Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Разноуровневые задания для активизации самотоятельной работы учащихся по химии
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Разноуровневые задания для активизации самотоятельной работы учащихся по химии




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов





Разноуровневые задания

для активизации

самостоятельной работы

уч-ся по теме: «Водород.

Кислоты. Соли».



















Самостоятельная работа, выполняет функции образования, воспитания и развития учащихся, но она затрачивает и другие стороны их личности.

Образовательная функция самостоятельной работы выражается в освоение методов хим. науки. Экспериментальных умений, умений работать с учебником, литературой по химии, производить расчеты, пользоваться хим. языком. Воспитывающая функция заключается в формировании ряда черт личности: трудолюбия, умения преодолевать трудности, настойчивости, товарищеской взаимопомощи, уверенности в своих силах.

Развивающая функция состоит в развитии самостоятельности, интеллектуальных умений, наблюдательности.

Самостоятельная работа- это, прежде всего вид деятельности уч-ся, состоящей из действий и операций, которые формируются под контролем учителя.

Самостоятельная работа может осуществляться в разных организационных формах – коллективной, групповой, индивидуальной.

В основе всех современных инноваций в обучении лежит именно самостоятельная работа уч-ся, представленная в разных формах.







1hello_html_61efda6e.gif. Определите относительную плотность по водороду и воздуху следующих газов:

Аhello_html_m3ded7190.gif) Cl2

Бhello_html_m3ded7190.gif) CO2

Вhello_html_m3ded7190.gif) NH3

hello_html_61efda6e.gif

2. Вычислите объём водорода, необходимый для взаимодействия с 8 г оксида меди:


3hello_html_61efda6e.gif. Вычислите объём водорода, необходимый для получения:

А) 0.5 моль воды

Б)9 г воды


4hello_html_61efda6e.gif. Игра «Крестики нолики». Выигрышный путь составляет химические реакции, в которых образуется водород.

Cu + HCl

HNO3 + NaOH

Na + HCl

Ca + HCl


Zn +H2SO4

Ba + H2SO4(разб,)

Aq +H3PO4

Na2CO3 + HCl

Al2O3 +HCl


Запишите уравнения выбранных вами реакций:

5hello_html_6fcde119.gif. Запишите уравнения реакций, соответствующие цепочке превращения веществ:

  1. Hhello_html_6b11c135.gifhello_html_6b11c135.gifhello_html_6b11c135.gif2O O2 CUO CU

  2. Hhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gif2O2 O2 SO2

  3. Hhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gif2O2 O2 Fe3O4 Fe

  4. Hhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifqo O2 P2O5

  5. Khello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifMnO4 O2 Sb2O3 Sb

  6. Hhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifCl H2 H2O O2 Fe2O3 Fe

  7. Hhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gif2SO4 H2 H2O O2 CuO Cu

  8. Hhello_html_m8de550a.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_6b11c135.gifhello_html_m8de550a.gifq HqO O2 ZnO2 Zn

hello_html_6b11c135.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_6b11c135.gif9. KMnO4 O2 ZnO2 Zn

1hello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_6b11c135.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gif0.Cl2 HCl H2 H2O O2 N:O N:


6.. Отгадайте загадку:

Я важнейший элемент,

Без меня и солнца нет.

Легче газа в мире нету.

Я вхожу в состав воды,

Нефти, всяческой еды.

На планете я пришелец,

Космос – вот где я умелец.

Я источник света звёзд,

Жизнь на Землю я принес,

И в таблице элементов,

Попрошу заметить первый.


7hello_html_61efda6e.gif. Кроссворд «Водород». Заполните по горизонтали пустые клетки, отвечая на нижеприведённые вопросы.

Ключевым словом к кроссворду является название звезды, на которой преобладает химический элемент водород.

  1. Сложные вещества, при взаимодействии которых с водородом получают Me.

  2. Вещество, которое образуется при горении водорода в кислороде.

  3. Кислоты, состоящие из атомов водорода и др. хим. элемента.

  4. Кислота, которая легко разлагается на углекислый газ и воду.

  5. Активный метал.

  6. Кислота, являющаяся важнейшей в хим. промышленности.





















1

 

 

 

 

 

 











2

 

 

 

 








 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3



 

 

 

 

 

 

 

 

4







 

 

 

 

 

 

 

 

5












 

 

 

 

 

 

6






































8hello_html_1ab60630.gif. Закончите уравнения реакций:


Khello_html_6b11c135.gifhello_html_m408e67fc.gif+H2 WO3+H2

Shello_html_6b11c135.gifhello_html_m408e67fc.gif+H2 PbO+H2

Chello_html_6b11c135.gifhello_html_m408e67fc.gifl2+H2 NiO+H2

Chello_html_6b11c135.gifhello_html_m408e67fc.gif+H2 Sb2O3+H2

Fhello_html_6b11c135.gifhello_html_m408e67fc.gifeO+H2 2HCl+Mq H2+…

Fhello_html_6b11c135.gifhello_html_m67513e74.gife2O3+H2 H2SO4+Zn H2+…

Fhello_html_6b11c135.gifhello_html_m408e67fc.gife3O4+H2 2HCl+Ca H2+…

Chello_html_m408e67fc.gifhello_html_m408e67fc.gifoO+H2 2HCl+2Na H2+2…


9hello_html_61efda6e.gif. Определите, какие исходные вещества нужно записать в левую часть приведённых ниже схем реакций.

Расставьте коэффициенты.


Аhello_html_6b11c135.gif)…+… H2O

Бhello_html_6b11c135.gif)…+… Aq+H2O

Вhello_html_m408e67fc.gif)…+… CH4

Гhello_html_6b11c135.gif)…+… Pb+H2O


1hello_html_m66005642.gif0. Вставьте пропущенные слова и у вас получится вывод о физических свойствах водорода.

hello_html_249bbe2.gifhello_html_70c9c36b.gifПри нормальных условиях водород – это газ без и

Оhello_html_m9534073.gifhello_html_m9534073.gifн очень растворим в воде и в

раза легче воздуха.

Пhello_html_m9534073.gifри температуре он сжижается.

11. Найдите ошибки в уравнениях реакций:

  1. Na+HBr=NaBr+H

  2. FeO+2HCl=FeCl3+H2O

  3. Al2O3+H2SO4=Al2(SO4)3+H2O3

  4. Na2O+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O


1hello_html_m76e291f.gif2. Дайте названия следующим солям: Na2CO3, MqCL2, FeCL3, FeS, NaHSO3, NaHCO3.Составте уравнения реакций двух последних солей с гидроксидом натрия.



13. Найдите и исправьте ошибки в формулах солей:

Сульфат калия – K2SO4

Сульфат кальция – Ca2(SO4)2

Нитрат алюминия – AlNO3

Сульфат магния – MqSO4

Хлорид свинца(I)- Pl(Cl)2

Ортофосфат железа(III)- Fe3PO4


hello_html_m66005642.gif14. Допишите уравнения реакций, укажите их тип:

+H2SO4=Al2 (SO4)3+H2O

+H2S=MqS+H2

Ni+…=NiSO4+…

CaO+…=Ca (NO3)2+…

hello_html_m76e291f.gif


15..С какими из перечисленных веществ: оксид железа(III), оксид серы(VI),золото, цинк, гидроксид калия – будет реагировать соляная кислота? Напишите уравнения реакций:


1hello_html_m76e291f.gif6. Составьте и запишите формулы:

K(I)Cl(I); Mq(II)Cl(I); Fe(III)Cl(I);

K (I) S (II); Ca(II)S(II); Al(III)S(II);


1hello_html_m76e291f.gif7 Укажите в нижеприведённых рядах одно вещество, которое не соответствует признаку, объединяющему все вещества в ряду. Зачеркните формулу этого вещества.

А) Кислотами яв-ся:HNO3, H2S, Fe3O4, HBr

Б) Кислотный остаток имеет валентность(I):HCl, HNO3, H2SO3, HF

В) Двухосновные кислоты: H2SO4, H3PO4, H2CO3, H2S

Г) Сильные кислоты:HNO3, HCl, H2SO4, H2CO3


1hello_html_784bbb1.gif8. Напишите реакции, с помощью которых можно получить соли:

А) сульфат алюминия

Б) хлорид магния

В) карбонат кальция

Г) фосфат алюминия


1hello_html_m76e291f.gif9. Можно ли получить вещества, формулы которых приведены в правом столбце, из веществ, приведённых в левом столбце, при взаимодействии с соляной кислотой? Запишите возможные уравнения реакции.

hello_html_m2bddf96.gifhello_html_m494ba08.gifhello_html_m2bddf96.gifhello_html_m2fb83a6a.gifHqC

Zn NaCl

Nhello_html_98608df.gifhello_html_7b2dcded.gifa +HCl H2

CaO ZnCl2

Hhello_html_m5ee0d1.gifq H2O

hello_html_m2bddf96.gifhello_html_m2bddf96.gif

2hello_html_m66005642.gif0.Запишите уравнения реакций по схемам:

Аhello_html_50ae13f6.gifhello_html_m53a5d0eb.gifhello_html_723c15c.gif) Mq 1 MqO 2 Mq(NO3)2

3

Mq3(PO4)2


Бhello_html_m408e67fc.gifhello_html_m53a5d0eb.gifhello_html_m4c96b466.gif) Ba 1 BaO 2 BaCO3

3

hello_html_m76e291f.gifBaS


21.Составьте уравнения реакций м/у Mе и растворами кислот (в скобках указана валентность Mе в образующейся, соли):

Nhello_html_m53a5d0eb.gifa + HCl

Nhello_html_6b11c135.gifa + H2SO4

Chello_html_6b11c135.gifa +HCl

Chello_html_6b11c135.gifa + H2SO4

Ahello_html_m408e67fc.gifl + HCl

Zhello_html_6b11c135.gifn + HCl

Zhello_html_m408e67fc.gifn +H2SO4

Mhello_html_m408e67fc.gifq + HCl

Mhello_html_6b11c135.gifq + H2SO4

Fhello_html_m8de550a.gife (II) + HCl

Fhello_html_m408e67fc.gife (II) + H2SO4


2hello_html_784bbb1.gif2. Найдите простейшие формулы солей, имеющие следующий состав:

1) W (Mq) =9.9% W(S) =13.0%, W (O) =71.4%, W (H) =5.7%;

2) W (K) =39.67% W (Mn) =27.87%, W (O) =32.46%;

3) W (Cu) =57.66%, W (O) =36.04%, W (H) =0.9%, W (C) = 5.4%.





КИСЛОТЫ.

  1. Формулы, каких кислот можно составить, пользуясь следующими карточками?

H

H2

H3

S

Cl

NO3

SO4

PO4

Ihello_html_m76e291f.gifI. Заполните пустые графы таблицы:

Кислота

Формула

Кислотный остаток и его валентность.

Название кислотного остатка.

Соляная






NO3



H2SO4






Карбонат


H3PO4



Кремниевая




hello_html_m2779d55e.gif

III Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот:

  1. H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3, H2SO3, HBr.

  2. H2CrO4, HClO, H2SO3, H3PO4, HNO2, HAsO2, HClO2.

  3. HCLO3, H2SeO4, H2CrO4, H3AsO4, HCLO4, H2Cr2O7.


Ihello_html_m66005642.gifV Составьте формулы кислот по известным кислотным остаткам:

1hello_html_6b11c135.gifhello_html_6b11c135.gifhello_html_6b11c135.gifhello_html_m8de550a.gif)Cl(I) …;S(II) …;Br(I) …;CO3(II) ….

2hello_html_m408e67fc.gifhello_html_m408e67fc.gifhello_html_6b11c135.gif) PO3 (I) …, PO4 (III) …, SiO (II) …,

Nhello_html_6b11c135.gifO3 (I) …,

3hello_html_m408e67fc.gifhello_html_m408e67fc.gifhello_html_6b11c135.gifhello_html_m53a5d0eb.gif) MnO4 (II) …, ClO4 (I) …, MnO4 (I) …, Se (II) …,

4hello_html_m408e67fc.gifhello_html_m408e67fc.gifhello_html_m408e67fc.gif) NO2 (I) …, ClO2 (I) …, S4O6 (II) …





Vhello_html_m66005642.gif. Найдите простейшие формулы кислот, имеющих следующий состав:

1) W (H) =2.1%, W (O) =68.1%, W (N) =29.8%,

2) W (H) =2.4%, W(S) =39.1%, W (O) =58.5%,

3) W (H) =3.7%, W (P) =37.8%, W (O) =58.5%.


Vhello_html_m175c8a4a.gifI Составьте уравнения возможных реакций м/у металлами и растворами кислот:

Ca+HB= Aq+HCl= Al+HJ=

Au+HBr= Zn+HJ= Hq+HCl=

Na+H3PO4= Na+HJ= Cu+HBr=


Vhello_html_m76e291f.gifII. Закончите схемы возможных реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях.

В-1 В-2

HCl+Mq= H2SO4+Zn=

H2SO4+Al= H2SO4+Cu=

HCl+Cu= H3PO4+Mq=

H2SO4+Fe= H3PO4+Au=

H3PO4+Aq= HCl+Fe=

H3PO4+Na= HCl+K=


Ihello_html_m4dcbd774.gifX. По данным схемам составьте уравнения реакций:

ahello_html_m408e67fc.gifhello_html_m53a5d0eb.gif) Cu CuO Cu (NO3)2

бhello_html_6b11c135.gifhello_html_6b11c135.gif) Pb PbO PbCl2

вhello_html_m408e67fc.gifhello_html_m53a5d0eb.gifhello_html_m408e67fc.gif) Zn ZnO ZnCl2

гhello_html_6b11c135.gifhello_html_m8de550a.gif) Al Al2O3 Al(NO3)3

hello_html_m408e67fc.gifhello_html_6b11c135.gifд.) Ca CaO CaCl2



















ВОДОРОД.

Ihello_html_61efda6e.gif Используя текст учебника, представьте изложенный в них материал в виде таблицы.

в

знак

Ar

Валент-

ность.

Массовая

доля во

Соединения

о

д




Вселен-

ной

Земной коре

Прос-

тое.

Самое

распрост -

раненное

С

неМе

Гид-

риды

о




р










о










д































В

О

Mr

DB

Цвет

запах

Растворимость в воде.

теплопроводность

t кип.

Д








О








Р








О








Д
















II В КАКИХ ПРЕДЛОЖЕНИЯХ РЕЧЬ ИДЕТ О ВОДОРОДЕ КАК О П РОСТОМ ВЕЩЕСТВЕ, А В КАКИХ КАК О ХИМИЧЕСКОМ ЭЛЕМЕНТЕ.


  1. ВОДОРОД- САМЫЙ ЛЕГКИЙ ГАЗ.

А) ВОДОРОД ВХОДИТ В СОСТАВ ПРИРОДНОГО ГАЗА МЕТАНА.

В) ВОДОРОД ТОПЛИВО БУДУЩЕГО.

Г) ВЕЩЕСТВА, ВХОДЯЩИЕ В СОСТАВ ТОПЛИВА, - БЕНЗИН И КЕРОСИН – СОДЕРЖАТ ВОДОРОД.

Д) ВОДОРОД ПЛОХО РАСТВОРИМ В ВОДЕ.

Е) ВОДОРОД ВХОДИТ В СОСТАВ ВОДЫ.

III СРАВНИТЕ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДОРОДА И КИСЛОРОДА. НАЙДИТЕ ЧЕРТЫ СХОДСТВА И РАЗЛИЧИЯ.




Ihello_html_23321535.gifV СОСТАВТЕ СХЕМУ ПОЛУЧЕНИЯ ВОДОРОДА:

1hello_html_68c76627.gif. В ПРОМЫШЛЕННОСТИ

2hello_html_m3adaad76.gif. В ЛАБОРАТОРИИ














hello_html_61efda6e.gif

V СОСТАВТЕ ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ – СХЕМУ ПО ТЕМЕ «ВОДОРОД»

hello_html_5a4a2fa4.gif


cddrive



hello_html_m5e43b65d.gifhello_html_m339b8f73.gif


hello_html_m18db6e4.gif



hello_html_m49014e62.gifhello_html_m6dc84e6d.gif

















Тест «Водород. Кислоты. Соли»

1. Какое из ниже приведенных утверждений не относится к водороду:


  1. Относительная молекулярная масса- 1;

  2. Входит в состав воды;

  3. Получается при взаимодействии цинка с соляной кислотой;

  4. Бесцветный газ?



  1. Укажите причину, по которой водород считается топливом будущего:

А. При взаимодействии его с кислородом выделяется много энергии и образуется вода, которая не загрязняет окружающую среду:

Б. Водород - самый легкий газ его удобно перевозить на большие расстояния:

В. Имеются значительные запасы сырья для получения водорода.

  1. В промышленности водород получают:

А. из метана;

Б. Из воздуха;

В. При взаимодействии металла с кислотой;

Г. При взаимодействии металла с водой.


  1. Водород в лаборатории получают взаимодействием:

А. железа с водой;

Б. Натрия с водой;

В. Оксида кальция с водой;

Г. Цинка с соляной кислотой;


  1. Опаснее всего подносить горящую спичку к сосуду, где находится:

А. Водород;

Б. Кислород;

В. Смесь водорода и кислорода:

Г. Смесь водорода и азотом:

ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ.


6. Водород взаимодействует с:

А) основными и кислотными остатками,

Б) основными оксидами,

В) кислотными оксидами,

Г) не взаимодействует с оксидами.


7. ВОДОРОД НЕ РЕАГИРУЕТ С:

А) N2 Б) S В) О2 Г) НСl

ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ.


8. ПРИ ПОВЫШЕННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ ВОДОРОД НЕ РЕАГИРУЕТ С:

А) Сl2 Б) О2 В) NaOH Г)N2.

ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ.

9. ДЛЯ ПОЛНОГО ВОССТАНОВЛЕНИЯ 8.1 г ОКСИДА ЦИНКА (М r(ZnO) = 81) ZnO + H2 = Zn + H2O ТРЕБУЕТСЯ ВОДОРОД С КОЛИЧЕСТВОМ ВЕЩСТВА:

А) 1 МОЛЬ; Б) 0.1 МОЛЬ; В) 2 МОЛЬ; Г) ТВОЙ ОТВЕТ.


10. ДЛЯ ПОЛНОГО ВОССТАНОВЛЕНИЯ 240 г ОКСИДА МЕДИ (М r(CuO) = 80) CuO + H2 = Cu + H2O ТРЕБУЕТСЯ ……….. МОЛЬ ВОДОРОДА.

А) 1 МОЛЬ Б) 0.1 МОЛЬ В) 3 МОЛЬ Г) ТВОЙ ОТВЕТ.



11. УКАЖИТЕ НОМЕРА РЕАКЦИЙ ЗАМЕЩЕНИЯ:

1) Н2 + S = H2S

2) 2NH3 = 3H2 + N2

3) Mq + 2HCl = MqCl2 + H2

4) MqO + 2HCl = MqCl2 + H2O


12. УКАЖИТЕ НОМЕРА УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ОБМЕНА:

1) 2Н2 + О2 = Н2SО

2) Са + 2НОН = Са (ОН)2 + Н2

3) Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

4) H2 + Cl2 = 2HCl


13. УКАЖИТЕ НОМЕРА ФОРМУЛ КИСЛОТ:

1)H2SO4 2) MqSO4 3) MqO 4)HCl


14. УКАЖИТЕ НОМЕРА ФОРМУЛ СОЛЕЙ:

1)NaCl 2) MqSO4 3) H2SO4 4) NaOH.


15. ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ КИСЛОТ С МЕТАЛЛАМИ И ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ ВСЕГДА ОБРАЗУЕТСЯ:

А) ВОДА

Б) ВОДОРОД ИЛИ ДРУГИЕ ГАЗЫ;

В) СОЛЬ;

Г) ОСНОВАНИЕ.

ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ.


16. С СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ(СМ.РЯД АКТИВНОСИ МЕТАЛЛОВ)

А) Aq Б) Al В) Fe Г) Zn


17. ЗАПИШИТЕ ФОРМУЛЫ ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ И КОЭФФИЦИЕНТЫ ПЕРЕД НИМИ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С ГИДРОКСИДОМ МЕДИ(II):

А) Cu(NO3)2. И 2H2O

Б) Cu(NO3)2. И H2

В) CuO. И 2H2O

Г) CuO И H2O.


18. ВОДОРОД и хлорид магния – соль хлороводородной кислоты – получаются в результате реакции замещения между:

А)MqO и HCl Б)Mq. И HOH В) Mq и O2

Г)Mq. И HCL

ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ.


19.ИНДЕКС ПРИ АТОМЕ ХЛОРА В ФОРМУЛЕ ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ – СОЛИ ХЛОРОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ - :

А) 1 Б) 2 В) З Г) 4


20.ИНДЕКС ПРИ АТОМЕ ЛИТИЯ В ФОРМУЛЕ СУЛЬФАТА ЛИТИЯ – СОЛИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ - :

А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4


21. ОПРЕДЕЛИТЕ ФОРМУЛУ ВЕЩЕСТВА, ОБОЗНАЧЕННОГО БУКВОЙ2 «Х» В СХЕМЕ ПРЕВРАЩЕНИЙ:

hello_html_38d8ff39.gifhello_html_135117ce.gifР Р2О5 +Н2О Х


А) Н3РО2; Б) Н3РО4; В) Н3РО3; Г)N2

ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ.


22.НАЗОВИТЕ ЭЛЕМЕНТ «Э» В СХЕМЕ ПРЕВРАЩЕНИЙ

hello_html_98608df.gifhello_html_38d8ff39.gifЭ ЭО2 Н2ЭО3

А)CL Б)S В)N Г) Р.

ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ.










23.РАЗБАВЛЕННАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА МОЖЕТ РЕАГИРОВАТЬ С ВЕЩЕСТВАМИ:

А)Mq и Cu(OH)2

Б) СО2 и NaOH

В) FeO и H2S

Г) Р и CuCl2

ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ.


24. СОЛЯНАЯ КИСЛОТА НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С

А)Cu; Б)CuO; В)Cu(OH)2; Г)Zn.

ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ.












Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 13 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-248402
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 13 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>