Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Разбор заданий по теме ГИДРОЛИЗ (пошаговый алгоритм)

Разбор заданий по теме ГИДРОЛИЗ (пошаговый алгоритм)



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
В помощь учащимся 9 класса МАОУ «Технический лицей», г. Сыктывкар при выполне...
Основные понятия Гидролиз - это химическая реакция взаимодействия вещества с ...
Задание Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидроли...
РЕКОМЕНДАЦИИ Для выполнения задания понадобится таблица растворимости, схема...
ВСПОМНИМ Реакция среды определяется концентрацией ионов воды: 1. [Н+]=[ОН-] –...
Задание Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B)...
Алгоритм выполнения заданий: Так как соль образуется при взаимодействии кисло...
Ацетат калия: СН3СООК СН3СООК СН3СООН КОН Слабая кислота, как и все органичес...
Ацетат калия: СН3СООК Второй наш шаг: Расписываем соль и воду на ионы СН3СООК...
СН3СООК = - СН3СОО + К H2O = H+ OH- + + Слабый электролит Гидролиз идет по ан...
Задание ВОПРОС: а какая среда? Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат к...
СН3СООК = - СН3СОО + К H2O = H+ OH- + КОН как сильный электролит вновь распад...
Задание Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B)...
Так как соль образуется при взаимодействии кислоты и основания Первый наш шаг...
Хлорид лития: LiCl LiCl HCl LiОН Сильная кислота Сильное основание (растворим...
Второй наш шаг: Расписываем соль и воду на ионы LiCl =Li + +Cl - H2O = H+ + O...
LiCl = + Li - Cl H2O = H+ OH- + + сильный электролит Гидролиз НЕ идет Третий...
Задание ВОПРОС: а какая среда? Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат к...
LiCl = Li - Cl H2O = H+ OH- + LiОН как сильный электролит вновь распадается н...
Задание Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B)...
Так как соль образуется при взаимодействии кислоты и основания Первый наш шаг...
Сульфид алюминия Al2S3 Al2S3 H2S Al(OH)3 Слабая кислота слабое основание (НЕр...
Второй наш шаг: Расписываем соль и воду на ионы Al2S3 =2Аl 3+ +3S 2- H2O = H+...
Al2S3 = 3+ 2Al 2- 3 S H2O = H+ OH- + + слабый электролит (нерастворимое основ...
Задание ВОПРОС: а какая среда? Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат к...
Al2S3 = 2+ Al(ОН) - НS H2O = + слабый электролит (нерастворимое основание) –...
Задание Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B)...
Так как соль образуется при взаимодействии кислоты и основания Первый наш шаг...
Карбонат натрия Na2СО3 Na2 CO3 H 2CО3 NaОН Слабая кислота Сильное основание (...
Второй наш шаг: Расписываем соль и воду на ионы Na2 CO3 = 2Na+ + CO32- H2O =...
Na2 CO3 = H2O = H+ OH- + + сильный электролит Гидролиз идет по аниону Третий...
Задание ВОПРОС: а какая среда? Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат к...
Na2 CO3 = H2O = H OH- + + Слабый электролит, на ионы не распадается 2Na+ CO3-...
Ответ Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B) с...
ЗАПОМНИ!!! что СИЛЬНЕЙ, того и БОЛЬШЕ, СИЛЬНЫЙ определяет среду: СИЛЬНАЯ кисл...
1 из 36

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 В помощь учащимся 9 класса МАОУ «Технический лицей», г. Сыктывкар при выполне
Описание слайда:

В помощь учащимся 9 класса МАОУ «Технический лицей», г. Сыктывкар при выполнении домашнего задания по теме «ГИДРОЛИЗ» Разбор задания по теме «Гидролиз» Презентация подготовлена учителем биологии и химии МАОУ «Технический лицей» г. Сыктывкар Пузановой И.Е.

№ слайда 2 Основные понятия Гидролиз - это химическая реакция взаимодействия вещества с 
Описание слайда:

Основные понятия Гидролиз - это химическая реакция взаимодействия вещества с водой, при которой происходит разложение этого вещества и воды с образованием новых соединений. Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах растворимых солей-электролитов. Причина гидролиза солей: взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита (химические соединения, молекулы которых даже в сильно разбавленных растворах незначительно распадаются на ионы) 

№ слайда 3 Задание Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидроли
Описание слайда:

Задание Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу. Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B) сульфид алюминия Г) карбонат натрия 1)гидролизуетсяпо катиону 2)гидролизуетсяпо аниону 3)гидролизуетсяпо катиону и аниону 4) негидролизуется

№ слайда 4 РЕКОМЕНДАЦИИ Для выполнения задания понадобится таблица растворимости, схема
Описание слайда:

РЕКОМЕНДАЦИИ Для выполнения задания понадобится таблица растворимости, схема сильных и слабых оснований, кислот. Обратите внимание: Под силой кислоты понимают ее способность отдавать ионы водорода H+

№ слайда 5 ВСПОМНИМ Реакция среды определяется концентрацией ионов воды: 1. [Н+]=[ОН-] –
Описание слайда:

ВСПОМНИМ Реакция среды определяется концентрацией ионов воды: 1. [Н+]=[ОН-] – среда нейтральная 2. [Н+]>[ОН-] – среда кислая 3. [Н+]< [ОН-] – среда щелочная

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Задание Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B)
Описание слайда:

Задание Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B) сульфид алюминия Г) карбонат натрия 1)гидролизуетсяпо катиону 2)гидролизуетсяпо аниону 3)гидролизуетсяпо катиону и аниону 4) негидролизуется

№ слайда 8 Алгоритм выполнения заданий: Так как соль образуется при взаимодействии кисло
Описание слайда:

Алгоритм выполнения заданий: Так как соль образуется при взаимодействии кислоты и основания Первый наш шаг: Определяем тип оснований и тип кислот, которые образуют данную соль (см схему, слайд 5)

№ слайда 9 Ацетат калия: СН3СООК СН3СООК СН3СООН КОН Слабая кислота, как и все органичес
Описание слайда:

Ацетат калия: СН3СООК СН3СООК СН3СООН КОН Слабая кислота, как и все органические кислоты Сильное основание (растворимое)

№ слайда 10 Ацетат калия: СН3СООК Второй наш шаг: Расписываем соль и воду на ионы СН3СООК
Описание слайда:

Ацетат калия: СН3СООК Второй наш шаг: Расписываем соль и воду на ионы СН3СООК =СН3СОО - +К + H2O = H+ + OH- ГИДРОЛИЗ солей идет по СЛАБОЙ составляющей соли

№ слайда 11 СН3СООК = - СН3СОО + К H2O = H+ OH- + + Слабый электролит Гидролиз идет по ан
Описание слайда:

СН3СООК = - СН3СОО + К H2O = H+ OH- + + Слабый электролит Гидролиз идет по аниону Третий наш шаг: определяем тип гидролиза Сильный электролит

№ слайда 12 Задание ВОПРОС: а какая среда? Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат к
Описание слайда:

Задание ВОПРОС: а какая среда? Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B) сульфид алюминия Г) карбонат натрия 1)гидролизуетсяпо катиону 2)гидролизуетсяпо аниону 3)гидролизуетсяпо катиону и аниону 4) негидролизуется

№ слайда 13 СН3СООК = - СН3СОО + К H2O = H+ OH- + КОН как сильный электролит вновь распад
Описание слайда:

СН3СООК = - СН3СОО + К H2O = H+ OH- + КОН как сильный электролит вновь распадается на ионы В растворе много свободных (несвязанных) гидроксид-ионов [ОН-] Среда щелочная Ацетат калия: СН3СООК Не распадается на ионы как слабый электролит

№ слайда 14 Задание Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B)
Описание слайда:

Задание Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B) сульфид алюминия Г) карбонат натрия 1)гидролизуетсяпо катиону 2)гидролизуетсяпо аниону 3)гидролизуетсяпо катиону и аниону 4) негидролизуется

№ слайда 15 Так как соль образуется при взаимодействии кислоты и основания Первый наш шаг
Описание слайда:

Так как соль образуется при взаимодействии кислоты и основания Первый наш шаг: Определяем тип оснований и тип кислот, которые образуют данную соль (см схему, слайд 5) Алгоритм выполнения заданий:

№ слайда 16 Хлорид лития: LiCl LiCl HCl LiОН Сильная кислота Сильное основание (растворим
Описание слайда:

Хлорид лития: LiCl LiCl HCl LiОН Сильная кислота Сильное основание (растворимое)

№ слайда 17 Второй наш шаг: Расписываем соль и воду на ионы LiCl =Li + +Cl - H2O = H+ + O
Описание слайда:

Второй наш шаг: Расписываем соль и воду на ионы LiCl =Li + +Cl - H2O = H+ + OH- ГИДРОЛИЗ солей идет по СЛАБОЙ составляющей соли Хлорид лития: LiCl

№ слайда 18 LiCl = + Li - Cl H2O = H+ OH- + + сильный электролит Гидролиз НЕ идет Третий
Описание слайда:

LiCl = + Li - Cl H2O = H+ OH- + + сильный электролит Гидролиз НЕ идет Третий наш шаг: определяем тип гидролиза Сильный электролит

№ слайда 19 Задание ВОПРОС: а какая среда? Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат к
Описание слайда:

Задание ВОПРОС: а какая среда? Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B) сульфид алюминия Г) карбонат натрия 1)гидролизуетсяпо катиону 2)гидролизуетсяпо аниону 3)гидролизуетсяпо катиону и аниону 4) негидролизуется

№ слайда 20 LiCl = Li - Cl H2O = H+ OH- + LiОН как сильный электролит вновь распадается н
Описание слайда:

LiCl = Li - Cl H2O = H+ OH- + LiОН как сильный электролит вновь распадается на ионы [Н+]=[ОН-] Среда нейтральная Хлорид лития: LiCl HCl как сильный электролит вновь распадается на ионы +

№ слайда 21 Задание Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B)
Описание слайда:

Задание Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B) сульфид алюминия Г) карбонат натрия 1)гидролизуетсяпо катиону 2)гидролизуетсяпо аниону 3)гидролизуетсяпо катиону и аниону 4) негидролизуется

№ слайда 22 Так как соль образуется при взаимодействии кислоты и основания Первый наш шаг
Описание слайда:

Так как соль образуется при взаимодействии кислоты и основания Первый наш шаг: Определяем тип оснований и тип кислот, которые образуют данную соль (см схему, слайд 5) Алгоритм выполнения заданий:

№ слайда 23 Сульфид алюминия Al2S3 Al2S3 H2S Al(OH)3 Слабая кислота слабое основание (НЕр
Описание слайда:

Сульфид алюминия Al2S3 Al2S3 H2S Al(OH)3 Слабая кислота слабое основание (НЕрастворимое)

№ слайда 24 Второй наш шаг: Расписываем соль и воду на ионы Al2S3 =2Аl 3+ +3S 2- H2O = H+
Описание слайда:

Второй наш шаг: Расписываем соль и воду на ионы Al2S3 =2Аl 3+ +3S 2- H2O = H+ + OH- ГИДРОЛИЗ солей идет по СЛАБОЙ составляющей соли Сульфид алюминия: Al2S3

№ слайда 25 Al2S3 = 3+ 2Al 2- 3 S H2O = H+ OH- + + слабый электролит (нерастворимое основ
Описание слайда:

Al2S3 = 3+ 2Al 2- 3 S H2O = H+ OH- + + слабый электролит (нерастворимое основание) Гидролиз идет и по катиону и по аниону Третий наш шаг: определяем тип гидролиза Слабый электролит (см схему)

№ слайда 26 Задание ВОПРОС: а какая среда? Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат к
Описание слайда:

Задание ВОПРОС: а какая среда? Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B) сульфид алюминия Г) карбонат натрия 1)гидролизуетсяпо катиону 2)гидролизуетсяпо аниону 3)гидролизуетсяпо катиону и аниону 4) негидролизуется

№ слайда 27 Al2S3 = 2+ Al(ОН) - НS H2O = + слабый электролит (нерастворимое основание) –
Описание слайда:

Al2S3 = 2+ Al(ОН) - НS H2O = + слабый электролит (нерастворимое основание) – НЕ РАСПАДАЕТСЯ на ионы Реакцию среды определяем с помощью индикатора Слабый электролит (см схему) – НЕ РАСПАДАЕТСЯ на ионы Сульфид алюминия: Al2S3

№ слайда 28 Задание Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B)
Описание слайда:

Задание Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B) сульфид алюминия Г)карбонат натрия 1)гидролизуетсяпо катиону 2)гидролизуетсяпо аниону 3)гидролизуетсяпо катиону и аниону 4) негидролизуется

№ слайда 29 Так как соль образуется при взаимодействии кислоты и основания Первый наш шаг
Описание слайда:

Так как соль образуется при взаимодействии кислоты и основания Первый наш шаг: Определяем тип оснований и тип кислот, которые образуют данную соль (см схему, слайд 5) Алгоритм выполнения заданий:

№ слайда 30 Карбонат натрия Na2СО3 Na2 CO3 H 2CО3 NaОН Слабая кислота Сильное основание (
Описание слайда:

Карбонат натрия Na2СО3 Na2 CO3 H 2CО3 NaОН Слабая кислота Сильное основание (растворимое)

№ слайда 31 Второй наш шаг: Расписываем соль и воду на ионы Na2 CO3 = 2Na+ + CO32- H2O =
Описание слайда:

Второй наш шаг: Расписываем соль и воду на ионы Na2 CO3 = 2Na+ + CO32- H2O = H+ + OH- ГИДРОЛИЗ солей идет по СЛАБОЙ составляющей соли Карбонат натрия: Na2 CO3

№ слайда 32 Na2 CO3 = H2O = H+ OH- + + сильный электролит Гидролиз идет по аниону Третий
Описание слайда:

Na2 CO3 = H2O = H+ OH- + + сильный электролит Гидролиз идет по аниону Третий наш шаг: определяем тип гидролиза Слабый электролит электролит 2Na+ CO32-

№ слайда 33 Задание ВОПРОС: а какая среда? Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат к
Описание слайда:

Задание ВОПРОС: а какая среда? Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B) сульфид алюминия Г) карбонат натрия 1)гидролизуетсяпо катиону 2)гидролизуетсяпо аниону 3)гидролизуетсяпо катиону и аниону 4) негидролизуется

№ слайда 34 Na2 CO3 = H2O = H OH- + + Слабый электролит, на ионы не распадается 2Na+ CO3-
Описание слайда:

Na2 CO3 = H2O = H OH- + + Слабый электролит, на ионы не распадается 2Na+ CO3- NaОН как сильный электролит вновь распадается на ионы В растворе много свободных (несвязанных) гидроксид-ионов [ОН-] Среда щелочная Карбонат натрия: Na2 CO3

№ слайда 35 Ответ Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B) с
Описание слайда:

Ответ Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B) сульфид алюминия Г) карбонат натрия 1)гидролизуетсяпо катиону 2)гидролизуетсяпо аниону 3)гидролизуетсяпо катиону и аниону 4) негидролизуется

№ слайда 36 ЗАПОМНИ!!! что СИЛЬНЕЙ, того и БОЛЬШЕ, СИЛЬНЫЙ определяет среду: СИЛЬНАЯ кисл
Описание слайда:

ЗАПОМНИ!!! что СИЛЬНЕЙ, того и БОЛЬШЕ, СИЛЬНЫЙ определяет среду: СИЛЬНАЯ кислота, значит, среда КИСЛАЯ; СИЛЬНОЕ основание, значит, среда ЩЕЛОЧНАЯ; и кислота и основание СЛАБЫЕ, среду определяем с помощью индикатора; и кислота, и основание СИЛЬНЫЕ, среда НЕЙТРАЛЬНАЯ



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

Как показал опыт, тема "Гидролиз" учащимися понимается не сразу. По программе на теорию отводится 1 час, второй час - выполнение лабораторной работы. Самостоятельно выполнить лабораторную работу многие учащиеся не могут: проводят опыты, но смысла "а что я делаю?" не понимают. Поэтому для лучшего усвоения данной темы мною была создана пошаговая инструкция выполнения подобных заданий (в виде презентации) в помощь учащимся для наработки навыков при выполнении домашнего задания, а также для подготовки к лабораторной работе. Кроме этой презентации ребятам были отправлены индивидуальные домашние задания, где они должны раскрыть свое решение по определению типа гидролиза и реакции среды.

Автор
Дата добавления 29.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров33
Номер материала ДБ-223465
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх