Инфоурок Химия Другие методич. материалыРазбор заданий уровня С5 (органическая химия)

Разбор заданий уровня С5 (органическая химия)

Скачать материал

Разбор заданий уровня  С5 (органическая химия)

Многолетний опыт подготовки учащихся к ЕГЭ по химии свидетельствует, что задания данной категории наиболее трудны для учащихся. В первую очередь это можно объяснить отсутствием знаний алгоритмов решения задач, неумением выстроить логическую цепочку. Кроме того расчетные навыки старшеклассников, к сожалению, не позволяют им доводить задачи данного уровня сложности до конца. Приведу примеры разбора заданий уровня «С5» на  задачах, условия которых взяты из  тренировочных тестов, ссылки на источники информации сделаны в списке литературы. В сборниках либо вообще нет решения задач, либо предложены только ответы,  либо  кратко сказано о способе решения, причем, предлагаемый способ далеко не всегда является рациональным.

  1. При полном сгорании 22,5 г а - аминокарбоновой кислоты в кислороде собрано 13,44 л  (н.у.) углекислого газа и 3,36 л (н.у.) азота. Выведите формулу этой кислоты.   [3]

Алгоритм решения задачи.

  1. Определяем количество (в молях) продуктов реакции через молярный объем.
  2. Составляем уравнение реакции  (используем общую формулу аминокарбоновой кислоты).
  3. По уравнению, зная количество вещества (в молях) выделяющегося азота, определяем количество взятой аминокарбоновой кислоты (в молях).
  4. По формуле определяем молярную массу аминокарбоновой кислоты.
  5. Определяем молярную массу аминокарбоновой кислоты через относительные атомные массы элементов.
  6. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем значение радикала.
  7. Методом подбора определяем радикал и составляем формулу искомой аминокарбоновой кислоты, записываем ответ в задаче.

Решение задачи.

Дано.                                                    Найти.                               Формулы.

m(RCHNH2COOH) =22,5 г                      RCHNH2COOH                   m=М*n

(CO2) =13,44 л                                                                               = m*n

(N2) =3,36 л

m=22,4 л/моль

Решение.

  1. n(N2) =√/√ m=3,36 л/22,4 л/моль=0,15 моль

                  x моль                                   0,15 моль

2,3.    2RCHNH2COOH+ аО2= вCO2+  N2+  dH2O

                       2 моль                                    1 моль

 

      x=0, 15*2/1=0, 3 моль

4. М(RCHNH2COOH) = m/n=22,5 г/0, 3 моль=75 г/моль

  1. М(RCHNH2COOH) =(R+74) г/моль
  2. R+74=75, R=75-74=1 
  3. Следовательно, R=H, получаем формулу CH2NH2COOH (глицин) (можно провести проверку правильности решения через известный объем углекислого газа).

Ответ: CH2NH2COOH

 

  1. После полного сгорания в кислороде 0,9 г органического соединения (молярная масса 180 г/моль) собрано 672 мл (н.у.) углекислого газа и 0,54 мл воды. Выведите формулу этого соединения. [3]

Алгоритм решения задачи.

  1. Определяем количество (в молях) продуктов реакции через молярный объем для углекислого газа и через плотность и массу для воды.
  2. Определяем количество атомов углерода, водорода в продуктах реакции, их массу.
  3. Суммируем массу атомов углерода и водорода, сравниваем полученный результат с исходной массой органического соединения.
  4. В случае если исходная масса больше полученной суммы, в молекуле присутствует кислород.
  5. Определяем массу кислорода, вычитая из исходной массы органического вещества полученную сумму  атомов водорода и углерода.
  6. Находим количество атомов кислорода по формуле (в молях).
  7. Находим отношение количеств атомов углерода, водорода, кислорода. Получаем простейшую формулу вещества.
  8. Определяем молярную массу простейшей формулы, сравниваем полученный результат с исходной цифрой. В случае их совпадения сразу получаем формулу искомого вещества. В случае несовпадения находим отношение данной молярной массы вещества к полученной молярной массе простейшей формулы, умножаем на полученную цифру число атомов углерода, водорода, кислорода, получаем искомую формулу вещества.

