Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочие программы по химии

Рабочие программы по химии

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 29 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов

Муниципальное образовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №64»

Московского района г. Казани


«Рассмотрено» «Согласовано» «Утверждаю»

Руководитель МО Заместитель директора по УР Директор

_____Леоненко Н.В. МБОУ «Школа №64» МБОУ «Школа №64»

Протокол №1 _____________Никитина Н.А. _________Каплан А.М.

От «28» августа 2015г. От «28» августа 2015г. Приказ №153

от «29» августа 2015г.





РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учебного предмета



учителя__Леоненко Н.В.__________

/ФИО учителя/


по___химии_______________________________________________

/предмет/

____________________________________________________

/класс/

























Рассмотрено на заседании

педагогического совета

протокол №1

от «28» августа 2015г.


Пояснительная записка

Нормативная база преподавания предмета:

Образовательная программа основного общего образования по Федеральному компоненту государственного образовательного стандарта (далее - ФК ГОС) МБОУ «Школа №64» разработана на основе следующих нормативных документов:

  • Конституция Российской Федерации;

  • Конституция Республики Татарстан;

  • Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 г. №273-ФЗ;

  • Закон Республики Татарстан «Об образовании» от 22.07.2013 г. №68-ЗРТ;

  • Федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный приказом Министерства образования и науки России от 05.03.2004г. №1089;

  • Приказ МО РФ от 05.03.2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего общего образования», (в ред. приказов Минобрнауки РФ от 03.06.2008 №164, от 31.08.2009 №320, от 19.10.2009 №427);

  • Приказ МО РФ от 09.03.2004 № 1312 "Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования" (с изменениями и дополнениями);

  • Санитарно - эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях, утвержденные постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2012 № 189 (СанПиН 2.4.2.2821-10);

  • Устав МБОУ «Школа №64»;

  • Учебный план МБОУ «Школа №64» на 2015 - 2016 учебный год;

  • и иные локальные нормативные акты в сфере образования


Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа, 2009. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях.

В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования и в соответствии с учебным планом программа рассчитана на преподавание курса химии в 8 классе в объеме 2 часа в неделю.

Количество контрольных работ за год – 5

Количество практических работ за год – 7


Цели изучения курса.


Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.



Содержание тем учебного курса.


Тема 1. Введение. Первоначальные химические понятия (6 часов)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVIв. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Тема 2.
Атомы химических элементов (10 часов).
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 3.
Простые вещества  (7 часов).
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. 
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Образцы белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
Тема 4.
Соединения химических элементов (14 часов).
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.
Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2. Разделение смесей. 
Практические работы.
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
2. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 5.
Изменения, происходящие с веществами (13 часов).
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. 
 Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) растворение перманганата калия; в) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Практические работы.
3. Анализ почвы и воды. 4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание5. Признаки химических реакций. 
Тема 6. 
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (17 часов).
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. 
 Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (И). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Практические работы.
6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач. 



Перечень практических работ.

Тема


1.

Практическая работа № 1. Правила безопасной работы в химической лаборатории. Знакомство с лабораторным оборудованием.

2.

Практическая работа № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.


3.

Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды.

4.

Практическая работа № 4. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. Очистка загрязненной поваренной соли.

5.

Практическая работа № 5. Признаки химических реакций.


6.

Практическая работа № 6. Ионные реакции. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.


7.

Практическая работа № 7. Условия протекания химических реакций. Решение экспериментальных задач.


















Перечень проверочных работ.


Тема


Вид проверки

1.

Строение атома.


Контрольная работа № 1

2.

Простые вещества.


Контрольная работа № 2

3.

Соединения химических элементов.


Контрольная работа № 3

4.

Изменения, происходящие с веществами.


Контрольная работа № 4

5.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Контрольная работа № 5


Перечень лабораторных опытов.


Тема


1.

Лабораторный опыт № 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2.

Лабораторный опыт № 2. Разделение смесей.


3.

Лабораторный опыт № 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

4.

Лабораторный опыт № 4. Окисление меди в пламени спиртовки.


5.

Лабораторный опыт № 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

6.

Лабораторный опыт № 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

7.

Лабораторный опыт № 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.


8.

Лабораторный опыт № 8. Реакции, характерные для растворов кислот.


9.

Лабораторный опыт № 9. Реакции, характерные для растворов щелочей.


10.

Лабораторный опыт № 10. Получение и свойства нерастворимого основания.


11.

Лабораторный опыт № 11. Реакции, характерные для растворов солей.


12.

Лабораторный опыт № 12. Реакции, характерные для основных оксидов.

13.

Лабораторный опыт № 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов.
























Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса.


В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;


уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.



Литература


Для учащихся:

  1. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2009 г.


Для учителя:

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2007.

2. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.






















Тематическое планирование по химии. 8 класс (2 часа в неделю, всего 68 часов)


Тема урока


Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Эксперимент

Виды контроля

Дата

По плану

По факту

1

2

3

4

5

6

7

Тема 1. Введение. Первоначальные химические понятия (6 часов)



1

Предмет химии.




Фронт. беседа

3.09.


2

Вещества.


Знать определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент».

Демонстрации. Образцы простых и сложных веществ.

Фронт. беседа

5.09.


3

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.


Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

Демонстрации. Горение магния.

Фронт. беседа

10.09.


4

Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.


Уметь определять положение химического элемента в периодической системе.

Уметь называть химические элементы.

Знать знаки первых 20 химических элементов.


Фронт. беседа

12.09.


5

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса

Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать химические формулы веществ. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.


Фронт. беседа

17.09.


6

Расчеты по химической формуле вещества.


Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.


Фронт. беседа

19.09.


Тема 2. Атомы химических элементов (10 часов)



7

Основные сведения о строении атомов.


Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента.


Фронт. беседа

26.09.


8

Ядерные реакции. Изотопы.


Знать определение понятия «химический элемент».


Фронт. беседа

1.10.


9

Строение электронных оболочек атомов.


Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.


Фронт. беседа

3.10.


10

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.


Знать формулировку периодического закона.

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Уметь характеризовать химические элементы (от H до Са) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов.


Фронт. беседа

8.10.


11

Ионная связь.


Знать определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь».

Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях.


Фронт. беседа

10.10.


12

Ковалентная неполярная связь.


Уметь определять тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях.


Фронт. беседа

15.10.


13

Ковалентная полярная связь.


Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях.


Фронт. беседа

17.10.


14

Металлическая связь.


Знать определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.


Фронт. беседа

22.10.



15

Повторение. Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.



Самост. работа

24.10


16

Контрольная работа по темам 1, 2.




Контроль.

29.10.


Тема 3. Простые вещества (7 часов)



17

Простые вещества- металлы.


Знать общие физические свойства металлов. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов.

Демонстрации. Образцы типичных металлов.

Фронт. беседа

31.10.


18

Простые вещества- неметаллы.


Уметь характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов.

Демонстрации. Образцы типичных неметаллов.

Фронт. беседа

12.11.


19

Количество вещества. Молярная масса.


Знать определение понятий «моль», «молярная масса». Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи).

Демонстрации. Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Фронт. беседа

14.11.


20

Молярный объем газов. Закон Авогадро.


Знать определение молярного объема газов. Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи).

Демонстрации. Модель молярного объема газа.

Фронт. беседа

19.11.


21

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».




Индивид. Работа

21.11.


22

Повторение.

Обобщение, систематизация и коррекция знаний по изученной теме.



Самост. работа

26.11.


23

Контрольная работа по теме «Простые вещества».




Контроль.

28.11


Тема 4. Соединения химических элементов (14 часов)



24

Степень окисления и валентность.


Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.


Фронт. беседа

3.12.


25

Важнейшие классы бинарных соединений- оксиды и летучие водородные соединения.


Уметь определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов.

Фронт. беседа

5.12.


26

Основания.


Уметь определять принадлежность вещества к классу оснований, называть его, составлять формулы оснований. Знать качественную реакцию на углекислый газ, на распознавание щелочей.

Демонстрации. Знакомство с образцами оснований.

Фронт. беседа

10.12.


27

Кислоты.


Уметь определять принадлежность вещества к классу кислот, знать формулы и названия кислот. Знать качественную реакцию на распознавание кислот.

Демонстрации. Знакомство с образцами кислот.

Фронт. беседа

12.12.


28

Соли.


Уметь определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их.

Демонстрации. Знакомство с образцами солей.

Фронт. беседа

17.12.


29

Кристаллические решетки.


Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений

Фронт. беседа

19.12.


30

Чистые вещества и смеси.




Фронт. беседа

24.12.


31

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).


Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе


Фронт. беседа

26.12.


32

Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.




Самост. работа.

14.01.


33

Знакомство с лабораторным оборудованием.

Практическая работа

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием


Практикум

16.01.


34

Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Практическая работа

Знать правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории


Практикум

21.01.


35

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Практическая работа

Уметь готовить растворы заданной концентрации

Приготовить 120 г 15%- го раствора сахара

Практикум

23.01.


36

Повторение.

Обобщение, систематизация и коррекция знаний по изученным темам.



Самост. работа.

28.01.


37

Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов».

Урок контроля.



Контроль.

30.01.


Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (13 часов)



38

Физические явления.


Знать способы разделения смесей.


Фронт. беседа

4.02.


39

Очистка загрязненной поваренной соли.

Практическая работа.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязненной поваренной соли.

Очистить загрязненную поваренную соль.

Практикум.

6.02.


40

Химические реакции.


Знать определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций, типы реакций по поглощению или выделению энергии.

Демонстрации. Горение магния. Реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций. Лабораторные опыты. Химические явления (прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой).

Фронт. опрос

11.02.


41

Химические уравнения.


Знать определение понятия «химическая реакция». Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.

Демонстрация опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы веществ.

Фронт. опрос

13.

02.


42- 43

Расчеты по химическим уравнениям.


Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.


Индивид. работа

18.02.

20.02.


44

Реакции разложения.

Уметь отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

Демонстрации. Разложение перманганата калия. Разложение пероксида водорода. Электролиз воды.

Фронт. опрос

25.

02.


45

Реакции соединения.


Уметь отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

Демонстрации. Горение фосфора. Взаимодействие образовавшегося P2O5 с водой.

Фронт. опрос

27.02.


46

Реакции замещения.


Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов.

Демонстрации. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Фронт. опрос

3.03


47

Реакции обмена.


Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.

Демонстрации.

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Фронт. опрос

5.03.


48

Типы химических реакций на примере свойств воды.


Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды, определять типы химических реакций.


Фронт. опрос

10.03.


49

Повторение.

Обобщение, систематизация и коррекция знаний по изученным темам.



Самост. работа

12.03.


50

Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами».




Контроль

17.03.



Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (17 часов)



51

Растворение. Растворимость веществ в воде.


Знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде.

Уметь пользоваться таблицей растворимости.

Демонстрации. Растворение веществ в различных растворителях.

Самост. работа

19.03.


52

Электролитическая диссоциация.


Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Самост. работа

31.03.


53

Основные положения теории электролитической диссоциации.


Знать основные положения теории электролитической диссоциации.


Самост. работа

2.04.


54

Диссоциация кислот, оснований, солей.


Понимать сущность и уметь составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей.

Знать определения кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации.


Самост. работа

7.04.


55

Ионные уравнения.


Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.

Демонстрации. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, карбоната натрия и соляной кислоты.

Самост. работа

9.04.


56

Упражнения в составлении ионных уравнений реакций.


Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.


Самост. работа

14.04.


57

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации.


Знать классификацию и химические свойства кислот.

Уметь составлять уравнения реакций , характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде.

Лабораторные опыты. Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Лабораторные опыты.

16.04.


58

Основания в свете теории электролитической диссоциации.

Знать классификацию и химические свойства оснований.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде.

Лабораторные опыты. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Лабораторные опыты.

21.04.


59

Оксиды в свете теории электролитической диссоциации.


Знать классификацию и химические свойства оксидов. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде.


Лабораторные опыты. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Лабораторные опыты.

23.04.


60

Соли в свете теории электролитической диссоциации.


Знать классификацию и химические свойства средних солей. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в молекулярном и ионном виде.


Самост. работа

28.04.


61

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.


Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.


Самост. работа

30.04.


62

Окислительно- восстановительные реакции.


Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Уметь определять окислители и восстановители, отличать окислительно- восстановительные реакции от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в окислительно- восстановительных реакциях методом электронного баланса.


Самост. работа

5.05.


63

Упражнения в составлении окислительно- восстановительных реакций.


Уметь расставлять коэффициенты в окислительно- восстановительных реакциях методом электронного баланса.


Самост. работа

7.05.


64

Свойства веществ изученных классов соединений в свете окислительно- восстановительных реакций.


Уметь составлять химические уравнения , характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиции учения об окислительно- восстановительных реакциях.

Составить уравнения реакций , характеризующих химические свойства серной кислоты, гидроксида калия, гидроксида меди (II), оксида натрия, оксида серы (IV), сульфата меди (II).

Самост. работа

12.05.


65

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.


Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.

Л.Р.

Самост. работа

14.05.


66

Повторение.

Обобщение, систематизация и коррекция знаний по изученным темам.



Самост. работа

19.05.


67

Контрольная работа по темам «Растворение, Растворы. Свойства растворов электролитов»




Контроль

21.05.


68

Практическая работа № 5. Признаки химических реакций.


Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.


Практикум

26.05.


69

Практическая работа № 6. Ионные реакции. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.


Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.


Практикум

28.

05.


70

Практическая работа № 7. Условия протекания химических реакций. Решение экспериментальных задач.


Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.


Практикум

28.

05.

















ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.

 

 Нормативная база преподавания предмета:

Образовательная программа основного общего образования по Федеральному компоненту государственного образовательного стандарта (далее - ФК ГОС) МБОУ «Школа №64» разработана на основе следующих нормативных документов:

  • Конституция Российской Федерации;

  • Конституция Республики Татарстан;

  • Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 г. №273-ФЗ;

  • Закон Республики Татарстан «Об образовании» от 22.07.2013 г. №68-ЗРТ;

  • Федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный приказом Министерства образования и науки России от 05.03.2004г. №1089;

  • Приказ МО РФ от 05.03.2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего общего образования», (в ред. приказов Минобрнауки РФ от 03.06.2008 №164, от 31.08.2009 №320, от 19.10.2009 №427);

  • Приказ МО РФ от 09.03.2004 № 1312 "Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования" (с изменениями и дополнениями);

  • Санитарно - эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях, утвержденные постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2012 № 189 (СанПиН 2.4.2.2821-10);

  • Устав МБОУ «Школа №64»;

  • Учебный план МБОУ «Школа №64» на 2015 - 2016 учебный год;

  • и иные локальные нормативные акты в сфере образования


Рабочая программа 9 класса по химии составлена на основе обязательного минимума содержания и программы по химии О.С. Габриеляна, а также требований к уровню подготовки выпускников.

Программа рассчитана на 2 часа классных занятий в неделю при изучении предмета в течение двух лет  (8 - 9 классы). Весь теоретический материал в рабочей программе по химии рассматривается на первом году обучения (8 кл.), что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. Рабочая программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии 9 класса, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).


Цели  и  задачи  изучения курса.


Цель: Формирование у учащихся знаний основ науки - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений мировоззренческого характера и понятий об основных принципах химического производства.





Задачи:

  • развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

  • формирование умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни;

  • раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества: рациональном природопользовании, защите окружающей среды от загрязнения промышленными и бытовыми отходами;

  • развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.





СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УУЧЕБНОГО КУРСА

(авт. О.С. Габриелян)

9 класс (2 ч в неделю; всего 68 ч)

 

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч).

Характеристика элемента по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


Тема 1. Металлы (15 ч).

Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов, Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации.

Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты.

  1. Получение и взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей. 2. Рассмотрение образцов металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия, кальция, алюминия и рудами железа. 5. Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+.


 Практикум № 1.

Практическая работа №1.

Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств»

Тема 2. Неметаллы (23ч).

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятия «металл» — «неметалл».

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV и VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.


Демонстрации.

Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты.

6. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы. 7. Распознавание солей аммония. 8. Ознакомление с природными силикатами. 9. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности. 10. Получение углекислого газа и его распознавание.

 

Тема №4. Практикум № 2.

«Свойства неметаллов и их соединений» (2 ч).

1. Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».

2. Получение, собирание и распознавание газов (углекислого газа, аммиака).

 

ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА.

 

Тема 5. Органические соединения (11 ч).

Вещества органические и неорганические, относительность этого понятия. Причины многообразия углеродных соединений. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова.

Алканы. Строение молекулы метана. Понятие о гомологическом ряде. Изомерия углеродного скелета. Химические свойства алканов: реакция горения, замещения, разложения и изомеризации. Применение метана.

Алкены. Этилен как родоначальник гомологического ряда алкенов. Двойная связь в молекуле этилена. Свойства этилена: реакции присоединения (водорода, галогена, галогеноводорода, воды) и окисления. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Алкины. Ацетилен. Тройная связь в молекуле ацетилена. Применение ацетилена на основе свойств: реакция горения, присоединения хлороводорода и дальнейшая полимеризация в поливинилхлорид, реакция гидратации ацетилена.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примере этанола и двухатомных — на примере этиленгликоля. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида.

Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах как амфотерных органических веществах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.

Демонстрации.

Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Получение ацетилена карбидным способом и его горение. Образцы этанола, этиленгликоля и глицерина. Окисление уксусной кислоты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Цветные реакции белков. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Гидролиз глюкозы и крахмала.

Тема №6. Практикум №3. Практическая работа №4. Изготовление моделей углеводородов

(1 час)

Тема №7. Химия и жизнь (6 часов)

Тема №8. Практикум №4. Практическая работа №5. Знакомство с образцами лекарственных препаратов.


ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ.

Основные умения и навыки, которые должны быть сформированы у учащихся по окончанию изучения курса химии в 9 классе:

 

Неорганическая  химия.

Учащиеся должны знать:

  • положение металлов и неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева;

  • общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;

  • основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов;

  • алюминия;

  • качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

 Учащиеся должны уметь:

  • давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

  • характеризовать свойства классов химических элементов, групп химических элементов (ЩМ и ЩЗМ, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) в свете изученных теорий;

  • распознавать важнейшие катионы и анионы;

  • решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.

 

Органическая химия

 

Учащиеся должны знать:

  • причины многообразия углеродных соединений(изомерию); виды связей; важнейшие функциональные группы, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

  • строение, свойства и практическое применение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;

  • понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

 

Учащиеся должны уметь:

разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением.



УМК

для учащихся

  1. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 9 кл. Базовый уровень. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс. Базовый уровень». – М.: Дрофа, 2009.

  2. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. - 7-изд. стереотип. - М.: Дрофа. 2009. - 223, [1] c. : ил.

для учителя

  1. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. Методическое пособие. 9 класс. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2009 – 192 с.

  2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Книга для учителя. Химия. 9 класс. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2009. – 272 с.

  3. Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др. Химия. 9 класс. Контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа, 2009. – 224 с.

  4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 9 класс. – М.: Дрофа, 2009. - 304 с.

  5. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. - 7-изд. стереотип. - М.: Дрофа. 2009. - 223, [1] c. : ил.





Тематическое планирование по химии. 9 класс

(2часа в неделю, всего 68 часов)



Знать план характеристики элемента. Уметь объяснять физический смысл порядкового химического элемента, номера группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе химических элементов. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах, а также свойств их оксидов и гидроксидов. Уметь характеризовать (описывать) хим. Элементы по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строению атома.


Фронт. опрос

4.09.


2

Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе.


Знать план характеристики элемента, понятия «генетическая связь» и «генетические ряды». Уметь составлять генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента.

Получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов; основания и кислоты.

Фронт. опрос

5.09.


3

Переходные элементы.


Знать понятие «амфотерность». Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов цинка и алюминия.

Свойства гидроксидов цинка и алюминия и реакции их получения.

Фронт. опрос

11.09.


4

Периодический закон и периодическая система хим. Элементов Д.И. Менделеева.


Знать формулировку периодического закона Д.И. Менделеева, значение периодического закона и периодической системы. Уметь объяснять значение периодического закона для развития науки в целом. Уметь пользоваться периодической системой.


Фронт. опрос

12.09.


5

Свойства оксидов и оснований в свете ТЭД и ОВР.


Знать определения оксидов и оснований с позиции ТЭД. Уметь записывать уравнения хим. реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде, составлять электронный баланс для окислительно- восстановительных реакций.


Презентация

18.09.


6

Свойства кислот и солей в свете ТЭД и ОВР.


Знать определения кислот и солей с позиции ТЭД. Уметь записывать уравнения хим. реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде, составлять электронный баланс для ОВР.


Презентация

19.09.


Тема №1. Металлы (15 часов)



7

Положение металлов в периодической системе хим. элементов Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.

Знать, что такое металлы, особенности строения атомов, их свойства. Уметь находить металлы в периодической системе элементов. Уметь объяснять строение атомов металлов, их особенности, металлические свойства в связи со строением кристаллической решетки.

Коллекция образцов металлов.

Презентация

25.09.


8

Химические свойства металлов.


Знать химические свойства металлов. Уметь характеризовать общие химические свойства металлов. Уметь записывать уравнения реакций (в том числе окислительно- восстановительных) металлов с водой, солями, кислотами, уметь пользоваться рядом активности металлов.

Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Горение Мg, Fe.

Презентация

26.09.


9

Общие понятия о коррозии металлов. Сплавы, их свойства и значение.


Знать понятие «коррозия», виды коррозии, способы защиты изделий от коррозии. Сплавы. Уметь объяснять механизм коррозии. Уметь описывать свойства и области применения металлических сплавов.

Опыт по коррозии металлов и защита их от коррозии. Коллекция сплавов.

Презентация

2.10.


10

Металлы в природе. Общие способы их получения.


Знать основные способы получения металлов в промышленности. Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов.

Коллекция руд. Восстановление металлов углем, водородом.

Индивид. опрос

3.10.


11

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.


Знать положение щелочных металлов в периодической системе, их строение, зависимость свойств от строения. Уметь характеризовать химические элементы «натрий» и «калий» по положению в периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строению атомов. Уметь составлять уравнения хим. реакций (в том числе окислительно- восстановительных) на основе хим. свойств натрия и калия.

Образцы щелочных металлов, взаимодействие их с водой, кислородом, неметаллами. Образцы оксидов и гидроксидов, их растворимость в воде.

Презентация

9.10.


12

Соединения щелочных металлов.


Знать основные соединения щелочных металлов, их характер, свойства и применение. Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов.

Образцы природных соединений щелочных металлов. Распознавание солей Nа и К по окраске пламени.

Фронт. опрос

10.10.


13

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.


Знать положение металлов в периодической системе, их строение и свойства. Уметь характеризовать химические элементы «кальций» и «магний» по положению в периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строению атомов. Уметь составлять уравнения хим. реакций (в том числе окислительно- восстановительных).

Образцы щелочноземельных металлов, взаимодействие их с водой, кислородом, неметаллами. Образцы оксидов и гидроксидов этих металлов, их растворимость в воде.

Фронт. опрос

16.10.


14

Соединения щелочноземельных металлов.


Знать важнейших представителей щелочноземельных металлов. Уметь на основании знаний их химических свойств осуществлять цепочки превращений. Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов.

Образцы природных соединений кальция. Свойства негашеной извести.

Фронт. опрос

17.10.


15

Алюминий, его физические и химические свойства.


Знать строение атома Аl, физические свойства и особенности химических свойств. Уметь характеризовать хим. элемент Аl по положению в периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строению атома. Уметь составлять уравнения хим. реакций Аl с Н2О, NаОН, кислотой.

Коллекция изделий из алюминия и его сплавов. Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей. Показ механической прочности оксидной пленки алюминия.

Фронт. опрос

23.10.


16

Соединения алюминия.


Знать важнейшие соединения Аl, амфотерный характер Аl2О3 и Аl(ОН)3, области применения. Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия, записывать уравнения реакций с их участием.

Получение Аl(ОН)3 и его амфотерность. Образцы природных соединений алюминия.

Фронт. опрос

24.10.


17

Железо, его физические и химические свойства.


Знать особенности строения металлов побочных подгрупп на примере железа, физические и химические свойства железа. Уметь составлять схему строения атома железа с указанием числа электронов в электронных слоях, уметь записывать уравнения реакций химических свойств железа (окислительно- восстановительных) с образованием соединений с различными степенями окисления железа.

Образцы сплавов железа. Горение железа в кислороде и хлоре. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей. Опыты, показывающие отношение железа к концентрированным веществам.

Презентация

30.10.


18

Генетические ряды железа(II) и (III).


Знать хим. свойства соединений железа (II) и (III), качественные реакции на Fе (2+) и Fе (3+). Уметь составлять генетические ряды железа (II) и железа (III), записывать соответствующие уравнения реакций.

Получение и свойства гидроксидов железа (II) и (III). Качественные реакции на Fе (2+) и Fе (3+).

Индивид. опрос

31.10.


19

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Химия металлов».


Знать строение атомов металлических элементов; химические свойства и применение щелочных металлов, алюминия, железа, кальция и их важнейших соединений. Уметь давать характеристику металлов по положению в периодической системе, составлять уравнения реакций с их участием.


Решение задач.

13.11.


20

Решение задач на определение выхода продукта реакции.


Знать понятие «доля», формулы для расчета массовой и объемной доли. Уметь вычислять массовую и объемную доли выхода продукта реакции, практический объем или практическую массу по заданной доле выхода продукта.

Решение задач.

Решение задач.

14.11.


21

Контрольная работа по теме «Металлы».



Контрольная работа по теме «Металлы».

Контроль

20.11.


Тема №2. Свойства металлов и их соединений (1 час). Практикум №1.



22

Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».

Знать правила техники безопасности. Знать признаки генетического ряда металлов. Уметь осуществлять генетические цепочки превращений. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Практическая работа №1.

Практическая работа №1.

21.11.


Тема №3. Неметаллы (23 часа)



23

Общая характеристика неметаллов.


Знать положение неметаллов в периодической системе, особенности их строения, основные соединения, физические свойства. Уметь давать характеристику элементам- неметаллам на основании их положения в периодической системе химических элементов.

Ряд электроотрицательности. Модели атомных кристаллических решеток на примере модификаций углерода (алмаза и графита) и на примере молекулярных озона и кислорода. Состав воздуха.

Фронт. опрос

27.11.


24

Водород.


Знать строение, свойства и способы получения водорода. Уметь объяснять его положение в периодической системе хим. элементов Д.И. Менделеева и строению атома. Уметь составлять уравнения окислительно- восстановительных реакций химических свойств водорода.

Получение водорода взаимодействием активных металлов с кислотами.

Фронт. опрос

28.11.


25

Общая характеристика галогенов.


Знать строение и свойства галогенов. Уметь составлять схему строения атомов галогенов с указанием числа электронов в электронных слоях. На основании строения атомов объяснять изменения свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций галогенов с металлами, солями.

Образцы галогенов- простых веществ. Взаимодействие их с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Фронт. опрос

4.12.


26

Важнейшие соединения галогенов.


Знать состав и свойства соединений галогенов. Уметь характеризовать свойства важнейших соединений галогенов.

Получение и свойства. Образцы природных хлоридов. Качественная реакция на галогенид.

Фронт. опрос

5.12.


27

Кислород.


Знать о значении кислорода в атмосфере, при дыхании и фотосинтезе.

Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами. Знать способы получения кислорода.


Фронт. опрос

11.12.


28

Сера, ее физические и химические свойства.


Знать строение атома серы, ее физические и химические свойства. Уметь характеризовать химический элемент (серу) по положению в периодической системе хим. элементов Д.И. Менделеева и строению атома. Уметь записывать уравнения реакций серы с металлами и кислородом, другими неметаллами.

Получение пластической серы. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Фронт. опрос

12.12.


29

Оксиды серы (IV VI). Серная кислота и ее соли.

Уметь записывать окислительно- восстановительные реакции химических свойств оксидов, а также знать их химические свойства с точки зрения теории электролитической диссоциации кислотных оксидов.

1. Получение SO2 горением серы и взаимодействие меди с конц. H2SO4.

2. Взаимодействие SO2 с водой и щелочью.

3. Обесцвечивание красок с помощью SO2.

Разбавление Н2SO4 (конц) с медью. Образцы сульфатов.

Фронт. опрос

18.12.


30

Азот и его свойства.


Знать строение, физические и хим. свойства азота. Уметь составлять схему строения атома азота с указанием числа электронов в электронных слоях. Составлять уравнения реакций с участием азота и рассматривать их в свете ОВР.

Корни культур бобовых растений с клубеньками.

Индивид. опрос

19.12.


31

Аммиак и его свойства.


Знать состав и строение молекулы, физические и хим. свойства аммиака, получение и области применения. Уметь описывать свойства и физиологическое действие аммиака на организм.

Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде. Взаимодействие аммиака с хлороводородом.

Индивид. опрос

25.12.


32

Соли аммония и их свойства.


Знать строение молекулы, основные хим. свойства аммиака. Состав солей аммония, их получение и свойства. Уметь записывать уравнения реакций с их участием и рассматривать их в свете теории электролитической диссоциации.

Качественная реакция на NH4 +. Получение солей аммония. Химическая возгонка хлорида аммония.

Индивид. опрос

26.12.


33

Азотная кислота и ее свойства.


Знать особенности хим. свойств азотной кислоты. Уметь характеризовать свойства азотной кислоты.

Хим. свойства кислоты как электролита. Взаимодействие конц. Азотной кислоты с медью.

Индивид. опрос

15.01.


34

Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения.

Знать основные хим. свойства азотной кислоты (взаимодействие с металлами и неметаллами), солей азотной и азотистой кислот и области их определения. Уметь составлять уравнения реакции с их участием.

1. Знакомство с образцами нитратов и нитритов.

2. Знакомство с коллекцией азотных удобрений.

3.Качественное обнаружение NO3 (-) и NO2 (-), в том числе и в сельскохозяйственной продукции.

Индивид. опрос

16.01.


35

Фосфор, его физические и хим. свойства.


Знать строение, физические и хим. свойства фосфора. Уметь составлять схему строения атома фосфора с указанием числа электронов в электронных слоях; записывать уравнения реакций с участием фосфора.

1. Получение белого фосфора из красного.

2. Воспламенение белого фосфора.

Индивид. опрос

22.01.


36

Соединения фосфора.


Знать состав, характер и свойства оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты. Уметь характеризовать свойства оксида фосфора (V) и фосфорной кислоты.

Д.О.1. Получение оксида фосфора (V) горением.

2. Его растворение в воде.

Л.О.1. Свойства H3PO4 как электролита.

2. Качественная реакция на PO4 (3-) 3. Знакомство с образцами природных соединений фосфора и коллекций фосфорных удобрений.

Индивид. опрос

23.01.


37

Углерод, его физические и хим. свойства.


Знать строение аллотропных модификаций углерода, их физические свойства, хим. свойства углерода. Уметь составлять схему строения атома углерода с указанием числа электронов в электронных слоях, описывать его физические и хим. свойства.

Д.О.1. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

2. Адсорбционные свойства активированного угля: поглощение им растворенных или газообразных веществ.

3. Горение угля в кислороде.

4. Восстановление меди из ее оксида углем.

Индивид. опрос

29.01.


38

Оксиды углерода. Сравнение физических и хим. свойств.


Знать строение и свойства оксидов углерода. Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II) и (IV), записывать уравнения реакций с их участием.

Л.О.1. Получение, собирание и распознавание СО2.

Индивид. опрос

30.01.


39

Угольная кислота и ее соли.


Знать состав, свойства угольной кислоты и ее солей. Уметь характеризовать свойства угольной кислоты и ее солей: карбонатов и гидрокарбонатов.

Л.О.1. Знакомство с коллекцией карбонатов. 2. Качественная реакция на СО3 (2-). 3. Переход карбоната кальция в гидрокарбонат и обратно.

Индивид. опрос

5.02.


40

Кремний, его физические и химические свойства.


Знать строение, физические и хим. свойства кремния. Уметь составлять схему строения атома кремния с указанием числа электронов в электронных слоях, давать характеристику его физических и хим. свойств.

Знакомство с коллекцией природных соединений кремния.

Индивид. опрос

6.02.


41

Силикатная промышленность.


Знать свойства и области применения стекла, цемента и керамики. Уметь объяснять значимость соединений кремния.

Знакомство с коллекцией изделий из стекла, фарфора, керамики, цемента.

Индивид. опрос

12.02.


42

Решение расчетных задач.


Знать формулы, выражающие связь между количеством вещества, массой и объемом. Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакций.


Провероч. работа

13.02.


43

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Химия неметаллов».


Знать электронное строение атомов неметаллов, их свойства и свойства их соединений. Уметь применять эти знания при выполнении логических заданий.

Знать химические свойства и применение серы, оксида серы (IV), серной кислоты, азота, аммиака, азотной кислоты, фосфора, оксида фосфора (V), фосфорной кислоты, углерода, оксида углерода (IV), угольной кислоты, кремния, оксида кремния (IV), кремниевой кислоты.

Индивид. опрос

19.02.


44

Контрольная работа по теме «Неметаллы».


Знать электронное строение атомов неметаллов, их свойства и свойства их соединений. Уметь применять эти знания на практике.


Контроль

20.02.


Тема №4. Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений (2 часа).

45

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».


Знать правила техники безопасности, генетические ряды неметаллов. Уметь обращаться с хим. посудой и лабораторным оборудованием. Уметь осуществлять цепочки превращений с участием неметаллов и их соединений.


Практ. работа

26.02.


46

Практическая работа №3 «Получение, собирание и распознавание газов (углекислого газа, аммиака).


Знать правила техники безопасности, качественные реакции на углекислый газ и аммиак. Уметь обращаться с хим. посудой и лабораторным оборудованием. Уметь получать, собирать и распознавать углекислый газ и аммиак.


Практ. работа

27.02.


Тема №5. Органические соединения (11 часов)

47

Предмет органической химии. Строение атома углерода.


Знать особенности органических соединений, основные положения теории хим. строения А.М. Бутлерова. Уметь объяснять многообразие органических соединений, составлять структурные формулы.

Образцы природных и синтетических веществ.

Презентация

4.03.


48

Предельные углеводороды- метан и этан.


Знать состав, изомерию и номенклатуру алканов, их свойства. Уметь записывать структурные формулы важнейших их представителей, изомеров, гомологов.

Шаростержневая и масштабная модель молекул алканов. Горение метана и других углеводородов, обнаружение продуктов горения. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия.

Презентация

5.03.


49

Непредельные углеводороды- этилен, ацетилен.


Знать состав, изомерию, номенклатуру алкенов и алкинов, их химические свойства и способы получения на примере этилена и ацетилена. Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре.

Получение этилена. Горение этилена. Взаимодействие его с бромной водой и раствором перманганата калия.

Презентация

11.03.


50

Понятие о предельных одноатомных спиртах. Глицерин.


Знать состав, изомерию и номенклатуру предельных одноатомных спиртов и глицерина, их свойства. Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм метилового и этилового спиртов.

Образцы метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Презентация

12.03.


51

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты.


Знать состав, изомерию и номенклатуру предельных карбоновых кислот, их свойства и применение. Уметь называть изученные вещества, записывать уравнения реакций с их участием.

Типичные кислотные свойства уксусной кислоты: взаимодействие ее с металлом, оксидом металла, основанием и солью (карбонатом)

Презентация

18.03.


52

Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах.


Знать состав, свойства, получение и применение сложных эфиров. Уметь называть изученные вещества.

Получение сложных эфиров: синтез этилового эфира уксусной кислоты.

Презентация

19.03.


53

Жиры.


Знать состав, свойства, получение и применение жиров.

Образцы твердых и жидких жиров.

Презентация

1.04.


54

Понятие об аминокислотах и белках. Реакции поликонденсации.


Знать состав, особые свойства аминокислот и их биологическую роль. Уметь записывать уравнение реакции поликонденсации, обнаруживать белки по цветным реакциям.

Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Цветные реакции белков. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков.

Презентация

2.04.


55

Понятие об углеводах.


Знать состав, классификацию, свойства и значение углеводов на примере глюкозы. Уметь записывать уравнения реакций с участием глюкозы.

Реакция «серебряного зеркала», взаимодействие с гидроксидом меди (II)

Презентация

8.04.


56

Полимеры.


Знать основные понятия химии, ВМС, классификацию полимеров по их происхождению. Уметь называть изученные вещества.

Образцы природных и хим. полимеров: пластмасс и волокон. Их распознавание.

Презентация

9.04.


57

Обобщение знаний по органической химии. Контрольная работа №3 по теме «Органические соединения» (20 мин.).


Знать основные классы органических веществ. Уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений. Уметь характеризовать хим. свойства изученных органических соединений.


Контроль

15.04.


Тема №6. Практикум №3. Изготовление моделей углеводородов (1 час)

58

Практическая работа №4 по теме «Изготовление моделей углеводородов».


Знать масштабные и шаростержневые модели углеводородов. Уметь применять эти знания на практике.


Практ. работа

16.04.


Тема №7. Химия и жизнь (6 часов)

59

Химия и здоровье.


Знать состав аспирина, солода, парацетамола и фенацетина, их свойства и действие на организм, способы безопасного применения. Уметь объяснять их влияние на организм и безопасно применять.

Демонстрация лекарственных препаратов.

Презентация

22.04.


60

Химия и пища.


Знать биологическую роль и значение жиров, белков и углеводов в жизни человека; консерванты пищевых продуктов. Уметь объяснять их роль и значение.

Демонстрация различных жиров растительного и животного происхождения.

Презентация

23.04.


61

Химические вещества как строительные и поделочные материалы.


Знать состав, свойства и области применения важнейших строительных и поделочных материалов. Уметь применять эти знания.

Демонстрация мела, мрамора, известняка.

Презентация

29.04.


62

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ.


Знать основные источники углеводородов, их состав, свойства, области применения и влияния на экологию. Уметь безопасно пользоваться газом и нефтепродуктами.

Демонстрация: коллекция «Нефть и нефтепродукты».

Фронт. опрос

30.04.


63

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.


Знать основные химические загрязнители, последствия загрязнения. Уметь грамотно использовать химические вещества.


Фронт. опрос

6.05.


64

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.


Знать правила ТБ при использовании токсичных, горючих и взрывоопасных веществ. Уметь грамотно обращаться с опасными веществами.


Фронт. опрос

7.05.


Тема №8. Практикум №4. Знакомство с образцами лекарственных препаратов (1 час)

65

Практическая работа №5 по теме «Знакомство с образцами лекарственных препаратов».


Знать правила ТБ, свойства аспирина, солода, парацетамола. Уметь применять эти знания на практике.


Практ. работа

13.05.


66-68

Резервное время




14.05.

20.05.

21.05.



































Пояснительная записка

Нормативная база преподавания предмета:

Образовательная программа основного общего образования по Федеральному компоненту государственного образовательного стандарта (далее - ФК ГОС) МБОУ «Школа №64» разработана на основе следующих нормативных документов:

  • Конституция Российской Федерации;

  • Конституция Республики Татарстан;

  • Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 г. №273-ФЗ;

  • Закон Республики Татарстан «Об образовании» от 22.07.2013 г. №68-ЗРТ;

  • Федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный приказом Министерства образования и науки России от 05.03.2004г. №1089;

  • Приказ МО РФ от 05.03.2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего общего образования», (в ред. приказов Минобрнауки РФ от 03.06.2008 №164, от 31.08.2009 №320, от 19.10.2009 №427);

  • Приказ МО РФ от 09.03.2004 № 1312 "Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования" (с изменениями и дополнениями);

  • Санитарно - эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях, утвержденные постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2012 № 189 (СанПиН 2.4.2.2821-10);

  • Устав МБОУ «Школа №64»;

  • Учебный план МБОУ «Школа №64» на 2015 - 2016 учебный год;

  • и иные локальные нормативные акты в сфере образования





Рабочая программа предназначена для изучения химии в 11 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс». Дрофа, 2009. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях.

В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования и в соответствии с учебным планом программа рассчитана на преподавание курса химии в 11 классе в объеме 2 часа в неделю, всего 68 часов.

Количество контрольных работ за год – 1

Количество практических работ за год – 3



Цели изучения химии в средней (полной) школе:

  • формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека, независимо от его профессиональной деятельности;

  • формирование у обучающихся умений различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

  • формирование у обучающихся ценностного представления о мире и роли химии в создании современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности – природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

  • приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности (навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, навыков сотрудничества, навыков безопасного обращения с веществами в повседневной жизни).

Ценностные ориентиры содержания курса химии в средней (полной) школе не зависят от уровня изучения и определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценность» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у учащихся в процессе изучения химии, проявляются:

  • в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

  • в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

  • в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к истине.

Особенности содержания обучения химии в средней (полной) школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения необходимых человеку веществ, материалов, энергии. Поэтому в рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

  • «Веществ» - знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

  • «Химическая реакция» - знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

  • «Применение веществ» - знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

  • «Язык химии» - система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических и органических веществ, т.е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с родного или русского языка на язык химии и обратно.

Рабочая программа предусматривает обучение химии в 11 классе в объёме 2 учебных часов в неделю в течение 1 учебного года.

Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.


Формы организации обучения: фронтальная, индивидуальная, парная, групповая, индивидуально-групповые, интерактивная.



Методы и формы контроля качества знаний

Систематический контроль над усвоением знаний обучающихся позволяет корректировать основные навыки и умения. Необходимо постоянно контролировать прямую и обратную связь.

Виды контроля:

  • Предварительный.

  • Текущий.

  • Тематический.

  • Итоговый контроль.


Виды домашних заданий:

  • Работа с текстом учебника;

  • выполнение упражнений;

  • решение задач;

  • индивидуальные задания;

  • подготовка докладов, сообщений;

  • составление схем.

Учебно-тематическое планирование

26

Неорганическая химия

28


Итого

68


Требования к уровню подготовки выпускников, обучающихся по данной программе

(дидактические единицы группируются из обобщенных требований к уровню подготовки выпускников)

В результате изучения химии в 11 классе учащиеся должны

знать/понимать

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

  • называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.








УМК

для учащихся

  1. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 10 кл. Базовый уровень. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень». – М.: Дрофа, 2012.

  2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. - 7-изд. стереотип. - М.: Дрофа. 2012. - 223, [1] c. : ил.

для учителя

  1. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. Методическое пособие. 11 класс. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2013 – 192 с.

  2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Книга для учителя. Химия. 11 класс. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2013. – 272 с.

  3. Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др. Химия. 11 класс. Контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа, 2013. – 224 с.

  4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. – М.: Дрофа, 2013. - 304 с.

  5. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. - 7-изд. стереотип. - М.: Дрофа. 2012. - 223, [1] c. : ил.

Дидактическое обеспечение

Дидактическое обеспечение учебного процесса наряду с учебной литературой включает:

учебные материалы иллюстративного характера (опорные конспекты, схемы, таблицы, диаграммы, модели и др.);

учебные материалы инструктивного характера (инструкции по организации практической работы учащихся,)

инструментарий диагностики уровня обученности учащихся (средства текущего, тематического и итогового контроля усвоения учащимися содержания химического образования);

варианты разноуровневых и творческих домашних заданий;

материалы внеклассной и научно-исследовательской работы по предмету.


Оборудование и приборы

Натуральные объекты:

Коллекции минералов и горных пород;

Металлов и сплавов;

Минеральных удобрений;

Пластмасс, каучуков, волокон.


Химические реактивы и материалы:

Наиболее часто используемые:

Простые вещества: медь, натрий, кальций, магний, железо, цинк;

оксиды: меди(II),кальция, железа(III),магния;

кислоты: серная, соляная, азотная;

основания - гидроксиды: натрия, кальция, 25%-ный водный раствор аммиака;

соли: хлориды натрия, меди(II), алюминия, железа(III); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(II), железа(II), железа(III), аммония; иодид калия, бромид натрия;

органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

Приборы для работы с газами;

аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;

измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;

стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.

Модели:

Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;

Кристаллические решетки солей.

Учебные пособия на печатной основе:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

Таблица растворимости кислот, оснований солей;

Электрохимический ряд напряжений металлов;

Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;

Дидактические материалы: инструкции, карточки с заданиями, таблицы.





Материально-техническое обеспечение

Компьютер;

Мультимедиапроектор;

Экран.

Авторские цифровые образовательные ресурсы: презентации PowerPoint к урокам.


Литература, использованная при написании программы

  1. Гамбурцева Т.Д. Рабочие программы к УМК О.С. Габриеляна: Химия. 10-11 классы: учебно-методическое пособие. 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2014. – 187 c.

  2. Габриелян О.С., Сладков С.А. Химия. 11 класс. Методическое пособие. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2013. – 152 с.

  3. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2012. – 78 с.

  4. Рабочие программы по химии. 8-11 классы (по программам О. С. Габриеляна, И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской)/ Сост. В.Е. Морозов. – М.: Глобус, 2010. – 221 с.

  5. Примерные программы по учебным предметам. Химия. 10 – 11 классы. – М.: Просвещение, 2011.

  6. М.С. Пак. Дидактика химии. – СПб.,: ООО «ТРИО», 2012. – 457 с.

Тематическое планирование по химии. 11 класс (2 часа в неделю; всего 68 часов)


Тема урока.


Требования к уровню подготовки обучающихся.

Эксперимент

Виды контроля

Дата

1

2

3

4

5

По плану

По факту

Раздел 1. Методы познания в химии (4 часа)

1-2

Научные методы познания веществ и химических явлений.


Знать основные теории химии.


Фронт. опрос

4.09

5.09


3-4

Роль эксперимента и теории в химии.


Уметь выполнять хим. эксперимент по распознаванию важнейших органических и неорганических веществ.

Анализ и синтез хим. веществ.

Фронт. беседа

11.09

12.09


Раздел 2. Теоретические основы химии (36 часов)

Тема 1. Современные представления о строении атома (10 часов)

5-6

Основные сведения о строении атома.


Знать основные хим. понятия: вещество, хим. элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, изотопы.


Индивид. опрос

18.09

19.09


7-8

Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д.И. Менделеева.


Знать периодический закон; уметь характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева.


Фронт. опрс

25.09

26.09


9-10

Ионная химическая связь.


Знать понятие «химическая связь», теорию хим. связи; уметь определять тип хим. связи в соединениях.


Фронт. беседа

2.10

3.10


11-12

Ковалентная связь.


Знать понятие «химическая связь», теорию хим. связи; уметь определять тип хим. связи в соединениях.


Фронт. беседа

9.10

10.10


13-14

Металлическая связь. Единая природа химических связей.


Знать понятие «химическая связь», теорию хим. связи; уметь определять тип хим. связи в соединениях.


Самост. работа

16.10

17.10


Тема 3. Вещество (26 часов)

15-16

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.


Знать понятие веществ молекулярного и немолекулярного строения.

Демонстрации: модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

Фронт. беседа, презентация

23.10

24.10


17-18

Состав вещества. Причины многообразия веществ.


Знать понятия: аллотропия, изомерия, гомология; закон постоянства состава вещества.

Демонстрации: модели молекул изомеров и гомологов; получение аллотропных модификаций серы и фосфора.

Фронт. беседа

30.10

31.10


19-20

Чистые вещества и смеси. Состав смесей. Разделение смесей.


Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

Демонстрации: растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III).

Индивид. опрос

13.11

14.11


21-22

Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.


Знать понятия: растворы, электролит, неэлектролит.


Проверочная работа

20.11

21.11


23-24

Дисперсные системы. Коллоиды (золи и гели).


Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

Демонстрации: образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. Эффект Тиндаля.

Индивид. опрос

27.11

28.11


25-26

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.


Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.


Фронт. опрос

4.12

5.12.


27-28

Реакции ионного обмена.


Знать понятия: электролитическая диссоциация, электролит, неэлектролит, теория электролитической диссоциации; уметь определять заряд иона.

Лаб. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Самостоят. работа

11.12.12.12.


29-30

Гидролиз органических и неорганических соединений. Среда водных растворов.


Уметь определять характер среды в водных растворах неорганических соединений.

Лаб. Определение характера среды с помощью универсального индикатора.

Самост. работа

18.12.

19.12.


31-32

Окислительно- восстановительные реакции.


Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление; уметь определять окислитель и восстановитель.


Индивид. работа

25.12.

26.12.


33-34

Скорость химической реакции.


Знать понятия: скорость химической реакции, катализ; уметь объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

Демонстрации: зависимость скорости реакции от концентрации и температуры; разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента каталазы.

Презентация

15.01.

16.01.


35-36

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Знать понятие химического равновесия; уметь объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов.


Презентация

22.01.

23.01.


37-38

Обобщение и систематизация знаний по теме «теоретические основы химии».




Комментирование ответов

29.01.

30.01.


39

Контрольная работа №1 «Теоретические основы химии».




Контроль

5.02.


Раздел 3. Неорганическая химия (28 часов)

40-41

Классификация неорганических соединений.


Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам.

Демонстрации: образцы металлов и неметаллов.

Фронт. опрс

6.02.

12.02.


42-43

Оксиды.


Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам.


Фронт. опрс

13.02.

19.02.


44-45

Кислоты.


Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам.

Лабораторные опыты: взаимодействие цинка и железа с растворами кислот.

Фронт. опрс

20.02.

26.02.


46-47

Основания.


Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам.

Лабораторные опыты: взаимодействие цинка и железа с растворами щелочей.

Фронт. опрс

27.02.

4.03.


48-49

Соли.


Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам.

Лабораторные опыты: распознавание хлоридов и сульфатов.

Фронт. опрс

5.03.

11.03.


50-51

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.


Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам.


Самост. работа

12.03.

18.03.


52-53

Металлы. Электрохимический ряд напряжения металлов.


Знать основные металлы и сплавы.

Демонстрации: образцы металлов и их соединений; взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой; взаимодействие меди с кислородом и серой. Лабораторные опыты: знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями)

Фронт. опрс

19.03.

1.04.


54-55

Общие способы получения металлов.


Знать общие способы получения металлов.

Демонстрации: опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Фронт. опрс

2.04.

8.04.


56-57

Неметаллы и их свойства. Благородные газы.


Знать понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения, уметь характеризовать общие химические свойства неметаллов.

Демонстрации: возгонка йода; изготовление йодной спиртовой настойки; горение серы, фосфора в кислороде. Лаб. оп. образцы немеет.

Фронт. опрс

9.04.

15.04.


58-59

Общая характеристика галогенов.


Знать понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения, уметь характеризовать общие химические свойства неметаллов.

Демонст. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

Презентация

16.04.

22.04.


60-61

Практическая работа «Получение, собирание и распознавание газов».


Уметь выполнять хим. эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.

Практ. занятие.

Практ. работа

23.04.

29.04.


62-63

Практическая работа «Химические свойства кислот».


Уметь выполнять хим. эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.

Практ. занятие.

Практ. работа

30.04.

6.05.


64-65

Практическая работа «Идентификация неорганических соединений».


Уметь выполнять хим. эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.

Практ. занятие.

Практ. работа

7.05.

13.05.


66,67,68

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неорганическая химия».




Самост. работа

14.05.

20.05.

21.05.





Пояснительная записка

Нормативная база преподавания предмета:

Образовательная программа основного общего образования по Федеральному компоненту государственного образовательного стандарта (далее - ФК ГОС) МБОУ «Школа №64» разработана на основе следующих нормативных документов:

  • Конституция Российской Федерации;

  • Конституция Республики Татарстан;

  • Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 г. №273-ФЗ;

  • Закон Республики Татарстан «Об образовании» от 22.07.2013 г. №68-ЗРТ;

  • Федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный приказом Министерства образования и науки России от 05.03.2004г. №1089;

  • Приказ МО РФ от 05.03.2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего общего образования», (в ред. приказов Минобрнауки РФ от 03.06.2008 №164, от 31.08.2009 №320, от 19.10.2009 №427);

  • Приказ МО РФ от 09.03.2004 № 1312 "Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования" (с изменениями и дополнениями);

  • Санитарно - эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях, утвержденные постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2012 № 189 (СанПиН 2.4.2.2821-10);

  • Устав МБОУ «Школа №64»;

  • Учебный план МБОУ «Школа №64» на 2015 - 2016 учебный год;

  • и иные локальные нормативные акты в сфере образования





Рабочая программа предназначена для изучения химии в 11 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс». Дрофа, 2009. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях.

В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования и в соответствии с учебным планом программа рассчитана на преподавание курса химии в 11 классе в объеме 2 часа в неделю, всего 68 часов.

Количество контрольных работ за год – 1

Количество практических работ за год – 3



Цели изучения химии в средней (полной) школе:

  • формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека, независимо от его профессиональной деятельности;

  • формирование у обучающихся умений различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

  • формирование у обучающихся ценностного представления о мире и роли химии в создании современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности – природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

  • приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности (навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, навыков сотрудничества, навыков безопасного обращения с веществами в повседневной жизни).

Ценностные ориентиры содержания курса химии в средней (полной) школе не зависят от уровня изучения и определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценность» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у учащихся в процессе изучения химии, проявляются:

  • в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

  • в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

  • в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к истине.

Особенности содержания обучения химии в средней (полной) школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения необходимых человеку веществ, материалов, энергии. Поэтому в рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

  • «Веществ» - знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

  • «Химическая реакция» - знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

  • «Применение веществ» - знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

  • «Язык химии» - система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических и органических веществ, т.е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с родного или русского языка на язык химии и обратно.

Рабочая программа предусматривает обучение химии в 11 классе в объёме 2 учебных часов в неделю в течение 1 учебного года.

Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.


Формы организации обучения: фронтальная, индивидуальная, парная, групповая, индивидуально-групповые, интерактивная.



Методы и формы контроля качества знаний

Систематический контроль над усвоением знаний обучающихся позволяет корректировать основные навыки и умения. Необходимо постоянно контролировать прямую и обратную связь.

Виды контроля:

  • Предварительный.

  • Текущий.

  • Тематический.

  • Итоговый контроль.


Виды домашних заданий:

  • Работа с текстом учебника;

  • выполнение упражнений;

  • решение задач;

  • индивидуальные задания;

  • подготовка докладов, сообщений;

  • составление схем.

Учебно-тематическое планирование

26

Неорганическая химия

28


Итого

68


Требования к уровню подготовки выпускников, обучающихся по данной программе

(дидактические единицы группируются из обобщенных требований к уровню подготовки выпускников)

В результате изучения химии в 11 классе учащиеся должны

знать/понимать

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

  • называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


УМК

для учащихся

  1. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 10 кл. Базовый уровень. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень». – М.: Дрофа, 2009.

  2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. - 7-изд. стереотип. - М.: Дрофа. 2009. - 223, [1] c. : ил.

для учителя

  1. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. Методическое пособие. 11 класс. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2009г. – 192 с.

  2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Книга для учителя. Химия. 11 класс. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2013. – 272 с.

  3. Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др. Химия. 11 класс. Контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа, 2013. – 224 с.

  4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. – М.: Дрофа, 2013. - 304 с.

  5. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. - 7-изд. стереотип. - М.: Дрофа. 2012. - 223, [1] c. : ил.

Дидактическое обеспечение

Дидактическое обеспечение учебного процесса наряду с учебной литературой включает:

учебные материалы иллюстративного характера (опорные конспекты, схемы, таблицы, диаграммы, модели и др.);

учебные материалы инструктивного характера (инструкции по организации практической работы учащихся,)

инструментарий диагностики уровня обученности учащихся (средства текущего, тематического и итогового контроля усвоения учащимися содержания химического образования);

варианты разноуровневых и творческих домашних заданий;

материалы внеклассной и научно-исследовательской работы по предмету.


Оборудование и приборы

Натуральные объекты:

Коллекции минералов и горных пород;

Металлов и сплавов;

Минеральных удобрений;

Пластмасс, каучуков, волокон.


Химические реактивы и материалы:

Наиболее часто используемые:

Простые вещества: медь, натрий, кальций, магний, железо, цинк;

оксиды: меди(II),кальция, железа(III),магния;

кислоты: серная, соляная, азотная;

основания - гидроксиды: натрия, кальция, 25%-ный водный раствор аммиака;

соли: хлориды натрия, меди(II), алюминия, железа(III); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(II), железа(II), железа(III), аммония; иодид калия, бромид натрия;

органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

Приборы для работы с газами;

аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;

измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;

стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.

Модели:

Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;

Кристаллические решетки солей.

Учебные пособия на печатной основе:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

Таблица растворимости кислот, оснований солей;

Электрохимический ряд напряжений металлов;

Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;

Дидактические материалы: инструкции, карточки с заданиями, таблицы.





Материально-техническое обеспечение

Компьютер;

Мультимедиапроектор;

Экран.

Авторские цифровые образовательные ресурсы: презентации PowerPoint к урокам.


Литература, использованная при написании программы

  1. Гамбурцева Т.Д. Рабочие программы к УМК О.С. Габриеляна: Химия. 10-11 классы: учебно-методическое пособие. 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2014. – 187 c.

  2. Габриелян О.С., Сладков С.А. Химия. 11 класс. Методическое пособие. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2009. – 152 с.

  3. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2012. – 78 с.

  4. Рабочие программы по химии. 8-11 классы (по программам О. С. Габриеляна, И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской)/ Сост. В.Е. Морозов. – М.: Глобус, 2010. – 221 с.

  5. Примерные программы по учебным предметам. Химия. 10 – 11 классы. – М.: Просвещение, 2011.

  6. М.С. Пак. Дидактика химии. – СПб.,: ООО «ТРИО», 2012. – 457 с.

Тематическое планирование по химии. 11 класс (2 часа в неделю; всего 68 часов)


Тема урока.


Требования к уровню подготовки обучающихся.

Эксперимент

Виды контроля

Дата

1

2

3

4

5

По плану

По факту

Раздел 1. Методы познания в химии (4 часа)

1-2

Научные методы познания веществ и химических явлений.


Знать основные теории химии.


Фронт. опрос

3.09.

5.09.


3-4

Роль эксперимента и теории в химии.


Уметь выполнять хим. эксперимент по распознаванию важнейших органических и неорганических веществ.

Анализ и синтез хим. веществ.

Фронт. беседа

10.09.

12.09.


Раздел 2. Теоретические основы химии (36 часов)

Тема 1. Современные представления о строении атома (10 часов)

5-6

Основные сведения о строении атома.


Знать основные хим. понятия: вещество, хим. элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, изотопы.


Индивид. опрос

17.09.

19.09.


7-8

Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д.И. Менделеева.


Знать периодический закон; уметь характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева.


Фронт. опрс

26.09.

1.10.


9-10

Ионная химическая связь.


Знать понятие «химическая связь», теорию хим. связи; уметь определять тип хим. связи в соединениях.


Фронт. беседа

3.10.

8.10.


11-12

Ковалентная связь.


Знать понятие «химическая связь», теорию хим. связи; уметь определять тип хим. связи в соединениях.


Фронт. беседа

10.10.

15.10.


13-14

Металлическая связь. Единая природа химических связей.


Знать понятие «химическая связь», теорию хим. связи; уметь определять тип хим. связи в соединениях.


Самост. работа

17.10.

22.10.


Тема 3. Вещество (26 часов)

15-16

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.


Знать понятие веществ молекулярного и немолекулярного строения.

Демонстрации: модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

Фронт. беседа, презентация

24.10.

29.10.


17-18

Состав вещества. Причины многообразия веществ.


Знать понятия: аллотропия, изомерия, гомология; закон постоянства состава вещества.

Демонстрации: модели молекул изомеров и гомологов; получение аллотропных модификаций серы и фосфора.

Фронт. беседа

31.10.

12.11.


19-20

Чистые вещества и смеси. Состав смесей. Разделение смесей.


Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

Демонстрации: растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III).

Индивид. опрос

14.11.

19.11.


21-22

Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.


Знать понятия: растворы, электролит, неэлектролит.


Проверочная работа

21.11.

26.11.


23-24

Дисперсные системы. Коллоиды (золи и гели).


Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

Демонстрации: образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. Эффект Тиндаля.

Индивид. опрос

28.11.

3.12.


25-26

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.


Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.


Фронт. опрос

5.12.

10.12.


27-28

Реакции ионного обмена.


Знать понятия: электролитическая диссоциация, электролит, неэлектролит, теория электролитической диссоциации; уметь определять заряд иона.

Лаб. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Самостоят. работа

12.12.

17.12.


29-30

Гидролиз органических и неорганических соединений. Среда водных растворов.


Уметь определять характер среды в водных растворах неорганических соединений.

Лаб. Определение характера среды с помощью универсального индикатора.

Самост. работа

19.12.

24.12.


31-32

Окислительно- восстановительные реакции.


Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление; уметь определять окислитель и восстановитель.


Индивид. работа

26.12.



33-34

Скорость химической реакции.


Знать понятия: скорость химической реакции, катализ; уметь объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

Демонстрации: зависимость скорости реакции от концентрации и температуры; разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента каталазы.

Презентация

14.01.

16.01.


35-36

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Знать понятие химического равновесия; уметь объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов.


Презентация

21.01.

23.01.


37-38

Обобщение и систематизация знаний по теме «теоретические основы химии».




Комментирование ответов

28.01.

30.01.


39

Контрольная работа №1 «Теоретические основы химии».




Контроль

4.02.



Раздел 3. Неорганическая химия (28 часов)

40-41

Классификация неорганических соединений.


Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам.

Демонстрации: образцы металлов и неметаллов.

Фронт. опрс

6.02

11.02.



42-43

Оксиды.


Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам.


Фронт. опрс

13.02

18.02.



44-45

Кислоты.


Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам.

Лабораторные опыты: взаимодействие цинка и железа с растворами кислот.

Фронт. опрс

20.02

25.02.



46-47

Основания.


Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам.

Лабораторные опыты: взаимодействие цинка и железа с растворами щелочей.

Фронт. опрс

27.02.

3.03.



48-49

Соли.


Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам.

Лабораторные опыты: распознавание хлоридов и сульфатов.

Фронт. опрс

5.03.

10.03.



50-51

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.


Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам.


Самост. работа

12.03.

17.03.



52-53

Металлы. Электрохимический ряд напряжения металлов.


Знать основные металлы и сплавы.

Демонстрации: образцы металлов и их соединений; взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой; взаимодействие меди с кислородом и серой. Лабораторные опыты: знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями)

Фронт. опрс

19.03.

31.03.



54-55

Общие способы получения металлов.


Знать общие способы получения металлов.

Демонстрации: опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Фронт. опрс

2.04.

7.04.



56-57

Неметаллы и их свойства. Благородные газы.


Знать понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения, уметь характеризовать общие химические свойства неметаллов.

Демонстрации: возгонка йода; изготовление йодной спиртовой настойки; горение серы, фосфора в кислороде. Лаб. оп. образцы немеет.

Фронт. опрс

9.04.

14.04.



58-59

Общая характеристика галогенов.


Знать понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения, уметь характеризовать общие химические свойства неметаллов.

Демонст. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

Презентация

16.04.

21.04.



60-61

Практическая работа «Получение, собирание и распознавание газов».


Уметь выполнять хим. эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.

Практ. занятие.

Практ. работа

23.04.

28.04.



62-63

Практическая работа «Химические свойства кислот».


Уметь выполнять хим. эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.

Практ. занятие.

Практ. работа

30.04.

5.05.



64-65

Практическая работа «Идентификация неорганических соединений».


Уметь выполнять хим. эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.

Практ. занятие.

Практ. работа

7.05.

12.05.



66,67,68

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неорганическая химия».




Самост. работа

14.05.

19.05.

21.05.







































Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 29 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДБ-110576
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 29 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>