Разноуровневые задания для активизации самотоятельной работы учащихся по химии

Разноуровневые задания

для активизации                  

самостоятельной работы

уч-ся по теме: «Водород.

Кислоты. Соли».

Самостоятельная работа, выполняет функции образования, воспитания и развития учащихся, но она затрачивает и другие стороны их личности.

Образовательная функция самостоятельной работы  выражается в освоение методов хим. науки. Экспериментальных умений, умений работать с учебником, литературой по химии, производить расчеты, пользоваться хим. языком. Воспитывающая функция заключается в формировании ряда черт личности: трудолюбия, умения преодолевать трудности, настойчивости, товарищеской взаимопомощи, уверенности в своих силах.

Развивающая функция состоит в развитии самостоятельности, интеллектуальных умений, наблюдательности.

Самостоятельная работа- это, прежде всего вид деятельности уч-ся, состоящей из действий и операций, которые формируются под контролем учителя.

Самостоятельная работа может осуществляться в разных организационных формах – коллективной, групповой, индивидуальной.

В основе всех современных инноваций в обучении лежит именно самостоятельная работа уч-ся, представленная в разных формах.   

1.     Определите относительную плотность по водороду и воздуху следующих газов:

А) Cl2   

Б) CO2

В) NH3

           

2.       Вычислите объём водорода, необходимый для взаимодействия с 8 г оксида меди:

3.       Вычислите объём водорода, необходимый для получения:

А) 0.5 моль воды

Б)9 г воды

4.        Игра «Крестики нолики». Выигрышный путь составляет химические реакции, в которых образуется водород.

Cu + HCl	HNO3 + NaOH	Na + HCl
Ca + HCl	Zn +H2SO4	Ba + H2SO4(разб,)
Aq +H3PO4	Na2CO3 + HCl	Al2O3 +HCl

Запишите уравнения выбранных вами реакций:

5.    Запишите уравнения реакций, соответствующие цепочке превращения веществ:

1.  H2O        O2         CUO          CU

2.  H2O2               O2       SO2

3.  H2O2        O2       Fe3O4       Fe

4.  Hqo         O2       P2O5

5.  KMnO4      O2       Sb2O3       Sb

6.  HCl       H2       H2O      O2        Fe2O3      Fe

7.  H2SO4       H2       H2O        O2             CuO      Cu

8.  Hq       HqO    O2         ZnO2      Zn

    9. KMnO4       O2              ZnO2         Zn

10.Cl2       HCl       H2        H2O      O2       N:O        N:

6.. Отгадайте загадку:

Я важнейший элемент,

Без меня и солнца нет.

Легче газа в мире нету.

Я вхожу в состав воды,

Нефти, всяческой еды.

На планете я пришелец,

Космос – вот где я умелец.

Я источник света звёзд,

Жизнь на Землю я принес,

И в таблице элементов,

Попрошу заметить первый.

7.     Кроссворд «Водород». Заполните по горизонтали пустые клетки, отвечая на нижеприведённые вопросы.

Ключевым словом к кроссворду является название звезды, на которой преобладает химический элемент водород.

1.Сложные вещества, при взаимодействии которых с водородом получают Me.

2.Вещество, которое образуется при горении водорода в кислороде.

3. Кислоты, состоящие из атомов водорода и др. хим. элемента.

4.Кислота, которая легко разлагается на углекислый газ и воду.

5.Активный метал.

6.Кислота, являющаяся важнейшей в хим. промышленности.

			1
				2
														3
									4
									5
											6

8.     Закончите уравнения реакций:

K+H2                           WO3+H2         

S+H2                            PbO+H2

Cl2+H2                        NiO+H2

C+H2                            Sb2O3+H2     

FeO+H2                        2HCl+Mq         H2+…

Fe2O3+H2                      H2SO4+Zn        H2+…

Fe3O4+H2                      2HCl+Ca         H2+…

CoO+H2                       2HCl+2Na         H2+2…

9.       Определите, какие исходные вещества нужно записать в левую часть приведённых ниже схем реакций.

 Расставьте коэффициенты.

А)…+…       H2O

Б)…+…       Aq+H2O

В)…+…         CH4

Г)…+…        Pb+H2O

10.    Вставьте пропущенные слова и у вас получится вывод о физических свойствах водорода.

 При нормальных условиях водород – это газ без                  и

Он очень             растворим в воде и в                           

 раза легче воздуха.

При температуре             он сжижается.

11. Найдите ошибки в уравнениях реакций:

1.                      Na+HBr=NaBr+H

2.                      FeO+2HCl=FeCl3+H2O

3.                      Al2O3+H2SO4=Al2(SO4)3+H2O3

4.                      Na2O+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O

12. Дайте названия следующим солям: Na2CO3, MqCL2, FeCL3, FeS, NaHSO3, NaHCO3.Составте уравнения реакций двух последних солей с гидроксидом натрия.

13. Найдите и исправьте ошибки в формулах солей:

Сульфат калия – K2SO4

Сульфат кальция – Ca2(SO4)2

Нитрат алюминия – AlNO3

Сульфат магния – MqSO4

Хлорид свинца(I)- Pl(Cl)2

Ортофосфат железа(III)- Fe3PO4

 14. Допишите уравнения реакций, укажите их тип:

…+H2SO4=Al2 (SO4)3+H2O

…+H2S=MqS+H2

Ni+…=NiSO4+…

CaO+…=Ca (NO3)2+…

 

15..С какими из перечисленных веществ: оксид железа(III), оксид серы(VI),золото, цинк, гидроксид калия – будет реагировать соляная кислота? Напишите уравнения реакций:

16. Составьте и запишите формулы:

K(I)Cl(I); Mq(II)Cl(I); Fe(III)Cl(I);

K (I) S (II); Ca(II)S(II); Al(III)S(II);

17 Укажите в нижеприведённых рядах одно вещество, которое не соответствует признаку, объединяющему все вещества в ряду. Зачеркните формулу этого вещества.

А) Кислотами яв-ся:HNO3, H2S, Fe3O4, HBr

Б) Кислотный остаток имеет валентность(I):HCl, HNO3, H2SO3, HF

В) Двухосновные кислоты: H2SO4, H3PO4, H2CO3, H2S

Г) Сильные кислоты:HNO3, HCl, H2SO4,        H2CO3

18. Напишите реакции, с помощью которых можно получить соли:

А) сульфат алюминия

Б) хлорид магния

В) карбонат кальция

Г) фосфат алюминия

19. Можно ли получить вещества, формулы которых приведены в правом столбце, из веществ, приведённых в левом столбце, при взаимодействии с соляной кислотой? Запишите возможные уравнения реакции.

                                           HqC

Zn                                       NaCl

Na       +HCl                       H2

CaO                                    ZnCl2

Hq                                      H2O

 

20.Запишите уравнения реакций по схемам:

А) Mq   1  MqO    2    Mq(NO3)2

                            3      

                               Mq3(PO4)2

Б) Ba   1    BaO     2     BaCO3

                            3

                               BaS

  21.Составьте уравнения  реакций м/у Mе и растворами кислот (в скобках указана валентность Mе в образующейся, соли):

Na + HCl          

Na + H2SO4

Ca +HCl

Ca + H2SO4

Al + HCl

Zn + HCl

Zn +H2SO4

Mq + HCl

Mq + H2SO4

Fe (II) + HCl

Fe (II) + H2SO4

22. Найдите простейшие формулы солей, имеющие следующий состав:

1) W (Mq) =9.9% W(S) =13.0%, W (O) =71.4%, W (H) =5.7%;

2) W (K) =39.67% W (Mn) =27.87%, W (O) =32.46%;

3) W (Cu) =57.66%, W (O) =36.04%, W (H) =0.9%, W (C) = 5.4%.

               КИСЛОТЫ.

I.                          Формулы, каких кислот можно составить, пользуясь следующими карточками?

H

H2

H3

S

Cl

NO3

SO4

PO4

II.    Заполните пустые графы таблицы:

Кислота	Формула	Кислотный остаток и его валентность.	Название кислотного остатка.
Соляная
		NO3
	H2SO4
			Карбонат
	H3PO4
Кремниевая

III     Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот:

1)          H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3, H2SO3, HBr.

2)          H2CrO4, HClO, H2SO3, H3PO4, HNO2, HAsO2, HClO2.

3)          HCLO3, H2SeO4, H2CrO4, H3AsO4, HCLO4, H2Cr2O7.

IV    Составьте формулы кислот по известным кислотным остаткам:

1)Cl(I)      …;S(II)       …;Br(I)       …;CO3(II)    ….

2) PO3 (I)        …, PO4 (III)        …, SiO (II)      …,            

NO3 (I)        …,

3) MnO4 (II)        …, ClO4 (I)        …, MnO4 (I)     …, Se (II)         …,

4) NO2 (I)        …, ClO2 (I)        …, S4O6 (II)      …

V.   Найдите простейшие формулы кислот, имеющих следующий состав:

1) W (H) =2.1%, W (O) =68.1%, W (N) =29.8%,

2) W (H) =2.4%, W(S) =39.1%, W (O) =58.5%,       

3) W (H) =3.7%, W (P) =37.8%, W (O) =58.5%.

VI   Составьте уравнения возможных реакций м/у металлами и растворами кислот:

Ca+HB=                 Aq+HCl=     Al+HJ=  

Au+HBr=               Zn+HJ=         Hq+HCl=

Na+H3PO4=            Na+HJ=         Cu+HBr=

VII. Закончите схемы возможных реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях.

В-1                                      В-2

HCl+Mq=                    H2SO4+Zn=

H2SO4+Al=                  H2SO4+Cu=

HCl+Cu=                     H3PO4+Mq=

H2SO4+Fe=                    H3PO4+Au=

H3PO4+Aq=                   HCl+Fe=

H3PO4+Na=                   HCl+K=

IX. По данным схемам составьте уравнения реакций:

a)     Cu        CuO         Cu (NO3)2

б)     Pb       PbO       PbCl2

в)     Zn         ZnO          ZnCl2

г)     Al       Al2O3     Al(NO3)3

  д.)      Ca        CaO        CaCl2

                   ВОДОРОД.

I     Используя текст учебника, представьте изложенный в них материал в виде таблицы.

в	знак	Ar	Валент- ность.	Массовая доля во		Соединения
о
д				Вселен- ной	Земной коре	Прос- тое.	Самое распрост - раненное	С неМе	Гид- риды
о
р
о
д

В О	Mr	DB	Цвет	запах	Растворимость в воде.	теплопроводность	t кип.
Д
О
Р
О
Д

II В КАКИХ ПРЕДЛОЖЕНИЯХ РЕЧЬ ИДЕТ О ВОДОРОДЕ КАК О П РОСТОМ ВЕЩЕСТВЕ, А В КАКИХ КАК О ХИМИЧЕСКОМ ЭЛЕМЕНТЕ.

1.     ВОДОРОД- САМЫЙ ЛЕГКИЙ ГАЗ.

      А)       ВОДОРОД ВХОДИТ В СОСТАВ ПРИРОДНОГО ГАЗА МЕТАНА.

В)    ВОДОРОД ТОПЛИВО БУДУЩЕГО.

Г)    ВЕЩЕСТВА, ВХОДЯЩИЕ В СОСТАВ ТОПЛИВА, - БЕНЗИН И КЕРОСИН     – СОДЕРЖАТ  ВОДОРОД.

Д)    ВОДОРОД ПЛОХО РАСТВОРИМ В ВОДЕ.

Е)    ВОДОРОД  ВХОДИТ В СОСТАВ ВОДЫ.

III СРАВНИТЕ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДОРОДА И КИСЛОРОДА. НАЙДИТЕ ЧЕРТЫ СХОДСТВА И РАЗЛИЧИЯ.

IV   СОСТАВТЕ СХЕМУ ПОЛУЧЕНИЯ ВОДОРОДА:

1. В ПРОМЫШЛЕННОСТИ

2. В ЛАБОРАТОРИИ

 

V          СОСТАВТЕ ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ – СХЕМУ ПО ТЕМЕ «ВОДОРОД»

 

  

 

  Тест «Водород. Кислоты. Соли»

1. Какое из ниже приведенных утверждений не относится к водороду:

1)     Относительная молекулярная масса- 1;

2)     Входит в состав воды;

3)    Получается при взаимодействии цинка с соляной кислотой;

4)    Бесцветный газ?  

2.     Укажите причину, по которой водород считается топливом будущего:

А. При взаимодействии его с кислородом выделяется много энергии и образуется вода, которая не загрязняет окружающую среду:

Б. Водород - самый легкий газ его удобно перевозить на большие расстояния:

В. Имеются значительные запасы сырья для получения водорода.

3.     В промышленности водород получают:

А. из метана;

Б. Из воздуха;

В. При взаимодействии металла с кислотой;

Г. При взаимодействии металла с водой.

4.     Водород в лаборатории получают взаимодействием:

         А. железа с водой;

         Б. Натрия с водой;

         В. Оксида кальция с водой;

         Г. Цинка с соляной кислотой;

5.     Опаснее всего подносить горящую спичку к сосуду, где находится:

А. Водород;

Б. Кислород;

           В. Смесь водорода и кислорода:

            Г. Смесь водорода и азотом:

           ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ.

6. Водород взаимодействует с:

А) основными и кислотными остатками,

Б) основными оксидами,

В) кислотными оксидами,

Г) не взаимодействует с оксидами.

7. ВОДОРОД НЕ РЕАГИРУЕТ С:

А) N2     Б) S    В) О2   Г) НСl

ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ.

8. ПРИ ПОВЫШЕННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ ВОДОРОД НЕ РЕАГИРУЕТ С:

А) Сl2   Б) О2   В) NaOH  Г)N2.

ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ.

9. ДЛЯ ПОЛНОГО ВОССТАНОВЛЕНИЯ 8.1 г ОКСИДА ЦИНКА (М r(ZnO) = 81) ZnO + H2 = Zn + H2O ТРЕБУЕТСЯ ВОДОРОД С КОЛИЧЕСТВОМ ВЕЩСТВА:

А) 1 МОЛЬ;  Б) 0.1 МОЛЬ;  В) 2 МОЛЬ;  Г) ТВОЙ ОТВЕТ.

10. ДЛЯ ПОЛНОГО ВОССТАНОВЛЕНИЯ 240 г ОКСИДА МЕДИ (М r(CuO) = 80) CuO + H2 = Cu + H2O ТРЕБУЕТСЯ ………..  МОЛЬ ВОДОРОДА.

А) 1 МОЛЬ  Б) 0.1 МОЛЬ  В)  3 МОЛЬ  Г) ТВОЙ ОТВЕТ.

11. УКАЖИТЕ НОМЕРА РЕАКЦИЙ ЗАМЕЩЕНИЯ:

 1) Н2 + S = H2S

 2) 2NH3 = 3H2 + N2

 3) Mq + 2HCl = MqCl2 + H2

 4) MqO + 2HCl = MqCl2 + H2O

12. УКАЖИТЕ НОМЕРА УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ОБМЕНА:

1) 2Н2 + О2 = Н2SО

 2) Са + 2НОН = Са (ОН)2 + Н2

 3) Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

 4) H2 + Cl2 = 2HCl

13. УКАЖИТЕ НОМЕРА ФОРМУЛ КИСЛОТ:

1)H2SO4  2) MqSO4  3) MqO  4)HCl

14. УКАЖИТЕ НОМЕРА ФОРМУЛ СОЛЕЙ:

1)NaCl  2) MqSO4  3) H2SO4  4) NaOH.

15.  ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ КИСЛОТ С МЕТАЛЛАМИ И ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ ВСЕГДА ОБРАЗУЕТСЯ:

А) ВОДА

Б) ВОДОРОД ИЛИ ДРУГИЕ ГАЗЫ;

В) СОЛЬ;

Г) ОСНОВАНИЕ.

ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ.

16. С СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ(СМ.РЯД АКТИВНОСИ МЕТАЛЛОВ)

А) Aq    Б) Al     В) Fe         Г) Zn

17. ЗАПИШИТЕ ФОРМУЛЫ ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ И КОЭФФИЦИЕНТЫ ПЕРЕД НИМИ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С ГИДРОКСИДОМ МЕДИ(II):

А) Cu(NO3)2. И 2H2O                                                                            

Б) Cu(NO3)2. И H2 

В) CuO. И 2H2O

Г) CuO И H2O.

18. ВОДОРОД  и хлорид магния – соль хлороводородной кислоты – получаются в результате реакции замещения между:

А)MqO и HCl    Б)Mq. И HOH  В) Mq и O2

Г)Mq. И HCL

ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ.

19.ИНДЕКС ПРИ АТОМЕ ХЛОРА В ФОРМУЛЕ ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ – СОЛИ ХЛОРОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ - :

А) 1   Б) 2    В) З   Г) 4

20.ИНДЕКС ПРИ АТОМЕ ЛИТИЯ В ФОРМУЛЕ СУЛЬФАТА ЛИТИЯ – СОЛИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ - :

А) 1   Б) 2    В) 3    Г) 4

21. ОПРЕДЕЛИТЕ ФОРМУЛУ ВЕЩЕСТВА, ОБОЗНАЧЕННОГО БУКВОЙ2 «Х» В СХЕМЕ ПРЕВРАЩЕНИЙ:

                            Р                     Р2О5    +Н2О        Х

А) Н3РО2;           Б) Н3РО4;         В) Н3РО3;         Г)N2

ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ.

 22.НАЗОВИТЕ ЭЛЕМЕНТ «Э» В СХЕМЕ ПРЕВРАЩЕНИЙ

              Э                ЭО2                             Н2ЭО3

А)CL  Б)S  В)N   Г) Р.

ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ.   

23.РАЗБАВЛЕННАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА МОЖЕТ РЕАГИРОВАТЬ С ВЕЩЕСТВАМИ:

А)Mq и  Cu(OH)2

Б) СО2 и NaOH

В) FeO и H2S

Г) Р и CuCl2

ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ.

24. СОЛЯНАЯ КИСЛОТА НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С

А)Cu;   Б)CuO;  В)Cu(OH)2;   Г)Zn.

ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ.