Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Рабочая тетрадь по химии

Рабочая тетрадь по химии

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


СВИДЕТЕЛЬСТВО СРАЗУ ПОСЛЕ ПРОСМОТРА ВЕБИНАРА

Вебинар «Подростковая лень: причины, способы борьбы»

Просмотр и заказ свидетельств доступен только до 22 января! На свидетельстве будет указано 2 академических часа и данные о наличии образовательной лицензии у организатора, что поможет Вам качественно пополнить собственное портфолио для аттестации.

Получить свидетельство за вебинар - https://infourok.ru/webinar/65.html

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:



Государственное автономное образовательное учреждение дополнительного профессионального образования

«Институт развития образования и социальных технологий»

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Курганский промышленный техникум»







РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ

ПО ХИМИИ


Студента(ки) группы _____________________

ФИО____________________________________





hello_html_m3a0bb165.jpg








Курган

2014 г.


Рабочая тетрадь по химии/ авт. сост.: А.В. Шарикова – Курган, 2014 – 23с.






Автор - составитель:

Шарикова Александра Валерьевна – преподаватель химии ГБПОУ «Курганский промышленный техникум»





Рецензенты:








Учебно – практическое пособие содержит задания по основным разделам химии. В рабочей тетради подобраны задания, при выполнении которых необходимо вписать ключевые моменты изучаемого теоретического материала, подобрать ключевое слово, написать уравнение реакции, решить задачу.

Данное пособие даёт возможность повысить интерес обучающихся к предмету, легче воспринять теоретический материал, сконцентрировать внимание на ключевых моментах теории, сэкономить время на уроке.

Рабочая тетрадь предназначена для обучающихся среднего профессионального образования.











© Шарикова А.В. 2014

©Институт развития образования и социальных технологий, 2014

Предисловие


Дорогой студент, данная рабочая тетрадь поможет тебе при изучении курса химии. Активная работа с её использованием поможет легче воспринять теоретический материал и проверить свои знания, позволит значительно сэкономить время на выполнение заданий, сконцентрировать внимание на ключевых моментах теории.

Рабочая тетрадь содержит задания, при выполнении которых необходимо вписать ключевые моменты изучаемого теоретического материала, подобрать ключевое слово, написать уравнение реакции, решить задачу.




































Содержание


Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева

    1. Строение атома ………………………………………………………………………………….5

    2. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева………………………..6

Тема 2. Строение вещества

2.1 Ионная химическая связь. Кристаллическая решетка…………………………………….…6

2.2 Ковалентная химическая связь……………………………………………………………......7

2.3 Водородная и металлическая химическая связь………………………………………….….8

2.4 Вода. Жесткость воды…………………………………………………………………..………9

2.5 Дисперсные системы……………………………………………………………………….….10

Тема 3. Химические реакции

3.1 Экзотермические и эндотермические реакции.

Тепловой эффект химической реакции ………………………………………………………….…12 3.2 Окислительно – восстановительные реакции…………………………………………….…….12

3.3 Обратимые реакции. Химическое равновесие……………………………………………..13

3.4 Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализ и катализаторы………………………….…………………………………………...….15

Тема 4. Вещества и их свойства

4.1 Основные классы неорганических соединений с точки зрения электролитической диссоциации…………………………………………………………………………………..…..16

4.2 Металлы…………………………………………………………………………………...….18

4.3. Неметаллы……………………………………………………………………………….……….20

Для записей………………………………………………………………………………………..22

Список используемых источников……………………………………………………………….23




















ТЕМА 1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Занятие по теме «Строение атома»


Задание №1. Вставь в текст пропущенные слова

Электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из______________(образованного протонами и нейтронами) и _________ называется атомом.


Задание № 2.Приведи обозначения

Протон Нейтрон Электрон

_______ ________ _________

Задание № 3. Приведи формулу зависимости массового числа атомного ядра А от числа протонов Z и нейтронов N

А = ___+___


Задание № 4. Вставь в текст пропущенные слова

Химический элемент – вид атомов с _________ зарядом ____________.

Задание № 5. Вставь в текст пропущенные слова

Пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона называют__________ или _________________.


Задание № 6.Под изображением атомных орбиталей впиши их символы

hello_html_78c37327.jpg

___________________ ____________________ _________________


Задание № 7.Составь электронные конфигурации следующих элементов

7N____________ 30Zn___________

9F____________ 25Mn____________

17Cl__________ 11Na____________


Занятие по теме «Периодический закон и периодическая система

Д.И. Менделеева»


Задание №1. Вставь в текст пропущенные слова

Свойства химических элементов находятся в _____________зависимости от __________их атомных ядер.


Задание №2. Впиши дату

Периодический закон был открыт 1 марта ______года.


Задание №3. Продолжи предложение

Графическим выражением Периодического закона является _________.


Задание №4. Расположи элементы в порядке возрастания их металлических свойств

  1. Барий 2. Цезий 3. Алюминий 4. Магний



Задание №5.Установи соответствие между элементом и его классификацией.

ЭЛЕМЕНТ КЛАССИФИКАЦИЯ

А) натрий 1) р - элемент

Б) алюминий 2) типичный неметалл

В) фтор 3) переходный металл

Г) хром 4) щелочной металл

А

Б

В

Г







Задание № 6. Вставь в текст пропущенные слова

В пределах одного и того же периода металлические свойства ________, а неметаллические _________.


Задание №7. Вставь в текст пропущенные слова

Заряд атомного ядра ___________ с порядковым номером элемента в таблице Д.И.Менделеева



ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Занятие по теме «Ионная химическая связь. Кристаллическая решетка»


Задание №1. Допиши определение

Связь, образующаяся между катионами и анионами за счет их электростатического притяжения называется________________ .


Задание №2.Запиши номера свойств, характерных для соединений с ионной связью

1) хрупкость

2) легкоплавкость

3) твердость

4) пластичность

5) электролитическая диссоциация растворов

6) летучесть

_____________________________________


Задание №3. Вставь в текст пропущенные слова

Положительно заряженные ионы называют ______________,а отрицательно заряженные - _____________________ .


Задание №4. Вставь в текст пропущенные слова

Кристаллы – это ___________ тела, ионы, атомы или молекулы которые занимают определенные, _____________ положения в _______________ .

Пространственное расположение частиц (молекул, атомов, ионов) в кристалле изображают в виде _______________ решетки.


Задание №5.Закончи предложение.

Ионные кристаллы образуются за счет______________ взаимодействия противоположно заряженных __________________ .


Задание №6. Подчеркни прямой чертой формулы веществ с иными кристаллическими решетками

KCl, AlCl3 , BaO , Fe2O3, Fe2 (SO4)3, H2 SO4, C2H5 ONa , C6H5 ONa , SiO2, NH3


Задание №7. Под соответствующим изображением кристаллической решетки приведи формулу соединения (NaCl или СsCl)

hello_html_m68dedd25.jpg

hello_html_51c3a6bd.jpg




________ ___________



Занятие по теме «Ковалентная химическая связь»


Задание №1. Допиши определение.

Связь возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар называется_________ .


Задание №2. Вставь в текст пропущенные слова

Для веществ с ковалентной связью характерны два типа кристаллических решеток - __________________ и _________________ .


Задание №3. Допиши схему

Кhello_html_m873da72.gifhello_html_2655a2e9.gifовалентная связь


_________________ _____________________


Задание № 4.Допиши определение

Способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары называется_______________ .


Задание №5. Подчеркни вещество которое не является аллотропной модификацией углерода 1) алмаз 2) кварц 3) графи 4) карбин


Задание №6.Установи соответствие между элементом и его характеристикой.

МОЛЕКУЛА ХАРАКТЕРИСТИКА

А) Н2 1) неполярная молекула

Б) NH3 2) полярная молекула

В) Н2 О

Г) СО2

Д) ССl4

А

Б

В

Г

Д








Занятие по теме «Водородная и металлическая химическая связь»


Задание №1. Допиши определение.

Связь в металлах и сплавах, которая осуществляется совокупностью валентных электронов между атом- ионами металлов называется_________ .


Задание №2. Подчеркни сплав который называют «крылатым металлом»

  1. дюралюминий 2) сталь 3) бронза 4) чугун


Задание №3. Подчеркни материал из которого изготовлен «Медный всадник»

1) медь 2) бронза 3) чугун 4) сталь


Задание №4. Подчеркни свойства, характерные для соединений с металлической кристаллической решеткой

1) пластичность

2) хрупкость

3) электропроводность

4) летучесть

5) ковкость

6) блеск


Задание №5. Допиши определение.

Химическую связь между атомами водорода одной молекулы и атомами наиболее электроотрицательных элементов (фтор, кислород, азот) другой молекулы называют________________ .


Задание №6. Допиши схему

Водородная связь

hello_html_5e04c21c.gifhello_html_5a11dea0.gif

_________________ _____________________


Задание №7. Допиши предложение.

Плотность воды при переходе из жидкого состояния в твердое ___________.



Занятие по теме «Вода. Жесткость воды»


Задание №1. Допиши предложение.

Поверхность суши занимаемая водой составляет ______%.


Задание №2. Допиши схему

Вода

hello_html_m5f6c2362.gifhello_html_m1bafb703.gifhello_html_m14b1b6f3.gif

речная _______ __________


Задание № 3.Впиши характеристики, отражающие физические свойства воды

Температура кипения_______

Теплопроводность__________

Электропроводность________

Летучесть_________________

Запах_____________________

Цвет______________________

Вкус______________________

Плотность_________________


Задание № 4. Допиши определение.


Вода, содержащая ионы кальция и магния называется_______________ .


Задание №5. Допиши схему

Жhello_html_m49ebff75.gifhello_html_718c18af.gifесткость воды


________________ ____________________


Задание №6. Подчеркни способ, которым можно устранить жесткость

1) добавить кислоту

2) действием соды

3) отстаивание


Задание №7. Заполни пустующие графы таблицы

Название

реки

Содержание ионов

Общее

количество

ионов

Степень жесткости воды

Ca2+

Mg2+

в мг/ л

в моль/л

в мг/ л

в моль/л

Днепр

80


8,4




Дон

168


16,8




Печора

8


2,4






Занятие по теме «Дисперсные системы»


Задание №1. Допиши определение.

Гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого называются_________ .


Задание №2. Допиши схему

Дhello_html_m37fef620.gifhello_html_5b4a9a62.gifисперсная среда


дисперсная среда ________________________

_________________________ вещество в

_________________________ раздробленном состоянии


Задание №3. Какое явление изображено на рисунке

hello_html_692540b9.jpg



Задание №4. Продолжи классификацию дисперсных систем


Дhello_html_5ef86452.gifhello_html_m588067fa.gifисперсные системы

тонкодисперсные _______________

hello_html_m17a0935a.gifhello_html_m27d841d4.gifhello_html_322a35d1.gifhello_html_259f7855.gif


_________ коллоиды, золи _________ суспензии





Задание №5. Подпиши состав дисперсной среды

hello_html_m7637d591.gifhello_html_58aaeb49.gif__________________

hello_html_m690224d9.jpghello_html_m57aece95.gifhello_html_3e4b79ff.gifhello_html_21c7576f.jpg

____________


Задание №6.Заполни таблицу

hello_html_m42e148a2.gifфаза

среда

Газ (пузырьки)

Жидкость (капли)

Твердые частицы

Газообразная




Жидкая




Твердая





Задание №7.Найди общий признак

hello_html_358f2395.gif

_______________________________________________________________________________




ТЕМА 3. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

Занятие по теме «Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химической реакции»


Задание №1. Допиши:

По выделению и поглощению теплоты химические реакции делят на:

1.__________________________

2. __________________________


Задание №2. Напиши к какому виду относится данная реакция:

C + O2 = CO2 + 410 кДж/ моль _____________________


Сhello_html_e2c4185.gif2 Н6 С2 Н4 + Н2 – 207 кДж/ моль __________________


Задание №3. Допиши определение

Химические уравнения, в которых указан тепловой эффект реакции, называют _______________.


Задание №4. Реши задачу

При сгорании 7 г этилена выделяется 350 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции.

Дhello_html_3701c29d.gifано: Решение:


____________






Занятие по теме «Окислительно-восстановительные реакции»


Задание №1. Допиши определение

Окислительно-восстановительными называют реакции __________________________________________________________________


Задание №2. Вставь в текст пропущенные слова

Вещества или атомы, которые отдают свои электроны в окислительно-восстановительной реакции, называют ___________ , а принимают чужие электроны –___________.


Задание №3.Укажи, какие реакции относятся к окислительно- восстановительным и какие вещества служат окислителями:

а) С2Н6 + 2Сl2 = С2Н4Сl2 + 2НСl;

б) С2Н4 + Н2 = С2Н6;

в) Р2О5 + 3Са(ОН)2 = Са3(РО4)2 + 3Н2О;


Задание №4. Составь схемы электронного баланса для следующих окислительно-восстановительных реакций, отметь окислитель и восстановитель:

а) НI + Н2О2 = I2 + H2O

__________________

__________________

__________________

б) Fe2O3 + H2 = Fe + H2O

__________________

__________________

__________________

в) ZnS + O2 = ZnO + SO2

__________________

__________________

__________________

Задания №5. В следующих уравнениях внутримолекулярных реакций окисления–восстановления расставь коэффициенты и укажи степени окисления элементов, изменяющих ее в процессе реакции:

а) РСl5= РСl3 + Сl2;

б) I2 + NaOH = NaIO3 + NaI + H2O;

в) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O.


Задание № 6. Раствор йодоводорода можно получить, пропуская сероводород в воду с измельченным йодом. Составь уравнение реакции и укажи, как очистить раствор от другого продукта реакции – серы.

__________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________


Занятие по теме «Обратимые реакции. Химическое равновесие»


Занятие №1. Допиши определение

Обратимыми называют реакции ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Занятие №2. Допиши определение

Необратимыми называют реакции ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Занятие № 3. Какой знак используют при записи уравнений обратимых реакций? Укажи обратимые реакции и расставь коэффициенты:

N2 + O2 ___ NO,

2KClO3___ KClO4 + KCl,

NH4NO3 ____ N2O + H2O,

NO + O2____ NO2.


Задание № 4. Назови три признака протекания реакций ионного обмена до конца. Приведи для каждого типа реакций молекулярное и краткое ионное уравнения.

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________


Задание № 5. Под константой равновесия Кр понимают отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ. Например, для реакции А + В С + D Кр = _________.



Задание №6. Допиши определение

Химическое равновесие – это такое состояние системы _________________________________________ _______________________.


Задание №7. Назови три основных фактора воздействия на равновесную систему с целью смещения химического равновесия.

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________


Задание № 8.Сформулируй принцип Ле Шателье.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Задание № 9. Каким образом сместить равновесие вправо в следующих равновесных процессах:

3H2 + N2 = 2NH3 + Q_____________________________________

2NO + O2 = 2NO2 + Q____________________________________

Сl2 + СО = COCl2 + Q_____________________________________


Занятие по теме « Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализ и катализаторы»


Задание №1. Допиши определение:

Изменение концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени называют ___________________ .


Задание №2. Допиши формулу: V = ± ∆С/ ____


Задание №3.Допиши схему

Рhello_html_m44da1dab.gifеакции

hello_html_m3b07a6c0.gif

________________________ _________________


Протекают в однородной среде Протекают между веществами

в неоднородной среде


Задание № 4.Заполни пропуски

Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению __________________ реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их ____________ .


Задание № 5. Допиши предложение

Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется правилом ___________________ .


Задание № 6. В равновесной системе при синтезе аммиака его концентрация [NH3] = 0,4 моль/л, азота[N2] = 0,2 моль/л, водорода [H2] = 0,2 моль/л. Определи начальные концентрации азота и водорода.

__________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________


Задание № 7. Допиши определение

Катализ – это ______________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________.


Задание № 8. Допиши определение

Катализаторами называют __________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________


Задание № 9 .Составьте уравнения реакций хлорирования бензола:

а) в присутствии катализатора (FeCl3)

________________________________________________________________________________

б) на солнечном свету

________________________________________________________________________________


ТЕМА 4. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА

Занятие по теме «Основные классы неорганических соединений с позиции теории электролитической диссоциации»


Задание №1.Запиши определения.

Электролиты –


Неэлектролиты –


Электролитическая диссоциация –


Кислоты –

Основания –

Соли –



Задание № 2. Дополни следующую схему:

hello_html_10d3bd4b.png

Задание №3. Допиши определения.

1) Частицы, заряженные отрицательно, называют ____________ , а положительно заряженные – ____________________ .

2) ____________ – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

3) _____________ – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металлов и анионы гидроксигрупп.

4) _____________ – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы


Задание № 4.К раствору соляной кислоты ___ прилили капель раствора нитрата серебра____ В результате реакции происходит образование осадка ______ цвета. Это является признаком химической реакции. Запиши уравнение реакции между исходными веществами в молекулярном и ионном видах. Какое вещество выпадает в осадок?



Задание №5. Какая из перечисленных кислот: а) H2S; б) HF; в) H2SiO3; г) H2SO3 – имеет следующие отличительные особенности:

1) запах тухлых яиц; 2) суффикс «-ист-» в названии;

3) нерастворима в воде; 4) tкип 20 °С;

5) существует только в водных растворах?


Задание №6. Напиши уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

hello_html_1c280649.png

__________________________________________________________________________________________________________________________________


Задание №7. Допиши правые части в неполных уравнениях реакций оснований и расставьте коэффициенты:

NaOH + CuSO4 = _______

NaOH + Fe(OH)3 = ______

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + _______

Ca(OH)2 + Na2CO3 = ________

Mg(OH)2 + H2SO4 = _______


Задание №8. Составь уравнения реакций:

а) получения гашеной извести Са(ОН)2 из известняка CaCO3 (в две стадии)

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) разложения голубого основания Cu(OH)2 до черного оксида CuO

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

в) превращения компонента натронной извести NaOH в соду Na2CO3 при поглощении углекислого газа

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Задание №9.Заполни таблицу.

Соли как продукты замещения атомов водорода в кислотах атомами металлов

Металл

Формулы кислот

HNO3

H2SO4

H3PO4

H2S

H2CO3

HCl

Формула соли

Натрий







Кальций







Алюминий







Магний








Задание № 10. Составь формулы веществ по их названиям. Выпиши из следующего перечня только формулы солей: гидросульфат натрия, ортофосфорная кислота, гашеная известь, гидроксохлорид алюминия, плавиковая кислота, дигидрофосфат кальция, гидроксид магния, силикат натрия, оксид марганца(III).

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Задание №11. Получи оксид углерода(IV), используя реакции разных типов. Запиши уравнения реакций.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Задание № 12. Найди ряд, в котором представлены формулы только кислотных оксидов. Как можно отличить углекислый газ от других газов? Составь уравнение качественной реакции на газ СО2 _________________________________________________________________________


SO2


Na2O

Fe2O3

K2O


CO2

HgO

CaO


N2O5

P2O5


Задание №13. Напиши формулы и названия десяти оксидов, встречающихся в природе. Какие из них твердые, а какие – газы и жидкости?

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Занятие по теме «Металлы»

Задание №1. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов большинства металлов?

_______________________________________________________________________________


Задание № 2. Для каждого из перечисленных металлов – Na, Ca, Mg, Al, Sn – напиши по одной реакции с каким-либо из следующих реагентов: О2, Сl2, S, Н2О, НСl.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Задание №3. Напиши в кроссворде по вертикали названия металлов так, чтобы по горизонтали получилось слово «металлургия».

hello_html_1aedb9cc.png


Задание №4. Напиши уравнения реакций, в которых получаются: а) LiH; б) СаН2; в) Li2О; г) Nа2О2.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Задание №5. Напиши уравнения реакций магния с: а) водой; б) Н2SO4 (разб.); в) азотом N2; г) фосфором; д) оксидом титана(IV).

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Задание №6. В лаборатории цинком «заряжают» аппарат Киппа для получения Н2.В реакции используют 20%-ю серную кислоту. Напиши уравнение этой реакции.

hello_html_m7ae9941e.png



Задание №7. Приведи химические символы элементов главных подгрупп:

а) щелочных металлов _____________________________________________________________

б) щелочно - земельных металлов ____________________________________________________

в) металлов подгруппы алюминия ___________________________________________________

г) металлов IVа - подгруппы ______________________________________________________


Задание №8. Где и как используется свойство металлов ковкость?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Задание №9. В колбу с 75,6 г воды постепенно внесли 4,6 г металлического натрия. Вычисли массовую долю (в %) гидроксида натрия в полученном растворе.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание №10. При нагревании алюминия с сульфидом свинца протекает реакция замещения. Составь уравнения этой реакции, укажите окислитель и восстановитель. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Занятие по теме «Неметаллы»


Задание №1. В каких группах и периодах периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева сосредоточены элементы-неметаллы?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Задание №2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в таблице Д.И.Менделеева в периодах слева направо и в главных подгруппах сверху вниз

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Задание №3. Элементы VIa группы таблицы Д.И.Менделеева называют халькогенами (рождающие соли). Напиши пять формул солей с различными кислотными остатками, содержащих элементы VI a группы. Назови эти соли.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Задание №4. Напиши по две формулы кислотных оксидов, кислот и оснований. Где они встречаются в природе и какие неметаллы их образуют?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Задание №5. Галогены взаимодействуют между собой с образованием межгалоидных соединений: ВrСl, СlF3, ВrF5, IСl5, IF7. Какие степени окисления атомов галогенов в этих соединениях?

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Задание №6. Напиши формулы соединений неметаллов с металлами:

а) нитрида магния

________________

б) фосфида калия

________________

в) сульфида алюминия

________________

г) хлорида железа(III)

________________

д) силицида кальция

_________________

Задание №7. По каким причинам простые вещества кислород, серу, бром и йод нельзя хранить в открытых сосудах? Поясни по каждому веществу в отдельности.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Задание №8. Некоторые неметаллы взаимодействуют с кислотами-окислителями, превращаясь в кислоты или в кислотные оксиды с высшими степенями окисления. Составь уравнения следующих реакций:

а) С + Н24 (конц.) = _________________________________________;

б) С + НNО3 (конц.) = __________________________________________;

в) Р + НNО3 (конц.) = __________________________________________;

г) S + НNО3 (разб.) = __________________________________________.


Задание № 9. Более сильные окислительные свойства одних неметаллов по сравнению с другими проявляются в следующих процессах (напишите продукты реакций и расставьте коэффициенты):

ZnS + O2 =________________________________,

FeBr3 + Cl2 = ______________________________,

NaH + Br2 =________________________________,

Ca3N2 + F2 =________________________________,

Ca3P2 + O2 = _______________________________.















ДЛЯ ЗАПИСЕЙ



________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Список используемых источников


Основная

1. Габриелян, О.С. Химия, 11 класс. Базовый уровень /О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2010.

2.Вяземский, А.Д. Рабочая тетрадь по химии, 11 класс./ А.Д. Вяземский. - Первое сентября, 2005

3. Мешкова, О. В. ЕГЭ. Химия. Универсальный справочник/ О.В.Мешкова. – М.: ЭКСМО, 2010.



Интернет – источники


1. Сайт Издательский дом «Первое сентября» [Электронный ресурс] /www. 1september.ru/.

2. Сайт «Учительская газета» [Электронный ресурс] /www. ug.ru.ru/.












Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Краткое описание документа:

Учебно – практическое пособие содержит задания по основным разделам химии. В рабочей тетради подобраны задания, при выполнении которых необходимо вписать ключевые моменты изучаемого теоретического материала, подобрать ключевое  слово, написать уравнение реакции, решить задачу.

Данное пособие даёт возможность повысить интерес обучающихся к предмету, легче воспринять теоретический материал, сконцентрировать внимание на ключевых моментах теории, сэкономить время на уроке.

            Рабочая тетрадь предназначена для обучающихся среднего профессионального образования.

 

 

 

Автор
Дата добавления 24.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров428
Номер материала 543375
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх