Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Расчётные задачи для 9 класса на теоретический выход по химии.

Расчётные задачи для 9 класса на теоретический выход по химии.



Внимание! Сегодня последний день приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

9 класс.

Задача на теоретический выход.

1 задача. Какую массу железа можно получить при восстановлении 464 г Fe3O4 оксидом углерода (II), если потери составляют 15%?

2 задача. При действии избытка концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия массой 11,7 г выделился хлороводород объемом 4 л (н. у.) Определите выход продукта реакции.

3 задача. К раствору, содержащему 27 г хлорида меди (II), прибавили избыток гидроксида калия. При этом выпал осадок гидроксида меди (II), массой 19 г, определите выход продукта реакции ( в процентах).

4 задача. Определите объем (н.у.) сероводорода, который образуется при взаимодействии 44 г сульфида железа (II) с избытком серной кислоты, если известно, что выход продукта реакции равен 95%.

5 задача. Какую массу серной кислоты можно получить из 160 г оксида серы (VI), если выход продукта реакции равен 90%?

6 задача. Какую массу оксида азота (II) можно получить при окислении 67,2 л (н.у.) аммиака, если потери производства составляют 10%?

7 задача. На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором, содержащим 252 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли, если практический выход составляет 90% от теоретического.

8 задача. Вычислите объем аммиака ( н.у.), который можно получить, нагревая 20 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 98%.

9 задача. Из 280 г оксида кальция получили 358 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.

10 задача. Какую массу аммиака можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида кальция и 20 г оксида кальция, приняв, что массовая доля выхода составляет 98%?

11 задача. При нагревании нитрита аммония NH4NO2 образуется азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 6,4 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 0,89.

12 задача. Азот объемом 56 л (н.у.) прореагировал с водородом, взятым в избытке. Массовая доля выхода аммиака составила 50%. Рассчитайте объем и массу полученного аммиака.

13 задача. При разложении 107 г хлорида аммония получено 38 л аммиака (н.у.). Вычислите объемную долю выхода аммиака.

14 задача. Вычислите массу фосфора, необходимую для получения 200 г фосфорной кислоты, если массовая доля выхода кислоты составляет 90%.

15 задача. Какой объем (н.у.) аммиака можно получить, нагревая смесь 33 г сульфата аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода составляет 85%?

16 задача. Рассчитайте, какая масса меди потребуется для реакции с избытком концентрированной азотной кислоты для получения 4 л (н.у.) оксида азота (IV), если объемная доля выхода оксида азота(IV) составляет 96%.

17 задача. Вычислите объем аммиака (н.у.), который можно получить, нагревая 30 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, приняв, что объемная доля выхода аммиака составляет 94%.

18 задача. Из 280 г оксида кальция получили 358 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.

19 задача. Какой объем аммиака (н.у.) можно получить, нагревая смесь 33 г сульфата аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода составляет 85%?

20 задача. Рассчитайте, какая масса меди потребуется для реакции с избытком концентрированной азотной кислоты для получения 4 л (н.у.) оксида азота (IV), если объемная доля выхода оксида азота (IV)составляет 96%.

21 задача. Вычислите объем аммиака (н.у.), который можно получить, нагревая 30 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, приняв, что объемная доля выхода аммиака составляет 94%.

22 задача. Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить, из 20,2 г нитрата калия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода кислоты составляет 0,98.

23 задача. Какой объем оксида азота (I) (н.у.) можно получить при разложении 40 г нитрата аммония, если объемная доля его выхода составляет 96%?

24 задача. Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г фосфата кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой. Массовая доля выхода кислоты составляет 0,96.

25 задача. При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака.

26 задача. Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 17 г нитрата натрия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода кислоты составляет 0,96.

27 задача. При сжигании в кислороде 62 г фосфора было получено 130 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю выхода оксида фосфора (V).

28 задача. При взаимодействии 6,9 г натрия с водой получили 3 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода газа ( в процентах).

29 задача. На гашеную известь (Са(ОН)2) подействовали 3,15 г чистой азотной кислоты. Какая масса нитрата кальция получится, если массовая доля выхода составляет 0,98?

30 задача. Рассчитайте, какой объем (н.у.) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112 г железа, если объемная доля выхода водорода составляет 98%.

31 задача. Бром, массой 4 г, прореагировал с избытком водорода. При этом образовалось 2,62 г бромоводорода . Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

32 задача. 10 г водорода полностью прореагировали с кислородом. Из реакционной посуды выделили 86,4 г воды. Чему равна массовая доля выхода продукта реакции?

33 задача. Железо, массой 11,2 г, сплавили с избытком серы, получив 13,2 г сульфида железа (II). Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

34 задача. При взаимодействии магния с кислородом был получен оксид магния массой 18,4 г, причем массовая доля выхода продукта реакции составила 92% . Какая масса магния была взята для реакции?

35 задача. Какая масса хлорида цинка образуется, если для реакции взят цинк и 14,2 г хлора? Выход продукта составил 85%.

36 задача. Из 86,8 г оксида ртути(II) был получен кислород массой 6г. Рассчитайте массовую долю выхода кислорода.

37 задача. При взаимодействии 10 г оксида магния с серной кислотой получен сульфат магния, массой 26,4 г. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

38 задача. Азот, объемом 56 л, (при н.у.) прореагировал с избытком водорода. Массовая доля выхода аммиака составила 50%. Рассчитайте массу полученного аммиака.

39 задача. Какая масса хлорида цинка образуется, если для реакции взято 6,5 г цинка и хлор? Выход продукта составил 85%.

40 задача. Бром, массой 8 г, прореагировал с избытком водорода. При этом образовалось 5,24 г бромоводорода . Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

41 задача. Рассчитайте, какая масса меди потребуется для реакции с избытком концентрированной азотной кислоты для получения 8 л (н.у.) оксида азота (IV), если объемная доля выхода оксида азота(IV) составляет 94%.

42 задача. При сжигании в кислороде 124 г фосфора было получено 260 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю выхода оксида фосфора (V).

43 задача. Азот, объемом 28 л, (при н.у.) прореагировал с избытком водорода. Массовая доля выхода аммиака составила 45%. Рассчитайте массу полученного аммиака.

44 задача. При взаимодействии 7,8 г калия с водой получили 5 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода газа ( в процентах).

45 задача. При взаимодействии меди с кислородом был получен оксид меди(II) массой 40 г, причем массовая доля выхода продукта реакции составила 50% . Какая масса меди была взята для реакции?

46 задача. К раствору, содержащему 54 г хлорида меди (II), прибавили избыток гидроксида калия. При этом выпал осадок гидроксида меди (II), массой 38 г, определите выход продукта реакции ( в процентах).





57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 14.06.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров816
Номер материала ДБ-121333
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх