Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Рабочая программа по химии Н. Е. Кузнецова 9 класс
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Рабочая программа по химии Н. Е. Кузнецова 9 класс

библиотека
материалов

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии в 9 классе разработана в соответствии со следующими нормативно-правовыми документами:

Федеральный закон от 29 декабря 2012 г. №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 №1897).

Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ на 2014-2015 учебный год;

Устав МАОУ Армизонской средней общеобразовательной школы

Основная образовательная программа основного общего образования МАОУ Армизонской средней общеобразовательной школы

Учебный план МАОУ Армизонской средней общеобразовательной школы на 2014-2015 учебный год.

Примерной программы основного общего образования по химии, 2010

  • Авторской программы основного общего образования по Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ Н.Е.Кузнецова,   М.: Вентана – Граф, 2012

Рабочая программа реализуется при работе с УМК:

  1. Н.Е.Кузнецова. Химия 9 класс. Базовый уровень. «Вентана-Граф», 2013 год.

  2. Сборники задач по химии. Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин – Москва, Вентана Граф -2012 год.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Принципы отбора основного и дополнительного материала связаны с преемственностью целей образования на разных этапах обучения, логикой внутри предметных связей, а также с возрастными особенностями развития обучающихся.

При реализации программы используются различные формы уроков: изучения нового материала, комбинированные, практические работы, контроля знаний различные виды контроля сформированности ЗУН: текущий, тематический, итоговый.

Общая характеристика учебного предмета «Химия»

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной программе содержание представлено не по линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ».

Описание места учебного предмета «Химия» в учебном плане МАОУ Армизонская СОШ

Согласно Федеральному базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации и учебного плана МАОУ Армизонская средняя общеобразовательная школа для обязательного изучения химии на этапе основного общего образования отводится не менее 68 часов из расчета 2 часа в неделю, но по факту будет проведено 64 урока, так как 4 урока в расписании выпадают на праздничные дни.


Содержание учебного предмета «Химия»

Повторение некоторых вопросов курса неорганической химии 8 класса (2ч).

Химические элементы и их свойства. Периодический закон. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах.

Раздел 1 Теоретические основы химии (23 часа)

Тема 1. Строение вещества.(6 часов)

Электроотрицательность. Типы химических связей. Степень окисления. Типы криссталлических решеток.

Демонстрации:

  1. Модели кристаллических решеток

Зачет:

  1. Строение вещества.

Тема 2.Электролиты (13 часов)

Понятие о растворах. Вещества электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью. Механизм диссоциации веществ с полярной ковалентной связью. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Свойства ионов. Химические свойства кислот как электролитов. Химические свойства оснований как электролитов. Химические свойства солей как электролитов. Гидролиз солей.

Демонстрации:

  1. Электропроводимость

  2. Движение ионов

  3. Изменение окраски индикаторов

Лабораторные опыты:

  1. Реакция ионного обмена

  2. Качественные реакции на Н+ , ОН- , SO4 2- , Cl.

Практическая работа:

  1. Свойства растворов электролитов.

Контрольная работа:

  1. Электролитическая диссоциация.

Тема 3. Химические реакции.(4 часа)

Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Зависимость скорости от условий протекания реакции. Катализ и катализаторы. Общие сведения о гомогенном и гетерогенном катализе. Окислительно – восстановительные реакции.

Демонстрации:

  1. Окислительно – восстановительные реакции.

  2. Скорость химических реакций

  3. Катализаторы

Самостоятельная работа:

  1. Химические реакции.

Раздел 2. Металлы. (13 часов)

Положение металлов в периодической системе. Особенности строения атомов металлов: S-, р- и d-элементов. Значение энергии ионизации. Металлическая связь. Кристаллические решетки. Общие и специфические физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. Электролиз расплавов и растворов солей. Практическое значение электролиза. Свойство металлов образовывать сплавы. Общие сведения о сплавах.

Коррозия металлов — общепланетарный геохимический процесс; ее виды: химическая и электрохимическая, способы борьбы с коррозией.

Металлы — элементы I—II групп. Сравнительная характеристика, физические и химические свойства простых веществ, оксидов и гидроксидов, солей. Закономерности распространения щелочных и щелочноземельных металлов в природе, их получение электролизом соединений. Способы регуляции геохимических циклов с целью выделения минералов натрия (вымораживание мирабилита, выпаривание хлорида натрия). Минералы кальция, их состав, особенность свойств, области практического применения.

Металлы — р-элементы. Алюминий: химический элемент, простое вещество. Распространение в природе. Основные минералы. Применение в современной технике.

Важнейшие соединения Al, Pb, Sn; оксиды и гидроксиды, амфотерный характер их свойств.

Аллотропия железа. Состав, особенности свойств и применение чугуна и стали как важнейших сплавов железа. О способах химической антикоррозийной защиты сплавов железа. Краткие сведения о важнейших соединениях металлов (оксиды и гидроксиды), их поведение в окислительно-восстановительных реакциях. Биологическая роль металлов.

Редкоземельные металлы: их распространение в природе, роль в биологических процессах и технике.

Общие сведения о радиоактивных изотопах элементов металлов и их роли в природе.

Демонстрации:

  1. Виды металлических решеток.

  2. Образцы металлов.

  3. Соединение металлов.

Лабораторные опыты:

3.Коллекции металлов.

4. Взаимодействие железа, цинка с соляной кислотой

5. Вытеснение одного металла другим из раствора соли (железа с хлоридом меди)

6. Знакомство с образцами соединений металлов, рудами железа

7. Качественная реакция К+, Са2+, Ва2+.

8. Руды алюминия.

9. Качественная реакция Fe2+, Fe3+

Практическая работа:

  1. Решение экспериментальных задач по теме: металлы.

Контрольная работа:

2.Металлы.

Раздел 3. Неметаллы. (17 часов)

Химические элементы — неметаллы. Положение элементов-неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева. Неметаллы — р-элементы. Особенности строения их атомов: общие черты и различия. Относительная электроотрицательность. Степени окисления, валентные состояния атомов неметаллов. Закономерности изменения значений этих величин в периодах и группах периодической системы. Радиоактивные изотопы. Изотопы неметаллов, их применение. Характеристика углеродного метода, применяемого в разных областях науки. Загрязнение окружающей среды радиоизотопами; основные источники их поступления. Типичные формы водородных и кислородных соединений неметаллов. Распространение неметаллических элементов в природе.

Простые вещества — неметаллы. Особенности их строения. Обусловленность физических свойств (агрегатного состояния, температуры плавления, кипения, растворимости в воде) строением. Конкретизация закономерности на примере галогенов.

Аллотропия. Прогнозирование способности элементов к образованию аллотропных видоизменений на основе особенностей строения их атомов. Аллотропия углерода и кремния, фосфора, серы. Обусловленность свойств аллотропов особенностями строения, их применение.Обзор химических свойств неметаллов. Причины химической инертности благородных газов, низкой активности азота, окислительных свойств и двойственного поведения серы, азота, углерода и кремния в окислительно-восстановительных реакциях.Распространение простых веществ-неметаллов в природе.Получение и применение неметаллов (на примере хлора, азота, серы).Водородные соединения неметаллов. Формы водородных соединений.Закономерности изменения физико-химических свойств водородных соединений в зависимости от особенностей строения атомов образующих их элементов (на примере соединения эле¬ментов второго периода). Свойства водных растворов водород¬ных соединений неметаллов. Кислотно-основная характеристика их растворов.Оксиды неметаллов, их состав и отражение его в структурных и электронных формулах. Общая характеристика их строения, свойств, применения.Гидроксиды неметаллов. Их состав и отражение его в структурных и электронных формулах. Обзор физических свойств. Общие химические свойства. Качественные реакции на анионы кислот. Сила и устойчивость различных кислот. Кислые и средние соли (карбонаты, гидрокарбопаты, фосфаты и гидрофосфаты). Слабые кислоты (плавиковая, сероводородная, сернистая, угольная, кремниевая). Особенности их строения и свойств. Кислоты-окислители (азотная, серная, хлорная) и особенности их химических свойств. Применение кислот в технике. Роль кислот в процессах, протекающих в живых организмах.Характеристика представителей IV, V, VI групп элементов. Сера и ее соединения. Азот и фосфор, их соединении. Кремний и углерод, их соединения, роль в природе.

