301934
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5 480 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1 400 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до 28 февраля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Разбор заданий уровня С5 (органическая химия)

Разбор заданий уровня С5 (органическая химия)


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Разбор заданий уровня С5 (органическая химия)

Многолетний опыт подготовки учащихся к ЕГЭ по химии свидетельствует, что задания данной категории наиболее трудны для учащихся. В первую очередь это можно объяснить отсутствием знаний алгоритмов решения задач, неумением выстроить логическую цепочку. Кроме того расчетные навыки старшеклассников, к сожалению, не позволяют им доводить задачи данного уровня сложности до конца. Приведу примеры разбора заданий уровня «С5» на задачах, условия которых взяты из тренировочных тестов, ссылки на источники информации сделаны в списке литературы. В сборниках либо вообще нет решения задач, либо предложены только ответы, либо кратко сказано о способе решения, причем, предлагаемый способ далеко не всегда является рациональным.

  1. При полном сгорании 22,5 г а - аминокарбоновой кислоты в кислороде собрано 13,44 л (н.у.) углекислого газа и 3,36 л (н.у.) азота. Выведите формулу этой кислоты. [3]

Алгоритм решения задачи.

  1. Определяем количество (в молях) продуктов реакции через молярный объем.

  2. Составляем уравнение реакции (используем общую формулу аминокарбоновой кислоты).

  3. По уравнению, зная количество вещества (в молях) выделяющегося азота, определяем количество взятой аминокарбоновой кислоты (в молях).

  4. По формуле определяем молярную массу аминокарбоновой кислоты.

  5. Определяем молярную массу аминокарбоновой кислоты через относительные атомные массы элементов.

  6. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем значение радикала.

  7. Методом подбора определяем радикал и составляем формулу искомой аминокарбоновой кислоты, записываем ответ в задаче.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m(RCHNH2COOH) =22,5 г RCHNH2COOH m=М*n

(CO2) =13,44 л = m*n

(N2) =3,36 л

m=22,4 л/моль

Решение.

  1. n(N2) =√/√ m=3,36 л/22,4 л/моль=0,15 моль

x моль 0,15 моль

2,3. 2RCHNH2COOH+ аО2= вCO2+ N2+ dH2O

2 моль 1 моль


x=0, 15*2/1=0, 3 моль

4. М(RCHNH2COOH) = m/n=22,5 г/0, 3 моль=75 г/моль

  1. М(RCHNH2COOH) =(R+74) г/моль

  2. R+74=75, R=75-74=1

  3. Следовательно, R=H, получаем формулу CH2NH2COOH (глицин) (можно провести проверку правильности решения через известный объем углекислого газа).

Ответ: CH2NH2COOH


  1. После полного сгорания в кислороде 0,9 г органического соединения (молярная масса 180 г/моль) собрано 672 мл (н.у.) углекислого газа и 0,54 мл воды. Выведите формулу этого соединения. [3]

Алгоритм решения задачи.

  1. Определяем количество (в молях) продуктов реакции через молярный объем для углекислого газа и через плотность и массу для воды.

  2. Определяем количество атомов углерода, водорода в продуктах реакции, их массу.

  3. Суммируем массу атомов углерода и водорода, сравниваем полученный результат с исходной массой органического соединения.

  4. В случае если исходная масса больше полученной суммы, в молекуле присутствует кислород.

  5. Определяем массу кислорода, вычитая из исходной массы органического вещества полученную сумму атомов водорода и углерода.

  6. Находим количество атомов кислорода по формуле (в молях).

  7. Находим отношение количеств атомов углерода, водорода, кислорода. Получаем простейшую формулу вещества.

  8. Определяем молярную массу простейшей формулы, сравниваем полученный результат с исходной цифрой. В случае их совпадения сразу получаем формулу искомого вещества. В случае несовпадения находим отношение данной молярной массы вещества к полученной молярной массе простейшей формулы, умножаем на полученную цифру число атомов углерода, водорода, кислорода, получаем искомую формулу вещества.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m (вещества) =0,9 г CxHy или CxHyOz m=М*n

М (вещества) =180г/моль √ = √ m*n

(CO2) =672 мл=0,672 л √ = m

(Н2O) =0,54 мл

m=22,4 л/моль

Решение.

  1. n(CO2) =√/√ m=0, 672 л/22,4 л/моль=0,03 моль

m2O) =√*ρ =0,54 мл*1 г/мл=0, 54 г

n2O) = m/ М=0,54 г/18 г/моль = 0,03 моль


  1. n(C) = n(CO2) =0,03 моль; n (Н) = 2n2O) =0,06 моль

m(C) = М*n=12 г/моль*0,03 моль=0,36 г

m(Н) = М*n=1 г/моль*0,06 моль =0,06 г

  1. m(C+ Н) =0,36+0,06=0,42 г.

  2. По условию задачи m (вещества) =0,9 г, следовательно, в органическом веществе есть кислород

  3. m(О) = m (вещества) - m(C+ Н) =0,9-0,42=0,48 г

  4. n (O) = m/ М=0, 48 г/16 г/моль =0, 03 моль

  5. n(C) : n (Н) : n (O) = 0,03: 0,06: 0, 03=1:2:1

Простейшая формула вещества CH2O

8. М (CН2O) =30 г/моль. По условию задачи М (вещества) =180г/моль, то есть больше полученной в 3 раза. Увеличим число атомов углерода, водорода, кислорода в 3 раза, получим C6H12O6

Ответ: C6H12O6



  1. Одноосновная карбоновая кислота полностью прореагировала с 3,2 мл метанола (плотность 0,8 г/мл) и дала 8,16 г органического продукта. Выведите формулу этого продукта. [3]

Алгоритм решения задачи.

  1. Определяем массу метанола (г).

  2. Составляем уравнение химической реакции.

  3. По уравнению определяем количество вещества (в молях) органического продукта по известной массе метанола.

  4. Определяем молярную массу органического продукта по формуле (г/моль).

  5. Определяем молярную массу органического продукта через относительные атомные массы.

  6. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем R.

  7. Методом подбора определяем радикал и составляем формулу органического продукта, записываем ответ в задаче.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m(RCOOСH3) =8,16 г RCOOСН3 m=М*n

(CН3ОН) =3,2 мл √ = m

ρ (CН3ОН) =0,8 г/мл

Решение.

  1. m(CН3ОН) ==√*ρ =3,2 мл*0,8 г/мл =2,56 г

2,56 г x моль

2,3. RCOOН+ СН3OН= RCOOСН3+ Н2O

1 моль 1 моль

М=32 г/моль

m=32 г

x=2, 56 г*1 моль/32 г=0, 08 моль

  1. М (RCOOСH3) = m/n=8,16 г/0, 08 моль=102 г/моль

  2. М (RCOOСH3) =(R+59) г/моль

  3. R+59=102 ; R=102-59=43

  4. М (C3Н7)=43 г/моль, следовательно, органический продукт будет иметь вид

C3Н7COOСН3

Ответ: C3Н7COOСН3


4. Одноосновная карбоновая кислота массой 16,1 г вступила в реакцию с этанолом (в присутствии концентрированной серной кислоты) и образовала 25,9 г органического продукта. Выведите формулу этой кислоты. [3]

Алгоритм решения задачи.

1. Составляем уравнение химической реакции.

  1. По уравнению определяем количество вещества (в молях) одноосновной карбоновой кислоты по известной массе органического продукта.

  2. Определяем молярную массу одноосновной карбоновой кислоты по формуле

(г /моль).

  1. Определяем молярную массу одноосновной карбоновой кислоты через относительные атомные массы.

  2. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем R.

  3. Методом подбора определяем радикал и составляем формулу одноосновной карбоновой кислоты, записываем ответ в задаче.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m(RCOOH) =16,1 г RCOOНm=М*n

m(RCOOС2H5) =25,9 г

Решение.

x моль 25,9 г

1,2. RCOOН+С2Н5OН= RCOOС2Н5+ Н2O

1 моль 1моль

М=R+73 г/моль

m= (R+73) г

x=25, 9 /(R+73)

3. М(RCOOH) = m/n=16,1/25, 9 /(R+73) = 16,1* (R+73) /25, 9 (г/моль)

4. М(RCOOH) = R+45 (г/моль)

5. (R+45)= 16,1* (R+73) /25, 9

R+45= (16, 1*R+1175,3) /25, 9

25,9*R+1165,5 =16, 1*R+1175,3

25,9*R-16, 1*R=1175,3-1165,5

9,8 *R = 9,8

R = 1

6. Поскольку получили, что R = 1, следовательно, R

Формула искомой кислоты НCOOН

Ответ: НCOOН


5. При полном сгорании на воздухе 7,4 г органического соединения образовалось 6,72 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 мл воды. Выведите молекулярную формулу этого соединения. [3]

Алгоритм решения задачи.

  1. Определяем количество (в молях) продуктов реакции через молярный объем для углекислого газа и через плотность и массу для воды.

  2. Определяем количество атомов углерода, водорода в продуктах реакции, их массу.

  3. Суммируем массу атомов углерода и водорода, сравниваем полученный результат с исходной массой органического соединения.

  4. В случае если исходная масса больше полученной суммы, в молекуле присутствует кислород.

  5. Определяем массу кислорода, вычитая из исходной массы органического вещества полученную сумму атомов водорода и углерода.

  6. Находим количество атомов кислорода по формуле (в молях).

  7. Находим отношение количеств атомов углерода, водорода, кислорода. Получаем формулу вещества, записываем ответ к задаче.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m (вещества) =7,4 г CxHy или CxHyOz m=М*n

(CO2) =6,72 л √ = √ m*n

m=22,4 л/моль √ = m

2O) =5,4 мл

Решение.

  1. n(CO2) =√/√ m=6,72 л/22,4 л/моль=0,3 моль

m2O) =√*ρ =5,4 мл*1 г/моль=5,4 г

n2O) = m/ М=5,4 г/18 г/моль = 0,3 моль


  1. n(C) = n(CO2) =0,3 моль; n (Н) = 2n2O) =0,6 моль

m(C) = М*n=12 г/моль*0,3 моль=3,6 г

m(Н) = М*n=1 г/моль*0,6 моль =0,6 г

  1. m(C+ Н) =3,6+0,6=4,2 г.

  2. По условию задачи m (вещества) =7,4 г, следовательно, в органическом веществе есть кислород

  3. m(О) = m (вещества) - m(C+ Н) =7,4- 4,2=3,2 г

  4. n (O) = m/ М=3,2 г/16 г/моль =0,2 моль

  5. n(C) : n (Н) : n (O) = 0,3: 0,6: 0,2=3:6:2

Формула искомого вещества будет иметь вид: C3H6O

Ответ: C3H6O


6. В реакции «серебряного зеркала» с участием 9,9 г альдегида выпадает 48,6 г осадка. Выведите формулу этого альдегида. [3]

Алгоритм решения задачи.

1. Составляем уравнение химической реакции.

  1. По уравнению определяем количество вещества (в молях) альдегида по известной массе осадка.

  2. Определяем молярную массу альдегида по формуле (г /моль).

  3. Определяем молярную массу альдегида через относительные атомные массы.

  4. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем R.

  5. Методом подбора определяем радикал и составляем формулу альдегида, записываем ответ в задаче.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m(RCOH) =9,9 г RCOНm=М*n

m(Ag) =48,6 г

Решение.

x моль 48,6 г

1,2. RCOН+Ag2O= RCOOН+ 2Ag

1 моль 2моль

М=108 г/моль

m= 216 г

x=48, 6/216 =0,225 моль

  1. М (RCOH) = m/n=9,9 г/0,225 моль =44 (г/моль)

  2. М (RCOH) = (R +29) г/моль

  3. R +29=44 ; R= 44-29=15 (г/моль)

  4. Так как R=15 г/моль, следовательно, R= CH3 , формула искомого альдегида имеет вид CH3COН

Ответ: CH3COH

  1. Выведите формулу двухатомного спирта, при взаимодействии 9,3 г которого с кальцием собрано 3,36 л (н.у.) газа. [3]

Алгоритм решения задачи.

1. Составляем уравнение химической реакции.

  1. По уравнению определяем количество вещества (в молях) двухатомного спирта по известному объему газа.

  2. Определяем молярную массу двухатомного спирта по формуле (г /моль).

  3. Определяем молярную массу двухатомного спирта через относительные атомные массы.

  4. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем R.

  5. Методом подбора определяем радикал и составляем формулу двухатомного спирта, записываем ответ в задаче.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m (спирта) =9,3 г веществоm=М*n

(CO2) =3, 36 л √ = √ m*n

m =22, 4 л/моль

Решение.

x моль 3,36 л

1,2. RCН-CН2+Ca= RCН-CН2 + Н2

ǀ ǀ ǀ ǀ 1моль

OH OH O O √ m =22, 4 л/моль

1 моль \ / √=22, 4 л

Ca

x=3, 36/22, 4= 0, 15 моль

3. М (спирта) = m/n=9,3 г/ 0, 15 моль = 62 (г/моль)

4. М (спирта) = (R+61) г/моль

5. R+61=62

6. R=1, то есть искомым двухатомным спиртом будет CН2OH -CН2OH

Ответ: CН2OH -CН2OH

8. Выведите формулу предельного одноатомного спирта, если при взаимодействии 27,6 г этого спирта с бромоводородом (в присутствии серной кислоты) получено 65,4 г бромалкана. [3]

Алгоритм решения задачи.

1. Составляем уравнение химической реакции.

  1. По уравнению определяем количество вещества (в молях) одноатомного спирта по известной массе бромалкана.

  2. Определяем молярную массу одноатомного спирта по формуле (г /моль).

  3. Определяем молярную массу одноатомного спирта через относительные атомные массы.

  4. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем n.

  5. Составляем формулу одноатомного спирта, записываем ответ в задаче.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m (CnH2n+1 OH)=27,6 г веществоm=М*n

m (CnH2n+1 Br) =65,4 г

Решение.

x моль 65,4 г

1,2. C nН2n+1OН+HBr = C nН2n+1Br+ H2O

1 моль 1 моль

М=14*n+81 (г/моль)

m= 14*n+81 (г)

x=65, 4 / 14*n+81

3. М(CnH2n+1 OH)= m/n=27,6 г/65, 4 / (14*n+81) г/моль

4. М(CnH2n+1 OH)= (14*n+18) г/моль

5. 14*n+18=27,6 /65, 4 / (14*n+81)

14*n+18=27,6*(14*n+81) /65, 4

14*n+18=(386,4*n+2235,6) /65, 4

915,6*n+ 1177,2 = 386,4*n+2235,6

915,6*n-386,4*n=2235,6-1177,2

529,2 *n = 1058,4

n =2

6. Формула искомого предельного одноатомного спирта имеет вид

C 2Н5OН

Ответ: C 2Н5OН

9. При полном сгорании некоторого арена в кислороде образовалось 7,168 л (н.у.) углекислого газа и 3,6 мл воды. Выведите формулу этого арена, если в нем один предельный заместитель (радикал). [3]

Алгоритм решения задачи.

  1. Определяем количество (в молях) продуктов реакции через молярный объем для углекислого газа и через плотность и массу для воды.

  2. Составляем химическое уравнение.

  3. Определяем количество исходного арена через известное количество вещества (в молях) углекислого газа и воды.

  4. Приравниваем выраженные количества арена (в молях), составляем формулу искомого арена, если в нем один предельный заместитель (радикал).

  5. Записываем ответ задачи.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

2O) =3,6 мл CnH2n-6m=М* n

m=22,4 л/моль √ = √ m*n

(CO2) =7, 168 л √ = m

Решение.

  1. n(CO2) =√/√ m=7,168 л/22,4 л/моль=0,32 моль

m2O) =√*ρ =3,6 мл*1 г/мл=3,6 г

n2O) = m /М= 3,6 г/18 г/моль =0,2 моль


x моль 0,32 моль 0,2 моль

2. CnH2n-6 +(3n-3)/2 O2 = n CO2+ (n-3)H2O

1 моль n моль (n-3) моль

3. x=0, 32 / n с одной стороны и x=0, 2/ (n-3) с другой стороны.

4. 0, 32 / n = 0, 2/ (n-3)

0,32*(n-3) / n*(n-3) =0,2*n/ n*(n-3)

(0,32* n- 0,96) / n*(n-3)= 0,2*n/ n*(n-3)

0, 12* n=0,96; n=8 , то есть C8H10

Так как по условию задачи в арене есть один предельный заместитель, то формула будет иметь вид C6H5C2H5 (этилбензол).

Ответ: C6H5 C2H5


10. Неизвестный алкин полностью обесцвечивает 300 г 3,2 % -го раствора брома в хлороформе и образует 10,8 г тетрабромпроизводного. Выведите формулу этого углеводорода. [3]

Алгоритм решения задачи.

  1. Определяем массу исходного раствора брома (г) по формуле.

  2. Составляем уравнение химической реакции. Определяем по уравнению количество вещества (в молях) полученного тетрабромпроизводного.

  3. Определяем молярную массу тетрабромпроизводного по формуле.

  4. Определяем молярную массу тетрабромпроизводного через относительные атомные массы элементов.

  5. Приравниваем полученные значения молярных масс, определяем n.

  6. Составляем формулу искомого алкина, записываем ответ задачи.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m р-ра (Br2)=300 г CnH2n-2 m=М*n

m (CnH2n-2 Br4) =10,8 г ω= m в-ва / m р-ра

ω(Br2)= 3,2% =0,032 √ = m

Решение.

  1. m в-ва (Br2)= ω* m р-ра =300 г*0,032=9,6 г


9,6 г x моль

  1. CnH2n-2 + 2Br2= CnH2n-2Br4

2 моль 1 моль

М=160 г/моль

m=320 г

x =9, 6 /320 = 0, 03

3. М (CnH2n-2 Br4) = m/n=10,8 г/0, 03 моль = 360 (г/моль)

4. М (CnH2n-2 Br4) =(14*n+318) г/моль

5. 14*n+318=360; 14*n=360-318=42; n=3

6. Составляем формулу искомого алкина C3H4

Ответ: C3H4


11. При взаимодействии 0, 672 л (н.у.) алкена с хлором образуется 3,39 г его дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена. [4]

Алгоритм решения задачи.

  1. Составляем уравнение химической реакции. Определяем по уравнению количество вещества (в молях) взятого алкена.

  2. Определяем количество вещества (в молях) алкена по формуле.

  3. Приравниваем значения количеств веществ алкена, определяем n.

  4. Составляем формулу искомого алкена, записываем ответ задачи.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

(CnH2n)=0, 672 л CnH2nm=М*n

m=22,4 л/моль √ = √ m*n

m (CnH2n Cl2) =3,39 г

Решение.


x моль 3,39 г

1. CnH2n+ 2Cl2= CnH2nCl2

1 моль 1 моль

М=(14*n+71) г/моль

m= (14*n+71) г

x =3, 39 / (14*n+71)

2. n (CnH2n)= √ /√ m=0, 672 л/22,4 л/моль = 0,03 моль

3. 3, 39 / (14*n+71)= 0, 03

0, 03* (14*n+71)= 3, 39

0, 42*n+ 2,13=3,39; 0, 42*n=1,26; n=3

4. Составим формулу искомого алкена C3H6

Ответ: C3H6


12. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2, 24 л (н.у.) азота и 8,96 л (н.у.) углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина. [4]

Алгоритм решения задачи.

  1. Определяем количество (в молях) продуктов реакции через молярный объем.

  2. Составляем химическое уравнение.

  3. Определяем по уравнению количество вещества (в молях) вторичного амина через известное количество вещества азота.

  4. Определяем молярную массу вторичного амина по формуле.

  5. Определяем молярную массу вторичного амина через относительные атомные массы элементов.

  6. Приравниваем полученные выражения, определяем радикалы, составляем формулу искомого вторичного амина, записываем ответ.


Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

(N2) =2,24 л формулу амина m=М* n

m=22,4 л/моль √ = √ m*n

(CO2) =8,96 л

m (амина) =9 г

Решение.

  1. n(CO2) =√/√ m=8, 96л /22,4 л/моль = 0,4 моль

n (N2) =√/√ m=2, 24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль

x моль 0,1 моль

2, 3 2 R1NH R2+ сO2= N2+ аCO2+вH2O

2 моль 1 моль

x=0, 2 моль

4. М (амина) = m/n=9г/0,2 моль=45 г/моль

  1. М (амина) = (R1+ R2+15) г/моль

6. R1+ R2+29=45, R1+ R2=45-15=30 г/моль

Так как по условию задачи амин взят вторичный, следовательно, 30 г/моль /2=15 г/моль, что соответствует R1= R2=CH3. Составим формулу искомого вторичного амина (CH3)2NH

Ответ: (CH3)2NH



Общая информация

Номер материала: ДБ-042687



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Администратор гостиницы»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности экономиста-аналитика производственно-хозяйственной деятельности организации»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Финансы: управление структурой капитала»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Актуальные вопросы банковской деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление службой рекламы и PR»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.