Разбор заданий по теме ГИДРОЛИЗ (пошаговый алгоритм)

• 1 слайд

  В помощь учащимся 9 класса
  МАОУ «Технический лицей», г. Сыктывкар
  при выполнении домашнего задания по теме «ГИДРОЛИЗ»
  Разбор задания по теме «Гидролиз»
  Презентация подготовлена учителем биологии и химии
  МАОУ «Технический лицей» г. Сыктывкар
  Пузановой И.Е.
  

• 2 слайд

  Основные понятия
  Гидролиз - это химическая реакция взаимодействия вещества с водой, при которой происходит разложение этого вещества и воды с образованием новых соединений.
  Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах растворимых солей-электролитов.
  Причина гидролиза солей: взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита (химические соединения, молекулы которых даже в сильно разбавленных растворах незначительно распадаются на ионы) 
  

• 3 слайд

  Задание
  Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу.
  
  
  
  

• 4 слайд

  РЕКОМЕНДАЦИИ
  Для выполнения задания понадобится таблица растворимости,
  схема сильных и слабых оснований, кислот.
  Обратите внимание:
  Под силой кислоты понимают ее способность отдавать ионы водорода H+
  
  

• 5 слайд

  ВСПОМНИМ
  Реакция среды определяется концентрацией ионов воды:
  
  1. [Н+]=[ОН-] – среда нейтральная
  2. [Н+]>[ОН-] – среда кислая
  3. [Н+]< [ОН-] – среда щелочная
  
  

• 6 слайд

  Me R
  =
  соли
  Me(OH)n = основания
  сильные
  Щелочи
  Ме: IА,IIA, кроме Ве
  LiOH, KOH,
  NaOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2
  слабые
  Нерастворимые основания
  Zn(OH)2, Cu(OH)2,Cr(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Mn(OH)2, Ni(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3, Co(OH)2, Pb(OH)2
  HR = кислоты
  сильные
  HCl, HBr,
  HI, H2SO4, HClO3, HBrO3,
  HIO3,
  HClO4, HMnO4
  слабые
  H2CO3, H2S, HCN,
  HClO, HClO2,
  H3BO3, H2SiO3, H3AsO4, H2SnO4
  H3PO4,
  H2SO3, HF
  

• 7 слайд

  Задание
  
  
  
  

• 8 слайд

  Алгоритм выполнения заданий:
  Так как соль образуется при взаимодействии кислоты и основания
  
  Первый наш шаг:
  
  Определяем тип оснований и тип кислот, которые образуют данную соль (см схему, слайд 5)
  
  

• 9 слайд

  Ацетат калия: СН3СООК
  СН3СООК
  СН3СООН
  КОН
  Слабая кислота, как и все органические кислоты
  Сильное основание (растворимое)
  

• 10 слайд

  Ацетат калия: СН3СООК
  Второй наш шаг:
  
  Расписываем соль и воду на ионы
  
  СН3СООК =СН3СОО - +К +
  
  H2O = H+ + OH-
  ГИДРОЛИЗ солей идет по СЛАБОЙ составляющей соли
  
  

• 11 слайд

  СН3СООК =
  
  -
  СН3СОО
  
  +
  К
  H2O =
  H+
  OH-
  +
  +
  Слабый электролит
  Гидролиз идет по аниону
  Третий наш шаг: определяем тип гидролиза
  Сильный электролит
  

• 12 слайд

  Задание
  
  
  
  ВОПРОС: а какая среда?
  

• 13 слайд

  СН3СООК =
  
  -
  СН3СОО
  
  +
  К
  H2O =
  H+
  OH-
  +
  КОН как сильный электролит вновь распадается на ионы
  В растворе много свободных (несвязанных) гидроксид-ионов [ОН-]
  Среда щелочная
  Ацетат калия: СН3СООК
  Не распадается на ионы как слабый электролит
  

• 14 слайд

  Задание
  
  
  
  

• 15 слайд

  Так как соль образуется при взаимодействии кислоты и основания
  
  Первый наш шаг:
  
  Определяем тип оснований и тип кислот, которые образуют данную соль (см схему, слайд 5)
  
  Алгоритм выполнения заданий:
  

• 16 слайд

  Хлорид лития: LiCl
  LiCl
  HCl
  LiОН
  Сильная кислота
  Сильное основание (растворимое)
  

• 17 слайд

  Второй наш шаг:
  
  Расписываем соль и воду на ионы
  
  LiCl =Li + +Cl -
  
  H2O = H+ + OH-
  ГИДРОЛИЗ солей идет по СЛАБОЙ составляющей соли
  
  Хлорид лития: LiCl
  

• 18 слайд

  LiCl =
  
  +
  Li
  
  -
  Cl
  H2O =
  H+
  OH-
  +
  +
  сильный
  электролит
  Гидролиз НЕ идет
  Третий наш шаг: определяем тип гидролиза
  Сильный
  электролит
  

• 19 слайд

  Задание
  
  
  
  ВОПРОС: а какая среда?
  

• 20 слайд

  LiCl =
  
  Li
  
  -
  Cl
  H2O =
  H+
  OH-
  +
  LiОН как сильный электролит вновь распадается на ионы
  [Н+]=[ОН-]
  Среда нейтральная
  Хлорид лития: LiCl
  HCl как сильный электролит вновь распадается на ионы
  +
  

• 21 слайд

  Задание
  
  
  
  

• 22 слайд

  Так как соль образуется при взаимодействии кислоты и основания
  
  Первый наш шаг:
  
  Определяем тип оснований и тип кислот, которые образуют данную соль (см схему, слайд 5)
  
  Алгоритм выполнения заданий:
  

• 23 слайд

  Сульфид алюминия Al2S3
  Al2S3
  H2S
  Al(OH)3
  Слабая кислота
  слабое основание (НЕрастворимое)
  

• 24 слайд

  Второй наш шаг:
  
  Расписываем соль и воду на ионы
  
  Al2S3 =2Аl 3+ +3S 2-
  
  H2O = H+ + OH-
  ГИДРОЛИЗ солей идет по СЛАБОЙ составляющей соли
  
  Сульфид алюминия: Al2S3
  

• 25 слайд

  Al2S3 =
  
  3+
  2Al
  
  2-
  3 S
  H2O =
  H+
  OH-
  +
  +
  слабый
  электролит (нерастворимое основание)
  Гидролиз идет и по катиону и по аниону
  Третий наш шаг: определяем тип гидролиза
  Слабый электролит (см схему)
  

• 26 слайд

  Задание
  
  
  
  ВОПРОС: а какая среда?
  

• 27 слайд

  Al2S3 =
  
  2+
  Al(ОН)
  
  -
  НS
  H2O =
  +
  слабый
  электролит (нерастворимое основание) – НЕ РАСПАДАЕТСЯ на ионы
  Реакцию среды определяем с помощью индикатора
  Слабый электролит
  (см схему) –
  НЕ РАСПАДАЕТСЯ на ионы
  
  Сульфид алюминия: Al2S3
  

• 28 слайд

  Задание
  
  
  
  

• 29 слайд

  Так как соль образуется при взаимодействии кислоты и основания
  
  Первый наш шаг:
  
  Определяем тип оснований и тип кислот, которые образуют данную соль (см схему, слайд 5)
  
  Алгоритм выполнения заданий:
  

• 30 слайд

  Карбонат натрия Na2СО3
  Na2 CO3
  H 2CО3
  NaОН
  Слабая кислота
  Сильное основание (растворимое)
  

• 31 слайд

  Второй наш шаг:
  
  Расписываем соль и воду на ионы
  
  Na2 CO3 = 2Na+ + CO32-
  
  H2O = H+ + OH-
  ГИДРОЛИЗ солей идет по СЛАБОЙ составляющей соли
  
  Карбонат натрия: Na2 CO3
  

• 32 слайд

  Na2 CO3 =
  
  H2O =
  H+
  OH-
  +
  +
  сильный
  электролит
  Гидролиз идет по аниону
  Третий наш шаг: определяем тип гидролиза
  Слабый электролит
  электролит
  2Na+
  CO32-
  

• 33 слайд

  Задание
  
  
  
  ВОПРОС: а какая среда?
  

• 34 слайд

  Na2 CO3 =
  
  H2O =
  H
  OH-
  +
  +
  Слабый электролит, на ионы не распадается
  2Na+
  CO3-
  NaОН как сильный электролит вновь распадается на ионы
  В растворе много свободных (несвязанных) гидроксид-ионов [ОН-]
  Среда щелочная
  Карбонат натрия: Na2 CO3
  

• 35 слайд

  Ответ
  
  
  
  

• 36 слайд

  ЗАПОМНИ!!!
  что СИЛЬНЕЙ, того и БОЛЬШЕ, СИЛЬНЫЙ определяет среду:
  
  СИЛЬНАЯ кислота, значит, среда КИСЛАЯ;
  СИЛЬНОЕ основание, значит, среда ЩЕЛОЧНАЯ;
  и кислота и основание СЛАБЫЕ, среду определяем с помощью индикатора;
  и кислота, и основание СИЛЬНЫЕ, среда НЕЙТРАЛЬНАЯ
  
  

Краткое описание документа:

Как показал опыт, тема "Гидролиз" учащимися понимается не сразу. По программе на теорию отводится 1 час, второй час - выполнение лабораторной работы. Самостоятельно выполнить лабораторную работу многие учащиеся не могут: проводят опыты, но смысла "а что я делаю?" не понимают. Поэтому для лучшего усвоения данной темы мною была создана пошаговая инструкция выполнения подобных заданий (в виде презентации) в помощь учащимся для наработки навыков при выполнении домашнего задания, а также для подготовки к лабораторной работе. Кроме этой презентации ребятам были отправлены индивидуальные домашние задания, где они должны раскрыть свое решение по определению типа гидролиза и реакции среды.