Демонстрации:

  1. Бром. Возгонка йода.

  2. Аллотропия.

  3. Сера – окислитель. Восстановитель.

  4. Химические свойства серной кислоты.

  5. Взаимодействие серной кислоты с металлам.

  6. Получение аммиака.

  7. Взаимодействие азотной кислоты с металлами.

  8. Кристаллические решетки алмаза и графита.

  9. Получение углекислого газа.

  10. Переход карбоната кальция в гидрокарбонат.

  11. Образца оксида кремния.

Практическая работа:

  1. Получение углекислого газа.

  2. Решение экспериментальных задач.

Контрольная работа:

2.Неметаллы.

Раздел 4. Органические вещества. (2 часа)

Возникновение и развитие органической химии — химии соединений углерода. Классификация и номенклатура углеводородов. Предельные углеводороды — алканы. Непредельные углеводороды — алкены. Непредельные углеводороды — алкины. Природные источники углеводородов. Спирты. Кислоты. Углеводы. Биологически активные вещества.

Практическая работа:

  1. Изготовление моделей углеводородов.

Раздел 5. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. (4+2)

Химия и здоровье. Химия и пища. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Природные источники углеводородов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Практическая работа:

  1. Знакомство с образцами санитарии и гигиены.


Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности

Тема раздела

Количество часов

Основные виды учебной деятельности

1

Повторение

2

Различать предметы изучения естественных наук. Вспомнить все формулировки периодического закона. Характеризовать химические элементы по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

2

Раздел 1. Теоретические основы химии

23

Определять тип химической связи по формулам, составлять схемы образования бинарных веществ. Знать основные понятия об окислительно – восстановительных процессах. Различать и описывать типы кристаллических решеток. Определять типы химических реакций, электролиты и неэлектролиты. Понимать взаимосвязь свойств ионов и свойств растворов электролитов. Составлять уравнения диссоциации. Распознавать вещества по качественным реакциям.

3

Раздел 2. Металлы

13

Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии. Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводить опыты. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и группах периодической системы. Прогнозировать свойства изученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.

4

Раздел 3. Неметаллы

17

Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии. Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводить опыты. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы. Прогнозировать свойства изученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.

5

Раздел 4. Органические вещества

2

Называть особенности строения органических веществ, причины их многообразия и особенности свойств. Составлять изомеры молекул, давать им названия.

6

Раздел 5. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций

4

Оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы. Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

7

Повторение

2


8

Резервное время

4


Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса

Электронно-программное обеспечение:

  • магнитная доска;

  • персональный компьютер;

  • мультимедийный проектор;

  • авторские презентации PowerPoint;

  • учебные фильмы и программы;

  • презентационное оборудование;

Учебно – методическое обеспечение:

Для учителя:

  1. Н.Е.Кузнецова. Химия 8 - 9 класс. Базовый уровень. «Вентана-Граф», 2013 год.

  2. Сборники задач по химии. Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин – Москва, Вентана Граф -2012 год.

  3. М. В. Князева Поурочные планы Химия 9 класс (в помощь учителю).- Волгоград:Учитель, 2014 – 319 с.

Для обучающихся:

1. Химия.8 - 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ Н.Е.Кузнецова, Н.Н.Гара/ - М.Вентана Граф, 2013.


Классификация химических образовательных сайтов по их дидактическим возможностям


Тип сайта

Дидактические возможности, адрес и краткое описание

Электронный курс лекций


Возможность индивидуального изучения материала с нужным темпом, возможность повторения неусвоенного материала.

http://wwwhemistry.r2.ru– образовательные ресурсы по химии.

Лабораторный практикум

Возможность проведения лабораторных (практических) работ виртуально, в особенности если нет нужного оборудования в кабинете химии.

http://www.table.hotmail.ruхимический калькулятор, позволяющий решать химические задачи, многофункциональная периодическая система Д.И. Менделеева.

Сайты тестирования и оценки знаний учащихся

http://www.rostest.runnet.ru – образовательный сервис тестирования по химии. Доступ к режиму обучения бесплатный.

Сайты «Творческие мастерские»

Развитие творческого мышления учащихся.

http://www.school.holm.ru – школьный мир химии

Сайты научно-исследовательских и учебных центров

http://www.nsu.ruдистанционное образование, научно-исследовательская работа школьников.

Консультативные сайты для учителей и учеников

http://www.alhimik.ru - полезные советы, интересная информация, виртуальный репетитор, решение химических задач.

Сайты для тематических телеконференций и чатов

Общение учащихся по интересующей их тематике в режиме он-лайн с удаленными образовательными центрами или другими общеобразовательными учреждениями.

Сайты факультетов и вузов

Предоставление информации о факультетах конкретных вузах. Странички для абитуриентов.

http://www.chem.msu.ruинформация о научной и образовательной деятельности химического факультета МГУ, ссылки на полезные химические ресурсы.

Виртуальные библиотеки

Предоставление широкого спектра учебной (познавательной) информации по разнообразным химическим проблемам.

http://www.chemnet.ruэлектронная библиотека по химии.

Виртуальные журналы и газеты по химии

Развитие познавательной деятельности учащихся.

http://www.chemlab.boom.ruновости химического мира, обзорные статьи, рефераты, справочные материалы.

Электронные энциклопедии

Поиск необходимой информации для докладов, рефератов, исследовательских работ.

http://www.chat.ru/-kildim/chem

Электронные справочники

Возможность использования в работе большого банка данных.

http://www.informika.ruэлектронный справочник полного курса химии.

Сайты-каталоги

Подборка ссылок на сайты, содержащие необходимую информацию.

http://www.chemrar.ruхимические каталоги;

http://www.catalog.alledu.ru – все образовательные каталоги по химии;

http://www.ecology.ru – Экология России по городам (состояние окружающей среды).

Сайты смешанного типа

Индивидуальная и коллективная работа в реальном и виртуальном образовательном пространстве.

http://www.educentral.ruРоссийский образовательный портал.


Планируемые результаты изучения учебного предмета «Химия»

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Критерии оценивания

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон,  правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические  знания для объяснения и предсказания  явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:                

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка письменных работ

 Оценка экспериментальных умений

 Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

 Оценка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены   организационно-трудовые  умения   (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,  которая исправляется  по требованию учителя.

Оценка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

  1. Оценка умений решать экспериментальные задачи 

Оценка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

  1. Оценка умений решать расчетные задачи 

Оценка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

  Оценка «4»:

в логическом  рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:                 

в логическом  рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.                                                                   

Оценка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом  рассуждении и в решении.

  1. Оценка письменных контрольных работ 

Оценка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка «2»:

работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.


















  1. Календарно - тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности

п/п

Тема урока

Дата проведения

Основные вопросы

Эксперимент

Планируемые результаты

Вид контроля

Домашнее задание





план

факт





предметные





Повторение некоторых вопросов курса неорганической химии 8 класса (2ч).

1

Вводный инструктаж. Правила техники безопасности. Основные понятия химии.

04.09



Простые и сложные вещества. Химия, вещества, химический элемент, химическая формула, количество вещества.



Знать: все формулировки периодического закона.

Уметь: давать характеристику химических элементов по их положению в ПСХЭ

Текущий

Записи в тетради

2

Структура ПСХЭ. Строение атомов

08.09



(Порядковый номер, период, группа, подгруппа)- физический смысл





Текущий

Записи в тетради

Раздел 1 Теоретические основы химии (23 часа)

Тема 1. Строение вещества (6 часов)

3

Электроотрицательность.

11.09



Э/О, Изменение химической активности Ме и не Ме




Уметь: сравнивать Э.О. по ПСХЭ.

Текущий

Записи в тетради

4

Типы химической связи.

15.09



Химическая связь, ионная, ковалентная – полярная и неполярная



Уметь: определять тип химической связи по формулам,составлять схемы образования бинарных в

Текущий

Записи в тетради

5

Степень окисления.

18.09



Степень окисления



Знать: основные положения и понятия об окислительно-восстановительных процессах.

Текущий

Записи в тетради

6

Выполнение упражнений

22.09









текущий

Записи в тетради

7

Кристаллические решетки

25.09



кристаллическая решётка- ионные, атомные, молекулярные

Д №1

Различать типы решеток и на этой основе объяснять св. в.

Текущий

Записи в тетради

8

Зачет №1. Степень окисления.

29.09







Знать как определяются степени окисления

индивидуальный

Повторять записи

Тема 2.Электролиты (13 часов)

9

Растворы. Решение задач на массовую долю р.в

02.10



Раствор, растворитель,



массовая доля растворенного вещества



Производить вычисления, использовать знания, полученные на уроках математики.

Текущий

С 20-26

10

Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты

06.10



Электролиты - Сильные и слабые неэлектролиты

Д №2

Определять эл. неэл. по т.р. и типам х. св.

Текущий

С 24,30,22,23 № 1,3

11

Свойства ионов.

09.10





Д №3

Понимать взаимосвязь: Свойства ионов. Свойства-р. электролитов.

Текущий

П 10

12

13

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водном растворе

13.10

16.10



Определение кислот, оснований солей с точки зрения ТЭД, уравнения диссоциации

Д №4

Составлять уравнения диссоциации

Текущий

П 14 №4

П 15 №3

14

15

Реакции ионного обмена

20.10

23.10



Реакции обмена, ионные реакции, условия протекания реакций до конца

Л.о №1

Инструкция 3,6

Понимать сущность р. о. Записывать ур.в ионном виде.

Текущий

П 12 №1, 2

П 12-15 повторять

16

Качественные реакции на ионы

27.10



Качественные реакции на ионы

H+ , OH- , SO4- , Cl- , CO32-

Л.о. №2

Инструкция 3,6

Понимать взаимосвязь: Свойства ионов. Свойства р. электролитов

Текущий

Задание в тетради

17

Обобщение темы «Реакции ионного обмена»

30.10









Фронтальный

Не задано

18

Пр. р. №1 «Распознавание веществ, свойства растворов – электролитов»

10.11



Качественные реакции на ионы

H+ , OH- , SO4- , Cl- , CO32-

Инструкция №3,6

Распознавать в.по качественным реакциям.,учить-ся работать с реактивами.

Индивидуальный

Отчет

19

Обобщение темы «Электролиты»

13.11









Фронтальный

Задание в тетради

20

Контрольная работа №1»Электролитическая диссоциация»

17.11



Контролируемые элементы-электролиты,неэлектролиты, уравнения диссоциации , уравнения р. ионного обмена.,свойства веществ.

Индивидуальный

Не задано

21

Работа над ошибками

20.11







Устранить пробелы в знаниях.

Фронтальный

Индивидуальный

Повторить типы химических реакций

Тема 3. Химические реакции (4 часа)

22

Классификация химических реакции

24.11



По числу и составу. ,обратимости. степени окисления, тепловому эффекту.



Классифицировать химические реакции по 4 признакам.

Текущий

Задание в тетради

23

Окислительно-восстановительные реакции.

27.11



Окислитель, восстановитель

Д № 5

Знать: основные положения и понятия об окислительно-восстановительных процессах.

Уметь: определять степени окисления у элементов в соединениях, составлять уравнения ОВР.



Фронтальный

Задание в тетради

24

Понятие о скорости химической реакции Катализаторы

01.12



Скорость химической реакции, факторы влияющие на скорость,

Д № 6,7

Знать определение понятия, называть катализаторы в химических уравнениях

Фронтальный

индивидуальный

П 2-4

25

Самостоятельная работа.

04.12







Учащиеся должны владеть данной темой

Индивидуальный

Не задано

Раздел 2. Металлы. (13 часов)

26

Положение металлов в ПСХЭ. Строение атомов.



08.12



Элементы - металлы. Закономерности изменения свойств, изотопы.



Находить эл. металлы в ПСХЭ .Изображать схемы строения атомов мет. главных и побочных подгрупп

Текущий

П 68 №4

27

Металлы – простые вещества. Физические свойства. Сплавы металлов.

11.12



Общие физические свойства, химическая металлическая связь, виды металлических решеток*.

