Расчёт констант скоростей первого и второго порядка. Расчёт энергии активации

Предпросмотр материала:

Расчёт констант скоростей первого и второго порядка. Расчёт энергии активации».

Цель работы: Математически рассчитать энергию активации и константы скоростей реакций по заданным условиям.

Теоретическая часть:

Энергия активации – это минимальное количество энергии, которая требуется сообщить системе, чтобы произошла химическая реакция.

Согласно теории активных соодарений, для того, чтобы произошла химическая реакция происходят следующие условия:

1. Молекулы должны столкнуться.

2. Молекулы должны быть правильно ориентированы относительно друг друга.

3. Молекулы должны обладать необходимой энергией (энергией активации).

Уравнение Аррениуса устанавливает связь между энергией активации и скоростью протекания реакции.

Е_а = -RT ln()

K – const скорости реакции;

А - фактор частоты для реакции;

R – универсальная газовая постоянная;

Т – температура в градусах Кельвина.

Для количественного описания температурных эффектов используют правило Вант – Гоффа: повышение температуры на каждые 10 увеличивает скорость хим. Реакции в 2-4 раза.

Правило Вант- Гоффа является не точным, гораздо точнее описывает зависимость температуры и скорости уравнения Аренниуса

K(T) = Aexp

При низких температурах реакция почти не протекает К(Т)→0; при высоких температурах constскорости К(Т) →А.

Энергию активации можно определить измерив constскорости, при двух разных температурах.

E_A =

Для реакции первого порядка const скорости К(Т) выражается

через степень превращения К =

Aexp = (1)

Aexp = (2) поделили первый уровень на второй и прологарифмировали.

= ln

Задание 1:

Используя уравнение Аррениуса, оцените при каких температурах и энергиях активации справедливо правило Вант – Гоффа.

Задание 2:

При какой температуре завершается на 80% реакция, если энергия активации равна 60 и время 120 мин.

Принять необходимым условием, что эта реакция имеет первый порядок и при температуре 70 завершается на 40% за 60 мин.

Задание 3:

Скорость гидролиза удваивается при переходе от температуры – 1,1 к температуре 2,2 . Найдите энергию активации реакции.

Краткое описание материала

Математически рассчитать энергию активации и константы скоростей реакций по заданным условиям.

Теоретическая часть:

1. Молекулы должны столкнуться.

2. Молекулы должны быть правильно ориентированы относительно друг друга.

3. Молекулы должны обладать необходимой энергией (энергией активации).

Уравнение Аррениуса устанавливает связь между энергией активации и скоростью протекания реакции.

Е_а = -RTln()

Расчёт констант скоростей первого и второго порядка. Расчёт энергии активации

Химия

Конспекты

DOCX

17.11.2014

2206

Химия

Конспекты

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Краткое описание материала

Математически рассчитать энергию активации и константы скоростей реакций по заданным условиям.

Теоретическая часть:

1. Молекулы должны столкнуться.

2. Молекулы должны быть правильно ориентированы относительно друг друга.

3. Молекулы должны обладать необходимой энергией (энергией активации).

Уравнение Аррениуса устанавливает связь между энергией активации и скоростью протекания реакции.

Е_а = -RTln()

Автор материала

Матюгина Ираида Ивановна

преподаватель

На сайте: 11 лет и 2 месяца
Всего просмотров: 152173
Подписчики: 2
Всего материалов: 40

152173
просмотров
40
материалов
2
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Матюгина Ираида Ивановна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.