Рабочие программы по химии 8-11 классы

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Листвянская средняя общеобразовательная школа»

Рассмотрено Руководитель МО _____________Л.А.Долгушина ФИО «____»______________2015г.

Согласовано Заместитель директора по УВР _____________Л.А.Долгушина ФИО «____»______________2015г.

Утверждено Директор школы _____________Е.А.Цветков ФИО «____»______________2015г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по

химии

10 класс

Учитель: Турышева Ольга Васильевна

2015/2016 учебный год

Пояснительная записка

Данная  рабочая  программа  по химии   для 10  класса  составлена  на  основе  программы  курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С – М.: Дрофа, 2011. – 78, [2]с., общеобразовательный уровень в соответствии с ФГОС.

            Данный  учебный  предмет  изучается  в  количестве 34 учебных  часов  согласно  программе (программа  курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С – М.: Дрофа, 2011. – 78, [2]с.). Рабочей программой  предусмотрено проведение 4 контрольных  и 2 практических работ.

1. Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

­    освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

­    овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

­    развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

­    воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

­    применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;   

 - Письмо Министерства образования и науки РФ  от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11 или сайт   http:/ www. vestnik. edu. ru).

Пример рабочей программы  разработан на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (программа  курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С – М.: Дрофа, 2011. – 78, [2]с.).

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.            Увеличено число часов на изучение тем:

         - № 2 «Углеводороды и их природные источники» до 10 часов  вместо 8;

         - № 3 «Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе» до 11 часов вместо 10, так как эти темы являются наиболее важными в курсе органической химии.

2.            Уменьшено число часов на изучение тем:

         -  № 4 «Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе» до 5 вместо 6 часов за счет исключения раздела «Нуклеиновые кислоты», так как этот раздел отсутствует в Обязательном минимуме содержания основных образовательных программ;

- № 5 «Биологически активные органические соединения» до 2 часов вместо 4, так как эта тема  в Обязательном минимуме содержания прописана курсивом, а значит, не внесена в Требования к уровню подготовки выпускников.

- № 6 «Искусственные и синтетические  органические соединения» с 3 часов до 2 за счет исключения Практической работы № 2 «Распознавание пластмасс и волокон», так как  часть данной работы, а именно «Отношение пластмасс и волокон к горению» может быть выполнена как домашняя практическая работа.

3.            Из авторской программы исключены некоторые демонстрационные и лабораторные опыты из-за недостатка времени на их выполнение при 1 часе в неделю, так как авторская программа предусматривает 1 / 2 часа в неделю.

Данная рабочая программа может быть реализована  при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса.

2. Воспитательные задачи:

·        воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

·        применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

3. Требования к знаниям учащихся:

В Поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включен в Требования к уровню подготовки выпускников.

            Конкретные требования к уровню подготовки выпускников  определены для каждого урока и включены в Поурочное планирование.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

·                важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·                основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·                основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

·                важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

·                называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

·                определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·                характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

·                объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

·                выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

·                проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·                объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·                определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·                безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·                приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·                критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

4. Учебный план.

Всего: 34 часа

34 учебные недели

1 час в неделю

	1 четверть	2 четверть	3 четверть	4 четверть	всего
34 часа	9	7	11	7
Контрольная работа	1	1	1	1	4
Практическая работа			1	1	2

5. Учебно-методический комплект

1.            Программа  курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С – М.: Дрофа, 2011. – 78, [2]с.Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2002.

2.            Габриелян О.С. Химия. 10 класс: базовый уровень, учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2009

3.            Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс. – М.: Дрофа, 2004.

4.            Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др.  Контрольные и проверочные работы по химии. 10 класс – М.: Дрофа, 2003.

5.            Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс. – М.: Дрофа, 2004.

6.            Габриелян О.С., Пономарев С.Ю., Карцова А.А. Органическая химия: Задачи и упражнения. 10 класс. – М.: Просвещение, 2005.

7.            Габриелян О.С., Попкова Т.Н., Карцова А.А. Органическая химия: Методическое пособие. 10 класс. – М.: Просвещение, 2005.

8.            Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент по органической химии. 10 класс. – М.: Дрофа, 2005.

9.            Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 10 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа,2005.

10.        Габриелян О.С., Решетов П.В. Остроумов И.Г. Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. – М.: дрофа, 2003-2004.

11.        Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. Пособие. – М.: Дрофа, 2005.

               Дополнительная литература для учителя

1.            Буцкус П.Ф. Книга для  чтения по органической химии – М.: Просвещение, 1985

2.            Жиряков В.Г. Органическая химия. –М.: Просвещение, 1983

3.            Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10-11 классы. - М.:Дрофа, 2000

4.            Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. –М., 2000

5.            Лидин Р.А  и др. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы (Решение задач). – М.: Дрофа,2005.

6.            Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы. (Тесты и проверочные задания). – М.: Дрофа, 2005.

7.            Артеменко А.И. Органическая химия: Номенклатура. Изомерия. Электронные эффекты. – М.: Дрофа, 2006.

8.            Суровцева Р.П. и др.Химия. 10-11 классы. Новые тесты. – М.: Дрофа, 2005.

9.            Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2005.

               Дополнительная литература для ученика

1.            Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 1998.

2.            Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. – М.: Дрофа, 2005.

3.            Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.

4.            Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.

5.            Артеменко А.И. Применение органических соединений. – М.: Дрофа, 2005.

6.            Карцова А.А., Левкин А.Н. Органическая химия: иллюстрированный курс: 10(11) класс: пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 2005.

7.            Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.

6. Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение практических,  контрольных работ и  текущих самостоятельных работ в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

Мониторинг  уровня обученности и качества знаний учащихся по учебным четвертям.

Тематическое планирование по химии, 10 класс,

базовый уровень  (1 ч в неделю, всего 34 ч),

УМК О.С. Габриеляна

№№ п\п	Наименование темы	Всего, час.	Из них		Дата
			практ. работы	контр. работы
1	Введение	1	-	-
2	Тема 1. Теория строения органических соединений	2	-	1(вводная)
3	Тема 2. Углеводороды и их природные источники	10	-	К.р.№1	2 чет.
4	Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе	11	-	К.р.№2	3 чет.
5	Тема 4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе	5	Пр.р.№1		3 чет.
6	Тема 5. Химия и жизнь	2	-	-
7	Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения	2	Пр.р.№2	-	4 чет.
8	Систематизация и обобщение знаний по курсу органической химии	1	-	1
	Итого	34	2	4

7. Календарно-тематическое планирование по химии, 10 класс, базовый уровень (1 час в неделю, всего 34 часа)

УМК О.С. Габриеляна

№/п	Тема урока	Элементы содержания изучаемого материала в соответствии с ФГОСО		Средства обучения. Информационное обеспечение. Эксперимент Д.- демонстрац. Л.- лабораторн.	Требования к уровню подготовки выпускников	Тип урока	Форма урока	Контроль за ЗУН
Дата план/факт
Введение (1 час)
1	Предмет органической химии. Вводный инструктаж по ТБ.		Научные методы познания веществ и химических явлений. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения	Д. Коллекция органических веществ и изделий из них	Знать/понимать -химические понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения	Изучение нового материала	лекция	§ 1 с. 9 упр.1-6
Тема 1. Строение органических соединений (2 часа)
2	Теория строения органических соединений Вводный контроль. (тест)	Роль эксперимента и теории в химии. Валентность. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Понятие об углеродном скелете. Типы химических связей в молекулах органических соединений.			Знать/понимать -химические понятия: валентность теорию строения органических соединений А.М. Бутлерова	Изучение нового материала	лекция	§ 2 с. 9-11, с.14 упр.1-3
3	Теория строения органических соединений.	Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. гомологическом ряде и гомологах, изомерии и изомерах. Структурная изомерия. Радикалы. Функциональные группы.		Д. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений	Знать/понимать -химические понятия: валентность, изомерия, изомеры, гомология, гомологи; теорию строения органических соединений А.М. Бутлерова	Изучение нового материала	лекция	§ 2 с.11-14, с.14 упр.6,7
Тема 2. Углеводороды и их природные источники (10 часов)
4	Классификация и номенклатура органических соединений. Алканы	Природный газ. Алканы: общая формула, гомологический ряд, гомологическая разность, изомерия, номенклатура. Химические свойства: горение, разложение, замещение, дегидрирование (на примере метана и этана). Применение алканов на основе их свойств		Д. Горение метана и отношение его к раствору перманганата калия и бромной воде Л. Изготовление моделей молекул алканов	Знать/понимать -химические понятия: углеродный скелет; -важнейшие вещества: метан, его применение; Уметь -называть: алканы по «тривиальной» или международной номенклатуре -определять: принадлежность органических веществ к классу алканов -характеризовать: строение и химические свойства метана и этана -объяснять: зависимость свойств метана и этана от их  состава и строения	1.Изучение нового материала 2.закрепления	Лекция беседа	с.56-57, §11 с.67-72, с.81 упр.1-3
5	Алканы	Химические свойства: горение, разложение, замещение, дегидрирование (на примере метана и этана). Применение алканов на основе их свойств		Д. Горение метана и отношение его к раствору перманганата калия и бромной воде Л. Изготовление моделей молекул алканов	Знать/понимать -химические понятия: углеродный скелет; -важнейшие вещества: метан, его применение; Уметь -называть: алканы по «тривиальной» или международной номенклатуре -определять: принадлежность органических веществ к классу алканов -характеризовать: строение и химические свойства метана и этана -объяснять: зависимость свойств метана и этана от их  состава и строения	1.Изучение нового материала 2. закрепления	Лекция беседа	с.73-75, 78-81, с.81 упр.5
6	Алкены	Общая формула алкенов, гомологический ряд, структурная изомерия, номенклатура. Этилен: его получение дегидрированием этана и дегидратацией этилена, физические свойства. Химические свойства: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация и полимеризация. Применение этилена и полиэтилена на основе их свойств		Д. Получение этилена, горение, отношение к бромной воде и раствору перманганата калия Л. Изготовление моделей молекул алкенов	Знать/понимать -химические понятия: строение алкенов (наличие двойной связи); -важнейшие вещества: этилен, полиэтилен, их применение; Уметь -называть: алкены по «тривиальной» или международной номенклатуре; -определять: принадлежность веществ к классу алкенов -характеризовать: строение и химические свойства этилена; -объяснять: зависимость свойств этилена от его состава и строения	1.Изучение нового материала 2. закрепления	Лекция беседа	§12 С.82-85, 87, записи
7	Алкены	Общая формула алкенов, гомологический ряд, структурная изомерия, номенклатура. Этилен: его получение дегидрированием этана и дегидратацией этилена, физические свойства. Химические свойства: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация и полимеризация. Применение этилена и полиэтилена на основе их свойств		Д. Получение этилена, горение, отношение к бромной воде и раствору перманганата калия Л. Изготовление моделей молекул алкенов	Знать/понимать -химические понятия: строение алкенов (наличие двойной связи); -важнейшие вещества: этилен, полиэтилен, их применение; Уметь -называть: алкены по «тривиальной» или международной номенклатуре; -определять: принадлежность веществ к классу алкенов -характеризовать: строение и химические свойства этилена; -объяснять: зависимость свойств этилена от его состава и строения	1.Изучение нового материала 2. закрепления	Лекция беседа	с.87-98,с.98 упр.3, записи
8	Алкадиены. Каучуки	Понятие об алкадиенах как об углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3  и изопрена:  обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина		Д. Разложение каучука при нагревании, испытание продукта разложения на непредельность Л. Ознакомление с образцами каучуков	Знать/понимать -важнейшие вещества и материалы: каучуки, их применение	Изучение нового материала	лекция	§14 с.108-110, 112-116
9	Алкины. Ацетилен	Общая формула алкинов. Ацетилен: строение молекулы, получение пиролизом метана и карбидным способом, физические свойства. Химические свойства: горение, взаимодействие с бромной водой, хлороводородом, гидратация. Применение ацетилена на основе свойств		Д. Получение и свойства ацетилена Л. Изготовление модели молекулы ацетилена	Знать/понимать строение молекулы ацетилена (наличие тройной связи); -важнейшие вещества: ацетилен, его применение; Уметь -называть:  ацетилен по международной номенклатуре; -характеризовать: строение и химические свойства ацетилена; -объяснять: зависимость свойств ацетилена от строения	Изучение нового материала	лекция	§13 с.108 упр.4а
10	Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ.	Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Природный газ. Бензин: понятие об октановом числе		Д. (Л.) Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки» Л. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах	Знать/понимать способы безопасного обращения с горючими и токсичными веществами Уметь -объяснять явления, происходящие при переработке нефти; оценивать влияние химического загрязнения нефтью и нефтепродуктами на состояние окружающей среды -выполнять химический эксперимент по распознаванию непредельных углеводородов	Изучение нового материала	лекция	§10, записи
11	Арены. Бензол	Общее представление об аренах. Строение молекулы бензола. Химические свойства: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе его свойств		Д. Отношение бензола к раствору перманганата калия и бромной воде	Знать/понимать строение молекулы бензола; Уметь -характеризовать: химические свойства бензола -объяснять зависимость свойств бензола от его состава и строения	Изучение нового материала	лекция	§16, записи, с.136 упр.1,2
12	Систематизация и обобщение знаний по теме № 2.					Обобщение и закрепление знаний	семинар	§11-16
13	Контрольная работа   № 1 по теме № 2 «Углеводороды и их природные источники»
Тема № 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (11часов)
14	Углеводы	Единство химической организации живых организмов. Углеводы, их классификация. Понятие о реакциях поликонденсации  (превращение глюкозы в полисахарид) и гидролиза (превращение полисахарида в глюкозу).  Значение углеводов в живой природе и жизни человека.		Д. Ознакомление с образцами углеводов Л. Свойства крахмала	Знать/понимать важнейшие углеводы: глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка Уметь -объяснять химические явления, происходящие с углеводами в природе -выполнять химический эксперимент по распознаванию крахмала	Изучение нового материала	лекция	§22 с.200 упр.1-4
15	Глюкоза	Глюкоза – вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств		Л. Свойства глюкозы	Уметь -характеризовать: химические свойства глюкозы -объяснять зависимость свойств глюкозы от состава и строения -выполнять химический эксперимент по распознаванию глюкозы	Изучение нового материала	лекция	§23, с.205 упр.1-3
16	Спирты	Предельные одноатомные спирты: состав, строение, номенклатура, изомерия. Представление о водородной связи. Физические свойства метанола и этанола, их физиологическое действие на организм. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Глицерин как представитель многоатомных спиртов.			Знать/понимать -химическое понятие: функциональная группа спиртов -вещества: этанол, глицерин Уметь -называть спирты              по «тривиальной» или международной номенклатуре; -определять принадлежность веществ к классу спиртов	Изучение нового материала	лекция	§17 с.138-143, с.153 упр.1-3,5
17	Химические свойства спиртов	Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид, внутримолекулярная дегидратация. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение этанола и глицерина на основе их свойств.  Алкоголизм, его последствия и предупреждение		Д. Окисление этанола в альдегид Л. Свойства глицерина	Уметь -характеризовать строение и химические свойства спиртов -объяснять зависимость свойств спиртов от их состава и строения; -выполнять химический эксперимент по распознаванию многотомных спиртов	Изучение нового материала	лекция	§17 с.143-153, с.154 упр.8,9
18	Фенол	Состав и строение молекулы фенола. Получение фенола коксованием каменного угля. Физические и химические свойства: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой, реакция поликонденсации. Применение фенола на основе свойств		Д. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки» Д. Качественные реакции на фенол	Использовать приобретенные знания и умения для -безопасного обращения с фенолом; -для оценки влияния фенола на организм чел. и др.живые организмы	Изучение нового материала	лекция	§18 с.164 упр.1-3
19	Альдегиды	Формальдегид, ацетальдегид: состав, строение молекул, получение окислением соответствующих спиртов, физические свойства;  химические свойства (окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт). Применение альдегидов на основе их свойств		Д. Реакция «серебряного зеркала» Д. Окисление альдегидов с  помощью гидроксида   меди (П)	Знать/понимать -химические понятия: функциональная группа альдегидов Уметь -называть альдегиды              по «тривиальной» или международной номенклатуре; -определять принадлежность веществ к классу альдегидов -характеризовать строение и химические свойства формальдегида и ацетальдегида -объяснятьзависимость свойств альдегидов от состава и стр-ния -выполнять химический эксперимент по распознаванию альдегидов	Изучение нового материала	лекция	§19 с.174 упр.1-3
20	Карбоновые кислоты	Одноосновные карбоновые кислоты - Уксусная кислота: состав и строение молекулы, получение окислением ацетальдегида, химические свойства (общие с неорганическими кислотами, реакция этерификации). Применение уксусной кислоты на основе свойств. Пальмитиновая и стеариновая кислоты – представители высших жирных кислот.		Л. Свойства уксусной кислоты	Знать/понимать -химические понятия: функциональная группа карбоновых кислот, состав мыла Уметь -называть уксусную кислоту           по международной номенклатуре -определять принадлежность веществ к классу карбоновых кислот -характеризовать строение  и химические свойства уксусной кислоты -объяснять зависимость свойств уксусной кислоты от состава и строения -выполнять химический эксперимент по распознаванию карбоновых кислот	Изучение нового материала	лекция	§20 с.189 упр.7,11
21	Сложные эфиры	Получение сложных эфиров  реакцией этерификации; нахождение в природе; значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.		Д. Коллекция эфирных масел	Уметь -называть сложные эфиры по «тривиальной» или международной номенклатуре -определять принадлежность веществ к классу сложных эфиров	Изучение нового материала	лекция	§21, записи, доклады, с.190-192, с.195 упр.1,2
22	Жиры	Нахождение в природе. Состав жиров; химические свойства: гидролиз (омыление) и        гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.		Л. Свойства жиров	Уметь -определять принадлежность веществ к классу жиров -характеризовать строение и химические свойства жиров	Изучение нового материала	лекция	§21 записи, доклады, с.192-194, с.195 упр.7
23	Систематизация и обобщение знаний по теме № 3.					Обобщение и закрепление знаний	семинар	§ 17-23
24	Контрольная работа   № 2 по теме №3 «Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе»
Тема № 4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе (5часов)
25	Амины. Анилин	Понятие об аминах как органических основаниях. Анилин – ароматический амин: состав и строение; получение реакцией Зинина, применение анилина		Д. Реакция анилина с бромной водой	Уметь -определять принадлежность веществ к классу аминов	Изучение нового материала	лекция	§25 с.220 упр.1,2,4, записи
26	Аминокислоты	Состав, строение, номенклатура, физические свойства. Аминокислоты – амфотерные органические соединения: взаимодействие со щелочами, кислотами, друг с другом (реакция поликонденсации).  Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе их свойств.			Уметь -называть аминокислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре -определять принадлежность веществ к классу                      аминокислот - характеризовать строение и химические свойства аминокислот	Изучение нового материала	лекция	§26, с.225 упр.1,2, записи
27	Белки	Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции.		Д. Горение птичьего пера и шерстяной нити Л. Свойства белков	Уметь -характеризовать строение и химические свойства белков -выполнять химический эксперимент по распознаванию белков	Изучение нового материала	лекция	§27 доклады, записи, с.234 упр.1,3-5
28	Генетическая связь между классами органических соединений	Составление уравнений химических реакций к схемам превращений, отражающих генетическую связь между классами органических веществ.		Д. Превращения: этанол – этилен – этиленгликоль – этиленгликолят меди (П); этанол – этаналь – этановая кислота	Уметь -характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений	Обобщение и закрепление знаний	семинар	записи, с.234 упр.10
29	Практическая работа № 1 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений	Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на отдельные классы органических соединений.			Уметь -выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ Знать качественные реакции на отдельные классы органических соединений.	Обобщение и закрепление знаний
Тема № 5. Химия и жизнь (2 часа)
30	Ферменты	Ферменты – биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.		Д. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса, картофеля Д. Коллекция СМС, содержащих энзимы		Изучение нового материала	лекция	§30 записи, доклады
31	Химия и здоровье. Витамины. Гормоны. Лекарства	Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Понятие о витаминах. Витамины С и А. Авитаминозы. Понятие о гормонах. Инсулин и адреналин.                                     Профилактика сахарного диабета. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Наркотические вещества. Наркомания, профилактика и борьба с ней.		Д. Коллекция витаминных препаратов Д. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечки	Использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения с токсичными веществами	Изучение нового материала	лекция	§29,31, 32 записи, доклады
Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения (2 часа)
32	Искусственные полимеры Практическая работа № 2 Распознавание пластмасс и волокон.	Понятие об искусственных полимерах – пластмассах и волокнах. Ацетатный шелк и вискоза, их свойства и применение. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Качественный и количественный анализ веществ.		Л. Ознакомление с коллекцией пластмасс и волокон	Знать/понимать - важнейшие материалы -искусственные волокна и пластмассы	Изучение нового материала	лекция	записи, доклады
33	Синтетические органические соединения - полимеры	Понятие о синтетических полимерах – пластмассах, волокнах, каучуках; их классификация, получение и применение.		Л. Ознакомление с коллекцией                                    пластмасс, волокон и каучуков	Знать/понимать - важнейшие материалы -синтетические волокна, пластмассы и каучуки	Изучение нового материала	лекция	записи, доклады
34	Обобщение и систематизация знаний по курсу органической химии					Обобщение и закрепление знаний	семинар
ИТОГО: 34 часа

8. План внеклассной работы по предмету:

8.1. Работа с сильными учениками (в течение года)

8.2. Работа со слабыми учениками (в течение года)

8.3. Подготовка и проведение школьной олимпиады (1 четверть)

8.4. Подготовка учащихся к участию в муниципальной олимпиаде (2 четверть)

8.5 Подготовка учащихся к участию в школьной и муниципальной  научно-практической конференции.

8.6 Участие в предметном декаднике.

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Листвянская средняя общеобразовательная школа»

Рассмотрено Руководитель МО _____________Л.А.Долгушина ФИО «____»______________2015г.

Согласовано Заместитель директора по УВР _____________Л.А.Долгушина ФИО «____»______________2015г.

Утверждено Директор школы _____________Е.А.Цветков ФИО «____»______________2015г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по

химии

11 класс

Учитель: Турышева Ольга Васильевна

2015/2016 учебный год

Пояснительная записка

      Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования, примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна.

      Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

Рассчитана программа на 34 часа в год, 1 час в неделю.

Цели:

1.         освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях

2.         овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ

3.         развитие познавательных интересов

4.         воспитание необходимости грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде

5.         применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту.

Задачи:

1. формирование знаний основ науки
2. развитие умений наблюдать и объяснять химические явления
3. соблюдать правила техники безопасности
4. развивать интерес к химии как возможной области практической деятельности
5. развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в гимназии используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:

- создание оптимальных условий обучения;

 -исключение психотравмирующих факторов;

- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;

- развитие положительной мотивации к освоению гимназической программы;

- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

Содержание программы

Тема 1. Строение атома.(3 часа).

 Периодический закон и периодическая система химических элементов. Состав атомных ядер. Строение электронных оболочек атомов элементов первых 4-х периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.

Ученики должны знать и понимать:

-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, изотопы.

-основные законы химии: периодический закон.

Уметь:

-объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

-определять степень окисления химических элементов;

- характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов.

Тема 2. Строение вещества.(14 часов).  Химическая связь. Ковалентная связь, её разновидности и механизм образования. Электроотрицательность. Степень окисления. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.

Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Золи, гели, понятие о коллоидах. Теория строения органических соединений. Структурная изомерия. Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

 Ученик должен знать и понимать химические понятия:

Изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления;

-основные теории химии: строения органических соединений.

Уметь:

-определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений.

-объяснять природу химической связи.

Тема 3. Химические реакции. (8 часов). Классификация химических реакций. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Катализ. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Среда растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

Ученики должны знать и понимать химические понятия:

-окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие

- основные теории химии: электролитическая диссоциация

Уметь:

- определять степень окисления элементов, окислитель и восстановитель

- объяснять зависимость скорости реакции и смещения химического равновесия от различных факторов

Контрольная работа №1 по темам 1,2,3

Тема 4. Вещества и их свойства.(9 часов). Классификация неорганических веществ. Металлы. Неметаллы. Кислоты неорганические и органические. Основания неорганические и органические. Амфотерные неорганические и органические соединения. Качественные реакции на неорганические и органические вещества.

Ученик должен знать и понимать химические понятия:

-кислоты, основания, соли, амфотерность органических и неорганических веществ

Уметь:

-называть вещества

-определять принадлежность веществ к различным классам

- характеризовать общие свойства основных классов неорганических и органических соединений

-объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения

-выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ

Контрольная работа №2 по теме «Вещества и их свойства»

Пр.р.№2. Решение экспериментальных задач по органической химии.

Требования к уровню подготовки выпускников

Тема 1. Строение атома.

Ученики должны знать и понимать:

-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, изотопы.

-основные законы химии: периодический закон.

Уметь:

-объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

-определять степень окисления химических элементов;

- характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов.

Тема 2. Строение вещества.

Ученик должен знать и понимать химические понятия:

Изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления;

-основные теории химии: строения органических соединений.

Уметь:

-определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений.

-объяснять природу химической связи.

Тема 3. Химические реакции.

Ученики должны знать и понимать химические понятия:

-окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие

- основные теории химии: электролитическая диссоциация

Уметь:

- определять степень окисления элементов, окислитель и восстановитель

- объяснять зависимость скорости реакции и смещения химического равновесия от различных факторов

Тема 4. Вещества и их свойства.

Ученик должен знать и понимать химические понятия:

-кислоты, основания, соли, амфотерность органических и неорганических веществ

Уметь:

-называть вещества

-определять принадлежность веществ к различным классам

- характеризовать общие свойства основных классов неорганических и органических соединений

-объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения

-выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ

Тема 5. Химия в жизни общества.

Знать:

-правила грамотного поведения в окружающей среде

Уметь:

-проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

-оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы

-правила безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием

Учебно-тематический план 11 класс

тема	Кол-во часов	Формы контроля
1. Строение атома.	3	Текущий контроль
2. Строение вещества.	14	Контрольных работ- 1 Практических работ – 1
3. Химические реакции.	8	Текущий контроль
4. Вещества и их свойства.	9	Контрольных работ- 1 Практических работ – 1  Текущий контроль

Календарно-тематическое планирование по химии для 11 класса

№ п/п	Тема	Час.	Тип урока	Изучаемые вопросы	Демонстрация	Требования	Домашнее задание
	Тема 1. Строение атома.	3
1	Атом – сложная частица.	1	УОНМ	Ядро: протоны и нейтроны изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Атомные орбитали. s-, p- элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.		Учащийся должен знать химический элемент, атом, изотопы.	П.1
2,3	ПЗ и ПС химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома.	2	КУ	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Значение периодического закона.		Учащийся должен знать  периодический закон Д.И.Менделеева; уметь характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева.	П .2
	Тема 2. Строение вещества.	14		1		1
4	Ионная химическая связь.	1	КУ	Ионная связь. Катионы и анионы. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.	Модели ионных кристаллических решеток (хлорид натрия).	Учащийся должен знать химические понятия: ион, ионная химическая связь, вещества немолекулярного строения (ионные кристаллические решетки); уметь определять заряд иона, ионную связь в соединениях, объяснять природу ионной связи.	П. 3
5	Ковалентная химическая связь.	1	КУ	Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. Степень окисления и валентность химических элементов.	Модели атомных и молекулярных кристаллических решеток	Учащийся должен знать химические понятия: электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и атомного строения; уметь определять валентность и степень окисления химических элементов, ковалентную (полярную и неполярную) связь в соединениях, объяснять природу ковалентной связи	П .4
6	Металлическая химическая связь.	1	КУ	Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с металлической связью	Модели металлических кристаллических решеток	Учащийся должен знать химические понятия: металлическая связь, вещества металлического строения; уметь объяснять природу металлической связи, определять металлическую связь	П. 5
7	Водородная химическая связь.	1	КУ	Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Единая природа химической связи.			П .6
8	Решение задач		УПЗУ				Повт. п .3-6
9	Полимеры	1	КУ				П. 7
10	Газообразное состояние вещества	1	КУ	Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Представители газообразных веществ: водород, кислород, аммиак, углекислый газ, этилен. Их получение, собирание, распознавание.	Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды	Учащийся должен знать химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем.	П. 8
11	Практическая работа1.Получение,собирание и распознавание газов.		УПП			Учащийся должен уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака, этилена.	Стр .217
12	Жидкое состояние вещества.		КУ	Вода, ее биологическая роль. Применение воды. Жесткость воды и способы ее устранения. Кислые соли. Минеральные воды. Жидкие кристаллы и их использование. Кристаллическое и аморфное состояние вещества. Применение аморфных веществ	Ознакомле-ние     с минеральны-ми водами.		П. 9
13	Твердое состояние вещества		КУ				П. 10
14	Дисперсные системы и растворы.	1	КУ	Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Грубодисперсные системы. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).	Образцы различных дисперсных систем.		П. 11
15	Состав вещества. Смеси.	1	КУ	Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Молекулярная формула. Формульная единица вещества. Массовая и объемная доля компонента в смеси. Решение задач.		знать вещества молекулярного и немолекулярного строения, закон постоянства состава веществ.	П.12
16	Обобщение знаний по теме 2.		УОП			Учащийся должен знать теорию химической связи; уметь объяснять природу химической связи, зависимость свойств веществ от их состава и строения, определять тип химической связи в соединениях.	Повт п.3-12
17	Контрольная работа 1  по теме 2		КЗ
	Тема 3. Химические реакции.	8
18,19	Классификация химических реакций.	2	УОНМ	Реакции, протекающие без изменения состава веществ: аллотропия,. аллотропные модификации углерода, серы, фосфора, олова и кислорода; изомерия,. изомеры, реакции изомеризации. Причины многообразия веществ: аллотропия и изомерия, гомология. Реакции, идущие с изменением состава веществ: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Реакции соединения, протекающие при производстве серной кислоты. Экзо - и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения	Превращение красного фосфора в белый. Модели молекул н-бутана и изобутана, гомологов бутана. Лаборатор-ный опыт. Реакции обмена, идущие с образованием осадка, газа и  воды.	Учащийся должен знать химические понятия: аллотропия, изомерия, гомология, углеродный скелет, тепловой эффект реакции; теорию строения органических соединений	П. 13,14
20	Скорость химических реакций.	1	КУ	Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах как биологических катализаторах белковой природы.	Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентра-ции и температуры. Модель «кипящего слоя». Лабораторный опыт. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью катализатора (MnO2) и каталазы сырого картофеля.	Учащийся должен знать химические понятия: скорость химической реакции, катализ; уметь объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов	П.15
21	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.	1	КУ	Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. Общие представления о промышленных способах получения веществ на примере производства серной кислоты.		Учащийся должен знать химическое равновесие; уметь объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов.	П.16
22	Роль воды в химической реакции.	1	КУ	Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ, - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация, диссоциация электролитов в водных растворах. Степень электролитической диссоциации, Сильные и слабые электролиты. Кислоты, основания, соли в свете ТЭД.	Растворение окрашенных веществ в воде: сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III).	Учащийся должен знать химические понятия: растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация; теорию электролитической диссоциации; уметь определять заряд иона.	П. 17
23	Гидролиз		КУ	Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора	Лабораторный опыт. Различные случаи гидролиза солей.	Учащийся должен уметь определять характер среды в водных растворах неорганических соединений.	П. 18
24	Окислительно-восстановительные реакции.Электролиз	1	КУ	Степень окисления. Определение степени окисления элементов по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Электролиз растворов и расплавов (на примере хлорида натрия). Практическое применение электролиза.	Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (II).	Учащийся должен знать химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; уметь определять степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель	П. 19
25	Электролиз	1	КУ				П. 19
	Тема 4. Вещества и их свойства.	9		1		1
26	Классификация веществ. Металлы.	1	КУ	Положение металлов в ПСХЭ Д.И.  Менделеева. Общие физические свойства металлов.  Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой, кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов, взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, способы защиты от коррозии. Сплавы.	Образцы металлов. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие железа с серой, меди с кислородом. Горение железа и магния в кислороде.	Учащийся должен знать основные металлы и сплавы; уметь характеризовать элементы металлы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов, общие химические свойства металлов; объяснять зависимость свойств металлов от их состава и строения.	П. 20
27	Неметаллы.	1	КУ	Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами). Благородные газы	Возгонка йода. Изготовление йодной спиртовой настойки. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (йодида) калия. Лабораторный опыт. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями	Учащийся должен уметь характеризовать элементы неметаллы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов; общие химические свойства неметаллов; объяснять зависимость свойств неметаллов от их состава и строения.	П. 21
28	Кислоты органические и неорганические.	1	КУ	Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями, спиртами.	Лабораторные опыты. Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие растворов соляной и уксусной кислот с металлами, основаниями, солями.	Учащийся должен знать серную, соляную, азотную, уксусную кислоты; уметь характеризовать общие химические свойства кислот; называть кислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять характер среды водных растворов кислот.	П. 22
29	Основания органические и неорганические.	1	КУ	Основания неорганические и органические. Классификация оснований. Химические свойства неорганических оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.	Лабораторные опыты. Испытание растворов оснований индикаторами. Получение и свойства нерастворимых оснований.	Учащийся должен уметь характеризовать общие химические свойства оснований; называть основания по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять характер среды водных растворов щелочей.	П. 23
30	Соли.	1	КУ	Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами, солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, фосфат кальция, карбонат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).	Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция, гидроксокарбонат меди (II). Качественные реакции на катионы и анионы.	Учащийся должен уметь характеризовать общие химические свойства солей; называть соли по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять характер среды водных растворов солей	П. 24
31	Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ.	1	КУ	Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.		Учащийся должен уметь характеризовать общие химические свойства металлов, неметаллов и основных классов неорганических и органических соединений.	П.25
32	Обобщение и решение задач по теме «Вещества и их свойства».	1	УОП				Повт п.20-25
33	Контрольная работа №2 по теме «Вещества и их свойства».	1	Контроля знаний
34	Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений	1				Учащийся должен уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений.
	итого	34

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Листвянская средняя общеобразовательная школа»

Рассмотрено Руководитель МО _____________Л.А.Долгушина ФИО «____»______________2015г.

Согласовано Заместитель директора по УВР _____________Л.А.Долгушина ФИО «____»______________2015г.

Утверждено Директор школы _____________Е.А.Цветков ФИО «____»______________2015г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по

химии

8 класс

Учитель: Турышева Ольга Васильевна

2015/2016 учебный год

 

Пояснительная записка

Программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).

Контрольных работ – 5 часов.

Практических работ – 5 часов.

Форма итоговой аттестации – контрольная работа

Учебный предмет «Химия» является одним из базовых учебных предметов основного общего образования. Его роль обусловлена значением химической науки как фундамента естественно-научного образования.

Изучение химии в основной школе направлено на достижении следующих целей:

1.освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

2.овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

3.развитие  познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

4.воспитаниеотношения к химии как одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

5.применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

За основу рабочей программы по химии для 9-го класса взят  Федеральный компонент государственного стандарта  общего образования / стандарт основного общего образования по химии.  Министерство образования РФ – М. 2004.   Учебник:  Габриелян О.С. Химия -8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений М: Дрофа, 2010.

Программа составлена на основе обязательного минимума содержания химического образования для основной школы (2 часа в неделю) и в соответствии с учебным планом общеобразовательного учреждения (2 часа в неделю).

Практические работы служат не только средством закрепления умений и навыков, но и средством контроля за качеством их сформированности.

Программа курса построена по концентрической концепции и с учетом реализации предметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

материальное единство веществ природы, их генетическая связь; причинно-следственные  связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;

конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять химическими управлениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения;

наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества, в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомов, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), закономерностях протекания реакций и их классификации.

Формы промежуточной и итоговой аттестации: контрольные работы, тесты.

В результате изучения химии ученик 8 класса должен:

Называть:

1. Химические элементы по символам.
2. Вещества по их химическим формулам.
3. Свойства основных классов неорганических и веществ.
4. Признаки и условия осуществления химических реакций.
5. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции.

Определять (распознавать, вычислять) 

6. качественный и количественный состав вещества.
7. простые и сложные вещества.
8. принадлежность веществ к определенному классу.
9. валентность и (или) степень окисления химических элементов в бинарных соединениях.
10.  вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных соединениях: а) щелочной металл –галоген; б) водород – типичные неметаллы.
11. Типы химических реакций: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакций: б) по изменению степеней окисление химических элементов: г) по признаку обратимости и необратимости химических реакций.
12. продукты химической реакции по формулам исходных веществ.
13. исходные вещества по формулам продуктов химической реакции.
14. кислород, водород, растворы кислот и щелочей.
15. массовую долю химического элемента по формуле вещества; количество вещества (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ.

Характеризовать (описывать):

16. Химические свойства веществ различных классов неорганических соединений.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

17. Для безопасного обращения с веществами и материалами
18. Приготовления растворов заданной концентрации

Учебно-методический комплект:

1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М: Дрофа, 2010
2. Габриелян О.С.  Воскобойников Н.П., Яшукова А.В.Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: методическое пособие. – М: Дрофа, 2002
3. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна. – М: Дрофа, 2010
4. Контрольные и проверочные работы «Химия» к учебнику О.С.Габриеляна «Химия-8». М: Дрофа, 2003

Контрольно-измерительные материалы:

1. Контрольные и проверочные работы «Химия» к учебнику О.С.Габриеляна «Химия-8». М: Дрофа, 2003.

Список рекомендуемой литературы для учащихся:

1. Книга для чтения по неорганической химии. М: Просвещение, 1984.
2. Г.И.Штремплер «Химия на досуге»
3. А. Годмен «Иллюстрированный химический словарь» М: Мир, 1998.
4. «Энциклопедический словарь юного химика» М: Педагогика, 1982
5. Занимательные занятия и эффектные опыты по химии/ автор-составитель Б.Д. Степин, Л.Ю.Аликберова. – М: Дрофа, 2002
6. Э. Гроссе, Х.Вайсмантель «Химия для любознательных» Л: Химия, 1985.
7. ГИА. Химия. –М: 2011

Список  литературы для учителя:

1. Химия 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по программе О.С.Габриеляна/автор-составитель Н.В.Ширшина – 2-е изд., испр. И доп. - Волгоград: Учитель, 2009.
2. Программы для общеобразовательных учреждений. Химия 8-11 классы. М: Дрофа, 2001.
3. Программно-методические материалы. Химия 8-11 классы. М: Дрофа, 2001
4. «Оценка уровня обученности учащихся основной школы по химии». М: Дрофа, 2000
5. Электронные ресурсы «Электронная энциклопедия Кирилла и Мефодия, 2002», «Химия общая и неорганическая» «Химикус», «Межмуниципальный фестиваль «Интерактивное обучение»»,  «Электронные презентации с районной конференции педагогов и учащихся

Тематическое планирование

№ урока/ дата	Тема урока	Задачи урока	Основные понятия	ЗУН	ОУУН	Эксперимент/ Оборудование	Контроль	Задание на дом
1	Введение Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.	Сформировать представление о предмете химии. Дать первоначальные понятия о веществе, химическом элементе, о простых и сложных веществах, о трех формах существования химического элемента. Начать формирование умения описывать вещества, находить различия между понятиями «химический элемент» и простое вещество.	Предмет химии, вещества простые и сложные, свойства веществ, хим. элемент и формы его существования: атомы, простые вещества и соединения.	Знать понятия «химия», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество»; правила поведения и ТБ при  работе в кабинете химии. Уметь приводить примеры физических тел, хим. веществ, их физические свойства.	Информационные: умение работать с учебником; мыслительные: умение «сворачивать информацию» от текста в схемы,	Образцы простых  веществ (алюминий, сера), сложных веществ (хлорид натрия, вода и др.); текст вводного инструктажа.	фронтальный.рабочая тетрадь упр. 3,8,9 с.5-6	§1, упр. 3,4,8,9
2	Превращения веществ. Роль химии  в жизни человека.	Продолжить формирование понятия о предмете химии. Дать представление о физических и химических  явлениях и их различиях. Сформировать первоначальное понятие о химической реакции. Показать положительную и отрицательную роль химии в жизни человека.	Явления физические и химические (реакции)	Знать понятия   химические и физические явления,«химические свойства»; Уметь приводить примеры физических тел, хим. веществ, их физические свойства.	Умение наблюдать, делать выводы	Для демонстрационного эксперимента: растворы карбоната натрия, соляной кислоты; огнеупорная подставка, спички, дихромат аммония, демонстрационные пробирки.	Текущий. Упр. 1,2,3	§2, упр. 1,2
3	Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.	Дать понятие о знаках  химических элементов и познакомить с этимологическими началами их названий; познакомить учащихся с Периодической таблицей (ПТ).	Символы хим. элементов.	Знать хим. понятие: хим. элемент Уметь называть: хим. элементы.	Мыслительные: умение «разворачивать» информацию от таблицы к тексту.	Таблица «Знаки химических элементов»; ПТ Д.И.Менделеева	фронтальный.таблица 1. Стр. 32	§4, упр. 1-5
4	Химические формулы. относительная атомная и молекулярная масса.	Научить записывать химические формулы, читать их, определять информацию, которую несет химическая формула. Дать понятие о коэффициентах и индексах. Сформировать представление об относительных атомных и молекулярных массах. Научить учащихся находить относительную атомную массу.	Хим. формула, индексы и коэффициенты, относительная атомная	Знать знаки химических элементов; уметь читать химические формулы, находить относительнуюатомную массу по ПС	Мыслительные: умение «разворачивать» информацию от формулы к тексту.	Периодическая система Д.И.Менделеева.	Рабочая тетрадь упр. 1,2,6,7,8	§5, упр.1, 2,4
5	Массовая доля элемента в соединении.	Научить учащихся находить массовые доли элементов в веществе, формулу вещества по массовым долям элементов	Массовая доля элемента	Уметь вычислять  массовую долю химического элемента по формуле вещества		Периодическая система Д.И.Менделеева	Упр. 6,7 рабочей тетради	Рассчитать массовые доли элементов в веществе C6H12O6K3PO4 Найти формулу вещества, если w(P)=44 W(O) = 56
6	П.р.  1  «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории».	Ознакомить учащихся с лабораторным оборудованием и приемами работы с ним.		Знать правила по ТБ при работе в кабинете химии. Уметь обращаться: с хим. посудой  и лабораторным оборудованием	Мыслительные: умение наблюдать и делать выводы	Пробирки, спиртовки, штатив, держатели. Водопроводная, речная, дистиллированная вода, мерные цилиндры, печатные тексты.	Оформление отчета
7	Тема 1.Атомы химических элементов  Основные сведения о строении атома.	Показать, что этимологическое начало понятия «атом» (неделимый) не соответствует действительности – атом делим. Дать понятие о составе атома и составе атомного ядра.	Атом, протоны, нейтроны, электроны, их характеристика.	Знать структуру периодической системы, физический смысл порядкового номера, понятие «изотопы». Уметь определять по ПС заряд ядра атома, число протонов, нейтронов в ядре, общее число электронов в атоме	Мыслительные: умение «разворачивать» информацию от таблицы  к тексту.	Периодическая система Д.И.Менделеева. Электронная презентация «Строение атома»	Текущий. Упр. 3,5 рабочей тетради.	§6, упр. 3, 5
8	Изотопы как разновидности атомов химического элемента.	Раскрыть взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число.	Изотопы, хим. элемент.	Знать понятие «изотопы». Уметь определять по ПС заряд ядра атома, число протонов, нейтронов в ядре	Организационные: умение работать в паре	Периодическая система Д.И.Менделеева.	Самостоятельная работа (8-10 минут)	§7, упр.3, 4 в рабочей тетради
9	Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов.	Дать понятие об электронной оболочке атома и энергетических уровней. Рассмотреть строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20. Сформулировать представление о завершенном и незавершенном энергетических уровнях.	Энергетические уровни, электроннаяорбиталь или электронное облако.  Завершенный и незавершенный энергетический уровень	Знать понятия «энергетический уровень», «орбиталь». Уметь составлять: схемы строения атомов первых 20-ти элементов периодической системы Д.И.Менделеева	Организационные: умение самостоятельно работать по алгоритму.	Периодическая система Д.И.Менделеева.	Упр. 2,5 рабочей тетради	§8, упр. 1, 3
10	Периодическая система химических элементов и строение атомов	Дать понятие о металлических и неметаллических свойствах элементов на уровне перфой формы их существования – на уровне атомов. Вскрыть причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в периодах и группах на основе строения их атомов.	Периодический закон Д.И.Менделеева	Знать периодический закон Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера хим. элемента, номеров групп и периодов, к которым элемент принадлежит в периодической системе	Мыслительные: умение устанавливать причинно-следственные связи	Периодическая система Д.И.Менделеева.	Самостоятельная работа (10минут)	§8, упр.6, 7 на стр.28 рабочей тетради.
11	Ионная  связь	Познакомить учащихся с ионами и ионной химической связью. Научить записывать схемы образования ионной связи между атомами типичных металлов и неметаллов.	Ионы положительные и отрицательные, ионная связь, коэффициенты и индексы.	Знать понятия: ион, заряд иона, ионная связь; уметь показывать образование ионной связи на типичных примерах	Мыслительные: умение «сворачивать и разворачивать информацию» от текста к формуле и наоборот.	Таблица «Виды химической связи»	Текущий упр. 2. таблица в рабочей тетради с.31	§9, упр. 2,3
12	Ковалентная неполярная химическая связь	Познакомить учащихся с ковалентной химической связью, научить записывать схемы образования ковалентной неполярной связи для двухатомных молекул водорода, азота, кислорода, галогенов. Сформировать понятие о кратности ковалентной связи.	Ковалентная неполярная хим. связи. Одинарная, двойная и тройная связи. Электронная и структурная формулы.	Знать определения ковалентной связи, валентности; уметь составлять схему образования ковалентной неполярной связи, соответствующие структурные формулы, определять кратность связи.	Мыслительные: умение «сворачивать и разворачивать информацию» от текста к формуле и наоборот.	Таблица «Виды химической связи»	Опрос, проверка домашнего задания.	§10, упр. 2, 4
13	Ковалентная полярная химическая связь	Продолжить формирование понятия о ковалентной химической связи. Познакомить учащихся с полярной ковалентной химической связью и электроотрицательностью как мерой неметалличности элементов. Продолжить формирование  умения записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов-неметаллов.	Ковалентная полярная хим. связь, ЭО частичный заряд.	Знать понятия: ЭО, степень окисления; уметь составлять схемы образования ковалентной связи, показывать смещение электронной плотности.	Мыслительные: умение «сворачивать и разворачивать информацию» от текста к формуле и наоборот.	Таблица «Виды химической связи»	Текущий. Упр. 1,3,3,4 таблица в рабочей тетради с. 35	§11, упр. 2-4
14	Металлическая связь	Дать представление о металлической связи. Научить учащихся записывать схему образования металлической связи. Показать на ее примере единую природу химических связей.	Металлическая связь, обобществленные электроны.	Знать  понятия: хим. связь металлическая: уметь определять:тип хим. связи, составлять схемы образования связи.	Мыслительные: умение «сворачивать» информацию от текста к таблице.	Таблица «Виды химической связи»	Самостоятельная работа (10-15 мин)	§12, упр. 4 стр. 38 рабочей тетради.
15	Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов».	Повторить, обобщить и систематизировать изученный материал  о строении атома, видах химической связи.		Характеризовать: хим. элементы (от Н до Са) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов.	Мыслительные: умение обобщать, делать выводы		Заполнение таблицы «Строение атома», «Виды химической связи»	Подготовиться к контрольной работе
16	Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов».	Контроль знаний и умений учащихся по теме «Атомы химических элементов»		Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп; определять тип химической связи в веществе	Мыслительные: умение работать с тестом; организационные: формирование навыка самопроверки и самооценки.		Тест
17	Тема 2. Простые вещества. Простые вещества – металлы.	Провести анализ контрольной работы. Повторить особенности строения атомов металлов и металлическую связь. Познакомить с общими физическими свойствами металлов.	Физические свойства металлов: ковкость, пластичность, тягучесть, металлический блеск, электро- и теплопроводность.	Знать  Общие физические свойства металлов, особенности строения их атомов. Уметьхарактеризовать: Связь между составом, строением и свойствами простых веществ металлов	Организационные: умение работать в паре.	Образцы металлов и изделий из них., прибор для определения электропроводности.	Текущий. Упр. 1-3 с.41 рабочей тетради	§13, упр. 1, 2
18	Простые вещества – неметаллы.	Повторить особенности строения атомов неметаллов и ковалентную неполярную связь, положение неметаллов в ПС. Познакомить с физическими свойствами неметаллов.	Благородные газы, аллотропия и аллотропные видоизменения (кислород и озон, фосфор красный и белый, алмаз и графит).	Знать особенности строения атомов неметаллов, состав воздуха, условия реакции горения и ее прекращенияУметь характеризовать: Связь между составом, строением и свойствами простых веществ  неметаллов.	Мыслительные: умение устанавливать причинно-следственные связи.	Образцы неметаллов: водород, кислород (в колбах или пробирках), сера, уголь активированный, бром (в ампуле), графит, кремний кристаллический (калькулятор на полупроводниках).	Текущий упр. 3 рабочей тетради	§14, упр.3
19	Количество вещества. Моль. Молярная масса.	Сформировать понятие о количестве вещества и единицах его измерения: моль, моль, кмоль. Дать представление о постояннойАвагадро. Показать взаимосвязь физико-химических величин: массы, количества и числа частиц.	Количество вещества, моль, число Авогадро.	Умение вычислять: Количество вещества по массе,  массу по количеству вещества, числу частиц.Знать понятия: моль, число Авагадро.	Коммуникативные: умение работать в группе. Организационные: умение самостоятельно работать по алгоритму.	Некоторые простые (металлы и неметаллы) и сложные вещества количеством 1 моль, 1 ммоль	Рабочая тетрадь: упр. 6-8 стр.47 Решение задач.	§15, упр.2, 3
20	Молярный объем газообразных веществ.	Сформировать понятие о молярном, миллимолярном, киломолярном объемов газов и единицах  их измерения: л/моль, мл/моль, м3 /кмоль. Научить производить расчеты с использованием понятий n, M, Vm, NA	Молярный объем, нормальные условия.	Уметь  производить расчеты с использованием понятий n, M, Vm, NA	Организационные: умение самостоятельно работать по алгоритму.	Мензурка или мерный цилиндр, вода, мерные стаканчики с некоторыми твердыми и жидкими веществами количеством вещества 1 моль.	Решение задач.	§16, упр.1,2
21	Решение задач по формуле.	Продолжать формировать умения производить расчеты с использованием понятий n, M, Vm, NA		Уметь  производить расчеты с использованием понятий n, M, Vm, NA	Организационные: умение самостоятельно работать по алгоритму, навык самопроверки и самооценки.		Решение задач. Рабочая тетрадь: упр. 9-12 стр.50	§16, упр. 3
22	Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»	Повторить, обобщить и систематизировать знания и умения учащихся по теме «Простые вещества»		Знать понятия «Моль», «молярная масса», «молярный объем». Уметь вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества.массе, объему	Мыслительные: умение обобщать, делать выводы			Подготовиться к контрольной работе
23	Контрольная работа №2 «Простые вещества»	Контроль знаний и умений по теме «Простые вещества»			Мыслительные: умение работать с тестом; организационные: формирование навыка самопроверки и самооценки.		Тест
24	Тема 3. Соединение химических элементов. Степень окисления. Бинарные соединения.	Сформировать понятие о степени окисления. Научить находить степени окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления. Познакомить с началами номенклатуры на примере бинарных соединений.	Степень окисления, бинарные соединения, химическая номенклатура.	Уметь определять степень окисления по ПС, по формуле бинарного соединения и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления.	Мыслительные: умение «сворачивать и разворачивать» информацию от текста к формуле и наоборот.	Таблица «Виды химической связи», ПСХЭ	Текущий. Упр. 1,2,4	§17, упр. 2, дополнительно для желающих 5,6
25	Оксиды. Летучие водородные соединения.	Дать понятие об оксидах. Продолжить формирование умения записывать формулы оксидов по с. о. и , наоборот, определять с.о. по формуле. Закрепить на оксидах знание химической номенклатуры для бинарных соединений. Производить расчеты с использованием формул оксидов.	Оксиды, степень окисления, хим. номенклатура	Знать понятия: сложные вещества, их классификацию. Уметь определять: Состав веществ по формуле Уметь называть оксиды определять: Состав веществ по формуле	Мыслительные: умение «сворачивать и разворачивать» информацию от текста к формуле и наоборот.	Образцы природных минералов и руд, содержащих оксиды.	Текущий. Рабочая тетрадь: упр. 8-11 с.56	§18, упр. 1, доклад о важнейших оксидах
26	Основания	Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса оснований. Продолжить формирование знаний об ионах на примере сложных ионов. Показать различие между зарядами ионов и с.о. Дать представление о качественных реакциях на примере щелочей.	Гидроксид-ион, основания, качественные реакции, индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин.	Знать символику:формулы, состав и названия оснований Уметь называть:основания; определять щелочь с помощью качественной реакции	Мыслительные: умение наблюдать, делать выводы.	Кристаллические щелочи и их растворы (NaOH, KOH, все разновидности Ca(OH)2 - известковое молоко», «известковая вода», твердый), свежеполученные осадки Cu(OH)2? Fe(OH)3, индикаторы.	Текущий. Рабочая тетрадь: упр. 7-11. С.64	§19, упр. 3, 5,6
27	Кислоты. Л.р.1	Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями классов кислот. Продолжить знакомство со сложными ионами на примере кислотных остатков кислородсодержащих кислот. Продолжить формирование знаний о различиях между зарядами ионов и с.о. элементов, об индикаторах.	Кислоты, кислотные остатки, сложные и простые ионы.	Уметь распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, называть кислоты. Знать хим. символику:формулы, состав и названия кислот	Коммуникативные: умение работать в паре.	Кристаллическая или в таблетках аскорбиновая кислота или кристаллическая лимонная кислота.растворы кислот: соляной, азотной, серной, фосфорной. Индикаторы. Пробирки, стаканчики, спиртовой градусник.	Проверочная работа.	§20, упр. 1,4; выучить названия и формулы 9-ти кислот.
28	Соли.	Познакомить учащихся с составом и названиями солей. Продолжить формирование умений различать на письме заряды ионов и с.о. элементов. Начать знакомить учащихся с генетическими рядами металлов и неметаллов.	Соли, номенклатура солей.	Знать хим. символику: формулы, состав и названия солей. Уметь называть:соли.		Образцы кристаллических солей.	Упр. 3	§21, Выучить названия 9-ти кислотных остатков
29	Основные классы неорганических веществ.	Познакомить учащихся с важнейшими представителями класса солей: NaCI, CaCO3, Ca3(PO4)2. Продолжить формирование умений решать расчетные задачи по формулам солей.	Соли, номенклатура солей.	Хим. символику: формулы, состав и названия солей. Называть: соли.	Информационные: умение работать с учебником, справочниками, энциклопедиями и т.п.	Образцы упаковок различных видов солей, красивая солонка, каравай; все возможные разновидности карбоната кальция, раковины моллюсков, скорлупа, образцы фосфоритов и апатитов, кости.	Проверочная работа.	§21, упр. 1,2
30	Основные классы неорганических веществ.	Повторить, обобщить и систематизировать знания и умения учащихся  о с.о., сложных веществах и их классификации.		Уметь пределять: состав веществ по формуле, принадлежность вещества к определенному классу соединений, степень окисления элементов в соединении.	Мыслительные: умение обобщать, классифицировать, делать выводы.	Карточки с заданиями.	Проверочная работа	§19 – 21, упр. 3 стр. 113
31	Аморфные и кристаллические решетки	Дать понятие о кристаллическом и аморфном состоянии твердых веществ. Познакомить с типами крист. решеток, их взаимосвязью с видами хим.связи и их влиянием на физические свойства веществ. Дать представление о законе постоянства состава.	Твердые вещества: аморфные и кристаллические. Кристаллические решетки: атомные, ионные, металлические и молекулярные. Закон постоянства состава.	Знать типы кристаллических решеток. Уметь называть примеры веществ с разными типами кристаллических решеток, их физические свойства.	Мыслительные: умение устанавливать причинно-следственные связи.	Таблица «Типы кристаллических решеток», модели кристаллических решеток поваренной соли, алмаза, графита; образцы металлов, солей, сахара. Электронная презентация «Кристаллы»	Текущий. Упр. 2,5,6	§22,  упр. 2, 5
32	Чистые вещества и смеси	Дать понятие о чистом веществе и смеси веществ. Раскрыть значение смесей в природе и жизни человека. Познакомить со способами разделения смесей.	Чистые вещества и смеси, особо чистые вещества.	Знать значение смесей в природе и жизни человека, способы разделения смесей.	Умение наблюдать, делать выводы	Смесь порошков железа и серы, магнит, стаканчик с водой, образцы дисперсных смесей. Образцы и реактивы для демонстрации способов разделения смесей.	Текущий. Упр. 2	§23,  упр. 1, 4
33	Разделение смесей. Очистка вещества.	Познакомить учащихся со способами разделения смесей и областях применения этих способов в быту и народном хозяйстве.	Физ. явления. Дистилляция, или перегонка. Кристаллизация и выпаривание. Фильтрование. Возгонка. Отстаивание. Делительная воронка.	Знать  способы разделения смесей.	Коммуникативные: умение работать в паре.	Фильтровальная бумага, спирт, вода, стеклянные палочки. Приборы для дистилляции воды, фильтрования, выпаривания, возгонки. Делительная воронка и растворы для демонстрации работы этих приборов.	Л.р.№ 1	§25,  упр. 3, 4, 6.
34	П.р. 2 «Очистка загрязнённой поваренной соли».	Научить ребят простейшим способам Разделения смесей – выпариванию, отстаиванию, фильтрованию. Продолжить формирование умения наблюдать и делать выводы. Трансформировать знания обращения с лабораторным оборудованием в практические умения.		Уметь обращаться: с хим. посудой  и лабораторным оборудованием. Уметь наблюдать, делать записи наблюдений и выводы.	Мыслительные: уметь наблюдать и делать выводы.	Колбы, спиртовка, стеклянная палочка, фильтр, воронка, вода, смесь соли и речного песка, тигелек.	Практическая работа	Рабочая тетрадь, упр. 5, с.78
35	Массовая и объемная доля компонентов смеси.	На основе сформированного в курсе математики понятия «часть от целого» сформировать универсальное расчетное понятие «доля». Отнести понятие доля к химическим веществам и рассмотреть такую разновидность его, как доля примеси.	Массовая доля примеси. Объемная доля.	Умение  вычислять массовую и объемную долю примесей.	Организационные: умение самостоятельно работать по алгоритму	Карточки с задачами.	Проверочная работа	§24, Упр. 5-7
36	П.р 3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества».	Закрепить важнейшие химические понятия: Мr, n, M, NA, w растворенного вещества, моль. Обучить лабораторным операциям - взвешивание, отбор проб твердых и жидких веществ, приготовление растворов. Отработать на практике химические расчеты с использованием указанных выше физико-химических характеристик.		Уметь производить расчеты массовой доли, работать с лабораторным оборудованием; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: приготовления растворов заданной концентрации.	Мыслительные: уметь наблюдать и делать выводы.	Весы, мерный цилиндр, колба, стеклянная палочка, вода, сахар.	Оформление отчета	подготовиться к контрольной работе.
37	Контрольная работа №3        « Соединения химических элементов»	Контроль знаний и умений по теме «Соединения химических элементов»		Уметь - находить степень окисления, определять класс вещества, называть вещества изученных классов -Вычислять массовую долю вещества в растворе, вычислять v. m ,V исходного вещества, содержащего примеси	Мыслительные: умение работать с тестом; организационные: формирование навыка самопроверки и самооценки.		Тест
38	Тема 4. Изменения, происходящие с веществами Химические реакции.	Повторить отличия химических реакций отфизических. Познакомить с признаками и условиями течения химических реакций. Дать первоначальное понятие о классификации химических реакций по признаку выделения или поглощения теплоты.	Признаки х.р., условия течения х.р., реакции экзо- и эндотермические, реакции горения.	Знать понятия: химические реакции, экзо- и эндотермические реакции. Знать сущность, признаки и условия протекания реакций.	Мыслительные: умение наблюдать, делать выводы.	Демонстрационные опыты, показывающие признаки и условия протекания реакций (бихромат аммония, перманганат калия)		§26, упр. 2, 3
39	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.	Опытным путем доказать и сформулировать закон сохранения массы веществ.	Закон сохранения массы веществ.	Знать определение химического уравнения.	Мыслительные: умение «сворачивать и разворачивать» информацию.			Рабочая тетрадь упр. 1-5 с. 91
40	Составление уравнений химических реакций.	Дать понятие о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул.	Химические уравнения.	Уметь расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.	Мыслительные: умение «сворачивать и разворачивать» информацию.	Медный купорос, щелочь, хлорид бария, серная кислота, индикатор.	Текущий. Рабочая тетрадь: упр. 7-10 с. 98	§ 27, упр. 1
41	Расчеты по химическим уравнениям	Научить учеников производить расчеты по химическим уравнениям: находить количество, массу и объем продуктов реакции по количеству, массе, объему исходных веществ, в том числе и в случае, если исходные вещества даны в виде растворов или смесей.	Единицы важнейших величин, алгоритм решения задачи.	Вычислять: количество вещества, объем, массу по количеству вещества, массе, объему реагентов или продуктов реакции	Организационные: умение самостоятельно работать по алгоритму.		Проверочная работа по карточкам.	§28, упр.1-5
42	Реакции разложения.	Познакомить с реакциями разложения и начать формировать умение составлять уравнения химических реакций.	Реакции разложения.	Знать понятие: реакции  разложения Уметь определять и составлять реакции разложения..	Мыслительные: умение наблюдать, делать выводы	Прибор для электролиза воды; лабораторный штатив с лапкой; тигельные щипцы, лучинка, спиртовка, ляпистый карандаш, перекись, оксид марганца(4), азотная кислота, древесный уголь.	Проверочная работа.	§29, упр.1
43	Реакции соединения	Дать понятие о сущности реакций соединения. Продолжить формирования умения записывать уравнения химический реакций.	Реакции соединения	Знать понятие: реакции соединения Уметь определять и составлять реакции соединения.	Мыслительные: умение наблюдать, делать выводы	Колбы, ложечка для сжигания веществ, тигельные щипцы, лакмус, фенолфталеин, фосфор красный, литий или натрий	Текущий. Рабочая тетрадь: упр.6-8 с. 104	§30, упр. 1,2
44	Реакции замещения.  Л.р.2 Взаимодействие металлов(Fe, Al, Zn) с растворами солей (CuSO4, AgNO3)	Дать понятие о сущности реакции замещения. Продолжить формирование умения записывать уравнения химических реакций, начать формирование умение предсказывать продукты реакций замещения. Дать первоначальное понятие о электрохимическом ряде металлов.	Реакции замещения	Знать понятие: Реакции замещения Уметь определять и составлять реакции замещения.	Коммуникативные: умение работать в паре; мыслительные: умение наблюдать, сравнивать, делать выводы.	Железный гвоздь, гранулы цинка и алюминия,растворы солей(CuSO4, AgNO3), пробирки.	Л.Р.	§31, упр. 2,3
45	Реакции обмена. Л.р.3	Дать понятие о сущности реакций обмена. Продолжить формирование умения записывать уравнения и предвидеть продукты реакций обмена. Дат первоначальное понятие об условиях течения реакций между растворами до конца.	Реакции обмена.	Знать  понятия: Реакции обмена, условия течения реакций до конца Уметь определять тип химической реакции.	Коммуникативные: умение работать в паре; мыслительные: умение наблюдать, сравнивать, делать выводы.	Взаимодействие H2SO4и BaCl2, HCl и AgNO3, NaOH  и  Fe2(SO4)3  и т.д. Растворы H2SO4, BaCl2, HCl , AgNO3, NaOH,  Fe2(SO4)3  и т.д.; пробирки	Л.Р.	§32. Упр. 3,4
46	Тип химических реакций на примере свойств воды.	Продолжать формировать  умения определять тип химической реакции по признаку число и состав исходных веществ и продуктов реакции	Вода и ее свойства.	Знать  свойства воды. Уметь определять тип химической реакции.	Коммуникативные: умение работать в паре; мыслительные: умение наблюдать, сравнивать, делать выводы.	Презентация «Вода».видеофильм о воде и ее свойствах.	Текущий упр.1	§33. Упр. 1.рабочая тетрадь упр. 1-7 с. 109
47	Обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций».	Повторение, обобщение, систематизация знаний учащихся по теме «Изменения, происходящие с веществом»		Уметь -составлять формулы веществ, уравнения химических реакций -определять тип химической реакции - определять принадлежность вещества к определенному классу.	Мыслительные: умение обобщать, делать выводы			§ 33. Упр. 1,3 Подготовиться к к.р.
48	Контрольная работа №4          «Изменения, происходящие с веществами».	Контроль знаний и умений учащихся по теме «Изменения, происходящие с веществом»			Мыслительные: умение работать с тестом; организационные: формирование навыка самопроверки и самооценки.		Тест
49	Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Растворение. Л.р.4	Познакомить учащихся с растворением как физико-химическим процессом и с растворами как физико-химическими системами.	Растворы, гидраты, кристаллогидраты.	Знать, что растворение физико-химический процесс	Коммуникативные: умение работать в паре.	Л.р.4. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде. Вода, безводный сульфат меди (II), пробирка.	Л.р.	§34, упр.2. 5
50	Электролиты и неэлектролиты.	Дать понятия об электролитах и неэлектролитах. Рассмотреть механизм диссоциации веществ с различным типом связи.	Электролитическая диссоциация. Электролиты, неэлектролиты.	Знать понятия: Ион, электролитическая диссоциация, электролит и неэлектролит	Мыслительные: умение делать выводы	Прибор для определения электропроводности растворов, растворы кислот, щелочей, солей, воды, сахара.	Устный опрос	§35 стр. 142-145, упр. 1,2
51	Основные положения ЭД.	Обобщить основы теории электролитической диссоциации в виде четких положений. Обобщить сведения учащихся об ионах и их классификации.		Знать понятия: кислота, основание, соль. Уметь составлять уравнения диссоциации кислот, оснований, солей.	Мыслительные: обобщать, делать выводы.	Прибор для определения электропроводности растворов, растворы кислот, щелочей, солей, воды, сахара, уксусной кислоты.	Фронтальный. Упр. 1-3	§36, упр. 4,5
52	Ионные уравнения реакций. Л.р. 5	Повторить и закрепить условия протекания реакций обмена до конца. Формировать умение составления молекулярных, ионных полных и сокращенных уравнений.	Молекулярные и ионное уравнение, реакции ионного обмена, нейтрализации.	Знать условия протекания реакций ионного обмена до конца. Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.	Коммуникативные: умение работать в паре	Примеры реакций, идущих до конца Растворы H2SO4, BaCl2, HCl , AgNO3, NaOH,  Fe2(SO4)3 , CuSO4, Na2CO3, фенолфталеина	Л.р.	§37, упр. 1-3
53	Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.	Дать понятие о кислотах как классе электролитов, рассмотреть их классификацию по разным признакам, охарактеризовать общие свойства кислот в свете ионных представлений.  Научить пользоваться рядом напряжений металлов  и таблицей растворимости для прогнозирования возможных х.р. кислот	Классификация кислот. Ряд напряжений металлов.	Знать понятия: Кислоты в свете теории ТЭД Уметь характеризовать: хим. свойства кислот, связь между составом, строением и свойствами кислот.	Мыслительные: умение устанавливать причинно-следственные связи.	Таблица «Кислоты», растворы кислот, цинк, оксид меди, щелочь, мел, сульфат меди.	Текущий. Рабочая тетрадь: упр. 8-14 с. 134	§38, упр.1-3
54	Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства. Л.р. 6	Закрепить понятие о кислотах, их классификации, свойствах. Практически рассмотреть свойства кислот на примере соляной и серной. Закрепить умение составлять уравнения реакций кислот.	Кислоты	Уметь характеризовать: хим. свойства кислот, связь между составом, строением и свойствами кислот. Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства кислот.	Мыслительные: умение наблюдать, делать выводы. Коммуникативные: работать в паре	Л.р. 6 Химические свойства кислот (на примере HCl, H2SO4) Растворы H2SO4, HCl, BaCl2,  AgNO3, NaOH, Na2CO3, CuO, Zn, индикаторы, пробирки, спиртовка, держатель.	Л.р.	§38, упр.4-6
55	Основания в свете ТЭД, их классификация.	Дать понятие об основаниях как классе электролитов, рассмотреть их классификацию по различным признакам, охарактеризовать общие свойства оснований  в свете ионных представлений.	Основания, щелочи.	Знать понятие: основания в свете теории ТЭД Уметь характеризовать: хим. свойства оснований	Информационные: умение работать с учебником.		Проверочная работа	§39, упр. 1,2
56	Основания в свете ТЭД, их классификация. Л.р.7	Закрепить знания учащихся об общих свойствах оснований. Практически рассмотреть свойства оснований  и закрепить умение составлять уравнения их реакций.		Уметь характеризовать: хим. свойства оснований, связь между составом, строением и свойствами оснований. Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства оснований	Мыслительные: умение устанавливать причинно-следственные связи.	Л.р.7. Реакции, характерные для щелочей и нерастворимых оснований. Растворы H2SO4, HCl , NaOH,  Fe2(SO4)3 , CuSO4, индикаторы, пробирки, спиртовка, держатель.	Л.р.	§39. упр. 3
57	Соли в свете ТЭД, их свойства. Л.р. 8	Дать понятие о солях как классе электролитов, рассмотреть их классификацию по составу, охарактеризовать общие свойства солей в свете ионных представлений.	Соли средние, кислые, основные.	Знать  понятия: соли в свете теории ТЭД Уметь характеризовать: хим. свойства солей, связь между составом, строением и свойствами солей	Информационные: умение работать с учебником. Мыслительные: умение наблюдать, делать выводы.	Образцы солей. Л.р.8. Химические свойства солей. РастворыH2SO4, BaCl2, AgNO3,  NaOH, (NH4)2SO4, пробирки.	Текущий. Рабочая тетрадь: упр. 6-10 с. 150	§41, упр.1,2
58	Оксиды. Л.р.9	Обобщить знания учащихся о составе оксидов, рассмотреть классификацию оксидов, свойства основных, кислотных оксидов.	Оксиды несолеобразующие, солеобразующие, основные, кислотные.	Уметь характеризовать хим. свойства оксидов, связь между составом, строением и свойствами оксидов. Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства оксидов.	Мыслительные: умение устанавливать причинно-следственные связи.умение наблюдать, делать выводы. Коммуникативные: работать в паре	Образцы оксидов. Л.р. 13. Изучение свойств основных оксидов (CaO) и кислотных оксидов(CO2) CaCO3,HCI,пробирка с газоотводной трубкой, известковая вода,CuO, раствор H2SO4/	Текущий. Упр. 3	§40, упр. 1,2
59	Генетическая связь между классами неорганических веществ.	Дать понятие о генетической связи и генетическом ряде. Рассмотреть «в динамике» генетические ряды металла и неметалла.	Генетическая связь, генетический ряд.	Уметь называть свойства неорганических веществ, составлять уравнения по генетическим рядам.	Мыслительные: умение устанавливать причинно-следственные связи.	Оксид меди, цинк, растворы соляной, серной кислот, щелочи, силикатного клея, свежая известковая вода, красный фосфор, колбы, прибор для получения газов, спиртовка, штатив	Текущий. Рабочая тетрадь: упр. 1-9 с. 154	§42, упр. 2
60	Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. П.р 4	Практически повторить, обобщить знания учащихся о свойствах важнейших классов неорганических веществ. Закрепление умения составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.		Уметь работать с веществами и лабораторным оборудованием, составлять отчет о практической работе, записывать реакции ионного обмена в молекулярном и ионном виде	Мыслительные: умение наблюдать, делать выводы. Коммуникативные: умение работать в паре.Организационные: умение самостоятельно работать по алгоритму.	Работа проводится в соответствии с инструкцией в учебнике стр. 183-184	Оформление отчета о проделанной работе.
61	Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов. П.р 5	Продолжить формирование умения пользоваться таблицей «Определение ионов». Закрепление умения составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.		Уметь работать с веществами и лабораторным оборудованием, составлять отчет о практической работе, записывать реакции ионного обмена в молекулярном и ионном виде	Мыслительные: умение наблюдать, делать выводы. Коммуникативные: умение работать в паре.Организационные: умение самостоятельно работать по алгоритму.	Работа проводится в соответствии с инструкцией в учебнике стр. 184-185	Оформление отчета о проделанной работе.
62	Окислительно-восстановительные реакции.	Познакомить учащихся с новой классификацией х.р. по признаку изменения с.о. элементов, образующих реагирующие вещества и продукты реакции,  - с окислительно-восстановительными реакциями (ОВР). Научить учащихся уравнивать записи ОВР методом электронного баланса.	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Метод электронного баланса	Знать понятия: окислительно-восстановительные реакции; окислитель, восстановитель, окисление, восстановление				§43, упр. 1,2
63	Упражнения в составлении ОВР	Закрепить умение уравнивать записи ОВР методом электронного баланса. Повторить, обобщить знания об окислительно-восстановительных реакциях.	Метод электронного баланса	Уметь уравнивать записи ОВР методом электронного баланса.	Организационные: формирование навыка самопроверки		Проверочная работа.	§43, упр. 3,7
64-65	Свойства изученных классов в свете ОВР	Обобщить, закрепить знания о классах неорганических веществ в свете  ОВР.		Уметь составлять электронный баланс.	Мыслительные: умение обобщать, делать выводы. организационные: формирование навыка самопроверки		Текущий. Упр. 4-8	Упр. 5,7 стр. 236
66	Тема 5. Обобщение и систематизация знаний Обобщение и систематизация знаний	Обобщить, закрепить знания о классах неорганических веществ в свете  ТЭД и ОВР.		Уметь составлять молекулярные, ионные уравнения, ОВР, применять метод электронного баланса.	Мыслительные: умение обобщать, делать выводы. организационные: формирование навыка самопроверки			Подготовиться к итоговой к.р.
67	Контрольная работа № 5	Контроль и учет знаний о свойствах  основных классов неорганических веществ, о генетической связи.			Мыслительные: умение работать с тестом; организационные: формирование навыка самопроверки и самооценки.		Тест	Повторить классификацию х.р.
68	Анализ контрольной работы.	Повторить, обобщить изученный материал о строении атома, классификации х.р.			Мыслительные: умение обобщать, делать выводы; организационные: навыки взаимопроверки, самопроверки и самооценки	Периодическая система Д.И.Менделеева

 

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Листвянская средняя общеобразовательная школа»

Рассмотрено Руководитель МО _____________Л.А.Долгушина ФИО «____»______________2015г.

Согласовано Заместитель директора по УВР _____________Л.А.Долгушина ФИО «____»______________2015г.

Утверждено Директор школы _____________Е.А.Цветков ФИО «____»______________2015г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по

химии

9 класс

Учитель: Турышева Ольга Васильевна

2015/2016 учебный год

Рабочая программа по химии 9 класс

(2 часа в неделю, всего 70 часов,

из них 2 часа – резервное время)

УМК О.С.Габриеляна

 Пояснительная записка

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

•       освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•       овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•       развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•       воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•       применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Концепции, заложенные в содержании учебного материала.

Рабочая программа по химии построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы. В программе  учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Количество часов на каждую тему определено в соответствии с контингентом обучающихся данного класса.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций. Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.

Курс 9 класса начинается темой «Введение». В которой обобщаются вопросы курса 8 класса и дается понятие о переходных элементах и амфотерности.

   В теме «Металлы» рассматриваются общие свойства химических элементов металлов, групп щелочных и щелочно-земельных металлов, в теме «Неметаллы» -  подгруппы кислорода, галогенов, азота и углерода. Учащиеся получают представление о наиболее важных в народно-хозяйственном отношении веществ.

При изучении учебного материала химии элементов повторяются, развиваются и обобщаются полученные в 8 классе основные понятия, законы и теории курса. Курс 9 класса завершается темой «Знакомство с органическими веществами».

В ходе изучения курса большое внимание уделяется формированию практических умений и навыков. Планирование содержит 9 практических работ

При решении расчетных задач продолжается формирование умения решать расчетные задачи изученных типов и новых типов- вычисление массовой доли выхода и задачи на избыток и недостаток, комбинированных задач и задач повышенной сложности.

Исходными документами для составления рабочей программы явились:

-федеральный компонент государственного стандарта общеобразовательных учреждений, утвержденный приказом Министерства Российской Федерации № 1089 от 05.03.2004г;

-федеральный            базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ №1312 от 09.03.2004г;

-федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Миннистерством образования к использованию в образовательном процессе в ОУ, реализуемых образовательные программы основного общего образования на 20010/11 учебный год, утвержденный Приказом МО РФ № 822 от 23.12.2009г;

-Письмо Минобразования России от 01.04.2005 № 03-47 «О перечне УМК для оснащения образовательных учреждений» (http://www.vestnik.edu.ru)

-учебного плана МОУ Листвянской СОШ;

-Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень);

-авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.).

В авторскую программу внесены следующие изменения:

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

-тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 18 часов;

-тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 27 часов;

-тема 5 «Органические соединения» вместо 10 часов - 12часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы.

2.Сокращено число часов

- на повторение « Основных вопросов  курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» на 2 часа за счет исключения темы «Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления и восстановления», т. к. этот материал частично включен в тему «Генетические ряды металла и неметалла» и повторяется при дальнейшем изучении курса химии 9 класса.

-на тему 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»

с 8 часов до 6 часов.

3. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

4. Практические работы из практикумов №1 и №2 перенесены в соответствующие темы курса.

5. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимум  содержания основных образовательных программ.

   Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.

В поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

Срок реализации рабочей программы 1 год.

Уровень программы - базовый. Учитывая продолжительность учебного года (34 недели), планирование составлено на 70 часов в год. Объем учебной нагрузки согласно учебного плана школы на 2010/11 учебный год 2 часа в неделю. Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе - 2 часа. Количество часов из федерального компонента БУП 2004 года – 2 часа в неделю.

Формы и методы, технологии обучения.

Реализация данной программы рассчитана на использование традиционных технологий образования, а так же методов современных образовательных технологий. С использованием следующих  форм работы, таких как лекция, беседа, рассказ, инструктаж, демонстрация, упражнения, решение задач, работа с книгой. Методов: проблемный метод, проектный метод, развивающее обучение, информационно-комуникативные  методы, объяснительно-иллюстративный метод; репродуктивный метод; метод проблемного изложения; частичнопоисковый, или эвристический, метод; исследовательский метод.

В реализации данной программы используются следующие средства:

• учебно-лабораторное оборудование;
• учебно-производственное оборудование;
• дидактическая техника;
• учебно-наглядные пособия;
• технические средства обучения и автоматизированные системы обучения;
• компьютерный класс;
• организационно-педагогические средства (учебные планы, экзаменационные билеты, карточки-задания, учебные пособия и т.п.)

Контроль за уровнем ЗУН представляет проведение практических работ, контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах.

Обоснование выбора УМК для реализации рабочей учебной программы.

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс»

О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2009.

Данный учебно-методический комплект, обеспечивающий реализацию программы - это  целостная система, в ее состав входят учебная программа и учебник для учащихся.

Учебники данного автора   включены в Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на текущий учебный год.

Рекомендуемая литература по учебной дисциплине подразделяется на основную и дополнительную. Перечень основной литературы включает издания, содержание которых конкретизирует знания обучаемых по основным вопросам, изложенным в программе.

Дополнительный список соответствует рекомендуемым   автором учебной программы.

Тематическое планирование по химии, 9 класс,

(2 часа в неделю, всего 70 часов, из них 2 часа  - резервное время)

УМК О.С.Габриеляна.

№ п/п	Наименование темы	Всего часов	Из них		Дата
			Практические работы	Контрольные работы
1.	Повторение основных вопросов курса 8 класса.	4
2.	Тема 1. Металлы	18	№1. По­лучение и свой­ства соединений металлов.	№ 1
3.	Тема 2. Неметаллы	27	№ 2. Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группа кисло­рода». № 3. Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группы азота и углерода». № 4. По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.	№ 2
4.	Тема 3. Органические соединения	12
5.	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	7
6.	Итого	68	4	2

№№ п/п	Календарно-тематическое планирование по химии, 9 класс(2 часа в неделю, всего 68 часов), УМК О.С.Габриеляна   Тема урока	ДАТА			Изучаемые вопросы	Эксперимент: Д. – демонстрационный Л. – лабораторный	Средства обучения	Требования к уровню подготовки выпускников	Примечание
		По плану	По  факту
Повторение основных вопросов курса 8 класса (4 часа)
1-2	Периодический закон и перио­дическая сис­тема химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.				Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодиче­ская система химических эле­ментов Д.И.Менделеева – гра­фическое ото­бражение Перио­дического закона. Физический смысл номера эле­мента, но­мера периода и номера группы. Закономерности из­менения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и пе­риодической системы химиче­ских элементов Д.И. Менде­леева		Табл. ПСХЭ Д.И.Менделеева, .	Знать/понимать: ¾    химические понятия: химический элемент, атом; ¾    основные законы химии: Периодический закон. Уметь: ¾    называть: химические элементы по их символам; ¾    объяснять: физический смысл атомного (порядко­вого) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.
3-4	Характеристика элемента по его положению в пе­риодической системе хи­миче­ских элементов Д.И.Менделеева.				Состав атома. Строение элек­тронных оболочек атома первых 20 элементов периоди­ческой системы Д.И. Менде­леева. Характер простого ве­щества; сравнение свойств про­стого вещества со свойст­вами про­стых веществ, обра­зованных сосед­ними по пе­риоду элементами; ана­ло­гично для соседей по под­группе. Со­став и характер высшего ок­сида, гидроксида, летучего во­дородного соеди­нения (для неметаллов). Гене­тические ряды металла и не­металла.	Д. Получение и изучение ха­рактерных свойств основ­ного и кислотного оксидов, оснований и ки­слот на при­мерах MgO и SO2, Mg(OH)2 и H2SO4.	Дидактический материал. Табл. ПСХЭ Д.И.Менделеева	Знать/понимать: ¾    химические понятия: вещество, классификация веществ. Уметь: ¾    называть: соединения изученных классов; ¾    характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов; ¾    определять: принадлежность веществ к определённому классу соединений; ¾    составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов пе­риодической системы Д.И.Менделеева.
Тема 1. Металлы (18 часов)
1-2 (5-6)	Положение ме­таллов в перио­дической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов и физи­ческие свойства.				Положение металлов в перио­дической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кри­сталлическая решётка и ме­таллическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Значение металлов в развитии человеческой циви­лизации.	Л. Образцы различных ме­таллов.	CD «Неорганическая химия»	Уметь: ¾    характеризовать: положение металлов в периодической системе хи­мических элементов Д.И.Менделеева и особенно­сти строения их атомов; общие физические свойства металлов; связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кри­сталлическая решётка).
3-4 (7-8)	Химические свойства метал­лов. Электрохи­мический ряд напряжений ме­таллов.				Химические свойства метал­лов как восстановителей. Электрохимический ряд на­пряжений металлов и его ис­пользование для характери­стики химических свойств конкретных металлов.	Д. Взаимодействие метал­лов с неметаллами. Л. Взаимодействие метал­лов с растворами кислот и солей.	CD «Неорганическая химия» Табл. ПСХЭ Д.И.Менделеева	Уметь: ¾    характеризовать: химические свойства металлов; ¾    составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окис­лительно-восстановительных реакциях и их поло­жения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и со­лями).
5 (9)	Металлы в при­роде. Способы получения ме­таллов. Сплавы.				Нахождение металлов в при­роде. Способы получения ме­таллов: пиро-, гидро- и элек­трометаллургия. Сплавы, их классификация, свойства и значение.	Д. Образцы сплавов. Коллекция руд металлов, полезные ископаемые.	CD «Химия элементов».	Знать/понимать: ¾    химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восста­новление. Уметь: ¾    составлять: уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюми­нием.
6-7 (10-11)	Щелочные ме­таллы и их со­единения.				Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физи­ческие и химические свойства. Важнейшие соединения ще­лочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свой­ства и применение в народном хозяйстве.	Д. Образцы щелочных ме­таллов. Взаимодействие натрия, лития с водой; на­трия с кислородом. Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний натрия.	Табл. ПСХЭ Д.И.Менделеева	Уметь: ¾    называть: соединения щелочных металлов (оксиды, гидро­ксиды, соли); ¾    объяснять: закономерности изменения свойств щелочных ме­таллов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочных металлов; ¾    характеризовать: щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; связь между составом, строением и свойствами ще­лочных металлов; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидро­ксидов; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни: NaCI – консервант пищевых продуктов.
8-9 (12-13)	Щелочнозе­мельные ме­таллы и их со­единения.				Строение атомов щелочнозе­мельных металлов. Щелочно­земельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.	Д. Образцы щелочнозе­мельных металлов. Взаи­модействие кальция с во­дой; магния с кислородом.	Табл. ПСХЭ Д.И.Менделеева CD «Неорганическая химия»	Уметь: ¾    называть: соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли); ¾    объяснять: закономерности изменения свойств щелочнозе­мельных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочнозе­мельных металлов; ¾    характеризовать: щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; связь между составом, строением и свойствами ще­лочноземельных металлов; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов.
10 (14)	Соединения кальция.				Получение и применение ок­сида кальция (негашёной из­вести). Получение и примене­ние гидроксида кальция (га­шеной извести). Разновидно­сти гидроксида кальция (из­вестковая вода, известковое молоко, пушонка).Соединения кальция как строительные и поделочные материалы (мел,мрамор, известняк).	Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний кальция.	CD «Химия элементов»	Уметь: ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с соединениями кальция (гашеная и негашеная известь).
11-12 (15-16)	Алюминий и его соединения.				Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области примене­ния алюминия. Природные со­единения алюминия. Соедине­ния алюминия - оксид и гидро­ксид, их амфотерный харак­тер.	Д. Получение гидроксида алюминия и его взаимо­действие с растворами ки­слот и щелочей. Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний алюминия.	CD«Просвещение 8-11 кл». Табл. ПСХЭ Д.И.Менделеева	Уметь: ¾    называть: соединения алюминия по их химическим форму­лам; ¾    характеризовать: алюминий по его положению в периодической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства алюминия; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.
13-14 (17-18)	Железо и его со­единения.				Строение атома железа. Сте­пени окисления железа. Физи­ческие и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа. Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа.	Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний железа.	CD «Химия металлов».	Уметь: ¾    называть: соединения железа по их химическим формулам; ¾    характеризовать: особенности строения атома железа по его положе­нию в периодической системе химических элемен­тов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III); области применения железа; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов же­леза (II) и (III).
15 (19)	Практическая работа №1. Получение и свойства соединений металлов.						Тетрадь для практических работ, необходимое оборудование и реактивы. CD «Виртуальная лаборатория 8-11 классы»	Уметь: ¾    характеризовать: химические свойства металлов и их соединений; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений; ¾    обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова­нием; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.
16 (20)	Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».				Решение задач и упражнений.		Дидактический материал
17 (21)	Контрольная ра­бота № 1 по теме 1.						Тетради для контрольных работ
18 (22)	Анализ кон­трольной ра­боты.						Табл. ПСХЭ Д.И.Менделеева
Тема 2. Неметаллы (27 часов)
1 (23)	Общая характе­ристика неме­таллов.				Положение неметаллов в пе­риодической системе химиче­ских элементов Д.И. Менде­леева. Особенности строения атомов неметаллов. Электро­отрицательность, ряд электро­отрицательности. Кри­сталли­ческое строение неме­таллов – простых веществ. Ал­лотропия. Физические свой­ства неметал­лов. Состав воз­духа.	Д. Коллекция образцов не­металлов в различных аг­регатных состояниях.	CD «Неорганическая химия»	Знать/понимать: ¾    химическую символику: знаки химических элементов-неметаллов. Уметь: ¾    называть: химические элементы-неметаллы по их символам; ¾    объяснять: закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп; ¾    характеризовать: неметаллы малых периодов на основе их положе­ния в периодической системе химических элемен­тов Д.И.Менделеева; особенности строения атомов неметаллов; связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых ве­ществ; ¾    определять: тип химической связи в соединениях неметаллов.
2 (24)	Водород, его физические и химические свойства.				Двойственное положение во­дорода в периодической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства водо­рода, его получение, примене­ние. Распознавание водорода.		CD «Неорганическая химия»	Знать/понимать: ¾    химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь: ¾    объяснять: двойственное положение водорода в периодиче­ской системе химических элементов Д.И. Менде­леева; ¾    характеризовать: физические свойства водорода; химические свойства водорода в свете представле­ний об окислительно-восстановительных реакциях; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода; ¾    распознавать опытным путём: водород среди других газов; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с водородом.
3 (25)	Общая характе­ристика галоге­нов.				Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строе­ние молекул галогенов. Физи­ческие и химические свойства галогенов. Применение гало­генов и их соединений в на­родном хозяйстве.	Д. Образцы галогенов – простых веществ.	Дидактический материал.	Знать/понимать: ¾    химическую символику: знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов. Уметь: ¾    объяснять: закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы; ¾    характеризовать: особенности строения атомов галогенов; физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, раство­рами солей галогенов; ¾    определять: степень окисления галогенов в соединениях; тип химической связи в соединениях галогенов; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с хлором.
4 (26)	Соединения га­логенов.				Галогеноводороды и их свой­ства. Галогениды и их свой­ства. Применение соединений галогенов в народном хозяй­стве. Качественная реакция на хлорид-ион.	Д. Получение хлороводо­рода и его растворение в воде. Образцы природных соединений хлора. Л. Качественная реакция на хлорид-ион.	Дидактический материал.	Знать/понимать: ¾    химическую символику: формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот. Уметь: ¾    называть: соединения галогенов по их химических формулам; ¾    характеризовать: химические свойства соляной кислоты; ¾    составлять: химические формулы галогеноводородов и галоге­нидов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов; ¾    распознавать опытным путём: соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли.
5 (27)	Кислород, его физические и химические свойства.				Кислород в природе. Физиче­ские и химические свойства кислорода. Горение и медлен­ное окисление. Получение и применение кислорода. Распо­знавание кислорода.	Д. Горение серы и железа в кислороде. Получение ки­слорода разложением пер­манганата калия и перок­сида водорода, собирание и распознавание кислорода.	CD «Неорганическая химия», ч.2.	Знать/понимать: ¾    химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь: ¾    объяснять: строение атома кислорода по его положению в пе­риодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; ¾    характеризовать: физические свойства кислорода; химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами; ¾    определять: тип химической связи в молекуле кислорода и в ок­сидах; степень окисления атома кислорода в соединениях; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода; ¾    распознавать опытным путём: кислород среди других газов; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с кислородом (условия го­рения и способы его прекращения).
6 (28)	Сера, её физиче­ские и химиче­ские свойства.				Строение атома серы и сте­пени окисления серы. Алло­тропия серы. Химические свойства серы. Сера в при­роде. Биологическое значение серы, её применение (демер­куризация).	Д. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных со­единений серы.	Дидактический материал. Таблица «Строение атома серы»	Уметь: ¾    объяснять: строение атома серы по её положению в периоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менде­леева; закономерности изменения свойств элементов (ки­слорода и серы) в пределах главной подгруппы; ¾    характеризовать: физические свойства серы; химические свойства серы (взаимодействие с ме­таллами, кислородом, водородом) в свете представ­лений об окислительно-восстановительных реак­циях; ¾    определять: тип химической связи в соединениях серы; степень окисления атома серы в соединениях; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).
7 (29)	Оксиды серы.				Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и приме­нение. Сернистая кислота и её соли.	Д. Получение оксида серы (IV), его взаимодействие с водой и со щёлочью.	CD «Неорганическая химия», ч.2. схема в учебнике  на стр. 139 рис.76.	Знать/понимать: ¾    химическую символику: формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI). Уметь: ¾    называть: оксиды серы по их химическим формулам; ¾    характеризовать: физические свойства оксидов серы; химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов); ¾    определять: принадлежность оксидов серы к кислотным окси­дам; степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах; ¾    составлять: уравнения химических реакций взаимодействия ок­сидов с водой, с основными оксидами, щелочами; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).
8 (30)	Серная кислота и её соли.				Свойства серной кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации и окисли­тельно-восстановительных ре­акций. Сравнение свойств концентрированной и разбав­ленной серной кислоты. При­менение серной кислоты. Соли серной кислоты и их примене­ние в народном хозяйстве. Ка­чественная реакция на суль­фат-ион.	Д. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбав­ленной серной кислоты. Л. Качественная реакция на сульфат-ион.		Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулу серной кислоты. Уметь: ¾    называть: серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам; ¾    характеризовать: физические свойства концентрированной серной кислоты; химические свойства серной кислоты в свете тео­рии электролитической диссоциации и окисли­тельно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей; ¾    определять: принадлежность серной кислоты и её солей к соот­ветствующим классам неорганических соединений; валентность и степень окисления серы в серной ки­слоте и в сульфатах; ¾    составлять: химические формулы сульфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты; уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью); ¾    распознавать опытным путём: серную кислоту среди растворов веществ других классов; сульфат-ион среди других ионов; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с концентрированной сер­ной кислотой (растворение).
9 (31)	Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».				».		Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ, оборудование и реактивы. CD «Виртуальная лаборатория 8-11 классы»	Уметь: ¾    характеризовать: химические свойства  соединений серы; -- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений серы; ¾    обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова­нием; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.
10 (32)	Азот, его физи­ческие и хими­ческие свойства.				Строение атома и молекулы азота. Физические и химиче­ские свойства азота в свете представлений об окисли­тельно-восстановительных ре­акциях. Получение и примене­ние азота. Азот в природе и его биологическое значение.		CD «Неорганическая химия», ч.2.	Знать/понимать: ¾    химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь: ¾    объяснять: строение атома азота по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менде­леева; ¾    характеризовать: физические свойства азота; химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстанови­тельных реакциях; ¾    определять: тип химической связи в молекуле азота и в его со­единениях; степень окисления атома азота в соединениях; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота.
11 (33)	Аммиак и его свойства.				Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собира­ние и распознавание аммиака.	Д. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде и взаимодействие ам­миака с хлороводородом.	Дидактический материал.CD «Неорганическая химия», ч. 2.	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулу аммиака. Уметь: ¾    называть: аммиак по его химической формуле; ¾    характеризовать: физические и химические свойства аммиака; ¾    определять: тип химической связи в молекуле аммиака; валентность и степень окисления атома азота в ам­миаке; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кисло­тами и кислородом); ¾    распознавать опытным путём: аммиак среди других газов; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт).
12 (34)	Соли аммония.				Состав, получение, физиче­ские и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном хо­зяйстве.	Л. Распознавание солей аммония.	CD «Неорганическая химия», ч.2.	Знать/понимать: ¾    химические понятия: катион аммония. Уметь: ¾    называть: соли аммония по их химическим формулам; ¾    характеризовать: химические свойства солей аммония; ¾    определять: принадлежность солей аммония к определённому классу соединений; тип химической связи в солях аммония; ¾    составлять: химические формулы солей аммония; уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония.
13 (35)	Оксиды азота (II) и (IV).				Оксиды азота. Физические и химические свойства оксида азота (IV), его получение и применение.		Дидактический материал.	Знать/понимать: ¾    химическую символику: формулы оксида азота (II) и оксида азота (IV). Уметь: ¾    называть: оксиды азота по их химическим формулам; ¾    характеризовать: физические свойства оксидов азота; химические свойства оксида азота (IV) (как типич­ного кислотного оксида); ¾    определять: принадлежность оксидов азота к соответствую­щему классу неорганических соединений; степень окисления атома азота и тип химической связи в оксидах; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида азота (IV); ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).
14 (36)	Азотная кислота и её свойства.				Состав и химические свойства азотной кислоты как электро­лита. Особенности окисли­тельных свойств концентриро­ванной азотной кислоты. При­менение азотной кислоты.	Д. Взаимодействие кон­центрированной азотной кислоты с медью.	1. CD «Неорганическая химия»	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулу азотной кислоты. Уметь: ¾    характеризовать: физические свойства азотной кислоты; химические свойства азотной кислоты в свете тео­рии электролитической диссоциации и окисли­тельно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение азотной кислоты; ¾    определять: принадлежность азотной кислоты к соответствую­щему классу неорганических соединений; валентность и степень окисления азота в азотной кислоте; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты; уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью); ¾    распознавать опытным путём: азотную кислоту среди растворов веществ других классов; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с концентрированной азот­ной кислотой.
15 (37)	Соли азотной кислоты.				Нитраты и их свойства. Про­блема повышенного содержа­ния нитратов в сельскохозяй­ственной продукции.	Д. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов.	CD «Неорганическая химия», ч.2.	Уметь: ¾    называть: соли азотной кислоты по их химическим формулам; ¾    характеризовать: химические свойства солей азотной кислоты (раз­ложение при нагревании); ¾    составлять: химические формулы нитратов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитратов; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о нитратах (про­блема их содержания в сельскохозяйственной про­дукции).
16 (38)	Фосфор, его фи­зические и хи­мические свой­ства.				Строение атома фосфора. Ал­лотропия фосфора. Химиче­ские свойства фосфора. При­менение и биологическое зна­чение фосфора.	Д. Образцы природных со­единений фосфора. Полу­чение белого фосфора из красного.	Дидактический материал.	Уметь: ¾    объяснять: строение атома фосфора по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы; ¾    характеризовать: химические свойства фосфора (взаимодействие с ме­таллами, кислородом) в свете представ­лений об окислительно-восстановительных реак­циях; ¾    определять: тип химической связи в соединениях фосфора; степень окисления атома фосфора в соединениях; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора.
17 (39)	Оксид фос­фора (V). Ортофосфорная ки­слота и её соли.				Оксид фосфора (V) - типич­ный кислотный оксид. Орто­фосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофос­фаты и дигидрофосфаты.	Д. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.	Дидактический материал. CD диск «Неорганическая химия»	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной ки­слоты. Уметь: ¾    называть: оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам; ¾    характеризовать: химические свойства оксида фосфора (V), орто­фосфорной кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации; народнохозяйственное значение фосфатов; ¾    определять: принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфор­ной кислоты и её солей к соответствующим клас­сам неорганических соединений; валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах; ¾    составлять: химические формулы фосфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного ки­слотного оксида; уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты.
18 (40)	Углерод, его фи­зические и хи­мические свой­ства.				Строение атома углерода. Ал­лотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода.	Д. Образцы природных со­единений углерода.	Дидактический материал, таблица «Углерод»	Уметь: ¾    объяснять: строение атома углерода по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева; ¾    характеризовать: химические свойства углерода (взаимодействие с ме­таллами, оксидами металлов, водородом, кисло­родом) в свете представ­лений об окислительно-вос­становительных реак­циях; ¾    определять: тип химической связи в соединениях углерода; степень окисления атома углерода в соединениях; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода.
19 (41)	Оксиды угле­рода.				Оксид углерода (II) или угар­ный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: по­лучение, свойства, примене­ние.	Л. Получение углекислого газа и его распознавание.	CD диск «Неорганическая химия»,Ч.2	Знать/понимать: ¾    химическую символику: формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV). Уметь: ¾    называть: оксиды углерода по их химическим формулам; ¾    характеризовать: физические свойства оксидов углерода; химические свойства оксида углерода (IV) (как ти­пичного кислотного оксида); ¾    определять: принадлежность оксидов углерода к определён­ному классу соединений; степень окисления атома углерода и тип химиче­ской связи в оксидах; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства ок­сида углерода (IV); ¾       распознавать опытным путём: углекислый газ среди других газов; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с оксидом углерода (II).
20 (42)	Угольная ки­слота и её соли.				Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход кар­бонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание кар­бонат-иона среди других ио­нов.	Д. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов. Л. Качественная реакция на карбонат-ион.	Дидактический материал. CD диск «Неорганическая химия»,Ч.2	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулу угольной кислоты. Уметь: ¾    называть: соли угольной кислоты по их химическим форму­лам; ¾    характеризовать: химические свойства угольной кислоты; народнохозяйственное значение карбонатов; ¾    определять: принадлежность угольной кислоты и её солей к оп­ределённым классам неорганических соединений; валентность и степень окисления углерода в уголь­ной кислоте; ¾    составлять: химические формулы карбонатов и гидрокарбона­тов; уравнения химических реакций превращения кар­бонатов в гидрокарбонаты и наоборот; ¾    распознавать опытным путём: карбонат-ион среди других ионов.
21-22 (43-44)	Кремний и его соединения.				Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие си­ликатной промышленности.	Д. Образцы природных со­единений кремния. Об­разцы стекла, керамики, цемента. Л. Ознакомление с при­родными силикатами. Л. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.	Дидактический материал.	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулы оксида кремния (IV) и кремниевой ки­слоты. Уметь: ¾    называть: оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам; ¾    характеризовать: химические свойства оксида кремния (IV), крем­ниевой кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации; народнохозяйственное значение силикатов; ¾    определять: принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым клас­сам неор­ганических соединений; валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в сили­катах; ¾    составлять: химические формулы силикатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремние­вой кислоты.
23 (45)	Практическая работа № 3. Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группы азота и углерода».						Тетради для практических работ, оборудование и реактивы, CD «Виртуальная лаборатория 8-11 классы»	Уметь: ¾    характеризовать: химические свойства веществ, образованных эле­ментами подгрупп азота и углерода; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами под­групп азота и углерода; ¾    обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова­нием; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.
24 (46)	Практическая работа № 4. По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.						Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ CD «Виртуальная лаборатория 8-11 классы»	Уметь: ¾    характеризовать: способы получение, собирания и распознавания важнейших газов; ¾    составлять: уравнения химических реакций получения газов; ¾    обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова­нием; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.
25 (47)	Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».				Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.		Дидактический материал, CD «Электронное пособие для подготовки к экзаменам, тесты»
26 (48)	Контрольная ра­бота № 2 по те-ме 2.						Тетради для контрольных работ, индивидуальные задания.
27 (49)	Анализ кон­трольной ра­боты.								CD «Самоучитель химия для всех»
Тема 3. Органические соединения (12 часов)
1-2 (50-51)	Предмет орга­нической химии.				Вещества органические и не­органические. Особенности органических веществ. При­чины многообразия органиче­ских соединений. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Структурные формулы. Значение органиче­ской химии.	Д. Модели молекул орга­нических соединений.	Образцы природ­ных и синтетиче­ских веществ. CD  «Органическая химия»	Знать/понимать: ¾     химические понятия: вещество, классификация веществ. Уметь: ¾    характеризовать: строение атома углерода; связь между составом и строением органических веществ; ¾    определять: валентность и степень окисления углерода в орга­нических соединениях.
3-4 (52-53)	Предельные уг­леводороды (ме­тан, этан).				Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.	Д. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Л. Изготовление моделей молекул метана и этана.	CD  «Органическая химия», таблица «Метан»	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулы метана и этана. Уметь: ¾    называть: метан и этан по их химическим формулам; ¾    характеризовать: связь между составом, строением и свойствами ме­тана и этана; химические свойства метана (горение), этана (горе­ние и дегидрирование); ¾    определять: принадлежность метана и этана к предельным уг­леводородам; ¾    составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование); ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с метаном (природным га­зом).
5 (54)	Непредельные углеводороды (этилен).				Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бро­мом). Реакция полимеризации.	Д. Взаимодействие этилена с бромной водой и раство­ром перманганата калия.	СD «Органическая химия»	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулу этилена. Уметь: ¾    называть: этилен по его химической формуле; ¾    характеризовать: связь между составом, строением и свойствами этилена; химические свойства этилена (горение, взаимодей­ствие с водой, бромом); ¾    определять: принадлежность этилена к непредельным углево­дородам; ¾    составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом).
6 (55)	Представления о полимерах на примере поли­этилена.				Реакция полимеризации эти­лена. Полиэтилен и его значе­ние.	Д.  Образцы различных из­делий из полиэтилена.	CD  «Органическая химия»
7 (56)	Природные ис­точники углево­дородов. Нефть и природный газ, их применение.				Природный газ, его состав и практическое использование. Нефть, продукты её перера­ботки и их практическое ис­пользование. Способы защиты окружающей среды от загряз­нения нефтью и продуктами её переработки.	Д. Коллекция «Нефть и продукты её переработки».	CD  «Органическая химия»
8 (57)	Спирты.				Спирты – представители ки­слородсодержащих органиче­ских соединений. Физические и химические свойства спир­тов. Физиологическое дейст­вие на организм метанола и этанола.	Д. Образцы этанола и гли­церин. Качественная реак­ция на многоатомные спирты. Л. Свойства глицерина.	CD  «Органическая химия», дидактический материал.	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулы метанола, этанола и глицерина. Уметь: ¾    называть: спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химиче­ским формулам; ¾    характеризовать: связь между составом и свойствами спиртов; химические свойства метанола и этанола (горение); ¾    определять: принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов; ¾    составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение); ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о метаноле и эта­ноле.
9 (58)	Карбоновые ки­слоты.				Уксусная кислота, её свойства и применение. Уксусная ки­слота – консервант пищевых продуктов. Стеариновая ки­слота – представитель жирных карбоновых кислоты.	Д. Взаимодействие уксус­ной кислоты с металлами, оксидами металлов, осно­ваниями и солями.		Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулы уксусной и стеариновой кислот. Уметь: ¾    называть: уксусную и стеариновую кислоту по их химиче­ским формулам; ¾    характеризовать: связь между составом, строением и свойствами ки­слот; химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами); ¾    определять: принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений; ¾    составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с другими ки­слотами); ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с уксусной кислотой.
10-11 (59-60)	Биологически важные веще­ства: жиры, белки, углеводы.				Жиры в природе и их приме­нение. Белки, их строение и биологическая роль. Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в срав­нении), их биологическая роль. Калорийность белков, жиров и углеводов.	Д. Качественная реакция на крахмал. Горение бел­ков. Цветные реакции бел­ков. Л. Взаимодействие крах­мала с йодом.	CD  «Органическая химия»	Уметь: ¾    характеризовать: нахождение в природе и применение жиров; состав, физические свойства и применение глю­козы, крахмала и целлюлозы; физические свойства белков и их роль в организме.
12 (61)	Лекарственные препараты; проблемы, свя­занные с их при­менением.				Понятие о лекарствах как хи­миотерапевтических препара­тах. Группы лекарств. Безо­пасные способы применения.	Д. Образцы лекарственных препаратов.	CD «Органическая химия»
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 часов)
1 (62)	Периодический закон и перио­дическая сис­тема химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.				Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодиче­ская система химических эле­ментов Д.И.Менделеева – гра­фическое ото­бражение Перио­дического закона. Физический смысл номера эле­мента, но­мера периода и номера группы. Закономерности из­менения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и пе­риодической системы химиче­ских элементов Д.И. Менде­леева		Индивидуальные задания для контрольной работы.	Знать/понимать: ¾    химические понятия: химический элемент, атом; ¾    основные законы химии: Периодический закон. Уметь: ¾    называть: химические элементы по их символам; ¾    объяснять: физический смысл атомного (порядко­вого) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.
2 (63)	Строение ве­ществ.				Типы химических связей, типы кристаллических решё­ток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.	Д. Кристаллические ре­шётки алмаза и графита.	СD «Химия элементов»	Знать/понимать: ¾    химические понятия: атом, молекула, ион, химическая связь. Уметь: ¾              характеризовать: связь между составом, строением и свойствами ве­ществ; ¾    определять: тип химической связи в соединениях.
3-4 (64 - 65)	Классификация химических ре­акций.				Классификация химических реакций по различным при­знакам (число и состав реаги­рующих и образующихся ве­ществ; тепловой эффект; ис­пользование катализатора; на­правление; изменение степе­ней окисления атомов).		Работа  с дидактическим материалом  CD «Тренажер тестов для подготовки к экзаменам»	Знать/понимать: ¾    химическую символику: уравнения химических реакций; ¾    химические понятия: химическая реакция, классификация реакций. Уметь: ¾    определять: типы химических реакций; возможность протекания реакций ионного обмена; ¾    составлять: уравнения химических реакций.
5-6 (66-67)	Классификация веществ.				Простые и сложные вещества. Генетические ряды металла, неметалла. Оксиды (основные и кислотные), гидроксиды (ос­нования и кислоты), соли: со­став, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстанови­тельных реакциях.		Работа  с дидактическим материалом.	Знать/понимать: ¾    химическую символику: формулы химических веществ; ¾    химические понятия: вещество, классификация веществ, электролит и неэлектролит, окислитель и восстановитель. Уметь: ¾    называть: соединения изученных классов; ¾    объяснять: сущность реакций ионного обмена; ¾    характеризовать: химические свойства простых веществ и основных классов неорганических соединений; ¾    определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определённому классу соединений; ¾    составлять: формулы неорганических соединений изученных классов.
7 (68)	Химическое за­грязнение окру­жающей среды и его последствия.				Проблемы безопасного ис­пользования веществ и хими­ческих реакций в повседнев­ной жизни. Токсичные, горю­чие и взрывоопасные веще­ства. Бытовая химическая грамотность.		Работа  с дидактическим материалом.	Уметь:       ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материа­лами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияний химического загрязнений окру­жающей среды на организм человека.

Требования к уровню подготовки учеников:

В результате изучения химии ученик должен

знать

·                химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·                важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

·                основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

·                называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

·                объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

·                характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

·                определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

·                составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

·                обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·                распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

·                вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·                безопасного обращения с веществами и материалами;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.

Учебно-методическое обеспечение:

Учебно-методический комплект

1.      Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);

2.      Авторская  программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.).

3.      Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.

4.      Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009г.

5.      Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2009г.

6.      Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 к л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2010г.

7.      Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия  в  тестах,   задачах,   упражнениях.   8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009г.

Литература для учителя:

·         Программа О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных школ», М.: «Дрофа», 2010г

·         О.С.Габриелян «Примерное тематическое планирование уроков химии», 2006г

·         О.С.Габриелян «Настольная книга учителя химии», М., «Блик и К», 2007г

Литература для учащихся:

·               О.С.Габриелян «Химия, 9 класс», М., 2009 г

·               О.С.Габриелян «Мы изучаем химию, 9 класс», М., 2009г

         Дополнительная литература:

Энциклопедический словарь юного химика.

Дидактический материал.

           Медиаресурсы:

1.      Единые образовательные ресурсы с  сайта  www. school-coolection.edu.ru

 (единой коллекции образовательных ресурсов)

2.      CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»

3.      CD «Органическая химия», издательство «Учитель»

4.      CD «Общая химия», издательство «Учитель»

5.      CD «Химия элементов», издательство «Учитель»

6.      Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 8 класс. (на 2-х дисках)

7.      Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)

8.      СD «Химия 8-11 класс», Библиотека электронных наглядных пособий.

9.      CD Самоучитель «Химия для всех» (8-11 класс)

10.  CD «Химия в школе. Минеральные вещества», электронные тесты.

11.  CD «Тренажер по химии, тесты для подготовки к экзаменам», 2 шт.

Материально-техническое и информационно-техническое обеспечение:

1.      Специализированный класс химии (лаборантская, вытяжной шкаф, специализированные столы, немеловая доска).

2.      Стенды:

-«Периодическая система Д.И. Менделеева»

-«Таблица растворимости»

-«Классификация неорганических веществ»

-«Основные единицы измерения в системе СИ»

-«Индикаторы»

-«Техника безопасности»

-Портреты ученых-химиков

            3. Химическое оборудование и реактивы.

            4. Противопожарная сигнализация.

            5. Интерактивное оборудование компьютерного класса, интернет ресурсы и CD    диски.