Л.о №3 инструкция 6

Д №8

Характеризовать физические свойства мет.и сплавов.

Текущий

П 68-70 №6

28

Химические свойства.

Понятие о коррозии.

15.12



Ряд напряжений. Реакции с неметаллами, кислотами, солями.

Металлы – восстановители.

Л. о. №4, 5

Инструкция 3,6

Умение пользоваться рядом напряжений, записывать ур. р.,характеризующие свойства металлов.

Текущий

П 74

29

Понятие о металлургии. Способы получения металлов.

18.12



Восстановители: H2, Al, Mg, C.

Электролиз расплавов.



Умение записывать ур. р характеризующие способы получения мет.

Текущий

П 75

30

31

Щелочные металлы Характеристика отдельных металлов.



22.12

25.12



Натрий, калий.

Оксид. Пероксид.

Л. о. №6

Д №9

Характеризовать свойства металлов.

Текущий

П 76,77

32

Кальций. Магний. Соединения кальция.

15.01



Радиус атома. Обусловленность физических свойств видом кристаллической решетки. Жесткость воды, кислые соли, иониты

Л. о. №7

Д.№10

Знать: строение атома и особенности свойств, определяемых этим строением, Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих элемент и решать задачи с их использованием.

Текущий

П 78-81

33

Алюминий, Соединения Алюминия.

19.01



Амфотерность. Особенность строение атамов элементов побочных подгрупп.

Л. о. №8

Знать: строение атома и особенности свойств, определяемых этим строением, Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих элемент и решать задачи с их использованием.

Текущий

П 82

34

Железо. Соединения железа.



22.01



Качественные реакции на Fe2+, Fe3+, d-элем. руды железа, выплавка чугуна, стали.

Л. о №9.

Знать: строение атома и особенности свойств, определяемых этим строением, Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих элемент и решать задачи с их использованием.

Текущий

П 83,84

35

Обобщение материала по теме.

26.01









Фронтальный

Стр 272 №2, 3

36

Контрольная работа №2

29.01



Знать: особенности строения, химические свойства, способы получения и области применения металлов главных и побочных подгрупп и их соединений.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих металлы и их соединения и решать задачи с их использованием.

Индивидуальный

Не задано

37

Работа над ошибками

02.02









Фронтальный

Повторить п 75-84

38

Пр. р №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»»

05.02



Устранение жесткости воды, распознавание Fe2+, Fe3+.

Инструкция №1,3,6

Знать: строение атома и особенности свойств, определяемых этим строением, Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих элемент и решать задачи с их использованием.

Индивидуальный

Не задано

Раздел 3. Неметаллы. (17 часов)

40

Элементы-неметаллы в П.С.Х.Э. Распространение в природе. Изотопы элементов-неметаллов.

Подгруппа кислорода. Общая характеристика

09.02



Химический элемент, структура П.С.Х.Э., изотопы

Главная побочная подгруппа. Строение атомов,



Знать: особенности строения кислорода и озона.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода и озона.

Текущий

П 18-22

41

Подгруппа галогенов.



12.02



Главная побочная подгруппа. Строение атомов,

Д №11

Называть галогены, строение их атомов

Текущий

Сообщение про 1 из элементов галогенов

42

Сера, строение атома серы. Аллотропия. Свойства и применение серы.

16.02



Простые вещества. Аллотропия. Сера ромбическая, сера пластическая.Окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительные реакции, степень окисления

Д №12, 13



Знать: историю открытия, характеристику химического элемента и простого вещества - серы, химические свойства и применение серы.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства серы, решать по ним задачи изученных тип

Текущий

П 23

43

Серная кислота и ее соли. Оксид серы (1Y)

19.02



Оксиды, кислоты, соли, свойства кислот, реакции ионного обмена, сильные электролиты, диссоциация

Д №14





Текущий

П 27-29

44

Окислительные свойства серной кислоты

26.02



Окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительные реакции, правила техники безопасности

Д №15

Знать:основные понятии по теме: «Серная кислота и ее значение. Свойства разбавленной серной кислоты», основные понятии по теме: «Концентрированная серная кислота и ее свойства. Сульфаты. Применение серной кислоты и ее солей».

Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства разбавленной серной кислоты, решать по ним задачи изученных типов, составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства концентрированной серной кислоты, решать по ним задачи изученных типов.

Фронтальный

П 23-29

45

Самостоятельная работа. Соединения серы

02.03









Индивидуальный

П 27-29 повторять

46

Азот. Физические и химические свойства. Получение и применение. Азотная кислота. Аммиак

05.03



Простые вещества, ковалентная неполярная связь, степень окисления. Водородные соединения неметаллов, аммиачная вода, ион аммония, качественные реакции, правила техники безопасности

Д №16, 17

Знать: строение молекулы, свойства, получение и применение азота.состав, физические и химические свойства азотной кислоты, способы ее получения и области применения

Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих азот и азотную кислоту и решать задачи с их использованием.

Текущий

П 29-30

47

Фосфор. Фосфорная кислота и ее соли

12.03



Химический элемент, аллотропия, простые вещества, белый фосфор, красный фосфор, кислоты, соли, слабые электролиты, минеральные удобрения



Знать: строение атома и кристаллических решеток аллотропических модификаций фосфора, его физические и химические свойства, его получение и применение.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих фосфор и решать задачи с их использованием.

Текущий

П 31

48

Подгруппа углерода.

Алмаз. Графит

16.03



Элементы 4 группы главной подгруппы. Углерод. Строение атома. Алмаз, графит, атомные кристаллические решетки. Окислительные и восстановительные свойства.

Д №18

Знать: строение атома и кристаллических решеток аллотропических модификаций углерода, его физические и химические свойства, его получение и применение.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих углерод и решать задачи с их использованием.

Фронтальный

П 32

49

Оксиды углерода.

19.03



Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм.

Углекислый газ. Свойства. Получение. Качественная реакция.

Д №19

Знать: состав, строение, получение, свойства и применение оксидов углерода.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих оксиды углерода и решать задачи с их использованием.

Фронтальный

П 43

50

Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.

30.03



Свойства. Карбонаты , Гидрокарбонаты

Д №20



Знать: строение молекул, свойства, способы получения и области применения угольной и кремниевой кислоты и их солей.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих угольную кислоту и карбонаты и решать задачи с их использованием.

Текущий

П 44

51

Кремний. Оксид кремния. Силикаты.

02.04



Строение атома кремния, кристаллическая решетка, аллотропия, окислительные и восстановительные свойства.



Знать: строение молекулы, свойства, получение и применение

Уметь: составлять уравнения химических реакций, и решать задачи с их использованием.

Текущий

П 46

52

Пр. р № 3 «Получение углекислого газа»

06.04







Знать: ТБ проведения химического эксперимента; способы получения и методы изучения углекислого газа; качественные реакции на карбонаты.

Уметь: проводить химический эксперимент согласно инструкции и грамотно оформлять его результаты.

Индивидуальный

Повторять п 18-46

53-54

Обобщение материала по теме: «Неметаллы». Подготовка к практической и контрольной работам.

09.04

13.04



1. Строение атомов

2. Закономерности изменения:

атомных радиусов

электороотрицательности

химической активности

3. Оксиды неметаллов

формулы

свойства, характер

4. Гидроксиды

формулы

свойства

5. Применение неметаллов и их важнейших соединений



Знать: строение молекул, свойства, способы получения и области применения неметаллов и их соединений.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих неметаллы и их соединения и решать задачи с их использованием.

Фронтальный

Повторять п 18-46

55

Пр. р. №4

Решение экспериментальных задач

16.04







Знать: строение молекул, свойства, способы получения и области применения неметаллов и их соединений.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, фронтальный характеризующих неметаллы и их соединения и решать задачи с их использованием.

Индивидуальный

Повторять п 18-46

56

Контрольная работа №3

20.04









Индивидуальный

Не задано

Раздел 4. Органические вещества. (2 часа)

57

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды.

23.04



Строение атома углерода. 4х валентность. Химические связи – одинарные, двойные, тройные



Знать: Особенности строения органических веществ, причины их многообразия и особенности свойств.

Уметь: объяснять особенности строения органических веществ, причины их многообразия и особенности свойств.

Текущий

П 49

58

Пр. Р. №5

Изготовление моделей углеводородов.

Спирты.

Кислоты.

Углеводы.

Биологически активные вещества.

27.04



Алканы, алкены, алкины.

Этанол, глицерин

Муравьиная, уксусная кислоты.

Глюкоза. Крахмал.

Белки. Витамины. Ферменты







Знать: понятие гомологического ряда. Строение.. Изомерия и номенклатура, свойства, нахождение в природе. Применение.

Уметь: составлять изомеры молекул, их названия; составлять уравнения реакций, характеризующих свойства и решать задачи с их применением.

Фронтальный Индивидуальный

П 61, 65, 67, 68

Раздел 5. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. (4+2)

59

Химия и здоровье. Химия и пища.

30.04



. Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды. Полимеры. Минеральные удобрения



Использовать внутри- и межпредметные связи.

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для экологически грамотного поведения в окружающей среде.

Оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.

Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.



Текущий

Записи в тетради

60

Химические вещества как строительные и поделочные материалы.

07.05









Текущий

Записи в тетради

61

Пр. р. №6

Знакомство с образцами санитарии и гигиены.

11.05









Текущий

Записи в тетради

62

Природные источники углеводородов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

14.05









Текущий

П 60

63-64

Резервное время

18.05

21.05


















План-график проведения самостоятельных работ, практических работ, контрольных работ и зачётов.

Практические работы

п/н

Название работы


Дата проведения по плану

Дата проведения по факту

1

Свойства растворов электролитов

10.11


2

Решение экспериментальных задач по теме: Металлы

05.02


3

Получение углекислого газа

06.04


4

Решение экспериментальных задач по теме: Неметаллы

16.04


5

Изготовление моделей углеводородов

27.04


6

Знакомство с образцами лекарственных препаратов.

11.05



Самостоятельные работы

п/н

Название работы


Дата проведения по плану

Дата проведения по факту

1

Химические реакции

04.12


2

Соединение серы

02.03


Лабораторные опыты

Название работы

Дата проведения по плану

Дата проведения по факту

1

Реакция ионного обмена

20.10


2

Качественные реакции на Н+ , ОН- , SO4 2- , Cl.

27.10


3

Коллекции металлов.

11.12


4

Взаимодействие железа, цинка с соляной кислотой

15.12


5

Вытеснение одного металла другим из раствора соли (железа с хлоридом меди)

15.12


6

Знакомство с образцами соединений металлов, рудами железа

22.12


7

Качественная реакция К+, Са2+, Ва2+.

15.01


8

Руды алюминия.

19.01


9

Качественная реакция Fe2+, Fe3+

22.01


Контрольные работы

Название работы

Дата проведения по плану

Дата проведения по факту

1

Электролитическая диссоциация

17.11


2

Металлы

29.01


3

Неметаллы

20.04


Зачеты

Название работы

Дата проведения по плану

Дата проведения по факту

1

Степени окисления

29.09


53



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Рабочая  программа по химии  в 9  классе разработана в соответствии со следующими нормативно-правовыми документами:

•          Федеральный закон от 29 декабря 2012 г. №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

•          Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования  (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 №1897).

•          Федеральный перечень учебников,  рекомендованных Министерством образования и науки РФ на 2014-2015 учебный год;

•          Устав МАОУ Армизонской средней общеобразовательной школы

•          Основная образовательная программа основного общего образования МАОУ Армизонской средней общеобразовательной школы

•          Учебный план МАОУ Армизонской средней общеобразовательной школы на 2014-2015 учебный год.

•          Примерной программы основного общего образования по химии, 2010

·                    Авторской  программы  основного общего  образования по Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ Н.Е.Кузнецова,   М.: Вентана – Граф, 2012

Рабочая программа реализуется при работе с УМК:

1)      Н.Е.Кузнецова. Химия  9  класс. Базовый  уровень. «Вентана-Граф», 2013  год.

 

2)      Сборники задач по химии. Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин – Москва, Вентана Граф -2012 год.

Общая информация

Номер материала: 553313

Похожие материалы