Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочие программы по химии 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочие программы по химии 8 класс

библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 70

Калининского района городского округа город Уфа Республики Башкортостан



СОГЛАСОВАНО

РАССМОТРЕНО

УТВЕРЖДАЮ

на заседании школьного методического объединения

на заседании педагогического совета

Директор МБОУ СОШ № 70

учителей биологии,химии.___


________________________

Протокол №___1____ от «24 » августа 2015 г.

Н.А.Канбекова

ПредседательМардамшина Р.Л. (ф.и.о., подпись)

Протокол № 1 от «24» августа 2015 г.

Приказ № 234______от «24» августа 2015 г.




РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


Наименование учебного предмета_химия__________________________________________________________________________________________________

Класс____8А

Уровень общего образования Основное общее образование

Учитель (ф.и.о.)__Байбурина В.Р._________________________________________________________________________________________________________________

Срок реализации программы, учебный год____1 год, 2015-2016 учебный год______________________________________________________________

Количество часов по учебному плану всего ______70____ час в год; в неделю 2 _ час

Планирование составлено на основе Федерального компонента государственных образовательных стандартов


Учебник : Химия 8 О.С.Габриелян М.Дрофа 2013

Рекомендовано Министерством образования и науки РФ.

(название, автор, год издания, кем рекомендовано)


Рабочую программу составил(а)__Байбурина В.Р.____________________________________________._____________________________________

подпись расшифровка подписи



Рабочая образовательная программа 8 А класс. Химия О.С. Габриелян ( 2ч. в неделю .70 ч. год) (2015 -2016 уч год) учитель Байбурина В.Р.

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии в 8 классе составлена на основе авторской рабочей программы «Химия. 8» О.С.Габриеляна, издательство Москва «Планета» 2010г; (2 часа в неделю, общее число часов по курсу – 70), соответствующего стандарту основного общего образования, автор О.С.Габриелян, с учётом примерной программы среднего общего образования по химии .

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Требования базового стандарта химического образования к знаниям и умениям учащихся 8 класса

Ученик должен знать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, скорость химической реакции, катализ,

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды, кислоты, щёлочи;


Ученик должен уметь:

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях,

- характеризовать элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;

- использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.

УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

п/п

Тема

Количество часов

В том числе

Практические работы

Контрольные работы

1

Введение

2

1

-

2

Атомы химических элементов

10



3

Простые вещества

6


1

4

Соединения химических элементов

15

2

1

5

Изменения, происходящие с веществами

13

1

1

6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

22

4

1


Итого

68

8

5


ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ

Введение (6 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Химическая промышленность в Республике Башкортостан. Формулы некоторых веществ, добываемых и производимых на заводах в Республике Башкортостан.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 1

Атомы химических элементов (10 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2

Простые вещества (6 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Месторождения металлов на территории Республики Башкортостан. Добываемые неметаллы в Башкортостане. Использование озона (как аллотропной модификации кислорода) в городе. Применение графита (как аллотропной модификации углерода) в городе.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи.

1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3

Соединения химических элементов (15ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Сероводород, его поступление в воздух региона. Применение аммиака на предприятиях города. Примеры применения оксидов, основания, кислот и солей на предприятиях города и области. Аналитические лаборатории, фармацевтическая промышленность в Башкортостане. Способы очистки природной воды в городе Уфа и области. Состояние воздуха в городе Уфа и других города республики. Основные загрязнители воздуха города Уфа и Республики Башкортостан. Способы очистки газообразных выбросов на предприятиях города Уфы и республики.

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Расчеты с применением данных по растворам, используемым в медицине и в быту.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты.

1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2. Разделение смесей.

ТЕМА 4

Изменения, происходящие с веществами (13ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Примеры физических явлений, происходящих на предприятиях города и Республике Башкортостан. Последствия пожаров (статистические данные); работа по предупреждению пожаров в Республике Башкортостан. Примеры реакций соединения, замещения, обмена, разложения, экзо- и эндотермических реакций используемых на производствах Республики Башкортостан.

Расчетные задачи.

1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты.

3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.

5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Примеры использования различных растворов (серная кислота и др.) в городе и Республике Башкортостан. Кислотные дожди, их происхождение в атмосфере города Уфы и других городах региона. Уровень кислотности почв в Республике Башкортостан, известкование почв.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты.

8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).

10. Получение и свойства нерастворимого основания. (гидроксида меди(II)).

11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).

12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).

13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

ТЕМА 5

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (22 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Примеры использования различных растворов (серная кислота и др.) в городе и Республике Башкортостан. Кислотные дожди, их происхождение в атмосфере города Уфы и других городах региона. Уровень кислотности почв в Республике Башкортостан, известкование почв.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты.

8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).

10. Получение и свойства нерастворимого основания. (гидроксида меди(II)).

11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).

12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).

13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Учебно-методический комплект

1. Федеральный компонент Государственного стандарта 2004г.

2. Примерная программа основного общего образования по химии.

3. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2003.

4. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2006.

5. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.

6. Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной школе. 8 кл. — М.: Дрофа (выйдет в 2005 г.).

7. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005.

Интернет-ресурсы:

1. http://www.xumuk.ru/ - Химическая энциклопедия

2. http://chemistry.narod.ru/ - Описания химических веществ и отраслей науки

3. http://www.alhimikov.net/ - Алгоритмы решения задач

4. http://schoolchemistry.by.ru/ - Тесты по химии

5. http://chemistry-chemists.com/ - Видео-опыты по химии














Календарно – тематическое планирование 8 А класс химия. О.С. Габриелян

( 2ч. в неделю .70 ч. год) (2015-2016 уч год) учитель Байбурина В.Р


Календарные сроки

у

Р

О

К

А

тема

Планир. результаты

Виды деятельности обучающихся

Форма контроля

Форма урока

Информацион. сопровождение

примечание

1

2

3

4

5

6

7

8

9

1-4.09.15.

1

Инструктаж поТ.Б за 1 п/г. Химия-наука о веществах

Знать понятия химический элемент.вещество.атомы.молекулы.Различать понятия простое вещество.химический элемент

Дать определения о свойствах веществ.формах существования хим.элементов.


Записать понятия о химическом анализе и синтезе

Фронтальный.пар.1.упр.3.6.10.

УОНМ

Компьютерная презинтация темы.проектор,ноутбук.Модели молекул. http://www.xumuk.ru/ - Химическая энциклопедия

http://chemistry.narod.ru/ - Описания химических веществ и отраслей науки

http://www.alhimikov.net/ - Алгоритмы решения




2

Превращение веществ.

Знать понятие химическая реакция.Уметь отличать хим.реакция от физ.явлний

По учебнику найти понятия Хемофилия и Хемофобия.Определить роль химии в жизни человека.

Текущий

..Тест№1( I ) «Символы и названия химических элементов»

КУ

http://www.xumuk.ru/


7-11.09.15.

3

Периодическая система химических элементов.

Знать знаки 20 химических элементов.Уметь

Определять положение элемента в ПСХЭ.Называть химические элементы.

Находят по учебнику понятия группа .подгруппа.период.определяют положение элемента в ПСХЭ

Текущий Тест№2 ( I ) «предмет химии.Вещества.

Превращение веществ»

КУ

Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» http://www.xumuk.ru/



4

Химические формулы. Относительные атомные и молекулярные массы

Знать определение хим.формулы вещества.форулировку закона постоянства состава.Понимать и записывать хим.формулы вещества.Уметь определять состав веществ по хим. Формуле.принадлежность к простым и сложным веществам

Записать формулировку закона постоянства состава.записать хим.формулы веществ.определить их состав и принадлежность к простым или сложным веществам

Текущий.

КУ

1.ПСХЭ http://www.xumuk.ru/ - Химическая энциклопед.

2.http://schoolchemistry.by.ru/ - Тесты по химии.


14-18.09.15.

5

Массовая доля элемента в соединении

Уметь вычислять массовую долю элемента в соединени

Работа с ПСХЭ определение атом. и молекул. Масс

Текущий. Тест№3 ( I ) «Химические формулы»

УИНМ

1.Карточки задания.

2.http://www.alhimikov.net/ - Алгоритмы решения задач.




6

Практ. Раб.№1 Знакомство с лаб. оборудованием

Уметь обращаться с хим. Посудой и лаб. Оборудованием.

Знакомство с правилами безопасной работы в хим. Лаб.Рассм.и нарис.лаб.штатив.спиртовку

Практ.раб.№1

Практ.работа

Д.Хим.посуды.


Таб.Правила тех. безопасности в каб. химии http://www.xumuk.ru/


21-25.09.15.

7

Основные сведения о строении атомов

Уметь объяснять физ.смысл атомного номера

Доказательства сложности строения атома.Опыты Резерфорда

Пар.6.


Упр.3.5.

УИНМ

П.К. Модели атомов http://www.xumuk.ru/ - Химическая энциклопедия.



8

Изотопы.

Знать определения понятий «химический элемент».

Для закрепления темы: раб. С карточками

Текущий Тест№4 ( I ) «Строение атома»

КУ

ПСХЭ http://www.xumuk.ru/


28-2.10.15.

9

Строение электронных оболочек атомов

Уметь объяснять

Физ. смысл атомного номера, номеров периода и групп.Составл. схемы строения1-20 атомов


Пар.8.упр.1.2


Текущий.

Тест№5 ( I ) «Строение элетронных оболочек атомов»

КУ

ПСХЭ,таблицы по строению атома. http://www.xumuk.ru/ - Химическая энциклопедия



10

Периодическая система хим.элементов и строение атомов.

Уметь объяснять закономерности

изменения свойств элементов .



Раб. С таб на с. 55

Текущий упр.1.3.

УПЗУ

ПСХЭ http://www.xumuk.ru/


5-9-10.15.

11

Ионная связь

Знать понятия «ионы»,»хим.связь»

Определять тип хим.связи в соединениях

Текущий . Тест№6 ( I ) «Изменение свойств атомов

химических элементов»

КУ

Таблицы.П.К. http://www.xumuk.ru/ - Химическая энциклопедия



12

Ковалентная неполярная химическая связь

Уметь определять Ковалентную неполярную хим.связь в соединениях

Определение типов связи, кратности ,длины связи. Электронные и структурные формулы

текущий. Упр. 3.5.

КУ

Таблицы П.К http://www.xumuk.ru/.


12-16.10.15.

13

Ковалентная полярная химическая связь

Уметь определять Ковалентную полярную хим.связь в соединениях.

Записать понятие; Электроотрицательность. Определять тип хим.связи в соединениях

Текущий . Тест№7 ( I ) «Химическая связь»

КУ

Таблицы П.К. http://www.xumuk.ru/



14

Металлическая связь.

Уметь: определять тип хим. связи в соединениях

Заполнить таб. Рис.модели атомов металлов

Текущий.упр.1.3

КУ

Таблицы. Модели атомов металлов


19-23.10.15.

15

Обобщение по теме

«атомы химических элементов»

Уметь: объяснять закономерности изменения свойств элементов . определять тип хим. связи в соединениях.

Работа с карточками

Текущий Тест № 8 ( I ) «кристаллические решетки»

УПЗУ

Таблицы.П.К. http://www.xumuk.ru/



16

Контрольная раб.№1. «атомы химических элементов»

Периодический закон и строение атомов.Типы хим.связи.

Работа с карточками

Контр.раб.

К

Д.М.карточки -задания http://www.xumuk.ru/


26-30.10.15.

17

Простые вещества металлы

Уметь: характериз . хим. элементы Металлы на основе положения в ПСХЭ и особенности строения их атомов. Объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ

Пар.13.упр.1.3.

Текущий Тест№9 ( I ) «Простые вещества металлы и неметаллы»

КУ

Д.Коллекция металлов http://www.xumuk.ru/ - Химическая энциклопедия.



18

Простые вещества неметаллы

Уметь: характериз . хим. элементы Неметаллы на основе положения в ПСХЭ и особенности строения их атомов. Объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ

Пар.14.упр.1.2



Записать понятие «Аллотропия»

Текущий.»

КУ

Образцы неметаллов http://www.xumuk.ru/


5-13.11.15.

19


Количество вещества. Моль. Молярная масса

Знать понятия «Моль», «Молярная масса» .

Уметь вычислять количество вещества, массу по количеству вещества.

Пар.15.упр.2(а.б).3(а.б)


Записать Постоянную Авогадро, миллимоль, киломоль.

Текущий Тест№10

( I ) «Измерение вещества»

УОП

Д.Хим.соединен. количеством 1 моль. http://www.xumuk.ru/



20

Молярный объём газообразных веществ

Знать понятия «молярный объём» Уметь вычислять объём по количеству вещества или массе

Пар.16.упр.1(а)


2(а,б)

Текущий.


УОП

Д.Модель молярного объёма газов. http://www.xumuk.ru/ - Химическая энциклопедия


16-20.11.15.

21

Решение задач по теме « Моль. Молярная масса»

Знать изученные понятия: Моль. Молярная масса. Уметь производить вычисления

Пар15.16.

С.52.упр.9.10.

Текущий Тест№11

( I ) «Расчетные задачи по теме «измерение вещества»

УПП

Таблицы с формулами http://www.xumuk.ru/



22

Обобщение темы «Простые вещества»


Знать понятия «Моль», «Молярная масса», «молярный объём» .

Уметь вычислять количество вещества, массу, объём по известному количеству вещества

Решение задач на тему «молярная масса»,


«молярный объём»


УПЗУ

Д.М.карточки задания http://www.xumuk.ru/


23-27.11.15.

23

Контрольная работа№2 «простые вещества

Знать «молярная масса»,»молярный объём»,производить вычисления

Индивидуальная работа с карточками

Контр.раб.№2

К

Д.М.карточки задания http://www.xumuk.ru/



24

Степень окислен. бинарные соединения.

Уметь определять степень рныокисления элемента в соединении.Называть бинарные соединения

Запись понятия о степени окисления.Составление формул по степени окисления

Текущий Тест№12

( I ) «Валентность .Степень окисления»



УИНМ

ПСХЭ


30-4.12.15.

25

Оксиды. Летучие водородные соединения

Уметь -называть оксиды

-определять состав вещества по их формулам, - степень окисления

Составление оксидов. Работа с ПСХЭ.

Текущий. Тест№13(1) «Бинарные соединения»

КУ

Д.Образцы оксидов. http://www.xumuk.ru/



26

Основания.

Уметь

-называть основания . –определять состав вещества по их формула м .степень окисления. Распознавать опытным путём растворы щелочей.

Запись определения оснований.Ионы.Катионы.Анионы.Определение характера среды.Индикаторы.

Текущий Тест№14

( I ) «Классификация сложных веществ»

КУ

Д.Образцы оснований


7-11.12.15.

27

Кислоты

Знать формулы кислот. Уметь: –называть кислоты -определять степень элемента в соединении. -распознать опытным путём растворы кислот

Запись определения кислот. Пар 19. таб.5.


с.109.упр.5

Текущий

КУ

Д.Образцы кислот,индикаторы http://www.xumuk.ru/



28

Соли

Знать классификацию солей. Уметь называть соли,

Составление таб. Классификация солей

Название солей.

Раб.с Д.М.


С.109.упр.3.

Таб.5.

КУ

Д.Образцы солей.Таблица растворимост http://www.xumuk.ru/


14-18.12.15.

29

Соли

Уметь составлять формулы солей

Составление формул солей.


.

Раб. с карточками, с таб. растворимости

КУ

Д.Образцы солей.Таблица растворимости



30

Основные классы неорганических веществ.

Знать формулы кислот. Уметь: -называть соединения изученных классов.-определять принадлежность вещества к определённому классу. -составлять формулы веществ.

Определение принадлежности вещества к определенному классу.называть вещества.Составление формул солей и кислот

Тест№15

( I ) «Промежуточный контроль знаний»

УПЗУ

П.К.Таблицы. http://www.xumuk.ru/ - Химическая энциклопедия


21-25.12.15.

31

Аморфные и кристаллические вещества

Знать классификацию веществ.Уметь использовать знания для критической оценки информации о веществах,применяемых в быту

Пар.22.упр.2,4

Текущий Тест№1 ( II ) «Чистые вещства и смеси»

УИНМ

Таб. «кристалл. решетки»


Модели кристалл.решеток http://www.xumuk.ru/



32

Чистые вещества и смеси.

Уметь использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту

Пар.23.упр.1.2.3.

Текущий упр.4.5

КУ

Д.чистые вещества.смеси.


28-15.01.16.

33

Инструктаж поТ.Б за 2 п/г .Разделение смесей очистка вещества

Знать способы разделения смесей

Пар.25.упр.2.3. Записать методы очистки смесей.

Текущий

КУ

http://www.xumuk.ru/ - Химическая энциклопедия



34

Практическая раб.№2 «очистка поваренной соли»

Уметь обращаться с хим.посудой и оборудованием.

Разделение смесей веществ.Очисткавеществ.Фильтрование.

Практ.раб.№2

Практ.работа

http://www.xumuk.ru/


18-22.01.16.

35

Массовая и объёмная доля компонентов в смеси

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе,вычислятьm,V,n продукта реакции по m,V,n исходного вещества,содержащего примеси.

Решение задач по формулам m,V,n.


Раб .с карточками.

Текущий. Тест №2 (II) «химические уравнения»

УПП

Таб.с формулами http://www.xumuk.ru/



36

Практическая.раб.№3 «Приготовление раствора»

Уметь обращаться

С хим. Посудой и оборудованием.

Взвешивание, приготовление растворов

Практ.раб.№3

Практ.работа

http://www.xumuk.ru/


25-29.01.16.

37

Контрольная раб. №3 «Соединения хим. Элементов»

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе,вычислятьm,V,n продукта реакции по m,V,n исходного вещества,содержащего примеси.

Д.М.Карточки-задания

Контрольная раб.

К

Карточки-задания http://www.xumuk.ru/



38

Химические реакции

Знать понятия «хим.реакция»

РАБ. с учебн.Хим. реакции.

Условия и признаки хим.реакции.Классиф.хим.реакций по тепловому эффекту.

Текущий Тест№3 (II) «Типы химических реакций»

КУ

П.К. http://www.xumuk.ru/ - Химическая энцик


1-5.02.16

39

Закон сохранения массы вещества .Хим. уравнения

Знать закон сохранения массы веществ.

Уметь составлять хим.уравнения.

Запись закона сохранения массы веществ при хим.реакциях.Уравнения и схема хим.реации.

Текущий. пар.27.упр.4,5

Раб.с Д.М.

КУ

Д.М. http://www.xumuk.ru/



40

Составление уравнений химических реакций

Знать закон сохранения массы веществ.

Уметь составлять хим.уравнения.

Составление уравнений химических реакций



Текущий Тест№4 (II) «Расчеты по химическим уравнениям»

УОП

Карточки http://www.xumuk.ru/ - Химическая энциклопедия.


8-12.02.16.

41

Расчеты по хим. Уравнениям.

Уметь вычислять

по хим. уравнения массы, объёма, количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.


Знать закон сохранения массы веществ.



Вычисления по хим. уравнения массы, объёма, количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.


Текущий.

Раб.с Д.М. с карточками


УОП

Задачники http://www.xumuk.ru/



42

Реакции разложения.

Уметь составлять уравнения хим.реакций.Разложения

Решение реакций разложения. Получения кислорода.

Текущий »

КУ

Д.Разложения КМnО4


15-19.02.16

43

Реакции соединения

Уметь:

-составлять уравнения хим. реакции. Соединения. - определять тип хим.реакции.

Решение реакций соединения

Текущий пар.30.упр.1.2.3

КУ

Д.Горения магния http://www.xumuk.ru/



44

Реакции замещения

Уметь:

-составлять уравнения хим. реакции.-Замещение. Характеризовать хим.свойства металлов (взаимодействие с кислотами ,солями)

Составления реакции замещения.Запись общих хим.свойств металлов: с реакции с кислотами,солями.Ряд напряжений металлов


Раб. с карточками.

Текущий

КУ

Д.взаимодействие железа с сульфатом меди.


23-26.02.16.

45

Реакции обмена

Уметь:

-составлять уравнения хим. реакции. –Обмена. определять тип реакции, возможность протекания реакций ионного обмена.

Составление

Реакций обмена.

Текущий »

КУ

Д.Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. http://www.xumuk.ru/



46

Типы химических реакций

Уметь:-составлять уравнения хим.реакций.-определять тип реакции.-характеризовать хим.свойства воды.

Классификация хим.реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции».Вода и её свойства

Текущий .

КУ

ПК http://www.xumuk.ru/


29-4.03.16.

47

Обобщение по теме. «Классы неорганических веществ»

Уметь :-определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.-составлять формулы веществ,хим.уравнения.-определять тип хим. Реакции.-решать расчётные задачина установление простейшей формулы вещества.

Простые и сложные веществ.Основные классы неорганических веществ.Хим.реакции.. их классификация

по числу составу исходных и полученных веществ.составление хим.уравнений.

Тематический.

УПЗУ

ПСХЭ. Таб.растворимости http://www.xumuk.ru/



48

Контрольная работа №4 «Изменения происходящие с веществами»


Упражнении по основным классам неорганических веществ.Хим.реакции.Уравнения хим. Реакций.

Контрольная работа №4

К

Д.М. Карточки-задания


7-11.03.16.

49

Растворение.растворимоть

Знать классификацию веществ по растворимости

Раб. с учебником, с таб .растворимости. Растворимость веществ в воде.

Текущий Тест№5 (II) «Растворы

УОНМ

ПСХЭ, таб.растворимоти.



50

Электролиты и неэлектролиты

Знать понятия «электролиты» «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация».

Раб. с учеб.Электролиты и неэлектролиты.

Текущий Тест№6 ( II ) «теория Электролитической диссоциации»

КУ

ПСХЭ.таб.растворимости


14-18.03.15.

51

Основные положения Э.Д.

Знать понятия «ион», «электролитическая диссоциация»

Электролитическая диссоциация кислот,солей,Щелочей.Ионы.Катионы.Анионы.

Фронтальный пар.36.упр.2.3.4.

КУ

Портреты С. Аррениуса. Менделеева. http://www.xumuk.ru/



52

Ионные уравнения

Уметь: -Составлять уравнения реакций.-

Определять возможность протекания реакц. Ионного обмена.-Объяснять сущность реакц.ионнного обмена.

Составление реакц. Ионного обмена

Текущий Тест№7 ( II ) « Реакции ионного обмена».

КУ



21-24.03.16.

53

Кислоты в свете ТЭД.

Знать формулы кислот.Уметь-Называть их.-характеризовать хим.свойства.-составлять уравнения раекций.-распознавать опытным путём растворы кислот.

Запись.кислоты.Элетролитическая диссоциация кислот. решение реакций ионного обмена.Определение характ.среды.Индикаторы. Раб. с рядом напряжений меллов.

Текущий. Тест№8 ( II ) « Оксиды»

КУ

Таб.Ряд напряжений металлов. http://www.xumuk.ru/



54

Кислоты в свете ТЭД.

Знать формулы кислот.Уметь-Называть их.-характеризовать хим.свойства.-составлять уравнения реакций.-распознавать опытным путём растворы кислот.

Запись.кислоты.Элетролитическая диссоциация кислот. решение реакций ионного обмена. Определение характ.среды.Индикаторы. Раб. с рядом напряжений меллов.

Текущий Тест№9 ( II ) « Кислоты» .

КУ

Таб.Ряд напряжений металлов.


4-8.04.16.

55

Основания в свете ТЭД.

Уметь –называть основания.-характеризовать их.-свойства. составлять уравнения реакций.-распознавать опытным путём растворы щелочей.

Запись.ОснованияЭ.Д. щелочей


Определение характ.среды.


Составление реакций ионного обмена.

Писменный пар39.упр.3.4

КУ

Таб.Растворимости. http://www.xumuk.ru/



56

Основания в свете ТЭД.

Уметь –называть основания.-характеризовать их.-свойства. составлять уравнения реакций.-распознавать опытным путём растворы щелочей.


Определение названия оснований.Составление формул по названиям.

Составление реакций ионного обмена.

Текущий тест№10 «Основания»

КУ

Таб.Растворимости.


11-15.04.16.

57

Соли в свете ТЭД

Уметь:- называть соли, -характеризовать их свойства.

-определять возможность протекания реакций ионного обмена.

Определение: соли.ЭД солей в водных растворах.Ряд напряжений металлов.

Текущий Тест11

( II ) « Соли»

КУ




58

Оксиды, их классификация, свойства.

Уметь: -называть оксиды,-составлять формулы, уравнения реакций

Составление формул оксидов,решение хим.уравнений

Текущий, пар.40. упр.1.2.

КУ

Д.Образцы оксидов


18-22.04.16.

59

Генетическая между классами неорганических веществ.

Уметь:называть соединения изученных классов.-составлять уравнения хим. Реакций.

Распределение веществ по классам .назвать вещества. Осуществить цепь превращений.

Текущий. Тест№12 ( II ) «Генетическая между классами веществ.»

УПЗУ

Таблицы http://www.xumuk.ru/



60

Практическая раб.№4. «генетическая связь неорганических соединений».

Уметь:-обращаться с хим. посудой и лаб. оборудованием.-распознавание опытным путём ра створы, кислот,щелочей.

Выполнение практической работы.

Практические работы 8.9.с.241.

Практическая работа.

Учебник.с.241.


25-29.04.16.

61

Окислительно-восстановительные реакции.

Знать понятия «окислитель», «восстановитель»»,


«окисление», «восстановление».

Уметь:-определять степень окисления элемента в соединениях.-составлять уравнения хим. Реакций.

Записать понятия «окислитель», «восстановитель


«окисление», «восстановление». Определение степени окисления элемента в соединениях. -составление уравнения хим. реакций.


Текущий Тест№13 ( II ) «Окислительно-восстановительные реакции.»

УОНМ

П.К.



62

Упражнения в составлении Окислительно-восстановительных реакций.

Знать понятия «


«окисление», «восстановление».

Уметь:-определять .-«окислитель», «восстановитель».

Определения степени окисления,составление хим.реакций.


УОП.

Д.М. http://www.xumuk.ru/


2-6.05.16

63

Свойства простых веществ металлов и неметаллов в свете ОВР.

Знать Свойства простых веществ металлов и неметаллов. Уметь составлять реакции с участием простых веществ.

Классификация реакций по изменению степени окисления ОВР. Определение окислителя восстановителя.

Текущий пар.43.упр.4-6.

КУ

Д.М.



64

Свойства кислот, солей в свете ОВР

Знать понятия «окислитель», «восстановитель»»,


Уметь:- определять степень окисления элемента в соединениях .-составлять уравнения хим. Реакций.

Классификация реакций по изменению степени окисления. Определение окислителя восстановителя в реакциях с кислотами и солями.

Текущий

.

КУ

Д.М http://www.xumuk.ru/


9-13.05.16.

65

Обобщающий урок. Решение задач


Уметь вычислять количество. объём, массу вещества, по уравнению реакции. -определять степень окисления элемента в соединениях.


-составлять уравнения хим.реакций.

Решение задач по вычислению количества. объёма. массы вещества по уравнению реакции .Определение степени окисления элемента. составление хим.реакций.

Тематический Тест№14 ( II ) «Расчетные задачи»

УПЗУ

Д.М,Карточки-задания



66

Итоговая контрольная работа.

Уметь вычислять массовую долю . .Знать классы неорганических соединений. Типы реакций

Классификация реакций по изменению степени окисления ОВР. Решение задач

Обобщающий.

К

Д.М. ПСХЭ.Таб.растворимсти.Ряд напряжения металлов


16-20.05.16

67

Решение задач по теме: «моль», «количество вещества».

Уметь вычислять количество вещества.объём.массу.по формуле.

Уметь составлять хим. реакции.

Решение задач на нахождение массы.количества.объёма вещества.Составление хим.реакций.

Тематический Тест№15 ( II ) «итоговый контроль знаний»

КУ

Д.М.




















68

Решение задач по теме: «массовая доля вещества»

Уметь вычислять долю вещества по формуле

Решение задач на нахождение массовой доли вещества.

Работа карточками-заданиями

КУ

Д.М.


23-31.05.16.

69

Резерв.


Решение ионных уравнений

Уметь: -Составлять уравнения реакций.-

Определять возможность протекания реакц. Ионного обмена.-Объяснять сущность реакц.ионнного обмена.

Составление реакц. Ионного обмена

Текущий работа с карточками –заданиями.

КУ

Д.М.



70

Резерв. Решение уравнений ОВР.

Знать понятия «окислитель», «восстановитель»»,


«окисление», «восстановление».

Уметь:-определять степень окисления элемента в соединениях.-составлять урав хим. реакций.

Определение степени окисления элемента в соединениях. -составление уравнения хим. реакций

Текущий работа с карточками –заданиями.


КУ

Д.М.







Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 70

Калининского района городского округа город Уфа Республики Башкортостан



СОГЛАСОВАНО

РАССМОТРЕНО

УТВЕРЖДАЮ

на заседании школьного методического объединения

на заседании педагогического совета

Директор МБОУ СОШ № 70

учителей биологии,химии.___


________________________

Протокол №___1____ от «24 » августа 2015 г.

Н.А.Канбекова

ПредседательМардамшина Р.Л. (ф.и.о., подпись)

Протокол № 1 от «24» августа 2015 г.

Приказ № 234______от «24» августа 2015 г.




РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


Наименование учебного предмета_химия__________________________________________________________________________________________________

Класс____8 Б

Уровень общего образования Основное общее образование

Учитель (ф.и.о.)__Байбурина В.Р._________________________________________________________________________________________________________________

Срок реализации программы, учебный год____1 год, 2015-2016 учебный год______________________________________________________________

Количество часов по учебному плану всего ______70____ час в год; в неделю 2 _ час

Планирование составлено на основе Федерального компонента государственных образовательных стандартов в__________________________________________________________________________________________________________________________________


Учебник : Химия 8 О.С.Габриелян М.Дрофа 2013

Рекомендовано Министерством образования и науки РФ.

(название, автор, год издания, кем рекомендовано)


Рабочую программу составил(а)__Байбурина В.Р.____________________________________________._____________________________________

подпись расшифровка подписи



Рабочая образовательная программа 8 Б класс. Химия О.С. Габриелян ( 2ч. в неделю .70 ч. год) (2015 -2016 уч год) учитель Байбурина В.Р.

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии в 8 классе составлена на основе авторской рабочей программы «Химия. 8» О.С.Габриеляна, издательство Москва «Планета» 2010г; (2 часа в неделю, общее число часов по курсу – 68), соответствующего стандарту основного общего образования, автор О.С.Габриелян, с учётом примерной программы среднего общего образования по химии .

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Требования базового стандарта химического образования к знаниям и умениям учащихся 8 класса

Ученик должен знать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, скорость химической реакции, катализ,

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды, кислоты, щёлочи;


Ученик должен уметь:

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях,

- характеризовать элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;

- использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.

УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

п/п

Тема

Количество часов

В том числе

Практические работы

Контрольные работы

1

Введение

2

1

-

2

Атомы химических элементов

10



3

Простые вещества

6


1

4

Соединения химических элементов

15

2

1

5

Изменения, происходящие с веществами

13

1

1

6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

22

4

1


Итого

68

8

5


ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ

Введение (6 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Химическая промышленность в Республике Башкортостан. Формулы некоторых веществ, добываемых и производимых на заводах в Республике Башкортостан.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 1

Атомы химических элементов (10 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2

Простые вещества (6 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Месторождения металлов на территории Республики Башкортостан. Добываемые неметаллы в Башкортостане. Использование озона (как аллотропной модификации кислорода) в городе. Применение графита (как аллотропной модификации углерода) в городе.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи.

1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3

Соединения химических элементов (15ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Сероводород, его поступление в воздух региона. Применение аммиака на предприятиях города. Примеры применения оксидов, основания, кислот и солей на предприятиях города и области. Аналитические лаборатории, фармацевтическая промышленность в Башкортостане. Способы очистки природной воды в городе Уфа и области. Состояние воздуха в городе Уфа и других города республики. Основные загрязнители воздуха города Уфа и Республики Башкортостан. Способы очистки газообразных выбросов на предприятиях города Уфы и республики.

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Расчеты с применением данных по растворам, используемым в медицине и в быту.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты.

1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2. Разделение смесей.

ТЕМА 4

Изменения, происходящие с веществами (13ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Примеры физических явлений, происходящих на предприятиях города и Республике Башкортостан. Последствия пожаров (статистические данные); работа по предупреждению пожаров в Республике Башкортостан. Примеры реакций соединения, замещения, обмена, разложения, экзо- и эндотермических реакций используемых на производствах Республики Башкортостан.

Расчетные задачи.

1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты.

3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.

5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Примеры использования различных растворов (серная кислота и др.) в городе и Республике Башкортостан. Кислотные дожди, их происхождение в атмосфере города Уфы и других городах региона. Уровень кислотности почв в Республике Башкортостан, известкование почв.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты.

8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).

10. Получение и свойства нерастворимого основания. (гидроксида меди(II)).

11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).

12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).

13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

ТЕМА 5

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (22 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Примеры использования различных растворов (серная кислота и др.) в городе и Республике Башкортостан. Кислотные дожди, их происхождение в атмосфере города Уфы и других городах региона. Уровень кислотности почв в Республике Башкортостан, известкование почв.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты.

8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).

10. Получение и свойства нерастворимого основания. (гидроксида меди(II)).

11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).

12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).

13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Учебно-методический комплект

1. Федеральный компонент Государственного стандарта 2004г.

2. Примерная программа основного общего образования по химии.

3. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2003.

4. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2006.

5. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.

6. Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной школе. 8 кл. — М.: Дрофа (выйдет в 2005 г.).

7. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005.

Интернет-ресурсы:

1. http://www.xumuk.ru/ - Химическая энциклопедия

2. http://chemistry.narod.ru/ - Описания химических веществ и отраслей науки

3. http://www.alhimikov.net/ - Алгоритмы решения задач

4. http://schoolchemistry.by.ru/ - Тесты по химии

5. http://chemistry-chemists.com/ - Видео-опыты по химии














Календарно – тематическое планирование 8 Б класс химия. О.С. Габриелян

( 2ч. в неделю .70 ч. год) (2015-2016 уч год) учитель Байбурина В.Р


Календарные сроки

у

Р

О

К

А

тема

Планир. результаты

Виды деятельности обучающихся

Форма контроля

Форма урока

Информацион. сопровождение

примечание

1

2

3

4

5

6

7

8

9

1-4.09.15.

1

Инструктаж поТ.Б за 1 п/г. Химия-наука о веществах

Знать понятия химический элемент.вещество.атомы.молекулы.Различать понятия простое вещество.химический элемент

Дать определения о свойствах веществ.формах существования хим.элементов.


Записать понятия о химическом анализе и синтезе

Фронтальный.пар.1.упр.3.6.10.

УОНМ

Компьютерная презинтация темы.проектор,ноутбук.Модели молекул. http://www.xumuk.ru/ - Химическая энциклопедия

http://chemistry.narod.ru/ - Описания химических веществ и отраслей науки

http://www.alhimikov.net/ - Алгоритмы решения




2

Превращение веществ.

Знать понятие химическая реакция.Уметь отличать хим.реакция от физ.явлний

По учебнику найти понятия Хемофилия и Хемофобия.Определить роль химии в жизни человека.

Текущий

..Тест№1( I ) «Символы и названия химических элементов»

КУ

http://www.xumuk.ru/


7-11.09.15.

3

Периодическая система химических элементов.

Знать знаки 20 химических элементов.Уметь

Определять положение элемента в ПСХЭ.Называть химические элементы.

Находят по учебнику понятия группа .подгруппа.период.определяют положение элемента в ПСХЭ

Текущий Тест№2 ( I ) «предмет химии.Вещества.

Превращение веществ»

КУ

Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» http://www.xumuk.ru/



4

Химические формулы. Относительные атомные и молекулярные массы

Знать определение хим.формулы вещества.форулировку закона постоянства состава.Понимать и записывать хим.формулы вещества.Уметь определять состав веществ по хим. Формуле.принадлежность к простым и сложным веществам

Записать формулировку закона постоянства состава.записать хим.формулы веществ.определить их состав и принадлежность к простым или сложным веществам

Текущий.

КУ

1.ПСХЭ http://www.xumuk.ru/ - Химическая энциклопед.

2.http://schoolchemistry.by.ru/ - Тесты по химии.


14-18.09.15.

5

Массовая доля элемента в соединении

Уметь вычислять массовую долю элемента в соединени

Работа с ПСХЭ определение атом. и молекул. Масс

Текущий. Тест№3 ( I ) «Химические формулы»

УИНМ

1.Карточки задания.

2.http://www.alhimikov.net/ - Алгоритмы решения задач.




6

Практ. Раб.№1 Знакомство с лаб. оборудованием

Уметь обращаться с хим. Посудой и лаб. Оборудованием.

Знакомство с правилами безопасной работы в хим. Лаб.Рассм.и нарис.лаб.штатив.спиртовку

Практ.раб.№1

Практ.работа

Д.Хим.посуды.


Таб.Правила тех. безопасности в каб. химии http://www.xumuk.ru/


21-25.09.15.

7

Основные сведения о строении атомов

Уметь объяснять физ.смысл атомного номера

Доказательства сложности строения атома.Опыты Резерфорда

Пар.6.


Упр.3.5.

УИНМ

П.К. Модели атомов http://www.xumuk.ru/ - Химическая энциклопедия.



8

Изотопы.

Знать определения понятий «химический элемент».

Для закрепления темы: раб. С карточками

Текущий Тест№4 ( I ) «Строение атома»

КУ

ПСХЭ http://www.xumuk.ru/


28-2.10.15.

9

Строение электронных оболочек атомов

Уметь объяснять

Физ. смысл атомного номера, номеров периода и групп.Составл. схемы строения1-20 атомов


Пар.8.упр.1.2


Текущий.

Тест№5 ( I ) «Строение элетронных оболочек атомов»

КУ

ПСХЭ,таблицы по строению атома. http://www.xumuk.ru/ - Химическая энциклопедия



10

Периодическая система хим.элементов и строение атомов.

Уметь объяснять закономерности

изменения свойств элементов .



Раб. С таб на с. 55

Текущий упр.1.3.

УПЗУ

ПСХЭ http://www.xumuk.ru/


5-9-10.15.

11

Ионная связь

Знать понятия «ионы»,»хим.связь»

Определять тип хим.связи в соединениях

Текущий . Тест№6 ( I ) «Изменение свойств атомов

химических элементов»

КУ

Таблицы.П.К. http://www.xumuk.ru/ - Химическая энциклопедия



12

Ковалентная неполярная химическая связь

Уметь определять Ковалентную неполярную хим.связь в соединениях

Определение типов связи, кратности ,длины связи. Электронные и структурные формулы

текущий. Упр. 3.5.

КУ

Таблицы П.К http://www.xumuk.ru/.


12-16.10.15.

13

Ковалентная полярная химическая связь

Уметь определять Ковалентную полярную хим.связь в соединениях.

Записать понятие; Электроотрицательность. Определять тип хим.связи в соединениях

Текущий . Тест№7 ( I ) «Химическая связь»

КУ

Таблицы П.К. http://www.xumuk.ru/



14

Металлическая связь.

Уметь: определять тип хим. связи в соединениях

Заполнить таб. Рис.модели атомов металлов

Текущий.упр.1.3

КУ

Таблицы. Модели атомов металлов


19-23.10.15.

15

Обобщение по теме

«атомы химических элементов»

Уметь: объяснять закономерности изменения свойств элементов . определять тип хим. связи в соединениях.

Работа с карточками

Текущий Тест № 8 ( I ) «кристаллические решетки»

УПЗУ

Таблицы.П.К. http://www.xumuk.ru/



16

Контрольная раб.№1. «атомы химических элементов»

Периодический закон и строение атомов.Типы хим.связи.

Работа с карточками

Контр.раб.

К

Д.М.карточки -задания http://www.xumuk.ru/


26-30.10.15.

17

Простые вещества металлы

Уметь: характериз . хим. элементы Металлы на основе положения в ПСХЭ и особенности строения их атомов. Объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ

Пар.13.упр.1.3.

Текущий Тест№9 ( I ) «Простые вещества металлы и неметаллы»

КУ

Д.Коллекция металлов http://www.xumuk.ru/ - Химическая энциклопедия.



18

Простые вещества неметаллы

Уметь: характериз . хим. элементы Неметаллы на основе положения в ПСХЭ и особенности строения их атомов. Объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ

Пар.14.упр.1.2



Записать понятие «Аллотропия»

Текущий.»

КУ

Образцы неметаллов http://www.xumuk.ru/


5-13.11.15.

19


Количество вещества. Моль. Молярная масса

Знать понятия «Моль», «Молярная масса» .

Уметь вычислять количество вещества, массу по количеству вещества.

Пар.15.упр.2(а.б).3(а.б)


Записать Постоянную Авогадро, миллимоль, киломоль.

Текущий Тест№10

( I ) «Измерение вещества»

УОП

Д.Хим.соединен. количеством 1 моль. http://www.xumuk.ru/



20

Молярный объём газообразных веществ

Знать понятия «молярный объём» Уметь вычислять объём по количеству вещества или массе

Пар.16.упр.1(а)


2(а,б)

Текущий.


УОП

Д.Модель молярного объёма газов. http://www.xumuk.ru/ - Химическая энциклопедия


16-20.11.15.

21

Решение задач по теме « Моль. Молярная масса»

Знать изученные понятия: Моль. Молярная масса. Уметь производить вычисления

Пар15.16.

С.52.упр.9.10.

Текущий Тест№11

( I ) «Расчетные задачи по теме «измерение вещества»

УПП

Таблицы с формулами http://www.xumuk.ru/



22

Обобщение темы «Простые вещества»


Знать понятия «Моль», «Молярная масса», «молярный объём» .

Уметь вычислять количество вещества, массу, объём по известному количеству вещества

Решение задач на тему «молярная масса»,


«молярный объём»


УПЗУ

Д.М.карточки задания http://www.xumuk.ru/


23-27.11.15.

23

Контрольная работа№2 «простые вещества

Знать «молярная масса»,»молярный объём»,производить вычисления

Индивидуальная работа с карточками

Контр.раб.№2

К

Д.М.карточки задания http://www.xumuk.ru/



24

Степень окислен. бинарные соединения.

Уметь определять степень рныокисления элемента в соединении.Называть бинарные соединения

Запись понятия о степени окисления.Составление формул по степени окисления

Текущий Тест№12

( I ) «Валентность .Степень окисления»



УИНМ

ПСХЭ


30-4.12.15.

25

Оксиды. Летучие водородные соединения

Уметь -называть оксиды

-определять состав вещества по их формулам, - степень окисления

Составление оксидов. Работа с ПСХЭ.

Текущий. Тест№13 ( I ) «Бинарные соединения»

КУ

Д.Образцы оксидов. http://www.xumuk.ru/



26

Основания.

Уметь

-называть основания . –определять состав вещества по их формула м .степень окисления. Распознавать опытным путём растворы щелочей.

Запись определения оснований.Ионы.Катионы.Анионы.Определение характера среды.Индикаторы.

Текущий Тест№14

( I ) «Классификация сложных веществ»

КУ

Д.Образцы оснований


7-11.12.15.

27

Кислоты

Знать формулы кислот. Уметь: –называть кислоты -определять степень элемента в соединении. -распознать опытным путём растворы кислот

Запись определения кислот. Пар 19. таб.5.


с.109.упр.5

Текущий

КУ

Д.Образцы кислот,индикаторы http://www.xumuk.ru/



28

Соли

Знать классификацию солей. Уметь называть соли,

Составление таб. Классификация солей

Название солей.

Раб.с Д.М.


С.109.упр.3.

Таб.5.

КУ

Д.Образцы солей.Таблица растворимост http://www.xumuk.ru/


14-18.12.15.

29

Соли

Уметь составлять формулы солей

Составление формул солей.


.

Раб. с карточками, с таб. растворимости

КУ

Д.Образцы солей.Таблица растворимости



30

Основные классы неорганических веществ.

Знать формулы кислот. Уметь: -называть соединения изученных классов.-определять принадлежность вещества к определённому классу. -составлять формулы веществ.

Определение принадлежности вещества к определенному классу.называть вещества.Составление формул солей и кислот

Тест№15 ( I ) «Промежуточный контроль знаний»

УПЗУ

П.К.Таблицы. http://www.xumuk.ru/ - Химическая энциклопедия


21-25.12.15.

31

Аморфные и кристаллические вещества

Знать классификацию веществ.Уметь использовать знания для критической оценки информации о веществах,применяемых в быту

Пар.22.упр.2,4

Текущий Тест№1 ( II ) «Чистые вещства и смеси»

УИНМ

Таб. «кристалл. решетки»


Модели кристалл.решеток http://www.xumuk.ru/



32

Чистые вещества и смеси.

Уметь использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту

Пар.23.упр.1.2.3.

Текущий упр.4.5

КУ

Д.чистые вещества.смеси.


28-15.01.16.

33

Инструктаж поТ.Б за 2 п/г .Разделение смесей очистка вещества

Знать способы разделения смесей

Пар.25.упр.2.3. Записать методы очистки смесей.

Текущий

КУ

http://www.xumuk.ru/ - Химическая энциклопедия



34

Практическая раб.№2 «очистка поваренной соли»

Уметь обращаться с хим.посудой и оборудованием.

Разделение смесей веществ.Очисткавеществ.Фильтрование.

Практ.раб.№2

Практ.работа

http://www.xumuk.ru/


18-22.01.16.

35

Массовая и объёмная доля компонентов в смеси

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе,вычислятьm,V,n продукта реакции по m,V,n исходного вещества,содержащего примеси.

Решение задач по формулам m,V,n.


Раб .с карточками.

Текущий. Тест №2 (II) «химические уравнения»

УПП

Таб.с формулами http://www.xumuk.ru/



36

Практическая.раб.№3 «Приготовление раствора»

Уметь обращаться

С хим. Посудой и оборудованием.

Взвешивание, приготовление растворов

Практ.раб.№3

Практ.работа

http://www.xumuk.ru/


25-29.01.16.

37

Контрольная раб. №3 «Соединения хим. Элементов»

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе,вычислятьm,V,n продукта реакции по m,V,n исходного вещества,содержащего примеси.

Д.М.Карточки-задания

Контрольная раб.

К

Карточки-задания http://www.xumuk.ru/



38

Химические реакции

Знать понятия «хим.реакция»

РАБ. с учебн.Хим. реакции.

Условия и признаки хим.реакции.Классиф.хим.реакций по тепловому эффекту.

Текущий Тест№3 (II) «Типы химических реакций»

КУ

П.К. http://www.xumuk.ru/ - Химическая энцик


1-5.02.16

39

Закон сохранения массы вещества .Хим. уравнения

Знать закон сохранения массы веществ.

Уметь составлять хим.уравнения.

Запись закона сохранения массы веществ при хим.реакциях.Уравнения и схема хим.реации.

Текущий. пар.27.упр.4,5

Раб.с Д.М.

КУ

Д.М. http://www.xumuk.ru/



40

Составление уравнений химических реакций

Знать закон сохранения массы веществ.

Уметь составлять хим.уравнения.

Составление уравнений химических реакций



Текущий Тест№4 (II) «Расчеты по химическим уравнениям»

УОП

Карточки http://www.xumuk.ru/ - Химическая энциклопедия.


8-12.02.16.

41

Расчеты по хим. Уравнениям.

Уметь вычислять

по хим. уравнения массы, объёма, количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.


Знать закон сохранения массы веществ.



Вычисления по хим. уравнения массы, объёма, количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.


Текущий.

Раб.с Д.М. с карточками


УОП

Задачники http://www.xumuk.ru/



42

Реакции разложения.

Уметь составлять уравнения хим.реакций.Разложения

Решение реакций разложения. Получения кислорода.

Текущий »

КУ

Д.Разложения КМnО4


15-19.02.16

43

Реакции соединения

Уметь:

-составлять уравнения хим. реакции. Соединения. - определять тип хим.реакции.

Решение реакций соединения

Текущий пар.30.упр.1.2.3

КУ

Д.Горения магния http://www.xumuk.ru/



44

Реакции замещения

Уметь:

-составлять уравнения хим. реакции.-Замещение. Характеризовать хим.свойства металлов (взаимодействие с кислотами ,солями)

Составления реакции замещения.Запись общих хим.свойств металлов: с реакции с кислотами,солями.Ряд напряжений металлов


Раб. с карточками.

Текущий

КУ

Д.взаимодействие железа с сульфатом меди.


23-26.02.16.

45

Реакции обмена

Уметь:

-составлять уравнения хим. реакции. –Обмена. определять тип реакции, возможность протекания реакций ионного обмена.

Составление

Реакций обмена.

Текущий »

КУ

Д.Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. http://www.xumuk.ru/



46

Типы химических реакций

Уметь:-составлять уравнения хим.реакций.-определять тип реакции.-характеризовать хим.свойства воды.

Классификация хим.реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции».Вода и её свойства

Текущий .

КУ

ПК http://www.xumuk.ru/


29-4.03.16.

47

Обобщение по теме. «Классы неорганических веществ»

Уметь :-определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.-составлять формулы веществ,хим.уравнения.-определять тип хим. Реакции.-решать расчётные задачина установление простейшей формулы вещества.

Простые и сложные веществ.Основные классы неорганических веществ.Хим.реакции.. их классификация

по числу составу исходных и полученных веществ.составление хим.уравнений.

Тематический.

УПЗУ

ПСХЭ. Таб.растворимости http://www.xumuk.ru/



48

Контрольная работа №4 «Изменения происходящие с веществами»


Упражнении по основным классам неорганических веществ.Хим.реакции.Уравнения хим. Реакций.

Контрольная работа №4

К

Д.М. Карточки-задания


7-11.03.16.

49

Растворение.растворимоть

Знать классификацию веществ по растворимости

Раб. с учебником, с таб .растворимости. Растворимость веществ в воде.

Текущий Тест№5 (II) «Растворы

УОНМ

ПСХЭ, таб.растворимоти.



50

Электролиты и неэлектролиты

Знать понятия «электролиты» «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация».

Раб. с учеб.Электролиты и неэлектролиты.

Текущий Тест№6 ( II ) «теория Электролитической диссоциации»

КУ

ПСХЭ.таб.растворимости


14-18.03.15.

51

Основные положения Э.Д.

Знать понятия «ион», «электролитическая диссоциация»

Электролитическая диссоциация кислот,солей,Щелочей.Ионы.Катионы.Анионы.

Фронтальный пар.36.упр.2.3.4.

КУ

Портреты С. Аррениуса. Менделеева. http://www.xumuk.ru/



52

Ионные уравнения

Уметь: -Составлять уравнения реакций.-

Определять возможность протекания реакц. Ионного обмена.-Объяснять сущность реакц.ионнного обмена.

Составление реакц. Ионного обмена

Текущий Тест№7 ( II ) « Реакции ионного обмена».

КУ



21-24.03.16.

53

Кислоты в свете ТЭД.

Знать формулы кислот.Уметь-Называть их.-характеризовать хим.свойства.-составлять уравнения раекций.-распознавать опытным путём растворы кислот.

Запись.кислоты.Элетролитическая диссоциация кислот. решение реакций ионного обмена.Определение характ.среды.Индикаторы. Раб. с рядом напряжений меллов.

Текущий. Тест№8 ( II ) « Оксиды»

КУ

Таб.Ряд напряжений металлов. http://www.xumuk.ru/



54

Кислоты в свете ТЭД.

Знать формулы кислот.Уметь-Называть их.-характеризовать хим.свойства.-составлять уравнения реакций.-распознавать опытным путём растворы кислот.

Запись.кислоты.Элетролитическая диссоциация кислот. решение реакций ионного обмена. Определение характ.среды.Индикаторы. Раб. с рядом напряжений меллов.

Текущий Тест№9 ( II ) « Кислоты» .

КУ

Таб.Ряд напряжений металлов.


4-8.04.16.

55

Основания в свете ТЭД.

Уметь –называть основания.-характеризовать их.-свойства. составлять уравнения реакций.-распознавать опытным путём растворы щелочей.

Запись.ОснованияЭ.Д. щелочей


Определение характ.среды.


Составление реакций ионного обмена.

Писменный пар39.упр.3.4

КУ

Таб.Растворимости. http://www.xumuk.ru/



56

Основания в свете ТЭД.

Уметь –называть основания.-характеризовать их.-свойства. составлять уравнения реакций.-распознавать опытным путём растворы щелочей.


Определение названия оснований.Составление формул по названиям.

Составление реакций ионного обмена.

Текущий тест№10 «Основания»

КУ

Таб.Растворимости.


11-15.04.16.

57

Соли в свете ТЭД

Уметь:- называть соли, -характеризовать их свойства.

-определять возможность протекания реакций ионного обмена.

Определение: соли.ЭД солей в водных растворах.Ряд напряжений металлов.

Текущий Тест11

( II ) « Соли»

КУ




58

Оксиды, их классификация, свойства.

Уметь: -называть оксиды,-составлять формулы, уравнения реакций

Составление формул оксидов,решение хим.уравнений

Текущий, пар.40. упр.1.2.

КУ

Д.Образцы оксидов


18-22.04.16.

59

Генетическая между классами неорганических веществ.

Уметь:называть соединения изученных классов.-составлять уравнения хим. Реакций.

Распределение веществ по классам .назвать вещества. Осуществить цепь превращений.

Текущий. Тест№12 ( II ) «Генетическая между классами веществ.»

УПЗУ

Таблицы http://www.xumuk.ru/



60

Практическая раб.№4. «генетическая связь неорганических соединений».

Уметь:-обращаться с хим. посудой и лаб. оборудованием.-распознавание опытным путём ра створы, кислот,щелочей.

Выполнение практической работы.

Практические работы 8.9.с.241.

Практическая работа.

Учебник.с.241.


25-29.04.16.

61

Окислительно-восстановительные реакции.

Знать понятия «окислитель», «восстановитель»»,


«окисление», «восстановление».

Уметь:-определять степень окисления элемента в соединениях.-составлять уравнения хим. Реакций.

Записать понятия «окислитель», «восстановитель


«окисление», «восстановление». Определение степени окисления элемента в соединениях. -составление уравнения хим. реакций.


Текущий Тест№13 ( II ) «Окислительно-восстановительные реакции.»

УОНМ

П.К.



62

Упражнения в составлении Окислительно-восстановительных реакций.

Знать понятия «


«окисление», «восстановление».

Уметь:-определять .-«окислитель», «восстановитель».

Определения степени окисления,составление хим.реакций.


УОП.

Д.М. http://www.xumuk.ru/


2-6.05.16

63

Свойства простых веществ металлов и неметаллов в свете ОВР.

Знать Свойства простых веществ металлов и неметаллов. Уметь составлять реакции с участием простых веществ.

Классификация реакций по изменению степени окисления ОВР. Определение окислителя восстановителя.

Текущий пар.43.упр.4-6.

КУ

Д.М.



64

Свойства кислот, солей в свете ОВР

Знать понятия «окислитель», «восстановитель»»,


Уметь:- определять степень окисления элемента в соединениях .-составлять уравнения хим. Реакций.

Классификация реакций по изменению степени окисления. Определение окислителя восстановителя в реакциях с кислотами и солями.

Текущий

.

КУ

Д.М http://www.xumuk.ru/


9-13.05.16.

65

Обобщающий урок. Решение задач


Уметь вычислять количество. объём, массу вещества, по уравнению реакции. -определять степень окисления элемента в соединениях.


-составлять уравнения хим.реакций.

Решение задач по вычислению количества. объёма. массы вещества по уравнению реакции .Определение степени окисления элемента. составление хим.реакций.

Тематический Тест№14 ( II ) «Расчетные задачи»

УПЗУ

Д.М,Карточки-задания



66

Итоговая контрольная работа.

Уметь вычислять массовую долю . .Знать классы неорганических соединений. Типы реакций

Классификация реакций по изменению степени окисления ОВР. Решение задач

Обобщающий.

К

Д.М. ПСХЭ.Таб.растворимсти.Ряд напряжения металлов


16-20.05.16

67

Решение задач по теме: «моль», «количество вещества».

Уметь вычислять количество вещества.объём.массу.по формуле.

Уметь составлять хим. реакции.

Решение задач на нахождение массы.количества.объёма вещества.Составление хим.реакций.

Тематический Тест№15 ( II ) «итоговый контроль знаний»

КУ

Д.М.




















68

Решение задач по теме: «массовая доля вещества»

Уметь вычислять долю вещества по формуле

Решение задач на нахождение массовой доли вещества.

Работа карточками-заданиями

КУ

Д.М.


23-31.05.16.

69

Резерв.


Решение ионных уравнений

Уметь: -Составлять уравнения реакций.-

Определять возможность протекания реакц. Ионного обмена.-Объяснять сущность реакц.ионнного обмена.

Составление реакц. Ионного обмена

Текущий работа с карточками –заданиями.

КУ

Д.М.



70

Резерв. Решение уравнений ОВР.

Знать понятия «окислитель», «восстановитель»»,


«окисление», «восстановление».

Уметь:-определять степень окисления элемента в соединениях.-составлять урав хим. реакций.

Определение степени окисления элемента в соединениях. -составление уравнения хим. реакций

Текущий работа с карточками –заданиями.


КУ

Д.М.



















































в (



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 01.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров298
Номер материала ДВ-218063
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх