Инфоурок / Химия / Конспекты / Расчёт констант скоростей первого и второго порядка. Расчёт энергии активации

Расчёт констант скоростей первого и второго порядка. Расчёт энергии активации



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

hello_html_m12c8719c.gifРасчёт констант скоростей первого и второго порядка. Расчёт энергии активации».

Цель работы: Математически рассчитать энергию активации и константы скоростей реакций по заданным условиям.

Теоретическая часть:

Энергия активации – это минимальное количество энергии, которая требуется сообщить системе, чтобы произошла химическая реакция.

Согласно теории активных соодарений, для того, чтобы произошла химическая реакция происходят следующие условия:

  1. Молекулы должны столкнуться.

  2. Молекулы должны быть правильно ориентированы относительно друг друга.

  3. Молекулы должны обладать необходимой энергией (энергией активации).

Уравнение Аррениуса устанавливает связь между энергией активации и скоростью протекания реакции.

Еа = -RT ln(hello_html_m68f827c.gif)

Kconst скорости реакции;

А - фактор частоты для реакции;

R – универсальная газовая постоянная;

Т – температура в градусах Кельвина.

Для количественного описания температурных эффектов используют правило Вант – Гоффа: повышение температуры на каждые 10hello_html_m228c0d80.gif увеличивает скорость хим. Реакции в 2-4 раза.

hello_html_m5cc5d905.gif= hello_html_77b4ac32.gif

Правило Вант- Гоффа является не точным, гораздо точнее описывает зависимость температуры и скорости уравнения Аренниуса

K(T) = Aexp hello_html_4b8d3065.gif

При низких температурах реакция почти не протекает К(Т)→0; при высоких температурах constскорости К(Т) →А.

Энергию активации можно определить измерив constскорости, при двух разных температурах.

EA = hello_html_m261eb9e9.gif

Для реакции первого порядка const скорости К(Т) выражается

через степень превращения К = hello_html_391edce9.gif

Aexphello_html_m3e306bbb.gif = hello_html_56c7c5a2.gif (1)

Aexp hello_html_1d6fc7d6.gif = hello_html_m8e1038e.gif (2) поделили первый уровень на второй и прологарифмировали.

hello_html_m6360404d.gif= ln hello_html_4fc169f6.gif



Задание 1:

Используя уравнение Аррениуса, оцените при каких температурах и энергиях активации справедливо правило Вант – Гоффа.

.

Задание 2:

При какой температуре завершается на 80% реакция, если энергия активации равна 60 hello_html_4b7ef239.gif и время 120 мин.

Принять необходимым условием, что эта реакция имеет первый порядок и при температуре 70hello_html_m47a01fdf.gif завершается на 40% за 60 мин.

Задание 3:

Скорость гидролиза удваивается при переходе от температуры – 1,1 hello_html_m47a01fdf.gif к температуре 2,2 hello_html_m47a01fdf.gif. Найдите энергию активации реакции.







Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Математически рассчитать энергию активации и константы скоростей реакций по заданным условиям.

Теоретическая часть:

Энергия активации – это минимальное количество энергии, которая требуется сообщить системе, чтобы произошла химическая реакция.

Согласно теории активных соодарений, для того, чтобы произошла химическая реакция происходят следующие условия:

1.      Молекулы должны столкнуться.

2.      Молекулы должны быть правильно ориентированы относительно друг друга.

3.      Молекулы должны обладать необходимой энергией (энергией активации).

Уравнение Аррениуса устанавливает связь между энергией активации и скоростью протекания реакции.

 

Еа = -RTln()

Общая информация

Номер материала: 124427

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>