Решение задачи.

Дано.                                                    Найти.                                 Формулы.

m (вещества) =0,9 г                                    CxHy  или CxHyOz                 m=М*n

М (вещества) =180г/моль                                                                            √ = √ m*n

(CO2) =672 мл=0,672 л                                                                          √ = m

(Н2O) =0,54 мл

m=22,4 л/моль

Решение.

  1. n(CO2) =√/√ m=0, 672 л/22,4 л/моль=0,03 моль 

         m2O) =√*ρ =0,54 мл*1 г/мл=0, 54 г

         n2O) = m/ М=0,54 г/18 г/моль = 0,03 моль

 

  1. n(C) = n(CO2) =0,03 моль;  n (Н) = 2n2O) =0,06 моль

m(C) = М*n=12 г/моль*0,03 моль=0,36 г

m(Н) = М*n=1 г/моль*0,06 моль =0,06 г

  1. m(C+ Н) =0,36+0,06=0,42 г.
  2.  По условию задачи m (вещества) =0,9 г, следовательно, в органическом веществе есть кислород
  3. m(О) = m (вещества) - m(C+ Н) =0,9-0,42=0,48 г
  4.          n (O) = m/ М=0, 48 г/16 г/моль =0, 03 моль
  5. n(C) : n (Н) : n (O) = 0,03: 0,06: 0, 03=1:2:1

Простейшая формула вещества CH2O

8. М (CН2O) =30 г/моль. По условию задачи М (вещества) =180г/моль, то есть больше полученной в 3 раза. Увеличим число атомов углерода, водорода, кислорода в 3 раза, получим C6H12O6

Ответ: C6H12O6

 

 

  1. Одноосновная карбоновая кислота полностью прореагировала с 3,2 мл метанола (плотность 0,8 г/мл) и дала 8,16 г органического продукта. Выведите формулу этого продукта. [3]

Алгоритм решения задачи.

  1. Определяем массу метанола (г).
  2. Составляем уравнение химической реакции.
  3. По уравнению определяем количество вещества (в молях) органического продукта по известной массе метанола.
  4. Определяем молярную массу органического продукта по формуле (г/моль).
  5. Определяем молярную массу органического продукта через относительные атомные массы.
  6. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем R.
  7. Методом подбора определяем радикал и составляем формулу органического продукта, записываем ответ в задаче.

   Решение задачи.

Дано.                                                    Найти.                               Формулы.

m(RCOOСH3) =8,16 г                              RCOOСН3                                m=М*n

(CН3ОН) =3,2 мл                                                                               √ = m

      ρ (CН3ОН)  =0,8 г/мл

Решение.

  1. m(CН3ОН) ==√*ρ =3,2 мл*0,8 г/мл =2,56 г

                              2,56 г        x моль

2,3.   RCOOН + СН3OН= RCOOСН3+ Н2O

                                  1 моль         1 моль

                               М=32 г/моль

                               m=32 г

                           x=2, 56 г*1 моль/32 г=0, 08 моль

  1. М (RCOOСH3) = m/n=8,16 г/0, 08 моль=102 г/моль
  2. М (RCOOСH3) =(R+59) г/моль
  3. R+59=102 ;   R=102-59=43
  4. М (C3Н7)=43 г/моль, следовательно, органический продукт будет иметь вид

C3Н7COOСН3

Ответ: C3Н7COOСН3

 

4. Одноосновная карбоновая кислота массой 16,1 г вступила в реакцию с этанолом (в присутствии концентрированной серной кислоты) и образовала 25,9 г органического продукта. Выведите формулу этой кислоты. [3]

Алгоритм решения задачи.

1. Составляем уравнение химической реакции.

  1. По уравнению определяем количество вещества (в молях) одноосновной карбоновой кислоты по известной массе органического продукта.
  2. Определяем молярную массу одноосновной карбоновой кислоты по формуле

(г /моль).

  1. Определяем молярную массу одноосновной карбоновой кислоты через относительные атомные массы.
  2. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем R.
  3. Методом подбора определяем радикал и составляем формулу одноосновной карбоновой кислоты, записываем ответ в задаче.

   Решение задачи.

Дано.                                                    Найти.                               Формулы.

m(RCOOH) =16,1 г                                       RCOOН                                m=М*n

      m(RCOOС2H5) =25,9 г

Решение.

                x моль                              25,9 г

1,2.        RCOOН+ С2Н5OН= RCOOС2Н5+ Н2O

               1 моль                              1моль

                                                   М=R+73 г/моль

                                                          m= (R+73) г

                                  x=25, 9 /(R+73)

     3. М(RCOOH) = m/n=16,1/25, 9 /(R+73) = 16,1* (R+73) /25, 9   (г/моль)

     4. М(RCOOH) = R+45 (г/моль)

     5. (R+45)= 16,1* (R+73) /25, 9   

R+45= (16, 1*R+1175,3) /25, 9   

25,9*R+1165,5 =16, 1*R+1175,3

25,9*R-16, 1*R=1175,3-1165,5

9,8 *R = 9,8 

R = 1

6. Поскольку получили, что R = 1, следовательно, R

Формула искомой кислоты       НCOOН

Ответ: НCOOН

 

5. При полном сгорании на воздухе 7,4 г органического соединения образовалось 6,72 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 мл воды. Выведите молекулярную формулу этого соединения. [3]

Алгоритм решения задачи.

  1. Определяем количество (в молях) продуктов реакции через молярный объем для углекислого газа и через плотность и массу для воды.
  2. Определяем количество атомов углерода, водорода в продуктах реакции, их массу.
  3. Суммируем массу атомов углерода и водорода, сравниваем полученный результат с исходной массой органического соединения.
  4. В случае если исходная масса больше полученной суммы, в молекуле присутствует кислород.
  5. Определяем массу кислорода, вычитая из исходной массы органического вещества полученную сумму  атомов водорода и углерода.
  6. Находим количество атомов кислорода по формуле (в молях).
  7. Находим отношение количеств атомов углерода, водорода, кислорода. Получаем  формулу вещества, записываем ответ к задаче.

Решение задачи.

Дано.                                                    Найти.                                 Формулы.

m (вещества) =7,4 г                                    CxHy  или CxHyOz                 m=М*n

 √ (CO2) =6,72 л                                                                                        √ = √ m*n

m=22,4 л/моль                                                                                    √ = m

2O) =5,4 мл

Решение.

  1. n(CO2) =√/√ m=6,72 л/22,4 л/моль=0,3 моль 

         m2O) =√*ρ =5,4 мл*1 г/моль=5,4 г

         n2O) = m/ М=5,4 г/18 г/моль = 0,3 моль

 

  1. n(C) = n(CO2) =0,3 моль;  n (Н) = 2n2O) =0,6 моль

m(C) = М*n=12 г/моль*0,3 моль=3,6 г

m(Н) = М*n=1 г/моль*0,6 моль =0,6 г

  1. m(C+ Н) =3,6+0,6=4,2 г.
  2.  По условию задачи m (вещества) =7,4 г, следовательно, в органическом веществе есть кислород
  3. m(О) = m (вещества) - m(C+ Н) =7,4- 4,2=3,2 г
  4.          n (O) = m/ М=3,2 г/16 г/моль =0,2 моль
  5. n(C) : n (Н) : n (O) = 0,3: 0,6: 0,2=3:6:2

    Формула искомого вещества будет иметь вид: C3H6O

Ответ: C3H6O

 

6. В реакции «серебряного зеркала» с участием 9,9 г альдегида выпадает 48,6 г осадка.  Выведите формулу этого альдегида. [3]

Алгоритм решения задачи.

1. Составляем уравнение химической реакции.

  1. По уравнению определяем количество вещества (в молях) альдегида по известной массе осадка.
  2. Определяем молярную массу  альдегида по формуле (г /моль).
  3. Определяем молярную массу альдегида через относительные атомные массы.
  4. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем R.
  5. Методом подбора определяем радикал и составляем формулу альдегида, записываем ответ в задаче.

   Решение задачи.

Дано.                                                    Найти.                               Формулы.

m(RCOH) =9,9 г                                                 RCOН                                    m=М*n

      m(Ag) =48,6 г

Решение.

                x моль                               48,6 г

1,2.        RCOН+ Ag2O= RCOOН+ 2Ag

               1 моль                              2моль

                                                   М=108 г/моль

                                                          m= 216 г

x=48, 6/216 =0,225 моль

  1. М (RCOH) = m/n=9,9 г/0,225 моль =44 (г/моль)
  2. М (RCOH) = (R +29) г/моль
  3. R +29=44 ; R= 44-29=15 (г/моль)
  4. Так как R=15 г/моль, следовательно, R= CH3 , формула искомого альдегида имеет вид  CH3COН

Ответ: CH3COH

  1. Выведите формулу двухатомного спирта, при взаимодействии 9,3 г которого с кальцием собрано 3,36 л (н.у.) газа. [3]

Алгоритм решения задачи.

1. Составляем уравнение химической реакции.

  1. По уравнению определяем количество вещества (в молях) двухатомного спирта  по известному объему газа.
  2. Определяем молярную массу  двухатомного спирта  по формуле (г /моль).
  3. Определяем молярную массу двухатомного спирта через относительные атомные массы.
  4. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем R.
  5. Методом подбора определяем радикал и составляем формулу двухатомного  спирта, записываем ответ в задаче.

   Решение задачи.

Дано.                                                        Найти.                                Формулы.

m (спирта) =9,3  г                                           вещество                                   m=М*n

(CO2) =3, 36 л                                                                                        √ = √ m*n

m =22, 4 л/моль  

Решение.

                 x моль                                 3,36 л

1,2.        RCН-CН2+ Ca= RCН-CН2 + Н2

                  ǀ       ǀ                 ǀ      ǀ          1моль

               OH   OH             O   O      √ m =22, 4 л/моль  

                1 моль                 \    /       √=22, 4 л

                                             Ca                                  

         x=3, 36/22, 4= 0, 15 моль

3.    М (спирта) = m/n=9,3 г/ 0, 15 моль = 62 (г/моль) 

4. М (спирта) = (R+61) г/моль  

5. R+61=62

6. R=1, то есть искомым двухатомным спиртом будет  CН2OH -CН2OH

      Ответ: CН2OH -CН2OH

8. Выведите формулу предельного одноатомного спирта, если при взаимодействии 27,6 г этого спирта с бромоводородом (в присутствии серной кислоты) получено 65,4 г бромалкана. [3]

Алгоритм решения задачи.

1. Составляем уравнение химической реакции.

  1. По уравнению определяем количество вещества (в молях) одноатомного спирта  по известной массе бромалкана.
  2. Определяем молярную массу  одноатомного спирта  по формуле (г /моль).
  3. Определяем молярную массу одноатомного спирта через относительные атомные массы.
  4. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем n.
  5. Составляем формулу одноатомного  спирта, записываем ответ в задаче.

Решение задачи.

Дано.                                                        Найти.                                Формулы.

m (CnH2n+1 OH)=27,6  г                                      вещество                               m=М*n

 m (CnH2n+1 Br) =65,4 г                                                                                     

Решение.

                x моль                           65,4 г

1,2.        C nН2n+1OН+ HBr = C nН2n+1Br+ H2O

               1 моль                          1 моль

                                                   М=14*n+81  (г/моль)

                                                         m= 14*n+81  (г)

                x=65, 4 / 14*n+81

     3. М(CnH2n+1 OH)= m/n=27,6 г/65, 4 / (14*n+81) г/моль

     4. М(CnH2n+1 OH)= (14*n+18) г/моль

     5. 14*n+18=27,6 /65, 4 / (14*n+81)

       14*n+18=27,6*(14*n+81) /65, 4

       14*n+18=(386,4*n+2235,6) /65, 4

       915,6*n+ 1177,2 = 386,4*n+2235,6

       915,6*n-386,4*n=2235,6-1177,2

       529,2 *n = 1058,4

       n =2

    6. Формула искомого предельного одноатомного спирта имеет вид

      C 2Н5OН

Ответ: C 2Н5OН

9. При полном сгорании некоторого арена в кислороде образовалось 7,168 л (н.у.) углекислого газа и 3,6 мл воды. Выведите формулу этого арена, если в нем один предельный заместитель (радикал). [3]

Алгоритм решения задачи.

  1. Определяем количество (в молях) продуктов реакции через молярный объем для углекислого газа и через плотность и массу для воды.
  2. Составляем химическое уравнение.
  3. Определяем количество исходного арена через известное количество вещества (в молях) углекислого газа и воды.
  4. Приравниваем выраженные количества арена (в молях), составляем формулу искомого арена, если в нем один предельный заместитель (радикал).
  5. Записываем ответ задачи.

Решение задачи.

Дано.                                                    Найти.                                 Формулы.

  √2O) =3,6 мл                                          CnH2n-6                                   m=М* n

 √ m=22,4 л/моль                                                                                     √ = √ m*n

  √ (CO2) =7, 168 л                                                                                      √ = m

Решение.

  1. n(CO2) =√/√ m=7,168 л/22,4 л/моль=0,32 моль 

         m2O) =√*ρ =3,6 мл*1 г/мл=3,6 г

       n2O) = m /М= 3,6 г/18 г/моль =0,2 моль

 

        x моль                        0,32 моль   0,2 моль

     2.  CnH2n-6 +(3n-3)/2 O2 = n CO2+ (n-3)H2O

       1 моль                          n моль    (n-3) моль

     3.  x=0, 32 / n    с одной стороны и x=0, 2/ (n-3) с другой стороны.

     4.         0, 32 / n = 0, 2/ (n-3)

                 0,32*(n-3) / n*(n-3) =0,2*n/ n*(n-3)

                 (0,32* n- 0,96) / n*(n-3)= 0,2*n/ n*(n-3)

                 0, 12* n=0,96;  n=8 , то есть  C8H10                                 

    Так как по условию задачи в арене есть один предельный заместитель, то формула будет иметь вид   C6H5 C2H5 (этилбензол).

Ответ:  C6H5 C2H5

 

10. Неизвестный алкин полностью обесцвечивает 300 г 3,2 % -го раствора брома в хлороформе и образует 10,8 г тетрабромпроизводного. Выведите формулу этого углеводорода. [3]

Алгоритм решения задачи.

  1. Определяем массу исходного раствора брома (г) по формуле.
  2. Составляем уравнение химической реакции. Определяем по уравнению количество вещества (в молях) полученного тетрабромпроизводного.
  3. Определяем молярную массу тетрабромпроизводного по формуле.
  4. Определяем молярную массу тетрабромпроизводного через относительные атомные массы элементов.
  5. Приравниваем полученные значения молярных масс, определяем n.
  6. Составляем формулу искомого алкина, записываем ответ задачи.

Решение задачи.

Дано.                                                        Найти.                                Формулы.

 m р-ра (Br2)=300  г                                               CnH2n-2                               m=М*n

 m (CnH2n-2 Br4) =10,8 г                                                                             ω= m в-ва / m р-ра

      ω(Br2)= 3,2% =0,032                                                                            √ = m

Решение.

  1. m в-ва (Br2)= ω* m р-ра =300 г*0,032=9,6 г

 

                      9,6 г       x моль

  1. CnH2n-2 + 2Br2= CnH2n-2Br4

                      2 моль    1 моль

                         М=160 г/моль

                          m=320 г

                                                                      x =9, 6 /320 = 0, 03

  

  3. М (CnH2n-2 Br4) = m/n=10,8 г/0, 03 моль = 360 (г/моль)

  4. М (CnH2n-2 Br4) =(14*n+318) г/моль

  5. 14*n+318=360;                  14*n=360-318=42;   n=3

  6. Составляем формулу искомого алкина   C3H4   

 Ответ: C3H4

 

11. При взаимодействии 0, 672 л (н.у.) алкена с хлором образуется 3,39 г его дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена. [4]

Алгоритм решения задачи.

  1. Составляем уравнение химической реакции. Определяем по уравнению количество вещества (в молях) взятого алкена.
  2. Определяем  количество вещества (в молях) алкена по формуле.
  3. Приравниваем значения количеств веществ алкена, определяем n.
  4. Составляем формулу искомого алкена, записываем ответ задачи.

Решение задачи.

Дано.                                                        Найти.                                Формулы.

 √ (CnH2n)=0, 672 л                                              CnH2n                                    m=М*n

      √ m=22,4 л/моль                                                                                    √ = √ m*n

 m (CnH2n Cl2) =3,39 г    

                                                                   

Решение.

 

      x моль               3,39 г

1.   CnH2n+ 2Cl2= CnH2n Cl2

     1 моль                1 моль

                               М=(14*n+71) г/моль

                               m= (14*n+71) г

      x =3, 39 / (14*n+71)

2. n (CnH2n)= √ /√ m=0, 672 л/22,4 л/моль = 0,03 моль

3. 3, 39 / (14*n+71)= 0, 03 

0, 03* (14*n+71)= 3, 39

0, 42*n+ 2,13=3,39;         0, 42*n=1,26;        n=3

4. Составим формулу искомого алкена     C3H          

Ответ: C3H  

 

12. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2, 24 л (н.у.) азота и 8,96 л (н.у.) углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина. [4]

Алгоритм решения задачи.

  1. Определяем количество (в молях) продуктов реакции через молярный объем.
  2. Составляем химическое уравнение.
  3. Определяем по уравнению количество вещества (в молях) вторичного амина через известное количество вещества азота.
  4. Определяем молярную массу вторичного амина по формуле.
  5. Определяем молярную массу вторичного амина через относительные атомные массы элементов.
  6. Приравниваем полученные выражения, определяем радикалы, составляем формулу искомого вторичного амина, записываем ответ.

 

Решение задачи.

Дано.                                                    Найти.                                 Формулы.

  √ (N2) =2,24 л                                          формулу амина                    m=М* n

 √ m=22,4 л/моль                                                                                     √ = √ m*n

  √ (CO2) =8,96 л                                                                                      

   m (амина) =9 г

Решение.

  1. n(CO2) =√/√ m=8, 96л /22,4 л/моль = 0,4 моль 

n (N2) =√/√ m=2, 24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль

                     x моль                   0,1 моль

2, 3          2 R1NH R2+ сO2= N2+ аCO2+вH2O

                           2 моль                   1 моль

                                                                             x=0, 2 моль

4. М (амина) = m/n=9г/0,2 моль=45 г/моль

  1. М (амина) = (R1+ R2+15) г/моль

      6.  R1+ R2+29=45,   R1+ R2=45-15=30  г/моль

      Так как по условию задачи амин взят вторичный, следовательно,  30 г/моль /2=15 г/моль, что соответствует R1= R2=CH3.  Составим формулу искомого вторичного амина (CH3)2NH  

Ответ: (CH3)2NH  

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Разбор заданий уровня С5 (органическая химия)"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Карьерный консультант

Получите профессию

Интернет-маркетолог

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 626 925 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 19.04.2016 7582
    • DOCX 37.1 кбайт
    • 14 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Гусева Татьяна Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Гусева Татьяна Васильевна
    Гусева Татьяна Васильевна
    • На сайте: 8 лет и 10 месяцев
    • Подписчики: 1
    • Всего просмотров: 65374
    • Всего материалов: 26

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Няня

Няня

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

36 ч. — 144 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 137 человек из 48 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель химии

600 ч.

9500 руб. 4750 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Основы творческой фотографии

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 72 человека из 31 региона

Мини-курс

Основы профессиональной деятельности эксперта в области индивидуального консультирования

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Маркетинг в сфере услуг: от управления до рекламы

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 24 человека из 13 регионов