- 17.11.2014
- 4652
- 19
Расчёт констант скоростей первого и второго порядка. Расчёт энергии активации».
Цель работы: Математически рассчитать энергию активации и константы скоростей реакций по заданным условиям.
Теоретическая часть:
Энергия активации – это минимальное количество энергии, которая требуется сообщить системе, чтобы произошла химическая реакция.
Согласно теории активных соодарений, для того, чтобы произошла химическая реакция происходят следующие условия:
1. Молекулы должны столкнуться.
2. Молекулы должны быть правильно ориентированы относительно друг друга.
3. Молекулы должны обладать необходимой энергией (энергией активации).
Уравнение Аррениуса устанавливает связь между энергией активации и скоростью протекания реакции.
Еа = -RT
ln(
)
K – const скорости реакции;
А - фактор частоты для реакции;
R – универсальная газовая постоянная;
Т – температура в градусах Кельвина.
Для количественного
описания температурных эффектов используют правило Вант – Гоффа: повышение
температуры на каждые 10
увеличивает скорость хим. Реакции в 2-4 раза.
= 
Правило Вант- Гоффа является не точным, гораздо точнее описывает зависимость температуры и скорости уравнения Аренниуса
K(T) = Aexp 
При низких температурах реакция почти не протекает К(Т)→0; при высоких температурах constскорости К(Т) →А.
Энергию активации можно определить измерив constскорости, при двух разных температурах.
EA = 
Для реакции первого порядка const скорости К(Т) выражается
через степень
превращения К = 
Aexp
=
(1)
Aexp 
= 
(2)
поделили
первый уровень на второй и прологарифмировали.
=
ln 
Задание 1:
Используя уравнение Аррениуса, оцените при каких температурах и энергиях активации справедливо правило Вант – Гоффа.
.
Задание 2:
При какой
температуре завершается на 80% реакция, если энергия активации равна 60 
и время 120 мин.
Принять необходимым
условием, что эта реакция имеет первый порядок и при температуре 70
завершается на 40% за 60 мин.
Задание 3:
Скорость гидролиза
удваивается при переходе от температуры – 1,1 к температуре 2,2 . Найдите энергию активации реакции.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Математически рассчитать энергию активации и константы скоростей реакций по заданным условиям.
Теоретическая часть:
Энергия активации – это минимальное количество энергии, которая требуется сообщить системе, чтобы произошла химическая реакция.
Согласно теории активных соодарений, для того, чтобы произошла химическая реакция происходят следующие условия:
1. Молекулы должны столкнуться.
2. Молекулы должны быть правильно ориентированы относительно друг друга.
3. Молекулы должны обладать необходимой энергией (энергией активации).
Уравнение Аррениуса устанавливает связь между энергией активации и скоростью протекания реакции.
Еа = -RTln()
6 655 791 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Матюгина Ираида Ивановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.