаналя окислением этанола. №6:Окисление метаналя (этаналя) аммиачным раст­вором оксида серебра(1). №7:Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди(П).


Презентация «Альдегиды и кетоны»

Тематический опрос, проверка д/з

§26, № 10,с.106, задача 3,с.106,

Тема 8. Карбоновые кислоты (3 ч)


19


Одноосновные предельные карбоновые кисло­ты. Свойства карбоновых кислот. Получение и применение




Презентация: «Карбоновые кислоты»

Тематический опрос, проверка д/з

§27, № 1,4,3* с.117, задача 4,с.106,

20


Практическая работа№3. Получение и свой­ства карбоновых кислот


Правила ТБ при работе с хим. реактивами, оборудованием, приемы первой помощи.


Тематический опрос, проверка д/з

Повторить § 27-29, правила ТБ, с.119

21


Практическая работа№4. Решение экспери­ментальных задач на распознавание органи­ческих веществ


Правила ТБ при работе с хим. реактивами, оборудованием, приемы первой помощи.



Повторить § 27-29, правила ТБ, с.120

Тема 9. Сложные эфиры. Жиры (2 ч)


22


Строение и свойства сложных эфиров, их применение



Презентация: «Сложные эфиры»

Самостоятельная работа

§ 30, № 3,7, с.129

23


Жиры, их строение, свойства и применение. Понятие о синтетических моющих сред­ствах.


Лабораторные опыты: №8:Растворимость жиров, доказа­тельство их непредельного характера, омыление жиров. Лабораторные опыты. №9:Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.


Презентация: «Жиры»

Тематический опрос, проверка д/з

§31, №9-16, с.129

Тема 10. Углеводы (4 ч)


24


Глюкоза. Строение молекулы. Химические свойства глюкозы. нахождение в природе.

Лабораторные опыты. №11:Взаимодействие глюкозы с гид­роксидом меди(П). №12:Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(1).


Презентация: «Углеводы. Глюкоза»

Тематический опрос, проверка д/з

§32, № 3 с. 146

25


Сахароза. Нахождение в природе. Свойства, применение

Лабораторный опыт №13:Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция.



Тематический опрос, проверка д/з

§33, № 13,14, с. 146, задачи 1,2

26


Крахмал, его строение, химические свойства, применение. Целлюлоза, ее строение и химические свой­ства.

Лабораторный опыт №14: Взаимодействие крахмала с иодом. №15:Гидролиз крахмала.

Презентация: «Крахмал»

Самостоятельная работа

§ 34, № 15,17, с. 147

27


Практическая работа №5. Решение экспери­ментальных задач на получение и распозна­вание органических веществ.




Повторить § 32-35, задача3, с.149

АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (4 ч)

Тема 11. Амины и аминокислоты (2 ч)


28


Амины. Строение и свойства аминов предель­ного ряда. Анилин как представитель арома­тических аминов

Вза­имное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.



Презентация: «Амины»

Тематический опрос, проверка д/з

§36, № 3,4,5, с.157

29


Аминокислоты, их строение, изомерия и свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения.



Презентация: «Аминокислоты»

Тематический опрос, проверка д/з

§37, № 11,13, с.157

Тема 12. Белки. Нуклеиновые кислоты (2 ч)


30


Белки — природные полимеры. Состав и строение белков. Свойства белков.


Лабораторный опыт № 17: Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая).

Презентация: «Белки»

Тематический опрос, проверка д/з

§ 38, № 4,5, с.162

31


Понятие об азотсодержащих гетероциклических со­единениях. Нуклеиновые кислоты: состав, строе­ние.



Тематический опрос, проверка д/з

§ 39,40,41

32


Контрольная работа № 2





ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (3 ч)

33



Понятие о высокомолекулярных соединени­ях, зависимость их свойств от строения. Ос­новные методы синтеза полимеров. Классификация пластмасс. Синтетические волокна.

Практическая работа №6. Распознавание пластмасс и волокон




Тематический опрос, проверка д/з

§42, № 1,2,4, с 176

34


Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение




Тематический опрос, проверка д/з

§ 43, № 1-6, с.182

35


Обобщение знаний по курсу органической хи­мии. Органическая химия, человек и природа



Презентация: «Органическая химия, человек и природа»

Самостоятельная работа


36


Итоговый урок







Выбранный для просмотра документ тем план 11.doc

библиотека
материалов

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

11 класс 35 ч/год 1 ч/нед.; 1ч – резерв.время)


п/п

Дата

Тема урока

Практическая часть


оборудование

Формы и методы контроля

Домашнее

задание


Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (2 ч)


1


Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.


Презентация «Атом и молекула».


§1, № 1-3,с.7

2


Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях. Закон постоянства состава.


Презентация «Химические законы»

Фронтальный опрос

§2, №7, задача1,с.7, А1-А3 КИМ


Тема 2. Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (2 ч)

3


Особеннос­ти размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов.


Презентация: «Строение вещества»

Тематический опрос

§3, записи в тетради

4


Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов.



Тематический опрос

§3, записи в тетради, задача2, с.22


Тема 3. Строение вещества (3 ч)

5


Виды и механизмы образования хи­мической связи.


Презентации: «Строение вещества», «Химическая связь».

Тематический опрос

§6, №1-4, с.41

6


Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекуляр­ных и металлических кристаллических решеток.

Презентации: «Строение вещества», «Хим. связь. Кристаллические решетки».

Тематический опрос

§8, № 7,8, с.41, задачи 1,2, с.41

7


Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.


Карточки с задачами

Самостоятельная работа

Пов. §§ 1-9,записи в тетради

Тема 4. Химические реакции (8 ч)


8



Сущность и классификация химических ре­акций. Окислительно-восстановительные реакции.


Презентация: «Классификация химических реакций»

Тематический опрос

§11, № 3,6, с.48, задача 1, с.48

9


Скорость химических реакций, ее зависимость от различных фак­торов. Закон действу­ющих масс. Катализ и катализаторы.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от кон­центрации и температуры. Демонстрации. Разложение пероксида водоро­да в присутствии катализатора.

Презентация: «Влияние условий на скорость реакций».

Тематический опрос Проверка д/з

§12, до с.52, № 2,5, с.62, задача 1, с.63

10


Практическая работа №2: Влияние различных факторов на скорость химической реакции.




Повторить §12

11


Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье.


Презентация: «Химическое равновесие».

Тематический опрос

§13, № 7, с.63, задача 3, с.63

12


Производство серной кислоты

.

Диск №7 «Химия общая и неорганическая»,

Тематический опрос Проверка д/з

§17, № 2,3, с.74, задача 2, с.74

13


Решение расчетных задач по теме: «Вычисления массы (количества веще­ства, объема) продукта реакции, если известна масса исход­ного вещества, содержащего определенную долю примесей».



Тематический опрос Проверка д/з

Повторить §11-18, задача 3

14


Обобщение и повторение изученного материа­ла. Подготовка к контрольной работе




Тематический опрос Проверка д/з


15


Итоговая контрольная работа по теме «Теоретические основы химии».




задача 4

Растворы (6 часов)

16


Дисперсные системы. Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.


Демонстрации. Эффект Тиндаля.






17


Практическая работа

1 Приготовление растворов с заданной концентрацией.




Тематический опрос Проверка д/з


18


Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.





Тематический опрос Проверка д/з


19


Реакции ионного обмена.

Лабораторный опыт №1. Проведение реакций ионного об­мена для характеристики свойств электролитов


Тематический опрос Проверка д/з


20


Среда водных раство­ров. Водородный показатель (рН) раствора.

Лабораторный опыт 2 Определение среды раст­вора с помощью универсального индикатора.


Тематический опрос Проверка д/з


21


Гидролиз органических и неорганических веществ.


Лабораторная работа 3)Гидролиз солей



Самостоятельная работа


НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 5. Металлы (5 ч)


22


Общая характеристика металлов. Химические свойства металлов. Общие способы получения металлов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений.

Лабораторный опыт №2: Знакомство с образца­ми металлов и их рудами (работа с коллекциями).


Диск №2 «Вещества и их превращения», Презентации «Металлы», «Получение металлов».

Тематический опрос Проверка д/з

С.77-78, № 1-4, с.88, задача 1, с.89

23


Электролиз растворов и расплавов веществ. Понятие о коррозии металлов. Способы за­щиты от коррозии.

Демонстрации. Электролиз раствора хлорида меди(П).


Презентация «Электролиз»

Тематический опрос Проверка д/з

§19, таблица 4, с.79, № 5-10, с.88-89, задачи 2-3, с.89

24



Металлы главных подгрупп (А-групп) перио­дической системы химических элементов. Решение расчетных задач по теме: «Расчеты по химическим уравнени­ям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного».

Демонстрации. Взаимодействие щелочных и щелочнозе­мельных металлов с водой.

  1. Диск №7 «Химия общая и неорганическая»,

Тематический опрос Проверка д/з

§21, таблица 5, с.92-96, № 1-10, с.97-98, задачи 1-3, с.98

25


Металлы побочных подгрупп (Б-групп) пери­одической системы химических элементов. Химические свойства металлов: меди, цинка, железа, хрома, никеля, платины.

Демонстрации. Взаимодействие меди с кисло­родом и серой. Лабораторный опыт №3: Взаимодействие цинка и желе­за с растворами кислот и щелочей.

Диск №7 «Химия общая и неорганическая»,

Тематический опрос Проверка д/з

§22,23, № 1-3, 4, с.118, задача 1, 3, с. 118

26


Практическая работа

2 Решение расчетных задач по теме «Металлы»





Тематический опрос Проверка д/з

§28, таблицы 10-12, № 13-15, с.118


Тема 6. Неметаллы (4 ч)


27


Химические элементы — неметаллы. Строение и свойства простых веществ — неметаллов.


Демонстрации. Образцы неметаллов.

Лабораторный опыт №4: Знакомство с образцами неме­таллов и их природными соединениями (работа с коллек­циями). Демонстрации. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.


Диск №2 «Вещества и их превращения»,

Тематический опрос Проверка д/з

§30, таблица 15, до с.123, №2 и 13 а, с.138.

28


Водородные соединения неметаллов.Оксиды неметаллов.

Демонстрации. Образцы оксидов неметаллов.


Тематический опрос Проверка д/з

§31, до с.132, №5,6, 13 б задача 2, с.138

29


Кислородсодержащие кислоты. Окислительные свойства азотной и серной кислот.

Лабораторный опыт №5: Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Диск №3 «Кислоты и основания»,

Тематический опрос Проверка д/з

§31, № 8,9,10, с.138

30


Практическая работа

3 Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»





Повторить §30-32, задание в тетради

31


Контрольная работа №2





Тема 7. Химия и жизнь

32


Анализ результатов к/р №2.

Химия в промышленности. Принципы химического производства.



Защита проектов

Подготовка проектов

33


Химико-технологические принципы промышленного получения металлов. Производство чугуна. Производство стали.



Защита проектов

Подготовка проектов

34


Химия в быту. Химическая промышленность и окружающая среда.

Лабораторная работа 8) Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки.
9) Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению



Защита проектов

Подготовка проектов

35


Итоговый урок



Подведение итогов года




Краткое описание документа:

      Рабочая программа по химии 8-9 класс МБОУ «Пушкинская СШ» составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования, одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г.                     № 1089 ,  примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263).
     За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-9 и 10-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством Просвещение в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2013. ).

Автор
Дата добавления 22.06.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров1375
Номер материала 573194
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх