Работа с дополнительными источниками информации по химии. Теория электролитической диссоциации.

Работа с дополнительными источниками информации по химии.

Тема. Теория электролитической диссоциации.

Урок. Реакции ионного обмена.

           Задания с практическим содержанием раскрывают связь качественной и количественной стороны химии, в процессе выполнения данных заданий происходит уточнение и закрепление химических понятий, развитие различных приемов мышления, устранение формализма знаний. Эти задания могут оказать реальную помощь учителю в развитии и стимулировании у учащихся познавательной потребности и интереса к предмету. Они позволяют применить полученные знания «здесь и сейчас» для объяснения явлений, наблюдаемых в жизни.

1.             Карбонат кальция входит в состав зубных паст. Его готовят химическим взаимодействием карбоната натрия и какой-либо растворимой соли кальция. Напишите уравнение этой реакции в мо­лекулярном, полном ионном и сокращенном ион­ном видах.

2.       Йодид серебра используют для уничто­жения  градовых  облаков.   Мелкие  кристаллы этой соли,  попадая в облако,  служат центра­ми  кристаллизации  воды,  и  вместо  крупных градин на землю выпадает мелкая снежная кру­па или дождь.  Напишите молекулярное,  ионное и сокращенное ионное уравнения реакции получения   йодида    серебра   взаимодействием двух солей.

3.      Поверхность свежеосажденного сульфата бария принимают за эталон белизны. Например, с ним сравнивают белизну фарфора. По приве­денному ионному уравнению получения сульфата бария:

Ва²⁺ + SO₄ ^2- =ВаS0₄

составьте два молекулярных.

4 .    В   древности   ювелиры   Самарканда   и Бухары умели делать выпуклые знаки на жемчу­жинах и перламутре химическим способом. Для этого они воском делали знак или надпись, а затем жемчужину помещали в крепкий раствор уксуса и выдерживали несколько дней. Покрытые воском участки были защищены, а непокрытые рас­творялись. Используя таблицу растворимости, из предложенных кислот - НF, Н₂SО₃, НNO₃, Н₃РО₄ -выберите ту, которой можно заменить уксусную в этом процессе. Ответ аргументируйте. Запишите уравнение химической реакции, зная, что жемчуг на 86 % состоит из карбоната кальция.

5.  Для улучшения внешнего вида жемчужин их помещают в раствор кислоты. Верхний потуск­невший или поцарапанный слой растворяется, и открывается свежий, блестящий слой. Предложите кислоту для протекания этого процесса. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном видах, зная, что жемчуг на 86 % - карбонат кальция.

6. Антидоты - лекарства, применяемые при лечении отравлений. Они обезвреживают яды по­средством прямого химического взаимодействия с ядом в организме или устраняют последствия воздействия яда на биологические  структуры. Например, глауберова соль Na₂SО₄ • 10Н₂О и анг­лийская соль МgSО₄ • 7Н₂О давно используют­ся как антидоты при отравлении солями бария. Запишите уравнения протекающей реакции в со­кращенном ионном виде.

7.       Нитрат серебра в виде карандашей (ля­пис)   применяют   для   прижигания   бородавок. Разбавленные растворы (0,1-0,25 %) используют как вяжущее и противомикробное средство для примочек.   Предложите   способ   качественного определения наличия ионов серебра в растворе, полученном при растворении в воде ляписного карандаша. Запишите уравнение в молекулярном, ионном и сокращенном ионном видах.

Ответы:

^1.        Na2CO3  +  CaCI2 = CaCO3 + 2NaCI

^2.        2Na⁺  +  CO3 ^2- +  Ca²⁺ +  2CI^-  =  CaCO3  +  2Na⁺  +  2CI^-

Ca²⁺ + CO3 ^2- = CaCO3

3.      AgNO3 +  KI  =  AgI  + KNO3

Ag⁺  + NO3^-  + K⁺ + I^-  =  AgI  +  K⁺  +NO3^-

    Ag⁺  +  I^- = AgI (осадок желтого цвета)

3. Ba(OH)2  + H2SO4  = 2H2O  +   BaSO4  (осадок белого цвета)

    BaCI2  +  Na2SO4  = 2NaCI  +  BaSO4   (осадок белого цвета)

4. CaCO3 +  2HNO3  =  Ca(NO3)2  +  H2O  +  CO2    (газ)

    CaCO3  +2H⁺  +  2NO3^-  =  Ca²⁺  +  NO3^-  +  H2O  +  CO2

       CaCO3  +  2H⁺  +  CO3^2- =   Ca²⁺  + H2O  +  CO2 

Так как ювелиры использовали крепкий раствор уксусной кислоты то, из предложенных кислот подходит азотная кислота, потому что она растворяет как и уксусная карбонат кальция, образуя при этом растворимую соль  нитрат кальция подобно ацетату кальция.

5.Для улучшения внешнего вида жемчужин можно использовать соляную кислоту, так как  жемчуг на 86% - карбонат кальция.

      2HCI  +  CaCO3  =  CaCI2  +  H2O  +  CO2

       2H⁺  +  2CI^-  +  CaCO3  =  Ca²⁺  +  2CI^-   +  CO2  +  H2O

       2H⁺  +  CaCO3  =  Ca²⁺  +  CO2  +  H2O

6.Сокращенное ионное уравнение протекающей  реакции при отравлении солями бария:

      Ba²⁺  +  SO4^2- =  BaSO4

7. Способом  качественного определения наличия ионов серебра в растворе, полученном при растворении в воде ляписного карандаша – раствор хлорида натрия (т. е. раствор  поваренной соли).

    AgNO3  +  NaCI  =  NaNO3  +  AgCI  (белый творожистый осадок)

    Ag⁺  +   NO3^-  +  Na⁺ +C^-  =  Na⁺  +  NO3^-  +  AgCI 

    Ag⁺ +  CI^- =  AgCI