Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочие программы по химии 8- 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочие программы по химии 8- 9 класс

библиотека
материалов

РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ

Курская область Медвенский район

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «АМОСОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» ____________________________________________________________

307055, Курская область, Медвенский район, д. Амосовка, д. 54 тел. № 8(47146) – 4-72-43; e-mail…S886731118@yandex.ru.

Рассмотрено на Введена в действие заседании МО школы 01. 09. 2016 Руководитель МО _______ Токарева Т. Л. Директор школы ________ Белоусова М. И.

Протокол № ________ от Приказ № _____________ от

от « »______________ 2016 г. « » ____________________ 2016 г.



Рабочая программа

по ___________Химии ___________

в _____________ 8 – 9 классы_________

учителя _______Токаревой Татьяны Леонидовны_______

Утверждено на заседании

педагогического совета школы

Протокол № __ от

«_______» ________________ 2016









д. Амосовка

2016 г.







РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ

Курская область Медвенский район

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «АМОСОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» ____________________________________________________________

307055, Курская область, Медвенский район, д. Амосовка, д. 54 тел. № 8(47146) – 4-72-43; e-mail…S886731118@yandex.ru.

Рассмотрено на Введена в действие заседании МО школы 01. 09. 2016 Руководитель МО _______ Токарева Т. Л. Директор школы ________ Белоусова М. И.

Протокол № ________ от Приказ № _____________ от

от « »______________ 2016 г. « » ____________________ 2016 г.



Рабочая программа

по ___________Химии ___________

в _____________ 8 класс_________

учителя _______Токаревой Татьяны Леонидовны_______

Утверждено на заседании

педагогического совета школы

Протокол № __ от

«_______» ________________ 2016









д. Амосовка

2016 г.







Пояснительная записка

Настоящая программа разработана на основе Примерных программ основного общего образования по химии (базовый уровень), соответствующих федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (базовый уровень). Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 8 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 102 ч/год (3 ч/нед.).

Использована авторская программа среднего общего образования по химии для базового изучения химии в 8 классе по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана,2011


Учебно – методический комплект (химия, 8 класс)



Наимено-

вание учебника

Дополнительная учебная литература для обучающихся

Методическая литература для учителя

Электронные дидактические пособия

Рудзитис Г. Е., Фель дман Ф. Г. Химия для 8 класса общеобразовательных учреждений. М.: Просвещение, 2011.




Габрусева Н. И. Химия. Рабочая тетрадь. 8 класс: пособие для обучающихся общеобразовательных учреждений / 3 –е изд. – М.: Просвещение, 2011. – 79 с.

Ширшина Н. В. Химия для гуманитариев. - Волгоград: Учитель, 2008

Аликберова Л. Ю. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2002

Гара Н. Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия: 8 – 9 ,10 – 11 классы. М.: Просвещение, 2009.


М. Ю. Горковенко

Поурочные разработки по химии к учебникам разных линий. М.: «ВАКО», 2008


Денисова В. Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы. -

Волгоград: Учитель, 2008


Ширшина Н. В. Неорганическая химии (электронный курс):демонстрационное поурочное планирование: электронное пособие для учителя и и обучающихся 8 - 11 класса/ Ширина Н. В. – Волгоград: учитель, 2007. – 1 электрон. Опт. Диск (СД).




Ширшина Н. В. Неорганическая химии (электронный курс): Тесты. Химия 8 – 11 классы / Ширина Н. В. – Волгоград: учитель, 2007. – 1 электрон. Опт. Диск (СД).


Учебно-методический комплект: 1.Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. учебное пособие для обучающихся - Химия 8 класс. М.: Просвещение, 2008 2.Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Тематическое планирование. Химия 8-11 классы по учебникам Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. Волгоград: Учитель, 2009. 3.Гара Н.Н. Химия. Уроки в 10 классе. М.: Просвещение, 2009. 4.Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии. 5.Гара Н. Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия: 8 – 9 ,10 – 11 классы. М.: Просвещение, 2009.

MULTIMEDIA – поддержка предмета

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004 Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005.

Планируемый результат

Изучение химии в основной школе направлено:

• на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики;

• на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи изучения химии.

  • Формирование у обучающихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.

  • Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.

  • Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.

  • Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.

  • Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.


В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

  • называть химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

  • характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций;

  • составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

  • вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.



Результаты освоения учебного предмета «Химия».

Изучение химии в основной школе дает возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:

  1. воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважению к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;

  2. формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

  3. формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов;

  4. формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;

  5. формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

  6. формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;

  7. формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;

  8. развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п. )

Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:

  1. овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;

  2. умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач.

  3. умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определение понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

  4. умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

  5. формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как инструментально основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;

  6. умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

  7. умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;

  8. умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;

  9. умение организовывать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;

  10. умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;

  11. умение самостоятельно и аргументированно оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели определенной сложности;

  12. умение работать в группе – эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнера, формулировать и аргументировать свое мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать ее с позиции партнеров, в том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.

Предметными результатами освоения Основной образовательной программы основного общего образования являются:

  1. формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

  2. осознание объективно значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений органических и неорганических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

  3. овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;

  4. формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

  5. приобретения опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

  6. умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;

  7. овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разно форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.)

  8. создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы свое профессиональной деятельности;

  9. формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.











Знать важнейшие химические понятия: вещество и тело

Знать правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и приборами.

Знать сущность понятий «чистые вещества». «смеси» и способы их разделения

Знать важнейшие химические понятия: физические и химические явления, химическая реакция

Знать важнейшие химичес кие понятия: атом, молеку ла, химический элемент

Знать простые и сложные вещества, основные положения атомно- молекулярного учения

Знать химический элемент, относительная атомная масса

,Знать важнейшие химические понятия:, знаки химических элементов.

Знать определение понятия «химическая формула», формулировку и смысл закона постоянства состава веществ

Знать определение валентности и валентности некоторых химических элементов

Знать основные положения атомно – молекулярного учения.

Знать формулировку закона сохранения массы веществ сущность и значение этого закона

Знать определение понятий: химические уравнения, реагенты, продукты реакций, коэффициент, химическую символику, уравнения химических реакций

Знать химическое понятие «классификация химических реакций»

Знать:важнейшие химические понятия: атом, молекула, простые и сложные вещества, валентность, химические уравнения, моль, молярная масса, молярный объем


Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, использовать приобретенные знания и умения в деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами

Уметь описывать физические свойства веществ

Уметь отличать химические реакции от физических явлений

Уметь классифицировать вещества по составу на простые и сложные

Уметь называть химические элементы, записывать знаки химических элементов

Уметь называть химические элементы, записывать знаки химических элементов

Уметь определять валентность элементов в соединениях, называть бинарные соединения

Уметь определять реагенты и продукты реакции, расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ


Понимать и записывать химические формулы веществ.

Понимать и объяснять физические и химические явления с точки зрения атомно – молекулярного учения


Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение (12 ч)



Знать план характеристики химического элемента и простого вещества.

Знать физические свойства кислорода.


Знать понятие «катализатор», его роль в области применения кислорода

Знать химические свойства кислорода и способы его получения

Знать определение оксидов, способы их получения, иметь представление о процессе окисления.

Знать условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров

Знать понятие теплового эффекта, определение экзо- и эндотермических реакций.

Знать виды топлива.




Уметь характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество. Записывать уравнения реакций взаимодействия кислорода с простыми веществами

Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия кислорода с простыми веществами

Уметь объяснять круговорот кислорода в природе

Уметь получать, собирать кислород и доказывать его свойства

Уметь составлять формулы оксидов, называть их, составлять уравнения реакций получения оксидов, рассказывать о круговороте кислорода

Уметь записывать уравнения реакции горения

Уметь вычислять по химическим уравнениям массу по известному количеству вещества

Уметь различать экзо- и эндотермические реакции, записывать тепловой эффект для

Уметь объяснять как осуществлять защиту воздуха от загрязнений


Тема 3. Водород. Кислоты. Соли (5 ч)


Знать состав молекулы водорода, определение восстановителя

Знать физические и химические свойства водорода.

Знать свойства водорода и способы его получения.



Уметь давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические и химические свойства водорода, записывать уравнения реакций

Уметь записывать уравнения реакций с участием водорода

Уметь получать, собирать кислород и доказывать его свойства

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений


Тема 4. Растворы. Вода. Основания (7 ч)


Знать количественный и качественный состав воды. Состав основания, химические и физические свойства воды, понятие об анализе и синтезе как методах определения состава веществ.

Знать количественный и качественный состав воды. Состав основания, химические и физические свойства воды, понятие об анализе и синтезе как методах определения состава веществ.

Знать определение понятия «растворы», виды растворов, свойства воды как растворителя

Знать определение растворимости, массовой доли растворенного вещества.



Уметь составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды

Уметь составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды

Уметь объяснять процесс растворения с точки зрения атомно- молекулярного учения

Уметь вычислять массовую долю и массу вещества в растворе

Уметь приготавливать раствор с определенной массовой долей растворенного вещества

Уметь решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного вещества

Уметь применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений

Тема 5. Количественные отношения в химии (6 ч)



Знать определения моль, молярной массы, формулы для расчета.

Знать суть закона Авогадро



Уметь вычислять по формуле массу данного вещества, если известно количество вещества, и наоборот

Уметь вычислять количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции

Уметь вычислять по формуле массу данного вещества, если известно количество вещества, и наоборот

Уметь применять знания о молярном объеме газов

Тема 6. Основные классы неорганических соединений (18 ч)


Знать классификацию неорганических соединений.

Знать классификацию оксидов. их строение. Свойства оксидов

Определение оксидов. их строение оснований

Знать определение и классификацию оснований. Физические свойства Знать определение и классификацию оснований. Физические свойства.

Знать определение оснований, классификацию, физические свойства реакцию нейтрализации

Знать определение кислот, их классификацию. Физические и химические свойства.

Знать определение и классификацию солей (некоторые способы получения солей)

Знать понятие генетической связи.



Уметь классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества, доказывать химические свойства кислотных и основных оксидов, записывать уравнения реакций


Уметь составлять формулы оснований по валентности металлов, определять щелочи с помощью индикаторов, составлять уравнения реакций. Характеризующие химические свойства.

Уметь доказывать химические свойства оснований. Записывать уравнения реакций

Уметь доказывать химические свойства кислот. Записывать уравнения химических реакций

Уметь доказывать химические свойства солей. Записывать уравнения реакций

Уметь применять ЗУН, полученные при изучении темы №6. в ходе выполнения тренировочных упражнений и заданий. Уметь осуществлять превращения.


Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (14 ч)

Знать определение амфотерности оксида и гидроксида, первые попытки классификации химических элементов.

Знать основные признаки классификации химических элементов на примере естественных семейств щелочных металлов. Галогенов, инертных газов.

Знать определение периодического закона. определение периода, значение порядкового номера.

Знать структуру ПСХЭ.

Знать строение атома, состав атомного ядра. Определение изотопов,3 вида излучений

Знать строение атома, историю его изучения.

Знать расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей, знать о периодических изменениях химических свойствах в зависимости от числа электронов в наружном электронном слое.

Знать определение периода, физический смысл № периода, определение группы, определение группы, физический . обьяснять изменение свойств в периоде и в группе № группы. Знать рол периодического закона для развития науки, техники, для обобщения известных фактов и открытия новых: знать основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева


Уметь экспериментально доказывать амфотерность гидроксидов Уметь объяснять общение и отличные признаки в семействах элементов каждого семейства Уметь объяснять изменение свойств элементов и их соединений, знать причину этого Уметь объяснять изменение свойств элементов , исходя из их положения в ПСХЭи их соединений, знать причину этого Уметь описывать химический элемент с тоски зрения строения атома, находить черты сходства и отличия у изотопов Уметь объяснять суть ядерных реакции и понятие изотопы, приводить примеры изотопов. Уметь записывать строение атомов элементов первых четырех периодов, записывать электронные формулы и электронные ячейки для атомов элементов этих периодов Уметь описывать химические элементы исходя из положения в периоде и в группе с учетом строения атома Уметь давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в ПС и строению его атома Уметь применять знания, умения и навыки. Полученные при изучении темы №7

Тема 8. Строение веществ. Химическая связь (13 ч)


Знать определение химической связи. электроотрицательность.

Знать определение ковалентная полярная и неполярная связи, энергия связи.

Знать определение ионной связи, механизм ее образования, понятие о степени окисления.

Знать определение кристаллической решетки, типы кристаллических решеток.

Знать понятия оксилитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

Знать правила рассчета степеней окисления в простом и сложном веществе


Уметь определять различные виды ковалентной связи, записывать схемы образования веществ с ковалентной полярной и неполярной связью Уметь определять ионную и ковалентную связи в различных веществах, составлять схемы образования ионных соединений Уметь определять типы кристаллических решеток.

Уметь рассчитывать степени окисления в простом и сложном веществе и оформлять простые окивсслительно- восстановительные реакции методом электронного баланса



















Содержание курса химии, 8 класс

8 класс 102 ч/год (3 ч/неделю)

В курсе 8 класса учащиеся знакомятся с первоначальными химическими понятиями: химический элемент, атом, молекула, простые и сложные вещества, физические и химические явления, валентность; закладываются простейшие навыки в написании знаков химических элементов, химических формул простых и сложных веществ, составлении несложных уравнений химических реакций; даются понятия о некоторых химических законах: атомно-молекулярном учении, законе постоянства состава, законе сохранения массы вещества; на примере кислорода и водорода углубляются сведения об элементе и веществе. Учащиеся изучают классификацию простых и сложных веществ, свойства воды, оксидов, кислот, оснований, солей; закрепляют практические навыки, необходимые при выполнении практических и лабораторных работ. Изучаются структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, периодический закон, виды химической связи.

Предусмотрено 6 практических работ и 4 контрольных работы.


Тема 1. Первоначальные химические понятия (26 ч)

Химия в системе наук. Познавательное и народно-хозяйственное значение химии. Связь химии с другими науками.

Тела. Вещества. Свойства веществ. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ.

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества.

Химические элементы. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Атомно-молекулярное учение. Роль М.В. Ломоносова и Д. Дальтона в создании основ атомно-молекулярного учения.

Закон сохранения массы веществ.

Химические уравнения. Типы химических реакций. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации.

  1. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.

  2. Однородные и неоднородные смеси, способы из разделения.

  3. Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ.

  4. Химические соединения количеством вещества 1 моль.

  5. Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы химических реакций.

  6. Видеофильмы видеокурса для 8 класса «Мир химии», «Язык химии».

  7. Компакт-диск «Химия. 8 класс».

  8. Плакат «Количественные величины в химии.

  9. Компакт-диск «Уроки химии Кирилла и Мефодия. 8-9 классы»

Лабораторные опыты.

  1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

  2. Разделение смеси с помощью магнита.

  3. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

  4. Разложение основного карбоната меди(II).

  5. Реакция замещения меди железом.

Практические работы

  1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

  2. Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи.

  1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

  2. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

  3. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

  4. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или

получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение (12 ч)

Кислород как химический элемент и простое вещество. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение.

Круговорот кислорода в природе. Горение. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожара. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания.

Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Расчеты по химическим уравнениям.

Демонстрации.

  1. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом

вытеснения воды.

  1. Определение состава воздуха.

  2. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

  3. Получение кислорода из перманганата калия при разложении.

  4. Опыты, выясняющие условия горения.

  5. Видеофильм «Химия. 8 класс. 1 часть» «Кислород, водород»

Лабораторные опыты.

  1. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа.

  1. Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи.

  1. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород. Кислоты. Соли (5 ч)

Водород как химический элемент и простое вещество. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Применение водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности.

Меры предосторожности при работе с водородом.

Кислоты. Нахождение в природе. Состав кислот. Валентность кислотных остатков. Общие свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Особые свойства соляной и серной кислот. Меры предосторожности при работе с кислотами. Понятие о вытеснительном ряде металлов.

Соли. Состав солей, их названия. Составление формул солей.

Демонстрации.

  1. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту,

горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

  1. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

  2. Образцы кислот и солей.

  3. Действие растворов кислот на индикаторы.

  4. Видеофильм «Водород»

Лабораторные опыты.

  1. Получение водорода и изучение его свойств.

  2. Взаимодействие кислот с металлами.

Расчетные задачи. Решение различных типов задач.

Тема 4. Растворы. Вода. Основания (7 ч)

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Основания. Состав оснований. Щелочи и нерастворимые основания. Физические свойства оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Меры предосторожности при работе со щелочами.

Демонстрации.

  1. Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).

  2. Взаимодействие воды с оксидами кальция и фосфора. Определение полученных растворов индикатором.

  3. Реакция нейтрализации.

  4. Видеофильм «Вода»

Лабораторные опыты.

  1. Ознакомление со свойствами гидроксидов меди, натрия, кальция.

  2. Взаимодействие оснований с кислотами.

Практическая работа.

  1. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей

растворенного вещества.

Расчетные задачи.

  1. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.

  2. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

  3. Вычисление по химическим уравнениям массы по известному количеству вещества одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 5. Количественные отношения в химии (6 ч)

Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности. Закон Авогадро. Молярный объем газов.

Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.


Тема 6. Основные классы неорганических соединений (18 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение оснований и их применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение кислот.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации.

  1. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

  2. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

  3. Видеофильм «Основные классы неорганических веществ».

Лабораторные опыты.

  1. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа.

  1. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы

неорганических соединений».

Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (14 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксиды которых проявляют амфотерные свойства. Периодический закон Д. И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы

Д. И. Менделеева.

Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атома.

Демонстрации.

  1. Видеофильм «Тайны великого закона»

Лабораторные опыты.

  1. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 8. Строение веществ. Химическая связь (13 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная.

Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.

Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.





















Учебно - тематическое планирование материала по химии, 8 класс

темы

Название темы

Ко-во часов

Практические работы

Контроль ные и проверочные работы

1.

Первоначальные химические понятия

26

Практическая работа № 1Практическая работа № 2

Контрольная работа №1

2.

Кислород. Оксиды. Горение.

12

Практическая работа № 3


3.

Водород. Кислоты. Соли

5

Практическая работа № 4

Контрольная работа №2

4.

Вода. Растворы.

7

Практическая работа № 5


5.

Количественные отношения в химии

6


Контрольная работа № 3






6.

Основные классы неорганических соединений

18

Практическая работа №6

Контрольная работа № 4

6.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

14

-

Контрольная работа № 5

7.

Химическая связь. Строение веществ

13

-

Контрольная работа № 6


Итого

102 ч

6 практических работ

6 контрольных работ













































Календарно - тематическое планирование материала по химии, 8 класс

(Номер по порядку)

Тема урока

Дата

По плану

Факти

чески


ТЕМА 1. «Первоначальные химические понятия» – 26 часов



1

Предмет химии. Вещества и их свойства



2

Методы познания в химии



3

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.



4

Чистые вещества и смеси



5

Практическая работа №2 «Очистка грязной поваренной соли»



6

Физические и химические явления



7

Атомы. молекулы, ионы



8

Вещества молекулярного и немолекулярного строения



9

Простые и сложные вещества



10

Химические элементы.



11

Относительная атомная масса химических элементов



12

Знаки химических элементов



13

Закон постоянства состава.



14

Химические формулы. Относительная молекулярная масса



15

Вычисление по химическим формулам.



16

Массовая доля элемента в соединении



17

Валентность химических элементов.



18

Определение валентности элементов по формулам их соединений.



19

Составление формул по валентности



20

Атомно – молекулярное учение



21

Закон сохранения массы веществ



22

Химические уравнения



23

Типы химических реакций: р. разложения и соединения



24

Типы химических реакций: р. замещения и обмена



25

Обобщение и систематизация знаний по пройденной теме



26

Контрольная работа№1 «Первоначальные химические понятия»




ТЕМА 2 «Кислород. Оксиды. Горение»- 12 часов



27

Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности



28

Физические и химические свойства



29

Применение кислорода.



30

Круговорот кислорода в природе



31

Практическая работа №3 «Получение и свойства кислорода»



32

Озон. Аллотропия кислорода. Оксиды,



33

Воздух и его состав.



34

Горение веществ в воздухе



35

.Вычисление по химическим уравнениям



36

Тепловой эффект химической реакции. Реакции экзо- и эндотермические



37

Топливо и его способы сжигания



38

Повторение и обобщение темы «Кислород, Оксиды. Горение»




ТЕМА 3 «Водород» -5 часов



39

Водород. общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и в промышленности



40

Физические и химические свойства водорода. Применение водорода



41

Практическая работа №4 «Получение водорода и исследование его свойств»



42

Обобщение и систематизация знаний по темам №2 и 3



43

Контрольная работа № 2 «Кислород и водород»




ТЕМА 4 «Вода. Растворы» - 6 часов



44

Состав воды. Вода в природе. Способы её очистки



45

Химические свойства воды. Применение воды



46

Вода – растворитель. Растворы



47

Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества



48

Практическая работа № 5«Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества»



49

Повторение и обобщение темы №4




ТЕМА 5 «Количественные отношения в химии» - 8 часов



50

Количество вещества. Моль – единица количества вещества



51

Молярная масса. Решение задач



52

Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и молярная масса



53

Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и молярная масса



54

Закон Авогадро. Молярный объем



55

Объемные отношения газов при химических реакциях



56

Решение задач на Закон Авогадро



57

Контрольная работа №3 по теме «Вода. Растворы» Количественные отношения в химии.




ТЕМА 6 «Основные классы неорганических веществ» - 18



58

Общие сведения о важнейших классах неорганических соединений. Состав оксидов, кислот, оснований. Их классификация Свойства оснований



59

Состав и строение оксидов. Классификация.



60

Физические и химические свойства оксидов.



61

Способы получения и применение оксидов



62

Состав и строение оснований. Классификация



63

Физические и химические свойства оснований



64

Получение и применение оснований



65

Амфотерные оксиды и гидроксиды



66

Состав и строение кислот. Классификация



67

Физические свойства кислот. Способы получения кислот



68

Химические свойства и применение кислот



69

Состав и строение солей



70

Физические свойства. Способы получения солей



71

Химические свойства и применение солей



72

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Обобщение и систематизация знаний по теме №5



73

Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»



74

Урок обобщающего повторения по темам «Количественные отношения в химии. Важнейшие классы неорганических соединений»



75

Контрольная работа по темеам №4 по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»




ТЕМА 7 « Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» -14 часов



76

Классификация химических элементов. Амфотерность



77

Естественные семейства химических элементов (щелочных металлов, галогенов, инертных газов)



78

Периодический закон химических элементов Д.И.Менделеева



79

Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева. Варианты таблицы. Структура таблицы



80

Закономерности распределения элементов по группам и периодам



81

Строение атома. Радиоактивность. Изучение строения атома. Строение атома элемента и его положение в ПС



82

Строение атома. Изотопы.



83

Распределение электронов по энергетическим уровням



84

Периодическая таблица химических элементов. Малые и большие периоды



85

Периодическая таблица химических элементов. Группы и подгруппы



86

Характеристика химических элементов главной подгруппы на основании положения в ПС и строения атома



87

Значение периодического закона. Жизнь Д. И. Менделеева



88

Обобщение и повторение темы



89

Контрольная работа №5 по теме «Периодический закон и строение атома»




ТЕМА 8 «Химическая связь. Строение вещества» - 13 часов



90

Электроотрицательность.



91

Понятие химической связи. Механизм образования связи. Основные виды химической связи.



92

Ковалентная связь



93

Ионная связь



94

Кристаллические решетки в свете темы «Химическая связь»



95

Степень окисления



96

Правила вычисления степеней окисления хим. элементов



97

Общие сведения об Окислительно – восстановительных реакциях.



98

Упражнения в оформлении простейших окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса



99

Обобщение и систематизация знаний по теме 8



100

Решение задач по важнейшим темам, изученных в течении учебного года



101

Итоговая контрольная работа № 6



102

Итоговый урок «Общий теоретический обзор важнейших тем, изученных в течении учебного года









































РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ

Курская область Медвенский район

У П Р А В Л Е Н И Е О Б Р А З О В А Н И Я

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «АМОСОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» ____________________________________________________________

307055, Курская область, Медвенский район, д. Амосовка, д. 54 тел. № 8(47146) – 4-72-43; e-mail…S886731118@yandex.ru.

Рассмотрено на Введена в действие заседании МО школы 01. 09. 2016 Руководитель МО _______ Токарева Т. Л. Директор школы ________ Белоусова М. И.

Протокол № ________ от Приказ № _____________ от

от « »______________ 2016 г. « » ____________________ 2016 г.



Рабочая программа

по ___________Химии ___________

в _____________ 9 класс_________

учителя _______Токаревой Татьяны Леонидовны_______

Утверждено на заседании

педагогического совета школы

Протокол № __ от

«_______» ________________ 2016









д. Амосовка

2016 г.




Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, Примерной программы основного общего образования по химии, а так же Программы курса химии для 9 класса общеобразовательных учреждений и программы к учебникам для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений авторов Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана (М. : Просвещение),2011 г.

Программа рассчитана на 68 часов в 9 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 7 часа, лабораторных опытов - 6.

Используемый учебно – методический комплект: 1. Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия для 9 класса общеобразовательных учреждений. М.: Просвещение, 2011. 2. Гара Н. Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия: 8 – 9 ,10 – 11 классы. М.: Просвещение, 2011. 3. Габрусева Н. И. Химия. Рабочая тетрадь. 9 класс: пособие для обучающихся общеобразовательных учреждений / 3 –е изд. – М.: Просвещение, 2011. – 79 с.

4.Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Тематическое планирование. Химия 8-11 классы по учебникам Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. Волгоград: Учитель, 2009.

5.Гара Н.Н. Химия. Уроки в 9 классе. М.: Просвещение, 2009.

6.Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии.

Учебно – методический комплект (химия, 9 класс)


Наимено-

вание учебника

Дополнительная учебная литература для обучающихся

Методическая литература для учителя

Электронные дидактические пособия

Рудзитис Г. Е., Фель дман Ф. Г. Химия для 9 класса общеобразовательных учреждений. М.: Просвещение, 2011.




Габрусева Н. И. Химия. Рабочая тетрадь. 9 класс: пособие для обучающихся общеобразовательных учреждений / 3 –е изд. – М.: Просвещение, 2011. – 79 с.

Ширшина Н. В. Химия для гуманитариев. - Волгоград: Учитель, 2008

Аликберова Л. Ю. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2002








Гара Н. Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия: 8 – 9 ,10 – 11 классы. М.: Просвещение, 2011.




М. Ю. Горковенко

Поурочные разработки по химии к учебникам разных линий. М.: «ВАКО», 2008


Ширшина Н. В. Химия. 9 класс. Тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации. –





Ширшина Н. В. Химия элементов (электронный курс): демонстрационное поурочное плани рование: электронное пособие для учителя и и обучающихся 9 - 11 класса/ Ширина Н. В. – Волгоград: учитель, 2007. – 1 электрон. Опт. Диск (СД).


Ширшина Н. В. Неорганическая химии (электронный курс):демонстрационное поурочное планирование: электронное пособие для учителя и и обучающихся 8 - 11 класса/ Ширина Н. В. – Волгоград: учитель, 2007. – 1 электрон. Опт. Диск (СД).


Ширшина Н. В. Химия для гуманитариев (электронный курс): демонстрационное поуроч ное планирование: электронное пособие для учителя и и обуча ющихся 9 - 11 класса/ Ширина Н. В. – Волгоград: учитель, 2007. – 1 электрон. Опт. Диск (СД).


Планируемый результат



Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи обучения - формирование знаний основ химической науки – важнейший фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка; - развитие умений сравнивать, вычленять в изучаемом существенное, устанавливать причинно – следственную зависимость в изучаемом материале, делать доступные обобщения, связно и доказательно излагать учебный материал; - знакомство с применением химических знаний на практике; - формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химический явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни; - формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнения несложных опытов с соблюдением правил техники безопасности в лаборатории; - раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством; - раскрытие у школьников гуманистических черти воспитание у них элементов экологической и информационной культуры; - раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в научную картину мира.

Содержание программы составляет основу для развития важных мировоззренческих идей, таких как материальное единство всех веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов; обусловленность свойств веществ их составом и строением, применения веществ их составом и строением, применения веществ – их свойствами; единство природы химических связей и способов их преобразования при химических превращениях; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами.

Программа включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие сведения об органических веществах. Нормативная продолжительность этого содержания определена в соответствии с Федеральным базисным планом основного общего образования. При изучении курса целесообразно использовать исторический подход к раскрытию понятий, законов и теорий, показывая, как возникают и решаются противоречия, совершаются открытия, каковы судьбы учёных и их жизненные позиции.

Требования к уровню подготовки обучающихся

Обучающиеся должны знать: - химическую символику (знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнений химических реакций); - важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула; относительная атомная масса и молекулярная масса; ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем; химическая реакция, классификация реакций; окислитель, восстановитель, окисление и восстановление; - основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава вещества, закон Авогадро; периодический закон Д. И. Менделеева; - первоначальные представления об органических веществах: строение органических веществ; углеводы – метан, этан, этилен, ацетилен; кислородсодержащие органические соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная и стеариновая кислоты); биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки, полимеры – полиэтилен.

Обучающиеся должны уметь: - называть химические элементы, соединения изученных классов; типы химических реакций; виды химической связи; типы кристаллических решёток; - объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; - давать характеристику химических элементов (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связей между составом, строением и свойствами веществ; химических свойств основных классов неорганических веществ; - определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях , тип кристаллической решётки вещества; возможности протекания реакций ионного обмена; - составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов 20 элементов ПСХЭ Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций; - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; - распознавать опытным путём кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы; катионы металлов главных групп Ι, ΙΙ групп ПСХЭ, катионы алюминия, катионы железа со степенями окисления +2, +3; - вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объём и массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции; - проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки. Передачи химической информации и её представления в различных формах.

Обучающиеся должны использовать приобретенные знаний и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: - безопасного обращения с веществами и материалами; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; - оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; - критической оценки информации о веществах, используемых в быту; - приготовления раствора заданной концентрации.


Распределение часов по темам:




















Тема 1. «Классификация химических реакций»

Знать: понятия окислительно – восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, процесс окисления, процесс восстановления, метод электронного баланса.

Знать: понятие скорости химической реакции, гомогенная и гетерогенная реакция; формулы выражения скорости гомогенной и гетерогенной химических реакций; факторы, изменяющие скорость реакций; условия смещения равновесия, знать принцип Ле-Шателье; обратимая химическая реакция, химическое равновесие; факторы смещения химического равновесия; принцип Ле Шателье.



Уметь: определять окистлитель, восстановитель, процессы окислении и восстановления; составлять уравнения ОВР методом электронного баланса. Уметь: составлять ТХУ и закрепить умения решать задачи.

Уметь: обобщать, делать выводы, понимать от чего зависит скорость хим. реакции. экспериментально подтверждать влияние разных факторов на скорость химической реакции; решать расчётные задачи на вычисление скорости химических реакций.


Тема № 1 Электролитическая диссоциация

Знать: понятия: Электролиты и неэлект- ролиты. Электролитическая диссоциация. Гидратация и гидраты. Кристаллогидраты. Катионы и анионы; Механизм электролитической диссоциации.

Знать: понятия кислота, ионгидроксония, основание, соль в свете теории электролитической диссоциации,

Знать: понятия степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты

Знать: признаки протекания реаций ионного обмена до конца; понятие реакции нейтрализации.

Знать: понятия гидролиз соли, обратимая реакция.

Знать: химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической диссоциации и ОВР; способы получения веществ реакциями ионного обмена.

Знать: алгоритм решения расчётных задач по уравнениям реакций с понятиями избыток и недостаток.

Знать: теоретический материал, изученный в данной теме;

Знать: теоретический материал, изученный в данной теме;



Уметь: оперировать понятиями; объяснять механизм электролитической диссоциации; составлять уравнений диссоциации электролитов.

Уметь: объяснять свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Уметь: составлять уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов.

Уметь: составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде.

Уметь: составлять уравнения гидролиза соли в молекулярном и ионном виде; определять реакцию среды раствора соли индикаторами.

Уметь: осуществлять химический эксперимент, соблюдать правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы.

Уметь: решать расчётные задачи; находить количество вещества, массу и объём продуктов реакции по количеству вещества, объёму и массе исходных веществ.

Уметь: применять полученные знания. ПСХЭ Д. И. Менделеева; Справочные материалы. Алгоритм решения расчётных задач

Уметь: применять полученные знания.


Тема №2 Галогены

Знать положение и строение атомов молекул галогенов.

Знать способы получения хлора в лаборатории и промышленности

Знать способы получения хлороводорода в лаборатории и промышленности

Знать способы получения соляной кислоты в лаборатории и промышленности; объяснять, что такое ингибиторы


Знать способы получения солей соляной кислоты в лаборатории и промышленности; объяснять



Уметь изображать схему строения молекул галогенов

Уметь записывать и объяснять в виде уравнений химических реакций химические свойства хлора

Уметь записывать и объяснять в виде уравнений химических реакций химические свойства хлороводорода

Уметь записывать и объяснять в виде уравнений химических реакций химические свойства соляной кислоты

Уметь записывать и объяснять в виде уравнений химических реакций химические свойства солей соляной кислоты

Уметь характеризовать способы получения галогенов в свободном состоянии; характеризовать изменения физических и химических свойств галогенов


Тема № 3 Подгруппа кислорода

Знать: понятия аллотропия, аллотропные видоизменения, положение кислорода и серы в ПСХЭ Д. И. Менделеева; строение атомов кислорода и серы и их возможные степени окисления.

Знать: положение серы в ПСХЭ Д. И. Менделеева; строение атома серы и её степени окисления; аллотропные видоизменения серы; физические и окислительно – восстановительные свойства серы; нахождение серы в природе, способы её получения и области применения

Знать: способы получения, физические и химические свойства сероводорода, сульфидов и оксида серы (ΙV), сернистой кислоты и её солей; качественные реакции на сульфид – анион и сульфит – анион.

Знать: способы получения, физические и химические свойства сероводорода, сульфидов и оксида серы (ΙV), сернистой кислоты и её солей; качественные реакции на сульфид – анион и сульфит – анион

Знать: физические и химические свойства оксида серы, разбавленной и концентрированной кислот, окислительные свойства концентрированной серной кислоты, качественную реакцию на сульфат – анион, схему генетической связи соединений серы.


Знать: алгоритм решения расчётных задач

Знать принципы производства серной кислоты; особенности сернокислотного производства.



Уметь: давать полную характеристику элементу. объяснять наличие аллотропных модификаций.

Уметь: объяснять положение серы в ПСХЭ Менделеева и её возможные степени окисления; составлять уравнения реакций, ,подтверждающих химические свойства серы как окислителя и восстановителя; составлять и решать схемы превращения.

Уметь: объяснять положение серы в ПСХЭ Менделеева и её возможные степени окисления; составлять уравнения реакций, ,подтверждающих химические свойства серы как окислителя и восстановителя; составлять и решать схемы превращения.

Уметь: составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения соединений серы с кислородом, водородом, металлами и реакций, подтверждающих их химические свойства; объяснять окислительно – восстановительные свойства соединений серы; определять качественными реакциями соединения серы; составлять и решать схемы превращений.

Уметь: составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения соединений серы с кислородом, водородом, металлами и реакций, подтверждающих их химические свойства; объяснять окислительно – восстановительные свойства соединений серы; определять качественными реакциями соединения серы; составлять и решать схемы превращений.

Уметь: характеризовать свойства оксида серы, разбавленной серной кислоты, составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты, определять качественную реакцию соединений серной кислоты.

Уметь: решать расчётные задачи; находить количество вещества, массу и объём продуктов реакции по количеству вещества, объёму и массе исходных веществ.

Уметь составлять уравнения химических реакций производства серной кислоты.


Тема № 3 Подгруппа азота.

Знать свойства азота, уметь анализировать, делать выводы, составлять уравнения реакций.

Знать строение и свойства аммиака, понимать, что свойства вещества зависят от его строения, физ. и хим. свойства аммиака.

Знать: способы получения, собирания и распознавания аммиака в лаборатории; химические свойства аммиака и его водного раствора. Качественное определение аммиака.

Знать основные свойства солей аммония, понимать механизм; донорно-акцепторной связи; химические свойства кислоты, хим. реакции, лежащие в основе производства кислоты, принципы производства

составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства солей аммония; определять качественной реакцией катион аммония; составлять и решать схемы превращений

. Знать физические и химические свойства оксидов азота, разбавленной азотной кислоты; окислительные свойства концентрированной и разбавленной азотной кислоты.

Знать способы получения нитратов, закрепить навыки составления уравнений реакций;

Знать положение фосфора в ПСХЭ Д. И. Менделеева, строение атома фосфора и его возможные степени окисления, способы получения, применения, свойства фосфора и его соединений, процессы, характеризующие круговорот фосфора в природе.

Знать физические и химические свойства фосфорной кислоты, кислые и средние соли фосфорной кислоты, качественная реакция на фосфат – анион, свойства кислоты и ее солей.

Знать: основные минеральные удобрения, их химический состав, практическое значение, классификацию.



Уметь составлять уравнения хим. реакций с участием .азота и его получения

Уметь составлять уравнения реакций.

Уметь: получать, собирать и определять аммиак; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения аммиака в лаборатории; изучать свойства аммиака и его водного раствора; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы

Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты; составлять и решать схемы превращений.

Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства солей азотной кислоты; определять качественной реакцией нитрат – анион; характеризовать азотные удобрения; составлять и решать схемы превращений.

Уметь: объяснять положение фосфора в ПСХЭ Д. И. Менделеева и еговозможные степени окисления; составлять уравнения реакций, подтверждающих окислительно – восстановительные свойства фосфора, решать расчётные задачи и схемы превращений.

Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства ортофосфор- ной кислоты. Солей ортофосфорной кислоты, экспериментально определять фосфат – анион; составлять и решать схемы превращений и расчётные задачи.

Уметь сравнивать удобрения, знать их свойства, анализировать, обобщать, делать выводы.



Конкретизировать знания о ПС и ПЗ хим. элементов, уметь прогнозировать свойства веществ, зная строение вещества.


Тема № 4 Подгруппа углерода

Знать: понятия возбуждённое состояние атома, гибридизация атомных орбиталей, адсорбция, десорбция, активированный уголь, примеси, положение углерода в ПСХЭ Д. И. Менделеева, строение их атомов, степени окисления; физические и химические свойства углерода; аллотропные видоизменения углерода; области применения углерода; круговорот углерода и его биологическое значение.

Знать: физические и химические свойства оксидов углерода; нахождение их в природе; способы их получения в промышленности и области их применения.

Знать: физические и химические свойства оксидов углерода; нахождение их в природе; способы их получения в промышленности и области их применения.

Знать строение и свойства угольной кислоты; свойства солей, их области применения, круговорот углерода в природе.

Знать: физические и химические свойства кремния и его соединений,

Знать свойства кислоты и ее солей. Силикаты, гидролиз.

Знать: аппаратное оформление и химические процессы при производстве стекла, керамики, цемента.

Знать: алгоритм решения расчётных задач




Уметь давать характеристику элементов подгруппы углерода по положению в ПС хим. Элементов; обобщать, анализировать, делать выводы.

Уметь : составлять уравнения реакций, подтверждающих окислительно – восстановительные свойства оксидов углерода. Рассматривать их с позиции учения об ОВР; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения оксидов углерода в промышленности и лаборатории. сравнивать, делать выводы, составлять уравнения реакций.

Уметь : составлять уравнения реакций, подтверждающих окислительно – восстановительные свойства оксидов углерода. Рассматривать их с позиции учения об ОВР; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения оксидов углерода в промышленности и лаборатории. сравнивать, делать выводы, составлять уравнения реакций.

Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства кремния и его соединений;

Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства кремниевой кислоты и силикатов; определять качественной реакцией силикат – анион.

Уметь: объяснять технологию и научные принципы производства стекла, керамики, цемента, составлять уравнения реакций, лежащих в основе производства стекла, керамики, цемента.

Уметь: решать расчётные задачи; находить количество вещества, массу и объём продуктов реакции по количеству вещества, объёму и массе исходных веществ.


Тема № 6 Металлы

Знать: особенности металлической химической связи, её сходство с ионной и ковалентной связями и отличие от них; особенности строения атомов металлов; положение металлов в ПСХЭ Менделеева; закономерности изменения металличности в периодах и группах, главных подгруппах

Знать: химические свойства металлов, закрепить навыки в составлении уравнений реакций.

Знать: понятие руда, сплавы; общие способы получения металлов; состав некоторых сплавов и области их применения.

Знать: строение атомов щелочных металлов, степень их окисления; причину изменения восстановительной способности щелочных металлов в главной подгруппе; особенности физических и химических свойств щелочных металлов – простых веществ; области применения щелочных металлов и их соединений; качественные реакции на катионы щелочных металлов

Знать: строение атомов металлов главной подгруппы ΙΙ группы ПСХЭ Менделеева,степени их окисления, причину изменения восстановительной способности; особенности физических и химических свойств магния и кальция, области их применения; качественные реакции на катионы металлов ΙΙ группы ПСХЭ.


Знать: понятия жесткость воды, временная и постоянная жесткость воды; способы получения, физические и химические свойства оксида и гидроксида кальция; области применения соединений кальция; качественные реакции на катионы кальция и магния; способы устранения жесткости воды.

Знать: строение атома алюминия; его степени окисления, особенности физических свойств алюминия; качественная реакция на катион алюминия, способы получения и области применения алюминия. Кислотно – основные свойства алюминия. Качественная реакция на катион алюминия. Способы получения и области применения алюминия.

Знать:

теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Знать: теоретический материал, изученный в данной теме;

Знать: строение атома железа, его степени окисления. Физические и химические свойства железа. Качественные реакции на катионы железа со степенями окисления +2; +3.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Знать: состав чугуна иобласти его применения; сырье для производства чугуна и стадии его подготовки; устройство и принцип работы доменной печи; химические процессы, лежащие в основе производства чугуна; состав передельного и литейного чугуна и их назначение; Научные принципы производства чугуна.

Знать: понятия мягкая, твёрдая и легированная сталь, состав и области применения стали и стадии её подготовки; способы производства стали; сырьё для производства стали и стадии его подготовки; способы производства стали, устройство и принципы работы мартеновкой печи; химические процессы, лежащие в основе получения стали; научные принципы получения стали всеми способами.



Уметь давать общую характеристику металлам, знать способы получения; обобщать, делать выводы.

Уметь: записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойств а металлов.

Уметь: составлять уравнения реакций, лежащих вв основе получения металлов из оксидов восстановлением

Уметь: составлять схемы строения атомов щелочных металлов; сравнивать химическую активность атомов щелочных металлов по их восстановительной способности; определять катионы щелочных металлов; решать расчётные задачи и схемы превращения.

Уметь: составлять схемы строения атомов металлов главной подгруппы ΙΙ группы ПСХЭ.: сравнивать химическую активность металлов по их восстановительной способности; определять качественными реакциями катионы металлов главной подгруппы ΙΙ группы ПСХЭ.

Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства и способы получения оксида и гидроксида кальция: определять жесткость воды; устранять её определять катионы кальция и магния; решать схемы превращений и расчётные задачи

Уметь: составлять схему строения атома алюминия; составлять уравнения реакций, подтверждающих переходные свойства алюминия; определять катион алюминия.

Уметь: определять соединения известными качественными реакциями на катионы и анионы; получать соединения; решать схемы превращений.

Уметь: применять полученные знания выявление знаний и умений обучающихся,

Уметь: составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения оксидов и гидроксидов железа со степенями окисления +2; +3 и изучать их свойства; определять качественными реакциями наличие в растворе катионов железа.

Уметь: определять соединения известными качественными реакциями на катионы и анионы; получать соединения; решать схемы превращений.

Уметь: определять соединения известными качественными реакциями на катионы и анионы; получать соединения; решать схемы превращений.

Уметь: составлять уравнения реакций образования восстановителя в доменной печи и восстановления железа из оксидов; объяснять устройство и принцип работы доменной печи; решать расчётные задачи с понятием примеси и массовая доля выхода продукта реакции.

Уметь: составлять уравнения окислительно – восстановительных реакций получения стали и чугуна; объяснять принцип работы и устройство мартеновской печи, решать расчётные задачи с понятиями примеси и массовая доля выхода продукта.



Понимать процесс электролиза, уметь писать уравнения реакций.


Тема № 7 Общие сведения об органических веществах

.Знать: понятия органические вещества, валентность, степени окисления, кратность связи, химическое строение, структурное и сокращенное формула вещества, изомерия, изомеры; основные положения теории химического строения А. М.Бутлерова; упрощенную классификацию органических соединений.

Знать: понятия изомерия и изомеры; гомологи, гомологический ряд, реакция дегидрирования, строение, изомерия, название алканов, алкенов; их химические свойства; характерные химические реакции алканов и алкенов

Знать: особенности строения молекул циклопарафинов и ароматических углеводородов на примере бензола; физические свойства бензола; способы получения бензол; природныеисточники углеводородов, способы их добычи и переработки; продукты переработки природных источников углеводородов и области их применения.

Знать: функциональную группу спиртов и карбоновых кислот; названия предельных одноатомных и многоатомных спиртов, карбоновых кислот и сложных эфиров; реакции полного и неполного окисления; качественную реакцию на многоатомные спирты; способы получения и области применения метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина и карбоновых кислот; физические и химические карбоновых кислот и сложных эфиров

Знать: состав, классификацию, свойства углеводов и аминокислот, нахождение их в природе; биологическое значение и области применения. Структуры белковой молекулы, функции белка в живом организме; цветные реакции на белок.

Знать: понятия мономер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации, структура полимера, пластмассы; классификацию полимеров; реакции синтеза полимеров; области применения полимеров и пластмасс.



Уметь: Определять органические вещества по характерным признакам; классифицировать органические вещества; составлять структурные и сокращенные структурные формулы органических вещества.

Уметь: составлять полные и сокращенные структурные формулы алканов и алкенов.называть их, записывать уравнения реакций, показывающих химические свойства углеводородов

Уметь: объяснять особенности строения молекулы бензола, способы его получения и применение; определять местонахождение природных источников углеводородов в земной коре; объяснять происхождение природных источников углеводородов.

Уметь: составлять структурные и сокращённые структурные формулы предельных одноатомных спиртов, карбоновых кислот, сложных эфиров; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения спиртов, карбоновых кислот и сложных эфиров и реакций, подтверждающих их химические свойства; решать схемы превращений и расчётные задачи

Уметь: характеризовать физические и химические свойства глюкозы, сахарозы, крахмала; уравнениями реакции подтверждать кислотно – основные свойства аминокислот; объяснять структуры белковой молекулы; составлять уравнения реакции поликонденсации; определять белок цветными реакциями – биуретовой и ксантопротеиновой.

Уметь: характеризовать полимеры по плану (мономер, реакция синтеза, структурное звено, особенности физических свойств, области применения).





















Содержание учебной дисциплины

9 класс

68 ч/год (2 ч /нед.)

Повторение основных вопросов 8 класса ( 1 час)

Электроотрицательность. Химическая связь. Строение вещества. Типы кристаллических решеток.

Таблица «Виды связей» Таблица «Типы кристаллических решеток»


Тема 1. Классификация химических реакций – 6 часов

Понятия: Окислитель / восстановитель; окисление/ восстановление; окислительно- восстановительные реакции.

Расстановка коэффициентов в окислительно - восстановительных реакциях методом электронного баланса.

Тепловые эффекты химических реакций

Скорость химических реакций

Практическая работа «Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость»

Обратимые химические реакции. Понятие о химическом равновесии


Тема 2. Химические реакции в водных растворах (10 часов)

Сущность электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.

Теория электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

Реакции ионного обмена.

Гидролиз солей.

Демонстрации.

  1. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

  2. Таблица «Электролиты»

  3. Таблица «Количественные отношения в химии».

  4. Таблицы «ОВР», «Многообразие ОВР».

  5. Некоторые химические свойства кислот, солей, оснований.

  6. Таблица «Гидролиз водных растворов солей»

Лабораторные опыты.

  1. Реакции обмена между растворами электролитов.

  2. Качественные реакции на ионы.

Практическая работа.

Практическая работа №2Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»

».

Расчетные задачи

  1. Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема 3 Подгруппа Галогенов – 5 часов

Характеристика галогенов

Хлор

Хлороводород: получение и свойства

Соляная кислота и её соли

Практическая работа №3 «Получение соляной кислоты и изучение её свойств»


Тема 4 Подгруппа кислорода - 8 часов

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI).

Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.


Демонстрации.

  1. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

2.Получение пластической серы.

3.Демонстрация опытов, выясняющих зависимость скорости химических реакций от различных факторов.

4.Таблицы «Обратимые реакции», «Химическое равновесие», «Скорость химической реакции».


Лабораторные опыты.

  1. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа.

Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Тема 5. Подгруппа азота (9 часов)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации.

  1. Получение аммиака и его растворение в воде. Обнаружение аммиака.

  2. Качественные реакции на соли аммония, нитраты.

  3. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

  4. Видеофильм «Фосфор».

Лабораторные опыты.

  1. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с

азотными и фосфорными удобрениями.

  1. Горение фосфора, взаимодействие оксида фосфора с водой.

  2. Качественная реакция на фосфат – ион.

Практические работы

Практическая работа № 5 «Получение аммиака и изучение его свойств».

Тема 6. Подгруппа углерода. Углерод и кремний (10 ч)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации.

  1. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

  2. Получение оксида углерода (IV) и его взаимодействие со щелочью.

Лабораторные опыты.

  1. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов

и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.

Практическая работа.

Практическая работа №6 «Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».

Расчетные задачи.

  1. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Тема 7. Металлы - 12 часов

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды. Понятие о коррозии металлов и способах защиты от нее (обзорно).

Демонстрации.

  1. Образцы металлов, взаимодействие металлов с неметаллами.

  1. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия.

  2. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой.


  1. Знакомство с рудами железа.

  2. Получение гидроксидов железа и их взаимодействие с кислотами.

  3. Качественные реакции на ионы железа.

Практические работы

Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

Тема 8. Краткий обзор органических соединений - 7 часов

Первоначальные представления об органических веществах. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Предельные углеводороды. Метан, этан. Состав, строение, физические и химические свойства. Применение. Понятие о гомологах и гомологических рядах.

Непредельные углеводороды. Состав, строение, физические и химические свойства. Применение.

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Кислородсодержащие органические вещества: спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы (общие сведения).

Общие понятия об аминокислотах и белках.

Демонстрации.

  1. Модели молекул органических соединений, схемы, таблицы.

  2. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

  3. Образцы нефти и продуктов их переработки.

  4. Видеоопыты по свойствам основных классов веществ.

Расчетные задачи.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям

элементов.


































Учебно - тематическое планирование материала по химии, 9 класс (к учебнику Рудзитис Г. Е. . Химия. 9 класс. Базовый уровень. Изд-во «Дрофа», 2013 год)

темы

Название темы

Количество часов

Практические работы

Контрольные и проверочные работы

1.

Повторение основных вопросов 8 класса


1

-

-

2.


Классификация химических реакций

6

Практическая работа №1


3.

Химические реакции в водных растворах


10

Практическая работа № 2

Контрольная работа №1

4.

Подгруппа Галогенов

5

Практическая работа № 3


5.

Подгруппа Кислорода

8

Практическая работа № 4

Контрольная работа № 2

6.

Подгруппа азота

9

Практическая работа № 5


7.

Подгруппа Углерода. Углерод и кремний

10

Практическая работа № 6

Контрольная работа № 3

8.

Металлы - 12

12

Практическая работа № 7

- Контрольная работа № 4

9.

Краткий обзор важнейших органических соединений

7


Проверочная работа


Итого

68 ч

7 практических работ

4 контрольные работы

Календарно - тематическое планирование учебного материала по химии, 9 класс


(Номер по порядку)

Тема урока

Дата

По плану

Факти

чески


Повторение основных вопросов 8 класса ( 1 час)




1.

Электроотрицательность. Химическая связь. Строение вещества. Типы кристаллических решеток.





Тема 1. Классификация химических реакций – 6 часов




2.

Понятия: Окислитель / восстановитель; окисление/ восстановление; окислительно- восстановительные реакции.




3.

Расстановка коэффициентов в окислительно - восстановительных реакциях методом электронного баланса.




4.

Тепловые эффекты химических реакций




5.

Скорость химических реакций




6.

Практическая работа №1 «Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость»




7.

Обратимые химические реакции. Понятие о химическом равновесии





Тема 2. Химические реакции в водных растворах (10 часов)




8.

Сущность процесса электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации.



9.

Диссоциация кислот, щелочей, солей.



10.

Слабые и сильные электролиты. Степень электролитической диссоциации.



11.

Реакции ионного обмена



12.

Практикум составления и оформления реакций ионного обмена



13.

Гидролиз солей.



14.

Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований, солей как электролитов»



15.

Урок решения химических задач по теме «Расчёты по уравнениям химических реакций с понятиями избыток и недостаток»



16.

Обобщение и повторение по темам «Классификация химических реакций», «Электролитическая диссоциация»



17.

Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация»




Тема 3 Подгруппа Галогенов – 5 часов




18.

Характеристика галогенов




19.

Хлор




20.

Хлороводород: получение и свойства




21.

Соляная кислота и её соли




22

Практическая работа №3 «Получение соляной кислоты и изучение её свойств»




Тема 4 Подгруппа кислорода - 8 часов




23.

Характеристика кислорода и серы



24

Химические и физические свойства серы. Применение серы



25.

Сероводород. Сульфиды.



26.

Оксид серы (ΙV). Сернистая кислота



27.

Оксид серы (VΙ). Серная кислота . Производство серной кислоты контактным способом.



28

Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»»



29.

Обобщение материала по темам «Подгруппы галогенов и кислорода»



30.

Контрольная работа № 2 по темам «Подгруппы галогенов и кислорода»




Тема 5. Подгруппа азота (9 часов)




31.

Положение элементов п/ гр. азота в ПС хим. элементов. Азот, его хим. и физ. свойства.



32

Аммиак, строение и получение. Физ. и хим. свойства аммиака.



33.

Практическая работа № 5 «Получение аммиака иизучение его свойств»



34.

Соли аммония.



35.

Азотная кислота



36.

Соли азотной кислоты



37.

Фосфор



38.

Оксид фосфора (Ὓ). Фосфорная кислота и её соли.



39.

Обобщение и закрепление материала по теме «Подгруппа азота». Решение расчётных задач и окислительно- восстановительных реакций с азотной кислотой разной концентрации




Тема 6. Подгруппа углерода. Углерод и кремний (10 ч)




40.

Общая характеристика подгруппы углерода. Аллотропия.



41.

Оксиды углерода, топливо.



42.

Угольная кислота. Соли угольной кислоты. Круговорот углерода в природе.



43.

Практическая работа № 6 Получение углекислого газа и изучение его свойств



44.

Кремний и его соединения.



45.

Кремниевая кислота и ее соли.



46.

Силикатная промышленность.



47.

Практикум по решению задач по темам «Подгруппа азота», «подгруппа углерода»



48.

Обобщение и повторение по темам «Азот и фосфор», «Углерод и кремний»



49.

Контрольная работа № 3 по темам: «Подгруппа азота», «Подгруппа углерода»




Тема 7. Металлы - 12 часов




50.

Общая характеристика металлов, нахождение в природе, получение. Электролиз.



51.

Физические и химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов.



52.

Сплавы, коррозия металлов.



53.

Характеристика щелочных металлов.




54.

Магний. Щелочноземельные металлы.



55.

Положение кальция и магния в ПТХЭ. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.



56.

Алюминий и его соединения.



57.

Железо



58.

Соединения железа



59..

Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач по тем «Металлы»».



60.

Урок обобщения и закрепление знаний по теме «Металлы»



61.

Контрольная работа № 4 по теме «Металлы»




Тема 8. Краткий обзор органических соединений - 7 часов




62.

Органическая химия. Основные положения теории химического строения органических соединений. Упрощенная Классификация органических соединений



63.

Предельные и непредельные углеводороды



64.

Циклические углеводороды и природные источники углеводороды



65.

Спирты. Карбоновые кислоты.



66.

Углеводы. Аминокислоты. Белки.



67.

Полимеры. Лекарства



68.

Обобщение знаний по теме № 10 « Краткий обзор важнейших органических соединений














РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ

Курская область Медвенский район

У П Р А В Л Е Н И Е О Б Р А З О В А Н И Я

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «АМОСОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» ____________________________________________________________

307055, Курская область, Медвенский район, д. Амосовка, д. 54 тел. № 8(47146) – 4-72-43; e-mail…S886731118@yandex.ru.

Рассмотрено на Введена в действие заседании МО школы 01. 09. 2016 Руководитель МО _______ Токарева Т. Л. Директор школы ________ Белоусова М. И.

Протокол № ________ от Приказ № _____________ от

от « »______________ 2016 г. « » ____________________ 2016 г.



Рабочая программа

по ___________Химии ___________

в _____________ 10 классы_________

учителя _______Токаревой Татьяны Леонидовны_______

Утверждено на заседании

педагогического совета школы

Протокол № __ от

«_______» ________________ 2016









д. Амосовка

2016 г.



Рабочая программа по химии для 10 класса составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, Примерной программы основного общего образования по химии, а так же Программы курса химии для 10 класса общеобразовательных учреждений и программы к учебникам для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений автора О. С. Габриеляна (М. : Дрофа)

Программа рассчитана на 34 часов в 10 классе, из расчета - 1 учебный час в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 4 часа,. Учитывая продолжительность учебного года (34 недели), планирование составлено на 34 часа.

Планируемый результат

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

 Системное и сознательное освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

Раскрытие роли химии в познании природы и её законов в материальном обеспечении развивающийся цивилизации и повышения уровня жизни общества, в понимании необходимости школьного химического образования как элемента общей культуры и основы жизнеобеспечения человечества в условиях ухудшения состояния окружающей среды;

Раскрытие универсальности и логики естественнонаучных законов и теорий, процессов познания природы и его возвышающего смысла, тесной связи теории и практики, научного производства;

Развитие интереса и внутренней мотивации обучающихся к изучению химии, к химическому познанию окружающего нас мира веществ;

Овладение методологией химического познания и исследования веществ, умения характеризовать и правильно использовать вещества, материалы и химические реактивы; объяснять, прогнозировать и моделировать химические явления, решать конкретные проблемы;

Выработка умений и навыков решать различные типы химических задач, выполнять лабораторные опыты и проводить простые эксперименты, интерпретировать химические формулы и уравнения и оперировать ими;

Обеспечение вклада учебного предмета органическая химия в общее образование и воспитание химической, экологической и общей культуры;

Использование возможностей данного учебного предмета как средства социализации и индивидуального развития личности;

а также овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.



Основной задачей данной программы является:

- Сохранение целостности и системности учебного материала курса химии



Учебный материал начинается с наиболее важного раздела, касающегося теоретических вопросов органической химии. В начале изучения курса учащиеся получают первичную информацию об основных положениях теории химического строения, типах изомерии органических веществ, их классификации, изучают основы номенклатуры и типы химических реакций. При дальнейшем изложении материала об основных классах органических веществ используются знания и умения учащихся по теории строения и реакционной способности органических соединений.

Заключительная тема курса «Биологически активные вещества» посвящена знакомству с витаминами, ферментами, гормонами и лекарствами. Ее цель – показать учащимся важность знаний по органической химии, их связь с жизнью, со здоровьем и настроением каждого человека. В ходе изучения курса предусмотрены демонстрационные и лабораторные опыты, практические работы.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи обучения - формирование знаний основ химической науки – важнейший фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка; - развитие умений сравнивать, вычленять в изучаемом существенное, устанавливать причинно – следственную зависимость в изучаемом материале, делать доступные обобщения, связно и доказательно излагать учебный материал; - знакомство с применением химических знаний на практике; - формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химический явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни; - формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнения несложных опытов с соблюдением правил техники безопасности в лаборатории; - раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством; - раскрытие у школьников гуманистических черти воспитание у них элементов экологической и информационной культуры; - раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в научную картину мира.



В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

знать/понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, химическая связь, валентность, степень окисления, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; радикал, s, p, d – орбитали , гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, структурная и пространственная изомерия, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в органической химии;

основные теории химии:строения атома, химической связи, строения органических веществ, 

важнейшие вещества и материалы:, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол и другие спирты, органические кислоты, альдегиды и кетоны, жиры, мыла и другие СМС, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, пространственное строение молекул, изомеры и гомологи, характер взаимного влияния атомов в молекуле, типы реакций в органической химии, принадлежность веществ к конкретному классу органической химии;  характеризовать: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; строение и свойства изученных химических соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам органических соединений;

проводить и осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.



Программа включает в себя основы органической химии. Нормативная продолжительность этого содержания определена в соответствии с Федеральным базисным планом основного общего образования. При изучении курса используется исторический подход к раскрытию понятий, законов и теорий, показывая, как возникают и решаются противоречия, совершаются открытия, каковы судьбы учёных и их жизненные позиции.

Учебно – методический комплект к курсу химии 10 класса:

1.Габриелян О. С. Химия 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2010 г.

2.Габриелян О. С. Химия 10 класс. Базовый уровень: рабочая тетрадь к учебнику учебник / О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2010 г.

3. Габриелян О. С. Программы общеобразовательных учреждений. Химия: 8 – 9 , 10 – 11 классы. М.: Просвещение, 2009.

4.Габриелян О. С. Органическая химия в текстах, задачах, упражнениях: учебное пособие для общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2011 г.


Учебно – методический комплект (химия, 10 класс)


Наимено-

вание учебника

Дополнительная учебная литература для обучающихся

Методическая литература для учителя

Электронные дидактические пособия

Габриелян О. С. Химия 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2010 г.

Габриелян О. С. Химия 10 класс. Базовый уровень: рабочая тетрадь к учебнику учебник / О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2010 г.


Габриелян О. С. Органическая химия в текстах, задачах, упражнениях: учебное пособие для общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2011 г.

Габриелян О. С. Химия 10 класс. Базовый уровень: методические рекомендации / О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008 г.


Габриелян О. С. Химия: пособие для школьников старших классов / О. С. Габриелян., И.Г. Остроумова – М.: Дрофа, 2008 г.

Ширина Н. В. Общая химии (электронный курс): демонстра ционное электронное пособие для учителя и обучающихся 10 класса/ Ширина Н. В. – Волгоград: учитель, 2007. – 1 электрон. Опт. Диск (СД).




Ширина Н. В. Химия для гуманитариев (электронный курс): демонстрационное поуроч ное планирование: электронное пособие для учителя и и обуча ющихся 9 - 11 класса/ Ширина Н. В. – Волгоград: учитель, 2007. – 1 электрон. Опт. Диск (СД).

















Тематическое планирование учебного материала по химии, 10 класс

темы

Название темы

количество часов

Практические работы

Контрольные и проверочные работы

1.

Введение

2

-

-

2.

Строение и классификация органических соединений. Реакции в органической химии.

5

-

Контрольная работа №1

3.

Химические реакции в органической химии

1

-


4.

Углеводороды

15

Практическая работа №1 Практическая работа №2

Контрольная работа №2 Контрольная работа №3

5.

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты и фенолы.

4

Практическая работа №3


7.

Кислородсодержащие органические соединения. Карбоновые кислоты и сложные эфиры, жиры

3


Контрольная работа №4

8.

Углеводы

1



9.

Азотосодержащие органические соединения

3


10

Биологически активные вещества

1


-


Итого

34


Практических работ - 3 Контрольных работ - 4


Планируемые результаты

Тема

Учащиеся должны

Введение (2 часа)

Знать понятия: - органическая химия, природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Знать: - основные положения ТХС Бутлерова; - понятия: гомолог, гомологи ческий ряд, изомерия.

.


Понимать особенности, характеризующие органические соединения

Понимать: значение ТХС в современной химии.



Уметь: - составлять структурные формулы изомеров углеводородов; -находить изомеры среди нескольких структурных формул схематически изображать процесс гибридизации орбиталей в разных валентных состояниях. соединений

Тема 1. Строение и классификация органических соединений. Реакции в органической химии (5 часов)

Знать: определения понятий по данной теме; определение сигма и пи- связей.

Знать: определения понятий по данной теме; определение «гибриди зация орбиталей»

Знать и понимать: принципы класси фикации органических соединений по строе нию углеродного скелета; функциональ ным группам.

Знать: алгоритм решения указанных задач.



Уметь: ирзображать электронно – графичес кую формулу атома угле рода в обычном и воз буждён ном состоянии; объяснять суть образования сигма и пи- связей органических веществ Уметь: составлять формулы изомеров органических веществ разных классов, исходя из предложенных фо рмул и, наоборот, дава ть названия веществу по изображенной формуле Уметь: давать названия по тривиальной и международной номенклатуре.

Уметь: уметь применять указанный алгоритм на практике.

Тема 2. Химические реакции в органической химии (1 час)

Знать: механизм химических реакций органической химии указанных типов



Уметь: определять принадлежность реакции, уравнение (схема), которой предложено (а), к тому или иному типу реакций в органической химии.

Тема 3. Углеводороды (15 часов)

Знать: основные источ ники углеводородов, понятие «фракционная перегонка», крекинг нефтепродуктов.

основные виды крекинга Знать: важнейшие химические понятия: гомологический ряд, пространственное значение алканов, изомеры;

Знать: важнейшие химические понятия: гомологический ряд, пространственное значение алкинов, изомеры;

- правила составления названий алкинов; важнейшие хи -мические свойства аце тилена, как основного представителя алкинов;

- качественные реакции на кратную связь.



- правила составления названий алканов; важнейшие химические свойства метана как основного представителя алканов;

Знать: важнейшие химические понятия: гомологический ряд, пространственное значение алкенов, изомеры;

- правила составления названий алкенов; важнейшие химические свойства этена, как основного представителя непредельных углеводородов;

- качественные реакции на кратную связь.


Знать: правила по ТБ при проведении химии ческого эксперимента; знать алгоритм проведе ния заданий по ПР №2

Знать: важнейшие химические понятия: гомологический ряд, пространственное строение алкадиенов, изомеры;

- правила составления названий алкадиенов;

.

Знать: важнейшие хи -мические свойства аце тилена, как основного представителя алкинов;

- качественные реакции на кратную связь.

Знать: основной теоретический материал по теме «Циклоалканы»

Знать: важнейшие химические понятия: гомологический ряд, пространственное строение аренов, изомеры;

- правила составления названий алкадиенов; важнейшие хи -мические свойства аренов на примере бензола;


Знать: важнейшие реакции алканов, алкенов, алкинов, алкадиенов, аренов; основные способы их получения и области применения. основной теоретический материал по темам «Углеводороды»



Уметь: объяснять меха низм разных видов крекинга нефтепродуктов.

Уметь: называть алк аны по международной номенклатуре и состав лять их формулы, исхо дя из названия изомера. записывать химические реакции алканов разных типов на примере гомологов метана.

Уметь: называть алкены по международной номенклатуре и составлять их формулы, исходя из названия изомера. Записывать уравнения качественных реакций

Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием и посудой. Проводить эксперименты по получению и изучению свойств газов.

Уметь: решать задачи указанных типов, пользуясь алгоритмом оформления задачи.

Уметь: называть алкины по междуна родной номенклатуре и составлять их формулы, исходя из названия изомера. записывать уравнения качествен -ных реакций на алкины.

Уметь: называть алкадиены по междуна родной номенклатуре и составлять их формулы, исходя из названия изомера

Уметь: записывать уравнения качествен ных реакций на алкины

Уметь: уметь приме нять изученный матери ал на практике

Уметь: называть арены по междуна родной номенклатуре ; выделять главное при рассмотрении ареновс другими углеводородами; взаимное влияние атомов в молекуле. записывать уравнения качествен ных реакций аренов

Уметь: называть изучаемые вещества по тривиальной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК ;составлять структурные формулы соединений и изомеров. решать задачи указанных типов, пользуясь алгоритмом оформления задачи

Тема 4. Кислородсодержащие органические соединения. Спирты и фенолы (4 часа)

Знать: гомологические ряды и основы номенк латуры альдегидов, кетонов;

- строение крарбонильной группы и на этой основе усво ить отличие и сходство альдегидов и кетонов.

важнейшие свойства основных представителей этих классов, их значение в природе и повседневной жизни человека


Знать: правила по ТБ при проведении химического эксперимента.



Уметь: -составлять формулы изомеров спиртов, исходя из изомерии разных типов. уметь сравнивать и обобщать, характеризовать свойства спиртов на основе анализа строения молекулы спиртов.

Уметь: предсказывать свойства фенола, исходя из строения молекулы. объяснять взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола; записывать уравнения химических реакций фенола.

Уметь: предсказывать свойства фенола, исходя из строения молекулы. объяснять взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола; Уметь: записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства альдегидов и кетонов..

Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием, проводить эксперимент по изучению свойств спиртов.

Тема 5. Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры (3 часа).

Знать: гомологические ряды и основы номенклатуры карбоновых кислот; - строение карбоксильной группы;

общие химические свойства карбоновых кислот;

- значение карбоновых кислот в природе и жизни человека.

Знать: строение, получение, свойства и использование в быту сложных эфиров.




Уметь: -составлять формулы изомеров карбоновых кислот. проводить сравнение свойств карбоновых кислот со свойствами минеральных кислот.

Уметь: записывать уравнения химическихреакций получения сложных эфиров и их химические свойства..

Тема 6. Углеводы (1 час)

Знать: классификацию углеводов по различным признакам; химические свойства углеводов; значение углеводов в природе и жизни человека и всех живых организмов на Земле; особенности строения глюкозы как альдегидоспирта;

Знать: свойства и применение глюкозы.



Уметь: объяснять свойства углеводов на основании строения молекулы.

Тема 7. Азотсодержащие органические соединения (3 часа)

Знать: классификацию, виды, изомерии аминов и основы их номенкла туры; основные способы получения аминов и их применение. классификацию и изомерию аминокислот и основы их номенклатуры.

Знать: строение и важнейшие свойства белков; активно использовать межпредметные связи с биологией, валеологией.

Знать: строение, состав, значение нуклеиновых кислот, виды РНК.

Знать: знать важнейшие витамины, гормоныих классификации и значение для организма



Уметь: проводить сравнение свойств аминов и аммиака. предсказать химические свойства аминокислот, опираясь на получение знания об их химической двойственности.

- объяснять применение и биологическую функциюаминокислот..

Уметь: давать характеристику белкам как важнейшим составным частям пищи; - практически осуществлять качественные цветные реакции на белки.

Уметь: изображать условные структурные формулы ДНК и РНК

















Содержание курса

Введение – 2 ч


Предмет органической химии. Место органической химии в системе наук о природе

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Строение атома углерода. Ковалентная химическая связь. Валентные стояния атома углерода.


Тема 1. Строение и классификация органических соединений. Реакции в органической химии (5 часов)


Классификация органических соединений. Основы номенклатуры органических соединений. Изомерия в органической химии. Виды изомерии. Структурная и пространственная изомерия. Решение задач на вывод молекулярной формулы органических соединений. Зачетно-обобщающий урок «Строение и классификация органических соединений». Контрольная работа №1 «Строение и классификация органических соединений».


Тема 2. Химические реакции в органической химии (1 час)


Типы химических реакций в органической химии. Реакции присоединений и замещения

Типы химических реакций в органической химии. Реакции отщепления и изомеризации. Зачетно-обобщающий урок «Типы химических реакций в органической химии».


Тема 3. Углеводороды (15 часов).

Природные источники углеводородов. Нефть, природный газ, каменный уголь

Алканы. Строение, номенклатура, получение и физические свойства. Алканы. Химические свойства алканов. Контрольная работа №2 «Предельные углеводороды»

Алкены. Строение, номенклатура, получение и физические свойства Алкены. Химические свойства алкенов. Зачетно-обобщающий урок «Алканы. Алкены».

Решение расчетных задач по теме «Алканы и алкены».

Алкины. Строение, изомерия, номенклатура, получение и физические свойства. Алкины. Химические свойства алкинов. Алкадиены. Строение молекул. Изомерия и номенклатура. Алкадиены. Химические свойства алкадиенов. Каучуки. Резина

Зачетно-обобщающий урок «Алкины и алкадиены». Циклоалканы. Строение, изомерия, номенклатура, свойства. Ароматические углеводороды (арены). Строение молекулы бензола. Физические свойства и способы получения аренов. Арены. Химические свойства и применение бензола в промышленности. Генетическая связь между классами углеводородов.

Решение расчетных задач по теме «Циклоалканы и арены». Контрольная работа №3 «Углеводороды»

Практическая работа №1. Качественный анализ органических соединений

Практическая работа №2. Получение этилена и изучение его свойств»


Тема 4. Кислородсодержащие органические соединения. Спирты и фенолы (4 часа)

Спирты. Состав, классификация и изомерия спиртов. Химические свойства спиртов. Многоатомные спирты. Фенол. Строение, физические свойства и получение.. Фенол. Химические свойства фенола. Практическая работа №3. Спирты. Зачетно-обобщающий урок «Спирты и фенолы». Альдегиды: классификация, изомерия, номенклатура. Строение молекул и физические свойства альдегидов.


Альдегиды: классификация, изомерия, номенклатура. Строение молекул и физические свойства альдегидов. Химические свойства альдегидов. Практическая работа №4. Альдегиды и кетоны. Зачетно-обобщающий урок «Кислородсодержащие органические соединения».

Тема 5. Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры (3 часа). Карбоновые кислоты, их строение, классификация, номенклатура. Физические свойства. Химические свойства карбоновых кислот. Сложные эфиры: получение, строение, номенклатура. Физические и химические свойства Жиры: состав и строение молекул. Физические и химические свойства. Мыла и СМС. Контрольная работа №4 «Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры»


Тема 6 – Углеводы – 1 ч

Углеводы, их состав и классификация

Тема 7. Азотсодержащие органические соединения (3 часа) Амины: строение, классификация, номенклатура, получение. Химические свойства аминов. Аминокислоты: состав, строение молекул. Свойства аминокислот, их номенклатура. Получение аминокислот. Белки как биополимеры. Их биологические функции. Химические свойства белков. Значение белков. Нуклеиновые кислоты


Тема 8. Биологически активные вещества (1 час) Витамины. Ферменты. Гормоны и лекарства. Итоговая контрольная работа


































Тематическое календарное планирование по курсу

«Химия», 10 класс


(к учебнику Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень. Изд-во «Дрофа», 2014 год)


Классификация органических соединений.

Основы номенклатуры органических соединений

18. 09


4

Изомерия в органической химии. Виды изомерии. Структурная и пространственная изомерия

3. 10


5

Решение задач на вывод молекулярной формулы органических соединений

10. 10


6

Зачетно-обобщающий урок «Строение и классификация органических соединений»

17. 10


7

Контрольная работа №1 «Строение и классификация органических соединений»

24. 10


8

Типы химических реакций в органической химии. Реакции присоединений и замещения. Реакции отщепления и изомеризации

31. 10


9

Природные источники углеводородов. Нефть, природный газ, каменный уголь

14. 11


10

Алканы. Строение, номенклатура, получение и физические свойства. Химические свойства алканов

21. 11


11

Практическая работа №1. «Качественный анализ органических соединений»

28. 11


12

Контрольная работа №2 «Предельные углеводороды»

5. 12



13


Алкены. Строение, номенклатура, физичес кие свойства Химические свойства и получение алкенов

12. 12


14

Практическая работа №2. Получение этилена и изучение его свойств»

19. 12


15

Решение расчетных задач по теме «Алканы и алкены».

26. 12


16

Алкины. Строение, изомерия, номенклатура, получение и физические свойства Получение алкинов. Химические свойства алкинов



17

Алкадиены. Строение молекул. Изомерия и номенклатура.



18

Алкадиены. Химические свойства алкадиенов. Каучуки. Резина



19

Циклоалканы. Строение, изомерия, номенклатура, свойства



20

Ароматические углеводо роды (арены). Строение молекулы бензола. Физические свойства и способы получения аренов Химические свойства и применение бензола в промышленности



21

Генетическая связь между классами углеводородов.

Решение расчетных задач по теме «Цикло алканы и арены



22

Контрольная работа №3 «Непредельные углеводороды»



23

Спирты. Состав, классификация и изомерия спиртов. Химические свойства спиртов. Получение спиртов



24

Фенол. Строение, физические свойства и получение. Химические свойства фенола



25

Альдегиды и кетоны: классификация, изомерия, номенклатура. Химические свойства альдегидов. Способы получения альдегидов и кетонов.



26

Практическая работа №3. Спирты Альдегиды и кетоны



27

Карбоновые кислоты, их строение, классификация, номенклатура. Физические свойства Химические свойства карбоновых кислот



28

Сложные эфиры: полу чение, строение, номенк латура. Физические и химические свойства Жиры: состав и строение молекул. Физические и химические свойства. Мыла и СМС



29

Контрольная работа №4 «Органические кислородсодержащие соединения»



30

Углеводы, их состав и классификация Химические свойства углеводов



31

Амины: строение, классификация, номенклатура, получение. Химические свойства аминов.

Аминокислоты: состав, строение молекул. Свойства аминокислот, их номенклатура. Получение аминокислот



32

Белки как биополимеры. Их биологические функции. Химические свойства белков.

Значение белков



33

Нуклеиновые кислоты



34

Тема 8. Биологически активные вещества

1 ч

Витамины. Ферменты. Гормоны и лекарства



Итого: 34 часа






61


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 27.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров97
Номер материала ДБ-215766
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх