- 07.12.2015
- 3587
- 8
Для педагогов
Попробуйте УМНЫЙ ПОИСК по курсам повышения квалификации и профессиональной переподготовки
Смотреть ещё
1 689
методических разработок по химии
Перейти в каталогИзучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
· освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
· овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
· воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование[1]. Понятие о химическом анализе и синтезе. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
ВЕЩЕСТВО
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей. Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода. Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли. Сера. Оксиды серы . Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли. Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.ремний. Оксид кремния . Кремниевая кислота. Силикаты. Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Представления о полимерах на примере полиэтилена.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ.
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
· называть: химические элементы, соединения изученных классов;
· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
· безопасного обращения с веществами и материалами;
· экологически грамотного поведения в окружающей среде;
· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
· приготовления растворов заданной концентрации.
ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ ДЛЯ 8—9 КЛАССОВ
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал— химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Данная программа реализована в учебниках:
Габриелян О.С. Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2005;
Габриелян О.С. Химия. 9 класс. — М.: Дрофа, 2006.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа составлена на основе нормативных документов:
· Учебного плана МКОУ Нижнекарачанской СОШ» на 2015 – 2016 учебный год
· Авторской программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна.
· Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования от 5 марта 2004 г.
· Примерной программы по химии основного общего образования.
Календарно-тематический план ориентирован на использование учебно-методичекого комплекта УМК по химии О.С. Габриеляна.
Количество часов по плану:
в неделю – 3 ч (2 ч федеральный компонент и 1 ч школьный компонент);
всего – 105 ч;
контрольные работы – 5 ч.
Главной целью образования является развитие ребенка как компетентной личности путем включения его в различные виды ценностной человеческой деятельности: учеба, познания, коммуникация, профессионально-трудовой выбор, личностное саморазвитие, ценностные ориентации, поиск смыслов жизнедеятельности. С этих позиций обучение рассматривается как процесс овладения не только определенной суммой знаний и системой соответствующих умений и навыков, но и как процесс овладения компетенциями. Это определило цель обучения химии:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи обучения:
- формирование знаний основ науки, важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;
- развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни;
- развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности;
- развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;
- формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.
Контроль знаний осуществляется посредством фронтального опроса, тестирования, письменных опросов. Промежуточная аттестация проводится в форме письменных и проверочных работ, взаимоконтроля.
Программа курса химии в 8 классе.
(3 Ч В НЕДЕЛЮ; ВСЕГО 105 часов)
ВВЕДЕНИЕ (6 Ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
ТЕМА 1 . АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (14 Ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
ТЕМА 2. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (9 Ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
ТЕМА 3. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (18 Ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.
Практическая работа №2. Анализ почвы и воды.
ТЕМА 4. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (15 Ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические
Явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Практическая раблта№3. Признаки химических реакций.
Практическая раблта№4. Приготовление раствора соли и определение массовой доли ее в растворе.
ТЕМА 5. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (29 Ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Практическая раблта№5. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
Практическая раблта№6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
Практическая раблта№5. Решение экспериментальных задач.
ТЕМА 6.ПОВТОРЕНИЕ.(14 часов)
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:; О.С.Габриелян , Химия ,8 класс, учебник для общеобразовательных учреждений , Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации, 11 издание, исправленное, Дрофа , Москва,2008 год.
методического пособия для учителя:
О.С.Габриелян, Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Допущено министерством образования Российской Федерации, 2 издание переработанное и дополненное, Дрофа, Москва 2005 год.
О.С.Габриеляян , Н,П,Воскобойникова, А. В.Яшукова, Настольная книга учителя, Химия 8 класс, Дрофа ,Москва ,2003Год.
Н.С.Павлова, Учебно методический комплект, Дидактические карточки-задания по химии к учебнику О.С,Габриеляна «Химия 8 класс», Издательство « Экзамен» ,Москва .2004 год.
М.А.Рябов, Е.Ю.Невская Тесты по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс» Издательство «Экзамен» Москва 2009
В.Г.Денисов Химия поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс» Издательство «Учитель» Волгоград
дополнительной литературы для учащихся:
1) Химия 8 класс. Рабочая тетрадь. Габриелян О. С, Яшукова А. В. - М.: Дрофа, 2005. - 176 с. 2)Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О. С. Габриеляна "Химия. 8 класс" Габриелян О. С, Яшукова А. В. - М.: Дрофа, 2006. - 96с.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах; простых веществах и важнейших соединениях элементов (оксидах, основаниях, кислотах и солях); о строении вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Количество часов по рабочему плану
Всего - 105 часа;
в неделю -3 часа.
Плановых:
- контрольных работ 5;
- практических работ 7.
Форма промежуточной аттестации - тестирование.
Тематическое планирование 8 класс.
(3 часа в неделю, всего 105 часа.)
№ |
Тема урока |
Дата по плану |
Дата фактическая |
Примечание |
Введение – 6 часов |
||||
1/1 |
Предмет химии. Вещества. |
|
|
|
2/2 |
Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. |
|
|
|
3/3 |
Знаки химических элементов. |
|
|
|
4/4 |
Периодическая система химических элементов |
|
|
|
5/5 |
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярные массы. |
|
|
|
6/6 |
Решение задач по теме: «Вычисление относительной молекулярной массы вещества» |
|
|
|
Тема 1. Атомы химических элементов (14 часов) |
||||
1/7 |
Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. |
|
|
|
2/8 |
Изменение в составе ядер атомов. Изотопы. |
|
|
|
3/9 |
Электроны. Строение электронных оболочек атомов. |
|
|
|
4/10 |
Составление схем электронных оболочек атомов. |
|
|
|
5/11 |
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева |
|
|
|
6/12 |
Ионная связь. |
|
|
|
7/13 |
Ковалентная неполярная связь. |
|
|
|
8/14 |
Ковалентная полярная связь. |
|
|
|
9/15 |
Ковалентная полярная связь. |
|
|
|
10/16 |
Металлическая связь. |
|
|
|
11/17 |
Решение упражнений по теме «Химическая связь». |
|
|
|
12/18 |
Обобщение и систематизация знаний теме «Атомы химических элементов. |
|
|
|
13/19 |
Практическая работа № 1 «Работа с лабораторным оборудованием» |
|
|
|
14/20 |
Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов». |
|
|
|
Тема 2. Простые вещества (9 часов) |
||||
1/21 |
Простые вещества – металлы. Общие физические свойства. |
|
|
|
2/22 |
Простые вещества – неметаллы. Физические свойства неметаллов. |
|
|
|
3/23 |
Количество вещества. |
|
|
|
4/24 |
Молярная масса вещества. |
|
|
|
5/25 |
Молярный объём газообразных веществ. |
|
|
|
6/26
|
Решение задач по теме «Количество вещества» |
|
|
|
7/27 |
Решение задач по теме «Количество вещества» |
|
|
|
8/28 |
Обобщение и систематизация знаний |
|
|
|
9/29 |
Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества» |
|
|
|
Тема 3. Соединения химических элементов (18 часов) |
||||
1/30 |
Степень окисления. |
|
|
|
2/31 |
Бинарные соединения металлов и неметаллов. |
|
|
|
3/32 |
Важнейшие классы бинарных соединений. |
|
|
|
4/33 |
Основания. |
|
|
|
5/34 |
Кислоты. |
|
|
|
6/35 |
Кислоты. |
|
|
|
7/36 |
Соли – как производные кислот и оснований. |
|
|
|
8/37 |
Соли – как производные кислот и оснований. |
|
|
|
9/38 |
Урок- упражнение по теме «Соединения химических элементов» |
|
|
|
10/39 |
Кристаллические и аморфные вещества. |
|
|
|
11/40 |
Чистые вещества и смеси. |
|
|
|
12/41 |
Практическая работа №2 «Очистка поваренной соли». |
|
|
|
13/42
|
Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей |
|
|
|
14/43 |
Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей |
|
|
|
15/44 |
Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси |
|
|
|
16/45 |
Практическая работа № 3. «Приготовление раствора вещества с определенной массовой долей вещества». |
|
|
|
17/46 |
Обобщение и систематизация знаний по теме |
|
|
|
18/47 |
Контрольная работа № 3 «Соединения химических элементов» |
|
|
|
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (15 часов) |
||||
1/48 |
Физические явления |
|
|
|
2/49 |
Химические реакции |
|
|
|
3/50 |
Химические уравнения. Закон сохранения массы вещества. |
|
|
|
4/51 |
Составление уравнений химических реакций |
|
|
|
5/52 |
Реакции соединения |
|
|
|
6/53 |
Реакции разложения |
|
|
|
7/54 |
Реакции замещения |
|
|
|
8/55 |
Реакции обмена |
|
|
|
9/56 |
Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций» |
|
|
|
10/57 |
Расчеты по химическим уравнениям |
|
|
|
11/58 |
Расчеты по химическим уравнениям |
|
|
|
12/59 |
Понятие о скорости химической реакции |
|
|
|
13/60 |
Факторы, влияющие на скорость реакций |
|
|
|
14/61 |
Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами» |
|
|
|
15/62 |
Контрольная работа № 4 «Изменения, происходящие с веществами» |
|
|
|
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (29 часов) |
||||
1/63 |
Растворение как физико-химический процесс. |
|
|
|
2/64 |
Типы растворов. |
|
|
|
3/65 |
Электролитическая диссоциация. |
|
|
|
4/66 |
Электролитическая диссоциация. |
|
|
|
5/67 |
Основные положения теории электролитической диссоциации. |
|
|
|
6/68 |
Ионные уравнения реакций. |
|
|
|
7/69 |
Реакции ионного обмена |
|
|
|
8/70 |
Практическая работа № 5 «Условия протекания реакций между растворами электролитов до конца». |
|
|
|
9/71 |
Кислоты: классификация, свойства. |
|
|
|
10/72 |
Кислоты: классификация, свойства. |
|
|
|
11/73 |
Основания: классификация, свойства. |
|
|
|
12/74 |
Основания: классификация, свойства. |
|
|
|
13/75 |
Оксиды: классификация, свойства. |
|
|
|
14/76 |
Оксиды: классификация, свойства. |
|
|
|
15/77 |
Соли: классификация, свойства. |
|
|
|
16/78 |
Соли: классификация, свойства. |
|
|
|
17/79 |
Генетическая связь между классами неорганических веществ. |
|
|
|
18/80 |
Генетическая связь между классами неорганических веществ. |
|
|
|
19/81 |
Практическая работа № 6 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей» |
|
|
|
20/82 |
Обобщение и систематизация знаний по теме «Свойства растворов электролитов» |
|
|
|
21/83 |
Обобщение и систематизация знаний по теме «Свойства растворов электролитов» |
|
|
|
22/84 |
Классификация химических реакций |
|
|
|
23/85 |
Окислительно-восстановительные реакции |
|
|
|
24/86 |
Окислительно-восстановительные реакции |
|
|
|
25/87 |
Свойства изученных классов веществ в свете ОВР |
|
|
|
26/88 |
Свойства изученных классов веществ в свете ОВР |
|
|
|
27/89 |
Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач» |
|
|
|
28/90 |
Обобщение и систематизация знаний по теме «Свойства растворов электролитов» |
|
|
|
29/91 |
Контрольная работа № 5 «Свойства растворов электролитов» |
|
|
|
Повторение изученного материала (14 часов) |
||||
1/92 |
Основные сведения о составе и строении атома химического элемента. |
|
|
|
2/93 |
Характеристика химического элемента по положению в ПС |
|
|
|
3/94 |
Виды химической связи. |
|
|
|
4/95 |
Составление схем образования химической связи |
|
|
|
5/96 |
Основные классы неорганических соединений. |
|
|
|
6/97 |
Упражнения на знание классов веществ |
|
|
|
7/98 |
Химические свойства основных классов неорганических соединений. |
|
|
|
8/99 |
Генетическая связь. |
|
|
|
9/100 |
Упражнения на решение генетических цепочек |
|
|
|
10/101 |
Задачи на избыток и недостаток. |
|
|
|
11/102 |
Решение расчетных задач |
|
|
|
12/103 |
Задачи на растворы |
|
|
|
13/104 |
Решение расчетных задач |
|
|
|
14/105 |
Решение комбинированных задач |
|
|
|
В результате изучения химии 8 класса ученик должен
знать/понимать
· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
· называть: химические элементы, соединения изученных классов;
· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
· безопасного обращения с веществами и материалами;
· экологически грамотного поведения в окружающей среде;
· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
· приготовления растворов заданной концентрации.
9 КЛАСС
(2 Ч В НЕДЕЛЮ; ВСЕГО 68 часов)
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 9 классов общеобразовательных учреждений основного общего образования по химии;, Программы «Курс химии для 8-11 классов общеобразователых учереждений» О.С.габреелян. - М.: Дрофа, 2006.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Программа курса химии в 9 классе.
ВЕДЕНИЕ (5Ч)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
ТЕМА 1 .МЕТАЛЛЫ (20 Ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,
карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
ПРАКТИКУМ № 1 .СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 Ч)
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
ТЕМА 2. НЕМЕТАЛЛЫ (25 Ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Понятие о гидролизе солей.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
ПРАКТИКУМ № 2.СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 Ч)
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.
ТЕМА 4. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (11 Ч)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой.
Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.
Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира.
Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
ТЕМА 5. ИТОГОВОЕ ПОВТОРЕНИЕ (7 Ч)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления .
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
О.С.Габриелян , Химия ,9 класс, учебник для общеобразовательных учреждений , Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации, 14 издание, исправленное, Дрофа , Москва,2008 год..
методического пособия для учителя:
О.С.Габриеляян , И.Г.Остроумов,, Настольная книга учителя, Химия 9 класс, Дрофа ,Москва ,2002Год.
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / ОС Габриелян -М.: Дрофа, 2006;
дополнительной литературы для учителя:
М.А.Рябов, Е.Ю.Невская Тесты по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9 класс» Издательство «Экзамен» Москва 2009
Настольная книга учителя. Химия 9 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова - М.: Дрофа, 2003. - 400с;
дополнительной литературы для учащихся:
Т.С.Назарова, В.Н.Лаврова Карты-инструкции для практических занятий по химии 8-11 классы Москва Гуманитарный издательский центр Владос 2005
Химия 9 класс. Рабочая тетрадь / О. С. Габриелян, А. В. Яшукова - М.: Дрофа, 2005 - 175с;
Форма промежуточной аттестации - тест.
Количество часов по рабочему плану
Всего - 68 часа;
в неделю - 2 часа.
Плановых:
- контрольных работ 5;
- практических работ 6.
Форма промежуточной аттестации - тестирование.
Тематическое планирование 9 класс.
(2 часа в неделю, всего 68 часов.)
№ |
Тема урока |
Дата по плану |
Дата фактическая |
Примечание |
ТЕМА Введение (5 часа).
|
||||
1/1 |
Характеристика химического элемента на основе положения в ПСХЭ |
|
|
|
2/2 |
Свойства веществ и Периодическая система элементов. |
|
|
|
3/3 |
Амфотерные оксиды и гидроксиды |
|
|
|
4/4 |
Периодический закон и система элементов Д.И.Менделеева |
|
|
|
5/5 |
Вводная контрольная работа |
|
|
|
ТЕМА 2. Металлы (20 часов).
|
||||
1/6 |
Век медный, бронзовый, железный. |
|
|
|
2/7 |
Положение металлов в ПСХЭ и строение их атомов. |
|
|
|
3/8 |
Физические свойства металлов. Сплавы. |
|
|
|
4/9 |
Химические свойства металлов. |
|
|
|
5/10 |
Решение задач по теме. |
|
|
|
6/11 |
Получение металлов. |
|
|
|
7/12 |
Коррозия металлов. |
|
|
|
8/13 |
Решение задач, подготовка к контрольной работе. |
|
|
|
9/14 |
Контрольная работа №2. Общие свойства металлов. |
|
|
|
10/15 |
Анализ контрольной работы. Щелочные металлы. |
|
|
|
11/16 |
Бериллий, магний и щелочно - земельные металлы. |
|
|
|
12/17 |
Алюминий. |
|
|
|
13/18 |
Железо. |
|
|
|
14/19 |
Решение задач по теме. |
|
|
|
15/20 |
Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений. Инструктаж по ТБ. |
|
|
|
16/21 |
Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов. Инструктаж по ТБ. |
|
|
|
17/22 |
Практическая работа №3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ. Инструктаж по ТБ. |
|
|
|
18/23 |
Решение задач по теме. |
|
|
|
19/24 |
Подготовка к контрольной работе. |
|
|
|
20/25 |
Контрольная работа №3. Металлы. |
|
|
|
ТЕМА 3. Неметаллы (25 часов).
|
||||
1/26 |
Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. |
|
|
|
2/27 |
Химические элементы в клетках живых организмов (семинар). |
|
|
|
3/28 |
Водород. |
|
|
|
4/29 |
Галогены. |
|
|
|
5/30 |
Соединений галогенов. |
|
|
|
6/31 |
Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений. |
|
|
|
7/32 |
Кислород. |
|
|
|
8/33 |
Сера. |
|
|
|
9/34 |
Соединения серы. |
|
|
|
10/35 |
Азот. Аммиак. |
|
|
|
11/36 |
Соли аммония. |
|
|
|
12/37 |
Кислородные соединения азота. |
|
|
|
13/38 |
Фосфор и его соединения. |
|
|
|
14/39 |
Углерод. |
|
|
|
15/40 |
Кислородные соединения углерода. |
|
|
|
16/41 |
Кремний и его соединения. |
|
|
|
17/42 |
Практическая работа №4. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода». Инструктаж по ТБ. |
|
|
|
18/43 |
Практическая работа №5. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода». Инструктаж по ТБ. |
|
|
|
19/44 |
Практическая работа №6. Получение, собирание и распознавание газов. Инструктаж по ТБ. |
|
|
|
20/45 |
Гидролиз солей. |
|
|
|
21/45 |
Решение задач на гидролиз солей. |
|
|
|
22/47 |
Минеральные удобрения. |
|
|
|
23/48 |
Решение задач. |
|
|
|
24/49 |
Подготовка к контрольной работе. |
|
|
|
25/50 |
Контрольная работа №4. Неметаллы. |
|
|
|
ТЕМА 6. Органические вещества (11 часов).
|
||||
1/51 |
Предмет органической химии. |
|
|
|
2/52 |
Предельные углеводороды. |
|
|
|
3/53 |
Непредельные углеводороды. Этилен. |
|
|
|
4/54 |
Спирты. |
|
|
|
5/55 |
Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры. |
|
|
|
6/56 |
Жиры (семинар). |
|
|
|
7/57 |
Аминокислоты и белки (семинар). |
|
|
|
8/58 |
Углеводы. |
|
|
|
9/59 |
Полимеры. |
|
|
|
10/60 |
Решение задач. |
|
|
|
11/61 |
Обобщение и систематизация знаний по теме «Органическая химия» |
|
|
|
ПОВТОРЕНИЕ: (7 ЧАСОВ) |
||||
1/62 |
Итоговое повторение. |
|
|
|
2/63 |
Итоговое повторение. |
|
|
|
3/64 |
Итоговое повторение. |
|
|
|
4/65 |
Итоговое повторение. |
|
|
|
5/66 |
Итоговое повторение |
|
|
|
6/67 |
Итоговая контрольная работа. |
|
|
|
7/68 |
Резерв |
|
|
|
В результате изучения химии в 9 классе ученик должен
знать/понимать
· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
· называть: химические элементы, соединения изученных классов;
· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
· безопасного обращения с веществами и материалами;
· экологически грамотного поведения в окружающей среде;
· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
· приготовления растворов заданной концентрации.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
· освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
· овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
· воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ
Научные методы познания веществ и химический явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов[2].
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Современные представления о строении атома. Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-, p-элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.
ВЕЩЕСТВО
Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Золи, гели, понятие о коллоидах.
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства основных классов органических соединений. Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия. Типы химических связей в молекулах органических соединений. Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ. Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы. Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки. Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций в растворах. Проведение химических реакций при нагревании. Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре. Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Бытовая химическая грамотность.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать
· важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
· основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
· важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
· называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
· определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
· характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
· объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
· выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
· проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
· объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
· определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
· экологически грамотного поведения в окружающей среде;
· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
· безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
· приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
· критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
ЦЕЛИ
• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
МЕСТО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ ОУ
Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 70 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне.
Образовательная программа рассчитана на 70 учебных часов (35 учебных недель): 35 часов на один учебный год предусмотрено ФГОС, 35 учебных часов в год выделено на изучение предмета из школьного компонента. В ней предусмотрен резерв свободного учебного времени.
ОБЩЕУЧЕБНЫЕ УМЕНИЯ, НАВЫКИ И СПОСОБЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Учебная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенции. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.
Пояснительная записка
(2 часа в неделю, всего – 70 часов)
Рабочая программа составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии для X-XI классов общеобразовательных учреждений, авторской Программы курса химии для углубленного изучения химии в X-XI классах общеобразовательных учреждений (профильный уровень) за 2008 год (авторы О.С.Габриелян, И.Т.Остроумов) и Государственного образовательного стандарта.
1. Качественный анализ органических соединений. Инструктаж по ТБ.
2. Получение этилена. Инструктаж по ТБ.
ТЕМА 3. КИЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА(19 Ч)
3. Гидроксильные и карбоксильные производные углеводородов. Инструктаж по ТБ.
4. Карбоновые кислоты. Инструктаж по ТБ.
5. Получение и гидролиз мыла. Инструктаж по ТБ.
6. Углеводы. Инструктаж по ТБ.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
О.С.Габриелян , Ф.Н.Москаев, С.Ю. Пономарёв, В.И.Теренин Химия ,10 класс, учебник для общеобразовательных учреждений , Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации, 6 издание, стереотипное , Дрофа , Москва,2005 год..
методических пособий для учителя:
О.С.Габриеляян , И.Г.Остроумов,, Настольная книга учителя, Химия 10 класс, Дрофа ,Москва ,2004 Год.
дополнительной литературы для учителя:
О.С.Габриелян , И.Г. остроумов, А.А. Карцева, Химия органическая ,10 класс, учебник для общеобразовательных учреждений с углубленным изучением химии , Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации, 3 издание , Москва, «Просвещение»,2005 год..
О.С. Габриелян Методические рекомендации по использованию учебников О.С. Габриелян, Ф.Н.Маскаев, С.Ю.Пономарёв, В.И.Теренин Химия 10 О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова Химия 11 Дрофа Москва 2004
Т.С.Назарова, В.Н.Лаврова Карты-инструкции для практических занятий по химии 8-11 классы Москва Гуманитарный издательский центр Владос 2005
дополнительной литературы для учащихся:
Т.С.Назарова, В.Н.Лаврова Карты-инструкции для практических занятий по химии 8-11 классы Москва Гуманитарный издательский центр Владос 2005
И.И.Новошинский, Н.С. .Новошинская Типы химических задач и способы их решения Москва ОНИКС Мир и Образование 2006
Информационно-методическая и интернет-поддержка
1) Журнал «Химия в школе», газета «1 сентября» (www.1september.ru)
2)Приложение «Химия», сайт www.prosv.ru (рубрика «Химия»)
3)Интернет-школа «Просвещение.ru», online курс по УМК О.С. Габриеляна и др.(www.internet-school.ru)
Количество часов по рабочему плану
Всего - 70 часа;
в неделю - 2 часа.
Плановых:
- контрольных работ 5;
- практических работ 8.
Форма промежуточной аттестации - тестирование.
Тематическое планирование 10 класс.
(2 часа в неделю, всего 70 часов.)
№ |
Тема урока |
Дата по плану |
Дата фактическая |
Примечание |
ТЕМА 1. « ПРЕДМЕТ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ. ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ» (12 часов)
|
||||
1 |
Изучение нового материала по теме «Предмет органической химии. Место и роль органической химии в системе наук о природе. Причины многообразия органических соединений». |
|
|
|
2 |
Комбинированный урок по теме «Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова». |
|
|
|
3 |
Комбинированный урок по теме «Строение атома углерода». |
|
|
|
4 |
Комбинированный урок по теме «Валентные состояния атома углерода». |
|
|
|
5 |
Комбинированный урок по теме «Классификация органических соединений». |
|
|
|
6 |
Комбинированный урок по теме «Основы номенклатуры органических соединений». |
|
|
|
7 |
Комбинированный урок «Типы изомерии» |
|
|
|
8 |
Обобщение и систематизация знаний по теме «Классификация и номенклатура органических соединений». |
|
|
|
9 |
Урок –упражнение. |
|
|
|
10
|
Ознакомление с новым материалом но теме «Типы химических реакций в органической химии.». Лекция. |
|
|
|
11 |
Консультация. Обобщение и систематизация знаний о типах реакций в органической химии. |
|
|
|
12 |
Контрольная работа №1 по теме «Теория строения органических веществ ». |
|
|
|
ТЕМА 2. ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (8 часов)
|
||||
1/13 |
Лекция. Природные источники углеводородов. |
|
|
|
2/14 |
Ознакомление с новым материалом по теме «Алканы: гомологический ряд, строение, номенклатура, физические свойст ва,». Лекция. |
|
|
|
3/15 |
Ознакомление с новым материалом по теме «Химические свойства алканов». Лекция. |
|
|
|
4/16 |
Комбинированный урок по теме «Приминение и способы получения алканов» |
|
|
|
5/17 |
Комбинированные уроки по теме «Циклоалканы: строение,изомерия, номенклатура, методы получения, свойства». |
|
|
|
6/18 |
Решение расчетных задач на определение формулы соединения. |
|
|
|
7/19 |
Практическая работа №1 по теме «Качественный анализ органических соединений». |
|
|
|
8/20 |
Контрольная работа№2 по теме «Предельные углеводороды». |
|
|
|
ТЕМА 3. «НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.»(8 часов)
|
||||
1/21 |
Комбинированный урок по теме «Ал-кены: гомологический ряд,строение, номенклатура, изомерия, физические свойства, получение». |
|
|
|
2/22 |
Комбинированные уроки по теме «Химические свойства непредельных углеводородов». |
|
|
|
3/23 |
Применение знаний и умений по решению расчетных задач на вывод формул органических веществ по продуктам сгорания. Практикум. |
|
|
|
4/24 |
Применение знаний и умений. Практическая работа №2 по теме «Получение этилена и опыты с ним». Практикум. |
|
|
|
5/25 |
Комбинированный урок по теме: «Ал-кадиены.». |
|
|
|
6/26 |
Комбинированный урок по теме «Ал-кины. Гомологический ряд, химические свойства». |
|
|
|
7/27 |
Комбинированные уроки по теме «Способы получения и применение алкинов». |
|
|
|
8/28 |
Обобщение и систематизация знаний по теме непредельные углеводороды. |
|
|
|
ТЕМА 4. «АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ» (5 часов)
|
||||
1/29 |
Ознакомление с новым материалом по теме «Ароматические углеводороды: состав, строение». Лекция. |
|
|
|
2/30 |
Комбинированные уроки по теме: «Химические свойства бензола и его гомологов». |
|
|
|
3/31 |
Применение знаний и умений по теме «Генетическая связь между классами углеводородов». |
|
|
|
4/32 |
Обобщение и систематизация знаний и умений по теме «Углеводороды». |
|
|
|
5/33 |
Контрольная работа №3 по теме «Углеводороды». . |
|
|
|
ТЕМА 5. «ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ» (7 часов)
|
||||
1/34 |
Изучение нового материала по теме «Спирты: состав, классификация, строение». |
|
|
|
2/35 |
Комбинированные уроки по теме «Химические свойства спиртов». |
|
|
|
3/36 |
Комбинированный урок по теме «Способы получения предельных одноатомных спиртов. Отдельные представители спиртов Многоатомные спирты.». |
|
|
|
4/37 |
Комбинированный урок по теме «Многоатомные спирты» |
|
|
|
5/38 |
Комбинированные уроки по теме «Фенолы: строение, физические и химические свойства». |
|
|
|
6/39 |
Обобщение и систематизация знаний по теме «Гидроксильные соединения». |
|
|
|
7/40 |
Практическая работа №3 по теме «Спирты». |
|
|
|
ТЕМА 6. КАРБОНИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ: «АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ» (4часа)
|
||||
1/41 |
Ознакомление с новым материалом по теме «Альдегиды и кетоны. Классификация, строение, изомерия, номенклатурa, физические свойства». |
|
|
|
2/42 |
Комбинированный урок по теме «Химические свойства альдегидов .и кетонов. Отдельные представители». |
|
|
|
3/43 |
Комбинированный урок по теме «Свойства кетонов. Отдельные представители карбоксильных соединений». |
|
|
|
4/44 |
Практическая работа №4 по теме «Альдегиды и кетоны». |
|
|
|
ТЕМА 7. «КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ» (8 часов)
|
||||
1/45 |
Ознакомление с новым материалом по теме «Карбоно-вые кислоты: классификация, гомологический ряд, номенклатура». |
|
|
|
2/46 |
Комбинированный урок по теме «Химические свойства карбоновых кислот». |
|
|
|
3/47 |
Комбинированные уроки по теме «Способы получения карбоновых кислот. Отдельные представители класса». |
|
|
|
4/48 |
Практическая работа №5 по теме «Карбоновые кислоты». Практикум. |
|
|
|
5/49 |
Комбинированный урок по теме «Сложные эфиры и жиры». |
|
|
|
6/50 |
Обобщение и систематизация знаний по теме «Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры». |
|
|
|
7/51 |
Практическая работа №6 по теме «Решение экспериментальных задач». Практикум. |
|
|
|
8/52 |
Контрольная работа №4 по теме «Кислородосодержащие соединения». Контроль знаний и умений. |
|
|
|
ТЕМА 8 «УГЛЕВОДЫ» (5часов)
|
||||
1/53 |
Ознакомление с новым материалом по теме «Углеводы: состав, классификация.». Лекция. |
|
|
|
2/54 |
Ознакомление с новым материалом по теме «. Моносахариды. Гексозы: глюкоза и фруктоза»
|
|
|
|
3/55 |
Ознакомление с новым материалом по теме «Пентозы: рибоза и дезоксирибоза».
|
|
|
|
4/56 |
Комбинированные уроки по теме «Полисахариды. Крахмал и целлюлоза». |
|
|
|
5/57 |
Практическая работа №7 по теме «Углеводы». Практикум. |
|
|
|
ТЕМА 9 « АМИНЫ. АМИНОКИСЛОТЫ. БЕЛКИ» (8 ЧАСОВ)
|
||||
1/58 |
Ознакомление с новым материалом по теме «Амины». Лекция. |
|
|
|
2/59 |
Комбинированный урок по теме «Химические свойства и способы получения аминов». |
|
|
|
3/60 |
Комбинированный урок по теме «Аминокислоты: строение молекулы, изомерия, номенклатура, получение». |
|
|
|
4/61 |
Комбинированный урок по теме «Аминокислоты: свойства». |
|
|
|
5/62 |
Интегрированный урок по теме «Пептиды. Белки: структура, биологическое значение». |
|
|
|
6/63 |
Практическая работа №8 по теме «Амины. Аминокислоты. Белки». |
|
|
|
7/64 |
Комбинированный урок по теме «Нуклеиновые кислоты». |
|
|
|
8/65 |
Контрольная работа №5 по теме «Углеводы. Амины. Аминокислоты. Белки». |
|
|
|
ТЕМА 10. « БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ» (4 часа)
|
||||
1/66 |
Комбинированный урок по теме «Витамины». |
|
|
|
2/67 |
Комбинированный урок по теме «Ферменты». |
|
|
|
3/68 |
Комбинированный урок по теме «Гормоны». |
|
|
|
4/69 |
Комбинированный урок по теме «Лекарства».
|
|
|
|
70 |
Резервный час |
|
|
|
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень) для X-XI классов общеобразовательных учреждений, авторской Программы курса химии для углубленного изучения химии в X-XI классах общеобразовательных учреждений (профильный уровень) авторов О.С.Габриеляна, И.Т.Остроумова (2006 год) и Федерального компонента Государственного образовательного стандарта.
ПРАКТИКУМ. 1. Комплексные соединения. Полимеры.
1. Полимеры.
Решение задач из вариантов ЕГЭ.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, Химия 11 класс, учебник для общеобразовательных учреждений , Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации, 6 издание, стереотипное , Дрофа , Москва,2006 год.
а также методических пособий для учителя:
О.С.Габриеляян , Г.Г.Лысова, А.Г.Веденская, Настольная книга учителя, Химия 11 класс, в 2 частях, часть 1, Дрофа ,Москва ,2003 Год.
О.С.Габриеляян , Г.Г.Лысова, А.Г.Веденская, Настольная книга учителя, Химия 11 класс, в 2 частях, часть 2, Дрофа ,Москва ,2003 Год.
О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, Химия, Методическое пособие 11 класс; издание стереотипное. Дрофа, Москва, 2005 год.
дополнительной литературы для учителя:
О.С.Габриелян, Т,Е.Деглина, Ф.Н.Маскаев , Общая Химия 11 класс, профильный уровень, Методическое пособие , Книга для учителя, Москва, «Просвещение» ,2006 год.
О,С,Габриелян, В.Б.Волоник, Общая химия , Задачи и упражнения, Пособие для учащихся 11 класса общеобразовательных учреждений с углубленным изучением химии, Москва, «Просвещение», 2006 год.
О.С. Габриелян Контрольные и проверочные работы Химия 11 класс Дрофа Москва 2005
дополнительной литературы для учащихся:
О,С,Габриелян, В.Б.Волоник, Общая химия , Задачи и упражнения, Пособие для учащихся 11 класса общеобразовательных учреждений с углубленным изучением химии, Москва, «Просвещение», 2006 год.
И.И.Новошинский, Н.С. .Новошинская Типы химических задач и способы их решения Москва ОНИКС Мир и Образование 2006
Т.С.Назарова, В.Н.Лаврова Карты-инструкции для практических занятий по химии 8-11 классы Москва Гуманитарный издательский центр Владос 2005
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умения самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность, использовать элементы причинно-следственного и структурно-функционального анализа, определять сущностные характеристики изучаемого объекта; умения развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; умения оценивать и корректировать своё поведение в окружающем мире.
Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснении физических и химических явлений, приведении примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Количество часов по рабочему плану
Всего - 68 часа; в неделю- 2 часа. Плановых:
- контрольных работ - 4; *
- практических работ - 8.
Форма промежуточной и итоговой аттестации - тестирование.
Тематическое планирование 11 класс.
(2 часа в неделю, всего 70 часов.)
№ |
Тема урока |
Дата по плану |
Дата фактическая |
Примечание |
ТЕМА 1. СТРОЕНИЕ АТОМА (8 часов)
|
||||
1 |
Атом - сложная частица. |
|
|
|
2 |
Состояние электронов в атоме. |
|
|
|
3 |
Электронные конфигурации атомов химических элементов. |
|
|
|
4 |
Валентные возможности атомов химических элементов. |
|
|
|
5 |
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. |
|
|
|
6 |
Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома», подготовка к контрольной работе. |
|
|
|
7 |
Контрольная работа №1. |
|
|
|
ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (9 часов)
|
||||
1/8 |
Химическая связь. Единая природа химической связи. Типы кристаллических решеток. |
|
|
|
2/9 |
Свойства ковалентной химической связи. |
|
|
|
3/10 |
Гибридизация электронных орбиталей. Геометрия молекул. |
|
|
|
4/11 |
Теория химического строения соединений Бутлерова. |
|
|
|
5/12 |
Полимеры органические и неорганические. Обзор важнейших полимеров. |
|
|
|
6/13 |
Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон». |
|
|
|
7/14 |
Дисперсные системы и растворы. |
|
|
|
8/15 |
Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества». |
|
|
|
9/16 |
Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества». |
|
|
|
ТЕМА 3. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (14 часа)
|
||||
1/18 |
Классификация химических реакций в неорганической химии. |
|
|
|
2/19 |
Классификация химических реакций в органической химии. |
|
|
|
3/20 |
Скорость химической реакции. |
|
|
|
4/21 |
Факторы влияющие на скорость реакции. |
|
|
|
5/22 |
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. |
|
|
|
6/23 |
Решение задач и упражнений. |
|
|
|
7/24 |
Практическая работа №2 «Скорость химической реакции. Химическое равновесие». |
|
|
|
8/25 |
Окислительно-восстановительные реакции. |
|
|
|
9/26 |
Урок –упражнение по составлению ОВР. |
|
|
|
10/27 |
Электролитическая диссоциация (ЭД). Реакции ионного обмена. |
|
|
|
11/28 |
Гидролиз. |
|
|
|
12/29 |
Урок –упражнение по составлению уравнений гидролиза. |
|
|
|
13/30 |
Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз». |
|
|
|
14/31 |
Контрольная работа №3 «Химические реакции». |
|
|
|
ТЕМА 4. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (19 часов)
|
||||
1/32 |
Классификация неорганических веществ. |
|
|
|
2/33 |
Классификация органических веществ. |
|
|
|
3/34 |
Металлы: строение и физические свойства. |
|
|
|
4/35 |
Металлы: химические свойства. |
|
|
|
5/36 |
Коррозия металлов. |
|
|
|
6/37 |
Металлургия. |
|
|
|
7/38 |
Общие способы получения металлов. |
|
|
|
8/39 |
Неметаллы: положение в ПС, строение аллотропия, физические свойства. |
|
|
|
9/40 |
Неметаллы: химические свойства. |
|
|
|
10/41 |
Решение задач и упражнений по теме «Неметаллы». упражнений по теме «Неметаллы». |
|
|
|
11/42 |
Кислоты. |
|
|
|
12/43 |
Окислительные свойства серной и азотной кислот. |
|
|
|
1344 |
Основания: строение, физические свойства , способы получения. |
|
|
|
14/45 |
Основания: химические свойства. |
|
|
|
15/46 |
Амфотерные органические и неорганические соединения. |
|
|
|
16/47 |
Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ. |
|
|
|
17/48 |
Практическая работа №4 «Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ». |
|
|
|
18/49 |
Обобщение и систематизация знаний. |
|
|
|
19/50 |
Контрольная работа №4 «Вещества и их свойства». |
|
|
|
ТЕМА 5. ХИМИЯ В ЖИЗНИ ОБЩЕСТВА (8 часов)
|
||||
1/51 |
Химия и производство неорганических веществ. |
|
|
|
2/52 |
Химия и производство органических веществ. |
|
|
|
3/53 |
Химия и животноводство. |
|
|
|
4/54 |
Химия и растениводство. |
|
|
|
5/55 |
Химия и проблемы атмосферы. |
|
|
|
6/56 |
Химия и проблемы гидросферы. |
|
|
|
7/57 |
Химия и повседневная жизнь человека. |
|
|
|
8/58 |
Химия и пища. |
|
|
|
ТЕМА 6. ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ (4 часа + 8 часов на повторение)
|
||||
1/59 |
Практическая работа №5 «Получение газов и изучение их свойств». |
|
|
|
2/60 |
Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии». |
|
|
|
3/61 |
Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по органической химии». |
|
|
|
4/62 |
Практическая работа №8 «Сравнение свойств органических и неорганических соединений». |
|
|
|
63-64 |
Систематизация и обобщение знаний по курсу. |
|
|
|
65-66 |
Итоговый зачёт. |
|
|
|
67-70 |
Резерв. |
|
|
|
В нашем каталоге доступно 74 187 рабочих листов
Перейти в каталогПолучите новую специальность за 3 месяца
Получите профессию
за 6 месяцев
Пройти курс
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 656 299 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Беликова Надежда Михайловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
5 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.