Рабочая программа по химии в 8-9 классах

      Пояснительная записка

 

     Исходными документами при составлении данной рабочей программы по курсу «Химия» в 8-9 классах были:

1.     Федеральный компонент  государственного образовательного стандарта, утвержденный Приказом Минобразования РФ от 05.03.2004 г. № 1089

2.     Примерная программа по химии для общеобразовательных учреждений, созданная на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта

3.     Авторская программа УМК  И.И. Новошинского .

4.     УМК И.И. Новошинского 8-9 класс (Москва, Просвещение, 2013)

5.     Годовой учебный календарный график на 2014-2015 учебный год

6.     Учебный план МБОУ СОШ № 9

7.     Требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебного предмета федерального компонента государственного образовательного стандарта.

    

        В химии, где ведущую роль играет познавательная дея­тельность, основные виды учебной деятельности ученика на уровне учебных действий включают умения характеризовать, объяснять, классифициро­вать, овладевать методами научного познания.

Основу рабочей программы составляет та часть Фундаментального ядра содержания общего образования, которая может быть осознанно освоена 13-14-летними подростками.

Главные цели основного общего образования состоят в:

1) формировании целостного представления о мире, ос­нованного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности;

2) приобретении опыта разнообразной деятельности, по­знания и самопознания;

3) подготовке к осуществлению осознанного выбора ин­дивидуальной образовательной или профессиональной траек­тории.

Большой вклад в достижение главных целей основного общего образования вносит изучение химии, которое призва­но обеспечить:

1) формирование системы химических знаний как компо­нента естественнонаучной картины мира;

2) развитие личности обучающихся, иx интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;

3) выработку понимания общественной потребности в раз­витии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;

4) формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Целями изучения химии в основной школе являются:

1) формирование у обучающихся умения видеть и пони­мать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, форму­лировать и обосновывать собственную позицию;

2) формирование у обучающихся целостного представле­ния о мире и роли химии в создании современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и про­цессы окружающей действительности - природной, социаль­ной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

3) приобретение обучающимися опыта разнообразной дея­тельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, приня­тия решений, поиска, анализа и обработки информации, ком­муникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

 

Общая характеристика курса химии

Особенность программы состоит в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что позволило сократить объем текста и исключить неоднозначность трактовки некоторых химических понятий. Важно включение в содержание проблемного материала, стимулирующего творческую деятельность учащихся, в том числе заданий исследовательского характера, требующих организации индивидуальной и групповой работы школьников.

Фактологическая часть программы охватывает фундаментальные представления общей и неорганической химии, а также сведения об органических веществах, что придаёт курсу логическую завершённость.

Оптимальное приближение теории к началу курса даёт возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, что позволяет реализовать принципы развивающего обучения и включение приёмов самостоятельной деятельности школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.

В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их  строения. Заканчивается курс знакомством с органическими веществами.

Программой предусматривается ведущая роль химического эксперимента.  Он открывает возможность формировать у учащихся предметные компетенции -  работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве, причем используется не только демонстрационная  функция эксперимента, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента - демонстрации, лабораторные опыты и практические работы.

В целом курс позволит развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, получит знания о важнейших аспектах современной ественнонаучной картины мира; знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения.

 

Место курса химии в учебном плане

 

Особенности содержания курса «Химия» являются глав­ной причиной того, что в базисном учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественнонаучных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запа­сом предварительных естественнонаучных знаний, но и дос­таточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

         Каждая часть курса рассчитана на 68 часов, по 2 часа  в неделю.

 

Содержание учебного предмета

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и постав­ленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

• вещество - знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологичес­ком действии;

• химическая реакция - знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управле­ния химическими процессами;

• применение веществ - знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употреб­ляются в повседневной жизни, широко используются в про­мышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

• язык химии - система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неор­ганических веществ, т. е. их названия (в том числе и триви­альные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

8 класс

(2 часа в неделю, всего 68 часов)

 

Введение (6 часов)

 

Предмет химии. Вещества и их физические свойства.

Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Химические элементы. Знаки химических элементов. Понятие о коэффициентах.

Демонстрации

1.                 Коллекции тел из железа, алюминия, стекла.

2.                 Факты, подтверждающие реальное существование молекул; испарение воды, духов, перемешивание двух разных веществ ( и ) в результате хаотичного движения молекул.

Практическая работа 1

Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы техники безопасности на уроках химии.

 

Тема 1

Строение атома. Структура системы химических элементов Д.И.Менделеева (6 часов)

 

Составные части атома: ядро (протоны  нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл порядкового (атомного) номера  химического элемента. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы – разновидности атомов одного и того же элемента.

Строение электронных оболочек атомов химических элементов малых периодов (№ 1-20). Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы, неметаллы и благородные газы).

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик  и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.

Контрольная работа № 1 по темам «Введение», «Строение атома. Структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева»

Тема 2.

Химическая связь. Строение вещества ( 16 часов)

 

Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.

Понятия валентности и химической связи. Ковалентная связь, её образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента.

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава.

Ионная связь, её образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Единство ковалентной и ионной связей.

Степень окисления. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.

Демонстрации

3.                 Модели молекулярных (вода, йод) и ионных (поваренная соль) кристаллических решеток.

4.                 Видеофрагмент «Возгонка йода»

5.                 Коллекции некоторых соединений количеством вещества 1 моль.

Практическая работа 2

Вещества и их физические свойства

Лабораторные опыты

1.                 Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.

Расчетные задачи

1.                 Вычисление относительной молекулярной массы вещества.

2.                 Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

3.                 Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и  «молярная масса».

Контрольная работа № 2 по теме «Химическая связь. Строение вещества»

 

Тема 3

Классификация сложных неорганических веществ (4 часа)

 

Оксиды. Определение, состав, номенклатура, классификация, и структурные формулы.

Основания. Определение, состав, номенклатура, классификация, и структурные формулы.

Кислоты. Определение, состав, номенклатура, классификация, и структурные формулы.

Соли.  Определение, состав, номенклатура, классификация, и структурные формулы.

Демонстрации

6.                 Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.

Лабораторные опыты

2.                 Определение принадлежности соединений по их формуле к соответствующему классу.

 

Тема 4

Химические реакции. (8 часов)

 

Явления физические и химические. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Молекулярные уравнения химических реакций. Составление молекулярных уравнений реакций. Классификация химических реакций: 1- по признаку выделение или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции), термохимические уравнения; 2 – по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена).

Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям. Атомно-молекулярное учение. Значение работ М.В.Ломоносова в развитии химии.

Демонстрации

7.                 Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.

8.                 Примеры химических реакций: горение парафина.

9.                 Признаки химических реакций: изменение цвет (взаимодействие хлорида железа с роданидом калия); образование или растворение осадка ( взаимодействие сульфата меди с гидроксидом натрия); выделение газа ( взаимодействие хлороводородной кислоты с цинком); выделение света ( горение лучины); появление запаха ( взаимодействие ацетата натрия с хлороводородной кислотой) ; выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным основанием, разложение гидроксида меди (II).

10.            Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.

11.            Реакции соединения: - горение угля (экзотермическая реакция); разложение гидроксида меди (II) (эндотермическая реакция); замещение - взаимодействие хлороводородной кислоты с цинком или железа с раствором сульфата меди; обмена – взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.

Практическая работа 3

Признаки и уравнения химических реакций

Лабораторные опыты

3.Физические явления.

4. Химические явления.

5. Типы химических реакций.

Расчетные задачи

4.                 Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ.

5.                 Расчеты по термохимическим уравнениям.

 

Тема 5

Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (10 часов)

 

Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (оснóвные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.

Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Кислоты. Способы получения  бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства кислот: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), оснóвными, кислотными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.

Амфотерные гидроксиды.  Получение и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

Положение элементов в Периодической системе и кислотно- оснóвные свойства их оксидов  и гидроксидов.

Соли. Основные способы получения. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

 

Демонстрации

12.             Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода (IV) с водой; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

13.             Взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой.

14.             Взаимодействие оксида углерода(IV) с раствором гидроксида кальция.

15.             Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

16.              Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.

17.             Взаимодействие кислот с взаимодействие с основаниями, оснóвными, кислотными и амфотерными оксидами, металлами, солями.

18.             Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.

19.            Взаимодействие солей с металлами и между собой.

20.             Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими генетические ряды серы и кальция.

Лабораторные опыты

6. Взаимодействие оксида магния с кислотами.

7. Распознавание оксидов на основании их свойств.

8. Реакция нейтрализации.

9.  Окраска индикаторов в различных средах.

10. Обнаружение кислот и оснований.

11. Получение и свойства амфотерного гидроксида.

12. Способы получения солей.

Контрольная работа № 3 по темам  «Классификация сложных неорганических веществ», «Химические реакции»,   «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства».

Тема 6.

Растворы. Электролитическая диссоциация (16 часов)

 

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.

Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Растворимость веществ в воде. Факторы, влияющие на растворимость: природа веществ (растворяемого и растворителя), температура, давление. Ненасыщенные и насыщенные растворы. Массовая доля растворённого вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основное положения теории электролитической диссоциации. Составление уравнений реакций диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации. Общие  свойства растворов электролитов. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов                      ( универсального, фенолфталеина, метилоранжа) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.

Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции ионного обмена, протекающие практически необратимо.

Демонстрации

21.            Разделение смесей с помощью делительной воронки.

22.            Получение насыщенного раствора поваренной соли.

23.            Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

24.            Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность её раствора.

25.            Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Практические работы

4. Очистка поваренной соли

5. Определение рН среды при помощи универсального индикатора

Лабораторные опыты

13. Гидратация сульфата меди (II).

14. Реакция ионного обмена.

15. Признаки протекания реакции ионного обмена в растворах.

Расчетные задачи

6.                Определение массовой доли растворённого вещества в растворе.

7.                Определение массы вещества и воды, необходимых для приготовления раствора заданной концентрации.

8.                Вычисления по уравнениям реакций, которые протекают в растворах.

Контрольная работа № 4 по теме «Растворы. Электролитическая диссоциация»

 

9 класс

(2 ч в неделю: всего 68 ч)

Мелким шрифтом выделены вопросы, относящиеся к повторению.

Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к    уровню подго­товки выпускников.

 

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса  (5 ч)

Свойства важнейших классов неорганических соеди­нений в свете теории электролитической диссоциации.

Практическая работа 1

Решение экспериментальных задач по темам «Важ­нейшие классы неорганических соединений» и «Реак­ции ионного объема».

 

Тема 1. Окислительно-восстановительные реакции (3 ч)

 

Определение и основные положения теории окис­лительно-восстановительных реакций. Восстановители и окислители. Окислительно-восстановительная двойст­венность. Составление уравнений окислительно-восста­новительных реакций методом электронного баланса.

Демонстрации

1. Примеры окислительно-восстановительных реакций: взаимодействие соляной кислоты c c окси­дом кальция, горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы (IV) c водой.

Лабораторный опыт 1

Окислительно-восстановительные реакции

 

Тема 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 ч)

 

Первые попытки классификации химических эле­ментов. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Предсказательная роль этого открьrгия. Перио­дический закон и Периодическая система элементов

Д. И. Менделеева в свете современньи представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка Периодического закона. Причины перио­дичносги свойств в Периодической системе элементов.

Общая характеристика элемента и его соединений на ос­нове положения элемента в Периодической системе. Значение Периодического закона для развития науки и тех­ники. Роль Периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг д. И. Менделеева.

Лабораторный опьrг 2

Сущность явления периодичности.

 

Тема 3. Водород и его важнейшие соединения (7 ч)

 

Водород - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение  водорода в Периодической системе. Водород – простое  вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойст­венность¹) водорода: взаимодействие с неметаллами, ак­тивными металлами и оксидами металлов. Водород - экологически чистое топливо. Применение водорода. Ме­ры предосторожности при работе с водородом.

Относительная плотность газов. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Закон объемных отношений.

Оксид водорода - вода. Состав, строение. Особеннос­ти (аномальные свойства) воды. Химические свойства во­ды: взаимодействие с активными металлами (щелочны­ми и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Круговорот воды в природе. Во­да и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.

Демонстрации

2. Получение водорода и ознакомление с его физи­ческими и химическими свойствами.

3. Модель молекулы воды.

4. Очистка воды перегонкой.

5. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфо­ра (V) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

 

Расчетные задачи

1. Определение относительной плотности газов.

2. Вычисление по химическим уравнениям объемов газов по известной массе или количеству вещества од­ного из вступающих в реакцию веществ или образующихся в результате реакции.

3. Расчет объемных отношений газов по химичес­ким уравнениям.

Тема 4. Галогены (5 ч)

Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Общность и различие в строении атомов. Молеку­лы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.

Хлор. Нахождение в природе. Получение хлора и ето физические свойства, растворимость в воде (хлорная во­да), действие на организм. Химические свойства (окисли­тельные) хлора: взаимодействие с металлами, водородом. Понятие о хлорной (белильной) извести. Применение хлора.

Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства.

Фтор, бром, йод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реак­ции на хлорид-, бромид-, йодид-ионы и йод.

Применение галогенов и их соединений.

Демонстрации

6.                 Образцы галогенов - простых веществ.

7.                                    Получение хлорной воды.

8.                  Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.

9.                 Сравнение растворимости кода в воде, в водном растворе KI и в органических растворителях (спирте).

10.              Получение хлороводорода и соляной кислоты.

Лабораторный опыт 2

Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).

Лабораторный опыт 3

Растворимость брома и йода в органических раство­рителях.

Лабораторный опыт 4

Распознавание йода.

Лабораторный опыт 5

Распознавание хлорид-, бромид-, йодид-ионов в растворах..

Практическая работа 2

Изучение свойств соляной кислоты. Решение экспе­риментальных задач по тeме «Галогены».

Расчетные задачи

4. Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

 

Тема 5. Скорость химических реакций (3 ч)

 

Понятие o скорости химической реакции. Реакции  го­могeнные и гетерогенные. Факторы, влияющие на ско­рость химических реакций: природа, концентрация, пло­щaдь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор. Понятие об ингибиторах.

Необратимые и обратимые реакции. Классифика­ция химических реакций.

Демонстрации

11.            Oпыты, показывающие зависимость скорости хими­ческих реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа c соляной кисло­той или взаимодействие цинка c уксусной и соляной кислотами), от концентрации и температуры (взаимо­действие цинка или оксида меди (II) c серной кисло­той различной концентрации при paзличных темпера­турах), от катализатора (разложение пероксида водоро­да в присутствии оксида марганцa (IV)).

 Лабораторный опыт 6

Влияние величины поверхности твердого вещества на скорость гетерогенной реакции.

 

Тема 6. Подгруппа кислорода (9 ч)

 

Общая характеристика элементов подгруппы кислоро­дa. Общность и различие в строении атомов элементов подгруппы.

Кислород - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кис­лород - простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Применение кислорода.

Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. По­лучение, свойства и применение. Озоновый «щит» Земли.

Сера. Строение атома, степени окисления, аллотро­пия. Сера в природе. Физические и химические (окис­лительно-восстановительная двойственность) свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кис­лородом. Сероводород. Сульфиды. Применение серы.

Оксиды серы (IV) и(VI), их получение и свойства. Серная кислота, ее физические и химические свойства. Сульфаты. Разбавленная и концентрированная серная кислота. Качественная реакция на сульфат-ион. Значе­ние серы и ее соединений в народном хозяйстве. Хи­мические реакции, лежащие в основе промышленного получения серной кислоты.

Демонстрации

12.            Получение кислорода и ознакомление с его фи­зическими и химическими свойствами.

13.                          Взаимодействие серы с металлами и кислородом.

14.                          Распознавание сульфат-иона в растворе.

Практическая работа 3

Решение экспериментальных задач по теме «Под­группа кислорода».

Расчётные задачи

5.                 Вычисление массы или объема продукта реак­ции по известной массе или объему исходного ве­щества, содержащего определенную массовую долю примесей

 

Тема 7. Подгруппа азота (8 ч)

 

Общая характеристика элементов подгруппы азота.

Азот - химический элемент. Строение атома, его электроотрицательность и степени окисления. Азот - простое вещество. Строение, нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойст­ва (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кис­лородом. Применение азота.

Аммиак. Строение, получение, физические и хи­мические свойства: горение, взаимодействие с водой и кислотами. Аммиачная вода. Соли аммония. Качест­венная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония:

Азотная кислота, ее получение, физические и хи­мические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами, применение. Нитраты. Азотные удобрения. Круговорот азота в природе.

Фосфор. Строение атома, его электроотрицатель­ность и степени окисления. Аллотропия. Химические свойства фосфора (взаимодействие с кислородом). Основные соединения фосфора: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион. Фосфорные удоб­рения. Классификация удобрений, простые и сложные удобрения. Экологические проблемы применения удоб­рений. Круговорот фосфора в природе.

Демонстрации

15.            Растворение аммиака в воде.

16.             Горение аммиака в кислороде.

17.             Взаимодействие концентрированной азотной кис­лоты с медью.

18.             Образцы азотных и калийных удобрений.

Лабораторный опыт 7

Качественная реакция на соли аммония.

Лабораторный опыт 8

Качественная реакция на фосфат-ион.

Практическая работа 4

Получение аммиака и изучение его свойств. Озна­комленйе со свойствами водного раствора аммиака. Возгонка хлорида аммония.

Расчетные задачи

Решение разных типов задач по материалам темы.

Тема 8. Подгруппа углерода (5 ч)

 

Общая характеристика элементов подгруппы углерода.

Углерод - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод - простое вещество. Аллотропные модификации и их свойства. Химические свойства (восстановительные)

углерода: горение, восстановление оксидов металлов.

Оксиды углерода (II) и (IV), получение, свойства и при­менение. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод - основа живой (органической) природы. Охра­на атмосфернот воздуха от загрязнений. «Парниковый эффект». Круговорот углерода в природе.

Кремний. Строение атома, свойства и применение. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний - основа неживой (неорганической) природы. Понятие о силикатной промышленности (керамика, стек­ло, цемент, бетон, железобетон).

Водородные соединения неметаллов IV- VII групп, их состав и свойства. Закономерности изменения кислотно-ос­новных свойств водных растворов этих соединений в перио­дах и главных подгрупnах Периодической системы.

Демонстрации

19.             Образцы природных соединений углерода и крамния.

20.             Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к дей­ствию кислот.

21.      Получение кремниевой кислоты.

Лабораторный опьгг 9

Адсорбционные свойства угля.

Лабораторный опьrг 10

Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов.

Практическая работа 5

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Расчетные задачи

Решение разных типов задач по материалам темы.

 

Тема 9. Металлы и их соединения (12 ч)

 

Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (3 ч)

Полoжение металлов в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, элек­троотрицательность, степени окисления.

Простьre вещества - металлы. Металлическая хими­ческая связь и металлическая кристаллическая решет­ка. Характерные физические свойства металлов. Спла­вы, их свойства и применение.

Общие способы получения металлов. Химические свойства (восстановительные) металлов. Ряд активнос­ти металлов. Отношение металлов к неметаллам, рас­творам солей, кислот и воде.

Алюминий (1 ч)

Общая характеристика элементов главной подгруппы III группы. Строение атома алюминия. Его природ­ные соединения, получение, физические и химиче­ские свойства. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион Аl ³⁺ . Применение алюминия и его соединений.

Магний и кальций (2 ч)

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов магния и кальция. Металлы в природе и способы их получения, физические и хими­ческие свойства. Важнейшие соединения магния и капь­ция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и примене­ние. Качественная реакция на ион кальция. Биологиче­ская роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.

Щелочные металлы (1 ч)

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Строение атомов. Распространение металлов в природе и способы их получения. Физические и хи­мические свойства простых веществ и важнейших со­единений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологиче­ская роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.

Железо (2 ч)

Особенности строения атома, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физи­ческие и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и(III). Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fе ³⁺. Сплавы железа - чугун, сталь. Зна­чение железа и его соединений и в жизненных процессах и в народном хозяйстве. Коррозия металлов и способы ее предотвращения.

Демонстрации

22.  Образцы минералов, металлов и сплавов.

23. Опыты, показывающие восстановительные cвойства металлов.

24. Взаимодействие натрия и кальция с водой.

25.    Окрашивание rиамени ионами натрия, калия и кальция.

26.    Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторный опыт 11

Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств.

 

Лабораторный опыт 12

Жесткость воды и ее устранение.

Домашний эксперимент

Коррозия, защита металлов от коррозии.

Лабораторный опыт 13

Качественные реакции на двух- и трехзарядные ионьг железа.

Практическая работа 6

Решение экспериментальных задач по теме «Ме­таллы».

Расчетные задачи

Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.

 

Тема 10. Органические соединения (10 ч)

Взаимосвязь неорганических и органических веществ.  Особенности органических веществ.

Алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Физические и химические свойства: горение, реакция замещения. Применение алканов.    

Алкены и алкины. Этилен и ацетилен. Физические и химические свойства: горение, реакция присоедине­ния (водорода, галогена, галогеноводорода). Реакция полимеризации непредельных углеводородов (на примере этилена). Представление о полимерах. Примене­ние их в быту и народном хозяйстве. Природные ис­точники углеводородов. Природный и попутный газы, их состав и использование. Нефть.

Функциональные группы (гидроксил, карбоксил и ами­ногруппы).

Спирты. Общая характеристика спиртов: Метило­вый и этиловый спирты. Химические свойства спир­тов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трёхатомный спирт глицерин. Применение спиртов.

Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.

Жиры - сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об углеводах. Глюкоза. Сахароза, крахмал, целлюлоза, нахождение в природе и биологическая роль.

Азотсодержарщие соединения. Понятие об аминокис­лотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.

Демонстрации

27.  Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.

28.  Образцы полимеров.

29.  Горение спирта.

30.  Образцы жиров и углеводов.­

Лабораторный опыт 15

Качественная реакция на белки.

Расчётные задачи

Решение разных типов задач по материалам темы.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса

 

Учебники и учебные пособия:

1.                 И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская «Химия 8 класс». – М.: Русское слово,  2011-2014.

2.                 И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская «Химия 9 класс». – М.: Русское слово,  2011-2014.

Учебно-методическая литература для учителя:

1.                 И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская. Химия. 8 класс. Программа курса. Тематическое и поурочное планирование. М.: М.: «Русское слово», 2011.

2.                 И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская. Химия. 9 класс.. Программа курса. Тематическое и поурочное планирование. М.: М.: «Русское слово», 2012.

3.                 И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. Сборник самостоятельных работ по химии  8 класс.  – М.: «Русское слово», 2012.

4.                 И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. Сборник самостоятельных работ по химии  9 класс.  – М.: «Русское слово», 2012.

5.                 Химия. 8 класс.  Текущий и итоговый контроль. Поурочные задания. Контрольные работы. ФГОС – М.: «Русское слово», 2013.

6.                 Химия. 9 класс.  Текущий и итоговый контроль. Поурочные задания. Контрольные работы. ФГОС – М.: «Русское слово», 2013.

Пособия для учащихся:

1.                 И.И. Новошинский: «Пособие для подготовки к итоговому тестированию по химии. 9 класс» – М.: «Русское слово», 2011.

3.        И.И. Новошинский: «Типы химических задач и способы их решения. 8-11 классы» – М.: «Русское слово», 2012.

4.         Радецкий А.М.  Химия. Дидактический материал. 8 - 9 классы.  – М.: «Просвещение», 2011

 

 

Натуральные объекты

коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений.

Химические реактивы и материалы для демонстрационных и лабораторных опытов, практических работ

Химическая посуда

Химическая посуда для выполнения опытов обучающимися и для де­монстрационных опытов.

Модели

модели кри­сталлических решёток алмаза, графита, воды,  йода, железа, меди, хлорида натрия,  модели атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

Учебные пособия на печатной основе

табли­цы постоянного экспонирования: «Периодическая система хи­мических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимо­сти кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов»

таблицы по химии для 8 и 9 классов.

Экранно-звуковые средства обучения

Коллекция видеофильмов по  химии элементов.

Технические средства обучения

1.     Персональный компьютер

2.     Интерактивная доска

3.     Мультимедийный проектор

4.     Цифровая лаборатория

5.     Компьютерные программы: «Виртуальная химическая лаборатория», «Виртуальная школа Кирилла и Мефодия» 8кл., 9 класс.

 

Сетевые ресурсы

chem.msu.su   - на сайте "Химическая наука и образование в России":  "Электронная библиотека по химии" - (раздел "Материалы для школьников")

сhemi.nsu.ru   "Основы химии" - Электронный учебник. Internet-издание, исправленное и дополненное. Новосибирск

 chemistry.ssu.samara.ru - "Органическая химия"   Электронный учебник для средней школы. Самарский университет. 

 college.ru - раздел "Открытого колледжа" по химии. Электронный учебник по химии для школьников.

 school-sector.relarn.ru - "Химия для ВСЕХ" из серии "Обучающие энциклопедии".

 alhimikov.net - Содержание: электронный учебник "Основы общей и неорганической химии"

alhimik.ru - "Алхимик"   Советы абитуриенту. Учителю химии. Справочник 

 

Оборудование кабинета химии

Специальный де­монстрационный стол, вытяжной шка­ф.

Кабинет химии должен быть оснащён холодным и горячим водоснабжением и канализацией.

Аптечка

В кабинете химии обязательно должна быть аптечка сле­дующего состава:

1.                  Жгут кровоостанавливающий, резиновый — 1 шт.

2.                  Пузырь для льда — 1 шт. (гипотермический па­кет — 1 шт.).

3.                  Бинт стерильный, широкий 7 х 14 — 2 шт.

4.                  Бинт стерильный 3x5 — 2 шт.

5.                  Бинт нестерильный — 1 шт.

6.                  Салфетки стерильные — 2 уп.

7.                  Вата стерильная — 1 пачка.

8.                  Лейкопластырь 2 см — 1 катушка, 5 см — 1 катушка.

9.                  Бактерицидный лейкопластырь разного разме­ра — 20 шт.

10.               Спиртовой раствор иода 5% — 1 флакон.

11.               Водный раствор аммиака (нашатырный спирт) в ампу­лах — 1 уп.

12.               Раствор пероксида водорода 3% — 1 уп.

13.               Перманганат калия кристаллический — 1 уп.

14.               Анальгин 0,5 г в табл. — 1 уп.

15.               Настойка валерианы — 1 уп.

16.               Ножницы — 1 шт.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Результаты освоения курса химии и система их оценки

 

 

                Требования и результаты усвоения

учебного материала по неорганической химии

8 класс

Учащиеся должны знать:

основные формы существования химического эле­мента (свободные атомы, простые и сложные вещест­ва); основные сведения o строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей; типы кристаллических решеток; типологию химических реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации; названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

Учащиеся должны уметь:

a) применять следующие понятия: химический эле­мент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и слож­ное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, химическая связь, ее виды и раз­новидности; химическая реакция и ее классификации; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд на­пряжений металлов;

б) разъяснять смысл химических формул и уравне­ний; объяснять               действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакци­ях); опpеделять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и опре­делять по составу (химическим формулам) принадлеж­ность веществ к различным классам соединений и ха­рактеризовать их химические свойства, в том числе и  в свете теории  электролитической диссоциации; уста­навливать генетическую связь между классами неорга­нических соединений и зависимость между составом  вещества и его свойствами;

в)обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химиче­скими процессами и оформлять результаты наблюде­ний;

г) производить расчеты по химическим формулами уравнениям с использованием изученных поня­тий.

Требования к результатам усвоения

учебного материала по неорганической химии

9 класс

Учащиеся должны знать:

свойства важнейших классов неорганических соединений  c позиций окисления-восстановления.

Факторы, определяю­щие скорость химических реакций и состояние химического равновесия; положение металлов и неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева; общие физические и хими­ческие свойства металлов и основные способы их полу­чения; основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия; качественные реакции на важнейшие кати­оны и анионы.

Учащиеся должны уметь:

а) давать определения и применять следующие по­нятия:  окислительно-восста­новительный процесс;  скорость химической реакции и факторы ее зависимос­ти; обратимость химических реакций, химическое рав­новесие и условия его смещения; сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

б) характеризовать окислительно-восстановительные реакции; свойства классов химических элементов (металлов), групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, желе­за, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) в свете изученных теорий;

в) распознавать важнейшие катионы и анионы;

г) решать расчетные задачи с использованием изу­ченных понятий.

 

Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии

9 класс

Учащиеся должны знать:

а) причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, трой­ную); важнейшие функциональные группы органиче­ских веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

б) строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и много­атомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кис­лоты;

в) понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерифи­кации, полимеризации и поликонденсации.

Учащиеся должны уметь:

а) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаи­мосвязь органических веществ, причинно-следствен­ную зависимость между составом, строением, свойст­вами и практическим использованием веществ;

б) составлять уравнения химических реакций, под­тверждающих свойства изученных органических ве­ществ, их генетическую связь;

в) выполнять обозначенные в программе экспери­менты и распознавать важнейшие органические веще­ства.       

 

Критерии и нормы оценки знаний обучающихся по химии

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4» ;

ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» :

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

 

 

2. Оценка экспериментальных умений.

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

 проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

отсутствие ответа на задание.

4.  Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

 

5. Оценка тестовых работ.

        Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—30 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

            8 класс

Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома»

Цель: проверить уровень усвоения учащимися знаний о строении атома, закономерностях изменения характеристик атомов в зависимости от их положения в Периодической системе,  умения  вычислять относительную массу сложных веществ, рассчитывать массовые доли элементов в сложном веществе, составлять химические формулы по валентности и определять валентность по химической формуле.     

Вариант 1

1.      Составьте схему строения атома элемента  алюминия   (изотоп с массовым числом 27), указав:                                                                                                                                                                                                                а) положение элемента в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;                                      

б) заряд ядра, число протонов и нейтронов, электронов;                                                                                                                       в)  распределение электронов по энергетическим уровням  в атоме;                      г) характер свойств элемента (металл или неметалл)

2.            Составьте формулы соединений по валентности. Валентность элементов, у которых она постоянна, не обозначена.

                                                            

3.            Рассчитайте массовую долю каждого элемента в в оксиде алюминия  и оксиде железа (III).  В каком из этих оксидов массовая доля кислорода меньше?

4.            Определите валентность каждого элемента в веществах

                                                                                              

Вариант 2

1.      Составьте схему строения атома элемента серы (изотоп с массовым числом 32), указав:                                                                                                                                                                                                                а) положение элемента в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;                                       

б) заряд ядра, число протонов и нейтронов, электронов;                                                                                                                       в)  распределение электронов по энергетическим уровням  в атоме;                      г) характер свойств элемента (металл или неметалл)

2.            Составьте формулы соединений по валентности. Валентность элементов, у которых она постоянна, не обозначена.

                                                                                   

3.            Рассчитайте массовую долю каждого элемента в оксиде серы (IV )  и оксиде углерода (IV) . В каком из этих оксидов массовая доля кислорода больше?

4.            Определите валентность каждого элемента в веществах

                                                                                              

 

Система оценивания

· Оценка «3» ставится за верно выполненное задание 1 и 2.

· Оценка «4» ставится за верно выполненные задания 1, 2,3 или выполнены все задания, но допущены более двух недочетов.

· Оценка «5» ставится за верное выполнение всех заданий, допускается не более двух недочетов.

 

Контрольная работа № 2 по теме «Химическая связь. Строение вещества»

Цель: проверить уровень усвоения учащимися знаний о типах химической связи, умений  расставлять коэффициенты в уравнениях реакций, определять степени окисления элементов в сложных веществах, производить расчеты по химическим формулам.     

 

Вариант 1

 

1.   Даны вещества:  Определите, какой тип химической связи существует между атомами в каждом конкретном случае.

2.     Определите степени окисления химических элементов в веществах, формулы которых:

3.     Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций 

а)                                б)    

4.    Рассчитайте, какую массу имеют 3 моль азота .

5.     Определите простейшую формулу вещества, состоящего из 75% меди и 25% кислорода.

Вариант 2

 

1.   Даны вещества:  Определите, какой тип химической связи существует между атомами в каждом конкретном случае.

2.     Определите степени окисления химических элементов в веществах, формулы которых:

3.     Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций                                                а)                                б)  

4.    Рассчитайте, какую массу имеют 5 моль кислорода .

5.     Определите простейшую формулу вещества, состоящего из 40% серы и 60% кислорода.

 

              

Система оценивания

·        Оценка «3» ставится за верно выполненное задание 1, 2,3.

·        Оценка «4» ставится за верно выполненные задания 1,2,3,4 или выполнены все задания, но допущены более двух недочетов.

·        Оценка «5» ставится за верное выполнение всех заданий, допускается не более двух недочетов.

 

Контрольная работа № 3 по темам «Химические реакции», «Важнейшие классы неорганических соединений и их свойства»

 

Цель: проверить уровень усвоения учащимися знаний о важнейших классах неорганических соединений и их свойствах, типах химических реакций, умений  расставлять коэффициенты в уравнениях реакций, определять тип химической реакции, производить расчеты по уравнению реакции.

Вариант 1

1.     Распределите по классам предложенные соединения:

2.     Допишите уравнения реакций получения солей:                                                       а) ;                                б)                                    в) ;                              г)  .               Расставьте коэффициенты и назовите образующиеся соли. Определите тип каждой реакции.

3.     Даны  вещества: цинк, серная кислота, гидроксид натрия, оксид меди (II),  оксид фосфора (V). С какими из этих веществ будет взаимодействовать соляная кислота? Составьте уравнения возможных реакций.

4.     В реакцию с соляной кислотой вступило 12 г магния. Рассчитайте массу образовавшегося водорода.

 

 

Вариант 2

1.     Распределите по классам предложенные соединения:

2.     Допишите уравнения реакций получения солей:                                                       а) ;                                б)                                    в) ;                              г)  .               Расставьте коэффициенты и назовите образующиеся соли. Определите тип каждой реакции.

3.     Даны  вещества: магний, соляная кислота, гидроксид калия, оксид кальция (II), нитрат цинка, оксид серы (VI). С какими из этих веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия? Составьте уравнения возможных реакций.

4.     В реакцию с азотной кислотой вступило 28 г оксида кальция. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

 

Система оценивания

·        Оценка «3» ставится за верно выполненное задание 1, 2.

·        Оценка «4» ставится за три верно  выполненные задания или выполнены все задания, но допущены более двух недочетов.

·        Оценка «5» ставится за верное выполнение всех заданий, допускается не более двух недочетов.

Контрольная работа № 4  по теме «Растворы. Электролитическая диссоциация»

Цель: проверить уровень усвоения учащимися знаний о растворах, электролитах и электролитической диссоциации, реакциях ионного обмена, умений  составлять молекулярные и молекулярно-ионные уравнения химических реакций, производить расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе».

Вариант 1

1.     При выпаривании 30 г раствора получили 9 г соли. Рассчитайте массовую долю соли в растворе.

2.     Подберите коэффициенты, напишите полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:                                                                  а)                                                                        б) ;                                                                          в)

3.     Составьте уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения:

4.     Вычислите, какая масса серной кислоты необходима для нейтрализации 200 г  20%-ного раствора гидроксида натрия?

 

Вариант 2

1.     Выпарили 50 г раствора, при этом получили 5 г соли. Рассчитайте массовую долю соли в растворе.

2.     Подберите коэффициенты, напишите полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:                                                                  а)                                                                        б) ;                                                                          в)

3.     Составьте уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения:

4.     Вычислите, какая масса гидроксида калия  необходима для нейтрализации 200 г  10%-ного раствора соляной кислоты?

Система оценивания

·        Оценка «3» ставится за верно выполненное задание 1, 2.

·        Оценка «4» ставится за верно выполненные задания 1,2,3 или выполнены все задания, но допущены более двух недочетов.

·        Оценка «5» ставится за верное выполнение всех заданий, допускается не более двух недочетов.

 

 

СТРУКТУРА ИТОГОВОЙ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО ХИМИИ

В 8 КЛАССЕ

1.Строение атома.

2. Классификация неорганических веществ.

3. Периодический закон химических элементов Д.И.Менделеева.

4. Химическая связь.

5. Химические свойства оксидов.

6. Химические свойства кислот и оснований.

7. Классификация химических реакций

8. Массовая доля вещества в растворе.

9.  Составление уравнений химических реакций

10. Расчетная задача.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Итоговая контрольная работа по химии (8 класс)

 

Вариант 1

 

1.     (1 балл) Число энергетических уровней  в атоме фосфора равно:                                    1) 5                 2) 3               3) 15                  4)  31.

2.     (1 балл) Вещество N₂ O₅ -                                                                                                      1) кислотный оксид                    2) кислота                                                             3) основание                                4)  соль.

3.     (1 балл) Металлические свойства наиболее выражены у элемента:                                     1) Li               2) Fe               3) Na                  4)  Mg.

4.     (2 балла) Вещество с только ионной связью имеет формулу:                                                 1) Na₂ SO₄ ;             2) NaI;                3) HClO₄ ;                 4) Al ₂ (SO₄)₃.

5.     (2 балла) При взаимодействии с водой  образует щелочь:                                                                   1) Li₂O;          2) SO₃ ;             3)  Fe₂O ₃  ;          4) ZnO .

6.     (2 балла) С основаниями реагирует:                                                                                             1) Li₂O               2) CO₂             3) Fe(OН)₃                     4)  MgO.

7.     (2 балла) К реакциям обмена относится реакция:                                                                                        1) 2 Al + Fe₂O₃ =  2 Fe + Al₂O₃      2) CaCO₃  = CaO + CO₂                                    3) 2 FeCl₂ + Cl₂ = 2 FeCl₃              4)  CuCl₂ + 2 NaOH = Cu(OH)₂ + 2 NaCl.

8.     (3 балла) В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в растворе равна:                                                                                                          1)  0,1 ;                  2) 0,2 ;                    3) 0,4  ;                 4)  0,8  .

9.     (3 балла) Общая сумма коэффициентов  в уравнении реакции                                                                                                                           1) 4                2) 9                    3)  10            4)  12.

10. (4 балла) Какая масса кислорода О₂ (н.у.) потребуется для получения 80 г оксида меди(II) CuO из металлической меди:                                                                                                                                 1) 8 г                2) 16 г               3) 32 г                   4)  48 г

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Итоговая контрольная работа по химии (8 класс)

 

Вариант 2

 

1.     (1 балл) Число энергетических уровней  в атоме азота равно:                                    1) 2                 2) 7               3) 5                  4)  14.

2.     (1 балл) Вещество HNO₃ -                                                                                                      1) кислотный оксид                     2) кислота                                                             3) основание                                 4)  соль.

3.     (1 балл) Наибольшую электроотрицательность имеет элемент:                                                1) N               2)S                 3) Br                   4)  O.

4.     (2 балла) Вещество только с ковалентной связью имеет формулу:                                                                                         1) ;             2) ;                    3) ;                       4) .

5.     (2 балла) При взаимодействии с водой  образует кислоту:                                                                   1) Li₂O;          2) SO₃ ;             3)  Fe₂O ₃  ;          4) ZnO .

6.     (2 балла) С кислотами не реагирует :                                                                                 1) BaO;                 2) SO₃ ;         3)  NaOН ;            4) Fe₂O_3.

7.     (2 балла) К реакциям разложения относится реакция:                                                                           1) ;         2)                           3)         4)  .    

8.     (3 балла) Масса азотной кислоты в 1000 г раствора с массовой долей кислоты 0,1 равна:                                                                                                          1)  100 г ;                  2) 50г;                    3) 150 г  ;                 4)  25 г  .

9.     (3 балла) Общая сумма коэффициентов  в уравнении реакции                                                                                                   1)  4 ;                  2) 6  ;                    3) 7  ;                 4)  8  .

10.  (4 балла) Какая масса водорода Н₂  образуется при разложении 18 г воды?                                                                                                                             1) 1 г             2) 2 г              3) 3 г;      4) 4 г

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Итоговая контрольная работа по химии (8 класс)

 

Вариант 3

 

1.     (1 балл) Число энергетических уровней  в атоме калия равно:                                    1) 1                 2) 4               3) 19                  4)  39.

2.     (1 балл) Вещество Nа₂ SO₄ -                                                                                                      1) оксид                                         2) кислота                                                             3) основание                                 4)  соль.

3.     (1 балл) Неметаллические свойства наиболее выражены у элемента:                                     1) I               2) H               3) N                  4)  C.

4.     (2 балла) Вещество только с ковалентной связью имеет формулу:                                                                                         1) ;             2) ;                    3) ;                       4) .

5.     (2 балла) При взаимодействии с водой  не образует щелочь:                                                                   1) Li₂O;          2) СаO ;             3)  К₂O  ;          4) ZnO .

6.     (2 балла) С основаниями не реагирует:                                                                                    1) CaO;              2) SO₃;              3) N₂ O₃;              4) P₂ O_{5 .}

7.     (2 балла) К реакциям соединения относится реакция:                                                                           1) ;         2)                          3)                        4)  .        

8.     (3 балла) Масса соли, необходимая для приготовления 480 г 5%-ного раствора, равна:                                                                                                       1)  48 г ;                  2) 12 г  ;                    3) 96 г  ;                 4)  24 г .

9.     (3 балла) Общая сумма коэффициентов  в уравнении реакции                                                                                         1)  4 ;                  2) 6  ;                    3) 8  ;                 4)  10  .

10.  (4 балла) Какая масса водорода Н₂  выделится при взаимодействии 48 г магния с соляной кислотой HCl?                                                                          1) 1 г               2) 2 г                    3) 3 г                    4) 4 г.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Итоговая контрольная работа по химии (8 класс)

 

Вариант 4

 

1.     (1 балл) Число энергетических уровней  в атоме кремния равно:                                    1) 3                 2) 4               3) 14                  4)  28.

2.     (1 балл) Вещество NaOH -                                                                                                      1) оксид                                         2) кислота                                                             3) основание                                 4)  соль.

3.     (1 балл) Металлические свойства наиболее выражены у элемента:                                     1) Ca              2) Al               3) Mg                  4) Cr.

4.     (2 балла)  Вещество с только ионной связью имеет формулу:                                                                                         1) ;             2) ;                    3) ;                       4) .

5.     (2 балла) При взаимодействии с водой не образует кислоту:                                             1)  СО₂ ;                 2) Р₂ О₅ ;                     3) MnO    ;              4) SO₃  .

6.     (2 балла) С кислотами реагирует :                                                                                                   1) BaO;                 2) SO₃ ;         3)  N₂O₅;            4) Mn₂O_7.

7.     (2 балла) К реакциям замещения относится:                                                                           1)          2)                          3)                        4)  .  

8.     (3 балла) Масса воды, необходимая для приготовления 300 г 15%-ного раствора сахара, равна:                                                                                                       1)  250 г ;                  2) 275 г  ;                    3)  255 г  ;                 4) 200 г  .

9.     (3 балла) Общая сумма коэффициентов  в уравнении реакции     :                                                                                             1)  4 ;                  2) 6  ;                    3) 8  ;                 4)  10  .

10.   (4 балла)  Какая масса водорода Н₂  выделится при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой HCl?                                                                          1) 1г               2) 2 г                    3) 3 г                    4) 4 г.             

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Итоговая контрольная работа по химии (8 класс)

 

Вариант 5

 

1.     (1 балл) Число энергетических уровней  в атоме натрия равно:                                    1) 1                 2) 3               3) 11                  4)  23.

2.     (1 балл) Вещество Fe(OH)₂ -                                                                                                      1) оксид                                         2) кислота                                                             3) основание                                 4)  соль.

3.     (1 балл) Наибольшей электроотрицательностью обладают атомы элемента:                                                                                                                               1) S               2) F               3) H                  4)  O.

4.     (2 балла) Вещество, не содержащее  ионную связь, имеет формулу:                                                                                         1) ;             2) ;                    3) ;                       4) .

5.     (2 балла) При взаимодействии с водой  образует щелочь:                                                                   1) SO₂;          2) P₂O₃;             3)  NO₂  ;          4) BaO .

6.     (2 балла) С основаниями реагирует:                                                                                             1) K₂O         2)  H₂SO₄               3) Mg(OН)₂                     4)  FeO.

7.     (2 балла) К реакциям соединения относится реакция:                                                                                        1) 2 Al + Fe₂O₃ =  2 Fe + Al₂O₃      2) CaCO₃  = CaO + CO₂                                    3) 2 FeCl₂ + Cl₂ = 2 FeCl₃               4)  CuCl₂ + 2 NaOH = Cu(OH)₂ + 2 NaCl.

8.     (3 балла) Масса сахара, необходимая для приготовления 500 г 15%-ного раствора , равна:                                                                                                          1)  25 г ;                  2) 75 г  ;                    3) 100 г  ;                 4)  50 г  .

9.     (3 балла) Общая сумма коэффициентов  в уравнении реакции      :                                                                             1)  4 ;                  2) 6  ;                    3) 10  ;                 4)  12  .

10.   (4 балла)   Какая масса кислорода О₂  образуется при разложении 18 г воды?                                                                                                                             1)  16 г              2)  32 г              3) 48 г           4) 64 г 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Итоговая контрольная работа по химии (8 класс)

 

Вариант 6

 

1.     (1 балл) Число энергетических уровней  в атоме железа равно:                                    1) 4                 2) 5               3) 8                  4)  26.

2.     (1 балл) Вещество Na₂ O -                                                                                                      1) оксид                                         2) кислота                                                             3) основание                                 4)  соль.

3.     (1 балл) Неметаллические свойства наиболее выражены у элемента:                                     1) O               2) As               3) N                  4)  Br.

4.      (2 балла) Вещество,  содержащее только ковалентную связь, имеет формулу:                                                                                                                              1) ;             2) ;                    3) ;                       4) .

5.     (2 балла) При взаимодействии с водой  образует кислоту:                                                                   1) Na₂O;          2) SrO ;             3)  N₂O ₃  ;          4) ZnO .

6.     (2 балла) С кислотами не реагирует :                                                                                 1) Ba(OH)₂;                 2) Cl₂ O₇ ;         3)  Na₂O ;            4) Fe_.

7.     (2 балла) К реакциям замещения относится реакция:                                                                           1) ;         2)                           3)         4)  .

8.     (3 балла) Масса гидроксида натрия, необходимая для приготовления 400 г 15%-ного раствора, равна:                                                                                      1)  90 г ;                  2) 60  г;                    3) 45 г ;                 4)  30 г .

9.     (3 балла) Общая сумма коэффициентов  в уравнении реакции      :                                                                                   1)  4 ;                  2) 8  ;                    3) 10  ;                 4)  12  .

10.  (4 балла)  Какой объем кислорода О₂  потребуется для сжигания 31 г  фосфора по уравнению ?                                                               1) 32 г             2)  40 г                 3) 48 г              4) 64 г .       

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Итоговая контрольная работа по химии (8 класс)

 

Вариант 7

 

1.     Число энергетических уровней  в атоме кальция равно:                                    1) 1                 2) 2               3) 4                  4)  20.

2.     Вещество Al₂ (SO₄)₃-                                                                                                      1) оксид                                         2) кислота                                                             3) основание                                 4)  соль.

3.     Металлические свойства наиболее выражены у элемента:                                     1) Cu               2) K               3) Ag                  4)  Zn.

4.     (2 балла) Вещество, не содержащее ионную связь, имеет формулу:                                                              1) ;                    2) ;                     3) ;             4) .

5.     (2 балла) При взаимодействии с водой  не образует щелочь:                                                                   1) Cs₂O;          2) BаO ;             3)  Al₂O₃  ;          4) CaO .

6.     (2 балла) С основаниями не реагирует:                                                                                    1) Mg;              2) CO₂;              3) HN O₃;              4) P₂ O_{5 .}

7.     (2 балла) К реакциям обмена относится реакция:                                                                           1) ;         2)                          3)                        4)  .        

8.     (3балла) Масса воды, необходимая для приготовления 250 г 20%-ного раствора серной кислоты, равна:                                                                               1)  150 г ;                  2) 180 г  ;                    3) 100 г  ;                 4)  200 г .

9.     (3 балла) Общая сумма коэффициентов  в уравнении реакции   :                                                                                                                1)  4 ;                  2) 9  ;                    3)10  ;                 4)  13  .

10.  (4 балла)   Какая масса водорода выделится при взаимодействии 28 г лития с водой по уравнению   .                                       1) 1 г       2) 2 г         3)  4 г          4) 6 г.          

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Итоговая контрольная работа по химии (8 класс)

 

Вариант 8

 

1.     Число энергетических уровней  в атоме брома равно:                                    1) 4                 2) 5               3) 7                  4)  35.

2.     Вещество H₂SO₃ -                                                                                                      1) оксид                                         2) кислота                                                             3) основание                                 4)  соль.

3.     Неметаллические свойства наиболее выражены у элемента:                                     1) Cl               2) Si               3) Se                  4)  F.

4.     (2 балла)  Вещество, не содержащее ковалентную связь, имеет формулу:                                                                                         1) ;             2) ;                    3) ;                       4)

5.     (2 балла) При взаимодействии с водой не образует кислоту:                                             1)  Р₂ О₅ ;                     2) СО₂ ;                 3) MnO ;                4) SO₃     .

6.     (2 балла) С кислотами реагирует :                                                                                                   1) H₂ SiO₃;                 2) Cu ;         3)  N₂O₅;            4) Mg_.

7.     (2 балла) К реакциям разложения относится реакция:                                                         1)          2)                          3)                        4)  . 

8.     (3 балла) В 200 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в растворе равна:                                                                                                          1)  0,2;                  2) 0,4 ;                    3) 0,1  ;                 4)  0,6  .

9.      (3 балла) Общая сумма коэффициентов  в уравнении реакции                                                                                   1)  4 ;                  2) 8  ;                    3) 12  ;                 4)  14  .

10.  (4 балла)   Какая масса  оксида углерода (IV) CO₂  выделится при разложении 50 г карбоната кальция по реакции  CaCO₃  = CaO + CO₂ ?   1) 22 г           2) 44 г                  3) 66 г           4) 88 г  .                                       

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

9 класс

Контрольная работа № 1 по темам «Периодический закон  и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Окислительно-восстановительные реакции», «Водород». (40минут)

Цель: проверить уровень усвоения учащимися знаний об окислительно-восстановительных реакциях, закономерностях изменения характеристик атомов и соединений элементов в зависимости от их положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, свойствах водорода,  уровень сформированности умений определять степени окисления элементов, расставлять коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, производить расчеты с использованием понятия «молярный объем».                                              

Вариант 1

1.     Определите степени окисления элементов и укажите, какая из реакций является окислительно-восстановительной:                                                                   а)                              б)                                                                                                        Для окислительно-восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, расставьте коэффициенты.

2.     Элемент стронций сходен с кальцием.                                                                                                                                    Напишите формулы высших оксидов и гидроксидов этих элементов и укажите их характер (основный, кислотный или амфотерный).            

3.     При взаимодействии, каких веществ образуется водород?                                                                                                                                                                           а)   ;    б)  ;  в)     ;    г)   .                                                                        Напишите  уравнение протекающей реакции, расставьте коэффициенты.

4.     Рассчитайте , какой объем при нормальных условиях займут: а) 38 г фтора  F₂ ; б) 0.4 моль хлора  Cl₂ ; в) 1,5 моль кислорода O_2.

Вариант 2

1.     Определите степени окисления элементов и укажите, какая из реакций является окислительно-восстановительной:                                                                   а)         б)                                               Для окислительно-восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, расставьте коэффициенты.

2.     Элемент селен сходен с серой. Напишите формулы высших оксидов и гидроксидов этих элементов и укажите их характер (основный, кислотный или амфотерный).                            

3.        При взаимодействии, каких веществ образуется водород?                                                                                                                                                                                                                   а)   ;   б)   ;  в)  ;  г)     Напишите уравнение протекающей реакции, расставьте коэффициенты.

4.     Рассчитайте , какой объем при нормальных условиях займут: а) 0.4 моль водорода  Н₂;    б) 56 г азота  N₂; в) 2,5 моль кислорода O_2.

 

Система оценивания

· Оценка «3» ставится за верно выполненное задание 1 и 2.

· Оценка «4» ставится за верно выполненные задания 1, 2,3 или выполнены все задания, но допущены более двух недочетов.

·     Оценка «5» ставится за верное выполнение всех заданий, допускается не более двух недочетов.

 

Контрольная работа № 2 по темам    «Галогены», «Скорость химических реакций»,  «Подгруппа кислорода» (40 мин.)

 

Цель: проверить уровень усвоения учащимися знаний о свойствах галогенов и их соединений, серы и её соединений,  о скорости химической реакции и условиях на неё влияющих, умений производить расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке.

 

Вариант 1

1.    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

2.   В какими из перечисленных веществ: цинк, оксид меди(II), медь, хлорид бария, гидроксид алюминия -  будет взаимодействовать раствор серной кислоты. Составьте уравнения возможных реакций.

3.   Охарактеризуйте на конкретных примерах зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ.

4.   Вычислите, какая масса сульфата натрия образуется при взаимодействии 98 г гидроксида натрия с раствором, содержащим 98 г  серной кислоты.

 

Вариант 2

 

1.    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:  

2.   С какими из перечисленных веществ: ртуть, оксид цинка, магний, нитрат бария, гидроксид железа(III) -  будет взаимодействовать раствор серной кислоты. Составьте уравнения возможных реакций.

3.   Охарактеризуйте на конкретных примерах зависимость скорости химических реакций от температуры.

4.   Вычислите, какая масса хлорида натрия образуется при взаимодействии 40 г гидроксида натрия с раствором, содержащим                      40 г  соляной кислоты.

 

 

Система оценивания

·        Оценка «3» ставится за верно выполненное задание 1 и 2.

·        Оценка «4» ставится за верно выполненные задания 1, 2,3 или выполнены все задания, но допущены более двух недочетов.

·        Оценка «5» ставится за верное выполнение всех заданий, допускается не более двух недочетов.

 

Контрольная работа № 3 по темам    «Подгруппа азота», ,  «Подгруппа углерода» (40 мин.)

Цель: проверить уровень усвоения учащимися знаний о свойствах азота, фосфора, углерода, кремния и их соединений,  умений производить расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ содержит примеси.

Вариант 1

1.   Дайте сравнительную характеристику  оксида углерода (IV) и оксида кремния(IV) . Укажите сходства и различия по составу, физическим и химическим свойствам. Ответ подтвердите необходимыми уравнениями реакций.

2.   Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                                                                                                   . Для реакции № 1 составьте электронный баланс, а для реакции № 5 – ионные уравнения.

3.   Какой объем углекислого газа можно получить при взаимодействии избытка азотной кислоты с  20 г карбоната кальция, содержащего 3% примесей?

Вариант 2

 

1.   Дайте сравнительную характеристику  угольной и кремниевой кислот. Укажите сходства и различия по составу, физическим и химическим свойствам. Ответ подтвердите необходимыми уравнениями реакций.

2.   Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:  Для реакции № 1 составьте электронный баланс, а для реакции № 5 – ионные уравнения.

3.   Какая масса кремния должна образоваться при восстановлении магнием 30г оксида кремния (IV), содержащего 3 % примесей.

Система оценивания

·        Оценка «3» ставится за верно выполненное задание 1 и  частично выполнено задание 2 .

·        Оценка «4» ставится за верно выполненные задания 1, 2 или выполнены все задания, но допущены более двух недочетов.

·        Оценка «5» ставится за верное выполнение всех заданий, допускается не более двух недочетов.

 

Контрольная работа № 4 по теме «Металлы» (40 мин.)

 

Цель: проверить уровень усвоения учащимися знаний о свойствах металлов,  умений производить расчеты по уравнениям химических реакций, вычисляя объемную долю выхода продукта реакции.

Вариант l

1. Напишите уравнения возможных реакций взаи­модействия натрия и цинка с веществами: хлором,  водой, соляной кислотой.

Рассмотрите одну из записанных реакций в све­те теории окислительно-восстановительных реакций.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­рых можно осуществить превращения по схеме

Превращение 3 рассмотрите в свете теории электролитической диссоциации.

3. При взаимодействии 12 г магния с избытком со­ляной кислоты выделилось 10 л водорода  (н.   у.). Вы­числите объемную долю выхода продукта реакции.

 

Вариант 2

1. Напишите уравнения возможных реакций ли­тия и меди с веществами: хлором, водой, соляной кислотой.

Рассмотрите одну из записанных реакций в све­те теории окислительно-восстановительных реакций.

 

2. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­рых можно осуществить превращения по схеме

 

Превращение 3 рассмотрите в свете теории электролитической диссоциации.

 

3. При термическом разложении 10 г известняка было получено 1,68 л углекислого газа      (н. у.). Вы­числите объемную долю выхода продукта реакции.

 

 

Система оценивания

·        Оценка «3» ставится за верно выполненное задание 1 и  частично выполнено задание 2 .

·        Оценка «4» ставится за верно выполненные задания 1, 2 или выполнены все задания, но допущены более двух недочетов.

·        Оценка «5» ставится за верное выполнение всех заданий, допускается не более двух недочетов.

 

Итоговая контрольная работа(45 мин.)

Цель: проверить уровень усвоения учащимися знаний  по химии за курс основной школы

 

СТРУКТУРА ИТОГОВОЙ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО ХИМИИ

В 9 КЛАССЕ

1.Строение атома.

2. Номенклатура неорганических веществ.

3. Периодический закон химических элементов Д.И.Менделеева.

4. Реакции ионного обмена.

5. Расчетная задача.

6. Химическая связь.

7. Качественные реакции на неорганические вещества.

8. Окислительно-восстановительные реакции.

9.  Степень окисления элемента.

10. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Итоговая контрольная работа по химии (9 класс)

 

Вариант 1

 

1.      (1 балл) Число электронов на внешнем уровне атома азота:                                                                          1)3;             2) 5;                    3) 7;                       4) 2.

2.      (2 балла) Формула сульфида железа (II):                                                                                      1);      2) ;           3) ;             4) .

3.      (1 балл) Восстановительные свойства наиболее выражены у металла:                                                    1)Са;             2) Al;                    3) Mg;                       4) Cr.

4.      (3 балла) Краткому ионному уравнению соответствует взаимодействие между веществами:                                                                                                                                1) и ;       2)  и ;    3) и ;      4) и .

5.      (4 балла) Масса сульфата бария BaSO₄, полученного при взаимодействии избытка гидроксида бария Ba(OH)₂ с раствором, содержащим 49 г серной кислоты H₂SO₄:                                                                                                       1)174,75 г;             2) 116,5 г;                    3) 233 г;                 4) 128,25.

6.      (1 балл) Вещество с только ионной связью имеет формулу:                                                                                         1) ;             2) ;                    3) ;                       4) .

7.      (2 балла) Для качественного определения карбонат-иона CO₃^2- используется раствор:                                                                                                                          1) сильной кислоты;                            2) сильного основания;                             3) средней соли;                                  4)  индикатора.

8.      (4 балла) Общая сумма коэффициентов  в уравнении реакции                                                                                                 1) 10              2) 14               3) 9                  4)  12.

9.      (2 балла) Степень окисления  -3  фосфор проявляет в соединении:                                                                    1)           2)            3)              4)  .                                                                   

10.    (2 балла)  В цепочке превращений   веществом X является:                                                                                                                1);             2) ;                    3) ;                       4) .

 

 

 

 

 

 

 

 

Итоговая контрольная работа по химии (9 класс)

 

Вариант 2

 

1.      (1 балл) Число электронов на внешнем уровне атома серы:                                                                          1)3;             2) 6;                    3) 4                       4) 8.

2.      (2 балла) Формула нитрита железа(II):                                                                                      1);      2) ;           3) ;             4) .

3.      (1 балл) Окислительные свойства наиболее выражены у неметалла:                                                    1) Р;             2) As;                    3) Br;                       4) Cl.

4.      (3 балла) Краткому ионному уравнению соответствует взаимодействие между веществами:                                                                                                                                1) и ;                                     2)  и ;                                    3) , и ;                            4) и .

5.      (4 балла) Какую массу карбоната кальция CaCO₃ нужно прокалить, чтобы получить 14 г оксида кальция CaO?                                                                                                                                        1) 100 г;             2) 75 г;                    3) 50 г;                 4) 25 г.

6.      (1 балл) Вещество только с ковалентной связью имеет формулу:                                                                                         1) ;             2) ;                    3) ;                       4) .

7.      (2 балла) Для качественного определения катиона меди(II) Cu²⁺ используется раствор:                                                                                                                          1) сильной кислоты;                 2) сильного основания;                                                 3) средней соли;                       4)  индикатора.

8.      (4 балла) Общая сумма коэффициентов  в уравнении реакции                                                                                                 1) 10              2) 20                3) 25                 4)  29.

9.      (2 балла) Степень окисления  +3  азот проявляет в соединении:                                                                    1)           2)            3)             4)  .                                                                   

10.   (2 балла) В цепочке превращений   веществом X является:                                  1);             2) ;                    3) ;                       4) .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Итоговая контрольная работа по химии (9 класс)

 

Вариант 3

 

1.      (1 балл) Число электронов на внешнем уровне атома фосфора:                                                                          1)2;             2) 5;                    3) 7;                       4) 3.

2.      (2 балла) Формула сульфата железа (III):                                                                                      1);      2) ;           3) ;             4) .

3.      (1 балл) Наибольшая электроотрицательность у элемента:                                                                       1)Br;             2) N;                    3) O;                       4) C.

4.      (3 балла) Краткому ионному уравнению соответствует взаимодействие растворов двух  веществ:                                                                                                                                1) и ;       2)  и ;    3) и ;      4) и .

5.      (4 балла) Масса оксида фосфора (V) P₂O₅ , полученного при сжигании 62  г фосфора в кислороде:                                                                                                                             1)142 г;             2) 284 г;                    3) 213 г;                 4) 71 г.

6.      (1 балл) Вещество, не содержащее  ионную связь, имеет формулу:                                                                                         1) ;             2) ;                    3) ;                       4) .

7.      (2 балла) Для качественного определения гидроксид-иона OН^- используется раствор:                                                                                                                          1) сильной кислоты;                      2) сильного основания;                                      3) средней соли;                             4)  индикатора.

8.      (4 балла) Общая сумма коэффициентов  в уравнении реакции                                                                                                                                             1) 7              2) 14               3) 21                  4)  28.

9.      (2 балла) Степень окисления  -1  хлор проявляет в соединении:                                                                    1)           2)            3)              4)  .                                                                   

10.   (2 балла) В цепочке превращений   веществом X является:                                                                                                                             1);             2) ;                    3) ;                       4) .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Итоговая контрольная работа по химии (9 класс)

 

Вариант 4

 

1.      (1 балл) Число электронов на внешнем уровне атома брома:                                                                          1)4;             2) 5;                    3) 7;                       4) 2.

2.      (2 балла) Формула нитрата железа (II):                                                                                      1);      2) ;           3) ;             4) .

3.      (1 балл) Металлические свойства наиболее выражены у элемента:                                                    1) Ва;             2) Al;                    3) Mn;                       4) К.

4.      (3 балла) Краткому ионному уравнению соответствует взаимодействие между веществами:                                                                                                                                1) и ;                                    2)  и ;                                                                             3) и;                                 4) и .

5.      (4 балла) Какая масса хлорида меди CuCl₂ образуется при взаимодействии 12 г оксида меди (II) CuO с избытком соляной кислоты HCl?                                                                                                                                1) 13,5 г;           2)  18,5 г                    3) 16,75 г;                     4)20,25 г.

6.      (1 балл) Вещество только с ковалентной связью имеет формулу:                                                                                         1) ;             2) ;                    3) ;                       4) .

7.      (2 балла) Для качественного определения сульфат-иона SO₄^2- используется раствор:                                                                                                                          1)  сильной кислоты;                  2) сильного основания;                                            3) растворимой соли Ba;            4)  индикатора.

8.      (4 балла) Общая сумма коэффициентов  в уравнении реакции                                                                                                                                             1) 10              2) 14               3) 19                  4)  20.

9.      (2 балла) Степень окисления  - 4  углерод проявляет в соединении:                                      1) CO₂              2) CH₄               3) Na₂ CO₃                  4)  CO.

10.  (2 балла) В цепочке превращений   веществом X является:                                                                                                                             1);             2) ;                    3) ;                       4) .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

    Итоговая контрольная работа по химии (9 класс)

 

Вариант 5

 

1.      (1 балл) Число электронов на внешнем уровне атома кальция:                                                                          1)4;             2) 5;                    3) 7;                       4) 2.

2.      (2 балла) Формула хлорида железа (III):                                                                                        1);      2) ;           3) ;             4) .

3.      (1балл) Окислительные свойства наиболее выражены у элемента:                                                    1)N;             2) C;                    3) F;                       4) H.

4.      (3 балла) Краткому ионному уравнению соответствует реакция между растворами веществ:                                                                                                                                1) и ;       2)  и ;    3) и;      4) и .

5.      (4 балла) Какой объем водорода Н₂ при взаимодействии 13 г цинка с избытком соляной кислоты HCl?                                                                                                                                                     1) 2,24 л;                  2) 3,36 л;                3) 4,48 л;           4) 1,12 л.

6.      (1 балл) Вещество только с ионной связью имеет формулу:                                                                                         1) ;             2) ;                    3) ;                       4) .

7.      (2 балла) Для качественного определения катиона железа (II) Fe²⁺ используется раствор:                                                                                                                          1) сильной кислоты;                      2) сильного основания;                               3) средней соли;                             4)  индикатора.

8.      (4 балла) Общая сумма коэффициентов  в уравнении реакции                                                                                                                                             1) 10              2) 15               3) 19                  4)  20.

9.      (2 балла) Степень окисления  +4 сера проявляет в соединении:                                      1) SO₃              2) H₂ SO₄              3) H₂S                 4)  SO₂.

10.  (2 балла) В цепочке превращений   веществом  X является:                                                                                                                             1);             2) ;                    3) ;                       4) .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Итоговая контрольная работа по химии (9 класс)

 

Вариант 6

 

1.      (1 балл) Число электронов на внешнем уровне атома селена:                                                                          1)4;             2) 6;                    3) 7;                       4) 2.

2.      (2 балла) Формула сульфита железа (II):                                                                                      1);      2) ;           3) ;             4) .

3.      (1 балл) Восстановительные свойства наиболее выражены у элемента:                                                    1)Co;             2) Cu;                    3) Fe;                       4) H.

4.      (3 балла) Краткому ионному уравнению соответствует реакция между растворами веществ:                                                                                                                                1) и ;       2)  и ;    3) и;      4) и .

5.      (4 балла) Какой объем кислорода потребуется для сжигания фосфора массой 62 г?                                                                                                             1)112 л ;                    2)  67,2 л;                3) 56 л;                          4) 44,8 л.

6.      (1 балл) Вещество,  содержащее только ковалентную связь, имеет формулу:                                                                                                                              1) ;             2) ;                    3) ;                       4) .

7.      (2 балла) Для качественного определения катиона аммония NН₄⁺ используется раствор:                                                                                                                          1) сильной кислоты;                 2) сильного основания;                                           3) средней соли;                        4)  индикатора.

8.      (4 балла) Общая сумма коэффициентов  в уравнении реакции                                                                                                                                             1) 8              2) 10               3) 15                  4)  20.

9.      (2 балла) Степень окисления  -3  мышьяк проявляет в соединении:                                      1) As₃O₂              2) Na₂AsO₄              3) Ca₃As₂                  4)  As₂O₃.

10.  (2 балла) В цепочке превращений   веществом  X является:                                                                                                                             1);             2) ;                    3) ;                       4) .

 

 

 

 

 

 

Итоговая контрольная работа по химии (9 класс)

 

Вариант 7

 

1.      (1 балл) Число электронов на внешнем уровне атома кислорода:                                                                          1)8;             2) 6;                    3) 7;                       4) 2.

2.      (2 балла) Формула фосфата железа (III):                                                                                                    1);      2) ;           3) ;             4) .

3.      (1 балл) Неметаллические свойства наиболее сильно выражены у элемента:                                    1)Se;             2) Br;                    3) Si;                       4) I.

4.      (3 балла) Краткому ионному уравнению соответствует  реакция между растворами веществ:                                                                                                                                1) и ;                                        2) и ;                                              3) и;                                     4) и .

5.      (4 балла) Какой объем аммиака NH₃ образуется при взаимодействии 33,6 л водорода с азотом?                                                                                                           1)  11,2 л;            2)  22,4 л;                    3)  33,6 л;               4)  44,8 л .

6.      (1 балл) Вещество, не содержащее ионную связь, имеет формулу:                                                              1) ;                    2) ;                     3) ;             4) .

7.      (2 балла) Для качественного определения бромид-аниона Br^- используется раствор:                                                                                                                          1) сильной кислоты; 2) сильного основания; 3) растворимой соли Ag;  4)  индикатора.

8.      (4 балла) Общая сумма коэффициентов  в уравнении реакции                                                                                                                                             1) 6              2) 12               3) 9                  4)  18.

9.      (2 балла) Степень окисления  марганца в соединении H₂MnO₄:                                      1) +2;              2) +4;              3) +6;                  4)  +7.

10.  (2 балла) В цепочке превращений   веществом  X является:                                                                                                                             1);             2) ;                    3) ;                       4) .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Итоговая контрольная работа по химии (9 класс)

 

Вариант 8

 

1.      (1 балл) Число электронов на внешнем уровне атома кремния:                                                                          1)3;             2) 5;                    3) 4;                       4) 8.

2.      (2 балла) Формула силиката железа (II):                                                                                                  1);      2) ;           3) ;             4) .

3.      (1 балл) Металлические свойства наиболее выражены у элемента:                                                        1)Mn;             2) Hg;                    3) Ca;                       4) Al.

4.      (3 балла) Краткому ионному уравнению соответствует  реакция между растворами веществ:                                                                                                                                1) и ;                                        2) и ;                                              3) и;                                     4) и .

5.      (4 балла) Какой объем хлороводорода HCl образуется при взаимодействии 11,2 л хлора с водородом?                                                                                                                                            1) 5,6 л;                    2) 11,2 л;                        3) 22,4 л;                    4) 33,6 л.

6.      (1 балл) Вещество, не содержащее ковалентную связь, имеет формулу:                                                                                         1) ;             2) ;                    3) ;                       4) .

7.      (2 балла) Для качественного определения катиона водорода Н⁺ используется раствор:                                                                                                                          1) сильной кислоты;                    2) сильного основания;                                          3) средней соли;                           4)  индикатора.

8.      (4 балла) Общая сумма коэффициентов  в уравнении реакции                                                                                                                                             1) 10              2) 12               3) 20                  4)  24.

9.      (2 балла) Степень окисления  хрома в соединении H₂CrO₄:                                      1) -2              2) +3              3) +4                  4)  +6.

10.  (2 балла) В цепочке превращений   веществом  X является:                                                                                                                             1);             2) ;                    3) ;                       4) .