9 кл         соединения серы

Знать: названия и состав основных соединений серы, физические и химические свойства соединений серы,

Уметь: характеризовать элемент по положению в периодической системе используя план, составлять уравнения реакций

Актуализация знаний

1.      Пользуясь планом, охарактеризуйте элемент сера.

2.      Опишите физические свойства серы: цвет, запах, растворимость в воде, растворимость в других веществах, агрегатное состояние.

3. Что такое аллотропные видоизменения. Какие аллотропные видоизменения кислорода вам известны.
4. Что произойдет если: а) к сере поднести горящую спичку, б) серу бросить в воду, в) серой посыпать ртуть? Напишите уравнения возможных реакций.
5. Предприятие закупает серу. Предположите, что это за предприятие, и что оно производит.

Выполните упражнения   

1.      Заполните таблицу, записав названия веществ.

2.      Сероводород сильный яд. Очень часто он выделяется из трещин на склонах вулканов. Вы туристы, поднимающиеся по склону действующего вулкана. Как можно себя обезопасить. (используйте материал о физических и химических свойствах сероводорода)

3.      Напишите уравнения реакций из предыдущего задания.

4.      Из-за присутствия этого газа в воде Черное море названо черным, а вход в Аид по Гомеру находился на черноморском побережье Кавказа. Во время землетрясения в Крыму в начале 20 века верующим казалось, что они попали в ад. Из воды поднимались языки пламени, сильно пахло серой и этим газом. Напишите уравнения реакций.

5.      С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать диоксид серы, триоксид серы: H₂O, HCl, KOH, CO₂, CaO, Na₂CO₃, NaCl. Закончите возможные уравнения и для реакций в растворах напишите ионные уравнения реакций.

6.      С помощью какого прибора можно собрать оксиды серы и почему

7.      Как обнаружить в морской воде сульфаты? Напишите уравнения, если в воде содержится сульфат натрия.

8.      Закончите уравнения реакций, которые практически осуществимы. Два уравнения запишите в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде (реакции обмена).

H₂SO_4(р-р)+ Fe ®                   H₂SO_4(р-р)+ Au ®                 H₂SO_4(конц) + Hg ®                    H₂SO_4(конц) + Ni ®

H₂SO₄ + ZnO ®                    H₂SO₄ + NaOH ®               H₂SO₄ + Cu(OH)₂  ®                 H₂SO₄ + Ca(NO₃)₂ ®          

H₂SO₄ + BaCl₂ ®                  H₂SO₄ + Na₂SO₃ ®

Домашняя работа параграф 13-16 закончите уравнения реакций

Воуд: стр.54 А1

Подумай и определи для себя:

• Сегодня на уроке я узнал…
• Я хорошо понял…
• Свою работу на уроке я оцениваю на …

План характеристики элемента по положению в П.С.

1.      порядковый номер (n/n = Z = p⁺ = e^-, относительная атомная масса

2.      №периода - какой период  (= число электронных слоев)

3.      №группы (= число валентных е^-, для А-подгрупп = число внешних электронов)- подгруппа

4.      заряд ядра Z ,число протонов p⁺ , число электронов e^- (см.1), число нейтронов n⁰ = Ar – p⁺

5.      число валентных, внешних электронов (см. 4)

6.      электронная, электронно-графическая формула.

Тест для проверки знаний

Вариант 1                                                        Соединения серы

1.      Валентность серы в соединениях может быть: 

а) 0, 1, 2                              б) 2, 4, 6                       в) 2

2.      Химическая формула сульфида кальция может быть записана следующим образом:

а)  K₂S                    б) CaSO₃                      в) CaS

3.      Сера в серной кислоте  может проявлять

а) окислительные ,         б) восстановительные,        в) окислительно-восстановительные свойства

4.      При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту к воде. Чем опасно разбавление концентрированной кислоты приливанием к ней воды?  

а) может возникнуть пожар,     б) может выделиться газ,    в) может произойти разбрызгивание раствора

5.      При взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с медью при нагревании будут получены:

 а) CuSO₄ + H₂                  б) реакция не идет,                         в) CuSO₄ + H₂O + SO₂

6.      Какими свойствами обладает  сернистый газ:

а) основными,                 б) кислотными                       в) амфотерными

7.      Какое соединение серы образуется при разложении куриного белка:

а) сернистый газ,                        б) серный ангидрид,                       в) сероводород

8.      Какое соединение серы используется для получения серной кислоты:

а) сернистый газ,                        б) серный ангидрид,                        в) сероводород

9. Определите  электронную формулу серы.

а) 1s¹ 2s¹ 2p³ 3s¹ 3p³ 4s¹ 3d⁵ 4p¹        б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴            в) 1s² 2s² 2p⁴

10. Какие гидроксиды соответствуют оксидам серы: а) основания    б) амфотерные          в) кислотные
11. В каком виде сера встречается в природе: а) самородном        б) соли            в) оксиды   
12. Какие свойства проявляет сера в реакции с водородом:

      а) окислителя                           б) восстановителя                           г) реакция не ОВР

13. Какие аллотропные видоизменения (модификации) серы вам известны:

а) озон                         б) пластическая                      в) кубическая

14. Растворимость в воде серы:   а) очень хорошая           б) плохая          в) при нагревании хорошая         
15. В каком периоде находится сера:  а) второй          б) третий             в) шестой

____________________________________________________

Вариант 2                                                         Соединения серы

1.      Степень окисления серы в соединениях:

 а) 0, +2, +4                        б) –2, 0, +2, +4, +6                                 в) –2

2.      Химическая формула сульфита магния может быть записана следующим образом: 

а) MgSO₄                б) MgS                        в) MgSO₃

3.      Сера в сернистой кислоте может проявлять

а) окислительные,          б) восстановительные,        в) окислительно-восстановительные свойства

4.      Процесс разбавления серной кислоты идет:

а) с поглощением тепла,            б) с выделением тепла           в) изменения температуры нет

5.      При взаимодействии раствора серной кислоты на медь при нагревании будут получены: 

а) CuSO₄ + H₂                    б) CuSO₄ + H₂O + SO₂                            в) реакция не идет

6.      Какими свойствами обладает серный ангидрид:

а) основными,                  б) кислотными                       в) амфотерными

7.      Какое соединение соединение серы образуется при загорании головки спички:

а) сернистый газ,                        б) серный ангидрид,                       в) сероводород

8.      Какое соединение серы используется для отбеливания сахара:

а) сернистый газ,                        б) серный ангидрид,            в) сероводород

9.      Запишите строение атома серы  ³²S (  __p⁺, __n⁰) __ e^─          а) 32,32,32        б) 16,16,16       в) 32,16, 32    

10.  Какой высший оксид образует сера:   а) SO₂        б) SO₃       в) S₂O₆

11.  Как отделить самородную серу от породы    

а) расплавить                    б) растворить в воде               в) растворить в кислоте               

12.  Какие свойства проявляет сера в реакции с кислородом 

а) окислителя            б) восстановителя              г) реакция не ОВР

13.  Для получения каких веществ не нужна сера:     а) каучук     б) резина        в) спички          

14.  Цвет серы:   а) белая         б) черная            в) желтая           

15.    В какой группе находится сера:  а) шестой           б) третьей              в) четвертой