Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Другое / Другие методич. материалы / Работа по переподготовке по дисциплине "химия"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Другое

Работа по переподготовке по дисциплине "химия"

Выбранный для просмотра документ Начало работы.doc

библиотека
материалов

hello_html_7a586a46.jpg

Краевое государственное бюджетное учреждение

дополнительного профессионального образования

«Алтайский краевой институт повышения квалификации работников образования»

(КГБУ ДПО АКИПКРО)

Реализация дополнительных профессиональных программ

(профессиональная переподготовка)



Направление переподготовки: основы теории и методики преподавания химии в школе










Модуль 2.1. Основы ОБЩЕЙ ХИМИИ




Автор-составитель:

Стукалова Ирина Николаевна, к.х.н., доцент кафедры теории и методики преподавания естественно-научных дисциплин КГБУ ДПО АКИПКРО



















Барнаул 2015

Уважаемые коллеги!


Модуль «Основы общей химии» направлен на освоение профессиональных компетенций учителя общеобразовательных организаций, обеспечивающих его готовность к преподаванию учебного предмета «Химия».

В результате работы с материалом данного модуля Вы сможете:

узнать:

-основные понятия и законы общей химии;

-современную номенклатуру химических соединений;

- основные классы химических соединений и типы химических реакций.

научиться:

- применять химические теории и законы, концепции о строении химических соединений в профессиональной деятельности;

- решать задачи по общей химии.

Предлагаемый для изучения модуль включает:

- учебный материал (папка «Учебный материал»)

- систему заданий для освоения учебного материала (файл «Начало работы»).

Учебный материал включает:

- учебный план модуля;

- фундаментальное ядро содержания общего образования (стандарты второго поколения);

- примерные программы по химии для основного и среднего (полного) общего образования (стандарты первого поколения);

- учебные пособия по общей химии:

Глинка Н.Л. Общая химия. Изд. 30-е. – М.: Высшая школа, 2003, -728 с. ля просмотра текста учебника следует установить программу DjVu Reader);

Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: /Под ред. В. А. Рабиновича и X. М. Рубиной. — М.: Интеграл-Пресс, 2005. — 240 с.


- тест для итоговой аттестации, включающий задания трех уровней сложности.

Для прохождения итоговой аттестации по модулю Вам следует выполнить задание 4 (тест) и задание 5. Результаты выполнения этих заданий оцениваются дифференцированно в соответствии с указанными ниже критериями:


Тексты публикаций, комментариев, разъяснений и ответов на вопросы ведущих экспертов в области образовательного законодательства. Комментарии содержат авторское разъяснение норм Федерального закона «Об образовании в Российской Федерации», а также принятых в соответствии с ним подзаконных нормативных актов со ссылкой на соответствующие правовые нормы, которыми эксперт обосновывает свою позицию.

Публикации   Часто задаваемые вопросы



Желаю Вам интересной и продуктивной работы!


Задания для организации самостоятельной работы по освоению модуля «Основы общей химии»


1. Изучите учебный план модуля (см. приложение 1), содержание тем по общей химии, определяемое Фундаментальным ядром содержания общего образования по предмету, примерные программы по химии для основного и среднего общего образования (см. папку «Учебные материалы», приложения 2-5) и зафиксируйте в удобной для вас форме:

- содержание (темы) по данному модулю, которое вы уверенно знаете, имеете положительный опыт его преподавания;

Атомно-молекулярное учение


- содержание (темы), представляющее для вас трудность;

Химические реакции


- содержание (темы), которое вы хотите освоить в рамках данного модуля;

Химические реакции


- содержание (темы), которое вы планируете освоить самостоятельно в рамках самообразования.

Вещества и их свойства


2. С учетом результатов выполнения задания 1 разработайте индивидуальный план освоения содержания специальной дисциплины «Основы общей химии», отразите в нем способы выполнения плана (что изучите в рамках переподготовки, что изучите через самообразование).


  • Цель освоения дисциплины

  • Задачи освоения дисциплины

  • Междисциплинарная матрица

  • Организация контроля

  • Информационные ресурсы



3. Используя имеющиеся у вас учебники по общей химии для вузов (или предлагаемые в папке «Учебные материалы», приложения 6-7) или школьные учебники, изучите темы, которые вызывают у вас особые трудности. Подберите из соответствующей литературы или составьте сами задания для проверки качества освоения этих тем, выполните эти задания. Попытайтесь подобрать и выполнить для каждой темы задания разного уровня (репродуктивного, продуктивного).

Железо + сера → сульфид железа (II ) Fe + S → FeS

  • Алгоритмом расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций

  • Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части уравнения химической реакции.

  • Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти НОК.

  • Разделить НОК на индексы – получить коэффициенты. Поставить их перед формулами.

  • Пересчитать количество атомов, при необходимости действие повторить.

  • Последним проверить количество атомов кислорода


4. Выполните тест для итоговой аттестации по данному модулю (см. приложение 8).

5. Зафиксируйте в удобной для вас форме, в чем состоят самые профессионально значимые результаты Вашей работы по данному модулю.

Результатом освоения профессионального модуля является овладение обучающимися видом профессиональной деятельности химии, в том числе профессиональными (ПК) и общими (ОК) компетенциями

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения должны позволять проверять у обучающихся не только сформированность профессиональных компетенций, но и развитие общих компетенций и обеспечивающих их умений.

Описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;

• давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.


Выбранный для просмотра документ Приложение 7.docx

библиотека
материалов

Задания

для письменного зачета по модулю «Методика решения типовых задач школьного курса химии»



Задание 1. Решите предложенные ниже задачи разного уровня сложности. Оформите решение письменно.


Часть А

А1. Вычислите массу серной кислоты количеством вещества 5 моль.

1 моль серной кислоты весит 98г

5 моль серной кислоты – m x

m(H2SO4) = 98 ∙ 5 = 490г


А2. Рассчитайте относительную плотность оксида углерода (1У) по водороду.

D=44/2=22


А3. Вычислите объем, который занимают 4 моль водорода при нормальных условиях.


V = Vm*n = 22,4*4 =86,9л


А4. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе массой 200 г, содержащем 20 г соли.

W=mр.в./mр-ра*100% W= 20г/200г*100%= 10%


А5. Рассчитайте, какое количество теплоты выделится при синтезе хлороводорода массой 146 г, если тепловой эффект реакции составляет 184 кДж.

H2 + Cl2 =2HCl + 184кДж

При сжигании 71г Cl2         выделяется 184 кДж тепла
 При сжигании146 г Cl2       выделяется х кДж    тепла
Отсюда  Х= 146*184/71 =378,3кДж


А6. Какой объем водорода (н.у.) потребуется для восстановления 0,2 моль оксида меди (П)?

CuO+H2-->Cu+H2O
Для восстановления 0,2 моль оксида требуется 0,2 моль водорода.
Объём будет: 0,2*22,4=4,48 литров.


Часть В

В1. Оксид кальция, массой 14 г обработали раствором, содержащим азотную кислоту массой 35 г. Определите массу образовавшейся соли.

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O

n(CaO)=14г:56г/моль=0,25моль

n(HNO3)=35г:63г/моль=0,56моль

по уравнению реакции n(CaO) относится к n(HNO3) как 1:2 => n(CaO) в недостатке и вычисления выполняем по нему

n(Ca(NO3)2)=n(CaO)=0.25моль

m(Ca(NO3)2)=0.25*164=41г



В2. Из азота, массой 56 кг был синтезирован аммиак массой 48 кг. Какова массовая доля выхода аммиака от теоретически возможного?

2)1) N2 + 3H2 = 2NH3

2)n(N2) = m/M = 5.6/28 = 0.2 Кмоль

3) n(NH3)= 2*0.2 = 0.4 Кмоль

4) m теор (NH3) = n*M= 0.4*17=6.8 кг

5) выход = m пр/m теор = 5/6.8 = 0.74 или 74%Ответ: выход = 0.74 или 74


В3. Какая масса оксида кальция образуется при разложении 200 кг известняка, содержащего 10 % примесей?

CaCO3=CaO+CO2

200 -100%

х- 90%

х=180

m(CaO)=180*56/100=100.8кг

 



В4. Вывести молекулярную формулу вещества, в котором массовая доля элемента углерода составляет 80 %, водорода – 20 %.


1 г вещества содержит 0,8/12=0,06666 молей углерода и 0,2/1=0,2 моля водорода.
Соотношение С: Н = 0,0666:0,2 = 1:3. Простейшая формула СН3.




Часть С

С1. На смесь сульфида цинка, хлорида цинка и карбоната кальция массой 60 г подействовали избытком соляной кислоты. При этом образовалась смесь газов, объемом 13, 44 л (н.у.). При взаимодействии этой газовой смеси с избытком оксида серы (1У) образовалось твердое вещество массой 19,2 г. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.


  1. (a)

(б)

Смесь газов: и объемом V.

С оксидом серы (IV) реагирует образуя твердое вещество S:

(в)

Определяем количество полученной серы:

На основании уравнений реакций (в) записываем:

При н.у. этот газ занимает объем:

Объем оксида углерода(IV) в газовой смеси

Количества вещества

Из уравнения (а) :

Из уравнения (б) :

Масса ZnCl2:

m(ZnCl2)= 60-38,8-20=1,2

Массовые доли:



С2. Цинковую пластину массой 80 г погрузили в раствор нитрата свинца (П). Через некоторое время масса пластинки стала равной 94, 2 г. Какая масса цинка перешла в раствор? Какая масса свинца осела на пластинке.


m1(пластины) = 80 г
m2(пластины) = 94,2 г
Zn + Pb(NO3)2 = Pb↓ + Zn(NO3)2
Согласно уравнению реакции количество вещества прореагировавшего цинка и количество вещества, осевшего на пластинке свинца равны.
Пусть в результате реакции прореагировало х моль цинка, тогда образовалось х моль свинца.
n(Zn) = n(Pb) = x моль
Тогда масса прореагировавшего цинка и образовавшегося в результате реакции свинца
m(Zn) = n(Zn)*А (Zn) = 65*х г
m(Pb) = n(Pb)*А (Pb) = 207*х г
Масса пластины после протекания реакции равна первоначальной массе пластины минус масса прореагировавшего цинка (образовавшийся в результате реакции нитрат цинка (II) Zn(NO3)2 перешел в раствор) плюс масса образовавшегося свинца.
m2(пластины) = m1(пластины) – m(Zn) + m(Pb)
Отсюда
m(Pb) – m(Zn) = m2(пластины) – m1(пластины)
207х – 65х = 94,2 – 80
142х = 14,2
n(Zn) = n(Pb) = х = 0,1 моль
Масса цинка, перешедшего в раствор
m(Zn) = 65*х = 65*0,1 = 6,5 г
Масса свинца, осевшего на пластинке
m(Pb) = 207*х = 207*0,1 = 20,7 г


Задание 2. Опишите аналитический и синтетический пути размышления по поводу решения какой-либо задачи из задания 1.



Опишите аналитический и синтетический пути размышления по поводу решения какой-либо задачи. Вычислите массу серной кислоты количеством вещества 5 моль.

1 моль серной кислоты весит 98г (98г/моль)

5 моль серной кислоты – m x

Формула нахождения массы вещества находится m=M*n

m(H2SO4) = 98 ∙ 5 = 490г Ответ: масса серной кислоты 490 г

Выбранный для просмотра документ Начало работы.doc

библиотека
материалов

hello_html_7a586a46.jpg

Краевое государственное бюджетное учреждение

дополнительного профессионального образования

«Алтайский краевой институт повышения квалификации работников образования»

(КГБУ ДПО АКИПКРО)

Реализация дополнительных профессиональных программ

(профессиональная переподготовка)



Направление переподготовки: основы теории и методики преподавания химии в школе










Модуль 2.2. Основы НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ




Автор-составитель:

Стукалова Ирина Николаевна, к.х.н., доцент кафедры теории и методики преподавания естественно-научных дисциплин КГБУ ДПО АКИПКРО



















Барнаул 2015

Уважаемые коллеги!


Модуль «Основы неорганической химии» направлен на освоение профессиональных компетенций учителя общеобразовательных организаций, обеспечивающих его готовность к преподаванию учебного предмета «Химия».

В результате работы с материалом данного модуля Вы сможете:

узнать:

- состав, строение и химические свойства основных простых веществ и химических соединений, связь строения вещества и протекания химических процессов;

- закономерности изменения физико-химических свойств простых и сложных веществ в зависимости от положения составляющих их элементов в Периодической системе (ПСХЭ).

научиться:

- устанавливать взаимосвязи между строением веществ и их превращениями в неорганических системах для различных элементов ПСХЭ;

- использовать принцип периодичности и ПСХЭ для предсказания свойства простых и сложных химических соединений и закономерностей в их изменении.

Предлагаемый для изучения модуль включает:

- учебный материал (папка «Учебный материал»)

- систему заданий для освоения учебного материала (файл «Начало работы»).

Учебный материал включает:

- учебный план модуля;

- фундаментальное ядро содержания общего образования (ФЯСО);

- примерные программы по химии для основного и среднего (полного) общего образования (стандарты первого поколения);

- учебные пособия по неорганической химии:

Ахметов Н.С.Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2001, -743 с. ля просмотра текста учебника следует установить программу DjVu Reader);

Неорганическая химия. Версия 1.0 [Электрон. ресурс]: курс лекций /С.Д. Кирик и др.Электрон. данные (3 Мб). – Красноярск: ИПК СФУ, 2008.

- тест для итоговой аттестации, включающий задания трех уровней сложности.

Для прохождения итоговой аттестации по модулю Вам следует выполнить задание 4 (тест) и задание 5. Результаты выполнения этих заданий оцениваются дифференцированно в соответствии с указанными ниже критериями:


Тексты публикаций, комментариев, разъяснений и ответов на вопросы ведущих экспертов в области образовательного законодательства. Комментарии содержат авторское разъяснение норм Федерального закона «Об образовании в Российской Федерации», а также принятых в соответствии с ним подзаконных нормативных актов со ссылкой на соответствующие правовые нормы, которыми эксперт обосновывает свою позицию.

Публикации   Часто задаваемые вопросы



Желаю Вам интересной и продуктивной работы!



Задания для организации самостоятельной работы по освоению модуля «Основы неорганической химии»


1. Изучите учебный план модуля (приложение 1), содержание тем по неорганической химии, определяемое Фундаментальным ядром содержания общего образования по предмету, примерные программы по химии для основного и среднего общего образования (см. папку «Учебные материалы», приложения 2-5) и зафиксируйте в удобной для вас форме:

- содержание (темы) по данному модулю, которое вы уверенно знаете, имеете положительный опыт его преподавания;

Водород и кислород


- содержание (темы), представляющее для вас трудность;

Химия

p-элементов




- содержание (темы), которое вы хотите освоить в рамках данного модуля;

Химия

p-элементов



- содержание (темы), которое вы планируете освоить самостоятельно в рамках самообразования.

Химия

d-элементов



2. С учетом результатов выполнения задания 1 разработайте индивидуальный план освоения содержания специальной дисциплины «Основы неорганической химии», отразите в нем способы выполнения плана (что изучите в рамках переподготовки, что изучите через самообразование).


Химия

p-элементов

Как происходит образование уровней с р элементами

Химия

s-элементов

Повторить

Химия

d-элементов

На основе дополнительных источников информации изучить

Уровеньd- элементов



3. Используя имеющиеся у вас учебники по неорганической химии для вузов (или предлагаемые в папке «Учебные материалы», приложения 6-7) или школьные учебники, изучите темы, которые вызывают у вас особые трудности. Подберите из соответствующей литературы или составьте сами задания для проверки качества освоения этих тем, выполните эти задания. Попытайтесь подобрать и выполнить для каждой темы задания разного уровня (репродуктивного, продуктивного)


8 класс

Варианты тренировочных упражнений по теме «Химические свойства оснований».

1.Написать уравнение реакций, характеризующих химические свойства едкого натра.

Гидроксид натрия — сильное химическое основание 

Гидроксид натрия вступает в следующие реакции:

с кислотами, амфотерными оксидами и гидроксидами

c кислотами — с образованием солей и воды:

hello_html_m27d76a67.png

hello_html_m42c36dad.png (кислая соль, при отношении 1:1)

hello_html_580a056c.png (в избытке NaOH)

Общая реакция в ионном виде:

hello_html_m1e45169f.png

с амфотерными оксидами которые обладают как основными, так и кислотными свойствами, и способностью реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении:

hello_html_m259200f0.png — при сплавлении

hello_html_1a6c8788.png — в растворе

с амфотерными гидроксидами

hello_html_m5b73228c.png — при сплавлении

hello_html_659752df.png — в растворе

с солями в растворе:

hello_html_m5507635f.png

c неметаллами:

hello_html_m1599712e.png

с серой:

hello_html_m62321c42.png

с галогенами

hello_html_m75cda9f7.png (дисмутация хлора при комнатной температуре)

hello_html_185048d.png (дисмутация хлора при нагревании раствора)

с металлами

hello_html_77c1b0a7.png









2. Почему нельзя хранить кусочки гидроксида натрия в открытой склянке? Какие явления могут произойти?



Хорошо поглощает влагу, разъедает кожу


2. Проеерочное задание 8 кл

Сколько г хлорида цинка можно получить, имея 0,5 моль соляной кислоты?

Решение:

  1. Записываем уравнение реакции.

  2. Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом):
           0,5 моль x моль
    Zn + 2HCl = ZnCl
    2 + H2
           2 моль   1 моль

  3. Составляем пропорцию:
    0,5 моль — х моль
    2 моль — 1 моль

  4. Находим x:
    x = 0,5 моль • 1 моль / 2 моль = 0,25 моль

  5. Находим молярную массу хлорида цинка:
    M(ZnCl
    2) = 65 + 35,5 • 2 = 136 (г/моль)

  6. Находим массу соли:
    m (ZnCl
    2) = M • n = 136 г/моль • 0,25 моль = 34 г

Ответ: 34 г.

Записать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде

Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2H+ + 2NO3- = Zn2+ + 2NO3- + 2H2O

Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + H2O

4. Выполните тест для итоговой аттестации по данному модулю (см. приложение 8).

5. Зафиксируйте в удобной для вас форме, в чем состоят самые профессионально значимые результаты Вашей работы по данному модулю.


Описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;

• давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

При изучении различных документов и материалов я в достаточной мере обобщила материал школьного курса и многое вновь изучала путем повторения когда-то изученного в институте

Выбранный для просмотра документ Приложение_8.docx

библиотека
материалов

Задания

для итоговой аттестации по модулю 2.2. Основы неорганической химии

Часть 1

При выполнении заданий этой части отметьте красным цветом правильный ответ из предложенных вариантов:

А1. Даны вещества: А) NaHCO3; Б) HCOOK; В) (NH4)2SO4; Г) KHSO3; Д) Na2HPO4;

Е) Na3PO4

кислыми солями являются

1) АГД

2) АВЕ

3) БДE

4) BДЕ

А2. Цинк взаимодействует с раствором

1) сульфата меди(II)

2) хлорида калия

3) сульфата натрия

4) нитрата кальция

А3. Какой из перечисленных оксидов реагирует с раствором соляной кислоты, но

не реагирует с раствором гидроксида натрия?

1) CO

2) SO3

3) ZnO

4) MgO

А4. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1) KOH и Na2SO4

2) HCl и NaOH

3) CuO и KNO3

4) Fe2O3 и HNO3

А5. Карбонат бария реагирует с раствором каждого из двух веществ:

1) H2SO4 и NaOH

2) NaCl и CuSO4

3) HCl и CH3COOH

4) NaHCO3 и HNO3

А6. В схеме превращений

Fe + X1 ---- FeCl3 + X2 ----- Fe(OH)3

веществами X1 и X2 являются соответственно

1) Cl2 и Cu(OH)2

2) CuCl2(р-р) и NaOH(р-р)

3) Cl2 и NaOH(р-р)

4) HCl и H2O

А7. Химическая реакция протекает между

1) Cu и ZnCl2 (р-р)

2) Zn и CuSO4 (р-р)

3) Fe и Al(NO3)3 (р-р)

4) Ag и FeSO4 (р-р)

А8. Оксид углерода (IV) реагирует с

1) гидроксидом кальция

2) хлоридом меди (II)

3) оксидом серы (VI)

4) оксидом хрома (VI)

А9. Гидроксид алюминия при обычных условиях взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и NaNO3

2) HNO3 и Ba(OH)2

3) KOH и NaCl

4) NaOH и CaCO3

А10. Общие химические свойства кислот обусловлены наличием в растворах:

  1. Молекул водорода

  2. Ионов водорода

  3. Ионов кислотного остатка

  4. Атомов кислорода


А11. Из предложенного перечня веществ: А) цинк; Б) оксид кремния; В) соляная кислота; Г) нитрат бария; Д) гидроксид натрия; Е) фосфат кальция

в реакцию с раствором сульфата меди (П) вступают

  1. А,Г,Д

  2. А,В,Е

  3. Б,Д,Е

  4. Г,Д,Е


А12. Верны ли следующие суждения о свойствах серной и азотной кислот:

А) При нагревании концентрированной серной кислоты с медью образуется сульфат меди (П) и выделяется водород

Б) При реакциях азотной кислоты с металлами образуются соли, но водород не выделяется

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А13. Особая осторожность требуется при работе с растворами:

  1. Питьевой соды

  2. Гидроксида натрия

  3. Крахмального клейстера

  4. Хлорида натрия

  5. Серной кислоты

А 14. Двухосновная, растворимая, кислородсодержащая, сильная, стабильная кислота имеет формулу:

1)H2SO3

2)H2S

3)H2SO4

4) H2S2O3

А15. Неверна характеристика гидроксида бария

  1. Кислородсодержащее основание, щелочь

  2. Сильное двухкислотное основание

  3. Способен образовывать два ряда солей

  4. Летучее, непрочное соединение


А16. С раствором сульфата меди (П) не реагирует

  1. Свинец

  2. Цинк

  3. Железо

  4. Магний

А17. Серебро из раствора нитрата серебра вытесняет каждый из металлов ряда

  1. Натрий, хром, цинк

  2. Калий, железо, медь

  3. Железо, цинк, медь

  4. Цинк, железо, золото


А18. Сульфат железа (П) не может быть получен взаимодействием

  1. Железом с разбавленной серной кислотой

  2. Железа с раствором медного купороса

  3. Железа с раствором сульфата магния

  4. Гидроксида железа (П) с разбавленной серной кислотой


А19. При нагревании не разлагается на простые вещества

  1. Аммиак

  2. Хлорид натрия

  3. Оксид ртути (П)

  4. Иодоводород


А20. Наркотическое действие оказывает вещество

  1. Углекислый газ

  2. Оксид азота (1)

  3. Фтор

  4. Водород


А21. Верны ли следующие суждения о распознавании веществ?

А. Нитрат серебра является реактивом как на хлорд-, так и на фосфат-ионы.

Б. При пропускании углекислого газа через известковую воду наблюдаемый эффект зависит от времени проведения качественной реакции.

1) верны только А

2) верны только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А22. В производстве серной кислоты на стадии окисления оксида серы (1У)

  1. Реакционную смесь охлаждают

  2. Используют ингибитор

  3. Понижают давление

  4. Используют катализатор


А23. Верны ли следующие суждения о промышленных способах получения металлов:

А. В основе пирометаллургии лежат процессы восстановления металлов из руд при высоких температурах.

Б. В пирометаллургии в качестве восстановителей используют кокс и оксид углерода (П)

1) верны только А

2) верны только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А24. Возврат непрореагировавшего сырья в реактор осуществляется в ходе получения

  1. Алюминия

  2. Аммиака

  3. Чугуна

  4. Стали




Часть 2

В1. Твердый гидроксид натрия хорошо растворим в воде и активно поглощает влагу из воздуха, поэтому его хранят в плотно закрытом сосуде. Процесс растворения гидроксида натрия в воде сопровождается выделением большого количества теплоты. Его растворы в воде мылкие на ощупь и очень едкие: разъедают кожу, ткани, бумагу и др. Учитывая эти особенности свойств гидроксида натрия, запишите два важных правила, которым необходимо следовать при приготовлении его растворов.

Всегда насыпают кристаллики едкого натра в холодную воду, а не наоборот! Делая наоборот, Вы рискуете вызывать термическую реакцию – тепловой взрыв.

Необходимый компонент экипировки – рабочий халат. защитные очки, маска, перчатки



В2. Смешали два раствора: голубой прозрачный раствор медного купороса и бесцветный прозрачный раствор гидроксида натрия. Какие изменения при этом наблюдаем? Опишите и назовите признаки протекания проведенной химической реакции. Составьте молекулярное и сокращенное ионное уравнение данной реакции.



hello_html_3f9d9120.png

Гидроксид натрия будет реагировать с сульфатом меди, образуя гидроксид меди и основную соль. Реакция обмена





В3. Установите соответствие между названием вещества и названием продукта его горения. Ответ зафиксируйте в таблице для ответа в виде соответствующих цифр.

Таблица для ответа:

В4. Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он взаимодействует. Ответ зафиксируйте в таблице для ответа в виде соответствующих цифр.

Таблица для ответа

В5. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия. Ответ зафиксируйте в таблице для ответа в виде соответствующих цифр.

Таблица для ответа

В6. Установите соответствие между названием оксида и группой, которой он принадлежит. Ответ зафиксируйте в таблице для ответа в виде соответствующих цифр.

Таблица для ответа:

В7. Установите соответствие между названием соли и продуктами электролиза ее водного раствора на инертных электродах. Ответ зафиксируйте в таблице для ответа в виде соответствующих цифр.

Таблица для ответа:

В8. При охлаждении 350 г 25%-го раствора сульфата меди (П) с 90 С до 20 С в осадок выпало 100 г осадка медного купороса CuSO4◦5Н2О. Массовая доля соли в полученном растворе равна ___87,5__ %. (Запишите число с точностью до десятых).

В9. При сливании раствора хлорида бария и избытка раствора сульфата натрия образовался осадок массой 58, 25 г. Масса хлорида бария, содержащегося в исходном растворе, равна __52.4___ г. (Запишите число с точностью до целых).

В10. К 9 г смеси порошков железа и алюминия добавили избыток гидроксида натрия, при этом выделилось 1,12 л газа (н.у.). Массовая доля железа в смеси равна _90____%. (Запишите число с точностью до целых).

Часть 3

С1. Даны четыре вещества: оксид серы (У1), вода, концентрированная серная кислота и иодид натрия. Напишите четыре уравнения реакций между этими веществами.

SO3+H2O=H2SO4

2KI+2H2SO4=K2SO4+I2+SO2+2H2O



С2. Газ, выделившийся при сгорании 10 г угля, был поглощен раствором гидроксида бария, при этом выделилось 147, 75 г осадка. Какова массовая доля негорючих примесей в угле?

хмоль**********0,746моль
CO2+Ba(OH)2= BaCO3+H2O BaCO3-осадок.
1моль**********1 моль
nBaCO3=147,75/197=0,746 моль
nBaCO3=nCO2=0.746 моль
хмоль**0,746моль
С+О2=СО2
1моль**1моль
nCO2=nC=0.746моль
m C= 0,746*12=8,95г mпримесей= 10г-8,95=1,05г
w= 1.05/10*100%=10.5%-примеси.



С3. Водород, полученный при разложении 12,6 г гидрида кальция водой, пропустили над нагретым оксидом меди (П) массой 40 г. Определите массу образовавшегося металла.

CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2+H2
n(CaH2) =n(H2)= m(CaH2)/M(CaH2)=12,6/42=0,3моль
CuO+H2=Cu+H2O
n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)=40/80=0,5моль - оксид меди в избытке, тогда решаем по водороду.
n(Cu)=n(H2)=0,3моль
m(Cu)=n(Cu)*M(Cu) = 0,3*64=19,2г
Ответ: 19,2г металла.



Выбранный для просмотра документ Начало работы.doc

библиотека
материалов

hello_html_7a586a46.jpg

Краевое государственное бюджетное учреждение

дополнительного профессионального образования

«Алтайский краевой институт повышения квалификации работников образования»

(КГБУ ДПО АКИПКРО)

Реализация дополнительных профессиональных программ

(профессиональная переподготовка)



Направление переподготовки: основы теории и методики преподавания химии в школе










Модуль 2.1. Основы ОБЩЕЙ ХИМИИ




Автор-составитель:

Стукалова Ирина Николаевна, к.х.н., доцент кафедры теории и методики преподавания естественно-научных дисциплин КГБУ ДПО АКИПКРО



















Барнаул 2015

Уважаемые коллеги!


Модуль «Основы общей химии» направлен на освоение профессиональных компетенций учителя общеобразовательных организаций, обеспечивающих его готовность к преподаванию учебного предмета «Химия».

В результате работы с материалом данного модуля Вы сможете:

узнать:

-основные понятия и законы общей химии;

-современную номенклатуру химических соединений;

- основные классы химических соединений и типы химических реакций.

научиться:

- применять химические теории и законы, концепции о строении химических соединений в профессиональной деятельности;

- решать задачи по общей химии.

Предлагаемый для изучения модуль включает:

- учебный материал (папка «Учебный материал»)

- систему заданий для освоения учебного материала (файл «Начало работы»).

Учебный материал включает:

- учебный план модуля;

- фундаментальное ядро содержания общего образования (стандарты второго поколения);

- примерные программы по химии для основного и среднего (полного) общего образования (стандарты первого поколения);

- учебные пособия по общей химии:

Глинка Н.Л. Общая химия. Изд. 30-е. – М.: Высшая школа, 2003, -728 с. ля просмотра текста учебника следует установить программу DjVu Reader);

Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: /Под ред. В. А. Рабиновича и X. М. Рубиной. — М.: Интеграл-Пресс, 2005. — 240 с.


- тест для итоговой аттестации, включающий задания трех уровней сложности.

Для прохождения итоговой аттестации по модулю Вам следует выполнить задание 4 (тест) и задание 5. Результаты выполнения этих заданий оцениваются дифференцированно в соответствии с указанными ниже критериями:


Тексты публикаций, комментариев, разъяснений и ответов на вопросы ведущих экспертов в области образовательного законодательства. Комментарии содержат авторское разъяснение норм Федерального закона «Об образовании в Российской Федерации», а также принятых в соответствии с ним подзаконных нормативных актов со ссылкой на соответствующие правовые нормы, которыми эксперт обосновывает свою позицию.

Публикации   Часто задаваемые вопросы



Желаю Вам интересной и продуктивной работы!


Задания для организации самостоятельной работы по освоению модуля «Основы общей химии»


1. Изучите учебный план модуля (см. приложение 1), содержание тем по общей химии, определяемое Фундаментальным ядром содержания общего образования по предмету, примерные программы по химии для основного и среднего общего образования (см. папку «Учебные материалы», приложения 2-5) и зафиксируйте в удобной для вас форме:

- содержание (темы) по данному модулю, которое вы уверенно знаете, имеете положительный опыт его преподавания;

Атомно-молекулярное учение


- содержание (темы), представляющее для вас трудность;

Химические реакции


- содержание (темы), которое вы хотите освоить в рамках данного модуля;

Химические реакции


- содержание (темы), которое вы планируете освоить самостоятельно в рамках самообразования.

Вещества и их свойства


2. С учетом результатов выполнения задания 1 разработайте индивидуальный план освоения содержания специальной дисциплины «Основы общей химии», отразите в нем способы выполнения плана (что изучите в рамках переподготовки, что изучите через самообразование).


  • Цель освоения дисциплины

  • Задачи освоения дисциплины

  • Междисциплинарная матрица

  • Организация контроля

  • Информационные ресурсы



3. Используя имеющиеся у вас учебники по общей химии для вузов (или предлагаемые в папке «Учебные материалы», приложения 6-7) или школьные учебники, изучите темы, которые вызывают у вас особые трудности. Подберите из соответствующей литературы или составьте сами задания для проверки качества освоения этих тем, выполните эти задания. Попытайтесь подобрать и выполнить для каждой темы задания разного уровня (репродуктивного, продуктивного).

Железо + сера → сульфид железа (II ) Fe + S → FeS

  • Алгоритмом расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций

  • Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части уравнения химической реакции.

  • Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти НОК.

  • Разделить НОК на индексы – получить коэффициенты. Поставить их перед формулами.

  • Пересчитать количество атомов, при необходимости действие повторить.

  • Последним проверить количество атомов кислорода


4. Выполните тест для итоговой аттестации по данному модулю (см. приложение 8).

5. Зафиксируйте в удобной для вас форме, в чем состоят самые профессионально значимые результаты Вашей работы по данному модулю.

Результатом освоения профессионального модуля является овладение обучающимися видом профессиональной деятельности химии, в том числе профессиональными (ПК) и общими (ОК) компетенциями

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения должны позволять проверять у обучающихся не только сформированность профессиональных компетенций, но и развитие общих компетенций и обеспечивающих их умений.

Описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;

• давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.


Выбранный для просмотра документ Приложение_8.docx

библиотека
материалов

Задания для итоговой аттестации

Часть 1

При выполнении заданий этой части отметьте красным цветом правильный ответ из предложенных вариантов:

А1. Одинаковое число электронов содержат частицы

1) Al3+ и N–3

2) Ca2+ и Cl+5

3) S0 и Cl–

4) N–3 и Р–3

А2. В ряду элементов Na- Mg- Al -Si

1) уменьшаются радиусы атомов

2) уменьшается число протонов в ядрах атомов

3) увеличивается число электронных слоёв в атомах

4) уменьшается высшая степень окисления атомов

А3. Верны ли следующие суждения о соединениях металлов?

А. Степень окисления бериллия в высшем оксиде равна +2.

Б. Оснóвные свойства оксида магния выражены сильнее, чем у оксида

алюминия.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А4. Химическая связь в метане и хлориде кальция соответственно

1) ковалентная полярная и металлическая

2) ионная и ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная и ионная

4) ковалентная полярная и ионная

А5. Степень окисления +7 хлор имеет в соединении

1) Ca(ClO2)2

2) HClO3

3) NH4Cl

4) HClO4

А 6. Молекулярное строение имеет

1) оксид кремния (IV)

2) нитрат бария

3) хлорид натрия

4) оксид углерода (II)

А7. К реакциям обмена относят

1) дегидрирование спиртов

2) галогенирование алканов

3) реакцию щелочных металлов с водой

4) реакцию нейтрализации

А 8. Скорость реакции азота с водородом уменьшится при

1) понижении температуры

2) увеличении концентрации азота

3) использовании катализатора

4) повышении давления в системе

А 9. Химическое равновесие в системе 2HBr (г) ------ H2 (г) + Br2 (г) – Q сместится в сторону продуктов реакции при

1) повышении давления

2) повышении температуры

3) понижении давления

4) использовании катализатора

А 10. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) сульфата натрия

2) сульфата меди(II)

3) сульфата алюминия

4) сульфата магния

А 11. Сокращённому ионному уравнению Н+ + ОН– = Н2О соответствует взаимодействие

1) H2SO4 с NaOH

2) Cu(OH)2 с HCl

3) NH4Cl с KOH

4) HCl с HNO3

А12. Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p2, образует

водородное соединение

1) CH4

2) SiH4

3) H2O

4) H2S

А13.Основные свойства наиболее выражены у оксида

1) бериллия

2) магния

3) алюминия

4) калия

А14. Соединения состава Na2ЭО4 образует каждый из двух элементов:

1) сера и хлор

2) сера и хром

3) хром и азот

4) фосфор и хлор

А15. Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ:

1) водорода и хлора

2) воды и алмаза

3) меди и азота

4) брома и метана

А16. Хлорид бария имеет кристаллическую решетку

1) атомную

2) металлическую

3) ионную

4) молекулярную

А17. В перечне веществ:

А) СH4

Б) H2S

В) СH3COOH

Г) NH3

Д) H5IO6

Е) K2HPO4

к классу кислот относятся

1) АБВ

2) БBД

3) БГД

4) ВДЕ

А18. Взаимодействие оксида серы (IV) с кислородом относится к реакциям

1) соединения, экзотермическим

2) замещения, экзотермическим

3) обмена, эндотермическим

4) соединения, эндотермическим

А19. Увеличению скорости реакции

2Fe + 3Cl2(г) = 2FeCl3

способствует

1) понижение давления

2) уменьшение концентрации Cl2

3) охлаждение системы

4) повышение температуры



А20. Наибольшее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль

1) хлорида калия

2) нитрата железа (III)

3) сульфата алюминия

4) карбоната натрия



А21. Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и

1) нитрата бария

2) силиката калия

3) сульфата натрия

4) хлорида алюминия



А22. Окислительно-восстановительной не является реакция

1) 4KClO3 t⎯°→ KCl + 3KClO4

2) СаСО3 t⎯°→ CaO + CO2

3) NH4NO3 t⎯°→ N2O + 2H2O

4) H2S t⎯°→ S + H2

А23. Масса нитрата калия, которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей

12%, равна

1) 0,3 г

2) 2,0 г

3) 3,0 г

4) 3,4 г

А24. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода, равна

1) 0,3 г

2) 0,45 г

3) 10,8 г

4) 14,4 г

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием соединения и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит. Ответ зафиксируйте в таблице для ответа в виде соответствующих цифр.



Таблица для ответа

В 2. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции. Ответ зафиксируйте в таблице для ответа в виде соответствующих цифр.

Ответ:

В3. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора. Ответ зафиксируйте в таблице для ответа в виде соответствующих цифр.

Ответ:

В 4. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу. Ответ зафиксируйте в таблице для ответа в виде соответствующих цифр.

Ответ:

В5. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, которое в данной реакции является окислителем. Ответ зафиксируйте в таблице для ответа в виде соответствующих цифр.

Ответ:

В6. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на инертном аноде при электролизе ее водного раствора. Ответ зафиксируйте в таблице для ответа в виде соответствующих цифр.

Ответ:

В7. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу. Ответ зафиксируйте в таблице для ответа в виде соответствующих цифр.

Ответ:

В8. К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 5% добавили 10 г этой же соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе? (Запишите число в процентах с точностью до десятых.) 11,3%

В9. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 21, 3 г в воде массой 150 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.

M(Na2SO4) = 23 * 2 + 32 + 16*4 = 142 г/Моль
n=m/M
n =21,3г / 142г/Моль = 0,15 Моль

Масса раствора: 150г + 21,3г = 171,3г
Объём раствора
V=171,3г / 1,12г/мл = 153мл = 0,153л

Молярная концентрация:
C= 0,15моль / 0,153л = 1 М (моль/л)



В10. Реакция при температуре 50 С протекает за 2 минуты 15 секунд. За сколько времени закончится эта реакция при температуре 70 С, если в данном температурном интервале температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

1. Разность температур надо поделить на 10. (70-50) / 10 = 2

2. возвести температурный коэффициент в степень равную найденному числу в п. 1 = 3^2 = 9

3. разделить время реакции при 50 на число 135 / 9 = 15 сек

Часть 3

С1. Для обратимой реакции 2NO(г)+Cl2(г) ----- 2NOCl (г) + Q перечислить 5 факторов, смещающих равновесие в направлении образования продуктов.

Увеличение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема, т.е. вправо Соответственно, уменьшение давления смещает равновесие влево.
Увеличение концентраций реагентов (NO или Cl2) или уменьшение концентрации продукта (NOCl) смещает равновесие в сторону расходования реагентов, т.е. вправо. Соответственно, уменьшение концентраций реагентов или увеличение концентрации продукта смещает равновесие влево.

С2. Степени диссоциации фосфорной кислоты при концентрации 0,012 моль/л приведены в таблице:

Какие ионы находятся в растворе фосфорной кислоты? Расположите их по мере увеличения концентрации в растворе. Обоснуйте выше решений.

В растворе находятся четыре вида ионов: H(+); H2PO4(-); HPO4(-2); PO4(-3), но нас интересуют только анионы, то есть частицы с отрицательным зарядом
(в скобках указаны заряды)
Ввиду слабости ортофосфорной кислоты в растворе больше всего дигидроортофосфа-ионы, затем гидрофосфат-ионы и меньше всего фосфат-ионов
 
то есть порядок такой: H2PO4(-); HPO4(-2); PO4(-3)



С3. Как можно объяснить, что карбонат аммония полностью разлагается даже при комнатной температуре? Так как это соль образована слабым основанием и слабой кислотой поэтому полученная соль так быстро разлагается. Бесцветные кристаллы соединения хорошо растворимы в воде. Карбонат аммония очень неустойчив как на воздухе, так и в растворе, так как уже при комнатной температуре выделяет аммиак, превращаясь в гидрокарбонат аммония hello_html_2e214bf7.png. При температуре 60 °C быстро распадается на hello_html_m610540f0.pnghello_html_m7e13d7c.png и hello_html_2ff314.pnghello_html_m18c3a20c.png.

Подвергается гидролизу:

hello_html_m6a4ad177.png





Выбранный для просмотра документ 2_3_Начало работы.doc

библиотека
материалов

hello_html_7a586a46.jpg

Краевое государственное бюджетное учреждение

дополнительного профессионального образования

«Алтайский краевой институт повышения квалификации работников образования»

(КГБУ ДПО АКИПКРО)

Реализация дополнительных профессиональных программ

(профессиональная переподготовка)




Направление переподготовки: основы теории и методики преподавания химии в школе









Модуль 2.3. Основы ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ




Автор-составитель:

Стукалова Ирина Николаевна, к.х.н., доцент кафедры теории и методики преподавания естественно-научных дисциплин КГБУ ДПО АКИПКРО


















Барнаул 2015

Уважаемые коллеги!


Модуль «Основы органической химии» направлен на освоение профессиональных компетенций учителя общеобразовательных организаций, обеспечивающих его готовность к преподаванию учебного предмета «Химия».

В результате работы с материалом данного модуля Вы сможете:

узнать:

-основные положения теории строения органических веществ;

- состав, строение и химические свойства основных классов органических соединений, связь строения органических веществ, их свойствами и протеканием химических реакций;

- закономерности изменения свойств, реакционной способности органических веществ в зависимости от их строения.

научиться:

устанавливать взаимосвязи между строением органических веществ и их превращениями в органических системах;

- объяснять свойства органических соединений, их реакционную способность, используя основные положения теории строения органических веществ.

Предлагаемый для изучения модуль включает:

- учебный материал (папка «Учебный материал»)

- систему заданий для освоения учебного материала (файл «Начало работы»).

Учебный материал включает:

- учебный план модуля;

- фундаментальное ядро содержания общего образования (ФЯСО);

- примерные программы по химии для основного и среднего (полного) общего образования (стандарты первого поколения);

- учебные пособия по органической химии:

- тест для итоговой аттестации, включающий задания трех уровней сложности.

Для прохождения итоговой аттестации по модулю Вам следует выполнить задание 4 (тест) и задание 5. Результаты выполнения этих заданий оцениваются дифференцированно в соответствии с указанными ниже критериями:


Тексты публикаций, комментариев, разъяснений и ответов на вопросы ведущих экспертов в области образовательного законодательства. Комментарии содержат авторское разъяснение норм Федерального закона «Об образовании в Российской Федерации», а также принятых в соответствии с ним подзаконных нормативных актов со ссылкой на соответствующие правовые нормы, которыми эксперт обосновывает свою позицию.

Публикации   Часто задаваемые вопросы


Желаю Вам интересной и продуктивной работы!



Задания для организации самостоятельной работы по освоению модуля «Основы органической химии»


  1. Изучите учебный план модуля (приложение 1), содержание тем по органической химии, определяемое Фундаментальным ядром содержания общего образования по предмету, примерные программы по химии для основного и среднего общего образования (см. папку «Учебные материалы», приложения 2-5) и зафиксируйте в удобной для вас форме:


- содержание (темы) по данному модулю, которое вы уверенно знаете, имеете положительный опыт его преподавания;

Введение в органическую химию. Углеводороды.


- содержание (темы), представляющее для вас трудность;

Кислородсодержащие органические соединения


- содержание (темы), которое вы хотите освоить в рамках данного модуля;

Азотсодержащие органические соединения


- содержание (темы), которое вы планируете освоить самостоятельно в рамках самообразования.


Высокомолекулярные органические соединения


  1. С учетом результатов выполнения задания 1 разработайте индивидуальный план освоения содержания специальной дисциплины «Основы органической химии», отразите в нем способы выполнения плана (что изучите в рамках переподготовки, что изучите через самообразование).


1.Введение в органическую химию. Углеводороды.







      • Предмет и задачи органической химии.

      • Строение, классификация и номенклатура органических соединений.

      • Механизмы реакций в органической химии.

      • Значение органической химии в зоотехнии

- Углеводороды: Алканы. Алкены. Алкины. Диены. Цикланы. Арены



2.Кислородсодержащие органические соединения

  • Определение общая формула, функциональная группа, классификация

  • Гомологический ряд, номенклатура

  • Изомерия

  • Получение

  • Химические свойства



3.Азотсодержащие органические соединения

  • Классы соединений

  • Строение и номенклатура

  • .Физические свойства

  • Химические свойства

  • .Применение



4. Высокомолекулярные органические соединения

  • Развитие химии высокомолекулярных соединений.

  • Синтез мономеров.

  • Исследование реакционной способности мономеров.

  • Развитие представлений о полемеризационных процессах.

  • Разработка основ теории поликонденсации.

  • Новые пути синтеза полимеров.


3. Используя имеющиеся у вас учебники по органической химии для вузов (или предлагаемые в папке «Учебные материалы», приложения 6-7) или школьные учебники, изучите темы, которые вызывают у вас особые трудности. Подберите из соответствующей литературы или составьте сами задания для проверки качества освоения этих тем, выполните эти задания. Попытайтесь подобрать и выполнить для каждой темы задания разного уровня (репродуктивного, продуктивного).




Вариант 1

  1. Общая формула спиртов.

  2. Изомер бутанола-1, отличающийся положением функциональной группы.

  3. Структурная формула 2,2-диметилгексанола

  4. Назовите вещество по формуле:

Сhello_html_31f15cd0.gifhello_html_31f15cd0.gifН3 - СН - СН - СН3



ОН ОН



Назовите вещества, укажите, к каким классам они относятся.


аhello_html_31f15cd0.gifhello_html_31f15cd0.gif) СН3 - СН - СН - СН3;



ОН ОН бутанол 2,3 ( кислородсодержащие, спирты)


бhello_html_m501aaba7.gifhello_html_m501aaba7.gif) СН3 - СН2 - СН - СН2 - СН - СН3;

ОН СН3



5 метилгексанол 3 (кислородсодержащие, спирты)

hello_html_m501aaba7.gifСН3



вhello_html_m501aaba7.gifhello_html_m501aaba7.gifhello_html_m501aaba7.gif) СН3 - СН - СН - С – СООН;

СН3 СН3 СН3


2,2 3,4тетраметилпентановая кислота(карбоновые кислоты)




Напишите уравнения возможных реакций и укажите условия их протекания.



Вариант 1

А) C2H5OH+HCl --> <-- C2H5Cl + H2O
Б) 2CH2O + 5Cu(OH)2 -> <-- Cu(HCOO)2 + 2Cu2O + 6H2O
В) 2CH3-COOH +Mg --> (CH3COO)2Mg+H2



Итоговый тест по теме «Углеводороды»

  1. В каком из вариантов ответа углеводороды расположены в порядке уменьшения длины углерод - углеродной связи?

1) ацетилен, этан, этилен, 2) этан, этин, этен

3) этан, этилен, ацетилен 4) этан, алкадиен, этилен,

2. Молярную массу алкина с числом углеродных атомов, равным n , можно рассчитать по формуле:

1) 12n-2 2) 14n + 2 3) 14n -2 4) 12n+ 2

3. Какое из следующих утверждений не верно?

1) Любой предельный углеводород содержит первичный атом углерода

2) Любой предельный углеводород содержит атом углерода в состоянии sp3-гибридизации

3) для алкенов характерно большее число типов изомерии по сравнению с алканами и алкинами

4) молекулы циклоалканов содержат только σ-связи.

4. Найдите верное утверждение:

1) Два гомолога могут являться изомерами

2) два изомера могут являться гомологами

4) два вещества, состав молекул которых отличается на одну или несколько групп –СН2-, являются гомологами.

5. Изомерами являются все три вещества в группе:

1) бутен-1, транс-бутен-2, 2-метилбутен-2 2) бензол, гексатриен-1,3,5, гексадиин-2,4

3) 2-метилпетадиен-1,3, циклогексен, 3,3-диметилбутин-1 4) бутин-2, бутадиен-1,3, метилциклопропан

6. При взаимодействии карбида кальция с соляной кислотой наряду с ацетиленом образуется:

1) гидроксид кальция 2) оксид кальция 3) хлорид кальция 4) кальций

7. Какой из углеводородов нельзя получить реакцией дегидрирования?

1) 2,3-диметилпентан 2) бутен-2 3) 2-метилбутадиен-1,3 4) бензол

8. Тип гибридизации атомов углерода в молекуле пентен-1-ина-3 слева направо таков:

1) sp2, sp2, sp, sp, sp3 2) sp2, sp, sp3 sp3 sp 3) sp, sp, sp2 sp2 sp3 4) sp2, sp2, sp3 sp3 sp

9. Какой из углеводородов, формулы которых приведены ниже, способен существовать в виде геометрических изомеров?

1) СН3-С≡С-СН3 2) СН=СН2 4) СН3-С=СН-СН3

3hello_html_m3a5772b0.gif) СН2=СН-СН=СН-СН3 | |

СН3 СН3

|

10. Основным продуктом дегидратации спирта, имеющего формулу СН2-С-СН2-СН2-СН3 является:

1) 2,3-диметилпентен-2 3) 2-этил-3-метилбутен-1 | |

2) 3.метилгексен-2 4) 2,3-диметипентен-1 СН3 ОН

11. Реакции присоединения наиболее характерны для всех углеводородов группы:

1) алканы, алкены, алкины 2) алкены, алканы, алкадиены

3) алкены, алкадиены, алкины 4) циклоалканы, алкены,

12. Структурным звеном полипропилена является фрагмент, представленный формулой:

1) –СН2-СН2-СН2- 2) –СН- 3) СН3 4) –СН2-СН-

| | |

СН2-СН3 -С- СН3

|

СН3

13. Число изомерных гептенов, содержащих в молекуле один третичный атом углерода, равно:

1) один 2) три 3) два 4) четыре

14. В каком из углеводородов величина валентного угла между углеродными атомами максимальна?

1) пропан 2) пропен 3) циклопропан 4) пропин

15. Какой тип изомерии отсутствует у алкинов?

1) углеродного скелета 2) геометрическая 3) положения кратной связи 4) межклассовая


Правильные ответы:

  1. 2

  2. 3

  3. 1

  4. 2

  5. 3

  6. 3

  7. 1

  8. 1

  9. 3

  10. 2

  11. 3

  12. 4

  13. 3

  14. 4

  15. 2



4. Выполните тест для итоговой аттестации по данному модулю (см. приложение 8).


  1. Зафиксируйте в удобной для вас форме, в чем состоят самые профессионально значимые результаты Вашей работы по данному модулю.


Я считаю, что особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами,  исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии


Целями изучения химии в основной школе являются:

1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого   химические знания;
3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Выбранный для просмотра документ 2_3_Приложение_1.docx

библиотека
материалов

Учебный план учебного модуля 2.3. Основы органической химии

Наименование учебных разделов и тем программы


Всего часов

В том числе:

Формы и средства контроля

Лекции, сетевые консультации, вебинары

Практ., лаборат. занятия

Сам. раб. с исп. ЭОР, ДОТ


1.

Введение в органическую химию. Углеводороды.

6

2


4

Текущий. Задания для самоконтроля по разделу.

2.

Кислородсодержащие органические соединения

6


2

4

3.

Азотсодержащие органические соединения

6


2

4

4.

Высокомолекулярные органические соединения

6


2

4

5

Итоговая аттестация


4


4


Письменный дифференцированный зачет. Задания для итоговой аттестации.

6.

Консультирование

2


2


Вопросы на понимание.

ИТОГО


30

2

12

16






Выбранный для просмотра документ 2_3_Приложение_8.docx

библиотека
материалов

Задания для итоговой аттестации по учебному модулю 2.3. Основы органической химии

Часть 1

При выполнении заданий этой части отметьте красным цветом правильный ответ из предложенных вариантов:

А1. . Бутен-1 является структурным изомером

1) бутана

2) циклобутана

3) бутина-2

4) бутадиена

А2. В отличие от пропана, циклопропан вступает в реакцию

1) дегидрирования

2) гидрирования

3) горения

4) этерификации

А3. Свежеосаждённый гидроксид меди(II) реагирует с

1) пропанолом-1

2) глицерином

3) этиловым спиртом

4) диэтиловым эфиром

А4. Формальдегид не реагирует с

1) Ag2O (NH3 р-р)

2) O2

3) H2

4) СН3ОСН3

А5. Бутанол-1 образуется в результате взаимодействия

1) бутаналя с водой

2) бутена-1 с водным раствором щёлочи

3) 1-хлорбутана с водным раствором щёлочи

4) 1,2-дихлорбутана с водой

А6. В схеме превращений HC≡CH → X → CH3COOH веществом Х является

1) CH3CHO

2) CH3- CO- CH3

3)CH3- CH2OH

4) CH3-CH3

А7. К реакциям обмена относят

1) дегидрирование спиртов

2) галогенирование алканов

3) реакцию щелочных металлов с водой

4) реакцию нейтрализации

А8. Структурная формула углеводорода, имеющего цис-, транс-изомеры,

1) СН2 = СН – СН2 – СН3

2) СН3 – СН = СН – СН3

3) СН3 – СН = СН2

4) СН2 = СН2

А9. С каждым из веществ: водой, бромоводородом, водородом – может реагировать

1) пропан

2) метанол

3) этан

4) бутен-1

А10. Верны ли следующие суждения о феноле?

А. Фенол взаимодействует с бромной водой.

Б. Фенол проявляет только основные свойства.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны.



А11. С уксусной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ:

1) NaОН и СО2

2) NaОН и Na2СO3

3) С2Н4 и С2Н5ОН

4) CO и С2Н5ОН.

А12. В одну стадию бутан можно получить из

1) бутанола-1

2) бутановой кислоты

3) бутена-1

4) бутанола-2

А13. Пентанол-1 образуется в результате взаимодействия

1) пентана с гидроксидом натрия

2) пентена-1 с водой

3) пентаналя с водородом

4) 1-хлорпентана с гидроксидом меди (II)

А14. В схеме превращений CH3OH X HCOOH веществом «Х» является

1) CH3Cl

2) CH3CHO

3) H3C – O – CH3

4) HCHO

А15. Верны ли следующие суждения о моющих средствах?

А. Растворы мыла имеют щелочную среду.

Б. Водные растворы мыла не теряют моющих свойств в жесткой воде.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны



А16. Каучук образуется при полимеризации

1) стирола

2) этилена

3) бутена-2

4) изопрена

А17. Какой объем (н. у.) кислорода потребуется для полного сгорания 10 л (н. у.) ацетилена?

1) 20 л

2) 5 л

3) 50 л

4) 25 л

А18. Соединением, в котором орбитали всех атомов углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации, является

1) этилбензол

2) бензол

3) метилциклогексан

4) бутен-1

А19. Ацетон и пропанол-2 являются

  1. структурными изомерами

  2. геометрическими изомерами

  3. гомологами

  4. разными веществами



А20. Аальдегидоспиртом можно назвать

  1. фруктозу

  2. глюкозу

  3. сахарозу

  4. крахмал



А21. Атома кислорода не содержит

  1. гидроксильная группа

  2. карбоксильная группа

  3. карбонильная группа

  4. аминогруппа



А22. Полимерную природу имеет каждое из двух веществ

  1. полисахариды и воски

  2. мыла и каучуки

  3. белки и нуклеиновые кислоты

  4. жиры и моносахариды



А23. Полимерная цепочка белков образована остатками

  1. аминокислот

  2. нуклеотидов

  3. моносахаридов

  4. дикарбоновых кислот и диаминов



А24. Верны ли следующие суждения о природном газе?

А. Основными составляющими природного газа являются метан и ближайшие

его гомологи.

Б. Природный газ служит сырьём для получения ацетилена.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Часть 2

В1. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. Ответ зафиксируйте в таблице для ответа в виде соответствующих цифр.

Таблица для ответа В2. Взаимодействие 2-метилпропана и брома на свету

1) относится к реакциям замещения

2) протекает по радикальному механизму

3) приводит к преимущественному образованию 1-бром-2-метилпропана

4) приводит к преимущественному образованию 2-бром-2-метилпропана

5) протекает с разрывом связи C – C

6) является каталитическим процессом.

Ответ запишите в виде последовательности цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания.

В3. Фенол реагирует с

1) кислородом

2) бензолом

3) гидроксидом натрия

4) хлороводородом

5) натрием

6) оксидом углерода(IV)

Ответ запишите в виде последовательности цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания.

В4. Метиламин взаимодействует с

1) пропаном

2) хлорметаном

3) кислородом

4) гидроксидом натрия

5) хлоридом калия

6) серной кислотой

Ответ запишите в виде последовательности цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания.

В5. Взаимодействие пропена и бромоводорода в обычных условиях

1) протекает по правилу В.В. Марковникова

2) приводит к образованию 2- бромпропана

3) относится к реакциям замещения

4) не сопровождается разрывом π-связи

5) осуществляется по ионному механизму

6) приводит к образованию 2,2-дибромпропана

Ответ запишите в виде последовательности цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания.

В6. Ацетальдегид взаимодействует с

1) H2

2) CH4

3) HBr

4) CH3OH

5) C6H5NO2

6) Cu(OH)2

Ответ запишите в виде последовательности цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания.

В7. В отличие от сахарозы, глюкоза

1) реагирует с кислородом

2) реагирует с серной кислотой (конц.)

3) восстанавливается водородом

4) окисляется аммиачным раствором оксида серебра

5) реагирует с уксусной кислотой

6) окисляется гидроксидом меди (II)

Ответ запишите в виде последовательности цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания.

В8. Промежуточное образование карбокатиона CH3-CH+-CH3 происходит при взаимодействии

  1. пропена и водорода

  2. пропена и бромоводорода

  3. пропана и хлора

  4. пропена и хлороводорода

  5. пропена и кислорода

  6. пропена и воды в присутствии кислот

Ответ запишите в виде последовательности цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания.

В9. Радикальный механизм бромирования этана состоит из стадий

  1. слияния цепи

  2. зарождения цепи

  3. развития цепи

  4. разветвления цепи

  5. удлинение цепи

  6. обрыв цепи

Ответ запишите в виде последовательности цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания.

В10. Вычислите массу бромной воды, которую можно обесцветить с помощью 10,08 л пропена (н.у.), если массовая доля брома в бромной воде составляет 3 %. Запишите ответ с точностью до десятых.

n= 10,08/22,4= 0,45 моля, значит, столько же понадобится брома.
m(чистого брома) = 0,45*160 = 72 г
Масса бромной воды равна 72 /0,03 =
2400 г



Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Br2,свет NH3 (р-р) HNO2 CuO, t KMnO4, H2SO4

X1 ⎯⎯⎯⎯ CH3Br ⎯⎯⎯⎯ X2 ⎯⎯⎯⎯ X3 ⎯⎯⎯⎯→ HCHO ⎯⎯⎯⎯→ X4

1)CH4 + Br2 (свет) ===> CH3Br + HBr 
2) CH3Br + NH3(
р-р) ===> CH3NH2+ HBr

3)CH3NH2+ HNO2 = CH3-OH + N2↑ + H2
4) CH3OH + CuO (
температура) ===> Cu + H2O + HCHO 
5) 5HCOH + 2KMnO4 + 3H2SO4 ===> 5HCOOH + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O



С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

КОН (спирт.),t t, C(акт.) СН3CI, AICI3 KMnO4,H+,t

С2Н4 ⎯⎯⎯⎯ Х1 ⎯⎯⎯⎯ С2Н2 ⎯⎯⎯⎯ Х2 ⎯⎯⎯⎯ С6Н5СН3 ⎯⎯⎯⎯ Х3

  1. C2H4+ Cl2 ---> C2H4Cl2

  2. C2H4Cl2+2KOH = C2H2 + 2KCl + 2H2O

  3. 3C2H2+ C(акт.) = C6H6 (С)

  4. C6H6 + CH3Cl --AlCl3-> C6H5CH3 (D) + HCl

  5. 5C6H5CH3+6KMO4+ 9H2SO4=5C6H5COOH+ 6MnSO4+ 3K2SO4

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

AI2O3, t KMnO4, H2O KOH (спирт.),t

пропанол-2 ⎯⎯⎯⎯ Х1 ⎯⎯⎯⎯ Х2 ⎯⎯⎯⎯1,2-дибромпропан ⎯⎯⎯⎯ Х3 С3Н6О

  1. H3-CH(OH)-CH3+ Al 2O3=CH3-C(=O)-CH3+H2O+2Al

  2. CH3-C(=O)-CH3 + KMnO4, = CH3CН3СOOH + 2CH3CН3СOOK + 2MnO2 + H2O

  3. CH3CН3СOOH __В2Н4,Н+_=СН3СН3СН2ОН;

  4. 2СН3СН3СН2ОН + 4НBr= 2СН3СН3СНВr2+2Н2О

  5. HBr-CHBr-CH3+2KOH (спиртовой раствор)= CH#CH-CH3+ 2KBr+ 2H2O #- тройная связь
    получается пропин

  6. CH#CH-CH3+Н2О =С3Н6О реакция происходит при катализаторе и разрыве связей





Выбранный для просмотра документ Начало работы.doc

библиотека
материалов

hello_html_7a586a46.jpg

Краевое государственное бюджетное учреждение

дополнительного профессионального образования

«Алтайский краевой институт повышения квалификации работников образования»

(КГБУ ДПО АКИПКРО)

Реализация дополнительных профессиональных программ

(профессиональная переподготовка)


Направление переподготовки: основы теории и методики преподавания химии в школе











Модуль 2.6. Управление качеством образования по учебному предмету в условиях перехода и реализации ФГОС основного общего образования




Составитель:

Ирина Николаевна Стукалова, к.х.н., доцент АКИПКРО


















Барнаул 2015

Уважаемые коллеги!


Модуль «Управление качеством образования по учебному предмету в условиях перехода и реализации ФГОС основного общего образования» направлен на освоение профессиональных компетенций учителя общеобразовательных организаций, обеспечивающих его готовность к преподаванию учебного предмета в современных условиях работы школы.

В результате работы с материалом данного модуля Вы имеете возможность:

узнать:

- особенности ФГОС основного общего образования (ФГОС ООО) как механизма управления качеством образования по предмету;

- особенности разработки рабочей программы в условиях реализации ФГОС ООО.

научиться:

- анализировать ФГОС и выявлять его инновационный характер;

- разрабатывать в виде фрагментов рабочую программу, направленную на достижение не только предметных, но и метапредметных и личностных образовательных результатов;

Предлагаемый для изучения модуль включает:

- учебный материал (папка «Учебный материал»)

- систему заданий для освоения учебного материала (файл «Начало работы»).

Учебный материал включает:

- учебный план модуля (приложение 1);

- Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования (приложение 2);

- Фундаментальное ядро содержания общего образования (приложение 3);

- пояснительная записка к примерной программе по предмету (стандарты первого поколения) – приложение 4;

- Методические рекомендации «Разработка рабочих программ учебных предметов, курсов, направленных на достижение образовательных результатов в соответствии с требованиями ФГОС ООО» (приложение 5); - задания для итоговой аттестации по модулю (приложение 6).

Зачет по данному модулю Вы получаете по результатам выполнения задания для итоговой аттестации и задания № 6 из перечня заданий для организации самостоятельной работы. Задание для итоговой аттестации предполагает разработку фрагментов рабочей программы учебного предмета и результаты его выполнения оцениваются дифференцированно в соответствии с указанными ниже критериями:


Результаты

(освоенные компетенции)

Основные показатели оценки

результата

Количество баллов

Уровни освоения РП модуля

Формы и методы контроля и оценки

Слушатель умеет разрабатывать рабочую программу учебного предмета, направленную на достижение новых образовательных результатов в соответствии с ФГОС ООО


- В содержании РП грамотно отражены все компоненты, которые претерпят изменения при переходе на ФГОС ООО:

А) Нормативные документы и материалы, на основе которых разработана РП (в полном объеме);

Б) цели, задачи обучения предмету в данном классе (в соответствии с ООП ОУ для данной ступени, ФГОС ООО);

В) планируемые образовательные результаты (личностные, метапредметные, предметные представляют собой результат конкретизации для данного класса образовательных результатов примерной программы по учебному предмету, сформулированы диагностично );

Г) способы достижения образовательных результатов (технологии, методики и т.п. позволяющие не только формировать предметные результаты, но и развивать УУД);

Д) способы оценки образовательных результатов (метапредметных, предметных – формы, методы, средства; планируется включение учащихся в оценку собственной деятельности);

Е) перечень учебного и лабораторного оборудования.

-При выполнении задания допущены не существенные упущения:

А) в перечне нормативных документов и материалов упущено не более одной ссылки;

Б) цели и задачи обучения предмету в данном классе составлены без учета ООП ОУ для данной ступени.

-При выполнении задания допущены существенные упущения, иллюстрирующие непонимание особенностей ФГОС;

- Задание не выполнено

20















































15











5



Допустимый (7-11 баллов)

Базовый (12-17 баллов)

Повышенный (18-20 баллов)

Оценка преподавателем и самооценка слушателем результатов выполнения задания

Тексты публикаций, комментариев, разъяснений и ответов на вопросы ведущих экспертов в области образовательного законодательства. Комментарии содержат авторское разъяснение норм Федерального закона «Об образовании в Российской Федерации», а также принятых в соответствии с ним подзаконных нормативных актов со ссылкой на соответствующие правовые нормы, которыми эксперт обосновывает свою позицию.

Публикации   Часто задаваемые вопросы



Желаю Вам интересной и продуктивной работы!



Задания для организации самостоятельной работы по освоению модуля «Управление качеством образования по учебному предмету в условиях перехода и реализации ФГОС основного общего образования»


1. Изучите учебно-тематический план модуля (приложение 1), возможные результаты его освоения и кратко зафиксируйте в виде следующей таблицы:

- что по теме модуля Вам уже хорошо известно, понятно, что Вы успешно применяете на практике;

- чтобы Вы хотели узнать, чему научиться в ходе освоения содержания модуля.




2. Изучите ФГОС ООО (приложение 2) и ответьте на следующие вопросы:

- почему новый стандарт называют «системой трех «Т»?


- Требования к условиям,

- Требования к структуре образовательных программ

- Требования к результатам


- к каким видам образовательных результатов определяет требования новый стандарт?


. 

- какой подход определен стандартов как ведущий способ достижения планируемых образовательных результатов?

 определяет комплексный подход к системе оценки достижения планируемых результатов образования (предметных, метапредметных и личностных).


- какие виды образовательных результатов, согласно ФГОС, являются предметом итоговой оценки освоения обучающимися основной образовательной программы основного общего образования?

К числу планируемых результатов освоения основной образовательной программ отнесены:

личностные результаты — готовность и способность обучающихся к саморазвитию, сформированность мотивации к учению и познанию, ценностно-смысловые установки выпускников начальной школы, отражающие их индивидуально-личностные позиции, социальные компетентности, личностные качества; сформированность основ российской, гражданской идентичности;

метапредметные результаты — освоенные обучающимися универсальные учебные действия (познавательные, регулятивные и коммуникативные);

предметные результаты — освоенный обучающимися в ходе изучения учебных предметов опыт специфической для каждой предметной области деятельности по получению нового знания, его преобразованию и применению, а также система основополагающих элементов научного знания, лежащая в основе современной научной картины мира.



- какая процедура считается основной на ступени основного общего образования для оценки метапредметных результатов?

   Метапредметные результаты освоения основной образовательной программы начального общего образования должны отражать:

 овладение способностью принимать и сохранять цели и задачи учебной деятельности, поиска средств ее осуществления;

 освоение способов решения проблем творческого и поискового характера;

 формирование умения планировать, контролировать и оценивать учебные действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации; определять наиболее эффективные способы достижения результата;

 формирование умения понимать причины успеха/неуспеха учебной деятельности и способности конструктивно действовать даже в ситуациях неуспеха;

 освоение начальных форм познавательной и личностной рефлексии;

  использование знаково-символических средств представления информации для создания моделей изучаемых объектов и процессов, схем решения учебных и практических задач;

 активное использование речевых средств и средств информационных и коммуникационных технологий (далее – ИКТ) для решения коммуникативных и познавательных задач;

  использование различных способов поиска (в справочных источниках и открытом учебном информационном пространстве сети Интернет), сбора, обработки, анализа, организации, передачи и интерпретации информации в соответствии с коммуникативными и познавательными задачами и технологиями учебного предмета; в том числе умение вводить текст с помощью клавиатуры, фиксировать (записывать) в цифровой форме измеряемые величины и анализировать изображения, звуки,  готовить свое выступление и выступать с аудио-, видео- и графическим сопровождением; соблюдать нормы информационной избирательности, этики и этикета;

 овладение навыками смыслового чтения текстов различных стилей и жанров в соответствии с целями и задачами; осознанно строить речевое высказывание в соответствии с задачами коммуникации и составлять тексты в устной и письменной формах;

овладение логическими действиями сравнения, анализа, синтеза, обобщения, классификации по родовидовым признакам, установления аналогий и причинно-следственных связей, построения рассуждений, отнесения к известным понятиям;

готовность слушать собеседника и вести диалог; готовность признавать возможность существования различных точек зрения и права каждого иметь свою; излагать свое мнение и аргументировать свою точку зрения и оценку событий;

 определение общей цели и путей ее достижения; умение договариваться о распределении функций и ролей в совместной деятельности; осуществлять взаимный контроль в совместной деятельности, адекватно оценивать собственное поведение и поведение окружающих;

готовность конструктивно разрешать конфликты посредством учета интересов сторон и сотрудничества;

овладение начальными сведениями о сущности и особенностях объектов, процессов и явлений действительности (природных, социальных, культурных, технических и др.) в соответствии с содержанием конкретного учебного предмета;

овладение базовыми предметными и межпредметными понятиями, отражающими существенные связи и отношения между объектами и процессами;

умение работать в материальной и информационной среде начального общего образования (в том числе с учебными моделями) в соответствии с содержанием конкретного учебного предмет




  1. Познакомьтесь с фундаментальным ядром содержания образования (ФЯСО) по учебному предмету (см. приложение 3) в условиях реализации ФГОС ООО, пояснительной запиской к примерной программе по предмету (см. приложение 4) и ответьте на следующие вопросы:


- как Вы поняли, в чем заключается основное назначение ФЯСО, примерной программы по учебному предмету?

Фундаментальное ядро содержания общего образования фактически определяет содержательные характеристики программ учебных предметов (и примерных, и рабочих), а также организацию образовательного процесса по отдельным учебным предметам.


- какие Вы можете выделить ценностно-смысловые, содержательные, организационные особенности обучения предмету в условиях реализации ФГОС ООО?

воспитание и развитие качеств личности, отвечающих требованиям информационного общества, инновационной экономики, задачам построения российского гражданского общества на основе принципов толерантности, диалога культур и уважения многонационального, поликультурного и поликонфессионального состава; формирование соответствующей целям общего образования социальной среды

развития обучающихся в системе образования, переход к стратегии социального проектирования и конструирования на основе разработки содержания и технологий образования, определяющих пути и способы достижения желаемого уровня (результата) личностного и познавательного развития обучающихся; ориентацию на достижение основного результата образования – развитие на

основе освоения универсальных учебных действий, познания и освоения мира личности обучающегося, его активной учебно-познавательной деятельности, формирование его готовности к саморазвитию и непрерывному образованию; признание решающей роли содержания образования, способов организации

образовательной деятельности и учебного сотрудничества в достижении целей личностного и социального развития обучающихся; учет индивидуальных возрастных, психологических и физиологических особенностей обучающихся, роли, значения видов деятельности и форм общения при построении образовательного процесса и определении образовательно-воспитательных целей и путей их достижения


4. Изучите методические рекомендации «Разработка рабочих программ

учебных предметов, курсов, направленных на достижение образовательных результатов в соответствии с требованиями ФГОС ООО» (см. приложение 5) и определите признаки рабочей программы, составленной для условий реализации нового стандарта.


5. Выполните задания для итоговой аттестации по данному модулю (см. приложение 6).




6. Зафиксируйте в удобной для вас форме, в чем состоят самые профессионально значимые результаты Вашей работы по данному модулю.




В ходе изучения теоретического материала и выполнении практической части работы я сделала попытку разработать рабочую программу в соответствии с требованиями ФГОС основного общего образования на основе примерной основной образовательной программы, в чем помогли все предложенные материалы данного курса.

Выбранный для просмотра документ Приложение 6.docx

библиотека
материалов

Задание

для итоговой аттестации по модулю 2.6. Управление качеством образования по учебному предмету в условиях перехода и реализации ФГОС основного общего образования


1. Разработайте рабочую программу по учебному предмету, направленную на достижение образовательных результатов в соответствии с требованиями ФГОС ООО, в виде фрагментов, указанных ниже. При разработке используйте методические рекомендации «Разработка рабочих программ учебных предметов, курсов, направленных на достижение образовательных результатов в соответствии с требованиями ФГОС ООО» (см. приложение 5).

А). Пояснительная записка (ПЗ): выберите класс и составьте текст пояснительной записки к рабочей программе для этого класса в соответствии со структурой ПЗ, указанной в методических рекомендациях;

Рабочая программа по химии

8 класс

Пояснительная записка

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;
- Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений»
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2007.)- 8 класс, базовый уровень, 70 часов. Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.


Основное общее образование — вторая ступень общего образования. Одной из важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Главные цели основного общего образования состоят в:

1) формировании целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности;

2) приобретении опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;

3) подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

Большой вклад в достижение главных целей основного общего образования вносит изучение химии, которое призвано обеспечить:

1) формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира;

2) развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;

3) выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;

4) формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Целями изучения химии в основной школе являются:

1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого   химические знания;

3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Общая характеристика учебного предмета

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами,  исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

· вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

· химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

· применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

· язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной программе содержание представлено не по линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ».

Результаты изучения предмета

Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:

1) в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение   к труду, целеустремленность;

2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

5) использование различных источников для получения химической информации.

Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1. В познавательной сфере:

· давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания,    соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение,    генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);

· описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

· описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

· классифицировать изученные объекты и явления;

· наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

· делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

· структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

· моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории   Э. Резерфорда), строение простейших молекул.

2. В ценностно-ориентационной сфере:

· анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

3. В трудовой сфере:

· проводить химический эксперимент.

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

· оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.



Требования базового стандарта химического образования к знаниям и умениям учащихся 8 класса.

Ученик должен знать:
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, скорость химической реакции, катализ,
• основные законы химии : сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды, кислоты, щёлочи;
Ученик должен уметь:
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях,
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде.;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды. на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием;



  1. Введение (6 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова,

А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практическая работа № 1

  1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.


Тема 2. Атомы химических элементов (1 0 ч)


Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.



Тема 3. Простые вещества (7ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов»,
«постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.



Тема 4. Соединения химических элементов (14 ч)


Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей, дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практическая работа № 2

Очистка загрязненной поваренной соли.



Практическая работа № 3

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.



Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (10ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений; а) плавление парафина; б) растворение перманганата калия;в) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах;

д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з)разложение пероксида водорода.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.



Тема 6. Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов
(21 ч)


Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).


Практическая работа № 4

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.


Практическая работа № 5
Решение экспериментальных задач.







Учебно-тематический план

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.


Практическая работа № 2

Очистка загрязненной поваренной соли.

Практическая работа № 3

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Практическая работа № 4

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Практическая работа № 5
Решение экспериментальных задач.




В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.


Б). Поурочный тематический план: разработайте поурочный тематический план для раздела, продолжительностью изучения 10-15 часов, в соответствии с указанной ниже таблицей.

Тематическое поурочное планирование раздела «Атомы химических элементов», продолжительность изучения раздела 10часов.


Календарно-тематическое планирование


Атомы как форма

существования химических

элементов.

Планетарная модель строения атома.

Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.

Химический элемент.

Основные сведения о строении атомов.

Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.

Планетарная модель строения атома.


Демонстрация. Модели атомов химических элементов.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Электронные образов.ресурсы




Объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента.

Характеризовать: состав атомов

Использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач.

Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент».

Определять валентности атомов в бинарных соединениях.

Изображать состав простейших веществ с помощью химических формул, сущность реакций с помощью уравнений.

Измерять массы веществ.

Моделировать строение молекул простых веществ.

Рассчитывать относительную молекулярную и молярную массу по формулам веществ.

Вычислять массовую долю химического элемента в веществе по формуле.


Владеть понятием «относительная атомная масса.

Объяснять причины изменения числа протонов в ядре и образование новых химических элементов.

Связывать химические знания о строении атомного ядра со знаниями из курса физики.

Объяснять причины многообразия химических элементов в природе.

Решать задачи на нахождение массовой доли химических элементов в сложных

соединениях.







Формировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи


Формулировать собственное мнение и позицию;

Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать

собственную позицию;


Самостоятельно адекватно оценивать правильность

выполнения действия и вносить необходимые коррективы в

исполнение как по ходу его реализации, так и в конце

действия.


Овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.


 Проверять информацию, 

находить дополнительную информацию, используя справочную литературу.


Применение методов информационного поиска, в том числе с помощью компьютерных средств.

Планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками – определение цели, функций участников, способов взаимодействия.

Устанавливать причинно-следственные связи и зависимости между объектами, их положение в пространстве и времени.

Выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий.

Применять составные логические операции (построение отрицания, утверждение и опровержение как построение рассуждения с использованием различных логических схем).

Планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками – определение цели, функций участников, способов взаимодействия.

Участвовать в коллективном обсуждении проблем, интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие и сотрудничество со сверстниками и взрослыми.

Умение самостоятельно планировать пути  достижения целей,  в том числе альтернативные,  осознанно выбирать  наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;


Построение самостоятельного процесса поиска, исследования и проведение операций по обработке, систематизации, обобщению и использованию полученной информации.

Формирование представлений о химии как части общечеловеческой культуры, универсальном языке науки, позволяющем описывать и изучать реальные процессы и явления.


Урок новых

знаний

Рассказ беседа

Презентация таблицы




2

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов.

Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.





Комбинированный урок

Словесные наглядные

Видеоурок интернет, учебник

3

Электроны. Строение электронных оболочек атомов.

Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).


Демонстрация. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.








Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Комбинированный урок

Презентация , карточки-задания

4

Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.

Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Демонстрация.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе.

Объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,

закономерности изменения свойств элементов в пределах

малых периодов и главных подгрупп.

Комбинированный урок


Презентация , карточки-задания

5

Ионная связь.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов.. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.

Определять тип химической связи (ионная) в соединениях.

Решать задачи на определение массовой доли химических элементов в бинарных соединениях.

Выполнять задания на определение валентности.

Находить среди предложенных соединений вещества с ионной связью, определять степени окисления элементов.

Комбинированный урок работа индивидуальная в парах


6-7

Ковалентная химическая связь.

Ковалентная полярная химическая связь.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Демонстрация. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.Использование интерактивных технологий.


Объяснять схему образования ковалентной связи.

Изображать схематически ковалентную полярную и неполярную связи.

Называть отличительные особенности ковалентной полярной и неполярной связи, находить среди предложенных соединений вещества с ковалентной полярной и неполярной связью.


Комбинированный урок Ролевая игра индивидуальная работа:

8

Металлическая химическая связь.

Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны.

Положение металлов и в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Д. Коллекция металлов.

Определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.

Характеризовать:

связь между строением и свойствами металлов.

Использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту.

Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.

Вырабатывать в противоречивых

конфликтных ситуациях правила поведения,

способствующие ненасильственному и

равноправному преодолению конфликта.

Комбинированный урок Рассказ, беседа

9

Подготовка к контрольной работе по теме «Атомы химических элементов»


Контроль знаний, умений, навыков.

Решение заданий по пройденным темам.

Выполнение контрольной работы в форме ГИА.

Решение стандартных и нестандартных задач по строению атома, валентности, нахождению относительной атомной и молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложных соединениях.

Овладение  научным подходом к решению различных задач.

Овладение умениями формулировать гипотезы, конструировать,  проводить эксперименты, оценивать полученные результаты.

Сопоставлять экспериментальные и теоретические знания с объективными реалиями жизни.

Урок подведение итогов знаний раздела




решения задач

10

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»


В). Материально-техническое обеспечение образовательного процесса: укажите перечень учебного и лабораторного оборудования, которые планируете использовать при изучении указанного выше раздела рабочей программы для данного класса.

О.С.Габриелян «Химия, 8 класс», М., 2009 г


CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»


Занимательная химия: все о металлах

http://all-met.narod.ru

Модели атомов химических элементов.

Электронные образовательные ресурсы

Демонстрация. Коллекция металлов

Демонстрация. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Использование интерактивных технологий.

Демонстрация. Модели кристаллической решетки хлорида натрия

Демонстрация.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева..

Демонстрация. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


Г). Учебно-методическое обеспечение образовательного процесса: укажите основные и дополнительные источники информации для ученика, методические материалы для учителя, которые планируется использовать при реализации рабочей программы в данном классе.

Учебно-методическое обеспечение:


Учебно-методический комплект

  1. Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);

  2. Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.).

  3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2007г

  4. Химия. 8 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009г.

  5. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 8 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2009г.

  6. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 к л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2010г.

  7. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009г.

Литература для учителя:

  • Программа О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных школ», М.: «Дрофа», 2010г

  • О.С.Габриелян «Примерное тематическое планирование уроков химии», 2006г

  • О.С.Габриелян «Настольная книга учителя химии», М., «Блик и К», 2007г


Литература для учащихся:

  • О.С.Габриелян «Химия, 8 класс», М., 2009 г

  • О.С.Габриелян «Мы изучаем химию, 8 класс», М., 2009г


Дополнительная литература:

Энциклопедический словарь юного химика.

Дидактический материал.

Медиаресурсы:

  1. Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru

(единой коллекции образовательных ресурсов)

  1. CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»

  2. CD «Органическая химия», издательство «Учитель»

  3. CD «Общая химия», издательство «Учитель»

  4. CD «Химия элементов», издательство «Учитель»

  5. Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 8 класс. (на 2-х дисках)

  6. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)

  7. СD «Химия 8-11 класс», Библиотека электронных наглядных пособий.

  8. CD Самоучитель «Химия для всех» (8-11 класс)

  9. CD «Химия в школе. Минеральные вещества», электронные тесты.

  10. CD «Химия 8 класс», электронное учебное издание Дрофа, мультимедийное приложение к УМК «Химия 8 класс»

  11. CD «Тренажер по химии, тесты для подготовки к экзаменам», 2 шт.

http://www.chem.msu.su/rus

 

Химия и Жизнь – XXI век http://www.hij.ru

Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»

http://him.1september.ru

ChemNet: портал фундаментального химического образования

http://www.chemnet.ru

АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой

http://www.alhimik.ru

Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов

http://www.hemi.nsu.ru

Химия в Открытом колледже

http://www.chemistry.ru

WebElements: онлайн-справочник химических элементов

http://webelements.narod.ru

Белок и все о нем в биологии и химии

http://belok-s.narod.ru

Виртуальная химическая школа

http://maratakm.narod.ru

Занимательная химия: все о металлах

http://all-met.narod.ru

Мир химии

http://chem.km.ru

Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой

http://www.104.webstolica.ru

Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия

http://experiment.edu.ru

Органическая химия: электронный учебник для средней школы

http://www.chemistry.ssu.samara.ru

Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии

http://school-sector.relarn.ru/nsm/

Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова

http://chemistry.r2.ru

Школьная химия

http://schoolchemistry.by.ru

Электронная библиотека по химии и технике

http://rushim.ru/books/books.htm



Д). Контроль и оценка достижения образовательных результатов: опишите способы (формы, методы, средства) контроля метапредметных и предметных результатов по указанному выше разделу, которые вы планируете использовать при реализации рабочей программы.

беседа;

экскурсия;

викторина;

зачет;

экзамен;

лекция;

консультация;

диспут;

культпоход;

"бой эрудитов";

шахматный турнир;

концерт и т.



  • коллекции, приборы, аппараты и т.п.);

  • печатные пособия (картины, плакаты, графики, таблицы, учебники)

  • проекционный материал (кинофильмы, видеофильмы, слайды и т.п.)


Метапредметные результаты


управление своей деятельностью;

контроль и коррекция;

инициативность и самостоятельность.

Коммуникативные:

речевая деятельность;

навыки сотрудничества.

Познавательные:

работа с информацией и учебными моделями;

использование знако-символических средств, общих схем решения;

выполнение логических операций: сравнения, анализа, обобщения, классификации, установления аналогий, подведения под понятие.

и.

  • Метапредметы

  • Метапредметные программы (в перспективе)

  • Метакурсы (элективные, по выбору и т.д.)

  • Метапредметный урок

  • Предметный урок + метапредметная тема

  • Метапредметные задания

  • Межпредметные проблемные ситуации

  • Межпредметные, надпредметные проекты



  • печатные (учебники и учебные пособия, книги для чтения, хрестоматии, рабочие тетради, раздаточный материал и т.д.);

  • электронные образовательные ресурсы (часто называемые образовательные мультимедиа мультимедийные учебники, сетевые образовательные ресурсы, мультимедийные универсальные энциклопедии и т.п.);

  • аудиовизуальные (слайды, слайд-фильмы, видеофильмы образовательные, учебные кинофильмы, учебные фильмы на цифровых носителях;

  • наглядные плоскостные (плакаты, карты настенные, иллюстрации настенные, магнитные доски);

  • демонстрационные (макеты, стенды, модели демонстрационные);

  • учебные приборы



2. Выполните самооценку результатов выполнения задания, используя описанные в файле «Начало работы» критерии.


Выбранный для просмотра документ Начало работы.doc

библиотека
материалов

hello_html_7a586a46.jpg

Краевое государственное бюджетное учреждение

дополнительного профессионального образования

«Алтайский краевой институт повышения квалификации работников образования»

(КГБУ ДПО АКИПКРО)

Реализация дополнительных профессиональных программ

(профессиональная переподготовка)



Направление переподготовки: основы теории и методики преподавания химии в школе









Модуль 2.4. МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ ДЕМОНСТРАЦИОННОГО ЭКСПЕРИМЕТА И ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ ПО ХИМИИ



Автор-составитель:

Стукалова Ирина Николаевна, к.х.н., доцент кафедры теории и методики преподавания естественно-научных дисциплин КГБУ ДПО АКИПКРО



















Барнаул 2015

Уважаемые коллеги!


Модуль «Методика проведения демонстрационного эксперимента и практических работ по химии» направлен на освоение профессиональных компетенций учителя общеобразовательных учреждений, обеспечивающих его готовность к преподаванию учебного предмета «Химия».

В результате работы с материалом данного модуля Вы сможете:

узнать:

- перечень обязательных для проведения лабораторных и практических работ, демонстрационного эксперимента;

- перечень необходимого для организации лабораторных и практических работ, демонстрационного эксперимента оборудования;

- методику организации лабораторных и практических работ, проведения демонстрационного эксперимента на уроках химии.

научиться:

использовать современное лабораторное оборудование по химии при обучении предмету;

- проектировать урок химии, включающий практическую или лабораторную работу.

Предлагаемый для изучения модуль включает:

- учебный материал (папка «Учебный материал»)

- систему заданий для освоения учебного материала (файл «Начало работы»).

Учебный материал включает:

- учебно-тематический план модуля (приложение 1);

- примерные программы по химии для основного и среднего (полного) общего образования (стандарты первого поколения) – приложения 2-4;

- учебно-методические пособия по методике проведения химического эксперимента (приложения 5-7);

- задания для письменного зачета (теоретические, практические)-приложение 8;

- современные требования к кабинету химии: раздел «Требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального компонента государственного стандарта общего образования» (приложение 9).

Итоговая аттестация по модулю проводится в форме письменного зачета. Для получения зачета достаточно выполнить из приложения 8 не менее двух любых заданий из теоретической части и одно задание из практической части, а также задание 6 на рефлексию собственных результатов освоения модуля.

Тексты публикаций, комментариев, разъяснений и ответов на вопросы ведущих экспертов в области образовательного законодательства. Комментарии содержат авторское разъяснение норм Федерального закона «Об образовании в Российской Федерации», а также принятых в соответствии с ним подзаконных нормативных актов со ссылкой на соответствующие правовые нормы, которыми эксперт обосновывает свою позицию.

Публикации   Часто задаваемые вопросы



Желаем Вам интересной и продуктивной работы!






Задания

для организации самостоятельной работы по освоению модуля «Методика проведения демонстрационного эксперимента и практических

работ по химии»


1. Изучите учебно-тематический план модуля (см. приложение 1), примерные программы по химии в части химического эксперимента (см. приложения 2-4 или http://window.edu.ru/resource/189/37189; http://window.edu.ru/resource/233/37233 ) и зафиксируйте в удобной для вас форме:

- содержание (темы) по данному модулю, которое вы уверенно знаете, имеете положительный опыт его преподавания;


Методика и техника проведения химического эксперимента в школе


- содержание (темы), представляющее для вас трудность;


Химический эксперимент как средство достижения метапредметных образовательных результатов


- содержание (темы), которое вы хотите освоить в рамках данного модуля;


Химический эксперимент как средство достижения метапредметных образовательных результатов


- содержание (темы), которое вы планируете освоить самостоятельно в рамках самообразования.


Современное лабораторное оборудование, необходимое для проведения химического эксперимента


2. С учетом результатов выполнения задания 1 разработайте индивидуальный план освоения содержания специальной дисциплины «Методика проведения демонстрационного эксперимента и практических работ по химии», отразите в нем способы выполнения плана (в рамках переподготовки или самообразования).


План освоения содержания специальной дисциплины «Методика проведения демонстрационного эксперимента и практических работ по химии»

Перед началом любой практической работы учитель знакомит учащихся с правилами безопасной работы в кабинете химии, обращает внимание на выполнение сложных операций. При выполнении первых практических работ учитель приводит примерную форму отчета, помогает учащимся сделать выводы.

Практические занятия делятся на два вида: проводимые по инструкции и экспериментальные задачи. Инструкция для практической работы представляет собой ориентировочную основу деятельности учащихся. На начальном этапе изучения химии даются подробные инструкции с детальным описанием выполняемых операций. По мере выполнения практических работ и усвоения экспериментальных умений инструкции делаются более свернутыми. Экспериментальные задачи не содержат инструкций, в них есть только условия. Разрабатывать план решения задачи и осуществлять его ученик должен самостоятельно.

Методика проведения демонстрационного эксперимента практической работы

1) осознание цели опыта;

2) изучение веществ;

3) монтаж прибора (где это необходимо);

4) выполнение опыта;

5) анализ результатов;

6) объяснение полученных результатов, написание химических уравнений;

7) формулировка выводов и составление отчета.

Пример

Растворение меди в бромоводородной кислоте

Реактивы. Свежеосажденная медь, крепкий раствор бромоводородной кислоты.

Проведение опыта. В пробирку с небольшим количеством свежеосажденной меди приливают
3–5 мл бромоводородной кислоты и осторожно нагревают на пламени спиртовки. Начинается энергичное взаимодействие меди с кислотой. Выделяющийся водород собирают в небольшую пробирку или непосредственно поджигают у отверстия пробирки. Водород горит зеленоватым пламенем.

Получение свежеосажденной меди. В фарфоровую чашку наливают насыщенный раствор сульфата меди(II) и вносят гранулы цинка. Выделяющаяся медь осаждается на цинке в виде рыхлой массы. При перемешивании раствора осадок оседает на дне чашки. Осадок промывают, вынимают гранулы непрореагировавшего цинка; полученную медь, не высушивая, используют для опыта.

Объяснение опыта. Взаимодействие меди с бромоводородной кислотой можно объяснить тем, что в результате реакции образуется комплексное соединение Н[CuBr2]:

4HBr + 2Cu = 2H[CuBr2] + H2hello_html_m4a9817.png.

Комплексный ион [CuBr2] достаточно прочный, вследствие чего концентрация ионов меди Cu+ в растворе оказывается ничтожно малой, электродный потенциал меди становится отрицательным и происходит выделение водорода.



3. Используя имеющиеся у вас учебно-методические пособия по методике проведения химического эксперимента или приложения 5-7, изучите темы, которые вызывают у вас особые трудности. При изучении содержания учебного модуля ориентируйтесь также на перечень заданий для итоговой аттестации (см. приложение 8).


4.Познакомьтесь с требованиями к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального компонента государственного стандарта общего образования. Химия» (см. приложение 9) и определите, какое оборудование Вы используете при организации лабораторных и практических работ на уроке, какое оборудование не используется вами и почему. Какое оборудование, на Ваш взгляд, можно использовать в рамках внеурочной деятельности.





Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование

Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента



Общего назначения


Аппарат (установка) для дистилляции воды

Нет в наличии

Весы (до 500кг)

+

Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка)

+

Доска для сушки посуды

+

Комплект электроснабжения кабинета химии

+

Демонстрационные


Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии

Должен содержать готовые узлы для монтажа приборов

Набор деталей для монтажа установок, иллюстрирующих химические производства

Нет в наличии

Столик подъемный

-нет в наличии

Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21

+

Штатив металлический ШЛБ

+

Экран фоновый черно-белый (двусторонний)

Подлежит разработке

Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)

+

Специализированные приборы и аппараты


Аппарат (прибор) для получения газов

+

Аппарат для проведения химических реакций АПХР

+

Горелка универсальная ГУ

Нет в наличии

Источник тока высокого напряжения (25 кВ)

Нет в наличии

Набор для опытов по химии с электрическим током

Один на 2 кабинета (Физика)

Комплект термометров (0 – 100 0С; 0 – 360 0С)

Один на 2 кабинета (Физика)

Прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ

Один на 2 кабинета (Физика)

Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий

Нет в наличии

Прибор для окисления спирта над медным катализатором


не Нет в наличии

Прибор для определения состава воздуха

Нет в наличии

Прибор для получения галоидоалканов и сложных эфиров

Нет в наличии

Прибор для собирания и хранения газов

Нет в наличии

Прибор для получения растворимых твердых веществ ПРВ

Нет в наличии

Эвдиометр

Нет в наличии

Установка для перегонки

Нет в наличии

Установка для фильтрования под вакуумом

На группу 3 – 5 человек

Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии



Весы

+

Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента

+


Набор для экологического мониторинга окружающей среды

1 набор на группу 3 – 5 человек


Набор посуды и принадлежностей для курса «Основы химического анализа»

Есть только минимум


Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл)

Из расчета 10 банок на 2-х или 1-го учащегося (профиль)


Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов

Из расчета 16 флаконов на 2- или 1-го учащегося (профиль)


Набор приборок (ПХ-14, ПХ-16)

Из расчета 10 шт ПХ-14 и 2 шт ПХ-16 на 2-х или 1-го уч-ся (профиль)


Набор по электрохимии лабораторный

Подлежит разработке


Набор по тонкослойной хроматографии

Подлежит разработке


Нагреватели приборы (электрические 42 В, спиртовки (50 мл)

+


Прибор для получения газов

Нет в наличии


Прибор для получения галоидоалканов и сложных эфиров

Нет в наличии


Штатив лабораторный химический ШЛХ

+


Модели



Набор кристаллических решеток: алмаза, графита,

диоксида углерода, железа,

магния, меди, поваренной соли, йода, льда или конструктор для составления молекул

+


Набор для моделирования строения неорганических веществ

+


Набор для моделирования строения органических веществ

+


Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации)

Для работы с моделями используется магнитная доска


Набор для моделирования электронного строения атомов

+


Набор для моделирования строения атомов и молекул (в виде кольцегранников)

Нет в наличии


Модели-электронные стенды

Справочно-информационный стенд «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».

Нет в наличии

Натуральные объекты  коллекции


Алюминий

+

Волокна

+

Каменный уголь и продукты его переработки

+

Каучук

+

Металлы и сплавы

+

Минералы и горные породы

+

Набор химических элементов

+

Нефть и важнейшие продукты ее переработки

+

Пластмассы

Нет в наличии

Стекло и изделия из стекла

Нет в наличии

Топливо

+

Чугун и сталь

+

Шкала твердости

Нет в наличии

Реактивы


Набор № 1 ОС «Кислоты»

Кислота серная 4,800 кг

Кислота соляная 2,500 кг

Для учащихся только растворы

Набор № 2 ОС «Кислоты»

Кислота азотная 0,300 кг

Кислота ортофосфорная 0,050 кг

Для учащихся только растворы

Набор № 3 ОС «Гидроксиды»

Аммиак 25%-ный 0,500 кг

Бария гидроксид 0,050 кг

Калия гидроксид 0,200 кг

Кальция гидроксид 0,500 кг

Натрия гидроксид 0,500 кг

Аммиак учащимся выдается 5%-ный раствор

Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»

Алюминия оксид 0,100 кг

Бария оксид 0,100 кг

Железа (III) оксид 0,050 кг

Кальция оксид 0,100 кг

Магния оксид 0,100 кг

Меди (II) оксид (гранулы) 0,200 кг

Меди (II) оксид (порошок) 0,100 кг

Цинка оксид 0,100 кг


Набор № 5 ОС «Металлы»

Алюминий (гранулы)

0,100 кг

Алюминий (порошок)

0,050 кг

Железо восстановл. (порошок) 0,050 кг

Магний (порошок) 0,050 кг

Магний (лента) 0,050 кг

Медь (гранулы, опилки)

0,050 кг

Цинк (гранулы) 0,500 кг

Цинк (порошок) 0,050 кг

Олово (гранулы) 0,500 кг

Порошки металлов учащимся использовать запрещено

Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Кальций 10 ампул

Литий 5 ампул

Натрий 20 ампул


Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества»

Сера (порошок) 0,050 кг

Фосфор красный 0,050 кг

Фосфора (V) оксид 0,050 кг


Набор № 8 ОС «Галогены»

Бром 5 ампул

Йод 0,100 кг


Набор № 9 ОС «Галогениды»

Алюминия хлорид 0,050 кг

Аммония хлорид 0,100 кг

Бария хлорид 0,100 кг

Железа (III) хлорид 0,100 кг

Калия йодид 0,100 кг

Калия хлорид 0,050 кг

Кальция хлорид 0,100 кг

Лития хлорид 0,050 кг

Магния хлорид 0,100 кг

Меди (II) хлорид 0,100 кг

Натрия бромид 0,100 кг

Натрия фторид 0,050 кг

Натрия хлорид 0,100 кг

Цинка хлорид 0,050 кг


Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»

Алюминия сульфат 0,100 кг

Аммония сульфат 0,100 кг

Железа (II) сульфид 0,050 кг

Железа (II) сульфат 0,100 кг

7-ми водный

Калия сульфат 0,050 кг

Кобольта (II) сульфат

0,050 кг

Магния сульфат 0,050 кг

Меди (II) сульфат безводный 0,050 кг

Меди (II) сульфат 5-ти водный 0,100 кг

Натрия сульфид 0,050 кг

Натрия сульфит 0,050 кг

Натрия сульфат 0,050 кг

Натрия гидросульфат

0,050 кг

Никеля сульфат 0,050 кг

Натрия гидрокарбонат

0,100 кг


Набор № 11 ОС «Карбонаты»

Аммония карбонат 0,050 кг

Калия карбонат (поташ) 0,050 кг

 Меди (II) карбонат основной 0,100 кг

Натрия карбонат 0,100 кг

Натрия гидрокарбонат

0,100 кг


Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты»

Калия моногидроортофосфат

(калий фосфорнокислый двухзамещенный) 0,050 кг

Натрия силикат 9-ти водный 0,050 кг

Натрия ортофосфат  трехзамещенный 0,100 кг

Натрия дигидрофосфат (натрий фосфорнокислый однозамещенный) 0,050 кг


Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа».

Калия ацетат 0,050 кг

Калия ферро(II) гексацианид (калий железистосинеродистый) 0,050 кг

Калия ферро (III) гексационид (калий железосинеродистый

0,050 кг

Калия роданид 0,050 кг

Натрия ацетат 0,050 кг

Свинца ацетат 0,050 кг


Набор № 14 ОС «Соединения марганца»

Калия перманганат

(калий марганцевокислый) 0,500 кг

Марганца (IV) оксид 0,050 кг

Марганца (II) сульфат

0,050 кг

марганца хлорид 0,050 кг


Набор № 15 ОС «Соединения хрома»

Аммония дихромат 0,200 кг

Калия дихромат 0,050 кг

Калия хромат 0,050 кг

Хрома (III) хлорид 6-ти водный 0,050 кг


Набор № 16 ОС «Нитраты»

Алюминия нитрат 0,050 кг

Аммония нитрат 0,050 кг

Калия нитрат  0,050 кг

Кальция нитрат 0,050 кг

Меди (II) нитрат 0,050 кг

Натрия нитрат 0,050 кг

Серебра нитрат 0, 020 кг


Набор № 17 ОС «Индикаторы»

Лакмоид 0,020 кг

Метиловый оранжевый

0,020 кг

Фенолфталеин 0,020 кг


Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения»

Аммофос 0,250 кг

Карбамид 0,250 кг

Натриевая селитра 0,250 кг

Кальциевая селитра 0,250 кг

Калийная селитра 0,250 кг

Сульфат аммония 0,250 кг

Суперфосфат гранулированный 0,250 кг

Суперфосфат двойной гранулированный 0,250 кг

Фосфоритная мука 0,250 кг


Набор № 19 ОС «Углеводороды»

Бензин 0,100 кг

Бензол 0,050 кг

Гексан 0,050 кг

Нефть 0,050 кг

Толуол 0,050 кг

Циклогексан 0,050 кг


Набор № 20 ОС «Кислородсодержащие органические вещества»

Ацетон 0,100 кг

Глицерин 0,200 кг

Диэтиловый эфир 0,100 кг

Спирт н-бутиловый 0,100 кг

Спирт изоамиловый 0,100 кг

Спирт изобутиловый 0,100 кг

Спирт этиловый 0,050 кг

Фенол 0,050 кг

Формалин 0,100 кг

Этиленгликоль 0,050 кг

Уксусно-этиловый эфир 0,100 кг


Набор № 21 ОС «Кислоты органические»

Кислота аминоуксусная 0,050 кг

Кислота бензойная 0,050 кг

Кислота масляная 0,050 кг

Кислота муравьиная 0,100 кг

Кислота олеиновая 0,050 кг

Кислота пальмитиновая 0,050 кг

Кислота стеариновая 0,050 кг

Кислота уксусная 0,200 кг

Кислота щавелевая 0,050 кг


Набор № 22 ОС «Углеводы. Амины»

Анилин 0,050 кг

Анилин сернокислый 0,050 кг

Д-глюкоза 0,050 кг

Метиламин гидрохлорид 0,050 кг

Сахароза 0,050 кг


Набор № 23 ОС «Образцы органических веществ»

Гексахлорбензол техн. 0,050 кг

Метилен хлористый 0,050 кг

Углерод четыреххлористый 0,050 кг

Хлороформ 0,050 кг


Набор № 24 ОС «Материалы»

Активированный уголь 0,100 кг

Вазелин 0,050 кг

Кальция карбид 0,200 кг

Кальция карбонат (мрамор) 0,500 кг

 Парафин 0,200 кг.



5. Выполните задания из приложения 8.


  1. Зафиксируйте в удобной для вас форме, в чем состоят самые профессионально значимые результаты Вашей работы по данному модулю.


Химический эксперимент — источник знания о веществе и химической реакции — важное условие активации познавательной деятельности учащихся, воспитания устойчивого интереса к предмету, а также представлений о практическом применении химических знаний.
Реализация экспериментальной части программы требует от учителя химии высокой и всесторонней профессиональной подготовки, глубокого понимания роли химического эксперимента в учебно-воспитательной процессе, творческой активности в применении эффективных методов обучения.

Эксперимент позволяет выделить и изучить наиболее существенные стороны объекта или явления с помощью различных инструментов, приборов, технических средств в заданных условиях. Эксперимент может быть повторен исследователем в случае необходимости. Это в значительной мере определяет основную функцию научного эксперимента: получение достоверных данных об окружающей действительности. Учебный эксперимент отличается от научного тем, что результаты его известны, условия его проведения подобраны так, что в процессе проведения опытов или их наблюдения учащиеся должны обнаружить известные признаки реакции и прийти к ожидаемым результатам.
Эксперимент и связанные с ним наблюдения необходимы уже при формировании первоначальных химических понятий. Их роль возрастает при изучении теоретических вопросов химии, при определении свойств простых веществ и соединений элементов периодической системы, важнейших классов органических веществ, а также при выявлении генетической связи важнейших классов неорганических и органических веществ.

В своей работе я попытаюсь отобрать наиболее важные, интересные рекомендации и использовать их для достижения следующей цели: разработать систему работы по химии и предварительно проверить ее в ходе химического эксперимента.

Для этого требуется решить ряд задач:

узучить педагогическую, психологическую и методическую литературу на предмет постановки и организации индивидуальной внеклассной работы по химии;разработать методику организации и проведения работы по химии;предложенные рекомендации проверить путем предварительного формирующего эксперимента.


Выбранный для просмотра документ Приложение 8.docx

библиотека
материалов

Задания

для письменного зачета по модулю «Методика проведения демонстрационного эксперимента и практических работ по химии»

Теоретическая часть:

  1. Виды химического эксперимента и их особенности.

Химический эксперимент – важнейший метод и средство обучения химии. Методика применения химического эксперимента на уроках химии достаточно исследована и разработана учеными-методистами. Однако в настоящее время вновь возникает интерес к данной тематике. Это связано прежде всего с тем, что происходит резкое изменение содержания учебного предмета, появление пропедевтических и элективных курсов. Все это требует поиска новых опытов, вписывающихся в современное содержание обучения химии в школе. Химический эксперимент способствует развитию самостоятельности, повышает интерес к химии, т. к. в процессе его выполнения учащиеся убеждаются не только в практическом значении такой работы, но и имеют возможность творчески применять свои знания.
Химический эксперимент развивает мышление, умственную активность учащихся, его можно рассматривать как критерий правильности полученных результатов, сделанных выводов.

Демонстрационный эксперимент

Демонстрационный химический эксперимент – главное средство наглядности на уроке. Это определяется спецификой химии как экспериментальной науки. Поэтому эксперимент занимает одно из ведущих мест. Он позволяет не только выявлять факты, но и знакомить с методами химической науки.

Демонстрационный эксперимент проводит учитель или лаборант. В отдельных случаях несложный эксперимент может быть показан и учеником.

Когда применяется демонстрационный эксперимент на уроке?

В начале школьного курса – для привития экспериментальных умений и навыков, интереса к химии, ознакомления с посудой, веществами, оборудованием.

Когда он сложен для самостоятельного выполнения учащимися (получение озона).

Когда он опасен для учащихся (взрыв водорода с кислородом).

Нет соответствующего оборудования и реактивов.



Ученический эксперимент

Ученический эксперимент разделяют на лабораторные опыты и практические работы. Некоторые методисты выделяют еще и практикум, который проводится на заключительном этапе изучения химии.

Дидактическая цель лабораторных опытов состоит в приобретении новых знаний, т.к. они проводятся при изучении нового материала. Практические работы обычно проводятся в конце изучения темы, и их целью является закрепление и систематизация знаний, формирование и развитие экспериментальных умений учащихся.

Домашний эксперимент

Домашний химический эксперимент является одним из видов самостоятельной работы учащихся, имеющей большое значение как для развития интереса к химии, так и для закрепления знаний и многих практических умений и навыков. При выполнении некоторых домашних опытов ученик выступает в роли исследователя, который должен самостоятельно решать стоящие перед ним проблемы. Поэтому важна не только дидактическая ценность этого вида ученического эксперимента, но и воспитывающая, развивающая.



ПРОБЛЕМНЫЙ ЭКСПЕРИМЕНТ

Поиск путей решения проблемы приводит исследователя к выдвижению той или иной идеи – первоначального предположения. С момента рождения первоначального предположения и начинается процесс формирования гипотезы. Первоначальные предположения рождаются в форме догадки, т.е. интуитивно. Поиск идеи о возможном решении проблемы – процесс глубоко творческий, и единого решения здесь не существует. Тем не менее первоначальное предположение не возникает из ничего. Оно есть результат изучения исследователем новых фактических данных на основе знаний, накопленных в науке.

Экспериментальные задачи – вид самостоятельной работы, в которой содержится лишь задание, а выбор пути решения и проведения эксперимента учащиеся определяют самостоятельно. Это требует от них не только активного применения теоретических знаний, но и умения выполнять соответствующие опыты. Основные цели экспериментальных задач – систематические упражнения, связанные с применением знаний на практике, а также выработка экспериментальных умений и навыков, необходимых при различных исследованиях.





  1. Демонстрационный эксперимент: назначение и методика его проведения .

Демонстрационный эксперимент

Демонстрационный химический эксперимент – главное средство наглядности на уроке. Это определяется спецификой химии как экспериментальной науки. Поэтому эксперимент занимает одно из ведущих мест. Он позволяет не только выявлять факты, но и знакомить с методами химической науки.

Демонстрационный эксперимент проводит учитель или лаборант. В отдельных случаях несложный эксперимент может быть показан и учеником.

Методика проведения демонстрационных опытов

1. Постановка цели опыта: для чего проводится данный опыт, в чем должны убедиться учащиеся, что понять.

2. Описание прибора, где проводится опыт, и условий его проведения.

3. Организация наблюдений учащихся: учитель должен сориентировать учеников, за какой частью прибора должны вестись наблюдения.

4. Выводы.

  1. Ученический эксперимент: назначение, виды, этапы и формы организации.

Ученический эксперимент

Ученический эксперимент разделяют на лабораторные опыты и практические работы. Некоторые методисты выделяют еще и практикум, который проводится на заключительном этапе изучения химии.

Дидактическая цель лабораторных опытов состоит в приобретении новых знаний, т.к. они проводятся при изучении нового материала. Практические работы обычно проводятся в конце изучения темы, и их целью является закрепление и систематизация знаний, формирование и развитие экспериментальных умений учащихся.

При выполнении ученического эксперимента необходимо учитывать следующие этапы:

  • осознание цели опыта;

  • изучение веществ;

  • монтаж прибора (где это необходимо);

  • выполнение опыта;

  • анализ результатов;

  • объяснение полученных результатов, написание химических уравнений;

  • формулировка выводов и составление отчета.

По форме организации лабораторные опыты могут быть индивидуальными, групповыми и коллективными. Очень важно правильно организовать деятельность учащихся, чтобы на выполнение опыта затрачивалось лишь отведенное время. Для этого необходима тщательная подготовка учебного оборудования и реактивов. Склянки с реактивами должны иметь этикетки. Если реактивы выдаются в пробирках, то они должны быть пронумерованы, а на доске или на листочках сделаны соответствующие записи. Во время выполнения опытов необходимо руководить действиями учащихся. После выполнения работы нужно организовать обсуждение результатов. Оформление результатов опытов следует вести в рабочих тетрадях. Недостатком лабораторных опытов является то, что при их выполнении невозможно формировать экспериментальные умения и навыки. Эту задачу выполняют практические занятия.

Практические занятия делятся на два вида: проводимые по инструкции и экспериментальные задачи. Инструкция для практической работы представляет собой ориентировочную основу деятельности учащихся. На начальном этапе изучения химии даются подробные инструкции с детальным описанием выполняемых операций. По мере выполнения практических работ и усвоения экспериментальных умений инструкции делаются более свернутыми. Экспериментальные задачи не содержат инструкций, в них есть только условия. Разрабатывать план решения задачи и осуществлять его ученик должен самостоятельно.

Перед началом любой практической работы учитель знакомит учащихся с правилами безопасной работы в кабинете химии, обращает внимание на выполнение сложных операций. При выполнении первых практических работ учитель приводит примерную форму отчета, помогает учащимся сделать выводы.

Подготовка к решению экспериментальных задач проводится поэтапно. Сначала задачи решают всем классом теоретически. Для этого анализируется условие задачи, формулируются вопросы, на которые необходимо дать ответы, предлагаются опыты. Затем один ученик решает задачу у доски теоретически, экспериментально доказывает правильность своих предположений. После этого класс приступает к выполнению аналогичных задач на рабочих местах. Опытные учителя постепенно вводят экспериментальные задачи в учебный процесс. Практическое занятие – сложный вид урока. Учителю нужно вести наблюдение за всем классом, корректировать действия учащихся. Большую помощь педагогу могут оказать специально подготовленные ученики класса – прокторы. Это может быть член кружка, ученик, интересующийся химией, или просто желающий.

Учитель приглашает прокторов во внеурочное время в кабинет химии и предлагает им выполнить предстоящую практическую работу под своим наблюдением, обращая внимание на возможные ошибки и тонкости.





  1. Домашний эксперимент как вид самостоятельной работы учащихся.

Домашний эксперимент

Домашний химический эксперимент является одним из видов самостоятельной работы учащихся, имеющей большое значение как для развития интереса к химии, так и для закрепления знаний и многих практических умений и навыков. При выполнении некоторых домашних опытов ученик выступает в роли исследователя, который должен самостоятельно решать стоящие перед ним проблемы. Поэтому важна не только дидактическая ценность этого вида ученического эксперимента, но и воспитывающая, развивающая.

С первых уроков изучения химии необходимо нацелить учащихся на то, что они будут выполнять опыты не только в школе, но и дома. В домашний эксперимент включают опыты, для выполнения которых не нужны сложные установки и дорогие реактивы. Используемые реактивы должны быть безопасными и приобретаться в хозяйственных магазинах или аптеках. Однако и при использовании этих реактивов необходима консультация учителя.

Предлагаемые опыты могут носить разнообразный характер. Одни связаны с наблюдением явлений (сливание растворов соды и уксуса), другие – с разделением смеси веществ, при постановке третьих нужно объяснить наблюдаемые явления, используя свои знания по химии. Включаются и экспериментальные задачи, при выполнении которых ученики не получают от учителя готовых инструкций по технике выполнения опыта, например экспериментально доказать наличие солей в питьевой воде.

Желательно, чтобы при проведении эксперимента присутствовали старшие члены семьи ребенка.

Учителю полезно создать к каждой теме инструкции по выполнению опытов. Тогда это направление будет носить системный характер.

Не менее важным моментом в работе учащихся является составление письменных отчетов о результатах домашнего химического эксперимента. Можно рекомендовать учащимся составлять отчеты по той форме, которую они используют при выполнении практических работ.

Учитель может систематически просматривать домашние отчеты в рабочих тетрадях учащихся, а также заслушивать выступления учеников о результатах проделанной работы.



  1. Функции химического эксперимента.

В процессе обучения химический эксперимент выполняет различные функции1.



Эвристическая функция химического эксперимента проявляется в установлении новых
а)
 фактов; б) понятий и в) закономерностей.

  • а) В качестве примера можно привести реакцию взаимодействия газообразного водорода с оксидом меди(II). Наблюдая данную демонстрацию, ученики устанавливают, что водород при определенных условиях может реагировать с оксидами металлов, восстанавливая металл до простого вещества.

  • б) Химический эксперимент обладает большими потенциальными возможностями для формирования новых понятий. Например, при изучении темы «Кислород» учитель демонстрирует способ получения кислорода из пероксида водорода. Для ускорения процесса разложения пероксида водорода в пробирку вводится диоксид марганца. После завершения реакции учитель дает определение катализатора.

  • в) Особенно ярко функция выявления зависимостей и закономерностей проявляется при изучении темы «Закономерности протекания химических реакций». Демонстрационный эксперимент позволяет выявить зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, поверхности соприкосновения реагирующих веществ и т.д.

Корректирующая функция химического эксперимента проявляется в преодолении трудностей освоения теоретического материала и исправлении ошибок учащихся. Очень часто учащиеся считают, что при взаимодействии растворов хлороводорода и серной кислоты с медью выделяется водород. Для исправления таких ошибок полезно продемонстрировать следующий опыт. В пробирки с соляной кислотой и раствором серной кислоты прибавляют кусочки меди. Учащиеся наблюдают, что при обычных условиях и при нагревании водород не выделяется. Корректировке процесса приобретения экспериментальных умений способствуют эксперименты, которые демонстрируют последствия неправильного выполнения некоторых химических операций. Например, как проводить разбавление концентрированной серной кислоты водой. Для этого в высокий химический стакан наливают концентрированную серную кислоту. Стакан закрывают листом фильтровальной бумаги и через отверстие в бумаге приливают пипеткой горячую воду. При соприкосновении воды с кислотой происходит образование паров и разбрызгивание раствора. При приливании серной кислоты в воду и перемешивании раствора растворение протекает спокойно.

Обобщающая функция химического эксперимента позволяет выработать предпосылки для построения различных типов эмпирических обобщений. С помощью серии опытов можно сделать обобщенный вывод, например, о принадлежности различных классов веществ к электролитам.

Исследовательская функция химического эксперимента наиболее ярко проявляется в проблемном обучении. Рассмотрим этот вопрос более подробно.



  1. Особенности проблемного химического эксперимента.

С момента рождения первоначального предположения и начинается процесс формирования гипотезы. Первоначальные предположения рождаются в форме догадки, т.е. интуитивно. Поиск идеи о возможном решении проблемы – процесс глубоко творческий, и единого решения здесь не существует. Тем не менее первоначальное предположение не возникает из ничего. Оно есть результат изучения исследователем новых фактических данных на основе знаний, накопленных в науке. Подкрепление идеи все новыми и новыми аргументами ведет к созданию обоснованного предположения – гипотезы. Применение гипотез в учебном процессе не исчерпывается только реализацией принципа историзма. Большие возможности по использованию учебных гипотез заложены в организации учебного процесса. При этом сам ученик может быть поставлен в роль исследователя, генератора идей.



  1. Роль химического эксперимента в достижении предметных и метапредметных результатов.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» при проведении химического эксперимента является формирование универсальных учебных действий (УУД)

Регулятивные УУД Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта. Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели. Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта). Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно. В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Планировать свою индивидуальную образовательную траекторию. Работать по самостоятельно составленному плану, сверяясь с ним и целью деятельности, исправляя ошибки, используя самостоятельно подобранные средства (в том числе и Интернет). Свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся критериев, различая результат и способы действий. В ходе представления проекта давать оценку его результатам. Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха. Уметь оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности. Давать оценку своим личностным качествам и чертам характера («каков я»), определять направления своего развития («каким я хочу стать», «что мне для этого надо сделать»). Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов).

Познавательные УУД: Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений. Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания). Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей. Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта

Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно-аппаратные средства и сервисы. Средством формирования познавательных УУД служат учебный материал и продуктивные задания учебника, нацеленные на 1–4-й линии развития: - осознание роли веществ (1-я линия развития); - рассмотрение химических процессов (2-я линия развития); - использование химических знаний в быту (3-я линия развития); - объяснение мира с точки зрения химии (4-я линия развития); - овладение основами методов естествознания (6-я линия развития)

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. В дискуссии уметь выдвинуть контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен). Учиться критично относиться к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его. Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории. Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций. Предметными результатами являются следующие умения:

осознание роли веществ: - определять роль различных веществ в природе и технике; - объяснять роль веществ в их круговороте.

рассмотрение химических процессов: - приводить примеры химических процессов в природе; - находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

использование химических знаний в быту: – объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

объяснять мир с точки зрения химии: – перечислять отличительные свойства химических веществ; – различать основные химические процессы; - определять основные классы неорганических веществ; - понимать смысл химических терминов.

овладение основами методов познания, характерных для естественных наук: - характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы; - проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе: - использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов; – различать опасные и безопасные вещества.

рассмотрение химических процессов: – характеризовать химические реакции; – объяснять различные способы классификации химических реакций. – приводить примеры разных типов химических реакций.

протекающих в природе; – уметь проводить простейшие химические эксперименты.

Практическая часть:

  1. Установите соответствие между перечнем оборудования школьного кабинета химии, перечнем тем курса химии для какого-либо одного класса из рабочей (или авторской, или примерной) программы и лабораторными и практическими работами, которые можно провести с помощью этого оборудования. Результаты представьте в виде указанной ниже таблицы.


Штатив лабораторный, штатив с пробирками, колбы конические (емкостью 100–150 мл), воронки для фильтрования, фильтры, палочки стеклянные, чашки выпарительные, трубки стеклянные (3–5 мм), горелка спиртовая (спиртовка),



Тема «Водород и его важнейшие соединения» 9 кл

Практическая работа № 2

Тема: Галогены

Штатив с пробирками, шпатель, ступка с пестиком, пробиркодержатель, горелка спиртовая (спиртовка)

Тема: Кислород и сера. 9 кл

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Штатив лабораторный с кольцом, штатив с пробирками, фильтр, воронка стеклянная, палочка стеклянная, стакан химический, горелка спиртовая (спиртовка), спички

Тема: Металлы и их соединения. 9 кл

Практическая  работа № 6

Тема: Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

Штатив лабораторный, штатив с пробирками, пробка с газоотводной трубкой, шпатель, палочка стеклянная, стакан химический (100 мл), горелка спиртовая (спиртовка), спички.

Тема: Уксусная кислота.

Тема: Жиры. 9 кл

Практическая  работа №4. Тема: Изучение свойств карбоновых кислот. Гидролиз мыла

штатив, спиртовка, химический стакан, лабораторная посуда



Тема: Первоначальные химические понятия. 8 кл

Практическая  работа № 1

«Правила техники безопасности при проведении химического эксперимента. Приемы обращения с лабораторным оборудованием»






  1. Разработайте фрагмент проекта урока химии для учащихся 8 или 9 класса, включающего или лабораторную, или практическую работу, или демонстрационный эксперимент. Укажите класс, тему, цели урока, образовательные результаты, на достижение которых направлено использование химического эксперимента на уроке. Проект урока представьте в форме следующей таблицы:

Практическая работа по химии. 8класс.

Тема: Признаки химических реакций.

Цель работы: научиться распознавать признаки химических реакций, соблюдать осторожность при работе с химическими реактивами, закрепить правила оказания первой помощи. Продолжить отработку навыков составления уравнений химических реакций.

Оборудование: спиртовка, спички, медная проволока, штатив для пробирок, пробирки.

Реактивы: растворы: сульфат натрия, сульфат меди (медный купорос), хлорид бария, карбонат натрия, уксусная кислота




Выполняют опыты

Раздает реактивы



Первичная проверка понимания

Обсуждают ход работы в группах

Контролирует течения всех опытов и правильность их проведения

Отслеживается правильность записи химических реакций

Первичное закрепление

Работа в парах Проверка выполненной работы

Предлагает произвести самопроверку или взаимопроверку

умение выражать свои мысли познавательные – выбор оснований и критериев для сравнения

Рефлексия

Приведите в порядок своё рабочее место.

Как вы думаете достигли ли мы поставленной цели на уроке? Оцените вашу работу на уроке



Подведение итогов урока

Отвечают на вопросы

Есть ли у кого то вопросы по пройденному материалу ? Испытывал ли кто то трудности при выполнении заданий?

умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 11.05.2016
Раздел Другое
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров544
Номер материала ДБ-075549
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх